第7章 探索溶解现象【知识清单】-2024-2025学年九年级化学下册单元速记·巧练（沪教版2024）

第7章 探索溶解现象 01 思维导图 02 考点速记 第1节 物质在水中的溶解 （一）溶液的形成 1．【观察思考】 （1）取少量食高锰酸钾、氯化钠、蔗糖、泥土和食用油，分别放入烧杯中，加适量水，搅拌，静置，观察实验现象。放置一段时间后，再观察实验现象。 实验 实验现象 高锰酸钾加入水中 固体溶解，变成紫红色的液体 食盐加入水中 固体溶解，变成无色透明的液体 蔗糖加入水中 固体溶解，变成无色透明的液体 泥土（或粉笔灰）加入水中 不溶解，得到浑浊的液体,静置后沉淀 食用油加入水中 不溶解，得到浑浊的液体,静置后分层 （2）依据实验现象，哪些物质分散到水中形成均匀、透明的体系？哪些物质以细小的固体颗粒分散到水中？哪些物质以小液滴分散到水中？ 实验 均匀性 稳定性 透明性 混合物名称 食盐＋水 均一 稳定 透明 溶液 糖＋水 均一 稳定 透明 溶液 高锰酸钾＋水 均一 稳定 透明 溶液 泥土＋水 不均一 不稳定 不透明 悬浊液 油＋水 不均一 不稳定 不透明 乳浊液 2．概念 溶解 物质以分子或离子形式分散到另一种物质中的过程，称为物质的溶解。如高锰酸钾、氯化钠和蔗糖等物质加入水中，构成这些物质的离子(如构成氯化钠的钠离子和氯离子)或分子(如构成蔗糖的蔗糖分子)不断向水中扩散，最终均匀分散到水中。 溶液 （1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 （2）特征：均一性、稳定性、混合物。 （3）组成 ①溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。（一种溶液中的溶质可以是一种或几种） ②溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常用的溶剂，汽油和酒精也可以作溶剂。（一种溶液中的溶剂只有一种） 悬浊液和乳浊液 （1）乳浊液： 小液滴分散到液体里形成的混合物，叫乳浊液。如：把植物油和水混合振荡后得到的浑浊的液体，就是乳浊液。该混合物不稳定，静置分层。 （2）悬浊液： 固体小颗粒悬浮在液体中形成不均一、不稳定的混合物，如泥土分散到水中。 3．拓展视野 乳化和乳化作用 乳浊液：乳浊液不均一、不稳定，静置后会分层。 乳化剂：能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质称为乳化剂。如洗洁精、洗涤剂、洗发露、洁面乳等。 乳化现象：在油与水的混合物中加入一些洗洁精，振荡后油能以很小的液滴的形式均匀悬浮在水中形成乳浊液，这种现象称为乳化。 乳化作用：洗涤剂所起的作用叫乳化作用。 乳化现象的应用：乳化现象在工农业生产和日常生活中广泛存在。例如，金属表面油污的清洗，日用洗涤剂、化妆品及乳制饮品的生产，农药、医药制剂的合成，以及纺织印染、石油开采、污水处理等都与乳化作用有关。 （二）物质溶解过程的能量变化 【实验探究】 实验装置 实验现象 氯化钠溶液中温度计读数无明显变化、硝酸铵溶液中温度计读数降低、氢氧化钠溶液中温度计读数升高。 实验结论 物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化，有些物质在溶解时会出现吸热现象，有些物质在溶解时会出现放热现象。 （三）水溶液的某些性质 【观察思考】 溶液 实验现象 实验解释 实验装置 水 灯泡由暗变亮，光较弱 食盐、硫酸、氢氧化钠等物质在溶于水时能解离出自由移动的离子，通电后，阴、阳离子定向移动，形成电流，形成的溶液具有导电性。 蔗糖溶于水后，蔗糖以分子的形式存在于水中，不能形成自由移动的离子，因此蔗糖水溶液不导电。 食盐溶液 灯泡由暗变亮 蔗糖溶液 灯泡不变亮 稀硫酸 灯泡由暗变亮 氢氧化钠溶液 灯泡由暗变亮 第2节 溶液组成的表示 （一）溶液的组成和浓度 1．溶液的组成 溶液： 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。被溶解的物质叫做溶质；能溶解其他物质的物质叫溶剂。 液的特征 均一性、稳定性。 溶液的质量 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，其中溶质需要是完全溶解的溶质质量，未溶解的部分不能算作溶质的质量。 2．交流讨论 溶液名称 溶质 溶剂 生理盐水 氯化钠（固态） 水（液态） 10ml汽油，90ml植物油 汽 油 植物油 碘酒溶液 碘（固态） 酒精（液态） 酒精溶液 酒精（液态） 水（液态） 硫酸溶液 硫酸（液态） 水（液态） 盐酸 氯化氢（气态） 水（液态） 澄清石灰水 氢氧化钙（固态） 水（液态） 3．基础实验 （1）实验步骤 【实验一】称取3克蔗糖加到烧杯中，再用量筒量取47毫升水加入烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解。 【实验二】称取5克蔗糖，加到烧杯中，再用量筒量取95毫升水加入烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解。 （2）蔗糖溶液的质量关系 溶质的质量/g 溶剂的质量/g 溶液的质量/g 实验1所得蔗糖溶液 3 47 50 3/50=0.06 实验2所得蔗糖溶液 5 95 100 5/100=0.05 4.溶液的浓度和溶质质量分数 浓度 把一定量溶液中所含溶质的量称为溶液的浓度 溶质质量分数 定义：溶质质量与溶液质量之比叫做溶液的溶质质量分数 表达式：溶质质量分数（ω）或 （二）溶质质量分数的计算 溶质质量分数计算公式 溶质的质量分数=(注意单位统一） *溶质的质量：指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的不计算在内。 *溶质的质量 = 溶液的质量×溶质的质量分数 *溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 = 溶质的质量÷溶质质量分数 = 溶液的体积×溶液的密度 关于溶液稀释的计算 （1）溶液稀释前后，溶质的质量不变。 （2）若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a％，加水稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液B g，则 A g×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水） 关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算 （1）向原溶液中添加溶质：溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。 增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，而溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量。若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则 Ag×a%＋Bg＝(A g＋Bg)×b% （2）将原溶液蒸发掉部分溶剂：溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。 若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则 Ag×a%＝（Ag一Bg）×b％ （3）与浓溶液混合：混合后溶液的总质量等于两混合溶液的质量之和，混合后溶液中溶质质量等于两混合溶液的溶质质量之和。 若设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为a％，浓溶液质量为B g，溶质的质量分数为b％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则 Ag×a%＋B g× b%＝（Ag＋Bg)×c％ 第3节 饱和溶液和不饱和溶液 （一）溶质在水中的溶解有一定的限度 1．饱和溶液、不饱和溶液定义 饱和溶液 在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液 不饱和溶液 在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液 2．对“饱和”及“不饱和”的理解 （1）“饱和”与“不饱和”是相对的，因为当温度改变或溶剂的量改变时，饱和溶液与不饱和溶液是可以相互转化的。故在说明“饱和”与“不饱和”溶液时，必须指明“一定温度”和“一定溶剂的量”。 （2）在说明“饱和”与“不饱和”溶液时，必须指明是哪种溶质的饱和溶液或不饱和溶液，因为一定条件下的某物质的饱和溶液，不能继续溶解该物质却可能继续溶解其他物质。如在一定条件下不能再溶解氯化钠的溶液，还能溶解蔗糖，此时的溶液是氯化钠的饱和溶液，但对蔗糖而言是不饱和溶液。 （3）一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液，但酒精能与水以任意比例互溶，所以不能配成酒精的饱和溶液。 3．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 （二）结晶方法及其应用 1．结晶 概念 从溶液中析出晶体（晶体通常呈现规则的几何形状）的过程称为结晶。 结晶条件 ①溶液达到饱和状态；②温度改变或溶剂减少。 结晶方法 （1）蒸发溶剂（即蒸发结晶） 原理：将溶液加热蒸发，使其达到饱和后，再蒸发掉溶剂，溶质就会结晶析出。 （2）冷却热的饱和溶液（即降温结晶） 将溶液制成较高温度下的饱和溶液，然后降温冷却，过滤得到晶体。 蒸发时需注意的问题 1.蒸发皿可直接加热，蒸发皿中液体的体积不宜超过容积的。 2.加热时，应不断用玻璃棒搅拌溶液，防止液体因局部温度过高造成液滴飞溅。 3.加热到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，并用玻璃棒不断搅拌，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干（不能将滤液完全蒸干再停止加热）。 4.停止加热后，热的蒸发皿如需取下，应用坩埚钳夹持，并小心地放在陶土网上。 2．结晶的应用 （1）盐场用海水晒盐，就是把海水引入海滩，借助日光和风力使水分蒸发，食盐从海水中结晶析出。 （2）工业上许多化工原料和产品的生产常用冷却热的饱和溶液的方法，使溶质从溶液中结晶出来。 （3）《天工开物》中记载我国古代劳动人民利用“淋煎”的方法来制取海盐。 3．粗盐的初步提纯 实验内容及步骤 解释 （1）称量与溶解 ①称量：用托盘天平称取 左右粗盐，放入研钵中研碎 ②溶解： ①用玻璃棒搅拌的目的是加速粗盐溶解； ②溶解所得的是含有少量难溶性杂质的粗盐水 （2）过滤： 把固态和液态的混合物分离；如果滤液浑浊，则必须重新过滤 （3）蒸发： 析出的晶体是氯化钠晶体；蒸发皿中出现较多量固体时停止加热，继续搅拌，利用余热将滤液蒸干，否则蒸发皿温度过高易导致蒸发皿炸裂、蒸发皿内的固体溅出 第4节 物质的溶解性 （一）影响物质溶解性的因素 1．定义：一种物质(溶质)溶解在某种溶剂中的能力，称为该物质的溶解性。 2．步骤： 实验步骤 实验装置 实验现象 实验结论 【实验1】取2支试管，分别加入氯化钠、氢氧化钙各1g，再用量筒各量取5mL水，加入2支试管中。充分振荡后静置，观察物质的溶解情况。 观察到A试管中的氯化钠全部溶解，氢氧化钠几乎没有溶解，有很多固体剩余。 不同的物质在同一种溶剂中的溶解性不同。 如氯化钠可溶于水，而氢氧化钙则微溶于水。 【实验2】取2支试管，各加入少量固体碘，往试管中分别加入等体积的少量水和少量酒精，振荡，观察现象。 A试管中的碘几乎不溶解，B试管中的碘全部溶解，形成棕色碘的酒精溶液。 同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。如碘较难溶于水,却易溶于酒精。 【实验3】取1支试管，加入3g硝酸钾，然后加入5mL水，充分振荡，硝酸钾是否能完全溶解?如不能完全溶解，将试管加热，观察发生的变化。 硝酸钾不能完全溶解，试管加热后，未溶的硝酸钾固体又逐渐溶解。 同一种物质在同一种溶剂中的溶解性与温度有关。对于硝酸钾等多数物质,温度越高，其在水中的溶解能力越强。 3．观念构建 4．拓展视野 （二）物质溶解性的定量表示 1．溶解度的定义及影响因素 固体的溶解度 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 固体的溶解度概念的四个因素 (1)一定温度。同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同的，因此必须指明温度。 (2)100g溶剂。此处100 g是指溶剂质量，不能误认为溶液质量。 (3)饱和状态。在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里所溶解的最大质量为这种物质在这种溶剂里的溶解度。 (4)单位：g 影响固体物质溶解度的因素 内因：溶质、溶剂本身的性质（或溶质、溶剂的种类）。 外因：温度。固体物质的溶解度随温度的变化而变化。 固体物质溶解度与溶解性的关系 (1)溶解度和溶解性 溶解度：衡量一定温度下某物质在 某种溶剂里溶解性强弱的尺度，是溶解性强弱的定量表示 溶解性：一种物质溶解在另一种物质中的能力，是一种物理性质，常用难溶、微溶、可溶、易溶来描述 (2)常温下 固体物质溶解度与溶解性之间的关系可用数轴（三点四区间）表示 2．固体物质的溶解度曲线 （1）固体物质溶解度随温度变化的表示 ①列表法：用表格的形式把不同温度下的溶解度表示出来的方法称为列表法。下表列出了硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。 ②曲线法： （2）固体物质溶解度曲线的意义 ①t3℃时A的溶解度为80g。 ②P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同。 ③N点为A溶液在t3℃时刻的不饱和溶液，可通过加入A物质、降温、蒸发溶剂的方法 使溶液A由不饱和溶液变为饱和溶液。 ④t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A。 ⑤从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。 ⑥从B溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体。 ⑦t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B，无晶体析 出的有C。 ⑧除去A中的泥沙用过滤法，分离A与B（含量少）的混合物，用降温结晶法。 （3）固体物质溶解度曲线的变化规律 ①“陡升型”：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显增大，表现为曲线坡度比较“陡”，如。 ②“缓升型”：少数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，但受温度变化的影响较小，表现为曲线坡度比较“平”，如。 ③“下降型”：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现为曲线下降，如。 （3）溶解度曲线的应用 在生产和科研中，人们可以利用溶解度曲线找到有利于物质溶解和结品的温度区域，分析不同温度下溶液是否饱和,还能依据曲线变化计算溶解和结晶的量。通过对溶解度曲线的分析，人们可以选择科学、合理的方法控制晶体的析出。氯化钠的溶解度随温度变化不大,因此采用蒸发结晶的方法进行粗盐的提纯。对于溶解能力受温度变化影响较大的固态物质(如硝酸钾)，还可以用冷却热的饱和溶液的方法，使溶质从溶液中结晶析出。 03 素养提升 易错点辨析 （一）均一、稳定的液体 不一定，如蒸馏水是纯净物，而溶液必须是混合物。 （二）溶液都是无色的 不是，比如：高锰酸钾溶液紫红色，硫酸铜溶液蓝色，氯化铁溶液黄色，硫酸亚铁溶液浅绿色…… （三）物质只有分散到水中才能形成溶液 不一定。将油污溶解在汽油中也是形成溶液，将固体碘溶解在酒精中也是形成溶液。 （四）对于溶质质量分数一定的溶液，在外界条件不变的情况下，将它分成几小杯，其溶质质量分数不变。 （五）关于质量分数 1．溶质的质量分数一般用百分数表示；是溶质质量占溶液质量的百分比，而不是体积关系。 2.溶质的质量分数数学表示式中，溶质的质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质的质量不能计算在内。 3.称量蔗糖时，要注意左物右码，规范使用托盘天平。如果砝码跟蔗糖左右颠倒（1g以下用游码），所配溶液就会变稀；量取水时，使用量筒要规范，读数要正确。如果俯视读数，所配溶液就会变浓。 方法提炼 （一）加快物质溶解速度的方法 溶解时不断搅拌、溶解前将固体碾碎、溶解时不断加热。 （二）常见的除污方法和原理对比 方法 原理 举例 溶解 利用溶解原理，使污垢溶解于某些溶剂中，从而除去污垢 用汽油洗去衣服上的油渍；用酒精洗 去试管壁上的碘 乳化 利用乳化原理，使乳化剂作用于污垢 用洗涤剂洗去碗碟上的油渍；用洗衣 发生乳化现象，从而除去污垢 粉除去衣物上的油溃 化学变化 利用化学反应，使污垢与某些物质发生反应，从而除去污垢 盐酸除铁锈；食醋除水壶中的水垢 （三）溶质与溶剂的判断 （1）若是固体或气体与液体相互溶解成为溶液，一般习惯将固体或气体看成溶质，液体看成溶剂。 （2）若是有两种液体组成的溶液，一般习惯上把量多的看成溶剂，量少的看成溶质。如将90mL的汽油与10mL的植物油混合形成的溶液，汽油为溶剂，植物油为溶质。 （3）其他物质溶解于水形成溶液时，无论水量的多少，水都是溶剂。 如：将90mL的酒精与10mL的水相互混合而形成的溶液中，溶剂为水，溶质为酒精。 （4）溶液的概念未对溶质、溶剂的状态做规定，因此，组成溶液的溶质、溶剂的状态可以理解为任何状态（初中一般学习的溶液为液态）。 （5）溶质和溶剂是相对的，溶质在分散前可以是固体，液体、气体，而溶剂通常为液体。 （6）物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后分散在溶液中的生成物。 （三）饱和溶液与不饱和溶液的判断方法 (四)浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的区别与联系： 　 　 饱和与不饱和溶液 浓溶液与稀溶液 区别 涵义不同 溶液是否饱和取决于溶质在一定温度、一定量的溶剂里，是否达到最大溶解限度 溶液的浓与稀取决于溶质在一定量溶液里含量的多与少 温度影响 受温度影响，须指明温度 一般不受温度影响 联系 　1．溶液的饱和与不饱和与溶液的浓与稀没有必然的联系 　2．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液；反之亦然 　3．对同一种溶质，在一定温度时，饱和溶液比不饱和溶液的溶质的质量分数大 (五)固体物质溶解度曲线的应用 4 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$