重难点02 教材基础实验-【好题汇编】备战2024-2025学年九年级化学上学期期末真题分类汇编（人教版2024）

重难点02 教材基础实验 内容概览 1．（23-24九年级上·山东日照·期末）教材中的两个实验如图所示，下列有关分析正确的是（ ） A．图1集气瓶中的水和图2烧杯中的水的作用相同 B．其他条件不变时，图1和图2中的红磷都可以用木炭替代 C．图1实验中红磷量不足对实验结果无影响 D．图2实验中铜片上的白磷和热水中的白磷实验现象的对比说明可燃物燃烧需要氧气 【答案】D 【解析】A、图1实验需要冷却至室温后读数，故集气瓶中水的作用是加速冷却，同时水可以吸收反应生成的五氧化二磷，防止污染空气，图2实验中水的作用是：提供热量，使温度达到白磷的着火点，使铜片上的白磷燃烧，同时可隔绝氧气，通过对比得出白磷燃烧需要氧气，作用不相同，不符合题意； B、图1实验中，木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，红磷不能用木炭代替，图2实验中，如果用木炭代替红磷，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，木炭与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，可以验证燃烧的条件，红磷可以用木炭代替，不符合题意； C、图1实验中，如果红磷量不足，不能将装置内氧气耗尽，会导致实验结果偏小，不符合题意； D、图2实验中，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，符合题意。 故选D。 2．（23-24九年级上·湖北武汉·期末）初中化学教材中有多处用到水和单质磷的实验。下列有关说法正确的是（ ） A．图1集气瓶中的水和图2烧杯内的水都有提供热量的作用 B．图1中的红磷和图2铜片上的白磷燃烧时都产生大量白雾 C．图1红磷燃烧时弹簧夹未夹紧会导致测得氧气含量偏低 D．图2能探究可燃物燃烧需要与氧气接触且温度达到着火点 【答案】D 【解析】A、图1集气瓶中的水是吸收热量，吸收白烟，图2烧杯内的水有提供热量和隔绝氧气的作用，错误； B、红磷和白磷燃烧时都产生大量白烟，不是白雾，错误； C、图1红磷燃烧时弹簧夹未夹紧，会导致瓶中气体受热跑出，使测得氧气含量偏高，错误； D、图2通过薄铜片上的白磷（燃烧）和水中的白磷（不燃烧）的对比可知，薄铜片上的白磷与氧气接触所以燃烧了，可探究可燃物的燃烧需要与氧气接触；通过薄铜片上的白磷（燃烧）和红磷（不燃烧）对比可知，温度达到了白磷的着火点所以燃烧了，可探究可燃物的燃烧需要达到着火点，正确； 故选D。 3．（23-24九年级上·广西南宁·期末）图I是教材某一探究实验，图Ⅱ为改进实验，有如下说法： ①图Ⅱ实验用到了对比的方法 ②图I和图Ⅱ实验都能探究分子运动的快慢与温度有关 ③图Ⅱ比图I实验更环保 ④图Ⅱ实验气球的作用是收集氨气 ⑤加热后氨分子的质量变大 ⑥图Ⅱ装置D中烧杯里的热水换成冰水也能达到②中所述实验目的 下列组合全正确的一组是（ ） A．①②④ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥ 【答案】C 【解析】①通过分析可知，图Ⅱ实验用到了对比的方法，选项正确； ②图Ⅱ实验都能探究分子运动的快慢与温度有关，图I不能验证，选项错误； ③图Ⅱ比图I实验更环保，选项正确； ④图Ⅱ实验气球的作用是收集氨气和缓冲作用，选项错误； ⑤加热后氨分子的质量不变，选项错误； ⑥图Ⅱ装置D中烧杯里的热水换成冰水也能达到②中所述实验目的，选项正确，故选C。 4．（23-24九年级上·河北保定·期末）为测定空气中氧气的含量，某同学将教材实验改进后的装置如图，(部分夹持装置已略)实验前弹簧夹已夹紧，实验时引燃红磷后便熄灭酒精灯。下列说法不正确的是（ ） A．红磷燃烧的化学方程式可以表示为：4P+5O22P2O5 B．红磷熄灭装置冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞先向右移动再向左移动 C．实验结束后试管内气体的主要成分为氮气 D．改进后的装置能减少测量误差，且对环境更友好 【答案】B 【解析】A、红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5，故选项说法正确； B、待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，注射器内压强变小，所以注射器活塞向左移动，故选项说法错误； C、氧气与红磷反应，所以实验结束后试管内气体的主要成分为氮气，故选项说法正确； D、改进后的装置能减少测量误差，且对环境更友好，故选项说法正确； 故选：B。 5．（23-24九年级上·云南昭通·期末）提高实验的综合性是对教材实验进行改进的一个方向。对以下两个改进实验的分析不正确的是（ ） A．甲装置静置一段时间后打开弹簧夹，进入集气瓶内的水约占瓶内体积的1/5 B．通过甲装置内左右两侧滤纸上物质颜色的对比，不能验证铁锈蚀与水有关 C．乙中先给锥形瓶内滴入稀盐酸，气球膨胀，天平指针向左偏转，可验证质量守恒定律 D．乙中后滴入浓氢氧化钠溶液，气球变瘪，是因为氢氧化钠和二氧化碳发生了反应 【答案】C 【解析】A、甲装置中铁生锈消耗氧气，氧气约占空气总体积的五分之一，静置一段时间后打开止水夹，进入集气瓶内水约占瓶内体积的五分之一，故说法正确； B、空气中含有水蒸气，通过甲装置内左右两侧滤纸上物质颜色的对比不能验证铁锈蚀与水有关，故说法正确； C、先给锥形瓶内滴入稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，气球膨胀，浮力增大，天平指针向右偏转，根据天平指针状态，不能验证质量守恒定律，故说法不正确； D、乙中后滴入浓氢氧化钠溶液，气球变瘪，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能说明氢氧化钠与盐酸发生了反应，故说法正确。 故选C。 6．（23-24九年级上·陕西宝鸡·期末）教材中的两个实验如图所示。下列有关分析正确的是（ ） A．图1集气瓶中的水和图2烧杯中的水的作用相同 B．其他条件不变时，图1和图2中的红磷都可以用木炭替代 C．图1实验中红磷过量会导致最终测量结果偏大 D．图2实验中铜片上的白磷和热水中的白磷实验现象的对比说明可燃物燃烧需要氧气 【答案】D 【解析】A、图1集气瓶中的水是吸收红磷和水反应生成的有毒物质五氧化二磷，图2烧杯中的水的作用是隔绝氧气和提供热量，两者作用不同，该选项分析不正确； B、图1中，木炭燃烧会生成二氧化碳影响压强的变化，则不能测定空气中氧气的含量，但木炭的着火点太高，代替红磷，也能验证燃烧的条件，该选项分析不正确； C、红磷过量，能将装置中的氧气完全消耗，但不会使测定结果偏大，该选项分析不正确； D、图2中，铜片上的白磷与氧气接触，但水中的白磷没有与氧气接触，铜片上的白磷会燃烧，而水中的白磷不会燃烧，对比可知可燃物燃烧需要氧气，该选项分析正确。 故选D。 7．（23-24九年级上·四川成都·期末）化学兴趣小组同学利用U形管对教材中的实验进行了不同创新，下列说法正确的是（ ）          A．湿润的石蕊滤纸条由紫变红，因为分子在不断运动 B．澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛中含有碳单质 C．实验室制取O2并控制反应的发生与停止 D．红墨水变无色 因为红墨水与活 性炭发生化学反 应 【答案】A 【解析】A、浓盐酸和紫色石蕊溶液不接触，但紫色石蕊试液的纸条变红，说明分子在不断运动，该选项说法正确； B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则说明蜡烛燃烧生成二氧化碳，反应前后元素的种类不变，则说明蜡烛中含有碳元素，但不一定含有碳单质，该选项说法错误； C、二氧化锰为粉末状，带孔塑料板不能起到固液分离的作用，故不能控制反应的发生与停止，该选项说法错误； D、活性炭吸收色素是因为活性炭具有吸附性，吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项说法错误。 故选A。 8．（23-24九年级上·四川凉山·期末）在家学习期间，小芳利用生活用品对教材中的课外实验进行探究，下列实验不能达到目的是（ ） A．利用过滤柱净化井水 B．验证铅笔芯有导电性 C．探究鸡蛋壳中含有碳酸盐 D．验证蜡烛中含有碳元素 【答案】A 【解析】A、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，细沙起过滤作用，净化程度比活性炭低，应放在活性炭的上面，选项错误； B、铅笔芯的成分是石墨，石墨具有导电性，所以铅笔芯具有导电性，选项正确； C、实验中观察到澄清石灰水变浑浊，证明碎鸡蛋壳与醋酸发生反应生成了二氧化碳，含有碳酸根的盐能够与酸反应生成二氧化碳，证明鸡蛋壳中含有碳酸盐，选项正确； D、化学反应前后元素的种类不变，冷碟底部会有蜡烛不充分燃烧生成的炭黑，炭黑的主要成分是碳元素，可证明蜡烛中含有碳元素，选项正确； 故选A。 9．（23-24九年级上·河南安阳·期末）如图所示是教材中的两个实验，下列有关说法错误的是（ ） A．实验甲点燃氢气之前要检验其纯度 B．实验乙a、b两管上方生成气体的体积比约为2：1 C．两个实验中发生的反应都是化合反应 D．两个实验均可证明水的组成 【答案】C 【解析】A、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃氢气之前要检验其纯度，不符合题意； B、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，试管a与负极相连，产生的是氢气，试管b与正极相连，产生的是氧气，故实验乙a、b两管上方生成气体的体积比约为2：1，不符合题意； C、实验甲中氢气燃烧生成水，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，实验乙中水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意； D、实验甲中氢气燃烧生成水，实验乙中水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成、氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，这两个实验均可证明水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意。 故选C。 10．（23-24济南市上·江苏连云港·期末）下列关于教材中的实验，说法错误的是（ ） A．甲实验中铜片上刻画出痕迹，说明黄铜的硬度比铜片大 B．乙实验中A烧杯溶液变红，说明分子在不断运动 C．丙实验烧杯中热水的作用只有提供热量使白磷温度达到其着火点 D．丁实验可证明金属的活泼性由大到小依次是：Mg>Zn>Fe>Cu 【答案】C 【解析】A、合金硬度大于组成其的纯金属的硬度，黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，说明了黄铜的硬度比铜的硬度大，正确； B、乙实验中A烧杯中液体变红，可以说明分子在不停地运动着，氨气分子运动到A中使溶液显碱性，酚酞试液变红色，正确； C、丙实验的烧杯中热水的作用既提供热量使白磷温度达到其着火点，又能隔绝氧气，错误； D、丁实验中反应速率最快的是镁，其次是锌，最慢的是铁，铜不产生氢气，可证明金属的活泼性由大到小依次是：Mg>Zn>Fe>（H）>Cu，正确。 故选C。 11．（23-24九年级上·黑龙江大兴安岭地·期末）下图所示为初中化学教材中的一些实验。有关这些实验的说法错误的是（ ） A．实验①中，常在水中加入少量氢氧化钠溶液的目的是增强水的导电性 B．实验②中，实验结果偏大的原因之一是装置漏气 C．实验③中，观察到的现象之一是气球先膨胀后缩小 D．实验④中，酒精灯火焰加金属网罩的目的是集中火焰，提高温度 【答案】B 【解析】A、纯水的导电性较弱，所以在水电解实验中，为了增强水的导电性，常在水中加入氢氧化钠溶液，增强导电性。A正确； B、装置漏气，会导致装置冷却至室温时，外界空气进入集气瓶内，从而导致内外的压强差减小，从而导致实验结果偏小。B错误； C、红磷在锥形瓶内燃烧，放出热量，从而使装置内的空气受热膨胀，使气球变大。当冷却至室温后，由于红磷燃烧消耗了集气瓶内的氧气，所以装置内气体体积减小，则气球逐渐减小。C正确； D、使用木炭还原氧化铜的实验中，可以在酒精灯的火焰处罩上一网罩，使火焰更为集中。D正确。 故选B。 12．（23-24九年级上·山东枣庄·期末）下列说法错误的是（ ）    A．图1活性炭的主要作用是吸附 B．图2电解水实验，试管2中的气体具有可燃性 C．图2水中加入少量氢氧化钠的原因是增强水的导电性从而加快反应速率 D．图3海水淡化，其淡化原理类似教材中的蒸馏净化水的操作 【答案】B 【解析】A、在净化水时，活性炭的主要作用是吸附和过滤，说法正确； B、水通电时，正极产生氧气，负极产生氢气，图 电解水实验，试管2 中的气体是电源的正极产生的气体，是氧气，不具有可燃性，说法错误； C、由于氢氧化钠在水中能解离出自由移动的离子，电解水时在水中加入少量氢氧化钠的原因是增强水的导电性，从而加快反应速率，说法正确； D、如图 装置可用于海水淡化，水通过先汽化再液化，其淡化原理类型与教材中的蒸馏相似，说法正确。 故选B。 13．（3-24九年级上·湖北襄阳·期末）教材中的两个实验如图所示。下列有关分析正确的是（ ）    A．图1集气瓶中的水和图2烧杯中的水的作用相同 B．其他条件不变时，图1和图2中的红磷都可以用木炭替代 C．图1实验中装置气密性不好会导致最终测量结果偏大 D．图2实验中铜片上的白磷和热水中的白磷实验现象的对比说明可燃物燃烧需要氧气 【答案】D 【解析】A.图1集气瓶中的水是吸收红磷和水反应生成的有毒物质五氧化二磷，图2烧杯中的水的作用是隔绝氧气和提供热量，错误； B.其他条件不变时，图1和图2中的红磷都不可以用木炭替代，因为木炭燃烧会生成二氧化碳影响压强的变化，木炭的着火点太高，错误； C.图1实验中装置气密性不好会导致最终压强变化量小，所以测量结果偏小，错误； D.图2实验中铜片上的白磷温度达到了着火点且与氧气接触，热水中的白磷仅仅温度达到着火点，所以根据实验现象的对比说明可燃物燃烧需要氧气，正确。 故选：D。 14．（23-24九年级上·湖北孝感·期末）如图均为教材中的实验或实验改进，下列有关说法不正确的是（ ） A．测量空气中氧气的含量，如果红磷的量不足会导致测量结果偏小 B．过程中小气球体积会一直胀大，原因是红磷燃烧放热，导致气体膨胀 C．右边烧杯中的水先变红，该实验目的是探究分子的运动速率与温度有关 D．铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气接触 【答案】B 【解析】A、测量空气中氧气的含量时，如果红磷的量不足，将无法完全耗尽集气瓶中的氧气，会导致测量结果偏小，故选项说法正确； B、该实验过程中小气球先鼓起后瘪掉，是因为红磷燃烧放热，导致气体膨胀，小气球鼓起，实验结束后，恢复至室温，反应过程中消耗了氧气，气球慢慢瘪掉，故选项说法错误； C、右边烧杯中的水先变红，该实验目的是探究分子的运动速率与温度有关，温度越高，分子的运动速率越快，故选项说法正确； D、铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，是因为铜片上的白磷能与氧气接触，而热水中的白磷不能与氧气接触，说明燃烧需要可燃物与氧气接触，故选项说法正确； 故选：B。 15．（23-24九年级上·重庆巴南·期末）下图是现行初中化学教材中的几个常见实验，请回忆你曾经做过试验的现象和要求并回答问题。 （1）实验1中试管内液体过多，液体不应超过试管容积的 。 （2）实验2中最先炭化的是 (填字母)点。 （3）实验3中，该操作中还缺少的仪器是 。 （4）通过实验4可得出燃烧的条件：可燃物和 ，已知白磷的化学式为P4，写出燃烧的化学方程式为 。 【答案】（1）三分之一 （2）c （3）玻璃棒 （4） 氧气接触、温度达到可燃物的着火点 【解析】（1）给试管里的液体加热时，试管里的液体不应超过试管容积的三分之一； （2）酒精灯的外焰温度最高，故最先炭化的是c； （3）过滤所需的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，铁架台，故还缺少玻璃棒； （4）薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧温度需要达到可燃物的着火点，薄铜片上的白磷燃烧而热水中白磷不燃烧，说明燃烧需要可燃物和氧气接触；白磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：。 16．（23-24九年级上·河北唐山·期末）图甲是有关燃烧条件实验的改进装置。 （1）此探究实验的目的是 ，现象是 。 （2）为保证实验成功，“改进装置”中酒精灯的位置是 。装置中气球起的作用是 。 （3）若操作完全正确，但是玻璃管中乒乓球片未完全燃烧，其可能的原因是 。 （4）和图乙所示的教材实验相比，该“改进装置”的优点是 。 【答案】（1）探究燃烧的条件之一是温度需达到可燃物的着火点 乒乓球片先燃烧，滤纸片后燃烧 （2）乒乓球片和滤纸片的正中间 缓冲气压，防止橡皮塞冲出 （3）玻璃管中氧气的量不足，氧气被耗尽 （4） 可以减少空气污染 【解析】（1）该实验中，滤纸片和乒乓球片均与氧气接触，温度相同，乒乓球片着火点低，先燃烧，滤纸片着火点高，后燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故目的是：探究燃烧的条件之一是温度需达到可燃物的着火点，现象是：乒乓球片先燃烧，滤纸片后燃烧； （2）为保证实验成功，“改进装置”中酒精灯的位置是乒乓球片和滤纸片的正中间，保证乒乓球片和滤纸片温度相同； 在加热过程中，温度升高，气体受热膨胀，压强增大，故装置中气球起的作用是：缓冲气压，防止橡皮塞冲出； （3）若操作完全正确，玻璃管中乒乓球片温度达到了着火点，乒乓球片是可燃物，但是玻璃管中乒乓球片未完全燃烧，其可能的原因是：玻璃管中氧气的量不足，氧气被耗尽； （4）和图乙所示的教材实验相比，该“改进装置”的优点是：在密闭容器中进行，可以减少空气污染。 17．（23-24九年级上·四川成都·期末）根据以下与氧气有关的实验，回答下列问题。 （1）实验1的目的是 。 （2）实验2中观察到集气瓶中液面上升至刻度1处，由此得出的结论是 。该实验与教材实验相比，优点是 。 （3）白磷的着火点为40℃。实验3观察到的现象是 ，说明燃烧需要的条件是 。 （4）氧气具有助燃性，木条和红磷在空气中也能燃烧。从微观的角度分析，空气也能支持燃烧的原因是 。 【答案】（1）探究吸入的空气与呼出的气体中氧气含量的大小 （2）空气中有约五分之一体积的氧气 装置始终密闭，更准确 （3）甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧 温度需要达到可燃物的着火点 （4）空气中含有氧分子 【解析】（1）实验1中左侧集气瓶中燃着的小木条正常燃烧，右侧小木条熄灭，说明吸入的空气中氧气含量比呼出气体中氧气含量高，故实验探究的是吸入的空气与呼出的气体中氧气含量的大小； （2）红磷燃烧消耗了瓶中的氧气，集气瓶冷却打开弹簧夹，流入水的体积即氧气的体积，故观察到集气瓶中液面上升至刻度1处，说明空气中有约五分之一体积的氧气； （3）白磷为可燃物，通入氧气后接触到了氧气，甲中白磷没有达到着火点，故不燃烧，乙中白磷达到了着火点，故燃烧；说明燃烧需要温度达到着火点； （4）分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气具有助燃性，是因为氧分子具有助燃性，空气中含有氧分子，故空气也能支持燃烧。 18．（23-24九年级上·广东河源·期末）【基础实验与跨学科实践】 如图是初中化学常用的实验装置，请回答下列问题。 （1）仪器X的名称是 。 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，应选择的发生装置是 (填字母序号)，反应的化学方程式是 。 （3）装置B和C都能用作实验室制取二氧化碳的发生装置，与装置B相比，装置C的优点是 。若用装置C作发生装置，关闭弹簧夹，反应停止后，液面应位于 (填“1”、“2”或“3”)处。 （4）若用装置D收集二氧化碳，气体应从 (填“m”或“n”)端进入。 （5）小红同学用装置E收集了一瓶氧气，测得氧气质量分数偏低，原因可能是 (填序号)。 a.收集气体前，集气瓶中没有注满水        b.导管口开始有气泡冒出，立刻收集 c.收集气体后，集气瓶中仍有少量水        d.收集气体后，集气瓶正放在桌面上 （6）以下是化学教材中的几个实验，请据图回答问题。 实验一、二、三中都要在集气瓶中放少量的水。实验一中水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，由此推测，二氧化硫具有的物理性质之一是 ；在“实验一”、“实验二”“实验三”中，可以把水换成细沙的实验是 。 【答案】（1）锥形瓶 （2）A （3）可以控制反应的发生和停止 3 （4）m （5）ab/ba （6）易溶于水 实验二 【解析】（1）据图可知，仪器X是锥形瓶； （2）①氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，药品是固体，反应条件是加热，所以应选择的发生装置是A； ②氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为； （3）由于装置C有多孔塑料板，关闭弹簧夹时，试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固体药品和液体药品隔开，反应停止。所以与装置B相比，装置C的优点是可以控制反应的发生和停止。若用装置C作发生装置，关闭弹簧夹，反应停止后，液面应位于多孔塑料板以下，即3处。 （4）由于二氧化碳密度比空气大，所以用装置D收集二氧化碳，气体应从长管进入，即m端进入。 （5）a、收集气体前，集气瓶中没有注满水 ，说明收集气体前，集气瓶中有空气，所以收集了一瓶氧气，测得氧气浓度偏低，a符合题意； b、导管口开始有气泡冒出，立刻收集，说明发生装置内空气没有排净就开始收集，所以收集了一瓶氧气，测得氧气浓度偏低，b符合题意； c、收集气体后，集气瓶中仍有少量水，说明收集的氧气少，不会造成氧气浓度偏低，c不符合题意； d、收集气体后，由于氧气的密度比空气大，集气瓶正放在桌面上，不会造成氧气浓度偏低；d不符合题意。 综上所述：选择ab。 （6）①由于二氧化硫易溶于水，与水反应，所以实验一中水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气。所以二氧化硫具有的物理性质是易溶于水； ②由于“实验一”、“实验三”中水的作用是吸收二氧化硫、五氧化二磷防止污染空气，所以“实验一”、“实验三”中的水不能换成细沙，而“实验二”中的水是防止溅落的熔化物炸裂瓶底，细沙可以代替。 19．（23-24九年级上·江苏常州·期末）兴趣小组同学研究空气中氧气含量的测定。 （1）按照教材进行红磷燃烧法（如图），该反应的化学反应方程式为 ，经测定氧气残留为8.89%，理论上进入集气瓶的水量 瓶内气体总体积的21%（选填“大于”、“等于”或“小于”）。 （2）按照图用木条燃烧法测定空气中氧气含量。利用火柴点燃木条，并将橡胶塞迅速插入集气瓶口，观察氧气数据曲线变化如下图。点燃木条后，氧气含量曲线上有小幅度上升，原因是：木条燃烧使瓶内空气膨胀、压强升高，导致短时间内透过氧气传感器敏感器件的氧气分子 （选填“减少”或“增加”）。 （3）按照下图用蜡烛燃烧法测定空气中氧气含量。用点火枪点燃钟罩内的蜡烛，观察氧气数据曲线变化如图。由图可知，蜡烛燃烧对氧气含量的要求 木条燃烧（选填“低于”或“高于”） （4）按照图1用“暖宝宝”内芯材料测定空气中氧气含量。观察到氧气数据曲线变化如图2。“暖宝宝”内芯中的主要成分是铁粉、氯化钠、木炭粉、水等，接触空气之后，立即发生氧化反应，其主要产物为 （填化学式），从图2中温度曲线a可知该反应 。综合以上实验可知以下物质的氧气消耗率最高的是 。 A．红磷         B．木炭         C．蜡烛        D．“暖宝宝”内芯材料          （5）将图1装置改成图2装置，加入适量滴有红墨水的水于U型管，调节左右管高度，使两管液面相平，且左管液面距顶部橡胶塞底面距离为20cm后。制作装有不同比例混合均匀的铁粉和木炭粉的滤纸袋5个，用相同浓度的氯化钠溶液润湿后，用订书钉将滤纸袋固定于顶部橡胶塞底部，分别测量每组反应后左管液面上升高度至c厘米所需时间如右表。则c较合理的数值为 ，由表可知用来测定空气中氧气含量时铁粉和木炭粉的最佳质量比为 （填写最简比）。 组别 铁粉质量/g 木炭粉质量/g 液面上升所需时间/min 1 2.0 2.5 20 2 1.5 3.0 20 3 3.0 1.5 12 4 3.5 1.0 11 5 4.0 0.5 15 【答案】（1） 小于 （2）增加 （3）高于 （4）Fe2O3/Fe2O3·xH2O 放热 D （5）4/4.2 7：2 【解析】（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学反应方程式为：；磷与空气中氧气反应生成五氧化二磷固体，使容器内压强减小，让水进入容器，测定进入容器内水的体积，即为空气中氧气的体积；经测定氧气残留为8.89%，理论上进入集气瓶的水量小于瓶内气体总体积的21%； （2）点燃木条后，氧气含量曲线上有小幅度上升，原因是：木条燃烧使瓶内空气膨胀、压强升高，导致短时间内透过氧气传感器敏感器件的氧气分子增加； （3）根据图像可知，木条熄灭时氧气的浓度大约为12%左右，蜡烛熄灭时氧气的浓度大约为16%左右，蜡烛燃烧对氧气含量的要求高于木条燃烧； （4）“暖宝宝”内芯中的主要成分是铁粉、氯化钠、木炭粉、水等，接触空气之后，立即发生氧化反应，其主要产物为铁锈（主要成分氧化铁），化学式为Fe2O3（或Fe2O3·xH2O），从图2中温度曲线a可知该反应过程中温度不断上升，该反应是放热反应；红磷燃烧后，氧气残留为8.89%，木炭燃烧后，氧气残留为12%左右，蜡烛燃烧后，氧气残留为16%左右，“暖宝宝”内芯材料完全反应后，氧气残留小于8%，；综合以上实验可知以下物质的氧气消耗率最高的是暖宝宝”内芯材料。 故选D； （5）空气中，氧气体积大约占空气体积的（或21%），c较合理的数值=（）；由表可知用来测定空气中氧气含量时铁粉和木炭粉的最佳质量比=3.5g：1.0g=7:2，该质量比时，反应速度最快。 20．（23-24九年级上·重庆·期末）如图是实验室制备气体的常用装置，请根据要求回答问题： （1）仪器乙的名称是 。 （2）下列制取气体的反应可选用装置A的是___________。(填序号) A．二氧化锰与浓盐酸加热制取Cl2 B．锌粒与稀硫酸制取H2 C．加热氯酸钾与二氧化锰制取O2 D．加热无水醋酸钠固体和氢氧化钠固体的混合物制CH4 （3）小明同学用内部带有多孔隔板的B装置作为实验室制取二氧化碳的发生装置，发生的化学方程式为 ，与教材实验装置对比，B装置的优点是 。 （4）小米用C、D、E装置制取并收集一瓶CO2，根据E中的现象可判断D中CO2是否集满。若E中出现 的现象时，则表示D中CO2已集满。 【答案】（1）分液漏斗 （2）CD （3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可以控制反应的发生和停止 （4）澄清石灰水变浑浊 【解析】（1）据图可知，仪器乙的名称是分液漏斗； （2）A是固体加热型装置，适用于固体需要加热的反应。 A、二氧化锰与浓盐酸加热制取 Cl2，有液体，不适合该装置； B、锌粒与稀硫酸制取 H2是固液不加热型反应，不适合该装置； C、加热氯酸钾与二氧化锰制取 O2是固体加热型反应，适合该装置； D、加热无水醋酸钠固体和氢氧化钠固体的混合物制CH4是固体加热型反应，适合该装置； 故选CD； （3）实验室用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； B装置的原理是：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，优点是：可以控制反应的发生和停止； （4）二氧化碳密度大于空气，在集气瓶从下往上聚集，因此当二氧化碳集满时，进入澄清石灰水，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，澄清石灰水变浑浊。 1．（23-24八年级上·山东淄博·期末）经查阅资料发现有毒，在教材实验（如图1）的启发下设计了如图2的实验，用于测定空气中的含量.回答下列问题： （1）图1、图2实验前均需检查装置的 ； （2）图1中红磷燃烧的现象是 ，反应的文字表达式为 ；集气瓶底部水的作用是 ； （3）图2实验中需要提供足量的 （填“铜粉”或“空气”）；在实验中反复推拉注射器是为了尽可能消耗装置中的 ； （4）室温下，图2实验测定的数据如表（在气球完全干瘪的状态下测量注射器内气体的体积）： 硬质玻璃管的体积 反应前注射器中空气的体积 反应后注射器中气体的体积 50.0mL 20.0mL 6.5mL 反应消耗的的体积为 mL。 【答案】（1）气密性 （2）产生大量白烟，放热 吸收五氧化二磷固体 （3）铜粉 氧气 （4）13.5 【解析】（1）为确保实验的准确性，防止装置漏气，图1、图2实验前均需检查装置的气密性，故填：气密性； （2）图1中红磷燃烧的现象是产生大量白烟，放热，故填：产生大量白烟，放热； 红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：； 由于生成的五氧化二磷有毒，所以集气瓶底部放水主要是为了吸收五氧化二磷固体，P2O5+H2O=H2PO3(偏磷酸）故填：吸收五氧化二磷固体； （3）加热时铜粉能够消耗空气中的氧气，并且保证将装置内的氧气消耗彻底，所以图2实验中需要提供足量的铜粉，故填：铜粉； 在实验中反复推拉注射器是为了尽可能消耗装置中的氧气，使实验更准确，故填：氧气； （4）根据表中数据，反应消耗的O2的体积为20.0mL﹣6.5mL＝13.5mL，故填：13.5。 2．（23-24九年级上·湖北黄石·期末）某教师在教学（燃烧的条件）中，改进了教材中的实验。如下图，在铜片上罩了仪器a，请回答： （1）仪器a的名称 ；它在实验中的作用是 ； （2）实验现象是 ； （3）写出反应的化学方程式 ； （4）切割白磷，应在水下进行，原因是 ； （5）对照①和②，能够获得可燃物燃烧需要的条件之一是 ； （6）对照①和③，能够获得可燃物燃烧需要的条件之一是 。 【答案】（1）烧杯 防止燃烧产物污染空气 （2）薄铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧，热水中的白磷不燃烧 （3） （4）白磷易燃，着火点是40℃，而切割的时候会摩擦生热，易达到白磷的着火点 （5）可燃物燃烧要与氧气接触 （6）燃烧需要达到可燃物的着火点 【解析】（1）由图可知，仪器a的名称为：烧杯；白磷燃烧会产生有毒物质，会污染大气，所以烧杯的用途是防止燃烧产物污染空气； （2）该实验过程中可观察到薄铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧，热水中的白磷不燃烧； （3）磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：； （4）切割白磷，应在水下进行，是白磷易燃，着火点是40℃，而切割的时候会摩擦生热，易达到白磷的着火点； （5）对照①和②，可见薄铜片上的白磷可以直接接触空气，能够燃烧，而热水中的白磷无法接触空气，不能燃烧，说明可燃物燃烧要与氧气接触； （6）对照①和③，可见薄铜片上的白磷达到了着火点，能够燃烧，而薄铜片上的红磷没有达到了着火点，不能燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点。 3．（23-24九年级上·辽宁鞍山·期末）化学实验是认识物质的重要途径。 【实验活动一】：结合教材粉尘爆炸实验，如右图。 请分析回答： （1）此实验说明： 越大燃烧就越剧烈。 （2）此实验中小桶内“燃着蜡烛”起的作用是 。 （3）加油站、面粉厂和煤矿的矿井内，都必须要有一个标示“ ”字样的图标。 【实验活动二】：化学课上，老师和同学们利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如右图所示，请分析并回答： （4）a点时容器内氮气体积分数 85%。(选填“>”“=”“<”) （5）容器内物质总质量：b点 c点。(选填“>”“=”“<”) （6）c点显示红磷熄灭后，氧气没有耗尽，还有剩余，说明： 。 【实验活动三】：为探究水的组成及变化，同学们设计如图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水(含少量NaOH)，再接通直流电源。 已知：水中加入的NaOH只起增强导电性作用，本身不参与反应。 回答下列问题： （7）电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在 (填“a”“b”“c”)处。 （8）甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为 。 (9)电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如下图： ①电解浓度为5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是 。 ②上述实验中，电解水速率最快的条件是 。 【答案】（1）可燃物与氧气的接触面积越大 （2）提供热量，使温度达到面粉着火点以上 （3）禁止烟火 （4）＜ （5）= （6）物质燃烧时，氧气必须达到一定浓度 （7）c （8）2:1 (9) 随着电压的增大，电解速率越快 10%NaOH溶液、12V电压 【解析】（1）鼓入空气，把面粉吹散到管内，与空气充分接触，遇到明火发生燃烧，在有限空间内燃烧放热，使罐内气体体积急剧膨胀，发生爆炸，此实验说明：可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧就越剧烈； （2）物质燃烧需要同时满足三个条件，可燃物、氧气、温度达到着火点以上，所以“燃着蜡烛”起的作用是提供热量，使温度达到面粉的着火点； （3）为防止加油站、面粉厂和煤矿的矿井内发生爆炸，都必须要有个标志“严禁烟火”字样的图示； （4）由曲线图可知，a点氧气体积分数为15%，其他气体（氮气、二氧化碳、稀有气体等）的体积分数为85%，所以氮气体积分数＜85%； （5）反应在密闭容器中发生，根据质量守恒定律，化学反应前后质量不变，故容器内物质总质量：b点=c点； （6）c点显示红磷熄灭后，氧气没有耗尽，还有剩余，说明此时氧气浓度过低，不足以和红磷发生反应，说明物质燃烧氧气需要达到一定浓度； （7）电解水实验中，水通电分解生成氢气和氧气，在电极上产生气泡，所以乙玻璃管中产生气泡的位置在c处； （8）电解水实验中，根据正氧负氢，氧一氢二，甲管与电源的负极相连，产生的是氢气，乙管与电源的正极相连，产生的是氧气，故甲（氢气）、乙（氧气）两支玻璃管中生成气体的体积比约为2：1； （9）①由图可知，电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，随着电压的增大，产生20mL氢气所需时间越短，即电解速率越快； ②上述实验中，电解水速率最快，即为产生20mL氢气所需时间最短，当电解溶质质量分数为10%NaOH溶液、12V电压时，产生20mL氢气所需时间最短，此时电解水速率最快。 4．（23-24九年级上·内蒙古赤峰·期末）注射器是一种普通的医疗器械，但它在化学实验中发挥着越来越大的作用。某化学兴趣小组为了测定空气中氧气的含量，进行了如下探究活动： 【选择药品】小光小组同学认为，选择的药品的理由是： ①易燃烧且既要能消耗氧气、又不会与空气中的其他成分反应； ②生成物不能是气体。 【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，两种物质的燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，能与空气中的水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸(HPO3)。 【设计实验】小明小组设计了如图的装置进行探究活动。 ①测量试管的容积为50mL； ②检查装置的气密性良好； ③装药品，将注射器活塞调整到合适位置，连接好仪器； ④用弹簧夹夹紧胶皮管，加热粗铜丝，观察现象； ⑤燃烧结束，试管冷却到室温后打开弹簧夹，观察注射器活塞的移动情况。 【反思与交流】 （1）实验中利用了铜丝的 性； （2）步骤③中注射器活塞至少应调到 (填整数)mL处； （3）步骤④中观察到试管中的现象是 ；符号表达式 ，若不关闭弹簧夹，注射器中发生的现象是 。 （4）实验结果偏小的原因(写出一条) 。 （5）相比教材中的装置，该装置有何优点 。 【答案】（1）导热 （2）10 （3）白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量 注射器活塞先向上移动，后向下移动 （4）红磷量少（或装置漏气或未冷却就打开弹簧夹） （5）测量的误差变小（或污染小，比较环保） 【分析】， 【解析】（1）加热铜丝，热量通过铜丝传给白磷，温度达到白磷的着火点使白磷燃烧，则实验中利用了铜丝的导热性，故答案为：导热。 （2）由于氧气约占空气体积的五分之一，则试管中氧气的体积约为，注射器活塞至少应调到10mL处，故答案为：10。 （3）红磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热；红磷燃烧生成五氧化二磷，符号表达式为；若实验过程中不关闭弹簧夹，开始白磷燃烧放热，装置中压强变大，注射器向上移动，等装置冷却后，由于氧气被消耗，试管内的气压变小，在外界大气压作用下，注射器又向下移动，故答案分别为：红磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热 ；；注射器活塞先向上移动，再向下移动。 （4）实验过程中，若红磷量少，则装置中的氧气没有被完全消耗，会使结果偏小；或装置漏气，会有空气进入，从而使结果偏小；或未冷却就打开弹簧夹，由于温度高，气体膨胀，则会使结果偏小，故答案为：红磷量少（或装置漏气或未冷却就打开弹簧夹）。 （5）改进的装置白磷是在密闭的容器内进行的，所以实验的误差小、污染小，符合环保的要求，故答案为：测量的误差变小（或污染小，比较环保）。 5．（23-24九年级上·内蒙古赤峰·期末）小明学习了分子的性质后做了如下实验： （1）教材实验（如图1所示）：该实验可以观察到的实验现象是 ；实验结论是 。 （2）改进实验：先在一支试管中装一半红墨水，再在液面上注满酒精（缓缓注入），加盖密封后静置，30日后再观察，现象如图2所示。小明做的实验还可以说明的分子性质是 。 （3）如果继续完成图3实验操作，对比实验2可以得出的结论是 。 【答案】（1）B烧杯中溶液变红，A烧杯中溶液不变红 分子在不断运动 （2）分子之间有间隔 （3）温度越高，分子运动越剧烈 【解析】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气在不断运动，溶解到B烧杯中能形成氨水，氨水能使酚酞溶液变红，则实验现象是B烧杯溶液变红，A烧杯中溶液不变红，实验结论是分子在不断运动。 （2）图2中溶液混合后体积变小，说明分子之间有间隔。 （3）图2和图3相比，温度变大，则溶液混匀更快，说明温度越高，分子运动越剧烈。 26．（22-23九年级上·安徽芜湖·期末）关于燃烧的研究是一项重要的课题，某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识可燃物 （1）化石燃料包括煤、 、天然气。化石燃料的过度使用会造成温室效应加剧，而“低碳经济”是以较小的温室气体排放，获得较大产出的新经济发展模式，下列做法不符合“低碳经济”理念的是 。（填字母） A．大力发展火力发电 B．改造或淘汰高能耗、高污染企业 C．优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电 【任务二】探究燃烧条件 如图是教材探究燃烧条件装置图，请回答下列问题： （2）铜片上的红磷不燃烧，是因为 。 （3）烧杯中水的作用是 。通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是 。 【任务三】调控燃烧 （4）相同质量的煤在不同条件下，燃烧产生的热量不同。请举出一种改变煤燃烧条件，使煤充分燃烧的方法： 。 【任务四】利用燃烧探究物质的组成 某化学兴趣小组，利用湿度传感器和二氧化碳传感器检测纯净的乙醇的燃烧产物，实验装置图如下。 实验结束后，传感器数据如下图。 （5）结合图中曲线，可以得出乙醇中含有碳、氢元素的证据是 。 （6）能否得出乙醇中含有氧元素，并说明理由 。 【答案】（1）石油 A （2）温度没有达到红磷的着火点 （3）隔绝白磷与氧气接触，给铜片上的白磷燃烧提供热量 铜片上白磷燃烧，而水中白磷不燃烧 （4）将煤粉碎（或通入过量的空气，其它合理答案均可） （5）从图中曲线得出有二氧化碳和水生成，说明乙醇中含有碳元素和氢元素 （6）不能，二氧化碳和水中虽然都含有氧元素，但是不能确定他们中的氧元素是氧气提供的，还是乙醇提供的 【解析】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气，故填：石油。 A．火力发电是用煤为燃料的，煤燃烧会产生温室气体二氧化碳，大力发展火力发电不符合“低碳经济”理念，故A正确； B．高耗能、高污染企业大多是以煤为燃料，改造或淘汰高能耗、高污染企业会减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合“低碳经济”理念，故B错误； C．优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电，可减少化石燃料的燃烧，从而减少二氧化碳的排放，符合“低碳经济”理念，故C错误。 故选：A。 （2）铜片上的红磷不燃烧，是因为热水的温度最高为100℃，没有达到红磷的着火点240℃，故填：温度没有达到红磷的着火点。 （3）烧杯中水的作用一是隔绝白磷与氧气接触，二是给铜片上的白磷燃烧提供热量，故填：隔绝白磷与氧气接触，给铜片上的白磷燃烧提供热量。 通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是铜片上白磷燃烧，而水中白磷不燃烧，故填：铜片上白磷燃烧，而水中白磷不燃烧。 （4）改变煤燃烧条件，使煤充分燃烧的方法有：将煤粉碎（增大物质接触面积）或通入过量的空气（增大氧气流量），故填：将煤粉碎（或通入过量的空气，其它合理答案均可）。 （5）从图中曲线得出有乙醇在氧气中燃烧有二氧化碳和水生成，氧气只含有氧元素，根据化学反应前后元素种类不变，说明乙醇中含有碳元素和氢元素，故填：从图中曲线得出有二氧化碳和水生成，说明乙醇中含有碳元素和氢元素。 （6）能否得出乙醇中含有氧元素：不能，二氧化碳和水中虽然都含有氧元素，但是不能确定他们中的氧元素是氧气提供的，还是乙醇提供的，故填：不能，二氧化碳和水中虽然都含有氧元素，但是不能确定他们中的氧元素是氧气提供的，还是乙醇提供的。 7．（23-24九年级上·江苏苏州·期末）某化学兴趣小组的同学对空气中氧气的含量进行探究。 【提出问题】空气中氧气的含量是多少? 【查阅资料】①红磷和白磷都能在空气中燃烧，都生成五氧化二磷，但红磷的着火点（可燃物燃烧所需的最低温度）为240℃，白磷的着火点为40℃。 ②氧化钙能与反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，能煮熟鸡蛋。 ③生石灰的主要成分是氧化钙。 【设计方案】兴趣小组的同学将一个具有刻度和可滑动活塞的玻璃管（其中有空气和白磷）放在装有生石灰的烧杯的上方（如图所示），用此装置进行实验，请你一同参与。    【进行实验】①检查图中玻璃管的气密性。其操作步骤、现象和结论是 。 ②按图示装好药品后的操作是 该操作的作用是 。 【记录现象】实验过程中观察到的现象是 。 【实验结论】 。 【实验反思】本实验是对教材实验稍作改进而设计的，其主要优点是 。 【拓展与应用】已知， 据此反应能否用镁代替磷测定空气中氧气的体积含量? 。 由此你对氮气的化学性质有何新的认识 。 【答案】 用热毛巾捂住玻璃管，活塞右移，把热毛巾取走，活塞又回到原刻度，说明装置的气密性良好 向烧杯中加入适量的水 利用水和生石灰反应放出的热量，引燃白磷。 白磷燃烧，产生大量白烟，活塞先向右移，后向左移到8刻度处 氧气约占空气总体积的五分之一 实验操作均在密闭容器中进行，减小测量误差 不能 氮气的化学性质不活泼是相对的，在一定条件下，氮气也能跟其他物质发生化学反应 【解析】【进行实验】①该装置的气密性良好即装置不漏气，那么可用热毛巾捂住玻璃管，活塞右移，把热毛巾取走，活塞又回到原刻度，说明装置的气密性良好； ②测定空气成分的原理是物质与氧气反应导致压强变小。由于白磷燃烧需要达到一定的温度，根据资料，白磷燃烧所需的热量由生石灰与水反应提供，故接下来的步骤是向烧杯中加入适量的水；该操作的作用是利用水和生石灰反应放出的热量，引燃白磷。 【记录现象】白磷燃烧，产生大量的白烟，同时会放出大量的热，故开始时活塞会向右边移动，当白磷熄灭，装置冷却后，由于消耗了氧气，导致装置内的压强变小，故活塞又会向左移动；由于氧气约占空气总体积的1/5，据图可知空气的总体积为10，故活塞最终停在8位置； 【实验结论】该实验可得出氧气约占空气总体积的五分之一； 【实验反思】由于实验操作均在密闭容器中进行，故可减小测量误差； 【拓展与应用】由于镁既能与氧气还能与空气中氮气反应，会导致装置中的压强变化很大，故不能用镁代替；由此可知氮气也能与其他的物质发生化学反应。 8．（23-24九年级上·江西吉安·期末）某化学兴趣小组的同学在学习“质量守恒定律”的这节课中，根据教材中的“在化学反应中，反应物的质量总和与生成物的质量总和关系”进行实验探究。在老师的指导下他们使用的实验装置和药品如图所示。    【实验验证】A、B、C、D实验分别由甲、乙、丙、丁四组同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。 （1）实验结束后，观察到A、C装置中天平保持平衡，B装置中天平指针向右偏转，D中粗铜丝 （填“a”或“b”）端向下倾斜。 （2）A实验装置中小气球的作用是 。C装置中的化学反应方程式 。 （3）B装置中天平指针向右偏转的原因是 。 【分析讨论】甲、乙、丙、丁四组同学得到了不同的实验结果，那么，化学反应中，反应物的质量总和与电烙铁铜丝生成物的质量总和是否相等呢？ 【优化装置】老师告诉同学们B、D装置进行改进也可得到与A、C相同的结果，并引导同学们将图D装置进行如图改进后再次探究。    （4）将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中，玻璃管置于灵敏电子台秤上、接通电路，电烙铁开始工作，观察到 。 【得出结论】化学反应中，反应物的质量总和与生成物的质量总和相等。从微观角度分析，即在化学反应前后，原子的种类、数目和质量未发生变化。 【反思评价】 （5）在探究化学反应中反应物的质量总和与生成物的质量总和关系时，若用到有气体参加或有气体生成的反应，应在 容器中进行反应。 【拓展应用】 （6）下列事实能用质量守恒定律解释的是______（填字母）。 A．白磷在空气中燃烧后生成物的质量增加 B．“卫生球”放在衣柜里，质量减少 C．50mL水中加入50mL酒精，总体积100mL D．1克氢气在1克氧气中点燃后生成2克的水 【答案】（1）a （2）密封装置和平衡气压 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （3）反应产生的二氧化碳气体逸散到空气中，使左盘质量减轻 （4）铜丝表面逐渐变黑，灵敏电子台秤读数保持不变； （5）密闭 （6）A 【解析】（1）D中粗铜丝a端向下倾斜，是因为加热时铜和氧气反应生成氧化铜，导致质量增大； （2）A实验装置中小气球的作用是形成密封装置，平衡装置内外气压，防止瓶塞飞出；C装置中的化学反应方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； （3）B装置中天平指针向右偏转的原因是碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳逸出装置； （4）将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中，玻璃管置于灵敏电子台秤上。接通电路，电烙铁开始工作，铜和氧气在加热的条件下反应产生氧化铜，则观察到铜丝由红色变黑色；灵敏电子台秤示数不变（密闭的硬质玻璃管中物质的总质量不变）； （5）在探究质量守恒定律时，若用到有气体参加或有气体生成的反应，应在密闭容器中进行反应； （6）A、白磷在空气中燃烧，磷和氧气发生化学反应生成五氧化二磷，参加反应的磷、氧气的质量之和与反应后生成五氧化二磷的质量相等，因此生成的五氧化二磷的质量大于反应的磷的质量，所以一定量的白磷在空气中灼烧后，质量变大，能用质量守恒定律解释，故选项正确； B、“卫生球”放在衣柜里，质量减少属于升华现象，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误； C、酒精与水混合后体积变小，是因为分子间有间隔，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误； D、根据氢气燃烧的方程式：，1克氢气在1克氧气中点燃后不能生成2克的水，氢气过量了，故选项错误； 故选：A。 9．（23-24八年级下·黑龙江哈尔滨·期末）教材“实验活动3”中，对燃烧条件进行如下探究． 【提出问题】生活中的燃烧需要什么条件? 【设计实验】教材设计实验如下： 【反思交流】 （1）实验A中，对于使用水和酒精两种物质进行探究，说明燃烧的条件之一是 ；蘸水的棉花加热较长时间，发生的现象是 ﹔原因是 ； （2）实验B中乒乓球碎片先燃烧，滤纸片后燃烧，得出的结论是 ；某同学做该实验时，取厚度均匀，大小合适的薄铜片，他以铜片中心为圆点画一个圆，将大小相同的乒乓球碎片和纸片放在圆弧上（如上图），酒精灯外焰在中心圆点处加热．这种做法的目的是 ． （3）若将实验C中倒扣在烧杯中的蜡烛改成实验D的情形，你看到的现象是 ． 【答案】（1）可燃物 棉花燃烧了 水吸收热量变为了水蒸气离开棉花，棉花和氧气接触，继续加热之后使温度达到棉花的了着火点，从而棉花燃烧了 （2）制乒乓球材料的着火点比滤纸的着火点低 控制变量(让两种物质受热温度相同) （3）蜡烛火焰由上（高）到下（低）依次熄灭 【解析】（1）实验A中，用棉花分别蘸酒精和水，放到酒精灯火焰上加热，观察到的现象是：蘸有酒精的棉花燃烧，蘸有水的棉花不燃烧，说明燃烧条件之一是要有可燃物； 蘸水的棉花球燃烧的原因是水吸收热量变为了水蒸气离开棉花，棉花和氧气接触，继续加热之后使温度达到棉花的了着火点，从而棉花燃烧了； （2）实验B中乒乓球碎片先燃烧，滤纸片后燃烧，说明制乒乓球材料的着火点比滤纸的着火点低； 取厚度均匀，大小合适的薄铜片，他以铜片中心为圆点画一个圆，将大小相同的乒乓球碎片和纸片放在圆弧上（如上图），酒精灯外焰在中心圆点处加热，这样做的目的是控制变量（让两种物质受热温度相同）； （3）若将实验C中倒扣在烧杯中的蜡烛改成实验D的情形，蜡烛燃烧生成二氧化碳，温度高，二氧化碳密度小，主要在烧杯的上方，二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，因此看到的现象是蜡烛火焰由上（高）到下（低）依次熄灭。 10．（23-24九年级上·广东东莞·期末）化学实验探究与跨学科实践活动。 （1）探究水的组成 如图是电解水实验的示意图，反应一段时间后a、b玻璃管中产生气体的分子数之比为 ，该实验表明，水不是一种元素，而是由氢、氧两种元素组成的。 （2）结合教材粉尘爆炸实验，如图。下列有关说法错误的是___________。 A．加油站、面粉厂和煤矿的矿井内必须严禁烟火 B．可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧就越剧烈 C．实验中燃着的蜡烛能提高面粉的着火点 D．火药在有限的空间燃烧而引起爆炸，易燃易爆物与周围要留有足够的防火距离 （3）如图是探究白磷燃烧条件的图像： 若用装置A为制O2的发生装置(反应时倾斜使固液混合)，A中发生反应的化学方程式为 。将产生的氧气通入装置B，热水中的白磷燃烧，白磷燃烧前后的现象对比可以说明 。 （4）实物探究：“简易供氧器”初探 某市售“简易供氧器”主要由“初期生氧器”和“生氧罐”两部分组成，如下图所示，兴趣小组同学启动“初期生氧器”一段时间后，用磁铁靠近“初期生氧器”中剩余固体，有黑色固体物质被吸引。于是他们针对被吸引的黑色固体物质的成分开展探究。 【查阅资料】 ①“简易供氧器”在工作初期，内部独立的“初期生氧器”首先启动，以解决初期供氧不足的问题，“初期生氧器”内有氯酸钾、二氧化锰、铁粉等物质。 ②氯酸钾制取氧气的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑； ③Fe3O4有磁性，不能与CuSO4反应，但能与硫酸反应的化学方程式为： Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O 【提出问题】黑色固体物质的成分是什么？ 【作出假设】猜想一：铁粉；猜想二：铁粉和四氧化三铁；猜想三：四氧化三铁 【实验探究】 实验操作 实验现象 得出结论 操作一：取被磁铁吸引的黑色固体物质于试管中，向其中加入足量的硫酸铜溶液，过滤 滤渣中有 色固体 黑色固体物质中一定含有铁粉 操作二：取被磁铁吸引的黑色固体物质于试管中，向其中加入足量的稀硫酸 固体完全溶解，得到澄清的黄色溶液 黑色固体物质中一定含有 【实验结论】猜想 正确。 【交流反思】 ①“初期生氧器”中铁粉与氧气反应能 (填“吸收热量”或“放出热量”)，从而使氯酸钾的分解反应能持续进行。 ②有同学认为不做操作二的实验也可得到相同结论。理由是 。 【答案】（1）2：1 （2）C （3） 燃烧需要可燃物与氧气充分接触 （4）红 四氧化三铁 二 放出热量 四氧化三铁不能和硫酸铜反应，操作一中的滤渣中含有黑色固体和红色固体，说明黑色固体是四氧化三铁和铁的混合物 【解析】（1）电解水实验中，水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，a管与电源的负极相连，产生的是氢气，b管与电源的正极相连，产生的是氧气，所以反应一段时间后a（氢气）、b（氧气）玻璃管中产生气体的分子数之比为2：1； （2）A、加油站、面粉厂、煤矿等场所都含有可燃性的气体或粉尘，可燃性的气体或粉尘遇明火可能发生爆炸，所以加油站、面粉厂和煤矿的矿井内，必须严禁烟火，故说法正确； B、增大可燃物与氧气的接触面积，可以促进燃烧，故说法正确； C、可燃物的着火点是物质的固有属性，一般是不变的，点燃蜡烛是为了使温度达到面粉的着火点，故说法错误； D、火药在有限的空间燃烧而引起爆炸，所以易燃易爆物与周围要留有足够的防火距离，故说法正确； 故选C； （3）装置A为固液不加热型反应装置，故反应为过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解为水和气体氧气，反应的化学方程式为:；氧气通入装置F前，白磷不燃烧，氧气通入后，白磷燃烧，前后变量是可燃物是否与氧气充分接触，故可以说明燃烧需要可燃物与氧气充分接触； （4）[实验探究]操作一：铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以滤渣中有红色固体出现； 操作二：Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O，取被磁铁吸引的黑色固体物质于试管中，向其中加入足量的稀硫酸，固体完全溶解，得到澄清的黄色溶液，说明黑色固体物质中一定含有四氧化三铁； [实验结论]由以上实验分析可知，黑色固体物质中有铁和四氧化三铁，故猜想二正确； [交流反思] ①“初期生氧器”中铁粉与氧气反应能放出热量，从而使氯酸钾的分解反应能持续进行； ②有同学认为不做操作二的实验也可得到相同结论，理由是四氧化三铁不能和硫酸铜反应，操作一中的滤渣中含有黑色固体和红色固体，说明黑色固体是四氧化三铁和铁的混合物。 11．（23-24九年级上·河南郑州·期末）人们对空气成分探究的脚步从未停止，请回答以下问题。 （1）图A是18世纪法国科学家拉瓦锡测定空气成分的实验，写出曲颈甑中反应的化学方程式。 （2）图B是人教版教材中的实验，从中能观察到的实验现象是什么？ （3）图C是我市教师的改进实验，与A、B实验相比，优点有哪些？（写出一点即可） 【答案】（1） （2）红磷燃烧，冒出大量的白烟，放出热量，待集气瓶冷却，白烟消失后，打开弹簧夹，烧杯的水进入集气瓶，约占集气瓶空气体积的 （3）减少污染，实验结果更准确 【解析】（1）曲颈甑中发生的反应为汞与氧气在加热的条件下生成氧化汞，方程式为：； （2）红磷具有可燃性，在空气中燃烧，消耗氧气，生成白色固体五氧化二磷，待集气瓶冷却后，打开弹簧夹，在大气压的作用下，水流入集气瓶中，流入集气瓶中的水的体积为空气中氧气的体积，空气中氧气的体积约占，故实验现象为：红磷燃烧，冒出大量的白烟，放出热量，待集气瓶冷却，白烟消失后，打开弹簧夹，烧杯的水进入集气瓶，约占集气瓶空气体积的； （3）C实验的装置气密性好，所以实验误差更小；由于是先把红磷放在密闭的容器内，然后加热引燃，没有白烟逸散，更环保；体积变体通过注射器活塞移动来体现，读数更准确、方便。 12．（23-24九年级上·河北保定·期末）对比是化学学科中的重要研究方法，下图为教材中的三个实验，回答下列问题。 （1）①实验一，分别向两瓶相同体积的呼出气体和空气中加入相同滴数、同种浓度澄清石灰水，振荡，可验证两瓶气体中 的含量不同； ②实验二，红磷燃烧的化学反应方程式为 ； ③实验三，由于 不同，造成硫燃烧的现象不同。 （2）用如图装置进行实验，向瓶中依次加入和稀硫酸，塞紧胶塞。 ①瓶中发生反应的化学方程式为 。 ②观察到干纸花不变色，湿纸花变红。湿纸花变红的原因是 。 【答案】（1）二氧化碳/CO2 4P+5O22P2O5 氧气含量 （2）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，使湿润的紫色石蕊纸花变红 【解析】（1）①二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，呼出气体能使澄清石灰水变浑浊，而空气不能使澄清石灰水变浑浊，则说明两瓶气体中二氧化碳的含量不同。 ②红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：。 ③硫在氧气中比在空气中燃烧更旺，是因为氧气的浓度不同，导致燃烧现象不同。 （2）①二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：。 ②二氧化碳不能使紫色石蕊变色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变色，则干纸花不变色，湿纸花变红。 13．（23-24九年级上·四川成都·期末）图1、2是教材实验的示意图，物质X、Y、Z是这两个实验中的单质。请根据图3所示的物质转化关系，回答下列问题。（部分反应物、生成物和反应条件已略去） （1）物质X是 。 （2）根据反应①和③可知，物质X可用于 。 （3）反应②伴随的实验现象是 、 。 （4）反应③的化学方程式是 。 （5）从物质构成的角度分析，物质X、Y、Z具有的共同点是 。 【答案】（1）C （2）冶炼金属 （3）铁表面有红色固体物质析出 溶液由蓝色变成浅绿色 （4） （5）都由原子构成 【分析】实验1中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实验2中氧化铜和碳在高温条件下生成铜和二氧化碳，物质X、Y、Z是这两个实验中的单质，根据图3所示的物质转化关系可知，物质X是碳，Y是铁，Z是铜； 【解析】（1）由分析可知，物质X是C； （2）根据反应①和③可知，物质X可用于冶炼金属； （3）反应②为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实验过程中可观察到铁表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色； （4）反应③为氧化铜和碳在高温条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （5）由分析可知，物质X是碳，Y是铁，Z是铜，从物质构成的角度分析，物质X、Y、Z具有的共同点是都由原子构成。 14．（23-24九年级上·重庆南川·期末）磷在教材多个实验中出现，回答下列有关实验的问题。 （1）实验Ⅰ：探究燃烧的条件 ①该实验表明白磷的着火点比红磷更 （填“高”或“低”）。 ②实验中，热水的作用有 （填序号）。 A．提供热量    B．作反应物    C隔绝空气 （2）实验Ⅱ：利用红磷燃烧探究质量守恒定律。 ①关于该实验的说法正确的是 （填序号）。 A．红磷必须过量 B．实验前需检查装置气密性 C．气球可缓冲气压变化对实验的影响 ②如图是红磷燃烧的实验过程中装置内固体质量的变化曲线,参加反应的氧气的质量为 g。 （3）实验Ⅲ：测定空气中氧气的含量 实验结束后，打开弹簧夹发现集气瓶内水面最终上升体积约，对此分析正确的是 （填序号）。 A．装置气密性良好 B．空气中氧气体积约占 C．装置内剩余气体全部是氮气 【答案】（1）低 AC/CA （2）BC/CB 8 （3）AB 【解析】（1）①该实验中铜片上的白磷和红磷均与氧气接触，而白磷燃烧，红磷不燃烧，则表明白磷的着火点比红磷更低； ②实验中，热水一方面可以提供热量，使温度达到白磷的着火点，另一方面热水可以使水中的白磷隔绝空气，以探究燃烧条件，故选：AC； （2）①A、该实验的目的是探究质量守恒定律，该装置密闭，无论红磷是否过量，化学反应前后物质的总质量不变，所以无须保证红磷过量，故A说法错误； B、实验前必须保证左盘装置不漏气，因为左盘发生的化学反应涉及气体，否则测定结果不准确，故B说法正确； C、红磷燃烧放出的大量的热，装置内的气体受热膨胀，装置中的气球可以缓冲气压变化对实验的影响，故C说法正确； 故选：BC； ②红磷与氧气点燃生成五氧化二磷，根据质量守恒定律得知，参加反应的氧气的质量为14.2g-6.2g=8g； （3）A、装置气密性不好，会导致空气进入装置中，进而导致测量结果小于五分之一，实验结束后，打开弹簧夹发现集气瓶内水面最终上升体积约五分之一，说明该装置的气密性良好，实验是成功的，故A分析正确； B、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，实验结束后，打开弹簧夹发现集气瓶内水面最终上升体积约五分之一，则说明空气中氧气体积约占五分之一，故B分析正确； C、红磷燃烧消耗氧气，装置内剩余气体主要是氮气，还含有二氧化碳、稀有气体等，故C分析错误； 故选：AB。 15．（23-24九年级上·陕西商洛·期末）根据教材中的实验回答下列问题： （1）实验一的目的是 。 （2）实验二中玻璃管 （填字母）中产生的气体是氢气。 （3）实验三中硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 ，该实验装置存在的明显缺陷是 。 【答案】（1）测定空气中氧气的含量 （2）a （3） 缺少尾气处理装置 【解析】（1）实验一的目的是：测定空气中氧气的含量，红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，进入水的体积约占集气瓶内空气体积的，说明氧气约占空气体积的； （2）实验二为电解水实验，在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，玻璃管a中产生的气体较多，故玻璃管a中产生的气体是氢气； （3）实验三中硬质玻璃管中发生反应为一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故该实验装置存在的明显缺陷是：缺少尾气处理装置。 16．（23-24九年级上·陕西咸阳·期末）如图是初中教材中的几个实验，回答下列问题。 （1）实验一用来测定空气中氧气的含量，红磷 （填“需要”或“不需要”）过量，点燃的红磷缓慢伸入瓶中，会导致测定结果 （填“偏大”或“偏小”）。 （2）实验二：探究二氧化碳的性质。 ①甲中，蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是 。 ②乙中通入CO2后，可观察到湿润的紫色石蕊试纸A变红，干燥的紫色石蕊试纸B不变，使试纸A变红的物质是 。 【答案】（1）需要 偏大 （2）不可燃也不助燃 碳酸/H2CO3 【解析】（1）测定空气中氧气含量时，红磷燃烧消耗氧气，装置中的气体减少，压强减少，冷却后打开止水夹，烧杯中的水会进入集气瓶中，且进入的水的体积即为氧气的体积，则该实验中，红磷需过量，才能将氧气完全消耗； 若点燃的红磷缓慢伸入瓶中，会使集气瓶中的空气受热逸出，导致测定结果偏大。 （2）①蜡烛熄灭，说明二氧化碳不可燃也不助燃（化学性质），且低处蜡烛先熄灭，说明二氧化碳密度比空气大（物理性质）。 ②湿润的紫色石蕊试纸A变红，干燥的紫色石蕊试纸B不变，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变色，而二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试纸变红色，则使试纸A变红的物质是碳酸。 17．（23-24九年级上·上海崇明·期末）化学实验是进行科学探究的重要方式。 I.下图所示是教材中的四个实验。 （1）如图1，玻璃棒的作用是 。 （2）如图2，硝酸钾几乎不溶于酒精，硝酸钾却可以溶解在水中，说明物质的溶解性与 有关。 （3）如图3，是电解水的装置，该实验的目的是 。 （4）如图4，铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为 。 Ⅱ.利用铜丝进行碳与氧化铜的探究，装置下图所示（夹持装置已省略）。 步骤一：取6.4g铜丝在空气中充分加热螺旋状部分 步骤二：将加热后的铜丝放入具支试管，进行与碳粉的实验 （5）步骤一中，观察到铜丝表面由红色变 ，说明加热后铜丝表面有氧化铜生成。 （6）步骤二中，A处碳粉与氧化铜反应的化学方程式为 ；碳粉体现了 （选填“氧化性”或“还原性”）。 （7）步骤二中，实验结束，停止加热前应先夹紧弹簧夹，其目的是 。 （8）实验后理论上铜丝的质量应仍为6.4g，而实际称量后发现质量大于6.4g，其可能原因是 。 【答案】（1）搅拌，防止局部温度过高而引起液滴飞溅 （2）溶剂种类 （3）探究水的组成 （4） （5）黑色 （6） 还原 （7）防止澄清石灰水倒吸入热的试管中，引起试管炸裂 （8）停止加热后立马将铜丝取出，高温的铜重新被氧化 【解析】（1）蒸发时，玻璃棒的作用为搅拌，防止局部温度过高而引起液滴飞溅。 （2）硝酸钾几乎不溶于酒精，但却可以溶解在水中，说明物质的溶解性与溶剂种类有关。 （3）电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，则说明水是由氢、氧元素组成，则该实验的目的为探究水的组成。 （4）铁丝燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：。 （5）铜和氧气反应会生成黑色的氧化铜，则可观察到铜丝表面由红色变黑色。 （6）碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 在该反应中，碳夺取了氧化铜中的氧元素，体现了碳的还原性。 （7）实验结束后，为了防止澄清石灰水倒吸入热的试管中，引起试管炸裂，则要先夹紧弹簧夹后再停止加热。 （8）停止加热后，若立即将铜丝取出，此时高温的铜会和空气中的氧气反应生成氧化铜，则质量会增加。 18．（23-24九年级上·黑龙江鸡西·期末）如图是初中教材中的一些实验装置示意图，请回答下列问题。 （1）A实验中玻璃棒的末端要斜靠在 的一边，过滤后仍然浑浊可能的一种原因 。 （2）B实验中玻璃管的作用 。 （3）C实验验证了二氧化碳具有 的物理性质。 （4）D实验中酒精灯火焰加网罩的作用是 。 【答案】（1） 三层滤纸 滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等 （2）引燃红磷 （3）密度比空气大 （4）集中火焰，提高温度 【解析】（1）A实验中玻璃棒的末端要斜靠在三层滤纸的一边，防止滤纸破损； 过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊），液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等； （2）B实验中，玻璃管的作用是：引燃红磷，升高温度达到红磷的着火点，使其燃烧； （3）C实验中，蜡烛由下到上依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，密度比空气大，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； （4）D实验中，木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应条件是高温，故酒精灯火焰加网罩的作用是：集中火焰，提高温度。 19．（23-24九年级上·吉林长春·期末）根据下图教材中的相关实验回答问题。    （1）实验一：此实验验证分子不断运动，大烧杯内观察到的实验现象是 。 （2）实验二：通过红磷燃烧测定空气中氧气含量，如装置的气密性不好，实验结束后，进入集气瓶中水的体积 (填“大于”、“小于”或“等于”)瓶内空气体积的五分之一； （3）实验三：实验结束后，发现高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却可以溶解在汽油中，说明物质的溶解性与 有关； （4）实验四：电解水实验中，在b管收集到的气体是 。 【答案】（1）酚酞溶液变红 （2）小于 （3）溶质种类 （4）氢气/H2 【解析】（1）实验一：浓氨水具有挥发性，一部分氨分子运动到盛有酚酞溶液的烧杯中，氨分子溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。所以大烧杯内观察到的实验现象是：酚酞溶液变红。 （2）实验二：通过红磷燃烧测定空气中氧气含量，如装置的气密性不好，则在冷却过程中有外界空气进入集气瓶中，所以实验结束后，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空气体积的五分之一。 （3）实验三：实验结束后，发现高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却可以溶解在汽油中，说明物质的溶解性与溶质种类有关； （4）实验四：电解水时，正氧负氢，氢二氧一。则实验中，在b管收集到的气体是氢气。 20．（23-24九年级上·江西赣州·期末）下列是教材中的实验，请回答相关问题： （1）实验1可观察到烧杯 （填“a”或“b”）中的液体变红。该实验说明分子 。 （2）实验2探究水的组成。水通电后会发生分解，该反应的化学方程式是 。 （3）实验3探究MnO2是不是H2O2溶液分解的催化剂。除证明MnO2能加快反应速率、在反应前后质量不变外，还需要证明 不变。 （4）实验4探究燃烧的条件。该实验可以说明燃烧的条件之一是 。 （5）以上实验不属于对比实验的是 。 【答案】（1）b 在不断地运动 （2） （3）反应前后化学性质 （4）可燃物 （5）实验2 【解析】（1）a烧杯中的浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到b烧杯中，与水分子结合形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，所以可观察到烧杯b中的液体变红； 该实验说明分子在不断地运动； （2）水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：； （3）在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒)。催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。探究MnO2是不是H2O2溶液分解的催化剂。除证明MnO2能加快反应速率、在反应前后质量不变外，还需要证明反应前后化学性质不变； （4）玻璃棒上蘸的水不燃烧，蘸的酒精燃烧，水不具有可燃性，酒精具有可燃性，说明燃烧需要有可燃物； （5）实验1通过对比说明酚酞变红是氨分子运动造成的； 实验2是探究水的组成，不属于对比实验； 实验3是通过对比验证二氧化锰能加快过氧化氢分解； 实验4通过对比说明燃烧需要可燃物； 故实验2不属于对比实验。 21．（23-24九年级上·吉林长春·期末）教材中的下列实验均用到了红磷，请回答下列问题： （1）甲实验：能否将红磷换成铁丝来进行该实验? (说明理由)； （2）乙实验：若取用红磷的量不足，对实验的结果是否有影响? （3）丙实验：通过铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的实验现象，可以得出可燃物燃烧的条件之一是 ；欲使热水中的白磷燃烧，操作方法是 。 【答案】（1）不能将红磷换成铁丝来进行该实验，因为在空气中氧气含量较少，很难将铁丝点燃 （2）没有，红磷点燃前后，天平始终保持平衡，说明参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响。这是因为无论红磷是否完全反应，天平都保持平衡 （3）温度达到可燃物的着火点 向热水中的白磷通入氧气 【解析】（1）在空气中氧气含量较少，很难将铁点燃，因此不能将红磷换成铁丝来进行该实验，故填：不能将红磷换成铁丝来进行该实验，因为在空气中氧气含量较少，很难将铁丝点燃。 （2）红磷点燃前后，天平始终保持平衡，说明参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响，因为无论红磷是否完全反应，天平都保持平衡，故填：没有，红磷点燃前后，天平始终保持平衡，说明参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响，因为无论红磷是否完全反应，天平都保持平衡。 （3）通过铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的实验现象，可以得出可燃物燃烧的条件之一是温度需要达到可燃物的着火点，故①填：温度达到可燃物的着火点。 水中的白磷温度达到其着火点，由于没有与氧气接触，水中的白磷不燃烧，欲使热水中的白磷燃烧，应向热水中的白磷通入氧气，故填：向热水中的白磷通入氧气。 22．（23-24九年级上·河北唐山·期末）化学是以实验为基础的学科。经过半年的学习，你的实验分析能力是否有所提升呢？下面我们来挑战一下吧！ （1）根据图一铁钉生锈的实验设计进行分析： 和 对比，说明铁生锈一定要有氧气参加，植物油的作用是 。 （2）做图二教材实验时，我们发现碘能溶于 ，这两个实验对比，说明 。 （3）小明把用砂纸打磨过的小铁片放入过量的稀盐酸中，充分反应后，所得溶液中的溶质是 。 （4）为了验证A、B、C三种金属的活动性，某同学设计了如下试验方案：将C和B浸入稀盐酸中，B溶解而C不溶解，将C浸入A的硝酸盐溶液中，其表面有析出的A，则这三种金属活动性顺序由强到弱是 。 【答案】（1）乙 丙 隔绝氧气 （2）汽油 物质的溶解性与溶剂种类有关 （3）FeCl2、HCl/HCl、FeCl2 （4）BCA 【解析】（1）乙中只接触水，不接触氧气的铁钉不能生锈，丙中同时接触氧气和水铁钉生锈。因此乙丙对比可以说明铁生锈的一个条件是有氧气，植物油的作用是隔绝空气，防止空气中的氧气溶解在水中，故填：乙、丙、隔绝氧气； （2）图二中碘几乎不溶于水却能溶解在酒精中，说明物质的溶解性与溶剂种类有关，故填：物质的溶解性与溶剂种类有关； （3）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，稀盐酸过量，故反应后得到的溶质有氯化亚铁和盐酸，化学式为FeCl2、HCl，故填：FeCl2、HCl或FeCl2、HCl； （4）将C和B浸入稀盐酸中，B溶解而C不溶解，说明B比C活动性强，将C浸入A的硝酸盐溶液中，其表面有析出的A，说明C比A活动性强，故填： ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重难点02 教材基础实验 内容概览 1．（23-24九年级上·山东日照·期末）教材中的两个实验如图所示，下列有关分析正确的是（ ） A．图1集气瓶中的水和图2烧杯中的水的作用相同 B．其他条件不变时，图1和图2中的红磷都可以用木炭替代 C．图1实验中红磷量不足对实验结果无影响 D．图2实验中铜片上的白磷和热水中的白磷实验现象的对比说明可燃物燃烧需要氧气 2．（23-24九年级上·湖北武汉·期末）初中化学教材中有多处用到水和单质磷的实验。下列有关说法正确的是（ ） A．图1集气瓶中的水和图2烧杯内的水都有提供热量的作用 B．图1中的红磷和图2铜片上的白磷燃烧时都产生大量白雾 C．图1红磷燃烧时弹簧夹未夹紧会导致测得氧气含量偏低 D．图2能探究可燃物燃烧需要与氧气接触且温度达到着火点 3．（23-24九年级上·广西南宁·期末）图I是教材某一探究实验，图Ⅱ为改进实验，有如下说法： ①图Ⅱ实验用到了对比的方法 ②图I和图Ⅱ实验都能探究分子运动的快慢与温度有关 ③图Ⅱ比图I实验更环保 ④图Ⅱ实验气球的作用是收集氨气 ⑤加热后氨分子的质量变大 ⑥图Ⅱ装置D中烧杯里的热水换成冰水也能达到②中所述实验目的 下列组合全正确的一组是（ ） A．①②④ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥ 4．（23-24九年级上·河北保定·期末）为测定空气中氧气的含量，某同学将教材实验改进后的装置如图，(部分夹持装置已略)实验前弹簧夹已夹紧，实验时引燃红磷后便熄灭酒精灯。下列说法不正确的是（ ） A．红磷燃烧的化学方程式可以表示为：4P+5O22P2O5 B．红磷熄灭装置冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞先向右移动再向左移动 C．实验结束后试管内气体的主要成分为氮气 D．改进后的装置能减少测量误差，且对环境更友好 5．（23-24九年级上·云南昭通·期末）提高实验的综合性是对教材实验进行改进的一个方向。对以下两个改进实验的分析不正确的是（ ） A．甲装置静置一段时间后打开弹簧夹，进入集气瓶内的水约占瓶内体积的1/5 B．通过甲装置内左右两侧滤纸上物质颜色的对比，不能验证铁锈蚀与水有关 C．乙中先给锥形瓶内滴入稀盐酸，气球膨胀，天平指针向左偏转，可验证质量守恒定律 D．乙中后滴入浓氢氧化钠溶液，气球变瘪，是因为氢氧化钠和二氧化碳发生了反应 6．（23-24九年级上·陕西宝鸡·期末）教材中的两个实验如图所示。下列有关分析正确的是（ ） A．图1集气瓶中的水和图2烧杯中的水的作用相同 B．其他条件不变时，图1和图2中的红磷都可以用木炭替代 C．图1实验中红磷过量会导致最终测量结果偏大 D．图2实验中铜片上的白磷和热水中的白磷实验现象的对比说明可燃物燃烧需要氧气 7．（23-24九年级上·四川成都·期末）化学兴趣小组同学利用U形管对教材中的实验进行了不同创新，下列说法正确的是（ ）          A．湿润的石蕊滤纸条由紫变红，因为分子在不断运动 B．澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛中含有碳单质 C．实验室制取O2并控制反应的发生与停止 D．红墨水变无色 因为红墨水与活 性炭发生化学反 应 8．（23-24九年级上·四川凉山·期末）在家学习期间，小芳利用生活用品对教材中的课外实验进行探究，下列实验不能达到目的是（ ） A．利用过滤柱净化井水 B．验证铅笔芯有导电性 C．探究鸡蛋壳中含有碳酸盐 D．验证蜡烛中含有碳元素 9．（23-24九年级上·河南安阳·期末）如图所示是教材中的两个实验，下列有关说法错误的是（ ） A．实验甲点燃氢气之前要检验其纯度 B．实验乙a、b两管上方生成气体的体积比约为2：1 C．两个实验中发生的反应都是化合反应 D．两个实验均可证明水的组成 10．（23-24济南市上·江苏连云港·期末）下列关于教材中的实验，说法错误的是（ ） A．甲实验中铜片上刻画出痕迹，说明黄铜的硬度比铜片大 B．乙实验中A烧杯溶液变红，说明分子在不断运动 C．丙实验烧杯中热水的作用只有提供热量使白磷温度达到其着火点 D．丁实验可证明金属的活泼性由大到小依次是：Mg>Zn>Fe>Cu 11．（23-24九年级上·黑龙江大兴安岭地·期末）下图所示为初中化学教材中的一些实验。有关这些实验的说法错误的是（ ） A．实验①中，常在水中加入少量氢氧化钠溶液的目的是增强水的导电性 B．实验②中，实验结果偏大的原因之一是装置漏气 C．实验③中，观察到的现象之一是气球先膨胀后缩小 D．实验④中，酒精灯火焰加金属网罩的目的是集中火焰，提高温度 12．（23-24九年级上·山东枣庄·期末）下列说法错误的是（ ）    A．图1活性炭的主要作用是吸附 B．图2电解水实验，试管2中的气体具有可燃性 C．图2水中加入少量氢氧化钠的原因是增强水的导电性从而加快反应速率 D．图3海水淡化，其淡化原理类似教材中的蒸馏净化水的操作 13．（3-24九年级上·湖北襄阳·期末）教材中的两个实验如图所示。下列有关分析正确的是（ ）    A．图1集气瓶中的水和图2烧杯中的水的作用相同 B．其他条件不变时，图1和图2中的红磷都可以用木炭替代 C．图1实验中装置气密性不好会导致最终测量结果偏大 D．图2实验中铜片上的白磷和热水中的白磷实验现象的对比说明可燃物燃烧需要氧气 14．（23-24九年级上·湖北孝感·期末）如图均为教材中的实验或实验改进，下列有关说法不正确的是（ ） A．测量空气中氧气的含量，如果红磷的量不足会导致测量结果偏小 B．过程中小气球体积会一直胀大，原因是红磷燃烧放热，导致气体膨胀 C．右边烧杯中的水先变红，该实验目的是探究分子的运动速率与温度有关 D．铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气接触 15．（23-24九年级上·重庆巴南·期末）下图是现行初中化学教材中的几个常见实验，请回忆你曾经做过试验的现象和要求并回答问题。 （1）实验1中试管内液体过多，液体不应超过试管容积的 。 （2）实验2中最先炭化的是 (填字母)点。 （3）实验3中，该操作中还缺少的仪器是 。 （4）通过实验4可得出燃烧的条件：可燃物和 ，已知白磷的化学式为P4，写出燃烧的化学方程式为 。 16．（23-24九年级上·河北唐山·期末）图甲是有关燃烧条件实验的改进装置。 （1）此探究实验的目的是 ，现象是 。 （2）为保证实验成功，“改进装置”中酒精灯的位置是 。装置中气球起的作用是 。 （3）若操作完全正确，但是玻璃管中乒乓球片未完全燃烧，其可能的原因是 。 （4）和图乙所示的教材实验相比，该“改进装置”的优点是 。 17．（23-24九年级上·四川成都·期末）根据以下与氧气有关的实验，回答下列问题。 （1）实验1的目的是 。 （2）实验2中观察到集气瓶中液面上升至刻度1处，由此得出的结论是 。该实验与教材实验相比，优点是 。 （3）白磷的着火点为40℃。实验3观察到的现象是 ，说明燃烧需要的条件是 。 （4）氧气具有助燃性，木条和红磷在空气中也能燃烧。从微观的角度分析，空气也能支持燃烧的原因是 。 18．（23-24九年级上·广东河源·期末）【基础实验与跨学科实践】 如图是初中化学常用的实验装置，请回答下列问题。 （1）仪器X的名称是 。 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，应选择的发生装置是 (填字母序号)，反应的化学方程式是 。 （3）装置B和C都能用作实验室制取二氧化碳的发生装置，与装置B相比，装置C的优点是 。若用装置C作发生装置，关闭弹簧夹，反应停止后，液面应位于 (填“1”、“2”或“3”)处。 （4）若用装置D收集二氧化碳，气体应从 (填“m”或“n”)端进入。 （5）小红同学用装置E收集了一瓶氧气，测得氧气质量分数偏低，原因可能是 (填序号)。 a.收集气体前，集气瓶中没有注满水        b.导管口开始有气泡冒出，立刻收集 c.收集气体后，集气瓶中仍有少量水        d.收集气体后，集气瓶正放在桌面上 （6）以下是化学教材中的几个实验，请据图回答问题。 实验一、二、三中都要在集气瓶中放少量的水。实验一中水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，由此推测，二氧化硫具有的物理性质之一是 ；在“实验一”、“实验二”“实验三”中，可以把水换成细沙的实验是 。 19．（23-24九年级上·江苏常州·期末）兴趣小组同学研究空气中氧气含量的测定。 （1）按照教材进行红磷燃烧法（如图），该反应的化学反应方程式为 ，经测定氧气残留为8.89%，理论上进入集气瓶的水量 瓶内气体总体积的21%（选填“大于”、“等于”或“小于”）。 （2）按照图用木条燃烧法测定空气中氧气含量。利用火柴点燃木条，并将橡胶塞迅速插入集气瓶口，观察氧气数据曲线变化如下图。点燃木条后，氧气含量曲线上有小幅度上升，原因是：木条燃烧使瓶内空气膨胀、压强升高，导致短时间内透过氧气传感器敏感器件的氧气分子 （选填“减少”或“增加”）。 （3）按照下图用蜡烛燃烧法测定空气中氧气含量。用点火枪点燃钟罩内的蜡烛，观察氧气数据曲线变化如图。由图可知，蜡烛燃烧对氧气含量的要求 木条燃烧（选填“低于”或“高于”） （4）按照图1用“暖宝宝”内芯材料测定空气中氧气含量。观察到氧气数据曲线变化如图2。“暖宝宝”内芯中的主要成分是铁粉、氯化钠、木炭粉、水等，接触空气之后，立即发生氧化反应，其主要产物为 （填化学式），从图2中温度曲线a可知该反应 。综合以上实验可知以下物质的氧气消耗率最高的是 。 A．红磷         B．木炭         C．蜡烛        D．“暖宝宝”内芯材料          （5）将图1装置改成图2装置，加入适量滴有红墨水的水于U型管，调节左右管高度，使两管液面相平，且左管液面距顶部橡胶塞底面距离为20cm后。制作装有不同比例混合均匀的铁粉和木炭粉的滤纸袋5个，用相同浓度的氯化钠溶液润湿后，用订书钉将滤纸袋固定于顶部橡胶塞底部，分别测量每组反应后左管液面上升高度至c厘米所需时间如右表。则c较合理的数值为 ，由表可知用来测定空气中氧气含量时铁粉和木炭粉的最佳质量比为 （填写最简比）。 组别 铁粉质量/g 木炭粉质量/g 液面上升所需时间/min 1 2.0 2.5 20 2 1.5 3.0 20 3 3.0 1.5 12 4 3.5 1.0 11 5 4.0 0.5 15 20．（23-24九年级上·重庆·期末）如图是实验室制备气体的常用装置，请根据要求回答问题： （1）仪器乙的名称是 。 （2）下列制取气体的反应可选用装置A的是___________。(填序号) A．二氧化锰与浓盐酸加热制取Cl2 B．锌粒与稀硫酸制取H2 C．加热氯酸钾与二氧化锰制取O2 D．加热无水醋酸钠固体和氢氧化钠固体的混合物制CH4 （3）小明同学用内部带有多孔隔板的B装置作为实验室制取二氧化碳的发生装置，发生的化学方程式为 ，与教材实验装置对比，B装置的优点是 。 （4）小米用C、D、E装置制取并收集一瓶CO2，根据E中的现象可判断D中CO2是否集满。若E中出现 的现象时，则表示D中CO2已集满。 1．（23-24八年级上·山东淄博·期末）经查阅资料发现有毒，在教材实验（如图1）的启发下设计了如图2的实验，用于测定空气中的含量.回答下列问题： （1）图1、图2实验前均需检查装置的 ； （2）图1中红磷燃烧的现象是 ，反应的文字表达式为 ；集气瓶底部水的作用是 ； （3）图2实验中需要提供足量的 （填“铜粉”或“空气”）；在实验中反复推拉注射器是为了尽可能消耗装置中的 ； （4）室温下，图2实验测定的数据如表（在气球完全干瘪的状态下测量注射器内气体的体积）： 硬质玻璃管的体积 反应前注射器中空气的体积 反应后注射器中气体的体积 50.0mL 20.0mL 6.5mL 反应消耗的的体积为 mL。 2．（23-24九年级上·湖北黄石·期末）某教师在教学（燃烧的条件）中，改进了教材中的实验。如下图，在铜片上罩了仪器a，请回答： （1）仪器a的名称 ；它在实验中的作用是 ； （2）实验现象是 ； （3）写出反应的化学方程式 ； （4）切割白磷，应在水下进行，原因是 ； （5）对照①和②，能够获得可燃物燃烧需要的条件之一是 ； （6）对照①和③，能够获得可燃物燃烧需要的条件之一是 。 3．（23-24九年级上·辽宁鞍山·期末）化学实验是认识物质的重要途径。 【实验活动一】：结合教材粉尘爆炸实验，如右图。 请分析回答： （1）此实验说明： 越大燃烧就越剧烈。 （2）此实验中小桶内“燃着蜡烛”起的作用是 。 （3）加油站、面粉厂和煤矿的矿井内，都必须要有一个标示“ ”字样的图标。 【实验活动二】：化学课上，老师和同学们利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如右图所示，请分析并回答： （4）a点时容器内氮气体积分数 85%。(选填“>”“=”“<”) （5）容器内物质总质量：b点 c点。(选填“>”“=”“<”) （6）c点显示红磷熄灭后，氧气没有耗尽，还有剩余，说明： 。 【实验活动三】：为探究水的组成及变化，同学们设计如图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水(含少量NaOH)，再接通直流电源。 已知：水中加入的NaOH只起增强导电性作用，本身不参与反应。 回答下列问题： （7）电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在 (填“a”“b”“c”)处。 （8）甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为 。 (9)电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如下图： ①电解浓度为5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是 。 ②上述实验中，电解水速率最快的条件是 。 4．（23-24九年级上·内蒙古赤峰·期末）注射器是一种普通的医疗器械，但它在化学实验中发挥着越来越大的作用。某化学兴趣小组为了测定空气中氧气的含量，进行了如下探究活动： 【选择药品】小光小组同学认为，选择的药品的理由是： ①易燃烧且既要能消耗氧气、又不会与空气中的其他成分反应； ②生成物不能是气体。 【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，两种物质的燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，能与空气中的水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸(HPO3)。 【设计实验】小明小组设计了如图的装置进行探究活动。 ①测量试管的容积为50mL； ②检查装置的气密性良好； ③装药品，将注射器活塞调整到合适位置，连接好仪器； ④用弹簧夹夹紧胶皮管，加热粗铜丝，观察现象； ⑤燃烧结束，试管冷却到室温后打开弹簧夹，观察注射器活塞的移动情况。 【反思与交流】 （1）实验中利用了铜丝的 性； （2）步骤③中注射器活塞至少应调到 (填整数)mL处； （3）步骤④中观察到试管中的现象是 ；符号表达式 ，若不关闭弹簧夹，注射器中发生的现象是 。 （4）实验结果偏小的原因(写出一条) 。 （5）相比教材中的装置，该装置有何优点 。 5．（23-24九年级上·内蒙古赤峰·期末）小明学习了分子的性质后做了如下实验： （1）教材实验（如图1所示）：该实验可以观察到的实验现象是 ；实验结论是 。 （2）改进实验：先在一支试管中装一半红墨水，再在液面上注满酒精（缓缓注入），加盖密封后静置，30日后再观察，现象如图2所示。小明做的实验还可以说明的分子性质是 。 （3）如果继续完成图3实验操作，对比实验2可以得出的结论是 。 26．（22-23九年级上·安徽芜湖·期末）关于燃烧的研究是一项重要的课题，某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识可燃物 （1）化石燃料包括煤、 、天然气。化石燃料的过度使用会造成温室效应加剧，而“低碳经济”是以较小的温室气体排放，获得较大产出的新经济发展模式，下列做法不符合“低碳经济”理念的是 。（填字母） A．大力发展火力发电 B．改造或淘汰高能耗、高污染企业 C．优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电 【任务二】探究燃烧条件 如图是教材探究燃烧条件装置图，请回答下列问题： （2）铜片上的红磷不燃烧，是因为 。 （3）烧杯中水的作用是 。通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是 。 【任务三】调控燃烧 （4）相同质量的煤在不同条件下，燃烧产生的热量不同。请举出一种改变煤燃烧条件，使煤充分燃烧的方法： 。 【任务四】利用燃烧探究物质的组成 某化学兴趣小组，利用湿度传感器和二氧化碳传感器检测纯净的乙醇的燃烧产物，实验装置图如下。 实验结束后，传感器数据如下图。 （5）结合图中曲线，可以得出乙醇中含有碳、氢元素的证据是 。 （6）能否得出乙醇中含有氧元素，并说明理由 。 7．（23-24九年级上·江苏苏州·期末）某化学兴趣小组的同学对空气中氧气的含量进行探究。 【提出问题】空气中氧气的含量是多少? 【查阅资料】①红磷和白磷都能在空气中燃烧，都生成五氧化二磷，但红磷的着火点（可燃物燃烧所需的最低温度）为240℃，白磷的着火点为40℃。 ②氧化钙能与反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，能煮熟鸡蛋。 ③生石灰的主要成分是氧化钙。 【设计方案】兴趣小组的同学将一个具有刻度和可滑动活塞的玻璃管（其中有空气和白磷）放在装有生石灰的烧杯的上方（如图所示），用此装置进行实验，请你一同参与。    【进行实验】①检查图中玻璃管的气密性。其操作步骤、现象和结论是 。 ②按图示装好药品后的操作是 该操作的作用是 。 【记录现象】实验过程中观察到的现象是 。 【实验结论】 。 【实验反思】本实验是对教材实验稍作改进而设计的，其主要优点是 。 【拓展与应用】已知， 据此反应能否用镁代替磷测定空气中氧气的体积含量? 。 由此你对氮气的化学性质有何新的认识 。 8．（23-24九年级上·江西吉安·期末）某化学兴趣小组的同学在学习“质量守恒定律”的这节课中，根据教材中的“在化学反应中，反应物的质量总和与生成物的质量总和关系”进行实验探究。在老师的指导下他们使用的实验装置和药品如图所示。    【实验验证】A、B、C、D实验分别由甲、乙、丙、丁四组同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。 （1）实验结束后，观察到A、C装置中天平保持平衡，B装置中天平指针向右偏转，D中粗铜丝 （填“a”或“b”）端向下倾斜。 （2）A实验装置中小气球的作用是 。C装置中的化学反应方程式 。 （3）B装置中天平指针向右偏转的原因是 。 【分析讨论】甲、乙、丙、丁四组同学得到了不同的实验结果，那么，化学反应中，反应物的质量总和与电烙铁铜丝生成物的质量总和是否相等呢？ 【优化装置】老师告诉同学们B、D装置进行改进也可得到与A、C相同的结果，并引导同学们将图D装置进行如图改进后再次探究。    （4）将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中，玻璃管置于灵敏电子台秤上、接通电路，电烙铁开始工作，观察到 。 【得出结论】化学反应中，反应物的质量总和与生成物的质量总和相等。从微观角度分析，即在化学反应前后，原子的种类、数目和质量未发生变化。 【反思评价】 （5）在探究化学反应中反应物的质量总和与生成物的质量总和关系时，若用到有气体参加或有气体生成的反应，应在 容器中进行反应。 【拓展应用】 （6）下列事实能用质量守恒定律解释的是______（填字母）。 A．白磷在空气中燃烧后生成物的质量增加 B．“卫生球”放在衣柜里，质量减少 C．50mL水中加入50mL酒精，总体积100mL D．1克氢气在1克氧气中点燃后生成2克的水 9．（23-24八年级下·黑龙江哈尔滨·期末）教材“实验活动3”中，对燃烧条件进行如下探究． 【提出问题】生活中的燃烧需要什么条件? 【设计实验】教材设计实验如下： 【反思交流】 （1）实验A中，对于使用水和酒精两种物质进行探究，说明燃烧的条件之一是 ；蘸水的棉花加热较长时间，发生的现象是 ﹔原因是 ； （2）实验B中乒乓球碎片先燃烧，滤纸片后燃烧，得出的结论是 ；某同学做该实验时，取厚度均匀，大小合适的薄铜片，他以铜片中心为圆点画一个圆，将大小相同的乒乓球碎片和纸片放在圆弧上（如上图），酒精灯外焰在中心圆点处加热．这种做法的目的是 ． （3）若将实验C中倒扣在烧杯中的蜡烛改成实验D的情形，你看到的现象是 ． 10．（23-24九年级上·广东东莞·期末）化学实验探究与跨学科实践活动。 （1）探究水的组成 如图是电解水实验的示意图，反应一段时间后a、b玻璃管中产生气体的分子数之比为 ，该实验表明，水不是一种元素，而是由氢、氧两种元素组成的。 （2）结合教材粉尘爆炸实验，如图。下列有关说法错误的是___________。 A．加油站、面粉厂和煤矿的矿井内必须严禁烟火 B．可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧就越剧烈 C．实验中燃着的蜡烛能提高面粉的着火点 D．火药在有限的空间燃烧而引起爆炸，易燃易爆物与周围要留有足够的防火距离 （3）如图是探究白磷燃烧条件的图像： 若用装置A为制O2的发生装置(反应时倾斜使固液混合)，A中发生反应的化学方程式为 。将产生的氧气通入装置B，热水中的白磷燃烧，白磷燃烧前后的现象对比可以说明 。 （4）实物探究：“简易供氧器”初探 某市售“简易供氧器”主要由“初期生氧器”和“生氧罐”两部分组成，如下图所示，兴趣小组同学启动“初期生氧器”一段时间后，用磁铁靠近“初期生氧器”中剩余固体，有黑色固体物质被吸引。于是他们针对被吸引的黑色固体物质的成分开展探究。 【查阅资料】 ①“简易供氧器”在工作初期，内部独立的“初期生氧器”首先启动，以解决初期供氧不足的问题，“初期生氧器”内有氯酸钾、二氧化锰、铁粉等物质。 ②氯酸钾制取氧气的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑； ③Fe3O4有磁性，不能与CuSO4反应，但能与硫酸反应的化学方程式为： Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O 【提出问题】黑色固体物质的成分是什么？ 【作出假设】猜想一：铁粉；猜想二：铁粉和四氧化三铁；猜想三：四氧化三铁 【实验探究】 实验操作 实验现象 得出结论 操作一：取被磁铁吸引的黑色固体物质于试管中，向其中加入足量的硫酸铜溶液，过滤 滤渣中有 色固体 黑色固体物质中一定含有铁粉 操作二：取被磁铁吸引的黑色固体物质于试管中，向其中加入足量的稀硫酸 固体完全溶解，得到澄清的黄色溶液 黑色固体物质中一定含有 【实验结论】猜想 正确。 【交流反思】 ①“初期生氧器”中铁粉与氧气反应能 (填“吸收热量”或“放出热量”)，从而使氯酸钾的分解反应能持续进行。 ②有同学认为不做操作二的实验也可得到相同结论。理由是 。 11．（23-24九年级上·河南郑州·期末）人们对空气成分探究的脚步从未停止，请回答以下问题。 （1）图A是18世纪法国科学家拉瓦锡测定空气成分的实验，写出曲颈甑中反应的化学方程式。 （2）图B是人教版教材中的实验，从中能观察到的实验现象是什么？ （3）图C是我市教师的改进实验，与A、B实验相比，优点有哪些？（写出一点即可） 12．（23-24九年级上·河北保定·期末）对比是化学学科中的重要研究方法，下图为教材中的三个实验，回答下列问题。 （1）①实验一，分别向两瓶相同体积的呼出气体和空气中加入相同滴数、同种浓度澄清石灰水，振荡，可验证两瓶气体中 的含量不同； ②实验二，红磷燃烧的化学反应方程式为 ； ③实验三，由于 不同，造成硫燃烧的现象不同。 （2）用如图装置进行实验，向瓶中依次加入和稀硫酸，塞紧胶塞。 ①瓶中发生反应的化学方程式为 。 ②观察到干纸花不变色，湿纸花变红。湿纸花变红的原因是 。 13．（23-24九年级上·四川成都·期末）图1、2是教材实验的示意图，物质X、Y、Z是这两个实验中的单质。请根据图3所示的物质转化关系，回答下列问题。（部分反应物、生成物和反应条件已略去） （1）物质X是 。 （2）根据反应①和③可知，物质X可用于 。 （3）反应②伴随的实验现象是 、 。 （4）反应③的化学方程式是 。 （5）从物质构成的角度分析，物质X、Y、Z具有的共同点是 。 14．（23-24九年级上·重庆南川·期末）磷在教材多个实验中出现，回答下列有关实验的问题。 （1）实验Ⅰ：探究燃烧的条件 ①该实验表明白磷的着火点比红磷更 （填“高”或“低”）。 ②实验中，热水的作用有 （填序号）。 A．提供热量    B．作反应物    C隔绝空气 （2）实验Ⅱ：利用红磷燃烧探究质量守恒定律。 ①关于该实验的说法正确的是 （填序号）。 A．红磷必须过量 B．实验前需检查装置气密性 C．气球可缓冲气压变化对实验的影响 ②如图是红磷燃烧的实验过程中装置内固体质量的变化曲线,参加反应的氧气的质量为 g。 （3）实验Ⅲ：测定空气中氧气的含量 实验结束后，打开弹簧夹发现集气瓶内水面最终上升体积约，对此分析正确的是 （填序号）。 A．装置气密性良好 B．空气中氧气体积约占 C．装置内剩余气体全部是氮气 15．（23-24九年级上·陕西商洛·期末）根据教材中的实验回答下列问题： （1）实验一的目的是 。 （2）实验二中玻璃管 （填字母）中产生的气体是氢气。 （3）实验三中硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 ，该实验装置存在的明显缺陷是 。 16．（23-24九年级上·陕西咸阳·期末）如图是初中教材中的几个实验，回答下列问题。 （1）实验一用来测定空气中氧气的含量，红磷 （填“需要”或“不需要”）过量，点燃的红磷缓慢伸入瓶中，会导致测定结果 （填“偏大”或“偏小”）。 （2）实验二：探究二氧化碳的性质。 ①甲中，蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是 。 ②乙中通入CO2后，可观察到湿润的紫色石蕊试纸A变红，干燥的紫色石蕊试纸B不变，使试纸A变红的物质是 。 17．（23-24九年级上·上海崇明·期末）化学实验是进行科学探究的重要方式。 I.下图所示是教材中的四个实验。 （1）如图1，玻璃棒的作用是 。 （2）如图2，硝酸钾几乎不溶于酒精，硝酸钾却可以溶解在水中，说明物质的溶解性与 有关。 （3）如图3，是电解水的装置，该实验的目的是 。 （4）如图4，铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为 。 Ⅱ.利用铜丝进行碳与氧化铜的探究，装置下图所示（夹持装置已省略）。 步骤一：取6.4g铜丝在空气中充分加热螺旋状部分 步骤二：将加热后的铜丝放入具支试管，进行与碳粉的实验 （5）步骤一中，观察到铜丝表面由红色变 ，说明加热后铜丝表面有氧化铜生成。 （6）步骤二中，A处碳粉与氧化铜反应的化学方程式为 ；碳粉体现了 （选填“氧化性”或“还原性”）。 （7）步骤二中，实验结束，停止加热前应先夹紧弹簧夹，其目的是 。 （8）实验后理论上铜丝的质量应仍为6.4g，而实际称量后发现质量大于6.4g，其可能原因是 。 18．（23-24九年级上·黑龙江鸡西·期末）如图是初中教材中的一些实验装置示意图，请回答下列问题。 （1）A实验中玻璃棒的末端要斜靠在 的一边，过滤后仍然浑浊可能的一种原因 。 （2）B实验中玻璃管的作用 。 （3）C实验验证了二氧化碳具有 的物理性质。 （4）D实验中酒精灯火焰加网罩的作用是 。 19．（23-24九年级上·吉林长春·期末）根据下图教材中的相关实验回答问题。    （1）实验一：此实验验证分子不断运动，大烧杯内观察到的实验现象是 。 （2）实验二：通过红磷燃烧测定空气中氧气含量，如装置的气密性不好，实验结束后，进入集气瓶中水的体积 (填“大于”、“小于”或“等于”)瓶内空气体积的五分之一； （3）实验三：实验结束后，发现高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却可以溶解在汽油中，说明物质的溶解性与 有关； （4）实验四：电解水实验中，在b管收集到的气体是 。 20．（23-24九年级上·江西赣州·期末）下列是教材中的实验，请回答相关问题： （1）实验1可观察到烧杯 （填“a”或“b”）中的液体变红。该实验说明分子 。 （2）实验2探究水的组成。水通电后会发生分解，该反应的化学方程式是 。 （3）实验3探究MnO2是不是H2O2溶液分解的催化剂。除证明MnO2能加快反应速率、在反应前后质量不变外，还需要证明 不变。 （4）实验4探究燃烧的条件。该实验可以说明燃烧的条件之一是 。 （5）以上实验不属于对比实验的是 。 21．（23-24九年级上·吉林长春·期末）教材中的下列实验均用到了红磷，请回答下列问题： （1）甲实验：能否将红磷换成铁丝来进行该实验? (说明理由)； （2）乙实验：若取用红磷的量不足，对实验的结果是否有影响? （3）丙实验：通过铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的实验现象，可以得出可燃物燃烧的条件之一是 ；欲使热水中的白磷燃烧，操作方法是 。 22．（23-24九年级上·河北唐山·期末）化学是以实验为基础的学科。经过半年的学习，你的实验分析能力是否有所提升呢？下面我们来挑战一下吧！ （1）根据图一铁钉生锈的实验设计进行分析： 和 对比，说明铁生锈一定要有氧气参加，植物油的作用是 。 （2）做图二教材实验时，我们发现碘能溶于 ，这两个实验对比，说明 。 （3）小明把用砂纸打磨过的小铁片放入过量的稀盐酸中，充分反应后，所得溶液中的溶质是 。 （4）为了验证A、B、C三种金属的活动性，某同学设计了如下试验方案：将C和B浸入稀盐酸中，B溶解而C不溶解，将C浸入A的硝酸盐溶液中，其表面有析出的A，则这三种金属活动性顺序由强到弱是 。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$