寒假作业(一) 物质的分类、转化及离子反应-【步步维赢·优练必刷】2024-2025学年高一化学寒假作业

第一部分 完美收官一总结上一学期 高一化学寒假作业（一） 物质的分类、转化及离子反应 3.强、弱电解质与物质类别的关系 知-识点记 强酸：HC1、HSO,、 1.根据物质的组成和性质对物质进行 强电解质 HNO,等 分类 金属单质（如Na,Cu,Hg) (完全电离) 强碱：NaOH、KOH、 单质 非金属单质（如C,C2、Br2) Ba(OH)2等 氧（非金属氧化物（如CO2、COHO) 物金属氧化物（如Na2O,NaeO2,Mn2O,) 电解质 弱酸：HCO、 纯 强酸（如HCL,HNO3、H2SO,) 按强弱 CH COOH等 弱酸（如CH COOH,H2CO) 弱电解质 感 元酸（如HC) 弱碱：Mg(OH)2、 按电离出 二元酸（如H,S)) 《部分电离) 化 的H数 NH3·H2O、 多元酸（如H3PO) 合 强藏[如NaOH,Ba(OH)2] Fe(OH)3等 物 按强弱 弱藏（如NH·HO) 物 碱 元碱（如NaOH) 质 按电离出的 精典题练 二元碱[如Ba(OH)2] OH数 多元碱[如Fe(OH):] 1.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的 正盐（如Na2CO3、NaSO,) 盐 酸式盐（如NaHCO3,NaHSO,) 青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树 碱式盐[如C2(OH)2CO] 照过来的，高处丛生的灌木，落下参差 溶液（如NaCI溶液） 混合物 悬浊液（如泥水混合物） 的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾能形 浊液 乳浊液（如油水混合物） 成种种美景的根本原因是 2.常见物质之间的转化关系 A.空气中的小水滴颗粒直径大小 金属 非金属 为1~100nm 盐 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 气体 B.空气中的小水滴颗粒的布朗运动 盐和水 C.雾是一种胶体，胶粒带相同电荷 金属 碱 D.发生了丁达尔效应 碱和些 酸和盐 2.下列有关化学基本概念的判断依据中 两种新盐 盐 正确的是 ( A.溶液与胶体：属于不同分散系的本质 7.下列电离方程式中书写正确的是 原因是能否发生丁达尔效应 B.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 A.Na2 SO -2Na+SO C.氧化还原反应：元素化合价是否变化 B.A12(S0,)3-2A13++3SO D.电解质与非电解质：物质本身的导 C.Ca(NO3)2-Ca2++2(NO)2- 电性 D.H2SO4—H++SO 3.下列变化属于化学变化的是 8.对于离子反应，下列说法中正确的是 ( A.拨云见日 B.花香四溢 A.参加离子反应的一定都是电解质 C.冰冻三尺 D.酿谷成酒 B.任何一种离子的浓度在离子反应中 4.以下是碳和碳的化合物的转化关系： 一定变小 ccu0co.一→H.cO.aom.CaC0.商4c0 C.自由离子之间的反应不能在固态物 其中各步转化的基本反应类型从左到 质中进行 D.没有沉淀、气体、水生成的反应就不 右依次是 ( 是离子反应 A.化合、分解、置换、复分解 9.下列反应的离子方程式中正确的是 B.置换、化合、复分解、分解 ( C.复分解、化合、分解、置换 A.碳酸钙与盐酸的反应：CO号十2H D.分解、置换、化合、复分解 CO2↑+H2O 5.下列关于电解质的叙述中正确的是 B.硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反应： ( H+OH-H,O A.溶于水后得到的溶液能导电的物质 C.硝酸银溶液与氯化钠溶液的反应： B.熔融状态能导电的物质 AgNO3+CI—AgCI￥+NO C.电解质必须通电才能发生电离 D.铝与硫酸铜溶液的反应：2A1十 3Cu2+—2A13++3Cu D.在水溶液中或熔融状态下能导电的 10.下列各组离子在水溶液中一定能大量 化合物 共存的是 () 6.对下列物质：①HSO、②CO,、③NaOH、 A.含有大量Ba的溶液：CI、K、 ④BaSO,、⑤NH、⑥SO2、⑦NH·HO、 SO,CO号 ⑧CHOH、⑨Cu、⑩NaCI溶液，按要求分 B.含有大量H的溶液：Mg、Na、 类不正确的是 HCO、SO A.弱电解质：④⑦ C.含有大量OH的溶液：Mg2+、 B.电解质：①③④⑦ NO、SO、CO3 C.非电解质：②⑤⑥⑧ D.含有大量Na的溶液：H、K、 D.强电解质：①③④ SO、NO ·2… 11.在酸性条件下，可发生如下反应：C1O 根据上述实验，回答下列问题： +2M3++4HO—M,Og-+CI厂+ (1)A、B、C、D溶液中溶质的化学式： 8H+,MO中M的化合价是( A ,B C A.+4 B.+5 .D (2)写出上述实验中②、③的离子方 C.+6 D.+7 程式： 12.常温下，下列离子在指定的溶液中能 ② 大量共存的是 ( ③ A.无色透明溶液：Fe3+、Na、 14.某校化学兴趣小组的同学猜想某无色 SO、NO 溶液中可能含有大量Cu+、Ca2+、 B.能使酚酞变红的溶液：K、Na、 Mg+和某些阴离子，从而进行了三组 SO2、C1 实验： C.含有大量BaCL,的溶液：Mg+、 ①取适量该溶液于试管中，滴加足量 NH、NO、SO 的NaOH溶液，产生白色沉淀； ②过滤后取滤液于试管中，滴加足量 D.加入Zn粉生成H2的溶液：Na、 的Na.CO3溶液，又有白色沉淀生成； K、CO、SO ③另取适量该溶液于试管中，滴加足 13.现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐 量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产 酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四 生白色沉淀。 种溶液的成分，将它们任意编号为A、 请回答以下问题： B、C、D后进行化学实验。实验记录如 (1)不用做实验就可排除的离子是 下表： (2)通过实验可初步确定该溶液中 实验 实验内容 实验现象 (填“含有”或“不含有”)大 顺序 量Ca2+、Mg2+;判断依据的离子方程 式有 ① A+B 无明显现象 (3)该溶液中所含阴离子可以确定的 有无色无味 ② B+D 有 ,理由是 气体放出 ③ B+C 有白色沉淀生成 (4)确定实验②中滴加的NaCO3溶液 已过量的检验方法是 ④ A+D 有白色沉淀生成 ·3…参考答案 第一部分完美收官一总结上一学期 电离出自由移动的阴、阳离子，但不是NH自 高一化学寒假作业（一）物质的分类、 身电离，所以NH:是非电解质：⑥SO2为化合 转化及离子反应 物，其水溶液能导电，但其本身不发生电离，则 1,A[此现象是胶体的丁达尔效应，根本原因 SO2属于非电解质：⑦NH3·HO在水溶液 是胶粒直径大小约为1~100nm。] 中不能完全电离，故NH·HO是弱电解质； 2.C[溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直 ⑧C2HOH在水溶液中以分子的形式存在， 径的大小，故A错误；纯净物、混合物与是否 C2HOH水溶液和液态C,HOH均不导电， 仅含一种元素没有必然的关系，比如O2和O 故C,HOH为非电解质：⑨Cu能导电，但属于 混合在一起，虽然只含一种元素，但仍是混合 单质，故Cu既不是电解质，也不是非电解质； 物，而H2SO,含三种元素，但由于是一种物 ①NaCl溶液是混合物，故NaCl溶液既不是电解 质，仍是纯净物，故B错误；电解质、非电解质 质，也不是非电解质。综上所述，A错误。] 的判断并不是看物质本身是否导电，而是看在 7.B[NaSO4电离出Na和SO,电离方程 水溶液或熔融状态下是否能导电，故D错误。] 式为NaSO,2Na+SO,A错误： 3.D[A、B、C项变化过程中均没有新物质生 Al(S),)2电离出A13+和SO,电离方程式 成，发生的是物理变化，不符合题意；D项，酿 为Al2(SO4)3—2A13+十3SO,B正确； 谷成酒过程中有新物质乙醇生成，发生的是化 Ca(NO3)2电离出Ca2+和NO,电离方程式为 学变化，符合题意。] Ca(NO3)2—Ca++2NO,,C错误；HzSO, 4.B[C与CuO反应生成Cu与CO2,属于置换 反应：CO2与H2O反应生成HCO3,属于化 电离出H和SO,电离方程式为HSO, 合反应：HCO2与Ca(OH)2发生中和反应，属 —2H+SO,D错误。] 于复分解反应：CaCO3高温分解生成CO,和 8.C[参加离子反应的不一定都是电解质，如 CaO,属于分解反应，故B正确。] Zn+2Ht-Zn2++H2个的反应中，Zn不是 5.D[A项，如CO2通入水中形成的溶液能导 电解质，A错误；离子反应中不一定每一种离 电，但CO2是非电解质，错误；B项，如熔融状 子的浓度都减小，如Fe十Cu2+一Fe2++Cu 态的Hg可以导电，但Hg为单质，不是电解 的反应中，Fe的浓度是增大的，B错误；复分 质，错误：C项，电解质的电离条件是熔融状态 解型离子反应发生的条件是产生沉淀、气体、 或溶于水，不需要通电，错误；D项表述的是电 难电离的物质，而氧化还原型离子反应就不一 解质的概念，正确。」 定满足这些条件，如Fe十Cu+—Fe++Cu, 6.A[①H,SO在水溶液中能完全电离出自由 故D错误。] 移动的H和SO,可导电，所以HzS)1是强 9.D[碳酸钙是难溶性物质，在离子方程式中， 电解质；②CO2与水反应生成H2CO3,HCO 应该用化学式表示，不能拆开，A错误；硫酸溶 能电离出自由移动的H和CO,故CO,水 液与氢氧化钡溶液的反应中还有难溶性的硫 溶液可导电，但不是CO2自身电离，所以CO2 酸钡产生，B错误；硝酸银易溶于水且在溶液 是非电解质；③Na(OH在水溶液中或在馆融状 中完全电离出银离子与硝酸根离子，不能用化 态下都能完全电离出自由移动的N和 学式表示，C错误；铝与硫酸铜溶液发生置换 OH,可导电，所以NaOH是强电解质； 反应生成硫酸铝和钢，离子方程式为2A1十 ④BaSO,属于盐，溶于水或在熔融状态时，可 3Cu+—2A13++3Cu,D正确。] 以完全电离，属于强电解质；⑤NH溶于水后， 10.D[含有大量Ba+的溶液中SO片、CO不 能和水反应生成NH·HO,NH2·HO能 能大量共存，A错误；含有大量H的溶液中 ·43 HCO离子不能大量共存，B错误：含有大量 2.D[氧化还原反应的本质是电子转移，A错 OH厂的溶液中Mg+不能大量共存，且Mg2 误；氧化还原反应不一定有氧元素参加，B错 和CO离子不能大量共存，C错误。] 误；有单质参与的反应不一定是氧化还原反 11.C[根据电荷守恒可知n=2,故M2O中 应，如同素异形体之间的转化，C错误；发生氧 M的化合价为十6价。] 化反应的物质也可能同时发生还原反应，如氯 12.B[含有Fe3+的溶液显黄色，A错误；使酚 气与氢氧化钠溶液的反应，氯气既发生氧化反 酞变红的溶液中含有OH,K、Na、SO、 应又发生还原反应，D正确。] CI均能与OH大量共存，B正确：Ba与 3.C[被还原的元素的化合价降低，根据反应 SO不能大量共存，C错误：与Zn反应生成 方程式，KNO1中N元素的化合价由十5价降 氢气的溶液显酸性，CO不能在酸性溶液中 低为0价，S元素的化合价由0价降低为一2 价，C元素的化合价由0价升高为十4价，因此 大量存在，D错误。] 13.解析本题考查物质的推断和离子方程式的 被还原的元素是N和S,C正确。] 4.D[复分解反应中一定不存在元素的化合价 书写。根据四种溶液相互之间的反应现象分 变化，则一定不属于氧化还原反应，A错误；没 析判断：由B十D有气体放出，B十C有沉淀生 有单质生成的分解反应，不一定属于氧化还原 成，A十B没有明显现象发生，可推知B为盐 反应，有单质生成的分解反应，存在元素的化 酸、A为氯化钙溶液、C为硝酸银溶液、D为 合价变化，一定属于氧化还原反应，B错误：没 碳酸钠溶液。 有单质参加的化合反应，不一定属于氧化还原 答案(1)CaCl2 HCI AgNO3 Na CO 反应，有单质参加的化合反应，存在元素的化 (2)②CO+2HCO2↑+H,O 合价变化，一定属于氧化还原反应，C错误：置 ③Ag+C1=AgCI￥ 换反应中有单质参加，并有新的单质生成，一 14.解析(1)Cu在溶液中有颜色，其在无色 定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还 溶液中不可能大量存在。(2)由滴加足量的 原反应，D正确。] NaOH溶液，产生白色沉淀可确定该溶液中 5.B[根据题给插图可知，该物质在氧化还原反 含有Mg:向滤液中滴加足量的NaCO,溶 应中失去电子生成A,作还原剂，B正确。] 液，有白色沉淀生成可确定该溶液中含有 6.D[根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于 Ca2。(3)滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO 还原产物的还原性进行分析。假设各选项中反 溶液，也产生白色沉淀，说明该溶液中含有 应均能发生，则还原性：SO2>Fe2+,与题意相符， CI。(4)关键是要检验上清液中是否含 A正确：还原性：Fe2+>C,与题意相符，B正确： 有CO5。 还原性：SO2>厂，与题意相符，C正确；还原性： 答案(1)Cu2 HO2>SO2,与题意不符.D错误。] (2)含有Mg++2OH-Mg(OHD2￥、 7.A[0.78 mol Fe2+→0.78 mol Fe,共失去 CO号+Ca+-CaCO↓ 0.78mole,0.09 mol CI2→+0.18molC1,获得 (3)C1厂（或氯离子） 0.18mole,根据得失电子守恒可知，X,O月 CI十Ag一AgCI↓（或文字叙述），白色 获得电子的物质的量=0.78mol一0.18mol 沉淀不溶于稀硝酸 =0.60mol,n(X2O号)=0.1L×1mol·L (4)取适量实验②反应后的上清液于试管中，滴 =0.1mol,设产物中X的化合价为x,则有 加足量盐酸，若产生无色气泡（或滴加CaCL2溶 0.1mol×2×(6-x)=0.60mol,解得x=3, 液，若产生白色沉淀)，则证明Na,CO溶液已过 A正确。] 量（其他合理答案也给分） 8.D[n(Na2SO3)=0.025L×0.100mol·L.1 高一化学寒假作业（二）氧化还原反应 0.224L 1,B[B项，胶体发生丁达尔效应，是物理变化 0.0025mol,n(C1,)= 22.4L·mol7= 过程，没有发生氧化还原反应。] 0.01mol,n(e)=2n(Cl,)=0.02mol, ·44·