2024年北京高中合格考化学汇编：物质的性质与转化章节综合（第二次）鲁科版

2024北京高中合格考化学汇编 物质的性质与转化章节综合（第二次）鲁科版 一、单选题 1．（2024北京高中合格考）下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将一块绿豆大的钠放入滴有酚酞溶液的水中，溶液变为红色 钠与水反应有碱性物质生成 B 向某溶液中滴加几滴溶液，有白色沉淀生成 原溶液中一定含有 C 向某溶液中滴加氯水后再滴加几滴溶液，溶液变为红色 原溶液中一定含有 D 向溶液中滴加过量氯水，溶液由无色变为橙色，再加入淀粉溶液，溶液由橙色变为蓝色 氧化性： A．A B．B C．C D．D 2．（2024北京高中合格考）下列方程式书写不正确的是 A．氯化钠在水中电离： B．碳酸钙与稀盐酸反应： C．碳酸氢钠受热分解： D．铜与浓硝酸反应： 3．（2024北京高中合格考）下列操作不符合实验安全要求或实验操作规范的是 A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 B．点燃甲烷气体前，先验纯，确认甲烷纯净后再点燃 C．实验结束后，将用后剩余的氢氧化钠固体放回原试剂瓶 D．闻气体的气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 4．（2024北京高中合格考）下列关于氨的说法不正确的是 A．无色气体 B．能与氯化氢反应生成氯化铵 C．常温常压下密度比空气的大 D．水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 5．（2024北京高中合格考）一定条件下，与反应可实现的转化，主要物质的转化关系如图所示。 下列说法不正确的是 A．过程I中未参与反应 B．过程Ⅱ中起到吸收的作用 C．总反应为 D．转化过程中和均可循环利用 二、填空题 6．（2024北京高中合格考）选择完成下列实验的装置。 (1)从溶液中获取固体，选用 (填序号，下同)。 (2)由自来水制取蒸馏水，选用 。 (3)加热和固体的混合物制取，选用 。 三、解答题 7．（2024北京高中合格考）某实验小组研究铜与浓硫酸的反应，进行如下实验。 实验装置 实验现象 铜丝上有气泡产生，品红溶液逐渐褪色，试管a的底部出现白色固体 冷却后，将试管a内的物质慢慢倒入盛有少量水的烧杯中，溶液呈蓝色 (1)能证明反应产生了的现象是 。 (2)反应中，浓硫酸体现的性质是酸性和 (填“氧化性”或“还原性”)。 (3)实验过程中，某同学发现在试管的底部有黑色固体产生，查阅资料后又进行了如下实验。 资料：、均为黑色固体，为白色固体 实验：将铜丝放入试管中，加入浓硫酸，加热试管，并用温度计测量反应液的温度，记录如下。 温度/℃ 实验现象 130 无明显变化 134 出现黑色絮状物，无气体产生 158 黑色固体增多，有气体产生 180 快速产生气体，试管内为黑色浑浊液 260 产生大量气体，黑色浑浊逐渐消失，试管底部有一层白色固体 300 产生大量气体，试管底部有一层白色固体 时，铜与浓硫酸反应出现黑色絮状物，发生的主要反应如下。将该反应的化学方程式补充完整： 。 (浓)□_______ (4)综上，在铜与浓硫酸反应的实验中，为避免出现黑色固体，可进行的操作是 。 8．（2024北京高中合格考）新的印刷电路板制造工艺中常使用酸性溶液作刻蚀液。一种从刻蚀废液(主要含、和等)中回收，同时制备净水剂聚合氯化铁的主要流程如下。 (1)I中，加入适量的以减少废液中的酸，反应的离子方程式是 。 (2)Ⅱ中，选用铁粉而不用铁片，目的是 。 (3)溶液Y中含有的金属阳离子主要是 。 (4)已知：聚合氯化铁中铁元素的化合价为价。下列说法合理的是 (填字母)。 a．若I中不加入氧化铁，Ⅱ中会产生大量的氢气，存在安全隐患 b．将溶液Z和溶液Y混合用于制备聚合氯化铁，实现了铁元素的充分利用 c．Ⅲ中，氯酸钠作还原剂 参考答案 1．A 【详解】A．酚酞溶液变为红色，证明钠与水反应有碱性物质生成，A正确； B．若原溶液存在或Ag+，滴加几滴溶液，也会有白色沉淀生成，B错误； C．如果原溶液中本来就有Fe3+，则遇到硫氰化钾溶液也会变红，故不能证明一定有，C错误； D．NaBr溶液中滴加过量氯水，氯水把Br-氧化为Br2，氯水过量，再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝，不能确定氯水氧化的I-，还是溴单质氧化的I-，不能得出氧化性强弱，D错误； 故选A。 2．B 【详解】A．氯化钠在水中电离生成钠离子和氯离子，其电离方程式正确，A正确； B．碳酸钙为沉淀，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B错误； C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式正确，C正确； D．铜与浓硝酸反应生成铜离子、二氧化氮和水，离子方程式正确，D正确； 故答案选B。 3．C 【详解】A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，使可燃物与空气隔绝起到灭火的作用，A正确； B．点燃甲烷前先验纯，确认甲烷纯净后再点燃，否则可能发生爆炸，B正确； C．氢氧化钠固体易潮解，同时也能与空气中的二氧化碳、水蒸气反应，实验结束后剩余的氢氧化钠固体不能放回原试剂瓶，C错误； D．闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，D正确； 故答案选C。 4．C 【详解】A．氨气为无色气体，A正确； B．氨气为碱性气体，能与HCl反应生成氯化铵，B正确； C．同温同压下气体的密度之比等于相对分子质量之比，氨气的相对分子质量为17小于空气的平均相对分子质量，因此密度小于空气，C错误； D．氨气的水溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，D正确； 故答案选C。 5．A 【分析】由图可知，过程I发生的反应为甲烷与二氧化碳反应生成CO、H2，反应方程式为CH4+CO2=2CO+2H2；过程Ⅱ发生的反应为CaO和CO2反应生成碳酸钙，Fe3O4和CO、H2反应生成Fe和水；过程Ⅲ发生的反应为碳酸钙、Fe反应生成氧化钙、Fe3O4、一氧化碳。 【详解】A．过程I发生的反应为甲烷与二氧化碳反应生成CO、H2，反应方程式为CH4+CO2=2CO+2H2，A错误； B．过程Ⅱ中CaO与二氧化碳反应生成碳酸钙，故CaO起到吸收CO2的作用，B正确； C．由图中过程可知，总反应的反应物为甲烷、CO2，生成物为CO和水，反应方程式为CH4+3CO24CO+2H2O，C正确； D．过程Ⅱ发生的反应为CaO和CO2反应生成碳酸钙，Fe3O4和CO、H2反应生成Fe和水，过程Ⅲ发生的反应为碳酸钙、Fe反应生成氧化钙、Fe3O4、一氧化碳，故转化过程中Fe3O4和CaO均可循环利用，D正确； 故答案选A。 6．(1)② (2)① (3)③ 【详解】（1）用蒸发的方法从NaCl溶液中获取NaCl固体，选用装置②； （2）用蒸馏的方法处制备蒸馏水，选用装置①； （3）加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取NH3，加热固体时，试管口应略低于试管底部，氨气的密度小于空气，应用向下排空气法收集，选用装置③。 7．(1)品红溶液褪色 (2)氧化性 (3) (4)将铜丝插入浓硫酸中，迅速升温至以上 【分析】某实验小组研究铜与浓硫酸的反应，用品红溶液检验生成的二氧化硫，实验过程中，某同学发现在试管的底部有黑色固体产生，将铜丝放入试管中，加入5mL浓硫酸，加热试管，并用温度计测量反应液的温度，说明温度过高会导致铜与浓硫酸反应出现黑色沉淀，以此解答。 【详解】（1）具有漂白性，能证明反应产生了的现象是品红溶液褪色。 （2）铜与浓硫酸反应生成了，部分S元素化合价由+6价下降到+4价，同时生成了硫酸铜，则浓硫酸体现的性质是酸性和氧化性。 （3）时，铜与浓硫酸反应出现黑色絮状物，发生的主要反应为：(浓)□_______，由原子守恒配平该方程式为：(浓) 。 （4）实验记录表明温度对实验结果有影响，为了得到预期实验现象，为了防止副反应发生，在操作上应该迅速升温至260℃。 8．(1) (2)加快反应速率 (3) (4)ab 【分析】刻蚀废液中加入氧化铁，氧化铁与氢离子反应生成铁离子，随后向溶液中加入过量铁粉，铁离子与铁反应生成亚铁离子，铜离子与铁反应生成亚铁离子和铜单质，固体Y为Cu和过量的Fe，溶液Y为氯化亚铁溶液，固体Y中加入稀盐酸，铜不与稀盐酸反应，铁与稀盐酸反应生成溶液Z为氯化亚铁溶液，将溶液Z并入溶液Y中，加入氯酸钠后调节pH，反应生成聚合氯化铁，最终干燥得到聚合氯化铁固体。 【详解】（1）氧化铁与氢离子反应生成铁离子和水，离子方程式为。 （2）Ⅱ中选用铁粉而不选用铁片，铁粉与溶液的接触面积更大，能加快反应速率且使反应更充分。 （3）根据分析可知，溶液Y中含有的金属阳离子主要为Fe2+。 （4）a．I中不加入氧化铁，II中铁单质与氢离子反应生成大量氢气，存在安全隐患，a正确； b．溶液Z和溶液Y主要成分都是氯化亚铁，两者混合制备聚合氯化铁，可实现铁元素的充分利用，b正确； c．III中氯化亚铁转化为聚合氯化铁，Fe2+失电子为还原剂，则氯酸钠得电子为氧化剂，c错误； 故答案选ab。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$