精品解析：河南省信阳市商城县高级中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷

商城高级中学2024-2025学年第一学期期中试卷 学科：高中化学 年级：高一 一、单选题(共10题，每题2分，共20分) 1. 下列关于物质分类的说法中，正确的是 A. H2O是氧化物 B. NaOH属于酸 C. CO2属于碱 D. NH3是金属氧化物 2. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 空气 B. 合金 C. NaCl D. 糖水 3. 某工业废水中含有FeSO4和CuSO4(不考虑其他成分)，利用以下流程可以回收FeSO4和Cu。 下列说法不正确的是 A. 操作1和操作2都是过滤 B. 固体1是Fe和Cu的混合物 C. 试剂2为适当过量的稀H2SO4 D. 操作3为蒸发结晶 4. 下列实验操作中，错误的是 A. 滴加液体时，滴管要垂直悬挂 B. 加热液体时，试管口不要对着人 C. 过滤时漏斗下口应低于烧杯口 D. 称量药品时，应将称量纸放在托盘天平的右边 5. 硫酸和氢氧化钠反应的离子方程式正确的是 A. H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O B. H+ + OH- = H2O C. H+ + SO= HSO D. 2Na+ + 2OH- = 2NaOH 6. 下列物质属于共价化合物的是 A. NaCl B. H2O C. CaO D. KBr 7. 常温下，下列金属与水反应能生成氢气的是 A. Cu B. Al C. Fe D. Na 8. 关于离子反应，下列说法正确的是 A. 所有的化学反应都是离子反应 B. 只有电解质才能发生离子反应 C. 在水溶液中，只有酸碱反应是离子反应 D. 离子反应的实质是离子结合或离子变化 9. 下列叙述中，正确的是 A. 氧化还原反应中只发生电子的得失 B. 反应物和生成物中都有氧化剂和还原剂 C. 化合价升高的元素是氧化剂 D. 化合价降低的元素是还原剂 10. 下列反应属于放热反应的是 A. C + O2 CO2 B. 2H2O2H2 ↑+ O2↑ C. NaCl溶于水 D. AgNO3溶于水 二、多选题(共5题，每题3分，共15分，全部选对得3分，选对但不全得1分，有选错的得0分) 11. 下列说法正确的是 A. 水是极性分子 B. HCl是非极性分子 C. NH3分子中N-H键是极性键 D. H2O的分子间作用力强于CO2 12. 下列化学反应中，既是氧化反应又是还原反应的是 A. 2Mg + O2 = 2MgO B. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu C. 2H2O2 = 2H2O + O2 D. 2KClO3 = 2KCl + 3O2 13. 关于化学键的说法正确的是 A. 离子键形成时伴随电子的转移 B. 共价键形成时伴随电子的共享 C. NaCl中含有共价键 D. H2O中含有共价键 14. 下列现象可以用离子反应解释的是 A. H2SO4溶于水后导电 B. NaCl溶于水后导电 C. Fe与CuSO4溶液反应 D. NaOH溶液与HCl溶液反应 15. 下列物质与水反应生成氢氧化物的有 A. CaO B. K2O C. Na2O2 D. Al2O3 三、解答题 16. Al2O3是铝的重要化合物，有着广泛的应用。以下是Al2O3的实验室制备流程图。 根据题意回答下列问题： （1）实验室制备过程中，废铝材料先用Na2CO3溶液浸洗的目的是_____； A试剂是____________（填物质名称）。 （2）两条途径中有一条明显不合理，它是_______（填“途径1”或“途径2”），合理的方案是______。 （3）某同学从多、快、好、省的原则考虑，认为综合途径1和2，可以既节约药品又节省时间来实现由“废铝材料”制备“Al2O3”，该同学的实验设计流程是（模仿上面流程图设计）__________。 （4）若要从滤液中得到NaCl晶体，其实验操作是_____。 （5）得到的Al2O3中可能含有Na2CO3杂质，请设计实验检验杂质：（写出所需试剂、实验步骤和结论）_________。 （6）现有含Na2CO3杂质的Al2O3样品，为了测定Al2O3的纯度，请你设计实验方案，列出计算式：_____（式中含有a、b等字母）。 17. 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答问题： （1）f在元素周期表的位置是__________。 （2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）________________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______________。 （3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：__________。 （4）已知1mol e 的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：__________________。 18. A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大。已知B原子最外层有3个未成对电子，C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，E与C同主族，F-、D+、A+离子的半径逐渐减小，化合物AF常温下为气体，G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子。 据此回答下列问题： （1）写出D元素基态原子的核外电子排布式____________；B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)_____________________ （2）A与C可形成1 8电子分子，其水溶液中滴入少量氯化铁溶液时有大量气泡逸出，写出该反应的化学方程式_______________________________________ （3）某化合物由上述七种元素中的三种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其中化学键类型为______________；该化合物水溶液不呈中性的原因是(用离子方程式表示)________________________。 （4）0.3molG的低价氧化物能与____________molB的最高价氧化物对应水化物的溶液恰好完全反应(设还原产物只有BO)。 （5）卫星零射时可用B2A4为燃料，l mol气态B2A4在适量C2中燃烧，生成B2和气态A2C，放出534 kJ的热量，l mol液态A2C完全气化需吸收44 kJ热量。请写出气态B2A4在C2中燃烧生成B2和液态A2C时的热化学方程式________________________。 19. 兴趣小组将氯气通入水中制得氯水并对氯水的成分和性质进行研究，实验如下： (1)实验一的现象表明，氯水具有酸性和_______性。 (2)用化学方程式说明实验二中“红色不褪去”的原因_______。 (3)在讨论实验三中“红色不褪去”的原因时，润祺同学认为是氯水和硝酸银溶液反应生成AgCl和_______白色沉淀；戈同学认为是银离子作催化剂使HClO分解。 20. 有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同的短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A、E分别都能与D按原子个数1∶1或2∶1形成化合物；B、C分别能与D按原子个数1∶1或1∶2形成化合物。 （1）写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式______________、____________。 （2）右图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示__________。E与D按原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为_______________________。 （3）人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能： 化学键 F—D F—F B—B F—B B=D D=D 键能/ kJ·mol−1 460 176 347.7 347 745 497.3 ①下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序为________（用a、b、c表示）。 a．F与B形成的化合物 b．B与D形成的稳定化合物 c．F的单质 ②试写出F单质晶体的燃烧的热化学方程式：___________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 商城高级中学2024-2025学年第一学期期中试卷 学科：高中化学 年级：高一 一、单选题(共10题，每题2分，共20分) 1. 下列关于物质分类的说法中，正确的是 A. H2O是氧化物 B. NaOH属于酸 C. CO2属于碱 D. NH3是金属氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2O是由氢元素和氧元素形成的化合物，所以H2O是氧化物，故A正确； B．NaOH电离产生的阴离子全是OH-，NaOH属于碱，故B错误； C．CO2是由碳元素和氧元素形成的化合物，能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故C错误； D．NH3是由氮元素和氢元素形成的化合物，其中不含金属元素和氧元素，不是金属氧化物，故D错误； 故答案为：A。 2. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 空气 B. 合金 C. NaCl D. 糖水 【答案】C 【解析】 【详解】A．空气由氧气、氮气、二氧化碳等气体组成，为混合物，A错误； B．合金是两种或多种金属或金属与非金属形成的具有金属性质的混合物，B错误； C．氯化钠是由钠离子和氯离子形成的离子化合物，属于纯净物，C正确； D．糖水是可溶性糖的水溶液，为混合物，D错误； 故选C。 3. 某工业废水中含有FeSO4和CuSO4(不考虑其他成分)，利用以下流程可以回收FeSO4和Cu。 下列说法不正确的是 A. 操作1和操作2都是过滤 B. 固体1是Fe和Cu的混合物 C. 试剂2为适当过量的稀H2SO4 D. 操作3为蒸发结晶 【答案】D 【解析】 【分析】工业废水中含有FeSO4和CuSO4，加入过量铁粉，铁置换出铜，过滤，固体1中含有Fe、Cu，溶液1含有FeSO4，固体1中加硫酸，铁和硫酸反应生成FeSO4和氢气，过滤，固体2是Cu，FeSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得。 【详解】A．操作1和操作2都是固液分离，都是过滤操作，故A正确； B．FeSO4和CuSO4溶液中加入过量铁粉，铁置换出铜，固体1是Cu和剩余的Fe，故B正确； C．试剂2是除去Fe、Cu的混合物中的Fe，并回收FeSO4，所以试剂2为适当过量的稀H2SO4，故C正确； D．从FeSO4溶液获得，操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故D错误； 选D。 4. 下列实验操作中，错误的是 A. 滴加液体时，滴管要垂直悬挂 B. 加热液体时，试管口不要对着人 C. 过滤时漏斗下口应低于烧杯口 D. 称量药品时，应将称量纸放在托盘天平的右边 【答案】D 【解析】 【详解】A．为防止污染，滴加液体时，滴管应垂直悬挂在正上方，A正确； B．加热试管里的液体时，不能将试管口对着人，以防止液体沸腾时喷出伤人，B正确； C．‌在过滤操作中，漏斗下口应低于烧杯口，且紧贴烧杯的内壁，防止液体溅出‌，C正确； D．为了确保天平的平衡和测量的准确性，称量药品时，应将称量纸放在托盘天平的左边，D错误； 故选D。 5. 硫酸和氢氧化钠反应的离子方程式正确的是 A. H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O B. H+ + OH- = H2O C. H+ + SO= HSO D. 2Na+ + 2OH- = 2NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】硫酸是强酸，完全电离出氢离子和硫酸根离子；氢氧化钠是强碱，完全电离出氢氧根离子和钠离子。硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠是可溶性强电解质，所以硫酸和氢氧化钠反应的实质是氢离子和氢氧根离子生成水，离子方程式为：H+ + OH- = H2O，答案选B。 6. 下列物质属于共价化合物的是 A. NaCl B. H2O C. CaO D. KBr 【答案】B 【解析】 【分析】含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物；一般，活泼金属与非金属间形成离子键，氯化铝除外；一般，非金属间形成共价键，铵盐除外。 【详解】A．NaCl是离子化合物，A项不符合题意； B．H2O是共价化合物，B项符合题意； C．CaO是离子化合物，C项不符合题意； D．KBr是离子化合物，D项不符合题意； 故答案选B。 7. 常温下，下列金属与水反应能生成氢气的是 A. Cu B. Al C. Fe D. Na 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu活泼性弱，不能置换出水中的氢生成氢气，A项不符合题意； B．Al在一定条件下，才能与水反应生成氢气， B项不符合题意； C．高温条件下，铁能与水蒸气能反应生成四氧化三铁和氢气，C项不符合题意； D．钠活泼性强，常温下，能与水迅速反应生成氢气，D项符合题意； 答案选D。 8. 关于离子反应，下列说法正确的是 A. 所有的化学反应都是离子反应 B. 只有电解质才能发生离子反应 C. 在水溶液中，只有酸碱反应是离子反应 D. 离子反应的实质是离子结合或离子变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．不是所有的化学反应都是离子反应，如钠和氯气的反应，A项错误； B．非电解质参与的反应也可能是离子反应，如二氧化碳通入氢氧化钠溶液中的反应，B项错误； C．在水溶液中，酸碱反应、金属与酸的反应等，都是离子反应，C项错误； D．离子反应的实质是离子结合或离子变化，D项正确； 故答案选D。 9. 下列叙述中，正确的是 A. 氧化还原反应中只发生电子的得失 B. 反应物和生成物中都有氧化剂和还原剂 C. 化合价升高的元素是氧化剂 D. 化合价降低的元素是还原剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化还原反应的本质是电子的转移，包括电子的得失与偏移，A项错误； B．氧化还原反应中，同一反应，氧化剂和还原剂都是反应物，生成物是氧化产物和还原产物，不同反应中，上述反应的生成物也可能作为氧化剂和还原剂，B项正确； C．化合价升高的元素是还原剂，C项错误； D．化合价降低的元素是氧化剂，D项错误； 故答案选B。 10. 下列反应属于放热反应的是 A. C + O2 CO2 B. 2H2O2H2 ↑+ O2↑ C. NaCl溶于水 D. AgNO3溶于水 【答案】A 【解析】 【详解】A．物质的燃烧为放热反应，所以C + O2CO2为放热反应，故A正确； B．氢气和氧气反应生成水的反应为放热反应，则水的分解为吸热反应，即2H2O 2H2 ↑+ O2↑为吸热反应，故B错误； C．NaCl溶于水为物理变化，不属于化学反应，故C错误； D．AgNO3溶于水为物理变化，不属于化学反应，故D错误； 故答案为：A。 二、多选题(共5题，每题3分，共15分，全部选对得3分，选对但不全得1分，有选错的得0分) 11. 下列说法正确的是 A. 水是极性分子 B. HCl是非极性分子 C. NH3分子中N-H键是极性键 D. H2O的分子间作用力强于CO2 【答案】ACD 【解析】 【详解】A．H2O的中心原子氧原子的价层电子对数为2+，孤电子对数为2，分子空间构型为V形，正负电荷中心不重合，所以水是极性分子，故A正确； B．HCl为异核双原子分子，直线形，正负电荷中心不重合，所以HCl是极性分子，故B错误； C．N-H键是不同种元素原子之间形成的共价键，共用电子对偏向于电负性更强的N，所以NH3分子中N-H键是极性键，故C正确； D．H2O和CO2均属于分子晶体，分子间均存在范德华力，但H2O分子间存在氢键，且氢键强于范德华力，所以H2O的分子间作用力强于CO2，故D正确； 故答案为：ACD。 12. 下列化学反应中，既是氧化反应又是还原反应的是 A. 2Mg + O2 = 2MgO B. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu C. 2H2O2 = 2H2O + O2 D. 2KClO3 = 2KCl + 3O2 【答案】CD 【解析】 【分析】氧化还原反应中氧化剂所含元素化合价降低的反应物，发生还原反应；还原剂所含元素化合价升高的反应物，发生氧化反应。发生的反应是氧化反应又是还原反应说明反应物既是氧化剂又是还原剂。 【详解】A．2Mg + O2 = 2MgO中镁元素化合价升高，Mg为还原剂，氧元素化合价降低，氧气为氧化剂，A不符合题意； B．Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu中铁元素化合价升高，Fe为还原剂，铜元素化合价降低，硫酸铜为氧化剂，B不符合题意； C． H2O2氧元素化合价一部分升高，一部分降低，H2O2既是氧化剂又是还原剂，发生的反应既是氧化反应又是还原反应，C符合题意； D．KClO3中氯元素化合价降低，氧元素化合价升高，KClO3既是氧化剂又是还原剂，发生的反应既是氧化反应又是还原反应，D符合题意； 故答案为：CD。 13. 关于化学键的说法正确的是 A. 离子键形成时伴随电子的转移 B. 共价键形成时伴随电子的共享 C. NaCl中含有共价键 D. H2O中含有共价键 【答案】BD 【解析】 【详解】A．离子键形成时不一定伴随电子的转移，如过程中形成离子键，但没有电子的转移，故A错误； B．共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用，所以共价键形成时伴随电子的共享，故B正确； C．NaCl属于离子化合物，存在Na+和Cl-，其中不含有共价键，故C错误； D．H2O中含有氧氢共价键，故D正确； 故答案为：BD。 14. 下列现象可以用离子反应解释的是 A. H2SO4溶于水后导电 B. NaCl溶于水后导电 C. Fe与CuSO4溶液反应 D. NaOH溶液与HCl溶液反应 【答案】CD 【解析】 【详解】A．H2SO4溶于水后电离出氢离子、硫酸根导电，没有发生离子反应，A不符合题意； B．NaCl溶于水后钠离子、氯离子导电，没有发生离子反应，B不符合题意； C．Fe与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁和铜离子，该反应中铜离子浓度减小，发生了离子反应，C符合题意； D．NaOH溶液与HCl溶液反应生成氯化钠和水，该反应中氢离子和氢氧根离子浓度减小，发生了离子反应，D符合题意； 故答案为：CD。 15. 下列物质与水反应生成氢氧化物的有 A. CaO B. K2O C. Na2O2 D. Al2O3 【答案】ABC 【解析】 【详解】A．CaO和水反应生成Ca(OH)2，A选； B．K2O和水反应生成KOH，B选； C．Na2O2和水反应生成NaOH和O2，C选； D．Al2O3不和水反应，D不选； 故答案为ABC。 三、解答题 16. Al2O3是铝的重要化合物，有着广泛的应用。以下是Al2O3的实验室制备流程图。 根据题意回答下列问题： （1）实验室制备过程中，废铝材料先用Na2CO3溶液浸洗的目的是_____； A试剂是____________（填物质名称）。 （2）两条途径中有一条明显不合理，它是_______（填“途径1”或“途径2”），合理的方案是______。 （3）某同学从多、快、好、省的原则考虑，认为综合途径1和2，可以既节约药品又节省时间来实现由“废铝材料”制备“Al2O3”，该同学的实验设计流程是（模仿上面流程图设计）__________。 （4）若要从滤液中得到NaCl晶体，其实验操作是_____。 （5）得到的Al2O3中可能含有Na2CO3杂质，请设计实验检验杂质：（写出所需试剂、实验步骤和结论）_________。 （6）现有含Na2CO3杂质的Al2O3样品，为了测定Al2O3的纯度，请你设计实验方案，列出计算式：_____（式中含有a、b等字母）。 【答案】 ①. 除去铝材表面的油腻 ②. 稀盐酸 ③. 途径2 ④. 将稀盐酸改成通入过量CO2 ⑤. ⑥. 蒸发结晶、趁热过滤、干燥 ⑦. 取少量样品溶于水，取上层清液，加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则证明有Na2CO3,反之则没有 ⑧. 取样品质量为b，加水溶解后，加入足量的氯化钡溶液，沉淀完全以后，过滤、洗涤和干燥，称量（恒重）得沉淀ag。计算式为： 【解析】 【分析】从废铝材中提取氧化铝，途径1先用稀盐酸反应生成氯化铝，再与Na2CO3溶液发生双水解生成氢氧化铝，再灼烧分解生成氧化铝；途径2氧化铝先与氢氧化钠生成偏铝酸钠，再与盐酸生成氢氧化铝，再灼烧分解生成氧化铝，据此分析解答。 【详解】（1）废铝材料先用Na2CO3溶液浸洗的目的是除去铝材表面的油腻，A为稀盐酸，故答案为：除去铝材表面的油腻；稀盐酸； （2）途径2不合理，因为盐酸的量不好控制，改进的方法是将稀盐酸改成通入过量CO2，故答案为：途径2；将稀盐酸改成通入过量CO2； （3）综合途径1和2，可以既节约药品又节省时间来实现由“废铝材料”制备“Al2O3”，应该用铝材先分别生成氯化铝和偏铝酸钠，两者再发生双水解生产氢氧化铝，流程为：； （4）氯化钠的溶解度受温度影响小，若要从若要从滤液中得到NaCl晶体，操作为：蒸发结晶、趁热过滤、干燥，故答案为：蒸发结晶、趁热过滤、干燥； （5）得到的Al2O3中可能含有Na2CO3杂质，检测的方法为：取少量样品溶于水，取上层清液，加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则证明有Na2CO3,反之则没有，故答案为：取少量样品溶于水，取上层清液，加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则证明有Na2CO3,反之则没有； （6）现有含Na2CO3杂质的Al2O3样品，为了测定Al2O3的纯度，可采用方案为：取样品质量为b，加水溶解后，加入足量的氯化钡溶液，沉淀完全以后，过滤、洗涤和干燥，称量（恒重）得沉淀ag；BaCO3沉淀质量为ag，则n(BaCO3)==mol= n(Na2CO3)，则m(Na2CO3)= mol106g/mol=，Na2CO3的纯度=，Al2O3的纯度=；故答案为：取样品质量为m，加水溶解后，加入足量的氯化钡溶液，沉淀完全以后，过滤、洗涤和干燥，称量（恒重）得沉淀ag；计算式为：。 【点睛】本题考查物质分离和提纯，侧重考查元素化合物性质、氧化还原反应、物质分离和提纯实验操作，注意从整体上分析流程图中每一步发生的反应。 17. 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答问题： （1）f在元素周期表的位置是__________。 （2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）________________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______________。 （3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：__________。 （4）已知1mol e 的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：__________________。 【答案】 ①. 第三周期 IIIA族 ②. r（O2-）>r（Na+） ③. HClO4>H2SO4 ④. （或 H∶CC∶H 等其他合理答案均可） ⑤. ΔH=－511kJ·mol－1 【解析】 【分析】从图中的化合价和原子半径的大小可以判断出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。 【详解】（1）f是Al元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族。 （2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径r(O2－)＞r(Na+)；非金属性越强最高价氧化物水化物的酸性越强，因此酸性HClO4＞H2SO4； （3）四原子共价化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其电子式为或或； （4）1molNa单质在足量O2中燃烧，放出255.5kJ热量，则2mol钠完全燃烧生成过氧化钠放热是511kJ，因此该反应的热化学方程式为：2Na(s)+O2(g)＝Na2O2(s) △H=－511kJ·mol-1。 18. A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大。已知B原子最外层有3个未成对电子，C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，E与C同主族，F-、D+、A+离子的半径逐渐减小，化合物AF常温下为气体，G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子。 据此回答下列问题： （1）写出D元素基态原子的核外电子排布式____________；B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)_____________________ （2）A与C可形成1 8电子分子，其水溶液中滴入少量氯化铁溶液时有大量气泡逸出，写出该反应的化学方程式_______________________________________ （3）某化合物由上述七种元素中的三种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其中化学键类型为______________；该化合物水溶液不呈中性的原因是(用离子方程式表示)________________________。 （4）0.3molG的低价氧化物能与____________molB的最高价氧化物对应水化物的溶液恰好完全反应(设还原产物只有BO)。 （5）卫星零射时可用B2A4为燃料，l mol气态B2A4在适量C2中燃烧，生成B2和气态A2C，放出534 kJ的热量，l mol液态A2C完全气化需吸收44 kJ热量。请写出气态B2A4在C2中燃烧生成B2和液态A2C时的热化学方程式________________________。 【答案】 ①. ls22s22p63sl ②. N＞O＞S ③. 2H2O22H2O+O2↑ ④. 离子键、（极性）共价键 ⑤. ClO-+H2OHClO+ OH- ⑥. 1.4 ⑦. N2H4(g)+O2(g) =N2(g)+ 2 H2O(1) ΔH= -622KJ/mol 【解析】 【详解】根据题意可知A、B、C、D、E、F、G分别为H、N、O、Na、S、Cl、Cu； （1）第一电离能同周期从左到右为增大趋势，从上到下依次减小，N为半充满状态，反常，故有N＞O＞S。 （2）AC形成18电子物质，可以采用9+9，确定为H2O2，在三氯化铁催化下发生分解，生成氧气和水； （3）由消毒剂可以对该物质进行猜测为NaClO，然后进行相关的推断； （4）3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+4H2O，故0.3mol反应，消耗HNO31.4mol； （5）N2H4(g)+O2(g) =N2(g)+ 2 H2O(g) ΔH= -534KJ/mol； H2O(g)=H2O(l) ΔH= -44KJ/mol；根据盖斯定律可以计算得到反应热，写出热化学方程式。 19. 兴趣小组将氯气通入水中制得氯水并对氯水的成分和性质进行研究，实验如下： (1)实验一的现象表明，氯水具有酸性和_______性。 (2)用化学方程式说明实验二中“红色不褪去”的原因_______。 (3)在讨论实验三中“红色不褪去”的原因时，润祺同学认为是氯水和硝酸银溶液反应生成AgCl和_______白色沉淀；戈同学认为是银离子作催化剂使HClO分解。 【答案】 ①. 漂白或氧化 ②. ③. Cl2 +2AgNO3 +H2O= AgCl↓+AgClO↓+2HNO3 【解析】 【分析】 【详解】(1)实验一：酸能使紫色石蕊试液变红色，氯水能使红色的溶液褪色，氯水中加入紫色石蕊试液后变红色说明溶液呈酸性，后来溶液褪色，说明具有漂白或氧化性，故答案为：漂白或氧化； (2)红色不褪去，说明溶液光照后不存在HClO，因为HClO不稳定，光照易分解生成HCl和氧气，反应方程式为； (3)氯气和水反应有HClO生成，则沉淀中应该含有AgClO，反应方程式为Cl2 +2AgNO3 +H2O= AgCl↓+AgClO↓+2HNO3。 20. 有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同的短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A、E分别都能与D按原子个数1∶1或2∶1形成化合物；B、C分别能与D按原子个数1∶1或1∶2形成化合物。 （1）写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式______________、____________。 （2）右图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示__________。E与D按原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为_______________________。 （3）人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能： 化学键 F—D F—F B—B F—B B=D D=D 键能/ kJ·mol−1 460 176 347.7 347 745 497.3 ①下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序为________（用a、b、c表示）。 a．F与B形成的化合物 b．B与D形成的稳定化合物 c．F的单质 ②试写出F单质晶体的燃烧的热化学方程式：___________________________。 【答案】 ①. NaHCO3 ②. CH3COONa ③. 氢键 ④. ⑤. a>c>b ⑥. Si(s) + O2(g) = SiO2(s)；△H= −990.7kJ·mol−1 【解析】 【分析】A、E分别都能与D按原子个数1∶1或2∶1形成化合物，且A与E是同主族元素，可知A为H，E为Na，D为O。B、C分别能与D按原子个数1∶1或1∶2形成化合物，再结合原子序数，可知B为C，C为N，则F为和C同主族的Si。所以A是H，B是C，C是N，D是O，E是Na，F是Si。 【详解】（1）只含有H、C、O、Na四种元素的两种常见无水盐分别为碳酸氢钠和醋酸钠。 （2）H和O形成的常见化合物是水，水中存在氢键，所以虚线表示氢键。Na和O按原子个数比1﹕1形成的化合物是过氧化钠，含有离子键和非极性键，电子式为。 （3）①a是SiC属于原子晶体，b是CO2，是分子晶体，c是Si，也是原子晶体。因为Si－C的键能大于Si－Si的键能，所以碳化硅的熔点高于硅的，硅的高于CO2的，即a>c>b。 ②硅和氧气反应的化学方程式为Si＋O2=SiO2，因为1个硅原子形成2个Si－Si，在二氧化硅晶体中1个硅原子形成4个Si－O，所以该反应的△H=2×176 kJ·mol－1+497.3 kJ·mol－1－4×460 kJ·mol－1＝-990.7 kJ/mol。故答案为：Si(s) + O2(g) = SiO2(s)；△H= −990.7kJ·mol−1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $