化学（15+4）（含考试版+参考答案+全解全析+答题卡）-2025年1月“八省联考”考前猜想卷

2025年1月“八省联考”考前猜想卷 化学·答题卡 注意事项 名： 淮考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自已的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆味笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试圆卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要养破。 错误填涂1×]【1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1AJ[BIICIIDI 6AJB]ICID] 11(AJ[BIICJID] 2AJIBIICIIDI 7AJIBIICIIDI 12AJIBIICI[D] 3JAJIBI[CI[D] 8[AJIB][C]ID] 13[A][BIIC][D] 4AJIBICIIDI AJ[BIICJ[DI 14[AJ[BIICI[DI 5AJ[BIICIIDI 10[AJ[BIICIID] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题： 本题共4个小题，共55分。 16. (13分) (1) (2分) (2) (2分) (3)① 1分) (1分) ② (2分) ③ (1分) (4) (2分) (5) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.14分) (1) (1分) (2) (1分) (3) (1分) (2分) (4) (1分) (2分) (5) (2分) (6 (2分) (2分) 18.(14分) (1)小 (2分) (2 2分) (2分) (3 (2分) (2分) (4)① (2分) ② (2分) 19.(14分) () (2分) (1分) (2) (2分) (3) (1分) (4) (2分) (5) (2分) (6」 2分) (7 (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2025年1月“八省联考”考前猜想卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答愿区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂1×111/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1JAIIBIICIIDI 6.JAJIBIICIIDI 11AIIBIICIID] 2.JAIIBIICIDI 7AIIBIICIDI 121AIIBIICIIDI 3.JAIIBIICIIDI 81AIIBIICIID] 13.1AJIBIICIIDI 4JAIIBIICIIDI 9.JAJIBIICIIDI 14.1A1IBIICIIDI 5JAIIBIICIIDI 10.JAIIBIICIIDI 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题： 本题共4个小题，共55分。 16.(13分) (1) (2分) (2) (2分) (3)① (1分) (1分) ② (2分) ③ (1分) (4) (2分) (5) 2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答画区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(14分) (1) (1分) (2) (1分) (3) (1分) (2分) (4) (1分) (2分) (5) (2分) (6) (2分) (2分) 18.(14分) (1) (2分) (2) (2分) (2分) 3 (2分) (2分) (4)① (2分) ② (2分) 19.(14分) (1) (2分) (1分) (2) (2分) (3) (1分) (4) (2分) (5) (2分) (6) 2分) (7) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025年1月“八省联考”考前猜想卷 化 学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Na 23 S32 Ca 40 Zn 65 Te 128 Ce140 第I卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1． 2024年8月18日，我国自主设计、自主集成的首台7000米级大深度载人潜水器“蛟龙号”的第300次下潜。下列说法错误的是( ) A．潜水器外壳材料为钛合金，22号钛元素属于d区元素 B．聚酰亚胺解决了潜水器超低温下的密封性问题，它属于纯净物 C．金属铁可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原赤铁矿得到 D．不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍 2．下列化学用语或图示正确的是( ) A．邻羟基苯甲醛分子内氢键： B．水分子的空间结构模型： C．基态Br原子核外电子排布式为[Ar]4s24p5 D．甲乙醚：CH3COCH3 3．用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是( ) A．图示为易燃类物质 B．向容量瓶转移溶液 C．熔化纯碱 D．检验气体中含SO2和SO3 4．工业利用钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁)冶炼钛的主反应：7Cl2+2FeTiO3+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．FeCl3既是氧化产物，又是还原产物 B．1L0.1mol/L FeCl3溶液中，阳离子数目大于0.1NA C．每生成1mol TiCl4，转移电子数为6NA D．TiCl4易水解，水解产物为TiO2·xH2O 5．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．10g的2H218O中含有的质子数与中子数均为5 NA B．32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6 NA C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=−92.4kJ/mol，1mol N2被还原，放出92.4kJ能量 D．pH＝4的盐酸和pH＝4的醋酸溶液等体积混合后，溶液中的数目仍为10-4 NA 6．下列化学反应的方程式正确的是( ) A．向CuSO4溶液中加入少量NaHS溶液：Cu2++S2--=CuS↓ B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-= PbO2+4H+ C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ D．水杨酸溶液中加入少量碳酸钠： 7．物质I是一种检测人体细胞内Ca2+浓度变化的荧光探针试剂，其检测机理如图所示。依据探针所显示的荧光变化确定Ca2+的存在。下列说法正确的是( ) A．物质I所含元素电负性从大到小的顺序为N>O> C>H B．物质I中N原子的杂化类型为sp2、sp3 C．物质Ⅱ中H-O-H键角小于水中H-O-H的键角 D．物质Ⅱ中Ca2+与O形成4个配位键 8．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是( ) 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究Fe和S反应特点 将适量硫粉和铁粉混合堆成条状。用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。 混合物继续保持红热并持续扩散，粉末呈黑色 该反应为放热反应 B 比较沉淀的Ksp大小 向相同浓度和体积的浓氨水中，分别加入等量AgCl和AgI固体，充分搅拌 氯化银溶解，碘化银无变化 Ksp：AgCl>AgI C 判断平衡移动的方向 将装有NO2气体的注射器的活塞缓慢向外拉 红棕色逐渐变浅 可逆反应平衡正向移动 D 检验Na2S2O3样品是否含有Na2SO4杂质 取少量样品溶于水，先加入过量稀盐酸，过滤，向滤液中滴加少量BaCl2溶液 滤液中出现浑浊 该样品中含有Na2SO4杂质 9．核电荷数依次增大的X、Y、Z、R和T五种主族元素，X原子的原子核只含质子，短周期中T元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与Y相邻，基态R原子的s能级电子数与p能级电子数比为6：7，下列说法不正确的是( ) A．原子半径：Z＜Y＜R B．键的极性：ZX3＜RT3 C．热稳定性：YX4＜Y4X10 D．熔、沸点：YT4＞YX4 10．我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一。一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是( ) A．分子中N原子有sp2、sp3两种杂化方式 B．该物质既有酸性又有碱性 C．该物质可发生取代反应、加成反应、氧化反应 D．该分子不存在顺反异构，也没有对映异构 11．哈尔滨工业大学的研究团队发现，以非晶态Ni(Ⅲ)基硫化物为催化剂，能有效催化OER(析氧反应)和UOR(尿素氧化反应)，从而降低电解水制氢过程中的能耗，其工作原理和反应机理如图所示： 下列说法正确的是( ) A．UOR的电化学反应总过程为CO(NH2)2-6e-+6OH-= CO2↑+ N2↑+5 H2O B．电解过程中，电极A附近溶液的pH不变 C．OER分四步进行，其中没有非极性键的形成与断裂 D．若将光伏电池换成铅蓄电池，电极A应连接铅蓄电池的PbO2电极 12．如图，某课题组设计了一种以为原料固定CO2的方法。下列说法不正确的是( ) A．该方法中和化合物X为催化剂 B．该过程涉及了取代反应和加成反应 C．该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成 D．若原料用 ，则产物为 13．海水淡化有许多新工艺，某工艺的流程示意图如图所示。以下说法不正确的是( ) A．由于连续的热交换，a处海水的温度更高 B．减压蒸馏时的压强二级闪蒸室内更低 C．广泛使用太阳能、风能和发电厂的余热以及热交换可降低海水淡化成本 D．淡化后的盐水常用于生产食盐、钾、铝、碘等化工产品 14．中国科学家首次用C60改性铜基催化剂，将草酸二甲酯加氢制乙二醇的反应条件从高压降至常压。草酸二甲酯加氢的主要反应有： ① ②CH3OOCCH2OH(g)＋2H2(g)HOCH2CH2OH(g)＋CH3OH(g) ③HOCH2CH2OH(g)＋H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g) 其他条件相同时，相同时间内温度对产物选择性的影响结果如图。 已知：i. ii.450~500K，反应③的平衡常数远大于反应①和反应②的平衡常数 下列说法不正确的是 A．制乙二醇适宜的温度范围是470~480K B．实验条件下反应③的活化的最高，升温更有利于反应③ C．减压可提高乙二醇的平衡产率 D．铜基催化剂用C60改性后反应速率增大，可以降低反应所需的压强 15．CaF2是一种难溶于水、可溶于酸的盐，工业上常用NaF固体除去工业废水中的Ca2+。常温下，向一定体积的工业废水中加入固体，溶液中，表示Ca2+或与的关系如图所示的电离常数，下列说法不正确的是( ) A．曲线II表示与变化关系 B．CaF2的溶度积常数Ksp= 10－10.57 C．c(HF)=104c(F-)时，溶液中c(Ca2+)＞c(F-) D．反应CaF2(s)+2H+(aq)Ca2+(aq) +2HF(aq)的平衡常数的值为10-4.21 第II卷 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16． (13分)稀土元素铈及其化合物在生产生活中有重要用途，硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]是重要化工原料，它易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸。以氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)为原料制备制备硝酸铈铵流程如下： (1)焙烧过程中发生的主要反应的化学方程式为__________________ 。 (2)下列说法不正确的是_______。 A．“焙烧”中常采用高压空气、逆流操作 B．酸浸过程中用稀硫酸和H2O2，氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1 C．洗涤产品的试剂是乙醇 D．制得(NH4)2Ce(NO3)6晶体应洗涤后及时放入烘箱高温烘干 (3)由Ce(OH)3制取Ce(OH)4的装置如下图所示： ①装置a中仪器X的名称是 ，烧瓶中盛放的固体Y为 (填化学式)； ②已知室温下，Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20，向水层中加入溶液，pH大于 时，Ce3+完全生成Ce(OH)3沉淀，(溶液中离子浓度时，可认为已除尽) ③将装置b中的反应混合物过滤、洗涤，能说明沉淀已洗涤干净的实验方法是 。 (4)“转化”中H2[Ce(NO3)6]与NH4NO3发生反应的化学方程式为 。 (5)硝酸高铈铵纯度测定。取wg样品烘干后的产品，溶于水配成500mL待测溶液，取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入足量酸性KI溶液，滴入2～3滴淀粉溶液；用0.1mol/L Na2S2O3溶液进行滴定，记录读数。重复实验后，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL。已知发生的反应为I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。产品中(NH4)2Ce(NO3)6的质量分数为 。 17．(14分)F分铜液净化渣主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物，一种回收工艺流程如图： 已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有Na2TeO3、Na3AsO4。 ②“酸浸”时，锑元素发生反应生成难溶的Sb2O(SO4)4浸渣。 回答下列问题： (1)As位于第四周期VA族，基态As的价层电子排布式为 。 (2)“碱浸”时，TeO2与NaOH反应的离子方程式为 。 (3)向碱浸液中加入盐酸调节pH=4，有TeO2析出，分离出TeO2的操作是 。滤液中As元素最主要的存在形式为 。(填标号)(25℃，H3AsO4的各级电离常数为Ka1=6.3×10-3，Ka2=1.0×10-7，Ka3=3.2×10-12) A．H3AsO4 B．H2AsO4-             C．HAsO42-                 D．AsO43- (4)①Sb2O(SO4)4中，Sb的化合价为 。 ②“氯盐酸浸”时，通入SO2的目的是 。 (5)“水解”时，生成SbOCl的化学方程式为 。 (6)TeO2可用作电子元件材料，熔点为733℃，TeO2晶胞是长方体结构如图。碲的配位数为 。已知NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 g/cm3。 18．(14分)氢能是一种极具发展潜力的绿色能源，高效、环保的制氢方法是当前研究的热点问题。 请回答： (1)甲烷水蒸气重整制氢： I．CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝+206kJ·mol−1 Ⅱ．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝-41kJ·mol−1 总反应：CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)能自发进行的条件是 。 A．低温 B．高温 C．任意温度 D．无法判断 (2)恒定压强为时，向某密闭容器中按n(CH4)：n(H2O)=1：3投料，600℃时平衡体系中部分组分的物质的量分数如下表所示： 组分 CH4 H2O H2 CO2 物质的量分数 ①下列措施中一定能提高H2平衡产率的是 。 A．选择合适的催化剂 B．移除部分 C．向体系中投入少量 D．恒温恒压下通入气体Ar ②用各组分气体平衡时的分压代替浓度也可以表示化学反应的平衡常数(Kp=)，600℃时反应I的平衡常数为Kp= (结果保留两位小数，已知气体分压=气体总压×各气体的体积分数)。 (3)硼氢化钠(NaBH4)水解制氢：常温下，NaBH4自水解过程缓慢，需加入催化剂提高其产氢速率。NaBH4H4在某催化剂表面制氢的微观过程如图所示。 ①根据上图写出NaBH4水解制氢的离子方程式 。 ②其他条件相同时，测得平均每克催化剂使用量下，NaBH4浓度对制氢速率的影响如下图所示。(已知：浓度较大时，NaB(OH)4易以NaBO2形式结晶析出。) 分析NaBH4质量分数超过后制氢速率下降的可能原因 。 (4)一定条件下，利用题图所示装置实现的电化学储氢(忽略其它有机物的反应)。 ①写出由生成的电极反应式： 。 ②该装置的电流效率 。(×100%) 19．(14分)某研究小组按如图所示路线合成抗癌药物J(存达，Treanda)。 已知：①； ②2RCOOH+RCOOH 回答下列问题： (1)A中所含官能团的名称为 。D的化学名称为 。 (2)B的结构简式为 。 (3)B→C的反应类型为 。 (4)F→G的化学方程式为 。 (5)同时符合下列条件的化合物E的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应    ②能与 NaHCO3反应产生气体    ③无环状结构 (6)等物质的量的I与J分别在一定条件下与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量之比为 。 (7)用流程图表示以乙烯为原料，合成三乙醇胺()，其他无机试剂任选 。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年1月“八省联考”考前猜想卷 化 学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Na 23 S32 Ca 40 Zn 65 Te 128 Ce140 第I卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1． 2024年8月18日，我国自主设计、自主集成的首台7000米级大深度载人潜水器“蛟龙号”的第300次下潜。下列说法错误的是( ) A．潜水器外壳材料为钛合金，22号钛元素属于d区元素 B．聚酰亚胺解决了潜水器超低温下的密封性问题，它属于纯净物 C．金属铁可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原赤铁矿得到 D．不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍 2．下列化学用语或图示正确的是( ) A．邻羟基苯甲醛分子内氢键： B．水分子的空间结构模型： C．基态Br原子核外电子排布式为[Ar]4s24p5 D．甲乙醚：CH3COCH3 3．用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是( ) A．图示为易燃类物质 B．向容量瓶转移溶液 C．熔化纯碱 D．检验气体中含SO2和SO3 4．工业利用钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁)冶炼钛的主反应：7Cl2+2FeTiO3+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．FeCl3既是氧化产物，又是还原产物 B．1L0.1mol/L FeCl3溶液中，阳离子数目大于0.1NA C．每生成1mol TiCl4，转移电子数为6NA D．TiCl4易水解，水解产物为TiO2·xH2O 5．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．10g的2H218O中含有的质子数与中子数均为5 NA B．32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6 NA C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=−92.4kJ/mol，1mol N2被还原，放出92.4kJ能量 D．pH＝4的盐酸和pH＝4的醋酸溶液等体积混合后，溶液中的数目仍为10-4 NA 6．下列化学反应的方程式正确的是( ) A．向CuSO4溶液中加入少量NaHS溶液：Cu2++S2--=CuS↓ B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-= PbO2+4H+ C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ D．水杨酸溶液中加入少量碳酸钠： 7．物质I是一种检测人体细胞内Ca2+浓度变化的荧光探针试剂，其检测机理如图所示。依据探针所显示的荧光变化确定Ca2+的存在。下列说法正确的是( ) A．物质I所含元素电负性从大到小的顺序为N>O> C>H B．物质I中N原子的杂化类型为sp2、sp3 C．物质Ⅱ中H-O-H键角小于水中H-O-H的键角 D．物质Ⅱ中Ca2+与O形成4个配位键 8．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是( ) 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究Fe和S反应特点 将适量硫粉和铁粉混合堆成条状。用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。 混合物继续保持红热并持续扩散，粉末呈黑色 该反应为放热反应 B 比较沉淀的Ksp大小 向相同浓度和体积的浓氨水中，分别加入等量AgCl和AgI固体，充分搅拌 氯化银溶解，碘化银无变化 Ksp：AgCl>AgI C 判断平衡移动的方向 将装有NO2气体的注射器的活塞缓慢向外拉 红棕色逐渐变浅 可逆反应平衡正向移动 D 检验Na2S2O3样品是否含有Na2SO4杂质 取少量样品溶于水，先加入过量稀盐酸，过滤，向滤液中滴加少量BaCl2溶液 滤液中出现浑浊 该样品中含有Na2SO4杂质 9．核电荷数依次增大的X、Y、Z、R和T五种主族元素，X原子的原子核只含质子，短周期中T元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与Y相邻，基态R原子的s能级电子数与p能级电子数比为6：7，下列说法不正确的是( ) A．原子半径：Z＜Y＜R B．键的极性：ZX3＜RT3 C．热稳定性：YX4＜Y4X10 D．熔、沸点：YT4＞YX4 10．我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一。一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是( ) A．分子中N原子有sp2、sp3两种杂化方式 B．该物质既有酸性又有碱性 C．该物质可发生取代反应、加成反应、氧化反应 D．该分子不存在顺反异构，也没有对映异构 11．哈尔滨工业大学的研究团队发现，以非晶态Ni(Ⅲ)基硫化物为催化剂，能有效催化OER(析氧反应)和UOR(尿素氧化反应)，从而降低电解水制氢过程中的能耗，其工作原理和反应机理如图所示： 下列说法正确的是( ) A．UOR的电化学反应总过程为CO(NH2)2-6e-+6OH-= CO2↑+ N2↑+5 H2O B．电解过程中，电极A附近溶液的pH不变 C．OER分四步进行，其中没有非极性键的形成与断裂 D．若将光伏电池换成铅蓄电池，电极A应连接铅蓄电池的PbO2电极 12．如图，某课题组设计了一种以为原料固定CO2的方法。下列说法不正确的是( ) A．该方法中和化合物X为催化剂 B．该过程涉及了取代反应和加成反应 C．该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成 D．若原料用 ，则产物为 13．海水淡化有许多新工艺，某工艺的流程示意图如图所示。以下说法不正确的是( ) A．由于连续的热交换，a处海水的温度更高 B．减压蒸馏时的压强二级闪蒸室内更低 C．广泛使用太阳能、风能和发电厂的余热以及热交换可降低海水淡化成本 D．淡化后的盐水常用于生产食盐、钾、铝、碘等化工产品 14．中国科学家首次用C60改性铜基催化剂，将草酸二甲酯加氢制乙二醇的反应条件从高压降至常压。草酸二甲酯加氢的主要反应有： ① ②CH3OOCCH2OH(g)＋2H2(g)HOCH2CH2OH(g)＋CH3OH(g) ③HOCH2CH2OH(g)＋H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g) 其他条件相同时，相同时间内温度对产物选择性的影响结果如图。 已知：i. ii.450~500K，反应③的平衡常数远大于反应①和反应②的平衡常数 下列说法不正确的是 A．制乙二醇适宜的温度范围是470~480K B．实验条件下反应③的活化的最高，升温更有利于反应③ C．减压可提高乙二醇的平衡产率 D．铜基催化剂用C60改性后反应速率增大，可以降低反应所需的压强 15．CaF2是一种难溶于水、可溶于酸的盐，工业上常用NaF固体除去工业废水中的Ca2+。常温下，向一定体积的工业废水中加入固体，溶液中，表示Ca2+或与的关系如图所示的电离常数，下列说法不正确的是( ) A．曲线II表示与变化关系 B．CaF2的溶度积常数Ksp= 10－10.57 C．c(HF)=104c(F-)时，溶液中c(Ca2+)＞c(F-) D．反应CaF2(s)+2H+(aq)Ca2+(aq) +2HF(aq)的平衡常数的值为10-4.21 第II卷 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16． (13分)稀土元素铈及其化合物在生产生活中有重要用途，硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]是重要化工原料，它易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸。以氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)为原料制备制备硝酸铈铵流程如下： (1)焙烧过程中发生的主要反应的化学方程式为__________________ 。 (2)下列说法不正确的是_______。 A．“焙烧”中常采用高压空气、逆流操作 B．酸浸过程中用稀硫酸和H2O2，氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1 C．洗涤产品的试剂是乙醇 D．制得(NH4)2Ce(NO3)6晶体应洗涤后及时放入烘箱高温烘干 (3)由Ce(OH)3制取Ce(OH)4的装置如下图所示： ①装置a中仪器X的名称是 ，烧瓶中盛放的固体Y为 (填化学式)； ②已知室温下，Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20，向水层中加入溶液，pH大于 时，Ce3+完全生成Ce(OH)3沉淀，(溶液中离子浓度时，可认为已除尽) ③将装置b中的反应混合物过滤、洗涤，能说明沉淀已洗涤干净的实验方法是 。 (4)“转化”中H2[Ce(NO3)6]与NH4NO3发生反应的化学方程式为 。 (5)硝酸高铈铵纯度测定。取wg样品烘干后的产品，溶于水配成500mL待测溶液，取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入足量酸性KI溶液，滴入2～3滴淀粉溶液；用0.1mol/L Na2S2O3溶液进行滴定，记录读数。重复实验后，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL。已知发生的反应为I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。产品中(NH4)2Ce(NO3)6的质量分数为 。 17．(14分)F分铜液净化渣主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物，一种回收工艺流程如图： 已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有Na2TeO3、Na3AsO4。 ②“酸浸”时，锑元素发生反应生成难溶的Sb2O(SO4)4浸渣。 回答下列问题： (1)As位于第四周期VA族，基态As的价层电子排布式为 。 (2)“碱浸”时，TeO2与NaOH反应的离子方程式为 。 (3)向碱浸液中加入盐酸调节pH=4，有TeO2析出，分离出TeO2的操作是 。滤液中As元素最主要的存在形式为 。(填标号)(25℃，H3AsO4的各级电离常数为Ka1=6.3×10-3，Ka2=1.0×10-7，Ka3=3.2×10-12) A．H3AsO4 B．H2AsO4-             C．HAsO42-                 D．AsO43- (4)①Sb2O(SO4)4中，Sb的化合价为 。 ②“氯盐酸浸”时，通入SO2的目的是 。 (5)“水解”时，生成SbOCl的化学方程式为 。 (6)TeO2可用作电子元件材料，熔点为733℃，TeO2晶胞是长方体结构如图。碲的配位数为 。已知NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 g/cm3。 18．(14分)氢能是一种极具发展潜力的绿色能源，高效、环保的制氢方法是当前研究的热点问题。 请回答： (1)甲烷水蒸气重整制氢： I．CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝+206kJ·mol−1 Ⅱ．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝-41kJ·mol−1 总反应：CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)能自发进行的条件是 。 A．低温 B．高温 C．任意温度 D．无法判断 (2)恒定压强为时，向某密闭容器中按n(CH4)：n(H2O)=1：3投料，600℃时平衡体系中部分组分的物质的量分数如下表所示： 组分 CH4 H2O H2 CO2 物质的量分数 ①下列措施中一定能提高H2平衡产率的是 。 A．选择合适的催化剂 B．移除部分 C．向体系中投入少量 D．恒温恒压下通入气体Ar ②用各组分气体平衡时的分压代替浓度也可以表示化学反应的平衡常数(Kp=)，600℃时反应I的平衡常数为Kp= (结果保留两位小数，已知气体分压=气体总压×各气体的体积分数)。 (3)硼氢化钠(NaBH4)水解制氢：常温下，NaBH4自水解过程缓慢，需加入催化剂提高其产氢速率。NaBH4H4在某催化剂表面制氢的微观过程如图所示。 ①根据上图写出NaBH4水解制氢的离子方程式 。 ②其他条件相同时，测得平均每克催化剂使用量下，NaBH4浓度对制氢速率的影响如下图所示。(已知：浓度较大时，NaB(OH)4易以NaBO2形式结晶析出。) 分析NaBH4质量分数超过后制氢速率下降的可能原因 。 (4)一定条件下，利用题图所示装置实现的电化学储氢(忽略其它有机物的反应)。 ①写出由生成的电极反应式： 。 ②该装置的电流效率 。(×100%) 19．(14分)某研究小组按如图所示路线合成抗癌药物J(存达，Treanda)。 已知：①； ②2RCOOH+RCOOH 回答下列问题： (1)A中所含官能团的名称为 。D的化学名称为 。 (2)B的结构简式为 。 (3)B→C的反应类型为 。 (4)F→G的化学方程式为 。 (5)同时符合下列条件的化合物E的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应    ②能与 NaHCO3反应产生气体    ③无环状结构 (6)等物质的量的I与J分别在一定条件下与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量之比为 。 (7)用流程图表示以乙烯为原料，合成三乙醇胺()，其他无机试剂任选 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年1月“八省联考”考前猜想卷 化 学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Na 23 S32 Ca 40 Zn 65 Te 128 Ce140 第I卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1． 2024年8月18日，我国自主设计、自主集成的首台7000米级大深度载人潜水器“蛟龙号”的第300次下潜。下列说法错误的是( ) A．潜水器外壳材料为钛合金，22号钛元素属于d区元素 B．聚酰亚胺解决了潜水器超低温下的密封性问题，它属于纯净物 C．金属铁可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原赤铁矿得到 D．不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍 【答案】B 【解析】A项，22号钛元素位于ⅣB族，属于d区元素，A正确；B项，聚酰亚胺是高分子化合物，属于混合物，B错误； C项，赤铁矿主要成分为Fe2O3，高温下用焦炭、一氧化碳、氢气还原可以得到铁单质，C正确；D项，不锈钢是最常见的一种合金钢，通过在铁中加入铬和镍等金属制成，合金元素主要是铬和镍，D正确。 2．下列化学用语或图示正确的是( ) A．邻羟基苯甲醛分子内氢键： B．水分子的空间结构模型： C．基态Br原子核外电子排布式为[Ar]4s24p5 D．甲乙醚：CH3COCH3 【答案】A 【解析】A项，氢键的表达式为X-H···Y，邻羟基苯甲醛分子内氢键：，A正确；B项，水分子的空间结构为V形，VSEPR模型为：B错误；C项，基态Br原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p5，C错误；D项，甲乙醚结构简式为：CH3COCH3 CH3CH2OCH3，D错误；故选A。 3．用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是( ) A．图示为易燃类物质 B．向容量瓶转移溶液 C．熔化纯碱 D．检验气体中含SO2和SO3 【答案】B 【解析】A项，图示为氧化剂，A错误；B项，图④可用于向容量瓶转移溶液，操作正确，B正确；C项，瓷坩埚中含有二氧化硅，高温下熔融的碳酸钠与二氧化硅反应，应该选用铁坩埚，C错误；D项，二氧化硫可以使品红溶液褪色，故可以使用品红溶液检验二氧化硫，但三氧化硫也被品红溶液吸收，不能检验三氧化硫，D错误。 4．工业利用钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁)冶炼钛的主反应：7Cl2+2FeTiO3+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．FeCl3既是氧化产物，又是还原产物 B．1L0.1mol/L FeCl3溶液中，阳离子数目大于0.1NA C．每生成1mol TiCl4，转移电子数为6NA D．TiCl4易水解，水解产物为TiO2·xH2O 【答案】C 【解析】A项，7Cl2+2FeTiO3+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO，C元素从0价升高为+2价，Cl元素从0价降低为-1价，Fe从+2价变为+3价，则氯气是氧化剂，钛酸亚铁与碳是还原剂，FeCl3既是氧化产物，又是还原产物，A正确；B项，Fe3+水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,导致阳离子数目变多，即1L0.1mol/L FeCl3溶液中，阳离子数目大于0.1NA，B正确；C项，根据化学方程式知每生成1mol TiCl4，有3.5mol的氯气参与反应，即由7mol的Cl从0价降低到-1价，转移电子数为7NA，C错误；D项，TiCl4易水解，水解产物为TiO2·xH2O，D正确； 故选C。 5．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．10g的2H218O中含有的质子数与中子数均为5 NA B．32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6 NA C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=−92.4kJ/mol，1mol N2被还原，放出92.4kJ能量 D．pH＝4的盐酸和pH＝4的醋酸溶液等体积混合后，溶液中的数目仍为10-4 NA 【答案】C 【解析】A项，2H218O中有10个质子，12个中子，相对分子量为22，10g2H218O物质的量为mol，质子数为NA，中子数为NA，A错误；B项，32g硫物质的量为1mol，在足量氧气中充分燃烧，生成1molSO2，转移电子数为4NA，B错误；C项，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=−92.4kJ/mol，根据热化学方程式的含义，1mol N2参与反应被还原，放出92.4kJ能量，C正确；D项，没有说明体积具体是多少，无法计算氢离子数目，D错误；故选C。 6．下列化学反应的方程式正确的是( ) A．向CuSO4溶液中加入少量NaHS溶液：Cu2++S2--=CuS↓ B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-= PbO2+4H+ C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ D．水杨酸溶液中加入少量碳酸钠： 【答案】C 【解析】A项，向硫酸铜溶液中加入少量NaHS，铜离子与HS-反应生成硫化铜沉淀和氢离子，离子方程式为Cu2++HS-=CuS↓+H+，A错误；B项，铅酸电池在充电时阳极PbSO4失电子，其电极反应式为：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42-，B错误；C项，K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正确；D项，因苯环上羧基的酸性强于酚羟基的酸性，当水杨酸过量时，酚羟基不参与反应，离子方程式为+ H2O+CO2↑，D错误；故选C。 7．物质I是一种检测人体细胞内Ca2+浓度变化的荧光探针试剂，其检测机理如图所示。依据探针所显示的荧光变化确定Ca2+的存在。下列说法正确的是( ) A．物质I所含元素电负性从大到小的顺序为N>O> C>H B．物质I中N原子的杂化类型为sp2、sp3 C．物质Ⅱ中H-O-H键角小于水中H-O-H的键角 D．物质Ⅱ中Ca2+与O形成4个配位键 【答案】B 【解析】同周期，从左到右，元素的电负性逐渐增大，则电负性O>N>C，四种元素中H的电负性最小，则电负性O>N>C>H，A错误；含双键的N原子的杂化方式为sp2，含三个共价单键和一个孤电子对的N原子的杂化方式为sp3，B正确；物质Ⅱ中H-O-H中的O形成了1个配位键，只有1对孤电子对，则其键角较大，C错误；结合物质Ⅱ的结构可知，Ca2+与O形成5个配位键，D错误。 8．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是( ) 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究Fe和S反应特点 将适量硫粉和铁粉混合堆成条状。用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。 混合物继续保持红热并持续扩散，粉末呈黑色 该反应为放热反应 B 比较沉淀的Ksp大小 向相同浓度和体积的浓氨水中，分别加入等量AgCl和AgI固体，充分搅拌 氯化银溶解，碘化银无变化 Ksp：AgCl>AgI C 判断平衡移动的方向 将装有NO2气体的注射器的活塞缓慢向外拉 红棕色逐渐变浅 可逆反应平衡正向移动 D 检验Na2S2O3样品是否含有Na2SO4杂质 取少量样品溶于水，先加入过量稀盐酸，过滤，向滤液中滴加少量BaCl2溶液 滤液中出现浑浊 该样品中含有Na2SO4杂质 【答案】C 【解析】A项，硫粉和铁粉混合堆成条状用灼热的玻璃棒触及一端引发反应后，混合物继续保持红热并持续扩散，粉末呈黑色，则说明该反应为放热反应，A正确；B项，相同浓度和体积的浓氨水中，分别加入等量AgCl和AgI固体，充分搅拌，氯化银溶解，碘化银无变化，说明氯化银较碘化银溶解度大，则Ksp：AgCl>AgI，B正确；C项，将装有NO2气体的注射器的活塞缓慢向外拉，容器体积增大，导致物质浓度减小，气体颜色变浅，C错误； D项，加入过量稀盐酸生成不溶于酸的钡的沉淀，则说明沉淀为硫酸钡沉淀，样品变质后含有Na2SO4杂质，D正确；故选C。 9．核电荷数依次增大的X、Y、Z、R和T五种主族元素，X原子的原子核只含质子，短周期中T元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与Y相邻，基态R原子的s能级电子数与p能级电子数比为6：7，下列说法不正确的是( ) A．原子半径：Z＜Y＜R B．键的极性：ZX3＜RT3 C．热稳定性：YX4＜Y4X10 D．熔、沸点：YT4＞YX4 【答案】C 【解析】核电荷数依次增大的X、Y、Z、R和T五种主族元素，X原子的原子核只含质子，则X是H；短周期中T元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强，则T是Cl元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则Y核外电子排布式2、4，因此Y是C元素；Z与Y相邻，则Z是N元素；基态R原子的s能级电子数与p能级电子数比为6：7，则R核外电子排布式是1s22s22p63s23p1，因此R是13号Al元素。根据上述分析可知：X是H，Y是C，Z是N，R是Al，T是Cl元素。A项，同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。Y是C，Z是N，二者核外有2个电子层，R是Al，有3个电子层，所以原子半径：Z(N)＜Y(C)＜R(Al)，A正确；B项，X是H，Z是N，R是Al，T是Cl元素。ZX3是NH3，RT3是AlCl3。形成物质分子中的两种元素的电负性差别越大，则键的极性就越强。非金属元素的电负性一般大于1.8，金属的电负性一般小于1.8，而N、Cl的电负性接近，故N、H的电负性差值小于Al、Cl的电负性差值，故键的极性：ZX3(NH3)＜RT3(AlCl3)，B正确；C项，X是H，Y是C，YX4表示CH4，Y4X10表示C4H10，C4H10在催化剂、加热、加压条件下可以裂解为CH4和C3H6，说明稳定性：YX4(CH4)＞Y4X10(C4H10)，C错误；D项，X是H，Y是C，T是Cl，YT4是CCl4，YX4是CH4，CCl4在常温下为液态，CH4常温下为气体，说明物质的熔、沸点：YT4(CCl4)＞YX4 (CH4)，D正确；故选C。 10．我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一。一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是( ) A．分子中N原子有sp2、sp3两种杂化方式 B．该物质既有酸性又有碱性 C．该物质可发生取代反应、加成反应、氧化反应 D．该分子不存在顺反异构，也没有对映异构 【答案】D 【解析】A项，含有共价双键的N原子的价层电子对数为3、只含共价单键的N原子的价层电子对数是4，N原子杂化类型：前者为sp2、后者为sp3，故A正确；B项，-COOH具有酸性，-N(CH2CH3)2具有碱性，所以该物质具有酸性和碱性，故B正确；C项，具有氯代烃、苯、羧酸等物质的性质，苯环能发生加成反应，羧基、碳氯键能发生取代反应，C=N双键能发生氧化反应，故C正确；D项，顺反异构是立体异构的一种，由于双键不能自由旋转引起的，一般指烯烃的双键，也有C=N双键，N=N双键及环状等化合物的顺反异构，该分子存在顺反异构，故D错误；故选D。 11．哈尔滨工业大学的研究团队发现，以非晶态Ni(Ⅲ)基硫化物为催化剂，能有效催化OER(析氧反应)和UOR(尿素氧化反应)，从而降低电解水制氢过程中的能耗，其工作原理和反应机理如图所示： 下列说法正确的是( ) A．UOR的电化学反应总过程为CO(NH2)2-6e-+6OH-= CO2↑+ N2↑+5 H2O B．电解过程中，电极A附近溶液的pH不变 C．OER分四步进行，其中没有非极性键的形成与断裂 D．若将光伏电池换成铅蓄电池，电极A应连接铅蓄电池的PbO2电极 【答案】A 【解析】由题意分析：该装置是电解池，电解水制氢，电极A上水得到电子生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，电极B上尿素失电子生成氮气，电极反应式为：CO(NH2)2-6e-+6OH-= CO2↑+ N2↑+5 H2O。A项，结合此题右图UOR为尿素氧化反应，生成二氧化碳，氮气和水，故其反应总过程为：CO(NH2)2-6e-+6OH-= CO2↑+ N2↑+5 H2O，A正确；B项，电解过程中，电极A为阴极，电极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故电解过程中电极A附近不断生成氢氧根离子，电极A附近溶液的pH增大，B错误；C项，结合右图，OER分四步进行，其中过程Ⅱ涉及到了氧氧非极性键的形成，C错误；D项，电极A为电解池的阴极，应该与铅蓄电池的负极也即是Pb极相连，D错误；故选A。 12．如图，某课题组设计了一种以为原料固定CO2的方法。下列说法不正确的是( ) A．该方法中和化合物X为催化剂 B．该过程涉及了取代反应和加成反应 C．该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成 D．若原料用 ，则产物为 【答案】C 【解析】A项，据图可知，化合物X和I-均为参与反应后，又被生成，故都是催化剂，A正确；B项，据图可知，有二氧化碳参与的过程为加成反应，最后一步形成五元环时为取代反应，B正确；C项，该过程没有非极性键的断裂和形成，C错误；D项，由图可知其总反应为：+CO2，故推得若原料用 ，则产物为 ，D正确；故选C。 13．海水淡化有许多新工艺，某工艺的流程示意图如图所示。以下说法不正确的是( ) A．由于连续的热交换，a处海水的温度更高 B．减压蒸馏时的压强二级闪蒸室内更低 C．广泛使用太阳能、风能和发电厂的余热以及热交换可降低海水淡化成本 D．淡化后的盐水常用于生产食盐、钾、铝、碘等化工产品 【答案】D 【解析】A项，a处的海水被2次加热，所以海水的温度：a>b，A正确；B项，盐水能够从一级闪蒸室流入二级闪蒸室，说明一级闪蒸室中的压强大于二级闪蒸室的压强，B正确；C项，广泛使用太阳能、风能和发电厂的余热以及热交换可降低海水淡化成本，C正确；D项，铝、碘并非从海水提取，D错误； 故选D。 14．中国科学家首次用C60改性铜基催化剂，将草酸二甲酯加氢制乙二醇的反应条件从高压降至常压。草酸二甲酯加氢的主要反应有： ① ②CH3OOCCH2OH(g)＋2H2(g)HOCH2CH2OH(g)＋CH3OH(g) ③HOCH2CH2OH(g)＋H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g) 其他条件相同时，相同时间内温度对产物选择性的影响结果如图。 已知：i. ii.450~500K，反应③的平衡常数远大于反应①和反应②的平衡常数 下列说法不正确的是 A．制乙二醇适宜的温度范围是470~480K B．实验条件下反应③的活化的最高，升温更有利于反应③ C．减压可提高乙二醇的平衡产率 D．铜基催化剂用C60改性后反应速率增大，可以降低反应所需的压强 【答案】C 【解析】A项，由图可知，温度为470~480K时，生成乙二醇的选择性最高，A正确；B项，由图可知，升高温度有利于生成乙醇，实验条件下反应③的活化能最高，所以升温有利于反应③，B正确；C项，反应②为气体分子数减小的反应，则增大压强可以提高乙二醇的平衡产率，C错误；D项，铜基催化剂用C60改性后，将草酸二甲酯加氢制乙二醇的反应条件从高压降至常压，则催化剂可以使反应速率增大，D正确；故选C。 15．CaF2是一种难溶于水、可溶于酸的盐，工业上常用NaF固体除去工业废水中的Ca2+。常温下，向一定体积的工业废水中加入固体，溶液中，表示Ca2+或与的关系如图所示的电离常数，下列说法不正确的是( ) A．曲线II表示与变化关系 B．CaF2的溶度积常数Ksp= 10－10.57 C．c(HF)=104c(F-)时，溶液中c(Ca2+)＞c(F-) D．反应CaF2(s)+2H+(aq)Ca2+(aq) +2HF(aq)的平衡常数的值为10-4.21 【答案】A 【解析】横坐标越大，表示c(F-)越小，即曲线I表示与变化关系，曲线II表示与变化关系。A项，由上述分析可知曲线II表示与变化关系，故A错误；B项，由图可知，当=1时，c(F-)=10-1mol/L，c(Ca2+)=10-8.57mol/L，Ksp(CaF2)=c2(F-)·c(Ca2+)= (10-1)210-8.57=10-10.57，故B正确；C项，时，即=4，由图像可知溶液中c(Ca2+)＞c(F-)，故C正确；D项，CaF2(s)+2H+(aq)Ca2+(aq) +2HF(aq)的平衡常数K===，故D正确。故选A。 第II卷 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16． (13分)稀土元素铈及其化合物在生产生活中有重要用途，硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]是重要化工原料，它易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸。以氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)为原料制备制备硝酸铈铵流程如下： (1)焙烧过程中发生的主要反应的化学方程式为__________________ 。 (2)下列说法不正确的是_______。 A．“焙烧”中常采用高压空气、逆流操作 B．酸浸过程中用稀硫酸和H2O2，氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1 C．洗涤产品的试剂是乙醇 D．制得(NH4)2Ce(NO3)6晶体应洗涤后及时放入烘箱高温烘干 (3)由Ce(OH)3制取Ce(OH)4的装置如下图所示： ①装置a中仪器X的名称是 ，烧瓶中盛放的固体Y为 (填化学式)； ②已知室温下，Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20，向水层中加入溶液，pH大于 时，Ce3+完全生成Ce(OH)3沉淀，(溶液中离子浓度时，可认为已除尽) ③将装置b中的反应混合物过滤、洗涤，能说明沉淀已洗涤干净的实验方法是 。 (4)“转化”中H2[Ce(NO3)6]与NH4NO3发生反应的化学方程式为 。 (5)硝酸高铈铵纯度测定。取wg样品烘干后的产品，溶于水配成500mL待测溶液，取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入足量酸性KI溶液，滴入2～3滴淀粉溶液；用0.1mol/L Na2S2O3溶液进行滴定，记录读数。重复实验后，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL。已知发生的反应为I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。产品中(NH4)2Ce(NO3)6的质量分数为 。 【答案】(1)4CeFCO3+O23CeO2+CeF4+4CO2(2分) (2)CD(2分) (3)①恒压滴液漏斗(1分) KMnO4[或Ca(ClO2)等] (1分) ②9(2分) ③取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，无白色沉淀生成(1分) (4) H2[Ce(NO3)6]+2NH4NO3=(NH4)2[Ce(NO3)6]↓+2HNO3(2分) (5)(2分) 【解析】本实验的目的是利用稀土氟化物制取硝酸铈铵。首先氟碳铈矿含CeFCO3等，在空气中焙烧，酸浸后生成CeCl3，然后和NaOH溶液反应得到Ce(OH)3；之后利用浓盐酸和KMnO4[或Ca(ClO2)等]反应来制取氯气，利用生成的氯气氧化Ce(OH)3得到Ce(OH)4，加入浓硝酸溶解得到H2[Ce(NO3)6]，然后再和NH4NO3反应得到产品。(1)焙烧过程中O2参加反应，CeFCO3转化生成CeO2和CeF4，焙烧过程为氧化还原反应，根据得失电子守恒和原子守恒，焙烧过程中发生的主要反应方程式为：4CeFCO3+O23CeO2+CeF4+4CO2；(2)A项，“焙烧”中常采用高压空气、逆流操作(空气从焙烧炉下部通入，矿粉从中上部加入)，以增大固体接触面积，增大氧气浓度，提高焙烧速率并且使反应更充分，A正确；B项，反应物为CeO2和H2O2，CeO2生成了Ce3+作氧化剂，Ce中化合价由+4变为+3，得到1个电子发生还原反应，则H2O2中氧会失去2个电子发生氧化反应生成氧气，根据得失电子守恒和原子守恒，发生反应的离子方程式为：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O，则氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1，B正确；C项，硝酸铈铵易溶于水和乙醇，难溶于浓硝酸，洗涤产品的试剂是浓硝酸，C错误；D项，硝酸盐和铵盐分解温度都很低，(NH4)2Ce(NO3)6受热易分解，不能放入烘箱高温烘干，应自然干燥，D错误；(3)①根据X的结构特点可知其为恒压滴液漏斗；装置a中要制取氯气，但没有加热装置，所以应是浓盐酸和KMnO4[或Ca(ClO2)等]反应来制取氯气；②Ce3+完全生成Ce(OH)3沉淀时，Ce3+浓度小于10-5mol·L-1，依据Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20，，则pH大于9时，Ce3+完全生成Ce(OH)3沉淀；③制取Ce(OH)4的过程中，氯气会被还原为Cl-，沉淀表明可能附着有NaCl，检验沉淀是否洗涤干净，即检验沉淀表面是否有氯离子，方法为：取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，无白色沉淀生成，则证明沉淀已经洗涤干净；(4)根据题意H2[Ce(NO3)6]与NH4NO3反应生成(NH4)2[Ce(NO3)6]，各元素化合价没有变化，应是发生复分解反应，化学方程式为H2[Ce(NO3)6]+2NH4NO3=(NH4)2[Ce(NO3)6]↓+2HNO3；(5)根据反应方程式可得关系式：2Ce4+~I2~2Na2S2O3，25.00mL待测溶液消耗0.1mol/L Na2S2O3溶液的体积是VmL，则其中含有溶质(NH4)2Ce(NO3)6的物质的量=n(Na2S2O3)=0.1mol/L×V×10-3L=V×10-4mol，则wg样品配成的500mL溶液中含有溶质物质的量= V×10-4mol×=2V×10-3mol，其质量m[(NH4)2Ce(NO3)6]=2V×10-3mol×548g/mol=1.096Vg，故wg产品(NH4)2Ce(NO3)6的质量分数为。 17．(14分)F分铜液净化渣主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物，一种回收工艺流程如图： 已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有Na2TeO3、Na3AsO4。 ②“酸浸”时，锑元素发生反应生成难溶的Sb2O(SO4)4浸渣。 回答下列问题： (1)As位于第四周期VA族，基态As的价层电子排布式为 。 (2)“碱浸”时，TeO2与NaOH反应的离子方程式为 。 (3)向碱浸液中加入盐酸调节pH=4，有TeO2析出，分离出TeO2的操作是 。滤液中As元素最主要的存在形式为 。(填标号)(25℃，H3AsO4的各级电离常数为Ka1=6.3×10-3，Ka2=1.0×10-7，Ka3=3.2×10-12) A．H3AsO4 B．H2AsO4-             C．HAsO42-                 D．AsO43- (4)①Sb2O(SO4)4中，Sb的化合价为 。 ②“氯盐酸浸”时，通入SO2的目的是 。 (5)“水解”时，生成SbOCl的化学方程式为 。 (6)TeO2可用作电子元件材料，熔点为733℃，TeO2晶胞是长方体结构如图。碲的配位数为 。已知NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 g/cm3。 【答案】(1) 4s24p3(1分) (2) TeO2+2OH-=TeO32-+H2O(1分) (3) 过滤(1分) B(2分) (4) +5(1分) 将Sb2O(SO4)4还原为SbCl3(2分) (5)SbCl3+H2O=SbOCl+2HCl(2分) (6) 6(2分) (2分) 【解析】结合题干信息，分铜液加入氢氧化钠溶液进行碱浸，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有Na2TeO3、Na3AsO4；过滤后向滤渣中加入硫酸进行酸浸，铜的氢氧化物或氧化物均溶解，锑元素反应生成难溶的Sb2O(SO4)4浸渣，过滤后向浸渣中加入盐酸、氯化钠和二氧化硫，反应生成三氯化锑，三氯化锑水解生成转化为SbOCl；碱浸液中加入酸调节PH=4，Na2TeO3转化生成亚碲酸，亚碲酸不稳定分解生成二氧化碲。(1)As为33号元素，基态As的价层电子排布式为：4s24p3。(2)TeO2属于酸性氧化物，与NaOH反应的离子方程式为：TeO2+2OH-=TeO32-+H2O。(3)向碱浸液加入盐酸调节pH=4，TeO2以沉淀析出，分离出TeO2的操作是过滤；由题干信息可知，H3AsO4的各级电离常数为：Ka1=6.3×10-3，Ka2=1.0×10-7，Ka3=3.2×10-12，pH=4，则c(H+)=10-4mol/L，H3AsO4H++ H2AsO4- ，Ka1=，，故As主要以H2AsO4- 形式存在，故选B。(4)①结合化合物的化合价为0，Sb2O(SO4)4中，Sb的化合价为+5价；②SO2具有还原性，“氯盐酸浸”时，通入SO2的目的是将Sb2O(SO4)4还原为SbCl3。(5)“水解”时，SbCl3水解生成SbOCl，化学方程式为：SbCl3+H2O=SbOCl+2HCl。(6)结合图示晶胞结构，离碲离子最近的氧负离子有6个，故碲的配位数为6；根据均摊，该晶胞含有2+4×=4个O原子，含有1+8×=2个Te，则该晶体的密度= g· cm-3。 18．(14分)氢能是一种极具发展潜力的绿色能源，高效、环保的制氢方法是当前研究的热点问题。 请回答： (1)甲烷水蒸气重整制氢： I．CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝+206kJ·mol−1 Ⅱ．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝-41kJ·mol−1 总反应：CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)能自发进行的条件是 。 A．低温 B．高温 C．任意温度 D．无法判断 (2)恒定压强为时，向某密闭容器中按n(CH4)：n(H2O)=1：3投料，600℃时平衡体系中部分组分的物质的量分数如下表所示： 组分 CH4 H2O H2 CO2 物质的量分数 ①下列措施中一定能提高H2平衡产率的是 。 A．选择合适的催化剂 B．移除部分 C．向体系中投入少量 D．恒温恒压下通入气体Ar ②用各组分气体平衡时的分压代替浓度也可以表示化学反应的平衡常数(Kp=)，600℃时反应I的平衡常数为Kp= (结果保留两位小数，已知气体分压=气体总压×各气体的体积分数)。 (3)硼氢化钠(NaBH4)水解制氢：常温下，NaBH4自水解过程缓慢，需加入催化剂提高其产氢速率。NaBH4H4在某催化剂表面制氢的微观过程如图所示。 ①根据上图写出NaBH4水解制氢的离子方程式 。 ②其他条件相同时，测得平均每克催化剂使用量下，NaBH4浓度对制氢速率的影响如下图所示。(已知：浓度较大时，NaB(OH)4易以NaBO2形式结晶析出。) 分析NaBH4质量分数超过后制氢速率下降的可能原因 。 (4)一定条件下，利用题图所示装置实现的电化学储氢(忽略其它有机物的反应)。 ①写出由生成的电极反应式： 。 ②该装置的电流效率 。(×100%) 【答案】(1)B(2分) (2)CD(2分) 0.59(2分) (3)BH4-+4H2O=B(OH)4-+4H2↑(2分) NaBH4浓度较高时，生成较多的NaB(OH)4以NaBO2形式结晶析出，覆盖在催化剂表面，阻碍BH4-与催化剂活性位的接触(或催化剂活性下降)，制氢速率下降(2分) (4) ① (2分) ②64.3%-(2分) 【解析】(1)根据盖斯定律可知，总反应=反应I+反应Ⅱ，因此，该反应为气体分子数增多的反应，可知ΔS＞0，根据ΔG=ΔH-TΔS，当ΔG＜0时反应自发进行，根据该反应ΔH＞0、ΔS＞0可知该反应高温下可自发进行，故选B。(2)①A项，选择合适的催化剂，只能加快反应速率，对平衡无影响，故A不符合题意；B项，移除CO，降低CO的浓度，可使反应I平衡正向移动，但是反应Ⅱ逆向移动，H2(g)的平衡产率不一定提高，故B不符合题意；C项，向体系中投入少量CaO，反应为：CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2能与CO2反应产生CaCO3和H2O，可知体系中的CO2减小，可知反应Ⅱ、总反应平衡正向移动，H2(g)的平衡产率一定提高，故C符合题意；D项，恒温恒压下通入Ar气，体积扩大，平衡向气体分子数增大的方向移动，即反应I平衡正向移动，一定能提高H2平衡产率，故D符合题意；故选CD；②由表格数据可知，平衡时CO的物质的量分数=1-0.04-0.32-0.50-0.08=0.06，600℃时反应I的压强平衡常数为。(3)①NaBH4与水反应生成NaB(OH)4和氢气，发生归中反应，其离子方程式为：BH4-+4H2O=B(OH)4-+4H2↑；②图中是NaBH4含量对制氢速率的影响，NaBH4浓度较低时，催化剂表面活性位未被充分利用，催化剂性能未充分发挥，对制氢速率较低；NaBH4浓度较高时，生成较多的NaB(OH)4以NaBO2形式结晶析出，覆盖在催化剂表面，阻碍BH4-与催化剂活性位的接触(或催化剂活性下降)，制氢速率下降；(4)①由生成的电极反应在酸性条件下发生的，电极反应为；②阳极生成的H+经过高分子电解质膜移动至阴极，一部分H+与苯生成环己烷，还有一部分H+得电子生成H2(2H++2e-= H2↑，阴极的副反应)，左边(阴极区)出来的混合气体为未反应的苯(g)、生成的环己烷(g) 和H2，生成2.8 mol O2失去电子的物质的量为4×2.8 mol =11.2 mol，同时生成了2molH2(转移4mol电子)由此可知其中只有7.2mol电子用于生成；因此该装置的电流效率。 19．(14分)某研究小组按如图所示路线合成抗癌药物J(存达，Treanda)。 已知：①； ②2RCOOH+RCOOH 回答下列问题： (1)A中所含官能团的名称为 。D的化学名称为 。 (2)B的结构简式为 。 (3)B→C的反应类型为 。 (4)F→G的化学方程式为 。 (5)同时符合下列条件的化合物E的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应    ②能与 NaHCO3反应产生气体    ③无环状结构 (6)等物质的量的I与J分别在一定条件下与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量之比为 。 (7)用流程图表示以乙烯为原料，合成三乙醇胺()，其他无机试剂任选 。 【答案】(1) 硝基和氯原子(2分) 环戊烯(1分) (2) (2分) (3)还原反应(1分) (4) (2分) (5)8(2分) (6)1：4(2分) (7) (2分) 【解析】与CH3NH2反应生成B，B与硫化钠发生还原反应生成 C，结合 C的结构可知A到B为取代反应，B为，C与E发生已知②中反应生成F，F为，F脱水生成G，G与乙醇发生醋化反应生成H，H中硝基被氢气还原成氨基后再与环氧乙烷发生反应生成I，I与SOCl2，发生取代反应后再与盐酸反应生成盐酸苯达莫司汀。(1)A中所含官能团的名称为硝基和氯原子， D的化学名称为环戊烯；(2)根据以上分析可知与CH3NH2反应生成B，B为；(3)B与硫化钠发生还原反应生成 C，故B→C的反应类型为还原反应；(4)F脱水生成G，化学方程式为；(5)根据题干信息可知满足条件的E的同分异构体有醛基、羧基以及无环状结构，根据不饱和度可知结构中含有一个碳碳双键，采用“定一议二”方法，固定碳碳双键和羧基，移动醛基，因此满足条件的E的同分异构体有8种；(6)设有机物I与J的物质的量均为1mol， I中酯基消耗NaOH，1mol酯基消耗1molNaOH，因此1mol I消耗1molNaOH，1mol J，1molCl原子水解消耗1molNaOH，1molHCl消耗1molNaOH，1mol羧基消耗1molNaOH，因此1mol J消耗4 molNaOH；(7)乙烯为原料，合成三乙醇胺，流程图表示为：。 ( 11 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年1月“八省联考”考前猜想卷 化学参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B A B C C C B C C D A C D C A 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16． (13分) (1)4CeFCO3+O23CeO2+CeF4+4CO2(2分) (2)CD(2分) (3)①恒压滴液漏斗(1分) KMnO4[或Ca(ClO2)等] (1分) ②9(2分) ③取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，无白色沉淀生成(1分) (4) H2[Ce(NO3)6]+2NH4NO3=(NH4)2[Ce(NO3)6]↓+2HNO3(2分) (5)(2分) 17．(14分) (1) 4s24p3(1分) (2) TeO2+2OH-=TeO32-+H2O(1分) (3) 过滤(1分) B(2分) (4) +5(1分) 将Sb2O(SO4)4还原为SbCl3(2分) (5)SbCl3+H2O=SbOCl+2HCl(2分) (6) 6(2分) (2分) 18．(14分) (1)B(2分) (2)CD(2分) 0.59(2分) (3)BH4-+4H2O=B(OH)4-+4H2↑(2分) NaBH4浓度较高时，生成较多的NaB(OH)4以NaBO2形式结晶析出，覆盖在催化剂表面，阻碍BH4-与催化剂活性位的接触(或催化剂活性下降)，制氢速率下降(2分) (4) ① (2分) ②64.3%-(2分) 19．(14分) (1) 硝基和氯原子(2分) 环戊烯(1分) (2) (2分) (3)还原反应(1分) (4) (2分) (5)8(2分) (6)1：4(2分) (7) (2分) ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$