专题09 元素周期表与元素周期律-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期末真题分类汇编（人教版2019必修第一册）

专题09 元素周期表与元素周期律 内容概览 考点01 元素周期表 考点02 元素周期律 考点03 元素推断 考点01 元素周期表 1．（2023-2024高一上·广东广州·期末）下列关于元素周期表的叙述，正确的是 A．元素周期表共有7个横行，称为周期；共有16个纵行，称为族 B．前20号元素称为短周期元素 C．副族元素中，没有非金属元素 D．族的元素都被称作碱金属元素 【答案】C 【详解】A．元素周期表共有7个横行，称为周期；共有18个纵行，16个族，故A错误； B．前18号元素称为短周期元素，故B错误； C．副族元素中，含7个副族、1个ⅤⅢ族元素，没有非金属元素，故C正确； D．族中氢元素不是碱金属元素，故D错误。 答案选C。 2．（2023-2024高一上·四川泸州·期末）镁常用于制作合金。镁在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法不正确的是 A．镁的原子序数为12 B．镁是第三周期ⅡA族元素 C．镁的摩尔质量为12 D．化学反应中镁原子失去电子 【答案】C 【详解】A．镁的原子序数为12，A正确； B．镁元素位于元素周期表第三周期第ⅡA族，B正确； C．镁的摩尔质量为24g/mol，C错误； D．镁最外层2个电子，化学反应中易失去电子，D正确； 故答案为C。 3．（2023-2024高一上·天津南开·期末）下列关于过渡元素的叙述正确的是 A．过渡元素由金属元素和非金属元素组成 B．研究过渡元素有助于制造出新品种的农药 C．过渡元素位于元素周期表金属与非金属分界线处 D．可在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 【答案】D 【详解】A．过渡元素都是金属，A错误； B．过渡元素都是金属，农药多数是含Cl、P、S、N、As等元素的化合物，均为非金属，在周期表的右上角，B错误； C．过渡元素都是金属，半导体材料都是周期表里金属与非金属分界线附近的元素，C错误； D．人们在长期实践中发现制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素几乎都是在过渡元素中寻找，D正确； 故选D。 4．（2023-2024高一上·贵州毕节·期末）114号元素为Fl(中文名“”)，它是主族元素，其原子核外最外层电子数是4。下列说法不正确的是 A．Fl的原子核内有114个质子 B．Fl是第七周期第ⅤA族元素 C．Fl在同主族元素中金属性最强 D．Fl的原子半径大于同主族其他元素 【答案】B 【详解】A．根据核电荷数=原子序数=质子数，Fl的原子核内有114个质子，A正确； B．F1为主族元素，最外层电子数是4，即属于IVA族，114号元素位于第七周期，即F1位于第七周期第IVA族元素，B错误； C．同主族从上到下金属性逐渐增强，即F1在同主族元素中金属性最强，C正确； D．同主族从上到下，原子半径逐渐增大，即F1的原子半径大于同主族其他元素，D正确； 故答案为：B。 5．（2023-2024高一上·黑龙江牡丹江·期末）有关元素周期表判断，下列叙述不正确的是 ①短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们一定是同主族元素 ②第IA元素称为碱金属元素 ③用中文“镆”命名的第115号元素在周期表中位于第七周期第15列 ④周期表中同周期第ⅡA族与第ⅢA族原子序数只能相差1或11 ⑤除0族外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 ⑥所含元素种类最多的族是第ⅢB，所含元素形成化合物种类最多的是第ⅣA ⑦主族金属元素都符合原子的最外层电子数≤4 ⑧同一主族元素的最外层电子数相同，最外层电子数相同的元素位于同一主族 A．①②⑤⑥ B．①②⑦⑧ C．①②④⑤⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧ 【答案】C 【详解】①短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，它们不一定是同主族元素，如F和H，①错误； ②碱金属元素指Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，第ⅠA族包括碱金属元素和H，②错误； ③用中文“镆”命名的第115号元素在周期表中位于第七周期第ⅤA族，即位于第七周期第15列，③正确； ④周期表中同周期第ⅡA族与第ⅢA族原子序数相差1（第二、三周期）、11（第四、五周期）、25（第六、七周期），④错误； ⑤除0族外，短周期元素的最高化合价在数值上一般等于该元素所属的族序数，O、F例外，⑤错误； ⑥所含元素种类最多的族是第ⅢB（因为第ⅢB包括镧系元素和锕系元素），形成化合物种类最多的元素是碳元素，则所含元素形成化合物种类最多的是第ⅣA，⑥正确； ⑦主族金属元素的原子的最外层电子数不一定≤4，如Bi等，⑦错误； ⑧同一主族元素的最外层电子数相同，最外层电子数相同的元素不一定位于同一主族，如He和Be，⑧错误； 不正确的有①②④⑤⑦⑧，答案选C。 6．（2023-2024高一上·天津·期末）元素周期表中某区域一些元素通常用来制造半导体材料，这些元素位于 A．金属元素和非金属元素分界线附近 B．左下方区域的金属元素 C．右上方区域的非金属元素 D．稀有气体元素 【答案】A 【详解】一般在金属元素与非金属元素的交界处寻找半导体材料，故选A。 考点02 元素周期律 7．（2023-2024高一上·河南开封·期末）下列有关的相关性质比较中，错误的是 A．离子半径： B．酸性： C．还原性： D．沸点： 【答案】D 【详解】A．电子层数增多，离子半径增大，则离子半径：  Cl−<Br−<I−，正确； B．同一主族从上到下，非金属逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，则酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，正确； C．氧化性：Cl2>Br2>I2,，氧化性越强，对应的阴离子(气态氢化物)还原性越弱，则还原性：  HCl < HBr < HI，正确； D．常温常压下，分别为气态、液态、固态，则沸点：，D错误; 故选D。 8．（2023-2024高一上·山西运城·期末）下列各图表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，从第二周期开始，Y为元素的有关性质)，下列选项中的对应关系正确的是 A．图①表示、、、、的离子半径大小关系 B．图②可表示第ⅥA族元素的最高正化合价关系 C．图③可表示碱金属单质的密度大小关系 D．图④可表示第ⅤA族含氧酸酸性大小关系 【答案】C 【详解】A．、、、、电子层数相同，核电荷数依次增大，故离子半径依次减小，则图①随Z增大Y减小，A错误； B．第ⅥA族的氧元素没有+6价，其余元素最高正化合价为+6价，B错误； C．随着核电荷数增大，碱金属单质的密度呈现增大的趋势，但是钾的密度比钠要小，C正确； D．第ⅤA族元素的同一种元素有多种含氧酸，不同价态的酸的酸性大小不同，因此应比较最高价的含氧酸酸性大小，D错误； 答案选C。 9．（2023-2024高一上·山西大同·期末）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．酸性： B．碱性： C．简单离子的还原性： D．热稳定性： 【答案】D 【详解】A．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性：S>P，最高价氧化物对应水化物酸性H2SO4>H3PO4，能用元素周期律解释，故A不符合题意； B．金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性：Na>Mg，则碱性：NaOH>Mg(OH)2，能用元素周期律解释，故B不符合题意； C．O、S是同一主族的元素，由于非金属性，O>S，所以还原性：S2﹣＞O2﹣，与元素周期律有关，故C项不符合题意； D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，不能用元素周期律解释，故D符合题意； 答案选D。 10．（2023-2024高一上·天津河西·期末）关于卤素性质的叙述，不正确的是 A．、、单质的颜色逐渐变深 B．、、的稳定性减弱 C．、、的酸性增强 D．、、单质的氧化性减弱 【答案】C 【详解】A．从F2到I2，卤素单质的颜色逐渐变深，A正确； B．从F到I非金属性减弱，对应单质与化合的能力逐渐减弱，生成的气态氢化物的稳定性逐渐减弱，B正确； C．从F到I非金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，C错误；     D．同主族从上到下，非金属性减弱，其单质氧化性逐渐减弱，D正确； 故选C。 11．（2023-2024高一上·新疆巴音郭楞·期末）根据元素周期律的变化规律，下列比较和结论均正确的是 A．同周期原子最外层电子数：Al>Mg>Na，则碱性： B．同主族非金属性O>S，则简单氢化物的沸点： C．同周期非金属性F>O，则氟气通入水中能发生反应： D．同周期非金属性Cl>S，则发生反应 【答案】C 【详解】A．同周期自左向右，最外层电子数逐渐增多，原子半径减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故金属的最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，因此碱性：，A错误； B．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，则气态氢化物的稳定性，氢化物的沸点与元素的非金属性无关，与分子间的作用力有关，分子间存在氢键，因此沸点高，B错误； C．同周期非金属性F>O，即单质的氧化性，因此可以从水中置换出，C正确； D．同周期自左向右非金属性增强，即非金属性Cl>S，则元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性，可以用强酸制相对较弱的酸，反应中生成的不是硫元素的最高价含氧酸，HCl也不是氯的最高价含氧酸，所以不能用这样的规律解释，D错误； 故选C。 12．（2023-2024高一上·江苏常州·期末）是天然绿色宝石的主要成分。下列说法错误的是 A．离子半径大小： B．碱性强弱： C．酸性强弱： D．稳定性： 【答案】C 【详解】A．电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径大小：，故A正确； B．同主族同事从上到下，金属性增强，最高价氧化物的水化物碱性增强，碱性强弱：，故B正确； C．同周期元素从左到右非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，酸性强弱：，故C错误； D．同周期元素从左到右非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，稳定性：，故D正确； 选C。 考点03 元素推断 13．（2023-2024高一上·湖南株洲·期末）已知电子层数相同的X、Y、Z三种主族元素，最高价氧化物的水化物的酸性为：HZO4>H2YO4>H3XO4。下列判断正确的是 A．X、Y、Z三种元素可能是N、O、F三种元素 B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 C．原子半径按X、Y、Z的顺序增大 D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱 【答案】B 【分析】同一周期从左到右，元素原子的得电子能力逐渐增强，原子的得电子能力越强，则：原子的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，原子半径逐渐减小。最高价含氧酸的酸性：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，说明原子的得电子能力为Z＞Y＞X，同一周期从左到右，元素原子的得电子能力逐渐增强，所以原子序数按X、Y、Z的顺序增大。 【详解】A．O和F元素没有最高正价，不存在最高价氧化物的水化物，则Y、Z不可能分别是O、F元素，故A错误； B．已知电子层数相同的X、Y、Z三种主族元素，说明X、Y、Z是同一周期元素，原子序数按X、Y、Z的顺序增大，元素非金属性依次增强，所以单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强，故B正确； C．同一周期从左到右，元素原子的半径逐渐减小，而原子序数按X、Y、Z的顺序是增大的，所以原子半径按X、Y、Z的顺序减小，故C错误； D．同一周期从左到右，非金属性越来越强，简单气态氢化物的稳定性越稳定，所以简单气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强，故D错误； 故选：B。 14．（2023-2024高一上·广东肇庆·期末）月球表面的“土壤”中含有的W、X、Y、Z元素是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z为相邻的同周期元素，四种元素的最外层电子数均不相同且和为15。下列说法不正确的是 A．原子半径由大到小顺序为 B．金属性由强到弱顺序为 C．Y的氧化物既可以与强酸反应又可以与强碱反应 D．Z的最高价氧化物对应的水化物属于弱酸 【答案】B 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z为同周期相邻元素，可设Y的最外层电子数为a，W的最外层电子数为b，则X的最外层电子数为a-1，Z的最外层电子数为a+1，则b+(a-1)+a+(a+1)=15，即3a+b=15，由于X、Y、Z均不与W同族，只有a=3、b=6时符合题意，此时则W为O，X为Mg，Y为Al，Z为Si元素。 【详解】A．由题意知W为O，X为Mg，Y为Al，Z为Si，原子半径由大到小顺序为，A项正确； B．金属性由强到弱顺序为，B项错误； C．为两性氧化物，既可以与强酸反应又可以与强碱发生反应，C项正确； D．属于弱酸，D项正确； 答案选B。 15．（2023-2024高一上·新疆·期末）已知X、Y、Z、W为元素周期表中原子序数依次增大的前18号主族元素，X元素形成的某种单质R是自然界中天然存在的最硬的物质，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，Z元素原子最外层电子数为1，W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法错误的是 A．R与活性炭互为同素异形体 B．Y是地壳中含量最多的元素 C．简单离子半径：W>Y>Z D．最简单氢化物的稳定性：X>Y 【答案】D 【分析】X、Y、Z、W为元素周期表中原子序数依次增大的前18号主族元素，X元素形成的某种单质R是自然界中天然存在的最硬的物质即金刚石，则X为C元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，即电子排布为2、6，Y是8号元素则Y为O元素；Z元素原子最外层电子数为1，且原子序数比氧元素大，则Z为Na元素；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，电子排布为2、8、6，则W为S元素。 【详解】A．R是金刚石，金刚石与活性炭都是由碳元素组成的不同单质，两者互为同素异形体，故A正确； B．Y为O元素，氧元素是地壳中含量最多的元素，故B正确； C．电子层数越多，原子半径越大，电子层结构相同的原子，核电荷数越大，原子半径越小，则简单离子半径的大小顺序为S2->O2->Na+，故C正确； D．同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，最简单氢化物的稳定性逐渐增强，非金属性：O>C，则最简单氢化物的稳定性强弱顺序为H2O>CH4，故D错误； 故选D。 16．（2023-2024高一上·湖北·期末）是原子序数依次增大的短周期主族元素，元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，的单质为气体，元素原子层电子数等于层电子数，元素最高正价和最低负价代数和为零。下列说法正确的是 A．原子半径： B．和都是离子化合物 C．的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D．简单氢化物的沸点： 【答案】A 【分析】元素原子层电子数等于层电子数，则Z的核外电子排布为2、8、2，Z为Mg；元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则X的核外电子排布为2、6，X为O；的单质为气体，且原子序数介于X和Z之间，则Y为F；元素最高正价和最低负价代数和为零，则W为Si。从而得到分别为O、F、Mg、Si，由此分析回答； 【详解】A．同一周期从左到右半径逐渐减小，同一主族从上到下半径逐渐增大，则原子半径Mg＞Si＞O＞F，A正确； B．和分别为MgF2和SiO2，前者为离子化合物，后者为共价化合物，B错误； C．W为Si，最高价氧化物对应水化物为，是弱酸，C错误； D．X、Y分别为O、F，常温下，简单氢化物H2O呈液态，HF呈气态，则沸点H2O＞HF，D错误； 故选A。 17．（2023-2024高一上·湖北荆门·期末）X、Y、Z、W四种主族元素，原子序数依次增大，且均不大于20，四种元素核电荷数之和为46，X、Y两种元素能够形成两种化合物，其中一种化合物被称为生命的源泉。元素形成的一种盐在海水中含量最高。下列关于四种元素说法正确的是 A．均是常见的杀菌消毒剂，两者中均含有离子键和共价键 B．中元素的检验方法可以将固体置于氧气流中灼烧并将产物通过无水硫酸铜 C．两种化合物中阴阳离子个数比均为2：1 D．的最简单氢化物同族最稳定是因为分子间形成氢键 【答案】B 【分析】X、Y两种元素能够形成两种化合物，其中一种化合物被称为生命的源泉，该化合物为水，则X、Y分别是氢和氧元素；元素形成的一种盐在海水中含量最高，则是钠元素或氯元素；X、Y、Z、W四种主族元素，原子序数依次增大，且均不大于20，四种元素核电荷数之和为46，若Z为钠，则W的核电荷数将大于20，因此Z为氯，则W核电荷数为20，是钙元素。综上分析，X是氢元素，Y是氧元素，Z是氯元素，W是钙元素。 【详解】A．据分析，分别是H2O2、Ca(ClO)2，均是常见的杀菌消毒剂，两者中均有共价键，H2O2没有离子键，A错误； B．据分析，是CaH2，其中H元素的检验方法可以将CaH2固体置于氧气流中灼烧并将产物通过无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝色则说明产物中有水，说明该化合物有氢元素，B正确； C．据分析，两种化合物分别是CaCl2、CaO2，其中阴阳离子个数比分别为2：1和1：1，C错误； D．的最简单氢化物是H2O，同族最稳定，是因为氧元素在同族当中非金属性最强，非金属性越强其简单氢化物越稳定，D错误； 故选B。 18．（2023-2024高一上·湖南永州·期末）四种短周期元素在周期表中的位置如下表所示，其中W元素原子的M层电子数是K层电子数的3倍，下列说法中不正确的是 X Y Z W A．非金属性：W＞Z B．原子半径：Z＞Y C．元素X、Y的简单氢化物沸点：X＜Y D．元素Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 【答案】D 【分析】短周期元素W元素原子的M层电子数是K层电子数的3倍，则W原子核外电子排布是2、8、6，所以W是S，根据元素在周期表的相对位置，可知Y是O，X是C，Z是P，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知：Z是P，W是S，这两种元素位于元素周期表同一周期，原子序数越大，元素的非金属性就越强，原子序数：W(S)＞Z(P)，所以元素的非金属性：W(S)＞Z(P)，A正确； B．根据上述分析可知：Y是O，Z是P，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，O原子核外有2个电子层，P原子核外有3个电子层，所以原子半径：P＞O，B正确； C．根据上述分析可知：X是C，Y是O，它们形成的简单氢化物分别是CH4、H2O，在常温下CH4是气体，H2O是液体，因此物质的沸点：CH4＜H2O，C正确； D．根据上述分析可知：Z是P，其最高价氧化物对应的水化物H3PO4是中强酸，属于弱酸，D错误； 故合理选项是D。 19．（2023-2024高一上·贵州六盘水·期末）下表是元素周期表中短周期的一部分，①～⑦分别代表七种短周期元素。元素⑦的单质在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体。下列说法中正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ A．非金属性：①>② B．元素③的最高化合价为价 C．简单氢化物的热稳定性：⑥>⑦ D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：④>⑤ 【答案】D 【分析】元素⑦的单质在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，则⑦为Cl，由图可知，⑥为S，⑤为Mg，④为Na，③为O，②为N，①为C，据此回答。 【详解】A．C和N位于同周期，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐增强，故非金属性：C<N，A错误； B．元素③为O，非金属性强，无最高化合价，B错误； C．S和Cl位于同周期，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐增强，简单氢化物的热稳定性逐渐增强，简单氢化物的热稳定性：HCl>H2S，C错误； D．Na和Mg位于同周期，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，故最高价氧化物对应的水化物的碱性：NaOH>Mg(OH)2，D正确； 故选D。 20．（2023-2024高一上·江西吉安·期末）一种麻醉剂的结构式如图所示。元素的原子核只有1个质子，元素的原子序数依次增大。且均位于的下一周期，元素的原子比元素的原子多8个电子。下列说法错误的是 A．是一种强酸 B．离子半径： C．非金属性： D．中，的化合价为价 【答案】B 【分析】由题干信息可知，的原子核只有1个质子，则为元素；元素原子序数依次增大，且均位于(氢)的下一周期，分子结构中形成4条共价键、形成2条共价键、形成1条共价键，推知为元素、为元素、为元素；元素的原子比(氟)原子多8个电子，故的质子数为，则为元素。即为为为为为。 【详解】A．为，是一种强酸，A正确； B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子的电子层越多，离子半径越大，故离子半径即，B错误； C．同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，非金属性：，C正确； D．为为，且的非金属性弱于中的化合价为价，D正确； 答案选B。 1．（2023-2024高一上·河南焦作·期末）出于国家安全考虑，我国政府决定自2023年8月1日起对镓()、锗()金属实施出口管制。下列有关说法错误的是 A．元素的最高化合价： B．均为长周期元素 C．属于同一周期元素 D．均不能形成氢化物 【答案】D 【分析】镓为31号元素，锗为第32号元素； 【详解】A．镓()为第ⅢA族元素、锗()为第ⅣA族元素，元素的最高化合价：，A正确； B．均为第四周期元素，属于长周期元素，B正确； C．均为第四周期元素，C正确； D．锗位于金属与非金属交界附近，能形成一系列氢化物，D错误； 故选D。 2．（2023-2024高一上·陕西西安·期末）下列关于元素周期律的说法错误的是 A．每一周期元素的最高正价都是由+1→+7 B．氢氧化铍的碱性比氢氧化镁弱 C．砹与氯同主族，单质砹(At)为有色固体，HAt不稳定 D．酸性强弱：H3PO4<H2SO4<HClO4 【答案】A 【详解】A．第一周期的元素只有H、He，只有H的化合价为+1，He为稀有气体元素，化合价一般为0价，第二周期的元素中O没有最高价，F无正价，故A错误； B．同一主族，从上到下，金属性逐渐增强，Be和Mg同主族，金属性不如镁的强，金属性越强，则对应的碱的碱性越强，故Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2弱，故B正确； C．卤族元素的单质从上到下，卤素单质的颜色加深；同一主族，从上到下，非金属性减弱，氢化物越来越不稳定，砹与氯同主族，因此单质砹(At)为有色固体，HAt不稳定，故C正确； D．同周期元素的原子从左到右，元素非金属性逐渐增强；同主族元素的原子从上到下，元素非金属性逐渐减弱，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性Cl＞S＞P，对应的最高价氧化物的水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故D正确； 故答案选A。 3．（2023-2024高一上·江西吉安·期末）下图是元素周期表的一部分，为短周期主族元素，与的最外层电子数之和为10.下列说法错误的是 A．为第ⅣA族元素 B．最高化合价： C．原子半径： D．气态氢化物稳定性： 【答案】B 【分析】根据元素周期表所示位置，与的最外层电子数之和为10，可知为为为为，据此分析解题。 【详解】A．为，为第ⅣA族元素，A正确； B．没有正价，B错误； C．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：，C正确； D．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：，故气态氢化物稳定性：，D正确； 答案选B。 4．（2023-2024高一上·山东济宁·期末）Cs属于碱金属元素，下列说法错误的是 A．属于Cs元素的一种同位素 B．核外电子数为81 C．少量的Cs单质可保存在石蜡中 D．属于离子化合物 【答案】B 【详解】A．同位素是指具有相同原子序数(即质子数)但质量数(即中子数与质子数之和)不同属于Cs元素的一种同位素，故A正确； B．Cs元素的原子序数为55，所以其核外电子数也应该是55，因此核外电子数为54，故B错误； C．因为Cs单质非常活泼，容易与空气中的氧气和水蒸气反应，所以需要保存在石蜡中，以隔绝空气，故C正确； D．CsNO3是由Cs+和NO离子组成的，属于离子化合物。故D正确； 故选B。 5．（2023-2024高一上·云南曲靖·期末）X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与M同主族，原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z原子的最外层电子数等于其电子层数，Y与Z原子的质子数之和等于X与M原子的质子数之和。下列说法错误的是 A．原子半径：Z＞M，X＞Y B．14X可作考古断代 C．非金属性：Y＞M D．X、Y的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 【答案】D 【分析】依题意，原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，X是C；X与M同主族，M是Si；Z原子的最外层电子数等于其电子层数，Z是Al；Y与Z原子的质子数之和等于X与M原子的质子数之和，y+13=6+14，则Y是N。 【详解】A．同周期元素原子半径从左往右逐渐减小，原子半径：Al>Si，C>N，A正确； B．14X是14C，利用其半衰期可作考古断代，B正确； C．同周期元素从左往右非金属性增强，同主族元素从上往下非金属性减弱，故非金属性：N>C>Si，则N>Si，C正确； D．X、Y的最高价氧化物对应的水化物分别是碳酸和硝酸，碳酸是弱酸，硝酸为强酸，D错误 故选D。 6．（2023-2024高一上·山东聊城·期末）下列关于元素周期律和元素周期表的说法正确的是 A．P、S、Cl的得电子能力和简单氢化物的稳定性均逐渐增强 B．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 C．同一周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1 D．Li、Na、K的原子半径和熔点均逐渐增大 【答案】A 【详解】A．P、S、Cl为同周期相邻元素，从左向右排列，非金属性依次增强，则得电子能力和简单氢化物的稳定性均逐渐增强，A正确； B．元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素既具有金属性，也具有非金属性，通常具有两性，可用于生产半导体材料，B不正确； C．在第四周期及以后的各周期，同一周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子的核电荷数都不是相差1，中间间隔过渡元素，C不正确； D．Li、Na、K为同主族元素，从上到下排列，它们原子核外的电子层数依次增多，原子半径依次增大，但熔点逐渐降低，D不正确； 故选A。 7．（2023-2024高一上·湖北十堰·期末）W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，这4种元素的最外层电子数之和为20。为空气中含量最多的气体，元素X和Z位于同一主族且X为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A．原子半径：Z>Y B．最简单氢化物的沸点：W>X C．相同条件下，密度： D．化合物既可溶于强酸也可溶于强碱 【答案】D 【分析】为空气中含量最多的气体，W是N，元素X和Z位于同一主族，X为地壳中含量最多的元素，X是O，Z是S，又因为四种元素的的最外层电子数之和为20，故Y是Al，综上W、X、Y、Z分别为N、O、Al、S。 【详解】A．同周期从左到右，半径依次减小，原子半径：Al>S，A错误； B．H2O里氢键数目大于NH3，故最简单氢化物的沸点：H2O>NH3，B错误； C．相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，O2的摩尔质量大于N2，故密度：，C错误； D．化合物是Al2O3，为两性氧化物，既可溶于强酸也可溶于强碱，D正确； 答案选D。 8．（2023-2024高一上·江苏淮安·期末）短周期主族元素的原子序数依次增大，在短周期中原子半径最大，是地壳中含量最高的金属元素，和同主族，的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4.下列说法不正确的是 A．简单气态氢化物的稳定性： B．原子半径由小到大的顺序： C．三种元素最高价氧化物对应水化物两两之间均可发生反应 D．与元素形成的两种氧化物中阴阳离子个数比均为 【答案】A 【分析】短周期主族元素的原子序数依次增大，在短周期中原子半径最大，Y是Na元素；是地壳中含量最高的金属元素，Z是Al元素；和同主族，的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，M是S元素、X是O元素，则Q是Cl元素。 【详解】A．同周期元素从左到右，非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，简单气态氢化物的稳定性H2S<HCl，故A错误； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径由小到大的顺序：，故B正确； C．Al(OH)3是两性氢氧化物，NaOH、Al(OH)3、H2SO4两两之间均可发生反应，故C正确； D．O与Na元素形成的Na2O、Na2O2两种氧化物中阴阳离子个数比均为，故D正确； 选A。 9．（2023-2024高一上·江西抚州·期末）下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A．简单气态氢化物的稳定性：R<W B．Z与R形成的化合物常用于电解制Z C．X与W形成的某种化合物可导致酸雨 D．X与Y可以形成阴阳离子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物 【答案】C 【分析】根据短周期元素化合价与原子序数的关系图，XYZWR原子序数依次增大，X的主要化合价为-2，X是O元素；Y化合价为+1，Y是Na元素，Z化合价为+3，Z是Al元素；W主要化合价为-2、+6，W是S元素；R主要化合价为-1、+7，R是Cl元素。 【详解】A．同周期元素从左到右，非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，简单气态氢化物的稳定性HCl>H2S，故A错误； B．工业上电解Al2O3制Al，故B错误； C．SO2可导致酸雨，故C正确； D．O与Na可以形成阴阳离子个数比均为1∶2的两种离子化合物Na2O、Na2O2，故D错误； 选C。 10．（2023-2024高一上·江西赣州·期末）“鱼浮灵”可作水产养鱼的增氧剂，其主要成分的结构如图所示。元素X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其中Z位于元素周期表第三周期。下列说法正确的是 A．单质的沸点：X＞Y B．Z2Y2、Z2Y所含化学键类型完全相同 C．原子半径：Z＞Y＞X D．简单氢化物的稳定性：X＞Y 【答案】A 【分析】由题干信息可知，由主要成分的结构式示意图可知，Z形成+1价的阳离子，X周围能形成4个共价键，Y周围形成2个共价键，且元素X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，故可推测X为C，Y为O，Z为Na，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，X为C，其单质为金刚石和石墨具有很高的沸点，Y为O，其单质为O2和O3在常温下为气体，故单质沸点：X>Y，A正确； B．由分析可知，Y为O，Z为Na ，故Na2O2、Na2O所含化学键类型不完全相同，前者既有离子键又有共价键，后者只有离子键，B错误； C．原子半径：同一周期从左往右依次减小，同一主族从上往下依次增大，故原子半径：Na>C>O，C错误； D．元素非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，非金属性：O＞C，简单氢化物稳定性：H2O＞CH4，D错误； 答案选A。 11．（2023-2024高一上·广东广州·期末）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R的单质能在暗处与剧烈化合并发生爆炸。下列有关判断，正确的是 A．HR中含有非极性共价键 B．Z原子核外有10个电子 C．气态氢化物的稳定性： D．氧化物对应水化物的酸性： 【答案】C 【分析】根据R的单质能在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，R为F元素，则可推理出X为S，T为Cl，Q为Br，Z为Ar，据此分析题目； 【详解】A．根据分析，HR为HF，只有极性共价键，A错误； B．Ar的原子序数为18，原子核外有18个电子，B错误； C．根据分析，T、X的气态氢化物分别为HCl、HS2，同周期元素的最简单气态氢化物，从左到右，稳定性逐渐增强，C正确； D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但选项中并没有说明是最高价氧化物，D错误； 故选C。 12．（2023-2024高一上·江西·期末）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，这四种元素构成化合物的结构式如图所示，其中X、Y原子的最外层都满足8电子结构：X、Z同主族，W的一种同位素原子是核聚变的原料，Y是地壳中含量最多的元素(用一根短线“—”表示一对共用电子对的式子称为结构式，如的结构式表示为)。下列说法错误的是 A．离子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．最简单氢化物的热稳定性： D．X组成的某些化合物可以造成水体富营养化 【答案】B 【分析】短周期元素W、X、Y、Z构成的化合物结构式如图所示，其中X、Y原子的最外层都满足8电子结构； W的一种同位素原子是核聚变的原料，则，W为H，Y是地壳中含量最多的元素，则Y为O，X有三个价键，X、Z同主族，则X为N，Z为P。综上所述：W、X、Y、Z分别为H、N、O、P。 【详解】A．同周期从左到右原子半径依次递减，则原子半径N＞O，即：，故A正确； B．根据非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性N＞P，则最高价氧化物对应水化物的酸性，故B错误； C．非金属性越强，其最简单氢化物的稳定性越强，非金属性O＞N，则最简单氢化物的稳定性，故C正确； D．X(N)组成的某些化合物会造成水体富营养化，使水草等植物生长旺盛，鱼类缺少氧气而死亡，故D正确； 故选B。 13．（2023-2024高一上·陕西咸阳·期末）随着元素周期表的建立和元素周期律的发现，人们从微观角度探索元素之间的内在联系，认识化学反应的本质。下列推测不合理的是 A．若和的核外电子层结构相同，则原子序数： B．Si与高温时反应，S与H₂加热能反应，则P与在高温时能反应 C．由元素的非金属性：，可推断水溶液的酸性： D．Mg、Ca、Sr、Ba均为ⅡA族元素，易溶于水，微溶于水，则可能难溶于水 【答案】C 【详解】A．X失去1个电子得到X+，Y原子得到2个电子生成Y2-，若和的核外电子层结构相同，则原子序数：，故A正确； B．同周期元素从左到右非金属性增强，元素非金属性越强越易与氢气反应，Si与高温时反应，S与H₂加热能反应，则P与在高温时能反应，故B正确； C．无氧酸的酸性与盐酸非金属性没有直接关系，HF是弱酸、HCl是强酸，故C错误； D．Mg、Ca、Sr、Ba均为ⅡA族元素，易溶于水，微溶于水，同主族元素从上到下，硫酸盐的溶解度减小，则可能难溶于水，故D正确； 选C。 14．（2023-2024高一上·湖北·期末）消毒剂在抗击新冠感染的过程中起到了非常重要的作用。一种新型消毒剂由W、X、Y、Z四种元素组成，其结构如图所示，其中W形成的单质是自然界中最硬的物质；X的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物可以发生反应生成一种常见的盐；Z的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸；Y分别与W、X、Z可以形成多种二元化合物。下列叙述错误的是 A．简单氢化物的稳定性：X>Y B．原子半径：W>X>Y C．该消毒剂中X原子最外层满足8电子稳定结构 D．ZY2可用于自来水的消毒剂 【答案】A 【分析】自然界中最硬的物质是金刚石，W为C元素，N元素最高价氧化物对应的水化物HNO3与其简单氢化物NH3可以发生反应生成NH4NO3，X为N元素，Z的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸，即HClO4，所以Z为Cl元素；Y原子成1个双键，可分别与W、X、Z可以形成多种二元化合物，Y为O元素。 【详解】A．元素非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，故简单氢化物的稳定性NH3<H2O，A项错误； B．同周期主族元素从左至右，原子半径减小，原子半径C>N>O，B项正确； C．该消毒剂中氮原子形成3个单键，有1对孤电子，所以其最外层满足8电子稳定结构，C项正确； D．ClO2具有较强氧化性，可做自来水的消毒剂，D项正确； 答案选A。 15．（2023-2024高一上·浙江台州·期末）下列有关说法正确的是 A．在周期表的金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料 B．元素周期表是按元素的相对原子质量由小到大的顺序排列而成的 C．H、Be、Al原子的最外层电子数等于其电子层数 D．原子核外电子的能量是不同的，在离核较近区域运动的电子能量较高 【答案】C 【详解】A．在周期表的金属与非金属的交界处，可寻找半导体材料，A错误； B．元素周期表是按元素原子的质子数由小到大排列而成的，B错误； C．根据原子结构可知，H、Be、Al原子的最外层电子数等于其电子层数，C正确； D．原子核外电子的能量是不同的，在离核较远区域运动的电子能量较高，D错误； 答案选C。 16．（2023-2024高一上·浙江金华·期末）短周期主族元素W、X、Y、Z，它们在周期表中位置如图所示，X的一种氧化物是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。下列说法正确的是 X Y W Z T A．简单氢化物的稳定性： B．原子半径： C．W与X形成的一种化合物可用于制备新型陶瓷 D．的最高价氧化物对应水化物是一种强酸 【答案】C 【分析】X的一种氧化物是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，该有毒气体是二氧化氮，则X是氮元素，根据W、X、Y、Z、T在周期表中的图示位置，Y是氧元素，W是硅元素，Z是氯元素。 【详解】A．非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越稳定，非金属性氧大于氮元素，简单氢化物的稳定性：，A错误； B．同周期元素原子半径从左往右逐渐减小，原子半径：，B错误； C．W与X形成的一种化合物氮化硅可用于制备新型陶瓷，C正确； D．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同主族元素非金属性从上往下逐渐减弱，的非金属性比硅弱，最高价氧化物对应水化物不是强酸，D错误； 故选C。 17．（2023-2024高一上·湖北·期末）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X＋Y=W＋Z，化合物与WZ相遇会产生白烟。下列叙述错误的是 A．Y的氢化物为离子化合物 B．YZ在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性 C．简单离子半径大小：Z>X>Y>W D．元素X的含氧酸均为强酸 【答案】D 【分析】氨气与氯化氢气体相遇时，NH3与HCl化合生成NH4Cl固体，产生大量白烟，故XW3是NH3，WZ是HCl，W是H元素，X是N元素，Z是Cl元素，三种元素的原子序数分别是1、7、17，则Y的原子序数为11，是Na元素。 【详解】A．Y为Na元素，其氢化物NaH为离子化合物，A正确； B．NaCl为离子化合物，熔融状态下可形成自由移动的离子，可导电，B正确； C．电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小，简单离子半径：，C正确； D．X为N元素，其最高价含氧酸硝酸为强酸，亚硝酸为弱酸，D错误； 答案选D。 18．（2023-2024高一上·贵州安顺·期末）中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星，已成为第三个登陆火星的国家。该探测发现火星上存在大量矿物。已知原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W是组成火星上某些矿物的主要元素，X元素是地球地壳中含量最多的元素，Y的氢化物的水溶液呈酸性，Z元素原子M层电子数等于K层电子数，W元素最高价和最低价代数和为零。下列叙述正确的是 A．4种元素中Y的非金属性最强 B．原子半径：Z>W>Y>X C．和都是离子化合物 D．最简单氢化物的沸点：Y>X 【答案】A 【分析】Z元素原子M层电子数等于K层电子数，则Z为Mg元素；X元素是地球地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y的氢化物的水溶液呈酸性，则Y为F元素；W元素最高价和最低价代数和为零，则W为Si元素，即X、Y、Z、W分别为O、F、Mg、Si。 【详解】A．F元素是非金属性最强的非金属元素，A正确； B．X、Y、Z、W分别为O、F、Mg、Si，O、F为第二周期元素，Mg、Si为第三周期元素，同周期元素，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：Mg＞Si＞O＞F，B错误； C．ZY2和WX2分别为MgF2、SiO2，前者为离子化合物，后者为共价化合物，C错误； D．X、Y分别为O、F，常温下，最简单氢化物H2O呈液态、HF呈气态，则沸点：H2O＞HF，D错误； 答案选A。 19．（2023-2024高一上·江西新余·期末）如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图，则下列说法正确的是 A．单质X与Z的反应产物中，阴阳离子个数比为 B．Z的单质很活泼，能将铜从其盐溶液中置换出来 C．X与R的氢化物稳定性： D．W的单质有毒，不能用于自来水的消毒 【答案】A 【分析】如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图，X、Y位于第二周期，Z、R、W位于第三周期，根据各原子最外层电子数可知，X为O，Y为F，Z为Na，R为S，W为Cl元素，以此分析解答。 【详解】A．由分析可知，X为O，Z为Na，故单质X与Z的反应生可以成两种氧化物Na2O和Na2O2，二者的阴阳离子个数比均为1:2，A正确； B．由分析可知，Z为Na，Z的单质很活泼，但不能将铜从其盐溶液中置换出来，由于Na先与水反应，生成的NaOH再与Cu2+反应生成Cu(OH)2，B错误； C．X与R的氢化物分别是H2O和H2S，二者的稳定性：H2O>H2S，C错误； D．氯气有毒，同时具有氧化性，可以用于自来水的消毒，D错误； 答案选A。 20．（2023-2024高一上·山西朔州·期末）下图为周期表的主族元素的一部分，L原子最外层电子数是次外层电子数的一半。 (1)M在元素周期表中的位置是 。 (2)取久置于空气中的片状单质W于试管中，滴入R的最高价氧化物对应的水化物的溶液，片刻后才观察到单质R表面有气泡生成，此试管中涉及反应的离子方程式是 、 。 (3)L、J的氧化物中共同存在的化学键类型是 ，XZ2的电子式是 ，用电子式表示R2J的形成过程： 。 (4)气态氢化物的稳定性：Z X(填“>”“<”或“=”，下同)。R、W、Z的简单离子的半径由大到小的排列顺序是 (用元素的离子符号表示)。 (5)下列说法不正确的是___________(填标号)。 A．Q、M的最高价氧化物对应的水化物酸性：M>Q B．L元素的单质具有半导体的特性，与Z可形成LZ2 C．通过X射线衍射法可以测定J的氢化物(H2J)空间结构呈V形 D．M2、R2Z2都只含非极性键 【答案】(1)第四周期第ⅦA族 (2) (3) (极性)共价键 (4) > (5)AD 【分析】L原子最外层电子数是次外层电子数的一半，由图L在周期表中第三周期，则L的核外电子排布为2、8、4，L为Si元素，根据各元素在周期表的位置，可知，X为C、Z为O、R为Na、W为Al、J为S、Q为Cl、M为Br； 【详解】（1）M为Br，则M在元素周期表中的位置是第四周期第ⅦA族； （2）W为Al，R为Na，铝单质久置于空气中表面生成氧化铝，滴入NaOH先与氧化铝反应生成Na[Al(OH)4]，反应的离子方程式是，开始无气泡产生，片刻后铝单质和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和H2，可观察有气泡生成，，反应的离子方程式是； （3） Si、S的氧化物都是由非金属元素共用电子对形成的，共同存在的化学键类型是(极性)共价键；CO2中C和O共用2对电子对，其电子式是，Na2S是离子化合物，钠失去电子转移至硫原子上，钠离子和硫离子通过离子键结合生成硫化钠，用电子式表示Na2S的形成过程：； （4）X为C元素，Z为O元素，同周期主族元素从左到右非金属性增强，其简单气态氰化物的稳定性增强，非金属性：O>C，则稳定性：H2O>CH4；电子层数相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径由大到小：； （5）A．Q为Cl、M为Br元素，同主族元素从上到下非金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物酸性减弱，非金属性：Cl>Br，则最高价氧化物对应的水化物酸性：M<Q，A错误； B．L为Si，单质硅具有半导体的特性，与O元素形成SiO2，B正确； C．J为S元素，H2S中心S原子的价层电子对数为，有2对孤电子对，空间结构为V形，可通过X射线衍射法测定其空间结构，C正确； D．Na2O2中钠离子和过氧根离子间存在离子键，过氧根离子内O与O原子间含非极性键，D错误； 故选AD。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题09 元素周期表与元素周期律 内容概览 考点01 元素周期表 考点02 元素周期律 考点03 元素推断 考点01 元素周期表 1．（2023-2024高一上·广东广州·期末）下列关于元素周期表的叙述，正确的是 A．元素周期表共有7个横行，称为周期；共有16个纵行，称为族 B．前20号元素称为短周期元素 C．副族元素中，没有非金属元素 D．族的元素都被称作碱金属元素 2．（2023-2024高一上·四川泸州·期末）镁常用于制作合金。镁在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法不正确的是 A．镁的原子序数为12 B．镁是第三周期ⅡA族元素 C．镁的摩尔质量为12 D．化学反应中镁原子失去电子 3．（2023-2024高一上·天津南开·期末）下列关于过渡元素的叙述正确的是 A．过渡元素由金属元素和非金属元素组成 B．研究过渡元素有助于制造出新品种的农药 C．过渡元素位于元素周期表金属与非金属分界线处 D．可在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 4．（2023-2024高一上·贵州毕节·期末）114号元素为Fl(中文名“”)，它是主族元素，其原子核外最外层电子数是4。下列说法不正确的是 A．Fl的原子核内有114个质子 B．Fl是第七周期第ⅤA族元素 C．Fl在同主族元素中金属性最强 D．Fl的原子半径大于同主族其他元素 5．（2023-2024高一上·黑龙江牡丹江·期末）有关元素周期表判断，下列叙述不正确的是 ①短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们一定是同主族元素 ②第IA元素称为碱金属元素 ③用中文“镆”命名的第115号元素在周期表中位于第七周期第15列 ④周期表中同周期第ⅡA族与第ⅢA族原子序数只能相差1或11 ⑤除0族外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 ⑥所含元素种类最多的族是第ⅢB，所含元素形成化合物种类最多的是第ⅣA ⑦主族金属元素都符合原子的最外层电子数≤4 ⑧同一主族元素的最外层电子数相同，最外层电子数相同的元素位于同一主族 A．①②⑤⑥ B．①②⑦⑧ C．①②④⑤⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧ 6．（2023-2024高一上·天津·期末）元素周期表中某区域一些元素通常用来制造半导体材料，这些元素位于 A．金属元素和非金属元素分界线附近 B．左下方区域的金属元素 C．右上方区域的非金属元素 D．稀有气体元素 考点02 元素周期律 7．（2023-2024高一上·河南开封·期末）下列有关的相关性质比较中，错误的是 A．离子半径： B．酸性： C．还原性： D．沸点： 8．（2023-2024高一上·山西运城·期末）下列各图表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，从第二周期开始，Y为元素的有关性质)，下列选项中的对应关系正确的是 A．图①表示、、、、的离子半径大小关系 B．图②可表示第ⅥA族元素的最高正化合价关系 C．图③可表示碱金属单质的密度大小关系 D．图④可表示第ⅤA族含氧酸酸性大小关系 9．（2023-2024高一上·山西大同·期末）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．酸性： B．碱性： C．简单离子的还原性： D．热稳定性： 10．（2023-2024高一上·天津河西·期末）关于卤素性质的叙述，不正确的是 A．、、单质的颜色逐渐变深 B．、、的稳定性减弱 C．、、的酸性增强 D．、、单质的氧化性减弱 11．（2023-2024高一上·新疆巴音郭楞·期末）根据元素周期律的变化规律，下列比较和结论均正确的是 A．同周期原子最外层电子数：Al>Mg>Na，则碱性： B．同主族非金属性O>S，则简单氢化物的沸点： C．同周期非金属性F>O，则氟气通入水中能发生反应： D．同周期非金属性Cl>S，则发生反应 12．（2023-2024高一上·江苏常州·期末）是天然绿色宝石的主要成分。下列说法错误的是 A．离子半径大小： B．碱性强弱： C．酸性强弱： D．稳定性： 考点03 元素推断 13．（2023-2024高一上·湖南株洲·期末）已知电子层数相同的X、Y、Z三种主族元素，最高价氧化物的水化物的酸性为：HZO4>H2YO4>H3XO4。下列判断正确的是 A．X、Y、Z三种元素可能是N、O、F三种元素 B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 C．原子半径按X、Y、Z的顺序增大 D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱 14．（2023-2024高一上·广东肇庆·期末）月球表面的“土壤”中含有的W、X、Y、Z元素是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z为相邻的同周期元素，四种元素的最外层电子数均不相同且和为15。下列说法不正确的是 A．原子半径由大到小顺序为 B．金属性由强到弱顺序为 C．Y的氧化物既可以与强酸反应又可以与强碱反应 D．Z的最高价氧化物对应的水化物属于弱酸 15．（2023-2024高一上·新疆·期末）已知X、Y、Z、W为元素周期表中原子序数依次增大的前18号主族元素，X元素形成的某种单质R是自然界中天然存在的最硬的物质，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，Z元素原子最外层电子数为1，W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法错误的是 A．R与活性炭互为同素异形体 B．Y是地壳中含量最多的元素 C．简单离子半径：W>Y>Z D．最简单氢化物的稳定性：X>Y 16．（2023-2024高一上·湖北·期末）是原子序数依次增大的短周期主族元素，元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，的单质为气体，元素原子层电子数等于层电子数，元素最高正价和最低负价代数和为零。下列说法正确的是 A．原子半径： B．和都是离子化合物 C．的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D．简单氢化物的沸点： 17．（2023-2024高一上·湖北荆门·期末）X、Y、Z、W四种主族元素，原子序数依次增大，且均不大于20，四种元素核电荷数之和为46，X、Y两种元素能够形成两种化合物，其中一种化合物被称为生命的源泉。元素形成的一种盐在海水中含量最高。下列关于四种元素说法正确的是 A．均是常见的杀菌消毒剂，两者中均含有离子键和共价键 B．中元素的检验方法可以将固体置于氧气流中灼烧并将产物通过无水硫酸铜 C．两种化合物中阴阳离子个数比均为2：1 D．的最简单氢化物同族最稳定是因为分子间形成氢键 18．（2023-2024高一上·湖南永州·期末）四种短周期元素在周期表中的位置如下表所示，其中W元素原子的M层电子数是K层电子数的3倍，下列说法中不正确的是 X Y Z W A．非金属性：W＞Z B．原子半径：Z＞Y C．元素X、Y的简单氢化物沸点：X＜Y D．元素Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 19．（2023-2024高一上·贵州六盘水·期末）下表是元素周期表中短周期的一部分，①～⑦分别代表七种短周期元素。元素⑦的单质在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体。下列说法中正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ A．非金属性：①>② B．元素③的最高化合价为价 C．简单氢化物的热稳定性：⑥>⑦ D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：④>⑤ 20．（2023-2024高一上·江西吉安·期末）一种麻醉剂的结构式如图所示。元素的原子核只有1个质子，元素的原子序数依次增大。且均位于的下一周期，元素的原子比元素的原子多8个电子。下列说法错误的是 A．是一种强酸 B．离子半径： C．非金属性： D．中，的化合价为价 1．（2023-2024高一上·河南焦作·期末）出于国家安全考虑，我国政府决定自2023年8月1日起对镓()、锗()金属实施出口管制。下列有关说法错误的是 A．元素的最高化合价： B．均为长周期元素 C．属于同一周期元素 D．均不能形成氢化物 2．（2023-2024高一上·陕西西安·期末）下列关于元素周期律的说法错误的是 A．每一周期元素的最高正价都是由+1→+7 B．氢氧化铍的碱性比氢氧化镁弱 C．砹与氯同主族，单质砹(At)为有色固体，HAt不稳定 D．酸性强弱：H3PO4<H2SO4<HClO4 3．（2023-2024高一上·江西吉安·期末）下图是元素周期表的一部分，为短周期主族元素，与的最外层电子数之和为10.下列说法错误的是 A．为第ⅣA族元素 B．最高化合价： C．原子半径： D．气态氢化物稳定性： 4．（2023-2024高一上·山东济宁·期末）Cs属于碱金属元素，下列说法错误的是 A．属于Cs元素的一种同位素 B．核外电子数为81 C．少量的Cs单质可保存在石蜡中 D．属于离子化合物 5．（2023-2024高一上·云南曲靖·期末）X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与M同主族，原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z原子的最外层电子数等于其电子层数，Y与Z原子的质子数之和等于X与M原子的质子数之和。下列说法错误的是 A．原子半径：Z＞M，X＞Y B．14X可作考古断代 C．非金属性：Y＞M D．X、Y的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 6．（2023-2024高一上·山东聊城·期末）下列关于元素周期律和元素周期表的说法正确的是 A．P、S、Cl的得电子能力和简单氢化物的稳定性均逐渐增强 B．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 C．同一周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1 D．Li、Na、K的原子半径和熔点均逐渐增大 7．（2023-2024高一上·湖北十堰·期末）W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，这4种元素的最外层电子数之和为20。为空气中含量最多的气体，元素X和Z位于同一主族且X为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A．原子半径：Z>Y B．最简单氢化物的沸点：W>X C．相同条件下，密度： D．化合物既可溶于强酸也可溶于强碱 8．（2023-2024高一上·江苏淮安·期末）短周期主族元素的原子序数依次增大，在短周期中原子半径最大，是地壳中含量最高的金属元素，和同主族，的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4.下列说法不正确的是 A．简单气态氢化物的稳定性： B．原子半径由小到大的顺序： C．三种元素最高价氧化物对应水化物两两之间均可发生反应 D．与元素形成的两种氧化物中阴阳离子个数比均为 9．（2023-2024高一上·江西抚州·期末）下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A．简单气态氢化物的稳定性：R<W B．Z与R形成的化合物常用于电解制Z C．X与W形成的某种化合物可导致酸雨 D．X与Y可以形成阴阳离子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物 10．（2023-2024高一上·江西赣州·期末）“鱼浮灵”可作水产养鱼的增氧剂，其主要成分的结构如图所示。元素X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其中Z位于元素周期表第三周期。下列说法正确的是 A．单质的沸点：X＞Y B．Z2Y2、Z2Y所含化学键类型完全相同 C．原子半径：Z＞Y＞X D．简单氢化物的稳定性：X＞Y 11．（2023-2024高一上·广东广州·期末）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R的单质能在暗处与剧烈化合并发生爆炸。下列有关判断，正确的是 A．HR中含有非极性共价键 B．Z原子核外有10个电子 C．气态氢化物的稳定性： D．氧化物对应水化物的酸性： 12．（2023-2024高一上·江西·期末）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，这四种元素构成化合物的结构式如图所示，其中X、Y原子的最外层都满足8电子结构：X、Z同主族，W的一种同位素原子是核聚变的原料，Y是地壳中含量最多的元素(用一根短线“—”表示一对共用电子对的式子称为结构式，如的结构式表示为)。下列说法错误的是 A．离子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．最简单氢化物的热稳定性： D．X组成的某些化合物可以造成水体富营养化 13．（2023-2024高一上·陕西咸阳·期末）随着元素周期表的建立和元素周期律的发现，人们从微观角度探索元素之间的内在联系，认识化学反应的本质。下列推测不合理的是 A．若和的核外电子层结构相同，则原子序数： B．Si与高温时反应，S与H₂加热能反应，则P与在高温时能反应 C．由元素的非金属性：，可推断水溶液的酸性： D．Mg、Ca、Sr、Ba均为ⅡA族元素，易溶于水，微溶于水，则可能难溶于水 14．（2023-2024高一上·湖北·期末）消毒剂在抗击新冠感染的过程中起到了非常重要的作用。一种新型消毒剂由W、X、Y、Z四种元素组成，其结构如图所示，其中W形成的单质是自然界中最硬的物质；X的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物可以发生反应生成一种常见的盐；Z的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸；Y分别与W、X、Z可以形成多种二元化合物。下列叙述错误的是 A．简单氢化物的稳定性：X>Y B．原子半径：W>X>Y C．该消毒剂中X原子最外层满足8电子稳定结构 D．ZY2可用于自来水的消毒剂 15．（2023-2024高一上·浙江台州·期末）下列有关说法正确的是 A．在周期表的金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料 B．元素周期表是按元素的相对原子质量由小到大的顺序排列而成的 C．H、Be、Al原子的最外层电子数等于其电子层数 D．原子核外电子的能量是不同的，在离核较近区域运动的电子能量较高 16．（2023-2024高一上·浙江金华·期末）短周期主族元素W、X、Y、Z，它们在周期表中位置如图所示，X的一种氧化物是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。下列说法正确的是 X Y W Z T A．简单氢化物的稳定性： B．原子半径： C．W与X形成的一种化合物可用于制备新型陶瓷 D．的最高价氧化物对应水化物是一种强酸 17．（2023-2024高一上·湖北·期末）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X＋Y=W＋Z，化合物与WZ相遇会产生白烟。下列叙述错误的是 A．Y的氢化物为离子化合物 B．YZ在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性 C．简单离子半径大小：Z>X>Y>W D．元素X的含氧酸均为强酸 18．（2023-2024高一上·贵州安顺·期末）中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星，已成为第三个登陆火星的国家。该探测发现火星上存在大量矿物。已知原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W是组成火星上某些矿物的主要元素，X元素是地球地壳中含量最多的元素，Y的氢化物的水溶液呈酸性，Z元素原子M层电子数等于K层电子数，W元素最高价和最低价代数和为零。下列叙述正确的是 A．4种元素中Y的非金属性最强 B．原子半径：Z>W>Y>X C．和都是离子化合物 D．最简单氢化物的沸点：Y>X 19．（2023-2024高一上·江西新余·期末）如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图，则下列说法正确的是 A．单质X与Z的反应产物中，阴阳离子个数比为 B．Z的单质很活泼，能将铜从其盐溶液中置换出来 C．X与R的氢化物稳定性： D．W的单质有毒，不能用于自来水的消毒 20．（2023-2024高一上·山西朔州·期末）下图为周期表的主族元素的一部分，L原子最外层电子数是次外层电子数的一半。 (1)M在元素周期表中的位置是 。 (2)取久置于空气中的片状单质W于试管中，滴入R的最高价氧化物对应的水化物的溶液，片刻后才观察到单质R表面有气泡生成，此试管中涉及反应的离子方程式是 、 。 (3)L、J的氧化物中共同存在的化学键类型是 ，XZ2的电子式是 ，用电子式表示R2J的形成过程： 。 (4)气态氢化物的稳定性：Z X(填“>”“<”或“=”，下同)。R、W、Z的简单离子的半径由大到小的排列顺序是 (用元素的离子符号表示)。 (5)下列说法不正确的是___________(填标号)。 A．Q、M的最高价氧化物对应的水化物酸性：M>Q B．L元素的单质具有半导体的特性，与Z可形成LZ2 C．通过X射线衍射法可以测定J的氢化物(H2J)空间结构呈V形 D．M2、R2Z2都只含非极性键 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$