题型02 溶液中粒子浓度大小的比较-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学上学期期末真题分类汇编（人教版2019）

题型02 溶液中粒子浓度大小的比较 一、单选题：本题共25个小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（2023-2024高二上·福建福州·期末）常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．滴定时应选甲基橙作指示剂 B．水的电离程度：②>③>① C．点②所示溶液中： D．点③所示溶液中： 【答案】C 【详解】A．氢氧化钠溶液滴定醋酸，最终生成醋酸钠，溶液显碱性，因此滴定时应选酚酞作指示剂，故A错误； B．③中溶质为醋酸钠，①②溶质都为醋酸钠和醋酸，①溶液显酸性，②溶液呈中性，从①到③，酸性不断减弱，因此抑制水的程度不断减弱，则水的电离程度：③>②>①，故B错误； C．②溶质为醋酸钠和醋酸，溶液呈中性，则点②所示溶液中：，故C正确； D．③中溶质为醋酸钠，由于醋酸根水解，溶液呈碱性，因此点③所示溶液中： ，故D错误。 综上所述，答案为C。 2．（2023-2024高二上·山西运城·期末）25℃，用浓度为的溶液滴定浓度为的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ<HY<HX B．时，三种溶液中 C．将上述HX、HY溶液等体积混合后用溶液滴定至HX恰好完全反应时，溶液存在： D．若进行HZ浓度测定，洗净碱式滴定管后直接取标准溶液进行滴定，则测定结果偏低 【答案】B 【分析】根据图中没有加入氢氧化钠溶液时，浓度为的三种酸HX、HY、HZ，三种酸的pH得出HZ为强酸，HX、HY为弱酸，且酸强弱顺序为HZ＞HY＞HX。 【详解】A．根据酸强弱顺序为HZ＞HY＞HX，在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＞HY＞HX，故A错误； B．时，HZ、HY、HX三者消耗的氢氧化钠溶液的体积依次减少，根据电荷守恒得到三种溶液中，故B正确； C．将上述HX、HY溶液等体积混合后用溶液滴定至HX恰好完全反应时，此时溶质为NaY、NaX，根据“越弱越水解”，则水解程度大，因此溶液存在：，故C错误； D．若进行HZ浓度测定，洗净碱式滴定管后直接取标准溶液进行滴定，氢氧化钠溶液浓度偏低，消耗的标准氢氧化钠溶液体积偏大，则测定结果偏高，故D错误。 综上所述，答案为B。 3．（2023-2024高二上·江西赣州·期末）25℃时，用溶液滴定溶液，加入NaOH溶液的体积、与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．表示加入NaOH溶液的体积与pH的变化关系 B．的第二步电离常数的数量级为 C．M点所处溶液中： D．第二滴定终点可以选择甲基橙做指示剂 【答案】C 【详解】A．根据图中信息得到该酸是二元弱酸，有两个突变点，因此表示加入NaOH溶液的体积与pH的变化关系，故A错误； B．当时，其pH值约为4.25，则的第二步电离常数的数量级为，故B错误； C．M点所处溶液中，则，故C正确； D．第二滴定产物为Na2A，溶液显碱性，则第二滴定终点可以选择酚酞做指示剂，故D错误。 综上所述，答案为C。 4．（2023-2024高二上·河北石家庄·期末）常温下，用溶液滴定20.00mL溶液过程中的pH变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A．可选用酚酞作指示剂 B．水的电离程度： C．醋酸电离常数的数量级为 D．b点溶液中： 【答案】C 【详解】A．强碱滴定弱酸应选用碱性范围内变色的指示剂，所以可选用酚酞作指示剂，故A正确； B．d点时酸碱恰好完全反应，醋酸钠水解促进水电离，a、b酸均过量，均抑制水电离，且抑制程度a＞b，c点溶液呈中性，所以水的电离程度：，故B正确； C．醋酸起始pH=3,,==10-5，所以电离常数的数量级为，故C错误； D．b点n(NaOH)为醋酸的一半，溶液中CH3COOH和CH3COONa等物质的量，溶液呈酸性，CH3COOH的电离大于CH3COONa的水解，所以：，故D正确； 故答案为：C。 5．（2023-2024高二上·广东揭阳·期末）室温下，向溶液中滴加溶液，溶液中变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．P点溶液中： B．M点溶液中： C．N点溶液中： D．Q点溶液中： 【答案】C 【分析】室温下，向溶液中滴加溶液，M点溶质为等浓度CH3COOH和CH3COONa、N点溶质为CH3COONa、Q点溶质为等浓度CH3COONa、NaOH。 【详解】A．P点为醋酸溶液，溶液中存在电荷守恒：，故A正确； B．M点为等浓度CH3COOH和CH3COONa，溶液中存在电荷守恒：，溶液显酸性，则，故B正确； C．N点溶质为CH3COONa，存在物料守恒，故C错误； D．Q点溶质为等浓度CH3COONa、NaOH，存在，溶液显碱性，则，故D正确； 故答案为：C。 6．（2023-2024高二上·广东中山·期末）时，用盐酸滴定氨水的图像如图所示，下列说法正确的是 A．点时： B．水的电离程度： C．滴定过程中，减小 D．、、、均有 【答案】D 【分析】c点盐酸与氨水恰好完全反应，生成氯化铵为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，常温时若使溶液呈中性pH=7，氨水需过量。 【详解】A．a点溶液中主要成分为氨水和氯化铵，存在，A错误； B．酸或碱的电离抑制水的电离，盐的水解促进水的电离，c点溶液中至存在氯化铵，存在水解促进水的电离，b点氨水过量，过量的一水合氨的电离抑制水的电离，d点酸的量多余a点碱的量，则水的电离程度：，B错误； C．一水合氨部分电离出，一水合氨与水反应生成氯化铵属于强电解质，完全电离，则滴定过程中，增大，C错误； D．根据电荷守恒可知，、、、均有，D正确； 答案选D。 7．（2023-2024高二上·广东广州·期末）25℃，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L一元弱酸HA溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 A．点①所示溶液中： B．点②时，消耗 C．点②所示溶液中： D．点③所示溶液中： 【答案】D 【详解】A．点①处加入氢氧化钠10mL，溶液为HA和NaA按物质的量之比为1∶1的混合液，由图可知，溶液显酸性，HA的电离大于A-的水解，所以c(A-)＞c(HA)，A错误； B．点②溶液显中性，HX为弱酸，由图可知消耗V(NaOH)＜20mL，B错误； C．点②溶液显中性，由电荷守恒可知c(Na+)=c(A-)＞c(H+)=c(OH-)，C错误； D．点③溶液为NaA溶液，显碱性，所以c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，D正确； 故答案为：D。 8．（2023-2024高二上·新疆巴音郭楞·期末）25℃时，用0.1盐酸滴定0.1氨水的滴定曲线如图所示（已知：滴定剂与被滴定组分的物质的量之比为滴定分数）。下列说法正确的是 A．a点溶液中离子浓度的大小关系为： B．a、d点水的电离程度：d>a C．25℃时，的数量级为 D．滴定过程，溶液中增大 【答案】C 【分析】开始滴定前pH＞7，用0.1盐酸滴定0.1氨水，曲线表示随盐酸的加入pH的变化情况，据此分析。 【详解】A．a点表示反应半点，溶质为等量氯化铵和氨水的混合溶液，由图可知，此时溶液显碱性，说明氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，对水的电离起抑制作用，故溶液中离子浓度的大小关系为：，故A错误； B．a点表示反应半点，溶质为等量氯化铵和氨水的混合溶液，d点表示过量点，盐酸过量一半，溶质为氯化铵和盐酸，盐酸是强电解质，完全电离出氢离子，根据图像，a点氢氧根离子的浓度比d点氢离子浓度小，a点碱性对水的抑制程度比d点弱，水的电离程度：a>d，故B错误； C．由图可知，b点时，HCl与氨水的物质的量之比为0.9，此时溶质为氯化铵和氨水，且物质的量之比为9∶1，则b点，25℃时，，数量级为，故C正确。 D．，滴定过程，温度不变，不变，溶液中不变，故D错误； 本题选C。 9．（2023-2024高二上·北京东城·期末）时，向二元酸的稀溶液中逐滴滴入溶液，溶液中含微粒的物质的量分数随变化如图所示。下列叙述不正确的是 A．随着溶液的增大，的电离程度增大 B．溶液中，的电离程度大于其水解程度 C．溶液中时， D．已知，则溶液中时， 【答案】D 【详解】A．，随着溶液的增大，氢离子被消耗，的电离程度增大，故A正确； B．由图可知，NaHX溶液呈酸性，说明在溶液中的电离程度大于水解程度，故B正确； C．由图可知，溶液中和HX-浓度相等时，溶液pH为a，则的电离常数Ka1，溶液中pH=1时，，溶液中，故C正确； D．由图可知，溶液中X2-和HX-浓度相等时，溶液pH为b，Ka2溶液pH=b>7说明溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，由溶液中电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(HX-)+2 c(X2-)+ c(OH-)可知，溶液中c(Na+)＞3c(X2-)，故D错误； 故选D。 10．（2023-2024高二上·北京昌平·期末）25℃时，HNO2的电离常数为。将某浓度某体积的HNO2溶液稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．HNO2的电离方程式：HNO2=H++NO B．取a点溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应，得到的产物中c(NO) ＜ c(Na+) C．溶液中水的电离程度：a点>b点 D．从b点到c点，溶液中逐渐增大(其中、分别代表酸和酸根离子) 【答案】B 【详解】A．HNO2的电离常数为5.0×10-4，HNO2属于弱酸，电离方程式为HNO2H++，A项错误； B．a点溶液与等浓度等体积NaOH溶液恰好完全反应得到NaNO2溶液，NaNO2溶液中发生水解，则得到的产物中c(NO) ＜ c(Na+)，B项正确； C．HNO2电离出的H+抑制水的电离，HNO2溶液中H+浓度越大、水的电离程度越小，a点溶液中H+的浓度大于b点溶液中的，则溶液中水的电离程度：a点＜b点，C项错误； D．==，从b点到c点，温度不变，Kw、Ka(HA)不变，则不变，D项错误； 答案选B。 11．（2023-2024高二上·广西玉林·期末）明矾成分是，《金匮要略》中记载：外用解毒杀虫，燥湿止痒；内服止血等。下列有关叙述正确的是 A．加热明矾水溶液，溶液升高 B．明矾溶液也可用于自来水的杀菌净水 C．明矾溶液中能大量存在、、、 D．明矾溶液中 【答案】D 【详解】A．明矾中的铝离子发生水解反应生成氢氧化铝和氢离子，加热，促进铝离子水解，溶液酸性增强，A错误； B．铝离子水解成胶体，只能起到吸附悬浮杂质从而净水的作用，没有强氧化性，无法杀菌，B错误； C．明矾溶液中铝离子和HCO₃⁻发生完全双水解：，不能共存，C错误； D．由于铝离子水解导致浓度低于钾离子，且溶液呈酸性，则浓度大小： ，D正确； 答案选D。 12．（2023-2024高二上·湖南衡阳·期末）是一种弱酸。常温下，用溶液滴定溶液，测定HCNO溶液的浓度。下列叙述正确的是 A．本实验可以选择甲基橙作指示剂 B．本实验需要的玻璃仪器为①②③ C．滴定过程中时， D．若滴定终点时，则 【答案】D 【详解】A．是弱酸，恰好完全反应生成，溶液呈碱性，应选择酚酞作指示剂，A项错误； B．中和滴定实验需要锥形瓶，不需要烧杯，B项错误； C．时，由电荷守恒可得，中性溶液中，则，C项错误； D．，，D项正确； 答案选D。 13．（2023-2024高二上·北京通州·期末）室温时，向20 mL 0.1 mol/L的HCl、CH3COOH中分别滴加0.1 mol/LNaOH溶液，其pH变化如图。下列说法不正确的是 A．曲线Ⅱ表示的是向HCl中滴加NaOH的pH变化曲线 B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)为1×10-11 mol/L C．滴加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中c(Cl-) = c(CH3COO-) D．向CH3COOH中滴加20mLNaOH溶液时，溶液中微粒浓度：c(Na+) > c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H+) 【答案】C 【分析】盐酸和醋酸都是一元酸，醋酸是弱酸，不能完全电离，盐酸是强酸，可完全电离，因此相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，醋酸的氢离子浓度小于盐酸，则pH比盐酸的大，所以曲线I代表醋酸，曲线II代表盐酸； 【详解】A．盐酸是强酸，醋酸是弱酸，相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸的pH小，曲线Ⅱ表示的是向HCl中滴加NaOH的pH变化pH曲线，故A正确； B．由图可知，20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，即c(H+)=10-3mol/L，根据Kw=c(H+)•c(OH-)，解得：c(OH-)=10-11mol/L，再由水电离的氢离子等于水电离的氢氧根浓度，故B正确； C．醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液显碱性，当pH=7时，加入的氢氧化钠不足，醋酸还有剩余，而盐酸中恰好反应，此时c(Cl-)＞c(CH3COO-)，故C错误； D．醋酸钠为强碱弱酸盐，因醋酸根水解溶液显碱性，所以c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正确； 故选：C。 14．（2023-2024高二上·四川宜宾·期末）下列关于溶液的说法正确的是 A． B． C．向溶液中加水稀释，溶液的变大 D． 【答案】B 【分析】醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根水解，溶液显碱性，溶液中：。 【详解】A．根据分析，醋酸钠溶液中醋酸根水解，故，A错误； B．根据分析，，B正确； C．向溶液中加水稀释，氢氧根浓度减小，溶液的变小，C错误； D．溶液中存在质子守恒：，D错误； 故选B。 15．（2023-2024高二上·福建漳州·期末）氯气-氯水体系中存在、HClO、和等微粒。25℃时部分含氯微粒的物质的量分数随pH变化情况如图。下列说法正确的是 A．25C时， B．氯气与水反应的离子方程式为 C．NaClO溶液中： D．25℃时，等物质的量浓度的HClO溶液和NaClO溶液等体积混合后， 【答案】A 【详解】A．25℃时，ka(HClO)=，由图中右侧的交叉点可知，当pH=7.5时，c(HClO)=c(ClO-)，ka(HClO)=c(H+)=，故A正确； B．次氯酸为弱酸，离子方程式中保留化学式，氯气与水反应的离子方程式为，故B错误； C．NaClO溶液中存在电荷守恒，，故C错误； D．ka(HClO) =，则ClO-的水解常数为kh(ClO-)==1.010-6.5，因此25℃时，等物质的量浓度的HClO溶液和NaClO溶液等体积混合后，次氯酸根离子水解程度大于次氯酸的电离程度，，故D错误； 答案选A。 16．（2023-2024高二上·江西吉安·期末）HA为一元弱酸，其电离是吸热过程，平衡体系中各成分的分布分数为，(其中X为HA或)。常温条件下，与pH的关系如图所示，下列说法错误的是 A．为HA的分布曲线 B． C．pH=5时，溶液中 D．若升高温度，a点向右移动 【答案】D 【分析】图像的横坐标是溶液的pH，pH增大，酸性减弱，使平衡正向移动，此时增大，减小，a点时，，pH=4.76，即，，据此回答。 【详解】A．根据分析可知，所以是HA的曲线，是的曲线 ，A正确； B．根据分析可知，，B正确； C．由图像知，pH=5时，偏高，即更大，C正确； D．a点时，，，温度升高，增大，即增大，pH减小，a点向左移动，D错误； 故选D。 17．（2023-2024高二上·广东肇庆·期末）如图所示为25℃时、、三种微粒随变化的分布分数[如]。下列说法不正确的是 A． B．曲线a代表的分布分数随变化的曲线 C．等物质的量的和混合溶液的 D．时，溶液中存在 【答案】C 【分析】是二元弱酸，分两步电离，第一步电离程度大于第二步的，其氢离子浓度也大于第二步的，则、、三种微粒随变化的分布分数分别为a、b、c曲线； 【详解】A．、微粒随变化的分布分数分别为a、b，当pH=6.37时，c()=c()，，由交点可知，A项正确； B．溶液增大的过程中浓度逐渐降低，曲线a代表的分布分数随变化的曲线，B项正确； C．当溶液中时，，等物质的量的和混合溶液中，的水解程度大于的电离程度，故溶液不等于10.25，C项错误； D．，则时，，再结合图可知溶液中存在，D项正确； 故选C。 18．（2023-2024高二上·江西新余·期末）常温下，用氢氧化钠溶液滴定一定浓度的溶液，溶液的与加入氢氧化钠溶液的体积、的关系如图.下列说法错误的是 A．从N点到P点，水的电离程度先增大后减小 B．M点对应的溶液中 C．数量级为 D．滴定过程可采用酚酞作为指示剂 【答案】B 【分析】HA为弱酸，恰好中和时得NaA溶液，因水解成碱性，由图知时pH=4.76，则。 【详解】A．N点时溶液是酸性，成分为NaA和HA，水的电离被抑制，到P点时，氢氧化钠过量，成分为NaA和NaOH，水的电离被抑制，pH发生突跃时恰好中和得NaA溶液，水的电离被促进，则从N点到P点，溶液由酸性变为中性再变为碱性，水的电离程度先变大后变小，故A正确； B．据分析，M点pH=4.76，则，，由电荷守恒可知对应的溶液中，故B错误； C．据分析，，即数量级为，故C正确； D．强碱弱酸盐溶液呈碱性，所以强碱溶液滴定弱酸滴定过程可采用酚酞做指示剂，故D正确； 故答案为：B。 19．（2023-2024高二上·四川眉山·期末）室温下，在实验室中用的盐酸滴定的溶液，滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是 A．的数量级为 B．点②对应溶液中： C．水的电离程度：③>①>④ D．点③对应滴加盐酸的体积为 【答案】C 【分析】根据图象可知，未加盐酸时，，可知0.1mol/L的ROH溶液中室温下，因此ROH为一元弱碱。 【详解】A．由题图可知，未加盐酸时 ，0.1mol/L的ROH溶液中室温下，，，故A错误； B．点②对应溶液是等浓度的RCl和ROH溶液，根据电荷守恒和物料守恒有 ，，两式联立可得，故B错误； C．室温①未加盐酸时 ，0.1mol/L的ROH 溶液中室温下，水电离的，④点，溶液中， ，此时溶液中氢氧根来自水的电离，水电离的，③溶液呈中性，水的电离程度值最大，水的电离程度：③>①>④，故C正确； D．ROH为一元弱碱，故当溶液呈中性时，消耗的盐酸体积小于10mL，点③对应的横坐标小于10，故D错误； 故答案选C。 20．（2023-2024高二上·河南新乡·期末）常温下，乙二酸(H2C2O4)在不同pH环境中的不同形态的粒子分布系数如图所示，下列说法错误的是 A．该温度下，NaHC2O4溶液的pH小于7 B．b点对应溶液的pH约为2.79 C．c点对应溶液中，c(H+)>c()=c()>c(H2C2O4)>c(OH-) D．a、b、c三点对应溶液中，水的电离程度最大的为c点 【答案】C 【分析】根据a点得到，根据c点得到，据此解答。 【详解】A．该温度下，NaHC2O4溶液的电离常数为，水解常数为，电离大于水解，所以pH小于7，故A正确； B．，得，pH约为2.79，故B正确； C．c点对应溶液中，根据电荷守恒，题干关系错误，又可知溶液显酸性，所以 c()=c()>c(H+)>c(OH-)>c(H2C2O4) ，故C错误； D．a、b、c三点对应溶液中，溶液越来越稀，酸性减弱，所以水的电离程度增大，最大的为c点，故D正确； 答案选C。 21．（2023-2024高二上·浙江台州·期末）常温下，用NaOH溶液滴定20mL溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．点①所示溶液溶质为和，且 B．点②所示溶液中： C．点①、②、③所示溶液中，水的电离程度最大的是③ D．滴定过程中可能出现： 【答案】C 【分析】常温下，用NaOH溶液滴定20mL溶液，则理论上滴加20mLNaOH溶液时恰好达到滴定终点，所得溶液溶质恰好为CH3COONa溶液，CH3COONa为强碱弱酸盐，其溶液显碱性。 【详解】A．由滴定所用的NaOH浓度为0.100mol/L，被滴定的溶液为20mL，可知当消耗10mLNaOH时所得为等浓度的和混合溶液，此时溶液显酸性，醋酸根离子的水解程度小于醋酸的电离程度，此时，A错误； B．滴定开始后溶液存在电荷守恒，点②pH=7，且此时为常温状态下，则氢离子浓度等于氢氧根离子浓度， ，B错误； C．滴定中①→②→③的过程中随着醋酸逐渐被消耗，溶液中溶液溶质变化过程为→、→，水的电离由开始的被抑制逐渐过渡到被促进，则水的电离程最大的是③，C正确； D．滴定开始后溶液存在电荷守恒， 当时，因此不可能出现，D错误； 故选C。 22．（2023-2024高二上·广东深圳·期末）室温时，用溶液滴定溶液，得到的溶液与溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．在cd段发生反应的离子方程式： B．a点： C．a、b、c、d四点中，b点溶液中水的电离程度最大 D．b点： 【答案】C 【详解】A．a点加入100mLNaOH，与H+完全中和，溶质为(NH4)2SO4和Na2SO4，再加入NaOH时，发生与OH-反应，生成NH3·H2O，所以cd段发生反应的离子方程式为 +OH-=NH3·H2O，故A正确； B．a点加入100mLNaOH，与H+完全中和，溶质为(NH4)2SO4和Na2SO4，并且二者物质的量浓度相等，即c(Na+)=c()，电荷守恒关系式为c()+c(H+)+c(Na+)=2c()+c(OH-)，故B正确； C．a点溶液中溶质为(NH4)2SO4和Na2SO4，水解促进水的电离；b点pH=7，促进作用与抑制作用相当，水正常电离；c点溶液中溶质为(NH4)2SO4、Na2SO4和NH3·H2O，pH＞7，以NH3·H2O电离为主，抑制水的电离，d点溶液中溶质为Na2SO4和NH3·H2O，NH3·H2O抑制水的电离，所以a、b、c、d四点中，a点溶液中水的电离程度最大，故C错误； D．b点pH=7，则c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒c()+c(H+)+c(Na+)=2c()+c(OH-)可知，c(Na+)+c()=2c()，b点氢氧化钠体积大于100mL，则c(Na+)＞c()，所以c()＞c()，b点离子浓度大小为c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)=c(H+)，故D正确； 答案为C。 23．（2023-2024高二上·福建泉州·期末）常温下，用浓度为0.0200mol·L-1的NaOH标准液滴定浓度均为0.0200mol•L-1的HCl和HF的混合待测液，滴定过程中溶液的pH随η[η=]的变化曲线如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法错误的是 A．Ka(HF)的数量级为10-4 B．a点：c(Na+)=c(F-)+c(HF) C．b点：c(F-)＜c(HF)＜c(Cl-) D．c点：+c(H+)=c(F-)+c(OH-) 【答案】C 【详解】A．由a(1.00,2.73)可知，a点溶质为NaCl和HF，等体积混合后c(HF)=0.01mol/L，，Ka(HF)，则Ka(HF)的数量级为10-4，A正确； B．用浓度为0.0200mol·L-1的NaOH标准液滴定浓度均为0.0200mol•L-1的HCl和HF的混合待测液，a点时二者等体积混合，盐酸和氢氧化钠溶液完全反应，溶液溶质为氯化钠和HF1：1混合，由物料守恒可知，c(Na+)=c(F-)+c(HF)，B正确； C．由图可知，b点时盐酸反应完全，HF反应一半，溶液组成为NaCl、NaF和HF2：1：1的混合液，溶液显酸性，说明HF的电离大于F-的水解，b点：c(HF)＜c(F-)＜c(Cl-)，C错误； D．用浓度为0.0200mol·L-1的NaOH标准液滴定浓度均为0.0200mol•L-1的HCl和HF的混合待测液，c点时二者以体积比2：1混合，盐酸和HF均完全反应，此c(Na+)=，c(Cl-)=，再由电荷守恒可知，，所以c点：+c(H+)=c(F-)+c(OH-)，D正确； 故选C。 24．（2023-2024高二上·河南漯河·期末）室温下，用的溶液滴定的溶液。溶液中，含氯微粒的分布系数溶液体积与的关系如图所示[比如的分布系数，]。下列叙述错误的是 A．点，溶液的在8～9之间 B．点，溶液中 C．点，溶液中 D．点，溶液中 【答案】D 【分析】随着NaOH的滴入，HAuCl4逐渐被中和转化为NaAuCl4，溶液pH逐渐增大，故微粒a为HAuCl4，微粒b为，虚线表示滴定过程中溶液pH的变化趋势。 【详解】A．0.1 mol/L HAuCl4溶液pH=3，c(H+)≈c()=10-3 mol/L，则Ka==；则NaAuCl4溶液中的水解平衡常数Kh=，q点对应NaOH为20 mL，与酸恰好反应生成NaAuCl4，c()≈c(Na+)=，由水解平衡知：c(HAuCl4)≈c(OH-)，，，，，故溶液8＜pH＜9，故A正确； B．由分析知，上升的实线代表分布系数，由图示知，n点对应的δ()明显大于0.8，故B正确； C．由图示知，p点对应加入NaOH 10 mL，故反应后溶液组成为等物质的量浓度的HAuCl4、NaAuCl4，溶液此时显酸性，说明HAuCl4电离程度大于水解程度，故c()＞c(Na+)＞c(HAuCl4)，结合电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c()，得c(HAuCl4) + c(H+)＜c(OH-)+ c()，故C正确； D．由图示知，X点c(HAuCl4)=c()，此时溶液显酸性，即c(H+)＞c(OH-)，结合电荷守恒c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c()，得c(Na+)＜c()，故D错误； 故选D。 25．（2023-2024高二上·广西玉林·期末）亚砷酸()作为一种化疗药物，常用于白血病的治疗，其在水溶液中存在多种微粒形态。常温下，用溶液滴定时，各种含砷微粒的物质的量分数随的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．②代表，③代表 B．， C．等浓度的与等体积混合，所得溶液中水的电离受到抑制 D．点溶液中 【答案】C 【分析】用溶液滴定时，发生的反应有：、、，因此，曲线①为，曲线②为，曲线③为，曲线④为，据此作答。 【详解】A．根据分析可知，曲线②为，曲线③为，故A正确； B．根据图象可知，当，有，则；当，有，则，故B正确； C．等浓度的与等体积混合，溶质为，则 ，根据点得到，因此水解大于电离，溶液中促进了水的电离，故C错误； D．根据电荷守恒，c点有，故D正确； 故答案选C。 二、填空题 26．（2023-2024高二上·山东枣庄·期末）室温下，有浓度均为的下列五种溶液，请回答问题。 ①    ②        ③    ④    ⑤ 资料：室温下电离常数，醋酸；碳酸，。 (1)上述溶液加入水中，对水的电离无影响的是 （填序号），溶液④中溶质与水作用的离子方程式为 。 (2)上述溶液的由小到大的顺序为 （填序号）。 (3)比较溶液③和④中的物质的量浓度：③ ④（填“大于”、“等于”或“小于”）。 (4)室温下，向溶液①中加水稀释至原体积的100倍，所得溶液的为 。 (5)向20mL0.1mol/L中滴加0.1mol/L过程中，变化如图所示。 ①滴加过程中发生反应的离子方程式是 。 ②下列说法正确的是 。 a．、两点水的电离程度： b．点溶液中微粒浓度满足： c．点溶液微粒浓度满足： 【答案】(1) ② (2)①<③<②<④<⑤ (3)小于 (4)3 (5) ab 【详解】（1）①酸和碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，则①③是抑制，②无影响，④⑤促进水的电离； ②中溶质与水作用的离子方程式为； （2）由于醋酸的酸性大于碳酸，同浓度的碳酸钠的碱性就大于醋酸钠，盐酸是强酸，醋酸是弱酸，同浓度的盐酸酸性大于醋酸，则pH由小到大的顺序为：①＜③＜②＜④＜⑤； （3）醋酸是弱电解质，部分电离，醋酸钠是强电解质，完全电离，所以③和④中CH3COO−的物质的量浓度是③＜④； （4）盐酸是强酸，所以稀释100倍之后，氢离子浓度变为之前的，为0.001mol/L，pH为3； （5）①滴加过程中发生反应的离子方程式是； ②a．A为醋酸溶液，抑制水的电离，D为醋酸钠的溶液、因水解促进了水的电离，酸抑制水电离，所以则A→D的过程中水的电离程度不断增大，则A、C两点水的电离程度：A＜C，a正确； b．B的溶质是醋酸与醋酸钠，根据电荷守恒有：，b正确； c．D点溶质恰好是醋酸钠，根据物料守恒，若醋酸根离子不水解，恰好等于钠离子浓度，水解之后，醋酸分子与醋酸根离子浓度之和等于钠离子浓度，则有，c错误； 故选ab。 27．（2023-2024高二上·湖南岳阳·期末）完成下列问题。 (1)化学中，酸的电离平衡常数(Ka)是评估酸性强弱的重要依据。几种酸的电离常数(25℃)如下表所示。 弱酸 HF CH3COOH H2CO3 H2S 电离平衡常数 Ka=7.2×10－4 Ka=1.75×10－5 Ka1=4.30×10－7 Ka2=5.61×10－11 Ka1=9.1×10－8 Ka2=1.1×10－12 ①写出HF的电离方程式： 。 ②常温下，浓度相同的三种溶液①NaF、②Na2CO3、③CH3COONa，pH由大到小的顺序是 。 ③将过量H2S通入Na2CO3溶液，反应的离子方程式是 。 (2)室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL 0.100 mol/L的氨水溶液，滴定曲线如图所示(忽略溶液体积的变化，①②填“>”、“<”或“=”)。 ①a点所示的溶液中c(NH3·H2O) c(C1－)。 ②b点所示的溶液中c(C1－) c()。 ③室温下pH=11的氨水与pH=5的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H+)之比为 。 【答案】(1) HFF－+H+ ②>③>① H2S+=+HS－ (2) < = 1∶106 【详解】（1）①HF是弱酸，HF电离方程式为HFF－+H+。 ②常温下，Ka(HF)>Ka(CH3COOH)> Ka2(H2CO3)，酸性越强，酸根离子水解程度越大，浓度相同的三种溶液①NaF、②Na2CO3、③CH3COONa，pH由大到小的顺序是②>③>①。 ③Ka1(H2CO3)> Ka1(H2S)> Ka2(H2CO3)> Ka2(H2S)，根据“强酸制取弱酸”，将过量H2S通入Na2CO3溶液生成碳酸氢钠和NaHS，反应的离子方程式是H2S+=+HS－； （2）①a点溶液中的溶质为等浓度的氨水、氯化铵，溶液呈碱性，说明氨水电离大于铵根离子水解，所示的溶液中c(NH3·H2O)< c(C1－)。 ②b点溶液呈中性，根据电荷守恒，溶液中c(C1－)=c()。 ③氨水抑制水电离，室温下pH=11的氨水中由水电离出的c(H+)=10-11mol/L； 氯化铵水解促进水电离，pH=5的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)=10-5mol/L，由水电离出的c(H+)之比为1∶106。 28．（2023-2024高二上·湖南常德·期末）25℃时，草酸(H2C2O4)的，；的，。回答下列问题： (1)写出H2C2O4的电离方程式 。 (2)相同浓度的、、、四种溶液中碱性最强的物质是 溶液。用的NaOH溶液滴定25mL0.1mol/L草酸溶液的滴定曲线如图所示。 ①X点溶液中 (填“>”或“<”)，若向该溶液中滴加少量，将观察到 现象，并指出值的变化情况 。当滴加50mLNaOH溶液时，所得溶液中存在关系：c(Na+) (填“>”、“=”或“<”)c(H2C2O4)+ c(HC2O)＋2c(C2O)。 ②滴定过程中所得混合溶液中时，pH= (已知)。 (3)计算反应的平衡常数K= 。 【答案】(1)、 (2) ＞ 产生气泡 变小 ＞ 1.22 (3) 【详解】（1）H2C2O4属于弱酸，其电离方程式为H2C2O4H++、H++。 （2）由于Ka1(H2C2O4) ＞Ka2(H2C2O4)＞Ka1(H2CO3) ＞Ka2(H2CO3)，根据越弱越水解，相同浓度的NaHC2O4、Na2C2O4、NaHCO3、Na2CO3四种溶液中碱性最强的物质是Na2CO3。用0.1mol/LNaOH溶液滴定25mL0.1mol/L草酸溶液，图中X点加入25mLNaOH溶液得到NaHC2O4溶液，加入50mLNaOH溶液得到Na2C2O4溶液。 ①由图可知，X点为NaHC2O4溶液，的水解平衡常数为=1.67×10-13＜Ka2(H2C2O4)，的电离程度大于其水解程度，X点溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)；由于Ka2(H2C2O4)＞Ka1(H2CO3) ＞Ka2(H2CO3)，故向NaHC2O4溶液中滴加少量Na2CO3，发生反应2NaHC2O4+Na2CO3=2Na2C2O4+CO2↑+H2O，故观察到产生气泡的现象；随着反应的进行，c()减小、c()增大，故变小。当滴加50mLNaOH溶液时得到Na2C2O4溶液，Na2C2O4属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，溶液中的物料守恒为c(Na+)=2[c()+c()+c(H2C2O4)]，c(Na+)＞2c()+c()+c(H2C2O4)。 ②滴定过程中所得混合溶液中时，Ka1(H2C2O4)==6.0×10-2，解得c(H+)=6.0×10-2mol/L，pH=-lg6.0×10-2=2-0.78=1.22。 （3）反应+=+的平衡常数K====1.1×106。 29．（2023-2024高二上·福建宁德·期末）用溶液分别滴定20.00mL浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线。 (1)写出醋酸的电离方程式 。 (2)滴定盐酸的曲线是图中的 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 (3)当滴定达到时，反应消耗溶液的体积 (填“>”“=”或“<”)。 (4)M点的为 (已知：，，。混合时引起的溶液体积变化忽略不计) (5)N、P、Q三点水的电离程度最大的是 。 (6)醋酸的电离平衡常数为 (用含“a”或“b”的式子表示)。 (7)P点溶液中微粒浓度关系正确的是______(填标号)。 A． B． C． D． 【答案】(1) (2)Ⅰ (3)＞ (4)1.5 (5)Q (6) (7)AC 【分析】根据题目所给图示分析，Ⅰ和Ⅱ两条滴定曲线，曲线Ⅱ相对Ⅰ较平滑，这是由于醋酸是弱电解质，随着氢氧化钠溶液的滴定，醋酸电离程度逐渐增大导致的平缓现象，或者说等物质的量浓度的盐酸pH比醋酸的小据此分析题目； 【详解】（1）醋酸是弱电解质，其电离方程式为； （2）根据分析，滴定盐酸的曲线是途中的Ⅰ； （3）当pH=7时，滴定盐酸消耗的氢氧化钠溶液的体积V1=20mL，当滴定醋酸溶液体积达到20mL时，形成醋酸钠溶液，属于强碱弱酸盐，pH＞7，故V1＞V2； （4）M点已经滴定10mL氢氧化钠溶液，溶液中剩余HCl的物质的量，则，； （5）原醋酸溶液初始状态时，由于醋酸电离的氢离子抑制了水的电离，随着氢氧化钠溶液的滴定，醋酸逐渐被消耗，水的电离程度逐渐增大，则Q点的水解程度大于N、P两点； （6）根据图Ⅱ分析，b点醋酸溶液未开始滴加氢氧化钠溶液，b点pH值对应了氢离子浓度，即，解得，根据醋酸电离方程式，，，则醋酸电离平衡常数，亦或者忽略电离产生醋酸根的数量，； （7）P点溶液中，醋酸钠和醋酸的浓度相等，根据溶液中的电荷守恒，则有，再根据溶液中的物料守恒，则有，将电荷守恒式转换成，代入物料守恒式，则有，故AC正确；P点时，消耗氢氧化钠溶液10mL，溶液中钠离子的物质的量，浓度，故B错误；P点为等物质的量浓度的醋酸钠溶液与醋酸溶液等体积混合，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，则其溶液中粒子浓度关系应为，故D错误。 30．（2023-2024高二上·广西桂林·期末）在25℃时，某些弱酸的电离平衡常数见下表。请回答下列问题： 化学式 HClO (1)25℃时，某浓度的NaClO溶液的pH=11，用离子方程式解释原因 。 (2)已知溶液呈酸性，则溶液中的 (填“>”“<”或“=”)。 (3)溶液中： (填“>”“<”或“=”)。 (4)25℃时，向0.1 溶液中滴加NaOH溶液至，此时溶液的pH= 。 (5)将少量气体通入足量的NaClO溶液中，反应的离子方程式为 。 (6)25℃时，用0.1000 NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液。 ①若某次滴定前后滴定管中液面所处的刻度如图①所示，则消耗NaOH溶液的体积为 mL。 ②根据实验数据绘制所得的滴定曲线如图②所示，下列说法正确的是 (选填字母编号)。 A．该实验选用甲基橙作指示剂                         B．醋酸的物质的量浓度为0.1000 C．若滴定后俯视读数，测定结果偏高                 D．a点溶液中： 【答案】(1) (2)< (3)﹥ (4)5 (5) (6) 20.00 B 【详解】（1）NaClO为强碱弱酸盐，ClO-发生水解，离子方程式为：，故答案为：； （2）已知NaHC2O4溶液呈酸性，的电离程度大于其水解程度，则c()<c()，故答案为：<； （3）Na2CO3溶液中存在电荷守恒，即c(Na+)+ c(H+)= 2c()+c()+c(OH-)，碳酸钠溶液显碱性，c(H+)﹤c(OH-)，c(Na+)﹥2c()+c()，故答案为：﹥； （4）醋酸电离平衡常数为：，，则，pH=5，故答案为：5； （5）将少量的CO2通入到足量的NaClO溶液中，次氯酸酸性强于碳酸氢根离子，CO2与NaClO反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式为：，故答案为：； （6）①由图可知，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL，故答案为：20.00； ②A．氢氧化钠滴定醋酸溶液，恰好反应时溶液呈碱性，酚酞的变色范围为8～10，则选用酚酞作指示剂，故A项错误； B．醋酸的物质的量浓度为：， 0.1000mol⋅L−1，故B项正确； C．滴定管的小刻度在上方，读取滴定管内液体的体积时，俯视读数，读数小于正确读数，则测定结果偏低，故C项错误； D．a点时溶液中溶质为CH3COONa和CH3COOH，根据电荷守恒存在：c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO−)+ c(OH−)，此时溶液pH﹤7，显酸性，c(H+)﹥c(OH−)，则有c(Na+)﹤c(CH3COO−)，故D项错误； 故答案为：B。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型02 溶液中粒子浓度大小的比较 一、单选题：本题共25个小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（2023-2024高二上·福建福州·期末）常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．滴定时应选甲基橙作指示剂 B．水的电离程度：②>③>① C．点②所示溶液中： D．点③所示溶液中： 2．（2023-2024高二上·山西运城·期末）25℃，用浓度为的溶液滴定浓度为的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ<HY<HX B．时，三种溶液中 C．将上述HX、HY溶液等体积混合后用溶液滴定至HX恰好完全反应时，溶液存在： D．若进行HZ浓度测定，洗净碱式滴定管后直接取标准溶液进行滴定，则测定结果偏低 3．（2023-2024高二上·江西赣州·期末）25℃时，用溶液滴定溶液，加入NaOH溶液的体积、与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．表示加入NaOH溶液的体积与pH的变化关系 B．的第二步电离常数的数量级为 C．M点所处溶液中： D．第二滴定终点可以选择甲基橙做指示剂 4．（2023-2024高二上·河北石家庄·期末）常温下，用溶液滴定20.00mL溶液过程中的pH变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A．可选用酚酞作指示剂 B．水的电离程度： C．醋酸电离常数的数量级为 D．b点溶液中： 5．（2023-2024高二上·广东揭阳·期末）室温下，向溶液中滴加溶液，溶液中变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．P点溶液中： B．M点溶液中： C．N点溶液中： D．Q点溶液中： 6．（2023-2024高二上·广东中山·期末）时，用盐酸滴定氨水的图像如图所示，下列说法正确的是 A．点时： B．水的电离程度： C．滴定过程中，减小 D．、、、均有 7．（2023-2024高二上·广东广州·期末）25℃，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L一元弱酸HA溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 A．点①所示溶液中： B．点②时，消耗 C．点②所示溶液中： D．点③所示溶液中： 8．（2023-2024高二上·新疆巴音郭楞·期末）25℃时，用0.1盐酸滴定0.1氨水的滴定曲线如图所示（已知：滴定剂与被滴定组分的物质的量之比为滴定分数）。下列说法正确的是 A．a点溶液中离子浓度的大小关系为： B．a、d点水的电离程度：d>a C．25℃时，的数量级为 D．滴定过程，溶液中增大 9．（2023-2024高二上·北京东城·期末）时，向二元酸的稀溶液中逐滴滴入溶液，溶液中含微粒的物质的量分数随变化如图所示。下列叙述不正确的是 A．随着溶液的增大，的电离程度增大 B．溶液中，的电离程度大于其水解程度 C．溶液中时， D．已知，则溶液中时， 10．（2023-2024高二上·北京昌平·期末）25℃时，HNO2的电离常数为。将某浓度某体积的HNO2溶液稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．HNO2的电离方程式：HNO2=H++NO B．取a点溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应，得到的产物中c(NO) ＜ c(Na+) C．溶液中水的电离程度：a点>b点 D．从b点到c点，溶液中逐渐增大(其中、分别代表酸和酸根离子) 11．（2023-2024高二上·广西玉林·期末）明矾成分是，《金匮要略》中记载：外用解毒杀虫，燥湿止痒；内服止血等。下列有关叙述正确的是 A．加热明矾水溶液，溶液升高 B．明矾溶液也可用于自来水的杀菌净水 C．明矾溶液中能大量存在、、、 D．明矾溶液中 12．（2023-2024高二上·湖南衡阳·期末）是一种弱酸。常温下，用溶液滴定溶液，测定HCNO溶液的浓度。下列叙述正确的是 A．本实验可以选择甲基橙作指示剂 B．本实验需要的玻璃仪器为①②③ C．滴定过程中时， D．若滴定终点时，则 13．（2023-2024高二上·北京通州·期末）室温时，向20 mL 0.1 mol/L的HCl、CH3COOH中分别滴加0.1 mol/LNaOH溶液，其pH变化如图。下列说法不正确的是 A．曲线Ⅱ表示的是向HCl中滴加NaOH的pH变化曲线 B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)为1×10-11 mol/L C．滴加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中c(Cl-) = c(CH3COO-) D．向CH3COOH中滴加20mLNaOH溶液时，溶液中微粒浓度：c(Na+) > c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H+) 14．（2023-2024高二上·四川宜宾·期末）下列关于溶液的说法正确的是 A． B． C．向溶液中加水稀释，溶液的变大 D． 15．（2023-2024高二上·福建漳州·期末）氯气-氯水体系中存在、HClO、和等微粒。25℃时部分含氯微粒的物质的量分数随pH变化情况如图。下列说法正确的是 A．25C时， B．氯气与水反应的离子方程式为 C．NaClO溶液中： D．25℃时，等物质的量浓度的HClO溶液和NaClO溶液等体积混合后， 16．（2023-2024高二上·江西吉安·期末）HA为一元弱酸，其电离是吸热过程，平衡体系中各成分的分布分数为，(其中X为HA或)。常温条件下，与pH的关系如图所示，下列说法错误的是 A．为HA的分布曲线 B． C．pH=5时，溶液中 D．若升高温度，a点向右移动 17．（2023-2024高二上·广东肇庆·期末）如图所示为25℃时、、三种微粒随变化的分布分数[如]。下列说法不正确的是 A． B．曲线a代表的分布分数随变化的曲线 C．等物质的量的和混合溶液的 D．时，溶液中存在 18．（2023-2024高二上·江西新余·期末）常温下，用氢氧化钠溶液滴定一定浓度的溶液，溶液的与加入氢氧化钠溶液的体积、的关系如图.下列说法错误的是 A．从N点到P点，水的电离程度先增大后减小 B．M点对应的溶液中 C．数量级为 D．滴定过程可采用酚酞作为指示剂 19．（2023-2024高二上·四川眉山·期末）室温下，在实验室中用的盐酸滴定的溶液，滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是 A．的数量级为 B．点②对应溶液中： C．水的电离程度：③>①>④ D．点③对应滴加盐酸的体积为 20．（2023-2024高二上·河南新乡·期末）常温下，乙二酸(H2C2O4)在不同pH环境中的不同形态的粒子分布系数如图所示，下列说法错误的是 A．该温度下，NaHC2O4溶液的pH小于7 B．b点对应溶液的pH约为2.79 C．c点对应溶液中，c(H+)>c()=c()>c(H2C2O4)>c(OH-) D．a、b、c三点对应溶液中，水的电离程度最大的为c点 21．（2023-2024高二上·浙江台州·期末）常温下，用NaOH溶液滴定20mL溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．点①所示溶液溶质为和，且 B．点②所示溶液中： C．点①、②、③所示溶液中，水的电离程度最大的是③ D．滴定过程中可能出现： 22．（2023-2024高二上·广东深圳·期末）室温时，用溶液滴定溶液，得到的溶液与溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．在cd段发生反应的离子方程式： B．a点： C．a、b、c、d四点中，b点溶液中水的电离程度最大 D．b点： 23．（2023-2024高二上·福建泉州·期末）常温下，用浓度为0.0200mol·L-1的NaOH标准液滴定浓度均为0.0200mol•L-1的HCl和HF的混合待测液，滴定过程中溶液的pH随η[η=]的变化曲线如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法错误的是 A．Ka(HF)的数量级为10-4 B．a点：c(Na+)=c(F-)+c(HF) C．b点：c(F-)＜c(HF)＜c(Cl-) D．c点：+c(H+)=c(F-)+c(OH-) 24．（2023-2024高二上·河南漯河·期末）室温下，用的溶液滴定的溶液。溶液中，含氯微粒的分布系数溶液体积与的关系如图所示[比如的分布系数，]。下列叙述错误的是 A．点，溶液的在8～9之间 B．点，溶液中 C．点，溶液中 D．点，溶液中 25．（2023-2024高二上·广西玉林·期末）亚砷酸()作为一种化疗药物，常用于白血病的治疗，其在水溶液中存在多种微粒形态。常温下，用溶液滴定时，各种含砷微粒的物质的量分数随的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．②代表，③代表 B．， C．等浓度的与等体积混合，所得溶液中水的电离受到抑制 D．点溶液中 二、填空题 26．（2023-2024高二上·山东枣庄·期末）室温下，有浓度均为的下列五种溶液，请回答问题。 ①    ②        ③    ④    ⑤ 资料：室温下电离常数，醋酸；碳酸，。 (1)上述溶液加入水中，对水的电离无影响的是 （填序号），溶液④中溶质与水作用的离子方程式为 。 (2)上述溶液的由小到大的顺序为 （填序号）。 (3)比较溶液③和④中的物质的量浓度：③ ④（填“大于”、“等于”或“小于”）。 (4)室温下，向溶液①中加水稀释至原体积的100倍，所得溶液的为 。 (5)向20mL0.1mol/L中滴加0.1mol/L过程中，变化如图所示。 ①滴加过程中发生反应的离子方程式是 。 ②下列说法正确的是 。 a．、两点水的电离程度： b．点溶液中微粒浓度满足： c．点溶液微粒浓度满足： 27．（2023-2024高二上·湖南岳阳·期末）完成下列问题。 (1)化学中，酸的电离平衡常数(Ka)是评估酸性强弱的重要依据。几种酸的电离常数(25℃)如下表所示。 弱酸 HF CH3COOH H2CO3 H2S 电离平衡常数 Ka=7.2×10－4 Ka=1.75×10－5 Ka1=4.30×10－7 Ka2=5.61×10－11 Ka1=9.1×10－8 Ka2=1.1×10－12 ①写出HF的电离方程式： 。 ②常温下，浓度相同的三种溶液①NaF、②Na2CO3、③CH3COONa，pH由大到小的顺序是 。 ③将过量H2S通入Na2CO3溶液，反应的离子方程式是 。 (2)室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL 0.100 mol/L的氨水溶液，滴定曲线如图所示(忽略溶液体积的变化，①②填“>”、“<”或“=”)。 ①a点所示的溶液中c(NH3·H2O) c(C1－)。 ②b点所示的溶液中c(C1－) c()。 ③室温下pH=11的氨水与pH=5的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H+)之比为 。 28．（2023-2024高二上·湖南常德·期末）25℃时，草酸(H2C2O4)的，；的，。回答下列问题： (1)写出H2C2O4的电离方程式 。 (2)相同浓度的、、、四种溶液中碱性最强的物质是 溶液。用的NaOH溶液滴定25mL0.1mol/L草酸溶液的滴定曲线如图所示。 ①X点溶液中 (填“>”或“<”)，若向该溶液中滴加少量，将观察到 现象，并指出值的变化情况 。当滴加50mLNaOH溶液时，所得溶液中存在关系：c(Na+) (填“>”、“=”或“<”)c(H2C2O4)+ c(HC2O)＋2c(C2O)。 ②滴定过程中所得混合溶液中时，pH= (已知)。 (3)计算反应的平衡常数K= 。 29．（2023-2024高二上·福建宁德·期末）用溶液分别滴定20.00mL浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线。 (1)写出醋酸的电离方程式 。 (2)滴定盐酸的曲线是图中的 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 (3)当滴定达到时，反应消耗溶液的体积 (填“>”“=”或“<”)。 (4)M点的为 (已知：，，。混合时引起的溶液体积变化忽略不计) (5)N、P、Q三点水的电离程度最大的是 。 (6)醋酸的电离平衡常数为 (用含“a”或“b”的式子表示)。 (7)P点溶液中微粒浓度关系正确的是______(填标号)。 A． B． C． D． 30．（2023-2024高二上·广西桂林·期末）在25℃时，某些弱酸的电离平衡常数见下表。请回答下列问题： 化学式 HClO (1)25℃时，某浓度的NaClO溶液的pH=11，用离子方程式解释原因 。 (2)已知溶液呈酸性，则溶液中的 (填“>”“<”或“=”)。 (3)溶液中： (填“>”“<”或“=”)。 (4)25℃时，向0.1 溶液中滴加NaOH溶液至，此时溶液的pH= 。 (5)将少量气体通入足量的NaClO溶液中，反应的离子方程式为 。 (6)25℃时，用0.1000 NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液。 ①若某次滴定前后滴定管中液面所处的刻度如图①所示，则消耗NaOH溶液的体积为 mL。 ②根据实验数据绘制所得的滴定曲线如图②所示，下列说法正确的是 (选填字母编号)。 A．该实验选用甲基橙作指示剂                         B．醋酸的物质的量浓度为0.1000 C．若滴定后俯视读数，测定结果偏高                 D．a点溶液中： ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$