专题05 定量研究化学反应（考题猜想）（17大题型）-2024-2025学年九年级化学上学期期末考点大串讲（鲁教版2024）

专题05 定量研究化学反应 题型1 质量守恒定律的内容及适用范围 题型2 用质量守恒定律解释现象 题型3 质量守恒定律的验证实验 题型4 质量守恒定律与反应的微观示意图 题型5 用质量守恒定律定性判断物质的组成 题型6 用质量守恒定律定量计算物质的组成 题型7 密闭容器中表格数据类的计算 题型8 密闭容器中饼形图数据类的计算 题型9 密闭容器中柱状图数据类的计算 题型10 密闭容器中曲线图数据类的计算 题型11 根据质量守恒定律的其他计算 题型12 根据化学方程式推测化学式 题型13 化学方程式的书写 题型14 根据化学方程式的简单计算——文字叙述类 题型15 根据化学方程式的简单计算—坐标图像类 题型16 根据化学方程式的简单计算——表格类 题型17 根据化学方程式的简单计算——实验图示类 ▉题型1 质量守恒定律的内容及适用范围 【例1】下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ） A．水结冰前后质量保持不变 B．在降温加压的条件下，氧气变为淡蓝色液体 C．50mL酒精和50mL水混合总体积小于100mL D．生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应前后物质总质量不变 【答案】D 【解析】A、水结冰前后质量保持不变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，不符合题意； B、在降温加压条件下，氧气变为淡蓝色液体，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，不符合题意； C、50mL酒精和50mL水混合总体积小于100mL，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，不符合题意； D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，符合题意。 故选：D。 【变式1-1】下列说法中正确的是（ ） A．5g铁粉和5g铜粉混合，总质量为10g，符合质量守恒定律 B．煤燃烧后剩余的煤渣减轻，因此不符合质量守恒定律 C．10g水全部蒸发变成10g水蒸气，因此符合质量守恒定律 D．高锰酸钾分解后固体质量变小，符合质量守恒定律 【答案】D 【解析】A、质量守恒定律适用于化学变化，5g铁粉和5g铜粉混合没有发生化学反应，所以不能说符合质量守恒定律，故说法错误； B、煤燃烧后产生大量的气体(二氧化碳、水蒸气)，所以质量损失，在整个燃烧过程中质量是守恒的，故说法错误； C、质量守恒定律适用于化学变化，水蒸发不是化学反应，所以不能说符合质量守恒定律，故说法错误； D、高锰酸钾受热分解后，剩余固体为锰酸钾和二氧化锰，由于氧气的逸出，导致剩余固体的质量比反应物的质量小，符合质量守恒定律，故说法正确。 故选D。 【变式1-2】下列有关内容能用质量守恒定律解释且正确的是（ ） A．1L水和1L酒精混合后，总体积小于2L B．将10g高锰酸钾加热反应一段时间后，所得固体质量一定小于10g C．纸张燃烧后产生的灰烬的质量一定等于燃烧了的纸张的质量 D．将10gA和6gB混合后发生化合反应，一定能生成16gC 【答案】B 【解析】A、质量守恒定律是指化学反应前后物质总质量不变，不能用来解释物理变化，1L水和1L酒精混合物后，总体积小于2L，是因为分子之间有间隔，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，该选项不正确； B、将10g高锰酸钾加热反应一段时间后，所得固体质量一定小于10g，因为反应生成氧气，反应前高锰酸钾的质量=反应后生成锰酸钾、二氧化锰、氧气的质量，能用质量守恒定律解释且正确，该选项正确； C、纸张燃烧后产生的灰烬的质量等于燃烧了的纸张的质量和氧气的质量之和，能用质量守恒定律解释但不正确，该选项不正确； D、将10gA和6gB混合后发生化合反应，不一定能生成16gC，因为有可能反应物中其中某种物质过量，能用质量守恒定律解释但不正确，该选项不正确； 故选：B。 ▉题型2 用质量守恒定律解释现象 【例2】化学反应前后肯定没有发生变化的是（ ） ①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤原子种类；⑥物质的总质量 A．① B．①③⑤⑥ C．①⑥ D．②③ 【答案】B 【解析】化学反应的微观实质是原子重新组合的过程，该过程中，原子的数目和种类保持不变，原子的种类不变，则元素的种类也不变，原子重新组合的过程中，原子的质量不变，则物质的总质量在化学反应前后保持不变，即化学反应前后肯定没有发生变化的是原子数目、元素种类、原子种类和物质的总质量，故选B。 【变式2-1】在化学反应中，一定发生变化的是（ ） A．原子数目 B．元素质量 C．分子种类 D．物质的总质量 【答案】C 【解析】根据质量守恒定律，在化学变化前后： 一定变的：物质的种类，分子的种类； 一定不变的：反应前后物质的总质量，元素的种类，元素的质量，原子的（数目，质量和种类）； 可能变的：元素的化合价，分子的数目； 故选C。 【变式2-2】下列有关叙述正确的是（ ） ①原子是不能再分的最小粒子； ②由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子； ③分解反应可能会有单质生成； ④化合反应的生成物一定是化合物； ⑤化学反应前后元素种类不变； ⑥化学反应前后分子总数保持不变。 A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．①②③④ D．②③⑤⑥ 【答案】B 【解析】①原子在化学变化中是不能再分的最小粒子，除去化学变化，还可以分为电子和原子核等，故①错误； ②由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故②正确； ③分解反应可能会有单质生成，如水电解生成氢气和氧气，故③正确； ④化合反应是多种物质反应生成一种物质的反应，所以生成物一定是化合物，故④正确； ⑤根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故⑤正确； ⑥根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数和种类均不变，分子总数可能不变，故⑥错误。 综上，叙述正确的是②③④⑤，故选B。 ▉题型3 质量守恒定律的验证实验 【例3】化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验，验证质量守恒定律。 (1)实验一：称量装置和药品的总质量为m1，保持装置密闭。加热铜粉，待装置冷却后。再次称量装置和药品的总质量为m2，m1与m2的大小关系是：m1 m2，反应过程中气球的变化是 。 (2)实验二：按照图中所示的装置称量反应前装置和药品的总质量，然后将气球中的碳酸钠粉末倒入稀盐酸后，待反应结束后观察电子天平，发现示数与反应前并不相等，请回答示数的变化情况并结合化学、物理的相关原理回答造成这个结果的原因 。 (3)为避免实验二中出现的测量偏差，有的同学提出可用硬塑料瓶改进实验装置(如实验三图)，用电子天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作为 ，待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量，电子天平示数不变。 (4)化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是 。 【答案】(1) = 气球先膨胀，再变瘪 (2)碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，使装置内压强变大，导致气球膨胀，且由于气球膨胀产生向上的浮力 (3)倾斜瓶子，使稀盐酸和碳酸钠混合 (4)反应前后原子种类、个数和质量都不变 【解析】（1）实验一为密闭装置，根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，则m1=m2；铜在加热的条件下与氧气反应生成氧化铜，反应放出大量的热，使装置内气体受热膨胀，则气球变大，冷却至室温后，由于反应消耗氧气，装置内压强变小，则气球变瘪，故填：=；气球先膨胀，再变瘪； （2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，使装置内压强变大，导致气球膨胀，且由于气球膨胀产生向上的浮力，最终导致电子天平示数减小，故填：碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，使装置内压强变大，导致气球膨胀，且由于气球膨胀产生向上的浮力； （3）实验三中，倾斜瓶子，能使稀盐酸流出，与碳酸钠接触而反应，待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量，电子天平示数不变，故填：倾斜瓶子，使稀盐酸和碳酸钠混合； （4）化学变化的微观实质为：原子的重新组合过程，反应前后原子种类、个数和质量都不变，则物质的总质量不变，故填：反应前后原子种类、个数和质量都不变。 【变式3-1】质量守恒定律是自然界最基本的规律之一、如图实验(天平省略)能用来验证质量守恒定律的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、酒精与水混合，属于物理变化，不能用来验证质量守恒定律，故A错误； B、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应在密闭装置中进行，没有气体逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故B正确； C、镁条在空气中燃烧，与氧气反应生成氧化镁，有气体参加反应，生成的白烟逸散到空气中，不能直接用于验证质量守恒定律，故C错误； D、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应是在烧杯内进行的，生成的二氧化碳逸出，不能直接用于验证质量守恒定律，故D错误。 故选B。 【变式3-2】小明设计如图所示4个实验用来验证质量守恒定律，实验结束后实验①天平不平衡，其余均平衡，下列有关说法正确的是（ ） A．能直接验证质量守恒定律的是②③④ B．实验②中细沙的作用是防止锥形瓶炸裂 C．实验①不遵守质量守恒定律 D．实验②中的白磷必须为足量 【答案】B 【解析】A、质量守恒定律反映的是化学变化中的质量关系，酒精溶于水，属于物理变化，故③不能用于验证质量守恒定律，选项错误； B、白磷燃烧放热，实验②中细沙的作用是防止锥形瓶炸裂，选项正确； C、任何化学变化都遵循质量守恒定律，实验①天平不平衡是因为镁燃烧生成的氧化镁质量等于镁与参加氧气的质量和，选项错误； D、实验②中白磷是否足量不影响装置内的总质量，所以不需足量，选项错误； 故选B。 ▉题型4 质量守恒定律与反应的微观示意图 【例4】我国科学家合成的新型复合光催化剂能利用太阳能人工合成燃料，其微观反应示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．丙中碳元素的化合价为-4价 B．丙中碳、氢元素的质量比为1：4 C．参加反应的甲、乙分子个数比为1：2 D．反应前后原子种类、元素种类均不变 【答案】B 【解析】由图可知，该反应为二氧化碳和水在光照和催化剂的作用下反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为：。 A、丙为甲烷，甲烷中氢元素显+1价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-4，不符合题意； B、丙中碳、氢元素的质量比为：12:4=3：1，符合题意； C、由图及化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1：2，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，元素的种类不变，不符合题意。 故选B。 【变式4-1】我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取过氧化氢，反应的微观示意图如下所示。 下列说法正确的是（ ） A．化学反应前后氧原子个数变少了 B．和都是化学变化中的最小粒子 C．反应前后催化剂的质量和性质都不变 D．中氧元素化合价为-2价 【答案】B 【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，因此化学反应前后氧原子个数不变，A选项错误； B、原子是化学变化中的最小粒子，和是该反应涉及的两种原子，它们都是化学变化中的最小粒子，B选项正确； C、反应前后催化剂的质量和化学性质都不变，而物理性质有可能改变，C选项错误； D、化合物中元素正负化合价之和为零，H2O2中氢元素显+1价，设氧元素的化合价为x，则，解得x=-1，D选项错误。 故选：B。 【变式4-2】纳米催化剂可以应用于二氧化碳的转化，下图是其反应的微观示意图，下列说法不正确的是（ ） A．反应中的各物质均是由分子构成的 B．发生反应时，生成的两种物质的质量比为2：3或3：2 C．该反应的生成物是一种单质和一种化合物 D．该反应前后原子和分子总数都不发生改变 【答案】D 【解析】水和二氧化碳在纳米催化剂的作用下反应生成氧气和甲醇，化学方程式为。 A、反应中的各物质（水是由水分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，氧气是由氧分子构成的，甲醇是由甲醇分子构成的）均是由分子构成的，故说法正确； B、发生反应时，生成的两种物质氧气和甲醇的质量比为（3×32）：（2×32）=3：2，故说法正确； C、该反应的生成物是一种单质（氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质）和一种化合物（甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物），故说法正确； D、根据质量守恒定律，该反应前后原子总数不发生改变，根据化学方程式，该反应前后分子总数发生改变，故说法不正确； 故选D。 ▉题型5 用质量守恒定律定性判断物质的组成 【例5】过氧化钠(Na2O2)可在潜水艇中作供氧剂，它与水反应后的生成物可能为（ ） A．NaOH和O2 B．Na2O和O2 C．Na2CO3和O2 D．Na2CO3和H2 【答案】A 【解析】A、氢氧化钠和氧气中含有钠元素、氢元素和氧元素，选项正确，符合题意； B、氧化钠和氧气中都没有氢元素，选项错误，不符合题意； C、碳酸钠中含有碳元素，选项错误，不符合题意； D、碳酸钠中含有碳元素，选项错误，不符合题意。 故选A。 【变式5-1】2023年5月28日，我国自行研制的大型喷气式民用飞机C919完成了首次商业航班飞行，飞机上以氯酸钠为产氧剂提供氧气。氯酸钠中含有（ ） A．氧气 B．氧分子 C．氧原子 D．氧元素 【答案】D 【解析】A、氯酸钠是一种纯净物，不含氧气，故选项错误； B、氯酸钠是一种纯净物，是由钠离子和氯酸根离子构成的，不含氧分子，故选项错误； C、氯酸钠由钠离子和氯酸根离子构成，氯酸根离子中含氧原子，故选项错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，以氯酸钠为产氧剂提供氧气，氧气由氧元素组成，则氯酸钠中一定含氧元素，故选项正确。 故选D。 ▉题型6 用质量守恒定律定量计算物质的组成 【例6】16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水，关于该反应正确的说法是（ ） A．消耗氧气32g B．R中碳、氢元素的质量比为6：1 C．R中只含有碳、氢元素 D．R中碳、氢原子个数比为1：2 【答案】C 【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则消耗氧气的质量为：44g+36g-16g=64g，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，纯净物R在足量氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，生成物中含C、H、O元素，反应物氧气由氧元素组成，则R中一定含C、H元素，则碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，则R中C、H元素的质量比为：12g：4g=3:1，不符合题意； C、由B的分析可知，R中一定含C、H元素，碳元素的质量为：12g，氢元素的质量为4g。12g+4g=16g，则R中只含C、H元素，不含氧元素，符合题意； D、R中C、H原子个数比为：，不符合题意。 故选C。 【变式6-1】物质M在空气中充分燃烧后生成和，下列说法错误的是（ ） A．M中含有碳、氢、氧三种元素 B．M中只含有碳、氢两种元素 C．M中碳、氢元素的质量比为6:1 D．M中碳、氢原子个数比为1：2 【答案】B 【解析】3g物质M 在空气中充分燃烧后生成4.4g CO2和1.8g H2O，燃烧是物质与氧气发生的反应，氧气只含氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，则M中含有的碳元素的质量=二氧化碳中碳元素的质量=，M中含有氢元素的质量=水中氢元素的质量=，M中碳元素的质量与氢元素的质量之和为，则M中含有的氧元素的质量为。 A、根据分析，M中含有碳、氢、氧三种元素，A选项正确； B、M中含有碳、氢、氧三种元素，B选项错误； C、M中碳、氢元素的质量比为：，C选项正确； D、M中碳、氢原子个数比为：，D选项正确。 故选：B。 ▉题型7 密闭容器中表格数据类的计算 【例7】在一密度容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 10 2 14 30 反应后质量/g 待测 2 22 8 下列关于此反应的说法正确的是（ ） A．该反应是分解反应 B．物质乙一定是反应的催化剂 C．表中待测值为14 D．反应中甲和丁物质的质量比为 【答案】A 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，待测值=10g+2g+14g+30g−2g−22g−8g=24g；反应后甲的质量增加了24g-10g=14g，则甲是生成物；反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；反应后丙的质量增加了22g-14g=8g，则丙是生成物；反应后丁的质量减少了30g-8g=22g，则丁是反应物；该反应是丁在一定条件下反应生成甲和丙，符合一变多的特点，属于分解反应。 A、该反应是丁在一定条件下反应生成甲和丙，符合一变多的特点，属于分解反应，故选项说法正确； B、反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故选项说法不正确； C、由分析可知，待测=24，故选项说法不正确； D、反应中甲和丁物质的质量比为（24g-10g）：（30g-8g）=7：11，故选项说法不正确； 故选：A。 【变式7-1】一定条件下，四种物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量 20 30 15 20 反应后的质量 0 X 10 Y A． B．若，丁物质一定是催化剂 C．甲物质不可能是单质 D．甲和丙的相对分子质量之比一定是 【答案】A 【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，X+Y=20+30+15+20-0-10=75，正确； B、若Y=20，则丁物质在反应前后质量不变，丁物质可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，错误； C、由表中数据可知，反应后甲的质量减少了20g，反应后丙的质量减少了5g，则甲和丙都是反应物，该反应不可能是分解反应，所以反应物甲可能是单质也可能是化合物，错误； D、甲和丙的质量变化之比为(20-0)g：(15-10)g=4：1，由于不知道化学计量数，无法判断甲和丙的相对分子质量之比，错误。 故选A。 【变式7-2】将一定质最的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，各物质的质量如下表，下列说法正确的是（ ） 物质 a b c d 反应前的质量/g 6.4 4.0 3.2 2.8 反应后的质量g 5.2 7.2 x 2.8 A．x=2.0 B．d一定是该反应的催化剂 C．该反应是S+O2SO2 D．如果a和b化学计量数之比为1：2，则a和b的相对分子质量之比为3：4 【答案】D 【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则xg=6.4g+4.0g+3.2g+2.8g-5.2g-7.2g-2.8g，x=1.2，不符合题意； B、化学反应前后，d的质量不变，d可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意； C、反应后，a的质量减小，a是反应物，b的质量增加，b是生成物，c的质量减小，c是反应物，d的质量不变，d可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，参加反应的a、c与生成b的质量比为：(6.4g-5.2g)：(3.2g-1.2g)：(7.2g-4.0g)=3:5:8，而中，硫和氧气、二氧化硫的质量比为：32:32:64=1:1:2，故该反应不可能是，不符合题意； D、如果a和b化学计量数之比为1：2，a和b的质量比为：(6.4g-5.2g)：(7.2g-4.0g)=3:8，则a和b的相对分子质量之比为：3:4，符合题意。 故选D。 ▉题型8 密闭容器中饼形图数据类的计算 【例8】在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是（ ） A．a=17% B．b=8% C．c=42% D．d=6% 【答案】C 【解析】对比第一个图和最后一个图，可知反应前后丁质量不变，则b=10%，再分析第二个图，可知a=1-10%-11%-56%=23%；对比第一个和第二个图可知，反应的甲、乙、丙质量比为（70%-56%）：（14%-11%）：（23%-6%）=14：3：17，再结合第一个和第三个图，甲、乙、丙质量比为（70%-c）：（14%-d）：（40%-6%）=14：3：17，解得c=42%、d=8%，故选C。 【变式8-1】密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是（ ） A．该反应中有两种物质是反应物 B．该化学反应中乙、丙质量比为3∶17 C．物质丙可能为单质 D．物质丁可能是该反应的催化剂 【答案】C 【解析】A、该反应的反应物是甲和乙，生成物是丙，则该反应中有两种物质是反应物，A选项正确； B、该化学反应中乙、丙质量比为(14%-8%):(40%-6%) = 3:17，B选项正确； C、该反应的反应物是甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丙是化合反应的生成物，丙一定属于化合物，不可能是单质，C选项错误； D、丁物质的质量分数没有改变，可能是该反应催化剂，D选项正确。 故选：C。 ▉题型9 密闭容器中柱状图数据类的计算 【例9】密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质的质量如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．乙一定是化合物 B．丙可能为该反应的催化剂 C．反应前后乙和丁的质量变化之比为3：2 D．甲和丁的相对分子质量之比为1：2 【答案】D 【解析】A、由图和分析可知，反应前后物质丙的质量不变，乙的质量减少，甲和丁的质量增加，该反应属于分解反应，乙是反应的反应物，则乙一定是化合物，选项正确； B、由图和分析可知，物质丙的质量在反应前后保持不变，则丙可能为该反应的催化剂，选项正确； C、反应前后乙和丁的质量变化之比=（20g−8g）：（16g−8g）=3：2，选项正确； D、反应前后甲和丁的质量变化之比=（12g−8g）：（16g−8g）=1：2，化学反应中，物质的质量比等于化学式量与化学计量数之积的比，由于不知道甲和丁的化学计量数，则甲和丁的相对分子质量之比不为1：2，选项错误； 故选D。 【变式9-1】在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法错误的是（ ） A．x=14 B．甲是化合物 C．该反应是分解反应 D．反应生成的丙和丁的质量之比是14∶11 【答案】D 【解析】A、反应前后，物质的总质量不变，则，解得x=14g，故A正确； B、由图示可知，反应前后甲的质量减小，为反应物；乙的质量不变，丙、丁的质量增大，为生成物，则该反应为甲分解生成丙、丁的过程，则甲必定含有两种及以上的元素，属于化合物，故B正确； C、由图示可知，反应前后甲的质量减小，为反应物；乙的质量不变，丙、丁的质量增大，为生成物，则该反应为甲分解生成丙、丁的过程，该反应符合一变多的特点，属于分解反应，故C正确； D、根据图示可知，反应生成的丙质量为，反应生成的丁的质量为，则反应生成的丙和丁的质量比为9：8，故D错误； 故选D。 ▉题型10 密闭容器中曲线图数据类的计算 【例10】在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，容器中甲、乙、丙、丁的质量随时间的变化情况如图。下列说法正确的是（ ） A．丙是反应物 B．参加反应的甲的质量为6g C．反应后丁的质量分数增大 D．该反应前后元素化合价一定不变 【答案】C 【解析】A、反应前后，反应物的质量会减小，而丙的质量不变，则丙不可能是反应物，A选项错误； B、参加反应的甲的质量为，B选项错误； C、该反应中，甲、乙的质量减少，丙的质量不变，丁的质量增加，说明是甲和乙在一定条件下反应生成丁。根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变，则反应后丁的质量分数一定增大，C选项正确； D、该反应是甲和乙在一定条件下反应生成丁，属于化合反应，化合反应前后元素的化合价可能改变也可能不变，D选项错误。 故选：C。 ▉题型11 根据质量守恒定律的其他计算 【例11】在反应A+5B=3C+4D中，已知2.2g A与8.0g B恰好完全反应生成6.6g C．又知A的相对分子质量为44，则D的相对分子质量为（ ） A．18 B．36 C．54 D．72 【答案】A 【解析】根据质量守恒定律可知，生成D的质量为2.2g+8.0g-6.6g=3.6g； 假设D的相对分子质量为x， x=18 故选A。 【变式11-1】在化学反应中，已知16gA与64gB恰好完全反应，生成C和D的质量之比为11：9，又知B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为（   ） A．88 B．44 C．22 D．12 【答案】C 【解析】根据质量守恒定律可得，生成的C、D的质量和为16g+64g=80g，生成C和D的质量比为11︰9，则C的质量为80g×=44g，设C的相对分子质量为 故选C。 ▉题型12 根据化学方程式推测化学式 【例12】长征五号B运载火箭以偏二甲肼(C2H8N2)和X作推进剂，反应的化学方程式为：，则X的化学式是（ ） A．N2O4 B．NO C．N2O3 D．N2O5 【答案】A 【解析】根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类、数目不变，所以在化学反应前后，反应物中有2个C、8个H、2个N；生成物中有6个N、8个H、2个C、8个O，故2X中含有4个N，8个O，故1个X中含有2个N，4个O，故化学式为N2O4。 故选A。 【变式12-1】“北斗三号”全球卫星导航系统组网成功，标志着中国航天事业迈向了新高度。火箭发射用偏二甲肼（）和四氧化二氮（）作常规推进剂，反应的化学方程式为，则X的化学式为（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、N、O的个数分别是2、8、6、8，生成物中含C、H、N、O的个数分别是2、0、6、4，故生成物中还应含8个H、4个O，故X的化学式为H2O。 故选B。 ▉题型13 化学方程式的书写 【例13】下列指定反应的化学方程式正确的是（ ） A．镁条在氧气中燃烧：2Mg + O2 = 2MgO B．大理石放入稀盐酸中：CaCO3 + HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O C．二氧化碳通入水中：CO2↑+H2O = H2CO3 D．CO在空气中的燃烧：2CO+O22CO2 【答案】D 【解析】A、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为，故书写错误； B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为，故书写错误； C、反应物中的气体不需要加“↑”，正确的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3，故书写错误； D、该化学方程式书写完全正确。 故选D。 【变式13-1】关于氧气性质的实验，下列现象与化学方程式均正确的是（ ） 选项 实验名称 实验现象 化学方程式 A 木炭在氧气中燃烧 发出红光，生成无色气体 B 铁丝在氧气中燃烧 火星四射，生成黑色固体 C 镁带在空气中燃烧 发出耀眼的白光，生成白色固体 D 红磷在空气中燃烧 发出黄色火焰，生成白色烟雾 【答案】B 【解析】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；木炭燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：，故选项错误； B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；铁丝燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：，故选项正确； C、镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体；镁燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：，故选项错误； D、红磷在空气中燃烧，产生黄色火焰，产生大量白烟，不是白色烟雾；红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：，故选项错误； 故选：B。 ▉题型14 根据化学方程式的简单计算——文字叙述类 【例14】赴九天，问苍穹，中国航天事业正蓬勃发展。我国自主研发的长征二号F型运载火箭， 使用的火箭推进剂偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)发生反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+4H2O↑+3N2↑。请从理论上计算6g 偏二甲肼完全反应，需要四氧化二氮的质量是多少(请写出计算过程)。 【答案】18.4g。 【解析】解：设需要四氧化二氮的质量为x。 答：需要四氧化二氮的质量为18.4g。 【变式14-1】芯片被称为“现代工业的粮食”，高纯度的硅可用于制造计算机芯片。工业上常用焦炭在高温下和二氧化硅反应制取硅，主要反应为SiO2+2CSi+2CO↑。 (1)硅在地壳中的含量居第 位。 (2)根据化学方程式计算，若要制取5.6kg的硅，至少需要焦炭的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】(1)二 (2)4.8kg。 【解析】（1）硅在地壳中的含量居第二位，故填：二； （2）解：设至少需要焦炭的质量为x。 解得x=4.8kg 答：若要制取5.6kg的硅，至少需要焦炭的质量是4.8kg。 ▉题型15 根据化学方程式的简单计算—坐标图像类 【例15】实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验中锥形瓶内非气态物质的总质量随时间变化如图所示。 (1)反应结束后锥形瓶内剩余物质是 。 (2)请计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是多少。 【答案】(1)水和二氧化锰 (2)6.8g。 【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化条件下反应生成水和氧气，二氧化锰是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，故反应结束后锥形瓶内剩余物质是水和二氧化锰。 （2）解：该过程中生成的氧气的质量为70g-66.8g=3.2g。 设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。 x=6.8g 答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是6.8g。 【变式15-1】实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。请回答： (1)反应生成氧气的质量为 g。 (2)计算过氧化氢制取氧气的反应中生成水的质量。(请写出具体计算过程) 【答案】(1)1.6 (2)1.8g。 【解析】（1）由图示可知，生成的气体质量为1.6g，而过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解生成水和氧气，则氧气质量为1.6g，故填1.6； （2）解：设过氧化氢溶液制取氧气的过程中生成水的质量为x x=1.8g 答：生成水的质量为1.8g。 ▉题型16 根据化学方程式的简单计算——表格类 【例16】为测量某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该石灰石样品12.5g于烧杯中，将100g稀盐酸分5次加入烧杯中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4 试分析并计算： (1)m= 。 (2)反应共生成的质量为 g。 (3)计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 【答案】(1)3.3 (2)4.4 (3)80%。 【解析】（1）分五次加入稀盐酸后，前两次，每次都增加1.1g二氧化碳，第四、五都生成4.4g二氧化碳，说明第四次恰好完全反应，第三次没有完全反应，也增加1.1g，所以m值是2.2+1.1=3.3，故填：3.3； （2）根据表中数据可知，反应共生成CO2的质量为4.4g，故填：4.4； （3）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 解得 则石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。 【变式16-1】某兴趣小组为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品加入烧杯中，将稀盐酸平均分四次加入，充分反应后（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应），测得实验数据如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 30 30 30 30 剩余固体的质量/g 9 6 3 2 分析数据计算： (1)反应生成的二氧化碳的质量； (2)该样品中碳酸钙的质量分数（结果精确到）； 【答案】(1)第4.4g； (2)83.3%。 【解析】(1)第一次加入30g稀盐酸，固体减少了3g，说明每30g稀盐酸能消耗3g碳酸钙。第四次加入30g稀盐酸，固体减少了1g，说明此时碳酸钙完全反应，故碳酸钙的质量为12g-2g=10g； 解：设反应生成的二氧化碳的质量为x x=4.4g 答：反应生成二氧化碳的质量为4.4g； (2)该样品中碳酸钙的质量分数为。 ▉题型17 根据化学方程式的简单计算——实验图示类 【例17】名画《千里江山图》中令人惊艳的青绿来自于（碱式碳酸铜）。现某碱式碳酸铜样品中混有部分氯化铜固体（不含其他杂质），为探究其含量，进行了如图所示实验。（已知，不与反应）。请计算： (1)中，铜元素的质量分数为 。（结果精确到，下同） (2)生成二氧化碳的质量是 g。 (3)样品中氯化铜的质量。 【答案】(1)57.7% (2)2.2 (3)13.5g 【解析】（1）碱式碳酸铜中铜的质量分数为； （2）根据质量守恒定律，物质减少的质量为生成二氧化碳的质量，则二氧化碳的质量为20g+100g-117.8g=2.2g； （3）解：设反应后生成氯化铜质量为x。   x=13.5g 答：反应后生成氯化铜质量为13.5g 【变式17-1】工业上制得的纯碱中常混有少量氯化钠。为测定某纯碱样品(杂质为氯化钠)中Na2CO3的质量分数，某兴趣小组称取该样品25g，放入烧杯中，加入100g水配成溶液，然后向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的CaCl2溶液至恰好完全反应，过滤并干燥，称得沉淀的质量为20g，实验过程如图所示。请回答： (1)滴加CaCl2溶液的质量是 g。 (2)计算该样品中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确至0.1%) 。 【答案】(1)111 (2)84.8%。 【解析】（1）设溶质质量分数为20%的CaCl2溶液质量为x， x=111g； （2）设碳酸钠的质量为y， = y=21.2g， 该样品中Na2CO3的质量分数为：×100%=84.8%， 答：该样品中碳酸钠的质量分数84.8%。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题05 定量研究化学反应 题型1 质量守恒定律的内容及适用范围 题型2 用质量守恒定律解释现象 题型3 质量守恒定律的验证实验 题型4 质量守恒定律与反应的微观示意图 题型5 用质量守恒定律定性判断物质的组成 题型6 用质量守恒定律定量计算物质的组成 题型7 密闭容器中表格数据类的计算 题型8 密闭容器中饼形图数据类的计算 题型9 密闭容器中柱状图数据类的计算 题型10 密闭容器中曲线图数据类的计算 题型11 根据质量守恒定律的其他计算 题型12 根据化学方程式推测化学式 题型13 化学方程式的书写 题型14 根据化学方程式的简单计算——文字叙述类 题型15 根据化学方程式的简单计算—坐标图像类 题型16 根据化学方程式的简单计算——表格类 题型17 根据化学方程式的简单计算——实验图示类 ▉题型1 质量守恒定律的内容及适用范围 【例1】下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ） A．水结冰前后质量保持不变 B．在降温加压的条件下，氧气变为淡蓝色液体 C．50mL酒精和50mL水混合总体积小于100mL D．生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应前后物质总质量不变 【变式1-1】下列说法中正确的是（ ） A．5g铁粉和5g铜粉混合，总质量为10g，符合质量守恒定律 B．煤燃烧后剩余的煤渣减轻，因此不符合质量守恒定律 C．10g水全部蒸发变成10g水蒸气，因此符合质量守恒定律 D．高锰酸钾分解后固体质量变小，符合质量守恒定律 【变式1-2】下列有关内容能用质量守恒定律解释且正确的是（ ） A．1L水和1L酒精混合后，总体积小于2L B．将10g高锰酸钾加热反应一段时间后，所得固体质量一定小于10g C．纸张燃烧后产生的灰烬的质量一定等于燃烧了的纸张的质量 D．将10gA和6gB混合后发生化合反应，一定能生成16gC ▉题型2 用质量守恒定律解释现象 【例2】化学反应前后肯定没有发生变化的是（ ） ①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤原子种类；⑥物质的总质量 A．① B．①③⑤⑥ C．①⑥ D．②③ 【变式2-1】在化学反应中，一定发生变化的是（ ） A．原子数目 B．元素质量 C．分子种类 D．物质的总质量 【变式2-2】下列有关叙述正确的是（ ） ①原子是不能再分的最小粒子； ②由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子； ③分解反应可能会有单质生成； ④化合反应的生成物一定是化合物； ⑤化学反应前后元素种类不变； ⑥化学反应前后分子总数保持不变。 A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．①②③④ D．②③⑤⑥ ▉题型3 质量守恒定律的验证实验 【例3】化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验，验证质量守恒定律。 (1)实验一：称量装置和药品的总质量为m1，保持装置密闭。加热铜粉，待装置冷却后。再次称量装置和药品的总质量为m2，m1与m2的大小关系是：m1 m2，反应过程中气球的变化是 。 (2)实验二：按照图中所示的装置称量反应前装置和药品的总质量，然后将气球中的碳酸钠粉末倒入稀盐酸后，待反应结束后观察电子天平，发现示数与反应前并不相等，请回答示数的变化情况并结合化学、物理的相关原理回答造成这个结果的原因 。 (3)为避免实验二中出现的测量偏差，有的同学提出可用硬塑料瓶改进实验装置(如实验三图)，用电子天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作为 ，待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量，电子天平示数不变。 (4)化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是 。 【变式3-1】质量守恒定律是自然界最基本的规律之一、如图实验(天平省略)能用来验证质量守恒定律的是（ ） A． B． C． D． 【变式3-2】小明设计如图所示4个实验用来验证质量守恒定律，实验结束后实验①天平不平衡，其余均平衡，下列有关说法正确的是（ ） A．能直接验证质量守恒定律的是②③④ B．实验②中细沙的作用是防止锥形瓶炸裂 C．实验①不遵守质量守恒定律 D．实验②中的白磷必须为足量 ▉题型4 质量守恒定律与反应的微观示意图 【例4】我国科学家合成的新型复合光催化剂能利用太阳能人工合成燃料，其微观反应示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．丙中碳元素的化合价为-4价 B．丙中碳、氢元素的质量比为1：4 C．参加反应的甲、乙分子个数比为1：2 D．反应前后原子种类、元素种类均不变 【变式4-1】我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取过氧化氢，反应的微观示意图如下所示。 下列说法正确的是（ ） A．化学反应前后氧原子个数变少了 B．和都是化学变化中的最小粒子 C．反应前后催化剂的质量和性质都不变 D．中氧元素化合价为-2价 【变式4-2】纳米催化剂可以应用于二氧化碳的转化，下图是其反应的微观示意图，下列说法不正确的是（ ） A．反应中的各物质均是由分子构成的 B．发生反应时，生成的两种物质的质量比为2：3或3：2 C．该反应的生成物是一种单质和一种化合物 D．该反应前后原子和分子总数都不发生改变 ▉题型5 用质量守恒定律定性判断物质的组成 【例5】过氧化钠(Na2O2)可在潜水艇中作供氧剂，它与水反应后的生成物可能为（ ） A．NaOH和O2 B．Na2O和O2 C．Na2CO3和O2 D．Na2CO3和H2 【变式5-1】2023年5月28日，我国自行研制的大型喷气式民用飞机C919完成了首次商业航班飞行，飞机上以氯酸钠为产氧剂提供氧气。氯酸钠中含有（ ） A．氧气 B．氧分子 C．氧原子 D．氧元素 ▉题型6 用质量守恒定律定量计算物质的组成 【例6】16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水，关于该反应正确的说法是（ ） A．消耗氧气32g B．R中碳、氢元素的质量比为6：1 C．R中只含有碳、氢元素 D．R中碳、氢原子个数比为1：2 【变式6-1】物质M在空气中充分燃烧后生成和，下列说法错误的是（ ） A．M中含有碳、氢、氧三种元素 B．M中只含有碳、氢两种元素 C．M中碳、氢元素的质量比为6:1 D．M中碳、氢原子个数比为1：2 ▉题型7 密闭容器中表格数据类的计算 【例7】在一密度容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 10 2 14 30 反应后质量/g 待测 2 22 8 下列关于此反应的说法正确的是（ ） A．该反应是分解反应 B．物质乙一定是反应的催化剂 C．表中待测值为14 D．反应中甲和丁物质的质量比为 【变式7-1】一定条件下，四种物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量 20 30 15 20 反应后的质量 0 X 10 Y A． B．若，丁物质一定是催化剂 C．甲物质不可能是单质 D．甲和丙的相对分子质量之比一定是 【变式7-2】将一定质最的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，各物质的质量如下表，下列说法正确的是（ ） 物质 a b c d 反应前的质量/g 6.4 4.0 3.2 2.8 反应后的质量g 5.2 7.2 x 2.8 A．x=2.0 B．d一定是该反应的催化剂 C．该反应是S+O2SO2 D．如果a和b化学计量数之比为1：2，则a和b的相对分子质量之比为3：4 ▉题型8 密闭容器中饼形图数据类的计算 【例8】在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是（ ） A．a=17% B．b=8% C．c=42% D．d=6% 【变式8-1】密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是（ ） A．该反应中有两种物质是反应物 B．该化学反应中乙、丙质量比为3∶17 C．物质丙可能为单质 D．物质丁可能是该反应的催化剂 ▉题型9 密闭容器中柱状图数据类的计算 【例9】密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质的质量如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．乙一定是化合物 B．丙可能为该反应的催化剂 C．反应前后乙和丁的质量变化之比为3：2 D．甲和丁的相对分子质量之比为1：2 【变式9-1】在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法错误的是（ ） A．x=14 B．甲是化合物 C．该反应是分解反应 D．反应生成的丙和丁的质量之比是14∶11 ▉题型10 密闭容器中曲线图数据类的计算 【例10】在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，容器中甲、乙、丙、丁的质量随时间的变化情况如图。下列说法正确的是（ ） A．丙是反应物 B．参加反应的甲的质量为6g C．反应后丁的质量分数增大 D．该反应前后元素化合价一定不变 ▉题型11 根据质量守恒定律的其他计算 【例11】在反应A+5B=3C+4D中，已知2.2g A与8.0g B恰好完全反应生成6.6g C．又知A的相对分子质量为44，则D的相对分子质量为（ ） A．18 B．36 C．54 D．72 【变式11-1】在化学反应中，已知16gA与64gB恰好完全反应，生成C和D的质量之比为11：9，又知B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为（   ） A．88 B．44 C．22 D．12 ▉题型12 根据化学方程式推测化学式 【例12】长征五号B运载火箭以偏二甲肼(C2H8N2)和X作推进剂，反应的化学方程式为：，则X的化学式是（ ） A．N2O4 B．NO C．N2O3 D．N2O5 【变式12-1】“北斗三号”全球卫星导航系统组网成功，标志着中国航天事业迈向了新高度。火箭发射用偏二甲肼（）和四氧化二氮（）作常规推进剂，反应的化学方程式为，则X的化学式为（ ） A． B． C． D． ▉题型13 化学方程式的书写 【例13】下列指定反应的化学方程式正确的是（ ） A．镁条在氧气中燃烧：2Mg + O2 = 2MgO B．大理石放入稀盐酸中：CaCO3 + HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O C．二氧化碳通入水中：CO2↑+H2O = H2CO3 D．CO在空气中的燃烧：2CO+O22CO2 【变式13-1】关于氧气性质的实验，下列现象与化学方程式均正确的是（ ） 选项 实验名称 实验现象 化学方程式 A 木炭在氧气中燃烧 发出红光，生成无色气体 B 铁丝在氧气中燃烧 火星四射，生成黑色固体 C 镁带在空气中燃烧 发出耀眼的白光，生成白色固体 D 红磷在空气中燃烧 发出黄色火焰，生成白色烟雾 ▉题型14 根据化学方程式的简单计算——文字叙述类 【例14】赴九天，问苍穹，中国航天事业正蓬勃发展。我国自主研发的长征二号F型运载火箭， 使用的火箭推进剂偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)发生反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+4H2O↑+3N2↑。请从理论上计算6g 偏二甲肼完全反应，需要四氧化二氮的质量是多少(请写出计算过程)。 【变式14-1】芯片被称为“现代工业的粮食”，高纯度的硅可用于制造计算机芯片。工业上常用焦炭在高温下和二氧化硅反应制取硅，主要反应为SiO2+2CSi+2CO↑。 (1)硅在地壳中的含量居第 位。 (2)根据化学方程式计算，若要制取5.6kg的硅，至少需要焦炭的质量是多少？(写出计算过程) ▉题型15 根据化学方程式的简单计算—坐标图像类 【例15】实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验中锥形瓶内非气态物质的总质量随时间变化如图所示。 (1)反应结束后锥形瓶内剩余物质是 。 (2)请计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是多少。 【变式15-1】实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。请回答： (1)反应生成氧气的质量为 g。 (2)计算过氧化氢制取氧气的反应中生成水的质量。(请写出具体计算过程) ▉题型16 根据化学方程式的简单计算——表格类 【例16】为测量某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该石灰石样品12.5g于烧杯中，将100g稀盐酸分5次加入烧杯中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4 试分析并计算： (1)m= 。 (2)反应共生成的质量为 g。 (3)计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 【变式16-1】某兴趣小组为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品加入烧杯中，将稀盐酸平均分四次加入，充分反应后（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应），测得实验数据如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 30 30 30 30 剩余固体的质量/g 9 6 3 2 分析数据计算： (1)反应生成的二氧化碳的质量； (2)该样品中碳酸钙的质量分数（结果精确到）； ▉题型17 根据化学方程式的简单计算——实验图示类 【例17】名画《千里江山图》中令人惊艳的青绿来自于（碱式碳酸铜）。现某碱式碳酸铜样品中混有部分氯化铜固体（不含其他杂质），为探究其含量，进行了如图所示实验。（已知，不与反应）。请计算： (1)中，铜元素的质量分数为 。（结果精确到，下同） (2)生成二氧化碳的质量是 g。 (3)样品中氯化铜的质量。 【变式17-1】工业上制得的纯碱中常混有少量氯化钠。为测定某纯碱样品(杂质为氯化钠)中Na2CO3的质量分数，某兴趣小组称取该样品25g，放入烧杯中，加入100g水配成溶液，然后向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的CaCl2溶液至恰好完全反应，过滤并干燥，称得沉淀的质量为20g，实验过程如图所示。请回答： (1)滴加CaCl2溶液的质量是 g。 (2)计算该样品中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确至0.1%) 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$