2.2.1 烯烃 课件 2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修3

第二节 烯烃 炔烃 课时2.21 乙烯 第 二 章 烃 1 1.理解烯烃的结构与化学性质，培养宏观辨识与微观探析的能力。 2.了解烯烃的顺反异构及二烯烃的加成反应，培养微观探析与变化观念的能力。 学 习 目 标 重难点:依据乙烯的结构和性质，认识烯烃的结构和性质 选择性必修３ 高中化学（人教版） 　　　 永远不要低估你改变自我的能力！ 第二章 烃 　　　　 【主干知识梳理】 一、乙烯的结构、物理性质及用途1、乙烯分子的组成与结构 分子式 电子式 结构式 结构简式 球棍模型 空间充填模型 C2H4 CH2=CH2 结构 特点 分子中碳原子采取sp2杂化，碳原子与氢原子间均形成单键(σ键)，碳原子与碳原子间以双键相连(1个σ键，1个π键)，键角约为120°，分子中所有原子都处于同一平面内 选择性必修３ 高中化学（人教版） 　　　 永远不要低估你改变自我的能力！ 第二章 烃 σ键 π键 乙烯分子中的σ键和π键 选择性必修３ 高中化学（人教版） 　　　 永远不要低估你改变自我的能力！ 第二章 烃 【微点拨】①乙烯分子中的碳原子价键没有全部被氢原子“饱和”，为不饱和碳原子②“乙烯型”分子共线、共面问题 类型 结构式 结构特点 共线、共面情况 乙烯型 平面形结构 所有原子共平面，与碳碳双键直接相连的4个原子与2个碳原子共平面 规律：有机物分子结构中每出现1个碳碳双键，则整个分子中至少有6个原子共面 分析丙烯(CH3CH＝CH2)原子共面情况 情况分析 三个氢原子(①②③)和三个碳原子(④⑤⑥)六原子一定共面。根据三角形规则(⑤C，⑥C，⑦H构成三角形)，⑦H也可能在这个平面上即：丙烯分子最多7个原子共平面，至少有6个原子共平面 选择性必修３ 高中化学（人教版） 　　　 永远不要低估你改变自我的能力！ 第二章 烃 2、物理性质：乙烯为无色、稍有气味的气体，密度比空气的略小，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂3、应用(1)乙烯是石油化工重要的基本原料，通过一系列反应，乙烯可以合成有机高分子材料、药物等。乙烯产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平(2)乙烯还是一种植物生长调节剂，果实催熟剂 【对点训练1】 选择性必修３ 高中化学（人教版） 　　　 永远不要低估你改变自我的能力！ 第二章 烃 二、乙烯的化学性质：乙烯分子中含有碳碳双键( )，使乙烯表现出较活泼的化学性质1、乙烯的氧化反应 (1)与氧气的燃烧反应：C2H4＋3O2 2CO2＋2H2O (乙烯中的碳碳键、碳氢键全部破坏)①实验现象：火焰明亮且伴有黑烟(比甲烷要明亮)，同时放出大量的热 ②原因：产生黑烟是因为乙烯中碳的质量分数(85.7%)比较大，燃烧不完全产生的碳的小颗粒造成的；火焰明亮是由于碳微粒受灼热成炽热状态而发光所致 ③乙烯具有可燃性，点燃乙烯之前一定要检验乙烯纯度 实验过程 实验现象 (1)点燃纯净的乙烯，观察燃烧时的现象 火焰明亮且伴有黑烟，同时放出大量的热 (2)将乙烯通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中，观察现象 酸性高锰酸钾溶液褪色 选择性必修３ 高中化学（人教版） 　　　 永远不要低估你改变自我的能力！ 第二章 烃 (2)乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色①反应方程式： 5CH2=CH2＋12KMnO4＋18H2SO4→10CO2＋12MnSO4＋6K2SO4＋28H2O②反应现象：酸性高锰酸钾溶液紫色褪去③反应机理：碳碳双键易被酸性高锰酸钾溶液氧化，乙烯被氧化为CO2，高锰酸钾溶液被还原为无色的Mn2＋④应用：高锰酸钾溶液可用于鉴别乙烷和乙烯，但不能用于除去乙烷中的乙烯 选择性必修３ 高中化学（人教版） 　　　 永远不要低估你改变自我的能力！ 第二章 烃 2、乙烯的加成反应 (1)乙烯与溴的四氯化碳溶液(或溴水)反应的化学方程式： CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br (1,2—二溴乙烷)①反应的实质：乙烯分子双键中的一个键易于断裂，两个溴原子分别加在两个价键不饱和碳原子上，生成了1,2—二溴乙烷②乙烯与溴加成的机理 实验过程 实验现象 将乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中，观察现象 溴的四氯化碳溶液褪色 选择性必修３ 高中化学（人教版） 　　　 永远不要低估你改变自我的能力！ 第二章 烃 ③加成反应a．定义：有机物分子里不饱和的碳原子(碳碳双键或碳碳三键)跟其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应，叫做加成反应 (有进无出)b．特点：断一(断双键中的一个键)，加二(加两个原子或原子团)，只上不下。像“化合反应”④乙烯与溴水或溴的CCl4溶液反应现象的比较 溴水 溴的CCl4溶液 反应现象 褪色，褪色后溶液会分层 褪色，褪色后溶液不分层 应用 鉴别乙烯和乙烷，除去乙烷中的乙烯气体，可以将混合气体通过溴水的洗气瓶，但不能用溴的四氯化碳溶液，因为乙烷能够溶于四氯化碳溶液中 乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴的CCl4溶液褪色，二者的褪色原理是否相同？ 提示　二者褪色原理不同。 　　　乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是因为乙烯发生氧化反应，KMnO4将乙烯氧化成CO2；乙烯使溴的CCl4溶液褪色是因为乙烯与Br2发生加成反应。 　　　因此CH4中混有乙烯时，不能用酸性KMnO4溶液除去(引入新的杂质)，应用溴的CCl4溶液除去。 选择性必修３ 高中化学（人教版） 　　　 永远不要低估你改变自我的能力！ 第二章 烃 (2)乙烯与其它加成试剂反应：H2、卤化氢、H2O、卤素单质①乙烯在一定条件下与H2加成：CH2=CH2＋H2 CH3—CH3②乙烯在一定条件下与HCl加成：CH2=CH2＋HCl CH3CH2Cl（制取纯净的氯乙烷） ③乙烯在一定条件下与H2O加成：CH2=CH2＋H2O CH3CH2OH（制取乙醇） ④乙烯在一定条件下与Cl2加成：CH2=CH2＋Cl2 → CH2Cl—CH2Cl 选择性必修３ 高中化学（人教版） 　　　 永远不要低估你改变自我的能力！ 第二章 烃 3、乙烯的加聚反应：乙烯分子自身发生加成反应(1)乙烯的加聚反应机理CH2=CH2＋CH2=CH2＋CH2=CH2＋…… —CH2—CH2—＋—CH2—CH2—＋—CH2—CH2—＋…… —CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—……(2)反应的方程式： ①聚乙烯是一种重要的塑料，如用作食品保鲜膜、水管材料等。生成聚乙烯的这种反应我们称为聚合反应。由于n的值可能不同，聚合物是混合物②聚合反应：由相对分子质量小的化合物分子(单体)相互结合成相对分子质量大的聚合物(高分子化合物)的反应叫聚合反应。由不饱和的相对分子质量小的单体分子以加成反应的形式结合成相对分子质量大的高分子化合物的反应叫做加成聚合反应，简称加聚反应 选择性必修３ 高中化学（人教版） 　　　 永远不要低估你改变自我的能力！ 第二章 烃 ③生活中用来包装食品的塑料袋是聚乙烯，如果将乙烯分子中的一个氢原子用氯原子代替，聚合后成为聚氯乙烯，它就不能用来包装食品了，因为有毒。塑料在高温或长期光照情况下，容易老化，变脆。反应如下： ④聚合反应中的单体、链节和聚合度 a．单体：能合成高分子的小分子物质称为单体 b．链节：高分子化合物中化学组成相同、可重复的最小单位称为 c．聚合度：链节的数目n叫做聚合度，由于n不同因此高聚物都是混合物 如：聚乙烯( )中乙烯为单体，—CH2—CH2—为链节，n为聚合度 【对点训练2】 选择性必修３ 高中化学（人教版） 　　　 永远不要低估你改变自我的能力！ 第二章 烃 三、乙烯的实制法1、乙烯的实验室制法 反应原料 乙醇和浓硫酸 实验原理 主反应 CH3CH2OH CH2＝CH2↑＋H2O(消去反应) 副反应 2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3＋H2O(取代反应) C2H5OH＋6H2SO4(浓) 6SO2↑＋2CO2↑＋9H2O 制气类型 “液＋液气”型(铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、温度计、导管、集气瓶、水槽) 实验装置 净化装置 浓NaOH溶液(或碱石灰) 收集装置 排水法 某研究性学习小组欲用如图所示的装置制备纯净的乙烯并探究乙烯与单质溴能否反应及反应类型。装置的连接顺序为F→_____________→D A→B→E→C 选择性必修３ 高中化学（人教版） 　　　 永远不要低估你改变自我的能力！ 第二章 烃 制乙烯实验装置 酒精与浓硫酸体积比为1∶3怎么混合？ 浓硫酸的作用是什么？ 放入几片碎瓷片作用是什么？ 为何使液体温度迅速升到170℃？ 温度计的位置？ 混合液颜色如何变化？为什么？ 有何杂质气体？如何除去？ 用排水集气法收集 防止暴沸 催化剂和脱水剂 液面以下 防止在140℃时生成乙醚。 逐渐变黑。浓硫酸能将无水酒精氧化生成碳单质等多种物质。 有H2O、CO2、SO2等气体。可将气体通过碱石灰或NaOH溶液。 选择性必修３ 高中化学（人教版） 　　　 永远不要低估你改变自我的能力！ 第二章 烃 【注意事项】①加入药品的顺序：在烧杯中先加入5 mL 95%的乙醇，然后滴加15 mL浓硫酸，边滴加边搅拌，冷却备用(相当于浓硫酸的稀释)；因此加入药品的顺序：碎瓷片→无水乙醇→浓硫酸 ②反应条件：170℃、浓H2SO4(加热混合液时，温度要迅速升高并稳定在170℃)③浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂④因为参加反应的反应物都是液体，所以要向烧瓶中加入碎瓷片，避免液体受热时发生暴沸⑤温度计的位置：温度计的水银球要插入反应混和液的液面以下，但不能接触瓶底，以便控制反应温度为170℃，因为需要测量的是反应物的温度⑥实验室制取乙烯时，不能用排空气法收集乙烯：因为乙烯的相对分子质量为28，空气的平均相对分子质量为29，二者密度相差不大，难以收集到纯净的乙烯 选择性必修３ 高中化学（人教版） 　　　 永远不要低估你改变自我的能力！ 第二章 烃 ⑦在制取乙烯的反应中，浓硫酸不但是催化剂、脱水剂，也是氧化剂，在反应过程中易将乙醇氧化，最后生成CO2、C (因此试管中液体变黑)，而浓硫酸本身被还原成SO2，故制得的乙烯中混有CO2、SO2、乙醚等杂质，必须通过浓NaOH溶液(或碱石灰)后，才能收集到比较纯净的乙烯⑧若实验时，已开始给浓硫酸跟乙醇的混合物加热一段时间，忘记加碎瓷片，应先停止加热，冷却到室温后，在补加碎瓷片 ⑨反应物的用量：乙醇和浓硫酸体积比为1:3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率，使用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量⑩实验结束时，要先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯，反之，会导致水被倒吸 选择性必修３ 高中化学（人教版） 　　　 永远不要低估你改变自我的能力！ 第二章 烃 2、乙烯的工业室制法——石蜡油分解产物的实验探究 实验操作 实验现象 B中溶液紫色褪去；C中溶液红棕色褪去；D处点燃后，火焰明亮且伴有黑烟 实验结论 石蜡油分解的产物中含有不饱和烃 【微点拨】①从实验现象得知生成气体的性质与烷烃不同，科学家研究表明，石蜡油分解的产物主要是乙烯和烷烃的混合物。乙烯的性质与烷烃不同，是因为其结构与烷烃不同②石蜡油：17个C以上的烷烃混合物 ③碎瓷片：催化剂④加热位置：碎瓷片 【对点训练3】【课后作业】 选择性必修３ 高中化学（人教版） 　　　 永远不要低估你改变自我的能力！ 第二章 烃 乙烯的化学性质 氧化反应 加成反应 加聚反应 ①可燃性 ②使酸性KMnO4溶液褪色 卤素单质或其溶液 卤代烃 氢气 乙烷 卤化氢 卤乙烷 水 乙醇 生成高分子化合物 C2H4＋3O2 2CO2＋2H2O CH2Cl—CH2Cl CH3CH2Cl CH3CH2OH CH3CH3 CH2=CH2 选择性必修３ 高中化学（人教版） 　　　 永远不要低估你改变自我的能力！ 第二章 烃 乙烯的性质 物理性质 化学性质 纯净的乙烯为无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气略小。 氧化反应 加成反应 加聚反应 ①可燃性 C2H4＋3O2 2CO2＋2H2O 点燃 ②使酸性KMnO4溶液褪色，生成CO2 CH2＝CH2＋Br2 CH2BrCH2Br nCH2＝CH2 [ CH2—CH2 ]n 一定条件下 CH2=CH2+HX CH3CH2X CH2=CH2+H2O CH3CH2OH CH2=CH2+H2 CH3CH3 选择性必修３ 高中化学（人教版） 　　　 永远不要低估你改变自我的能力！ 第二章 烃 1.正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)乙烯分子的碳碳双键中的一个键可以断裂,容易发生加成反应和取代反应。 (2)某无色气体通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,该气体一定是乙烯。 (3)乙烯使酸性KMnO4溶液褪色的原理是乙烯发生氧化反应。 (4)丙烯(CH3CH=CH2)能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色。 2.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶？（ ） A、澄清石灰水、浓H2SO4　 B、酸性KMnO4溶液、浓H2SO4 C、溴水、浓H2SO4　　　　　　　 D、浓H2SO4、酸性KMnO4溶液 × × √ √ C 选择性必修３ 高中化学（人教版） 　　　 永远不要低估你改变自我的能力！ 第二章 烃 3. 下列说法正确的是（　　） A.氯乙烯、聚乙烯都是不饱和烃 B.聚氯乙烯的结构简式为 — CH2＝CHCl—n C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反应方程式为 D.乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 C 选择性必修３ 高中化学（人教版） 　　　 永远不要低估你改变自我的能力！ 第二章 烃 4. 1mol CH2=CH2与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需 Cl2 的物质的量为（　　　） A.1mol B.4mol　　 C.5mol 　 D.6mol CH2 = CH2 + Cl2 CH2ClCH2Cl（1，2─二氯乙烷） 一定条件 【解析】反应过程如下 1mol乙烯和1mol氯气加成，生成1mol的1,2─二氯乙烷中，含有4mol氢原子，可以和4mol氯气发生取代反应，共需要5mol氯气。 C 选择性必修３ 高中化学（人教版） 　　　 永远不要低估你改变自我的能力！ 第二章 烃 第二节 烯烃 炔烃 课时2.22 烯烃 第 二 章 烃 24 一、烯烃的结构与性质1、烯烃及其结构(1)烯烃：含有碳碳双键的烃类化合物(2)官能团：名称为碳碳双键，结构简式为 (3)分类①单烯烃：分子中含有一个碳碳双键 ②多烯烃： 分子中含有两个及以上碳碳双键 ③二烯烃：分子中含有二个碳碳双键。二烯烃又可分为累积二烯烃、孤立二烯烃和共轭二烯烃；累积二烯烃的结构特点是双键连在一起；共轭二烯烃的结构特点是单、双键交替排列；孤立二烯烃的结构特点是在二个双键之间相隔二个或二个以上的单键(4)通式：烯烃只含有一个碳碳双键时，其通式一般表示为CnH2n(n≥2) CH2＝CHCH2CH2CH3 1-戊烯 选择性必修３ 高中化学（人教版） 　　　 永远不要低估你改变自我的能力！ 第二章 烃 4、烯烃通式： 链状烷烃CnH2n+2(n≥1) CH3-CH2-CH2-CH3 CH2=CH-CH2-CH3 CH2=CH-CH=CH2 链状单烯烃CnH2n (n≥2) 链状二烯烃CnH2n-2 (n≥4) 注：每减少两个H，分子内增加一个C=C或一个环；每减少4个H，分子内增加2个碳碳双键或1个碳碳三键 练习、有关烯烃的下列说法中，正确的是（ ） A．烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上 B． 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA C．分子式为C4H8的烃分子中一定是链状单烯烃 D． C4H8的烃分子中一定有σ键和π键 B 选择性必修３ 高中化学（人教版） 　　　 永远不要低估你改变自我的能力！ 第二章 烃 2、物理性质 (1)状态：一般情况下，2～4个碳原子烯烃(烃)为气态，5～16个碳原子为液态，16个碳原子以上为固态(2)溶解性：烯烃都难溶于水，易溶于有机溶剂(3)熔沸点：随着碳原子数增多，熔沸点增高；分子式相同的烯烃，支链越多，熔沸点越低(4)密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐增大，但比水的小3、烯烃的化学性质：烯烃的官能团是碳碳双键( )，决定了烯烃的主要化学性质，化学性质与乙烯相似(1)氧化反应①烯烃燃烧的通式：CnH2n＋ O2 nCO2＋nH2O丙烯燃烧的反应方程式：2CH3CH=CH2＋9O2 6CO2＋6H2O ②烯烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色 选择性必修３ 高中化学（人教版） 　　　 永远不要低估你改变自我的能力！ 第二章 烃 名称 结构简式 沸点 相对密度 乙烯 CH2=CH2 -103.7 0.566 丙烯 CH2=CHCH3 - 47.4 0.5193 1－丁烯 CH2=CHCH2CH3 -6.3 0.5951 1－戊烯 CH2=CH(CH2)2CH3 30 0.6405 1－己烯 CH2=CH(CH2)3CH3 63.3 0.6731 1－庚烯 CH2=CH(CH2)4CH3 93.6 0.6970 选择性必修３ 高中化学（人教版） 　　　 永远不要低估你改变自我的能力！ 第二章 烃 【微点拨】烯烃被酸性KMnO4溶液氧化产物规律 烯烃被氧化的部分 氧化产物 CH-R CH-R CH3C=CH-CH2-CH=CH2 CH3 被酸性KMnO4溶液氧化产物有哪些？ HOOC-CH2-COOH CO2 、H2O CH3━C━CH3 ｜ ｜ O 二氢成气 一氢成酸 无氢成酮 选择性必修３ 高中化学（人教版） 　　　 永远不要低估你改变自我的能力！ 第二章 烃 (2)加成反应 (以丙烯为例) ①与溴水加成：CH2=CHCH3＋Br2　→　 ②与H2加成：CH2=CHCH3＋H2　　　　　　　　 ③与HCl加成：CH2=CHCH3＋HCl　　　　　 马氏规则：凡是不对称结构的烯烃和酸(HX)加成时，酸的负基(X—)主要加到含氢原子较少的双键碳原子上，称为马尔科夫尼科夫规则，也就是马氏规则 (氢加氢多，卤加氢少) ④与H2O加成：CH2=CHCH3＋H2O　　　　　　　 OH ▏ (主要) CH3CHCH3 (２-丙醇) CH2BrCHBrCH3 (1，2—二溴丙烷) CH3CH2CH3 (丙烷) CH3CHClCH3(主要) 或CH3CH2CH2Cl(次要) CH3CHCH3 OH ▏ (１-丙醇) (次要) 选择性必修３ 高中化学（人教版） 　　　 永远不要低估你改变自我的能力！ 第二章 烃 (3)加聚反应①加聚反应反应的通式： ②丙烯加聚生成聚丙烯： ③2—丁烯加聚生成聚2—丁烯： 选择性必修３ 高中化学（人教版） 　　　 永远不要低估你改变自我的能力！ 第二章 烃 4、二烯烃的化学性质：由于含有双键，二烯烃跟烯烃性质相似，也能发生加成反应、氧化反应和加聚反应 (1)1,3—丁二烯(CH2=CHCH=CH2)的加成反应①CH2=CHCH=CH2中有两个双键，与足量溴水反应时，两个双键全部被加成CH2=CHCH=CH2与溴水1:2加成：CH2=CHCH=CH2 +2Br2→CH2BrCHBrCHBrCH2Br ②CH2=CHCH=CH2中有两个双键，若CH2=CHCH=CH2与溴水1:1反应时a．1，2一加成：若两个双键中的一个比较活泼的键断裂，溴原子连接在1、2两个碳原子上 b．1，4一加成：两个双键一起断裂，同时又生成一个新的双键，溴原子连接在1、4两个碳原子上 选择性必修３ 高中化学（人教版） 　　　 永远不要低估你改变自我的能力！ 第二章 烃 【1,2-加成和1,4-加成机理】 例、某烃的结构式用键线式可表示为　　　　　　　，则该烃与Br2加成时(物质的量之比为1∶1)所得产物有(　　)　A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 C 选择性必修３ 高中化学（人教版） 　　　 永远不要低估你改变自我的能力！ 第二章 烃 【微点拨】一般的，在温度较高的条件下发生1,4-加成，在温度较低的条件下发生1,2-加成)(2)1,3—丁二烯烃的加聚反应： (3)天然橡胶的合成(异戊二烯加聚成聚异戊二烯)： 【对点训练1】 选择性必修３ 高中化学（人教版） 　　　 永远不要低估你改变自我的能力！ 第二章 烃 烯烃的化学性质 氧化反应 加成反应 加聚反应 ①可燃性 ②使酸性KMnO4溶液褪色 O2 nCO2+nH2O CnH2n+ 卤素单质或其溶液 卤代烃 氢气 烷烃 卤化氢 卤代烃 水 醇 生成高分子化合物 选择性必修３ 高中化学（人教版） 　　　 永远不要低估你改变自我的能力！ 第二章 烃 二、烯烃的命名1、命名方法：烯烃的命名与烷烃的命名相似，即遵循最长、最多、最近、最小、最简原则。但不同点是主链必须含有双键，编号时起始点必须离双键最近 2、命名步骤(1)选主链，称某烯：将含有双键的最长碳链作为主链，并按主链中所含碳原子数称为“某烯”(下面虚线框内为主链) 选择性必修３ 高中化学（人教版） 　　　 永远不要低估你改变自我的能力！ 第二章 烃 (2)编号位，定支链：从距离双键最近的一端给主链上的碳原子依次编号，使双键碳原子的编号为最小，以确定双键、支链的位次 (3)按规则，写名称：取代基位次—取代基名称—双键位次—某烯①用阿拉伯数字标明双键的位置(只需标明双键碳原子编号较小的数字)如： 　 命名为：5,5,6—三甲基—2—庚烯 选择性必修３ 高中化学（人教版） 　　　 永远不要低估你改变自我的能力！ 第二章 烃 ②若为多烯烃(炔烃)，则用大写数字“二、三……”在烯的名称前表示双键的个数　如： 命名为2—甲基—2,4—己二烯 烯烃的名称及名称中的各个部分的意义 【微点拨】①给烯烃命名时，最长的碳链不一定是主链②烯烃命名时应从距离双键最近的一端开始编号，而不能以支链为依据 【对点训练2】 选择性必修３ 高中化学（人教版） 　　　 永远不要低估你改变自我的能力！ 第二章 烃 三、烯烃同分异构体的找法 (烯烃与同碳数的环烷烃互为类别异构) 通式 CnH2n 类别异构体 烯烃(n≥2) 环烷烃(n≥3) 方法 单键变双键，要求相邻的两个碳上必须各有一个氢原子(箭头是指将单键变成双键) 减环法：先写出最大的碳环，侧链先一个侧链，再两个侧链 以“C5H10”为例 (中间碳原子没有氢原子) 选择性必修３ 高中化学（人教版） 　　　 永远不要低估你改变自我的能力！ 第二章 烃 (1)烯烃同分异构体书写练习 类别异构体 烯烃(n≥2) 环烷烃(减环法) n=2 n=3 n=4 n=6 【对点训练3】 选择性必修３ 高中化学（人教版） 　　　 永远不要低估你改变自我的能力！ 第二章 烃 四、烯烃的立体异构1、顺反异构现象由于碳碳双键连接的原子或原子团不能绕键轴旋转，会导致其空间排列方式不同，产生顺反异构现象2、顺反异构形成的条件(1)分子中具有碳碳双键结构(2)组成双键的每个碳原子必须连接不同的原子或原子团 有顺反异构的类型 无顺反异构的类型 选择性必修３ 高中化学（人教版） 　　　 永远不要低估你改变自我的能力！ 第二章 烃 3、顺反异构的类别(1)顺式结构：两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧(2)反式结构：两个相同的原子或原子团分别排列在双键的两侧 结构 名称 顺­2­丁烯 反­2­丁烯 物理性质 熔点/℃ －139.3 －105.4 沸点/℃ 4 1 相对密度 0.621 0.604 化学性质 化学性质基本相同 4、性质：顺反异构体的化学性质基本相同，物理性质有一定的差异 【对点训练4】 选择性必修３ 高中化学（人教版） 　　　 永远不要低估你改变自我的能力！ 第二章 烃 烯烃的同分异构 构造异构 立体异构 碳架异构 位置异构 官能团异构 顺反异构 5、烯烃的同分异构体类型 烯烃分子结构中因存在碳碳双键，又与环烷烃的分子通式相同，故其构造异构共三种类型：碳架异构、位置异构、官能团异构。 选择性必修３ 高中化学（人教版） 　　　 永远不要低估你改变自我的能力！ 第二章 烃 选择性必修３ 高中化学（人教版） 　　　 永远不要低估你改变自我的能力！ 第二章 烃 1.1mol的某烯烃能与1molCl2发生加成反应，生成氯代烃，1mol该氯代烃能与4molCl2发生完全取代反应，该烃的结构简式为__________。 2.相对分子质量为70的链状单烯烃，分子式为　　　　，若该烯烃与足量H2加成后生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃可能的结构简式　　　　　　。 3.某单烯烃与足量H2加成后产物如图所示， 则该烯烃可能有_____种 CH2= CH2 C5H10 CH2=C▁CH2 ▁CH3 CH3 CH3▁C=CH ▁CH3 CH3 CH3▁CH▁CH= CH2 CH3 。 CH3 CH CH C(CH3)3 CH3 CH3 3 选择性必修３ 高中化学（人教版） 　　　 永远不要低估你改变自我的能力！ 第二章 烃 ４、完成下列加聚反应的化学方程式 ①氯乙烯加聚反应：nCH2=CHCl ②丙烯加聚反应：nCH3CH=CH2 ③苯乙烯加聚反应： ④ nCH3CH=CHCOOH [CH2—CH ]n Cl [CH—CH2 ]n CH3 [CH—CH2 ]n CH3 COOH [CH−CH2]n 选择性必修３ 高中化学（人教版） 　　　 永远不要低估你改变自我的能力！ 第二章 烃 ５、工业上常用苯乙烯、1，3-丁二烯和丙烯腈来合成ABS塑料，书写化学方程式。 CH2=CH▁CH=CH2 + + CH=CH2 CN ▁ CH ▁CH2 ▁ CH2▁CH=CH▁CH2 ▁CH▁CH2 ▁ CN [ ]n 选择性必修３ 高中化学（人教版） 　　　 永远不要低估你改变自我的能力！ 第二章 烃 ６．根据乙烯推测2­-丁烯的结构或性质，下列说法正确的是(　　) A．分子中四个碳原子在同一直线上 B．分子中所有原子都在同一平面上 C．与HCl发生加成反应只生成一种产物 D．不能发生加聚反应 C ７、异戊二烯( )是合成橡胶的重要原料，关于 异戊二烯的说法正确的是( ) A.与1，3-丁二烯互为同系物　　B.与液溴1∶1加成的产物有2种 C.形成的聚合物中没有双键　　　D.难溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂 A 选择性必修３ 高中化学（人教版） 　　　 永远不要低估你改变自我的能力！ 第二章 烃 ７．已知 的键线式可写作 ， 某有机化合物的键线式为 其正确名称是( ) A．5­-乙基-­2-­己烯 B．2-­甲基庚烯 C．3­-甲基­-5­-庚烯 D．5­-甲基­-2-­庚烯 D 选择性必修３ 高中化学（人教版） 　　　 永远不要低估你改变自我的能力！ 第二章 烃 这一事实可用于解释人眼的夜视功能和叶绿素在光合作用中极高的光能利用率。下列说法错误的是（ ） A.X和Y互为同分异构体 　 B.X和Y中所有原子都可能共面 C.利用溴水可以区分X和Y 　 D.X和Y都可以发生加聚反应 ８、泽维尔证实了光可诱发下列变化： C X Y 选择性必修３ 高中化学（人教版） 　　　 永远不要低估你改变自我的能力！ 第二章 烃 ９、环己烯的结构简式为 ，回答下列问题。 (1)推测环己烯　　(填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色。  (2)将环己烯与溴的四氯化碳溶液混合充分振荡后,溴的四氯化碳溶液褪色,写出反应的化学方程式:　　　　　 ,反应类型为　 。  (3)已知环己烯与水在一定条件下可以发生加成反应生成A，A中含氧官能团的名称为　　 。  能 加成反应 羟基 选择性必修３ 高中化学（人教版） 　　　 永远不要低估你改变自我的能力！ 第二章 烃 ③操作记忆口诀： 硫酸酒精三比一，加热升温一百七； 为防暴沸加碎瓷，排水方法集乙烯。 nCH2==CHCl $$