专题05 电离平衡 水的电离和溶液的pH-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学上学期期末真题分类汇编（人教版2019选择性必修1）

专题05 电离平衡 水的电离和溶液的pH 内容概览 考点01 弱电解质的电离平衡 考点02 水的电离 考点03 溶液的酸碱性与PH 考点04 酸碱中和滴定 考点01 弱电解质的电离平衡 1．（2023-2024高二上·浙江丽水·期末）室温下pH相同、体积相同的醋酸与盐酸两种稀溶液，下列叙述正确的是 A．醋酸溶液中c(CH3COO-)与盐酸溶液中c(Cl-)相同 B．温度均升高20℃，两溶液的pH不变 C．加水稀释相同倍数后，两种溶液的pH仍相同 D．与过量的锌粉反应，完全反应时产生氢气的物质的量相同 2．（2023-2024高二上·福建三明·期末）下列事实能证明ROH是弱碱的是 A．溶液呈酸性 B．ROH溶液的导电能力小于盐酸 C．室温下，ROH溶液pH约为11 D．ROH溶液与溶液反应生成白色沉淀 3．（2023-2024高二上·广西桂林·期末）下列不能证明是弱电解质的是 A．25℃时，溶液的pH大于7 B．用溶液做导电性实验，灯泡很暗 C．1 溶液中 D．pH=2的溶液稀释100倍后，pH约为3 4．（2023-2024高二上·贵州黔南·期末）已知25℃时，生活中常见的醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示： 物质 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数 下列说法正确的是。 A．酸性强弱： B．加水稀释亚硫酸溶液，溶液中所有离子浓度均减小 C．漂白液生效的原理： D．将足量醋酸滴入溶液中，发生反应的离子方程式： 5．（2023-2024高二上·福建宁德·期末）常温下，在的氨水中存在电离平衡：，下列叙述正确的是 A．加入水时，平衡正向移动，电离常数增大 B．向该溶液中加少量固体，平衡正向移动 C．向该溶液中滴加几滴，平衡逆向移动，减小 D．通入少量气体，平衡正向移动，减少 6．（2023-2024高二上·新疆·期末）用水稀释0.1mol/L的CH3COOH溶液，下列说法正确的是 A．CH3COOH的电离程度增大，溶液中c(H+)增大 B．CH3COOH的Ka变大 C．溶液中n(H+)减小 D．减小 考点02 水的电离 7．（2023-2024高二上·安徽芜湖·期末）室温下的溶液中，由水电离出的约为 A． B． C． D． 8．（2023-2024高二上·福建·期末）在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法一定正确的是 A．在c点溶液中加NH4Cl固体，可实现c点向d点移动 B．a点和c点均为纯水 C．b点由水电离出的c(H+)水=1×10-8mol·L-1 D．25℃时，若a点为将1LpH=m的稀硝酸与10LpH=n的KOH混合后所得的溶液，可推出m+n=13 9．（2023-2024高二上·天津河西·期末）已知：在、下水的离子积分别为，。则下列叙述不正确的是 A．水的电离是一个吸热过程 B．某温度下水的时， C．水中的随着温度的升高而升高 D．预测时水的离子积大于 10．（2023-2024高二上·浙江杭州·期末）水的电离过程为，不同温度下水的离子积常数为：，，则下列叙述正确的是 A．水的电离是吸热的 B．在时，纯水中 C．水的电离程度 D．纯水中随着温度的升高而降低 考点03 溶液的酸碱性与PH 11．（2023-2024高二上·吉林长春·期末）25℃时，有关下列溶液的说法不正确的是(已知) A．的HCl和的溶液等体积混合后溶液呈碱性 B．NaOH和溶液等体积混合后的溶液可能呈酸性、中性或碱性 C．的硝酸和的氢氧化钡溶液按照体积比为1：9混合，混合液的pH为10 D．等体积的稀硫酸与的NaOH溶液混合，溶液呈中性，则 12．（2023-2024高二上·安徽·期末）下列叙述正确的是 A．50℃时，的纯碱溶液中， B．相同条件下，浓度均为的盐酸与溶液，水的电离程度相同 C．将水加热到100℃，测得其，则液体呈酸性 D．常温时，的溶液与的溶液等体积混合后 13．（2023-2024高二上·辽宁沈阳·期末）下列叙述正确的是 A．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后pH>7 B．pH=4的盐酸，稀释至10倍后pH>5 C．90℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 D．室温下将pH=9的NaOH溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液的pH=11 14．（2023-2024高二上·广东揭阳·期末）下列说法正确的是 A．酸或碱溶液稀释时，溶液的pH均减小 B．中性溶液的pH不一定等于7 C．的溶液不存在 D．使用广泛试纸测得某溶液的 15．（2023-2024高二上·江西南昌·期末）下列有关说法不正确的是 A．的醋酸溶液与的盐酸等体积混合，混合液的 B．，的溶液，水电离出的 C．任何温度下，都可利用和浓度的相对大小来判断溶液的酸碱性 D．，用试纸测得某氯水的为5 考点04 酸碱中和滴定 16．（2023-2024高二上·河南漯河·期末）用标准盐酸滴定未知浓度的溶液，下列操作会引起测定结果偏低的是 A．盛放标准盐酸的酸式滴定管未润洗 B．用酚酞作指示剂，滴至红色刚变无色时，立即停止加盐酸并读数 C．锥形瓶先用溶液润洗，后装入溶液进行滴定 D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失 17．（2023-2024高二上·福建·期末）某同学买来一瓶食醋，用标准NaOH溶液对其滴定测醋酸的浓度。下列操作与结论正确的是 A．该实验选用甲基橙作指示剂 B．滴定时所用装置如图所示 C．滴定终点读数时，俯视凹液面最低点会导致所测食醋中醋酸浓度偏大 D．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗会导致所测食醋中醋酸浓度偏大 18．（2023-2024高二上·安徽合肥·期末）下图是利用滴定管进行实验，对于滴定实验过程，下列说法错误的是 A．滴定管润洗后，润洗液应从滴定管下口流出 B．用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mLHA溶液过程中，若使用酚酞作指示剂，会产生系统误差，测得HA溶液浓度会偏大 C．除去碱式滴定管胶管内气泡时，将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球 D．该滴定管可以盛装酸性高锰酸钾溶液 19．（2023-2024高二上·天津河西·期末）用溶液滴定未知浓度溶液(滴入2滴酚酞溶液)。下列有关该滴定实验的说法正确的是 A．滴定前，需用待测盐酸润洗锥形瓶 B．在酸式滴定管中装入待测盐酸，调整初始读数为后，将剩余盐酸放入锥形瓶 C．滴定前盛溶液的滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，会导致测定结果偏大 D．滴定前平视盛溶液的滴定管，读取初始数据，滴定终点时俯视液面，会导致测定结果偏大 20．（2023-2024高二上·广东·期末）等浓度的两种一元酸和分别用同一浓度的溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．起始酸性：HA>HB B．起始浓度： C．HA和HB起始溶液体积相同 D．滴定HA和HB均可用甲基橙作指示剂 1．（2023-2024高二上·河南郑州·期末）下列关于探究醋酸浓度与电离度()关系的操作或叙述中，正确的是 A．用NaOH标准溶液标定醋酸溶液的浓度，选择甲基橙做指示剂 B．用标定后的醋酸溶液配制不同浓度的醋酸，必须使用干燥的容量瓶 C．测定不同浓度醋酸溶液的pH时，应在相同温度下进行 D．不同浓度醋酸溶液中醋酸电离度的计算式为 2．（2023-2024高二上·四川绵阳·期末）常温下，将0.10mol/L氨水用蒸馏水稀释10倍，下列说法错误的是 A．Kw不变，溶液pH减小 B．c()=0.01mol/L C．NH3·H2O的电离程度增大 D．增大 3．（2023-2024高二上·天津河东·期末）时，水的电离达到平衡：，下列序数不正确的是 A．将水加热，增大，减小 B．在蒸馏水中滴加浓不变，增大 C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大 D．向水中滴入少量溶液，平衡逆向移动，降低 4．（2023-2024高二上·上海·期末）常温下，将一定浓度的NaOH溶液和氨水加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．两溶液稀释前的浓度相同 B．曲线I是氢氧化钠溶液，曲线II是氨水 C．a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为a>b>c D．a点水电离出的氢离子浓度小于b点水电离出的氢离子浓度 5．（2023-2024高二上·黑龙江伊春·期末）在的溶液中欲使的电离度增大且降低，可采用的方法是 ①加少量的溶液②加少量的盐酸③加100水④加热 A．①② B．①③ C．③④ D．①④ 6．（2023-2024高二上·湖北荆州·期末）一定温度下，在冰醋酸中加水稀释时，溶液的导电能力的变化趋势如图所示，下列有关说法中错误的是 A．稀释过程中，b点时的电离程度最大 B．加水前，CH3COOH主要以分子形式存在 C．a、b、c三点的pH大小关系：c＞a＞b D．a、c点的溶液中分别加入足量的锌粉，产生H2的质量相同 7．（2023-2024高二上·河南郑州·期末）常温时，下列说法错误的是 A．pH相等的盐酸、溶液、 B．等浓度的盐酸和醋酸溶液稀释10倍，盐酸的pH小于醋酸溶液的pH C．pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，溶液显碱性 D．0.1的溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小 8．（2023-2024高二上·河南焦作·期末）现有四种弱酸，它们在常温下的电离平衡常数如下表所示： 弱酸 HCOOH HCN 电离平衡常数 下列说法错误的是 A．、、、结合质子的能力由大到小的顺序为 B．向溶液中通入时不会反应生成 C．向NaCN溶液中通入少量时生成碳酸氢钠和HCN D．常温下，向HCOOH溶液中加入一定量的，所得溶液的，则混合液中 9．（2023-2024高二上·四川遂宁·期末）体积相同、相同的醋酸和盐酸，与中和时两者消耗的物质的量 A．醋酸多 B．盐酸多 C．相同 D．无法比较 10．（2023-2024高二上·宁夏银川·期末）常温下，二氯乙酸(CHCl2COOH)的电离常数为，。下列说法错误的是 A．同浓度乙酸溶液的pH大于二氯乙酸溶液，则的 B．随温度升高溶液的pH会减小，(在该温度范围内，始终不逸出) C．加水稀释二氯乙酸溶液，溶液中逐渐增大 D．二氟乙酸的酸性比二氯乙酸强，其原因是氟对电子的吸引能力比氯大 11．（2023-2024高二上·浙江绍兴·期末）常温下，溶液中由水电离产生的，则溶液中一定可以大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 12．（2023-2024高二上·山东滨州·期末）下列有关滴定实验的说法正确的是 A．滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗 B．聚四氟乙烯滴定管可以盛装盐酸或NaOH溶液 C．滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 D．滴定终点时液面如图，读数为20.20mL 13．（2023-2024高二上·安徽芜湖·期末）用食用白醋(醋酸浓度约为)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B．试纸显示白醋的约为3~4 C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．白醋加入豆浆中有沉淀产生 14．（2023-2024高二上·安徽芜湖·期末）室温下的溶液中，由水电离出的约为 A． B． C． D． 15．（23-24高二上·山西太原·期末）常温下，将等浓度的溶液分别滴加到等、等体积的、两种弱酸溶液中，溶液的与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是 A．的浓度大于的浓度 B．a点水的电离程度小于b点水的电离程度 C．常温下的电离常数是 D．向溶液中滴加溶液至时， 16．（2023-2024高二上·贵州黔南·期末）常温下，下列关于氨水的说法中正确的是。 A．氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质 B．的氨水， C．将的氨水稀释至，稀释后溶液的 D．向氨水中加入少量硫酸铵固体。则溶液中增大 17．（2023-2024高二上·广东茂名·期末）水的电离过程为，在不同温度下其离子积常数不同，。则下列关于纯水的叙述不正确的是 A．随着温度升高而升高 B．在时， C．时水的电离程度小于时水的电离程度 D．水的电离是吸热的 18．（2023-2024高二上·广东佛山·期末）常温下，下列关于的氨水说法正确的是 A． B．稀释10倍，变为9 C．和的盐酸等体积混合后，溶液呈酸性 D．加入固体，溶液减小 19．（2023-2024高二上·辽宁·期末）下列有关以0.1 mol·L NaOH标准液滴定未知浓度的HCl溶液的操作正确的是 A．量取25.00 mL待测液 B．除去碱式滴定管中的气泡 C．滴定时，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化 D．滴定结束时读数 A．A B．B C．C D．D 20．（2023-2024高二上·湖北·期末）Ⅰ．现有常温下pH=2的盐酸(甲)、pH=2的醋酸溶液(乙)和0.1mol/LNH3·H2O(丙)，请根据下列操作回答： (1)常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值变大的是______(填字母)。 A． B． C． D． (2)已知Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，则醋酸溶液(乙)的浓度为 mol/L(结果保留三位有效数字)。 (3)常温下，取甲、乙各1mL分别稀释至100mL，稀释后，溶液的pH：甲 乙(填“>”“<”或“=”)。 (4)相同条件下，取等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为 。 (5)某温度下，，将pH=4的HCl溶液和pH=9的Ba(OH)2溶液混合均匀，测得溶液的pH=7，则 。 Ⅱ．已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 H2SO3 H2CO3 HClO NH3·H2O 电离平衡常数 (6)将SO2通入氨水中，当降至时，溶液中的 。 (7)下列微粒在溶液中不能大量共存的是______。 A．、HClO B．ClO-、 C．HClO、 D．、 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题05 电离平衡 水的电离和溶液的pH 内容概览 考点01 弱电解质的电离平衡 考点02 水的电离 考点03 溶液的酸碱性与PH 考点04 酸碱中和滴定 考点01 弱电解质的电离平衡 1．（2023-2024高二上·浙江丽水·期末）室温下pH相同、体积相同的醋酸与盐酸两种稀溶液，下列叙述正确的是 A．醋酸溶液中c(CH3COO-)与盐酸溶液中c(Cl-)相同 B．温度均升高20℃，两溶液的pH不变 C．加水稀释相同倍数后，两种溶液的pH仍相同 D．与过量的锌粉反应，完全反应时产生氢气的物质的量相同 【答案】A 【详解】A．两溶液pH相同，c(H+)相同，则c(OH-)也相同，根据电荷守恒，醋酸溶液中c(CH3COO-)与盐酸溶液中c(Cl-)相同，A正确； B．温度均升高20℃，醋酸是弱酸能进一步电离，c(H+)增大，盐酸是强酸已经完全电离，则两溶液的pH不同，B错误； C．加水稀释相同倍数后，醋酸是弱酸能进一步电离，盐酸是强酸已经完全电离，两种溶液的pH不同，C错误； D．与过量的锌粉反应，醋酸是弱酸能进一步电离，继续反应产生氢气，完全反应时产生氢气的物质的量不同，D错误； 故选A。 2．（2023-2024高二上·福建三明·期末）下列事实能证明ROH是弱碱的是 A．溶液呈酸性 B．ROH溶液的导电能力小于盐酸 C．室温下，ROH溶液pH约为11 D．ROH溶液与溶液反应生成白色沉淀 【答案】C 【详解】A．硫酸为强酸，溶液会电离出氢离子呈酸性，不能说明ROH是弱碱，A错误； B．不确定溶液的浓度，ROH溶液的导电能力小于盐酸，不能说明ROH是弱碱，B错误； C．室温下，ROH溶液pH约为11，说明ROH没有完全电离，则能说明ROH是弱碱，C正确；   D．ROH溶液与溶液反应生成白色沉淀，说明ROH能电离出氢氧根离子，但不能说明其完全电离，不能说明ROH是弱碱，D错误； 故选C。 3．（2023-2024高二上·广西桂林·期末）下列不能证明是弱电解质的是 A．25℃时，溶液的pH大于7 B．用溶液做导电性实验，灯泡很暗 C．1 溶液中 D．pH=2的溶液稀释100倍后，pH约为3 【答案】B 【详解】A．25℃时，亚硝酸钠溶液的pH大于7，说明亚硝酸钠为强碱弱酸盐，所以能说明亚硝酸为弱酸，故A项不符合题意； B．溶液的导电性与离子浓度成正比，用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子浓度很小，不能说明亚硝酸的电离程度，所以不能证明亚硝酸为弱电解质，故B项符合题意； C．0.1mol•L-1HNO2溶液的，说明亚硝酸不完全电离，溶液中存在电离平衡：，所以亚硝酸为弱电解质，故C项不符合题意； D．常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3，说明亚硝酸中存在电离平衡：，则亚硝酸为弱电解质，故D项不符合题意； 故本题选B。 4．（2023-2024高二上·贵州黔南·期末）已知25℃时，生活中常见的醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示： 物质 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数 下列说法正确的是。 A．酸性强弱： B．加水稀释亚硫酸溶液，溶液中所有离子浓度均减小 C．漂白液生效的原理： D．将足量醋酸滴入溶液中，发生反应的离子方程式： 【答案】C 【详解】A．根据电离平衡常数大小，酸性由强到弱排序，酸性强弱：，A错误； B．稀释将促进电离，氢氧根离子浓度增加，B错误； C．利用强酸制弱酸，漂白液生效的原理：，C正确； D．利用强酸制弱酸，，将足量醋酸滴入溶液中，发生反应的离子方程式：，D错误； 故选C。 5．（2023-2024高二上·福建宁德·期末）常温下，在的氨水中存在电离平衡：，下列叙述正确的是 A．加入水时，平衡正向移动，电离常数增大 B．向该溶液中加少量固体，平衡正向移动 C．向该溶液中滴加几滴，平衡逆向移动，减小 D．通入少量气体，平衡正向移动，减少 【答案】D 【详解】A．加水时，促进NH3⋅H2O电离，平衡正向移动，但温度不变，则NH3⋅H2O电离常数不变，故A项错误； B．向该溶液中加少量NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，抑制NH3⋅H2O电离，平衡逆向移动，故B项错误； C．向该溶液中滴加几滴0.1mol⋅L−1NaOH，c(OH−)增大，抑制NH3⋅H2O电离，平衡逆向移动，故C项错误； D．通入少量HCl气体，c(OH−)浓度减小，促进NH3⋅H2O电离，平衡正向移动，故D项正确； 故本题选D。 6．（2023-2024高二上·新疆·期末）用水稀释0.1mol/L的CH3COOH溶液，下列说法正确的是 A．CH3COOH的电离程度增大，溶液中c(H+)增大 B．CH3COOH的Ka变大 C．溶液中n(H+)减小 D．减小 【答案】D 【详解】A．加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸电离程度增大，但是醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，则溶液中c(H+)减小，故A错误； B．Ka只与温度有关，温度不变则Ka不变，故B错误； C．加水稀释促进醋酸电离，溶液中n(H+)增大，故C错误； D．加水稀释促进醋酸电离，电离平衡正向移动，有，溶液中c(H+)减小，因此减小，故D正确； 答案选D。 考点02 水的电离 7．（2023-2024高二上·安徽芜湖·期末）室温下的溶液中，由水电离出的约为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】常温下pH=12的NaOH溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，则氢氧化钠溶液中的氢离子是水的电离的，水电离的氢氧根离子与氢离子浓度相等，故水电离出来的==，故选D。 8．（2023-2024高二上·福建·期末）在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法一定正确的是 A．在c点溶液中加NH4Cl固体，可实现c点向d点移动 B．a点和c点均为纯水 C．b点由水电离出的c(H+)水=1×10-8mol·L-1 D．25℃时，若a点为将1LpH=m的稀硝酸与10LpH=n的KOH混合后所得的溶液，可推出m+n=13 【答案】D 【详解】A．在c点溶液中加NH4Cl固体，水的电离被促进，c(H+)增大，c(OH-)减小，不可能实现c点向d点移动，故A错误； B．a点和c点溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，溶液显中性，但是不一定为纯水，可能为中性的盐溶液，如氯化钠溶液，故B错误； C．b点溶液中，c(H+)=1×10-6mol·L-1，c(OH-)=1×10-8mol·L-1，溶液显酸性，若溶液为酸溶液，则水的电离被抑制，由水电离出的c(H+)水=1×10-8mol·L-1，若溶液为NH4Cl溶液，则水的电离被促进，由水电离出的c(H+)水=1×10-6mol·L-1，故C错误； D．25℃时，若a点为将1LpH=m的稀硝酸与10LpH=n的KOH混合后所得的溶液，a点溶液显中性，则有，则可推出m+n=13，故D正确； 故选D。 9．（2023-2024高二上·天津河西·期末）已知：在、下水的离子积分别为，。则下列叙述不正确的是 A．水的电离是一个吸热过程 B．某温度下水的时， C．水中的随着温度的升高而升高 D．预测时水的离子积大于 【答案】B 【详解】A．在25℃、35℃下水的离子积分别为1×10−14，2.1×10−14，说明升高温度电离程度变大，水的电离为吸热过程，A正确； B．水的，则，但未注明温度，不知水的离子积，不能计算出氢氧根离子的浓度，即不能比较二者的大小，B错误； C．温度升高，水的电离程度增大，氢氧根离子浓度增大，C正确； D．水的电离是吸热过程，温度越高，电离程度越大，所以时水的离子积大于，D正确； 故选B。 10．（2023-2024高二上·浙江杭州·期末）水的电离过程为，不同温度下水的离子积常数为：，，则下列叙述正确的是 A．水的电离是吸热的 B．在时，纯水中 C．水的电离程度 D．纯水中随着温度的升高而降低 【答案】A 【详解】A．升高温度，水的离子积常数增大，说明水的电离程度增大，则水的电离过程是吸热的，A正确； B．升高温度促进水电离，但任何温度下，水都呈中性，水中都存在c(H+)=c(OH-)，故B错误； C．水的电离与温度有关，由于水的电离吸热，故升高温度促进水的电离，则水的电离程度25℃＜35℃，故C错误； D．升高温度，水的离子积常数增大，说明水的电离程度增大，则溶液中c(H+)随温度的升高而增大，故A错误； 本题选A。 考点03 溶液的酸碱性与PH 11．（2023-2024高二上·吉林长春·期末）25℃时，有关下列溶液的说法不正确的是(已知) A．的HCl和的溶液等体积混合后溶液呈碱性 B．NaOH和溶液等体积混合后的溶液可能呈酸性、中性或碱性 C．的硝酸和的氢氧化钡溶液按照体积比为1：9混合，混合液的pH为10 D．等体积的稀硫酸与的NaOH溶液混合，溶液呈中性，则 【答案】C 【详解】A．盐酸是强酸，pH为2的盐酸溶液浓度为0.01mol/L，一水合氨是弱碱，pH为12的一水合氨溶液的浓度大于0.01mol/L，则pH为2的盐酸和pH为12的一水合氨溶液等体积混合后一水合氨溶液过量，溶液呈碱性，故A正确； B．氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应生成醋酸钠和水，氢氧化钠溶液与醋酸溶液等体积混合时，若氢氧化钠溶液的浓度大于或等于醋酸溶液的浓度，溶液呈碱性，若醋酸溶液的浓度大于氢氧化钠溶液，溶液可能呈酸性或中性，故B正确； C．pH为2的硝酸溶液与pH为12的氢氧化钡溶液按照体积比为1：9混合时，溶液中的氢氧根离子浓度为mol/L=8×10—3 mol/L，溶液pH为11+lg8，故C错误； D．设溶液的体积为VL，等体积pH为a的稀硫酸与pH为b的氢氧化钠溶液混合后溶液呈中性说明酸溶液中的氢离子物质的量与碱溶液中的氢氧根离子物质的量相等，则10—amol/L×VL=10—14+bmol/L×VL，解得a+b=14，故D正确； 故选C。 12．（2023-2024高二上·安徽·期末）下列叙述正确的是 A．50℃时，的纯碱溶液中， B．相同条件下，浓度均为的盐酸与溶液，水的电离程度相同 C．将水加热到100℃，测得其，则液体呈酸性 D．常温时，的溶液与的溶液等体积混合后 【答案】B 【详解】A．该溶液的温度是，故，所以，A项错误； B．的盐酸中，由水电离出的的溶液中，由水电离出的，则水的电离程度相同，B项正确； C．将水加热到，但所得液体仍呈中性，C项错误； D．两种溶液反应后过量，则溶液，D项错误； 故选：B。 13．（2023-2024高二上·辽宁沈阳·期末）下列叙述正确的是 A．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后pH>7 B．pH=4的盐酸，稀释至10倍后pH>5 C．90℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 D．室温下将pH=9的NaOH溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液的pH=11 【答案】A 【详解】A．盐酸是强酸，氨水是弱碱，则室温下，pH为2的盐酸浓度小于pH为12的氨水的浓度，所以室温下，pH为2的盐酸与pH为12的氨水等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，溶液pH大于7，故A正确； B．盐酸是强酸，则pH为4的盐酸稀释至10倍后溶液pH为5，故B错误； C．90℃时，水的离子积常数大于10—14，pH为12的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度大于0.01mol/L，则90℃时，将pH为2的盐酸与pH为12的氢氧化钠溶液等体积混合时，氢氧化钠溶液过量，溶液呈碱性，故C错误； D．室温下将pH为9的氢氧化钠溶液和pH为13的氢氧化钡溶液等体积混合后，溶液中氢氧根离子浓度约为0.05mol/L，溶液pH约为12.7，故D错误； 故选A。 14．（2023-2024高二上·广东揭阳·期末）下列说法正确的是 A．酸或碱溶液稀释时，溶液的pH均减小 B．中性溶液的pH不一定等于7 C．的溶液不存在 D．使用广泛试纸测得某溶液的 【答案】B 【详解】A．酸溶液稀释时溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大，故A错误； B．100℃时水的离子积常数为KW=10-12，此时中性溶液pH=6，故B正确； C．pH=-lgc（H+）=0时溶液中c（H+）=1mol/L，故C错误； D．广泛试纸测得溶液pH为整数，因此不可能用广泛pH试纸测得pH=3.6，故D错误； 故答案为：B。 15．（2023-2024高二上·江西南昌·期末）下列有关说法不正确的是 A．的醋酸溶液与的盐酸等体积混合，混合液的 B．，的溶液，水电离出的 C．任何温度下，都可利用和浓度的相对大小来判断溶液的酸碱性 D．，用试纸测得某氯水的为5 【答案】D 【详解】A． 的醋酸溶液与的盐酸等体积混合，混合后氢离子浓度不变，故pH还是为3，A正确； B．的溶液，，，溶液中的氢离子是水电离出来的，水电离出来的氢离子浓度等于水电离出来的氢氧根离子的浓度，故水电离出的，B正确； C．任何温度下，只要，溶液呈酸性；只要，溶液呈碱性；只要，溶液呈中性，C正确； D．氯水具有漂白性，无法用pH试纸测得氯水的pH，D错误； 故选D。 考点04 酸碱中和滴定 16．（2023-2024高二上·河南漯河·期末）用标准盐酸滴定未知浓度的溶液，下列操作会引起测定结果偏低的是 A．盛放标准盐酸的酸式滴定管未润洗 B．用酚酞作指示剂，滴至红色刚变无色时，立即停止加盐酸并读数 C．锥形瓶先用溶液润洗，后装入溶液进行滴定 D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失 【答案】B 【详解】A．盛放标准盐酸的酸式滴定管未润洗，则消耗标准液体积偏大，计算出待测液浓度偏高，A不符合题意； B．用酚酞作指示剂滴至红色刚变为无色时，立即停止加盐酸并读数，可能还未达到滴定终点，消耗标液体积偏小，计算待测液浓度偏低，B符合题意； C．锥形瓶用NaOH溶液润洗，导致待测液体积偏大，消耗标液体积偏大，计算出待测液浓度偏高，C不符合题意； D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失，则消耗标准液体积偏大，计算出待测液浓度偏高，D不符合题意； 故选B。 17．（2023-2024高二上·福建·期末）某同学买来一瓶食醋，用标准NaOH溶液对其滴定测醋酸的浓度。下列操作与结论正确的是 A．该实验选用甲基橙作指示剂 B．滴定时所用装置如图所示 C．滴定终点读数时，俯视凹液面最低点会导致所测食醋中醋酸浓度偏大 D．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗会导致所测食醋中醋酸浓度偏大 【答案】D 【详解】A．滴定结束时得到的溶液为醋酸钠溶液，醋酸根离子水解使溶液显碱性，应选择在碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，A错误； B．氢氧化钠应装在碱式滴定管中，故装置错误，B错误； C．滴定终点读数时，俯视凹液面最低点会导致读数偏小，计算所测食醋中醋酸浓度偏小，C错误； D．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水洗涤过，未用标准液润洗，则标准液的浓度减小，所需体积变大，会导致所测食醋中醋酸浓度偏大，D正确； 本题选D。 18．（2023-2024高二上·安徽合肥·期末）下图是利用滴定管进行实验，对于滴定实验过程，下列说法错误的是 A．滴定管润洗后，润洗液应从滴定管下口流出 B．用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mLHA溶液过程中，若使用酚酞作指示剂，会产生系统误差，测得HA溶液浓度会偏大 C．除去碱式滴定管胶管内气泡时，将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球 D．该滴定管可以盛装酸性高锰酸钾溶液 【答案】C 【详解】A．滴定管润洗后，润洗液应从下口自然流出，下口也需润洗，A正确； B．酚酞的变色范围是8.2~10.0，溶液pH＞10时，呈红色，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mLHA溶液，滴加NaOH溶液体积会偏多，导致测得HA溶液浓度会偏大，B正确； C．除去碱式滴定管胶管内的气泡时，应将尖嘴略向上倾斜，挤压胶管内玻璃球，有利于气泡逸出，不能将尖嘴垂直向下，C错误； D．酸性滴定管可以盛装高锰酸钾溶液，D正确； 故选C。 19．（2023-2024高二上·天津河西·期末）用溶液滴定未知浓度溶液(滴入2滴酚酞溶液)。下列有关该滴定实验的说法正确的是 A．滴定前，需用待测盐酸润洗锥形瓶 B．在酸式滴定管中装入待测盐酸，调整初始读数为后，将剩余盐酸放入锥形瓶 C．滴定前盛溶液的滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，会导致测定结果偏大 D．滴定前平视盛溶液的滴定管，读取初始数据，滴定终点时俯视液面，会导致测定结果偏大 【答案】C 【详解】A．锥形瓶用待测盐酸润洗，再加入20.00mL的盐酸溶液，待测液中溶质的物质的量偏大，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故A错误； B．在50mL酸式滴定管中装入待测盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶，导致待测液的体积大于20.00mL，消耗标准液的体积偏大，测定结果偏大，故B错误； C．滴定前盛NaOH溶液的滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗标准液的体积偏大，测定结果偏大，故C正确； D．滴定前平视盛NaOH溶液的滴定管，读取初始数据，滴定终点时俯视液面，导致消耗标准液的体积偏小，测定结果偏小，故D错误； 故选C。 20．（2023-2024高二上·广东·期末）等浓度的两种一元酸和分别用同一浓度的溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．起始酸性：HA>HB B．起始浓度： C．HA和HB起始溶液体积相同 D．滴定HA和HB均可用甲基橙作指示剂 【答案】A 【详解】A．等浓度的HA、HB，HA的pH小于HB，所以起始酸性：HA>HB，故A正确； B．HB是弱酸，HB的起始pH=2，所以起始浓度大于0.01mol/L，故B错误； C．达到滴定终点，消耗氢氧化钠溶液的体积，HA<HB，则起始溶液体积HA<HB，故C错误； D．HB是弱酸，滴定终点溶液呈碱性，滴定HB用酚酞作指示剂，故D错误； 选A。 1．（2023-2024高二上·河南郑州·期末）下列关于探究醋酸浓度与电离度()关系的操作或叙述中，正确的是 A．用NaOH标准溶液标定醋酸溶液的浓度，选择甲基橙做指示剂 B．用标定后的醋酸溶液配制不同浓度的醋酸，必须使用干燥的容量瓶 C．测定不同浓度醋酸溶液的pH时，应在相同温度下进行 D．不同浓度醋酸溶液中醋酸电离度的计算式为 【答案】C 【详解】A．用NaOH标准溶液标定醋酸溶液的浓度，滴定终点的溶液为碱性溶液，故选择酚酞做指示剂，A错误； B．配制不同浓度的醋酸溶液时，容量瓶不需要干燥，B错误； C．温度影响醋酸的电离平衡，因此测定不同浓度醋酸溶液的pH时应在相同温度下测定，C正确； D．电离度是指弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数，因此醋酸的电离度计算式为，D错误； 故选C。 2．（2023-2024高二上·四川绵阳·期末）常温下，将0.10mol/L氨水用蒸馏水稀释10倍，下列说法错误的是 A．Kw不变，溶液pH减小 B．c()=0.01mol/L C．NH3·H2O的电离程度增大 D．增大 【答案】B 【分析】氨水中有：，加水稀释，溶液中、、的离子浓度减小，但加水促进弱电解质的电离，、增大，减小，据此作答。 【详解】A．温度不变，则Kw不变，而加水稀释，溶液中氢氧根离子浓度减小，因此氢离子浓度增大，所以溶液pH减小，故A正确； B．加水稀释促进电离，根据稀释定律可知，0.10mol/L氨水用蒸馏水稀释10倍后溶液浓度变为0.01mol/L，一水合氨难电离，所以溶液中，故B错误； C．加水稀释促进电离，所以一水合氨电离程度增大，故C正确； D．，加水稀释，减小，因此增大，故D正确； 故答案选B。 3．（2023-2024高二上·天津河东·期末）时，水的电离达到平衡：，下列序数不正确的是 A．将水加热，增大，减小 B．在蒸馏水中滴加浓不变，增大 C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大 D．向水中滴入少量溶液，平衡逆向移动，降低 【答案】B 【详解】A．水的电离是吸热反应，将水加热，增大，电离平衡正向移动，c(H+)增大，减小，A正确； B．在蒸馏水中滴加浓，浓硫酸稀释放热使得Kw增大，增大，B错误； C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，硫酸氢钠是强酸的酸式盐，完全电离产生氢离子，溶液由水的中性转化为酸性，增大，C正确； D．向水中滴入少量溶液，由“同离子效应”可推知平衡逆向移动，降低，D正确； 故选B。 4．（2023-2024高二上·上海·期末）常温下，将一定浓度的NaOH溶液和氨水加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．两溶液稀释前的浓度相同 B．曲线I是氢氧化钠溶液，曲线II是氨水 C．a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为a>b>c D．a点水电离出的氢离子浓度小于b点水电离出的氢离子浓度 【答案】D 【详解】A．稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于一水合氨为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于NaOH浓度，故A错误； B．开始时两种溶液中离子浓度相同，加水稀释促进一水合氨的电离，所以氨水中离子浓度大于NaOH，则稀释后导电能力强的为氨水，所以曲线Ⅱ表示的是NaOH溶液的导电性与溶液体积的变化关系，故B错误； C．导电能力越大，说明离子浓度越大，碱性越强，pH越大，则a、b、c三点溶液的pH大小顺序为c>a>b，故C错误； D．a点离子浓度大于b点离子浓度，a点对水的电离抑制程度越大，则a点水电离出的氢离子浓度小于b点水电离出的氢离子浓度，故D正确； 故选D。 5．（2023-2024高二上·黑龙江伊春·期末）在的溶液中欲使的电离度增大且降低，可采用的方法是 ①加少量的溶液②加少量的盐酸③加100水④加热 A．①② B．①③ C．③④ D．①④ 【答案】B 【详解】①NaOH与CH3COOH发生中和反应，使醋酸的电离程度增大了，且使得溶液中的氢离子浓度降低了，①可行；加入盐酸会抑制醋酸的电离，导致醋酸的电离程度减小，但氢离子浓度增大了，②不可行；③加100水，醋酸浓度变小，氢离子浓度变小，促进醋酸的电离，③可行；④加热会促进电离，使醋酸的电离程度增大，从而使氢离子浓度增大，④不可行。 故选B。 6．（2023-2024高二上·湖北荆州·期末）一定温度下，在冰醋酸中加水稀释时，溶液的导电能力的变化趋势如图所示，下列有关说法中错误的是 A．稀释过程中，b点时的电离程度最大 B．加水前，CH3COOH主要以分子形式存在 C．a、b、c三点的pH大小关系：c＞a＞b D．a、c点的溶液中分别加入足量的锌粉，产生H2的质量相同 【答案】A 【详解】A．醋酸溶液中，存在电离平衡：，加水稀释，电离程度一直增大，A错误； B．酸电离需要水分子作用，所以加水前，冰醋酸主要以分子形式存在，B正确； C．溶液中的导电能力与溶液中离子浓度有关，所以导电能力与c(H+)成正比，C正确； D．点溶液中CH3COOH的物质的量相同，与足量的锌反应产生H2的质量相同，D正确； 故答案为：A。 7．（2023-2024高二上·河南郑州·期末）常温时，下列说法错误的是 A．pH相等的盐酸、溶液、 B．等浓度的盐酸和醋酸溶液稀释10倍，盐酸的pH小于醋酸溶液的pH C．pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，溶液显碱性 D．0.1的溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小 【答案】D 【详解】A．常温下，pH相等的盐酸、溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度均相等，由电荷守恒可知，，则，A正确； B．醋酸为弱酸，稀释过程中电离程度变大，等浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸的pH小于醋酸，稀释10倍后，仍然是盐酸的酸性强，故盐酸的pH小于醋酸溶液的pH，B正确； C．氨水为弱碱，pH=2的盐酸的浓度小于pH=12的氨水，pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，C正确； D．加水稀释促进醋酸电离，氢离子增多个数小于溶液体积增大倍数，所以溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大，D错误； 故选D。 8．（2023-2024高二上·河南焦作·期末）现有四种弱酸，它们在常温下的电离平衡常数如下表所示： 弱酸 HCOOH HCN 电离平衡常数 下列说法错误的是 A．、、、结合质子的能力由大到小的顺序为 B．向溶液中通入时不会反应生成 C．向NaCN溶液中通入少量时生成碳酸氢钠和HCN D．常温下，向HCOOH溶液中加入一定量的，所得溶液的，则混合液中 【答案】A 【详解】A．酸电离平衡常数越大，则其酸根结合氢离子能力越弱，依据电离平衡常数得到酸性强弱为：HClO2＞ HCOOH＞HCN＞，则同浓度、、、结合H+的能力由强到弱的顺序为： ＞＞HCOO﹣＞，A错误； B．碳酸的远小于的，所以该反应无法发生，B正确； C．HCN的电离常数介于碳酸的两步电离常数之间，所以少量通入足量溶液中发生反应的离子方程式为：，C正确； D．向HCOOH溶液中加入一定量的，所得溶液的，，D正确； 故选A。 9．（2023-2024高二上·四川遂宁·期末）体积相同、相同的醋酸和盐酸，与中和时两者消耗的物质的量 A．醋酸多 B．盐酸多 C．相同 D．无法比较 【答案】A 【详解】因醋酸是部分电离，而盐酸是完全电离，体积相同、相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量更多，消耗的更多，故选A。 10．（2023-2024高二上·宁夏银川·期末）常温下，二氯乙酸(CHCl2COOH)的电离常数为，。下列说法错误的是 A．同浓度乙酸溶液的pH大于二氯乙酸溶液，则的 B．随温度升高溶液的pH会减小，(在该温度范围内，始终不逸出) C．加水稀释二氯乙酸溶液，溶液中逐渐增大 D．二氟乙酸的酸性比二氯乙酸强，其原因是氟对电子的吸引能力比氯大 【答案】C 【详解】A．同浓度乙酸溶液的pH大于二氯乙酸溶液，说明乙酸的电离程度小，值小，则的，故正确； B．随温度升高的电离程度增大，氢离子浓度增大，溶液的pH会减小，故正确； C．，加水稀释，温度不变，Kh不变，故不变，故错误； D．氟对电子的吸引能力比氯大，使二氟乙酸更容易断裂氢氧键，电离成氢离子，二氟乙酸的酸性比二氯乙酸强，故正确。 答案为：C。 11．（2023-2024高二上·浙江绍兴·期末）常温下，溶液中由水电离产生的，则溶液中一定可以大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【分析】常温下，溶液中由水电离产生的，溶液的pH=3或pH=11，据此回答。 【详解】A．、、、之间互相不反应，能大量共存，A正确； B．在酸性条件下能发生反应，不能大量共存，B错误； C．在碱性条件下能发生反应，不能大量共存，在酸性条件下不能大量共存，、发生双水解不能大量共存，C错误； D．在碱性条件下不能大量共存，D错误； 故选A。 12．（2023-2024高二上·山东滨州·期末）下列有关滴定实验的说法正确的是 A．滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗 B．聚四氟乙烯滴定管可以盛装盐酸或NaOH溶液 C．滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 D．滴定终点时液面如图，读数为20.20mL 【答案】B 【详解】A．滴定实验时，滴定管要用待装液润洗，但锥形瓶不能用待装液润洗，否则会导致实验误差，A错误； B．聚四氟乙烯滴定管既耐酸又耐碱，因此聚四氟乙烯滴定管可以盛装盐酸或NaOH溶液，B正确； C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内颜色的变化，判断滴定终点后再读数，C错误； D．滴定管0刻度在上，需要估读到0.01mL，故读数为19.80mL，D错误； 故选B。 13．（2023-2024高二上·安徽芜湖·期末）用食用白醋(醋酸浓度约为)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B．试纸显示白醋的约为3~4 C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．白醋加入豆浆中有沉淀产生 【答案】B 【分析】要证明某物质是强电解质还是弱电解质，关键是看该物质在溶液中是完全电离，还是部分电离。如完全电离，则为强电解质，如部分电离，则为弱电解质。 【详解】A．白醋中滴入石蕊试液呈红色，只能说明溶液显酸性，A错误； B．浓度约0.1 mol/L的醋酸其pH为3～4，说明醋酸在溶液中是部分电离的，故为弱电解质，B正确； C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出，只能说明醋酸的酸性强于碳酸，C错误； D．白醋加入豆浆中有沉淀产生，属于胶体的聚沉，D错误； 答案选B。 14．（2023-2024高二上·安徽芜湖·期末）室温下的溶液中，由水电离出的约为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】常温下pH=12的NaOH溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，则氢氧化钠溶液中的氢离子是水的电离的，水电离的氢氧根离子与氢离子浓度相等，故水电离出来的==，故选D。 15．（23-24高二上·山西太原·期末）常温下，将等浓度的溶液分别滴加到等、等体积的、两种弱酸溶液中，溶液的与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是 A．的浓度大于的浓度 B．a点水的电离程度小于b点水的电离程度 C．常温下的电离常数是 D．向溶液中滴加溶液至时， 【答案】A 【分析】当lg=0，c(A-)=c(HA)，电离平衡常数ka(HA)=c(H+)=10-4；当1g=0，c(B-)=c(HB)，电离平衡常数ka(HA)=c(H+)=10-5；Ka(HA)>Ka(HB)。 【详解】A．Ka(HA)>Ka(HB)，故酸性：HA>HB，又等pH、等体积的HA、HB两种弱酸，故HA的浓度小于HB的浓度，故，A符合题意； B．a点为HA与NaA的混合溶液，pH=4溶液为酸和盐的混合溶液，pH=4，抑制水的电离，溶液中由水电离出的约为10-10mol/L，b点为HB与NaB的混合溶液，pH=5，抑制水的电离，溶液中由水电离出的约为10-9mol/L，故a点水的电离程度小于b点水的电离程度，B不符合题意； C．根据分析可得，HA的电离常数是10-4，C不符合题意； D．pH=7时，,当pH=7时，则c(B-)=100c(HB)，D不符合题意； 故答案选A。 16．（2023-2024高二上·贵州黔南·期末）常温下，下列关于氨水的说法中正确的是。 A．氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质 B．的氨水， C．将的氨水稀释至，稀释后溶液的 D．向氨水中加入少量硫酸铵固体。则溶液中增大 【答案】B 【详解】A．氨气溶于水生成一水合氨，氨气是非电解质，故A项错误； B．pH=10的氨水中，，则溶液中：，故B项正确； C．氨水稀释后仍呈碱性，溶液pH不可能小于7，故C项错误； D．溶液中，向氨水中加入少量硫酸铵固体，增大，电离平衡常数不变，则减小，故D项错误； 故本题选B。 17．（2023-2024高二上·广东茂名·期末）水的电离过程为，在不同温度下其离子积常数不同，。则下列关于纯水的叙述不正确的是 A．随着温度升高而升高 B．在时， C．时水的电离程度小于时水的电离程度 D．水的电离是吸热的 【答案】B 【分析】升高温度，Kw增大，可知水电离平衡正向移动。 【详解】A．升高温度，Kw增大，则随着温度升高而升高，故A正确； B．在时，纯水呈中性， ，故B错误； C．升高温度，Kw增大， 时水的电离程度小于时水的电离程度，故C正确； D．升高温度，Kw增大，可知水电离平衡正向移动，则水的电离是吸热的，故D正确； 选B。 18．（2023-2024高二上·广东佛山·期末）常温下，下列关于的氨水说法正确的是 A． B．稀释10倍，变为9 C．和的盐酸等体积混合后，溶液呈酸性 D．加入固体，溶液减小 【答案】D 【详解】A．氨水中除了一水合氨电离，还存在水的电离，故c(OH-)>c()，故A项错误； B．一水合氨是弱电解质，溶液中存在一水合氨的电离平衡，稀释10倍，稀释促进一水合氨电离，氢氧根浓度大于10－5mol/L，9＜pH＜10，故B项错误； C．常温下，pH=10的氨水中氢氧根离子浓度和pH =4的盐酸溶液中氢离子浓度相等均等于10-4mol·L-1，氨水不完全电离，则氨水的浓度大于盐酸的浓度，等体积混合后碱过量，溶液呈碱性，故C项错误； D．加入NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，抑制一水合氨的电离，使溶液pH减小，故D项正确； 故本题选D。 19．（2023-2024高二上·辽宁·期末）下列有关以0.1 mol·L NaOH标准液滴定未知浓度的HCl溶液的操作正确的是 A．量取25.00 mL待测液 B．除去碱式滴定管中的气泡 C．滴定时，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化 D．滴定结束时读数 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．量筒的精度为0.1mL，精确度不够，应该使用酸式滴定管量取25.00 mL待测液，故A错误； B．排尽碱式滴定管气泡可以采用尖嘴向上，慢慢挤压橡胶管，故B错误； C．在酸碱中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以便及时判断滴定终点，故C正确； D．滴定结束应该平视刻度读数，视线经过刻线、凹面，故D错误； 故选C。 20．（2023-2024高二上·湖北·期末）Ⅰ．现有常温下pH=2的盐酸(甲)、pH=2的醋酸溶液(乙)和0.1mol/LNH3·H2O(丙)，请根据下列操作回答： (1)常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值变大的是______(填字母)。 A． B． C． D． (2)已知Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，则醋酸溶液(乙)的浓度为 mol/L(结果保留三位有效数字)。 (3)常温下，取甲、乙各1mL分别稀释至100mL，稀释后，溶液的pH：甲 乙(填“>”“<”或“=”)。 (4)相同条件下，取等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为 。 (5)某温度下，，将pH=4的HCl溶液和pH=9的Ba(OH)2溶液混合均匀，测得溶液的pH=7，则 。 Ⅱ．已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 H2SO3 H2CO3 HClO NH3·H2O 电离平衡常数 (6)将SO2通入氨水中，当降至时，溶液中的 。 (7)下列微粒在溶液中不能大量共存的是______。 A．、HClO B．ClO-、 C．HClO、 D．、 【答案】(1)CD (2)5.71(或5.72) (3)> (4)V1=V2<V3 (5)9∶1 (6)10.2 (7)AD 【详解】（1）氨水中存在，加水稀释，促进一水合氨的电离。 A．，Kw只受温度影响，加水稀释，一水合氨浓度减小，Kw不变，因此加水稀释，该比值减小，A不符合题意； B．加水稀释c(OH-)降低，根据Kw= c(OH-)c(H+)，c(H+)增大，因此加水稀释，该比值减小，B不符合题意； C．加水稀释，促进电离，铵根离子的物质的量增大，C符合题意； D．加水稀释促进电离，减小，温度不变，不变，因此加水稀释，比值增大，D符合题意； 故选CD； （2）pH=2的醋酸溶液，溶液中c(H+)=10-2mol/L，醋酸属于弱酸，电离程度微弱，有c(CH3COO-)≈c(H+)=10-2mol/L，醋酸的电离平衡常数Ka=，计算得出c(CH3COOH)≈5.71或5.72，故答案为5.71或5.72； （3）盐酸为强酸，醋酸为弱酸，相同pH时，稀释相同倍数，强酸溶液pH变化大，即稀释后，溶液pH：甲>乙； （4）Ba(OH)2、NaOH均为强碱，pH相同时，两溶液中c(OH-)相同，向等体积的两种溶液滴加等浓度的盐酸，两种碱消耗盐酸的量相等，即V1=V2，NH3H2O为弱碱，相同pH时，c(NaOH)<c(NH3H2O)，向等体积的氨水和NaOH中滴加等浓度盐酸，氨水消耗的盐酸体积多，即V3>V2，综上所述，三者大小关系是V1=V2<V3； （5）该温度下，Kw=1.0×10-12，当pH=6时，溶液显中性，硫酸、氢氧化钠混合后溶液pH=7，溶液显碱性，因此有，解得Va∶Vb=9∶1； （6）溶液中； （7）根据表中数据，判断出电离H+能力强弱顺序：H2SO3>H2CO3>HSO>HClO>HCO； A．SO具有还原性，HClO具有强氧化性，两者因发生氧化还原反应，不能大量共存，故A符合题意； B．根据电离H+能力强弱顺序，ClO-、HCO不发生反应，可以大量共存，故B不符合题意； C．根据电离H+能力强弱顺序，HClO、HCO不发生反应，可以大量共存，故C不符合题意； D．根据电离H+能力强弱顺序，HSO>HCO，因此HSO与CO反应生成HCO和SO，不能大量共存，故D不符合题意； 故选AD。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$