第一章 物质及其变化（考点串讲）-2024-2025学年高一化学上学期期末考点大串讲（人教版2019必修第一册）

物质及其变化 第一章 考点串讲 目 录 CONTENTS 01 02 03 离子反应 物质的分类与转化 氧化还原反应 思 维 导 图 第一章 物质及其变化 物质的组成与分类 离子反应 氧化还原反应 物质的性质与转化 根据物质的组成和性质分类 分散系及其分类 酸、碱、盐的性质 物质的转化 电解质及导电性 电解质的电离 离子反应和离子方程式 离子方程式的书写 多角度认识氧化还原反应 氧化还原反应中电子转移的表示方法 氧化剂、还原剂及相关概念 氧化性、还原性强弱比较 物质的分类与转化 1 考 点 梳 理 一、根据物质的组成和性质分类 考点01 物质的分类与转化 (1)树状分类法 1.分类方法 其他 物 质 纯净物 混合物 溶液 化合物 单质 盐 碱 酸 非金属 金 属 氧化物 胶体 浊液 树状分类法:对同类事物按照某种属性进行分类的方法 5 考 点 梳 理 一、根据物质的组成和性质分类 考点01 物质的分类与转化 根据不同的分类标准对同一物质进行分类的方法。 (2)交叉分类法: 分类标准 多样化 1.分类方法 交叉分类法:对同一事物按照不同的标准进行分类 6 考 点 梳 理 考点01 物质的分类与转化 一、根据物质的组成和性质分类 二、分散系 胶体 1.分散系 (1)定义：一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物。 (2)组成： 分散质— 分散剂— 被分散的物质 起容纳分散质作用的物质 (3)分类： 按照分散质的粒子直径大小 10－9 m 溶液 10－7 m 浊液 胶体 分散质粒子直径 7 考 点 梳 理 考点01 物质的分类与转化 一、根据物质的组成和性质分类 二、分散系 胶体 2.胶体的性质 溶液 胶体 8 考 点 梳 理 考点01 物质的分类与转化 一、根据物质的组成和性质分类 二、分散系 胶体 3.三种分散系的比较   溶液 胶体 浊液 分散质微 粒成分 离子或 小分子 大分子或离子或 难溶物集合体 巨大分子或 分子集合体 分散质微粒 直径大小 　　　  　　　  　　　  外观特征 均一、透明 均一、透明 或半透明 不均一、 不透明 <1 nm 1~100 nm >100 nm 9 考 点 梳 理 考点01 物质的分类与转化 一、根据物质的组成和性质分类 二、分散系 胶体 3.三种分散系的比较   溶液 胶体 浊液 稳定性 稳定,静置无沉淀 较稳定 不稳定,静置有沉淀或分层 分散质能否 透过滤纸 　　　  　　　  　　　  分类 饱和溶液、 不饱和溶液 固溶胶、液溶 胶、气溶胶 悬浊液、 乳浊液 鉴别 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层或有沉淀 实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体 泥水 能 能 不能 10 考 点 梳 理 考点01 物质的分类与转化 三、酸、碱、盐、氧化物的性质 酸的主要化学性质 反应实例 +活泼金属反应 +碱性氧化物反应 +碱反应 +某些盐反应 +酸碱指示剂作用 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 3H2SO4 + Fe2O3 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 2NaOH + H2SO4=== Na2SO4+ 2H2O H2SO4 + Na2CO3 === Na2SO4 + CO2↑ + H2O 紫色石蕊遇酸变红 1.酸的通性（H+） 11 考 点 梳 理 考点01 物质的分类与转化 2.碱的通性（OH-） 碱的主要化学性质 反应实例 +酸性氧化物反应 +酸反应 +某些盐反应 +酸碱指示剂作用 Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓ + H2O Ca(OH)2 + 2HCl === CaCl2 + H2O Ca(OH)2+ Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 紫色石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红 三、酸、碱、盐、氧化物的性质 12 考 点 梳 理 考点01 物质的分类与转化 3.盐的通性（OH-） 盐的主要化学性质 反应实例 与碱反应 与酸反应 与某些盐的反应 三、酸、碱、盐、氧化物的性质 K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH K2CO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑ K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl 13 考 点 梳 理 考点01 物质的分类与转化 4.氧化物的性质 三、酸、碱、盐、氧化物的性质 组成 CaO CO2 Fe2O3 Na2O 氧化物 金属氧化物 非金属氧化物 能与酸反应生成盐和水的氧化物 碱性氧化物 酸性氧化物 H2O 性质 能与碱反应生成盐和水的氧化物 SO3 14 考 点 梳 理 考点01 物质的分类与转化 1.转化规律 四、物质的转化 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 O2 H2O 酸或酸性氧化物 非金属单质 酸性氧化物 酸 O2 H2O 碱或碱性氧化物 盐 15 考 点 梳 理 考点01 物质的分类与转化 2.转化关系图 四、物质的转化 金属单质 非金属 单质 碱性氧化物 酸性氧化物 碱 酸 盐 盐 盐 盐+水 盐+碱 盐+酸 盐+盐 盐+H2 盐+金属 16 典 例 精 讲 考点01 物质的分类与转化 【典例01-1】【根据物质的组成对物质分类】 表中所示物质或概念间的从属关系符合图示的是 C 选项 X Y Z A 硫酸铜晶体 混合物 盐 B 氢氧化铁 胶体 分散系 C 电解质 化合物 纯净物 D 稀硫酸 酸 电解质 17 典 例 精 讲 考点01 物质的分类与转化 【典例01-2】【同素异形体的判断】下列各选项中的物质或粒子属于同素异形体的是 A.氧气和液氧 B.金刚石和C60 C.Na和Na+ D.H2O和H2O2 B 18 举 一 反 三 考点01 物质的分类与转化 【演练01】【根据物质的组成对物质分类】将物质进行分类,有助于理解和记忆。下列物质的分类正确的是 (　　) C 分类 A B C D 酸 H2SO4 HCl HNO3 NaHSO4 碱 Na2CO3 NaOH KOH NaOH 盐 NaOH NaCl CaCO3 NH4Cl 碱性氧化物 SO2 Na2O CaO Fe2O3 酸性氧化物 CO2 CO SO2 SO3 19 典 例 精 讲 考点01 物质的分类与转化 【典例02-1】【分散系的分类与比较】胶体是一种重要的分散系,下列有关胶体的性质叙述正确的是(　　) A.卤水点豆腐和静电除尘都利用了胶体的聚沉 B.溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应 C.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体时,要边滴边搅拌,防止液体飞溅 D.《思远人·红叶黄花秋意晩》中写道“就砚旋研墨”,墨汁具有胶体的性质 D 20 典 例 精 讲 考点01 物质的分类与转化 【典例02-2】【胶体的性质与应用】 纳米碳酸钙是一种微粒直径在1~100 nm的特殊材料,将纳米碳酸钙分散到水中形成胶体,下列关于该分散系的说法正确的是 (　　) A.静置后,会析出碳酸钙白色沉淀 B.能产生丁达尔效应 C.不能透过滤纸 D.将0.1 mol CaCO3制成胶体后,生成的CaCO3胶粒数目为0.1NA B 21 举 一 反 三 考点01 物质的分类与转化 【演练02】【胶体的性质与应用】新冠病毒肆虐，化学在攻克这一世界难题中功不可没，“新型冠状病毒”由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60～140 nm，怕酒精，不耐高温。下列说法不正确的是 A．戴口罩、保持距离、勤洗手可降低“新型冠状病毒”感染机率 B．“新型冠状病毒”扩散到空气中可形成气溶胶 C．“新型冠状病毒”扩散到空气中形成的分散系有一定的稳定性 D．喝酒可有效治疗新冠感冒 D 22 典 例 精 讲 考点01 物质的分类与转化 【典例03】【酸、碱、盐、氧化物的性质】3.某同学在奥运五环中填入了5种物质,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应。下列描述错误的是 (　　) A.图中缺少分解反应 B.图中有2个反应为氧化还原反应 C.Ba(OH)2溶液可通过一步转化生成NaOH溶液 D.NaOH溶液与CO2反应后,溶液中可能同时含有 NaOH、NaHCO3 D 23 举 一 反 三 考点01 物质的分类与转化 【演练03】【酸、碱、盐、氧化物的性质】下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是（　　） A. FeO→Fe(OH)2 B. NaHCO3→Na2CO3 C. CaCO3→CaCl2 D. CaCl2→CaCO3 A 24 典 例 精 讲 考点01 物质的分类与转化 【典例04】【物质的转化】在一定条件下，实现以下物质间转化，下列说法错误的是（　　） ① ② ③ ④ Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 A. Ca→CaO的反应发生了化合反应 B. CaO是常见的干燥剂 C. 实现反应③只能向澄清石灰水中通入CO2气体 D. 反应④的离子反应方程式为：CaCO3+CO2+H2O═Ca2++2HCO3- C 25 举 一 反 三 考点01 物质的分类与转化 【演练04】【物质的转化】有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“-”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（　　） A. 物质X是一种常见的酸性氧化物 B. 反应②一定有盐参加反应 C. 向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大 D. 图中的部分反应可能是置换反应 A 26 离子反应 2 考点02 离子反应 考 点 梳 理 一、电解质及导电性 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 电解质 酸 碱 盐 部分金属氧化物 少部分有机物 H2SO4、HCl、HNO3等 NaOH、NH3•H2O、Fe(OH)3等 NaCl、KNO3、CaCO3等 Na2O、MgO、CaO等 CH3COOH等 水 电解质 考点02 离子反应 考 点 梳 理 一、电解质及导电性 导电性 物质导电的原因：具有能__________、_______的粒子。 自由移动 带电荷 自由移动的离子 自由移动的电子（金属导电） ① 金属单质 有自由移动的电子，可导电 ② 电解质溶液/熔融电解质 有自由移动的离子，可导电 导电能力强弱：溶液中自由移动离子浓度；离子所带电荷数 考点02 离子反应 考 点 梳 理 二、电解质的电离 形成 自由移动的离子 微观 宏观 电解质 电解质 溶液 熔融 电解质 加水溶解 加热熔化 或 能导电 注意：电离过程不需要通电 电离 考点02 离子反应 考 点 梳 理 表示电解质电离的式子 NaCl = Na+ + Cl- KNO3 = K+ + NO3- Na2SO4 = 2Na+ + SO42- HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3- 质量守恒 电离前后原子或离子个数相等 电荷守恒 右边阴、阳离子所带电荷总数相等 符合客观事实 电离方程式 二、电解质的电离 考点02 离子反应 考 点 梳 理 离子反应 1. 定 义 有离子参加(或生成)的反应 溶液中(或熔融状态下) 2. 研究体系 3. 反应发生的条件 置换反应：活泼金属与盐酸和稀硫酸的反应 活泼金属与不活泼金属盐的反应 三、离子反应和离子方程式 考点02 离子反应 考 点 梳 理 离子反应的实质 三、离子反应和离子方程式 离子 反应 气体 水 沉淀 考点02 离子反应 考 点 梳 理 离子方程式 1. 定 义： 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 Ba2＋ ＋ SO42－ ＝ BaSO4↓ 非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式 注意： 只能用化学方程式表示： H2 + CuO = Cu + H2O △ 三、离子反应和离子方程式 考点02 离子反应 考 点 梳 理 (1)“写”正确写出反应的化学方程式。 (2)“拆” 把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、和大部分可溶性盐）拆写成离子形式；难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。 (4)“查”检查离子方程两边各元素的原子个数和电荷是否相等 (3)“删” 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化简 四、离子方程式的书写 考点02 离子反应 考 点 梳 理 离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应 四、离子方程式的书写 考点02 离子反应 考 点 梳 理 五、离子共存 1.离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 ；若离子之间能 ，则不能大量共存。 不发生任何反应 发生反应 考点02 离子反应 考 点 梳 理 五、离子共存 离子 不能大量共存的离子 Ba2＋、Ca2＋ 、 Ag＋ 、 H＋ S2－ Zn2＋、 等 Ba2＋、Ca2＋、 、Ag＋等 OH－ Mg2＋、 、Zn2＋等 Fe2＋、Pb2＋、Cu2＋、Ag＋ Mg2＋、Pb2＋、Zn2＋、Cu2＋、Fe2＋ Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋ 因生成沉淀(或微溶性物质)不能大量共存 考点02 离子反应 考 点 梳 理 五、离子共存 强氧化性与强还原性的离子(或分子)在溶液中会发生氧化还原反应不能大量共存。 判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应，能反应的打“√”，不能反应的打“×”。   S2－ I－ Fe2＋ Br－ Cl－ ____ ____ ____ ____ ____ ____ ClO－ ____ ____ ____ ____ ____ ____(酸性) ____ ____ ____ ____ — — Fe3＋ ____ ____ ____ ____ ____ ____ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ × × × 典 例 精 讲 【典例01】【电解质】如图所示装置中图灯泡不亮，图灯泡发亮，由此得出的结论是(     ) A. NaCl溶液能导电，是电解质 B. 电解质在电流的作用下才能发生电离 C. 水能电离出大量的H+和OH- D. 溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl- D 考点02 离子反应 40 举 一 反 三 【演练01】【电解质及导电性】下列说法中正确的是(     ) A. 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出 Na+和Cl- B. 硫酸钡难溶于水，因此硫酸钡属于弱电解质 C. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质 D. 硫酸氢钠在水中的电离方程式可表示为： NaHSO4=Na++H++SO42- D 考点02 离子反应 41 典 例 精 讲 【典例02】【离子方程式】陕西铜川·模拟预测)下列有关实验的离子方程式正确的是 ( ) D 考点02 离子反应 A.将少量加入蒸馏水中： B.将铁粉加入足量稀硫酸中： C.将加入过量氢碘酸中： D.将少量溶液加入溶液中： 42 典 例 精 讲 【演练02-1】【离子方程式】下列离子方程式书写正确的是（　　） A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2O B. 氢氧化钡溶液与浓盐酸反应：OH-+H+═H2O C. 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+ D. 钠投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ B 考点02 离子反应 43 举 一 反 三 【演练02-2】【离子反应和离子方程式】硫酸是化工生产中的“三酸”之一。下列有关离子方程式书写错误的是（　　） A. NH4HSO3溶液和NH4HSO4溶液反应：HSO3-+H+═SO2↑+H2O B. Ba(OH)2溶液和少量NaHSO4溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ C. 铁粉与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑ D. 硫化氢与硫酸铜溶液反应：Cu2++H2S═CuS↓+2H+ B 考点02 离子反应 44 典 例 精 讲 【典例03】【离子共存】无论在酸溶液还是碱溶液中都能大量共存的离子组是（　　） A. Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- B. K+、CO32-、OH-、Ba2+ C. Na+、K+、NO3-、Cl- D. Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ C 考点02 离子反应 45 举 一 反 三 【演练03】【离子共存】在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是( ) A. Na+、K+、SO42-、HCO3- B. Cu2+、K+、SO42-、NO3- C. Fe2+、K+、NO3- 、CH3COO- D. Na+、K+、Cl-、SO42- D 考点02 离子反应 46 氧化还原反应 3 考点03 氧化还原反应 考 点 梳 理 一、多角度认识氧化还原反应 氧化反应 还原反应 得到氧 失去氧 化合价升高 化合价降低 失电子（共用电子对偏离） 得电子（共用电子对偏向） 同时发生 得失氧 化合价变化 电子的转移 特征 本质 考点03 氧化还原反应 考 点 梳 理 二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 双线桥 先标化合价，再看价变化； 起止同元素，桥上标变化。 注意事项： ①箭头、箭尾必须对应化合价发生变化的同种元素的原子； ②必须注明“得到”或“失去”； ③被还原的物质和被氧化的物质得、失电子总数要相等。 考点03 氧化还原反应 考 点 梳 理 二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 单线桥 注意事项 ①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目； ②要用箭头标明电子转移的方向； ③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。 考点03 氧化还原反应 考 点 梳 理 三、氧化剂、还原剂及相关概念 得电子，化合价降低，被还原 失电子，化合价升高，被氧化 氧化剂 还原剂 物质 氧化性 还原性 具有 具有 性质 还原反应 氧化反应 发生 发生 反应 还原产物 氧化产物 生成 生成 产物 考点03 氧化还原反应 考 点 梳 理 三、氧化剂、还原剂及相关概念 失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 考点03 氧化还原反应 考 点 梳 理 三、氧化剂、还原剂及相关概念 常见的氧化剂 、还原剂 氧化还原反应 氧化剂 还原剂 单质 化合物 氧化物 盐 含氧酸 其他 O2、 O3、 Cl2、Br2 Na、Fe、 Al、Zn、 S 、 H2、C MnO2、CO2 、 NO2 、H2O2、Na2O2 CO、SO2 FeCl3、KMnO4 、KClO3 、 NaClO FeSO4、 Na2SO3 、 KI、Na2S、FeCl2 HClO、HNO3、浓硫酸 H2SO3 HCl H2S、HCl、NH3 考点03 氧化还原反应 考 点 梳 理 四、氧化性、还原性强弱比较 氧化剂具有氧化性 还原剂具有还原性 得到电子的难易程度 失去电子的难易程度 化合价降低 化合价升高 特别提醒：得失电子的难易程度与得失电子多少没有关系 比如还原性：Na > Al 氧化性和还原性 考点03 氧化还原反应 考 点 梳 理 四、氧化性、还原性强弱比较 强弱规律——根据根据元素的活动性顺序比较 如：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 氧化性：Cl2>Br2 在反应中Cl2是_____剂， Br2是_____产物 如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 还原性：Fe>Cu 在反应中Fe是_____剂， Cu是_____产物。 还原 还原 氧化 氧化 考点03 氧化还原反应 考 点 梳 理 四、氧化性、还原性强弱比较 强弱规律——根据氧化还原反应方程式比较 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 被氧化 被还原 > > 如：2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 氧化性：FeCl3 I2 还原性：HI FeCl2 > > 氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物 考点03 氧化还原反应 考 点 梳 理 四、氧化性、还原性强弱比较 强弱规律——根据反应进行的难易程度（反应条件）来判断 当不同氧化剂分别与同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应的难易来判断，反应越容易，该氧化剂氧化性就越强 MnO2＋4HCl(浓) = MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O △ 氧化性： KMnO4＞ MnO2 考点03 氧化还原反应 考 点 梳 理 四、氧化性、还原性强弱比较 强弱规律——根据元素被氧化/还原的程度来判断 某还原剂被不同氧化剂氧化时，元素化合价升得越高，说明氧化剂的氧化性越强。 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Fe + S FeS 氧化性：_______ Cu + 2Fe3+ ==== Cu2+ + 2Fe2+ 3Zn + 2Fe3+ ==== 3Zn2+ + 2Fe 还原性：__________ 点燃 Cl2 ＞ S Zn ＞ Cu △ 考点03 氧化还原反应 考 点 梳 理 四、氧化性、还原性强弱比较 强弱规律——根据元素的化合价进行判断 元素处于中间价态，则既有氧化性又有还原性 元素处于低价态具有还原性，最低价态，则只具有还原性 元素处于高价态具有氧化性，最高价态，则只具有氧化性 氧化性：Fe3+＞Fe2+，S（+6）＞S（+4）＞S（0）．特例：HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4（氧化性） 还原性:I-＞I2 ，H2S＞SO2 典 例 精 讲 【典例01】【氧化还原反应】关于反应5K2S2O8＋2MnSO4＋8H2O===2KMnO4＋8H2SO4＋4K2SO4的说法不正确的是 A.K2S2O8发生还原反应 B.KMnO4是氧化产物 C.消耗3.6 g H2O时，转移0.25 mol电子 D.氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5 D 考点03 氧化还原反应 60 举 一 反 三 【演练01】【氧化还原反应】关于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法正确的是 A.H2SO4发生还原反应 B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂 C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D.1 mol Na2S2O3发生反应，转移4 mol电子 B 考点03 氧化还原反应 61 典 例 精 讲 【典例02】【氧化还原反应与四大基本反应类型的关系】已知以下事实：①工业上一种制金属K的方法：Na+KCl K↑+NaCl,②气体H2S的一种检验方法：H2S+CuSO4=CuS↓（黑）+H2SO4，③Ag可以与HI溶液反应：2Ag+2HI=2AgI+H2↑。以下说法正确的是（　　） A. ①③属于置换反应，根据金属活动性顺序，排在H后面的元素单质不可能置换出H2 B. ②属于氧化还原反应，其中H2S得氧生成H2SO4，该过程化合价升高，属于氧化反应 C. ②属于复分解反应，在复分解反应中只能强酸制取弱酸，弱酸不可能制取强酸 D. 学习的初级阶段提出的概念、理论和反应规律往往是不完善、不全面的，有一定适用范围 D 考点03 氧化还原反应 62 举 一 反 三 【演练02】【氧化还原反应与四大基本反应类型的关系】 单晶硅是制作电子集成电路的基础材料，对硅的纯度要求很高。制得高纯度硅的 化学方程式为①SiO2＋2C Si(粗)＋2CO↑；②Si(粗)＋3HCl SiHCl3＋H2； ③SiHCl3＋H2 Si(纯)＋3HCl，则有关反应分类说法正确的是 A.①②③均属于氧化还原反应 B.只有①属于置换反应 C.只有①属于氧化还原反应 D.③属于复分解反应 A 考点03 氧化还原反应 63 典 例 精 讲 【典例03】【氧化还原反应中电子转移的表示方法】高铁酸钠(铁为价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： ①该反应中氧化剂是___________(用化学式表示，下同)，_______元素被氧化，还原产物为_______。 ②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况： _______________________________________________。 考点03 氧化还原反应 NaClO Fe Cl- 64 举 一 反 三 【演练03】【氧化还原反应中电子转移的表示方法】用双线桥标出方程式2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O电子转移的方向和数目 _ ________________________________________。 考点03 氧化还原反应 65 典 例 精 讲 【典例04】【氧化剂和还原剂】下列变化一般情况下须加入氧化剂的是（　　） A. H2O2→O2 B. Cl-→AgCl C. Fe2+→Fe3+ D. MnO2→Mn2+ C 考点03 氧化还原反应 66 举 一 反 三 【演练04】【氧化剂和还原剂】下列对于NaH+H2O═H2↑+NaOH说法正确的是（　　） A. 该反应属于置换反应 B. 若该反应中有2mol电子转移，则生成1molH2 C. 该条件下氧化性：H2O＞H2 D. H2只是氧化产物 C 考点03 氧化还原反应 67 典 例 精 讲 【典例05】【氧化性和还原性的比较】依据2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，HClO＋H＋＋Cl－=Cl2↑＋H2O,2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是( ) A. Fe3＋＞HClO＞Cl2＞Fe2＋＞Cu2＋ B. HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋ C. Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋ D. Fe3＋＞Cu2＋＞Cl2＞HClO＞Fe2＋ B 考点03 氧化还原反应 68 举 一 反 三 【演练05】【氧化性和还原性的比较】PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（　　） A. Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ B. 10Cl-+2MnO4-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O C. 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- D. 5PbO2++2MnO4-+2H2O═5PbO2+2Mn2++4H+ D 考点03 氧化还原反应 69 CO AlO SO、CO、SO SiO、PO等 Cl－、Br－、I－、SO、CO PO、S2－等 AlO、SiO等 H＋、HCO、HSO等 MnO(H＋) SO NO(H＋) $$