第2章 元素与物质世界（期末复习课件）高一化学上学期鲁科版

元素与物质世界 第二章 考点串讲 目 录 CONTENTS 01 02 03 电解质的电离 离子反应 元素与物质分类 氧化还原反应 思 维 导 图 元素与物质世界 元素与物质分类 元素与物质之间的关系 物质分类 一种重要的混合物——胶体 电解质的电离 离子反应 氧化还原反应 电解质的电离 电解质和非电解质、强电解质和弱电解质 离子反应 认识氧化还原反应 氧化剂和还原剂 氧化还原反应的基本规律 氧化还原反应的基本配平 元素与物质分类 1 考 点 梳 理 考点01 元素与物质分类 一、物质分类 混合物 物 质 纯净物 单质 化合物 金属单质 非金属单质 氧化物 酸 盐 碱 盐酸 NaOH Na2CO3 1．树状分类法 由两种或两种以上的元素组成的纯净物 元素组成 硫酸 硝酸 Ca(OH)2 Ba(OH)2 BaSO4 AgNO3 Na2O Na2O2 NaHCO3 CO2 SO2 氢气 氯气 溴 铁、铜、钠、金、汞 仅由一种元素组成的纯净物 由金属元素组成的单质 由非金属元素组成的单质 元素的游离态 元素的化合态 碳 对同类事物按照某些属性进行再分类的一种分类方法。 5 考 点 梳 理 考点01 元素与物质分类 一、物质分类 2．交叉分类法 对同一事物按照不同角度进行再分类的一种分类方法。 碳 酸 盐 硫 酸 盐 钡 盐 钠 盐 Na2CO3 Na2SO4 BaCO3 BaSO4 可溶盐 按所含阳离子不同进行分类 按所含阴离子不同进行分类 按溶解性分类 难溶盐 6 考 点 梳 理 考点01 元素与物质分类 二、酸、碱、盐、氧化物的分类及性质 1．酸的分类 酸 含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸 多元酸 挥发性酸 难挥发性酸 强酸 弱酸 按是否含氧元素 按电离时产生的H+数 按有无挥发性 按酸性强弱 如H2SO4 、 HNO3 、H3PO4 如HCl、H2S 如HCl、 HNO3、CH3COOH 如H2SO4、H2S、H2CO3 如H3PO4 如HCl、 HNO3 如H2SO4 、 H3PO4 如H2CO3、CH3COOH 阳离子全部是 氢离子（H+）的化合物。 六大强酸 7 考 点 梳 理 考点01 元素与物质分类 二、酸、碱、盐、氧化物的分类及性质 2．碱的分类 碱 可溶性碱 不溶性碱 一元碱 二元碱 多元碱 强碱 弱碱 按溶解性 按电离时产生的OH-数 按碱性强弱 如Fe(OH)3、 Mg(OH)2 如Mg(OH)2 、 Ba(OH)2 如Fe(OH)3 如KOH、NaOH、 Ba(OH)2 、Ca(OH)2 如Cu(OH)2、NH3•H2O 阴离子全部是 氢氧离子（OH-）的化合物。 如NaOH、NH3•H2O 四大强碱 8 考 点 梳 理 考点01 元素与物质分类 二、酸、碱、盐、氧化物的分类及性质 3．盐的分类 盐 含氧酸盐 无氧酸盐 可溶性盐 难溶性盐 按酸根是否含氧 按溶解性 按组成分 由金属阳离子（或NH4+)和 酸根离子 构成的化合物 如KNO3、KMnO4、FeSO4 如NaCl、ZnS、CaCl2 如：钾盐 钠盐 铵盐 如：CaCO3、BaSO4、AgCl 正盐 如：KNO3、KMnO4、FeSO4 、 NaCl 酸式盐 碱式盐 如：NaHCO3、NH4HCO3、NaHSO4 如：Cu2(OH)2CO3 复盐 如：KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2 混盐 如：CaCl(ClO) 9 考 点 梳 理 考点01 元素与物质分类 二、酸、碱、盐、氧化物的分类及性质 4．氧化物的分类 氧化物 金属氧化物 非金属氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物 按组成元素分 按性质分类 如Na2O、MgO、ZnO、CuO、Fe2O3 如CO2、SO2、CO、SO3、P2O5 与酸反应只生成一种盐和水的氧化物； 如SO2、CO2 与碱反应只生成一种盐和水的氧化物； 如CaO、CuO 既能与酸反应又能与碱反应，且都生成盐和水的氧化物，如Al2O3 既不能与酸反应，也不能与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO、NO 过氧化物、超氧化物 10 考 点 梳 理 考点01 元素与物质分类 二、酸、碱、盐、氧化物的分类及性质 4．氧化物的分类 金属氧化物不一定是碱性氧化物； 非金属氧化物不一定是酸性氧化物； 酸性氧化物不一定是非金属氧化物； 碱性氧化物一定是金属氧化物。 如 Mn2O7等 如 CO、NO等 如 CaO等 如 Mn2O7等 3个不一定，1个一定 11 考 点 梳 理 考点01 元素与物质分类 三、价类二维图 物质类别 氢化物 单质 氧化物 酸 碱 盐 元素化合价 CH4 C CO CO2 H2CO3 Na2CO3 NaHCO3 价类二维图 同一种元素可以存在于不同类别的物质，有些元素在不同化合物中可能呈现不同价态 12 考 点 梳 理 考点01 元素与物质分类 四、分散系 硫酸铜溶液 碳酸钙沉淀 油水混合物 泥水 1. 分散系 把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。 2. 组成 分散质： 起容纳分散质的作用。 被分散的物质。 分散剂： 注意：分散系都是混合物而不是纯净物。 13 考 点 梳 理 考点01 元素与物质分类 四、分散系 1 nm 100 nm 分散质粒子直径 溶液 浊液 胶体 外观特点 均一、稳定、透明 均一、介稳 不均一、不稳定、不透明 举例 NaCl溶液、碘酒 稀豆浆、鸡蛋清、淀粉溶液 油水混合物、泥浆水 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 本质区别 1nm=10-9m 3.按照分散质粒子直径大小对分散系进行分类 14 考 点 梳 理 考点01 元素与物质分类 四、分散系 1 nm 100 nm 分散质粒子直径 溶液 浊液 胶体 外观特点 均一、稳定、透明 均一、介稳 不均一、不稳定、不透明 举例 NaCl溶液、碘酒 稀豆浆、鸡蛋清、淀粉溶液 油水混合物、泥浆水 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 1nm=10-9m 3.按照分散质粒子直径大小对分散系进行分类---本质区别 15 考 点 梳 理 考点01 元素与物质分类 五、胶体 1.胶体的制备： FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl 2.胶体的性质---丁达尔效应 （2）原因： （3）应用： 当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路 在实验室里鉴别胶体和溶液。 （1）概念： 丁达尔现象是胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的。 16 考 点 梳 理 考点01 元素与物质分类 五、胶体 2.胶体的性质---渗析 利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子的过程 （2）原因 胶体微粒不能透过半透膜，溶液中分子和离子能透过半透膜 （3）应用 提纯或精制胶体 （1）定义 （4）半透膜 动物肠衣、鸡蛋壳膜、羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸 17 考 点 梳 理 考点01 元素与物质分类 五、胶体 2.胶体的性质---电泳 在外加电场的作用下，带电胶体微粒发生定向移动 （2）原因 胶体微粒有巨大的比表面积，能吸附带有某种电荷的离子， 而形成带电微粒 （3）应用 电泳电镀、电泳除尘等 （1）定义 18 考 点 梳 理 考点01 元素与物质分类 五、胶体 2.胶体的性质---聚沉 在一定条件下胶体形成沉淀析出的现象 （2）使胶体聚沉的方法： （3）应用 电泳电镀、电泳除尘等 （1）定义 ① 加入电解质 ② 加入带相反电荷的离子 ③ 加热 ④ 搅拌 卤水点豆腐 三角洲 19 考 点 梳 理 考点01 元素与物质分类 五、胶体 2.胶体的性质 ---丁达尔效应 ---渗析 ---电泳 ---聚沉 ---布朗运动 ---介稳性 20 典 例 精 讲 考点01 元素与物质分类 【典例01-1】【物质分类】对下列物质进行分类，全部正确的是( ) ①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④烧碱 ⑤液氧 ⑥KClO3 A．碱——①④ B．纯净物——③④⑤ C．盐——①⑥ D．混合物——②⑤ C 21 典 例 精 讲 考点01 元素与物质分类 【典例01-2】【酸、碱、盐、氧化物的分类及性质】①水、②空气、③铁、④二氧化碳、⑤H2SO4、⑥熟石灰[Ca(OH)2]、 ⑦胆矾、⑧FeCl3溶液、⑨碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]、⑩碳酸氢钠（NaHCO3）。 其中属于混合物的是___________________（填序号，下同）； 属于氧化物的是___________________；属于碱的是___________________； 属于酸的是___________________；属于盐的是___________________。 ②⑧ ①④ ⑥ ⑤ ⑦⑨⑩ 22 典 例 精 讲 考点01 元素与物质分类 【典例01-3】【价类二维图】请同学们完成硫元素的价类二维图。 物质类别 氢化物 单质 氧化物 酸 碱 盐 元素化合价 H2S S SO2 SO3 H2SO3 H2SO4 Na2SO3 Na2SO4 +6 价类二维图 23 典 例 精 讲 考点01 元素与物质分类 【典例01-4】【分散系】向含有c(FeCl3)＝0.2 mol/L、c(FeCl2)＝0.1 mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm 的金属氧化物，下列有关说法中正确的是 (　　) A．该分散系的分散质为Fe2O3 B．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开 C．向沸水中逐滴滴加0.1 mol/L FeCl3溶液也可得到Fe(OH)3胶体 D．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－=== Fe3O4＋4H2O D 24 典 例 精 讲 考点01 元素与物质分类 【典例01-5】【胶体】下列现象或应用不能用胶体知识解释的是（　　） C A. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 B. 牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐有固体析出 C. 氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体 D. 水泥厂、冶金厂常用静电除尘法除去工厂烟尘，减少对空气的 污染 25 电解质的电离 离子反应 2 考 点 梳 理 考点02 电解质的电离 离子反应 一、电解质的电离 1.电离 化合物在水分子作用下或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程。 化合物能否电离取决于构成化合物的微粒和性质 2.电离方程式 NaCl ==== Na+ + Cl- 未电离时的化学式 注意事项：①左边写化学式，右边离子符号(原子团不拆) ② 符合原子守恒、电荷守恒； 电离后形成的阴、阳离子 27 考 点 梳 理 考点02 电解质的电离 离子反应 一、电解质的电离 1.电离 化合物在水分子作用下或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程。 化合物能否电离取决于构成化合物的微粒和性质 2.电离方程式 NaCl ==== Na+ + Cl- 未电离时的化学式 注意事项：①左边写化学式，右边离子符号(原子团不拆) ② 符合原子守恒、电荷守恒； 电离后形成的阴、阳离子 28 考 点 梳 理 考点02 电解质的电离 离子反应 二、电解质和非电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。 电解质： 非电解质： 化合物 两者满足其一 两者都满足 分类标准： 水溶液或熔融状态能否导电 电解质是本身能电离的化合物 29 考 点 梳 理 考点02 电解质的电离 离子反应 二、电解质和非电解质 电解质： 非电解质： 一看：是不是化合物； 二看：是不是导电；(熔融或水溶液中) 三看：是不是自身电离。 判断物质是否属于电解质的依据是什么？ 酸：H2SO4、HCl；碱：NaOH、Ca(OH)2；盐：NaCl、KNO3； 活泼金属氧化物；水。 非金属氧化物(CO2、SO2等，除H2O)；大多数有机物(蔗糖、酒精) 部分非金属氢化物，NH3、CH4等。 30 考 点 梳 理 考点02 电解质的电离 离子反应 二、电解质和非电解质 活泼金属氧化物（熔融状态） 少部分盐HgCl2 、 (CH3COO)2Pb 、Fe(SCN)3 六大强酸：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI 四大强碱：NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2 31 考 点 梳 理 考点02 电解质的电离 离子反应 三、电离方程式 电解质的电离如何表示？ 电解质的电离可以用电离方程式表示（为简便起见，一般仍用离子符号表示水合离子） 如：NaCl = Na+ + Cl- 化学式 等号 离子符号（代表水合离子） 注意二守恒 质量守恒 ：电离前后原子或离子个数相等 电荷守恒 ：右边阴、阳离子所带电荷总数相等 32 考 点 梳 理 考点02 电解质的电离 离子反应 三、电离方程式 (1)强电解质在水溶液中完全电离，用“ ▁  ”连接，如H2SO4； (2)弱电解质在水溶液中部分电离，用“ ⇌ ”连接； 多元弱酸分步电离，分布写，一般以第一步电离为主，如H2CO3； 多元弱碱分步电离，书写一步完成。 电离方程式的书写： H2CO3 H＋＋HC 　 HC H＋＋C H2SO4 2H＋＋S 　 Al（OH）3Al3＋ + 3OH 33 考 点 梳 理 考点02 电解质的电离 离子反应 四、离子反应 1.定义：电解质在溶液中的反应实质上是_____之间的反应，这样的反应属于离子反应。 离子 离子符号 3.离子方程式： 用实际参加反应的_________来表示反应的式子。 相互交换离子 2.实质： ①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中_____________的反应。 ②离子反应使溶液中某些离子的浓度_____。 减小 指反应、生成或二者皆有 既不是水溶液中反应也不是熔融状态下反应，不能写离子方程式。 NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，Gu和浓硫酸的反应，实验室制O2只能写化学方程式。 34 考 点 梳 理 考点02 电解质的电离 离子反应 四、离子反应 4.离子反应发生的条件： ①生成难溶物； ②生成挥发性的物质； ③生成难电离的物质。 单质：Cu、Ag、Fe、Si等 氧化物：Al2O3、SiO2、CuO、MnO2等 酸：H2SiO3(硅酸)、 碱：不溶于水的碱、 盐：不溶于水的盐 放出气体 弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3 弱碱：NH3.H2O 水 35 考 点 梳 理 考点02 电解质的电离 离子反应 四、离子反应 5.离子方程式的书写步骤(以Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反应为例)： BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl (1)写：化学方程式(必须根据实验事实)：________________________________。 (2)拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式： _______________________________________________。 (3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简： ______________________。 (4)查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。 36 考 点 梳 理 考点02 电解质的电离 离子反应 四、离子反应 5.离子方程式的书写步骤(以Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反应为例)： BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl (1)写：化学方程式(必须根据实验事实)：________________________________。 (2)拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式： _______________________________________________。 (3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简： ______________________。 (4)查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。 37 考 点 梳 理 考点02 电解质的电离 离子反应 四、离子反应 ①复分解型； ②有离子参加的置换反应； ③氧化还原反应型； 、、、络合反应型。 Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反应:Ba2++SO42- ==BaSO4↓ Zn和H2SO4溶液的反应:Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ MnO2与浓盐酸溶液的反应: MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2+4H++2Cl- Mn2+ +Cl2↑+ 2H2O 6.离子反应发生的反应类型： 38 考 点 梳 理 考点02 电解质的电离 离子反应 四、离子反应 7.拆分原则：离子方程式中的“拆”与“不拆” (1)六大强酸HCl、H2SO4 （稀） 、 HNO3 、HBr、HI、HClO4 四大强碱KOH、NaOH、 Ba(OH)2 、Ca(OH)2（澄清）可拆； (2)钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等易溶易电离的盐可拆；见附录二 SO42- 除Ba2+（Ca2+、Ag+ 微溶）、 Cl-除Ag+、CO32- 只溶K+、Na+、NH4+（Mg2+微溶）、OH- 只溶K+、Na+、Ba2+（Ca2+微溶） (3)弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3 弱碱 NH3·H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3不可拆； (4)单质、气体、氧化物，CaCO3、BaCO3、BaSO4、BaSO4、AgCl等难溶性盐不可拆； 39 考 点 梳 理 考点02 电解质的电离 离子反应 四、离子反应 7.拆分原则：离子方程式中的“拆”与“不拆” (1)三大强酸：浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中拆写为离子符号，而浓硫酸不拆分。 (2)微溶物以Ca(OH)2为例： 作生成物时，视为沉淀如石灰乳，不拆分； 作反应物时，澄清溶液如石灰水拆分为离子，浊液不拆分。 (3)易溶物以NH3·H2O为例，常常作为生成物来考察： 在不加热或稀溶液条件下，写成NH3·H2O；在加热或浓溶液条件下，写成NH3和H2O。 (5)强酸的酸式酸根离子（如HSO4− ）在水溶液中拆写成H＋和SO42− ，而在熔融状态下HSO4− 不能拆写。 (4)弱酸的酸式酸根离子不能拆写，如HCO3− 、HS－、HSO3− 等。 40 考 点 梳 理 考点02 电解质的电离 离子反应 四、离子反应 8.离子反应方程式的判断依据： (1)离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反应生成Fe2＋而不生成Fe3＋ (4)是否漏写离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO42－反应生成BaSO4沉淀的离子反应，又不能漏写Cu2＋与OH－反应。 (3)电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2==Fe3＋＋2Cl－。 (2)物质的拆写是否正确。如氧化物均不拆等。 (5)反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O， 41 考 点 梳 理 考点02 电解质的电离 离子反应 五、离子反应的应用---离子共存 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 1.本质： 2.能发生复分解反应的离子不能大量共存： (1)生成难溶物或微溶物 (2)生成气体或挥发性物质 (3)生成难电离的物质(弱酸、弱碱、水) H+ 与CO32-、 HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS- OH- 与H+ H+ 与CH3COO-、F-、SiO32-、CN- OH- 与NH4+、HSO3-、HCO3- Ag+ 与 Cl-、Br-、I-、SO42- Ca2+ 与 CO32-、SO42- Ba2+ 与 CO32-、SO32-、SO42- OH- 与 Mg2+、Zn2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 42 考 点 梳 理 考点02 电解质的电离 离子反应 五、离子反应的应用---离子共存 3.“三看”突破溶液中离子能否大量共存问题 (题干是否有隐含条件) (1)一看要求 是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。 (2)二看条件 ①“无色透明”溶液不存在有色离子， 例如：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4-(紫红色)； ②酸性溶液不能大量存在与H＋反应的离子； 例如： H＋与CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、OH－等； ③碱性溶液不能大量存在与OH－反应的离子。 例如： OH－与H＋、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋等； 43 考 点 梳 理 考点02 电解质的电离 离子反应 五、离子反应的应用---离子共存 3.“三看”突破溶液中离子能否大量共存问题 (3)三看反应 ①能否生成难溶物或微溶物； 例如：Mg2＋与OH－，Ca2＋与CO32-、SO42-都不能大量共存； ②能否生成水； 例如：在酸性溶液中OH－不能大量共存，在碱性溶液中H＋不能大量共存； ③能否生成挥发性物质； 例如： H＋与CO32- 、HCO3-、S2-等不能大量共存。 44 考 点 梳 理 考点02 电解质的电离 离子反应 五、离子反应的应用---离子检验 1.检验离子的方法： ① 生成沉淀； ② 生成气体； ③ 显现特殊颜色。 2.常见离子的检验方法 SO42-： 向待测液中加入稀盐酸，无明显现象，然后加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有SO42- 向待测液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl- 向待测液中加入BaCl2，有白色沉淀产生，沉淀溶于稀盐酸，生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CO32- Cl-： CO32-： 45 考 点 梳 理 考点02 电解质的电离 离子反应 五、离子反应的应用---离子检验 3.其他离子的检验方法 离子 试剂与操作 现象 OH- 酚酞 溶液变红 紫色石蕊溶液 溶液变蓝 Ag＋ 含Cl－的溶液，稀硝酸 白色沉淀 加稀氨水至过量 先生成白色沉淀，然后沉淀溶解 Cu2＋ 观察法 蓝色溶液或蓝绿色溶液 NaOH溶液 生成蓝色沉淀 Cl- AgNO3溶液和稀HNO3 白色沉淀（AgCl） Br- 淡黄色沉淀（AgBr） I- 黄色沉淀（AgI） 46 考 点 梳 理 考点02 电解质的电离 离子反应 五、离子反应的应用---离子推断 坚持“四项基本原则” (1)肯定性原则： 据现象推断存在或肯定不存在的离子。 (2)互斥性原则： 如溶液中含有Ba2＋，则不存在大量的CO32-、SO42-。 (3)进出性原则： 要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。 (4)守恒原则(电中性原则) ： 阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正负电荷总量相等。 47 考 点 梳 理 考点02 电解质的电离 离子反应 五、离子反应的应用---物质提纯 根据杂质离子性质，选用合适的除杂试剂，使之生成沉淀或气体而除去。 1.定义： 2.除杂原则：不增不减、易分离、易复原 ①除杂试剂选取：不能引入新杂质 ②不能损耗或减少被提纯物质的量 ③被提纯物质与杂质易分离 ④被提纯物质易复原 48 考 点 梳 理 考点02 电解质的电离 离子反应 六、与“量”有关的离子方程式的书写 1.连续反应型：反应生成的离子因又能跟剩余（过量）的反应物继续反应而跟用量有关。 常见的是CO2、SO2通入碱液中 CO2+OH- =HCO3- NaOH溶液中通入少量CO2 NaOH溶液中通入过量CO2 CO2+2OH-=CO32-+H2O CO2+OH- =HCO3- 澄清石灰水Ca(OH)2中通入少量CO2 澄清石灰水Ca(OH)2中通入过量CO2 CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O 练习：向Na2CO3溶液中滴加HCl溶液至过量 开始滴加时：酸不足： CO32- + H+ === HCO3- 酸过量时： CO32- + 2H+ === H2O + CO2↑ 49 考 点 梳 理 考点02 电解质的电离 离子反应 六、与“量”有关的离子方程式的书写 2.量多量少型：谁“少”定谁为“1” (1)少量Ca(HCO3)2和足量的NaOH反应 a.把“量少”的物质的化学计量数定为“1”； b.依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- === CaCO3↓ + CO32- + 2H2O (2)少量NaOH和足量的Ca(HCO3)2反应 OH- + HCO3- + Ca2+ === CaCO3↓ + H2O 练习：(1)Ca(OH)2和NaHCO3(少量和过量) (2)Ba(OH)2和NaHSO4(少量和过量) 50 考 点 梳 理 考点02 电解质的电离 离子反应 六、与“量”有关的离子方程式的书写 3.离子配比型：谁“恰好”谁为主 (1)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性的离子方程式为： (2)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至Ba2+恰好沉淀时的离子方程式为： Ba2+ + 2OH - + SO42- + 2H+ = BaSO4↓+ 2H2O 分析：OH -：H+ = 1 : 1 分析：Ba2+：SO42- = 1 : 1 Ba2+ + SO42- + OH- + H+ = BaSO4↓ + H2O 51 典 例 精 讲 【典例02-1】【电解质的电离】下列物质中，含有自由移动的Cl－的是（　　） C 考点02 电解质的电离 离子反应 A. KClO3 B. 液态HCl C. MgCl2溶液 D. NaCl晶体 例1. 目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是( ) A. Fe B. 葡萄糖 C. MgSO4 D. CO2 C 52 典 例 精 讲 【典例02-2】【电解质和非电解质】下列说法正确的是（　　） D 考点02 电解质的电离 离子反应 A. CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 B. BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4的电离方 程式为BaSO4 Ba2＋＋S C. 液溴不导电，所以溴是非电解质 D. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 53 典 例 精 讲 【典例02-3】【离子反应】判断下列反应的离子方程式是否正确，在括号中打“√”或“×”。 考点02 电解质的电离 离子反应 (1)盐酸与碳酸钡反应： + 2H+ === CO2↑ + H2O（ ） (2)铝与盐酸反应：Al + 6H+ === Al3+ ＋3H2↑（ ） (3)硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+ + Cu === Cu2+ + Ag（ ） (4)Mg与醋酸溶液反应：Mg + 2H+ === Mg2+ + H2↑（ ） (5)碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑（ ） (6)澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ === 2H2O + Ca2+（ ） (7)碳酸钠与氯化钙混合：+ Ca2+ === CaCO3↓（ ） × × × × × × √ 54 典 例 精 讲 【典例02-4】【离子反应的应用---离子共存】有离子：①Cl－ ②SO42- ③H＋ ④OH－ ⑤CO32- ⑥HCO3-　⑦Na＋　⑧Cu2＋ ⑨Ca2＋　⑩Ag＋ ⑪Ba2＋　⑫K＋　⑬MnO4-　 (1)在酸性条件下，不能大量共存的有___________________（填序号，下同)。 (2)在碱性条件下，不能大量共存的有___________________。 (3)在无色透明溶液中，不能共存的有___________________。 C 考点02 电解质的电离 离子反应 ④⑤⑥ ③⑥⑧⑨⑩ ⑧⑬ 55 典 例 精 讲 【典例02-4】【离子反应的应用---离子检验】.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是 (　　) A．AgNO3 B．H2SO4 C．HCl D．HNO3 B 考点02 电解质的电离 离子反应 56 典 例 精 讲 【典例02-4】【离子反应的应用---离子推断】.某溶液中含有CO32-、SO42-、SO32-、Cl-、Na+、Ag+中的若干种，为确定该溶液的离子组成，进行如下实验∶ ①取少量该溶液，向其中滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀 ②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解 ③取②中上层清液继续滴加 BaCl2溶液至无沉淀时，再滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀根据上述实验，以下推测不正确的是（ ） A．一定有CO32- B．一定有SO42- C．不能确定Cl-是否存在 D．不能确定SO42-是否存在 D 考点02 电解质的电离 离子反应 57 典 例 精 讲 【典例02-5】【与“量”有关的离子方程式的书写】下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： CO32- + 2H+ === H2O + CO2↑ B. 少量CO2通入澄清石灰水中： CO2 + OH- === HCO3- C. 向碳酸氢钙溶液中滴加少量氢氧化钠溶液： HCO3- + OH- + Ca2+ === CaCO3↓+ H2O D. 向碳酸钠溶液中加入过量醋酸溶液： CO32- + 2H+ === H2O + CO2↑ C 考点02 电解质的电离 离子反应 58 氧化还原反应 3 考 点 梳 理 考点03 氧化还原反应 一、物质的量、摩尔质量 60 考 点 梳 理 考点03 氧化还原反应 一、氧化还原反应 氧化还原反应的宏观特征 氧化还原反应的微观本质 元素化合价的升降 电子转移 （电子的得失或共用电子对的偏移） 根本原因 化合价升降、电子转移、反应类型的关系： 升失氧，降得还 失电子或电子对偏离 化合价升高 被氧化 得电子或电子对偏向 化合价降低 被还原 还原反应 氧化反应 1.从元素化合价升降角度认识氧化还原反应 61 考 点 梳 理 考点03 氧化还原反应 一、氧化还原反应 2.氧化还原反应与四大基本反应的关系 结论： 两个可能：化合反应和分解反应可能是氧化还原反应（有单质参加化合反应或有单质生成的分解化学反应属于氧化还原反应。） 两个一定：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应。 有的反应虽不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应； 62 考 点 梳 理 考点03 氧化还原反应 一、氧化还原反应 3.氧化还原反应电子转移的表示方法 0 +1 0 +2 e- 失去 2 e- 化合价 升高 被氧化 得到 化合价 降低 被还原 Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑ 2 × Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 2 e- 双线桥 单线桥 63 考 点 梳 理 考点03 氧化还原反应 二、氧化剂与还原剂 1.氧化还原反应知识结构图示： 氧化剂 氧化性 还原 反应 得电子 价降低 被还原 还原 产物 还原剂 还原性 氧化 反应 失电子 价升高 被氧化 氧化 产物 具有 发生 生成 具有 发生 生成 物质 性质 反应 转移电子 变价 过程 产物 口诀： 升(价升高)—失(失电子)—氧(被氧化)—氧(氧化反应)—还(还原剂，具还原性) 降(价降低)—得(得电子)—还(被还原)—还(还原反应)—氧(氧化剂，具氧化性) 64 考 点 梳 理 考点03 氧化还原反应 二、氧化剂与还原剂 2.常见的氧化剂和还原剂 氧化剂: 具有氧化性，易得电子，化合价降低 O2 , Cl2 CuO , Fe2O3 KMnO4 , K2Cr2O7 , 浓H2SO4 , HNO3 , KClO3 Fe3+ , H+ 1) 活泼的非金属单质： 2) 高价的氧化物： 3) 高价的含氧酸及其盐： 4) 某些阳离子： 还原剂: 具有还原性，失去电子，化合价升高 K , Na , Mg , Fe , Al 2)某些非金属单质： H2 , C 3)变价元素的低价态物质： CO ,H2S, Cu2O I-, S2- 1)活泼的金属单质： 4)某些阴离子： 中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到电子又能失去电子，既能做氧化剂又能做还原剂，例如H2O2、SO2、SO32-等。 65 考 点 梳 理 考点03 氧化还原反应 二、氧化剂与还原剂 3.物质的氧化性或还原性强弱的比较 (1) 根据氧化还原反应方程式比较： > > 氧化性： 氧化剂___氧化产物 还原性： 还原剂___还原产物 66 考 点 梳 理 考点03 氧化还原反应 二、氧化剂与还原剂 3.物质的氧化性或还原性强弱的比较 (2) 根据金属性和非金属性的活动性顺序比较： 非金属单质的氧化性越强， 对应阴离子的还原性越弱。 金属单质的还原性越强， 对应阳离子的氧化性越弱。 67 考 点 梳 理 考点03 氧化还原反应 二、氧化剂与还原剂 3.物质的氧化性或还原性强弱的比较 (3) 根据元素周期表比较： 同一主族，从上往下，还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。 同一周期，从左往右，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱； (4) 根据反应条件比较： 2KMnO4＋16HCl(浓) === 2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O MnO2+4HCl(浓) === MnCl2+ Cl2↑ + 2H2O △ 氧化性： KMnO4 MnO2 > 68 考 点 梳 理 考点03 氧化还原反应 二、氧化剂与还原剂 3.物质的氧化性或还原性强弱的比较 (5) 根据被氧化(或被还原)的程度比较： 不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如： 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 Fe＋S FeS 氧化性 Cl2 S > Cu＋2Fe3+= Cu2＋＋2Fe2＋ 3Zn＋2Fe3+ = 3Zn2＋＋2Fe 还原性 Zn Cu > 不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如： 69 考 点 梳 理 考点03 氧化还原反应 二、氧化剂与还原剂 3.物质的氧化性或还原性强弱的比较 (6) 根据外界影响因素比较： 酸碱性：同一物质，所处的环境酸（或碱）性越强，其其氧化性（或还原性）越强。 例如： 氧化性：浓H2SO4 —— 稀H2SO4 浓HNO3 —— 稀HNO3 浓度：同一物质的浓度越大，其氧化性（或还原性）越强。 例如： > > 氧化性： NO3_ (H＋) —— NO3_ (OH_) > 温度： 例如： 氧化性：浓硫酸（热）＞浓硫酸（冷）； 还原性：浓盐酸（热）＞浓盐酸（冷） 70 考 点 梳 理 考点03 氧化还原反应 三、氧化还原反应的基本规律 守恒规律： 还原剂失去电子总数 = 氧化剂得到电子总数（微观本质） 化合价升高总数 = 化合价降低总数（宏观特征） 应用：氧化还原反应方程式的配平和计算 例1. 在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2∶1的物质的量之比完全反应，生成一种棕黄色气体X，其中Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为（　　） A. ClO2 B. Cl2O C. Cl2 D. Cl2O3 71 考 点 梳 理 考点03 氧化还原反应 三、氧化还原反应的基本规律 价态规律： 元素处于最高价态时，只有氧化性； 元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性； 元素处于最低价态时，只有还原性，即“高价氧，低价还，中间价态两边转”。 应用：(1)利用此规律可准确确定氧化产物和还原产物。 (2)可判断同种元素不同价态的原子间能否发生氧化还原反应。 归中规律：高价态＋低价态―→中间价态，即“只靠拢，不交叉”“就近变价” 歧化规律：中间价态→高价＋低价 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时： Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O 72 考 点 梳 理 考点03 氧化还原反应 三、氧化还原反应的基本规律 强弱/先后规律： (1)同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。 (2)同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。 例如：已知还原性：I－>Fe2＋>Br－，当把氯气通入FeBr2溶液时，因为还原性：Fe2＋>Br－，所以氯气的量不足时首先氧化Fe2＋；把氯气通入FeI2溶液时，因为还原性：I－>Fe2＋，所以氯气的量不足时首先氧化I－。 例如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再依次与Cu2＋、H＋反应。 应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。 73 考 点 梳 理 考点03 氧化还原反应 四、氧化还原反应方程式的书写 标变价 列得失 求总数 标出变价元素的化合价 列出得失电子数 最小公倍数法配平使得失电子守恒（确定氧化剂与还原剂的系数） 配系数 用原子守恒法配平其它物质的化学计量数 查守恒 检查原子、电荷是否守恒，并将短线改等号 只有离子方程式需要检查电荷是否守恒! 1.配平规律： 74 考 点 梳 理 考点03 氧化还原反应 四、氧化还原反应方程式的书写 2.新情境下氧化还原反应方程式的书写： 首先根据题给材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式，再根据反应前后元素化合价的变化配平化学方程式。 例. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图所示： (1)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式： ⁠ 。 (2)“尾气吸收”是吸收电解过程中排出的少量ClO2。写出此吸收反应的化学方程式： 75 典 例 精 讲 【典例03-1】【氧化还原反应的概念】判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 考点03 氧化还原反应 （1）氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。（　×　） （2）某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原。（　×　） （3）HCl —— Cl2需要加入氧化剂。（　√　） （4）有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。（　×　） （5） （　×　） × × × × √ 76 典 例 精 讲 【典例03-2】【从元素化合价升降角度认识氧化还原反应】下列各氧化还原反应的化学方程式表示的变化过程正确的是（　　） A 考点03 氧化还原反应 77 典 例 精 讲 【典例03-3】【氧化剂与还原剂】离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为 ①2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑；②CaH2＋2H2O Ca（OH）2＋2H2↑。下列说法正确的是(　　) C 考点03 氧化还原反应 A. Na2O2、CaH2中均有非极性共价键 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同 78 典 例 精 讲 【典例03-4】【物质的氧化性或还原性强弱的比较】已知下列反应： 考点03 氧化还原反应 反应Ⅰ：Co2O3＋6HCl（浓） 2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 反应Ⅱ：5Cl2＋I2＋6H2O 10HCl＋2HIO3 下列说法正确的是（　　） A. 反应Ⅰ中HCl是氧化剂 B. 反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应 C. 氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3 D. 还原性：CoCl2＞HCl＞I2 C 79 典 例 精 讲 考点03 氧化还原反应 【典例03-5】【氧化还原反应的基本规律】 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是（　　） A. Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应 3Cl2＋6FeI2 2FeCl3＋4FeI3 B. 每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2＋时转移2 mol e－ C. FeCl3溶液能使淀粉-KI试纸变蓝 D. I2具有较强的氧化性，可以将Co2＋氧化成Co2O3 C 80 典 例 精 讲 考点03 氧化还原反应 【典例03-6】【氧化还原反应的基本规律】 C 已知下列反应： 反应Ⅰ：Co2O3＋6HCl（浓） 2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 反应Ⅱ：5Cl2＋I2＋6H2O 10HCl＋2HIO3 下列说法正确的是（　　） A. 反应Ⅰ中HCl是氧化剂 B. 反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应 C. 氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3 D. 还原性：CoCl2＞HCl＞I2 81 EVCapture4.1.9.150软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn SO＋Ba2＋===BaSO4↓ 2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ SO＋Ba2＋===BaSO4↓ 2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ $$