专题03 氧化还原反应（考题猜想）（11大题型）-2024-2025学年高一化学上学期期末考点大串讲（人教版2019必修第一册）

专题03 氧化还原反应 题型1 氧化还原反应的判断 题型2 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 题型3 氧化还原反应的实质与特征 题型4 氧化还原反应相关概念的判断 题型5 物质氧化性与还原性的判断 题型6 氧化还原反应电子转移的表示 题型7 物质氧化性、还原性强弱的比较 题型8 氧化还原反应的四大规律及其应用 题型9 氧化还原反应方程式的配平与计算 题型10 陌生氧化还原反应的书写 题型11 氧化还原反应综合题 ▉题型1 氧化还原反应的判断 【例1】（24-25高一上·北京·期中）下面是有关生产生活中的事实，不属于氧化还原反应的是 A．用醋酸除去水垢[主要成分是] B．氯水久置变质 C．潜水艇中使用过氧化钠作为制氧剂 D．实验室制备氯气 【变式1-1】（24-25高一上·浙江·期中）化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A．“水滴石穿”，该现象仅含物理变化 B．“火树银花触目红”，这其中包含了焰色试验 C．“曾青得铁则化为铜”，该过程发生了置换反应 D．“蜡炬成灰泪始干”，诗句中涉及氧化还原反应 【变式1-2】（24-25高一上·河北沧州·期中）化学与生活密切相关，下列过程或现象与氧化还原反应有关的是 A．天然气的燃烧 B．制作糕点时，加入的发生分解 C．清晨树林间光亮的“通路” D．铁杵磨成针 A．A B．B C．C D．D 【变式1-3】（24-25高一上·江西抚州·期中）下列反应中属于氧化还原反应，且水的作用与其他氧化还原反应不同的是 A． B． C． D．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 ▉题型2 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 【例2】（22-23高一上·云南昆明·期中）下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【变式2-1】（24-25高一上·江苏扬州·期中）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． 【变式2-2】（24-25高一上·河北沧州·期中）下列概念的逻辑关系表示正确的是 A． B． C． D． 【变式2-3】（24-25高一上·天津·阶段练习）下列反应中，不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． ▉题型3 氧化还原反应的实质与特征 【例3】（24-25高一上·河北沧州·期中）下列说法正确的是 A．能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物 B．电解熔融和电解溶液，均能生成 C．胶体能产生丁达尔效应是因为胶体粒子对光的反射作用 D．氧化还原反应中，如果有一种元素化合价升高，必然有另外一种元素化合价降低 【变式3-1】（24-25高一上·广东·期中）下列反应中，无元素化合价变化的是 A．AgNO3溶液与NH4Cl溶液反应 B．灼热的C与CO2反应 C．铝与稀盐酸反应 D．H2与O2的燃烧反应 【变式3-2】（2024高一上·全国·专题练习）下列变化过程没有电子转移的是 A． B． C． D． ▉题型4 氧化还原反应相关概念的判断 【例4】（24-25高一上·云南文山·期中）有关氧化还原反应的叙述，正确的是 A．失电子越多，氧化能力越强 B．不容易得电子的物质，肯定容易失去电子 C．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 D．可燃物的燃烧一定是氧化还原反应 【变式4-1】（24-25高一上·北京·期中）在一定条件下KClO3与I2发生反应：2KClO3+I2=KIO3+Cl2，下列有关说法正确的是 A．该反应转移的电子数目为5 B．还原剂为KClO3，氧化剂为I2 C．还原性：Cl2>I2 D．氧化性：KClO3>KIO3 【变式4-2】（24-25高一上·广东·期中）氢化锂（LiH）是一种优良的贮氢试剂，可用作有机合成的还原剂、核防护材料以及在军事上可用作氢气发剂。LiH与水反应的化学方程式为。下列说法不正确的是 A．LiH中两种离子的核外电子数相同 B．上述反应中LiH作还原剂 C．被氧化、被还原的元素均是氢元素 D．氧化产物与还原产物的质量之比为12:1 ▉题型5 物质氧化性与还原性的判断 【例5】（24-25高一上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 A．I−→I2 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．→SO2 【变式5-1】下列粒子中，只有氧化性的是 A．H+ B．Cl- C．Na D．Fe2+ 【变式5-2】（24-25高一上·海南省直辖县级单位·期中）根据氯元素的化合价判断下列物质中的氯元素不能表现氧化性的是 A．NaCl B． C．HClO D． ▉题型6 氧化还原反应电子转移的表示 【例6】（24-25高一上·四川成都·期中）氧化还原反应的本质是电子转移，下列氧化还原反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 【变式6-1】（24-25高一上·湖北·期中）下列化学方程式中，电子转移的方向和数目都正确的是 A． B． C． D． 【变式6-2】（24-25高一上·四川德阳·期中）下列相关说法正确的是 反应方程式 相关说法 A 2KClO32KCl +3O2↑ 双线桥： B 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 氧化性：Cu>Fe2+ C 4CuO2Cu2O+O2↑ 每生成1个O2，转移2个电子 D 氧化产物与还原产物的个数比为2：1 A．A B．B C．C D．D 【变式6-3】（24-25高一上·辽宁·阶段练习）下列反应中，电子转移的方向和数目表示正确的是 A． B． C． D． ▉题型7 物质氧化性、还原性强弱的比较 【例7】（24-25高一上·安徽六安·期中）常温下，在水溶液中发生如下反应：① ；②；③ 。下列说法错误的是 A．C2在反应①中是氧化产物 B．氧化性由强到弱的顺序是 C．还原性由强到弱的顺序是 D．反应可以进行 【变式7-1】（24-25高一上·海南省直辖县级单位·期中）根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ①     ② A． B． C． D． 【变式7-2】（24-25高一上·河南·期中）根据下列反应判断物质的氧化性强弱，其中排序正确的是 ① ② ③ A． B． C． D． 【变式7-3】（24-25高一上·广东东莞·阶段练习）已知四种微粒间的氧化性强弱关系为：。下列反应在水溶液中不能发生的是 A． B． C． D． ▉题型8 氧化还原反应的四大规律及其应用 【例8】（24-25高一上·四川宜宾·期中）下列转化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 【变式8-1】（24-25高一上·湖北·期中）某离子处于该元素的最低价，则该离子参加氧化还原反应，表现出的性质为 A．只有氧化性 B．只有还原性 C．既有氧化性，又有还原性 D．不能确定 【变式8-2】（24-25高一上·四川南充·期中）某温度下，将通入溶液中，反应后得到、、的混合溶液，经测定与的物质的量之比是，则与反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 A． B． C． D． 【变式8-3】（23-24高一上·全国·期中）下图为氯及其化合物的价类二维图，下列说法正确的是 A．若a、b均为钾盐，a与b在酸性条件下能以物质的量之比1：5反应生成c B．可以用酚酞检验c的水溶液是否变质 C．c→d+e中氧化剂与还原剂的质量比为1：2 D．向c的溶液中加入碳酸钙粉末，d的浓度减小 ▉题型9 氧化还原反应方程式的配平与计算 【例9】（24-25高一上·辽宁·期中）工业废水中含有重铬酸根离子（）有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾（）做处理剂，反应离子方程式为：（方程式未配平），下列说法正确的是 A．是氧化剂，发生氧化反应 B．生成时，消耗 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D．在酸性条件下，还原能力 【变式9-1】（24-25高一上·江西吉安·阶段练习）以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2，其过程如下：过程Ⅰ．(未配平)；过程Ⅱ．(未配平)。下列说法错误的是 A．过程Ⅰ的反应中还原产物是FeO B．过程Ⅰ的反应中转移电子数为4 C．该方法制H2具有成本低、产物易分离等优点 D．过程Ⅱ的反应中FeO和H2O的化学计量数之比为2 【变式9-2】（24-25高一上·辽宁·阶段练习）一定条件下，可发生反应：，下列关于该反应的说法正确的是 A． B．为氧化剂，发生氧化反应 C．随着反应的进行，溶液酸性减弱 D．还原剂与还原产物的化学计量数之比为2：3 【变式9-3】（24-25高一上·北京·阶段练习）按要求回答下列问题。 (1)①配平方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目： 。 _______KIO3+_______KI+_______H2SO4=_______K2SO4+_______I2+_______H2O ②当有3个I2生成，氧化产物与还原产物的个数之比是 。 (2)①用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目： 。 _______K2S+_______HNO3=_______KNO3+_______NO+_______S+_______H2O ②当有1个NO生成，被还原的HNO3的个数为 个。 ③写出该反应的离子方程式： 。 ▉题型10 陌生氧化还原反应的书写 【例10】（24-25高一上·山东烟台·期中）磷酸亚铁锂(，为+5价，)是锂离子电池的电极材料，可通过反应：(未配平)制备。下列说法正确的是 A．该反应中被还原的元素只有 B．该反应的化学方程式为 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D．当生成时，转移电子 【变式10-1】（24-25高一上·重庆·阶段练习）T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，有助于除去天然气中的杂质，其原理如图所示。下列说法正确的是 A．反应ⅰ中，氧化剂与还原剂个数比为 B．步骤ⅱ发生反应的离子方程式为： C．脱硫过程实际上是间接还原的过程 D．从反应过程可知还原性： 【变式10-2】（24-25高一上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）亚氯酸钠是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．溶解时若将稀换成盐酸，会发生反应： B．试剂A应选择一种安全、成本低的还原剂 C．反应②的化学方程式为： D．反应②中作氧化剂生成 【变式10-3】（24-25高一上·云南文山·期中）重铬酸钾是一种无机化合物，室温下为橘红色结晶性粉末，溶于水，不溶于乙醇，是一种有毒且致癌性很强的物质。常温下可以用硫酸亚铁处理工业废水中的，其反应的离子方程式为（未配平）。下列叙述正确的是 A．反应物中Cr元素的化合价为 B．该反应离子方程式配平为 C．该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为 D．每生成2个时，转移3个电子 ▉题型11 氧化还原反应综合题 【例11】（24-25高一上·广西柳州·阶段练习）已知反应：；②(未配平)。下列有关说法不正确的是 A．方程式①中为 B．还原性强弱： C．， D．反应能发生 【变式11-1】（24-25高一上·重庆·期中）硫代硫酸钠（）可作为脱氯剂，若与按个数比反应时，完全转化为，则将转化成 A． B． C． D． 【变式11-2】（24-25高一上·山东临沂·期中）已知反应：①；②；③；④。下列说法不正确的是 A．反应④中生成氯气消耗浓盐酸的体积大于 B．反应②中每生成氯气转移电子 C．氧化性由强到弱的顺序为 D．根据题中所得信息，和共存的溶液中加入氧化剂，先被氧化 【变式11-3】（24-25高一上·四川宜宾·期中）氧化还原反应在生产生活与科学实验中有重要作用。回答下列问题。 I．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题： A． B． C． D． (1)上述反应中，仅体现氧化性的反应是 (填字母，下同)，既体现氧化性又体现还原性的反应是 。 (2)用双线桥标出D反应的电子转移： 。 (3)、、的氧化性由强到弱的顺序是 ，溶液(用酸化)和溶液混合能否反应？ (填“能”或者“否”)。 II．工业上常用绿矾()处理酸性废水中含有的重铬酸根离子。 (4)补充并配平离子方程式： 。 ______________+_______=______________ 该反应的还原产物是 (填离子符号)，每处理个，转移电子的数目为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题03 氧化还原反应 题型1 氧化还原反应的判断 题型2 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 题型3 氧化还原反应的实质与特征 题型4 氧化还原反应相关概念的判断 题型5 物质氧化性与还原性的判断 题型6 氧化还原反应电子转移的表示 题型7 物质氧化性、还原性强弱的比较 题型8 氧化还原反应的四大规律及其应用 题型9 氧化还原反应方程式的配平与计算 题型10 陌生氧化还原反应的书写 题型11 氧化还原反应综合题 ▉题型1 氧化还原反应的判断 【例1】（24-25高一上·北京·期中）下面是有关生产生活中的事实，不属于氧化还原反应的是 A．用醋酸除去水垢[主要成分是] B．氯水久置变质 C．潜水艇中使用过氧化钠作为制氧剂 D．实验室制备氯气 【答案】A 【解析】A．食醋（CH3COOH）除去水瓶里的水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]，发生复分解反应，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，A符合题意； B．氯水久置变质，次氯酸分解为盐酸和氧气，存在元素化合价改变，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．过氧化钠作为制氧剂，为过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气、和水反应生成氢氧化钠和氧气，存在元素化合价改变，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．实验室制备氯气为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水，有元素化合价的升降，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 【变式1-1】（24-25高一上·浙江·期中）化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A．“水滴石穿”，该现象仅含物理变化 B．“火树银花触目红”，这其中包含了焰色试验 C．“曾青得铁则化为铜”，该过程发生了置换反应 D．“蜡炬成灰泪始干”，诗句中涉及氧化还原反应 【答案】A 【解析】A．“水滴石穿”还存在二氧化碳和水、碳酸钙生成碳酸氢钙的化学变化，A错误； B．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，“火树银花触目红”其中包含了焰色试验，B正确； C．“曾青得铁则化为铜”为铁和硫酸铜生成铜单质和硫酸亚铁，该过程发生了置换反应，C正确； D．“蜡炬成灰泪始干”是燃烧，属于氧化还原反应，D正确； 故选A。 【变式1-2】（24-25高一上·河北沧州·期中）化学与生活密切相关，下列过程或现象与氧化还原反应有关的是 A．天然气的燃烧 B．制作糕点时，加入的发生分解 C．清晨树林间光亮的“通路” D．铁杵磨成针 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．天然气燃烧有氧气参与，O化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A正确； B．碳酸氢钠发生分解反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应中无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，B错误； C．清晨树林间光亮的通路是胶体的丁达尔效应，未发生化学变化，不涉及氧化还原反应，C错误； D．铁杵磨成针，是铁杵的外形发生变化，没有发生化学变化，不涉及氧化还原反应，D错误； 故答案选A。 【变式1-3】（24-25高一上·江西抚州·期中）下列反应中属于氧化还原反应，且水的作用与其他氧化还原反应不同的是 A． B． C． D．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 【答案】D 【解析】A．中各元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应； B．是氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂； C．是氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂； D．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2是氧化还原反应，水中H元素化合价降低，水为氧化剂； 属于氧化还原反应，且水的作用与其他氧化还原反应不同的是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故选D。 ▉题型2 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 【例2】（22-23高一上·云南昆明·期中）下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．属于置换反应，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．不属于四种基本反应类型，碳元素和铁元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C．属于复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．属于分解反应，锰元素和氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 【变式2-1】（24-25高一上·江苏扬州·期中）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．属于氧化还原反应，同时不属于四种基本反应中的任意一种，属于阴影部分，A正确； B．不是氧化还原反应，同时属于分解反应，不属于阴影部分，B错误； C．，该反应属于氧化还原反应也是置换反应，不属于阴影部分，C错误； D．是氧化还原反应，也是化合反应，不属于阴影部分，D错误； 选A。 【变式2-2】（24-25高一上·河北沧州·期中）下列概念的逻辑关系表示正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．氧化还原反应一定有元素化合价变化，复分解反应没有元素化合价变化，即一定不属于氧化还原反应，A项错误； B．除了酸性氧化物和碱性氧化物外，还有如的不成盐氧化物，如Al2O3的两性氧化物等，B项错误； C．分散系为混合物，化合物不属于分散系，C项错误； D．置换反应有单质参与，一定发生了化合价变化，即一定属于氧化还原反应，分解反应可能是氧化还原反应，D项正确； 故答案为：D。 【变式2-3】（24-25高一上·天津·阶段练习）下列反应中，不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．该反应特征为单质和化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．该反应不属于四大基本反应类型，但碳和氢元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C．该反应是分解反应，无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．该反应是复分解反应，无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 ▉题型3 氧化还原反应的实质与特征 【例3】（24-25高一上·河北沧州·期中）下列说法正确的是 A．能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物 B．电解熔融和电解溶液，均能生成 C．胶体能产生丁达尔效应是因为胶体粒子对光的反射作用 D．氧化还原反应中，如果有一种元素化合价升高，必然有另外一种元素化合价降低 【答案】B 【解析】A．能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如是两性氧化物，不是酸性氧化物，A错误； B．电解熔融：，电解溶液：，即均能生成，B正确； C．胶体能产生丁达尔效应是因为胶体粒子对光的散射作用，不是反射作用，C错误； D．氧化还原反应中，如果发生歧化反应或归中反应，则只有一种元素化合价发生变化，如在反应：，只有硫元素化合价发生变化，D错误； 故选B。 【变式3-1】（24-25高一上·广东·期中）下列反应中，无元素化合价变化的是 A．AgNO3溶液与NH4Cl溶液反应 B．灼热的C与CO2反应 C．铝与稀盐酸反应 D．H2与O2的燃烧反应 【答案】A 【解析】A． AgNO3溶液与NH4Cl溶液混合，发生复分解反应产生AgCl沉淀和NH4NO3，反应前后元素化合价不变，A符合题意； B．灼热的C与CO2反应产生CO，反应前后C元素化合价发生了改变，B不符合题意； C．铝与稀盐酸发生置换反应产生AlCl3、H2，反应前后Al、H元素的化合价发生了改变，C不符合题意； D．在H2与O2的燃烧产生H2O的反应中，H、O两种元素的化合价发生了改变，D不符合题意； 故合理选项是A。 【变式3-2】（2024高一上·全国·专题练习）下列变化过程没有电子转移的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】没有电子转移即元素的化合价没有发生变化。 【解析】A．，  硫、氧元素化合价没变； B．  ，钠元素化合价升高； C．  ，碳元素化合价升高； D．  ，铁元素化合价降低。 答案选A。 ▉题型4 氧化还原反应相关概念的判断 【例4】（24-25高一上·云南文山·期中）有关氧化还原反应的叙述，正确的是 A．失电子越多，氧化能力越强 B．不容易得电子的物质，肯定容易失去电子 C．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 D．可燃物的燃烧一定是氧化还原反应 【答案】D 【解析】A．氧化能力强弱与得失电子数无关，与得失电子的难易程度有关，A错误； B．不容易得电子的物质，不一定容易失去电子，例如稀有气体既难得电子也难失电子，B错误； C．氧化还原反应中可能是同种元素既被氧化也被还原，C错误； D．燃烧是指可燃物与氧化剂作用发生放热反应，即可燃物的燃烧一定是氧化还原反应，D正确； 答案选D。 【变式4-1】（24-25高一上·北京·期中）在一定条件下KClO3与I2发生反应：2KClO3+I2=KIO3+Cl2，下列有关说法正确的是 A．该反应转移的电子数目为5 B．还原剂为KClO3，氧化剂为I2 C．还原性：Cl2>I2 D．氧化性：KClO3>KIO3 【答案】D 【解析】A．反应中氯化合价由+5变为0，则反应转移的电子数目为5×2=10，A错误； B．Cl元素的化合价降低可知，KClO3为氧化剂，由I元素的化合价升高可知，I2为还原剂，B错误； C．还原剂还原性大于还原产物，则还原性：Cl2<I2，C错误； D．氧化剂氧化性大于氧化产物，氧化性：KClO3>KIO3，D正确； 故选D。 【变式4-2】（24-25高一上·广东·期中）氢化锂（LiH）是一种优良的贮氢试剂，可用作有机合成的还原剂、核防护材料以及在军事上可用作氢气发剂。LiH与水反应的化学方程式为。下列说法不正确的是 A．LiH中两种离子的核外电子数相同 B．上述反应中LiH作还原剂 C．被氧化、被还原的元素均是氢元素 D．氧化产物与还原产物的质量之比为12:1 【答案】D 【解析】A．、核外均有2个电子，A项正确； B．LiH中氢显－1价，反应后转化为0价的，故LiH作还原剂，B项正确； C．反应过程中价态发生变化的元素只有氢元素，C项正确； D．氧化产物与还原产物均是，质量比为1:1，D项错误； 故选D。 ▉题型5 物质氧化性与还原性的判断 【例5】（24-25高一上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 A．I−→I2 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．→SO2 【答案】A 【解析】A．I−→I2，I元素化合价由-1价升高至0价，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现， A符合题意； B．CO2→CO，C元素化合价由+4价降低至+2价，发生还原反应，需加入还原剂才能实现，B不符合题意； C．Fe2O3→Fe，该反应中Fe元素化合价由+3价降低至0价，发生还原反应，需加入还原剂才能实现，C不符合题意； D．→SO2，该反应中所有元素的化合价均不变，不需要加入氧化剂即可实现，D不符合题意； 故选A。 【变式5-1】下列粒子中，只有氧化性的是 A．H+ B．Cl- C．Na D．Fe2+ 【答案】A 【解析】A．H+核外无电子，只能得电子，因此只有氧化性，A正确； B．Cl-中Cl为-1价，为Cl的最低价态，只有还原性，B错误； C．Na为金属单质，只有还原性，C错误； D．Fe2+为+2价，属于Fe的中间价态，既有氧化性也有还原性，D错误； 故答案选A。 【变式5-2】（24-25高一上·海南省直辖县级单位·期中）根据氯元素的化合价判断下列物质中的氯元素不能表现氧化性的是 A．NaCl B． C．HClO D． 【答案】A 【解析】A．NaCl中氯元素处于最低价，该物质只有还原性，不能表现氧化性，A选； B．中Cl元素为+5价，处于中间价，既有氧化性又有还原性，B不选； C．HClO中Cl元素为+1价，处于中间价，既有氧化性又有还原性，C不选； D．中Cl元素为+4价，处于中间价，既有氧化性又有还原性，D不选； 故选A。 ▉题型6 氧化还原反应电子转移的表示 【例6】（24-25高一上·四川成都·期中）氧化还原反应的本质是电子转移，下列氧化还原反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】 A.电子转移数目不对。在该反应中，Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后KCl中的-1价，化合价降低6价，得到电子总数为2×6e-；O元素化合价由反应前KClO3中的-2价变为反应后O2中的0价，化合价升高2价，失去电子总数2×3×2e-，用双线桥发表示电子转移为：，A错误； B. 电子转移数目不对。在Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，Cl元素化合价由反应前Cl2中的0价变为反应后NaCl中的-1价，化合价降低1价，得到电子e-；Cl元素化合价由反应前Cl2中的0价变为反应后NaClO中的+1价，化合价升高1价，失去电子e-，用双线桥发表示电子转移为：，B错误； C．H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O中，S元素化合价由反应前H2SO4中的+6价变为反应后SO2中的+4价，化合价降低2价，得到电子2e-；S元素化合价由反应前H2S中的-2价变为反应后S中的0价，化合价升高2价，失去电子2e-，用单线桥发表示电子转移为，C正确； D．电子转移方向标反了。在反应2Na+Cl22NaCl中，2个Na失去2个电子，2个Cl2中的Cl原子得到2个电子，箭头应该是由失去电子的Na指向得到电子的Cl2中的Cl，故用单线桥法表示电子转移为：，D错误； 故合理选项是C。 【变式6-1】（24-25高一上·湖北·期中）下列化学方程式中，电子转移的方向和数目都正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．NaH中H化合价-1→0价，水中H化合价+1→0价，应该价态归中，转移1e-，A错误； B．根据氧化还原反应的规律可知，该反应中被氧化生成S，化合价从-2升到0，转移，浓硫酸被还原为，转移，B错误； C．该反应中，单质铁失去电子，三价铁得到电子，电子由铁转移到三价铁，C错误； D．单线桥法是由还原剂指向氧化剂，和碳单质反应，二氧化碳中碳元素的化合价从+4价降低到+2价，碳单质中碳元素的化合价由0价升高到+2价，因此电子应该是由碳单质转移到中，电子转移方向不对，D正确； 故选D。 【变式6-2】（24-25高一上·四川德阳·期中）下列相关说法正确的是 反应方程式 相关说法 A 2KClO32KCl +3O2↑ 双线桥： B 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 氧化性：Cu>Fe2+ C 4CuO2Cu2O+O2↑ 每生成1个O2，转移2个电子 D 氧化产物与还原产物的个数比为2：1 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】 A．反应中Cl元素化合价从+5价降至-1价，O元素化合价从-2价升高至0价，根据得失电子守恒，双线桥表示为：，A错误； B．反应中Fe元素化合价降低，铁离子为氧化剂，Cu作还原剂，发生氧化反应生成氧化产物铜离子，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，即，B错误； C．反应中O元素化合价从-2价升高至0价，每生成1个O2，转移4个电子，C错误； D．反应中二氧化硫作氧化剂，生成还原产物，硫化氢为还原剂，发生氧化反应生成氧化产物，所以氧化产物与还原产物的个数比为2：1，D正确； 答案选D。 【变式6-3】（24-25高一上·辽宁·阶段练习）下列反应中，电子转移的方向和数目表示正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．氢元素化合价从0升高至+1，反应2个氢气时转移4个电子，A项错误； B．Mg的化合价升高，失去电子，C的化合价降低，得到电子，B项错误； C．锰元素化合价从+4降低至+2，得到电子，氯元素化合价从-1升高至0价，失去电子，双线桥表示电子转移正确，C项正确； D．KI中碘元素化合价从-1升高至0，KIO3的碘元素化合价从+5降低至0，则KI失去电子，KIO3得到电子，箭头应由还原剂(KI)中的I指向氧化剂()中的I，且转移的电子数为5，D项错误； 故选C。 ▉题型7 物质氧化性、还原性强弱的比较 【例7】（24-25高一上·安徽六安·期中）常温下，在水溶液中发生如下反应：① ；②；③ 。下列说法错误的是 A．C2在反应①中是氧化产物 B．氧化性由强到弱的顺序是 C．还原性由强到弱的顺序是 D．反应可以进行 【答案】C 【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则中氧化性为XO>C2，还原性；2A2++B2=2A3++2B-中氧化性为B2>A3+，还原性；2B-+C2=B2+2C-中氧化性为C2>B2，还原性，氧化性为，还原性A2+>B->C->X2+。 【解析】A．中C-被氧化为C2，C2在反应①中是氧化产物，A正确； B．根据分析，氧化性由强到弱的顺序是，B正确； C．由上述分析，还原性A2+>B->C->X2+，C错误； D．由上述分析可知，氧化性C2>A3+，则反应C2+2A2+=2A3++2C-能发生，D正确； 故选C。 【变式7-1】（24-25高一上·海南省直辖县级单位·期中）根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ①     ② A． B． C． D． 【答案】C 【解析】①，S元素化合价升高、I元素化合价降低，H2SO3是还原剂、HI是还原产物，还原性H2SO3>HI；②，Fe元素化合价降低、I元素化合价升高，HI是还原剂、FeCl2是还原产物，还原性HI> FeCl2，综合①②，还原性，故选C。 【变式7-2】（24-25高一上·河南·期中）根据下列反应判断物质的氧化性强弱，其中排序正确的是 ① ② ③ A． B． C． D． 【答案】D 【分析】在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物、氧化剂＞还原剂，反应①中为氧化剂，为氧化产物；反应②中为氧化剂，为氧化产物；反应③中，为氧化剂，为还原剂；据此分析回答问题； 【解析】根据反应①判断氧化性：，根据反应②判断氧化性：，根据反应③判断氧化性：，综上所述氧化性：，D项正确； 故答案为：D。 【变式7-3】（24-25高一上·广东东莞·阶段练习）已知四种微粒间的氧化性强弱关系为：。下列反应在水溶液中不能发生的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】氧化性：氧化剂>氧化产物。 【解析】A．若反应发生，得氧化性，与题目所给信息一致，该反应能发生，A不符合题意； B．若反应发生，得氧化性，与题目所给信息不一致，该反应不能发生，B符合题意； C．若反应发生，得氧化性，与题目所给信息一致，该反应能发生，C不符合题意； D．若反应发生，得氧化性，与题目所给信息一致，该反应能发生，D不符合题意； 故答案为：B。 ▉题型8 氧化还原反应的四大规律及其应用 【例8】（24-25高一上·四川宜宾·期中）下列转化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．过程中，铁的化合价升高，需要加入氧化剂，A正确； B．过程中，各种元素化合价没有变化，不需要加入氧化剂，B错误； C．过程中碳的化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，C错误； D．过氧化钠和水反应，生成氧气，过氧化钠即是氧化剂又是还原剂，不需要加入氧化剂，D错误； 故选A。 【变式8-1】（24-25高一上·湖北·期中）某离子处于该元素的最低价，则该离子参加氧化还原反应，表现出的性质为 A．只有氧化性 B．只有还原性 C．既有氧化性，又有还原性 D．不能确定 【答案】B 【解析】某离子处于该元素的最低价，该离子参加氧化还原反应，其化合价只能升高，被氧化，该离子作还原剂，表现还原性。故选择B。 【变式8-2】（24-25高一上·四川南充·期中）某温度下，将通入溶液中，反应后得到、、的混合溶液，经测定与的物质的量之比是，则与反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】将Br2通入NaOH溶液中，反应后得到NaBr 、 NaBrO、 NaBrO3的混合溶液，经测定 NaBr与NaBrO的物质的量之比是 6:1，设n(NaBr)=6mol，n(NaBrO)=1mol， 当Br由0价变为-1价时，得到6mol电子，则有6mol Br被还原，当Br由0价变为+1价时，失去1mol电子，则有1mol Br被氧化；Br由0价变为+5价时，失去5个电子，根据得失电子守恒可得，反应生成n(NaBrO3)=1mol；故该反应中氧化剂为6mol，还原剂为2mol，二者的物质的量之比为6:2=3:1，A符合题意； 故选A。 【变式8-3】（23-24高一上·全国·期中）下图为氯及其化合物的价类二维图，下列说法正确的是 A．若a、b均为钾盐，a与b在酸性条件下能以物质的量之比1：5反应生成c B．可以用酚酞检验c的水溶液是否变质 C．c→d+e中氧化剂与还原剂的质量比为1：2 D．向c的溶液中加入碳酸钙粉末，d的浓度减小 【答案】D 【解析】A．若a、b均为钾盐，则a为氯化钾，b为氯酸钾，c为氯气，氯化钾与氯酸钾在酸性条件下以物质的量之比为5：1反应生成氯气，A错误； B．酚酞遇酸不变色，不可以用酚酞检验氯水是否变质，B错误； C．d为氯化氢，c为次氯酸，氯元素从零价变为负一价和正一价，氧化剂与还原剂质量之比为1：1，C错误； D．向氯水中加入碳酸钙粉末，盐酸与碳酸钙粉末反应，盐酸浓度减小，D正确； 答案选D。 ▉题型9 氧化还原反应方程式的配平与计算 【例9】（24-25高一上·辽宁·期中）工业废水中含有重铬酸根离子（）有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾（）做处理剂，反应离子方程式为：（方程式未配平），下列说法正确的是 A．是氧化剂，发生氧化反应 B．生成时，消耗 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D．在酸性条件下，还原能力 【答案】B 【分析】中Cr元素化合价由+6降低至+3，铁元素化合价由+2升高至+3，根据得失电子守恒、原子守恒配平其离子方程式为：，据此解答。 【解析】A．中Cr元素化合价降低，则是氧化剂，发生还原反应，A错误； B．根据离子方程式：，可知生成时，消耗，B正确； C．根据离子方程式：，可知Fe2+被氧化生成Fe3+，则Fe3+是氧化产物；被还原生成Cr3+，则Cr3+是还原产物，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为6∶2=3∶1，C错误； D．反应中Fe2+被氧化生成Fe3+，则Fe2+是还原剂，Fe3+是氧化产物，所以在酸性条件下，还原能力Fe2+>Fe3+，D错误； 故选B。 【变式9-1】（24-25高一上·江西吉安·阶段练习）以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2，其过程如下：过程Ⅰ．(未配平)；过程Ⅱ．(未配平)。下列说法错误的是 A．过程Ⅰ的反应中还原产物是FeO B．过程Ⅰ的反应中转移电子数为4 C．该方法制H2具有成本低、产物易分离等优点 D．过程Ⅱ的反应中FeO和H2O的化学计量数之比为2 【答案】D 【分析】过程Ⅰ：2Fe3O4(s)═6FeO(s)+O2(g)，元素化合价升高的失电子发生氧化反应得到氧化产物，元素化合价降低得到电子发生还原反应，得到还原产物；过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑，总反应是2H2O2H2↑+O2↑，可见在整个过程实现了太阳能向化学能的转化，所以FeO、Fe3O4为整个过程的催化剂，据此答题。 【解析】A．过程Ⅰ的反应为：2Fe3O4(s)═6FeO(s)+O2(g)，反应中氧元素化合价-2价升高到0价，失电子发生氧化反应得到氧气为氧化产物，铁元素化合价降低，产生的FeO是还原产物，A正确； B．过程Ⅰ为2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)，方程式显示过程Ⅰ的反应中转移电子数为4，B正确； C．反应FeO(s)+H2O(l)═H2(g)+Fe3O4(s)的产物中，氢气为气体，而Fe3O4为固体，故铁氧化合物循环制H2的产物易分离，且由于利用太阳能，故成本低，C正确； D．过程Ⅱ的反应为：3FeO(s)+H2O(l)═H2(g)+Fe3O4(s)的产物中，则过程Ⅱ的反应中FeO和H2O的化学计量数之比为3：1，D错误； 故答案为：D。 【变式9-2】（24-25高一上·辽宁·阶段练习）一定条件下，可发生反应：，下列关于该反应的说法正确的是 A． B．为氧化剂，发生氧化反应 C．随着反应的进行，溶液酸性减弱 D．还原剂与还原产物的化学计量数之比为2：3 【答案】D 【解析】A．根据电荷守恒可知，右边正负电荷中和，左边2x=3×2，，A错误； B．中Pb从+4价到+2价，为氧化剂，发生还原反应，B错误； C．随着反应的进行，反应生成的增多，溶液酸性增强，C错误； D．氧化剂是PbO2，R3+是还原剂，PbSO4是还原产物，还原剂与还原产物的化学计量数之比为2：3，D正确； 答案选D。 【变式9-3】（24-25高一上·北京·阶段练习）按要求回答下列问题。 (1)①配平方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目： 。 _______KIO3+_______KI+_______H2SO4=_______K2SO4+_______I2+_______H2O ②当有3个I2生成，氧化产物与还原产物的个数之比是 。 (2)①用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目： 。 _______K2S+_______HNO3=_______KNO3+_______NO+_______S+_______H2O ②当有1个NO生成，被还原的HNO3的个数为 个。 ③写出该反应的离子方程式： 。 【答案】(1) 5:1 (2) 1 3S2-+8H++2=2NO↑+3S↓+4H2O 【解析】（1） ①反应中-1价碘离子化合价升高为0价，失去1个电子，碘酸钾中+5价碘降为0价，得到5个电子，依据氧化还原反应得失电子守恒，二者最小公倍数为5，则碘化钾系数为5，碘酸钾系数为1，单质碘系数为3，依据原子个数守恒可知，硫酸系数为3，硫酸钾系数为3，水系数为3，反应方程式：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，用单线桥表示为：； ②该反应还原剂是KI，氧化剂是KIO3，当有3个I2生成，消耗5个KI、1个KIO3，氧化产物与还原产物的个数之比即还原剂与氧化剂个数比是5:1； （2） ①K2S与HNO3发生氧化还原反应，1个K2S失去2个电子生成1个S，1个 HNO3得3个电子生成1个NO，根据得失电子守恒以及元素守恒得反应方程式为：3K2S+8 HNO3=6 KNO3+2 NO↑+3 S↓+4 H2O，双线桥表示电子转移的过程为：； ②1个 HNO3得3个电子生成1个NO，当有1个NO生成，被还原的HNO3的个数为1个； ③氧化物保留化学式，钾离子和硝酸钾中硝酸根离子不参与氧化还原反应，该反应的离子方程式：3S2-+8H++2=2NO↑+3S↓+4H2O。 ▉题型10 陌生氧化还原反应的书写 【例10】（24-25高一上·山东烟台·期中）磷酸亚铁锂(，为+5价，)是锂离子电池的电极材料，可通过反应：(未配平)制备。下列说法正确的是 A．该反应中被还原的元素只有 B．该反应的化学方程式为 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D．当生成时，转移电子 【答案】BD 【分析】该反应中碳单质中C元素由0升至+2，碳酸根中碳化合价由+4变为+2、铁化合价由+3变为+2，结合电子守恒、质量守恒，反应为：； 【解析】A．碳酸根中碳化合价由+4变为+2、铁化合价由+3变为+2，铁、碳元素被还原，A错误；   B．由分析，该反应的化学方程式为，B正确； C．碳单质中C元素由0升至+2被氧化得到氧化产物2分子CO，碳酸根中碳化合价由+4变为+2被还原得到还原产物1分子CO，铁化合价由+3变为+2被还原得到还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:3，C错误；   D．由分析，电子转移为：，当生成（为0.1mol）时，转移电子，D正确； 故选BD。 【变式10-1】（24-25高一上·重庆·阶段练习）T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，有助于除去天然气中的杂质，其原理如图所示。下列说法正确的是 A．反应ⅰ中，氧化剂与还原剂个数比为 B．步骤ⅱ发生反应的离子方程式为： C．脱硫过程实际上是间接还原的过程 D．从反应过程可知还原性： 【答案】B 【分析】T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，过程i：Fe2(SO4)3将硫化氢氧化生成硫，自身被还原成硫酸亚铁，反应方程式为H2S+Fe2(SO3)3=S↓+2FeSO4+H2SO4，过程ii：硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，反应方程式为4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，整个过程总反应表示为2H2S+O2=2S↓+H2O，Fe2(SO4)3为催化剂。 【解析】A．反应i中Fe2(SO4)3和H2S发生氧化还原反应生成硫酸亚铁、硫单质，离子反应方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，氧化剂与还原剂个数比为，A错误； B．过程ii中硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，B正确； C．脱硫过程：Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程O2间接氧化H2S，C错误； D．反应i中Fe2(SO4)3和H2S发生氧化还原反应生成硫酸亚铁、硫单质，离子反应方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，H2S是还原剂，Fe2+是还原产物，则还原性：，D错误； 故选B。 【变式10-2】（24-25高一上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）亚氯酸钠是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．溶解时若将稀换成盐酸，会发生反应： B．试剂A应选择一种安全、成本低的还原剂 C．反应②的化学方程式为： D．反应②中作氧化剂生成 【答案】D 【分析】将NaClO3用稀硫酸溶解，使溶液显酸性，然后向其中加入还原剂，将NaClO3还原为ClO2气体，再在碱性环境中用H2O2将ClO2还原为NaClO2，再经减压蒸发、冷却结晶、过滤等操作得到NaClO2的粗产品。 【解析】A．溶解时若将稀换成盐酸，在酸性条件下氯酸根离子和氯离子发生归中反应生成氯气，，A正确； B．A将氯酸钠还原为二氧化氯，发生还原反应，则A为还原剂，生产中应选择一种安全、成本低的还原剂，B正确； C．ClO2和H2O2在碱性条件下发生氧化还原反应产生NaClO2，氯化合价由+4变为+3、过氧化氢中氧化合价由-1升高为0，结合电子守恒，反应为，C正确； D．反应②中中氧化合价升高，为还原剂发生氧化反应生成氧气，D错误； 故选D。 【变式10-3】（24-25高一上·云南文山·期中）重铬酸钾是一种无机化合物，室温下为橘红色结晶性粉末，溶于水，不溶于乙醇，是一种有毒且致癌性很强的物质。常温下可以用硫酸亚铁处理工业废水中的，其反应的离子方程式为（未配平）。下列叙述正确的是 A．反应物中Cr元素的化合价为 B．该反应离子方程式配平为 C．该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为 D．每生成2个时，转移3个电子 【答案】B 【解析】A．K2Cr2O7中钾、氧化合价分别为，由化合价代数和为零可知Cr元素的化合价为，A错误； B．该反应中Fe元素由+2价上升到+3价，Cr元素由+6价下降到+3价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平该反应的离子方程式为=，B正确； C．该反应中Fe元素由+2价上升到+3价，Cr元素由+6价下降到+3价，Fe2+为还原剂，为氧化剂，配平该离子方程式为：=，该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为1∶6，C错误； D．配平该离子方程式为：=，Cr元素由+6价下降到+3价，每生成2个Cr3+时，转移6个电子，D错误； 故选B。 ▉题型11 氧化还原反应综合题 【例11】（24-25高一上·广西柳州·阶段练习）已知反应：；②(未配平)。下列有关说法不正确的是 A．方程式①中为 B．还原性强弱： C．， D．反应能发生 【答案】C 【解析】A．根据原子守恒并结合离子方程式两边离子所带电荷总数相等可知，反应①为，W为，A正确； B．氧化还原反应中，还原剂中某元素化合价升高，氧化剂中某元素化合价降低得到还原产物，由反应①中，还原剂为SO2，还原产物为Fe2+，而还原剂的还原性强于还原产物，因此还原性：，B正确； C．反应②中，Cr元素的化合价由+6价降低到+3价，Fe元素的化合价由十2价升高到+3价，根据得失电子守恒可得，和Cr3+对应的化学计量数分别为1、2，Fe2+和Fe3+对应的化学计量数均为6，则a=6，再结合离子方程式两边离子所带电荷总数相等可得，b=14，C错误； D．具有强氧化性，SO2具有还原性，且由①②可知氧化性：>，则能将SO2氧化为，即反应能发生，D正确； 综上所述，不正确的是C。 【变式11-1】（24-25高一上·重庆·期中）硫代硫酸钠（）可作为脱氯剂，若与按个数比反应时，完全转化为，则将转化成 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】设硫代硫酸钠的氧化产物中硫元素的化合价为a，由得失电子数目守恒可得：1×2×(a—2)= 4×2×1，解得a=+6，则氧化产物为硫酸根离子；故选D。 【变式11-2】（24-25高一上·山东临沂·期中）已知反应：①；②；③；④。下列说法不正确的是 A．反应④中生成氯气消耗浓盐酸的体积大于 B．反应②中每生成氯气转移电子 C．氧化性由强到弱的顺序为 D．根据题中所得信息，和共存的溶液中加入氧化剂，先被氧化 【答案】B 【解析】A．稀盐酸不能与高锰酸钾反应，所以由方程式可知，反应④中生成氯气时，消耗浓盐酸的体积大于=0.4L，故A正确； B．由方程式可知，反应②中每生成3mol氯气转移5mol电子，故B错误； C．由方程式可知，反应①中氧化剂氯气的氧化性强于氧化产物溴的氧化性，反应②中氧化剂氯酸钾的氧化性强于氧化产物氯气，反应③中氧化剂溴酸钾的氧化性强于氧化产物氯酸钾，则氧化性由强到弱的顺序为，故C正确； D．由题给信息可知，溴化氢的还原性强于氯化氢，由氧化还原反应规律可知，向氯化氢和溴化氢共存的溶液中加入氧化剂二氧化铅时，还原性强的溴化氢先被氧化，故D正确； 故选B。 【变式11-3】（24-25高一上·四川宜宾·期中）氧化还原反应在生产生活与科学实验中有重要作用。回答下列问题。 I．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题： A． B． C． D． (1)上述反应中，仅体现氧化性的反应是 (填字母，下同)，既体现氧化性又体现还原性的反应是 。 (2)用双线桥标出D反应的电子转移： 。 (3)、、的氧化性由强到弱的顺序是 ，溶液(用酸化)和溶液混合能否反应？ (填“能”或者“否”)。 II．工业上常用绿矾()处理酸性废水中含有的重铬酸根离子。 (4)补充并配平离子方程式： 。 ______________+_______=______________ 该反应的还原产物是 (填离子符号)，每处理个，转移电子的数目为 。 【答案】(1) D C (2) (3) >> 能 (4) 6+14H+=62Cr3++7H2O Cr3+ 【解析】（1）A．反应中无元素化合价变化，属于非氧化还原反应； B．反应中，中氧元素化合价升高，是还原剂，只表现还原性； C．，双氧水中氧元素化合价既升高又降低，既体现氧化性又体现还原性； D．，中氧元素化合价降低，是氧化剂，只表现氧化性； 仅体现氧化性的反应是D，既体现氧化性又体现还原性的反应是C。 （2） ，硫酸亚铁中铁元素化合价由+2升高为+3、双氧水中氧元素化合价由-1降低为-2，用双线桥标出电子转移为； （3）根据，可知氧化性>；根据，可知氧化性>，所以、、的氧化性由强到弱的顺序是>>；氧化性强弱顺序>，根据氧化还原反应“强制弱”规律，溶液(用酸化)和溶液混合能反应。 （4）重铬酸根离子中铬元素化合价由+6降低为+3，Fe元素化合价由+2升高为+3，根据得失电子守恒、电荷守恒，反应的离子方程式为6+14H+=62Cr3++7H2O；铬元素化合价由+6降低为+3，发生还原反应，该反应的还原产物是Cr3+，每处理个，转移电子的数目为。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$