精品解析：云南省部分学校2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

高二化学期中考试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章至第三章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 碳酸氢钠可用作面粉发酵剂 B. 聚丙烯酸钠树脂属于聚合物 C. 汽油可以燃烧，主要含C、H两种元素 D. 纳米材料微粒直径一般是1～100nm，因此纳米材料属于胶体 2. 下列化学用语使用错误的是 A. 中子数为8的碳原子： B. 水分子的空间结构：V形 C. 乙醇的结构简式： D. 同素异形体：和 3. 下列物质在水中的电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 4. 分类是学习化学的一种重要的方法，下列物质分类正确的是 电解质 酸 盐 A 金刚石 碳酸 氟化钙 B 稀盐酸 硫酸氢钠 硫酸钡 C 氧化钠固体 硝酸 碱式碳酸铜 D 碳酸钙固体 碳酸氢钠 硅酸钠 A. A B. B C. C D. D 5. 一定温度下，在某一密闭容器中发生反应3Cl2(g)+2NH3(g)6HCl(g)+N2(g)，在不同条件下，下列反应速率最快的是 A. v(Cl2) =0.6mol·L-1·min-1 B. v(NH3) =0.05mol·L-1·s-1 C. v(HCl) =0.15mol·L-1·min-1 D. v(N2) =0.1mol·L-1·s-1 6. 还原COS发生的反应为，下列说法错误的是 A. 酸性： B. 离子半径： C. 沸点： D. 相同条件下，在水中的溶解度： 7. 吲哚乙酸（结构简式如图所示）是具有生长素效应的化学物质，下列有关吲哚乙酸的说法错误的是 A. 能与碳酸氢钠溶液反应 B. 能发生氧化反应和加成反应 C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 一定条件下，能与乙醇发生取代反应 8. 常温下，某溶液中由水电离产生的，该溶液不可能是 A. 稀盐酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 硫酸氢钠溶液 D. 氯化钠溶液 9. 下列离子方程式书写错误的是 A. 少量氨水滴入醋酸中： B. 少量的通入氯化钡溶液中： C. 少量氯化铝溶液加入氨水中： D. 少量通入碳酸钠稀溶液中： 10. 下列叙述与其图像相符的是 A．酸式滴定管排气泡 B．除去氯气中少量的氯化氢 C．排空气法收集氨气 D．配制0.10mol·L-1NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，中，所含的原子总数为 B. 标准状况下，中，所含的电子总数为 C. 常温下，的溶液中，所含的数目为 D. 常温下，的溶液中，所含的总数为 12. 往某恒容密闭容器中充入0.4mol 和0.6mol NO，发生的反应为 ，的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 压强： B. 焓变 C. 混合气体中氮元素的质量： D. 该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和 13. 某温度时，0.01 NaOH溶液的pH是11，在此温度下，将L pH＝a的盐酸与L pH＝b的NaOH溶液混合，所得混合液为中性，则为 A. B. C. D. 14. 常温下，用0.100的氨水滴定10.00mL 0.100的HA溶液，滴定过程中加入氨水的体积（V）与溶液中关系如图所示。下列说法错误的是 A. a点溶液中：pH＝7 B. 氨水所含的微粒种数共6种 C. b点溶液中， D. HA在水中的电离方程式为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氮及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题： （1）实验室常用氢氧化钙固体与氯化铵固体在加热的条件下制取氨气： ①该反应的化学方程式为___________。 ②氯化铵在水中的电离方程式为__________。 ③常温下，澄清石灰水与氯化铵溶液反应的离子方程式__________。 （2）综合利用有毒的气体一直是科学的热门话题，根据反应，科学家设计了如图所示燃料电池。 ①石墨Ⅰ电极上发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。 ②石墨Ⅱ电极上的电极反应式为_________。 ③该电池工作时，往石墨_________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）迁移。 （3）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的。 ①硝酸钾按阴离子来分，属于_________盐。 ②木炭粉可用来除去异味，体现了木炭粉_________（填“还原性”或“吸附性”）。 ③在加热的条件下，木炭粉与足量的浓硝酸反应的化学方程式为_________。 16. 研究硫及其化合物的性质具有重要的意义，回答下列问题。 （1）在一定条件下，硫可以发生如下转化，其反应历程和能量关系如图所示： ①硫的燃烧热的热化学方程式为_________。 ②查阅资料可知： 。该反应中，每生成0.2mol (g)，此时放出的热量为_________kJ。 （2）某同学利用如图所示装置进行中和反应反应热的测定。 已知：强酸稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol 时，放出57.3kJ热量。 ①该装置中缺少的仪器为__________。 ②进行该实验时，中和反应反应热的热化学方程式为___________。 （3）将和的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。 已知：常温下，，；，。 ①对于反应，该反应的反应类型为__________（填基本反应类型），酸性：__________（填“＞”或“＜”）。 ②通入时，发生反应的离子方程式为___________。 ③常温下，往未知浓度的溶液中加入NaOH溶液以调节溶液的pH（不考虑的挥发），当溶液中的时，溶液的pH约为_________。 17. 葡萄酒中的最大使用量为0.25。某化学兴趣小组用如图所示装置（夹持和加热装置已省略）收集某葡萄酒中的，并对其含量进行测定，回答下列问题： （1）进行该实验时，应先__________。 （2）仪器c的名称为__________。 （3）实验进行时，冷却水方向为__________（填“a进b出”或“b进a出”），原因为__________。 （4）仪器c中加入250.00mL葡萄酒和适量的盐酸，加热使全部逸出并与锥形瓶中的溶液完全反应： ⅰ.该反应的离子方程式为__________。 ⅱ.除去锥形瓶中过量的溶液（滴有5～6滴酚酞），然后用0.0800 NaOH标准溶液进行滴定，滴定终点时，消耗NaOH溶液20mL。 ①达到滴定终点的标志是__________。 ②该葡萄酒中的含量为________。 18. 燃煤产生的烟气中含有较多的如何综合利用该气体一直是科研单位研究的热点。 （1）已知： 则_________（用含、代数式表示），_________（用含、的代数式表示）。 （2）甲醇是一种绿色燃料，甲醇的工业合成方法较多。在10L恒容密闭容器中充入1mol CO和2mol 混合原料气，仅发生反应 ，5min后，该反应达到平衡，测得平衡时混合物中的体积分数与压强、温度的关系如图所示。 ①__________（填“低温”“高温”或“任意温度”）条件有利于该反应自发进行。 ②该反应的反应物的总能量_________（填“＜”或“＞”生成物的总能量。 ③混合气体中氢元素的质量分数a_________（填“＜”“＞”或“＝”）b。 ④T℃时，该反应在b点时平衡常数K＝_________。 （3）在催化剂作用下，和可以直接转化为乙酸： ，在不同温度下乙酸的生成速率变化如图所示。当温度在250℃～300℃时，乙酸的生成速率减慢的可能原因是_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高二化学期中考试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章至第三章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 碳酸氢钠可用作面粉发酵剂 B. 聚丙烯酸钠树脂属于聚合物 C. 汽油可以燃烧，主要含C、H两种元素 D. 纳米材料微粒直径一般是1～100nm，因此纳米材料属于胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳可使面食疏松多孔，所以碳酸氢钠可用作面粉发酵剂，故A正确； B．聚丙烯酸钠树脂是聚丙烯酸钠一定条件下发生加聚反应所得的高分子化合物，属于聚合物，故B正确； C．汽油可以燃烧是因为汽油的主要成分是含有碳元素和氢元素的液态烃，故C正确 D．纳米材料是微粒直径一般是1～100nm的纯净物，胶体是混合物，所以纳米材料不属于胶体，故D错误； 故选D。 2. 下列化学用语使用错误的是 A. 中子数为8的碳原子： B. 水分子的空间结构：V形 C. 乙醇的结构简式： D. 同素异形体：和 【答案】A 【解析】 【详解】A．中子数为8的碳原子的质子数为6、质量数为14，原子符号为，故A错误； B．水分子的价层电子对数为，孤对电子对数为2，分子的空间结构为V形，故B正确； C．乙醇的官能团为羟基，结构简式为，故C正确； D．氧气和臭氧是氧元素形成的不同种单质，属于同素异形体，故D正确； 故选A。 3. 下列物质在水中的电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．HNO2是弱酸，部分电离，电离方程式为，故A正确； B．HCl是强酸，完全电离，电离方程式为，故B正确； C．NaHSO4为强酸酸式盐，水溶液中能电离出氢离子，电离方程式为，故C错误； D．HF是弱酸，部分电离，电离方程式为，故D正确； 故选C。 4. 分类是学习化学的一种重要的方法，下列物质分类正确的是 电解质 酸 盐 A 金刚石 碳酸 氟化钙 B 稀盐酸 硫酸氢钠 硫酸钡 C 氧化钠固体 硝酸 碱式碳酸铜 D 碳酸钙固体 碳酸氢钠 硅酸钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石为单质，既不是电解质，也不是非电解质，A错误； B．硫酸氢钠是酸式盐，不是酸，B错误； C．氧化钠固体属于电解质，硝酸属于酸，碱式碳酸铜属于碱式盐，C正确； D．碳酸氢钠是酸式盐，不是酸，D错误； 故选C。 5. 一定温度下，在某一密闭容器中发生反应3Cl2(g)+2NH3(g)6HCl(g)+N2(g)，在不同条件下，下列反应速率最快的是 A. v(Cl2) =0.6mol·L-1·min-1 B. v(NH3) =0.05mol·L-1·s-1 C. v(HCl) =0.15mol·L-1·min-1 D. v(N2) =0.1mol·L-1·s-1 【答案】D 【解析】 【分析】根据不同物质表示的反应速率之比等于相应的化学计量数之比，则不同物质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，进行计算判断。 【详解】A．==0.2mol·L-1·min-1； B．==0.025 mol·L-1·s-1=1.5 mol·L-1·min-1； C．== 0.025mol·L-1·min-1； D．= 0.1mol·L-1·s-1=6mol·L-1·min-1； 由此可知，D项表示的化学反应速率最快，答案选D。 6. 还原COS发生的反应为，下列说法错误的是 A. 酸性： B. 离子半径： C. 沸点： D. 相同条件下，在水中的溶解度： 【答案】B 【解析】 【详解】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，由于非金属性S＞C，最高价含氧酸的酸性，A正确； B．含有2层电子，含有3层电子，电子层数越多，离子半径越大，故离子半径：，B错误； C．分子间存在氢键，分子间只有范德华力，则沸点，C正确； D．CO2能溶于水，CO是难溶于水，在水中的溶解度：，D正确； 故选B。 7. 吲哚乙酸（结构简式如图所示）是具有生长素效应的化学物质，下列有关吲哚乙酸的说法错误的是 A. 能与碳酸氢钠溶液反应 B. 能发生氧化反应和加成反应 C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 一定条件下，能与乙醇发生取代反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质分子中含有-COOH，具有酸性，能够与碳酸氢钠溶液反应，A正确； B．该物质分子中含有不饱和的碳碳双键，能够发生氧化反应；在一定条件下也能够与H2、Br2等发生加成反应，B正确； C．该物质分子中含有不饱和的碳碳双键，能够被酸性KMnO4溶液氧化，因而能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．该物质分子中含有-COOH，能够与乙醇在一定条件下发生酯化反应产生酯和水，发生反应时，脱水方式是：羧酸脱去羟基醇脱去羟基的氢原子，酯化反应属于取代反应，D正确； 故合理选项是C。 8. 常温下，某溶液中由水电离产生的，该溶液不可能是 A. 稀盐酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 硫酸氢钠溶液 D. 氯化钠溶液 【答案】D 【解析】 【分析】水电离产生的，说明水的电离被抑制。 【详解】A．稀盐酸中有大量氢离子，能抑制水电离，A不符合题意； B．氢氧化钠溶液中有大量氢氧根，能抑制水的电离，B不符合题意； C．硫酸氢钠溶液中有大量氢离子，能抑制水的电离，C不符合题意； D．氯化钠溶液为中性溶液，对水的电离不影响，D符合题意； 故答案选D。 9. 下列离子方程式书写错误的是 A. 少量氨水滴入醋酸中： B. 少量的通入氯化钡溶液中： C. 少量氯化铝溶液加入氨水中： D. 少量通入碳酸钠稀溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．少量氨水滴入醋酸中，反应生成醋酸铵和水，离子方程式为：，A正确； B．由于酸性：，故少量的通入氯化钡溶液中不发生反应，B错误； C．少量氯化铝溶液加入氨水中，反应生成沉淀和氯化铵，离子方程为：，C正确； D．少量通入碳酸钠稀溶液中，反应生成碳酸氢钠，离子方程式为：，D正确； 故选B。 10. 下列叙述与其图像相符的是 A．酸式滴定管排气泡 B．除去氯气中少量的氯化氢 C．排空气法收集氨气 D．配制0.10mol·L-1NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．图示为碱式滴定管排气泡，A项不符合题意； B．氯气在饱和食盐水中的溶解度小，所以除去氯气中混有少量氯化氢气体，可以通过饱和食盐水，B项符合题意； C．氨气密度比空气小，用向下排空气法收集氨气时应长导管进短导管出，C项不符合题意； D．不能用容量瓶直接溶解固体，应在烧杯中溶解NaOH固体，再转移至容量瓶中，D项不符合题意； 故选B。 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，中，所含的原子总数为 B. 标准状况下，中，所含的电子总数为 C. 常温下，的溶液中，所含的数目为 D. 常温下，的溶液中，所含的总数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．物质的量为0.1mol，所含的原子总数为0.1mol×3×NAmol-1=，A正确； B．在标准状况下为非气态，不能用气体摩尔体积进行计算，B错误； C．未给出溶液具体的体积，无法计算数目，C错误； D．常温下，pH＝1的溶液中，c()=1×10-1mol/L，1L溶液所含的总数为0.1，D错误； 故选A。 12. 往某恒容密闭容器中充入0.4mol 和0.6mol NO，发生的反应为 ，的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 压强： B. 焓变 C. 混合气体中氮元素的质量： D. 该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和 【答案】B 【解析】 【详解】A．图中虚线是等温线，结合c、d两点氨气的转化率分析，d点的转化率低于c点，而该反应属于体积增大反应，压强增大，平衡逆向移动，氨气转化率降低，所以，A正确； B．图中c、d两点均处于平衡状态，焓变是化学反应的热力学参数，表示反应过程中系统热量的变化。根据盖斯定律，焓变与反应过程无关，只与反应的初始和最终状态有关。因此，无论外界条件如何变化（如温度、压力等），只要反应的初始和最终状态不变，焓变值就不会改变‌，B错误； C．恒容密闭容器中充入的氨气和一氧化氮总量一定，无论反应到哪个阶段，均符合质量守恒，所以混合气体中氮元素的质量：，C正确； D．在压强不变的情况下，随着温度的升高，氨气的转化率降低，平衡逆向移动，说明反应是放热反应，放热反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和，D正确； 答案选B。 13. 某温度时，0.01 NaOH溶液的pH是11，在此温度下，将L pH＝a的盐酸与L pH＝b的NaOH溶液混合，所得混合液为中性，则为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】该温度下，0.01 NaOH溶液的pH是11，则，，利用一元酸与一元碱反应可知，，即，则，A正确； 故选A。 14. 常温下，用0.100的氨水滴定10.00mL 0.100的HA溶液，滴定过程中加入氨水的体积（V）与溶液中关系如图所示。下列说法错误的是 A. a点溶液中：pH＝7 B. 氨水所含的微粒种数共6种 C. b点溶液中， D. HA在水中的电离方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．a点=0，，则，pH＝7，故A正确； B．氨水所含的微粒为，共6种，故B正确； C．b点，溶液显碱性，，故C错误； D．0.100mol/L的一元酸HA溶液中lg=12，Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14，解得c(H+)=0.100 mol·L-1，所以HA为强酸，电离方程式为，故D正确； 综上所述，答案为C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氮及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题： （1）实验室常用氢氧化钙固体与氯化铵固体在加热条件下制取氨气： ①该反应的化学方程式为___________。 ②氯化铵在水中的电离方程式为__________。 ③常温下，澄清石灰水与氯化铵溶液反应的离子方程式__________。 （2）综合利用有毒的气体一直是科学的热门话题，根据反应，科学家设计了如图所示燃料电池。 ①石墨Ⅰ电极上发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。 ②石墨Ⅱ电极上的电极反应式为_________。 ③该电池工作时，往石墨_________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）迁移。 （3）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的。 ①硝酸钾按阴离子来分，属于_________盐。 ②木炭粉可用来除去异味，体现了木炭粉的_________（填“还原性”或“吸附性”）。 ③在加热的条件下，木炭粉与足量的浓硝酸反应的化学方程式为_________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. 氧化 ②. ③. Ⅰ （3） ①. 硝酸 ②. 吸附性 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①实验室常用氢氧化钙固体与氯化铵固体在加热的条件下制取氨气，化学方程式为； ②氯化铵为盐，属于强电解质，在水中完全电离，电离方程式为； ③常温下，澄清石灰水与氯化铵溶液反应，生成氯化钙和一水合氨，离子方程式； 【小问2详解】 ①由图知，石墨Ⅰ电极上发生的电解反应式为，失去电子，为负极，发生氧化反应； ②由图知，石墨Ⅱ电极上的电极反应式为，得电子为正极； ③该电池工作时，往负极移动，即往石墨Ⅰ极迁移； 【小问3详解】 ①硝酸钾中含有钾离子和硝酸根离子，按阴离子来分，属于硝酸盐； ②木炭粉可用来除去异味，能吸附异味，体现了木炭粉的吸附性； ③浓硝酸具有强氧化性，在加热的条件下，木炭粉与足量的浓硝酸反应，生成二氧化碳、二氧化氮和水，化学方程式为。 16. 研究硫及其化合物的性质具有重要的意义，回答下列问题。 （1）在一定条件下，硫可以发生如下转化，其反应历程和能量关系如图所示： ①硫的燃烧热的热化学方程式为_________。 ②查阅资料可知： 。该反应中，每生成0.2mol (g)，此时放出的热量为_________kJ。 （2）某同学利用如图所示装置进行中和反应反应热的测定。 已知：强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol 时，放出57.3kJ热量。 ①该装置中缺少的仪器为__________。 ②进行该实验时，中和反应反应热的热化学方程式为___________。 （3）将和的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。 已知：常温下，，；，。 ①对于反应，该反应的反应类型为__________（填基本反应类型），酸性：__________（填“＞”或“＜”）。 ②通入时，发生反应的离子方程式为___________。 ③常温下，往未知浓度的溶液中加入NaOH溶液以调节溶液的pH（不考虑的挥发），当溶液中的时，溶液的pH约为_________。 【答案】（1） ①. ②. 19.66 （2） ①. 玻璃搅拌器 ②. （3） ①. 复分解反应 ②. ＜ ③. ④. 9.9 【解析】 【小问1详解】 ①S燃烧生成SO2，图中对应得焓变为，则硫的燃烧热的热化学方程式为 ； ②由 可知，该反应中，每生成0.2mol (g)，此时放出的热量为； 【小问2详解】 ①该实验中需要将强酸与强碱的稀溶液进行混合，由图可知，该装置中缺少的仪器为玻璃搅拌棒； ②由已知强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol 时，放出57.3kJ热量可得，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应反应热的热化学方程式为 ； 【小问3详解】 ①由中离子成分互相交换可知，该反应的反应类型为复分解反应；由常温下，，可知，为弱酸，而为强酸，故酸性：； ②由图知，通入时，被氧化为，发生反应的离子方程式为； ③常温下，往未知浓度的溶液中加入NaOH溶液以调节溶液的pH（不考虑的挥发），由常温下，，，当溶液中的时，，，由，故溶液的pH约为9.9。 17. 葡萄酒中的最大使用量为0.25。某化学兴趣小组用如图所示装置（夹持和加热装置已省略）收集某葡萄酒中的，并对其含量进行测定，回答下列问题： （1）进行该实验时，应先__________。 （2）仪器c的名称为__________。 （3）实验进行时，冷却水的方向为__________（填“a进b出”或“b进a出”），原因为__________。 （4）仪器c中加入250.00mL葡萄酒和适量的盐酸，加热使全部逸出并与锥形瓶中的溶液完全反应： ⅰ.该反应的离子方程式为__________。 ⅱ.除去锥形瓶中过量溶液（滴有5～6滴酚酞），然后用0.0800 NaOH标准溶液进行滴定，滴定终点时，消耗NaOH溶液20mL。 ①达到滴定终点的标志是__________。 ②该葡萄酒中的含量为________。 【答案】（1）检查装置气密性 （2）圆底烧瓶 （3） ①. b进a出 ②. 却效果更好 （4） ①. ②. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为红色且30s内颜色保持不变 ③. 0.2048 【解析】 【分析】通过加热圆底烧瓶时二氧化硫逸出进入锥形瓶中被双氧水氧化为硫酸，然后利用标准氢氧化钠溶液滴定生成的硫酸，据此解答。 【小问1详解】 进行该实验时，为防止气体溢出，应先检查装置气密性； 【小问2详解】 由实验装置图可知，仪器c的名称为圆底烧瓶； 【小问3详解】 冷凝管中的冷凝水都是下进上出，故应该是b进a出；原因是，水能充满整个冷凝管，冷却效果更好； 【小问4详解】 ⅰ．SO2与H2O2反应生成硫酸，反应方程式为：H2O2+SO2=H2SO4，则离子方程式为； ⅱ．①氢氧化钠标准溶液滴定稀硫酸，酚酞为指示剂，滴定终点溶液呈浅红色，则到达滴定终点的标志是当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且30s内颜色保持不变； ②根据2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的质量为：，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：。 18. 燃煤产生的烟气中含有较多的如何综合利用该气体一直是科研单位研究的热点。 （1）已知： 则_________（用含、的代数式表示），_________（用含、的代数式表示）。 （2）甲醇是一种绿色燃料，甲醇的工业合成方法较多。在10L恒容密闭容器中充入1mol CO和2mol 混合原料气，仅发生反应 ，5min后，该反应达到平衡，测得平衡时混合物中的体积分数与压强、温度的关系如图所示。 ①__________（填“低温”“高温”或“任意温度”）条件有利于该反应自发进行。 ②该反应的反应物的总能量_________（填“＜”或“＞”生成物的总能量。 ③混合气体中氢元素质量分数a_________（填“＜”“＞”或“＝”）b。 ④T℃时，该反应在b点时的平衡常数K＝_________。 （3）在催化剂作用下，和可以直接转化为乙酸： ，在不同温度下乙酸的生成速率变化如图所示。当温度在250℃～300℃时，乙酸的生成速率减慢的可能原因是_________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 低温 ②. ＞ ③. ＝ ④. 50700 （3）催化剂活性降低 【解析】 【小问1详解】 由已知，记反应①为： 反应②为 反应③为 由盖斯定律可知，反应③=①+2×②，则；； 【小问2详解】 由图知，温度升高，甲醇的体积分数减小，可知升高温度，平衡逆向移动，该反应正反应为放热反应，即，①该反应为分子数减小的反应，，由，可知该反应在低温下自发进行； ②该反应为放热反应，故反应物的总能量＞生成物的总能量； ③在整个体系中，混合气体的总质量相等，H元素的质量相等，故混合气体中氢元素的质量分数； ④由图知，b点和a点的温度相等，即，a点甲醇的体积分数为80%，设CO的变化量为xmol，由三段式，依据题意可得，解得，即； 【小问3详解】 由图知，当温度在250℃～300℃时，由于催化剂活性降低，故乙酸的生成速率减慢。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$