第九单元 溶液【B卷·拔高卷】-2024-2025学年九年级化学下册单元速记·巧练（江西专用，人教版2024）

第九单元 溶液（B卷·拔高卷） 说明：1．共有五大题，20小题。满分70分，作答时间65分钟。 相对原子质量Fe：56 Ag:108 Al:27 C:12 O:16 N:14 H:1 Zn：65 S：32 Ca:40 一、单项选择题（本大题共10小题，1-5每题1分，6-10每题2分，共15分） 在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1．化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动。下列用来制作冰袋的最佳固体物质是 (    ) A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．生石灰 D．氯化钠 2．宋代《开宝本草》中记载了的提纯方法：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。下列说法不正确的是    。 A．“冬月地上有霜”中的霜是指晶体 B．的溶解度受温度变化的影响很小 C．“扫取以水淋汁”类似于实验室中溶解的操作 D．“煎炼而成”是指蒸发结晶 3．同学们做完实验后的试管中常附着难清洗的物质。下列清洗方法错误的是 (    ) A．内壁有碘的试管用汽油清洗 B．内壁有铜粉的试管用稀硫酸清洗 C．内壁有碳酸钙的试管用稀盐酸清洗 D．内壁有高锰酸钾的试管用水清洗 4．下列配制质量分数为的氢氧化钠溶液的系列操作中，错误的是 (    ) A．取用试剂 B．读取水量 C．称量试剂 D．加速溶解 5．甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，如图是选用图中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是。 A．图试管中固体对应图中的丙 B．时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等 C．时，将甲加入水中，所得溶液的溶质质量分数为 D．将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从降温到，得到溶液的质量：丙乙甲 6．时，将一定量硝酸钾的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发掉水的质量为、、，析出硝酸钾晶体的质量依次为、、，下列说法错误的是    。 A．饱和溶液的质量分数为 B．、、三者的关系为 C．时，硝酸钾的溶解度为 D．时，向原溶液中再加硝酸钾晶体即达到饱和 7．在如图所示的密闭实验装置中，能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是 (    ) A．固体：硝酸铵；液体：水 B．固体：氢氧化钠；液体：水 C．固体：碳酸钙；液体：稀盐酸 D．固体：氯化钠；液体：水 8．溶解氧一般指溶解于水中的氧气。用实验装置测定河水、喷泉水及自来水的溶解氧数据如图。下列相关分析正确的是。 A．为自来水，为喷泉水 B．空气中氧气含量不影响溶解氧的含量 C．自然界里河水中溶解氧的含量不发生改变 D．管材选择可能会影响自来水输送中溶解氧的含量 9．推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是(    ) A．稀有气体可做保护气，可做保护气的一定是稀有气体 B．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 C．厨房洗涤剂对油污有乳化作用，汽油去油污利用的也是乳化作用 D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含有一种元素的物质一定不是化合物 10．向接近饱和的溶液中逐渐加入固体，下列图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是  (    ) A． B． C． D．  二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分） 在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11．二十四节气在我国具有非常久远的历史，是我国古代所独创的一项优秀文化遗产。下列有关说法错误的是 ______ A．立春：春暖花开，万物复苏。走过桃花园能闻到花香，是由于分子在不断运动 B．小雪：天气寒冷，铁制品生锈速率更慢，铁生锈属于缓慢氧化 C．小满：农作物生长需要施肥，硝酸钾是常用的肥料，硝酸钾属于氧化物 D．雨水：好雨知时节，当春乃发生。农业和园林通常采用的浇灌方法为 ______ 选填“喷灌”或“漫灌” 12．时，将甲、乙两种固体各分别放到盛有水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到，现象如图一。甲和乙的溶解度曲线如图二。判断下列叙述正确的是 ______ A．点表示甲、乙两物质的溶解度相等 B．曲线表示甲物质，曲线表示乙物质 C．将时等质量的甲、乙饱和溶液分别升温到过程中，溶质质量不变 D．图一中烧杯中的溶液为 ______ 选填“饱和”或“不饱和”溶液 13．下列选用的实验方法或试剂正确的是 ______ 选项 实验目的 方法或试剂 除去二氧化碳中的一氧化碳 通入澄清石灰水中 除去水中的异味、色素 加明矾 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，分别加入二氧化锰 区分硬水和软水 ______ 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14(分）．化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。请用学过的化学知识回答下列问题“化”说五味。 酸：厨房中可用白醋除掉水垢，是因为白醋中含有大量的 ______ 填离子符号。 甜：“甘之如饴”意为感到像糖那样甜，饴即是麦芽糖浆，是一种较早得到利用的糖类化合物，自然界中植物依靠光合作用将水和 ______ 转变为糖类。 苦：鱼胆胆汁中含有具有苦味且难溶于水的胆汁酸，在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可去除苦味，说明物质的溶解性与 ______ 选填“溶质”或“溶剂”的种类有关。 辣：辣椒中含有辣椒素，炒辣椒在很远就能闻到辣味的原因 。 咸：食盐主要成分为氯化钠，还含有少量碘酸钾，可以补充人体所需的碘元素，其中碘元素的化合价为 ______ 。 15分．水和水溶液是生产生活中常见的物质。 学校安装的某品牌直饮水机的工作原理如图所示。不同超滤膜的孔径大小不同，可以将直径大于其孔径的微粒截留，这跟化学中过滤操作的原理相似。“紫外线照射”的作用跟通氯气相似，其作用为 ______ 。 图是电解水装置， ______ 管填编号中得到的气体能使带火星的小木条复燃。通电一段时间后，、、管内液面从高到低的顺序为 ______ 。 某兴趣小组同学在查阅资料时，发现不同浓度的溶液有不同的用途。 【资料1】时，的溶解度为。农业上，可用的溶液进行农业选种。小组同学认为用于选种的溶液不可能是饱和溶液，请结合具体数据说明理由 ______ 。 若配制的溶液用于选种，需要多少氯化钠 需要用 ______ 量筒填量筒规格量取所需体积的水为原料配制该溶液。 16．分通过九年级化学的学习，我们不仅学会了化学知识，还学会了一些科学方法，下列实验中就运用了一些科学方法，请根据实验回答下列问题： 图是探究燃烧条件实验：薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明可燃物燃烧需要 ______ 。 图实验中，发现碘溶于汽油，而高锰酸钾几乎不溶于汽油，说明物质的溶解性与 ______ 有关。 图实验中，分别向集气瓶中加入等体积等质量分数的澄清石灰水，目的是为了比较人体吸入的空气和呼出的气体中所含 的多少，反应的化学方程式是                        。 图探究铁钉锈蚀条件实验中，几天后观察，能证明铁钉锈蚀与水有关的现象是 ______ 。 17．分我国化学家侯德榜所创立的侯氏制碱法，既提高了原料利用率，又可将产物氯化铵用作化学肥料。侯氏制碱法的部分工艺流程如图： 步骤Ⅲ的操作是 ______ ，氯化铵溶液中溶解的碳酸氢钠达到 ______ 填“饱和”或者“不饱和”状态。 步骤Ⅳ中发生分解反应，写出该反应的化学方程式                              。 如图是碳酸氢钠和氯化铵的溶解度曲线图。 碳酸氢钠的溶解度 ______ 氯化铵的溶解度填“”“”或“”。 将的饱和溶液稀释成溶质质量分数为的溶液，需要加水的质量为 ______ 。 中含有钠元素的质量是 ______ 。 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18．(8分)某实验小组进行影响化学反应速率因素的探究及二氧化碳性质的探究。 I．影响化学反应速率因素的探究：每次都加入相同质量的大理石（足量）和25mL的稀盐酸，并记录收集到100mL二氧化碳气体所需要的时间。下表是实验的记录： 编号 颗粒大小 实验温度 稀盐酸的质量分数 加入稀盐酸体积 时间 ① 粗颗粒 20℃ 7．3% 25 133 ② 粗颗粒 20℃ W 25 126 ③ 粗颗粒 35℃ 7．3% 25 61 ④ 细颗粒 20℃ 14．6% 25 79 （1）实验②和④研究了某因素时实验速率的影响，则W= ，分析数据可知 因素对反应速率的影响最大。 （2）从实验①②得出的探究结论是： 。 （3）为完成上述探究实验，需要用14．6%的盐酸（密度ρ=1．1g/mL）去配制7．3%的稀盐酸120g，需要量取14．6%的盐酸 mL（结果精确到0．1）； （4）为完成上述探究实验，从下图A-D装置中选出最适宜的发生装置 （填字母），写出该反应方程式 。     （5）实验小组使用排水法收集定量的二氧化碳。如图所示，请补充完善该实验设计图；集气瓶中植物油的作用是 。     19．（8分）氯化钠是一种生活中常见的盐，在实验、生产、生活中有广泛的用途。 (一)配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液 (1)计算。需要蒸馏水47mL。 (2)称量、量取。用量筒量取水的体积时，量筒必须放平，视线要与凹液面最低处保持水平，再读出水的体积。 (3)溶解。用玻璃棒搅拌的目的是 。 装瓶、贴标签。 (二)探究氯化钠溶液的导电性 【查阅资料】 溶液的导电性可以用电导率传感器等测定出的电导率数值大小进行衡量。电导率数值越大，溶液的导电性越强。一定条件下，电导率的大小还能反映离子浓度大小。 【实验探究1】氯化钠溶液的导电性是否受溶液浓度和温度的影响？ 【进行实验1】30℃时，测定不同浓度氯化钠溶液的电导率，将数据记录下表。 氯化钠溶液浓度(%) 1．4 2．8 4．2 5．6 7．0 电导率值(S/m) 2．000 3．219 4．533 5．800 7．133 【进行实验2】测定不同温度、不同浓度氯化钠溶液的电导率。 氯化钠溶液浓度(%) 1．4 5．6 13．0 变化 曲线 【实验结论】 (4)根据实验1，能够得出的结论是 ； (5)根据实验2，能够得出的结论是 。 【实验探究2】氯化钠溶于水形成溶液的过程中，导电性如何变化？ 第一步：室温为26℃时，取100mL蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠； 第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位； 第三步：用电导率传感器采集数据，迅速将一定质量的氯化钠加入烧杯中、实验数据如图所示。 (6)请说明实验过程中液体的电导率变化的原因 。 (三)电解饱和氯化钠溶液 工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧碱、氢气、氯气等化工产品。某学习小组在老师的指导下，用自制的实验装置(如图所示)进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验。 【查阅资料】： Ι、在氯化钠溶液中存在Na+、Cl-、H+、OH-四种离子。 Ⅱ、氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 【实验探究】 (7)接通电源一段时间后，观察到X、Y电极周围均有气泡产生，溶液由无色变为红色。用小试管在a端收集气体，移近酒精灯火焰，松开拇指，发出轻微的爆鸣声，说明该气体为 。将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b端，试纸变蓝。电解饱和食盐水的化学方程式是 。 【实验反思】 (8)电解水时，为增加导电性可向水中加入稀硫酸或氢氧化钠溶液， (填可以或不可以)加入氯化钠溶液进行水的电解。 五、综合计算（本大题共1小题，共10分） 20．（10分）实验小组要测定某黄铜样品（只含有铜、锌）中铜的含量，实验如下图所示 请回答下列问题： (1)列出根据已知条件求解参加反应的锌的质量（x）的比例式：______________________。 (2)若用36．5%的浓盐酸（密度为1．18g/mL）配制实验中所用的稀盐酸，需要浓盐酸与加入水的质量比为_____________。在配制该稀盐酸时应尽量减小误差，则需要选择的实验仪器除了烧杯、玻璃棒外，还应有_____________。（填字母） A．托盘天平             B．25mL量筒             C．100mL量筒             D．胶头滴管 (3)将滤液蒸发掉6．3g水，所得溶液的溶质质量分数为_________________。 (4)用500t含量为67．5%的辉铜矿（主要成分为Cu2S，杂质不含铜元素），在炼制过程中损失10%，可炼出上述黄铜的质量是多少（列出计算）。 (5)小组同学另取50g其他黄铜样品，向混合物中加入150g足量的稀硫酸完全反应后，过滤得到162．6g的溶液，则此黄铜样品中铜的含量是____________（用百分数表示）。 试卷第6页，共6页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 试卷第5页，共6页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第九单元 溶液（B卷·拔高卷） 说明：1．共有五大题，20小题。满分70分，作答时间65分钟。 相对原子质量Fe：56 Ag:108 Al:27 C:12 O:16 N:14 H:1 Zn：65 S：32 Ca:40 一、单项选择题（本大题共10小题，1-5每题1分，6-10每题2分，共15分） 在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1．化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动。下列用来制作冰袋的最佳固体物质是 (    ) A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．生石灰 D．氯化钠 【答案】B  【解析】A、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，故错误。 B、硝酸铵溶于吸收热量而使溶液的温度降低，故正确； C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，溶液温度明显升高，故错误； D、氯化钠溶于水，溶液温度基本保持不变，故错误； 故选：。 2．宋代《开宝本草》中记载了的提纯方法：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。下列说法不正确的是    。 A．“冬月地上有霜”中的霜是指晶体 B．的溶解度受温度变化的影响很小 C．“扫取以水淋汁”类似于实验室中溶解的操作 D．“煎炼而成”是指蒸发结晶 【答案】B  【解析】解：、的提纯方法：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，则“冬月地上有霜”中的霜是指晶体，故选项说法正确。 B、的溶解度受温度变化的影响较大，故选项说法错误。 C、“扫取以水淋汁”，描述的是硝酸钾晶体溶于水形成硝酸钾溶液，类似于实验室中溶解的操作，故选项说法正确。 D、“煎炼而成”，是指对硝酸钾溶液进行蒸发结晶，是指蒸发结晶，故选项说法正确。 故选：。 3．同学们做完实验后的试管中常附着难清洗的物质。下列清洗方法错误的是 (    ) A．内壁有碘的试管用汽油清洗 B．内壁有铜粉的试管用稀硫酸清洗 C．内壁有碳酸钙的试管用稀盐酸清洗 D．内壁有高锰酸钾的试管用水清洗 【答案】B  【解析】略 4．下列配制质量分数为的氢氧化钠溶液的系列操作中，错误的是 (    ) A．取用试剂 B．读取水量 C．称量试剂 D．加速溶解 【答案】C  【解析】氢氧化钠有腐蚀性和潮解性称量需要放在玻璃杯里 5．甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，如图是选用图中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是。 A．图试管中固体对应图中的丙 B．时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等 C．时，将甲加入水中，所得溶液的溶质质量分数为 D．将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从降温到，得到溶液的质量：丙乙甲 【答案】D  【解析】氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，试管内的原来剩余的固体完全溶解，说明该物质的溶解度随着温度的升高而增大，丙的溶解度随着温度的升高而减小，则试管中的固体不可能是丙。没有指明饱和溶液的质量，则时甲、乙两饱和溶液中溶质质量不一定相等。时，甲的溶解度为，将甲加入水中，能溶解，所得溶液的溶质质量分数为。将等质量的甲、乙饱和溶液从降温到，甲、乙的溶解度减小，有晶体析出，时甲、乙的溶解度相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶剂质量相等，时乙的溶解度大于甲，则得到溶液的质量：乙甲；降温到，丙的溶解度增大，没有晶体析出，则得到溶液的质量：丙乙甲。 6．时，将一定量硝酸钾的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发掉水的质量为、、，析出硝酸钾晶体的质量依次为、、，下列说法错误的是    。 A．饱和溶液的质量分数为 B．、、三者的关系为 C．时，硝酸钾的溶解度为 D．时，向原溶液中再加硝酸钾晶体即达到饱和 【答案】D  【解析】解：、时，将一定量硝酸钾的不饱和溶液平均分为三份，恒温蒸发掉水的质量为时，析出晶体，所得溶液为该温度下的饱和溶液；恒温蒸发掉水的质量为时，可看作先蒸发水，再分别蒸发水，即该温度下水中最多能溶解硝酸钾，则饱和溶液的质量分数为，故选项说法正确。 B、蒸发水后，再蒸发溶剂，再析出晶体，仍得到饱和溶液；由此可知此温度下该物质饱和溶液中溶质与溶剂的比为：。因为一定温度下饱和溶液中溶质与溶剂的比为一定值，则有则，故选项说法正确。 C、由上述分析，时，该物质的饱和溶液恒温蒸发掉水水，能析出晶体的质量为，则时，硝酸钾的溶解度为，故选项说法正确。 D、蒸发水析出，水析出，可知水最多溶解溶质，所以原溶液需要再加入溶质质量为才能达到饱和，故选项说法错误。 故选：。 时，将一定量硝酸钾的不饱和溶液平均分为三份，恒温蒸发掉水的质量为时，析出晶体，所得溶液为该温度下的饱和溶液；分别恒温蒸发掉水的质量为、时，可看作先蒸发水，再分别蒸发、水，进行分析判断。 7．在如图所示的密闭实验装置中，能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是 (    ) A．固体：硝酸铵；液体：水 B．固体：氢氧化钠；液体：水 C．固体：碳酸钙；液体：稀盐酸 D．固体：氯化钠；液体：水 【答案】B  【解析】略 8．溶解氧一般指溶解于水中的氧气。用实验装置测定河水、喷泉水及自来水的溶解氧数据如图。下列相关分析正确的是。 A．为自来水，为喷泉水 B．空气中氧气含量不影响溶解氧的含量 C．自然界里河水中溶解氧的含量不发生改变 D．管材选择可能会影响自来水输送中溶解氧的含量 【答案】D  【解析】本题主要考查不同的水中氧气的溶液的量，化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。 A、根据喷泉水溶解氧的含量大于自来水溶解氧的含量来分析解答； B、根据空气中氧气含量会影响溶解氧的含量来分析解答； C、根据水中的饱和氧气含量取决于温度，自然界里河水中溶解氧的含量会发生改变来分析解答； D、根据管材选择可能会影响自来水输送中溶解氧的含量来分析解答。 9．推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是(    ) A．稀有气体可做保护气，可做保护气的一定是稀有气体 B．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 C．厨房洗涤剂对油污有乳化作用，汽油去油污利用的也是乳化作用 D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含有一种元素的物质一定不是化合物 【答案】D  【解析】解：稀有气体的化学性质稳定，可做保护气，但是可做保护气的不一定是稀有气体，如氮气也可以做保护气，故选项推理错误； B．带电荷的粒子不一定是离子，例如质子、电子，故选项推理错误； C．厨房洗涤剂对油污有乳化作用，而汽油是能够溶解油污，不是乳化作用，故选项推理错误； D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，只含有一种元素的物质一定不是化合物，故选项推理正确； 故选：。 10．向接近饱和的溶液中逐渐加入固体，下列图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是  (    ) A． B． C． D． 【答案】C  【解析】略  二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分） 在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11．二十四节气在我国具有非常久远的历史，是我国古代所独创的一项优秀文化遗产。下列有关说法错误的是 ______ A．立春：春暖花开，万物复苏。走过桃花园能闻到花香，是由于分子在不断运动 B．小雪：天气寒冷，铁制品生锈速率更慢，铁生锈属于缓慢氧化 C．小满：农作物生长需要施肥，硝酸钾是常用的肥料，硝酸钾属于氧化物 D．雨水：好雨知时节，当春乃发生。农业和园林通常采用的浇灌方法为 ______ 选填“喷灌”或“漫灌” 【答案】  喷灌  【解析】解：、分子在不断运动，走过桃花园时，具有桃花香味的物质的分子运动到人的鼻孔处使人闻到花香味，故A不符合题意； B、铁制品生锈速率更慢，现象不明显，铁生锈属于缓慢氧化，故B不符合题意； C、硝酸钾由钾、氮、氧三种元素组成，不符合氧化物的特点，不属于氧化物，故C符合题意； D、农业和园林通常采用的浇灌方法为喷灌，既能够减少水的使用量，也能够得到浇灌的效果。 故答案为：；喷灌。 12．时，将甲、乙两种固体各分别放到盛有水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到，现象如图一。甲和乙的溶解度曲线如图二。判断下列叙述正确的是 ______ A．点表示甲、乙两物质的溶解度相等 B．曲线表示甲物质，曲线表示乙物质 C．将时等质量的甲、乙饱和溶液分别升温到过程中，溶质质量不变 D．图一中烧杯中的溶液为 ______ 选填“饱和”或“不饱和”溶液 【答案】  不饱和  【解析】解：、点表示甲、乙两物质的溶解度相等错误，因为没有指明温度；故选项错误； B、曲线表示甲物质，曲线表示乙物质正确，因为从图一的信息中可知，在时，甲的溶解度大于乙；故选项正确； C、将时等质量的甲、乙饱和溶液分别升温到过程中，溶质质量不变错误，因为升温后，乙有固体析出；故选项错误； D、图一中烧杯中的溶液为不饱和溶液，因为时，甲的溶解度是；故答案为：不饱和； 故选：。不饱和 13．下列选用的实验方法或试剂正确的是 ______ 选项 实验目的 方法或试剂 除去二氧化碳中的一氧化碳 通入澄清石灰水中 除去水中的异味、色素 加明矾 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，分别加入二氧化锰 区分硬水和软水 ______ 【答案】  向等量的水样中加入等量的肥皂水，振荡，观察现象  【解析】解：、二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不与澄清石灰水反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。 B、明矾能对悬浮杂质进行吸附，使悬浮杂质沉降，不能除去水中的异味、色素，故选项错误。 C、取样，分别加入二氧化锰，产生大量气泡的是过氧化氢溶液，无明显现象的是水，可以鉴别，故选项正确。 D、硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，向等量的水样中加入等量的肥皂水，若产生泡沫较较多，则是软水，若产生泡沫较较少，则是硬水。 故答案为：；向等量的水样中加入等量的肥皂水，振荡，观察现象。 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14．(分）化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。请用学过的化学知识回答下列问题“化”说五味。 酸：厨房中可用白醋除掉水垢，是因为白醋中含有大量的 ______ 填离子符号。 甜：“甘之如饴”意为感到像糖那样甜，饴即是麦芽糖浆，是一种较早得到利用的糖类化合物，自然界中植物依靠光合作用将水和 ______ 转变为糖类。 苦：鱼胆胆汁中含有具有苦味且难溶于水的胆汁酸，在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可去除苦味，说明物质的溶解性与 ______ 选填“溶质”或“溶剂”的种类有关。 辣：辣椒中含有辣椒素，炒辣椒在很远就能闻到辣味的原因 。 咸：食盐主要成分为氯化钠，还含有少量碘酸钾，可以补充人体所需的碘元素，其中碘元素的化合价为 ______ 。 【答案】  或二氧化碳  溶剂  分子在不断做无规则运动    【解析】解：白醋中含有醋酸，醋酸能与水垢的主要成分碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，是因为白醋中含有大量的； 自然界中植物依靠光合作用将水和二氧化碳转变为糖类； 在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可去除苦味，白酒可以溶解胆汁，说明物质的溶解性与溶剂的种类有关； 分子不断作无规则运动； 在化合物中，钾元素显价，氧元素显价，设碘元素的化合价是，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：，。 15．分水和水溶液是生产生活中常见的物质。 学校安装的某品牌直饮水机的工作原理如图所示。不同超滤膜的孔径大小不同，可以将直径大于其孔径的微粒截留，这跟化学中过滤操作的原理相似。“紫外线照射”的作用跟通氯气相似，其作用为 ______ 。 图是电解水装置， ______ 管填编号中得到的气体能使带火星的小木条复燃。通电一段时间后，、、管内液面从高到低的顺序为 ______ 。 某兴趣小组同学在查阅资料时，发现不同浓度的溶液有不同的用途。 【资料1】时，的溶解度为。农业上，可用的溶液进行农业选种。小组同学认为用于选种的溶液不可能是饱和溶液，请结合具体数据说明理由 ______ 。 若配制的溶液用于选种，需要多少氯化钠 需要用 ______ 量筒填量筒规格量取所需体积的水为原料配制该溶液。 【答案】杀菌消毒        的溶解度为，则此时饱和溶液的溶质质量分数为，所以用于选种的溶液不可能是饱和溶液     【解析】解：；紫外线具有杀菌消毒作用，故“紫外线照射”的作用跟通氯气相似，其作用为杀菌消毒。 电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，管与电源的正极相连，产生氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃；管与电源的负极相连，产生氢气；由于、管中有气体生成，则管液面会升高，又由于管收集气体为氧气，管收集的气体为氢气，管收集的气体比管少，则一段时间后，管内液面从高到低的顺序为：。 根据资料，时，的溶解度为，则此时饱和溶液的溶质质量分数为，所以用于选种的溶液不可能是饱和溶液； 的溶液中溶质质量为，溶剂质量为，水的密度为，所以溶剂体积为，所以需要用托盘天平称量固体，用量筒量取所需体积的水为原料配制该溶液。 16．分通过九年级化学的学习，我们不仅学会了化学知识，还学会了一些科学方法，下列实验中就运用了一些科学方法，请根据实验回答下列问题： 图是探究燃烧条件实验：薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明可燃物燃烧需要 ______ 。 图实验中，发现碘溶于汽油，而高锰酸钾几乎不溶于汽油，说明物质的溶解性与 ______ 有关。 图实验中，分别向集气瓶中加入等体积等质量分数的澄清石灰水，目的是为了比较人体吸入的空气和呼出的气体中所含 的多少，反应的化学方程式是                        。 图探究铁钉锈蚀条件实验中，几天后观察，能证明铁钉锈蚀与水有关的现象是 ______ 。 【答案】温度达到可燃物的着火点  溶质的种类     中铁钉生锈，中铁钉不生锈  【解析】解：薄铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧；而红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧；说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 图实验中，发现碘溶于汽油，而高锰酸钾几乎不溶于汽油，溶质种类不同，溶剂种类相同，说明物质的溶解性与溶质的种类有关。 澄清石灰水可以用来检验二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，人体吸入的空气和呼出的气体中主要就是二氧化碳和氧气的量不同；发生的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为。 试管中铁钉与氧气和水接触，生锈；试管中铁钉只与氧气接触，不生锈，对比说明铁锈蚀需要水。 17．分我国化学家侯德榜所创立的侯氏制碱法，既提高了原料利用率，又可将产物氯化铵用作化学肥料。侯氏制碱法的部分工艺流程如图： 步骤Ⅲ的操作是 ______ ，氯化铵溶液中溶解的碳酸氢钠达到 ______ 填“饱和”或者“不饱和”状态。 步骤Ⅳ中发生分解反应，写出该反应的化学方程式                              。 如图是碳酸氢钠和氯化铵的溶解度曲线图。 碳酸氢钠的溶解度 ______ 氯化铵的溶解度填“”“”或“”。 将的饱和溶液稀释成溶质质量分数为的溶液，需要加水的质量为 ______ 。 中含有钠元素的质量是 ______ 。 【答案】过滤  饱和            【解析】解：固液分离采用过滤的方法，步骤Ⅲ的操作是过滤；由于过滤后有碳酸氢钠固体析出，因此氯化铵溶液中溶解的碳酸氢钠达到饱和状态； 结合以上分析可知步骤Ⅳ中发生分解反应，反应的化学方程式为； 根据图示信息可知，碳酸氢钠的溶解度氯化铵的溶解度； 根据图示信息可知，的饱和溶液中含有溶质氯化铵为；根据稀释前后溶质的质量不变，则需要加水的质量为，，。 中含有钠元素的质量是。 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18．(8分)某实验小组进行影响化学反应速率因素的探究及二氧化碳性质的探究。 I．影响化学反应速率因素的探究：每次都加入相同质量的大理石（足量）和25mL的稀盐酸，并记录收集到100mL二氧化碳气体所需要的时间。下表是实验的记录： 编号 颗粒大小 实验温度 稀盐酸的质量分数 加入稀盐酸体积 时间 ① 粗颗粒 20℃ 7．3% 25 133 ② 粗颗粒 20℃ W 25 126 ③ 粗颗粒 35℃ 7．3% 25 61 ④ 细颗粒 20℃ 14．6% 25 79 （1）实验②和④研究了某因素时实验速率的影响，则W= ，分析数据可知 因素对反应速率的影响最大。 （2）从实验①②得出的探究结论是： 。 （3）为完成上述探究实验，需要用14．6%的盐酸（密度ρ=1．1g/mL）去配制7．3%的稀盐酸120g，需要量取14．6%的盐酸 mL（结果精确到0．1）； （4）为完成上述探究实验，从下图A-D装置中选出最适宜的发生装置 （填字母），写出该反应方程式 。     （5）实验小组使用排水法收集定量的二氧化碳。如图所示，请补充完善该实验设计图；集气瓶中植物油的作用是 。     【答案】 14．6% 颗粒大小 稀盐酸的质量分数影响实验速率 54．5mL B CaCO3+2HCl= CaCl+H2O+CO2↑ 防止二氧化碳溶于水中，使测量结果不准，集气瓶中水面上放一层植物油。 【解析】（1）根据表格数据可知，实验②和④研究了颗粒大小对反应速率的影响，通过比较可知，实验②和④稀盐酸的质量分数应相同，所以W=14．6%。根据表格数据可知，实验②和④研究了颗粒大小对反应速率的影响。 （2）实验①②不同的是稀盐酸的质量分数，所以从实验①②得出的探究结论是稀盐酸的质量分数影响实验速率。 （3）设:需要量取14．6%的盐酸的体积为x。 Xx1．1g/mLx14．6%=120gx7．3%，解得:x=54．5mL。 （4）由于注射器能控制盐酸的滴加速率，所以图A-D装置中最适宜的发生装置B。 大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式CaCO3+2HCl= CaCl+H2O+CO2↑ （5） 为使集气瓶中的水能够进入量筒，右侧导管应延伸到水面下，如图所示植物油为防止二氧化碳溶于水中，使测量结果不准，集气瓶中水面上放一层植物油。 19．（8分）氯化钠是一种生活中常见的盐，在实验、生产、生活中有广泛的用途。 (一)配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液 (1)计算。需要蒸馏水47mL。 (2)称量、量取。用量筒量取水的体积时，量筒必须放平，视线要与凹液面最低处保持水平，再读出水的体积。 (3)溶解。用玻璃棒搅拌的目的是 。 装瓶、贴标签。 (二)探究氯化钠溶液的导电性 【查阅资料】 溶液的导电性可以用电导率传感器等测定出的电导率数值大小进行衡量。电导率数值越大，溶液的导电性越强。一定条件下，电导率的大小还能反映离子浓度大小。 【实验探究1】氯化钠溶液的导电性是否受溶液浓度和温度的影响？ 【进行实验1】30℃时，测定不同浓度氯化钠溶液的电导率，将数据记录下表。 氯化钠溶液浓度(%) 1．4 2．8 4．2 5．6 7．0 电导率值(S/m) 2．000 3．219 4．533 5．800 7．133 【进行实验2】测定不同温度、不同浓度氯化钠溶液的电导率。 氯化钠溶液浓度(%) 1．4 5．6 13．0 变化 曲线 【实验结论】 (4)根据实验1，能够得出的结论是 ； (5)根据实验2，能够得出的结论是 。 【实验探究2】氯化钠溶于水形成溶液的过程中，导电性如何变化？ 第一步：室温为26℃时，取100mL蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠； 第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位； 第三步：用电导率传感器采集数据，迅速将一定质量的氯化钠加入烧杯中、实验数据如图所示。 (6)请说明实验过程中液体的电导率变化的原因 。 (三)电解饱和氯化钠溶液 工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧碱、氢气、氯气等化工产品。某学习小组在老师的指导下，用自制的实验装置(如图所示)进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验。 【查阅资料】： Ι、在氯化钠溶液中存在Na+、Cl-、H+、OH-四种离子。 Ⅱ、氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 【实验探究】 (7)接通电源一段时间后，观察到X、Y电极周围均有气泡产生，溶液由无色变为红色。用小试管在a端收集气体，移近酒精灯火焰，松开拇指，发出轻微的爆鸣声，说明该气体为 。将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b端，试纸变蓝。电解饱和食盐水的化学方程式是 。 【实验反思】 (8)电解水时，为增加导电性可向水中加入稀硫酸或氢氧化钠溶液， (填可以或不可以)加入氯化钠溶液进行水的电解。 【答案】(3)加快氯化钠固体的溶解 (4)在30℃时，氯化钠溶液的浓度越大，电导率值越大，溶液导电性越强(5)相同条件下，当氯化钠溶液浓度较低时，温度升高，电导率几乎不变，即溶液导电性几乎不变，氯化钠溶液浓度相对较大时，温度越高，电导率升高，即溶液导电性越强 (6)蒸馏水不导电，液体的电导率几乎为零;加入氯化钠后，固体逐渐溶解，溶液中的离子浓度不断增大，溶液的电导率不断增大，氯化钠全部溶解后，溶液中的离子浓度不变，溶液的电导率不变(7) H2 2NaCl+2H20==2NaOH+H2↑+Cl2↑(8)不可以 【解析】(3)用玻璃棒搅拌的目的是加速氯化钠固体溶解，故填:加速氯化钠固体溶解; (4)由30℃时，测定不同浓度氯化钠溶液的电导率的数据可知，在30℃时，氯化钠溶液浓度越大，电导率值越大，溶液导电性越强; (5)根据实验2，能够得出的结论是相同条件下，当氯化钠溶液浓度较低时，温度升高，电阻率几乎不变，即溶液导电性几乎不变，氯化钠溶液浓度相对较大时，温度越高，电导率升高，即溶液导电性越强; (6)蒸馏水不导电，液体的电导率几乎为0;加入氯化钠后，固体溶解，溶液中的离子浓度不断增加，溶液的电导率不断增加;氯化钠全部溶解后，溶液中离子浓度不变，溶液的电导率不变， (7)电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验，接通电源一段时间后，观察到X、Y电极周围均有气泡产生，溶液由无色变为红色。说明有碱性物质生成，根据质量守恒定律，该物质为氢氧化钠;用小试管在a端收集气体，移近酒精灯火焰，松开拇指，发出轻微的爆鸣声，说明该气体为氢气。将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b端，试纸变蓝，说明生成氯气，所以电解饱和食盐水生成烧碱、氢气和氯气，该反应的化学方程式为:2NaCl+2H2==2NaOH+H2↑+Cl2↑ (8)电解水时，为增加导电性可向水中加入稀硫酸或氢氧化钠溶液，不可以加入氯化钠溶液进行水的电解，因为氯化钠浴液也能电解，而且生成气体，故填:不可以。 五、综合计算（本大题共1小题，共10分） 20．（10分）实验小组要测定某黄铜样品（只含有铜、锌）中铜的含量，实验如下图所示 请回答下列问题： (1)列出根据已知条件求解参加反应的锌的质量（x）的比例式：______________________。 (2)若用36．5%的浓盐酸（密度为1．18g/mL）配制实验中所用的稀盐酸，需要浓盐酸与加入水的质量比为_____________。在配制该稀盐酸时应尽量减小误差，则需要选择的实验仪器除了烧杯、玻璃棒外，还应有_____________。（填字母） A．托盘天平             B．25mL量筒             C．100mL量筒             D．胶头滴管 (3)将滤液蒸发掉6．3g水，所得溶液的溶质质量分数为_________________。 (4)用500t含量为67．5%的辉铜矿（主要成分为Cu2S，杂质不含铜元素），在炼制过程中损失10%，可炼出上述黄铜的质量是多少（列出计算）。 (5)小组同学另取50g其他黄铜样品，向混合物中加入150g足量的稀硫酸完全反应后，过滤得到162．6g的溶液，则此黄铜样品中铜的含量是____________（用百分数表示）。 【答案】 (1)= (2) 1:4 BCD (3)设:生成0．2g氢气，同时生成氯化锌的质量为z; Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 136 2 Z 0．2g = z=13．6g; 滤液蒸发掉6．3g水，所得溶液的溶质质量分数x100%=13．6%答: 滤液蒸发掉6．3g水，所得溶液的溶质质量分数13．6%。 (4)由于辉铜矿中铜元素的质量为500tx67．5%x=270t，根据反应前后铜元素质量不变，则炼为135t，样品黄铜中铜元素质量分数=67．5%，在炼制过程中损失10%，则炼出的黄铜=360t 答:炼出的黄铜质量为360t。 (5)设:样品中铜的质量为m，则锌质量为50g-m;质量为50g-m的锌，产生的氢质量为n; Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 2 50g-m n = n= 黄铜中锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不能与硫酸反应，向混合物中加入150g足量的稀硫酸完全反应后，过滤得到162．6g的溶液，此过程中减少质量是铜和氢气质量和=50g+150g-162．5g=37．4g;则有: m+=37．4g m=37g 此黄铜样品中铜的含量=x100%=74% 答:此黄铜样品中铜的含量74%。 试卷第4页，共15页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$