题型08 化学计算题-【好题汇编】备战2024-2025学年九年级化学上学期期末真题分类汇编（人教版2024）

题型08 化学计算题 内容概览 考点01 根据化学式计算 考点02 技巧性计算 考点03 流程型计算题 考点04 图像型计算题 考点05 文字表述型计算题 考点06 表格型计算题 考点07 标签型计算题 考点08 根据质量守恒定律计算题 考点01 根据化学式计算 1．（23-24九年级上·广东广州·期末）2023年9月23日，杭州亚运会开幕式的主火炬以甲醇(化学式：)为燃料，下列关于甲醇的说法正确的是（ ） A．甲醇属于氧化物 B．甲醇中碳、氢元素质量比为1:4 C．甲醇中氢元素的质量分数最小 D．甲醇是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成 2．（23-24九年级上·河南平顶山·期末）《本草纲目拾遗》中记载：“人参补气第一，三七补血第一。”三七素(C5H8N2O5) 是传统中药三七的主要有效成分，下列有关三七素的叙述正确的是（ ） A．三七素属于氧化物 B．三七素的相对分子质量为176 g C．三七素中碳、氧元素的质量比为3:4 D．三七素由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成 3．（23-24九年级上·四川绵阳·期末）早在距今约六千年的半坡文化时期，陶制品上便出现了最早的彩绘。彩绘颜料种类多样，有红彩、黑彩和白彩(主要成分是硫酸钙等)，硫酸钙(CaSO4)中，氧元素与钙元素的质量比为（ ） A．5:8 B．8:5 C．5:6 D．6:5 4．（23-24九年级上·陕西西安·期末）金银花是药品“连花清瘟胶囊”的成分之一，其中含有绿原酸（化学式为C16H18O9），下列关于绿原酸的说法正确的是（ ） A．绿原酸属于氧化物 B．绿原酸中氢元素的质量分数最小 C．绿原酸分子由43个原子构成 D．绿原酸中碳、氢元素的质量比为16：18 5．（23-24九年级上·湖南娄底·期末）冬天是流感传染病的高发季，奥司他韦(化学式：C16H28N2O4)是一种抗流感病毒药。下列关于奥司他韦相关说法正确的是（ ） A．奥司他韦中碳、氢元素质量比是16：28 B．一个奥司他韦分子是由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成 C．奥司他韦分子中含有氮气分子 D．奥司他韦是由C、H、O、N三个元素组成 6．（23-24九年级上·内蒙古通辽·期末）生活中某种有特殊香味的有机物的化学式为，已知中碳元素与氢元素的质量比为。请计算： （1）该有机物化学式中 ； （2）该有机物中氧元素的质量分数为 （结果保留到）。 7．（23-24九年级上·广东广州·期末）N(NO2)3是科学家发现的一种新型火箭燃料。请计算： （1）N(NO2)3中，氮、氧两种元素的质量比是 。 （2）N(NO2)3中，氮元素的质量分数是 (计算结果精确到0.1%) （3） kgN(NO2)3中含有28kg氮元素。 8．（23-24九年级上·湖南张家界·期末）某品牌补铁剂的成分为富马酸亚铁颗粒，其化学式为。试计算： （1）富马酸亚铁中碳元素与氧元素的质量比为 （最简整数比）； （2）富马酸亚铁中铁元素的质量分数是 （精确到）。 9．（23-24九年级上·新疆克拉玛依·期末）请计算： （1）活性物质汉黄芩素（），请计算： ①汉黄芩素的相对分子质量是 ； ②汉黄芩素中碳元素和氧元素的质量比为 ； ③汉黄芩素中氧元素的质量分数为 ；（保留小数点后一位） （2） 克所含氢元素的质量与所含氢元素的质量相等。 10．（23-24九年级上·安徽安庆·期末）蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算： （1）丙氨酸由 （写数值）种元素组成。 （2）丙氨酸的相对分子质量为 。 （3）丙氨酸中氮、氢元素的质量比为 （写最简比）。 考点02 技巧性计算 1．（23-24九年级上·河南新乡·期末）取一定质量的石灰石样品(杂质不参加反应、不含钙元素)高温煅烧至质量不再减少，冷却后得到24g固体，测得其中钙元素的质量分数为50%，则该石灰石样品中碳酸钙的质量为（ ） A．20g B．25g C．30g D．35g 2．（23-24九年级上·山东日照·期末）某同学将乙酸(CH3COOH)和葡萄糖(C6H12O6)溶于水得到混合溶液，发现其中碳元素的质量分数为64%，则该溶液中氢元素的质量分数为（ ） A．36% B．4% C．32% D．3% 3．（23-24九年级上·山东威海·期末）农作物生长需要各种营养元素，某复合肥中氮元素的质量分数是23.1%，如果氮元素全部以尿素的形式存在，该化肥中尿素的质量分数是（ ） A．36.3% B．49.5% C．72.6% D．99% 4．（23-24九年级上·山东日照·期末）有一包Mg和MgO的混合物共12.8g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为48g，则原混合物中氧元素的质量分数是（ ） A．75% B．50% C．25% D．10% 5．（24-25九年级上·四川凉山·期末）由Na2SO4、Na2SO3、Na2S组成的混合物中，氧元素的质量分数为22%，则含钠元素的质量分数为（ ） A．32% B．39% C．46% D．48% 6．（23-24九年级上·河南郑州·期末）某固体混合物由硫化钠和亚硫酸钠两种物质组成。已知该固体混合物中硫元素的质量分数为。则该固体混合物中氧元素的质量分数为（ ） A． B． C． D． 7．（23-24九年级上·黑龙江哈尔滨·期末）同学们对含有K2SO4、K2SO3、K2S的混合物中各元素含量进行探究，经测定其中氧元素的质量分数为45%，则含钾元素的质量分数为（ ） A．39% B．78% C．19.5% D．58.5% 8．（23-24九年级上·黑龙江绥化·期末）含有杂质的NH4NO3化肥样品，经测定其含氮量为38%，则其中含有的杂质可能为（ ） A．NH4HCO3 B．(NH4)2SO4 C．NH4Cl D．CO(NH2)2 9．（23-24九年级上·湖北黄冈·期末）由MgS、MgSO3、MgSO4组成的混合中，硫元素的质量分数为a，则氧元素的质量分数为（ ） A． B． C．1-a D．无法确定 10．（23-24九年级上·河南新乡·期末）某氧化铁样品中混有一种杂质，经测定样品中氧元素的质量分数为25%，则其中的杂质可能是（ ） A．CaO B．CuO C．MgO D．Al2O3 11．（13-24九年级上·河南周口·期末）CO和CO2混合气体15g,通过足量灼热的氧化铜,充分反应后，得到CO2的总质量为22g,原混合气体中碳元素的质量分数为（ ） A．30% B．40% . C．50% D．60% 12．（23-24九年级上·河南鹤壁·期末）在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为（ ） A．1g B．1.6g C．4.2g D．8.5g 13．（23-24九年级上·四川德阳·期末）某CO与CO2的混合气体中，碳元素的质量分数为48%，取10g该气体混合物在足量氧气中充分燃烧，再将气体通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀的质量的理论质量是（ ） 查阅资料：一氧化碳俗称煤气，其在氧气中充分燃烧生成二氧化碳。 A． 无法计算 B．20g B． C．40g D．30g 考点03 流程型计算题 1．（23-24九年级上·江西上饶·期末）小丽同学为了测定黄铜样品(铜、锌合金)中锌的质量分数，进行了如图实验。请回答下列问题：    （1）第一次加入150g稀盐酸充分反应后 。 A．锌有剩余 B．盐酸有剩余 C．恰好完全反应 D．无法判断 （2）此黄铜样品中锌的质量分数为 。 （3）若将反应后的滤液a加入31.1g水，所得溶液中氯化锌的质量分数为 ？(写出计算过程) 2．（23-24九年级上·重庆沙坪坝·期末）如图是一种钙片包装瓶的标签。为了验证其含钙量是否准确，某化学兴趣小组取20片钙片，(假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应)，如表所示。 XX咀嚼片 成分：碳酸钙、其它物质。每片含钙25% 规格：1g/片 食用方法：嚼食：每日两次，每次1片    （1）该反应产生二氧化碳的质量是 g。 （2）计算该钙片中碳酸钙的质量分数 。(写出计算过程) （3）通过计算(写出计算过程)，说明该钙片含钙量是否准确 。 3．（23-24九年级上·河北保定·期末）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验操作及数据如图所示。(鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸不反应。) （1）完全反应生成气体的质量为 g。 （2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 。(写出计算过程，精确到0.1%) 4．（23-24九年级上·陕西咸阳·期末）某补钙剂的有效成分是碳酸钙，其说明书中标明碳酸钙含量是80%，其他成分不含钙且不与盐酸反应。现取20g补钙剂进行如图所示实验。试分析并计算： （1）反应生成气体的总质量为 g。 （2）通过计算判断该补钙剂中碳酸钙含量与说明书是否相符？ 5．（22-23九年级上·江西南昌·期末）化学兴趣小组成员为了测定大理石中碳酸钙的质量分数分别进行了下图 1 的实验。（杂质不溶于水也不 与酸反应，过滤后滤渣损失忽略不计，氯化钙易溶于水） （1）过滤时玻璃棒的作用是 ；大理石中碳酸钙的质量分数是 。 （2）化学兴趣小组测定大理石的纯度过程中，生成二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程） （3）实验过程中小红同学将过滤所得的滤渣未烘干就直接称量，这一操作会导致该样品中碳酸钙的质量分数计算结果 。（选填“偏大”、“不变”或“偏小”） （4）化学兴趣小组小兰同学设计图 2 实验，将装有图 1 中相同质量物质的烧杯和试管放在天平上，使天平平衡，取下试管，使两种物质混合，完全反应后将烧杯和试管再放回天平左盘上，根据两次称出的质量 （填“能”或“不能”）计算出碳酸钙的质量分数。（忽略水的蒸发） 考点04 图像型计算题 1．（23-24九年级上·江苏镇江·期末）已知：Mg（OH）2MgO+H2O，CaCO3CaO+CO2↑某水垢为Mg（OH）2、CaCO3的混合物。某兴趣小组称取25.8g此水垢，加热，剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。 下列说法不正确的是（ ） A．x点对应固体成分为MgO、Mg（OH）2和CaCO3 B．图中m=15.2 C．水垢中Mg（OH）2与CaCO3的质量比为29：100 D．若剩余固体中钙元素的质量分数为40%，则剩余固体的成分是MgO和CaCO3 2．（23-24九年级上·黑龙江哈尔滨·期末）取木炭和氧化铁的混合物ag，在一定条件下恰好完全反应，相关量变化如图，下列说法正确的是（ ） A．M点对应的固体物质有两种 B．N点对应的固体为红色粉末 C．N点产生气体的总质量为ag-bg D．0~t2min内，固体中铁元素的质量分数不变 3．（23-24九年级上·湖北武汉·期末）二氧化锰因应用广泛而备受关注。化学兴趣小组采用下图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学方程式为：2MnCO3+O22MnO2+2CO2。 （1）图一中尾气吸收剂主要吸收的气体是 。 （2）实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如图二所示。若焙烧过程中温度达到900℃， （填写“能”或“不能”） 达到实验目的。 （3）当加热到300—900℃时，锰的氧化物会分解产生一种常见气体，该气体是 （填化学式）。若加热到一定温度，当剩余固体质量为 33.2g时，则剩余固体中的物质成分是 。 4．（23-24九年级上·河北石家庄·期中）化学兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分致，进行如下实验：取12.0g样品置于烧杯中。向其中逐渐加入稀盐酸（样品中杂质不与稀盐酸反应）。测得生成气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：    （1）在样品充分反应后，产生气体的质量为 g； （2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。（要求：写出计算过程；最后结果保留到0.1%）。 5．（22-23九年级上·陕西商洛·期末）实验室有一瓶含有少量杂质的高锰酸钾样品，为测定该样品中高锰酸钾的质量分数，取40g样品持续加热，剩余固体的质量与反应时间的关系如图所示。(杂质不参与反应，也不发生物理变化) 请分析并计算： （1）生成氧气的总质量为 g。 （2）该样品中高锰酸钾的质量分数 。 6．（23-24九年级上·湖北孝感·期末）为测定某铁粉样品（含少量木炭粉）中铁的含量，往盛有足量稀盐酸的烧杯中不断加入铁粉样品，测得生成氢气质量与所加铁粉样品质量的关系如图所示。求： （1）稀盐酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为 g。 （2）求该铁粉样品中铁的质量分数 。 7．（21-22九年级上·甘肃酒泉·期末）化学兴趣小组的同学为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取12.5g石灰石样品于烧杯中，逐渐加入稀盐酸(杂质不与稀盐酸反应)，产生二氧化碳的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请计算： （1）生成二氧化碳的质量是 。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？ 8．（23-24九年级上·海南海口·期末）某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10％的盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO2气体的情况如下图所示。 （1）从图中可以看出，12.5g水垢与足量盐酸反应后生成的二氧化碳最多是 g，此时所消耗最短的时间为 。 （2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？ 考点05 文字表述型计算题 1．（23-24九年级上·重庆九龙坡·期末）漂白粉是一种常用的杀菌消毒剂和漂白剂，其有效成分是次氯酸钙【Ca（ClO）2】。生产原理为：。某化工厂将710kg氯气通入盛有冷的氢氧化钙和水的密闭容器中发生上述反应，氯气与氢氧化钙恰好完全反应（不考虑其它反应），反应后容器中所有物质形成的混合物质量共为2000kg。 请回答下列问题： （1）次氯酸钙中元素质量分数最大的是 。 （2）反应后容器中次氯酸钙的质量是多少？（写出计算过程，下同） （3）若100kg游泳池水需要次氯酸钙20g来消毒杀菌，则消毒100吨游泳池水所需上述反应后的混合物的质量是多少？（结果精确到0.1kg） 2．（23-24九年级上·天津武清·期末）取25g石灰石于烧杯中，加入200g稀盐酸（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），测得烧杯中物质的总质量为216.2g，请分析并计算： （1）完全反应时生成二氧化碳的质量是 g。 （2）石灰石中碳酸钙的质量分数。 3．（23-24九年级上·山东德州·期末）小明同学和家人一起去吃火锅，在吃饭过程中，他发现火锅的锅体和铆钉处颜色不一样。锅体呈紫红色，而提环呈黄色。他查阅资料发现火锅锅体是纯铜做的，为了增强硬度，用黄铜做铆钉，黄铜是铜和锌的合金。他在实验室中欲测定铆钉中铜的质量分数，请你参与他的探究过程。首先称量20g粉末状铆钉样品放入烧杯中，加入45g稀盐酸后不再有气体生成，称量烧杯内物质总质量为64.88g。试求： （1）生成氢气的质量是 g。 （2）此铆钉样品中铜的质量分数是多少？（写出计算过程） 4．（23-24九年级上·山东泰安·期末）某钢铁厂每天可生产出58t的生铁（杂质只有碳），其中含有纯铁56t。 （1）计算该生铁中含碳量为 （保留一位小数）。 （2）若以Fe2O3来炼铁，计算需要Fe2O3 t？（假设Fe元素无损失） 5．（23-24九年级上·山东德州·期末）现有稀硫酸245g，向其中加入32g废铁屑(杂质不溶于水也不参加反应)，恰好完全反应时，混合物的质量为276g。计算： （1）生成气体的质量为 g。 （2）废铁屑中铁的质量分数。 6．（23-24九年级上·陕西渭南·期末）学习小组同学为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，向盛有12.5g大理石的烧杯中加入过量稀盐酸．充分反应后，测得烧杯内混合物的总质量比反应前减少了4.4g。（大理石中其他成分不与稀盐酸反应产生气体） （1）反应中生成二氧化碳的质量是 g。 （2）计算该大理石样品中碳酸钙的质量分数。 7．（23-24九年级上·广西南宁·期中）化学兴趣小组为测定某锌样品(杂质不与酸反应)中Zn的质量分数，取10g锌样品逐滴加入稀硫酸，待不再有气泡产生时停止滴加药品，共用去稀硫酸的质量为100g，反应后测得混合物的总质量为109.8g。相关反应的化学方程式为：。请计算： （1）生成氢气的质量为 g。 （2）样品中Zn的质量分数。 考点06 表格型计算题 1．（23-24九年级上·湖南岳阳·期末）为测定某种铝铜合金中铝的质量分数，探究小组进行了如下实验： 实验编号 铝铜合金的质量（g） 加入稀硫酸的质量（g） 生成的质量（g） 实验1 30 300 2 实验2 30 450 3 实验3 30 500 3 求此种铝铜合金中铝的质量分数（写出计算过程） 2．（21-22九年级上·内蒙古通辽·期末）红旗水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。）有关实验数据如下表： 反应前 反应后 实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量 160 g 12 g 167.6 g （1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 g。 （2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数。 3．（23-24九年级上·陕西咸阳·期末）为测量某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该石灰石样品12.5g于烧杯中，将100g稀盐酸分5次加入烧杯中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4 试分析并计算： （1）m= 。 （2）反应共生成的质量为 g。 （3）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 4．（23-24九年级上·新疆克孜勒苏·期末）某课外兴趣小组为了测定当地石灰石中 CaCO3的质量分数，取 25g石灰石样品，粉碎后，将 100g一定质量分数的稀盐酸分5次加到该样品中，所测，数据如下表所示(杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水)： 次数 一 二 三 四 五 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 产生气体的质量/g 2.2 4.4 m 8.8 8.8 （1）表格中数值“m”为 ； （2）求石灰石样品中 CaCO3的质量分数。 5．（23-24九年级上·安徽滁州·期末）某石灰厂新到一批石灰石，其中含有杂质二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不与盐酸反应），为测定石灰石样品的纯度，某化学研究性学习小组的同学分成三组实验测得数据如表： 实验次数 1 2 3 稀盐酸质量（g） 40 40 100 样品质量（g） 10 20 10 剩余物质质量（g） 47.8 57.8 107.8 （1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 。 （2）该实验所用盐酸溶液中溶质的质量分数为多少？（写出详细的计算过程） 6．（23-24九年级上·海南海口·期末）为了测定某矿山石灰石的组成，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）。有关实验数据如下表 （1）反应生成二氧化碳为多少？ （2）石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？ （3）石灰石样品中钙元素的质量分数为多少？ 考点07 标签型计算题 1．（23-24九年级上·重庆忠县·期末）为测定一标签破损(如图)的钙片中碳酸钙的含量，某同学做如下实验：取10片钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，然后逐滴滴加稀盐酸，当加入50g盐酸后，恰好完全反应，此时称量烧杯内剩余物质的总质量为65.6g。(钙片中其他成分不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出) XX老年补钙片 主要成分：碳酸钙、维生素D、淀粉 功效：预防骨质疏松 规格：60片/瓶，2g/片碳酸钙 含量：   使用方法：咀嚼，每日两片 （1）反应中生成 g二氧化碳； （2）试计算该钙片中碳酸钙的质量分数。 2．（24-25九年级上·河北沧州·期末）如图为某品牌牙膏的部分标签，其主要活性成分为单氟磷酸钠，回答下列问题。 香型：清爽薄荷 氟含量：0.14% 净含量：200g （1）单氟磷酸钠由 种元素组成。 （2）单氟磷酸钠的相对分子质量是 。 （3）单氟磷酸钠中钠元素与氧元素的质量比为 。 （4）若该牙膏中其他成分不含氟，每支这种牙膏中含单氟磷酸钠的质量是多少？（写出计算过程，结果精确至0.1g） 3．（23-24八年级上·山东烟台·期末）国家质量标准规定市售尿素的含量在96%以上为达标一级产品。现某化工集团公司生产的尿素外包装标签如图所示。 （1）尿素的化学式量为 。 （2）该公司生产的市售尿素是 (填“纯净物或混合物”)。 （3）通过计算说明，该尿素是否可以按一级品出售？ 4．（23-24九年级上·吉林辽源·期末）某同学发现他家菜园中蔬菜生长迟缓，便施用了一种化肥硝酸铵。 （1）硝酸铵属于 选填“钾肥、磷肥、氮肥、复合肥”。 （2）多少克尿素与g纯硝酸铵中含氮元素的质量相等？ （3）该化肥中硝酸铵的质量分数是多少？ 考点08 根据质量守恒定律计算题 1．（23-24九年级上·甘肃兰州·期末）已知一定质量的纯净物A跟32g氧气恰好完全反应，生成22g二氧化碳和18g水，下列说法错误的是（ ） A．参加反应的A的质量是8g B．物质A中只含有碳、氢两种元素 C．该物质中不含氧元素 D．物质A中碳、氢原子个数比是1：3 2．（23-24九年级上·山东济宁·期末）已知某纯净物在足量的氧气中充分且完全燃烧，生成了二氧化碳和水，下列说法正确的是（ ） A．该纯净物只含有碳、氢元素 B．该纯净物中碳、氢两种元素的质量比为1：4 C．该纯净物一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．该纯净物一定含有碳、氢、氧三种元素 3．（23-24九年级上·陕西西安·期末）我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成，其中第一步反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是 A．该反应为缓解温室效应提供了新途径 B．丙中氢元素的质量分数最大 C．乙的化学式为H2 D．反应生成丙与丁的分子个数比为1:1 4．（23-24九年级上·江苏镇江·期末）某化肥厂生产丁时有下列转化。下列说法不正确的是（ ） A．转化①、②均为化合反应 B．整个过程中共有2种氧化物 C．整个转化中，甲与丁的分子个数之比为1︰1 D．丁中氮元素质量分数小于丙 5．（23-24九年级上·江苏镇江·期末）下图是甲转化为戊的微观过程，下列说法不正确的是 （ ）                  A．转化①中原子和分子数目都不变 B．转化②中丙、丁的分子数比为1：1 C．甲中碳元素的质量分数大于戊 D．转化①②过程有元素化合价改变 6．（23-24九年级上·四川宜宾·期末）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W种物质，在一定条件下，一段时间后测得有关数据如下表。下列说法中不正确的是（ ） 物质 X Y Z W 反应前的质量/g 2 2 16 14 反应后的质量/g 18 a 4 10 A．该反应属于化合反应 B．Y可能是该反应的催化剂 C．参加反应的Z与W的质量比为2：1 D．反应后X和Y的质量比为9：1 1．（23-24九年级上·河南鹤壁·期末）食品中的化学。果汁中含有柠檬酸（C6H8O7）形成适宜的口感和风味，下列关于柠檬酸的说法中正确的是（ ） A．柠檬酸中氧元素的质量分数最大 B．柠檬酸是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子组成的 C．柠檬酸属于氧化物 D．柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：8：7 2．（23-24九年级上·广西百色·期末）如图是某化学反应的微观模拟示意图，正确的判断是（ ） A．该反应属于分解反应 B．物质A中有三种元素 C．其中有三种物质属于氧化物 D．该反应中B与C的质量比为1：1 3.（23-24九年级上·甘肃天水·期末）在体育课中，某学生在完成立定跳远后，感觉小腿酸痛，这是因为在剧烈的高强度运动中，人体内的葡萄糖会进行无氧反应，产生乳酸。下列有关乳酸(C3H6O3)的说法错误的是（ ） A．乳酸是由碳、氢、氧三种元素组成 B．一个乳酸分子中含有12个原子 C．乳酸中氧元素的质量分数最大 D．乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为1：2：1 4．（23-24九年级上·安徽池州·期末）如图内容来自某补钙剂说明书。下列说法正确的是（ ） A．碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为1∶1∶3 B．碳酸钙是由1个钙原子、1个碳原子、3个氧原子构成 C．该钙片中碳酸钙的质量分数为40% D．服用2片这种钙片，可摄入1g钙元素 5．（23-24九年级上·河北保定·期末）某补钙剂说明书的部分内容如图所示。下列说法正确的是（ ） A．碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为 1∶1∶3 B．碳酸钙中碳元素的化合价为+2 C．该钙片中碳酸钙的质量分数为 40% D．服用 2 片这种钙片，可摄入 1 g 钙元素 6．（23-24九年级上·河南郑州·期末）如下图是某钙片标签的部分信息。下列说法正确的是（ ） 主要成分：碳酸钙（化学式） 维生素D100IU 含量：每片含碳酸钙1.5g，每片重3.00g，每瓶共100片 食用方法：每日一次，每次一片，嚼食 A．碳酸钙中碳元素的化合价为＋2价 B．碳酸钙中钙、氧两种元素的质量比为10：4 C．该钙片中碳酸钙的质量分数为40% D．服用1片这种钙片，可摄入0.6g钙元素 7．（23-24九年级上·江苏常州·期末）铝碳酸镁咀嚼片【主要成分：AlMg（OH）3CO3】可治疗胃酸过多症，反应原理可用化学方程式表示为。某化学兴趣小组取该咀嚼片进行实验，向置于电子天平的烧杯中加足量稀盐酸，再向其中加入20片铝碳酸镁咀嚼片（1g/片）后立即开始记录，数据如下。下列说法不正确的是（ ） 时间（s） 0 10 20 30 40 50 60 70 读数（g） 198.4 197.8 197.4 196.0 195.8 196.2 196.2 196.2 A．由方程式可知x的数值为4 B．反应共产生二氧化碳气体的质量为2.2g C．每片咀嚼片含铝碳酸镁0.81g D．咀嚼片中铝碳酸镁的质量分数为40.5% 8．（23-24九年级上·江苏扬州·期末）某化学兴趣小组的同学在社会实践中，对废品回收站中废弃电器零部件黄铜（铜锌合金）中铜的含量产生了兴趣，为了测定该黄铜中铜的含量，小组同学将黄铜带入化学实验室，称取该黄铜样品50 g放入指定容器中，然后分四次加入稀硫酸，实验数据记录如表： 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸质量（g） 100 100 100 100 充分反应后剩余固体质量（g） 43.5 37 35 n 下列说法正确的是（ ） A．n的数值为33 B．第3次实验后稀硫酸无剩余 C．所用稀硫酸溶质的质量分数为9.8% D．黄铜样品中铜的质量分数为30% 9．（24-25九年级上·河北沧州·期末）如图为某品牌牙膏的部分标签，其主要活性成分为单氟磷酸钠，回答下列问题。 香型：清爽薄荷 氟含量：0.14% 净含量：200g （1）单氟磷酸钠由 种元素组成。 （2）单氟磷酸钠的相对分子质量是 。 （3）单氟磷酸钠中钠元素与氧元素的质量比为 。 （4）若该牙膏中其他成分不含氟，每支这种牙膏中含单氟磷酸钠的质量是多少？（写出计算过程，结果精确至0.1g） 10．（23-24九年级上·吉林辽源·期末）国家质量标准规定市售尿素的含量在96%以上为达标一级产品。现某化工集团公司生产的尿素外包装标签如图所示。 （1）尿素的化学式量为 。 （2）该公司生产的市售尿素是 (填“纯净物或混合物”)。 （3）通过计算说明，该尿素是否可以按一级品出售？ 11．（23-24九年级上·江西赣州·期末）如图是碳酸钙D3片标签的部分信息。化学社团为测定该药片中的碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验：取8片药片，研碎后放入烧杯中，再把50g稀盐酸分五次加入，实验所得数据如下表所示（假设其他成分不含钙元素，也不参加反应）： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 10 生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4 （1）表中m的数值为 。 （2）第 次恰好完全反应。 （3）计算每片药片中碳酸钙的质量并且判断是否与标签相符。（写出计算过程） （4）服用该钙片嚼食，可使钙片与胃酸充分反应，其原理是 。根据计算结果，某儿童按标签说明服用钙片，每天补充的钙元素的质量是 g。 12．（23-24九年级上·江苏宿迁·期末）某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某铁样品中铁的质量分数，请你参与他们的探究过程。称量该样品放入烧杯中（假设样品中杂质不与稀硫酸反应），量取稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表： 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的体积（） 30 30 30 每次生成氢气的质量（） 试求： （1）的数值为 。 （2）此样品中铁的质量分数是少？（写出计算过程） 13．（23-24九年级上·河北邢台·期末）为测定黄铜(铜锌合金)样晶中铜的质量分数，小明将40.0g样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，记录实验数据见下表。 实验次数 第一次 第二次 稀硫酸质量/g 50.0 60.0 烧杯内物质总质量/g 89.8 149.6 请计算： （1）生成氢气的总质量是 g。 （2）黄铜样品中铜的质量分数。 14．（23-24九年级上·江西宜春·期末）高锰酸钾是一种常见的消毒剂，初三化学兴趣小组在实验室对31.6g高锰酸钾进行加热，反应一段时间后停止加热。称量不同时间剩余固体质量，记录数据如表： 时间 0 t1 t2 t3 t4 质量(g) 31.6 31.3 30.8 30.1 29.2 （1）加热后固体质量减轻，是否遵守质量守恒定律 (填“是”或“否”)，t4时生成气体的质量为 g。 （2）加热至t4时，剩余高锰酸钾的质量为多少 ？(写出计算过程) （3）高锰酸钾受热见光会分解，保存此消毒剂时应注意 。 （4）t3时剩余固体中钾元素的质量为 g。 15．（23-24九年级上·山东聊城·期末）长期使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸溶液可以清除水垢。某同学通过实验测定水垢中碳酸钙的含量：将过量的稀盐酸加入到100g水垢中，将产生的气体通入足量的NaOH溶液中，同时测量3分钟内NaOH溶液增加的质量，结果如下表所示： 时间/s（秒） 0 30 60 90 120 150 180 增加的质量/g 0 15 25 30 33 33 33 试回答下列问题： （1）从表中可以看出，100g水垢与稀盐酸反应生成的最多是 g。 （2）计算水垢中碳酸钙的质量分数。 16．（23-24九年级上·江西赣州·期末）石灰石是生产水泥、玻璃等建筑材料的重要原料。赣州市的石灰石资源丰富，某课外兴趣小组的同学为测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，判断是否有开采使用价值，决定称取该地石灰石样品5.0g于烧杯中，将100g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水且不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下、 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 剩余固体的质量/g x 3.0 2.0 1.5 1.5 请完成下列问题：。 （1）表中x的值 。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 。 （3）反应前，为加快反应的速率，可以对石灰石采取的预处理的具体措施是 ；反应过程中，产生气体的速率越来越慢的可能原因是 。 （4）计算该反应中生成二氧化碳气体的质量（写出计算过程） 。 17．（23-24九年级上·海南海口·期末）为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，现取用20克石灰石，将40克稀盐酸（氯化氢的水溶液）分四次加入石灰石中（杂质不与酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤（氯化钙溶于水）、干燥、最后称量，得数据如下： 稀盐酸的用量 剩余固体的用量 第一次加入10克 15克 第二次加入10克 10克 第三次加入10克 5克 第四次加入10克 2克 （1）从以上数据可知，第 次石灰石中碳酸钙完全反应。 （2）石灰石中碳酸钙的质量分数？ （3）若从中取10克石灰石，加入足量稀盐酸，能得到二氧化碳多少克？ 18．（23-24九年级上·陕西渭南·期末）化学小组为测定学校附近某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量的稀盐酸在烧杯中反应(杂质不反应也不溶于水)。有关实验数据如表： 反应前 反应后 实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和剩余混合物的质量 85g 15g 95.6g 请分析并计算： （1）反应生成二氧化碳的质量为 g。 （2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(结果精确至0.1%) 19．（23-24八年级上·山东烟台·期末）某补钙剂说明书的部分内容如图所示。请你通过计算回答： （1）该钙片中钙元素的质量分数是多少(写出计算步骤，下同，结果保留到0.1%)? （2）服用2片这种钙片，可以摄入的钙元素质量是多少? 【答案】（1）该钙片中钙元素的质量分数为：≈33.3% （2）服用2片这种钙片，可摄入钙元素的质量为2片×1.25g/片×=1g 20．（23-24九年级上·黑龙江哈尔滨·期末）山东临沂郯城素有“中国银杏之乡”的美誉，是我国栽培银杏最早的地区之一，银杏果中含有的银杏酸(C22H34O3)具有很强的抗炎作用，能够降低炎症发生，减少组织损伤。请回答： （1）银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为 。 （2）26g银杏酸中碳元素的质量为 (保留一位小数)。 21．（23-24八年级上·山东烟台·期末）回答下列问题： （1）相同分子数的SO2与SO3所含氧原子的个数比是 ，相同质量的SO2与SO3所含氧元素的质量比是 。 （2）“新盖中盖”高钙片的功效主要为补钙。“新盖中盖”高钙片的标签如表，且知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素。请仔细阅读后回答下列问题：    ①碳酸钙(CaCO3)中碳、氧元素的质量比是 。 ②碳酸钙(CaCO3)中钙元素的质量分数是 。 ③计算每片“新盖中盖”高钙片中含碳酸钙多少克 ? ④计算每片高钙片中碳酸钙的质量分数 ?(要求书写③④计算过程) 22．（23-24九年级上·云南昆明·期末）氢化钙(CaH2)固体可作为登山队员的能源提供剂，氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。现取10g含氢化钙84%的样品与足量水反应(样品中其它成分不反应)。计算： （1）样品中氢化钙的质量为 g。 （2）反应后产生氢气的质量 。 23．（23-24九年级上·湖南郴州·期末）钙是人体内含量最高的金属元素，缺钙者可以在医生的指导下口服葡萄糖酸钙溶液来补钙，如表为某品牌“葡萄糖酸钙口服溶液”的部分说明。 葡萄糖酸钙口服溶液 【成分】本品每毫升含葡萄糖酸钙【（CxH11O7）2Ca】100mg（相当于钙9.3mg） 【包装】每支装10mL，每盒12支。 葡萄糖酸钙的相对分子质量为430，请计算： 请计算： （1）x为 。 （2）葡萄糖酸钙中钙的质量分数为 。（保留一位小数） （3）如果小明每天需摄入钙的量为1000mg，他通过食物的钙摄入量为721mg，你建议他每天应该服用该品牌口服液 支来补充钙摄入量的不足。（写出计算过程） 24．（23-24九年级上·黑龙江绥化·期末）某科技实验小组为了测定某种珍珠粉中碳酸钙的含量，称取22.2g研碎的珍珠粉，连续进行四次高温煅烧(杂质不参加反应，化学方程式：、冷却、称量，结果如下： 操作次数 第1次 第2次 第3次 第4次 剩余固体质量(g) 17 15.8 13.4 13.4 试计算： （1）完全反应后生成二氧化碳的质量是 g。 （2）该珍珠粉中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 25．（23-24九年级上·吉林长春·期末）为测定一份含杂质的石灰石样品中碳酸钙的质量分数(杂质不溶于水且不与盐酸反应)，兴趣小组的同学进行了如下图所示的实验，请回答下列问题。 （1）发生反应的化学方程式为 ； （2）反应中产生二氧化碳的质量为 ； （3）请列出根据二氧化碳的质量求解参加反应的碳酸钙质量(x)的比例式 ，解得x=20g； （4）经实验和计算，测得该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 。 26．（23-24九年级上·重庆·期末）化学兴趣小组从山上采到一种石灰石，为测定碳酸钙的质量分数。称量160g石灰石研磨成粉末，进行煅烧(杂质不参加反应)，冷却，称量测得剩余固体质量的重复操作。记录数据如表： 操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次 剩余固体质量/g 132 125 116 116 （1）制得二氧化碳的质量是 g。 （2）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少 ？ 27．（22-23九年级上·山东德州·期末）如图是市售某品牌的牙膏的部分说明。其主要成分单氟磷酸钠是牙膏的主要添加剂，实验表明，牙膏中单氟磷酸钠的质量分数达到0.7%-0.8%时，防蛀牙的效果较好。 （1）单氟磷酸钠中氟元素的质量分数是 。（精确到0.1%） （2）通过计算，该牙膏 （填“是”或“否”）有较好的防蛀牙的效果。 28．（23-24九年级上·江苏泰州·期末）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g。计算：。 （1）生成二氧化碳的质量； （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 29．（23-24九年级上·河北邢台·期末）某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数。采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把200g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应），请计算： 序号 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50 剩余固体的质量/g 14.5 9 4 n （1）表中n的数值为 。 （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 。 （3）求反应生成的二氧化碳的质量是 （写出计算过程，结果精确到0.1）。 30．（23-24九年级上·新疆克孜勒苏·期末）玫瑰花中含有丁香油酚等物质，因而具有特殊的香味，丁香油酚的化学式为。 （1）根据丁香油酚的化学式计算其相对分子质量为 ； （2）计算丁香油酚中碳、氧元素的质量比 (最简比)； （3）计算 164g丁香油酚中所含氧元素的质量 。 31．（23-24九年级上·贵州黔东南·期末）钙是身体内重要的常量元素，对身体的发育起到非常重要的作用。如图是某钙片的部分说明书，请分析： 主要成分：每片含碳酸钙1.25克，维生素D3200国际单位。 规格：2克/片 用法用量：口服，咀嚼后咽下。成人，一次1片，一日1-2次；儿童一次半片，一日1-2次。 （1）该钙片属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 （2）碳酸钙中碳、氧元素的质量比为 。 （3）每片钙片中碳酸钙的质量分数为 。 （4）缺钙或补钙过多，都会对孩子的身体产生重大的影响。若按照儿童用量服用该钙片，每天最多摄入钙元素的质量为 。 32．（23-24九年级上·江苏扬州·期末）二氧化碳、甲烷的捕集与利用对环境和能源具有重要意义。 （1）捕集燃煤电厂烟气（含有CO2、N2、O2及H2O）中的CO2，并将其甲烷化的流程如下。 【资料卡片】 a、MEA水溶液低温可吸收CO2，升高温度可解吸CO2。 b、恒温流化床反应器出口温度高。 ①“吸收塔”中电厂烟气从塔底通入，MEA水溶液从塔顶喷淋。这样操作的优点是 ，“解吸塔”实现CO2解吸的操作是 。 ②“设备A”可实现CH4和H2O分离，方法是 。 ③CO2甲烷化的反应中，氢气与甲烷的质量比等于 。 （2）天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷中氢元素的质量分数为 ，甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为 。 （3）甲烷转化为合成气（H2和CO）的一种原理如图-1所示： ①反应器I、Ⅱ中元素化合价一直未发生变化的是 。 ②反应器Ⅱ中化学方程式为 。 ③整个流程中，理论上消耗16g甲烷，共可得到氢气的质量为 g： 33．（23-24九年级上·海南海口·期末）在点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如图所示。 请回答以下问题： （1）1个B分子中含有 个原子，C的化学式为 。 （2）A中氮元素和氢元素的原子个数比为 。 （3）D中氢元素和氧元素的质量比为 。 （4）4种物质中，属于化合物的是 (填图中字母)。 （5）该反应的基本反应类型为 。 （6）在该反应中，生成C和D的质量比为 (计算结果用最简整数比表示)。 34．（23-24九年级上·吉林长春·期末）如图是硫化氢在空气中燃烧的微观示意图。请回答下列问题。    （1）硫化氢中氢元素、硫元素的质量比为 。 （2）写出如图中单质的化学式 。 （3）此反应中，反应物的分子总数 (填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的分子总数。 35．（23-24九年级上·黑龙江绥化·期末）人体缺乏维生素C(简写“Vc”)就会患坏血病。如图为某种“维生素C”的说明书的一部分，试分析回答： （1）若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60mg，当“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，则每次至少服用 片。 （2）当“Vc”完全由某种蔬菜(每100g这种蔬菜含“Vc”15mg)来补充时，则每天至少应该食用这种蔬菜 g。 36．（23-24九年级上·贵州六盘水·期末）金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。 （1）2022年神舟十四号载人飞船成功发射。人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的。镍（）元素在化合物中常见的化合价为+2价，写出金属镍与稀盐酸发生置换反应的化学方程式： 。 （2）锂——因智能手机而出名的金属，智能手机里装的几乎都是锂电池。锂是一种活泼的金属，极易与空气中的氮气和氧气反应生成氮化锂（）和氧化锂（）；还能与水反应，生成氢氧化锂和氢气。锂能燃烧，1kg锂燃烧后可释放42998kJ的热量，因此锂是用来作为火箭燃料的最佳金属之一。常封存在固体石蜡中。锂作为火箭燃料主要利用其化学性质： 。金属锂通常保存在固体石蜡中的原因是： 。 （3）小新同学家有一个废旧的水龙头，通过查阅资料得知该水龙头是由铝、铜、铬组成的合金，为了解该水龙头中铜的含量，小新进行了如下探究活动： [查阅资料]铬（）是银白色光泽的金属，在空气中其表面能形成具有抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成硫酸亚铬（）和氢气。 铬与稀硫酸反应的化学方程式为： 。 小新猜想铝、铜、铬的金属活动性顺序为：铝>铬>铜或 。如要对其活动性顺序进行实验探究，需要准备的药品是 （合理即可）。 [进行实验]小新向打磨过的水龙头里分批次加入等体积等浓度的稀硫酸，除观察到有气泡产生外，还测出了如下的变化数据（其他杂质成分忽略不计）： 酸的体积剩余固体 50mL 50mL 50mL 50mL 50mL 100g 90 80 70 69 a [数据分析]上表中a的值为 ，请计算该水龙头中所含成分铜的质量分数为 。 37．（23-24九年级上·山东济宁·期末）某化肥包装袋上的部分说明如图所示： （1）请根据“注意事项”推测氯化铵的性质之一是 。 （2）计算该化肥的最低纯度为 (精确至0.1%)。 38．（23-24九年级上·黑龙江·期末）绿茶中含有茶氨酸（化学式为），有提高记忆力的功能。请计算： （1）茶氨酸的相对分子质量为 。 （2）茶氨酸分子中碳、氢、氧、氮的原子个数比是 。 （3） g茶氨酸中含1.4g氮元素。 39．（23-24九年级上·河南郑州·期末）2023年杭州亚运会的主火炬燃料为零碳甲醇（CH3OH），是由工业尾气中的二氧化碳转化而来，实现了二氧化碳的资源化利用，其微观示意图如下图所示（图中的微观粒子恰好完全反应）。 （1）写出丁的化学式 。 （2）参加反应的甲与乙的质量之比为 。 （3）丙中元素质量分数最大的元素为 。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型08 化学计算题 内容概览 考点01 根据化学式计算 考点02 技巧性计算 考点03 流程型计算题 考点04 图像型计算题 考点05 文字表述型计算题 考点06 表格型计算题 考点07 标签型计算题 考点08 根据质量守恒定律计算题 考点01 根据化学式计算 1．（23-24九年级上·广东广州·期末）2023年9月23日，杭州亚运会开幕式的主火炬以甲醇(化学式：)为燃料，下列关于甲醇的说法正确的是（ ） A．甲醇属于氧化物 B．甲醇中碳、氢元素质量比为1:4 C．甲醇中氢元素的质量分数最小 D．甲醇是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成 【答案】C 【解析】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。甲醇中含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，该选项说法不正确； B、甲醇中碳、氢元素的质量比为12：（1×4）=3：1，该选项不说法正确； C、甲醇中碳、氢、氧元素的质量比为12：（1×4）：16=3：1：4，其中氢元素的质量分数最小，该选项说法正确； D、甲醇是由分子构成，一个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子构成的，该选项说法不正确； 故选C。 2．（23-24九年级上·河南平顶山·期末）《本草纲目拾遗》中记载：“人参补气第一，三七补血第一。”三七素(C5H8N2O5) 是传统中药三七的主要有效成分，下列有关三七素的叙述正确的是（ ） A．三七素属于氧化物 B．三七素的相对分子质量为176 g C．三七素中碳、氧元素的质量比为3:4 D．三七素由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成 【答案】C 【解析】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，三七素由碳、氢、氮、氧四种元素组成，不属于氧化物，说法错误，不符合题意； B、三七素的相对分子质量为，相对分子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，说法错误，不符合题意； C、三七素中碳、氧元素的质量比为，说法正确，符合题意； D、三七素由三七素分子构成，1个三七素分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成，说法错误，不符合题意。 故选：C。 3．（23-24九年级上·四川绵阳·期末）早在距今约六千年的半坡文化时期，陶制品上便出现了最早的彩绘。彩绘颜料种类多样，有红彩、黑彩和白彩(主要成分是硫酸钙等)，硫酸钙(CaSO4)中，氧元素与钙元素的质量比为（ ） A．5:8 B．8:5 C．5:6 D．6:5 【答案】B 【解析】硫酸钙(CaSO4)中，氧元素与钙元素的质量比为，故选B。 4．（23-24九年级上·陕西西安·期末）金银花是药品“连花清瘟胶囊”的成分之一，其中含有绿原酸（化学式为C16H18O9），下列关于绿原酸的说法正确的是（ ） A．绿原酸属于氧化物 B．绿原酸中氢元素的质量分数最小 C．绿原酸分子由43个原子构成 D．绿原酸中碳、氢元素的质量比为16：18 【答案】B 【解析】A、绿原酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误； B、绿原酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×16）：（1×18）：（16×9）=32：3：24，则绿原酸中氢元素的质量分数最小，故选项说法正确； C、每个绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成的，1个绿原酸分子由43个原子构成，故选项说法错误； D、绿原酸中碳、氢元素的质量比为（12×16）：18=32：3，故选项说法错误。 故选B。 5．（23-24九年级上·湖南娄底·期末）冬天是流感传染病的高发季，奥司他韦(化学式：C16H28N2O4)是一种抗流感病毒药。下列关于奥司他韦相关说法正确的是（ ） A．奥司他韦中碳、氢元素质量比是16：28 B．一个奥司他韦分子是由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成 C．奥司他韦分子中含有氮气分子 D．奥司他韦是由C、H、O、N三个元素组成 【答案】B 【解析】A、奥司他韦中碳、氢元素质量比是(12x16):(1x28)=48:7，故选项错误； B、一个奥司他韦分子是由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成，故选项正确； C、分子是由原子构成的，奥司他韦分子中含有氮原子，不含氮气分子，故选项错误； D、元素只讲种类、不讲个数，故选项错误； 故选:B。 6．（23-24九年级上·内蒙古通辽·期末）生活中某种有特殊香味的有机物的化学式为，已知中碳元素与氢元素的质量比为。请计算： （1）该有机物化学式中 ； （2）该有机物中氧元素的质量分数为 （结果保留到）。 【答案】（1）2 （2） 【解析】（1）已知中碳元素与氢元素的质量比为，则，解得x=2； （2）该有机物（）中氧元素的质量分数为。 7．（23-24九年级上·广东广州·期末）N(NO2)3是科学家发现的一种新型火箭燃料。请计算： （1）N(NO2)3中，氮、氧两种元素的质量比是 。 （2）N(NO2)3中，氮元素的质量分数是 (计算结果精确到0.1%) （3） kgN(NO2)3中含有28kg氮元素。 【答案】（1）7:12 （2）36.8% （3）76 【解析】（1）N(NO2)3中氮、氧元素的质量比为（14×4）:（16×6）=7:12； （2）N(NO2)3中氮元素质量分数为：； （3）N(NO2)3为：76kg。 8．（23-24九年级上·湖南张家界·期末）某品牌补铁剂的成分为富马酸亚铁颗粒，其化学式为。试计算： （1）富马酸亚铁中碳元素与氧元素的质量比为 （最简整数比）； （2）富马酸亚铁中铁元素的质量分数是 （精确到）。 【答案】（1）3:4 （2）32.9% 【解析】（1）元素质量比=原子个数乘以相对原子质量的比，根据化学式，富马酸亚铁中碳、氧元素质量比为（12×4）：（16×4）=3：4； （2）元素质量分数=，富马酸亚铁中铁元素的质量分数是=。 9．（23-24九年级上·新疆克拉玛依·期末）请计算： （1）活性物质汉黄芩素（），请计算： ①汉黄芩素的相对分子质量是 ； ②汉黄芩素中碳元素和氧元素的质量比为 ； ③汉黄芩素中氧元素的质量分数为 ；（保留小数点后一位） （2） 克所含氢元素的质量与所含氢元素的质量相等。 【答案】（1） 284 12：5 28.2% （2）27 【解析】（1）①汉黄芩素的相对分子质量=12×16+1×12+16×5=284； ②汉黄芩素中碳元素和氧元素的质量比比=（12×16）：（16×5）=12：5； ③汉黄芩素中氧元素的质量分数为； （2）解：设水的质量为x。 解得：x=27g。 10．（23-24九年级上·安徽安庆·期末）蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算： （1）丙氨酸由 （写数值）种元素组成。 （2）丙氨酸的相对分子质量为 。 （3）丙氨酸中氮、氢元素的质量比为 （写最简比）。 【答案】（1）4/四 （2）89 （3）2：1 【解析】（1）丙氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成； （2）丙氨酸的相对分子质量为：12×3+1×7+14+16×2=89； （3）丙氨酸中氮、氢元素的质量比为：14：1×7=2：1。 考点02 技巧性计算 1．（23-24九年级上·河南新乡·期末）取一定质量的石灰石样品(杂质不参加反应、不含钙元素)高温煅烧至质量不再减少，冷却后得到24g固体，测得其中钙元素的质量分数为50%，则该石灰石样品中碳酸钙的质量为（ ） A．20g B．25g C．30g D．35g 【答案】C 【解析】根据题意可以知道，钙元素的质量=24g×50%=12g，由于反应前后钙元素质量不变，所以反应前碳酸钙的质量=12g÷×100%=30g，即该石灰石样品中碳酸钙的质量为30g 。 故选C。 2．（23-24九年级上·山东日照·期末）某同学将乙酸(CH3COOH)和葡萄糖(C6H12O6)溶于水得到混合溶液，发现其中碳元素的质量分数为64%，则该溶液中氢元素的质量分数为（ ） A．36% B．4% C．32% D．3% 【答案】B 【解析】乙酸 (CH3COOH)、葡萄糖 (C6H12O6)、水中，氢原子和氧原子的个数比均为2：1，则将乙酸(CH3COOH)和葡萄糖(C6H12O6)溶于水得到混合溶液中氢元素和氧元素的质量比为(1×2)：(16×1)=1：8；测得溶液中碳元素的质量分数为64%，则溶液中氢元素和氧元素的质量分数为1-64%=36%，则该溶液中氢元素的质量分数为； 故选：B。 3．（23-24九年级上·山东威海·期末）农作物生长需要各种营养元素，某复合肥中氮元素的质量分数是23.1%，如果氮元素全部以尿素的形式存在，该化肥中尿素的质量分数是（ ） A．36.3% B．49.5% C．72.6% D．99% 【答案】B 【解析】尿素的化学式为CO(NH2)2，氮元素的质量分数是23.1%，如果氮元素全部以尿素的形式存在，该化肥中尿素的质量分数是； 故选：B。 4．（23-24九年级上·山东日照·期末）有一包Mg和MgO的混合物共12.8g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为48g，则原混合物中氧元素的质量分数是（ ） A．75% B．50% C．25% D．10% 【答案】C 【解析】镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，故所得溶液中的溶质为硫酸镁，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故硫酸镁中镁元素的质量与混合物中镁元素的质量相同，故镁元素的质量为，则原混合物中氧元素的质量分数为； 故选C 5．（24-25九年级上·四川凉山·期末）由Na2SO4、Na2SO3、Na2S组成的混合物中，氧元素的质量分数为22%，则含钠元素的质量分数为（ ） A．32% B．39% C．46% D．48% 【答案】C 【解析】由题意分析可知在混合物中一共有三种元素 ，其中氧元素含量为22%，则钠元素和硫元素的含量共为78% ，由化学式分析可知钠元素与硫元素的原子个数比为2：1，在混合物中钠元素和硫元素的质量比为（23×2）：32=23：16 ，所以钠元素的质量分数为。 故选C。 6．（23-24九年级上·河南郑州·期末）某固体混合物由硫化钠和亚硫酸钠两种物质组成。已知该固体混合物中硫元素的质量分数为。则该固体混合物中氧元素的质量分数为（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】已知在硫化钠（Na2S）和亚硫酸钠（Na2SO3）两种物质中钠和硫的原子个数比均为2:1，则在该混合物中钠和硫原子的个数比也为2:1，则钠元素和硫元素的质量比为（23×2）：32=46:32，已知该固体混合物中硫元素的质量分数为32%，钠元素在混合物中的质量分数为46%，则该固体混合物中氧元素的质量分数为：1-32%-46%=22%。 故选B。 7．（23-24九年级上·黑龙江哈尔滨·期末）同学们对含有K2SO4、K2SO3、K2S的混合物中各元素含量进行探究，经测定其中氧元素的质量分数为45%，则含钾元素的质量分数为（ ） A．39% B．78% C．19.5% D．58.5% 【答案】A 【解析】混合物中钾元素与硫元素的质量分数的和=1−45%=55%，由化学式可知，混合物中钾元素与硫元素的质量比=（39×2）：32=39：16，则含钾元素的质量分数=。 故选A。 8．（23-24九年级上·黑龙江绥化·期末）含有杂质的NH4NO3化肥样品，经测定其含氮量为38%，则其中含有的杂质可能为（ ） A．NH4HCO3 B．(NH4)2SO4 C．NH4Cl D．CO(NH2)2 【答案】D 【分析】NH4NO3的含氮量为；含有杂质的硝酸铵的含氮量为38%，说明杂质的含氮量高于38%。 【解析】A、碳酸氢铵的含氮量为：，不符合题意； B、硫酸铵的含氮量为：，不符合题意； C、氯化铵的含氮量为：，不符合题意； D、尿素的含氮量为：，符合题意； 故选D。 9．（23-24九年级上·湖北黄冈·期末）由MgS、MgSO3、MgSO4组成的混合中，硫元素的质量分数为a，则氧元素的质量分数为（ ） A． B． C．1-a D．无法确定 【答案】B 【解析】MgS、MgSO3、MgSO4中Mg元素质量：S元素质量=24：32，MgS、MgSO3、MgSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为a，故镁的质量分数为： 故氧元素的质量分数为 故选B 10．（23-24九年级上·河南新乡·期末）某氧化铁样品中混有一种杂质，经测定样品中氧元素的质量分数为25%，则其中的杂质可能是（ ） A．CaO B．CuO C．MgO D．Al2O3 【答案】B 【解析】氧化铁中氧元素的质量分数=，30%大于25%，故混入的杂质中氧元素的质量分数的应小于25%。 A、CaO中氧元素的质量分数=，故选项错误。 B、CuO中氧元素的质量分数=，故选项正确。 C、MgO中氧元素的质量分数=，故选项错误。 D、Al2O3中氧元素的质量分数=，故选项错误。 故选：B。 11．（13-24九年级上·河南周口·期末）CO和CO2混合气体15g,通过足量灼热的氧化铜,充分反应后，得到CO2的总质量为22g,原混合气体中碳元素的质量分数为（ ） A．30% B．40% . C．50% D．60% 【答案】B 【解析】一氧化碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳。 【解析】设混合气体中CO的质量为x 则混合气体中二氧化碳的质量为 原混合气体中碳元素的质量为 原混合气体中碳元素的质量分数为 故选B。 12．（23-24九年级上·河南鹤壁·期末）在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为（ ） A．1g B．1.6g C．4.2g D．8.5g 【答案】A 【解析】某H2O2溶液中H、O的质量比为2：17，则19g双氧水溶液中氢元素质量为：19g×=2g。 根据过氧化氢分解的化学方程式可以知道，过氧化氢完全反应后生成水和氧气，该过程中氢元素的质量没有改变。所以反应后水的质量为：2g÷×100%=18g。 所以根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为 19g-18g=1g。 13．（23-24九年级上·四川德阳·期末）某CO与CO2的混合气体中，碳元素的质量分数为48%，取10g该气体混合物在足量氧气中充分燃烧，再将气体通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀的质量的理论质量是（ ） 查阅资料：一氧化碳俗称煤气，其在氧气中充分燃烧生成二氧化碳。 A． 无法计算 B．20g B． C．40g D．30g 【答案】C 【解析】混合气体中碳元素的质量分数为48%，则10g该气体中碳元素的质量为：=4.8g；该气体混合物在足量氧气中充分燃烧，一氧化碳充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳和一氧化碳中的碳元素完全转化到碳酸钙中，依据碳元素守恒，得到白色沉淀碳酸钙的质量为：=40g。 故选C。 考点03 流程型计算题 1．（23-24九年级上·江西上饶·期末）小丽同学为了测定黄铜样品(铜、锌合金)中锌的质量分数，进行了如图实验。请回答下列问题：    （1）第一次加入150g稀盐酸充分反应后 。 A．锌有剩余 B．盐酸有剩余 C．恰好完全反应 D．无法判断 （2）此黄铜样品中锌的质量分数为 。 （3）若将反应后的滤液a加入31.1g水，所得溶液中氯化锌的质量分数为 ？(写出计算过程) 【答案】（1）A （2）65% （3） 解：设a溶液中氯化锌的质量为x      x=40.8g 则将反应后的滤液a加入31.1g水，所得溶液中氯化锌的质量分数为： 答：加31.1g水后所得溶液中氯化锌的质量分数为20.4% 【解析】（1）由图可知，先向40g黄铜中加入150g稀盐酸，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液a，向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣质量减小，说明滤渣中还含有锌，说明第一次加入150g稀盐酸充分反应后锌有剩余。 故选A； （2）黄铜中的锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜和稀盐酸不反应，最后剩余的滤渣为铜的质量，则此黄铜样品中锌的质量分数为：； （3）见答案。 2．（23-24九年级上·重庆沙坪坝·期末）如图是一种钙片包装瓶的标签。为了验证其含钙量是否准确，某化学兴趣小组取20片钙片，(假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应)，如表所示。 XX咀嚼片 成分：碳酸钙、其它物质。每片含钙25% 规格：1g/片 食用方法：嚼食：每日两次，每次1片    （1）该反应产生二氧化碳的质量是 g。 （2）计算该钙片中碳酸钙的质量分数 。(写出计算过程) （3）通过计算(写出计算过程)，说明该钙片含钙量是否准确 。 【答案】（1）4.4g （2） 解：设20片钙片中碳酸钙的质量为 则该钙片中碳酸钙的质量分数为 答：该钙片中碳酸钙的质量分数为50%。 （3）不准确，20片钙片中钙元素的质量为，则该钙片中钙元素的质量分数为，所以该钙片含钙量不准确。 【解析】（1）根据反应前后质量守恒，减少的质量为二氧化碳气体的质量，则该反应产生二氧化碳的质量为：(1g×20+100g)−115.6g=4.4g； （2）解析见答案； （3）解析见答案。 3．（23-24九年级上·河北保定·期末）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验操作及数据如图所示。(鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸不反应。) （1）完全反应生成气体的质量为 g。 （2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 。(写出计算过程，精确到0.1%) 【答案】（1）4.4 （2）解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x， = x=10g 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：×100%≈83.3% 答：鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。 【解析】（1）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，完全反应生成气体的质量为12g+100g-107.6g=4.4g； （2）见答案。 4．（23-24九年级上·陕西咸阳·期末）某补钙剂的有效成分是碳酸钙，其说明书中标明碳酸钙含量是80%，其他成分不含钙且不与盐酸反应。现取20g补钙剂进行如图所示实验。试分析并计算： （1）反应生成气体的总质量为 g。 （2）通过计算判断该补钙剂中碳酸钙含量与说明书是否相符？ 【答案】（1）6.6 （2）解：设20g补钙剂碳酸钙的质量为x。 20g补钙剂中碳酸钙的质量分数= 答：补钙剂中碳酸钙含量与说明书不相符。 【解析】（1）依据质量守恒定律可知：生成二氧化碳的质量=20g+100g-113.4g=6.6g。 （2） 解析见答案。 5．（22-23九年级上·江西南昌·期末）化学兴趣小组成员为了测定大理石中碳酸钙的质量分数分别进行了下图 1 的实验。（杂质不溶于水也不 与酸反应，过滤后滤渣损失忽略不计，氯化钙易溶于水） （1）过滤时玻璃棒的作用是 ；大理石中碳酸钙的质量分数是 。 （2）化学兴趣小组测定大理石的纯度过程中，生成二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程） （3）实验过程中小红同学将过滤所得的滤渣未烘干就直接称量，这一操作会导致该样品中碳酸钙的质量分数计算结果 。（选填“偏大”、“不变”或“偏小”） （4）化学兴趣小组小兰同学设计图 2 实验，将装有图 1 中相同质量物质的烧杯和试管放在天平上，使天平平衡，取下试管，使两种物质混合，完全反应后将烧杯和试管再放回天平左盘上，根据两次称出的质量 （填“能”或“不能”）计算出碳酸钙的质量分数。（忽略水的蒸发） 【答案】（1）引流 80% （2）设生成二氧化碳的质量是x 答：生成二氧化碳的质量是 3.52g （3）偏小 （4）能 【解析】（1）过滤时玻璃棒的作用是引流；参加反应的碳酸钙的质量为10g-2g=8g，则大理石中碳酸钙的质量分数是； （2）见答案； （3）实验过程中小红同学将过滤所得的滤渣未烘干就直接称量，这一操作会导致滤渣质量偏大，参加反应的碳酸钙的质量偏小，则该样品中碳酸钙的质量分数计算结果偏小； （4）大理石和稀盐酸反应会生成二氧化碳，在敞口容器中反应，二氧化碳会逸散到空气中，反应前后的质量差即为生成的二氧化碳的质量，根据质量守恒定律，通过二氧化碳的质量可计算出反应消耗的碳酸钙的质量，即可计算出碳酸钙的质量分数。 考点04 图像型计算题 1．（23-24九年级上·江苏镇江·期末）已知：Mg（OH）2MgO+H2O，CaCO3CaO+CO2↑某水垢为Mg（OH）2、CaCO3的混合物。某兴趣小组称取25.8g此水垢，加热，剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。 下列说法不正确的是（ ） A．x点对应固体成分为MgO、Mg（OH）2和CaCO3 B．图中m=15.2 C．水垢中Mg（OH）2与CaCO3的质量比为29：100 D．若剩余固体中钙元素的质量分数为40%，则剩余固体的成分是MgO和CaCO3 【答案】D 【解析】A、根据题意氢氧化镁加热分解生成氧化镁和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，结合坐标图可知0-T1时刻是氢氧化镁加热分解生成氧化镁和水，T1-T2时刻是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以x点部分氢氧化镁分解，碳酸钙未分解，即固体成分是MgO、Mg（OH）2和CaCO3，A正确，不符合题意； B、m点后固体质量不再减少，即水垢分解完全，0-T1时刻是氢氧化镁加热分解生成氧化镁和水，固体减少的质量=25.8g-24.0g=1.8g，即生成水的质量为1.8g，设氢氧化镁的质量为x 混合物中碳酸钙的质量=25.8g-5.8g=20.0g，设生成二氧化碳的质量为y 反应完后剩余固体的质量=24g-8.8g=15.2g，B正确，不符合题意； C、根据上诉分析水垢中Mg（OH）2与CaCO3的质量比，C正确，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，则剩余固体中钙元素的质量等于碳酸钙中钙元素的质量，钙元素质量=，若剩余固体中钙元素的质量分数为40%，则剩余固体的质量=,即氢氧化镁完全分解，碳酸钙部分分解，所以则剩余固体的成分是MgO、CaO和CaCO3，D错误，不符合题意； 故选D。 2．（23-24九年级上·黑龙江哈尔滨·期末）取木炭和氧化铁的混合物ag，在一定条件下恰好完全反应，相关量变化如图，下列说法正确的是（ ） A．M点对应的固体物质有两种 B．N点对应的固体为红色粉末 C．N点产生气体的总质量为ag-bg D．0~t2min内，固体中铁元素的质量分数不变 【答案】C 【解析】A、碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，M点时还未完全反应，此时对应的固体物质有氧化铁、碳、铁三种物质，说法错误； B、N点时，恰好完全反应，此时固体为铁粉，颜色为黑色，说法错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应后产生气体的总质量为(a－b)g，说法正确； D、碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故铁元素的质量不变，但是0～t2min内，固体的质量减少，故固体中铁元素的质量分数增大，说法错误； 答案：C。 3．（23-24九年级上·湖北武汉·期末）二氧化锰因应用广泛而备受关注。化学兴趣小组采用下图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学方程式为：2MnCO3+O22MnO2+2CO2。 （1）图一中尾气吸收剂主要吸收的气体是 。 （2）实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如图二所示。若焙烧过程中温度达到900℃， （填写“能”或“不能”） 达到实验目的。 （3）当加热到300—900℃时，锰的氧化物会分解产生一种常见气体，该气体是 （填化学式）。若加热到一定温度，当剩余固体质量为 33.2g时，则剩余固体中的物质成分是 。 【答案】（1）CO2/二氧化碳 （2）不能 （3）O2 MnO2和Mn2O3 【解析】（1）由反应的方程式可知该反应产生了二氧化碳，故图一中尾气吸收剂主要吸收的气体是二氧化碳； （2）根据图像可知，300°C时对应的剩余固体为MnO2，温度再高，MnO2会分解，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于300°C。若焙烧过程中温度达到900℃不能 达到实验目的； （3）若加热到300-900℃时，锰的氧化物会分解产生一种常见气体，锰的氧化物中含有锰元素和氧元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该气体为氧气，化学式是O2； 46.0gMnCO3中锰元素的质量为，根据反应前后锰元素质量不变，若全部转化成MnO2，则MnO2的质量为：；若全部转化成Mn2O3，则Mn2O3的质量为：；若全部转化成MnO，则MnO的质量为：，33.2g在34.8g至31.6g之间，若加热到一定温度，当剩余固体质量为 33.2g时，则剩余固体中的物质成分是MnO2和Mn2O3。 4．（23-24九年级上·河北石家庄·期中）化学兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分致，进行如下实验：取12.0g样品置于烧杯中。向其中逐渐加入稀盐酸（样品中杂质不与稀盐酸反应）。测得生成气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：    （1）在样品充分反应后，产生气体的质量为 g； （2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。（要求：写出计算过程；最后结果保留到0.1%）。 【答案】（1）4.4 （2）解：设大理石样品中碳酸钙的的质量为x， x=10g 则理石样品中碳酸钙的质量分数为： 答：理石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。 【解析】（1）由图可知，在样品充分反应后，产生气体的质量为4.4g； （2）见答案。 5．（22-23九年级上·陕西商洛·期末）实验室有一瓶含有少量杂质的高锰酸钾样品，为测定该样品中高锰酸钾的质量分数，取40g样品持续加热，剩余固体的质量与反应时间的关系如图所示。(杂质不参与反应，也不发生物理变化) 请分析并计算： （1）生成氧气的总质量为 g。 （2）该样品中高锰酸钾的质量分数 。 【答案】（1）3.2 （2）解：设样品中高锰酸钾的质量为x， 则该样品中高锰酸钾的质量分数=， 答：该样品中高锰酸钾的质量分数为79%。 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：40g-36.8g=3.2g； （2）见答案。 6．（23-24九年级上·湖北孝感·期末）为测定某铁粉样品（含少量木炭粉）中铁的含量，往盛有足量稀盐酸的烧杯中不断加入铁粉样品，测得生成氢气质量与所加铁粉样品质量的关系如图所示。求： （1）稀盐酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为 g。 （2）求该铁粉样品中铁的质量分数 。 【答案】（1）0.6 （2）解：设生成0.6g的氢气需要铁的质量为x ， 由图可知，加入铁粉样品20g恰好完全反应，该铁粉样品中含铁质量为16.8g，铁的质量分数为。 【解析】（1）由图像可知，稀盐酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为0.6g。 （2）见答案。 7．（21-22九年级上·甘肃酒泉·期末）化学兴趣小组的同学为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取12.5g石灰石样品于烧杯中，逐渐加入稀盐酸(杂质不与稀盐酸反应)，产生二氧化碳的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请计算： （1）生成二氧化碳的质量是 。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？ 【答案】（1）4.4g （2）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x = x=10g 碳酸钙质量分数= 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80% 【解析】（1）根据图示，当稀盐酸的质量为100g时，二氧化碳的质量达到最大为4.4g，故填4.4g。 （2）见答案。 8．（23-24九年级上·海南海口·期末）某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10％的盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO2气体的情况如下图所示。 （1）从图中可以看出，12.5g水垢与足量盐酸反应后生成的二氧化碳最多是 g，此时所消耗最短的时间为 。 （2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？ 【答案】（1）3.3 120s/120秒 （2）解：设12.5g水垢中碳酸钙的质量为x x=7.5g 则水垢中碳酸钙的质量分数为： 答：水垢中碳酸钙的质量分数为60%。 【解析】（1）由图可知，表示生成气体的曲线在3.3处成了直线，说明反应已完全，不再有气体生成，即12.5g水垢与足量盐酸反应后生成的二氧化碳最多是3.3g，120s以后，气体的质量不再增加，此时恰好完全反应，则所消耗最短的时间为120s；　 （2）见答案。 考点05 文字表述型计算题 1．（23-24九年级上·重庆九龙坡·期末）漂白粉是一种常用的杀菌消毒剂和漂白剂，其有效成分是次氯酸钙【Ca（ClO）2】。生产原理为：。某化工厂将710kg氯气通入盛有冷的氢氧化钙和水的密闭容器中发生上述反应，氯气与氢氧化钙恰好完全反应（不考虑其它反应），反应后容器中所有物质形成的混合物质量共为2000kg。 请回答下列问题： （1）次氯酸钙中元素质量分数最大的是 。 （2）反应后容器中次氯酸钙的质量是多少？（写出计算过程，下同） （3）若100kg游泳池水需要次氯酸钙20g来消毒杀菌，则消毒100吨游泳池水所需上述反应后的混合物的质量是多少？（结果精确到0.1kg） 【答案】（1）氯 （2）设生成次氯酸钙的质量为x，则 解得x=715kg 答：反应后容器中次氯酸钙的质量是715kg。 （3）若100kg游泳池水需要次氯酸钙20g来消毒杀菌，则消毒100吨游泳池水需要20吨次氯酸钙，由于每2000kg混合物中含有715kg次氯酸钙，则需要反应后的混合物的质量为。 【解析】（1）元素的质量分数=，相对分子质量一定，其中钙、氯、氧元素的质量比为40：（35.5×2）：（16×2）=40：71：32，氯元素的质量比最大，则氯元素的质量分数最大。 （2）见答案。 （3）见答案。 2．（23-24九年级上·天津武清·期末）取25g石灰石于烧杯中，加入200g稀盐酸（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），测得烧杯中物质的总质量为216.2g，请分析并计算： （1）完全反应时生成二氧化碳的质量是 g。 （2）石灰石中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）8.8 （2）解：设石灰石中碳酸钙的质量为x， 石灰石中碳酸钙的质量分数= 答：石灰石中碳酸钙的质量分数80%。 【解析】（1）依据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量=25g+200g-216.2g=8.8g。 （2）解析见答案。 3．（23-24九年级上·山东德州·期末）小明同学和家人一起去吃火锅，在吃饭过程中，他发现火锅的锅体和铆钉处颜色不一样。锅体呈紫红色，而提环呈黄色。他查阅资料发现火锅锅体是纯铜做的，为了增强硬度，用黄铜做铆钉，黄铜是铜和锌的合金。他在实验室中欲测定铆钉中铜的质量分数，请你参与他的探究过程。首先称量20g粉末状铆钉样品放入烧杯中，加入45g稀盐酸后不再有气体生成，称量烧杯内物质总质量为64.88g。试求： （1）生成氢气的质量是 g。 （2）此铆钉样品中铜的质量分数是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）0.12 （2）解： 设20g此铆钉样品中锌的质量为 此铆钉样品中铜的质量分数为。 答：此铆钉样品中铜的质量分数是80.5%。 【解析】（1）依据质量守恒定律可知：生成氢气质量= （2）解析见答案。 4．（23-24九年级上·山东泰安·期末）某钢铁厂每天可生产出58t的生铁（杂质只有碳），其中含有纯铁56t。 （1）计算该生铁中含碳量为 （保留一位小数）。 （2）若以Fe2O3来炼铁，计算需要Fe2O3 t？（假设Fe元素无损失） 【答案】（1）3.4% （2）80 【解析】（1）生铁中的含碳量=，故含碳量=； （2）需要氧化铁的质量=，故氧化铁的质量=。 5．（23-24九年级上·山东德州·期末）现有稀硫酸245g，向其中加入32g废铁屑(杂质不溶于水也不参加反应)，恰好完全反应时，混合物的质量为276g。计算： （1）生成气体的质量为 g。 （2）废铁屑中铁的质量分数。 【答案】（1）1 （2）解：设铁屑中铁的质量分数为x， x=87.5% 答：废铁屑中铁的质量分数为87.5%。 【解析】（1）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成气体的质量：245g+32g-276g=1g； （2）见答案。 6．（23-24九年级上·陕西渭南·期末）学习小组同学为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，向盛有12.5g大理石的烧杯中加入过量稀盐酸．充分反应后，测得烧杯内混合物的总质量比反应前减少了4.4g。（大理石中其他成分不与稀盐酸反应产生气体） （1）反应中生成二氧化碳的质量是 g。 （2）计算该大理石样品中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）4.4 （2）解：设参加反应的碳酸钙的质量为x， 解得 该大理石样品中碳酸钙的质量分数为 答：该大理石样品中碳酸钙的质量分数为。 【解析】（1）大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，根据质量守恒定律，反应后烧杯内物质减少的质量为生成的二氧化碳的质量，即二氧化碳的质量为4.4g； （2）见答案。 7．（23-24九年级上·广西南宁·期中）化学兴趣小组为测定某锌样品(杂质不与酸反应)中Zn的质量分数，取10g锌样品逐滴加入稀硫酸，待不再有气泡产生时停止滴加药品，共用去稀硫酸的质量为100g，反应后测得混合物的总质量为109.8g。相关反应的化学方程式为：。请计算： （1）生成氢气的质量为 g。 （2）样品中Zn的质量分数。 【答案】（1）0.2 （2）解：设样品中Zn的质量为x， 则样品中Zn的质量分数为： 答：样品中Zn的质量分数为65%。 【解析】（1）硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，根据质量守恒定律，生成氢气的质量为10g+100g-109.8g=0.2g； （2）见答案。 考点06 表格型计算题 1．（23-24九年级上·湖南岳阳·期末）为测定某种铝铜合金中铝的质量分数，探究小组进行了如下实验： 实验编号 铝铜合金的质量（g） 加入稀硫酸的质量（g） 生成的质量（g） 实验1 30 300 2 实验2 30 450 3 实验3 30 500 3 求此种铝铜合金中铝的质量分数（写出计算过程） 【答案】解：设铝的质量为，生成氢气的质量为3g 该铝铜合金中铝的质量分数为： 答：铝铜合金中铝的质量分数为 90%。 【解析】解析见答案。 2．（21-22九年级上·内蒙古通辽·期末）红旗水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。）有关实验数据如下表： 反应前 反应后 实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量 160 g 12 g 167.6 g （1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 g。 （2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）4.4 （2） 解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为 该石灰石中碳酸钙的质量分数= 答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%。 【解析】（1）据质量守恒定律可知：生成二氧化碳的质量为：160g+12g-167.6g = 4.4g。 （2） 解析见答案。 3．（23-24九年级上·陕西咸阳·期末）为测量某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该石灰石样品12.5g于烧杯中，将100g稀盐酸分5次加入烧杯中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4 试分析并计算： （1）m= 。 （2）反应共生成的质量为 g。 （3）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）3.3 （2）4.4 （3）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 解得 则石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。 【解析】（1）分五次加入稀盐酸后，前两次，每次都增加1.1g二氧化碳，第四、五都生成4.4g二氧化碳，说明第四次恰好完全反应，第三次没有完全反应，也增加1.1g，所以m值是2.2+1.1=3.3，故填：3.3； （2）根据表中数据可知，反应共生成CO2的质量为4.4g，故填：4.4； （3）详见答案。 4．（23-24九年级上·新疆克孜勒苏·期末）某课外兴趣小组为了测定当地石灰石中 CaCO3的质量分数，取 25g石灰石样品，粉碎后，将 100g一定质量分数的稀盐酸分5次加到该样品中，所测，数据如下表所示(杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水)： 次数 一 二 三 四 五 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 产生气体的质量/g 2.2 4.4 m 8.8 8.8 （1）表格中数值“m”为 ； （2）求石灰石样品中 CaCO3的质量分数。 【答案】（1）6.6 （2）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 则石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。 【解析】（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水，由表格数据可知，第一次加入20g稀盐酸产生气体的质量为2.2g，第二次加入20g稀盐酸产生气体的质量为4.4g-2.2g=2.2g，说明每加入20g稀盐酸产生气体的质量为2.2g，则第三次加入20g稀盐酸产生气体的质量仍为2.2g，则m=4.4+2.2=8.8-2.2=6.6； （2）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水，由表格数据可知，第一次加入20g稀盐酸产生气体的质量为2.2g，第二次加入20g稀盐酸产生气体的质量为4.4g-2.2g=2.2g，第三次加入20g稀盐酸产生气体的质量为6.6g-4.4g=2.2g，第四次加入20g稀盐酸产生气体的质量为8.8g-6.6g=2.2g，第五次加入20g稀盐酸产生气体的质量为8.8g-8.8g=0g，说明第四次加入20g稀盐酸时稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应，生成的二氧化碳气体的总质量为8.8g，计算过程见答案。 5．（23-24九年级上·安徽滁州·期末）某石灰厂新到一批石灰石，其中含有杂质二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不与盐酸反应），为测定石灰石样品的纯度，某化学研究性学习小组的同学分成三组实验测得数据如表： 实验次数 1 2 3 稀盐酸质量（g） 40 40 100 样品质量（g） 10 20 10 剩余物质质量（g） 47.8 57.8 107.8 （1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 。 （2）该实验所用盐酸溶液中溶质的质量分数为多少？（写出详细的计算过程） 【答案】（1）50% （2）生成二氧化碳的质量为：40g+10g-47.9g=2.2g。 设10g样品中碳酸钙的质量为x，40g的稀盐酸中溶质的质量为y。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100　　 73　　　　　　　44 x　　　 y　　　　　　　 2.2g 解得：x=5g 解得：y=3.65g 则该实验所用盐酸溶液中溶质的质量分数为：， 答：该实验所用盐酸溶液中溶质的质量分数为9.125%。 【解析】（1）对比实验1、2，当样品质量增加时，放出二氧化碳质量并未增加，说明实验1中40g稀盐酸已完全反应；对比实验1、3，当稀盐酸质量增加时，放出二氧化碳的质量不变，说明实验1中10g碳酸钙已完全反应；综上所述，10g样品能恰好和40g盐酸反应。生成二氧化碳的质量为：40g+10g-47.9g=2.2g。 设10g样品中碳酸钙的质量为x，40g的稀盐酸中溶质的质量为y。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100　　 73　　　　　　　44 x　　　  y　　　　　　　 2.2g 解得：x=5g 解得：y=3.65g 则该石灰石样品的纯度为：5g10g×100%=50%； （2）见答案。 6．（23-24九年级上·海南海口·期末）为了测定某矿山石灰石的组成，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）。有关实验数据如下表 （1）反应生成二氧化碳为多少？ （2）石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？ （3）石灰石样品中钙元素的质量分数为多少？ 【答案】（1）二氧化碳的质量为：150g+12g－157.6g=4.4g； （2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为 答：石灰石样品中碳酸钙的质量为10g。 （3）石灰石样品中钙元素的质量分数为：。 【解析】（1）解析见答案； （2）解析见答案； （3）解析见答案。 考点07 标签型计算题 1．（23-24九年级上·重庆忠县·期末）为测定一标签破损(如图)的钙片中碳酸钙的含量，某同学做如下实验：取10片钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，然后逐滴滴加稀盐酸，当加入50g盐酸后，恰好完全反应，此时称量烧杯内剩余物质的总质量为65.6g。(钙片中其他成分不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出) XX老年补钙片 主要成分：碳酸钙、维生素D、淀粉 功效：预防骨质疏松 规格：60片/瓶，2g/片碳酸钙 含量：   使用方法：咀嚼，每日两片 （1）反应中生成 g二氧化碳； （2）试计算该钙片中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）4.4 （2）解：设的质量为x x=10g 则碳酸钙的质量分数为 答：该钙片中碳酸钙的质量分数为50%。 【解析】（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，则反应中生成二氧化碳的质量为：2g/片×10片+50g−65.6g=4.4g； （2）见答案。 2．（24-25九年级上·河北沧州·期末）如图为某品牌牙膏的部分标签，其主要活性成分为单氟磷酸钠，回答下列问题。 香型：清爽薄荷 氟含量：0.14% 净含量：200g （1）单氟磷酸钠由 种元素组成。 （2）单氟磷酸钠的相对分子质量是 。 （3）单氟磷酸钠中钠元素与氧元素的质量比为 。 （4）若该牙膏中其他成分不含氟，每支这种牙膏中含单氟磷酸钠的质量是多少？（写出计算过程，结果精确至0.1g） 【答案】（1）四/4 （2）144 （3）23：24 （4）若该牙膏中其他成分不含氟，每支这种牙膏中含单氟磷酸钠的质量是： 【解析】（1）由化学式可知，单氟磷酸钠由Na、P、O、F四种元素组成； （2）单氟磷酸钠的相对分子质量是：； （3）单氟磷酸钠中钠元素与氧元素的质量比为：； （4）见答案。 3．（23-24八年级上·山东烟台·期末）国家质量标准规定市售尿素的含量在96%以上为达标一级产品。现某化工集团公司生产的尿素外包装标签如图所示。 （1）尿素的化学式量为 。 （2）该公司生产的市售尿素是 (填“纯净物或混合物”)。 （3）通过计算说明，该尿素是否可以按一级品出售？ 【答案】（1）60 （2）混合物 （3）该公司生产的尿素中尿素的含量为： 故该尿素可以按一级品出售。 【解析】（1）尿素的化学式量为：； （2）尿素中氮元素的质量分数为：，而该公司生产的市售尿素中氮元素的质量分数为45%小于46.7%，则该公司生产的市售尿素是混合物； （3）见答案。 4．（23-24九年级上·吉林辽源·期末）某同学发现他家菜园中蔬菜生长迟缓，便施用了一种化肥硝酸铵。 （1）硝酸铵属于 选填“钾肥、磷肥、氮肥、复合肥”。 （2）多少克尿素与g纯硝酸铵中含氮元素的质量相等？ （3）该化肥中硝酸铵的质量分数是多少？ 【答案】（1）氮肥 （2）解：设尿素的质量为x x××100%=40g××100% x=30g 答：30g尿素与40g硝酸铵中含氮元素的质量相等。 （3）解：硝酸铵中氮元素的质量分数是=×100%=35% 图中氮肥中硝酸铵的质量分数=×100%=98% 答：该化肥中硝酸铵的质量分数是98%。 【解析】（1）硝酸铵中只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故填氮肥。 （2）见答案 （3）见答案 考点08 根据质量守恒定律计算题 1．（23-24九年级上·甘肃兰州·期末）已知一定质量的纯净物A跟32g氧气恰好完全反应，生成22g二氧化碳和18g水，下列说法错误的是（ ） A．参加反应的A的质量是8g B．物质A中只含有碳、氢两种元素 C．该物质中不含氧元素 D．物质A中碳、氢原子个数比是1：3 【答案】D 【解析】A、根据反应前后物质的总质量不变，则参加反应的A的质量是22g+18g-32g=8g，该选项说法正确； B、22g二氧化碳中碳元素的质量为，18g水中氢元素的质量为，根据反应前后元素种类和质量不变，则物质A中含有6g碳元素和2g氢元素，而6g+2g=8g，则物质A中只含碳、氢元素，不含氧元素，该选项说法正确； C、结合前面分析可知，该物质中不含氧元素，该选项说法正确； D、结合前面分析可知，物质A中碳、氢元素的质量比为6g、2g，则其中碳、氢原子个数比是，该选项说法不正确。 故选D。 2．（23-24九年级上·山东济宁·期末）已知某纯净物在足量的氧气中充分且完全燃烧，生成了二氧化碳和水，下列说法正确的是（ ） A．该纯净物只含有碳、氢元素 B．该纯净物中碳、氢两种元素的质量比为1：4 C．该纯净物一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．该纯净物一定含有碳、氢、氧三种元素 【答案】D 【分析】某纯净物完全燃烧生成二氧化碳和水，根据化学变化过程中元素种类不变，可确定该纯净物中一定含有碳、氢元素，又根据二氧化碳中的碳元素、水中的氢元素均来源于该纯净物，则纯净物中碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，可确定该纯净物中还含有氧元素，故该纯净物一定含有碳、氢、氧三种元素。 【解析】A、由分析可知，该物质是由碳、氢、氧三种元素组成的，选项错误； B、该纯净物中碳、氢两种元素的质量比为1.2g:0.3g=4:1，选项错误； C、该纯净物一定含有碳、氢、氧元素，选项错误； D、该纯净物一定含有碳、氢、氧三种元素，选项正确； 故选D。 3．（23-24九年级上·陕西西安·期末）我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成，其中第一步反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是 A．该反应为缓解温室效应提供了新途径 B．丙中氢元素的质量分数最大 C．乙的化学式为H2 D．反应生成丙与丁的分子个数比为1:1 【答案】B 【解析】A. 二氧化碳是造成温室效应的主要原因。该反应的反应物中有二氧化碳，因此该反应为缓解温室效应提供了新途径，此选项正确； B.丙的化学式为，碳、氢、氧三种元素的质量比为，所以丙中氢元素的质量分数最小，此选项错误； C.一个乙分子是由两个氢原子构成的，所以乙的化学式为，此选项正确； D.该反应的化学方程式为，所以反应生成丙与丁的分子个数比为1:1，此选项正确； 故选B。 4．（23-24九年级上·江苏镇江·期末）某化肥厂生产丁时有下列转化。下列说法不正确的是（ ） A．转化①、②均为化合反应 B．整个过程中共有2种氧化物 C．整个转化中，甲与丁的分子个数之比为1︰1 D．丁中氮元素质量分数小于丙 【答案】A 【解析】A、转化①是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，转化②NH3和CO2反应生成CO(NH2)2和H2O，不属于化合反应，A选项错误； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。整个过程中水和二氧化碳属于氧化物，共有2种氧化物，B选项正确； C、转化①化学反应方程式为，转化②的化学方程式为，根据转化①、②化学方程式可知，整个转化中，甲与丁的分子个数之比为1:1，C选项正确； D、丁中氮元素质量分数为，丙中氮元素质量分数为，因此丁中氮元素质量分数小于丙，D选项正确。 故选：A。 5．（23-24九年级上·江苏镇江·期末）下图是甲转化为戊的微观过程，下列说法不正确的是 （ ）                  A．转化①中原子和分子数目都不变 B．转化②中丙、丁的分子数比为1：1 C．甲中碳元素的质量分数大于戊 D．转化①②过程有元素化合价改变 【答案】B 【解析】A、转化①为CO和H2O反应生成CO2和H2，反应的化学方程式为：，则该反应前后原子和分子的数目都不变，该选项说法正确； B、转化②中，反应前后原子的种类和个数不变，则生成物中应还含有水，则为CO2和H2在一定条件下转化为C2H4O2和水，反应的化学方程式为：，其中丙、丁的分子数比为2：4=1：2，该选项说法不正确； C、甲中碳元素的质量分数为，而戊中碳元素的质量分数为，则甲中碳元素的质量分数大于戊，该选项说法正确； D、由于单质中元素化合价为0，而化合物中不为0，丁为单质，其中氢元素化合价为0，则转化①②过程有元素化合价改变，该选项说法正确。 故选B。 6．（23-24九年级上·四川宜宾·期末）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W种物质，在一定条件下，一段时间后测得有关数据如下表。下列说法中不正确的是（ ） 物质 X Y Z W 反应前的质量/g 2 2 16 14 反应后的质量/g 18 a 4 10 A．该反应属于化合反应 B．Y可能是该反应的催化剂 C．参加反应的Z与W的质量比为2：1 D．反应后X和Y的质量比为9：1 【答案】C 【分析】根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，则有2g+2g+16g+14g=18g+ag+4g+10g，解得a=2；反应前后X的质量增加了18g-2g=16g，则X为生成物；反应前后Y的质量不变，则Y可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质；反应前后Z的质量减少了16g-4g=12g，则Z为反应物；反应前后W的质量减少了14g-10g=4g，则W为反应物；综上，该反应为Z和W在一定条件下反应生成X。 【解析】A、由分析可知，该反应为Z和W在一定条件下反应生成X，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A说法正确； B、反应前后Y的质量不变，则Y可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，故B说法正确； C、由分析可知，参加反应的Z与W的质量比为（16g-4g）：（14g-10g）=3：1，故C说法不正确； D、由分析可知，反应后X的质量为18g，反应后Y的质量为2g，则反应后X和Y的质量比为18g：2g=9：1，故D说法正确； 故选：C。 1．（23-24九年级上·河南鹤壁·期末）食品中的化学。果汁中含有柠檬酸（C6H8O7）形成适宜的口感和风味，下列关于柠檬酸的说法中正确的是（ ） A．柠檬酸中氧元素的质量分数最大 B．柠檬酸是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子组成的 C．柠檬酸属于氧化物 D．柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：8：7 【答案】A 【解析】A、柠檬酸中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×6）：（1×8）：（16×7）=72：8：112，由此可见氧元素的质量分数最大，故说法正确； B、根据柠檬酸的化学式为C6H8O7可知，柠檬酸是由碳、氢、氧元素组成，故说法错误； C、氧化物中只能含有两种元素，而柠檬酸（C6H8O7）中含有三种元素，不属于氧化物，故说法错误； D、柠檬酸C6H8O7中C、H、O三种元素的质量比=（12×6）：（1×8）：（16×7）=9：1：14，故说法错误。 故选A。 2．（23-24九年级上·广西百色·期末）如图是某化学反应的微观模拟示意图，正确的判断是（ ） A．该反应属于分解反应 B．物质A中有三种元素 C．其中有三种物质属于氧化物 D．该反应中B与C的质量比为1：1 【答案】B 【分析】由图可知，反应物A为CH2O，B为O2，生成物C为CO2，D为H2O，化学方程式为：。 【解析】A、该反应的反应物为两种，不符合分解反应“一变多”的特点，不属于分解反应，故A错误； B、物质A的化学式为CH2O，是由碳、氢、氧三种元素组成的，故B正确； C、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，图示中CO2、H2O两种物质均属于氧化物，故C错误； D、由化学方程式可知，该反应中B与C的质量比为32：44=8：11，故D错误； 故选：B。 3.（23-24九年级上·甘肃天水·期末）在体育课中，某学生在完成立定跳远后，感觉小腿酸痛，这是因为在剧烈的高强度运动中，人体内的葡萄糖会进行无氧反应，产生乳酸。下列有关乳酸(C3H6O3)的说法错误的是（ ） A．乳酸是由碳、氢、氧三种元素组成 B．一个乳酸分子中含有12个原子 C．乳酸中氧元素的质量分数最大 D．乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为1：2：1 【答案】D 【解析】A、由化学式可知，乳酸由C、H、O三种元素组成，不符合题意； B、由化学式可知，乳酸由乳酸分子构成，每个乳酸分子由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子共12个原子构成，不符合题意； C、乳酸中C、H、O元素的质量比为：，故氧元素的质量分数最大，不符合题意； D、乳酸中C、H、O三种元素的质量比为：，符合题意。 故选D。 4．（23-24九年级上·安徽池州·期末）如图内容来自某补钙剂说明书。下列说法正确的是（ ） A．碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为1∶1∶3 B．碳酸钙是由1个钙原子、1个碳原子、3个氧原子构成 C．该钙片中碳酸钙的质量分数为40% D．服用2片这种钙片，可摄入1g钙元素 【答案】D 【解析】A、碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比是 ，A不正确； B、碳酸钙是由离子构成的，由钙离子和碳酸根离子构成，B不正确； C、该钙片中碳酸钙的质量分数 ，C不正确； D、服用2片这种钙片，可摄入钙元素质量 ，D正确； 故选D。 5．（23-24九年级上·河北保定·期末）某补钙剂说明书的部分内容如图所示。下列说法正确的是（ ） A．碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为 1∶1∶3 B．碳酸钙中碳元素的化合价为+2 C．该钙片中碳酸钙的质量分数为 40% D．服用 2 片这种钙片，可摄入 1 g 钙元素 【答案】D 【解析】A、碳酸钙的化学式为CaCO3，碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为 40：12：（16×3）=10：3：12，故A说法错误； B、碳酸钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则有（+2）+x+（-2）×3=0，解得x=+4，故碳酸钙中碳元素的化合价为+4价，故B说法错误； C、由图可知，每片钙片的质量为1.5g，每片含碳酸钙1.25g，则该钙片中碳酸钙的质量分数为，故C说法错误； D、服用2片这种钙片，可摄入钙元素质量为，故D说法正确； 故选：D。 6．（23-24九年级上·河南郑州·期末）如下图是某钙片标签的部分信息。下列说法正确的是（ ） 主要成分：碳酸钙（化学式） 维生素D100IU 含量：每片含碳酸钙1.5g，每片重3.00g，每瓶共100片 食用方法：每日一次，每次一片，嚼食 A．碳酸钙中碳元素的化合价为＋2价 B．碳酸钙中钙、氧两种元素的质量比为10：4 C．该钙片中碳酸钙的质量分数为40% D．服用1片这种钙片，可摄入0.6g钙元素 【答案】D 【解析】A.碳酸钙中钙元素为+2价，碳酸根离子为-2价，氧为-2价，所以碳为+4价，错误； B.酸钙中钙、氧两种元素的质量比为40:(16×3)=5:6，错误； C.该钙片中碳酸钙的质量分数为，错误； D.碳酸钙中钙元素的质量分数为，服用1片这种钙片，可摄入1.5g×40%=0.6g，正确； 故选D。 7．（23-24九年级上·江苏常州·期末）铝碳酸镁咀嚼片【主要成分：AlMg（OH）3CO3】可治疗胃酸过多症，反应原理可用化学方程式表示为。某化学兴趣小组取该咀嚼片进行实验，向置于电子天平的烧杯中加足量稀盐酸，再向其中加入20片铝碳酸镁咀嚼片（1g/片）后立即开始记录，数据如下。下列说法不正确的是（ ） 时间（s） 0 10 20 30 40 50 60 70 读数（g） 198.4 197.8 197.4 196.0 195.8 196.2 196.2 196.2 A．由方程式可知x的数值为4 B．反应共产生二氧化碳气体的质量为2.2g C．每片咀嚼片含铝碳酸镁0.81g D．咀嚼片中铝碳酸镁的质量分数为40.5% 【答案】C 【解析】A、化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、数目不变，反应前有6个氧原子、8个氢原子，反应后有2个氧原子，则x的数值为4，说法正确； B、根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为198.4g-196.2g=2.2g，说法正确； C、设20片该咀嚼片中含AlMg（OH）3CO3的质量为x。 x=8.1g。 每片该咀嚼片中含AlMg（OH）3CO3的质量约为：。说法错误； D、根据C选项的分析可知，嚼片中铝碳酸镁的质量分数=，说法正确。 故选C。 8．（23-24九年级上·江苏扬州·期末）某化学兴趣小组的同学在社会实践中，对废品回收站中废弃电器零部件黄铜（铜锌合金）中铜的含量产生了兴趣，为了测定该黄铜中铜的含量，小组同学将黄铜带入化学实验室，称取该黄铜样品50 g放入指定容器中，然后分四次加入稀硫酸，实验数据记录如表： 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸质量（g） 100 100 100 100 充分反应后剩余固体质量（g） 43.5 37 35 n 下列说法正确的是（ ） A．n的数值为33 B．第3次实验后稀硫酸无剩余 C．所用稀硫酸溶质的质量分数为9.8% D．黄铜样品中铜的质量分数为30% 【答案】C 【解析】A、黄铜样品中的铜不与稀硫酸反应，锌能与稀硫酸反应。根据表中第1次、第2次的数据可知，每100g的稀硫酸可反应掉6.5g的锌，第3次加入稀硫酸时，35g剩余固体中只有铜，所以n=35，故A错误。 B、根据表中第1次、第2次的数据可知，每100g的稀硫酸可反应掉6.5g的锌，第3次加入100mL稀硫酸时，反应掉2g的锌，剩余固体35g中只有铜，稀硫酸有剩余，故B错误； C、由A中分析可知：每100g的稀硫酸可反应掉6.5g的锌，设每100克稀硫酸中溶质的质量为x, 稀硫酸的溶质质量分数为，故C正确。 D、由A中的分析可知，黄铜样品中铜的质量为35g，则黄铜样品中铜的质量分数为：×100% =70%，故D错误。 故选：C。 9．（24-25九年级上·河北沧州·期末）如图为某品牌牙膏的部分标签，其主要活性成分为单氟磷酸钠，回答下列问题。 香型：清爽薄荷 氟含量：0.14% 净含量：200g （1）单氟磷酸钠由 种元素组成。 （2）单氟磷酸钠的相对分子质量是 。 （3）单氟磷酸钠中钠元素与氧元素的质量比为 。 （4）若该牙膏中其他成分不含氟，每支这种牙膏中含单氟磷酸钠的质量是多少？（写出计算过程，结果精确至0.1g） 【答案】（1）四/4 （2）144 （3）23：24 （4）若该牙膏中其他成分不含氟，每支这种牙膏中含单氟磷酸钠的质量是： 【解析】（1）由化学式可知，单氟磷酸钠由Na、P、O、F四种元素组成； （2）单氟磷酸钠的相对分子质量是：； （3）单氟磷酸钠中钠元素与氧元素的质量比为：； （4）见答案。 10．（23-24九年级上·吉林辽源·期末）国家质量标准规定市售尿素的含量在96%以上为达标一级产品。现某化工集团公司生产的尿素外包装标签如图所示。 （1）尿素的化学式量为 。 （2）该公司生产的市售尿素是 (填“纯净物或混合物”)。 （3）通过计算说明，该尿素是否可以按一级品出售？ 【答案】（1）60 （2）混合物 （3）该公司生产的尿素中尿素的含量为： 故该尿素可以按一级品出售。 【解析】（1）尿素的化学式量为：； （2）尿素中氮元素的质量分数为：，而该公司生产的市售尿素中氮元素的质量分数为45%小于46.7%，则该公司生产的市售尿素是混合物； （3）见答案。 11．（23-24九年级上·江西赣州·期末）如图是碳酸钙D3片标签的部分信息。化学社团为测定该药片中的碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验：取8片药片，研碎后放入烧杯中，再把50g稀盐酸分五次加入，实验所得数据如下表所示（假设其他成分不含钙元素，也不参加反应）： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 10 生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4 （1）表中m的数值为 。 （2）第 次恰好完全反应。 （3）计算每片药片中碳酸钙的质量并且判断是否与标签相符。（写出计算过程） （4）服用该钙片嚼食，可使钙片与胃酸充分反应，其原理是 。根据计算结果，某儿童按标签说明服用钙片，每天补充的钙元素的质量是 g。 【答案】（1）3.3 （2）4 （3）设8片药片中碳酸钙的质量为x， 每片药片中碳酸钙的质量=10g÷8=1.25g，所以与标签相符。 答：每片药片中碳酸钙的质量为1.25g，符合要求。 （4）增大了钙片与胃酸的接触面积 0.5 【解析】（1）取8片药片，研碎后放入烧杯中，再把50g稀盐酸分五次加入，实验所得数据如表所示：碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，第1次加入10g稀盐酸产生1.1g二氧化碳，第2次加入10g稀盐酸产生2.2g二氧化碳，第4次加入10g稀盐酸产生4.4g二氧化碳，第5次加入10g稀盐酸产生二氧化碳质量不变，说明第4次稀盐酸与药片恰好完全反应，前4次每次加入10g稀盐酸生成二氧化碳气体都是1.1g，则m=3.3g。 （2）由（1）分析可知：第4次恰好完全反应。 （3）解析见答案。 （4）相同条件下，反应物接触面积越大，反应越剧烈，服用该钙片嚼食，可使钙片与胃酸充分反应，其原理是增大了钙片与胃酸的接触面积。根绝说明书可知：每天一次，一次一片，每片药片中碳酸钙的质量为1.25g，碳酸钙中钙元素质量，每天补充的钙元素的质量是0.5g。 12．（23-24九年级上·江苏宿迁·期末）某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某铁样品中铁的质量分数，请你参与他们的探究过程。称量该样品放入烧杯中（假设样品中杂质不与稀硫酸反应），量取稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表： 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的体积（） 30 30 30 每次生成氢气的质量（） 试求： （1）的数值为 。 （2）此样品中铁的质量分数是少？（写出计算过程） 【答案】（1）0.8 （2）解：由表格数据可知，生成氢气的总质量为0.8g+0.8g+0.4g=2g，设参加反应的铁的质量为x， x=56g 则此样品中铁的质量分数为 答：此样品中铁的质量分数为56%。 【解析】（1）由表格数据可知，第二次加入30mL稀硫酸，生成0.8g氢气，第三次加入30mL稀硫酸，生成0.4g氢气，说明直到第三次反应才结束，并且第三次硫酸有剩余；说明第二次硫酸反应完全，即加入30mL稀硫酸完全反应，生成氢气质量是0.8g，因此第一次加入30mL的稀硫酸，生成氢气的质量也是0.8g，则m的数值是0.8； （2）见答案。 13．（23-24九年级上·河北邢台·期末）为测定黄铜(铜锌合金)样晶中铜的质量分数，小明将40.0g样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，记录实验数据见下表。 实验次数 第一次 第二次 稀硫酸质量/g 50.0 60.0 烧杯内物质总质量/g 89.8 149.6 请计算： （1）生成氢气的总质量是 g。 （2）黄铜样品中铜的质量分数。 【答案】（1）0.4 （2）解：设参加反应的锌的质量为x， x=13g 黄铜样品中铜的质量分数为：×100%=67.5% 答：黄铜样品中铜的质量分数67.5%。 【解析】（1）铜不与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据质量守恒定律，生成氢气的总质量即为烧杯内物质减少的总质量：40.0g+50.0g+60.0g-149.6g=0.4g； （2）见答案。 14．（23-24九年级上·江西宜春·期末）高锰酸钾是一种常见的消毒剂，初三化学兴趣小组在实验室对31.6g高锰酸钾进行加热，反应一段时间后停止加热。称量不同时间剩余固体质量，记录数据如表： 时间 0 t1 t2 t3 t4 质量(g) 31.6 31.3 30.8 30.1 29.2 （1）加热后固体质量减轻，是否遵守质量守恒定律 (填“是”或“否”)，t4时生成气体的质量为 g。 （2）加热至t4时，剩余高锰酸钾的质量为多少 ？(写出计算过程) （3）高锰酸钾受热见光会分解，保存此消毒剂时应注意 。 （4）t3时剩余固体中钾元素的质量为 g。 【答案】（1）是 2.4 （2）设加热至t4时，反应的高锰酸钾的质量为x x=23.7g 剩余高锰酸钾的质量=31.6g-23.7g=7.9g 答：剩余高锰酸钾的质量为7.9g。 （3）低温避光密封保存 （4）7.8 【解析】（1）所有化学反应都遵守质量守恒定律，t4时生成气体的质量为31.6g-29.2g=2.4g，故填：是、2.4； （2）见答案； （3）高锰酸钾受热见光会分解，应密封后避光保存在低温环境下，故填：低温避光密封保存； （4）钾元素反应前存在于高锰酸钾固体中，反应后存在于锰酸钾固体中，t3反应继续法案生，故此时钾元素存在于锰酸钾和剩余的高锰酸钾固体中，根据反应前后元素质量不变，故锰酸钾中钾元素质量=反应的高锰酸钾中钾元素，故剩余固体中钾元素的质量即为高锰酸钾中钾元素质量==7.8g，故填：7.8。 15．（23-24九年级上·山东聊城·期末）长期使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸溶液可以清除水垢。某同学通过实验测定水垢中碳酸钙的含量：将过量的稀盐酸加入到100g水垢中，将产生的气体通入足量的NaOH溶液中，同时测量3分钟内NaOH溶液增加的质量，结果如下表所示： 时间/s（秒） 0 30 60 90 120 150 180 增加的质量/g 0 15 25 30 33 33 33 试回答下列问题： （1）从表中可以看出，100g水垢与稀盐酸反应生成的最多是 g。 （2）计算水垢中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）33 （2）解：设水垢中含碳酸钙的质量为x， 水垢中碳酸钙的质量分数为： 答：水垢中碳酸钙的质量分数为75%。 【解析】（1）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则氢氧化钠溶液增加的质量即为生成二氧化碳的质量，由表格数据可知，100g水垢与稀盐酸反应生成的 CO2 最多是33g。 （2）见答案。 16．（23-24九年级上·江西赣州·期末）石灰石是生产水泥、玻璃等建筑材料的重要原料。赣州市的石灰石资源丰富，某课外兴趣小组的同学为测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，判断是否有开采使用价值，决定称取该地石灰石样品5.0g于烧杯中，将100g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水且不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下、 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 剩余固体的质量/g x 3.0 2.0 1.5 1.5 请完成下列问题：。 （1）表中x的值 。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 。 （3）反应前，为加快反应的速率，可以对石灰石采取的预处理的具体措施是 ；反应过程中，产生气体的速率越来越慢的可能原因是 。 （4）计算该反应中生成二氧化碳气体的质量（写出计算过程） 。 【答案】（1）4.0 （2）70% （3）将石灰石粉碎 盐酸被消耗，浓度减小 （4）解：设该反应中生成二氧化碳气体的质量为x    x=1.54g 答：该反应中生成二氧化碳气体的质量为1.54g 【解析】（1）由表中数据可知，第二次加入20g稀盐酸，剩余固体的质量为3.0g，第三次加入20g稀盐酸，剩余固体的质量为2.0g，则每加入20g稀盐酸，消耗碳酸钙的质量为：3.0g-2.0g，则第一次加入20g稀盐酸，剩余固体的质量为：5.0g-1.0g=4.0g，即x的值为4.0； （2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，最后剩余的固体为石灰石中的杂质，则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是：； （3）反应前，为加快反应的速率，可以对石灰石采取的预处理的具体措施是：将石灰石粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 反应过程中，产生气体的速率越来越慢的可能原因是：反应过程中盐酸被消耗，盐酸的浓度减小； （4）见答案。 17．（23-24九年级上·海南海口·期末）为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，现取用20克石灰石，将40克稀盐酸（氯化氢的水溶液）分四次加入石灰石中（杂质不与酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤（氯化钙溶于水）、干燥、最后称量，得数据如下： 稀盐酸的用量 剩余固体的用量 第一次加入10克 15克 第二次加入10克 10克 第三次加入10克 5克 第四次加入10克 2克 （1）从以上数据可知，第 次石灰石中碳酸钙完全反应。 （2）石灰石中碳酸钙的质量分数？ （3）若从中取10克石灰石，加入足量稀盐酸，能得到二氧化碳多少克？ 【答案】（1）四 （2） 石灰石中碳酸钙的质量分数为： 答：石灰石中碳酸钙的质量分数为90% （3） 解：设能得到二氧化碳的质量为x    x=3.96g 答：能得到二氧化碳的质量为3.96g 【解析】（1）由表中数据可知，第一次加入10g稀盐酸，消耗碳酸钙的质量为：20g-15g=5g，说明每加入10g稀盐酸，可消耗5g碳酸钙，第二次加入10g稀盐酸，消耗碳酸钙的质量为：15g-10g=5g，第三次加入10g稀盐酸，消耗碳酸钙的质量为：10g-5g=5g，第四次加入10g稀盐酸，消耗碳酸钙的质量为：5g-2g=3g，故第四次石灰石中碳酸钙完全反应； （2）见答案； （3）见答案。 18．（23-24九年级上·陕西渭南·期末）化学小组为测定学校附近某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量的稀盐酸在烧杯中反应(杂质不反应也不溶于水)。有关实验数据如表： 反应前 反应后 实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和剩余混合物的质量 85g 15g 95.6g 请分析并计算： （1）反应生成二氧化碳的质量为 g。 （2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(结果精确至0.1%) 【答案】（1）4.4 （2）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x， 则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为66.7%。 【解析】（1）杂质不反应也不溶于水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，反应后减少的质量即为生成二氧化碳的质量：85g+15g-95.6g=4.4g； （2）见答案。 19．（23-24八年级上·山东烟台·期末）某补钙剂说明书的部分内容如图所示。请你通过计算回答： （1）该钙片中钙元素的质量分数是多少(写出计算步骤，下同，结果保留到0.1%)? （2）服用2片这种钙片，可以摄入的钙元素质量是多少? 【答案】（1）该钙片中钙元素的质量分数为：≈33.3% （2）服用2片这种钙片，可摄入钙元素的质量为2片×1.25g/片×=1g 【解析】（1）见答案； （2）见答案。 20．（23-24九年级上·黑龙江哈尔滨·期末）山东临沂郯城素有“中国银杏之乡”的美誉，是我国栽培银杏最早的地区之一，银杏果中含有的银杏酸(C22H34O3)具有很强的抗炎作用，能够降低炎症发生，减少组织损伤。请回答： （1）银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为 。 （2）26g银杏酸中碳元素的质量为 (保留一位小数)。 【答案】（1）132：17 （2）19.8g 【解析】（1）银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为(12×22)：(1×34)=132：17； （2）26g银杏酸中碳元素的质量为≈9.8g。 21．（23-24八年级上·山东烟台·期末）回答下列问题： （1）相同分子数的SO2与SO3所含氧原子的个数比是 ，相同质量的SO2与SO3所含氧元素的质量比是 。 （2）“新盖中盖”高钙片的功效主要为补钙。“新盖中盖”高钙片的标签如表，且知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素。请仔细阅读后回答下列问题：    ①碳酸钙(CaCO3)中碳、氧元素的质量比是 。 ②碳酸钙(CaCO3)中钙元素的质量分数是 。 ③计算每片“新盖中盖”高钙片中含碳酸钙多少克 ? ④计算每片高钙片中碳酸钙的质量分数 ?(要求书写③④计算过程) 【答案】（1）2：3 5：6 （2）1：4 40% 解：每片含钙0.60g，则每片含碳酸钙的质量为0.60g÷40%=1.5g 答：每片“新盖中盖”高钙片中含碳酸钙1.5克。 解：每片重3.00g，此钙片中碳酸钙的质量分数为1.5g3.00g×100%=50% 答：每片高钙片中碳酸钙的质量分数为50%。 【解析】（1）1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，1个三氧化硫分子中含有3个氧原子，则相同分子数的SO2与SO3所含氧原子的个数比是2：3； 设SO2与SO3的质量为m，则所含氧元素的质量比是；　 （2）①碳酸钙(CaCO3)中碳、氧元素的质量比是12：（16×3）=1：4； ②碳酸钙(CaCO3)中钙元素的质量分数是； ③见答案； ④见答案。 22．（23-24九年级上·云南昆明·期末）氢化钙(CaH2)固体可作为登山队员的能源提供剂，氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。现取10g含氢化钙84%的样品与足量水反应(样品中其它成分不反应)。计算： （1）样品中氢化钙的质量为 g。 （2）反应后产生氢气的质量 。 【答案】（1）8.4 （2）解：设生成氢气质量为x， 答：反应后产生氢气的质量0.8g。 【解析】（1）样品中氢化钙的质量为：10g×84%=8.4g； （2）见答案。 23．（23-24九年级上·湖南郴州·期末）钙是人体内含量最高的金属元素，缺钙者可以在医生的指导下口服葡萄糖酸钙溶液来补钙，如表为某品牌“葡萄糖酸钙口服溶液”的部分说明。 葡萄糖酸钙口服溶液 【成分】本品每毫升含葡萄糖酸钙【（CxH11O7）2Ca】100mg（相当于钙9.3mg） 【包装】每支装10mL，每盒12支。 葡萄糖酸钙的相对分子质量为430，请计算： 请计算： （1）x为 。 （2）葡萄糖酸钙中钙的质量分数为 。（保留一位小数） （3）如果小明每天需摄入钙的量为1000mg，他通过食物的钙摄入量为721mg，你建议他每天应该服用该品牌口服液 支来补充钙摄入量的不足。（写出计算过程） 【答案】（1）6 （2）9.3% （3）3/三 【解析】（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量=（12x+1×11+16×7）×2+40=430，解得x=6。 （2）葡萄糖酸钙中钙的质量分数为。 （3）每毫升该产品中含钙9.3mg，则他每天应该服用该品牌口服液（1000mg-721mg）÷9.3mg/mL÷10mL/支=3支。 24．（23-24九年级上·黑龙江绥化·期末）某科技实验小组为了测定某种珍珠粉中碳酸钙的含量，称取22.2g研碎的珍珠粉，连续进行四次高温煅烧(杂质不参加反应，化学方程式：、冷却、称量，结果如下： 操作次数 第1次 第2次 第3次 第4次 剩余固体质量(g) 17 15.8 13.4 13.4 试计算： （1）完全反应后生成二氧化碳的质量是 g。 （2）该珍珠粉中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 【答案】（1）8.8 （2）解：设该珍珠粉中碳酸钙的质量为x， x=20g 则该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为 答：该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为90.1%。 【解析】（1）碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，根据质量守恒定律可知，完全反应后生成二氧化碳的质量是：22.2g-13.4g=8.8g； （2）见答案。 25．（23-24九年级上·吉林长春·期末）为测定一份含杂质的石灰石样品中碳酸钙的质量分数(杂质不溶于水且不与盐酸反应)，兴趣小组的同学进行了如下图所示的实验，请回答下列问题。 （1）发生反应的化学方程式为 ； （2）反应中产生二氧化碳的质量为 ； （3）请列出根据二氧化碳的质量求解参加反应的碳酸钙质量(x)的比例式 ，解得x=20g； （4）经实验和计算，测得该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 。 【答案】（1） （2）8.8g （3） （4）80% 【解析】（1）石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，故反应的化学方程式为：； （2）由题意可知，反应前石灰石的质量为25g、稀盐酸的质量为100g，反应后固体和液体混合物的总质量为116.2g。根据质量守恒定律有：产生二氧化碳的质量=反应前物质的总质量-反应后物质的总质量=，故填：8.8g； （3）由小问（2）知，反应中产生二氧化碳的质量为8.8g，设参加反应的碳酸钙的质量为 ，故反应的比例式可填：； （4）由小问（3）可知，参加反应的碳酸钙的质量为20g，则该样品中碳酸钙的质量分数=，故填：80%。 26．（23-24九年级上·重庆·期末）化学兴趣小组从山上采到一种石灰石，为测定碳酸钙的质量分数。称量160g石灰石研磨成粉末，进行煅烧(杂质不参加反应)，冷却，称量测得剩余固体质量的重复操作。记录数据如表： 操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次 剩余固体质量/g 132 125 116 116 （1）制得二氧化碳的质量是 g。 （2）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少 ？ 【答案】（1）44 （2）解：设石灰石中碳酸钙的质量为x， x=100g 则石灰石中碳酸钙的质量分数为， 答：石灰石中碳酸钙的质量分数为62.5%。 【解析】（1）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，根据质量守恒定律，则碳酸钙完全分解后生成二氧化碳的质量为：160g-116g=44g； （2）见答案。 27．（22-23九年级上·山东德州·期末）如图是市售某品牌的牙膏的部分说明。其主要成分单氟磷酸钠是牙膏的主要添加剂，实验表明，牙膏中单氟磷酸钠的质量分数达到0.7%-0.8%时，防蛀牙的效果较好。 （1）单氟磷酸钠中氟元素的质量分数是 。（精确到0.1%） （2）通过计算，该牙膏 （填“是”或“否”）有较好的防蛀牙的效果。 【答案】（1）13.2% （2）否 【解析】（1）单氟磷酸钠中氟元素的质量分数=。 （2）牙膏中单氟磷酸钠的质量分数=＜0.7%。 所以该牙膏没有有较好的防蛀牙的效果。故填：否。 28．（23-24九年级上·江苏泰州·期末）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g。计算：。 （1）生成二氧化碳的质量； （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）8.8g （2）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x                                      x=80% 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。 【解析】（1）取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，则反应前烧杯中物质总质量为171g；恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g，则产生二氧化碳的质量为171g-162.2g=8.8g。 （2）见答案 29．（23-24九年级上·河北邢台·期末）某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数。采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把200g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应），请计算： 序号 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50 剩余固体的质量/g 14.5 9 4 n （1）表中n的数值为 。 （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 。 （3）求反应生成的二氧化碳的质量是 （写出计算过程，结果精确到0.1）。 【答案】（1）4 （2）80% （3）设反应生成的二氧化碳质量为x 答：反应生成的二氧化碳质量为7.0g。 【解析】（1）分析表中数据可知，第一次加入盐酸50g，剩余固体的质量为14.5g，反应掉碳酸钙的质量为20g-14.5g=5.5g，第二次加入盐酸50g，剩余固体的质量为9g，反应掉碳酸钙的质量为14.5g-9g=5.5g，所以每50g稀盐酸与5.5g碳酸钙恰好完全反应，而第三次加入盐酸50g，剩余固体的质量为4g，反应掉碳酸钙的质量为9g-4g=5g，说明盐酸已过量，所以第四次加入盐酸50g，剩余固体的质量仍为4g，则n=4。 （2）样品中碳酸钙的质量分数是。 （3）详见答案。 30．（23-24九年级上·新疆克孜勒苏·期末）玫瑰花中含有丁香油酚等物质，因而具有特殊的香味，丁香油酚的化学式为。 （1）根据丁香油酚的化学式计算其相对分子质量为 ； （2）计算丁香油酚中碳、氧元素的质量比 (最简比)； （3）计算 164g丁香油酚中所含氧元素的质量 。 【答案】（1）164 （2）15:4 （3）32g 【解析】（1）丁香油酚的相对分子质量为； （2）丁香油酚中碳、氧元素的质量比为； （3）164g丁香油酚中所含氧元素的质量为。 31．（23-24九年级上·贵州黔东南·期末）钙是身体内重要的常量元素，对身体的发育起到非常重要的作用。如图是某钙片的部分说明书，请分析： 主要成分：每片含碳酸钙1.25克，维生素D3200国际单位。 规格：2克/片 用法用量：口服，咀嚼后咽下。成人，一次1片，一日1-2次；儿童一次半片，一日1-2次。 （1）该钙片属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 （2）碳酸钙中碳、氧元素的质量比为 。 （3）每片钙片中碳酸钙的质量分数为 。 （4）缺钙或补钙过多，都会对孩子的身体产生重大的影响。若按照儿童用量服用该钙片，每天最多摄入钙元素的质量为 。 【答案】（1）混合物 （2）1：4 （3）62.5% （4）0.5g 【解析】（1）根据说明书，每片钙片中含有碳酸钙、维生素D等物质，属于混合物； （2） 碳酸钙中碳、氧三种元素的质量比为12∶（16×3）＝1：4； （3）每片含碳酸钙1.25克，每片钙片中碳酸钙的质量分数为=62.5%； （4）儿童一次半片，一日1-2次，每天最多吃一片，一片钙片中钙元素的质量为：=0.5g。 32．（23-24九年级上·江苏扬州·期末）二氧化碳、甲烷的捕集与利用对环境和能源具有重要意义。 （1）捕集燃煤电厂烟气（含有CO2、N2、O2及H2O）中的CO2，并将其甲烷化的流程如下。 【资料卡片】 a、MEA水溶液低温可吸收CO2，升高温度可解吸CO2。 b、恒温流化床反应器出口温度高。 ①“吸收塔”中电厂烟气从塔底通入，MEA水溶液从塔顶喷淋。这样操作的优点是 ，“解吸塔”实现CO2解吸的操作是 。 ②“设备A”可实现CH4和H2O分离，方法是 。 ③CO2甲烷化的反应中，氢气与甲烷的质量比等于 。 （2）天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷中氢元素的质量分数为 ，甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为 。 （3）甲烷转化为合成气（H2和CO）的一种原理如图-1所示： ①反应器I、Ⅱ中元素化合价一直未发生变化的是 。 ②反应器Ⅱ中化学方程式为 。 ③整个流程中，理论上消耗16g甲烷，共可得到氢气的质量为 g： 【答案】（1）增大接触面积，使其反应更快更充分 升高温度 降温使水液化 1:2 （2）25% （3）O/氧 6 【解析】（1）①将MEA 水溶液从塔顶喷淋，可增大反应物的接触面积，使反应更充分；由于升高温度可解吸 CO2，则“解吸塔”实现 CO2解吸的操作是升高温度； ②降低温度，可将水液化，从而分离甲烷和水； ③根据化学方程式可知，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，方程式为：，氢气和甲烷的质量比为：8:16=1:2； （2）甲烷中氢元素的质量分数为：，甲烷在空气中完全燃烧反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； （3）①反应器Ⅰ中，在加热300℃的条件下，H2O 和Zn反应生成H2和ZnO，反应器Ⅱ中，ZnO 和CH4在加热500℃的条件下反应生成Zn、H2、CO，反应器Ⅰ、Ⅱ中元素化合价一直未发生变化的是氧元素； ②反应器Ⅱ中反应物是CH4、ZnO，生成物是H2、CO、Zn，反应条件是加热500℃，反应方程式为：； ③总反应方程式为：，设可制得氢气的质量为x 共可得到氢气的质量为6g。 33．（23-24九年级上·海南海口·期末）在点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如图所示。 请回答以下问题： （1）1个B分子中含有 个原子，C的化学式为 。 （2）A中氮元素和氢元素的原子个数比为 。 （3）D中氢元素和氧元素的质量比为 。 （4）4种物质中，属于化合物的是 (填图中字母)。 （5）该反应的基本反应类型为 。 （6）在该反应中，生成C和D的质量比为 (计算结果用最简整数比表示)。 【答案】（1）2/二/两 N2 （2）1：3 （3）1：8 （4）A、D （5）置换反应 （6）14：27 【解析】（1）由微观图示可知，1个B分子中含有2个原子，C的化学式为N2。 （2）由微观图示可知，A中氮元素和氢元素的原子个数比为1：3。 （3）D中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）：16=1：8。 （4）由不同种元素组成的纯净物为化合物，由微观图示可知，4种物质中，属于化合物的是A、D。 （5）由微观图示可知，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物，属于置换反应。 （6）由微观图示可知，该反应的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O，在该反应中生成C和D的质量比为[2×（14×2）]：[6×（1×2+16）]=56：108=14：27。 34．（23-24九年级上·吉林长春·期末）如图是硫化氢在空气中燃烧的微观示意图。请回答下列问题。    （1）硫化氢中氢元素、硫元素的质量比为 。 （2）写出如图中单质的化学式 。 （3）此反应中，反应物的分子总数 (填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的分子总数。 【答案】（1）1：16 （2）O2 （3）大于 【解析】（1）硫化氢（H2S）中氢元素、硫元素的质量比为：（1×2）：（32×1）=1:16。故填：1:16。 （2）单质是由同种元素组成的纯净物，图中单质为氧气，化学式为O2。故填：O2。 （3）由微观示意图可知，该反应是硫化氢和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫和水，该反应的化学方程式为：，由方程式可知反应物的分子总数大于生成物的分子总数。故填：大于。 35．（23-24九年级上·黑龙江绥化·期末）人体缺乏维生素C(简写“Vc”)就会患坏血病。如图为某种“维生素C”的说明书的一部分，试分析回答： （1）若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60mg，当“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，则每次至少服用 片。 （2）当“Vc”完全由某种蔬菜(每100g这种蔬菜含“Vc”15mg)来补充时，则每天至少应该食用这种蔬菜 g。 【答案】（1）2 （2）400 【解析】（1）由标签可知，每片维生素C100mg中至少含有Vc10%，即每片维生素C中至少含10mgVc，若成年人每天最少补充60mgVc，而且①Vc完全由维生素C片补充，则每天至少服用，而每天是三次，所以每次是2片； （2）若Vc完全由蔬菜来补充，则每天需要的蔬菜为 36．（23-24九年级上·贵州六盘水·期末）金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。 （1）2022年神舟十四号载人飞船成功发射。人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的。镍（）元素在化合物中常见的化合价为+2价，写出金属镍与稀盐酸发生置换反应的化学方程式： 。 （2）锂——因智能手机而出名的金属，智能手机里装的几乎都是锂电池。锂是一种活泼的金属，极易与空气中的氮气和氧气反应生成氮化锂（）和氧化锂（）；还能与水反应，生成氢氧化锂和氢气。锂能燃烧，1kg锂燃烧后可释放42998kJ的热量，因此锂是用来作为火箭燃料的最佳金属之一。常封存在固体石蜡中。锂作为火箭燃料主要利用其化学性质： 。金属锂通常保存在固体石蜡中的原因是： 。 （3）小新同学家有一个废旧的水龙头，通过查阅资料得知该水龙头是由铝、铜、铬组成的合金，为了解该水龙头中铜的含量，小新进行了如下探究活动： [查阅资料]铬（）是银白色光泽的金属，在空气中其表面能形成具有抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成硫酸亚铬（）和氢气。 铬与稀硫酸反应的化学方程式为： 。 小新猜想铝、铜、铬的金属活动性顺序为：铝>铬>铜或 。如要对其活动性顺序进行实验探究，需要准备的药品是 （合理即可）。 [进行实验]小新向打磨过的水龙头里分批次加入等体积等浓度的稀硫酸，除观察到有气泡产生外，还测出了如下的变化数据（其他杂质成分忽略不计）： 酸的体积剩余固体 50mL 50mL 50mL 50mL 50mL 100g 90 80 70 69 a [数据分析]上表中a的值为 ，请计算该水龙头中所含成分铜的质量分数为 。 【答案】（1） （2） 可燃性 锂易与空气中的氮气和氧气反应，也能与水反应，保存在固体石蜡中，可以隔绝空气和水 （3） 铬＞铝＞铜 Al、CrSO4溶液、Cu或Al2（SO4）3溶液、Cr、CuSO4溶液 69 69% 【解析】（1）金属镍与稀盐酸发生置换反应生成氯化镍和氢气，化学方程式为：； （2）锂能燃烧，1kg锂燃烧后可释放42998kJ的热量，因此锂是用来作为火箭燃料的最佳金属之一，所以锂作为火箭燃料主要利用其可燃性； 根据锂是一种活泼的金属，极易与空气中的氮气和氧气反应生成氮化锂（ Li3N ）和氧化锂（ Li2O ）；还能与水反应，生成氢氧化锂和氢气，所以金属锂通常保存在固体石蜡中，目的是隔绝水和空气，防止锂与空气中的成分和水发生反应； （3）铬能与稀硫酸反应，生成硫酸亚铬（ CrSO4 ）和氢气，化学方程式为：； 根据铬能与硫酸反应，说明铬排在氢前，即比铜活泼，又因为铝排在氢前，则铬可能比铝活泼，也可能铝比铬活泼，故猜想铝、铜、铬的金属活动性顺序为：铝>铬>铜或铬＞铝＞铜； 如要对其活动性顺序进行实验探究，可以通过硫酸铝、铬、硫酸铜或铝、硫酸铬、铜； [进行实验] 由表格数据可知，第一次加入50mL酸时，反应的固体的质量为100g-90g=10g；第二次加入50mL酸时，参加反应的固体的质量为90mL-80mL=10mL；第三次加入50mL酸时，参加反应的固体的质量为80mL-70mL=10mL，说明每50mL的酸完全反应消耗固体的质量为10g，而第四次加入50mL酸时，消耗固体的质量为70g-69g=1g＜10g，说明此时酸过量，固体中的铝和铬反应完全，则第五次加入50酸，固体质量不会变化，则上表中a的值为69； 铝和铬均能与酸反应，铜不能与酸反应，则剩余固体的质量即为该水龙头中所含成分铜的质量，则铜的质量分数为。　　　　　　 37．（23-24九年级上·山东济宁·期末）某化肥包装袋上的部分说明如图所示： （1）请根据“注意事项”推测氯化铵的性质之一是 。 （2）计算该化肥的最低纯度为 (精确至0.1%)。 【答案】（1）易溶于水、受热易分解 （2）95.5% 【解析】（1）密封保存，防潮是因为碳酸氢铵易溶于水，防晒是因为碳酸氢铵受热易分解； （2）该化肥中氯化铵的质量最小为：，该化肥的最低纯度为。 38．（23-24九年级上·黑龙江·期末）绿茶中含有茶氨酸（化学式为），有提高记忆力的功能。请计算： （1）茶氨酸的相对分子质量为 。 （2）茶氨酸分子中碳、氢、氧、氮的原子个数比是 。 （3） g茶氨酸中含1.4g氮元素。 【答案】（1）174 （2）7:14:3:2 （3）8.7 【解析】（1）茶氨酸（化学式为）的相对分子质量为； （2）茶氨酸分子中碳、氢、氧、氮的原子个数比是7:14:3:2； （3），则8.7g茶氨酸中含1.4g氮元素。 39．（23-24九年级上·河南郑州·期末）2023年杭州亚运会的主火炬燃料为零碳甲醇（CH3OH），是由工业尾气中的二氧化碳转化而来，实现了二氧化碳的资源化利用，其微观示意图如下图所示（图中的微观粒子恰好完全反应）。 （1）写出丁的化学式 。 （2）参加反应的甲与乙的质量之比为 。 （3）丙中元素质量分数最大的元素为 。 【答案】（1）H2O （2）3：22 （3）氧元素 【分析】根据反应的微观示意图和质量守恒定律，化学变化前后原子的种类、个数不变，反应前有6个氢原子、2个氧原子、1个碳原子，反应后有4个氢原子、1个氧原子、1个碳原子，因此，空格中为2个氢原子和一个氧原子，化学式为H2O，故该反应为二氧化碳和氢气在催化剂作用下生成甲醇和水，化学方程式为：。 【解析】（1）根据以上分析，丁的化学式为H2O； （2）参加反应的甲与乙的质量之比为（3×2）：44=3：22； （3）丙的化学式为CH3OH，其中碳、氢、氧元素的质量比为12：（1×4）：16=3：1：4，因此质量分数最大的元素为氧元素。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$