题型04 项目式探究题-【好题汇编】备战2024-2025学年九年级化学上学期期末真题分类汇编（人教版2024）

题型04 项目式探究题 内容概览 1．（23-24九年级上·广西北海·期末）某兴趣小组以CO2为主题进行项目式学习，请你一起参与。 【认识CO2的用途】 （1）下列有关CO2的用途说法错误的是______（填字母序号）。 A．灭火 B．生产汽水 C．气体肥料 D．供给呼吸 【探究CO2的性质】 小组同学利用如图1装置测量了反应前后圆底烧瓶内压强的变化。 步骤1：某同学检验了图1装置的气密性，得到如右侧图像，说明装置气密性良好。 步骤2：两瓶250mL的烧瓶内收集满CO2气体，注射器内各装有85mL的水和澄清石灰水，连接好装置和压强传感器。打开活塞1和活塞2，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞1，一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图像情况如图2所示。 （2）步骤1中该同学进行气密性检查的操作是：打开活塞Ⅰ和活塞2， （填“推”或“拉”）注射器活塞一段距离后停止。 （3）图2中，表示注入的是澄清石灰水的是曲线 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 （4）图2中，AB段压强上升的原因是 。 （5）实验中观察到澄清石灰水变浑浊，写出石灰水变浑浊的反应化学方程式： 。 【拓展探究】验证人体呼吸作用产生二氧化碳 同学们又进行如图3所示实验，把氧气浓度、二氧化碳浓度和湿度传感器探头放入有少量空气的保鲜袋中，打开仪器开始采集数据，然后向袋内呼出气体。采集的数据如图4所示，纵坐标为某一气体体积分数（%），横坐标为时间（s）。 （6）①能说明人体呼吸作用产生二氧化碳的曲线是 。 ②根据图4中信息，推断Z曲线在下降后又略有上升的可能的原因是 。 2．（23-24九年级上·贵州六盘水·期末）碳单质在生产生活中有着重要的用途。某学习小组以碳单质为主题，开展项目式学习。 【任务一】认识碳单质的性质和用途 （1）金刚石、石墨都是常见的碳单质，其物理性质差异很大的原因是 。 （2）中国制造的高铁走在世界的前列。高铁动车与电路连接的石墨电刷利用到石墨的性质是___________。（填字母序号）。 A．稳定性 B．滑腻感 C．还原性 D．导电性 【任务二】碳还原氧化铜实验的探究 某化学兴趣小组对碳和氧化铜在高温下反应的产物进行了如下探究 【查阅资料】 ①氧化亚铜为红色固体； ②氮气不与碳反应、也不与氧化铜发生反应。 ③氧化亚铜能和稀硫酸反应：，硫酸铜溶于水形成蓝色溶液 【实验探究】 （3）加热前，通入纯净干燥的氮气，其目的是 。 （4）点燃酒精喷灯，请写出碳和氧化铜反应的化学方程式 。 （5）实验中，方框内试管里观察到的现象 。 探究一：探究生成的气体 【提出问题1】生成的气体中是否有一氧化碳?数据记录如下（假设固体生成物只有铜）： 反应前 氧化铜4.80，碳粉3.00g混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中； 反应后 称得硬质玻璃管和固体总质量54.36g 【数据处理】 （6）经测算，参加反应的碳元素质量为0.64g，因此气体生成物是 。 探究二：探究产物的固体成分 【提出问题2】红色固体中是否有Cu2O? 【设计实验】 （7）取少量反应后的暗红色固体，加入足量稀硫酸，观察到 现象，说明暗红色固体含。 （8）实验室在真空密闭容器内、相同温度下，按照表中的数据进行碳粉还原氧化铜实验，数字化仪器绘制出的密闭容器中气体质量随反应时间变化的曲线如图所示。（备注：“目数”是指固体的粗细度，目数越大颗粒越小） 实验编号 碳粉质量/g 目数规格 氧化铜粉质量/g 对应曲线 Ⅰ 3 200目 40 a Ⅱ 3 1000目 40 b Ⅲ 3 2000目 40 c 分析a、b、c三条曲线，在所用碳粉质量相同的情况下，碳粉目数与反应速率之间的关系为 。 3．（23-24九年级上·福建·期末）“组成与结构决定性能，性能决定用途”，学习了金属材料后，同学们开展了铝质易拉罐中金属材料成分的项目式探究。 【资料】 Ⅰ.氧化铝能溶于稀盐酸。 Ⅱ.亚铁离子遇到过氧化氢溶液时易被氧化为铁离子；铁离子遇到硫氰化钾（KSCN）溶液，溶液变为红色。 任务一：探究铝制易拉罐罐体和罐盖的耐腐蚀性。 【实验1】同时往罐体和罐盖（均已除去表面的油漆涂层）上各滴1滴稀盐酸，30s后观察到罐体材料上产生明显气泡而罐盖仍无气泡。 （1）由此得出，罐体和罐盖材料不同， 更耐腐蚀。 （2）罐体上产生气泡的化学反应方程式是 。 任务二：探究罐体金属材料是纯铝还是铝合金。 【实验2】相同厚度的纯铝和罐体，相互刻划，比较硬度。 【实验3】打磨罐体除去表面覆盖物，剪成小碎片，取少量小碎片于试管中，加入足量稀盐酸并加热，使之充分反应。 （3）实验2若观察到 ，说明罐体是铝合金。 （4）实验3最终在试管底部残留少许固体物质，固体物质不可能含有______（填字母）。 A．铁 B．铜 C．碳 D．氧化铝 任务三：探究罐体铝合金中是否含铁。 （5）实验3上层清液为无色，欲证明罐体铝合金中含铁的方法是 （写出操作和现象）。 任务四：探究纯金属与合金性能的差异。 为什么要制成铝合金？图1是纯金属与合金的结构比较，图2是铝合金中的Cu含量与力学性能关系图。 （6）结合图1和图2，纯金属内加入合金元素，硬度变大的原因是 ；增强铝合金的硬度和抗拉强度的措施是 。 4．（23-24九年级上·安徽马鞍山·期末）关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 （1）酒精、煤（含硫）、天然气是生活中常见的燃料，三者中属于化石燃料的是 。 （2）写出酒精完全燃烧的化学方程式 。 （3）该小组同学按下列实验步骤开展探究。 步骤1：室温下，按如图组装装置，装入药品，称量装置总质量为m1g。 步骤2：将锥形瓶浸入80℃的热水中，观察现象。 步骤3：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶；打开止水夹K1，和K2，从K1处缓慢通入约50mL氧气，再关闭 K1和 K2，称量装置总质量为m2g。 步骤4：将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，观察现象。 步骤5：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为 m3g。 ①通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是 。 ②m1、m2、m3的大小关系是 。 （4）查阅文献：颗粒直径为20~30nm 的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁。结合已有知识，回答下列问题： ①影响铁燃烧的因素有 （答出 1 点）。 ②铁与氧气反应的条件不同，产物不同。若2.8g铁与氧气反应可得ag产物，且铁无剩余，则a的取值范围是 。 5．（23-24九年级上·四川成都·期末）某校初三学生学习化学后，对的制取产生了浓厚的兴趣。某班级同学分小组开展项目式学习探究的制取方法： （1）任务一：利用如图1装置制取。 ①收集的方法叫： 。 ②检查装置气密性的操作是 。 ③请写出对应的化学方程式： 。 （2）任务二：利用过氧化氢制取并设计了图2实验装置，用表中溶质质量相等的四组过氧化氢溶液进行实验： 编号 浓度/％ 过氧化氢溶液体积mL/ A 5 9.11 B 15 2.89 C 25 1.66 D 30 1.37 步骤一：在集气瓶中加满水，锥形瓶中加入，注入过氧化氢溶液。 步骤二：记录并处理内数据如图3。 ①反应的化学方程式为 。 ②根据图3找出产生的速率与过氧化氢浓度的关系： 。 ③第时A组比D组产生的体积更少的原因： 。 （3）任务三：查阅资料得知，过碳酸钠化学式：，白色固体，相对分子质量为314，比过氧化氢更稳定，在二氧化锰催化作用下分解可制得氧气，反应方程式：。 用如图2装置进行实验，往锥形瓶中加入a克过碳酸钠、和水，待反应完全后收集到约水。 ①画出的结构示意图： ，钠元素位于周期表第 周期。 ② g。（氧气密度为，忽略其它因素的影响）。 ③综合分析，选过碳酸钠作制氧剂比过氧化氢好的理由是 。 6．（23-24九年级上·吉林长春·期末）水是生命之源。同学们对“水”进行项目式探究活动： 项目一：探究水的组成 （1）用 检验与正极相连的玻璃管中产生的气体： （2）用化学反应方程式表示该装置中发生的化学变化 。 （3）该实验能证明“水由氢元素、氧元素组成”的依据是 。 项目二：探究水的构成 【查阅资料】I.同温同压下，气体体积比等于分子个数比； Ⅱ.1805年法国化学家盖·吕萨克精确测定水的组成：2体积氢气和1体积氧气经电火花引燃后，可生成2体积水蒸气。 （4）下图是氢气燃烧的微观示意图，在方框内补全相应的微粒图示： （5）你还能从（4）题图示中获取的信息是 。 项目三：探究水的净化 （6）下图是自来水厂净水过程示意图，其中加絮凝剂使大颗粒的杂质沉降进入沉淀池的过程属于 (填“物理”或“化学”)变化； （7）通过配水泵将净化后的水配送到千家万户。生活中通常将自来水 降低硬度后再饮用； （8）我区也在积极推进水环境整治，建设大美双阳。环保部门对石溪河水质进行长期监测，将水质从优到劣分为I~V类。分析下图可知，II-III类水质百分比呈上升趋势。由此推测，我区石溪河水质在 (填“变好”或“变差”)。 7．（23-24九年级上·安徽亳州·期末）关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识燃烧 （1）酒精、煤（含硫）、天然气是生活中常见的燃料，下列不属于三者燃烧共有的现象是（填字母序号）_________。 A．发光 B．产生有刺激性气味的气体 C．放热 D．产生使澄清石灰水变浑浊的气体 （2）写出天然气主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式 。 【任务二】探究物质燃烧的条件 如图 1，烧杯中装有 60℃水，底部放白磷。试管 a、b 中放入白磷与红磷，塞上橡胶塞，放入烧杯中。观察到只有试管 a 中有白烟生成。 （3）通过对比试管 a、b 实验现象，说明可燃物燃烧所需条件是 。 （4）在实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，可能的原因是 O2不足，小傅同学对实验进行改进，如 图 2，请写出物质 M、N 分别是 。 【任务三】氧气的量对物质燃烧程度的影响 取 5g 白磷放入试管，将温度传感器探头插入图 2 左边试管底部，放入 60℃水中，5 秒后，将物质 M 注入试管中，采集数据曲线如图 3 所示。 （5）B 点温度比 A 点高，说明左边试管发生的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。 （6）根据 D 点温度比 B 点高，本实验可获得的结论是 。 【任务四】再探铁的燃烧 （7）查阅文献：铁的氧化物有四氧化三铁、氧化铁和氧化亚铁。颗粒直径为 20～30nm 的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁。 结合已有知识，回答下列问题： ①影响铁燃烧的因素有 （至少答出 2 点）。 ②铁与氧气反应的条件不同，产物不同。若 5.6g 铁与氧气反应可得 ag 产物，且铁无剩余，则 a 的取值范围是 。 8．（23-24九年级上·福建宁德·期末）铜是一种重要金属。实践小组开展“了解铜、回收铜”项目式学习。 活动一：了解古代火法炼铜，感受我国劳动人民智慧。 【查阅资料】：1 铜生锈表面形成铜绿，其成分是。 2 古籍《大冶赋》中记载火法炼铜技术，其生产流程如下： （1）煅烧孔雀石可观察到的现象是 。 （2）写出木炭还原氧化铜的化学方程式 。 活动二：开展从回收的废旧铜料中提取铜实践活动，其流程如下： （3）写出步骤③中化学方程式 。 （4）请补充完善由固体Y得到铜粉的实验方案：向固体Y中加入 (填试剂名称)，经过过滤、洗涤、干燥得到铜粉。 9．（21-22九年级上·安徽合肥·期末）学校九年级兴趣小组的同学在学习完“燃烧和灭火”后，以“探究燃烧的条件”为主题开展了项目式学习。 【任务一】认识燃烧和爆炸 （1）下列图标中，与燃烧和爆炸有关的是______（填字母）。 A．   B． C． D． （2）红磷、木炭、硫粉燃烧发生的反应属于基本反应类型中的 反应。 【任务二】探究燃烧的条件与灭火 兴趣小组的同学用如图所示气密性良好的装置进行实验探究。    步骤I：用玻璃棒分别蘸取95%的酒精、蒸馏水置于火焰上，观察现象。 步骤II：将盛有白磷的带孔燃烧匙伸入A瓶（空瓶）中，观察到白磷不燃烧。 步骤III：向A瓶中加满80°C的热水，塞紧瓶塞，观察到白磷不燃烧。 步骤Ⅳ：打开、，从a口向A瓶中鼓入空气，待瓶中的液面低于燃烧匙底部时，关闭、，此时进入量筒B中水的体积为200mL，观察到A瓶中的白磷燃烧。 【实验分析与结论】 （3）①步骤I中观察到 ，说明酒精是可燃物，水不是可燃物。 ②对比步骤II和Ⅳ的现象可知，可燃物燃烧的条件之一是 。 ③对比步骤III和Ⅳ的现象可知，可燃物燃烧的条件之一是 。 【实验反思】 （4）实验中，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，灭火的方法是 。 【实验拓展】 （5）步骤Ⅳ中，待装置冷却一段时间后，打开，若观察到 ，说明空气中氧气的体积约占。若实验测得空气中氧气的体积分数小于，原因可能是 （填一条）。 【任务三】探究白磷燃烧熄灭后，集气瓶内剩余气体是否含有氧气 兴趣小组的同学用氧气传感器测得白磷在集气瓶内燃烧时氧气的体积分数如图所示。    （6）通过数据分析，你对燃烧需要氧气的新认识是 。 10．（23-24九年级上·江西吉安·期末）制氧机在日常生活中的应用很广泛。市面上常见的一种简易化学制氧机如图1所示。同学们利用相关知识，对该简易化学制氧机展开了项目式学习。      任务一：了解这种简易化学制氧机的工作原理 通过查看说明书得知：使用该简易化学制氧机制氧时，先在反应仓中加入适量水，再加入A剂和B剂，其中A、B剂的成份是过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）或二氧化锰。下表是说明书的一部分： A剂 B剂 平均供氧量（毫升/分钟） 供氧时间（分钟） 配方一 1袋 1袋 ≥320 ≥15 配方二 2袋 1袋 ≥500 ≥25 配方三 3袋 2袋 ≥1000 ≥15 通过网络信息检索得知：过碳酸钠溶于水会分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化作用下很快分解生成氧气。 （1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气的化学方程式是 。 （2）A剂是 。 （3）A剂的保存方法是 。 任务二：认识这种简易化学制氧机制的结构 （4）图1反应仓中“O2通道”相当于图2装置中的 （填“c”或“d”）导管；如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，可从下图中选用的装置组合是 （填序号）。    （5）同学们在充分思考交流的基础上，利用家庭中常见材料，设计并制作了简易家用制氧机（如图3），其中C瓶的作用相当于图1中的 仓。 任务三：测定该简易化学制氧机制得氧气的纯度 同学们为测定这种简易化学制氧机制得氧气的纯度，设计了图4所示装置。实验时，打开止水夹a和b，向集气瓶中缓慢鼓入制氧机中导出的气体，至露出固体白磷后，关闭止水夹a和b．此时，集气瓶中的水进入到量筒中200mL。然后用凸透镜聚光照射白磷，白磷开始燃烧：待白磷熄灭且装置冷却后，打开止水夹b，量筒中的水倒吸入集气瓶中，测得此时量筒中剩余水的体积变为20mL。    （6）该制氧机导出的气体中氧气的体积百分数是 。 11．（23-24九年级上·陕西延安·期末）关于燃烧的研究是一项重要的课题，某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展了项目式学习。 【任务一】认识可燃物 （1）化石燃料燃烧是温室气体产生的重要来源，风能、潮汐能和 等是可用于代替部分化石燃料的新能源。 （2）煤干馏是煤综合利用的主要工艺，煤干馏的产物之一是焦炭(主要成分为C)。焦炭充分燃烧时的产物为 (写出物质名称)，在高温条件下，焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，得到新的可燃物，该反应的化学方程式为 。 【任务二】探究燃烧条件 该小组以上图为例探究燃烧的条件： 【查阅资料】I．白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃； Ⅱ．磷燃烧产生的白烟会刺激人的呼吸道。 （3）实验中a、 (选填“b”或“c”)两处的现象相对比，说明物质燃烧需要达到可燃物的着火点；a、c两处的现象相对比，说明物质燃烧需要的条件是 。 （4）该装置的管口系着小气球，其作用是 。 12．（23-24九年级上·陕西渭南·期末）验小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】探究燃烧的条件 【查阅资料】白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，无烟煤的着火点为700—750℃。 步骤Ⅰ：将电炉升温至60℃，①开始燃烧，②，③、④无明显现象。 步骤Ⅱ：继续升温至260℃的过程中，③开始燃烧，②、④无明显现象。 （1）步骤Ⅰ将电炉升温至60℃，仅①开始燃烧，说明燃烧需要的条件是 。 （2）将装置的温度调到260℃，对比 （填序号）的实验现象，说明燃烧需要可燃物与氧气接触。 （3）④一直未燃烧的原因是 。 （4）如图所示A、B、C三个实验，其中能证明物质燃烧需要与氧气充分接触的是 （填字母，下同）；能证明物质具有可燃性是燃烧条件之一的是 。 【任务二】调控燃烧 （5）戴维发明了一种安全灯，采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，使得金属网外的温度不会明显升高，这种灯在矿井里点燃不会引起可燃性气体的爆炸。结合燃烧条件请分析可燃性气体不会爆炸的原因是 。 （6）不小心将酒精灯碰倒在桌上燃烧起来，合理简单的灭火措施是 。 13．（21-22九年级上·广东佛山·期末）关于燃烧的研究是一项重要的课题。学校实验小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识燃烧 （1）煤（含硫）、石油、天然气是生活中常见的燃料，下列不属于三者完全燃烧共有的现象是______（填字母）。 A．产生的气体通入澄清石灰水中均变浑浊 B．燃烧有光或火焰产生 C．产生有刺激性气味的气体 D．燃烧放热 （2）写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式 。 【任务二】燃烧的条件 （3）戴维发明了一种安全灯，采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，使得金属网外的温度不会明显升高，这种灯在矿井里点燃不会引起可燃性气体的爆炸。结合燃烧条件请你分析可燃性气体不会爆炸的原因 。 【任务三】燃烧的控制 （4）实验小组进行了以下实验，如表所示： 实验 ① ② ③ 操作 Ⅰ、欲证明氧气浓度对物质燃烧有影响应该进行的对比实验为①与 （填序号①或②或③）实验②与实验③对比可以证明 对物质燃烧有影响。 Ⅱ、实验结束后，往实验②的集气瓶中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，请用化学方程式解释石蕊变红的原因 。 14．（23-24九年级上·安徽安庆·期末）某兴趣小组以CO2为主题进行项目式学习，请你一起参与。 【认识CO2的用途】 （1）下列有关CO2的用途说法错误的是 （填字母序号）。 A．灭火 B．生产汽水 C．气体肥料 D．供给呼吸 【探究CO2的性质】 用如图实验验证CO2的性质。 （2）实验中，塑料瓶内观察到 ，可说明二氧化碳与水反应。 （3）观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到二氧化碳的化学性质是 ；物理性质是 。 （4）实验后向去顶部塑料瓶注入澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊，化学反应方程式为 ；此现象能否说明蜡烛燃烧生成二氧化碳，并说明理由： 。 【拓展探究】 探究是否可用排水集气法收集到CO2。 利用传感器对是否可用排水集气法收集到CO2展开探究，实验装置如图1所示： （5）实验步骤如下： ①按实验装置图1组装仪器。 ②用压强传感器自带的注射器通过活塞A向三颈烧瓶注入50mL空气，并一直压住注射器，若压强传感器的读数 ，证明装置气密性良好。 ③打开活塞A，将注射器中的稀盐酸迅速注入仪器b中，反应一段时间后，打开B，用 放在A处进行验满，收集满后迅速关闭活塞A，并用止水夹夹住导气管B处。 ④用压强传感器自带的注射器通过活塞A向三颈烧瓶中注入15mL水，观察两分钟之内体系的压强变化如图2所示。 （6）图2中30s后体系的压强瞬间增大的原因是 ，30s至100s之间压强逐渐减小的原因是 。 （7）经过测算，消耗CO2的量约为收集到的CO2总量的0.53%，因此排水集气法 （填“可以”或“不可以”）收集到CO2气体。 15．（23-24九年级上·河北承德·期末）测定空气里氧气含量是一项重要课题，某兴趣小组同学以此为课题开展项目式学习。 【任务一】利用如图所示装置测定空气里氧气的含量 （1）红磷燃烧的现象是 ，该反应的化学方程式为 ，红磷燃烧停止并冷却后打开止水夹，观察到进入集气瓶中水的体积不到总容积的，可能的原因是 (答一点)。 【任务二】改进装置和药品测定空气里氧气的含量(如图) （2）选用容积为40mL的试管作反应容器，将过量白磷放入试管中，如图所示塞紧橡皮塞。实验前，打开弹簧夹，将注射器的活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，松手后，若活塞仍能返回到20mL刻度处，则说明 ；夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，试管冷却后再打开弹簧夹，可观察到注射器的活塞最终停在约 mL刻度处。与任务一的装置相比，该装置的优点是 (答一点)。 16．（22-23九年级上·江西吉安·期末）某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识燃烧现象 （1）小组同学观察到酒精、煤、天然气三种生活中常见的燃料燃烧都会发光热，其中酒精完全燃烧的化学方程式是 。 【任务二】探究燃烧条件 （2）小组同学按图所示对课本实验进行改进以探究燃烧需要的条件，改进后的实验优点有 ；改进实验中观察到试管内白磷燃烧而试管内的红磷不燃烧，由此可知燃烧的条件之一是 。 【任务三】探究影响燃烧剧烈程度的因素 （3）通过实验对比木炭在空气和氧气中的燃烧现象不同，同学们可得结论是 。 【任务四】探究燃烧前后的质量变化 （4）小组刚学利用如图所示实验装置对红磷燃烧前后物质总质量是否发生变化进行探究。若燃烧后天平仍然平衡，实验过程中，气球的变化是 。 【任务五】调控燃烧 （5）当天然气燃气灶的火焰呈黄色或橙色，锅底就容易出现黑色，达说明天然气发生不充分燃烧，此时就要调节一下灶具进风口，灶具的进风口应 (填“调大”“调小”或“不变”)；关闭燃气灶阀门火焰就会熄灭，其原理是 。 17．（23-24九年级上·湖北省直辖县级单位·期末）关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识燃烧 （1）酒精、煤（含硫）、天然气是生活中常见的燃料，下列不属于三者燃烧共有现象的是______（填字母序号）。 A．发光 B．产生有刺激性气味的气体 C．产生使澄清石灰水变浑浊的气体 D．放热 （2）写出酒精（C2H5OH）完全燃烧的化学方程式 。 【任务二】探究燃烧的条件及质量变化 （3）该小组同学按下列实验步骤开展探究。 步骤1：室温下，按如图组装装置，检查气密性，装入药品，称量装置总质量为m1g。 步骤2：将锥形瓶浸入80℃的热水中，观察现象。 步骤3：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶；打开止水夹K1和K2，从K1处缓慢通入约50mL氧气，再关闭K1和K2，称量装置总质量为m2g。 步骤4：将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，观察现象。 步骤5：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为m3g。    ①上述实验中，步骤4观察到的现象是 ；能证明燃烧需要氧气的实验步骤对照组是 。 ②m1、m2、m3的大小关系是 。 【任务三】再探铁的燃烧 （4）查阅文献：颗粒直径为20~30nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁。 结合已有知识，回答下列问题： ①影响铁燃烧的因素有 （至少答出2点）。 ②铁与氧气反应的条件不同，产物不同。 18．（21-22九年级上·安徽合肥·期末）某兴趣小组以CO2为主题进行项目式学习，请你一起参与。 【认识CO2的用途】 （1）下列有关CO2的用途说法错误的是___________(填字母序号)。 A．灭火 B．生产汽水 C．气体肥料 D．供给呼吸 【探究CO2的性质】 用如图实验验证CO2的性质。 （2）实验中，塑料瓶内观察到 ，可说明二氧化碳与水反应。 （3）观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是 。 （4）实验后向去顶部塑料瓶注入澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊，此现象能否说明蜡烛燃烧生成二氧化碳，并说明理由： 。 【拓展探究】 探究是否可用排水集气法收集到CO2。 利用传感器对是否可用排水集气法收集到CO2展开探究，实验装置如图1所示： （5）实验步骤如下： ①按实验装置图1组装仪器。 ②用压强传感器自带的注射器通过活塞A向三颈烧瓶注入50mL空气，并一直压住注射器，若压强传感器的读数 ，证明装置气密性良好。 ③打开活塞A，将注射器中的稀盐酸迅速注入仪器b中，反应一段时间后，用 放在A处进行验满，收集满后迅速关闭活塞A，并用止水夹夹住导气管B处。 ④用压强传感器自带的注射器通过活塞A向三颈烧瓶中注入15mL水，观察两分钟之内体系的压强变化如图2所示。 （6）图2中30s后体系的压强瞬间增大的原因是 ，30s至100s之间压强逐渐减小的原因是 。 （7）经过测算，消耗CO2的量约为收集到的CO2总量的0.53%，因此排水集气法 (填“可以”或“不可以”)收集到CO2气体。 19．（23-24九年级上·吉林·期末）某化学兴趣小组的同学以金属为对象进行项目式学习。 项目一：探究铁、铜、锌的金属活动性顺序。 同学们设计了如图实验：(已知①中铁丝足量) （1）①中观察到的现象是 。 （2）②中发生反应的化学方程式为 。 （3）该实验的结论是 。 项目二：金属的锈蚀与保护。 小组同学用实验研究铁锈蚀的影响因素，记录如表： 实验装置 序号 其他试剂 100min后O2的含量 ① 干燥剂 21% ② 10滴水 15% ③ 10滴水和0.1g食盐 X ④ 10滴水和1.0g食盐 8% （4）表格中X的取值范围是 。 （5）实验①②对比得到的结论是 。 （6）实验②③④对比得到的结论是 。 （7）铝制品的表面不需要像铁那样做防锈处理，原因是 。 20．（23-24九年级上·山东临沂·期末）炼铁与国家建设、人民的生活密不可分。 （1）工业上用赤铁矿石炼铁的化学方程式为 。 某小组以“一氧化碳还原氧化铁”为主题进行项目式学习。如图，反应一段时间后，发现玻璃管内粉末变为了黑色。 【查阅资料】】 1 氧化铁被一氧化碳还原转化为铁的具体过程是： 2 FeO为黑色粉末，不能被磁铁吸引；铁的氧化物不和硫酸铜溶液反应。 【提出问题】将粉末取出，用磁铁吸引，粉末被完全吸起。黑色粉末是什么？ 【作出假设】 （2）猜想一：铁粉；猜想二：四氧化三铁；猜想三： 。 （3）【实验探究】 实验操作 实验现象 得出结论 取黑色固体物质于试管中，向其中加入足量的硫酸铜溶液，过滤 滤渣中有红色和黑色固体 猜想 正确 （4）澄清石灰水可用来检验反应后生成的气体物质，原理为 (用化学方程式表示)。 【反思与交流】 （5）①图中方框内内容为反应过程中，A处导管内存在的气体分子的微观示意图，请补充完整 。 ②实验一段时间后称量盛有氧化铁玻璃管前后质量差为m1，称量盛有石灰水的烧杯前后的质量差为m2(即为生成的二氧化碳的质量)。则参加反应的CO的质量是 (用m1、m2表示)。 21．（23-24九年级上·安徽马鞍山·期末）某中学化学兴趣小组同学以“探究蜡烛燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 任务一：蜡烛燃烧的产物 （1）硫酸铜是一种白色粉末，（具有吸水性，吸水后变为蓝色）小组同学做了图1实验，用一个大烧杯罩住一支点燃的小蜡烛，并在烧杯内靠近顶部的位置放置硫酸铜粉末和澄清石灰水，一段时间后，蜡烛熄灭，观察到 ，澄清石灰水变浑浊，烧杯底部有黑色物质。 （2）结论：蜡烛完全燃烧的产物有二氧化碳和水，由上述实验可推断出组成蜡烛的物质中一定含有 元素。 任务二：高低蜡烛的熄灭顺序 如图2所示，小组同学分别做了将一瓶二氧化碳缓缓倒入放有高低两支燃着的蜡烛的烧杯里（图甲）和用烧杯罩住两支高低不同的燃着的蜡烛（图乙）两个实验。 （3）甲图下层蜡烛的火焰先熄灭，上层蜡烛的火焰后熄灭。说明二氧化碳的物理性质是 。 乙图上层蜡烛的火焰先熄灭，下层蜡烛的火焰后熄灭。 面对这一异常现象，小组同学进行如下探究： 【提出问题】为什么高的蜡烛先灭？ 【猜想假设】猜想1：高的蜡烛先灭是因为产生的二氧化碳在烧杯上层。 猜想2：高的蜡烛先灭是因为烧杯上层的氧气被消耗。 【查阅资料】石灰水能使无色酚酞变红色，碳酸钙不能使无色酚酞变红色。 【实验1】为了验证猜想1，小明同学进行了图3实验：将浸有澄清石灰水的滤纸分别放在烧杯的顶部a处和底部b处，在滤纸上滴加酚酞，变色后，用烧杯罩住点燃的高低蜡烛，观察两处滤纸褪色顺序。 （4）小明根据现象得出结论：烧杯上层二氧化碳浓度较高，高的蜡烛先熄灭与二氧化碳浓度过高有关。他观察到的现象是 ，涉及到的化学反应方程式为 。 【实验2】 小红对小明的结论表示怀疑，她收集一瓶80%二氧化碳与20%氧气的混合气体，将燃着的蜡烛伸入该混合气体中，发现蜡烛没有熄灭，从而证明小明的结论不正确。 为了验证猜想2，小红用氧气、二氧化碳传感器在烧杯顶部测量烧杯内高低两支蜡烛从点燃到全部熄灭后，烧杯内氧气和二氧化碳的浓度变化，测量结果如图4所示。 【实验结论】 （5）小红综合她所做的两个实验，得出猜想2正确。请根据图4的数据作出解释： 。 【反思评价】 （6）根据氧气浓度曲线变化分析，在 （填“A”、“B”、“C”或“D”）点时低的蜡烛熄灭，请解释曲线CD段变化的原因： 。 22．（23-24九年级上·江苏扬州·期末）某小组以“探秘温室气体的温室效应”为主题开展项目式学习。 【任务一】实验室制取CO2 （1）为制取CO2，需将100g36%的浓盐酸稀释至9%，所加蒸馏水（密度为1g/mL）的体积为 mL，若量取蒸馏水时仰视量筒读数，所得稀盐酸溶质的质量分数 （填“>”“<”或“=”）9%。 （2）仪器A的名称是 ，组装一套可控制反应速率的发生装置，应从图中选择的装置组合是 ，实验室常用石灰石与稀盐酸制取CO2，反应的化学方程式为 ，用向上排空气法收集CO2，检验已收集满的方法是 。 【任务二】建构温室效应的认知模型 蔬菜温室大棚内温度过高，导致农民中暑；全球变暖，导致冰川融化。那么这些是什么原因导致的呢? 已知：a、温度越高的物体，发出的红外辐射的波长越短；b、蔬菜大棚的塑料膜可以穿透短波辐射，但会阻碍、反射长波辐射；c、温室气体在地球表面的作用类似于蔬菜温室大棚。 （3）太阳发出的是短波辐射，能够穿透大棚的塑料膜，让菜地变热；变热的菜地会发出长波辐射。请在图-1中尝试画出导致地球温室效应的光路模型 。 【任务三】设计实验验证CO2的温室效应 用太阳作为红外辐射源，把手机和热成像仪固定在三脚架上，对准太阳，让太阳在热成像的画面中心，实验装置示意图-2如下，热成像测量太阳中心点经装有不同种类气体的玻璃瓶测得阻挡后的辐射量数据如表格所示： 实验编号 气体种类 测得阻挡后的辐射量数据/℃ 1 空气 82.6 2 CO2 64.0 3 O2 81.6 （4）根据设计的对照实验，得出的结论是当玻璃瓶里是 气体时，长波辐射被削弱了很多，说明该气体是温室气体。 （5）为了增加实验的严谨性，除了控制气体的湿度要一样外，还需控制的因素可能有 ， （任答2点，合理即可）。 （6）依据图-2装置，设计实验证明水蒸气也是一种温室气体，方案为 。 23．（23-24九年级上·湖南长沙·期末）“食品脱氧剂”广泛应用于包括糖果、面食、熟肉制品、干制蔬菜的保鲜。某化学小组开展“食品脱氧剂”的项目式学习。 查阅资料：食品脱氧剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠，发生脱氧反应消耗食品包装袋内的氧气延长食品保质期。 【探究活动一】 提出问题：怎样验证“食品脱氧剂”中含有铁粉、活性炭？ 进行实验： 步骤一：用剪刀剪开一包脱氧剂，倾倒于白纸上，观察到粉末呈黑色，用磁铁吸引。 步骤二：取少量除去铁粉的脱氧剂于置于坩埚（耐高温容器）内，在电炉上灼烧，在坩埚上方罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯。 收集证据： （1）步骤一中观察到 （写实验现象，下同），脱氧剂中含有铁粉。 （2）步骤二中观察到部分黑色固体燃烧， ，脱氧剂中含有活性炭。 【探究活动二】 提出问题：脱氧剂中铁粉的含量是多少？ （3）你的设计方案是（用化学方法）： 。 【探究活动三】 提出问题：活性炭和氯化钠的用量对脱氧效果有什么影响？ 进行实验：室温下，利用5g铁粉和10滴水，改变活性炭和氯化钠的用量（见下表），用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，实验结果如图1、图2所示。 编号 铁粉/g 活性炭/g 氯化钠/g 1 5 0 1 2 5 0.75 0 3 5 0.75 1 4 5 1.5 1 5 5 a 2 分析问题： （4）实验5中，a= 。 （5）实验1、3、4的目的是 。 得出结论： （6）结合图2，对比实验2、3、5可以得到的结论是 。 交流研讨：通过此次项目式学习，同学们认识到，学好化学知识，用好化学知识，能真正认识世界。 24．（23-24九年级上·湖南长沙·期末）某实践小组同学参加了“锈外慧中”的项目式学习。对铁的锈蚀与应用进行了进一步的探究。 任务一：探锈——铁锈蚀因素的探究 小雅同学用铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计了如图所示的实验。 （1）经过一周的观察，试管B和试管C中的铁钉无明显变化，试管A中的铁钉明显锈蚀，说明铁锈是铁与 发生化学反应生成的。 （2）该实验中将蒸馏水煮沸的目的是 。 （3）结合实验结果和生活经验，写一条防止生活中铁制品生锈的方法： 。 任务二：用锈——铁锈蚀原理的应用 小礼同学通过查阅资料了解到暖宝宝发热的原理是利用铁粉生锈放出热量。他购买了某品牌暖宝宝发现原料主要包括铁粉、活性炭、食盐等，针对该暖宝宝的原料进行如下探究活动： 活动一：验证暖宝宝原料中含有铁粉 （4）打开包装后观察到固体为黑色，判断原料含铁粉，但立即被其他同学否定，原因是 。 （5）取少量原料固体于试管中，加入适量稀盐酸，观察到 现象。 分析得出结论：暖宝宝中的黑色物质含有铁粉。 活动二：暖宝宝的发热原理再利用 利用暖宝宝的发热原理，小礼设计如图实验装置来测定空气中氧气的含量。实验开始前，在容积为250mL的集气瓶中预装30mL水，量筒中水的读数为100mL。 （6）实验开始一段时间后，待装置冷却至室温，打开弹簧夹，水从量筒中流入集气瓶，最后量筒内水为57mL(铁粉生锈消耗水的体积忽略不计)，通过计算本实验数据测得空气中氧气的体积分数为 (结果精确到0.1%)。 25．（23-24九年级上·江苏泰州·期末）果蔬洗涤盐是厨房中常见的一种清洁用品。兴趣小组的同学们对某品牌果蔬洗涤盐的性质及成分产生浓厚的兴趣，展开项目式学习的探究之旅。 任务一：检测果蔬洗涤盐水溶液的酸碱性 （1）取适量果蔬洗涤盐水溶液于试管中，滴加无色酚酞试液，观察到无色酚酞试液变红，说明溶液呈 性。 任务二：探究果蔬洗涤盐的成分 【信息检索】I.钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色：Ⅱ.，碳酸钠受热不易分解；Ⅲ.碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应。 【进行实验】 （2）同学取一根细铁丝，一端用砂纸打磨干净，蘸取该品牌果蔬洗涤盐，放在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈 色。同学们认为该品牌果蔬洗涤盐中含有钠的化合物。 【猜想假设】提出三种猜想： （3）猜想一：碳酸钠；  猜想二：碳酸氢钠；  猜想三： 。 （4）【实验验证】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤I：取一定量果蔬洗涤盐加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中。 有气体产生， 。 猜想 正确。 步骤Ⅱ：另取少许果蔬洗涤盐溶于水中，滴加足量的氯化钙溶液。 产生白色沉淀。 【反思评价】 （5）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。 【拓展探究】 （6）小黎同学想到妈妈以前常用食盐水洗水果蔬菜，猜想该品牌果蔬洗涤盐中还可能含有氯化钠。同学们另取少量该品牌果蔬洗涤盐于试管中，向其中加入足量蒸馏水，再向其中加入足量的稀硝酸，再加入 (写化学式)溶液，观察到有白色沉淀生成，证明有氯化钠。 【知识延伸】 （7）小钱同学查阅资料发现利用不同方法去除黄瓜中嘧菌酯农药残留的效果，如图所示。由图中可知，奶粉、洗涤盐、比亚酶、洗洁精、洗菜机、清水中除去黄瓜中农药残留效果最好的是 。 任务三：定量了解果蔬洗涤盐 【定量计算】为了测定该品牌果蔬洗涤盐中碳酸氢钠的含量，利用如图装置进行实验，装置B中放有10g果蔬洗涤盐。(假设整套装置气密性良好，各装置气体吸收剂足量) （8）充分反应后，装置D增重0.88g，试计算10g果蔬洗涤盐中碳酸氢钠的质量分数。(写出计算过程，否则不得分) 【实验反思】 (9)实验过程中必须向装置中通入空气，若没有装置A，造成测定结果 (填“偏大”或“偏小”或“不变”)，装置C的作用是 。 1．（23-24九年级上·安徽合肥·期末）关于燃烧的研究是一项重要的课题。某课外小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识燃烧 （1）酒精、煤（含硫）、天然气是生活中常见的燃料，下列属于三者燃烧的共有的现象是______（填字母序号）。 A．发光 B．产生有刺激性气味的气体 C．放热 D．产生使石灰水变浑浊的气体 【任务二】探究燃烧条件 如图实验操作步骤如下：（信息：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。） ①将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中，如图所示。 ②升高右侧漏斗至红磷露出水面。 ③升高左侧漏斗至白磷露出水面。 （2）能得出可燃物燃烧要接触氧气的实验步骤是 （填序号）。 【任务三】认识灭火原理 有一种灭火器为液态二氧化碳灭火器，若灭火器中液态二氧化碳大约为3L时，喷出的气体二氧化碳约1000L。 （3）请从微观角度解释该变化 。 （4）液态二氧化碳灭火的原理是：①降温至可燃物着火点以下，② 。 【任务四】再探某些物质的燃烧 （5）写出丙中仪器①的名称 ，铁丝燃烧的现象为 。若未出现火星四射的现象原因可能是 （请写出两点原因）。 （6）对上述实验，说法正确的是______（填序号）。 A．甲实验中，水的作用是吸收二氧化硫，减小空气污染 B．乙实验中，观察到的现象是持续红热，产生二氧化碳气体 C．丁实验中，观察到澄清石灰水变浑浊，则通入的X气体一定是二氧化碳 【任务五】调控燃烧 打铁花是一种传统的民间焰火表演艺术。其原理是将生铁烧至熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。 （7）烧铁水时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是 。 2．（23-24九年级上·山东青岛·期末）铁是应用最广泛的金属，但也是最容易发生锈蚀的金属材料之一、为此兴趣小组同学以“铁的锈蚀”为主题开展项目式学习。 【任务一】识锈：铁锈与铁在性质上有哪些差异 实验1：比较导电性 （1）如图所示实验，接入光亮的铁片时小灯泡发光；将光亮的铁片换成大小形状完全相同的生锈的铁片时，小灯泡不发光。由此得出结论：铁生锈前后导电性 (填“相同”或“不同”)。 （2）将表面生锈的铁钉放入盛有足量稀盐酸的试管中，先观察到 的现象，反应的化学方程式为 ；一段时间后，发现试管中有气泡产生，最终溶液变为 色，这是因为 。 【任务二】探锈：探究铁生锈的条件 通常情况下，铁生锈所需时间较长，小组同学在老师指导下设计如图所示改进实验： 步骤Ⅰ。打开弹簧夹，通入氮气，一段时间后观察到C中①②处细铁丝均依然光亮； 步骤Ⅱ。关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗的活塞，一段时间后观察到C中①处细铁丝依然光亮，②处细铁丝表面灰暗。 （3）A中发生的反应的化学方程式为 ；对比步骤Ⅰ、Ⅱ②处细铁丝的变化，说明铁生锈与 有关；对比步骤Ⅱ中①②处细铁丝的不同现象，说明铁生锈还与 有关，从而得出铁生锈的条件。 【任务三】防锈：如何防止铁制品生锈 （4）为防止铁生锈，人们采取了很多措施。请写出一种生活中防止铁锅生锈的做法 。 【任务四】用锈：生活中铁生锈的用途 （5）合理利用铁生锈也能服务于生活，例如为防止受潮和变质，月饼盒中加入铁粉包作为双吸剂。检验某双吸剂中是否含有铁粉的物理方法是 。 3．（22-23九年级上·山西太原·期末）某化学兴趣小组的同学们以“探究镁的燃烧”为主题开展项目式学习。 任务一：利用镁条燃烧验证质量守恒定律 （1）同学们参照课本进行如图 1 实验，镁条与空气中氧气反应的化学方程式是 。大家通过称量发现，在陶土网上收集到的产物的质量小于镁条的质量，原因可能是 。 经过讨论，大家设计了如图 2 实验，从而验证了质量守恒定律。 实验后，同学们发现产物中有少量黄色固体。大家对此展开进一步探究。 任务二：探究镁粉在空气中燃烧生成的黄色固体成分 【教师指导】①镁能与氮气反应，生成氮化镁（Mg3N2）。 ②氧化镁为白色固体。氮化镁为黄色固体。 ③氮化镁可与水反应产生氨气。氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【猜想假设】镁条在空气中燃烧生成的黄色固体是 Mg3N2。 【进行实验】 （2） 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量黄色固体于试管中，加入适量 ，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 湿润的红色石蕊试纸变 。 镁粉在空气中燃烧生成的黄色固体是 Mg3N2 【反思交流】 （3）若用镁条代替红磷测定空气中氧气的含量，实验结果会 （选填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。 任务三：探究镁条能否在二氧化碳中燃烧 【进行实验】 （4） 实验步骤 实验现象 实验结论 用 夹取打磨后的镁条，在酒精灯上点燃后，自上而下缓慢伸入盛满 CO2的集气瓶中 镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体，集气瓶内壁附着黑色颗粒 【反思交流】 （5）写出镁条与二氧化碳反应的化学方程式 。 任务四：了解金属镁失火的灭火措施 【教师指导】镁能与热水反应，生成氢氧化镁和氢气。 【小组交流】 （6）结合以上探究和日常经验，如果存放在仓库的金属镁失火，你认为消防人员可采取的灭火措施为 。 4．（23-24九年级上·天津和平·期末）关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 （1）酒精、煤（含硫）、天然气是生活中常见的燃料，下列不属于三者燃烧共有的现象是 。 A．发光 B．产生有刺激性气味的气体 C．放热 D．产生使澄清石灰水变浑浊的气体 （2）写出酒精（C2H5OH）完全燃烧的化学方程式 。 （3）该小组同学按下列实验步骤开展探究。    步骤1：室温下，按如图组装装置，装入药品，称量装置总质量为m1g。 步骤2：将锥形瓶浸入80℃的热水中，观察现象 步骤3：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶：打开止水夹K1，和K2，从K1处缓慢通入约50mL氧气，再关闭K1和K2，称量装置总质量为m2g。 步骤4：将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，观察现象。 步骤5：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为m3g。 ①通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是 。 ②m1、m2、m3的大小关系是 。 （4）查阅文献：颗粒直径为20~30nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁。 结合已有知识，回答下列问题： ①影响铁燃烧的因素有 、 （至少答出2点）。 ②铁与氧气反应的条件不同，产物不同。若5.6g铁与氧气反应可得ag产物，且铁无剩余，则a的取值范围是 。 5．（23-24九年级上·江苏泰州·期末）水是生命之源。某兴趣小组同学以“水”为主题展开项目式学习。 任务一  探究雨水 （1）某天收集某市不同区域雨水样品并测定其pH，结果如下表。 地区 A B C D pH现象 4.93 5.62 5.46 6.01 降雨属于酸雨的是 区域(填序号)。 任务二  探究水的组成 【实验现象】 （2）用如图装置进行水的电解实验，实验中观察到，甲玻璃管中气泡首先出现的位置在 (选填“a”、“b”或“c”)处。甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为 。 切断电源后，打开甲处活塞，将带火星的木条放在甲玻璃管尖嘴口，观察到木条复燃；打开乙处活塞，将燃着的木条放在乙玻璃管尖嘴口，观察到气体燃烧。    【实验结论】 （3）本实验得出的结论是 ；其理论依据是 。 【实验改进】 （4）电解纯水速率较慢，实验时常在水中加入NaOH增强导电性，NaOH本身不参与反应。NaOH溶液能导电是因为含有自由移动的钠离子和 (填化学符号)。为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图所示。由图可知，上述实验中，电解水速率最快的条件是： 。      任务三  探究白色浑浊物成分 兴趣小组使用石墨电极进行电解饱和Ca(OH)2溶液探究水的组成及变化。连接电源，发现液体温度升高，正极附近出现明显的白色浑浊。 【发现问题】白色浑浊物是什么物质？ 【提出猜想】猜想一：Ca(OH)2    猜想二：CaCO3    猜想三：Ca(OH)2、CaCO3 【理论依据】 （5）白色浑浊物中可能存在Ca(OH)2的原因有 (填字母序号)。 a.水的减少          b.反应生成        c.液体温度升高 （6）白色浑浊物中可能存在CaCO3的原因是 。 【进行实验】 （7）   试剂名称___ 。 （8）猜想 正确。 6．（23-24九年级上·安徽滁州·期末）暖宝宝是备受学生喜爱的便捷式取暖用品，化学实践小组的同学对其产生了浓厚兴趣，针对其成分和发热原理展开了项目式探究之旅。 【活动一】探究暖宝宝内部材料中有铁粉 （1）小组同学取一定量暖宝宝内部材料放入试管中，然后向试管中加入适量的稀硫酸，预计观察到的实验现象为 ，涉及反应的化学方程式为 。 【功二】探究暖宝宝快速发热的原因 （2）铁生锈，是铁与 共同作用的结果，但放热缓慢。哪些因素能加快反应，使暖宝宝快速发热？小组同学采用对照实验展开探究，设计实验方案如下： (查阅资料：暖宝宝内部材料有铁粉、活性炭、氯化钠、水等) 方案 药品 方案一 4g铁粉、2mL水 方案二 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠 方案三 4g铁粉、2mL水、2g活性炭 方案四 4g铁粉、2mL水、2g活性炭、2g氯化钠 下列方案之间能否形成对照？若能，请指出变量；若不能，请说明理由。 方案二与方案四： 。 方案一与方案四： 。 【拓展探究】利用数字化对【活动二】深入探究 （3）小组同学设计了图1装置，检查气密性，将5g铁粉和2g炭粉加入三颈烧瓶，t1s时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一个装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。    ①根据图2，分析t1至t2s时温度变化的原因是 ；t2s时刻后反应并未停止，温度却开始降低，原因是 。 ②根据图3，分析t3s时刻后压强突然变大的原因是 。 7．（23-24九年级上·山西临汾·期末）汾河被山西人称为母亲河。某化学小组对汾河的用途，排入汾河废水的酸碱度、成分，汾河的防护治理等产生了浓厚兴趣，在老师的指导下展开了项目式学习探究。 任务一：调查汾河的用途 【资料检索】汾河是山西境内第一条大河，具有灌溉、发电、工业和城市居民供水等用途。 【交流讨论】 （1）汾河水在进入千家万户之前，需要经过自来水厂的净化。自来水厂在净化水时会加入活性炭，其目的是 。 任务二：探究某工厂排入汾河废水的酸碱度 （2）根据了解获知该工厂的原料有一种是俗称纯碱的物质，该物质的化学式为 。 （3）同学们获得了一瓶该工厂最终排入汾河的废水样品。他们在玻璃片上放一片用水润湿的pH试纸，用玻璃棒蘸取该废水滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值。该操作测定的pH值会 （填“偏大”或“偏小”或“不变”或“无法确定”）。 任务三：探究该工厂排入汾河废水的成分 【信息检索】该废水中一定含有Na+，可能含有Ca2+、OH-、，中的几种离子。 【进行实验】 （4）为探究废水成分，同学们设计了如下实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量废水于试管中，加入 足量 产生白色沉淀 废水中含有 ②取步骤①反应后的上层清液 于另一支试管中滴加少量的氯 化镁溶液 废水中不含OH- 【反思评价】 （5）有同学提出通过以上步骤，能确定该废水中一定不含Ca2+，其原因是 。 （6）步骤①中发生反应的化学方程式为 。 任务四：汾河的防护治理 【小组讨论】 （7）为保护汾河水，全流域守护水质，让一泓清水入黄河，可采取的措施有 （写一条）。 【成果分享】通过学习探究，同学们了解了汾河的用途，掌握了化学知识，提升了保护环境的意识。 8．（23-24九年级上·山西吕梁·期末）为探究二氧化碳的过度排放对人类的影响。小组同学聚焦人类活动中排放二氧化碳的主要途径，基于“炼铁技术”，我们该如何践行“低碳行动”展开了项目式探究。 任务一：认识人类活动中二氧化碳的排放途径 【查阅资料】人类活动中二氧化碳的排放量占比。 人类活动 二氧化碳排放占比/% 电力生产与储存(电力) 27 取暖与制冷(供暖系统、冷却系统、制冷系统) 7 交通运输(飞机、卡车、货船) 16 生产和制造(钢、水泥、塑料) 31 种植和养殖(植物和动物) 19 【交流讨论】 （1）同学们通过资料进行了认真比较、分析，形成了报告，并写下了自己的认识： 。 任务二：认识炼铁过程中二氧化碳的排放 【参观学习】钢铁是使用最多的金属材料。钢是含有少量碳及其他金属或非金属的铁。钢和生铁是含碳量不同的两种铁合金。生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。炼制钢铁的原理是利用一氧化碳和赤铁矿反应。在工业生产中，炼铁是一个复杂的过程，高炉炼铁是常见的炼铁方法，在实验室里，可以利用如图装置进行制备铁的实验。 【交流学习】 （2）工业炼铁途径的主要原理是 (用化学方程式表示)。炼铁过程中依据 的现象能判断反应过程中排放出了二氧化碳。 任务三：寻找清洁、可持续发展的炼铁途径 【咨询专家】从我国国情出发，现阶段以焦炉煤气等富氢气体为主，未来以纯氢气作为还原剂直接还原铁的新技术具有广阔的前景，对减少炼铁过程中二氧化碳的排放量，实现钢铁行业的可持续发展有重要意义。 （3）【演示实验】 实验操作 实验现象分析 解释 在试管中加入3颗锌粒，再加入3mL稀硫酸，将缠绕有氧化铁的玻璃棒在酒精灯火焰上灼烧至红热，再迅速伸入试管中 产生大量气泡，红色固体变为黑色 【反思评价】 （4）小组同学进一步检验了实验中产生的黑色固体，具体的方法是 。 （5）小组同学从绿色化学角度设想，寻找到清洁、可持续发展的炼铁途径是 ，该炼铁途径的优点是 。 任务四：从生活视角提出“低碳行动”的建议 【成果分享】 （6）通过以上分析，同学们知道在炼铁的同时会带来一系列的生活与环保问题。基于炼铁技术从生活视角提出建议，你还能提出一条有价值的建议是 。 9．（23-24九年级上·安徽合肥·期末）关于燃烧的研究是一项重要的课题。某课外小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】探究燃烧条件 实验装置如图1，实验操作步骤如下：（信息：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃） 实验步骤及操作 实验现象 Ⅰ将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中 白磷、红磷均不燃烧 Ⅱ升高右侧漏斗至红磷露出水面 Ⅲ 白磷燃烧 （1）实验步骤Ⅱ中的实验现象 ，实验步骤Ⅲ中的操作 。 （2）本实验选择白磷与红磷作实验药品的原因：红磷和白磷都是 。 （3）实验现象Ⅰ中白磷不燃烧，Ⅲ中白磷燃烧，对比可得物质燃烧的条件是 。 （4）步骤Ⅲ中反应的化学方程式为 。 【任务二】对燃烧的调控。 （5）打铁花是一种传统的民间焰火表演艺术。其原理是将生铁加热熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。烧铁水时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是 。 【任务三】探究镁的燃烧 （6）查阅文献：镁不仅能在氧气中燃烧，还能在二氧化碳和氮气中燃烧。结合已有知识，回答问题： ①由上面的文献资料，你对燃烧新的认识是 。 ②镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：2Mg+CO22X+C，则X的化学式为 。 10．（23-24九年级上·四川乐山·期末）某化学课外兴趣小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【查阅资料】① 白磷的着火点为40℃。② 酒精（化学式为C2H5OH）燃烧可生成二氧化碳和水。 【任务一】认识燃烧 （1）酒精、木炭、蜡烛是生活中常见的可燃物，三者燃烧时共有的现象是：①发光；②放热；③产生相同的气体，化学式为 。 （2）写出酒精完全燃烧的化学方程式： 。    【任务二】探究燃烧的条件 （3）该小组同学按下列实验步骤开展探究。 步骤1：室温下，按如图组装装置，装入药品。 步骤2：将锥形瓶浸入80℃的热水中，观察到白磷不燃烧，说明二氧化碳 。 步骤3：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶；打开止水夹K1和K2，从K1处缓慢通入足量的氧气，再关闭K1和K2。 步骤4：将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，观察到白磷燃烧，产生 ，说明燃烧需要 。 步骤5：取出装置，恢复至室温。 【任务三】拓展探究 （4）查阅文献：颗粒直径为20～30nm（nm：纳米，是长度的度量单位，1nm=10-9m）的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁。结合已有的化学知识，你觉得影响铁燃烧的因素主要是 。 11．（23-24九年级上·广东惠州·期末）关于燃烧的研究是一项重要的课题。某课外小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】探究燃烧条件 装置如图，实验操作步骤如下：（信息：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃） 实验步骤及操作 实验现象 Ⅰ．将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中 白磷、红磷均不燃烧 Ⅱ．升高右侧漏斗至红磷露出水面 Ⅲ． 白磷燃烧 （1）实验步骤Ⅱ中的实验现象 ，实验步骤Ⅲ中的操作 。 （2）本实验选择白磷与红磷作实验药品的原因：红磷和白磷都是 ，但红磷与白磷的 不同。 （3）实验现象Ⅰ中白磷不燃烧，Ⅲ中白磷燃烧，对比可得物质燃烧的条件是 。 （4）步骤Ⅲ中反应的化学方程式为 。 【任务二】对燃烧的调控。 （5）打铁花是一种传统的民间焰火表演艺术。其原理是将生铁加热熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。烧铁水时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是 。 【任务三】探究镁的燃烧 （6）查阅文献：镁不仅能在氧气中燃烧，还能在二氧化碳和氮气中燃烧。结合已有知识，回答问题： ①由上面的文献资料，你对燃烧新的认识是 。 ②镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为: 2Mg+CO22X+C，则X的化学式为 。 12．（23-24九年级上·甘肃陇南·期末）关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。（查阅资料：①白磷的着火点为40℃，②酒精燃烧可生成二氧化碳和水。） 【任务一】认识燃烧 （1）酒精、木炭、蜡烛是生活中常见的可燃物，下列不属于三者燃烧共有的现象是 （填序号）。 ①发光 ②产生有刺激性气味的气体 ③放热                     ④产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 （2）写出酒精完全燃烧的化学方程式： 。 【任务二】探究燃烧的条件 （3）该小组同学按下列实验步骤开展探究。 步骤1：室温下，按如图所示组装装置，装入药品。 步骤2：将锥形瓶浸入80℃的热水中，观察现象。 步骤3：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶：打开止水夹K1和K2，从K1处缓慢通入足量的氧气，再关闭K1和K2。 步骤4：将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，观察现象。 步骤5：取出装置，恢复至室温。 通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是 。 【任务三】调控燃烧 （4）报道显示：国内外一些煤田因发生煤层自燃，带来了资源浪费和环境污染。一旦煤层自燃，请给出一条合理的灭火建议： 。 【任务四】再探铁的燃烧 （5）查阅文献：颗粒直径为20~30nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁。结合已有知识，回答下列问题： ①氧化铁的化学式为 ，影响铁燃烧的因素有 （答出1点）。 ②铁与氧气反应的条件不同，产物不同。细铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为 。 13．（23-24九年级上·辽宁·期末）某中学化学兴趣小组同学以“探究蜡烛燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 任务一：蜡烛燃烧的产物 【查阅资料】 （1）硫酸铜是一种白色粉末，（具有吸水性，吸水后变为蓝色小组同学做了图1实验，用一个大烧杯罩住一支点燃的小蜡烛，并在烧杯内靠近顶部的位置放置硫酸铜粉末和澄清石灰水，一段时间后，蜡烛熄灭，观察到 ，澄清石灰水变浑浊，烧杯底部有黑色物质。 （2）结论：蜡烛完全燃烧的产物有二氧化碳和水，由上述实验可推断出组成蜡烛的物质中一定含有 元素。 任务二：高低蜡烛的熄灭顺序 如图2所示，小组同学分别做了将一瓶二氧化碳缓缓倒入放有高低两支燃着的蜡烛的烧杯里（图甲）和用烧杯罩住两支高低不同的燃着的蜡烛（图乙） 两个实验。 （3）甲图下层蜡烛的火焰先熄灭，上层蜡烛的火焰后熄灭。说明二氧化碳的物理性质是 。乙图上层蜡烛的火焰先熄灭，下层蜡烛的火焰后熄灭。 面对这一异常现象，小组同学进行如下探究： 【提出问题】为什么高的蜡烛先灭? 【猜想假设】猜想1：高的蜡烛先灭是因为产生的二氧化碳在烧杯上层。 猜想2：高的蜡烛先灭是因为烧杯上层的氧气被消耗。 【查阅资料】石灰水能使无色酚酞变红色，碳酸钙不能使无色酚酞变红色。 【实验1】为了验证猜想1，小明同学进行了图3 实验：将浸有澄清石灰水的滤纸分别放在烧杯的顶部a处和底部b处，在滤纸上滴加酚酞，变色后，用烧杯罩住点燃的高低蜡烛，观察两处滤纸褪色顺序。 （4）小明根据现象得出结论：烧杯上层二氧化碳浓度较高，高的蜡烛先熄灭与二氧化碳浓度过高有关。他观察到的现象是 ，涉及到的化学反应方程式为 。 【实验2】 （5）小红对小明的结论表示怀疑，她收集一瓶 80%二氧化碳与20%氧气的混合气体，将燃着的蜡烛伸入该混合气体中，发现 ，从而证明小明的结论不正确。 为了验证猜想2，小红用氧气、二氧化碳传感器在烧杯顶部测量烧杯内高低两支蜡烛从点燃到全部熄灭后，烧杯内氧气和二氧化碳的浓度变化，测量结果如图4所示。 【实验结论】 （6）小红综合她所做的两个实验，得出猜想2 正确。请根据图4的数据作出解释： 。 【反思评价】 （7）根据氧气浓度曲线变化分析，在 （填“A”、“B”、“C”或“D”，下同）点时高的蜡烛熄灭，在 点时低的蜡烛熄灭。请解释曲线CD段变化的原因： 。 14．（23-24九年级上·安徽合肥·期末）某兴趣小组以CO2为主题进行项目式学习，请你一起参与。 【认识CO2的用途】 （1）下列有关CO2的用途说法错误的是 填字母序号。 A．灭火 B．生产汽水 C．气体肥料 D．供给呼吸 【探究CO2的性质】 小组同学利用如图1装置测量了反应前后圆底烧瓶内压强的变化。 步骤1：某同学检验了图1装置的气密性，得到如右侧图像，说明装置气密性良好。 步骤2：两瓶250mL的烧瓶内收集满CO2气体，注射器内各装有85mL的水和澄清石灰水，连接好装置和压强传感器。打开活塞1和活塞2，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞1，一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图像情况如图2所示。 （2）步骤1中该同学进行气密性检查的操作是：打开活塞1和活塞2， (填“推”或“拉”)注射器活塞一段距离后停止。 （3）图2中，表示注入的是澄清石灰水的是曲线 (填“I”或“Ⅱ”)。 （4）图2中，AB段压强上升的原因是 。 （5）实验中观察到澄清石灰水变浑浊，写出石灰水变浑浊的反应化学方程式 。 【拓展探究】 验证人体呼吸作用产生二氧化碳 同学们又进行如图3所示实验，把氧气浓度、二氧化碳浓度和湿度传感器探头放入有少量空气的保鲜袋中，打开仪器开始采集数据，然后向袋内呼出气体。采集的数据如图4所示，纵坐标为某一气体体积分数(%)，横坐标为时间(s)。 （6）①实验中没有进行数据采集的其余气体的主要成分为 。 ②能说明人体呼吸作用产生二氧化碳的曲线是 。 ③根据图4中信息，推断Z曲线在下降后又略有上升的可能的原因是 。 15．（22-23九年级上·安徽六安·期末）某化学兴趣小组以“蜡烛及其燃烧”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识蜡烛的组成 （1）取一个干燥、洁净的锥形瓶，将蜡烛放在燃烧匙上点燃，再把点燃的蜡烛放进锥形瓶中(如图1)，一段时间后，蜡烛熄灭，取出燃烧匙，向锥形瓶中加入适量澄清石灰水，振荡(如图2)。    蜡烛燃烧过程中锥形瓶内壁有水雾，说明蜡烛中含有 元素；实验后观察到瓶口有黑色固体附着，图2中澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有碳元素，则图2中发生反应的化学方程式为 。 【任务二】探究蜡烛熄灭的原因 （2）为探究密闭容器中蜡烛熄灭的原因，小组同学进行了如下实验。 ①将点燃的蜡烛伸入含有20%氧气和80%二氧化碳的集气瓶中，蜡烛 ，说明蜡烛熄灭不是因为二氧化碳浓度过高。 ②用烧杯罩住一支燃着的蜡烛，用数字化仪器测得反应前后相关量的变化如下表所示： 蜡烛状态 氧气含量 二氧化碳含量 一氧化碳含量 点燃蜡烛前 18.7% 0.058% 0 熄灭蜡烛后 15.6% 3.643% 0.0182% 结合①中实验现象分析，蜡烛在密闭容器中熄灭的主要原因是 。 【任务三】燃烧与灭火的应用 （3）用大烧杯罩住高低不同的两支燃着的蜡烛，观察到上层蜡烛先熄灭，可得到启发：从发生火灾的多层建筑中撤离，可采取的方法中错误的是___________(填字母)。 A．用湿毛巾捂住口鼻 B．低头弯腰沿墙迅速移向门外 C．呈站立姿势撤离 【任务四】探究燃烧的影响因素 （4）小组同学在空气中点燃2支蜡烛，有位同学发现其中一支烛芯不小心沾到食盐的蜡烛比普通蜡烛燃烧的时间长，她感到十分好奇，于是再次进行实验。取6支相同的蜡烛，在其中5支蜡烛的烛芯周围分别放入不同质量的食盐，另1支蜡烛的烛芯周围不放食盐。分别测定它们的燃烧时间，数据记录如下表所示： 食盐质量/g 0 0.1 0.5 0.7 0.9 1.0 燃烧时间/min 10 15 18 23 25 27 燃烧的稳定性 正常 正常 正常 正常 易灭 极易灭 根据表中信息可以得到的结论是 。 （5）氧气含量不同物质燃烧的产物不同。若0.6g碳单质燃烧生成ag产物，且碳没有剩余，则a的取值范围是 。 16．（22-23九年级上·安徽芜湖·期末）关于燃烧的研究是一项重要的课题，某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识可燃物 （1）化石燃料包括煤、 、天然气。化石燃料的过度使用会造成温室效应加剧，而“低碳经济”是以较小的温室气体排放，获得较大产出的新经济发展模式，下列做法不符合“低碳经济”理念的是 。（填字母） A．大力发展火力发电 B．改造或淘汰高能耗、高污染企业 C．优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电 【任务二】探究燃烧条件 如图是教材探究燃烧条件装置图，请回答下列问题： （2）铜片上的红磷不燃烧，是因为 。 （3）烧杯中水的作用是 。通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是 。 【任务三】调控燃烧 （4）相同质量的煤在不同条件下，燃烧产生的热量不同。请举出一种改变煤燃烧条件，使煤充分燃烧的方法： 。 【任务四】利用燃烧探究物质的组成 某化学兴趣小组，利用湿度传感器和二氧化碳传感器检测纯净的乙醇的燃烧产物，实验装置图如下。 实验结束后，传感器数据如下图。 （5）结合图中曲线，可以得出乙醇中含有碳、氢元素的证据是 。 （6）能否得出乙醇中含有氧元素，并说明理由 。 17．（22-23九年级上·吉林长春·期末）实验小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】探究燃烧的条件 【查阅资料】白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，无烟煤的着火点为700—750℃。步骤Ⅰ：将电炉升温至60℃，①开始燃烧，②，③、④无明显现象。 步骤Ⅱ：继续升温至260℃的过程中，③开始燃烧，②、④无明显现象。 （1）步骤Ⅰ将电炉升温至60℃，仅①开始燃烧，说明燃烧需要的条件是 。 （2）将装置的温度调到260℃，对比 （填序号）的实验现象，说明燃烧需要可燃物与氧气接触。 （3）如下图所示A、B、C三个实验，其中能证明物质燃烧需要与氧气充分接触的是 （填字母，下同）；能证明物质具有可燃性是燃烧条件之一的是 。 【任务二】调控燃烧 （4）下列灭火的措施得当的是___________（填字母）。 A．电视机着火，立即用水浇灭 B．档案馆着火，用干粉灭火器灭火 C．森林起火，砍掉周围树木设置隔离带 D．酒精洒到实验台上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭 18．（23-24九年级上·江苏·期末）水是生命之源，下面是某小组同学以“水”为主题展开的项目式学习活动。 【任务一】水的组成 步骤1：如图，装置中装满稀NaOH溶液，关闭活塞，接通电源，一段时间后关闭电源。 步骤2：分别取管a和管b电极附近的溶液，并测定溶液的pH.经测定：管a中溶液pH小于7，管b中溶液pH大于7。 （1）上图中能表示电解时管b中水在电极端所发生变化的结果的是 (填字母)。 【任务二】水的用途 （2）配制100g18%的氯化钠溶液可用于水稻选种，涉及以下实验步骤： A 称量     B 计算      C 溶解       D 装瓶贴标签 其实验步骤顺序是 (填字母)，若用量筒量取水时俯视读数，其它操作正确，则所得溶液的质量分数 18%(填“>”、“<”或“=”)，若将100g18%的氯化钠溶液全部稀释成浓度为0.9%的生理盐水，则需再加水的体积为 。 【任务三】水的应用。下表是某用户某月缴纳的水费单。 上期抄表数 本期抄表数 本期用水量 587 632 45 自来水费(含污水处理费) 用水量(吨) 单价(元/吨) 金额(元) 第一级：20 2.5 50 第二级：20 3.45 69 第三级：5 6.3 31.5 本期实付金额(大写)壹佰伍拾元伍角整              50.5 备注：第一级为月用水量20吨及以下(含20吨)， 第二级为月用水量超过20吨，不超过40吨； 第三级为月用水量40吨以上(不含40吨)。 （3）自来水厂净水过程用活性炭除色素和异味，因为活性炭有 性。 （4）某净水器通过离子交换膜降低水硬度，水中减少的离子是 (离子符号)。 （5）按照收费标准，如果该用户下月用水量55t，需要缴纳水费 元。 （6）实行水费分级收费的意义是 。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型04 项目式探究题 内容概览 1．（23-24九年级上·广西北海·期末）某兴趣小组以CO2为主题进行项目式学习，请你一起参与。 【认识CO2的用途】 （1）下列有关CO2的用途说法错误的是______（填字母序号）。 A．灭火 B．生产汽水 C．气体肥料 D．供给呼吸 【探究CO2的性质】 小组同学利用如图1装置测量了反应前后圆底烧瓶内压强的变化。 步骤1：某同学检验了图1装置的气密性，得到如右侧图像，说明装置气密性良好。 步骤2：两瓶250mL的烧瓶内收集满CO2气体，注射器内各装有85mL的水和澄清石灰水，连接好装置和压强传感器。打开活塞1和活塞2，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞1，一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图像情况如图2所示。 （2）步骤1中该同学进行气密性检查的操作是：打开活塞Ⅰ和活塞2， （填“推”或“拉”）注射器活塞一段距离后停止。 （3）图2中，表示注入的是澄清石灰水的是曲线 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 （4）图2中，AB段压强上升的原因是 。 （5）实验中观察到澄清石灰水变浑浊，写出石灰水变浑浊的反应化学方程式： 。 【拓展探究】验证人体呼吸作用产生二氧化碳 同学们又进行如图3所示实验，把氧气浓度、二氧化碳浓度和湿度传感器探头放入有少量空气的保鲜袋中，打开仪器开始采集数据，然后向袋内呼出气体。采集的数据如图4所示，纵坐标为某一气体体积分数（%），横坐标为时间（s）。 （6）①能说明人体呼吸作用产生二氧化碳的曲线是 。 ②根据图4中信息，推断Z曲线在下降后又略有上升的可能的原因是 。 【答案】（1）D （2）拉 （3）Ⅱ （4）将注射器里的液体全部压入烧瓶中，造成烧瓶内的气体被压缩，压强迅速增大 （5）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O （6）X 呼出气体中部分水蒸气液化 【解析】（1）A、二氧化碳不可燃也不助燃，且密度比空气大，可用于灭火，该选项说法正确； B、二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能用于生产汽水，该选项说法正确； C、光合作用需要二氧化碳，可用作气体肥料，该选项说法正确； D、二氧化碳不能供给呼吸，该选项说法不正确。 故选D。 （2）由图可知，检查该装置气密性时，压强减小，说明操作为则说打开活塞Ⅰ和活塞2，拉注射器活塞一段距离后停止。 （3）由于二氧化碳能和澄清石灰水中的氢氧化钙反应，装置中的气体更多，则压强最终更小，对应的曲线Ⅱ。 （4）AB段压强上升的原因为：将注射器里的液体全部压入烧瓶中，造成烧瓶内的气体被压缩，压强迅速增大。 （5）二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。 （6）①人体呼出气体中，二氧化碳、水蒸气含量增多，氧气含量减少，且冷却后，水蒸气含量会有略微减小，则曲线X代表二氧化碳。 ②由于呼出气体中，有部分水蒸气会液化，则氧气的含量会略有上升。 2．（23-24九年级上·贵州六盘水·期末）碳单质在生产生活中有着重要的用途。某学习小组以碳单质为主题，开展项目式学习。 【任务一】认识碳单质的性质和用途 （1）金刚石、石墨都是常见的碳单质，其物理性质差异很大的原因是 。 （2）中国制造的高铁走在世界的前列。高铁动车与电路连接的石墨电刷利用到石墨的性质是___________。（填字母序号）。 A．稳定性 B．滑腻感 C．还原性 D．导电性 【任务二】碳还原氧化铜实验的探究 某化学兴趣小组对碳和氧化铜在高温下反应的产物进行了如下探究 【查阅资料】 ①氧化亚铜为红色固体； ②氮气不与碳反应、也不与氧化铜发生反应。 ③氧化亚铜能和稀硫酸反应：，硫酸铜溶于水形成蓝色溶液 【实验探究】 （3）加热前，通入纯净干燥的氮气，其目的是 。 （4）点燃酒精喷灯，请写出碳和氧化铜反应的化学方程式 。 （5）实验中，方框内试管里观察到的现象 。 探究一：探究生成的气体 【提出问题1】生成的气体中是否有一氧化碳?数据记录如下（假设固体生成物只有铜）： 反应前 氧化铜4.80，碳粉3.00g混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中； 反应后 称得硬质玻璃管和固体总质量54.36g 【数据处理】 （6）经测算，参加反应的碳元素质量为0.64g，因此气体生成物是 。 探究二：探究产物的固体成分 【提出问题2】红色固体中是否有Cu2O? 【设计实验】 （7）取少量反应后的暗红色固体，加入足量稀硫酸，观察到 现象，说明暗红色固体含。 （8）实验室在真空密闭容器内、相同温度下，按照表中的数据进行碳粉还原氧化铜实验，数字化仪器绘制出的密闭容器中气体质量随反应时间变化的曲线如图所示。（备注：“目数”是指固体的粗细度，目数越大颗粒越小） 实验编号 碳粉质量/g 目数规格 氧化铜粉质量/g 对应曲线 Ⅰ 3 200目 40 a Ⅱ 3 1000目 40 b Ⅲ 3 2000目 40 c 分析a、b、c三条曲线，在所用碳粉质量相同的情况下，碳粉目数与反应速率之间的关系为 。 【答案】（1）碳原子排列方式不同 （2）ABD （3）排净玻璃钢内的空气 （4） （5）澄清石灰水变浑浊 （6）一氧化碳和二氧化碳 （7）红色固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色 （8）碳粉的目数越大，反应速率越快 【解析】（1）金刚石、石墨都是碳原子构成的碳单质，其物理性质差异很大的原因是两种物质中碳原子的排列方式不同，故填碳原子的排列方式不同； （2）高铁动车与电路连接的石墨电刷利用到石墨的性质是石墨具有导电性、滑腻感且化学性质稳定，故填ABD； （3）加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气，目的是排尽装置中的空气，避免加热不纯的一氧化碳发生爆炸，故填排尽装置中的空气； （4）碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：； （5）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故实验中，方框内试管里观察到的现象为澄清石灰水变浑浊； （6）反应后生成的气体的质量=4.80g+3.00g+ 48.48g−54.36g=1.92g，参加反应的碳元素质量为0.64g，则生成的气体中氧元素的质量=1.92g−0.64g=1.28g，生成的气体中碳元素与氧元素的质量比=0.64g：1.28g=1：2，二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比=12：（16×2）=3：8<1：2，一氧化碳中碳元素与氧元素的质量比=12：16=3：4>1：2，所以生成的气体是二氧化碳含有一氧化碳，故填二氧化碳和一氧化碳； （7）由题文可知，氧化亚铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，取少量反应后暗红色固体，加入足量稀硫酸，观察到红色固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色，说明暗红色固体含Cu2O，故填红色固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色； （8）分析a、b、c两条曲线，在所用碳粉质量相同的情况下，碳粉目数与反应速率之间的关系为碳粉的目数越大，反应速率越快，故填碳粉的目数越大，反应速率越快。 3．（23-24九年级上·福建·期末）“组成与结构决定性能，性能决定用途”，学习了金属材料后，同学们开展了铝质易拉罐中金属材料成分的项目式探究。 【资料】 Ⅰ.氧化铝能溶于稀盐酸。 Ⅱ.亚铁离子遇到过氧化氢溶液时易被氧化为铁离子；铁离子遇到硫氰化钾（KSCN）溶液，溶液变为红色。 任务一：探究铝制易拉罐罐体和罐盖的耐腐蚀性。 【实验1】同时往罐体和罐盖（均已除去表面的油漆涂层）上各滴1滴稀盐酸，30s后观察到罐体材料上产生明显气泡而罐盖仍无气泡。 （1）由此得出，罐体和罐盖材料不同， 更耐腐蚀。 （2）罐体上产生气泡的化学反应方程式是 。 任务二：探究罐体金属材料是纯铝还是铝合金。 【实验2】相同厚度的纯铝和罐体，相互刻划，比较硬度。 【实验3】打磨罐体除去表面覆盖物，剪成小碎片，取少量小碎片于试管中，加入足量稀盐酸并加热，使之充分反应。 （3）实验2若观察到 ，说明罐体是铝合金。 （4）实验3最终在试管底部残留少许固体物质，固体物质不可能含有______（填字母）。 A．铁 B．铜 C．碳 D．氧化铝 任务三：探究罐体铝合金中是否含铁。 （5）实验3上层清液为无色，欲证明罐体铝合金中含铁的方法是 （写出操作和现象）。 任务四：探究纯金属与合金性能的差异。 为什么要制成铝合金？图1是纯金属与合金的结构比较，图2是铝合金中的Cu含量与力学性能关系图。 （6）结合图1和图2，纯金属内加入合金元素，硬度变大的原因是 ；增强铝合金的硬度和抗拉强度的措施是 。 【答案】（1）罐盖 （2） （3）纯铝表面有划痕，而罐体没有划痕 （4）AD （5）取反应后的上清液，加入适量的过氧化氢溶液，振荡后再滴入适量的硫氰化钾溶液，若观察到溶液变为红色，则证明罐体铝合金中含铁 （6）合金内原子层之间的相对滑动变难 适当提高铝合金中的含铜量 【解析】（1）同时往罐体和罐盖（均已除去表面的油漆涂层）上各滴1滴稀盐酸，30s后观察到罐体材料上产生明显气泡而罐盖仍无气泡，说明罐体和罐盖材料不同，罐盖更耐腐蚀； （2）铝制易拉罐，罐体上铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：； （3）根据合金的硬度大于其组成的纯金属的硬度，根据结论罐体是铝合金，则相同厚度的纯铝和罐体，相互刻划，比较硬度，纯铝表面有划痕，而罐体没有划痕，可说明罐体是铝合金； （4）打磨罐体除去表面覆盖物，剪成小碎片，取少量小碎片于试管中，加入足量稀盐酸并加热，使之充分反应，铁和氧化铝均能与盐酸反应，而铜和碳不会与盐酸反应，所以实验3最终在试管底部残留少许固体物质，固体物质不可能含有铁和氧化铝，故选：AD； （5）根据资料：亚铁离子遇到过氧化氢溶液时易被氧化为铁离子；铁离子遇到硫氰化钾（KSCN）溶液，溶液变为红色，实验3上层清液为无色，欲证明罐体铝合金中含铁，可取反应后的上清液，加入适量的过氧化氢溶液，振荡后再滴入适量的硫氰化钾溶液，若观察到溶液变为红色，则证明罐体铝合金中含铁； （6）由图1可知，纯金属内原子的排列十分规整，纯金属内加入合金元素，硬度变大，是因为合金内原子层之间的相对滑动变难； 由图2可知，铝合金的硬度和抗拉强度随着含铜量的增加，逐渐变大，所以增强铝合金的硬度和抗拉强度的措施是适当提高铝合金中的含铜量。　 4．（23-24九年级上·安徽马鞍山·期末）关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 （1）酒精、煤（含硫）、天然气是生活中常见的燃料，三者中属于化石燃料的是 。 （2）写出酒精完全燃烧的化学方程式 。 （3）该小组同学按下列实验步骤开展探究。 步骤1：室温下，按如图组装装置，装入药品，称量装置总质量为m1g。 步骤2：将锥形瓶浸入80℃的热水中，观察现象。 步骤3：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶；打开止水夹K1，和K2，从K1处缓慢通入约50mL氧气，再关闭 K1和 K2，称量装置总质量为m2g。 步骤4：将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，观察现象。 步骤5：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为 m3g。 ①通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是 。 ②m1、m2、m3的大小关系是 。 （4）查阅文献：颗粒直径为20~30nm 的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁。结合已有知识，回答下列问题： ①影响铁燃烧的因素有 （答出 1 点）。 ②铁与氧气反应的条件不同，产物不同。若2.8g铁与氧气反应可得ag产物，且铁无剩余，则a的取值范围是 。 【答案】（1）煤、天然气 （2） （3） 步骤2中白磷未燃烧，步骤4中白磷燃烧，产生白烟 m1>m2=m3 （4） 铁的表面积（或氧气的浓度或温度） 3.6≤a≤4 【解析】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气，酒精不属于化石燃料。故填：煤、天然气。 （2）酒精与氧气在点燃条件下完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。故填：。 （3）①步骤2中锥形瓶中二氧化碳，白磷没有燃烧，而步骤4中通入了氧气，白磷燃烧，产生白烟，说明燃烧需要氧气。通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是：步骤2中白磷未燃烧，步骤4中白磷燃烧，产生白烟。故填：步骤2中白磷未燃烧，步骤4中白磷燃烧，产生白烟。 ②分析步骤1、3可知，二者区别在于前者瓶内为二氧化碳，后者瓶内通入约50mL氧气，氧气密度小于二氧化碳密度，因此m1>m2，根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，分析步骤3、4、5，可知m2=m3，即m1>m2=m3。故填：m1>m2=m3。 （4）①影响铁燃烧的因素有铁的表面积、氧气的浓度、温度等。故填：铁的表面积（或氧气的浓度或温度）。 ②2.8g铁与氧气完全反应生成氧化铁的质量为：，2.8g铁与氧气完全反应生成氧化亚铁的质量为：，2.8g铁与氧气完全反应生成四氧化三铁的质量为：。所以a的取值范围是3.6≤a≤4。故填：3.6≤a≤4。 5．（23-24九年级上·四川成都·期末）某校初三学生学习化学后，对的制取产生了浓厚的兴趣。某班级同学分小组开展项目式学习探究的制取方法： （1）任务一：利用如图1装置制取。 ①收集的方法叫： 。 ②检查装置气密性的操作是 。 ③请写出对应的化学方程式： 。 （2）任务二：利用过氧化氢制取并设计了图2实验装置，用表中溶质质量相等的四组过氧化氢溶液进行实验： 编号 浓度/％ 过氧化氢溶液体积mL/ A 5 9.11 B 15 2.89 C 25 1.66 D 30 1.37 步骤一：在集气瓶中加满水，锥形瓶中加入，注入过氧化氢溶液。 步骤二：记录并处理内数据如图3。 ①反应的化学方程式为 。 ②根据图3找出产生的速率与过氧化氢浓度的关系： 。 ③第时A组比D组产生的体积更少的原因： 。 （3）任务三：查阅资料得知，过碳酸钠化学式：，白色固体，相对分子质量为314，比过氧化氢更稳定，在二氧化锰催化作用下分解可制得氧气，反应方程式：。 用如图2装置进行实验，往锥形瓶中加入a克过碳酸钠、和水，待反应完全后收集到约水。 ①画出的结构示意图： ，钠元素位于周期表第 周期。 ② g。（氧气密度为，忽略其它因素的影响）。 ③综合分析，选过碳酸钠作制氧剂比过氧化氢好的理由是 。 【答案】（1）向上排空气法 按如图装置连接好，向集气瓶中加入水浸没导管口，点燃酒精灯导管口有气泡产生，移开酒精灯冷却至室温，导管口形成一段稳定的水柱/组装好仪器后，先把导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好 （2） 过氧化氢浓度越大产生的速率越快 A组过氧化氢浓度小，反应速度慢，在第20分钟时过氧化氢未完全分解 （3） 3/三 6.28 过碳酸钠比过氧化氢更稳定，便于储存和携带 【解析】（1）①由图可知，收集氧气的方法为向上排空气法。 ②检查该装置气密性时，按如图装置连接好，向集气瓶中加入水浸没导管口，点燃酒精灯导管口有气泡产生，移开酒精灯冷却至室温，导管口形成一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好或组装好仪器后，先把导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好。 ③该装置为加热固体的装置，且试管口塞一团棉花，适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。 （2）①过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。 ②由图3可知，过氧化氢浓度越大，反应速率越快。 ③由于A组过氧化氢浓度小，反应速度慢，在第20分钟时过氧化氢未完全分解，则产生氧气的质量比D组少。 （3）①钠为11号元素，则钠原子的质子数和核外电子数均为11，核外电子排布为2、8、1，Na+是由钠原子失去1个电子形成的，则核外电子排布为2、8，结构示意图为： ； 元素周期数=原子的核外电子层数，则钠元素位于周期表第三周期。 ②由于排出的水的体积即为氧气的体积，则收集氧气的体积为649.11mL-9.11mL=640mL=0.64L，收集氧气的质量为0.64L×1.5g/L=0.96g，则 解得a=6.28。 ③由题干可知，过碳酸钠比过氧化氢更稳定，且为固体，便于储存和携带。 6．（23-24九年级上·吉林长春·期末）水是生命之源。同学们对“水”进行项目式探究活动： 项目一：探究水的组成 （1）用 检验与正极相连的玻璃管中产生的气体： （2）用化学反应方程式表示该装置中发生的化学变化 。 （3）该实验能证明“水由氢元素、氧元素组成”的依据是 。 项目二：探究水的构成 【查阅资料】I.同温同压下，气体体积比等于分子个数比； Ⅱ.1805年法国化学家盖·吕萨克精确测定水的组成：2体积氢气和1体积氧气经电火花引燃后，可生成2体积水蒸气。 （4）下图是氢气燃烧的微观示意图，在方框内补全相应的微粒图示： （5）你还能从（4）题图示中获取的信息是 。 项目三：探究水的净化 （6）下图是自来水厂净水过程示意图，其中加絮凝剂使大颗粒的杂质沉降进入沉淀池的过程属于 (填“物理”或“化学”)变化； （7）通过配水泵将净化后的水配送到千家万户。生活中通常将自来水 降低硬度后再饮用； （8）我区也在积极推进水环境整治，建设大美双阳。环保部门对石溪河水质进行长期监测，将水质从优到劣分为I~V类。分析下图可知，II-III类水质百分比呈上升趋势。由此推测，我区石溪河水质在 (填“变好”或“变差”)。 【答案】（1）带火星的木条/燃着的木条 （2） （3）质量守恒定律 （4） （5）原子重新组合成新分子 （6）物理 （7）煮沸 （8）变好 【解析】（1）电解水，“正氧负氢”，正极产生的是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，能使燃着的木条燃烧更旺，所以可用带火星的木条检验或用燃着的木条检验； （2）水在通电条件下反应生成氢气和氧气，化学方程式为； （3）水在通电条件下反应生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，故水由氢元素、氧元素组成； （4）氢气燃烧生成水，依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，故2个氢分子和1个氧分子生成2个水分子，故填； （5）从微观示意图可看出，化学反应过程中，分子先分解成原子，原子再重新组合成新的分子； （6）加絮凝剂使大颗粒的杂质沉降进入沉淀池的过程中，没有新物质生成，属于物理变化； （7）生活中通常将自来水加热煮沸，将水中的钙镁物质转化为沉淀除去，从而降低水的硬度； （8）由图可知，近年来该地Ⅱ~Ⅲ类优良水质百分比明显呈上升，由此推断，该地主要水域的水质在变好。 7．（23-24九年级上·安徽亳州·期末）关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识燃烧 （1）酒精、煤（含硫）、天然气是生活中常见的燃料，下列不属于三者燃烧共有的现象是（填字母序号）_________。 A．发光 B．产生有刺激性气味的气体 C．放热 D．产生使澄清石灰水变浑浊的气体 （2）写出天然气主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式 。 【任务二】探究物质燃烧的条件 如图 1，烧杯中装有 60℃水，底部放白磷。试管 a、b 中放入白磷与红磷，塞上橡胶塞，放入烧杯中。观察到只有试管 a 中有白烟生成。 （3）通过对比试管 a、b 实验现象，说明可燃物燃烧所需条件是 。 （4）在实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，可能的原因是 O2不足，小傅同学对实验进行改进，如 图 2，请写出物质 M、N 分别是 。 【任务三】氧气的量对物质燃烧程度的影响 取 5g 白磷放入试管，将温度传感器探头插入图 2 左边试管底部，放入 60℃水中，5 秒后，将物质 M 注入试管中，采集数据曲线如图 3 所示。 （5）B 点温度比 A 点高，说明左边试管发生的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。 （6）根据 D 点温度比 B 点高，本实验可获得的结论是 。 【任务四】再探铁的燃烧 （7）查阅文献：铁的氧化物有四氧化三铁、氧化铁和氧化亚铁。颗粒直径为 20～30nm 的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁。 结合已有知识，回答下列问题： ①影响铁燃烧的因素有 （至少答出 2 点）。 ②铁与氧气反应的条件不同，产物不同。若 5.6g 铁与氧气反应可得 ag 产物，且铁无剩余，则 a 的取值范围是 。 【答案】（1）B （2） （3）温度达到可燃物的着火点 （4）过氧化氢溶液、二氧化锰 （5）放热 （6）氧气浓度越高燃烧越剧烈 （7）铁的表面积、氧气的浓度（或温度) 7.2≤a≤8 【解析】（1）A、三种物质燃烧都会发光，故A不符合题意； B、酒精燃烧生成二氧化碳和水，不产生刺激性气味气体，含硫的煤燃烧会产生刺激性气味气体二氧化硫，天然气燃烧生成二氧化碳和水，不产生刺激性气味气体，故B符合题意； C、三种物质燃烧都是放热反应，会放出热量，故C不符合题意； D、三种物质燃烧都生成二氧化碳，可使澄清石灰水变浑浊，故D不符合题意； 故选B； （2）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：； （3）试管 a中有白烟生成，说明白磷燃烧；试管b 中无明显现象，说明红磷不燃烧，对比说明可燃物燃烧需要温度达到着火点； （4）根据题意，M、N作用能产生氧气，则M为过氧化氢溶液，N为二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气； （5）B 点温度比 A 点高，说明左边试管发生的反应是放热反应，白磷燃烧放出热量； （6）根据图像，D点时所用时间长，此时产生的氧气增多，氧气的浓度增大，所以白磷燃烧越剧烈； （7）①铁在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧，说明影响铁燃烧的因素有氧气的浓度，颗粒直径为20~30nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁，说明铁的表面积可以影响铁的燃烧，故影响铁燃烧的因素有：铁的表面积、氧气的浓度或温度； ②铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，则设铁完全转化为三种物质的质量分别为x、y、z，则 x=7.2g y=8g z=7.7g 则a的取值范围是7.2≤a≤8。 8．（23-24九年级上·福建宁德·期末）铜是一种重要金属。实践小组开展“了解铜、回收铜”项目式学习。 活动一：了解古代火法炼铜，感受我国劳动人民智慧。 【查阅资料】：1 铜生锈表面形成铜绿，其成分是。 2 古籍《大冶赋》中记载火法炼铜技术，其生产流程如下： （1）煅烧孔雀石可观察到的现象是 。 （2）写出木炭还原氧化铜的化学方程式 。 活动二：开展从回收的废旧铜料中提取铜实践活动，其流程如下： （3）写出步骤③中化学方程式 。 （4）请补充完善由固体Y得到铜粉的实验方案：向固体Y中加入 (填试剂名称)，经过过滤、洗涤、干燥得到铜粉。 【答案】（1）绿色固体变成黑色 （2） （3） （4）稀盐酸或稀硫酸等 【解析】（1）孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，铜绿煅烧生成氧化铜、水和二氧化碳，氧化铜为褐色，因此煅烧孔雀石可观察到的现象是绿色固体变成黑色； （2）木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （3）根据流程图可知，铜在空气中灼烧反应生成氧化铜，氧化铜酸浸，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，步骤③反应生成固体Y和硫酸锌，固体Y最后进过反应得到铜，因此步骤③中加入过量的固体是锌，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，反应的化学方程式为：； （4）固体Y中含有铜和过量的锌，锌和稀盐酸或稀硫酸能反应生成氢气，从而除去锌，经过过滤、洗涤、干燥能得到铜粉。 9．（21-22九年级上·安徽合肥·期末）学校九年级兴趣小组的同学在学习完“燃烧和灭火”后，以“探究燃烧的条件”为主题开展了项目式学习。 【任务一】认识燃烧和爆炸 （1）下列图标中，与燃烧和爆炸有关的是______（填字母）。 A．   B． C． D． （2）红磷、木炭、硫粉燃烧发生的反应属于基本反应类型中的 反应。 【任务二】探究燃烧的条件与灭火 兴趣小组的同学用如图所示气密性良好的装置进行实验探究。    步骤I：用玻璃棒分别蘸取95%的酒精、蒸馏水置于火焰上，观察现象。 步骤II：将盛有白磷的带孔燃烧匙伸入A瓶（空瓶）中，观察到白磷不燃烧。 步骤III：向A瓶中加满80°C的热水，塞紧瓶塞，观察到白磷不燃烧。 步骤Ⅳ：打开、，从a口向A瓶中鼓入空气，待瓶中的液面低于燃烧匙底部时，关闭、，此时进入量筒B中水的体积为200mL，观察到A瓶中的白磷燃烧。 【实验分析与结论】 （3）①步骤I中观察到 ，说明酒精是可燃物，水不是可燃物。 ②对比步骤II和Ⅳ的现象可知，可燃物燃烧的条件之一是 。 ③对比步骤III和Ⅳ的现象可知，可燃物燃烧的条件之一是 。 【实验反思】 （4）实验中，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，灭火的方法是 。 【实验拓展】 （5）步骤Ⅳ中，待装置冷却一段时间后，打开，若观察到 ，说明空气中氧气的体积约占。若实验测得空气中氧气的体积分数小于，原因可能是 （填一条）。 【任务三】探究白磷燃烧熄灭后，集气瓶内剩余气体是否含有氧气 兴趣小组的同学用氧气传感器测得白磷在集气瓶内燃烧时氧气的体积分数如图所示。    （6）通过数据分析，你对燃烧需要氧气的新认识是 。 【答案】（1）D （2）化合 （3）酒精燃烧，蒸馏水不燃烧 需要温度达到可燃物的着火点 需要可燃物与氧气（或空气）接触 （4）用湿抹布扑灭（合理即可） （5）量筒中的水倒流进入集气瓶，量筒内剩余水的体积约为160mL（合理即可） 白磷量不足（合理即可） （6）可燃物需与一定浓度的氧气接触才能燃烧（合理即可） 【解析】（1）A腐蚀性液体标志；B为在毒物质标志；C为节水标志；D为禁止吸烟标志，所以与燃烧和爆炸有关的是D标志，故选D。 （2）红磷、木炭、硫粉和氧气反应，分别生成五氧化二磷、二氧化碳和二氧化硫，都是由两种物质反应生成另一种物质，属于化合反应。 （3）①步骤I中观察到酒精燃烧，蒸馏水不燃烧，说明酒精是可燃物，水不是可燃物。 ②步骤II中的白磷与氧气接触不燃烧，步骤Ⅳ中的白磷与氧气接触燃烧， 二者只是温度不同，所以可得出可燃物燃烧的条件之一是：需要温度达到可燃物的着火点。 ③步骤III中的白磷在80°C热中，被隔绝了氧气，步骤Ⅳ中的白磷与氧气接触，前者不燃烧，后者燃烧，所以可得出可燃物燃烧的条件之一是：需要可燃物与氧气（或空气）接触。 （4）酒精在桌面上燃烧起来，灭火的方法是用湿抹布扑灭或用沙土盖灭。 （5） 关闭 K1 、 K2 ，进入量筒B中水的体积为200mL，说明集气瓶内有空气200mL，当白磷燃烧结束后，消耗了瓶内的氧气，消耗氧气的体积为：，因此打开K2后，有40gmL水进入集气瓶中，量筒内剩余水160mL，所以观察到：量筒中的水倒流进入集气瓶，量筒内剩余水的体积约为160mL，说是空气中氧气占空气体积的五分之一；若测得空气中氧气的体积分数小于五分之一，可能原因有：装置漏气、白磷量不足、没有等温度冷却至室温就打开了止水夹、导气管内没注满水、白磷中含有燃烧后产生气体的杂质等。 （6）由图像分析可知，当氧气的含量达到4%时，白磷燃烧停止，说明并不是其他条件都具备和有氧气存在燃烧就能发生，当氧气的含量达到一定浓度时，燃烧才能发生，因此对燃烧需要氧气的新认识是：可燃物需与一定浓度的氧气接触才能燃烧。 10．（23-24九年级上·江西吉安·期末）制氧机在日常生活中的应用很广泛。市面上常见的一种简易化学制氧机如图1所示。同学们利用相关知识，对该简易化学制氧机展开了项目式学习。      任务一：了解这种简易化学制氧机的工作原理 通过查看说明书得知：使用该简易化学制氧机制氧时，先在反应仓中加入适量水，再加入A剂和B剂，其中A、B剂的成份是过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）或二氧化锰。下表是说明书的一部分： A剂 B剂 平均供氧量（毫升/分钟） 供氧时间（分钟） 配方一 1袋 1袋 ≥320 ≥15 配方二 2袋 1袋 ≥500 ≥25 配方三 3袋 2袋 ≥1000 ≥15 通过网络信息检索得知：过碳酸钠溶于水会分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化作用下很快分解生成氧气。 （1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气的化学方程式是 。 （2）A剂是 。 （3）A剂的保存方法是 。 任务二：认识这种简易化学制氧机制的结构 （4）图1反应仓中“O2通道”相当于图2装置中的 （填“c”或“d”）导管；如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，可从下图中选用的装置组合是 （填序号）。    （5）同学们在充分思考交流的基础上，利用家庭中常见材料，设计并制作了简易家用制氧机（如图3），其中C瓶的作用相当于图1中的 仓。 任务三：测定该简易化学制氧机制得氧气的纯度 同学们为测定这种简易化学制氧机制得氧气的纯度，设计了图4所示装置。实验时，打开止水夹a和b，向集气瓶中缓慢鼓入制氧机中导出的气体，至露出固体白磷后，关闭止水夹a和b．此时，集气瓶中的水进入到量筒中200mL。然后用凸透镜聚光照射白磷，白磷开始燃烧：待白磷熄灭且装置冷却后，打开止水夹b，量筒中的水倒吸入集气瓶中，测得此时量筒中剩余水的体积变为20mL。    （6）该制氧机导出的气体中氧气的体积百分数是 。 【答案】（1） （2）过碳酸钠/2Na2CO3·3H2O2 （3）密封干燥保存 （4）C BC或BE （5）过滤 （6）90% 【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为：； （2）过碳酸钠溶于水会分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化作用下很快分解生成氧气，二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，只能改变反应速率，不能改变生成物的质量。根据表格数据分析，当增加A剂的质量，平均供氧量增大，由题目信息可知，产生氧气的成分是过碳酸钠，故A剂是过碳酸钠； （3）过碳酸钠溶于水会分解生成碳酸钠和过氧化氢，A试剂遇水易分解，可以推测出：A剂的保存方法是密封干燥保存； （4）图1反应仓中“O2通道”d伸入水中，氧气通道中让氧气从水底部上浮冒出，使氧气和水充分接触，能够起到加湿的作用，相当于图2装置中的c导管，将气体从集气瓶底部导入，使氧气和水充分接触后排出； 如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，该反应属于固液常温型，发生装置可选择B，氧气密度比空气大，氧气不易溶于水，可选择C向上排空气法或E排水法收集，故选用的装置组合是BC或BE； （5）根据图示的装置可知，氧气从D瓶进入C瓶中，从C瓶经过水湿润后逸出，则C瓶的作用相当于图2中的过滤仓； （6）向集气瓶中缓慢鼓入制氧机中导出的气体，至露出固体白磷后，关闭止水夹a和b．此时，集气瓶中的水进入到量筒中200mL，说明鼓入集气瓶中的气体总体积为200mL，白磷燃烧熄灭且装置冷却后，打开止水夹b，量筒中的水倒吸入集气瓶中，测得此时量筒中剩余水的体积变为20mL，白磷消耗的氧气体积就是倒吸的水的体积=200mL-20mL=180mL，该制氧机导出的气体中氧气的体积百分数是。 11．（23-24九年级上·陕西延安·期末）关于燃烧的研究是一项重要的课题，某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展了项目式学习。 【任务一】认识可燃物 （1）化石燃料燃烧是温室气体产生的重要来源，风能、潮汐能和 等是可用于代替部分化石燃料的新能源。 （2）煤干馏是煤综合利用的主要工艺，煤干馏的产物之一是焦炭(主要成分为C)。焦炭充分燃烧时的产物为 (写出物质名称)，在高温条件下，焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，得到新的可燃物，该反应的化学方程式为 。 【任务二】探究燃烧条件 该小组以上图为例探究燃烧的条件： 【查阅资料】I．白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃； Ⅱ．磷燃烧产生的白烟会刺激人的呼吸道。 （3）实验中a、 (选填“b”或“c”)两处的现象相对比，说明物质燃烧需要达到可燃物的着火点；a、c两处的现象相对比，说明物质燃烧需要的条件是 。 （4）该装置的管口系着小气球，其作用是 。 【答案】（1）太阳能(合理即可) （2）二氧化碳 （3）b 与氧气(或空气)接触 （4）防止生成的五氧化二磷扩散到空气中，造成污染 【解析】（1）化石燃料燃烧是温室气体产生的重要来源，风能、潮汐能和太阳能等是可用于代替部分化石燃料的新能源。 （2）煤干馏是煤综合利用的主要工艺，煤干馏的产物之一是焦炭，焦炭主要成分为碳，焦炭充分燃烧时的产物为二氧化碳，在高温条件下，焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：C+H2OCO+H2。 （3）对比实验，必须控制变量唯一性，当只有一个条件不同时，才可对比出该条件对实验结果是否有影响。a、b两处的现象相对比，说明物质燃烧需要达到可燃物的着火点；a、c两处的现象相对比，说明物质燃烧需要的条件是：与氧气(或空气)接触。 （4）白磷、红磷燃烧生成物都是五氧化二磷，五氧化二磷会对空气造成污染。该装置的管口系着小气球，其作用是：防止生成的五氧化二磷扩散到空气中，造成污染。 12．（23-24九年级上·陕西渭南·期末）验小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】探究燃烧的条件 【查阅资料】白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，无烟煤的着火点为700—750℃。 步骤Ⅰ：将电炉升温至60℃，①开始燃烧，②，③、④无明显现象。 步骤Ⅱ：继续升温至260℃的过程中，③开始燃烧，②、④无明显现象。 （1）步骤Ⅰ将电炉升温至60℃，仅①开始燃烧，说明燃烧需要的条件是 。 （2）将装置的温度调到260℃，对比 （填序号）的实验现象，说明燃烧需要可燃物与氧气接触。 （3）④一直未燃烧的原因是 。 （4）如图所示A、B、C三个实验，其中能证明物质燃烧需要与氧气充分接触的是 （填字母，下同）；能证明物质具有可燃性是燃烧条件之一的是 。 【任务二】调控燃烧 （5）戴维发明了一种安全灯，采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，使得金属网外的温度不会明显升高，这种灯在矿井里点燃不会引起可燃性气体的爆炸。结合燃烧条件请分析可燃性气体不会爆炸的原因是 。 （6）不小心将酒精灯碰倒在桌上燃烧起来，合理简单的灭火措施是 。 【答案】（1）温度达到可燃物的着火点 （2）②③ （3）温度没有达到无烟煤的着火点 （4）C A （5）温度不能达到可燃性气体的着火点 （6）用湿抹布盖灭（合理即可） 【解析】（1）步骤Ⅰ将电炉升温至60℃，①中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，③、④均与氧气接触，但是温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点； （2）将装置的温度调到260℃，②红磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，③与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，故对比②③的实验现象，说明燃烧需要可燃物与氧气接触； （3）④中无烟煤与氧气接触，一直没有燃烧，是因为温度没有达到着火点； （4）实验C中，试管中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，水底的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，故填：C； 实验A中酒精是可燃物，能燃烧，水不是可燃物，不能燃烧，说明燃烧需要物质具有可燃性； （5）这种灯采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，使得金属网外的温度不会明显升高，温度不能达到可燃性气体的着火点，故可燃性气体不会爆炸； （6）不小心将酒精灯碰倒在桌上燃烧起来，可用湿抹布盖灭，隔绝氧气灭火。 13．（21-22九年级上·广东佛山·期末）关于燃烧的研究是一项重要的课题。学校实验小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识燃烧 （1）煤（含硫）、石油、天然气是生活中常见的燃料，下列不属于三者完全燃烧共有的现象是______（填字母）。 A．产生的气体通入澄清石灰水中均变浑浊 B．燃烧有光或火焰产生 C．产生有刺激性气味的气体 D．燃烧放热 （2）写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式 。 【任务二】燃烧的条件 （3）戴维发明了一种安全灯，采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，使得金属网外的温度不会明显升高，这种灯在矿井里点燃不会引起可燃性气体的爆炸。结合燃烧条件请你分析可燃性气体不会爆炸的原因 。 【任务三】燃烧的控制 （4）实验小组进行了以下实验，如表所示： 实验 ① ② ③ 操作 Ⅰ、欲证明氧气浓度对物质燃烧有影响应该进行的对比实验为①与 （填序号①或②或③）实验②与实验③对比可以证明 对物质燃烧有影响。 Ⅱ、实验结束后，往实验②的集气瓶中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，请用化学方程式解释石蕊变红的原因 。 【答案】（1）C （2）CH4+2O2CO2+2H2O （3）温度不能达到可燃物的着火点 （4）③ 物质与氧气的接触面积 CO2+H2O＝H2CO3 【解析】（1）A、煤、石油、天然气中都含有碳元素，故燃烧会产生二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，说法正确； B、物质燃烧常伴有发光或火焰、放热现象发生，说法正确； C、天然气的主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，没有刺激性气味气体产生，说法错误； D、燃烧常伴有发光、放热现象发生，说法正确； 故选C； （2）甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O； （3）燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触；灭火就是破坏燃烧的条件；根据题目信息可知，金属网能够使外面的温度不会明显升高，使温度不能达到可燃物的着火点，故可燃性气体不会爆炸； （4）Ⅰ、实验①和③中氧气的浓度不同，通过对比实验①木炭持续红热和③中燃烧发出白光的现象能够证明氧气浓度对物质燃烧有影响，实验②与实验③中木炭与氧气的接触面积不同，可以证明物质与氧气的接触面积对物质燃烧有影响。 Ⅱ、木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红，化学方程式为：CO2+H2O＝H2CO3； 14．（23-24九年级上·安徽安庆·期末）某兴趣小组以CO2为主题进行项目式学习，请你一起参与。 【认识CO2的用途】 （1）下列有关CO2的用途说法错误的是 （填字母序号）。 A．灭火 B．生产汽水 C．气体肥料 D．供给呼吸 【探究CO2的性质】 用如图实验验证CO2的性质。 （2）实验中，塑料瓶内观察到 ，可说明二氧化碳与水反应。 （3）观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到二氧化碳的化学性质是 ；物理性质是 。 （4）实验后向去顶部塑料瓶注入澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊，化学反应方程式为 ；此现象能否说明蜡烛燃烧生成二氧化碳，并说明理由： 。 【拓展探究】 探究是否可用排水集气法收集到CO2。 利用传感器对是否可用排水集气法收集到CO2展开探究，实验装置如图1所示： （5）实验步骤如下： ①按实验装置图1组装仪器。 ②用压强传感器自带的注射器通过活塞A向三颈烧瓶注入50mL空气，并一直压住注射器，若压强传感器的读数 ，证明装置气密性良好。 ③打开活塞A，将注射器中的稀盐酸迅速注入仪器b中，反应一段时间后，打开B，用 放在A处进行验满，收集满后迅速关闭活塞A，并用止水夹夹住导气管B处。 ④用压强传感器自带的注射器通过活塞A向三颈烧瓶中注入15mL水，观察两分钟之内体系的压强变化如图2所示。 （6）图2中30s后体系的压强瞬间增大的原因是 ，30s至100s之间压强逐渐减小的原因是 。 （7）经过测算，消耗CO2的量约为收集到的CO2总量的0.53%，因此排水集气法 （填“可以”或“不可以”）收集到CO2气体。 【答案】（1）D （2）湿润石蕊小花变红色，干燥石蕊小花无明显变化 （3）二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 二氧化碳的密度比空气密度大 （4） 不能，有可能是之前通入的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 （5）突然增大后，维持一段时间不变 燃着的木条 （6）注射器向三颈烧瓶内注入了15mL水（答案合理即可） 二氧化碳能溶于水且与水反应生成碳酸 （7）可以 【解析】（1）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火；二氧化碳能溶于水，可生产汽水；二氧化碳是光合作用的主要原料，可做气体肥料；二氧化碳不能供给呼吸。故填：D。 （2）实验中，塑料瓶内观察到湿润石蕊小花变红色，干燥石蕊小花无明显变化，可说明二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红。故填：湿润石蕊小花变红色，干燥石蕊小花无明显变化。 （3）观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到二氧化碳的化学性质是二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧；物理性质是二氧化碳的密度比空气密度大。故填：二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧；二氧化碳的密度比空气密度大。 （4）石灰水变浑浊是由于二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；此现象不能说明蜡烛燃烧生成二氧化碳，理由是，有可能是之前通入的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊。故填：；不能，有可能是之前通入的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊。 （5）用压强传感器自带的注射器通过活塞A向三颈烧瓶注入50mL空气，并一直压住注射器，若压强传感器的读数突然增大后，维持一段时间不变，证明装置气密性良好；二氧化碳密度比空气大，用燃着的木条放在A处可进行二氧化碳验满。故填：突然增大后，维持一段时间不变；燃着的木条。 （6）图2中30s后体系的压强瞬间增大的原因是注射器向三颈烧瓶内注入了15mL水，使得气体被压缩；30s至100s之间压强逐渐减小的原因是二氧化碳能溶于水且与水反应生成碳酸，导致气体体积减少。故填：注射器向三颈烧瓶内注入了15mL水（答案合理即可）；二氧化碳能溶于水且与水反应生成碳酸。 （7）经过测算，消耗CO2的量约为收集到的CO2总量的0.53%，因此排水集气法可以收集到CO2气体。故填：可以。 15．（23-24九年级上·河北承德·期末）测定空气里氧气含量是一项重要课题，某兴趣小组同学以此为课题开展项目式学习。 【任务一】利用如图所示装置测定空气里氧气的含量 （1）红磷燃烧的现象是 ，该反应的化学方程式为 ，红磷燃烧停止并冷却后打开止水夹，观察到进入集气瓶中水的体积不到总容积的，可能的原因是 (答一点)。 【任务二】改进装置和药品测定空气里氧气的含量(如图) （2）选用容积为40mL的试管作反应容器，将过量白磷放入试管中，如图所示塞紧橡皮塞。实验前，打开弹簧夹，将注射器的活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，松手后，若活塞仍能返回到20mL刻度处，则说明 ；夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，试管冷却后再打开弹簧夹，可观察到注射器的活塞最终停在约 mL刻度处。与任务一的装置相比，该装置的优点是 (答一点)。 【答案】（1）产生大量白烟，放出热量 装置漏气或红磷的量不足 （2）装置气密性良好 12 比较环保，且误差小 【解析】（1）红磷燃烧的现象是：产生大量白烟，放出热量； 红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：； 实验结果偏小，可能是红磷的量不足，不能将装置内氧气耗尽，也可能是装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入，占据了一定的体积； （2）实验前，打开弹簧夹，将注射器的活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，松手后，若活塞仍能返回到20mL刻度处，则说明装置气密性良好； 白磷燃烧，消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，可观察到注射器活塞左移，注射器内减少的体积就是消耗氧气的体积，故可观察到注射器的活塞最终停在约：； 与任务一的装置相比，该装置的优点是：整个实验过程在密闭容器中进行，反应生成的五氧化二磷不会逸出，比较环保，且避免了盛有点燃红磷的燃烧匙伸入集气瓶中时，气体的受热膨胀逸出，误差小。 16．（22-23九年级上·江西吉安·期末）某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识燃烧现象 （1）小组同学观察到酒精、煤、天然气三种生活中常见的燃料燃烧都会发光热，其中酒精完全燃烧的化学方程式是 。 【任务二】探究燃烧条件 （2）小组同学按图所示对课本实验进行改进以探究燃烧需要的条件，改进后的实验优点有 ；改进实验中观察到试管内白磷燃烧而试管内的红磷不燃烧，由此可知燃烧的条件之一是 。 【任务三】探究影响燃烧剧烈程度的因素 （3）通过实验对比木炭在空气和氧气中的燃烧现象不同，同学们可得结论是 。 【任务四】探究燃烧前后的质量变化 （4）小组刚学利用如图所示实验装置对红磷燃烧前后物质总质量是否发生变化进行探究。若燃烧后天平仍然平衡，实验过程中，气球的变化是 。 【任务五】调控燃烧 （5）当天然气燃气灶的火焰呈黄色或橙色，锅底就容易出现黑色，达说明天然气发生不充分燃烧，此时就要调节一下灶具进风口，灶具的进风口应 (填“调大”“调小”或“不变”)；关闭燃气灶阀门火焰就会熄灭，其原理是 。 【答案】（1） （2）环保或无污染 温度达到可燃物的着火点 （3）氧气浓度越高，燃烧越剧烈 （4）先变大后变瘪 （5）调大 清除可燃物 【解析】（1）酒精与氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为； （2）磷燃烧生成的五氧化二磷会污染环境，改进后在密闭环境中燃烧，所以优点是环保或无污染。 白磷和红磷都是可燃物，温度相同但温度达到白磷着火点没有达到红磷着火点，都与空气接触。结果白磷燃烧而红磷不燃烧，可以说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。 （3）木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈。不同点是氧气浓度不同，空气中氧气浓度较低。所以可以得出结论，氧气浓度越高，燃烧越剧烈。 （4）磷燃烧放热，气体膨胀，则开始气球变大，燃烧结束后，温度逐渐恢复至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故气球变瘪。所以现象是先变大后变瘪。 （5）提供充足的氧气有助于燃料充分燃烧，所以灶具的进风口应调大，使氧气充足。关闭燃气灶阀门则阻隔了可燃物，所以灭火原理是清除可燃物。 17．（23-24九年级上·湖北省直辖县级单位·期末）关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识燃烧 （1）酒精、煤（含硫）、天然气是生活中常见的燃料，下列不属于三者燃烧共有现象的是______（填字母序号）。 A．发光 B．产生有刺激性气味的气体 C．产生使澄清石灰水变浑浊的气体 D．放热 （2）写出酒精（C2H5OH）完全燃烧的化学方程式 。 【任务二】探究燃烧的条件及质量变化 （3）该小组同学按下列实验步骤开展探究。 步骤1：室温下，按如图组装装置，检查气密性，装入药品，称量装置总质量为m1g。 步骤2：将锥形瓶浸入80℃的热水中，观察现象。 步骤3：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶；打开止水夹K1和K2，从K1处缓慢通入约50mL氧气，再关闭K1和K2，称量装置总质量为m2g。 步骤4：将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，观察现象。 步骤5：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为m3g。    ①上述实验中，步骤4观察到的现象是 ；能证明燃烧需要氧气的实验步骤对照组是 。 ②m1、m2、m3的大小关系是 。 【任务三】再探铁的燃烧 （4）查阅文献：颗粒直径为20~30nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁。 结合已有知识，回答下列问题： ①影响铁燃烧的因素有 （至少答出2点）。 ②铁与氧气反应的条件不同，产物不同。 【答案】（1）B （2）C2H5OH+3O22CO2+3H2O （3）白磷燃烧，产生白烟 步骤2和步骤4 m1> m2=m3 （4）铁的表面积；氧气的浓度 【解析】（1）A、酒精、煤（含硫）、天然气三种物质燃烧会发光，故选项说法正确； B、煤（含硫）燃烧会产生有刺激性气味的气体，但酒精和天然气燃烧不会生成有刺激性气味的气体，故选项说法不正确； C、由于三者中均含有碳元素，燃烧均会生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确； D、酒精、煤（含硫）、天然气三种物质燃烧会放热，故选项说法正确； 故选B。 （2）酒精（C2H5OH）完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O，故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O； （3）①步骤4中白磷达到着火点，且与氧气接触，因此白磷燃烧，可观察到的现象是白磷燃烧，产生白烟；步骤2中将锥形瓶放入80°C的热水中，白磷不燃烧，是因为装置内充满二氧化碳，步骤3通入约50mL氧气，步骤4将锥形瓶再次浸入80°C的热水中，此时白磷燃烧，产生白烟，步骤2和步骤4两次实验对比得出燃烧需要氧气，故填：白磷燃烧，产生白烟；步骤2和步骤4； ②步骤1装置总质量为m1g，从K1处缓慢通入约50mL氧气，再关闭K1和K2，称量装置总质量为m2g，由于二氧化碳的密度大于氧气的密度，故m1>m2，将锥形瓶再次浸入80°C的热水中，白磷燃烧，产生大量白烟，取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为m3g，由于化学反应前后质量守恒，故m2=m3，因此：m1> m2=m3，故填：m1> m2=m3； （4）铁在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧，说明影响铁燃烧与氧气的浓度有关；铁在空气中不能燃烧，颗粒直径为20~30nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁，说明铁的表面积可以影响铁的燃烧，故影响铁燃烧的因素有：铁的表面积、氧气的浓度等，故填：铁的表面积；氧气的浓度。 18．（21-22九年级上·安徽合肥·期末）某兴趣小组以CO2为主题进行项目式学习，请你一起参与。 【认识CO2的用途】 （1）下列有关CO2的用途说法错误的是___________(填字母序号)。 A．灭火 B．生产汽水 C．气体肥料 D．供给呼吸 【探究CO2的性质】 用如图实验验证CO2的性质。 （2）实验中，塑料瓶内观察到 ，可说明二氧化碳与水反应。 （3）观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是 。 （4）实验后向去顶部塑料瓶注入澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊，此现象能否说明蜡烛燃烧生成二氧化碳，并说明理由： 。 【拓展探究】 探究是否可用排水集气法收集到CO2。 利用传感器对是否可用排水集气法收集到CO2展开探究，实验装置如图1所示： （5）实验步骤如下： ①按实验装置图1组装仪器。 ②用压强传感器自带的注射器通过活塞A向三颈烧瓶注入50mL空气，并一直压住注射器，若压强传感器的读数 ，证明装置气密性良好。 ③打开活塞A，将注射器中的稀盐酸迅速注入仪器b中，反应一段时间后，用 放在A处进行验满，收集满后迅速关闭活塞A，并用止水夹夹住导气管B处。 ④用压强传感器自带的注射器通过活塞A向三颈烧瓶中注入15mL水，观察两分钟之内体系的压强变化如图2所示。 （6）图2中30s后体系的压强瞬间增大的原因是 ，30s至100s之间压强逐渐减小的原因是 。 （7）经过测算，消耗CO2的量约为收集到的CO2总量的0.53%，因此排水集气法 (填“可以”或“不可以”)收集到CO2气体。 【答案】（1）D （2）湿润紫色石蕊纸花变红 （3）二氧化碳不支持燃烧、也不能燃烧，二氧化碳的密度比空气大 （4）不能说明，因为顶部塑料瓶通入过二氧化碳气体 （5）增大且保持不变 燃着的小木条 （6）有二氧化碳气体生成 二氧化碳能溶于水 （7）可以 【解析】（1）A、二氧化碳不支持燃烧、也不能燃烧，二氧化碳的密度比空气大，可用作灭火，说法正确； B、二氧化碳溶于水生成碳酸，可用作生产汽水，说法正确； C、二氧化碳是植物进行光合作用的主要原料，可用作气体肥料，说法正确； D、二氧化碳不能供给呼吸，说法错误； 答案：D； （2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊纸花变红，实验中，塑料瓶内观察到湿润紫色石蕊纸花变红，干燥紫花不变色，说明二氧化碳与水发生了反应； （3）观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是二氧化碳不支持燃烧、也不能燃烧，二氧化碳的密度比空气大； （4）现象不能说明蜡烛燃烧生成二氧化碳，因为顶部塑料瓶通入二氧化碳气体，澄清石灰水变浑浊，有可能是通入的二氧化碳使之变浑浊； （5）用压强传感器自带的注射器通过活塞A向三颈烧瓶注入50mL空气，并一直压住注射器，若压强传感器的读数增大且保持不变，说明装置气密性良好；二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，可以用燃着的小木条检验该气体是否收集满； （6）稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，图2中30s后体系的压强瞬间增大的原因是有二氧化碳气体生成，导致压强迅速增大；二氧化碳能溶于水，30s至100s之间压强逐渐减小的原因是二氧化碳溶于水，导致压强减小； （7）经过测算，消耗CO2的量约为收集到的CO2总量的0.53%，因此排水集气法可以收集到二氧化碳气体，因为消耗二氧化碳的量占比较小。 19．（23-24九年级上·吉林·期末）某化学兴趣小组的同学以金属为对象进行项目式学习。 项目一：探究铁、铜、锌的金属活动性顺序。 同学们设计了如图实验：(已知①中铁丝足量) （1）①中观察到的现象是 。 （2）②中发生反应的化学方程式为 。 （3）该实验的结论是 。 项目二：金属的锈蚀与保护。 小组同学用实验研究铁锈蚀的影响因素，记录如表： 实验装置 序号 其他试剂 100min后O2的含量 ① 干燥剂 21% ② 10滴水 15% ③ 10滴水和0.1g食盐 X ④ 10滴水和1.0g食盐 8% （4）表格中X的取值范围是 。 （5）实验①②对比得到的结论是 。 （6）实验②③④对比得到的结论是 。 （7）铝制品的表面不需要像铁那样做防锈处理，原因是 。 【答案】（1）铁丝表面有一层红色物质覆盖，溶液由蓝色变为浅绿色 （2） （3）铁、铜、锌的金属活动性顺序为锌＞铁＞铜 （4）8%～15% （5）铁生锈需要水 （6）食盐可加快铁生锈 （7）铝被氧化后生成致密的氧化铝薄膜阻止反应的继续进行 【解析】（1）铁丝与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，硫酸铜溶液为蓝色，铁为银白色金属，铜为紫红色金属，硫酸亚铁溶液是浅绿色。所以①中观察到的现象是铁丝表面有一层红色物质覆盖，溶液由蓝色变为浅绿色。故填：铁丝表面有一层红色物质覆盖，溶液由蓝色变为浅绿色。 （2）②中发生反应是锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，化学方程式为。故填：。 （3）据①实验可知，金属活动性铁＞铜；据②实验可知，金属活动性锌＞铁。所以铁、铜、锌的金属活动性顺序为锌＞铁＞铜。该实验的结论是铁、铜、锌的金属活动性顺序为锌＞铁＞铜。故填：铁、铜、锌的金属活动性顺序为锌＞铁＞铜。 （4）据表格分析可知，X应在8%～15%之间取值。所以表格中X的取值范围是8%～15%。故填：8%～15%。 （5）对比实验①②可知，①中铁不与水接触，②中铁与水接触，相同时间内，①中氧气含量不变，②中氧气含量减少，即①中未生锈，②中已生锈。因此，实验①②对比得到的结论是铁生锈需要水。故填：铁生锈需要水。 （6）对比实验②③④可知，随着食盐加入量的增多，氧气含量减少更多，说明食盐对铁锈蚀有影响。因此得出：食盐可加快铁生锈。所以实验②③④对比得到的结论是食盐可加快铁生锈。故填：食盐可加快铁生锈。 （7）由于铝被氧化后生成致密的氧化铝薄膜阻止反应的继续进行，所以铝制品的表面不需要像铁那样做防锈处理。故填：铝被氧化后生成致密的氧化铝薄膜阻止反应的继续进行。 20．（23-24九年级上·山东临沂·期末）炼铁与国家建设、人民的生活密不可分。 （1）工业上用赤铁矿石炼铁的化学方程式为 。 某小组以“一氧化碳还原氧化铁”为主题进行项目式学习。如图，反应一段时间后，发现玻璃管内粉末变为了黑色。 【查阅资料】】 1 氧化铁被一氧化碳还原转化为铁的具体过程是： 2 FeO为黑色粉末，不能被磁铁吸引；铁的氧化物不和硫酸铜溶液反应。 【提出问题】将粉末取出，用磁铁吸引，粉末被完全吸起。黑色粉末是什么？ 【作出假设】 （2）猜想一：铁粉；猜想二：四氧化三铁；猜想三： 。 （3）【实验探究】 实验操作 实验现象 得出结论 取黑色固体物质于试管中，向其中加入足量的硫酸铜溶液，过滤 滤渣中有红色和黑色固体 猜想 正确 （4）澄清石灰水可用来检验反应后生成的气体物质，原理为 (用化学方程式表示)。 【反思与交流】 （5）①图中方框内内容为反应过程中，A处导管内存在的气体分子的微观示意图，请补充完整 。 ②实验一段时间后称量盛有氧化铁玻璃管前后质量差为m1，称量盛有石灰水的烧杯前后的质量差为m2(即为生成的二氧化碳的质量)。则参加反应的CO的质量是 (用m1、m2表示)。 【答案】（1） （2）铁粉和四氧化三铁 （3）三 （4） （5） m2-m1 【解析】（1）赤铁矿石的主要成分是氧化铁，氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应能生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （2）粉末是黑色的，不可能是氧化铁；用磁铁吸引，粉末被完全吸起，不可能是氧化亚铁，所以可能全部是铁，或全部是四氧化三铁，或铁和四氧化三铁； （3）取黑色固体物质于试管中，向其中加入足量的硫酸铜溶液，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，四氧化三铁和硫酸铜不反应，依据滤渣中有红色和黑色固体，可判断猜想三成立，粉末是铁和四氧化三铁； （4）反应后生成的气体物质是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：； （5）①氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应能生成铁和二氧化碳，气体中含有二氧化碳，未反应的一氧化碳也会随着生成物一起排出，所以A处导管内存在的气体分子即有二氧化碳分子也有一氧化碳分子，如图：  ； ②依据化学方程式，玻璃管前后质量差为参加反应的氧化铁中氧元素的质量，依据质量守恒定律，氧元素的质量和参加反应的一氧化碳的质量之和为生成的二氧化碳的质量，所以参加反应的CO的质量是m2-m1。 21．（23-24九年级上·安徽马鞍山·期末）某中学化学兴趣小组同学以“探究蜡烛燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 任务一：蜡烛燃烧的产物 （1）硫酸铜是一种白色粉末，（具有吸水性，吸水后变为蓝色）小组同学做了图1实验，用一个大烧杯罩住一支点燃的小蜡烛，并在烧杯内靠近顶部的位置放置硫酸铜粉末和澄清石灰水，一段时间后，蜡烛熄灭，观察到 ，澄清石灰水变浑浊，烧杯底部有黑色物质。 （2）结论：蜡烛完全燃烧的产物有二氧化碳和水，由上述实验可推断出组成蜡烛的物质中一定含有 元素。 任务二：高低蜡烛的熄灭顺序 如图2所示，小组同学分别做了将一瓶二氧化碳缓缓倒入放有高低两支燃着的蜡烛的烧杯里（图甲）和用烧杯罩住两支高低不同的燃着的蜡烛（图乙）两个实验。 （3）甲图下层蜡烛的火焰先熄灭，上层蜡烛的火焰后熄灭。说明二氧化碳的物理性质是 。 乙图上层蜡烛的火焰先熄灭，下层蜡烛的火焰后熄灭。 面对这一异常现象，小组同学进行如下探究： 【提出问题】为什么高的蜡烛先灭？ 【猜想假设】猜想1：高的蜡烛先灭是因为产生的二氧化碳在烧杯上层。 猜想2：高的蜡烛先灭是因为烧杯上层的氧气被消耗。 【查阅资料】石灰水能使无色酚酞变红色，碳酸钙不能使无色酚酞变红色。 【实验1】为了验证猜想1，小明同学进行了图3实验：将浸有澄清石灰水的滤纸分别放在烧杯的顶部a处和底部b处，在滤纸上滴加酚酞，变色后，用烧杯罩住点燃的高低蜡烛，观察两处滤纸褪色顺序。 （4）小明根据现象得出结论：烧杯上层二氧化碳浓度较高，高的蜡烛先熄灭与二氧化碳浓度过高有关。他观察到的现象是 ，涉及到的化学反应方程式为 。 【实验2】 小红对小明的结论表示怀疑，她收集一瓶80%二氧化碳与20%氧气的混合气体，将燃着的蜡烛伸入该混合气体中，发现蜡烛没有熄灭，从而证明小明的结论不正确。 为了验证猜想2，小红用氧气、二氧化碳传感器在烧杯顶部测量烧杯内高低两支蜡烛从点燃到全部熄灭后，烧杯内氧气和二氧化碳的浓度变化，测量结果如图4所示。 【实验结论】 （5）小红综合她所做的两个实验，得出猜想2正确。请根据图4的数据作出解释： 。 【反思评价】 （6）根据氧气浓度曲线变化分析，在 （填“A”、“B”、“C”或“D”）点时低的蜡烛熄灭，请解释曲线CD段变化的原因： 。 【答案】（1）硫酸铜粉末变蓝 （2）碳、氢 （3）密度大于空气 （4）烧杯的顶部a处的滤纸比底部b处的滤纸先褪色 （5）氧气浓度明显下降，二氧化碳浓度却增大不多，由此说明高的蜡烛先灭是因为烧杯上层的氧气被消耗 （6）D 下部蜡烛不断燃烧，不断消耗上部氧气，所以氧气浓度越来越低，直到D点氧气浓度不足以支持蜡烛燃烧，蜡烛熄灭 【解析】（1）硫酸铜是一种白色粉末，（具有吸水性，吸水后变为蓝色），二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水蒸气，所以一段时间后，蜡烛熄灭，观察到硫酸铜粉末变蓝，澄清石灰水变浑浊。故填：硫酸铜粉末变蓝。 （2）蜡烛完全燃烧的产物有二氧化碳和水，二氧化碳由碳、氧元素组成，水由氢、氧元素组成，由于空气中含有氧气，所以组成蜡烛的物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。故填：碳、氢。 （3）由于二氧化碳的物理性质是密度比空气大，化学性质是不燃烧不支持燃烧，所以甲图下层蜡烛的火焰先熄灭，上层蜡烛的火焰后熄灭。故填：密度大于空气。 （4）由于烧杯上层二氧化碳浓度较高，高的蜡烛先熄灭，所以观察到的现象是烧杯的顶部a处的滤纸比底部b处的滤纸先褪色。滤纸褪色是由于二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙和水的缘故，化学反应方程式为。 故填：烧杯的顶部a处的滤纸比底部b处的滤纸先褪色；。 （5）根据图4的数据可知，氧气浓度明显下降，二氧化碳浓度却增大不多，由此说明高的蜡烛先灭是因为烧杯上层的氧气被消耗。故填：氧气浓度明显下降，二氧化碳浓度却增大不多，由此说明高的蜡烛先灭是因为烧杯上层的氧气被消耗。 （6）据图4可知，曲线CD段变化的原因是由于下部蜡烛不断燃烧，不断消耗上部氧气，所以氧气浓度越来越低，直到D点氧气浓度不足以支持蜡烛燃烧，蜡烛熄灭。 故填：D；下部蜡烛不断燃烧，不断消耗上部氧气，所以氧气浓度越来越低，直到D点氧气浓度不足以支持蜡烛燃烧，蜡烛熄灭。 22．（23-24九年级上·江苏扬州·期末）某小组以“探秘温室气体的温室效应”为主题开展项目式学习。 【任务一】实验室制取CO2 （1）为制取CO2，需将100g36%的浓盐酸稀释至9%，所加蒸馏水（密度为1g/mL）的体积为 mL，若量取蒸馏水时仰视量筒读数，所得稀盐酸溶质的质量分数 （填“>”“<”或“=”）9%。 （2）仪器A的名称是 ，组装一套可控制反应速率的发生装置，应从图中选择的装置组合是 ，实验室常用石灰石与稀盐酸制取CO2，反应的化学方程式为 ，用向上排空气法收集CO2，检验已收集满的方法是 。 【任务二】建构温室效应的认知模型 蔬菜温室大棚内温度过高，导致农民中暑；全球变暖，导致冰川融化。那么这些是什么原因导致的呢? 已知：a、温度越高的物体，发出的红外辐射的波长越短；b、蔬菜大棚的塑料膜可以穿透短波辐射，但会阻碍、反射长波辐射；c、温室气体在地球表面的作用类似于蔬菜温室大棚。 （3）太阳发出的是短波辐射，能够穿透大棚的塑料膜，让菜地变热；变热的菜地会发出长波辐射。请在图-1中尝试画出导致地球温室效应的光路模型 。 【任务三】设计实验验证CO2的温室效应 用太阳作为红外辐射源，把手机和热成像仪固定在三脚架上，对准太阳，让太阳在热成像的画面中心，实验装置示意图-2如下，热成像测量太阳中心点经装有不同种类气体的玻璃瓶测得阻挡后的辐射量数据如表格所示： 实验编号 气体种类 测得阻挡后的辐射量数据/℃ 1 空气 82.6 2 CO2 64.0 3 O2 81.6 （4）根据设计的对照实验，得出的结论是当玻璃瓶里是 气体时，长波辐射被削弱了很多，说明该气体是温室气体。 （5）为了增加实验的严谨性，除了控制气体的湿度要一样外，还需控制的因素可能有 ， （任答2点，合理即可）。 （6）依据图-2装置，设计实验证明水蒸气也是一种温室气体，方案为 。 【答案】（1）300 < （2） 锥形瓶 ADG 燃着的木条放在集气瓶集气瓶口、木条熄灭，则已收集满 （3） （4）二氧化碳/CO2 （5）气体的温度等（合理即可） 气体的厚度或瓶壁的厚度或红外辐射源距扁玻璃瓶的距离等（合理即可） （6）其他条件相同时，比较干燥空气、湿润空气，测得阻挡后的辐射量数据 【解析】（1）根据稀释前后溶质质量不变，设需要加蒸馏水的质量为x，则：100g×36%=（100g+x）×9%，解得x=300g，所加蒸馏水（密度为1g/mL）的体积为300g÷1g/mL=300mL； 若量取蒸馏水时仰视量筒读数，读数偏小，则实际量取水的体积偏大，所得稀盐酸溶质的质量分数<9%； （2）仪器A的名称是锥形瓶； 实验室制取CO2所需的药品为石灰石和稀盐酸；该反应为固液常温型，组装一套可控制反应速率的发生装置，可选择A锥形瓶、D长颈漏斗、G双孔橡皮塞，可以通过长颈漏斗可知液体的滴加速度，从而控制反应速率； 实验室常用石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸制取CO2，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 用向上排空气法收集CO2，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，检验已收集满的方法是燃着的木条放在集气瓶集气瓶口、木条熄灭，则已收集满； （3）太阳发出的是短波辐射，能够穿透大棚的塑料膜，让菜地变热；变热的菜地会发出长波辐射，则导致地球温室效应的光路模型图为：； （4）根据设计的对照实验，当为空气时，测得阻挡后的辐射量数据为82.6，当为氧气时，测得阻挡后的辐射量数据为81.6，当为二氧化碳气体时，测得阻挡后的辐射量数据最小为64.0，则说明当玻璃瓶里是二氧化碳气体时，长波辐射被削弱了很多，说明该气体是温室气体； （5）根据控制变量的原则，为了增加实验的严谨性，除了控制气体的湿度要一样外，还需控制的因素可能有气体的温度、气体的厚度、瓶壁的厚度、红外辐射源距扁玻璃瓶的距离等（合理即可）； （6）依据图-2装置，设计实验证明水蒸气也是一种温室气体，根据控制变量的原则，可在其他条件相同时，比较干燥空气、湿润空气，测得阻挡后的辐射量数据。 23．（23-24九年级上·湖南长沙·期末）“食品脱氧剂”广泛应用于包括糖果、面食、熟肉制品、干制蔬菜的保鲜。某化学小组开展“食品脱氧剂”的项目式学习。 查阅资料：食品脱氧剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠，发生脱氧反应消耗食品包装袋内的氧气延长食品保质期。 【探究活动一】 提出问题：怎样验证“食品脱氧剂”中含有铁粉、活性炭？ 进行实验： 步骤一：用剪刀剪开一包脱氧剂，倾倒于白纸上，观察到粉末呈黑色，用磁铁吸引。 步骤二：取少量除去铁粉的脱氧剂于置于坩埚（耐高温容器）内，在电炉上灼烧，在坩埚上方罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯。 收集证据： （1）步骤一中观察到 （写实验现象，下同），脱氧剂中含有铁粉。 （2）步骤二中观察到部分黑色固体燃烧， ，脱氧剂中含有活性炭。 【探究活动二】 提出问题：脱氧剂中铁粉的含量是多少？ （3）你的设计方案是（用化学方法）： 。 【探究活动三】 提出问题：活性炭和氯化钠的用量对脱氧效果有什么影响？ 进行实验：室温下，利用5g铁粉和10滴水，改变活性炭和氯化钠的用量（见下表），用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，实验结果如图1、图2所示。 编号 铁粉/g 活性炭/g 氯化钠/g 1 5 0 1 2 5 0.75 0 3 5 0.75 1 4 5 1.5 1 5 5 a 2 分析问题： （4）实验5中，a= 。 （5）实验1、3、4的目的是 。 得出结论： （6）结合图2，对比实验2、3、5可以得到的结论是 。 交流研讨：通过此次项目式学习，同学们认识到，学好化学知识，用好化学知识，能真正认识世界。 【答案】（1）部分黑色粉末被吸引 （2）澄清石灰水变浑浊 （3）取少量的脱氧剂，加入足量的稀盐酸于一个烧杯中，用天平进行称量，充分反应后，再次称量，反应前后电子天平的示数差即为生成氢气的质量，根据氢气的质量计算出铁的质量，则可得到脱氧剂中铁粉的含量； （4）0.75 （5）探究活性炭用量对脱氧反应速率的影响 （6）在铁粉、水、活性炭质量相同时，氯化钠用量在0、1、2g时，随着氯化钠用量的增加，脱氧反应速率加快 【解析】（1）铁粉可以被磁铁吸引，活性炭不能被磁铁吸引，则步骤一用剪刀剪开一包脱氧剂，倾倒于白纸上，观察到粉末呈黑色，用磁铁吸引，观察到部分黑色粉末被吸引，说明脱氧剂中含有铁粉； （2）活性炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，步骤二中观察到部分黑色粉末燃烧，澄清石灰水变浑浊，说明脱氧剂中含有活性炭； （3）铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，取少量的脱氧剂，加入足量的稀盐酸于一个烧杯中，用天平进行称量，充分反应后，再次称量，反应前后电子天平的示数差即为生成氢气的质量，根据氢气的质量计算出铁的质量，则可得到脱氧剂中铁粉的含量； （4）探究活性炭和氯化钠的用量对脱氧效果的影响，根据控制变量的原则，根据表中数据可知，实验1、3、4中氯化钠的质量均为1g，探究活性炭用量的影响，而实验2、3、5是固定活性炭质量，探究氯化钠用量的影响，则a=0.75； （5）由上步分析可知，实验1、3、4中氯化钠的质量均为1g，探究活性炭用量对脱氧反应速率的影响； （6）由图可以看出，实验2、3、5中活性炭用量相等时，氯化钠的质量越大，脱氧反应速率越快，则可以得到的结论是在铁粉、水、活性炭质量相同时，氯化钠用量在0、1、2g时，随着氯化钠用量的增加，脱氧反应速率加快。 24．（23-24九年级上·湖南长沙·期末）某实践小组同学参加了“锈外慧中”的项目式学习。对铁的锈蚀与应用进行了进一步的探究。 任务一：探锈——铁锈蚀因素的探究 小雅同学用铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计了如图所示的实验。 （1）经过一周的观察，试管B和试管C中的铁钉无明显变化，试管A中的铁钉明显锈蚀，说明铁锈是铁与 发生化学反应生成的。 （2）该实验中将蒸馏水煮沸的目的是 。 （3）结合实验结果和生活经验，写一条防止生活中铁制品生锈的方法： 。 任务二：用锈——铁锈蚀原理的应用 小礼同学通过查阅资料了解到暖宝宝发热的原理是利用铁粉生锈放出热量。他购买了某品牌暖宝宝发现原料主要包括铁粉、活性炭、食盐等，针对该暖宝宝的原料进行如下探究活动： 活动一：验证暖宝宝原料中含有铁粉 （4）打开包装后观察到固体为黑色，判断原料含铁粉，但立即被其他同学否定，原因是 。 （5）取少量原料固体于试管中，加入适量稀盐酸，观察到 现象。 分析得出结论：暖宝宝中的黑色物质含有铁粉。 活动二：暖宝宝的发热原理再利用 利用暖宝宝的发热原理，小礼设计如图实验装置来测定空气中氧气的含量。实验开始前，在容积为250mL的集气瓶中预装30mL水，量筒中水的读数为100mL。 （6）实验开始一段时间后，待装置冷却至室温，打开弹簧夹，水从量筒中流入集气瓶，最后量筒内水为57mL(铁粉生锈消耗水的体积忽略不计)，通过计算本实验数据测得空气中氧气的体积分数为 (结果精确到0.1%)。 【答案】（1）水、氧气(H2O、O2) （2）除去水中的氧气 （3）铁制品表面涂油 （4）活性炭的颜色也是黑色 （5）有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 （6）19.5% 【解析】（1）试管A中铁钉与氧气和水同时接触，锈蚀明显；试管B中铁钉只与水接触，无明显变化；试管C中铁钉只与氧气接触，无明显变化，说明铁锈是铁与氧气和水发生化学反应生成的； （2）氧气不易溶于水，实验中将蒸馏水煮沸的目的除去溶解在水中的氧气，达到控制变量的目的； （3）由上可知，铁与氧气和水同时接触易生锈，则可在铁制品表面涂油，隔绝氧气和水，达到防锈目的； （4）由于活性炭的颜色也是黑色，所以根据固体颜色为黑色，不能判断原料中含有铁粉； （5）根据实验结论暖宝宝中的黑色物质含有铁粉，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则取少量原料固体于试管中，加入适量稀盐酸，观察到有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色； （6）暖宝宝中含有铁粉，铁生锈消耗氧气，量筒中减少的水的体积即为消耗氧气的体积，则空气中氧气的体积分数为。 25．（23-24九年级上·江苏泰州·期末）果蔬洗涤盐是厨房中常见的一种清洁用品。兴趣小组的同学们对某品牌果蔬洗涤盐的性质及成分产生浓厚的兴趣，展开项目式学习的探究之旅。 任务一：检测果蔬洗涤盐水溶液的酸碱性 （1）取适量果蔬洗涤盐水溶液于试管中，滴加无色酚酞试液，观察到无色酚酞试液变红，说明溶液呈 性。 任务二：探究果蔬洗涤盐的成分 【信息检索】I.钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色：Ⅱ.，碳酸钠受热不易分解；Ⅲ.碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应。 【进行实验】 （2）同学取一根细铁丝，一端用砂纸打磨干净，蘸取该品牌果蔬洗涤盐，放在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈 色。同学们认为该品牌果蔬洗涤盐中含有钠的化合物。 【猜想假设】提出三种猜想： （3）猜想一：碳酸钠；  猜想二：碳酸氢钠；  猜想三： 。 （4）【实验验证】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤I：取一定量果蔬洗涤盐加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中。 有气体产生， 。 猜想 正确。 步骤Ⅱ：另取少许果蔬洗涤盐溶于水中，滴加足量的氯化钙溶液。 产生白色沉淀。 【反思评价】 （5）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。 【拓展探究】 （6）小黎同学想到妈妈以前常用食盐水洗水果蔬菜，猜想该品牌果蔬洗涤盐中还可能含有氯化钠。同学们另取少量该品牌果蔬洗涤盐于试管中，向其中加入足量蒸馏水，再向其中加入足量的稀硝酸，再加入 (写化学式)溶液，观察到有白色沉淀生成，证明有氯化钠。 【知识延伸】 （7）小钱同学查阅资料发现利用不同方法去除黄瓜中嘧菌酯农药残留的效果，如图所示。由图中可知，奶粉、洗涤盐、比亚酶、洗洁精、洗菜机、清水中除去黄瓜中农药残留效果最好的是 。 任务三：定量了解果蔬洗涤盐 【定量计算】为了测定该品牌果蔬洗涤盐中碳酸氢钠的含量，利用如图装置进行实验，装置B中放有10g果蔬洗涤盐。(假设整套装置气密性良好，各装置气体吸收剂足量) （8）充分反应后，装置D增重0.88g，试计算10g果蔬洗涤盐中碳酸氢钠的质量分数。(写出计算过程，否则不得分) 【实验反思】 (9)实验过程中必须向装置中通入空气，若没有装置A，造成测定结果 (填“偏大”或“偏小”或“不变”)，装置C的作用是 。 【答案】（1）碱 （2）黄 （3）碳酸钠和碳酸氢钠 （4）澄清石灰水变浑浊 三 （5） （6）AgNO3 （7）奶粉 （8）设碳酸氢钠的质量为x 答：果蔬洗涤盐中碳酸氢钠的质量分数为33.6%。 (9) 偏大 吸收水蒸气(或干燥二氧化碳) 【解析】（1）酚酞溶液遇碱性溶液变红，取适量果蔬洗涤盐水溶液于试管中，滴加无色酚酞试液，观察到无色酚酞试液变红，说明溶液呈碱性； （2）根据题目信息可知，钠及其化合物灼烧会发出黄色火焰，根据实验现象判断该品牌果蔬洗涤盐中含有钠的化合物，所以，蘸取该品牌果蔬洗涤盐，放在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色； （3）果蔬洗涤盐中含有钠的化合物，且水溶液呈碱性，所以果蔬盐的成分可能是氢氧化钠、碳酸钠或碳酸氢钠一种或几种，但氢氧化钠具有强腐蚀性，所以不可能有氢氧化钠，则果蔬盐的成分可能是碳酸钠、或碳酸氢钠或者碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，所以猜想三是碳酸钠和碳酸氢钠； （4）取一定量果蔬洗涤盐加热，有气体产生，根据题目信息可知，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，碳酸钠受热不易分解；所以果蔬盐中含有碳酸氢钠，受热分解生成二氧化碳，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，石灰水变浑浊； 另取少许果蔬洗涤盐溶于水中，滴加足量的氯化钙溶液，根据题目信息可知，碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应；另取少许果蔬洗涤盐溶于水中，滴加足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，所以果蔬盐中含有碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，综上所述，果蔬盐中含有碳酸氢钠和碳酸钠，故猜想三正确； （5）步骤Ⅱ中碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为； （6）氯化钠与硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，为了验证氯化钠，需排除碳酸根离子对实验的干扰，且不能引入氯离子，因此可以加入足量稀硝酸，将碳酸根完全除去，再加入硝酸银，有白色沉淀产生，证明有氯化钠，硝酸银的化学式为AgNO3； （7）由图中可知，清水中除去黄瓜中农药残留效果最好的是奶粉，其农药残留最少； （8）根据化学方程式计算，过程见答案； （9）如果没有A装置，通入空气时，空气中二氧化碳进入到D装置中，导致D增重质量偏大，所以碳酸氢钠的质量偏大，造成碳酸氢钠质量分数偏大； 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，装置C的作用是吸收二氧化碳中水蒸气； 1．（23-24九年级上·安徽合肥·期末）关于燃烧的研究是一项重要的课题。某课外小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识燃烧 （1）酒精、煤（含硫）、天然气是生活中常见的燃料，下列属于三者燃烧的共有的现象是______（填字母序号）。 A．发光 B．产生有刺激性气味的气体 C．放热 D．产生使石灰水变浑浊的气体 【任务二】探究燃烧条件 如图实验操作步骤如下：（信息：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。） ①将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中，如图所示。 ②升高右侧漏斗至红磷露出水面。 ③升高左侧漏斗至白磷露出水面。 （2）能得出可燃物燃烧要接触氧气的实验步骤是 （填序号）。 【任务三】认识灭火原理 有一种灭火器为液态二氧化碳灭火器，若灭火器中液态二氧化碳大约为3L时，喷出的气体二氧化碳约1000L。 （3）请从微观角度解释该变化 。 （4）液态二氧化碳灭火的原理是：①降温至可燃物着火点以下，② 。 【任务四】再探某些物质的燃烧 （5）写出丙中仪器①的名称 ，铁丝燃烧的现象为 。若未出现火星四射的现象原因可能是 （请写出两点原因）。 （6）对上述实验，说法正确的是______（填序号）。 A．甲实验中，水的作用是吸收二氧化硫，减小空气污染 B．乙实验中，观察到的现象是持续红热，产生二氧化碳气体 C．丁实验中，观察到澄清石灰水变浑浊，则通入的X气体一定是二氧化碳 【任务五】调控燃烧 打铁花是一种传统的民间焰火表演艺术。其原理是将生铁烧至熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。 （7）烧铁水时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是 。 【答案】（1）ACD （2）③ （3）压强减小，分子间隔变大 （4）隔绝空气 （5）集气瓶 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 氧气不纯或温度偏低（或其他合理答案） （6）A （7）使焦炭充分燃烧 【解析】（1）酒精、煤（含硫）、天然气是生活中常见的燃料，三者均含碳元素，燃烧时均能放出二氧化碳，故燃烧的共有的现象是发光、放热、产生使石灰水变浑浊的气体。故选ACD。 （2）根据题意，ⅲ．升高左侧漏斗至白磷露出水面，由于之前温度已经达到白磷的着火点，因此一旦露出水面与氧气接触则开始燃烧，故说明燃烧需要与氧气接触。 （3）灭火器中液态二氧化碳大约为3L时，喷出的气体二氧化碳约1000L，说明分子之间有间隔，二氧化碳气体可以压缩到很小的容器内，打开灭火器时，压强减小，分子间隔变大。 （4）  二氧化碳灭火的原理是二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，覆盖在可燃物的表面起到隔绝氧气的作用从而使其熄灭。 （5）如图，仪器①的名称集气瓶；铁和氧气点燃生成四氧化三铁，铁丝燃烧的现象为剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体；若为出现火星四射，原因可能是氧气不纯或温度偏低（或其他合理答案）。 （6） A、硫燃烧后生成有毒的二氧化硫，且二氧化硫易溶于水，甲实验中瓶底铺水的作用是吸收二氧化硫，减小空气污染，选项正确；B、木炭在空气中燃烧发出红光，产生二氧化碳气体不是现象，选项错误；C、丁实验中，蜡烛燃烧后也会生成二氧化碳，故无法说明通入的气体一定是二氧化碳，选项错误；故选：A。 （7）烧铁水时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是使焦炭与氧气充分接触从而充分燃烧。 2．（23-24九年级上·山东青岛·期末）铁是应用最广泛的金属，但也是最容易发生锈蚀的金属材料之一、为此兴趣小组同学以“铁的锈蚀”为主题开展项目式学习。 【任务一】识锈：铁锈与铁在性质上有哪些差异 实验1：比较导电性 （1）如图所示实验，接入光亮的铁片时小灯泡发光；将光亮的铁片换成大小形状完全相同的生锈的铁片时，小灯泡不发光。由此得出结论：铁生锈前后导电性 (填“相同”或“不同”)。 （2）将表面生锈的铁钉放入盛有足量稀盐酸的试管中，先观察到 的现象，反应的化学方程式为 ；一段时间后，发现试管中有气泡产生，最终溶液变为 色，这是因为 。 【任务二】探锈：探究铁生锈的条件 通常情况下，铁生锈所需时间较长，小组同学在老师指导下设计如图所示改进实验： 步骤Ⅰ。打开弹簧夹，通入氮气，一段时间后观察到C中①②处细铁丝均依然光亮； 步骤Ⅱ。关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗的活塞，一段时间后观察到C中①处细铁丝依然光亮，②处细铁丝表面灰暗。 （3）A中发生的反应的化学方程式为 ；对比步骤Ⅰ、Ⅱ②处细铁丝的变化，说明铁生锈与 有关；对比步骤Ⅱ中①②处细铁丝的不同现象，说明铁生锈还与 有关，从而得出铁生锈的条件。 【任务三】防锈：如何防止铁制品生锈 （4）为防止铁生锈，人们采取了很多措施。请写出一种生活中防止铁锅生锈的做法 。 【任务四】用锈：生活中铁生锈的用途 （5）合理利用铁生锈也能服务于生活，例如为防止受潮和变质，月饼盒中加入铁粉包作为双吸剂。检验某双吸剂中是否含有铁粉的物理方法是 。 【答案】（1）不同 （2）铁锈溶解，溶液由无色变为黄色 浅绿 铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气 （3） 氧气 水 （4）在铁锅表面抹一层植物油 （5）用磁铁吸引 【解析】（1）如图所示实验，接入光亮的铁片时小灯泡发光；将光亮的铁片换成大小形状完全相同的生锈的铁片时，小灯泡不发光，由此得出结论：铁生锈前后导电性不同； （2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，所以将表面生锈的铁钉放入盛有足量稀盐酸的试管中，先观察到铁锈溶解，溶液由无色变为黄色，反应的化学方程式为：；铁锈反应完全后，铁继续和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以一段时间后，发现试管中有气泡产生，最终溶液变为浅绿色； （3）A中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；对比步骤Ⅰ中②处的细铁丝不与氧气接触，不生锈，步骤Ⅱ②处细铁丝与氧气接触，生锈，说明铁生锈与氧气有关；对比步骤Ⅱ中①处细铁丝与水不接触，不生锈，②处细铁丝水接触，生锈，说明铁生锈还与水有关； （4）油的密度比较大，可隔绝氧气和空气，在铁锅表面抹一层植物油，可防止铁锅生锈； （5）检验某双吸剂中是否含有铁粉的物理方法是用磁铁吸引。 3．（22-23九年级上·山西太原·期末）某化学兴趣小组的同学们以“探究镁的燃烧”为主题开展项目式学习。 任务一：利用镁条燃烧验证质量守恒定律 （1）同学们参照课本进行如图 1 实验，镁条与空气中氧气反应的化学方程式是 。大家通过称量发现，在陶土网上收集到的产物的质量小于镁条的质量，原因可能是 。 经过讨论，大家设计了如图 2 实验，从而验证了质量守恒定律。 实验后，同学们发现产物中有少量黄色固体。大家对此展开进一步探究。 任务二：探究镁粉在空气中燃烧生成的黄色固体成分 【教师指导】①镁能与氮气反应，生成氮化镁（Mg3N2）。 ②氧化镁为白色固体。氮化镁为黄色固体。 ③氮化镁可与水反应产生氨气。氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【猜想假设】镁条在空气中燃烧生成的黄色固体是 Mg3N2。 【进行实验】 （2） 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量黄色固体于试管中，加入适量 ，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 湿润的红色石蕊试纸变 。 镁粉在空气中燃烧生成的黄色固体是 Mg3N2 【反思交流】 （3）若用镁条代替红磷测定空气中氧气的含量，实验结果会 （选填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。 任务三：探究镁条能否在二氧化碳中燃烧 【进行实验】 （4） 实验步骤 实验现象 实验结论 用 夹取打磨后的镁条，在酒精灯上点燃后，自上而下缓慢伸入盛满 CO2的集气瓶中 镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体，集气瓶内壁附着黑色颗粒 【反思交流】 （5）写出镁条与二氧化碳反应的化学方程式 。 任务四：了解金属镁失火的灭火措施 【教师指导】镁能与热水反应，生成氢氧化镁和氢气。 【小组交流】 （6）结合以上探究和日常经验，如果存放在仓库的金属镁失火，你认为消防人员可采取的灭火措施为 。 【答案】（1） 反应生成的氧化镁部分扩散到空气中 （2）水 蓝 （3）偏大 （4）坩埚钳 镁能在二氧化碳中燃烧 （5） （6）用沙土盖灭 【解析】（1）镁条燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：；镁燃烧产生白烟，反应生成的氧化镁部分扩散到空气中，所以在陶土网上收集到的产物的质量小于镁条的质量； （2）结论是镁粉在空气中燃烧生成的黄色固体是氮化镁，依据信息：氮化镁可与水反应产生氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故实验步骤是：将收集到的黄色固体放入试管中，加入适量的水，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，能观察到湿润红色石蕊试纸变蓝色； （3）若用镁条代替红磷测定空气中氧气的含量，镁既消耗氧气，又消耗了氮气，所以实验结果会偏大； （4） 用坩埚钳夹取打磨后的镁条，在酒精灯上点燃后，自上而下缓慢伸入盛满 CO2的集气瓶中，依据现象：生成白色固体，集气瓶内壁附着黑色颗粒，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，白色固体为氧化镁，黑色颗粒为碳，所以结论是镁能在二氧化碳中燃烧； （5）镁条与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，反应的化学方程式为：； （6）金属镁能与二氧化碳、水反应，所以金属失火不能用二氧化碳、水灭火，可以用沙土盖灭。 4．（23-24九年级上·天津和平·期末）关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 （1）酒精、煤（含硫）、天然气是生活中常见的燃料，下列不属于三者燃烧共有的现象是 。 A．发光 B．产生有刺激性气味的气体 C．放热 D．产生使澄清石灰水变浑浊的气体 （2）写出酒精（C2H5OH）完全燃烧的化学方程式 。 （3）该小组同学按下列实验步骤开展探究。    步骤1：室温下，按如图组装装置，装入药品，称量装置总质量为m1g。 步骤2：将锥形瓶浸入80℃的热水中，观察现象 步骤3：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶：打开止水夹K1，和K2，从K1处缓慢通入约50mL氧气，再关闭K1和K2，称量装置总质量为m2g。 步骤4：将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，观察现象。 步骤5：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为m3g。 ①通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是 。 ②m1、m2、m3的大小关系是 。 （4）查阅文献：颗粒直径为20~30nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁。 结合已有知识，回答下列问题： ①影响铁燃烧的因素有 、 （至少答出2点）。 ②铁与氧气反应的条件不同，产物不同。若5.6g铁与氧气反应可得ag产物，且铁无剩余，则a的取值范围是 。 【答案】（1）B （2） （3）白磷燃烧，产生白烟 m1＞m2=m3 （4）铁的颗粒大小 可燃物与氧气的接触面积 7.7≤a≤8 【解析】（1）A、三种物质燃烧都会发光，选项A不符合题意； B、酒精燃烧生成二氧化碳和水，不产生刺激性气味气体，含硫的煤燃烧会产生刺激性气味气体二氧化硫，天然气燃烧生成二氧化碳和水，不产生刺激性气味气体，选项B符合题意； C、三种物质燃烧都是放热反应，会放出热量，选项C不符合题意； D、三种物质燃烧都生成二氧化碳，可使澄清石灰水变浑浊，选项D不符合题意； 故选B； （2）酒精与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； （3）①燃烧需要氧气，因此需要对比实验，锥形瓶内有氧气时，温度达到着火点，白磷燃烧，因此看到步骤2中白磷不燃烧，说明二氧化碳不能使白磷燃烧，步骤4中气体换为氧气，此时就可以使白磷燃烧，产生白烟，证明燃烧需要氧气的是步骤2和步骤4； ②二氧化碳相对分子质量比氧气大，因此等体积的气体，二氧化碳质量大于氧气质量，白磷质量前后都不变，因此m1＞m2，点燃白磷燃烧，吸收氧气，反应前后遵守质量守恒定律，所以m2=m3，由此可知m1＞m2=m3； （4）①铁在空气中不能燃烧，颗粒直径为20～30nm的铁粉，在空气中会发生自燃，说明了影响铁燃烧的因素有：铁的颗粒大小；颗粒直径为20～30nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁，该反应说明影响铁燃烧的因素有：可燃物与氧气的接触面积； 铁燃烧生成四氧化三铁或氧化铁的化学方程式及其质量关系： 、 若5.6g铁与氧气反应可得ag产物，且铁无剩余，则a的取值范围是7.7≤a≤8。 5．（23-24九年级上·江苏泰州·期末）水是生命之源。某兴趣小组同学以“水”为主题展开项目式学习。 任务一  探究雨水 （1）某天收集某市不同区域雨水样品并测定其pH，结果如下表。 地区 A B C D pH现象 4.93 5.62 5.46 6.01 降雨属于酸雨的是 区域(填序号)。 任务二  探究水的组成 【实验现象】 （2）用如图装置进行水的电解实验，实验中观察到，甲玻璃管中气泡首先出现的位置在 (选填“a”、“b”或“c”)处。甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为 。 切断电源后，打开甲处活塞，将带火星的木条放在甲玻璃管尖嘴口，观察到木条复燃；打开乙处活塞，将燃着的木条放在乙玻璃管尖嘴口，观察到气体燃烧。    【实验结论】 （3）本实验得出的结论是 ；其理论依据是 。 【实验改进】 （4）电解纯水速率较慢，实验时常在水中加入NaOH增强导电性，NaOH本身不参与反应。NaOH溶液能导电是因为含有自由移动的钠离子和 (填化学符号)。为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图所示。由图可知，上述实验中，电解水速率最快的条件是： 。      任务三  探究白色浑浊物成分 兴趣小组使用石墨电极进行电解饱和Ca(OH)2溶液探究水的组成及变化。连接电源，发现液体温度升高，正极附近出现明显的白色浑浊。 【发现问题】白色浑浊物是什么物质？ 【提出猜想】猜想一：Ca(OH)2    猜想二：CaCO3    猜想三：Ca(OH)2、CaCO3 【理论依据】 （5）白色浑浊物中可能存在Ca(OH)2的原因有 (填字母序号)。 a.水的减少          b.反应生成        c.液体温度升高 （6）白色浑浊物中可能存在CaCO3的原因是 。 【进行实验】 （7）   试剂名称___ 。 （8）猜想 正确。 【答案】（1）AC （2）c 1:2 （3）水由氢元素和氧元素组成 化学反应前后元素(或原子)种类保持不变或质量守恒定律 （4）OH－ 10%NaOH溶液、12V （5）ac （6）电解水产生的氧气与石墨电极反应，生成了二氧化碳；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙 （7）酚酞试液 （8）三 【解析】（1）由于pH＜5.6的降雨属于酸雨，所以降雨属于酸雨的是AC区域。故填：AC。 （2）由于电解水时，在电极上产生气泡，所以甲玻璃管中气泡首先出现的位置在c处，与电源正极相连那端产生氧气，与电源负极相连那端产生氢气，所以甲玻璃管中产生氧气，乙玻璃管中产生氢气，氢气体积约是要求体积的2倍。所以甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为1：2。故填：c；1：2。 （3）由于化学反应前后元素种类保持不变，所以电解水实验得出的结论是水由氢元素和氧元素组成。故填：水由氢元素和氧元素组成；化学反应前后元素(或原子)种类保持不变或质量守恒定律。 （4）NaOH溶液中含有自由移动的钠离子和氢氧根离子，氢氧根离子的符号是OH－。据图可知，10%NaOH溶液、12V是电解水速率最快的条件。 故填：OH－；10%NaOH溶液、12V。 （5）a、由于电解水时，水的减少，会有氢氧化钙析出。a符合题意； b、电解水不会生成氢氧化钙。b不符合题意； c、液体温度升高，氢氧化钙溶解度减小，会有氢氧化钙析出。c符合题意。 故填：ac。 （6）由于电解水产生的氧气与石墨电极反应，生成了二氧化碳；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，所以白色浑浊物中可能存在CaCO3。故填：电解水产生的氧气与石墨电极反应，生成了二氧化碳；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙。 （7）由于白色浑浊物中含有氢氧化钙，所以滤液显碱性，使酚酞试液变红。故填：酚酞试液。 （8）滤液滴加酚酞试液，试液变红，说明白色浑浊物中有氢氧化钙；滤渣滴加足量盐酸，产生气泡，说明白色浑浊物中有碳酸钙。所以猜想三正确。故填：三。 6．（23-24九年级上·安徽滁州·期末）暖宝宝是备受学生喜爱的便捷式取暖用品，化学实践小组的同学对其产生了浓厚兴趣，针对其成分和发热原理展开了项目式探究之旅。 【活动一】探究暖宝宝内部材料中有铁粉 （1）小组同学取一定量暖宝宝内部材料放入试管中，然后向试管中加入适量的稀硫酸，预计观察到的实验现象为 ，涉及反应的化学方程式为 。 【功二】探究暖宝宝快速发热的原因 （2）铁生锈，是铁与 共同作用的结果，但放热缓慢。哪些因素能加快反应，使暖宝宝快速发热？小组同学采用对照实验展开探究，设计实验方案如下： (查阅资料：暖宝宝内部材料有铁粉、活性炭、氯化钠、水等) 方案 药品 方案一 4g铁粉、2mL水 方案二 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠 方案三 4g铁粉、2mL水、2g活性炭 方案四 4g铁粉、2mL水、2g活性炭、2g氯化钠 下列方案之间能否形成对照？若能，请指出变量；若不能，请说明理由。 方案二与方案四： 。 方案一与方案四： 。 【拓展探究】利用数字化对【活动二】深入探究 （3）小组同学设计了图1装置，检查气密性，将5g铁粉和2g炭粉加入三颈烧瓶，t1s时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一个装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。    ①根据图2，分析t1至t2s时温度变化的原因是 ；t2s时刻后反应并未停止，温度却开始降低，原因是 。 ②根据图3，分析t3s时刻后压强突然变大的原因是 。 【答案】（1）有气泡产生，溶液变为浅绿色 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （2）水、氧气(或H2O、O2) 能形成对照，变量是活性炭 不能形成对照，变量不唯一 （3）加入的NaCl溶液加快了铁的锈蚀 铁生锈放出的热量小于装置散失的热量 铁生锈消耗氧气，三颈烧瓶内压强减小，注射器内稀盐酸被吸入三颈烧瓶，铁与稀盐酸反应放出氢气 【解析】（1）暖宝宝内部材料中有铁粉，取一定量暖宝宝内部材料放入试管中，然后向试管中加入适量的稀硫酸，预计观察到的实验现象为有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色； 铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； （2）铁生锈是铁与水、氧气共同作用的结果； 方案二与方案四，其他条件相同，方案二没有活性炭，方案四有活性炭，所以能形成对照，变量是活性炭； 方案一与方案四，方案一没有活性炭和氯化钠，方案四有活性炭和氯化钠，两个变量，所以不能形成对照，变量不唯一； （3）①t1s时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，温度明显升高，根据图2，分析t1至t2s时温度变化的原因是加入的NaCl溶液加快了铁的锈蚀； t2s时刻后反应并未停止，温度却开始降低，原因是铁生锈放出的热量小于装置散失的热量； ②铁生锈消耗氧气，会使瓶内压强减小，稀盐酸被吸入瓶内与铁接触，发生反应产生氢气，使瓶内压强迅速增大，根据图3，分析t3s时刻后压强突然变大的原因是铁生锈消耗氧气，三颈烧瓶内压强减小，注射器内稀盐酸被吸入三颈烧瓶，铁与稀盐酸反应放出氢气。 7．（23-24九年级上·山西临汾·期末）汾河被山西人称为母亲河。某化学小组对汾河的用途，排入汾河废水的酸碱度、成分，汾河的防护治理等产生了浓厚兴趣，在老师的指导下展开了项目式学习探究。 任务一：调查汾河的用途 【资料检索】汾河是山西境内第一条大河，具有灌溉、发电、工业和城市居民供水等用途。 【交流讨论】 （1）汾河水在进入千家万户之前，需要经过自来水厂的净化。自来水厂在净化水时会加入活性炭，其目的是 。 任务二：探究某工厂排入汾河废水的酸碱度 （2）根据了解获知该工厂的原料有一种是俗称纯碱的物质，该物质的化学式为 。 （3）同学们获得了一瓶该工厂最终排入汾河的废水样品。他们在玻璃片上放一片用水润湿的pH试纸，用玻璃棒蘸取该废水滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值。该操作测定的pH值会 （填“偏大”或“偏小”或“不变”或“无法确定”）。 任务三：探究该工厂排入汾河废水的成分 【信息检索】该废水中一定含有Na+，可能含有Ca2+、OH-、，中的几种离子。 【进行实验】 （4）为探究废水成分，同学们设计了如下实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量废水于试管中，加入 足量 产生白色沉淀 废水中含有 ②取步骤①反应后的上层清液 于另一支试管中滴加少量的氯 化镁溶液 废水中不含OH- 【反思评价】 （5）有同学提出通过以上步骤，能确定该废水中一定不含Ca2+，其原因是 。 （6）步骤①中发生反应的化学方程式为 。 任务四：汾河的防护治理 【小组讨论】 （7）为保护汾河水，全流域守护水质，让一泓清水入黄河，可采取的措施有 （写一条）。 【成果分享】通过学习探究，同学们了解了汾河的用途，掌握了化学知识，提升了保护环境的意识。 【答案】（1）除去水中的色素和异味等 （2）Na2CO3 （3）无法确定 （4）Ca(NO3)2溶液（合理即可） 无明显现象 （5）钙离子会与废水中的碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀（合理即可） （6）（合理即可） （7）减少工厂建设（或增加绿色植被，合理即可） 【解析】（1）活性炭有吸附性可以除去水中的色素和异味； （2）碳酸钠俗称“纯碱”，其化学式是 Na2CO3； （3）pH试纸在湿润状态下使用时，相当于将待测溶液进行了稀释，这会影响对溶液酸碱性的准确判断，所以该操作测定的pH值会无法确定； （4）①实验结论为废水中含有，实验现象为产生白色沉淀，可向其中滴加钙盐，产生碳酸钙白色沉淀，可加入足量Ca(NO3)2溶液（合理即可）； ②滴加少量的氯化镁溶液，实验结论为废水中不含OH-，说明不会生成氢氧化镁白色沉淀，故现象为无明显现象； （5）因为实验①已确定废水中含有，而钙离子会与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，不能共存； （6）步骤①是选择加入足量Ca(NO3)2溶液，硝酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为（合理即可）； （7）保护汾河水不受污染的有效措施是提高人们环保意识，减少工厂建设，多植树造林，禁止往河水投放垃圾等（合理即可）。 8．（23-24九年级上·山西吕梁·期末）为探究二氧化碳的过度排放对人类的影响。小组同学聚焦人类活动中排放二氧化碳的主要途径，基于“炼铁技术”，我们该如何践行“低碳行动”展开了项目式探究。 任务一：认识人类活动中二氧化碳的排放途径 【查阅资料】人类活动中二氧化碳的排放量占比。 人类活动 二氧化碳排放占比/% 电力生产与储存(电力) 27 取暖与制冷(供暖系统、冷却系统、制冷系统) 7 交通运输(飞机、卡车、货船) 16 生产和制造(钢、水泥、塑料) 31 种植和养殖(植物和动物) 19 【交流讨论】 （1）同学们通过资料进行了认真比较、分析，形成了报告，并写下了自己的认识： 。 任务二：认识炼铁过程中二氧化碳的排放 【参观学习】钢铁是使用最多的金属材料。钢是含有少量碳及其他金属或非金属的铁。钢和生铁是含碳量不同的两种铁合金。生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。炼制钢铁的原理是利用一氧化碳和赤铁矿反应。在工业生产中，炼铁是一个复杂的过程，高炉炼铁是常见的炼铁方法，在实验室里，可以利用如图装置进行制备铁的实验。 【交流学习】 （2）工业炼铁途径的主要原理是 (用化学方程式表示)。炼铁过程中依据 的现象能判断反应过程中排放出了二氧化碳。 任务三：寻找清洁、可持续发展的炼铁途径 【咨询专家】从我国国情出发，现阶段以焦炉煤气等富氢气体为主，未来以纯氢气作为还原剂直接还原铁的新技术具有广阔的前景，对减少炼铁过程中二氧化碳的排放量，实现钢铁行业的可持续发展有重要意义。 （3）【演示实验】 实验操作 实验现象分析 解释 在试管中加入3颗锌粒，再加入3mL稀硫酸，将缠绕有氧化铁的玻璃棒在酒精灯火焰上灼烧至红热，再迅速伸入试管中 产生大量气泡，红色固体变为黑色 【反思评价】 （4）小组同学进一步检验了实验中产生的黑色固体，具体的方法是 。 （5）小组同学从绿色化学角度设想，寻找到清洁、可持续发展的炼铁途径是 ，该炼铁途径的优点是 。 任务四：从生活视角提出“低碳行动”的建议 【成果分享】 （6）通过以上分析，同学们知道在炼铁的同时会带来一系列的生活与环保问题。基于炼铁技术从生活视角提出建议，你还能提出一条有价值的建议是 。 【答案】（1）人类活动中二氧化碳的排放途径主要为生产制造和电力生产与储存（合理即可） （2） 澄清石灰水变浑浊 （3）锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气具有还原性，能与氧化铁在高温下反应生成铁和水，将铁从其氧化物中还原出来 （4）将黑色固体放于试管中，加入稀盐酸，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，说明是铁 （5）氢气炼铁 还原产物是水，无污染（合理即可） （6）防止金属锈蚀或回收利用废旧金属等（合理即可） 【解析】（1）由表中相关资料，我们可以得出：人类活动中二氧化碳的排放途径主要为生产制造和电力生产与储存； （2）工业炼铁途径的主要原理是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故炼铁过程中依据澄清石灰水变浑浊的现象能判断反应过程中排放出了二氧化碳； （3）锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气具有还原性，能与氧化铁在高温下反应生成铁和水，将铁从其氧化物中还原出来，故现象是：产生大量气泡，红色固体变为黑色； （4）铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故检验实验中产生的黑色固体，可将黑色固体放于试管中，加入稀盐酸，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，说明是铁； （5）氢气与氧化铁在高温下反应生成铁和水，还原产物是水，无污染，故清洁、可持续发展的炼铁途径是：氢气炼铁，优点是：还原产物是水，无污染； （6）在炼铁的同时会带来一系列的生活与环保问题，除了改良炼铁技术，我们还可以保护金属资源，如防止金属锈蚀，回收利用废旧金属等。 9．（23-24九年级上·安徽合肥·期末）关于燃烧的研究是一项重要的课题。某课外小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】探究燃烧条件 实验装置如图1，实验操作步骤如下：（信息：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃） 实验步骤及操作 实验现象 Ⅰ将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中 白磷、红磷均不燃烧 Ⅱ升高右侧漏斗至红磷露出水面 Ⅲ 白磷燃烧 （1）实验步骤Ⅱ中的实验现象 ，实验步骤Ⅲ中的操作 。 （2）本实验选择白磷与红磷作实验药品的原因：红磷和白磷都是 。 （3）实验现象Ⅰ中白磷不燃烧，Ⅲ中白磷燃烧，对比可得物质燃烧的条件是 。 （4）步骤Ⅲ中反应的化学方程式为 。 【任务二】对燃烧的调控。 （5）打铁花是一种传统的民间焰火表演艺术。其原理是将生铁加热熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。烧铁水时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是 。 【任务三】探究镁的燃烧 （6）查阅文献：镁不仅能在氧气中燃烧，还能在二氧化碳和氮气中燃烧。结合已有知识，回答问题： ①由上面的文献资料，你对燃烧新的认识是 。 ②镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：2Mg+CO22X+C，则X的化学式为 。 【答案】（1）红磷不燃烧 升高左侧漏斗至白磷露出水面 （2）可燃物 （3）需要氧气 （4）4P+5O22P2O5 （5）提供充足的氧气，使燃料充分燃烧 （6）燃烧不一定需要氧气 MgO 【解析】（1）实验步骤Ⅱ中，升高右侧漏斗至红磷露出水面，红磷虽然与氧气接触，但是水温80℃，温度未达到红磷的着火点240℃，所以观察到红磷不燃烧； 实验步骤Ⅲ中，实验现象是白磷燃烧，此时温度达到了白磷的着火点，所以只要与氧气接触就可满足白磷燃烧条件，故实验操作是：升高左侧漏斗至白磷露出水面； （2）本实验选择白磷与红磷作实验药品的原因是因为它们都是可燃物； （3）实验现象Ⅰ中白磷在水下，没接触到氧气不燃烧，Ⅲ中白磷接触到氧气燃烧，对比可得物质燃烧的条件是：需要氧气； （4）步骤Ⅲ中白磷和氧气燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为； （5）烧铁水时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是使焦炭与氧气充分接触从而充分燃烧； （6）镁可在二氧化碳和氮气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气； 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数都不变，反应前2个Mg原子、1个C原子、2个O原子，反应后，只有1个C原子，故X的化学式为MgO 10．（23-24九年级上·四川乐山·期末）某化学课外兴趣小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【查阅资料】① 白磷的着火点为40℃。② 酒精（化学式为C2H5OH）燃烧可生成二氧化碳和水。 【任务一】认识燃烧 （1）酒精、木炭、蜡烛是生活中常见的可燃物，三者燃烧时共有的现象是：①发光；②放热；③产生相同的气体，化学式为 。 （2）写出酒精完全燃烧的化学方程式： 。    【任务二】探究燃烧的条件 （3）该小组同学按下列实验步骤开展探究。 步骤1：室温下，按如图组装装置，装入药品。 步骤2：将锥形瓶浸入80℃的热水中，观察到白磷不燃烧，说明二氧化碳 。 步骤3：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶；打开止水夹K1和K2，从K1处缓慢通入足量的氧气，再关闭K1和K2。 步骤4：将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，观察到白磷燃烧，产生 ，说明燃烧需要 。 步骤5：取出装置，恢复至室温。 【任务三】拓展探究 （4）查阅文献：颗粒直径为20～30nm（nm：纳米，是长度的度量单位，1nm=10-9m）的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁。结合已有的化学知识，你觉得影响铁燃烧的因素主要是 。 【答案】（1）CO2 （2）C2H5OH + 3O23H2O + 2CO2 （3）不能支持燃烧 白烟 氧气 （4）铁的颗粒大小 【解析】（1）通常情况下，燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光放热的剧烈的氧化反应。酒精、蜡烛燃烧能生成二氧化碳和水，木炭燃烧能生成二氧化碳。三者燃烧都生成二氧化碳，二氧化碳的化学式为：CO2； （2）酒精燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：； （3）白磷为可燃物、温度达到了着火点，白磷没有燃烧，说明二氧化碳不能支持燃烧； 白磷接触的了氧气，同时满足了可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，故白磷燃烧，产生大量的白烟； 步骤2没有接触氧气白不燃烧，步骤3接触了氧气白磷燃烧，说明燃烧需要氧气； （4）铁丝在空气中不能燃烧，颗粒直径为20~30nm的铁粉，在空气中会发生自燃，说明了铁的颗粒大小影响铁的燃烧。 11．（23-24九年级上·广东惠州·期末）关于燃烧的研究是一项重要的课题。某课外小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】探究燃烧条件 装置如图，实验操作步骤如下：（信息：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃） 实验步骤及操作 实验现象 Ⅰ．将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中 白磷、红磷均不燃烧 Ⅱ．升高右侧漏斗至红磷露出水面 Ⅲ． 白磷燃烧 （1）实验步骤Ⅱ中的实验现象 ，实验步骤Ⅲ中的操作 。 （2）本实验选择白磷与红磷作实验药品的原因：红磷和白磷都是 ，但红磷与白磷的 不同。 （3）实验现象Ⅰ中白磷不燃烧，Ⅲ中白磷燃烧，对比可得物质燃烧的条件是 。 （4）步骤Ⅲ中反应的化学方程式为 。 【任务二】对燃烧的调控。 （5）打铁花是一种传统的民间焰火表演艺术。其原理是将生铁加热熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。烧铁水时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是 。 【任务三】探究镁的燃烧 （6）查阅文献：镁不仅能在氧气中燃烧，还能在二氧化碳和氮气中燃烧。结合已有知识，回答问题： ①由上面的文献资料，你对燃烧新的认识是 。 ②镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为: 2Mg+CO22X+C，则X的化学式为 。 【答案】（1）红磷不燃烧 升高左侧漏斗至白磷露出水面 （2）可燃物 着火点 （3）需要氧气 （4）4P + 5O22P2O5 （5）提供充足的氧气，使燃料充分燃烧 （6）燃烧不一定需要氧气 MgO 【解析】（1）实验步骤Ⅱ中，升高右侧漏斗至红磷露出水面，红磷虽然与氧气接触，但是温度未达到红磷的着火点240℃，所以实验现象为：红磷不燃烧； 实验步骤Ⅲ中，实验现象是白磷燃烧，此时温度达到了白磷的着火点，所以只要与氧气接触就可满足白磷燃烧条件，故实验操作是：升高左侧漏斗至白磷露出水面； （2）本实验选择白磷与红磷作实验药品的原因是因为它们都是可燃物，但红磷与白磷的着火的不同，故填：可燃物；着火点； （3）实验现象Ⅰ中白磷在水下，没接触到氧气不燃烧，Ⅲ中白磷接触到氧气燃烧，对比可得物质燃烧的条件是：需要氧气； （4）白磷点燃生成五氧化二磷，反应方程式为：4P + 5O22P2O5； （5）烧铁水时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是使焦炭与氧气充分接触从而充分燃烧，故填：提供充足的氧气，使燃料充分燃烧。 （6）镁可在二氧化碳和氮气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气，故对燃烧新的认识为：燃烧不一定需要氧气； 根据反应前后原子的种类、质量和个数都不变推测，反应前2个Mg原子、1个C原子、2个O原子，反应后，只有1个C原子，故X的化学式为：MgO。 12．（23-24九年级上·甘肃陇南·期末）关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。（查阅资料：①白磷的着火点为40℃，②酒精燃烧可生成二氧化碳和水。） 【任务一】认识燃烧 （1）酒精、木炭、蜡烛是生活中常见的可燃物，下列不属于三者燃烧共有的现象是 （填序号）。 ①发光 ②产生有刺激性气味的气体 ③放热                     ④产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 （2）写出酒精完全燃烧的化学方程式： 。 【任务二】探究燃烧的条件 （3）该小组同学按下列实验步骤开展探究。 步骤1：室温下，按如图所示组装装置，装入药品。 步骤2：将锥形瓶浸入80℃的热水中，观察现象。 步骤3：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶：打开止水夹K1和K2，从K1处缓慢通入足量的氧气，再关闭K1和K2。 步骤4：将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，观察现象。 步骤5：取出装置，恢复至室温。 通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是 。 【任务三】调控燃烧 （4）报道显示：国内外一些煤田因发生煤层自燃，带来了资源浪费和环境污染。一旦煤层自燃，请给出一条合理的灭火建议： 。 【任务四】再探铁的燃烧 （5）查阅文献：颗粒直径为20~30nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁。结合已有知识，回答下列问题： ①氧化铁的化学式为 ，影响铁燃烧的因素有 （答出1点）。 ②铁与氧气反应的条件不同，产物不同。细铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为 。 【答案】（1）② （2） （3）步骤2中白磷不燃烧，步骤4中白磷燃烧。 （4）用沙土盖灭（合理即可） （5）Fe2O3 铁的颗粒大小（或氧气的含量，或可燃物与氧气的接触面积等合理即可） 【解析】（1）通常情况下，燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光放热的剧烈的氧化反应。酒精、蜡烛燃烧能生成二氧化碳和水，木炭燃烧能生成二氧化碳。三者燃烧共有的现象是发光、放热、产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。故选②。 （2）酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。 （3）物质燃烧的三个条件：物质本身是可燃物；可燃物接触氧气或空气；温度达到可燃物着火点。步骤2中将锥形瓶浸入80℃的热水中，虽然温度达到可燃物的着火点，但由于没有和氧气接触，所以步骤2中白磷不燃烧，说明二氧化碳不能使白磷燃烧。步骤4中气体换为氧气，白磷燃烧，产生白烟，故燃烧需要氧气。 （4）灭火的原理：清除可燃物；使可燃物隔绝空气（或氧气），使可燃物的温度降到着火点以下。故煤自燃的灭火的方法：用沙土盖灭或降低温度到煤的着火点以下（合理即可）。 （5）①氧化铁的化学式为：Fe2O3；铁在空气中不能燃烧，在纯氧中能燃烧，颗粒直径为20~30nm的铁粉，在空气中会发生自燃，说明了影响铁燃烧的因素有：铁的颗粒大小，可燃物与氧气的接触面积，氧气的含量。 ②铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应方程式为：。 13．（23-24九年级上·辽宁·期末）某中学化学兴趣小组同学以“探究蜡烛燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 任务一：蜡烛燃烧的产物 【查阅资料】 （1）硫酸铜是一种白色粉末，（具有吸水性，吸水后变为蓝色小组同学做了图1实验，用一个大烧杯罩住一支点燃的小蜡烛，并在烧杯内靠近顶部的位置放置硫酸铜粉末和澄清石灰水，一段时间后，蜡烛熄灭，观察到 ，澄清石灰水变浑浊，烧杯底部有黑色物质。 （2）结论：蜡烛完全燃烧的产物有二氧化碳和水，由上述实验可推断出组成蜡烛的物质中一定含有 元素。 任务二：高低蜡烛的熄灭顺序 如图2所示，小组同学分别做了将一瓶二氧化碳缓缓倒入放有高低两支燃着的蜡烛的烧杯里（图甲）和用烧杯罩住两支高低不同的燃着的蜡烛（图乙） 两个实验。 （3）甲图下层蜡烛的火焰先熄灭，上层蜡烛的火焰后熄灭。说明二氧化碳的物理性质是 。乙图上层蜡烛的火焰先熄灭，下层蜡烛的火焰后熄灭。 面对这一异常现象，小组同学进行如下探究： 【提出问题】为什么高的蜡烛先灭? 【猜想假设】猜想1：高的蜡烛先灭是因为产生的二氧化碳在烧杯上层。 猜想2：高的蜡烛先灭是因为烧杯上层的氧气被消耗。 【查阅资料】石灰水能使无色酚酞变红色，碳酸钙不能使无色酚酞变红色。 【实验1】为了验证猜想1，小明同学进行了图3 实验：将浸有澄清石灰水的滤纸分别放在烧杯的顶部a处和底部b处，在滤纸上滴加酚酞，变色后，用烧杯罩住点燃的高低蜡烛，观察两处滤纸褪色顺序。 （4）小明根据现象得出结论：烧杯上层二氧化碳浓度较高，高的蜡烛先熄灭与二氧化碳浓度过高有关。他观察到的现象是 ，涉及到的化学反应方程式为 。 【实验2】 （5）小红对小明的结论表示怀疑，她收集一瓶 80%二氧化碳与20%氧气的混合气体，将燃着的蜡烛伸入该混合气体中，发现 ，从而证明小明的结论不正确。 为了验证猜想2，小红用氧气、二氧化碳传感器在烧杯顶部测量烧杯内高低两支蜡烛从点燃到全部熄灭后，烧杯内氧气和二氧化碳的浓度变化，测量结果如图4所示。 【实验结论】 （6）小红综合她所做的两个实验，得出猜想2 正确。请根据图4的数据作出解释： 。 【反思评价】 （7）根据氧气浓度曲线变化分析，在 （填“A”、“B”、“C”或“D”，下同）点时高的蜡烛熄灭，在 点时低的蜡烛熄灭。请解释曲线CD段变化的原因： 。 【答案】（1）硫酸铜粉末变蓝 （2）碳，氢 （3）密度大于空气 （4）烧杯的顶部a处的滤纸比底部b处的滤纸先褪色 （5）蜡烛正常燃烧 （6）氧气浓度明显下降，二氧化碳浓度却增大不多，由此说明高的蜡烛先灭是因为烧杯上层的氧气被消耗 （7）B D 下部蜡烛不断燃烧，不断消耗上部氧气，所以氧气浓度越来越低，直到 D 点氧气浓度不足以支持蜡烛燃烧，蜡烛熄灭 【解析】（1）硫酸铜具有吸水性，吸水后变为蓝色。蜡烛与氧气反应生成水和二氧化碳，不完全燃烧时会产生炭黑，所以可以观察到硫酸铜粉末变蓝，澄清石灰水变浑浊，烧杯底部有黑色物质。 （2）蜡烛与氧气反应生成水和二氧化碳，水是由氢、氧元素组成，二氧化碳是由碳、氧元素组成，因氧气中含有氧元素，根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，所以可知组成蜡烛的物质中一定含有碳，氢元素。 （3）甲图下层蜡烛的火焰先熄灭，上层蜡烛的火焰后熄灭，说明二氧化碳的密度大于空气。 （4）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，该反应的化学方程式为。碳酸钙不能使无色酚酞变红色，所以浸有澄清石灰水且滴有酚酞的滤纸会由红色变为无色，所以观察到的现象为烧杯的顶部a处的滤纸比底部b处的滤纸先褪色，说明烧杯上层二氧化碳浓度较高，高的蜡烛先熄灭与二氧化碳浓度过高有关。 （5）将燃着的蜡烛伸入收集的混合气体中，发现蜡烛正常燃烧，说明蜡烛先熄灭与二氧化碳浓度过高无关，从而证明小明的结论不正确。 （6）由图可知，反应后剩余氧气浓度为15.65%，二氧化碳浓度为1.898%，氧气浓度明显下降，二氧化碳浓度却增大不多，由此说明高的蜡烛先灭是因为烧杯上层的氧气被消耗。 （7）由图可知 AB 段：上部蜡烛燃烧导致氧气浓度越来越低，到 B 点时刚好浓度不足，上部蜡烛熄灭； BC 段：二氧化碳密度比空气大，上部二氧化碳逐渐下沉，再加上下部蜡烛燃烧生成新的二氧化碳，把氧气挤到上部，所以氧气浓度越来越大，直到 C 点下部氧气全部赶到上部，此时氧气浓度达到阶段最大；CD 段：下部蜡烛不断燃烧，不断消耗上部氧气，所以氧气浓度越来越低，直到 D 点氧气浓度不足以支持蜡烛燃烧，蜡烛熄灭；所以在B点时高的蜡烛熄灭，在D点时低的蜡烛熄灭；曲线CD段变化的原因：下部蜡烛不断燃烧，不断消耗上部氧气，所以氧气浓度越来越低，直到 D 点氧气浓度不足以支持蜡烛燃烧，蜡烛熄灭。 14．（23-24九年级上·安徽合肥·期末）某兴趣小组以CO2为主题进行项目式学习，请你一起参与。 【认识CO2的用途】 （1）下列有关CO2的用途说法错误的是 填字母序号。 A．灭火 B．生产汽水 C．气体肥料 D．供给呼吸 【探究CO2的性质】 小组同学利用如图1装置测量了反应前后圆底烧瓶内压强的变化。 步骤1：某同学检验了图1装置的气密性，得到如右侧图像，说明装置气密性良好。 步骤2：两瓶250mL的烧瓶内收集满CO2气体，注射器内各装有85mL的水和澄清石灰水，连接好装置和压强传感器。打开活塞1和活塞2，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞1，一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图像情况如图2所示。 （2）步骤1中该同学进行气密性检查的操作是：打开活塞1和活塞2， (填“推”或“拉”)注射器活塞一段距离后停止。 （3）图2中，表示注入的是澄清石灰水的是曲线 (填“I”或“Ⅱ”)。 （4）图2中，AB段压强上升的原因是 。 （5）实验中观察到澄清石灰水变浑浊，写出石灰水变浑浊的反应化学方程式 。 【拓展探究】 验证人体呼吸作用产生二氧化碳 同学们又进行如图3所示实验，把氧气浓度、二氧化碳浓度和湿度传感器探头放入有少量空气的保鲜袋中，打开仪器开始采集数据，然后向袋内呼出气体。采集的数据如图4所示，纵坐标为某一气体体积分数(%)，横坐标为时间(s)。 （6）①实验中没有进行数据采集的其余气体的主要成分为 。 ②能说明人体呼吸作用产生二氧化碳的曲线是 。 ③根据图4中信息，推断Z曲线在下降后又略有上升的可能的原因是 。 【答案】（1）D （2）拉 （3）Ⅱ （4）将注射器里的液体全部压入烧瓶中，造成烧瓶内的气体被压缩，压强迅速增大 （5） （6）氮气/N2 X 呼出气体中部分水蒸气液化 【解析】（1）A、二氧化碳不支持燃烧、也不能燃烧，二氧化碳的密度比空气大，可用于灭火，说法正确； B、二氧化碳溶于水生成碳酸，可用于生产汽水，说法正确； C、二氧化碳是植物进行光合作用的主要原料，可用作气体肥料，说法正确； D、二氧化碳不能供给呼吸，说法错误； 故选：D； （2）由步骤1图可知，压强先变小，说明该同学进行气密性检查的操作是：打开活塞1和2，拉注射器活塞一段距离后停止； （3）由于二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以二氧化碳在水中溶解的气体体积比在澄清石灰水少，故注入澄清石灰水的烧杯中气体减少多，压强减小幅度大，因此曲线Ⅱ是表示注入澄清石灰水的瓶内压强变化曲线； （4）实验中迅速将注射器里的液体全部压入烧瓶中，造成烧瓶内的气体被压缩，压强迅速增大，即AB段压强上升； （5）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为：； （6）①呼吸作用，消耗氧气，产生二氧化碳，由于呼出的气体中氧气的体积分数要减小，所以表示O2体积分数变化的曲线是Z，人体呼吸作用产生二氧化碳，所以二氧化碳的体积分数是呈增大趋势，即能说明人体呼吸作用产生二氧化碳的曲线是X；空气中本身含有少量的水蒸气，经过呼吸作用后，呼出气体中水蒸气的体积分数也是不断增大的，即曲线Y表示水蒸气的体积分数；该实验测定了二氧化碳、氧气和水蒸气的体积分数，故实验中没有进行数据采集的其余气体的主要成分为氮气； ②人体呼吸作用产生二氧化碳，所以二氧化碳的体积分数是呈增大趋势，即能说明人体呼吸作用产生二氧化碳的曲线是X； ③根据图中信息，推断Z曲线在下降后又略有上升的可能的原因是呼出气体中部分水蒸气液化，气体总体积有所减小，导致氧气体积分数略有增大。 15．（22-23九年级上·安徽六安·期末）某化学兴趣小组以“蜡烛及其燃烧”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识蜡烛的组成 （1）取一个干燥、洁净的锥形瓶，将蜡烛放在燃烧匙上点燃，再把点燃的蜡烛放进锥形瓶中(如图1)，一段时间后，蜡烛熄灭，取出燃烧匙，向锥形瓶中加入适量澄清石灰水，振荡(如图2)。    蜡烛燃烧过程中锥形瓶内壁有水雾，说明蜡烛中含有 元素；实验后观察到瓶口有黑色固体附着，图2中澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有碳元素，则图2中发生反应的化学方程式为 。 【任务二】探究蜡烛熄灭的原因 （2）为探究密闭容器中蜡烛熄灭的原因，小组同学进行了如下实验。 ①将点燃的蜡烛伸入含有20%氧气和80%二氧化碳的集气瓶中，蜡烛 ，说明蜡烛熄灭不是因为二氧化碳浓度过高。 ②用烧杯罩住一支燃着的蜡烛，用数字化仪器测得反应前后相关量的变化如下表所示： 蜡烛状态 氧气含量 二氧化碳含量 一氧化碳含量 点燃蜡烛前 18.7% 0.058% 0 熄灭蜡烛后 15.6% 3.643% 0.0182% 结合①中实验现象分析，蜡烛在密闭容器中熄灭的主要原因是 。 【任务三】燃烧与灭火的应用 （3）用大烧杯罩住高低不同的两支燃着的蜡烛，观察到上层蜡烛先熄灭，可得到启发：从发生火灾的多层建筑中撤离，可采取的方法中错误的是___________(填字母)。 A．用湿毛巾捂住口鼻 B．低头弯腰沿墙迅速移向门外 C．呈站立姿势撤离 【任务四】探究燃烧的影响因素 （4）小组同学在空气中点燃2支蜡烛，有位同学发现其中一支烛芯不小心沾到食盐的蜡烛比普通蜡烛燃烧的时间长，她感到十分好奇，于是再次进行实验。取6支相同的蜡烛，在其中5支蜡烛的烛芯周围分别放入不同质量的食盐，另1支蜡烛的烛芯周围不放食盐。分别测定它们的燃烧时间，数据记录如下表所示： 食盐质量/g 0 0.1 0.5 0.7 0.9 1.0 燃烧时间/min 10 15 18 23 25 27 燃烧的稳定性 正常 正常 正常 正常 易灭 极易灭 根据表中信息可以得到的结论是 。 （5）氧气含量不同物质燃烧的产物不同。若0.6g碳单质燃烧生成ag产物，且碳没有剩余，则a的取值范围是 。 【答案】（1）氢/H （2）正常燃烧 氧气含量降低 （3）C （4）蜡烛的烛芯周围放入食盐可以延长蜡烛的燃烧时间(或蜡烛的烛芯周围放入食盐的质量越大，燃烧越不稳定，合理即可) （5）1.4≤a≤2.2 【解析】（1）蜡烛燃烧过程中锥形瓶内壁有水雾，说明蜡烛燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，水由H、O元素组成，可说明蜡烛中含有氢元素； 图2中发生反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：； （2）①将点燃的蜡烛伸入含有20%氧气和80%二氧化碳的集气瓶中，蜡烛正常燃烧，说明蜡烛熄灭不是因为二氧化碳浓度过高； ②由表中数据可知，蜡烛熄灭后，氧气含量降低，二氧化碳和一氧化碳含量升高，由①可知，蜡烛熄灭不是因为二氧化碳浓度过高，故蜡烛在密闭容器中熄灭的主要原因是氧气含量降低； （3）A、用湿毛巾捂住口鼻，可以过滤有毒烟尘，不符合题意； B、用大烧杯罩住高低不同的两支燃着的蜡烛，观察到上层蜡烛先熄灭，说明烧杯上部的氧气减少的更多，故发生火灾时，应低头弯腰沿墙迅速移向门外，不符合题意； C、由B可知，发生火灾时，应低头弯腰沿墙迅速移向门外，符合题意。 故选C； （4）由表可知，蜡烛的烛芯周围放入食盐，燃烧时间长，说明放入食盐可以延长蜡烛的燃烧时间，但是食盐的质量越大，蜡烛越易灭，说明蜡烛的烛芯周围放入食盐的质量越大，燃烧越不稳定，故结论为蜡烛的烛芯周围放入食盐可以延长蜡烛的燃烧时间(或蜡烛的烛芯周围放入食盐的质量越大，燃烧越不稳定； （5）如果碳燃烧完全生成二氧化碳，设生成二氧化碳的质量为x      x=2.2g 如果碳燃烧完全生成一氧化碳，设生成一氧化碳的质量为y      y=1.4g 故a的取值范围是：1.4≤a≤2.2。 16．（22-23九年级上·安徽芜湖·期末）关于燃烧的研究是一项重要的课题，某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识可燃物 （1）化石燃料包括煤、 、天然气。化石燃料的过度使用会造成温室效应加剧，而“低碳经济”是以较小的温室气体排放，获得较大产出的新经济发展模式，下列做法不符合“低碳经济”理念的是 。（填字母） A．大力发展火力发电 B．改造或淘汰高能耗、高污染企业 C．优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电 【任务二】探究燃烧条件 如图是教材探究燃烧条件装置图，请回答下列问题： （2）铜片上的红磷不燃烧，是因为 。 （3）烧杯中水的作用是 。通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是 。 【任务三】调控燃烧 （4）相同质量的煤在不同条件下，燃烧产生的热量不同。请举出一种改变煤燃烧条件，使煤充分燃烧的方法： 。 【任务四】利用燃烧探究物质的组成 某化学兴趣小组，利用湿度传感器和二氧化碳传感器检测纯净的乙醇的燃烧产物，实验装置图如下。 实验结束后，传感器数据如下图。 （5）结合图中曲线，可以得出乙醇中含有碳、氢元素的证据是 。 （6）能否得出乙醇中含有氧元素，并说明理由 。 【答案】（1）石油 A （2）温度没有达到红磷的着火点 （3）隔绝白磷与氧气接触，给铜片上的白磷燃烧提供热量 铜片上白磷燃烧，而水中白磷不燃烧 （4）将煤粉碎（或通入过量的空气，其它合理答案均可） （5）从图中曲线得出有二氧化碳和水生成，说明乙醇中含有碳元素和氢元素 （6）不能，二氧化碳和水中虽然都含有氧元素，但是不能确定他们中的氧元素是氧气提供的，还是乙醇提供的 【解析】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气，故填：石油。 A．火力发电是用煤为燃料的，煤燃烧会产生温室气体二氧化碳，大力发展火力发电不符合“低碳经济”理念，故A正确； B．高耗能、高污染企业大多是以煤为燃料，改造或淘汰高能耗、高污染企业会减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合“低碳经济”理念，故B错误； C．优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电，可减少化石燃料的燃烧，从而减少二氧化碳的排放，符合“低碳经济”理念，故C错误。 故选：A。 （2）铜片上的红磷不燃烧，是因为热水的温度最高为100℃，没有达到红磷的着火点240℃，故填：温度没有达到红磷的着火点。 （3）烧杯中水的作用一是隔绝白磷与氧气接触，二是给铜片上的白磷燃烧提供热量，故填：隔绝白磷与氧气接触，给铜片上的白磷燃烧提供热量。 通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是铜片上白磷燃烧，而水中白磷不燃烧，故填：铜片上白磷燃烧，而水中白磷不燃烧。 （4）改变煤燃烧条件，使煤充分燃烧的方法有：将煤粉碎（增大物质接触面积）或通入过量的空气（增大氧气流量），故填：将煤粉碎（或通入过量的空气，其它合理答案均可）。 （5）从图中曲线得出有乙醇在氧气中燃烧有二氧化碳和水生成，氧气只含有氧元素，根据化学反应前后元素种类不变，说明乙醇中含有碳元素和氢元素，故填：从图中曲线得出有二氧化碳和水生成，说明乙醇中含有碳元素和氢元素。 （6）能否得出乙醇中含有氧元素：不能，二氧化碳和水中虽然都含有氧元素，但是不能确定他们中的氧元素是氧气提供的，还是乙醇提供的，故填：不能，二氧化碳和水中虽然都含有氧元素，但是不能确定他们中的氧元素是氧气提供的，还是乙醇提供的。 17．（22-23九年级上·吉林长春·期末）实验小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】探究燃烧的条件 【查阅资料】白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，无烟煤的着火点为700—750℃。步骤Ⅰ：将电炉升温至60℃，①开始燃烧，②，③、④无明显现象。 步骤Ⅱ：继续升温至260℃的过程中，③开始燃烧，②、④无明显现象。 （1）步骤Ⅰ将电炉升温至60℃，仅①开始燃烧，说明燃烧需要的条件是 。 （2）将装置的温度调到260℃，对比 （填序号）的实验现象，说明燃烧需要可燃物与氧气接触。 （3）如下图所示A、B、C三个实验，其中能证明物质燃烧需要与氧气充分接触的是 （填字母，下同）；能证明物质具有可燃性是燃烧条件之一的是 。 【任务二】调控燃烧 （4）下列灭火的措施得当的是___________（填字母）。 A．电视机着火，立即用水浇灭 B．档案馆着火，用干粉灭火器灭火 C．森林起火，砍掉周围树木设置隔离带 D．酒精洒到实验台上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭 【答案】（1）温度达到可燃物的着火点 （2）②③ （3） C A （4）CD 【解析】（1）燃烧的条件是：可燃物，与氧气（或空气）接触、达到可燃物的着火点，缺一不可，步骤Ⅰ将电炉升温至60℃，①中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，③、④均与氧气接触，但是温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；故答案为：温度达到可燃物的着火点； （2）将装置的温度调到260℃，②红磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，③与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，故对比②③的实验现象，说明燃烧需要可燃物与氧气接触；故答案为：②③； （3）实验C中，试管中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，水底的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，实验A中酒精是可燃物，能燃烧，水不是可燃物，不能燃烧，说明燃烧需要物质具有可燃性；故答案为：C；A； （4）A、电视机着火时，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭；错误。 B、档案馆着火，用液体二氧化碳灭火器灭火，还可以修复档案；错误。 C、扑灭森林火灾时，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，利用的清除可燃物的灭火原理；正确。 D、实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，立即用湿抹布扑盖，利用的是隔绝氧气的灭火原理；正确。 故选CD。 18．（23-24九年级上·江苏·期末）水是生命之源，下面是某小组同学以“水”为主题展开的项目式学习活动。 【任务一】水的组成 步骤1：如图，装置中装满稀NaOH溶液，关闭活塞，接通电源，一段时间后关闭电源。 步骤2：分别取管a和管b电极附近的溶液，并测定溶液的pH.经测定：管a中溶液pH小于7，管b中溶液pH大于7。 （1）上图中能表示电解时管b中水在电极端所发生变化的结果的是 (填字母)。 【任务二】水的用途 （2）配制100g18%的氯化钠溶液可用于水稻选种，涉及以下实验步骤： A 称量     B 计算      C 溶解       D 装瓶贴标签 其实验步骤顺序是 (填字母)，若用量筒量取水时俯视读数，其它操作正确，则所得溶液的质量分数 18%(填“>”、“<”或“=”)，若将100g18%的氯化钠溶液全部稀释成浓度为0.9%的生理盐水，则需再加水的体积为 。 【任务三】水的应用。下表是某用户某月缴纳的水费单。 上期抄表数 本期抄表数 本期用水量 587 632 45 自来水费(含污水处理费) 用水量(吨) 单价(元/吨) 金额(元) 第一级：20 2.5 50 第二级：20 3.45 69 第三级：5 6.3 31.5 本期实付金额(大写)壹佰伍拾元伍角整              50.5 备注：第一级为月用水量20吨及以下(含20吨)， 第二级为月用水量超过20吨，不超过40吨； 第三级为月用水量40吨以上(不含40吨)。 （3）自来水厂净水过程用活性炭除色素和异味，因为活性炭有 性。 （4）某净水器通过离子交换膜降低水硬度，水中减少的离子是 (离子符号)。 （5）按照收费标准，如果该用户下月用水量55t，需要缴纳水费 元。 （6）实行水费分级收费的意义是 。 【答案】（1）B （2）BACD > 1900mL/1900毫升 （3）吸附 （4）Ca2+或Mg2+ （5）213.5 （6）节约水资源，形成节水意识 【解析】（1）管b与电源的负极相连，产生的是氢气，管b产生的为氢气，管b中溶液pH大于7，显碱性，图中能表示电解时管b中水在电极端所发生变化的结果的是B，是因为B附近存在较多的氢氧根离子，显碱性； （2）用氯化钠固体配制100g质量分数为618%的氯化钠溶液，首先要计算出需要氯化钠的质量和水的体积，然后称量氯化钠，量取水，通过溶解就配制成所需的溶液，最后装瓶贴标签，所以正确的实验步骤顺序是BACD； 若用量筒量取水时俯视读数，读数偏大，则实际量取水的体积偏小，其它操作正确，则所得溶液的质量分数＞18%； 若将100g18%的氯化钠溶液全部稀释成浓度为0.9%的生理盐水，根据稀释前后溶质质量不变，设需再加水的质量为x，则有100g×18%=（100g+x）×0.9%，解得x=1900g，水的密度为1g/mL，则需加水的体积为1900mL； （3）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和异味； （4）硬水是含有较多钙、镁离子的水，某品牌净水器通过离子交换膜来降低水的硬度，水中减少的离子是钙离子、镁离子，其离子符号为Ca2+、Mg2+； （5）按照收费标准，如果该用户下月用水量55t,第三级为月用水量40吨以上（不含40吨）。如果该用户下月用水量55t,需要缴纳水费为50+69+（55-20-20）×6.3=213.5元； （6）实行水费分级收费的意义是通过自来水的价格调控用水量，以节约水资源，形成节水意识。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$