海南省屯昌中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

化学答案 1. A 2.C 3.B 4.C 5.C 6.A 7.B 8.D 9. BD 10.BC 11.A 12.C 13.D 14.CD 15. (1)Mn I2 (2) Cl2 NH3 3 3：2 16.（1）分液漏斗 （2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (3)除去Cl2中的HCl气体 （4） 浓硫酸 （5） B （6)2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ 16. （1）Cl、Mg2+ CO、SO 17. (2)是 由①知不含有 CO、SO，则含有Cl- (3) 做焰色试验 焰色是黄色，则含Na+,透过蓝色的钴玻璃观察，焰色呈紫色，则含K+. (4) Mg2+ +2OH- = Mg(OH)2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年秋季学期 高一年级期中考试化学试卷 满分100分 考试时间90分钟 相对原子质量：H 1 、C 12、O 16、Na 23、S 32、K 39、Cl 35.5 1、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分） 1.化学与生活密切相关，如厨房有多种化学用品：食盐、糖、料酒(C2H5OH稀溶液）、醋、小苏打等。其中主要成分属于非电解质的是 A. C2H5OH B.NaCl C. NaHCO3 D. CH3COOH 2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（ ） A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸 C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定 3. 继“分子足球”C60之后，科学家又发现另一种“分子足球”N60，是未来的火箭燃料，它属于 A．金属单质 B．非金属单质 C．化合物 D．混合物 4. 下列电离方程式正确的是 A．CaCl2=Ca2++Cl－ B．NaOH=Na++O2－+H+ C．HNO3=H+ + D．FeCl2=Fe3++2Cl－ 5.用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为 A．紫色 B．绿色 C．黄色 D．红色 6. 在反应Cl2+ 2KOH = KCl + KClO + H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为 A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．71：112 7. 实验室中，下列行为不符合安全要求的是 A．氯气在通风橱内制备 B．金属钠不慎着火时，立即用水灭火 C . 水银溅在实验台上立即撒硫粉，并打开排气扇 D．闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 8. 已知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（） A. +3 B. +4 C. +5 D. +6 二、选择题（每小题有1-2个选项符合题意，全对得4分；若有两个选项符合题意，仅选出一个且无错误，可得2分，只要有错误得0分，共24分） 9.已知氧化性由强到弱的顺序：Cl2>Br2>Fe3+>I2，则下列反应不能发生的是 A. Cl2+2KI = 2KCl +I2 B. 2Fe2++I2 = 2Fe3+ + 2I- C. Br2+2KI = 2KBr +I2 D. I2 +2Br - = 2I - + Br2 10. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时生成物不变的是 A.Na与 B.与 C.与盐酸 D.NaOH与 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氧化钠和水反应：Na2O + H2O = 2Na+ + 2OH- B. 氯气和石灰乳反应制备漂白粉： C. 碳酸钠溶液和少量盐酸反应：CO2- 3 +2H+ =H2O +CO2↑ D. 钠和水反应：Na + H2O = Na++ OH- +H2↑ 12.下列实验操作正确的是 选项 A B C D 实验 向试管中滴加溶液 加热试管中溶液 制胶体 去除溶液中的固体杂质 装置或仪器 A. A B. B C. C D. D 13. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A.、、、 B.、、、 C.、、、 D.、、、 14. 如下图所示，A处通入潮湿的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红布条不褪色；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D瓶中可能装的是 A．稀盐酸 B．饱和NaCl溶液 C．浓硫酸 D．KOH溶液 第II卷（共60分） 15.（12分）氧化还原反应是重要的一类化学反应。 （1）在化学反应中，化合价降低的元素是 (填元素符号），氧化产物是 （填化学式）。 （2）据反应回答下列问题： ①该反应中，氧化剂是 （填化学式，下同），还原剂是 。 ②该反应中，当有4个NH3反应时，转移电子个数为 （填数字）。 ③参加反应的氧化剂与还原剂分子个数比为 （最简整数比）。 16 .（12分）实验室用如图装置制备，并收集干燥、纯净的。 回答下列问题： （1）装置A中的仪器名称：a 。 （2）装置A中发生反应的化学方程式是 。 （3）装置B的作用是 。 （4）装置C中盛放的物质是 。 （5）装置D用于收集，图中装置D的导气管进气方式为________ A.短进长出 B.长进短出 C.一样长 （6）实验室可用KMnO4与浓盐酸反应制取，其中Mn元素还原成MnCl2，写出该反应的化学方程式，并配平 。 17.（14分）某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六种离子中的某几种。经实验： ①原溶液 白色沉淀； ②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀； ③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题： （1）试分析原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 。 （2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”） ，说明理由 。 （3）确定是否存在Na或K的实验方法是 ，结论是 。 （4）实验①中离子方程式为 。 18.（13分）某小组同学进行Na2CO3和NaHCO3性质的探究，实验如图（夹持装置已略去，气密性已检验）。 实验I 实验II (1) 实验I，能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是 ，NaHCO3加热分解的化学方程式为 。 (2)实验II，方框内装置中饱和NaHCO3的作用是 。 (3)实验II圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为： ，持续一段时间后，观察到饱和Na2CO3溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因： 。 (4) 有Na2CO3和NaHCO3固体混合物共10g，加热至不再反应为止，冷却后称量固体质量为6.9g，则原混合物中Na2CO3质量分数为 。 19.（9分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型净水剂，制备流程如下： 资料：Ⅰ.K2FeO4可溶于水、微溶于KOH溶液，难溶于乙醇，而KOH易溶于乙醇。 Ⅱ.在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。 (1) K2FeO4具有强氧化性，其中铁元素的化合价为 价。 (2) Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式是 。 (3)补全并配平“氧化”中反应的离子方程式： ClO− + Fe3+ +  = +  +  (4)提纯“粗K2FeO4”得“纯K2FeO4”的溶剂可用 。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$