专题07 原子结构 核素 化学键【考题猜想】（8大题型）-2024-2025学年高一化学上学期期末考点大串讲（人教版2019必修第一册）

专题07 原子结构 核素 化学键 题型1 认识原子的构成 题型2 核外电子的分层排布规律 题型3 元素、核素、同位素的比较 题型4 常见化学键类型及化合物类型的比较 题型5 认识化学键的破坏与形成 题型6 电子式的书写 题型7 结合原子结构的化学计量题 题型8 化学用语的正误判断 ▉题型1 认识原子的构成 【例1】（24-25高一上·河南·阶段练习）17世纪中叶以后，化学开始走上以科学实验为基础的发展道路。下列有关化学家的贡献叙述错误的是 A．英国科学家道尔顿提出元素的概念，标志着近代化学的诞生 B．中国化学家侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献 C．意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段 D．俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，使化学研究变得有规律可循 【变式1-1】（24-25高一上·河北沧州·期中）下列微粒中，中子数相同的一组是 A．、 B．、 C．、 D．、 【变式1-2】（23-24高一上·福建福州·期中）A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子具有相同的电子层结构，且，则下列关系正确的是 A． B． C． D． 【变式1-3】（23-24高一下·山东青岛·阶段练习）下列说法中错误的是 ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②同位素的性质几乎相同 ③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的微粒不一定是同一种元素 ⑤某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，不能由此确定该元素的相对原子质量 A．②③ B．①②④ C．①② D．③④⑤ ▉题型2 核外电子的分层排布规律 【例2】下图为多电子原子的电子层模型示意图。有关描述不正确的是 A．K层电子的能量高于L层 B．核外电子从K层开始填充 C．L层最多能容纳8个电子 D．原子由原子核与核外电子构成 【变式2-1】（23-24高一上·北京通州·期末）某离子的原子核里有n个质子，该离子的电子层排布与氩原子相同，此离子所带的电荷可能是 A．+(n-18) B．-n C．-(n+18) D．+(18-n) 【变式2-2】（23-24高一上·河北保定·阶段练习）下列说法中正确的是 A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B．非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C．最外层有2个电子的原子都是金属原子 D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子 【变式2-3】已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为。下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是 A． B． C． D． A．A B．B C．C D．D ▉题型3 元素、核素、同位素的比较 【例3】（24-25高一上·湖北·期中）归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是 A．和溶液反应的实质是与反应生成水 B．碱性溶液能使酚酞变红色，所以能使酚酞变红色的溶液一定显碱性 C．碱性氧化物一定是金属氧化物，所以属于碱性氧化物 D．同种元素的原子具有相同的质子数，具有相同质子数的微粒一定属于同种元素 【变式3-1】（24-25高一上·浙江·期中）下列说法不正确的是 A．Cl和Cl-虽然都是氯元素形成的微粒，但化学性质却不相同 B．有单质参与的反应一定为置换反应 C．金刚石和石墨互为同素异形体 D．和互为同位素 【变式3-2】雷雨天闪电时空气中有生成。下列说法中，正确的是 A．和的相互转化是化学变化 B．和的相互转化是物理变化 C．转化为后原子个数变多了 D．和也互为同素异形体 ▉题型4 常见化学键类型及化合物类型的比较 【例4】（2024高一上·全国·专题练习）下列关于化学键的叙述中正确的是 A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间 B．两个原子之间的相互作用叫做化学键 C．离子键是带相反电荷离子之间的相互吸引力 D．化学键通常指相邻的原子之间强烈的相互作用 【变式4-1】（23-24高一上·广东珠海·期末）研究化学键有助于研究物质的某些性质。下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A．HI和 B．和 C．和 D．和 【变式4-2】（23-24高一上·江苏盐城·期末）下列物质中，既含离子键又含共价键的是 A． B． C． D． ▉题型5 认识化学键的破坏与形成 【例5】（23-24高一下·四川绵阳·阶段练习）下列过程中化学键被破坏的是 ①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水 A．全部 B．②③④⑤ C．④⑤ D．⑤ 【变式5-1】在“固体冰→液体水→水蒸气→氢气和氧气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A．共价键、共价键、共价键 B．分子间作用力、共价键、共价键 C．分子间作用力、分子间作用力、共价键 D．分子间作用力、分子间作用力、分子间作用力 【变式5-2】下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是 A．石墨转化为金刚石 B．KCl晶体溶于水 C．蔗糖熔化 D．H2SO4溶于水 ▉题型6 电子式的书写 【例6】（23-24高一下·河南郑州·期中）反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是 A．中子数为18的氯原子： B．分子的电子式： C．的电子式： D．用电子式表示的形成过程： 【变式6-1】下列物质的电子式书写正确的是 A．Al3+   Al3+ B．N2    C．CO2    D．H2S    【变式6-2】（23-24高一下·北京丰台·期中）下列物质的电子式书写正确的是 A． B． C． D． 【变式6-3】下列用电子式表示的形成过程正确的是 A． B． C． D． ▉题型7 结合原子结构的化学计量题 【例7】（24-25高一上·上海·期中）关于一种新微粒，下列说法中不正确的是 A．其原子核内有113个中子 B．是一种新的原子 C．Hf元素的近似相对原子质量为185 D．其原子质量约是1个原子质量的倍 【变式7-1】（23-24高一下·河南南阳·阶段练习）我国著名化学家张青莲教授测定的锑元素的相对原子质量为，被国际原子量委员会采用为国际新标准。已知锑有两种以上天然核素，是按照锑的各种核素的相对原子质量与各种核素在自然界里的丰度(某种核素在这种元素的所有天然核素中所占的比例)的乘积之和计算出来的。下列叙述错误的是 A．、、、、、6种微粒中有6种核素，4种元素 B．氯元素的相对原子质量为，则是氯元素的质量与原子质量的的比值 C．核素的相对原子质量为，则是一个原子的质量与原子质量的的比值 D．氯有两种天然核素、，氯元素的近似相对原子质量为，则氯元素中的丰度约为 【变式7-2】（23-24高一上·上海·期末）某元素R有两种同位素，可分别表示为85R和87R，若元素R的近似相对原子质量85.5，则85R原子的质量分数为 A．75% B．74.6% C．25.4% D．67.8% 【变式7-3】（23-24高一上·天津·阶段练习）一定量的锎()是有用的中子源，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是 A．原子中，质量数为252 B．原子中，质子数为98 C．原子中，电子数为98 D．锎元素的相对原子质量近似为252 ▉题型8 化学用语的正误判断 【例8】（24-25高一上·辽宁·期中）下列化学用语表述错误的是 A．纯碱的化学式： B．硫酸铁在水中的电离方程式： C．的结构示意图： D．用双线桥法表示电子转移： 【变式8-1】（24-25高一上·河北·期中）下列化学用语书写或说法正确的是 A．含中子数为18的硫原子： B．氯原子的结构示意图： C．氚的原子结构模型 D．与互为同位素 【变式8-2】（24-25高一上·北京·阶段练习）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的结构示意图： B．NaCl溶液中的水合离子： C．在水中电离： D．还原剂和氧化剂的关系： 【变式8-3】（24-25高一上·江苏·期中）在饱和NaCl溶液中先后通入和可以得到。下列有关说法正确的是 A．中子数为7的碳原子可表示为： B．H、D、T为同素异形体 C．的结构示意图： D．溶于水的电离方程式为 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题07 原子结构 核素 化学键 题型1 认识原子的构成 题型2 核外电子的分层排布规律 题型3 元素、核素、同位素的比较 题型4 常见化学键类型及化合物类型的比较 题型5 认识化学键的破坏与形成 题型6 电子式的书写 题型7 结合原子结构的化学计量题 题型8 化学用语的正误判断 ▉题型1 认识原子的构成 【例1】（24-25高一上·河南·阶段练习）17世纪中叶以后，化学开始走上以科学实验为基础的发展道路。下列有关化学家的贡献叙述错误的是 A．英国科学家道尔顿提出元素的概念，标志着近代化学的诞生 B．中国化学家侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献 C．意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段 D．俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，使化学研究变得有规律可循 【答案】A 【解析】A．英国科学家道尔顿提出原子的概念，标志着近代化学的诞生，A错误； B．联合制碱法是中国化学家侯德榜发明的，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献，B正确； C．意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段，C正确； D．1869年，俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，并预言了未知元素的性质，使化学的研究变得有规律可循，D正确； 故选A。 【变式1-1】（24-25高一上·河北沧州·期中）下列微粒中，中子数相同的一组是 A．、 B．、 C．、 D．、 【答案】C 【解析】A．中子数为10，中子数为9，两者中子数不同，A错误； B．中子数为10，中子数为6，两者中子数不同，B错误； C．、中子数都是12，中子数相同，C正确； D．中子数为13，中子数为12，两者中子数不同，D错误； 故答案选C。 【变式1-2】（23-24高一上·福建福州·期中）A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子具有相同的电子层结构，且，则下列关系正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】 A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子具有相同的电子层结构，且，其在周期表中的位置关系为，故原子序数有a>c>b；具有相同的电子层结构说明电子数相同，有a-n=b+n=c+m；即有a=b+2n，a=c+m-n；综上有A正确，答案选A。 【变式1-3】（23-24高一下·山东青岛·阶段练习）下列说法中错误的是 ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②同位素的性质几乎相同 ③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的微粒不一定是同一种元素 ⑤某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，不能由此确定该元素的相对原子质量 A．②③ B．①②④ C．①② D．③④⑤ 【答案】C 【解析】①具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如、的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，故①错误； ②同位素是同种元素的不同原子，最外层电子数相同，化学性质相同，但是物理性质有差别，故②错误； ③分子中质子数电子数，而离子中质子数电子数，若两者中质子数相同，电子数肯定不同，所以质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子，故③正确； ④同种元素具有相同的核电荷数（即核内质子数），电子数相同的微粒不一定是同一种元素，如和，具有相同的电子数，但不是同种元素，故④正确； ⑤该元素的一种原子的质子数为m、中子数为n，由于不能确定该元素有几种同位素原子，也不能确定其它同位素的质量数，因此不能求该元素的相对原子质量，故⑤正确； 综合可知，①②错误； 故答案选C。 ▉题型2 核外电子的分层排布规律 【例2】下图为多电子原子的电子层模型示意图。有关描述不正确的是 A．K层电子的能量高于L层 B．核外电子从K层开始填充 C．L层最多能容纳8个电子 D．原子由原子核与核外电子构成 【答案】A 【解析】A．原子核外电子在核外排布在能量不连续的电子层中，由里向外能量依次升高，故K层电子的能量低于L层，A错误； B．原子核外电子排布遵循能量最低原则，即核外电子总是优先排在离核近的能量低的电子层里，即总是从K层开始填充，B正确； C．由核外电子排布规律可知，每一层最多排布的电子为2n2个(n为电子层序数)，故第二层即L层最多能容纳8个电子，C正确； D．原子由原子核与核外电子构成，D正确； 故答案为：A。 【变式2-1】（23-24高一上·北京通州·期末）某离子的原子核里有n个质子，该离子的电子层排布与氩原子相同，此离子所带的电荷可能是 A．+(n-18) B．-n C．-(n+18) D．+(18-n) 【答案】A 【分析】 氩原子的结构示意图为，某离子的电子层排布与氩原子相同，则该离子可能是K+、Ca2+、Cl-等。 【解析】A．若是K原子则n=19，K+所带的电荷为+(19-18)，A正确； B．不可能存在带-n电荷的离子满足以上条件，B错误； C．不可能存在带-(n+18)电荷的离子满足以上条件，C错误； D．若n=16则对应的离子为+(18-16)，但+2硫离子的核外电子排布式与氩原子不同，无满足以上条件的带+(18-n) 电荷的离子，D错误； 故选A。 【变式2-2】（23-24高一上·河北保定·阶段练习）下列说法中正确的是 A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B．非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C．最外层有2个电子的原子都是金属原子 D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子 【答案】A 【解析】A．非金属元素呈现的最高化合价等于元素原子的最外层电子数，A正确； B．非金属元素呈现的最低负化合价，等于其原子达到最外层8个(H最外层2个)电子稳定结构所需得到的电子数，其绝对值等于8减去该子的最外层电子数，B错误； C．He为非金属元素，最外层有2个电子，C错误； D．Sb、Bi是第ⅤA元素，二者都是金属元素，它们的最外层都有5个电子，因此最外层有5个电子的原子不一定都是非金属原子，D错误； 故合理选项是A。 【变式2-3】已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为。下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是 A． B． C． D． A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质，氟元素原子最外层电子数为7个，原子中最外层电子数为7的原子与氟原子化学性质相似； 故答案选D。 ▉题型3 元素、核素、同位素的比较 【例3】（24-25高一上·湖北·期中）归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是 A．和溶液反应的实质是与反应生成水 B．碱性溶液能使酚酞变红色，所以能使酚酞变红色的溶液一定显碱性 C．碱性氧化物一定是金属氧化物，所以属于碱性氧化物 D．同种元素的原子具有相同的质子数，具有相同质子数的微粒一定属于同种元素 【答案】B 【解析】A．和反应的产物有、水、或，所以不能用来表示，故A错误； B．酚酞遇碱变红，可用酚酞检测溶液是否为碱性，故B正确； C．碱性氧化物和酸反应只生成盐和水，和酸反应还有氧气生成，所以不是碱性氧化物，故C错误； D．具有相同质子数的微粒不一定属于同种元素，如和，故D错误； 故选：B。 【变式3-1】（24-25高一上·浙江·期中）下列说法不正确的是 A．Cl和Cl-虽然都是氯元素形成的微粒，但化学性质却不相同 B．有单质参与的反应一定为置换反应 C．金刚石和石墨互为同素异形体 D．和互为同位素 【答案】B 【解析】A．Cl原子最外层有7个电子，容易获得一个电子变为最外层8个电子的稳定结构，而Cl-最外层就是8个电子的稳定结构，因此Cl和Cl-虽然都是氯元素形成的微粒，但化学性质却不相同，A正确； B．置换反应是单质与化合物反应产生新的单质和新的化合物的反应，但是有单质参与的反应不一定为置换反应，如同素异形体金刚石与石墨之间的转化反应，有单质参加与生成，反应就不属于置换反应，B错误； C．金刚石和石墨都是碳元素的单质，由于二者结构不同，性质也不同，因此金刚石和石墨互为同素异形体，C正确； D．和都是原子，它们的质子数都是1个，二者属于同一元素，但它们的中子数不同，分别是0个、1个，可见和是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，因此二者互为同位素，D正确； 故合理选项是B。 【变式3-2】雷雨天闪电时空气中有生成。下列说法中，正确的是 A．和的相互转化是化学变化 B．和的相互转化是物理变化 C．转化为后原子个数变多了 D．和也互为同素异形体 【答案】A 【解析】A．臭氧和氧气之间的转化过程中有新物质生成，属于化学变化，故A正确； B．和的相互转化有新物质生成，是化学变化，故B错误； C．转化为的方程式为3=2，根据质量守恒，反应前后原子个数不变，故C错误； D．由同一元素形成的性质不同的单质互为同素异形体，和是不同核素，不属于单质，不是同素异形体，故D错误； 故选：A。 ▉题型4 常见化学键类型及化合物类型的比较 【例4】（2024高一上·全国·专题练习）下列关于化学键的叙述中正确的是 A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间 B．两个原子之间的相互作用叫做化学键 C．离子键是带相反电荷离子之间的相互吸引力 D．化学键通常指相邻的原子之间强烈的相互作用 【答案】D 【解析】A．化学键存在于相邻的原子之间，不存在于分子之间，故A错误； B．化学键通常指的是相邻的原子之间强烈的相互作用，故B错误； C．带相反电荷离子之间的相互作用是离子键，相互作用包括相互吸引和相互排斥，故C错误； D．化学键通常指相邻的原子之间强烈的相互作用，包括离子键和共价键等，故D正确； 答案选D。 【变式4-1】（23-24高一上·广东珠海·期末）研究化学键有助于研究物质的某些性质。下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A．HI和 B．和 C．和 D．和 【答案】B 【解析】A．HI为共价化合物，存在的是极性共价键，而NaI为离子化合物，存在的是离子键，A不符合题意； B．H2S和H2O均为极性键组成的共价化合物，化学键类型相同，B符合题意； C．NaCl为离子化合物，存在离子键，CCl4是由极性共价键组成的共价化合物，C不符合题意； D．Na2O是由离子键组成的，Na2O2是由离子键和非极性共价键组成的离子化合物，两者的化学键类型不完全相同，D不符合题意； 故选B。 【变式4-2】（23-24高一上·江苏盐城·期末）下列物质中，既含离子键又含共价键的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．ClO2分子中只存在共价键，故A错误； B．分子中只存在碳硫双键，即只有共价键，故B错误； C．Na2O2中钠离子和过氧根之间形成离子键，过氧根中含O-O非极性共价键，故C正确； D．MgCl2中镁离子和氯离子间形成离子键，故只含离子键，故D错误； 故答案选C。 ▉题型5 认识化学键的破坏与形成 【例5】（23-24高一下·四川绵阳·阶段练习）下列过程中化学键被破坏的是 ①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水 A．全部 B．②③④⑤ C．④⑤ D．⑤ 【答案】C 【解析】①碘升华是碘固体变为碘气体，化学键没有破坏，破坏了范德华力；②溴蒸气被木炭吸附，没有破坏化学键，破坏了范德华力；③酒精溶于水形成酒精水溶液，没有破坏化学键；④HCl气体溶于水，在水的作用下电离出氢离子和氯离子，破坏了化学键；⑤MgCl2溶解于水，破坏了离子键，因此化学键被破坏的是④⑤，故C符合题意。 综上所述，答案为C。 【变式5-1】在“固体冰→液体水→水蒸气→氢气和氧气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A．共价键、共价键、共价键 B．分子间作用力、共价键、共价键 C．分子间作用力、分子间作用力、共价键 D．分子间作用力、分子间作用力、分子间作用力 【答案】C 【解析】固态水中和液态水中含有氢键，当固体冰→液体水→水蒸气主要是氢键被破坏，但属于物理变化，共价键没有破坏，破坏了分子间作用力，水蒸气→氧气和氢气，为化学变化，破坏的是极性共价键，所以在“固体冰→液体水→水蒸气→氢气和氧气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是分子间作用力、分子间作用力、共价键，故选C。 【变式5-2】下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是 A．石墨转化为金刚石 B．KCl晶体溶于水 C．蔗糖熔化 D．H2SO4溶于水 【答案】C 【解析】A．石墨转化为金刚石属于化学反应，化学反应涉及旧键断裂和新键形成，A不符合题意； B．KCl晶体溶于水电离，破坏了离子键，B不符合题意； C．蔗糖由分子构成，熔化时分子不变，只是破坏分子间作用力，未破坏分子自身化学键，C符合题意； D．H2SO4溶于水电离，破坏了氢原子与氧原子之间的共价键，D不符合题意； 故答案选C。 ▉题型6 电子式的书写 【例6】（23-24高一下·河南郑州·期中）反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是 A．中子数为18的氯原子： B．分子的电子式： C．的电子式： D．用电子式表示的形成过程： 【答案】D 【解析】A．中子数为18的氯原子，质量数是35，可表示为：，A正确； B．分子的电子式为，B正确； C．的电子式为，C正确； D．氯化氢是共价化合物，用电子式表示的形成过程为，D错误； 答案选D。 【变式6-1】下列物质的电子式书写正确的是 A．Al3+   Al3+ B．N2    C．CO2    D．H2S    【答案】A 【解析】A．铝离子是阳离子，最外层电子数是8，不需要画出其电子，其电子式为Al3+，故A正确； B．氮气是共价化合物，两个氮原子之间形成三个共价键，每个氮原子提供3个电子，每个原子还有两个孤电子，其电子式为，故B错误； C．二氧化碳中，每个氧原子和碳原子形成两个共价键，每个原子提供两个电子，其电子式为，故C错误； D．硫化氢是共价化合物，没有氢离子和硫离子，其电子式为，故D错误； 故选A。 【变式6-2】（23-24高一下·北京丰台·期中）下列物质的电子式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】 A．氯化钠是离子化合物，由Na+和Cl-构成，Cl-的最外层电子数为8，其电子式为，故A错误； B．水分子为共价化合物，氧原子与两个氢原子分别共用1对电子，电子式为：，故B正确； C．二氧化碳分子中碳原子与两个氧原子分别共用2对电子，电子式为：，故C错误； D．氮气分子的结构式N≡N，每个氮原子还含有一个孤电子对，则氮气分子的电子式为，故D错误； 答案选B。 【变式6-3】下列用电子式表示的形成过程正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】 A．HCl为共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程：，，A错误； B．溴化钠为离子化合物，用电子式表示溴化钠的形成过程为，B错误； C．氟化镁为离子化合物，用电子式表示氟化镁的形成过程为，C错误； D．属于共价化合物，由分子构成，用电子式表示的形成过程为：，D正确； 故选D。 ▉题型7 结合原子结构的化学计量题 【例7】（24-25高一上·上海·期中）关于一种新微粒，下列说法中不正确的是 A．其原子核内有113个中子 B．是一种新的原子 C．Hf元素的近似相对原子质量为185 D．其原子质量约是1个原子质量的倍 【答案】C 【解析】A．其原子核内含有的中子数为185-72=113，A正确； B．是一种新微粒，则是一种新的原子，B正确； C．Hf元素的其它天然同位素未知，原子个数百分含量未知，无法求出Hf元素的相对原子质量，185是的近似相对原子质量，C不正确； D．依据相对原子质量的定义，=185，则其原子质量约是1个原子质量的倍，D正确； 故选C。 【变式7-1】（23-24高一下·河南南阳·阶段练习）我国著名化学家张青莲教授测定的锑元素的相对原子质量为，被国际原子量委员会采用为国际新标准。已知锑有两种以上天然核素，是按照锑的各种核素的相对原子质量与各种核素在自然界里的丰度(某种核素在这种元素的所有天然核素中所占的比例)的乘积之和计算出来的。下列叙述错误的是 A．、、、、、6种微粒中有6种核素，4种元素 B．氯元素的相对原子质量为，则是氯元素的质量与原子质量的的比值 C．核素的相对原子质量为，则是一个原子的质量与原子质量的的比值 D．氯有两种天然核素、，氯元素的近似相对原子质量为，则氯元素中的丰度约为 【答案】B 【解析】A．核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子，故、、、、、6种微粒中有6种核素；而元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，元素的种类由质子数决定，六种微粒中有氢、碳、氮、氧4种元素，A选项正确； B．由于氯元素存在两种核素，氯元素的相对原子质量是其各种核素的相对原子质量与其原子数百分比的乘积之和，氯元素的质量是不确定的，B选项错误； C．一个原子的质量与原子质量的的比值为该原子的相对原子质量（注意由于绝大多数元素存在多种核素，元素的相对原子质量不等于某核素的相对原子质量），C选项正确； D．元素的近似相对原子质量是该元素各核素的质量数与其原子数百分比的乘积之和。设氯元素中的丰度为，则的丰度为，根据元素的近似相对原子质量的计算公式得，解得，则的丰度为，D选项正确； 答案选B。 【变式7-2】（23-24高一上·上海·期末）某元素R有两种同位素，可分别表示为85R和87R，若元素R的近似相对原子质量85.5，则85R原子的质量分数为 A．75% B．74.6% C．25.4% D．67.8% 【答案】B 【解析】 R的近似相对原子质量为85.5是质量数分别为85和87的核素的平均值，由十字交叉法得，85R和87R两种同位素原子的个数比为，所以85R原子的质量分数为×100%=74.6%；答案选B。 【变式7-3】（23-24高一上·天津·阶段练习）一定量的锎()是有用的中子源，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是 A．原子中，质量数为252 B．原子中，质子数为98 C．原子中，电子数为98 D．锎元素的相对原子质量近似为252 【答案】D 【分析】Cf是锎元素的一种核素，其质量数为252，核外电子数=质子数=98，中子数=252-98=154。 【解析】A．Cf的左上角为质量数，因此其质量数为252，故A正确； B．Cf的左下角为质量数，质子数为98，故B正确； C．原子的核外电子数等于原子序数，因此电子数为98，故C正确； D．锎元素的相对原子质量等于锎元素的各种同位素的相对原子质量与它们的丰度相乘的和，不等于某一核素的质量数，故D错误； 故答案选D。 ▉题型8 化学用语的正误判断 【例8】（24-25高一上·辽宁·期中）下列化学用语表述错误的是 A．纯碱的化学式： B．硫酸铁在水中的电离方程式： C．的结构示意图： D．用双线桥法表示电子转移： 【答案】D 【解析】A．纯碱是碳酸钠，化学式：，A正确； B．硫酸铁在水中完全电离出铁离子和硫酸根，电离方程式：，B正确； C．的核电荷数为16、核外电子为18，结构示意图：，C正确； D．由氧化还原反应的规律：化合价只靠拢不交叉，氯酸钾中氯元素化合价由+5价降低为0价，每个氯酸钾得5个电子，氯化氢中氯元素化合价由-1价升高为0价，根据得失电子守恒，每生成3个Cl2转移5个电子：，D错误； 故选D。 【变式8-1】（24-25高一上·河北·期中）下列化学用语书写或说法正确的是 A．含中子数为18的硫原子： B．氯原子的结构示意图： C．氚的原子结构模型 D．与互为同位素 【答案】C 【解析】A．S原子的质子数为16，中子数为18，则质量数为34，故此S原子可表示为，A项错误； B．原子的最外层电子数为7，其结构示意图为，B项错误； C．氚为氢元素的一种核素，一个氚原子中含有两个中子和一个质子，则该图表示的是氚的原子结构模型，C项正确； D．与均表示单质，同位素指的是原子，与才互为同位素，D项错误； 答案选C。 【变式8-2】（24-25高一上·北京·阶段练习）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的结构示意图： B．NaCl溶液中的水合离子： C．在水中电离： D．还原剂和氧化剂的关系： 【答案】A 【解析】 A．核外含有10个电子，的结构示意图为：，A错误； B．钠离子带正电荷，形成水合离子时应该是水中带负电的氧原子靠近钠离子，带正电的氢原子靠近氯离子，B正确； C．在水中电离电离产生H+、Na+和，电离方程式为：，C正确； D．氧化还原反应中氧化剂得到电子，还原剂失去电子，氧化剂和还原剂的关系为，D正确； 故选A。 【变式8-3】（24-25高一上·江苏·期中）在饱和NaCl溶液中先后通入和可以得到。下列有关说法正确的是 A．中子数为7的碳原子可表示为： B．H、D、T为同素异形体 C．的结构示意图： D．溶于水的电离方程式为 【答案】D 【解析】A．中子数为7的碳原子，质量数为13，可表示为：，A错误； B．H、D、T为氢元素的三种不同的原子，互为同位素，B错误； C．的结构示意图为：，C错误； D．溶于水的电离方程式为：，D正确； 故答案为：D。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$