专题03 探秘水世界（考点清单）（讲+练）-2024-2025学年九年级化学上学期期末考点大串讲（鲁教版2024）

专题03 探秘水世界 考点01分子的性质 考点02水的天然循环 考点03自来水的制备 考点04水的净化方法 考点05水资源概况与节约用水 考点06水的分解 考点07水的合成 考点08 化合反应和分解反应 考点09溶液的形成 考点10溶解时的吸热或放热现象 考点11 饱和溶液和不饱和溶液 考点12溶液组成的定量表示 考点13配制溶液 ▉考点01 分子的性质 分子的性质 举例 分子的质量和体积都很小 1滴水中大约有 1.67×1021个水分子 分子在不断地运动； 温度越高，分子运动速率越快 酒香不怕巷子深； 湿衣服在太阳下比在阴凉处干得快 分子之间有间隔； 加压或降温能使分子间的间隔变小 热胀冷缩；给自行车胎打气； 加压可以将6000L的氧气装入40L的氧气瓶中 同种分子化学性质相同； 不同种分子化学性质不同 水受热变为水蒸气，水的化学性质不变； H2O和 H2O2 的分子构成不同，化学性质不同 ▉考点02 水的天然循环 水的天然循环：水的天然循环是通过水的三态变化实现的；太阳为水的天然循环提供能量；实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配，为地球生物补充淡水资源。其本质是物理变化。 ▉考点03 自来水的制备 （1）自来水厂净水步骤：取水、加絮凝剂、反应沉淀池、过滤池、活性炭吸附池、清水池、投药消毒、配水泵 （2）自来水生产过程中各部分作用 各环节的作用 加明矾 明矾溶于水生成胶状物，吸附杂质产生沉淀，达到净水的目的 过滤池 除去不溶性杂质 活性炭吸附池 活性炭能吸附水中的可溶性杂质（色素和异味），也可滤去不溶性杂质 消毒 除去细菌（是化学变化） 常用消毒剂：漂白粉、氯气、臭氧、二氧化氯等 ▉考点04 水的净化方法 1、 沉降是重力作用，除去水中颗粒较大的不溶性杂质； 促进方法：明矾（可促进水中悬浮杂质的沉降） 2、过滤 原理 分离颗粒大小不同的混合物，除去水中颗粒较小不溶性杂质。 仪器 漏斗、玻璃棒（作用引流）、烧杯、带铁圈铁架台。 步骤 一贴 滤纸要紧贴漏斗内壁，否则过滤很慢。 二低 滤纸边缘要低于漏斗边缘，滤液边缘要低于滤纸边，防止液体从缝隙流下，过滤失败。 三靠 烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒轻靠3层滤纸；漏斗下端要紧靠烧杯内壁（防止滤液溅出）。 分析 过滤仍浑浊原因 滤纸破损；液面高于滤纸边缘；仪器不净。 过滤速度慢原因 滤纸没有紧贴漏斗内壁。 3、吸附：原理：活性炭表面疏松多孔，表面积大，具有吸附性；除去水中的颜色或气味的物质。 4、蒸馏 原理：各成分的沸点不同；除去水中可溶性杂质，净化程度最高——得到的是蒸馏水。 5、消毒杀菌：用液氯，此过程是个化学变化。 ▉考点05 水资源概况与节约用水 1、水的概况：地球上总储水量约为1.391×1018m3，地球表面约71%被水覆盖。可直接利用的淡水量2.53%。2、爱护水资源：要节约用水，节约用水的标志。 ▉考点06 水的分解 1、条件：（1）通直流电；（2）加入稀硫酸或氢氧化钠溶液（目的：增强水的导电性，原因是它们可以形成自由移动的带电离子）。 2、实验现象：通电后，两电极上都有大量的气泡产生，液面下降，一段时间后，正极所产生的气体与负极所产生的气体体积之比约为1：2。 3、气体检验： （1）正极：用带火星的木条，带火星的木条复燃，证明正极产生的气体是氧气； （2）负极：用燃着木条，气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，证明负极生成的气体是氢气。 4、原理（文字表达式）：水氢气+氧气（分解反应）。 5、结论： （1）水是由氢元素和氧元素组成的。 （2）水在通电的条件下分解成氢气和氧气，并且它们的体积比是2：1。 （3）化学变化的本质：在化学反应中，分子分解成原子，而原子不可再分，原子又重新结合成新的分子。 6、能量变化：由电能变成化学能。 ▉考点07 水的合成 1、氢气的物理性质：氢气是无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气小，难液化； 2、检验氢气纯度。 （1）收集一试管氢气，用拇指堵住试管口；管口朝下，靠近火焰，移开拇指点火。 （2）如发出尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯。如听到声音很小，则表示氢气较纯。 3、氢气燃烧步骤：①检验纯度（气体不纯净点燃时，易发生爆炸）；②在火焰上方罩一个干燥且凉的烧杯；③用手接触烧杯。 4、氢气燃烧现象：氢气燃烧，产生淡蓝色的火焰；烧杯内壁凝结有水雾；烧杯发烫。 5、文字表达式：氢气+氧气水。 6、结论：氢气和氧气在点燃的条件下生成水，即水是由氢氧元素组成。 ▉考点08 化合反应和分解反应 化合反应 分解反应 定义 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。 类型 A+B→AB AB→A+B+ … 特征 反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一” 。 反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”。 ▉考点09 溶液的形成 1.溶液的形成 溶液的概念 一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。 物质溶解的实质 被溶解物质的分子或离子在水分子的作用下均匀分散到水分子中的过程 溶液的 特征 均一性 溶液各部分的组成和性质完全相同，各部分的浓度、密度、颜色、性质均相同。 稳定性 只要外界条件（如温度）不改变，溶剂和溶质不会分离 混合物 溶液由溶质和溶剂两部分组成。 溶液的 组成 溶质 被溶解的物质，可以是固体、液体、气体。（一种溶液中的溶质可以是一种或几种） 溶剂 能溶解其他物质的物质，常用水、汽油、酒精等液体。（一种溶液中的溶剂只有一种） 2.溶液的组成 溶质溶剂的判断 固体、气体溶于液体，固体气体是溶质，液体是溶剂。 如：盐酸中溶质是氯化氢气体，稀硫酸中溶质是硫酸液体 液体与液体互溶时：多者为溶剂，少者为溶质，有水水是溶剂。 如：75%的医用酒精溶质是酒精溶剂是水； 发生化学反应的溶液，溶质是反应后溶解的物质。 如：氧化钙放入水中，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。 溶液的命名 非水溶剂：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 水作溶剂：溶质的水溶液或溶质溶液（如：食盐的水溶液也叫食盐溶液） 不指名溶剂的溶液是水溶液（如：硫酸铜溶液就是硫酸铜的水溶液） 溶质、溶剂与溶液的关系 溶液质量=溶质质量+溶剂质量（如有多种溶质，则应全部加上） 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积（因为分子间有间隔） 溶液的用途 a.化学反应在溶液中进行速度快 b.用于无土栽培 c.用于农药、医药、化工生产 ▉考点10 溶解时的吸热或放热现象 溶解时的热现象 对应物质 温度变化 溶于水放热 氢氧化钠NaOH、浓硫酸H2SO4 升温 溶于水吸热 硝酸铵NH4NO3 降温 溶于水温度无明显变化 氯化钠NaCl 温度无明显变化 ▉考点11 饱和溶液和不饱和溶液 （1）定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液； 还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的不饱和溶液。 （2）饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质） 增加溶剂、减少溶质、改变温度 饱和溶液 不饱和溶液 增加溶质、减少溶剂、改变温度 ▉考点12 溶液组成的定量表示 1、溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成。它是溶质与溶液的质量之比。 2、其定义公式为：溶质的质量分数=×100％。 3、变形公式：溶质质量=溶液质量 ×溶质质量分数；溶剂质量=溶液的质量—溶质的质量 4、溶液的稀释问题 （1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中溶质的质量不变。 （2）稀释前浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀释后稀溶液质量× 稀溶液溶质质量分数 ▉考点13 配制溶液 1、步骤 （1）、计算；需要食盐8克；需要水42克；即42毫升。 （2）、称量；用托盘天平称取食盐8g，用量筒量取42毫升水。 （3）、溶解；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用玻璃棒不断搅拌。 （4）、装瓶存放；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和溶质质量分数）向外。 2、误差分析： （1）如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？仰视取水；砝码缺损；食盐不纯；左物右码放反了，并且用了游码等。 （2）如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？俯视取水；砝码生锈等。 （3）对溶质质量分数没影响？装瓶存放时撒了一些溶液；左物右码放反了，但没用游码等。 1．如图为自然界水循环示意图。下列关于水的天然循环的说法中正确的是（ ）    ①水在天然循环过程中实现了水的自身净化 ②水的天然循环是通过水的三态变化实现的 ③太阳为水的天然循环提供了能量 ④水的天然循环完成了水资源的重新分配 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 【答案】D 【解析】①水的天然循环主要通过水的三态变化实现，状态改变过程中，尤其是水蒸发过程中不会带出水中污染物，实现了水的自身净化，说法正确； ②水的天然循环是通过水的三态变化实现的，如水的蒸发是水由液态变为气态，降水是水由气态变为液态等，说法正确； ③太阳为水的天然循环提供了能量，水的蒸发主要从太阳光中获得能量，说法正确； ④水的天然循环从海洋中、河流中蒸发大量的水，水蒸气在空气中随气流不断运动，遇冷空气形成降水，完成了水资源的重新分配，说法正确； 故选D。 2．青藏高原积雪冰川广布，冰雪融水是江河源头的重要补给水源。下列说法正确的是（ ） A．水结冰时，水分子不再运动 B．冰雪融化时，水分子种类发生了变化 C．冰升华时，水分子间的间隔改变 D．冰与水混合后得到混合物 【答案】C 【解析】A、水结冰时，水分子在永不停息的做无规则运动，故A错误； B、冰融化时，水分子种类没有发生变化，只是水分子的间隔改变，故B错误； C、冰升华时，水分子间的间隔增大，故C正确； D、冰与水是水的两种不同状态，冰与水混合得到的物质是由同种物质组成，属于纯净物，故D错误。 故选C。 3．如图为自来水生产过程示意图。下列说法正确的是（ ）    A．混凝剂可以使水中悬浮杂质加速沉降 B．过滤池和吸附池中主要发生化学变化 C．消毒常用的液氯是混合物 D．清水池的水是纯净物 【答案】A 【解析】A、混凝剂可以使水中悬浮杂质加速沉降，说法正确，符合题意； B、过滤池的作用是把不溶性杂质除去，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；吸附池的作用是吸附水中的色素及异味，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，说法错误，不符合题意； C、消毒常用的液氯只由一种物质组成，属于纯净物，说法错误，不符合题意； D、清水池的水仍含有可溶性杂质，属于混合物，说法错误，不符合题意。 故选：A。 4．某兴趣小组的同学们利用所学知识，制作了简易净水器。关于该净水器的说法正确的是（ ） A．净水时水最后流经石子 B．净水器的空白处应为活性炭 C．该过程能将水样转化为软水 D．能把自然界中的水变成纯净物 【答案】B 【解析】A、石子间的空隙最大，因此净水时，水最先流经石子，用于除去水中较大的难溶性杂质，选项说法错误； B、水经过石子、细沙的过滤后，在通过活性炭的吸附作用除去水中的色素和异味，因此净水器的空白处应为活性炭，选项说法正确； C、该净水器不能除去水中可溶性钙、镁化合物，即不能将硬水软化，选项说法错误； D、该净水器可以除去水中的难溶性杂质、色素和异味，但得到的水中仍含有可溶性杂质仍为混合物，选项说法错误。 故选B。 5．下列关于水的净化的说法错误的是（ ） A．过滤能降低水的硬度 B．净化程度最高的方法是蒸馏 C．杀菌消毒的过程发生化学变化 D．过滤后液体仍是混合物 【答案】A 【解析】A. 通过过滤可将难溶于水的固体物质与水分离，水的硬度是指水中可溶性钙、镁化合物的含量多少，所以过滤不能降低水的硬度，此选项错误；     B. 蒸馏后得到的水是纯净物，所以净化程度最高的方法是蒸馏，此选项正确； C. 杀菌消毒的过程有新物质生成，发生化学变化，此选项正确；     D. 过滤后液体含有以下可溶性的杂质，所以过滤后液体仍是混合物，此选项正确。 故选A。 6．下列能通过溶解、过滤、蒸发来分离的是（ ） A．大理石和铁粉 B．植物油和水 C．食盐和泥沙 D．食盐和蔗糖 【答案】C 【解析】A、大理石和铁粉均不溶于水，不能通过溶解、过滤、蒸发来分离，不符合题意； B、植物油和水均是液体，不能通过过滤分离，不符合题意； C、食盐溶于水，泥沙不溶于水，可通过溶解、过滤，得到泥沙，然后蒸发得到食盐，符合题意； D、食盐和蔗糖均能溶于水，不能通过溶解、过滤、蒸发来分离，不符合题意。 故选C。 7．水是地球上最常见的物质之一。下列有关水的说法正确的是（ ） A．电解水实验中，水通电生成氢气和氧气的质量比为2:1 B．河水经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程变成蒸馏水 C．水体富营养化是指水中氮、磷等营养物质含量过高 D．为了保护水资源，应禁止使用农药、化肥 【答案】C 【解析】A、水在通电条件下生成氢气和氧气，由反应的化学方程式可知，生成氢气和氧气的质量比为（2×2）：32=1：8，故选项说法错误； B、河水经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程得到的水中还含有可溶性杂质，不是蒸馏水，故选项说法错误； C、水中氮、磷元素含量过高，会导致水体富营养化，故选项说法正确； D、为了保护水资源，应合理使用农药、化肥，故选项说法错误； 故选：C。 8．过滤实验操作中需要用到的仪器是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、图示为酒精灯，不符合题意； B、图示为量筒，不符合题意； C、图示为漏斗，符合题意； D、图示为集气瓶，不符合题意； 故选：C。 9．巢湖是我国的五大淡水湖之一，下列有关保护巢湖水资源的说法错误的是（ ） A．污水处理达标后排放 B．禁止使用化肥农药 C．园林采用节水灌溉设施 D．减少农业污水进湖 【答案】B 【解析】A、污水经处理达标后排放，可以防止水体污染，故A措施合理； B、禁止使用化肥和农药是不现实的，为防止水体污染要合理使用农药和化肥，故B措施不合理； C、园林浇灌把大水漫灌改为喷灌、滴灌，可以节约用水，故C措施合理； D、减少农业污水进湖，可以防止水体污染，故D措施合理。 故选B。 10．下列反应属于分解反应的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、该反应是两种反应物生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应错误； B、该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，错误； C、该反应是一种物质反应生成两种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应，正确； D、该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合“单换单”的特征，属于置换反应，错误。 故选C。 11．有关如图所示实验的说法不正确的是（ ） A．电解水时常加入少量硫酸钠或氢氧化钠可增强水的导电性 B．纯净的氢气燃烧时，产生淡蓝色火焰，放出热量 C．a管与b 管收集的气体质量比为1：2 D．两个实验均可证明水的组成 【答案】C 【解析】A. 电解水时常加入少量硫酸钠或氢氧化钠可增强水的导电性，此选项正确； B.氢气具有可燃性，纯净的氢气燃烧时，产生淡蓝色火焰，放出热量，此选项正确； C.由电解水实验可知，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气与氢气的体积比为1：2，由图可知a管与电源的正极相连，b管与电源的负极相连，所以a管与b 管收集的气体体积比为1：2，此选项错误； D.水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，所以可得水是由氢、氧元素组成的，所以两个实验均可证明水的组成，此选项正确； 故选C。 12．下列物质不属于溶液的是（ ） A．泥浆水 B．食盐水 C．蔗糖水 D．苏打水 【答案】A 【解析】A、泥浆不溶于水，不能与水形成均一、稳定的混合物，不属于溶液，故选项正确； B、食盐水是食盐的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误； C、蔗糖水是蔗糖的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误； D、苏打水是碳酸钠的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。 故选A。 13．下列关于溶液的说法中，正确的是（ ） A．溶液一定是均一、稳定的混合物 B．溶液中的溶质只能是固体，不能是液体或气体 C．20%的硝酸钾溶液中溶质与溶剂的质量比为1:5 D．溶液中溶质只能有一种物质 【答案】A 【解析】A、溶液为均一、稳定的混合物，该选项说法正确； B、溶液中的溶质可以为固体、液体和气体，如酒精溶液种溶质是液体，氯化氢溶液中溶质是气体，该选项说法不正确； C、20%的硝酸钾溶液中溶质与溶剂的质量比为20%：80%=1：4，该选项说法不正确； D、溶液中的溶质可以有多种物质，如海水，该选项说法不正确。 故选A。 14．如图所示的烧杯中加入下列四种固体物质之一搅拌后，发现温度升高、石蜡熔化，塑料片掉了下来。应加入的物质是（ ） A．蔗糖 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．氢氧化钠 【答案】D 【解析】A、蔗糖溶于水温度变化不大，不符合题意； B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，不符合题意； C、氯化钠溶于水温度变化不大，不符合题意； D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，符合题意。 故选D。 15．现有溶质质量分数为的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是（ ） A．溶质是葡萄糖，溶剂是水 B．将葡萄糖溶于水中，可制得该溶液 C．溶质与溶剂的质量比为 D．取出此溶液，其溶质质量分数为 【答案】D 【解析】A、葡萄糖溶液中的溶质为葡萄糖，溶剂为水，该选项说法正确； B、配制100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液时，需要葡萄糖100g×10%=10g，需要水100g-10g=90g，该选项说法正确； C、结合前面分析可知，溶质与溶剂的质量比为10g+90g=1：9，该选项说法正确； D、溶液具有均一性，则取出50g溶液时，溶质质量分数仍为10%，该选项说法不正确。 故选D。 16．关于10%的硝酸钾溶液100克，下列叙述正确的是（ ） A．100克水中溶解了10克硝酸钾 B．10克硝酸钾溶解在90克水中达到饱和状态 C．溶液中溶质与溶液的质量比是1∶10 D．溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是1∶10∶9 【答案】C 【解析】A、10%的硝酸钾溶液可以表示100g硝酸钾溶液中含有10g硝酸钾，错误； B、10%的硝酸钾溶液100克中，10克硝酸钾溶解在90克水中，不能确定溶液达到饱和状态，错误； C、10%的硝酸钾溶液100克中，可以表示100g硝酸钾溶液中含有10g硝酸钾，溶质和溶液的质量比是1：10，正确； D、10%的硝酸钾溶液100克中，可以表示100g硝酸钾溶液中含有10g硝酸钾和90g水，溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是1∶9∶10，错误。 故选C。 17．在配制质量分数为10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的原因可能是（ ） ①用量筒量取水时俯视读数②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗③用量筒量取水时仰视读数，④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，⑤氯化钠晶体不纯 A．①②④⑤ B．②③④⑤ C．②④⑤ D．②③⑤ 【答案】B 【解析】根据溶质质量分数=，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，来进行分析。 ①用量筒量取水时俯视读数，会导致实际测量值偏小，溶剂质量偏小，导致溶液中氯化钠质量分数大于10%； ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会导致溶剂质量偏大，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%； ③用量筒量取水时仰视读数，会导致实际测量值偏大，溶剂质量偏大，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%； ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，相当于稀释了溶液，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%； ⑤氯化钠晶体不纯，会导致溶质质量偏小，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%。 导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的原因有：②③④⑤，故选：B。 18．现有硝酸钾的饱和溶液200g，欲改变溶液中溶质的质量分数，在温度不变的条件下，应采取的措施是（ ） A．蒸发20g水 B．加入20g硝酸钾晶体 C．取出20g溶液 D．加入20g水 【答案】D 【解析】A、在温度不变的条件下，蒸发掉20g水，有晶体析出，溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项错误； B、加入20g硝酸铵晶体，硝酸铵晶体不能溶解，溶质质量分数不变，故选项错误； C、溶液具有均一性，取出20g溶液，溶质质量分数不变，故选项错误； D、加入20g水，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小，故选项正确。 故选：D。 19．某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如图所示，下列分析正确的是（ ） A．配制过程中出现了1处操作错误 B．实验操作步骤为：计算、称量、量取、溶解 C．若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小 D．配制时应称量氯化钠固体质量为70g 【答案】B 【解析】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中砝码和氯化钠的位置放反了，常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中仰视读数，故配制过程中出现了2处操作错误，不符合题意； B、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解，符合题意； C、若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，溶液具有均一性，不影响溶质的质量分数，不符合题意； D、配制时应称量氯化钠固体质量为：，不符合题意。 故选B。 20．实验室需要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法不正确的是（ ） A．所需氯化钠的质量为8g B．氯化钠放在托盘天平的左盘称量 C．量水时仰视读数会使溶液浓度偏大 D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等 【答案】C 【解析】A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×16%=8g，故选项说法正确； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠放在托盘天平的左盘称量，故选项说法正确； C、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误； D、在配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液的操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故选项说法正确。 故选C。 21．水是生命之源，人类的生命活动离不开水。城市生活用水经自来水厂净化处理的过程如图： （1）常用混凝剂的名称是 。吸附池中常加入活性炭，目的是 。 （2）过滤池中可除去水样中的 (填“可溶性”或“不溶性”)杂质。 （3）通过上述净水过程中所得到的自来水属于 (填物质类别)。经检测某地自来水中含有较多的钙离子和镁离子，则该自来水属于 (填“硬水”或“软水”)。 （4）地球上可供人类直接利用的淡水资源很少，我们要节约用水，请你写出生活中节约用水的一种做法： 。 【答案】（1）明矾 吸附水中的色素和异味 （2）不溶性 （3）混合物 硬水 （4）用淘米水浇花（答案合理即可） 【解析】（1）常用混凝剂的名称是明矾； 活性炭在吸附池中的作用主要是吸附水中的色素和异味。 （2）过滤能将水中的不溶性杂质从水中分离出来，故填：不溶性。 （3）上述净水过程中的自来水由水、氯化钙等多种物质组成的物质，属于混合物； 含有较多钙离子和镁离子的水属于硬水，软水含有较少的钙离子和镁离子，故填：硬水。 （4）生活中节约用水的做法有很多，用水桶盛水洗车；使用洗涤水、洗衣水洗车；使用节水喷雾水枪冲洗；利用机械自动洗车；用淘米水浇花等其他合理答案即可。 22．过滤是一种常用的分离混合物的方法。 （1）过滤的方式多种多样，实验室中常用 做过滤层。 （2）某学生取少量浑浊的河水倒入烧杯中，先加入少量明矾搅拌溶解，静置一段时间后，如图2所示进行过滤。加明矾的作用是 。图示实验缺少的一种仪器是 ，其作用是 。 （3）能用过滤法将下列各组中混合在一起的物质分离的是 （填序号）。 A．二氧化锰和铁粉 B．食盐和沙子 C．食盐和蔗糖 D．氧气和二氧化碳 【答案】（1）滤纸 （2） 溶于水形成的胶体能吸附小颗粒不溶性固体，形成大颗粒易于沉降 玻璃棒 引流 （3）B 【解析】（1）实验室常用滤纸做过滤层； （2）明矾溶于水形成的胶体能吸附小颗粒不溶性固体，形成大颗粒易于沉降；进行过滤操作时需要用到玻璃棒引流； （3）A、二氧化锰和铁粉都不溶于水，不能用过滤法分离，故A错误； B、沙子是不溶于水的固体，食盐可溶于水；是不溶于水的固体和溶于水的物质，所以可用过滤法分离，故B正确； C、蔗糖和食盐都能溶于水，不能用过滤法分离，故C错误； D、氧气和二氧化碳是气体，不能用过滤法分离，故D错误； 故选B。 23．人类的生产和生活都离不开水，下图是自来水厂净水过程示意图。 （1）自来水厂生产自来水时，没有使用的净水方法有______（填字母）。 A．沉淀 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏 （2）欲除去水中不溶性杂质，需进行过滤操作。若在实验室进行此操作，用到的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需要玻璃棒。在此操作过程中玻璃棒的作用是 。 【答案】（1）D （2）引流 【解析】（1）生产自来水的净水方法有沉淀、吸附、过滤、消毒等，不涉及到蒸馏。故选D。 （2）过滤操作过程中玻璃棒的作用是引流。 24．某兴趣小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水，净水过程如图所示。 （1）取100mL河水注入烧杯中，加入少量 （填物质名称），用玻璃棒搅拌使之溶解，静置。 （2）操作①的名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是 ，操作以后得到的水依然浑浊，可能的原因是 。 （3）操作②中物质C是活性炭，其作用是 。 【答案】（1）明矾 （2）过滤 引流 滤纸破损/过滤时液面高于滤纸边缘/仪器不干净 （3）吸附有毒有色有异味的物质 【解析】（1）河水中含有较多悬浮杂质，明矾可以加速悬浮物质沉降，因此在静置前加入的物质是明矾。 （2）根据流程图，操作①后得到了固体A和液体B，说明该操作实现了固液分离，操作名称是过滤； 过滤中玻璃棒的作用是引流； 操作以后得到的水依然浑浊，可能的原因是：滤纸破损；过滤时液面高于滤纸边缘；仪器不干净。 （3）活性炭疏松多孔，具有吸附性，其作用是吸附有毒有色有异味的物质。 26．小华同学准备用一瓶浑浊的河水模拟自来水厂的净水过程并制取蒸馏水，其实验过程如下图1所示，请回答以下问题。 （1）操作①是 ，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯外还有 ，玻璃棒的作用是 。发现液体C中依然有难溶性杂质的原因 (一种即可)。 （2）操作②是除去水中的异味和色素，装置如图2，固体X是 (填写物质名称)。进水口是 (填“a”或“b”)。 【答案】（1）过滤 漏斗 引流 滤纸破损（合理即可） （2）活性炭 b 【解析】（1）由流程可知，操作①能将固体和液体分离，则其名称为过滤； 过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，其中玻璃棒的作用为引流； 若过滤后滤液仍浑浊，可能原因为：滤纸破损、仪器不干净或漏斗中的液面高于滤纸边缘等。 （2）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，则固体X为活性炭； 为了使净水效果更好，水应下进上出，则进水口为b。 27．如图1所示为配制溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液的操作，请回答下列问题： （1）以下操作中：①量取水；②蒸发结晶；③称取硝酸钾固体；④溶解；⑤过滤；⑥计算。正确的操作顺序为________（填字母）。 A．③①⑥④⑤② B．⑥③①④⑤ C．⑥③①④ D．③①⑥④⑤ （2）配制200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需要水 （水的密度为1g/mL）mL，量取所需体积的水需要用到的仪器有 （填仪器名称）。 （3）用托盘天平称量所需硝酸钾时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应该________（填字母）。 A．适当减少硝酸钾 B．适当增加硝酸钾 C．调节平衡螺母 （4）配好的溶液需要装瓶贴标签，如图2所示，横线处所需要补充的内容为 。若将配制好的硝酸钾溶液平均分为四等份，再分别向四个烧杯中加入4g、3g、2g、1g硝酸钾，充分溶解后，如图3所示，则四个烧杯中溶质质量分数最小的是 （填字母）。 【答案】（1）C （2）180 量筒和胶头滴管 （3）A （4）10% D 【解析】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，则步骤为⑥③①④，故选C。 （2）配制200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾的质量为200g×10%=20g，需要水的质量为200g-20g=180g，水的体积为； 量取水时需要的仪器有量筒和胶头滴管。 （3）用托盘天平称量一定质量的固体时，调平天平后，先放砝码和移动游码，然后添加药品至天平平衡，若托盘天平的指针偏向左盘，说明加入的药品较多，则应适当减少硝酸钾，故选A。 （4）药品的标签上应标注试剂名称和溶质质量分数，则还应补上：10%； 由图可知，A、B烧杯中有未溶解的固体，则属于饱和溶液，溶质质量分数相同，C、D中有未溶解的固体，且D中溶质质量较小，则D中溶质质量分数最小。 28．某校兴趣小组的同学利用实验室里的氯化钠配制一定质量分数的氯化钠溶液。 （1）上述操作中，有错误的是 （填字母）。 （2）若配制如图F所示溶液，托盘天平左盘中固体氯化钠的质量应为 g；在称量氯化钠的过程中，同学发现托盘天平的指针偏向右盘 （填字母）。 （A）减少适量氯化钠固体 （B）增加适量氯化钠固体 （C）调节平衡螺母 （3）操作D中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还会用到 （填仪器名称）。 （4）操作E中，玻璃棒搅拌的目的是 。 （5）上述实验过程中，用量筒量取水时，若按如图方式进行读数 （选填“偏大”“不变”或“偏小”）。 【答案】（1）A （2）18 B （3）胶头滴管 （4）加快溶解速率 （5）偏小 【解析】（1）取用药品时，瓶塞应倒放，则A操作错误。 （2）由图可知，该实验为配制150g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液，则需要称量氯化钠的质量为150g×12%=18g； 用托盘天平称量药品时，调平天平后，应先放砝码，移动游码，再放药品至天平平衡，若称量过程中，天平的指针向右偏，则说明加入的药品不足，应继续添加药品至天平平衡，故选B。 （3）量取水时，除了需要量筒，还需要胶头滴管。 （4）操作E为溶解操作，溶解过程中，玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解。 （5）图中为仰视读数，会使读数偏小。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！7 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题03 探秘水世界 考点01分子的性质 考点02水的天然循环 考点03自来水的制备 考点04水的净化方法 考点05水资源概况与节约用水 考点06水的分解 考点07水的合成 考点08 化合反应和分解反应 考点09溶液的形成 考点10溶解时的吸热或放热现象 考点11 饱和溶液和不饱和溶液 考点12溶液组成的定量表示 考点13配制溶液 ▉考点01 分子的性质 分子的性质 举例 分子的质量和体积都很小 1滴水中大约有 1.67×1021个水分子 分子在不断地运动； 温度越高，分子运动速率越快 酒香不怕巷子深； 湿衣服在太阳下比在阴凉处干得快 分子之间有间隔； 加压或降温能使分子间的间隔变小 热胀冷缩；给自行车胎打气； 加压可以将6000L的氧气装入40L的氧气瓶中 同种分子化学性质相同； 不同种分子化学性质不同 水受热变为水蒸气，水的化学性质不变； H2O和 H2O2 的分子构成不同，化学性质不同 ▉考点02 水的天然循环 水的天然循环：水的天然循环是通过水的三态变化实现的；太阳为水的天然循环提供能量；实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配，为地球生物补充淡水资源。其本质是物理变化。 ▉考点03 自来水的制备 （1）自来水厂净水步骤：取水、加絮凝剂、反应沉淀池、过滤池、活性炭吸附池、清水池、投药消毒、配水泵 （2）自来水生产过程中各部分作用 各环节的作用 加明矾 明矾溶于水生成胶状物，吸附杂质产生沉淀，达到净水的目的 过滤池 除去不溶性杂质 活性炭吸附池 活性炭能吸附水中的可溶性杂质（色素和异味），也可滤去不溶性杂质 消毒 除去细菌（是化学变化） 常用消毒剂：漂白粉、氯气、臭氧、二氧化氯等 ▉考点04 水的净化方法 1、 沉降是重力作用，除去水中颗粒较大的不溶性杂质； 促进方法：明矾（可促进水中悬浮杂质的沉降） 2、过滤 原理 分离颗粒大小不同的混合物，除去水中颗粒较小不溶性杂质。 仪器 漏斗、玻璃棒（作用引流）、烧杯、带铁圈铁架台。 步骤 一贴 滤纸要紧贴漏斗内壁，否则过滤很慢。 二低 滤纸边缘要低于漏斗边缘，滤液边缘要低于滤纸边，防止液体从缝隙流下，过滤失败。 三靠 烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒轻靠3层滤纸；漏斗下端要紧靠烧杯内壁（防止滤液溅出）。 分析 过滤仍浑浊原因 滤纸破损；液面高于滤纸边缘；仪器不净。 过滤速度慢原因 滤纸没有紧贴漏斗内壁。 3、吸附：原理：活性炭表面疏松多孔，表面积大，具有吸附性；除去水中的颜色或气味的物质。 4、蒸馏 原理：各成分的沸点不同；除去水中可溶性杂质，净化程度最高——得到的是蒸馏水。 5、消毒杀菌：用液氯，此过程是个化学变化。 ▉考点05 水资源概况与节约用水 1、水的概况：地球上总储水量约为1.391×1018m3，地球表面约71%被水覆盖。可直接利用的淡水量2.53%。2、爱护水资源：要节约用水，节约用水的标志。 ▉考点06 水的分解 1、条件：（1）通直流电；（2）加入稀硫酸或氢氧化钠溶液（目的：增强水的导电性，原因是它们可以形成自由移动的带电离子）。 2、实验现象：通电后，两电极上都有大量的气泡产生，液面下降，一段时间后，正极所产生的气体与负极所产生的气体体积之比约为1：2。 3、气体检验： （1）正极：用带火星的木条，带火星的木条复燃，证明正极产生的气体是氧气； （2）负极：用燃着木条，气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，证明负极生成的气体是氢气。 4、原理（文字表达式）：水氢气+氧气（分解反应）。 5、结论： （1）水是由氢元素和氧元素组成的。 （2）水在通电的条件下分解成氢气和氧气，并且它们的体积比是2：1。 （3）化学变化的本质：在化学反应中，分子分解成原子，而原子不可再分，原子又重新结合成新的分子。 6、能量变化：由电能变成化学能。 ▉考点07 水的合成 1、氢气的物理性质：氢气是无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气小，难液化； 2、检验氢气纯度。 （1）收集一试管氢气，用拇指堵住试管口；管口朝下，靠近火焰，移开拇指点火。 （2）如发出尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯。如听到声音很小，则表示氢气较纯。 3、氢气燃烧步骤：①检验纯度（气体不纯净点燃时，易发生爆炸）；②在火焰上方罩一个干燥且凉的烧杯；③用手接触烧杯。 4、氢气燃烧现象：氢气燃烧，产生淡蓝色的火焰；烧杯内壁凝结有水雾；烧杯发烫。 5、文字表达式：氢气+氧气水。6、结论：氢气和氧气在点燃的条件下生成水，即水是由氢氧元素组成。 ▉考点08 化合反应和分解反应 化合反应 分解反应 定义 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。 类型 A+B→AB AB→A+B+ … 特征 反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一” 。 反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”。 ▉考点09 溶液的形成 1.溶液的形成 溶液的概念 一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。 物质溶解的实质 被溶解物质的分子或离子在水分子的作用下均匀分散到水分子中的过程 溶液的 特征 均一性 溶液各部分的组成和性质完全相同，各部分的浓度、密度、颜色、性质均相同。 稳定性 只要外界条件（如温度）不改变，溶剂和溶质不会分离 混合物 溶液由溶质和溶剂两部分组成。 溶液的 组成 溶质 被溶解的物质，可以是固体、液体、气体。（一种溶液中的溶质可以是一种或几种） 溶剂 能溶解其他物质的物质，常用水、汽油、酒精等液体。（一种溶液中的溶剂只有一种） 2.溶液的组成 溶质溶剂的判断 固体、气体溶于液体，固体气体是溶质，液体是溶剂。 如：盐酸中溶质是氯化氢气体，稀硫酸中溶质是硫酸液体 液体与液体互溶时：多者为溶剂，少者为溶质，有水水是溶剂。 如：75%的医用酒精溶质是酒精溶剂是水； 发生化学反应的溶液，溶质是反应后溶解的物质。 如：氧化钙放入水中，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。 溶液的命名 非水溶剂：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 水作溶剂：溶质的水溶液或溶质溶液（如：食盐的水溶液也叫食盐溶液） 不指名溶剂的溶液是水溶液（如：硫酸铜溶液就是硫酸铜的水溶液） 溶质、溶剂与溶液的关系 溶液质量=溶质质量+溶剂质量（如有多种溶质，则应全部加上） 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积（因为分子间有间隔） 溶液的用途 a.化学反应在溶液中进行速度快 b.用于无土栽培 c.用于农药、医药、化工生产 ▉考点10 溶解时的吸热或放热现象 溶解时的热现象 对应物质 温度变化 溶于水放热 氢氧化钠NaOH、浓硫酸H2SO4 升温 溶于水吸热 硝酸铵NH4NO3 降温 溶于水温度无明显变化 氯化钠NaCl 温度无明显变化 ▉考点11 饱和溶液和不饱和溶液 （1）定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液； 还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的不饱和溶液。 （2）饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质） 增加溶剂、减少溶质、改变温度 饱和溶液 不饱和溶液 增加溶质、减少溶剂、改变温度 ▉考点12 溶液组成的定量表示 1、溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成。它是溶质与溶液的质量之比。 2、其定义公式为：溶质的质量分数=×100％。 3、变形公式：溶质质量=溶液质量 ×溶质质量分数；溶剂质量=溶液的质量—溶质的质量 4、溶液的稀释问题 （1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中溶质的质量不变。 （2）稀释前浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀释后稀溶液质量× 稀溶液溶质质量分数 ▉考点13 配制溶液 1、步骤 （1）、计算；需要食盐8克；需要水42克；即42毫升。 （2）、称量；用托盘天平称取食盐8g，用量筒量取42毫升水。 （3）、溶解；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用玻璃棒不断搅拌。 （4）、装瓶存放；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和溶质质量分数）向外。 2、误差分析： （1）如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？仰视取水；砝码缺损；食盐不纯；左物右码放反了，并且用了游码等。 （2）如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？俯视取水；砝码生锈等。 （3）对溶质质量分数没影响？装瓶存放时撒了一些溶液；左物右码放反了，但没用游码等。 1．如图为自然界水循环示意图。下列关于水的天然循环的说法中正确的是（ ）    ①水在天然循环过程中实现了水的自身净化 ②水的天然循环是通过水的三态变化实现的 ③太阳为水的天然循环提供了能量 ④水的天然循环完成了水资源的重新分配 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 2．青藏高原积雪冰川广布，冰雪融水是江河源头的重要补给水源。下列说法正确的是（ ） A．水结冰时，水分子不再运动 B．冰雪融化时，水分子种类发生了变化 C．冰升华时，水分子间的间隔改变 D．冰与水混合后得到混合物 3．如图为自来水生产过程示意图。下列说法正确的是（ ）    A．混凝剂可以使水中悬浮杂质加速沉降 B．过滤池和吸附池中主要发生化学变化 C．消毒常用的液氯是混合物 D．清水池的水是纯净物 4．某兴趣小组的同学们利用所学知识，制作了简易净水器。关于该净水器的说法正确的是（ ） A．净水时水最后流经石子 B．净水器的空白处应为活性炭 C．该过程能将水样转化为软水 D．能把自然界中的水变成纯净物 5．下列关于水的净化的说法错误的是（ ） A．过滤能降低水的硬度 B．净化程度最高的方法是蒸馏 C．杀菌消毒的过程发生化学变化 D．过滤后液体仍是混合物 6．下列能通过溶解、过滤、蒸发来分离的是（ ） A．大理石和铁粉 B．植物油和水 C．食盐和泥沙 D．食盐和蔗糖 7．水是地球上最常见的物质之一。下列有关水的说法正确的是（ ） A．电解水实验中，水通电生成氢气和氧气的质量比为2:1 B．河水经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程变成蒸馏水 C．水体富营养化是指水中氮、磷等营养物质含量过高 D．为了保护水资源，应禁止使用农药、化肥 8．过滤实验操作中需要用到的仪器是（ ） A． B． C． D． 9．巢湖是我国的五大淡水湖之一，下列有关保护巢湖水资源的说法错误的是（ ） A．污水处理达标后排放 B．禁止使用化肥农药 C．园林采用节水灌溉设施 D．减少农业污水进湖 10．下列反应属于分解反应的是（ ） A． B． C． D． 11．有关如图所示实验的说法不正确的是（ ） A．电解水时常加入少量硫酸钠或氢氧化钠可增强水的导电性 B．纯净的氢气燃烧时，产生淡蓝色火焰，放出热量 C．a管与b 管收集的气体质量比为1：2 D．两个实验均可证明水的组成 12．下列物质不属于溶液的是（ ） A．泥浆水 B．食盐水 C．蔗糖水 D．苏打水 13．下列关于溶液的说法中，正确的是（ ） A．溶液一定是均一、稳定的混合物 B．溶液中的溶质只能是固体，不能是液体或气体 C．20%的硝酸钾溶液中溶质与溶剂的质量比为1:5 D．溶液中溶质只能有一种物质 14．如图所示的烧杯中加入下列四种固体物质之一搅拌后，发现温度升高、石蜡熔化，塑料片掉了下来。应加入的物质是（ ） A．蔗糖 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．氢氧化钠 15．现有溶质质量分数为的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是（ ） A．溶质是葡萄糖，溶剂是水 B．将葡萄糖溶于水中，可制得该溶液 C．溶质与溶剂的质量比为 D．取出此溶液，其溶质质量分数为 16．关于10%的硝酸钾溶液100克，下列叙述正确的是（ ） A．100克水中溶解了10克硝酸钾 B．10克硝酸钾溶解在90克水中达到饱和状态 C．溶液中溶质与溶液的质量比是1∶10 D．溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是1∶10∶9 17．在配制质量分数为10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的原因可能是（ ） ①用量筒量取水时俯视读数②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗③用量筒量取水时仰视读数，④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，⑤氯化钠晶体不纯 A．①②④⑤ B．②③④⑤ C．②④⑤ D．②③⑤ 18．现有硝酸钾的饱和溶液200g，欲改变溶液中溶质的质量分数，在温度不变的条件下，应采取的措施是（ ） A．蒸发20g水 B．加入20g硝酸钾晶体 C．取出20g溶液 D．加入20g水 19．某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如图所示，下列分析正确的是（ ） A．配制过程中出现了1处操作错误 B．实验操作步骤为：计算、称量、量取、溶解 C．若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小 D．配制时应称量氯化钠固体质量为70g 20．实验室需要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法不正确的是（ ） A．所需氯化钠的质量为8g B．氯化钠放在托盘天平的左盘称量 C．量水时仰视读数会使溶液浓度偏大 D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等 21．水是生命之源，人类的生命活动离不开水。城市生活用水经自来水厂净化处理的过程如图： （1）常用混凝剂的名称是 。吸附池中常加入活性炭，目的是 。 （2）过滤池中可除去水样中的 (填“可溶性”或“不溶性”)杂质。 （3）通过上述净水过程中所得到的自来水属于 (填物质类别)。经检测某地自来水中含有较多的钙离子和镁离子，则该自来水属于 (填“硬水”或“软水”)。 （4）地球上可供人类直接利用的淡水资源很少，我们要节约用水，请你写出生活中节约用水的一种做法： 。 22．过滤是一种常用的分离混合物的方法。 （1）过滤的方式多种多样，实验室中常用 做过滤层。 （2）某学生取少量浑浊的河水倒入烧杯中，先加入少量明矾搅拌溶解，静置一段时间后，如图2所示进行过滤。加明矾的作用是 。图示实验缺少的一种仪器是 ，其作用是 。 （3）能用过滤法将下列各组中混合在一起的物质分离的是 （填序号）。 A．二氧化锰和铁粉 B．食盐和沙子 C．食盐和蔗糖 D．氧气和二氧化碳 23．人类的生产和生活都离不开水，下图是自来水厂净水过程示意图。 （1）自来水厂生产自来水时，没有使用的净水方法有______（填字母）。 A．沉淀 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏 （2）欲除去水中不溶性杂质，需进行过滤操作。若在实验室进行此操作，用到的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需要玻璃棒。在此操作过程中玻璃棒的作用是 。 24．某兴趣小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水，净水过程如图所示。 （1）取100mL河水注入烧杯中，加入少量 （填物质名称），用玻璃棒搅拌使之溶解，静置。 （2）操作①的名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是 ，操作以后得到的水依然浑浊，可能的原因是 。 （3）操作②中物质C是活性炭，其作用是 。 26．小华同学准备用一瓶浑浊的河水模拟自来水厂的净水过程并制取蒸馏水，其实验过程如下图1所示，请回答以下问题。 （1）操作①是 ，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯外还有 ，玻璃棒的作用是 。发现液体C中依然有难溶性杂质的原因 (一种即可)。 （2）操作②是除去水中的异味和色素，装置如图2，固体X是 (填写物质名称)。进水口是 (填“a”或“b”)。 【答案】（1）过滤 漏斗 引流 滤纸破损（合理即可） （2）活性炭 b 【解析】（1）由流程可知，操作①能将固体和液体分离，则其名称为过滤； 过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，其中玻璃棒的作用为引流； 若过滤后滤液仍浑浊，可能原因为：滤纸破损、仪器不干净或漏斗中的液面高于滤纸边缘等。 （2）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，则固体X为活性炭； 为了使净水效果更好，水应下进上出，则进水口为b。27．如图1所示为配制溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液的操作，请回答下列问题： （1）以下操作中：①量取水；②蒸发结晶；③称取硝酸钾固体；④溶解；⑤过滤；⑥计算。正确的操作顺序为________（填字母）。 A．③①⑥④⑤② B．⑥③①④⑤ C．⑥③①④ D．③①⑥④⑤ （2）配制200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需要水 （水的密度为1g/mL）mL，量取所需体积的水需要用到的仪器有 （填仪器名称）。 （3）用托盘天平称量所需硝酸钾时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应该________（填字母）。 A．适当减少硝酸钾 B．适当增加硝酸钾 C．调节平衡螺母 （4）配好的溶液需要装瓶贴标签，如图2所示，横线处所需要补充的内容为 。若将配制好的硝酸钾溶液平均分为四等份，再分别向四个烧杯中加入4g、3g、2g、1g硝酸钾，充分溶解后，如图3所示，则四个烧杯中溶质质量分数最小的是 （填字母）。 28．某校兴趣小组的同学利用实验室里的氯化钠配制一定质量分数的氯化钠溶液。 （1）上述操作中，有错误的是 （填字母）。 （2）若配制如图F所示溶液，托盘天平左盘中固体氯化钠的质量应为 g；在称量氯化钠的过程中，同学发现托盘天平的指针偏向右盘 （填字母）。 （A）减少适量氯化钠固体 （B）增加适量氯化钠固体 （C）调节平衡螺母 （3）操作D中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还会用到 （填仪器名称）。 （4）操作E中，玻璃棒搅拌的目的是 。 （5）上述实验过程中，用量筒量取水时，若按如图方式进行读数 （选填“偏大”“不变”或“偏小”）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！7 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$