题型02 流程图题-【好题汇编】备战2024-2025学年九年级化学上学期期末真题分类汇编（人教版2024）

题型02 流程图题 内容概览 1．（23-24九年级上·江苏·期末）将二氧化碳转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一，我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇(CH3OH)的装置，有利于实现“碳中和”。以下是将二氧化碳在一定条件下转化CH3OH的工艺流程图，下列说法正确的是 查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点–97.8℃，沸点64.7℃。 A．过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B．CO2合成CH3OH的反应，加入催化剂一定可增大CH3OH的质量 C．水蒸气与铁粉反应的化学方程式为：H2O+FeH2+Fe3O4 D．从甲醇与水的混合物中提取出甲醇的分离原理是利用它们的沸点不同 【答案】AD 【解析】A.实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，正确； B.催化剂只可以加快反应的速度，不能增加生成物的质量，错误； C.由流程图可知，水蒸气与铁高温条件下生成氢气和四氧化三铁，化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2，错误； D.甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃。水的沸点是100℃，可利用水和甲醇的沸点不同进行分离，正确； 故选AD。 2．（23-24九年级上·江苏盐城·期末）对于金属材料，我们应该从多角度了解。 Ⅰ.金属冶炼 （1）《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。 ①鼓入足量空气的目的是 ，从而提高炉温。 ②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 。 Ⅱ.金属的活动性 （2）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验： ①试管B中发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 ②小莉认为省略上述实验中的 （填字母），也能达到实验目的。 Ⅲ.金属的锈蚀与防护 （3）对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 Ⅵ.金属的回收再利用 （4）某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题： ①步骤1中分离固体A和溶液C的操作名称是 。 ②物质X的化学式为 。 ③溶液B中含有的溶质有 。 ④请写出步骤Ⅲ中生成Fe的化学反应方程式： 。 【答案】（1）让木炭充分燃烧 加铅后形成合金，合金的熔点低于纯金属 （2） Fe +H2SO4=FeSO4+ H2 置换反应 C/BD （3）化学 （4）过滤 Zn FeSO4、ZnSO4、H2SO4 Zn +FeSO4=ZnSO4+ Fe 【解析】（1）鼓入足量空气的目的是让木炭充分燃烧，该反应放热，从而提高炉温，故填：让木炭充分燃烧； 加铅能使锡较易熔化流出，其原因是加铅后形成合金，合金的熔点低于纯金属，故填：加铅后形成合金，合金的熔点低于纯金属； （2）试管B中铁和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑； 该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的特征，故填：置换反应； 实验A可以得出锌的活动性强于铁；实验B可以得出铁的活动性在氢前；实验C可以得出铁的活动性强于铜；实验D可以得出铜的活动性在氢后，要得出活动性：锌>铁>氢>铜，可省略实验C，或者省略BD，故填：C或BD； （3）“发蓝”过程是使其表面生成一层致密的氧化膜，有新物质生成，属于化学变化，故填：化学； （4）将固体和液体分离的操作是过滤，故步骤1中分离固体A和溶液C的操作是：过滤； 物质X为金属锌，锌和硫酸亚铁及硫酸铜反应，置换出铁和铜，故固体A为：金属锌、铁和铜，溶液C为硫酸锌，Y溶液为过量稀硫酸，故溶液B为：H2SO4、FeSO4、ZnSO4； 步骤III中生成 Fe ，是因为锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，化学反应方程式为：Zn +FeSO4=ZnSO4+ Fe 。 3．（23-24九年级上·江西上饶·期末）随着人们生活水平的提高，广信区私家车数量不断增加，给人们出行带来很多方便。请回答下列问题：    （1）目前多数传统汽车使用的燃料是 ； （2）汽车表面喷漆主要是为了防锈，其原理是 ； （3）与传统汽车相比，太阳能汽车低碳环保，真正实现了零排放。制造太阳能汽车所用的太阳能电池需要大量的单质硅，如图是用粗硅原料（含氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备单质硅的一种简易流程。【提示】MgO+2HCl=MgCl2+2H2O    ①写出操作m的名称 。 ②上述流程中，可以循环利用的物质是 （填化学式）； ③写出SiCl4与H2反应的化学方程式 。 【答案】（1）汽油（或柴油等） （2）隔绝氧气和水 （3） 过滤 HCl 【解析】（1）目前多数汽车使用的燃料是汽油； （2） 铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，汽车表面喷漆主要是为了防锈，其原理是隔绝氧气和水； （3）①操作m实现了固液分离，名称是过滤； ②由图可知，上述流程中，氯化氢（HCl）既是某个反应的反应物，又是某个反应的生成物，可以循环利用； ③SiCl4与H2在高温下反应生成硅和HCl，该反应的化学方程式为：。 4．（23-24九年级上·江苏镇江·期末）以黄铜(Cu、Zn合金)废料为原料，生产胆矾(CuSO4·5H2O)的工艺流程如下： （1）溶液1中的溶质是 ； （2）“操作”中用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒； （3）“一系列操作”包含蒸发浓缩、 (填结晶方法)、过滤、洗涤、低温烘干； （4）“转化”中温度不能过高的原因是 。 【答案】（1）H2SO4   ZnSO4 （2）漏斗 （3）降温结晶 （4）防止过氧化氢受热分解 【解析】（1）黄铜是铜锌合金，加入过量硫酸，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸过量，故溶液1中的溶质是：硫酸锌、硫酸； （2）“操作”中实现了固液分离，名称是过滤，过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒； （3）在蒸发浓缩后形成热饱和溶液，然后降温结晶或冷却热的饱和溶液，就会析出大量的晶体，所以“一系列操作”包含蒸发浓缩、降温结晶（或冷却热的饱和溶液）、过滤、洗涤、低温烘干； （4）过氧化氢受热易分解，故“转化”中温度不能过高的原因是：防止过氧化氢受热分解。 5．（23-24九年级上·江西南昌·期末）某学习小组利用锈蚀严重的废铜屑（铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】）为原料回收铜， 分别采用图1的两种方案。请回答下列问题。 资料1： 资料2：回收铜的两种实验方案。 （1）方案一中步骤Ⅱ是利用了CO的 性（填“氧化”或“还原”），生成的二氧化碳不能直接排放到空气中，需要将其回收后再与碳粉作用，又可以生成CO，写出该过程的化学反应方程式： 。 （2）方案二中步骤Ⅲ、Ⅳ、V都涉及到的操作名称是 ，该操作所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和 。 （3）方案二中步骤Ⅳ加入过量铁粉的目的是 ，该反应是利用铁的金属活动性比铜的 （填“强”或“弱”）。 （4）理论生两种方案获得铜的质量比较：方案一 方案二（选填“>、=、<”）。 【答案】（1）还原 （2）过滤 漏斗 （3）使溶液A中的硫酸铜完全转化为铜 强 （4）= 【解析】（1）步骤II中，一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应中一氧化碳得到氧元素，表现出还原性；二氧化碳与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：； （2）由图可知，方案二中步骤Ⅲ、IV、V都是将液体与难溶性固体进行分离的操作，为过滤操作；过滤中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗； （3）由图可知，方案二中步骤Ⅲ中，废铜屑表面的物质与稀硫酸反应生成硫酸铜，即溶液A中的溶质有硫酸铜，方案二中步骤IV加入过量铁粉的目的是使溶液A中的硫酸铜完全转化为铜；步骤IV中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，由金属活动性顺序的规律可知，该反应是利用铁的金属活动性比铜的强； （4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，两种方案中，铜元素没有流失，也没有加入，故两种方案获得的铜元素的质量与废铜屑中铜元素的质量相等，则理论上两种方案获得的铜的质量相等。 6．（23-24九年级上·江西南昌·期末）我国力争在2060年前实现“碳中和”（二氧化碳的排放与吸收平衡，实现“零排放”），二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现“碳中和”的重要途径之一。实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如图所示（部分条件及物质未标出）    （1）分离室中进行的操作是 。 （2）流程中有一步反应与工业制二氧化碳反应原理相同，其化学方程式为 。 （3）“捕捉室”中发生的化学反应为，则X的化学式为 。 （4）整个“捕捉”过程中，可循环使用的物质除水以外还有 （填化学式）。 （5）若要确认经“捕捉”后的空气中CO2含量已经变低，先分别取一瓶正常的空气样品和一瓶经“捕捉”CO2后的空气样品，然后的实验操作是 。 【答案】（1）过滤 （2） （3）Na2CO3 （4）CaO、NaOH （5）向两瓶中分别加入体积相同、质量分数相同的澄清石灰水 【解析】（1）碳酸钙难溶于水，分离室中是分离液体和难溶性固体的操作，即为过滤操作； （2）工业上制取二氧化碳，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：； （3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个Na、2个H、4个O、1个C，反应后有2个H，1个O，则X中有2个Na、3个O、1个C，化学式为Na2CO3； （4）整个过程中，氧化钙和氢氧化钠（CaO、NaOH）既是反应物，又是生成物，可循环利用； （5）先分别取一瓶正常的空气样品和一瓶经“捕捉”CO2后的空气样品，然后的实验操作是向两瓶中分别加入体积相同、质量分数相同的澄清石灰水，通过观察溶液变浑浊的程度可以判断二氧化碳含量的高低。 7．（23-24九年级上·山东淄博·期末）海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程如下图，请回答下列问题： （1）写出1反应的化学方程式 。步骤Ⅱ过程 大量的热。 （2）步骤Ⅲ中操作a的名称是 。步骤V基本反应类型是 反应。 （3）步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为 。 【答案】（1） 放出 （2） 过滤 分解 （3）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 【解析】（1）石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下发生分解反应生成氧化钙、二氧化碳，方程式为，生石灰与水反应放出大量热，故填：、放出； （2）通过过滤可将难溶于水的固体物质与水分离，步骤Ⅲ中操作a的名称是过滤，步骤Ⅴ是氯化镁通电生成镁，根据质量守恒定律，还会生成氯气，该反应符合一变多的特征，属于分解反应，故填：过滤、分解； （3）海水中含有丰富的氯化镁，步骤Ⅲ是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，步骤Ⅳ是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，故填：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。 8．（23-24九年级上·安徽滁州·期末）某化学兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图所示的操作方案，结合方案回答下列问题。 （1）操作a的名称是 ，该操作中用到的玻璃仪器有 (填一种即可)。 （2）固体A的成分为 (填化学式)。 （3）理论上所得硫酸亚铁晶体的质量 (填“>”“<”或“=”)原废液中硫酸亚铁的质量，理由是 。 【答案】（1）过滤 烧杯/漏斗/玻璃棒) （2）Cu、Fe （3） > 实验中加入的铁粉与硫酸铜和稀硫酸反应都生成了硫酸亚铁 【解析】（1）通过过滤可将难溶于水的固体物质与水分离，操作a的名称是过滤，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 （2）金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，因为①加入过量的Fe，发生化学反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，所以固体A的成分为剩余的Fe、生成的Cu。 （3）理论上所得硫酸亚铁晶体的质量>原废液中硫酸亚铁的质量，理由是：实验中加入的铁粉与硫酸铜和稀硫酸反应都生成了硫酸亚铁。 9．（23-24九年级上·湖南湘潭·期末）磷酸铁锂是目前最常用的一种锂离子电池正极材料，磷酸铁锂主流生产工艺是以磷酸铁为原料。近年来，新能源汽车行业高速发展，带动上游磷酸铁锂及磷酸铁（化学式为）产能快速增加。采用硫酸亚铁及磷铵盐为原料制备的磷酸铁生产工艺称为“氨法磷酸铁”。“氨法磷酸铁”主要生产工艺流程如下图所示，请回答下列问题： （1）操作①的名称是 。 （2）铁片反应池中发生的反应方程式为： 。 （3）该生产工艺中制备的克磷酸铁中铁元素的质量是 克。 【答案】（1）过滤 （2） （3） 【解析】（1）由流程图可知，①是固液分离操作，故①是过滤操作。 （2）铁片反应池中是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，硫酸亚铁的化学式为：FeSO4。 （3）30.2克磷酸铁中铁元素的质量=30.2g×。 10．（23-24九年级上·安徽宿州·期末）某校化学实验室废液桶中收集了溶有大量、的废液，此外还有一些不溶性杂质。若废液直接排放到下水道不仅造成重金属污染，而且造成浪费。 他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题： （1）废液在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中的 除去。进行过滤操作所需的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、 。 （2）将过量金属X加入废液，反应化学方程式为 ，基本反应类型为 。 （3）溶液Y是 ，利用其除去铜中杂质。 【答案】（1）不溶性杂质 玻璃棒 （2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换反应 （3）稀硫酸 【解析】（1）根据题目要求，要从废液回收铜和硫酸亚铁晶体，所以加入金属 X能置换出铜并生成硫酸亚铁，则X是铁，加入铁前需对废液进行过滤，目的是将其中的不溶性杂质除去； 进行过滤操作所需的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒； （2）将过量的铁加入废液后，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，属于置换反应； （3）因为加入的铁是过量的，所以加入铁后得到的不纯的铜中含有铁，加入溶液 Y 要能把铁溶解且生成硫酸亚铁，保证得到纯净的铜，故溶液 Y是稀硫酸。 11．（23-24九年级上·湖南益阳·期末）我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。科学家认为“碳中和”是让人为排放的CO2被人为努力和自然过程所吸收。 I.碳排放 动植物呼吸和化石燃料的燃烧都会释放CO2。 II.碳中和 （1）自然吸收：绿色植物的 作用是吸收CO2的最重要的途径。 （2）人为努力：工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如图所示。 ①反应、分离室得到碳酸钙固体和氢氧化钠溶液操作是过滤，实验室过滤操作：通常用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 ，其中玻璃棒的作用是 。 ②流程中可循环利用的物质有CaO、 。 ③高温反应室中发生反应的化学方程式为 。 【答案】（1）光合 （2） 漏斗 引流 NaOH 【解析】（1）绿色植物的光合作用是吸收CO2释放氧气； （2）①过滤操作：通常用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；玻璃棒的作用是引流； ②由图示可知流程开始前有氢氧化钠，结束后仍然有氢氧化钠，流程中加入氧化钙，流程结束后仍然有氧化钙，故流程中可循环利用的物质有CaO、NaOH； ③高温反应室中：碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，发生反应的化学方程式为。 12．（23-24九年级上·广西百色·期末）某校化学兴趣小组的同学，模拟右江水变成自来水的部分净化过程如图。 （1）沉降：取100mL大雨过后的右江水注入烧杯中，加入少量 (填物质名称)，用玻璃棒搅拌使之溶解，静置。 （2）过滤：实验室在过滤操作中使用玻璃棒的作用是 。 （3）吸附：吸附池内常用 吸附色素和异味。 （4）生活中为了降低水的硬度并杀灭水中病原生物，常采用的方法是 ，为证明处理后所得的水是否是软水，可用 来检验。 （5）在电解水的实验中，常常在水中加入少量氢氧化钠，其目的是 。 【答案】（1）明矾 （2）引流 （3）活性炭 （4）煮沸 肥皂水 （5）增强水的导电性 【解析】（1）沉降过程中，加入明矾，明矾溶于水形成的胶状物，具有吸附性，可以够吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降； （2）过滤操作中使用玻璃棒的作用是引流； （3）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味； （4）加热煮沸能够将水中的部分可溶性钙镁化合物转化为难溶性固体从水中沉降下来，从而降低水的硬度，所以生活中常用煮沸的方法来软化硬水； 为证明处理后所得的水是否是软水，可用肥皂水来检验，加入肥皂水，产生较多泡沫的是软水； （5）纯水的导电性很弱，在电解水的实验中，常常在水中加入少量氢氧化钠，氢氧化钠在溶液中电离出氢氧根离子和钠离子，其目的是增强水的导电性。 13．（23-24九年级上·湖南株洲·期末）水是生命之源。 （1）图1是直饮水机的工作流程图。 ①超滤膜可以让水分子通过，而大分子无法通过，如图2。该过程相当于净水中的 (填操作名称)。 ②取少量直饮水水样，滴加适量肥皂水，振荡，观察到泡沫较多，说明该直饮水属于 (填“硬水”或“软水”)。 （2）神舟十七号载人飞船航天员呼吸所需的氧气来自水的电解。通电时，连接电源 (填“正”或“负”)极的一端生成氧气。 【答案】（1）过滤 软水 （2）正 【解析】（1）①超滤膜可以让水分子通过，而大分子无法通过，该过程相当于净水中的过滤； ②通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，取少量直饮水水样，滴加适量肥皂水，振荡，观察到泡沫较多，说明该直饮水属于软水； （2）电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，则在通电时，生成氧气的一端连接电源正极，生成氢气和氧气的体积比约为2：1。 14．（23-24九年级上·湖北武汉·期末）镁被誉为海洋里宝贵的“国防元素”，从海水中制备金属镁的过程如图所示： （1）操作①的名称是 。 （2）Mg(OH)2中镁元素与氧元素的质量比为 。 （3）②中发生反应的化学方程式为 ，反应类型为 。 【答案】（1）过滤 （2）3：4 （3） 分解反应 【解析】（1）由流程可知，操作①能将固体和液体分离，则为过滤。 （2）Mg(OH)2中镁元素与氧元素的质量比为24：（16×2）=3：4。 （3）由流程可知，②中发生的反应为电解氯化镁生成镁和氯气，反应的化学方程式为：； 该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。 15．（23-24九年级上·江苏镇江·期末）由菱铁矿（主要成分为FeCO3，含少量SiO2等杂质）制备铁粉的一种流程如下： （1）“酸浸”时，为使反应充分，可采取的一种措施是 。 （2）实验室进行操作1、2时所需玻璃仪器有： 、烧杯和玻璃棒。 （3）“焙烧”时，在高温条件下，FeCO3生成Fe2O3与CO2的化学方程式为 。 （4）“还原”时，碳粉加入量不宜过多，其原因是 。 【答案】（1）将菱铁矿粉碎 （2）漏斗 （3） （4）加入的碳粉量过多，会导致得到铁粉的纯度较低，且碳粉能与反应生成的二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，污染环境 【解析】（1）“酸浸”时，为使反应充分，可采取的一种措施是：将菱铁矿粉碎，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （2）酸浸发生反应为碳酸亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，沉铁发生反应为硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁和硫酸钠，故操作1、2均实现了固液分离，名称是过滤，过滤时，所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒； （3）由图可知，“焙烧”时，空气进入，则空气中的氧气参与了反应，则该反应为碳酸亚铁和氧气在高温下反应生成氧化铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （4）“还原”时，碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，若加入的碳粉量过多，会导致得到的铁粉纯度较低，且碳粉能与反应生成的二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳有毒，会污染环境，故填：加入的碳粉量过多，会导致得到铁粉的纯度较低，且碳粉能与反应生成的二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，污染环境。 16．（23-24九年级上·安徽合肥·期末）从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图： （1）预处理过程中将废旧电子产品粉碎的目的是 。 （2）操作I、Ⅱ的名称是 ，此操作中用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒。 （3）写出步骤①中任意一个反应的化学方程式 ；该工艺流程的价值在于 。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分 （2） 过滤 漏斗 （3） 回收贵重金属，环保 【解析】（1）将废旧电子产品粉碎可以增大反应物的接触面积，使反应更充分； （2）分离液体和难溶性固体的操作是过滤；过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； （3）①铁、铝都能与稀硫酸反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：； ②该工艺流程可以回收金、铂等贵重金属，且可以保护环境，环保。 17．（23-24九年级上·湖南张家界·期末）制作豆腐过程中用到了盐卤。豆腐的制作流程如下，请结合图文信息、分析思考，回答下列问题： （1）研磨机将豆子研碎、研细的目的是 。 （2）磨碎的豆子含有较多固体和液体，可通过 （填操作名称）的方法将其分开，经煮浆器煮好后，再向豆浆中加入盐卤，使豆浆中的蛋白质聚沉，从而得到豆腐。 【答案】（1）增大豆子与水的接触面积 （2）过滤 【解析】（1）为了提高产量，得到更多豆浆，需增大豆子与水的接触面积，所以研磨机将豆子研碎、研细。故填：增大豆子与水的接触面积。 （2）过滤是将固体和液体分开的一种方法，所以磨碎的豆子含有较多固体和液体，可通过过滤的方法将其分开。故填：过滤。 18．（23-24九年级上·湖南株洲·期末）碳捕捉：“碳捕捉和储存技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的分离出来并利用，实际生产中，常用溶液来“捕捉”，流程如图所示。 （1）“捕捉室”中发生的反应为，其中X的化学式为 。 （2）“反应室”中的物质反应后，将溶液和固体分离的操作是 。 【答案】（1）H2O （2）过滤 【解析】（1）化学方程式左边，碳原子个数1个，氧原子个数4个，钠原子个数2个，氢原子个数2个；化学方程式右边，钠原子个数2个，碳原子个数1个，氧原子个数3个，所以X中应含有氢原子2个，氧原子1个。所以X的化学式为H2O。故填：H2O。 （2）过滤是分离固体和液体的方法，所以将NaOH溶液和CaCO3固体分离的操作是过滤。故填：过滤。 19．（23-24九年级上·贵州六盘水·期末）水是生命之源，近年来水污染日益严重，水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注。根据下列实验装置作答。 （1）Ⅰ是过滤操作，玻璃棒在过滤中的作用 。 （2）操作Ⅱ（如图2所示）能除去液体A中的异味和色素，这是利用了活性炭的 性，图2净化后的水通常是硬水，生活中常用 的方法降低水的硬度。 （3）图3是电解水的装置，请写出该反应的化学方程式 ，其基本反应类型为 。a试管中产生的气体是 ，该实验得出的结论是水由 组成。 【答案】（1）引流 （2）吸附 煮沸 （3） 分解 氢气/H2 氢元素和氧元素 【解析】（1）过滤中玻璃棒的作用是引流； （2）活性炭具有吸附性，能除去液体中的异味和色素；煮沸可以使水中钙镁化合物转化为水垢而除去从而降低了水的硬度，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度； （3）水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应； 由电解水实验结论“正氧一、负氢二”可知，a与电源的负极相连生成的是氢气，该反应生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，因此说明水是由氢元素和氧元素组成的。 20．（23-24九年级上·安徽合肥·期末）保护金属资源的一条有效途径是金属的回收利用。校园科技节活动中，化学兴趣小组同学设计了从废阳电子产品回收铜和银的流程如下。 （注：不考虑固体物质表面残留其他液体） （1）步骤I、Ⅱ、Ⅲ均用到过滤操作，其中过滤中玻璃棒的作用是 ，过滤后仍然浑浊原因 （写一点）。 （2）步骤I发生反应的化学方程式是 （任写一个）。 （3）步骤Ⅱ中发生化学反应的基本类型是 。 （4）兴趣小组为增添科技节活动的创新氛围，特取少量溶液乙与溶液丙混合于烧杯中，向其中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，滤液是无色，则滤渣中一定有 。 【答案】（1）引流 滤纸破损 （2）Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑或2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑ （3）置换反应 （4）铜、铁 【解析】（1）过滤时玻璃棒的作用为引流；过滤后仍然浑浊原因有：滤纸破损、液面高于滤纸边缘、承接滤液的烧杯不干净等； （2）由于金属活动性顺序：镁>铝>氢>铜>银，则镁能和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑或2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑； （3）固体中的成分为铜和银，步骤Ⅱ中，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，该反应为一种单质和一种化合物的反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； （4）结合前面分析，溶液乙中的溶质为硝酸铜，铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，则溶液丙为硝酸亚铁，将溶液乙与溶液丙混合，加入一定量的锌,锌先和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，待硝酸铜完全反应后，锌再与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，而硝酸亚铁显浅绿色，硝酸铜显蓝色，由于充分反应后过滤，滤液是无色，则说明硝酸铜和硝酸亚铁完全反应，但由于不确定锌是否过量，则滤渣中一定含有铜、铁，可能含有锌。 20．（23-24九年级上·吉林长春·期末）如图是自来水厂净水过程示意图，回答下列问题。    （1）自来水厂输送到用户的自来水 (填“是”或“不是”)纯净物； （2）生活中用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂，又洗不干净，在生活中可用 的方法降低水的硬度； （3）实验室进行过滤操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 【答案】（1）不是 （2）煮沸 （3）玻璃棒 【解析】（1）自来水厂主要除去的是水中的不溶性杂质、色素、异味和细菌，水中还含有可溶性的杂质，所以自来水不是纯水； （2）生活中可以通过煮沸来降低水的硬度。因为煮沸的过程中水中的可溶性钙镁化合物转变为沉淀，从而降低水的硬度； （3）在实验室进行“过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。 21．（23-24九年级上·湖南娄底·期末）2023年8月15日，《科学通报》刊发最新研究成品显示，中国科学家在实验室内实现了从二氧化碳到糖的精准全合成，为解决温室效应以及早日达到“碳达峰、碳中和”又提供了一条新途径,同学们据此设计了如下的流程图： 据图回答以下问题： （1）操作1的名称： 。 （2）请写出Ca(OH)2溶液喷雾反应器中发生的化学反应方程式 。 （3）此流程中可以循环利用的物质是： 。 （4）转化大气中二氧化碳的途径有自然转化和人为转化，下列属于自然转化的是 A．海洋吸收 B．工业利用 C．光合作用 【答案】（1）过滤 （2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O （3）二氧化碳、氧化钙或CO2、CaO （4）AC 【解析】（1）经过操作1得到固体和液体，操作1的名称：过滤； （2）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，Ca(OH)2溶液喷雾反应器中发生的化学反应方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O； （3）此流程中二氧化碳（CO2）既是一个反应的反应物，又是另一个反应的生成物，可以循环利用，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，可制得Ca(OH)2溶液，Ca(OH)2溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，因此氧化钙也可以循环利用； （4）转化大气中二氧化碳的途径有自然转化和人为转化，属于自然转化的是海洋吸收、光合作用。 故选AC。 22．（23-24九年级上·湖南岳阳·期末）过氧化钙（CaO2）难溶于水，在水中会缓慢地放出氧气，广泛应用于渔业等领域。以下是实验室以石灰石（只含SiO2等不浴于酸的杂质）等为原料制取CaO2的主要流程图（已知：氯化钙、浓氨水和双氧水反应生成NH4C1和CaO2.8H2O沉淀）： （1）保存CaO2要注意的事项是 。 （2）写出石灰石和盐酸反应的化学方程式 。 （3）操作a中用到的玻璃仪器有烧杯、 和玻璃棒。 【答案】（1）干燥，防潮，密封保存等 （2） （3）漏斗 【解析】（1）由于在水中会缓慢地放出氧气，所以应避免其和水接触，所以保持时需要注意干燥，防潮，密封保存； （2）石灰石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：； （3）操作a为分离固体和液体的操作，即为过滤操作，过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。 23．（23-24九年级上·重庆·期末）第21届联合国气候变化大会于2015年11月30日至12月11日在法国巴黎举行，抑制碳排放是这次会议的核心内容之一。二氧化碳的“捕捉”与“封存”是抑制碳排放的重要途径之一。实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如下（部分条件及物质未标出）。 （1）大气中CO2浓度不断增大的人为原因是 ，造成的后果是 （填序号）。 ①温室效应    ②臭氧空洞    ③酸雨    ④白色污染 （2）分离室中进行的操作是 。 （3）该流程图所标出的物质中，溶于水放出大量热的氧化物是 。 （4）“捕捉室”内发生反应的化学方程式为 。 （5）下列有关该捕捉过程的叙述错误的是_______。 A．捕捉到的CO2可制备其它化工产品，减少了温室气体排放 B．整个过程中，只有一种物质可循环利用 C．能耗大是该捕捉技术的一大缺点 【答案】（1）化石燃料的大量使用 ① （2）过滤 （3）氧化钙/CaO （4）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O （5）B 【解析】（1）大气中CO2浓度不断增大的人为原因是化石燃料的大量使用，造成的后果是温室效应，故填：化石燃料的大量使用、①； （2）分离室中进行的操作能将固液分开，是过滤，故填：过滤； （3）该流程图所标出的物质中，溶于水放出大量热的氧化物是氧化钙，化学式为CaO，氧化钙能与水化合生成了氢氧化钙放出了大量的热，故填：氧化钙或CaO； （4）“捕捉室”内二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，故填：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O； （5）A、捕捉到的CO2可制备其它化工产品，减少了温室气体排放，该选项说法正确； B、整个过程中，可循环利用的物质有氧化钙、氢氧化钠溶液，该选项说法不正确； C、能耗大是该捕捉技术的一大缺点，该选项说法正确。 故填：B。 24．（23-24九年级上·安徽合肥·期末）某兴趣小组从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示： （1）步骤I和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是 ；所用的玻璃仪器 （写一种）。 （2）步骤I中加入足量稀硫酸的目的是 。 （3）步骤Ⅱ中加入适量AgNO3溶液后发生反应的化学方程式为 。 （4）要确定铜、银、铝三种金属的活动性顺序，只需选用一种试剂就能达到目的，该试剂可以是 （填字母）。 A．硫酸铝溶液 B．硝酸银溶液 C．硫酸铜溶液 【答案】（1）过滤 玻璃棒/烧杯/漏斗 （2）除去金属铝 （3）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag （4）C 【解析】（1）步骤I和步骤Ⅱ都实现了固液分离，操作名称是过滤；过滤所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒； （2）步骤I中加入足量稀硫酸后发生反应为铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，所以目的是除去金属铝； （3）步骤Ⅱ中加入适量AgNO3溶液后，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，发生反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag； （4）A、铜、银均与硫酸铝不反应，均无明显现象，说明铝比铜、银活泼，但是无法确定铜、银的金属活动性顺序，不符合题意； B、铝能与硝酸银反应生成硝酸铝和银，有银白色固体析出，说明铝比银活泼，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，但是无法确定铝、铜的金属活动性顺序，不符合题意； C、铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，有红色固体析出，说明铝比铜活泼，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以确定三种金属的活动性顺序，符合题意； 故选C。 25．（23-24九年级上·广东茂名·期末）轻质碳酸钙（化学式CaCO3）可作为食品添加剂补充人体钙元素，生产轻质碳酸钙主要流程如下： （1）流程中石灰石主要成分、生石灰、熟石灰三种物质共同含有的元素为 。 （2）粉碎石灰石的目的 。 （3）写出反应②的化学方程式 ，该反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。 （4）实验室中与“过筛”原理相同的基本实验操作是 ，玻璃棒作用是 。 （5）写出反应③的化学方程式 。 （6）反应①的化学基本反应类型是 反应。 【答案】（1）Ca、O或钙元素、氧元素 （2）加快反应速率 （3）CaO+H2O=Ca（OH）2 放热 （4）过滤 引流 （5）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O （6）分解 【解析】（1）流程中石灰石主要成分是碳酸钙（CaCO3）、生石灰（CaO）、熟石灰[Ca(OH)2]三种物质共同含有的元素为Ca、O（钙元素、氧元素）； （2）粉碎石灰石的目的加快反应速率； （3）反应②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应为放热反应； （4）实验室中与“过筛”能将固体与液体分离，其原理相同的基本实验操作是过滤，玻璃棒作用是引流； （5）反应③是二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O； （6）反应①是碳酸钙高温分解生成氧化钙和水，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应。 1．（23-24九年级上·江苏无锡·期末） Ⅰ.工业上用石灰石等物质为原料制备轻质碳酸钙，主要流程如图所示。 （1）石灰窑中将投入的石灰石粉碎的目的是 。 （2）石灰窑中煅烧石灰石对应的化学方程式是 。 （3）浆池中将废渣分离出去的原理与实验室中基本操作 一样。 （4）碳化塔中发生反应的化学方程式为 。 （5）下列说法正确的是____。 A．窑气是纯净物 B．浆池的作用之一是分离生石灰中的杂质 C．得到的轻质碳酸钙比石灰石中碳酸钙的纯度高 Ⅱ.为解决温室效应加剧问题，同时实现光能转化为所需能量的目的，科学家正在研究二氧化碳新的应用技术，示意图如图： （6）写出反应①对应的化学方程式 。 （7）已知反应②为化合反应，推断化合物甲中一定含有 元素。 （8）该体系中可循环利用的物质是 。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，反应更充分 （2） （3）过滤 （4）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O （5）BC （6） （7）C、H、O （8）CO2/二氧化碳 【解析】（1）石灰石粉碎的目的是增大接触面积以加快反应速率，使反应更充分，故填：增大反应物的接触面积，反应更充分； （2）煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，方程式为，故填：； （3）浆池中将废渣分离出去，是将滤渣与滤液分离，原理与实验室中基本操作过滤一样，故填：过滤； （4）碳化塔中二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，故填：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O； （5）A、窑气中含有氮气、氧气、二氧化碳等，属于混合物，故选项说法错误； B、浆池中能分离出废渣，浆池的作用之一是分离生石灰中的杂质，故选项说法正确； C、石灰石的主要成分是碳酸钙，含有杂质，得到的轻质碳酸钙比石灰石中碳酸钙的纯度高，故选项说法正确； 故选：BC； （6）反应①为水在光照、催化剂的条件下生成氢气和氧气，方程式为，故填：； （7）反应②为二氧化碳和氢气在复合催化剂的条件下化合生成甲，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则化合物甲含C、H、O元素，故填：C、H、O； （8）根据图示中的信息可知，该体系中二氧化碳既是反应物又是生成物，故可循环利用的物质是CO2，故填：CO2。 2．（23-24九年级上·山西吕梁·期末）我国载人飞船发动机舱和隔热板均使用了高强高韧、耐腐蚀的钛合金。工业上用金红石（主要成分为TiO2）制备金属钛的工艺流程如图所示，分析流程，回答下列问题。 （已知：①；②钛、镁在高温下易与氧气反应） （1）氯化炉中产生的CO要进行处理，否则会 。 （2）还原炉内高温条件下发生反应的化学方程式为 ，通入氩气的目的是 。 （3）蒸馏炉中利用海绵钛和氯化镁的 不同，将氯化镁分离。 （4）流程中可循环利用的物质是 。 【答案】（1）污染空气 （2） 隔绝氧气，防止镁和钛被氧化 （3）沸点 （4）Cl2和Mg 【解析】（1）一氧化碳有毒，会污染空气，则产生的CO要进行处理。 （2）根据流程可知，TiCl4和Mg在高温条件下反应生成MgCl2和Ti，反应的化学方程式为：； 镁和钛在高温下会和空气中的氧气反应，则通入氩气可防止镁和钛被氧化。 （3）蒸馏是利用两种物质的沸点不同，将它们进行分离。 （4）由流程可知，过程中生成氯气和镁，同时也需要氯气和镁，则可循环使用。 3．（23-24九年级上·云南昆明·期末）回答下列问题： （1）用化学用语填空： ①3个氮原子 ；②3个水分子 ；③3个氢氧根离子 。 （2）从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图所示： ①图中“操作”的名称是 。 ②I中发生反应的基本类型为 。 ③写出Ⅱ中发生反应的化学方程式 。 【答案】（1）3N 3H2O 3OH- （2）过滤 置换反应 【解析】（1）①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以3个氮原子，就可表示为 3N。 ②分子的表示方法：正确书写物质的化学式，如二氧化碳分子是双原子分子，可表示为：CO2，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个水分子可表示为3H2O。 ③离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号或原子团前加上相应的数字，3个氢氧根离子可表示为3OH-。 （2）①根据金属活动性顺序，铝、铁可以和稀硫酸反应，铜、金、铂不能与稀硫酸反应，操作①目的是分离出未反应的金属混合物和反应后生成硫酸铝、硫酸亚铁溶液，操作②的目的是分离硫酸铜溶液和贵重金属，故图中“操作”的名称是过滤； ②）置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物的化学反应。①中铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应化学方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；所以该反应的基本类型为置换反应； ③铜与稀硫酸、氧气在加热时反应生成硫酸铜和水，反应化学方程式：。 4．（23-24九年级上·安徽·期末）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。煤是社会生产、生活中最重要的能源，其主要成分是碳。工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源，减少对空气的污染。煤气化和液化流程示意图如下。 （1）煤属于 能源(填“可再生”或“不可再生”) （2）第①步操作原理与化学实验操作 (填写实验操作名称)原理一样。 （3）第②步是精炼煤与水蒸气在高温条件下制得水煤气，其反应的化学方程式为 。 （4）第④步中，已知X属于氧化物，且其中硫元素的化合价为+6价，则X的化学式为 。 （5）从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是 。 【答案】（1）不可再生 （2）过滤 （3） （4）SO3 （5）合理利用资源，减少污染物的排放 【解析】（1）每属于化石能源，在短期内不能得到补充，属于不可再生能源； （2）第①步操作原理与化学实验操作过滤原理一样，均实现了固液分离； （3）第②步是精炼煤（主要成分是碳）与水蒸气在高温条件下制得水煤气，即生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：； （4） 硫酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为零，设硫酸中硫元素的化合价为x，则有（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，即硫酸中硫元素显+6价；X属于氧化物，且其中硫元素的化合价与硫酸中硫元素化合价相同均为+6价，在氧化物中，氧元素一般显-2价，故X为三氧化硫，化学式为SO3； （5） 从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和煤的液化”生产流程，可以合理利用资源，减少二氧化硫等污染物的排放，可以保护环境。 5．（23-24九年级上·广东茂名·期末）联合国发布《2020年全球电子垃圾监测》，预测到2030年全球电子垃圾将达到7400万吨。而电子废旧电路板中有90%的东西是可以回收利用的，废旧电路板中主要含有塑料、铜和铁等，为实现对铜的绿色回收，某工艺流程如图： （1）操作A所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 ，其中玻璃棒的作用是 。 （2）步骤①发生了以下反应，则X的化学式为 。 （3）步骤②得到的滤渣I所含物质的化学式是 。 （4）步骤③发生的反应的反应类型是 (基本反应类型)。 （5）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是 。 【答案】（1） 漏斗 引流 （2）FeCl3 （3）Cu、Fe （4）置换反应 （5）更环保等 【解析】（1）操作A的名称是过滤，进行该操作所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流； （2）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，反应前后铜原子都是1个，反应后铁原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，反应后氯原子是6个，反应前应该是6个，包含在未知物质中，则X的化学式为FeCl3； （3）步骤②中铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，滤渣中是过滤的铁粉和反应生成的铜； （4）步骤③中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应是单质和化合物生成单质和化合物的反应，属于置换反应； （5）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是更环保等。    6．（23-24九年级上·山西运城·期末）超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意图如图所示： （1）焙烧炉中，发生反应的条件是 。 （2）乳化池中，发生反应的化学方程式为 ，随着反应的进行，乳化池中的温度会 （选填“升高”“不变”或“降低”）。 （3）过筛的目的是拦截大于筛孔直径的颗粒，此操作类似于实验室操作中的 操作。 （4）碳化塔中，将石灰浆喷淋注入的目的是 。 【答案】（1）高温 （2）CaO+H2O=Ca(OH)2 升高 （3）过滤 （4）增大二氧化碳与石灰浆的接触面积，提高吸收效率 【解析】（1）焙烧炉中，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，因此发生反应的条件是高温，故填：高温； （2）乳化池中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应为放热反应，随着反应的进行，乳化池中的温度会升高，故填：CaO+H2O=Ca(OH)2；升高； （3）过筛的目的是拦截大于筛孔直径的颗粒，此操作类似于实验室操作中的过滤操作，故填：过滤； （4）碳化塔中，将石灰浆喷淋注入的目的是增大二氧化碳与石灰浆的接触面积，提高吸收效率，故填：增大二氧化碳与石灰浆的接触面积，提高吸收效率。 7．（23-24九年级上·湖南娄底·期末）回收利用废旧金属可以节约资源，同时还能减少对环境的污染。某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知： （1）操作①的名称是 。 （2）写出滤液②中金属阳离子符号 。 （3）写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式 。 （4）Fe、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是 。 【答案】（1）过滤 （2）Fe2+ （3） （4）Fe＞Ni＞Ag 【解析】（1）操作①可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作①的名称是过滤； （2）金属板中加入足量稀硫酸，只有金属镍和铁排在氢前，镍与硫酸反应生成硫酸镍和氢气，铁与硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，所以滤液1为硫酸、硫酸亚铁和硫酸镍的混合溶液，加入铁后，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，与硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，由于铁为过量，所以反应后滤液②中只含有硫酸亚铁一种溶质，硫酸亚铁中的金属阳离子为亚铁离子，符号为：Fe2+； （3）由题中信息和流程图可知滤渣①中含有金、银、铜，加入硫酸，通入氧气，控温加热，铜反应生成了硫酸铜，故滤液③中含有硫酸铜，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，方程式为：； （4）由流程图可知，铁与镍能与酸反应，银没有与酸反应，说明铁和镍排在氢前，银排在氢后，铁能将镍置换出来，说明铁排在镍前，故Fe、Ag、Ni的活动性由强到弱的顺序为：Fe＞Ni＞Ag。 8．（23-24九年级上·安徽铜陵·期末）新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如图所示： （1）纳米级Fe粉在氧气中更容易燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为 。 （2）在制备纳米级Fe粉的工艺流程中，N2不参与反应，根据N2的化学性质，推测流程中N2的作用是 。氮气可用分离液态空气的方法得到，利用的原理是液氮和液氧的 不同。 （3）上述制备纳米级铁粉的化学方程式是 。 （4）纳米级铁粉能吸附水中的某些污染物，吸附后经沉降、 (填操作名称)可除去污染物。 （5）上述流程中可以回收利用的物质是 。 【答案】（1）Fe3O4 （2）用作保护气，防止高温条件下铁被空气中的氧气氧化 沸点 （3） （4）过滤 （5）氮气/N2 【解析】（1）铁燃烧生成黑色的四氧化三铁，则黑色固体的化学式为Fe3O4。 （2）氮气不参与反应，则说明氮气的化学性质稳定； 工业上利用各成分的沸点不同，则可将它们进行分离。 （3）由流程可知，氯化亚铁和氢气在高温条件下反应生成铁和氯化氢，反应的化学方程式为：。 （4）过滤能除去水中的难溶性杂质，则可通过沉淀、过滤的方法除去污染物。 （5）由流程可知，氮气没有参与反应，则可回收利用。 9．（23-24九年级上·湖南长沙·期末）某工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁，如图是回收废液中的铁、铜并制备硫酸锌溶液的流程图。请回答问题。 （1）分离滤液a和固体A的操作名称是 ，滤液a中除水以外另一种物质为 (写化学式)。 （2）写出步骤③加入适量稀硫酸后发生反应的化学方程式 。 （3）通过上述流程 (填“能”或“不能”)验证锌、铁、铜的金属活动性顺序。 【答案】（1）过滤 ZnSO4 （2） （3）不能 【分析】根据题意，硫酸铜和硫酸亚铁加入过量的锌，锌会与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，故得到的固体A含有剩余的锌、生成的铁和铜；磁铁能吸引铁，因此根据题意转化目的可知C是锌和铜，加入稀硫酸反应后生成硫酸锌、氢气，铜不与酸反应，则B是铁，D是铜，b是硫酸锌溶液，据此解题。 【解析】（1）分离滤液a和固体A的操作名称是过滤，将固体和液体分离；根据分析可知，a中含有的物质是硫酸锌，化学式是ZnSO4； （2）步骤③加入适量稀硫酸后，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：； （3）根据分析，锌将硫酸铜和硫酸亚铁中的金属置换出来，可知锌比铁和铜都活泼，但整个流程中铁被磁铁吸引，因此未能通过反应比较铁和铜的活动性，故填：不能。 10．（23-24九年级上·安徽安庆·期末）在完成“实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气”的实验后，同学们在老师的指导下回收二氧化锰和氯化钾，实验流程如下图所示。    （1）操作a的名称是 。若通过操作a后，所得液体仍然浑浊，可能原因是 （写一条）。该操作 （“能”或“不能”）将硬水变成软水，生活中将硬水软化的方法是 。 （2）氯酸钾和二氧化锰混合加热的化学方程式是 ，反应中二氧化锰的作用是 ，该反应属于 （“化合”或“分解”）反应。 【答案】（1） 过滤 滤纸破损（合理即可） 不能 煮沸 （2） 催化作用 分解 【解析】（1）操作a可以把滤液和滤渣分开，所以a是过滤操作； 过滤后所得液体仍然浑浊，可能原因有滤纸破损，过滤仪器不洁净，过滤时液面高于滤纸； 过滤只能滤掉不溶性杂质，硬水变为软水是要将水中可溶性钙镁离子除去，所以不行； 生活中将硬水软化的方法是煮沸； （2）氯酸钾和二氧化锰混合加热生成氯化钾和氧气，化学反应方程式为：； 二氧化锰在反应前后质量、性质不变，所以二氧化锰是该反应的催化剂，起催化作用； 氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，符合一变多反应，是分解反应。 11．（23-24九年级上·安徽安庆·期末）空气是一种重要资源。利用空气制取氮肥(尿素)的流程如图所示 （1）Ⅰ中参加反应的单质甲为 ，请你写出Ⅲ中反应的化学方程式(煤的主要成分是碳) （2）已知常压下，氮气沸点，氧气沸点，若将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是 （3）汽车尾气催化转化器的投入使用，大大缓解了空气污染，请在图I和图II方框中，把转化器中某种转化反应()的微观粒子补充完整 。 【答案】（1）H2 （2）木条熄灭 （3） 【解析】（1）氮气和氢气在一定条件下生成氨气，Ⅰ中参加反应的单质甲为氢气； Ⅲ中反应是碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；化学方程式为：C+O2CO2； （2）分离液态空气制氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同，液氮的沸点低，首先蒸发出来，所以若将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，木条会熄灭； （3）由化学方程式可知，每4个一氧化碳分子与2个二氧化氮分子在催化剂的作用下反应生成4个二氧化碳分子与1个氮分子；故微观粒子图为：。 12．（23-24九年级上·安徽六安·期末）日常生活中食用的白糖、冰糖的主要成分是蔗糖，工业制备蔗糖的流程如图所示。 （1）操作a的名称是 ，用到的玻璃仪器有 （填一种即可）。 （2）上述流程中物质M可能是 。 （3）由甘蔗制得蔗糖的整个过程主要是 变化（填“物理”或“化学”）。 （4）进食蔗糖可补充能量，这是因为蔗糖经消化吸收后水解成葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖和体内的氧气在酶的催化作用下发生反应，生成CO2和H2O，并释放能量，供人体活动需要。葡萄糖与氧气反应的化学方程式为 。 【答案】（1） 过滤 烧杯（或漏斗、玻璃棒） （2）活性炭 （3）物理 （4） 【解析】（1）由图可知，操作a实现了固液分离，名称是过滤，过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒； （2）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附色素，故上述流程中物质M可能是活性炭； （3）由甘蔗制得蔗糖的整个过程，经过了压榨、过滤、脱色和蒸发，无新物质生成，属于物理变化； （4）葡萄糖和氧气在酶的作用下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 13．（23-24九年级上·重庆铜梁·期末）学习了水的净化以后，大明同学收集到一瓶浑浊的河水，他在实验室模拟自来水厂进行的净水过程如下图所示。 （1）操作①的名称是 。在操作①至③中，净化程度最高的是操作 （填操作序号）。 （2）如图为实验室电解水反应的示意图。 ①试管a中的气体是 （填名称）。 ②有关该实验的说法错误的是 （填序号）。 A．该实验说明水由氢、氧元素组成 B．该实验涉及的反应类型为分解反应 C．检验b中的气体可用带火星的木条 D．a、b两试管中气体质量比约为2：1 【答案】（1）过滤 ③ （2）氢气 D 【解析】（1）操作①可将固体和液体分离，名称为过滤； 河水通过明矾吸附沉降除去大颗粒杂质，通过操作①过滤除去不溶性杂质；活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，操作②为吸附，通过活性炭吸附后得到无色无味的水，再通过操作③得到蒸馏水，故操作③为蒸馏；其中蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水属于纯净物，则在操作①至③中，净化程度最高的是操作是蒸馏，故选③； （2）①电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，试管a产生的气体较多，为氢气； ②A、水通电生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该实验说明水由氢、氧元素组成，故A说法正确； B、水通电生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故B说法正确； C、b中产生的其它较少，为氧气，氧气具有助燃性，则检验b中的气体可用带火星的木条，故C说法正确； D、试管a产生的气体较多，为氢气，试管b产生的气体较少，为氧气；水通电生成氢气和氧气，化学方程式为：，a、b两试管中气体质量比为4：32=1：8；a、b两试管中气体体积比约为2：1，故D说法错误； 故选：D。 14．（23-24九年级上·安徽宿州·期末）“天宫课堂”第四课在中国空间站开讲，这是航天员首次在“梦天”舱授课。氧气和水是维持航天员驻留空间站的必需物质，如图是空间站内常用水气整合系统的工作原理流程图。 （1）过程①：航天员呼出气体中的二氧化碳可用分子筛设备分离出来，其原理类似于化学实验中的 操作。 （2）过程②：航天员呼出的水蒸气经冷凝、净化后可作为核心舱中的饮用水，水蒸气冷凝为水的微观实质是 。 （3）过程④：二氧化碳和氢气发生反应的化学方程式为 。 （4）由上述流程图可知，空间站通过物质循环获得水的途径共有 条。 【答案】（1）过滤 （2）水分子间的间隔变小 （3） （4）3/三 【解析】（1）根据分子大小的不同，用分子筛设备将呼出气体中的二氧化碳分离出来，其原理类似于实验室中的过滤操作； （2）水蒸气是气体，分子间间隔大，冷凝为液体水，液体水的分子间间隔小，则水蒸气冷凝为水的微观实质是水分子间的间隔减小； （3）根据流程图，二氧化碳和氢气在一定条件下反应产生水和甲烷，反应的化学方程式为：； （4）根据流程图，尿液净化能得到水，部分水蒸气冷凝，二氧化碳和氢气发生反应产生水，共3条途径。 15．（23-24九年级上·山东德州·期末）某化学兴趣小组同学收集了一瓶运河水，想模拟自来水厂的水的净化过程，其实验流程如图： （1）运河水中加入絮凝剂后，搅拌溶解，静置一段时间，就可以进行操作①，除去水中的一些不溶物，操作①的名称是 ，写出操作①中需要用到的一种玻璃仪器的名称 。 （2）经过操作①后的液体依然浑浊，可能的原因是 （写一点实验操作上的错误）。 （3）操作②要加入活性炭，该操作过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 （4）净化后的河水中含有可溶性的钙、镁化合物，生活中降低水的硬度的方法是 。 【答案】（1）过滤 漏斗（或玻璃棒或烧杯） （2）漏斗内的液面高于滤纸的边缘（合理即可） （3）物理变化 （4）加热煮沸 【解析】（1）①加入絮凝剂后，搅拌溶解，静置一段时间，就可以进行操作①，除去水中的一些不溶物，操作①的名称是过滤； ②操作①即过滤中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗； （2）经过操作①后的液体依然浑浊，可能的原因是滤纸破损或漏斗内的液面高于滤纸的边缘或承接滤液的烧杯不干净； （3）操作②要加入活性炭，则操作②的过程属于物理变化，因为没有新物质生成； （4）生活中将硬水转化为软水常用的方法是加热煮沸。 16．（23-24九年级上·安徽合肥·期末）工业上用石灰石为原料制备纳米的一种流程如下图所示。 查阅资料：不与盐酸反应。 回答下列问题： （1）设备Ⅰ中需不断搅拌，其目的是 ，反应的化学方程式为 。 （2）设备Ⅱ中分离出固体的操作是 。 （3）设备Ⅲ中反应的化学方程式： ，请将空白处补充完整。 （4）纳米与普通化学性质 （选填“相同”或“不同”）。 【答案】（1）让石灰石与盐酸充分反应，反应速度更快 （2）过滤 （3） （4）相同 【解析】（1）设备Ⅰ中需不断搅拌，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分更快；发生的反应为石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O； （2）设备Ⅱ中分离出SiO2固体的操作是将固体与液体分离，其操作名称是过滤； （3）根据化学方程式：CO2+2NH3+CaCl2+____=CaCO3↓+2NH4Cl，反应后的钙原子、碳原子、氧原子、氮原子、氢原子和氯原子数目分别为1、1、3、2、8、2，反应前的钙原子、碳原子、氧原子、氮原子、氢原子和氯原子数目分别为1、1、2、2、6、2，化学反应前后原子的种类和数目保持不变，空白处应有2个氢原子和1个氧原子，故填：H2O； （4）构成纳米CaCO3与普通CaCO3微粒相同，化学性质相同。 17．（23-24九年级上·江西新余·期末）“5G”改变生活，“中国芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，下图是一种制备高纯硅的工艺流程图： （1）反应I：这里体现了镁的 （选填“氧化性”和“还原性”）。 （2）操作I：此操作的名称是 ，此操作中玻璃棒的作用是 。 （3）反应Ⅱ：已知此反应为化合反应，则该化学方程式为 。 （4）上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是 。 【答案】（1）还原性 （2）过滤 引流（或防止液体洒出等） （3） （4）氯化氢/HCl 【解析】（1）反应I为镁和二氧化硅在高温下反应生成氧化镁和硅，在该反应中，镁得到氧，属于还原剂，体现了镁的还原性； （2）操作I实现了固液分离，名称是过滤； 过滤时，玻璃棒的作用是：引流； （3）反应Ⅱ为化合反应，则反应Ⅱ为硅和氯气在高温下反应生成四氯化硅，该反应的化学方程式为：； （4）由图可知，上述流程中，HCl既是反应物，又是生成物，可以循环利用。 18．（23-24九年级上·湖南长沙·期末）金属资源不可再生，为节约金属资源，从某种固体废弃物（成分为Cu、CuO、Mg、Zn）中回收金属铜和锌，并得到硫酸镁溶液的回收流程如图： 资料：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （1）上图中步骤A~D均进行了 操作（填操作名称）。 （2）步骤B加入过量的Zn粉，对应的实验现象为 。 （3）结合上图回收流程，下列说法正确的有______（填标号）。 A．步骤A产生的物质X为H2 B．若溶液甲的颜色为蓝色，可得出活动性：Cu>H C．步骤C加入的酸溶液可以是稀盐酸 D．步骤D加入的Y粉末为Mg 【答案】（1）过滤 （2）有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，有气泡产生 （3）AD 【解析】（1）步骤A、B、C、D均为将固体和液体分离，其操作名称为过滤。 （2）氧化铜能和硫酸反应生成硫酸铜和水，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则溶液甲中的溶质为硫酸铜、硫酸镁、硫酸锌和过量的硫酸，加入锌粉，锌能和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，铜为紫红色，锌能和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则现象为有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，有气泡产生。 （3）A、结合前面分析可知，步骤A中产生的气体为氢气，该选项说法正确； B、结合前面分析可知，溶液甲显蓝色是因为氧化铜和硫酸反应生成了硫酸铜，在金属活动性顺序中，铜位于氢元素后面，该选项说法不正确； C、由于最终要得到硫酸镁，若加入盐酸，则溶液中会有杂质氯化镁，该选项说法不正确； D、结合前面分析可知，溶液丙为硫酸锌，硫酸锌和Y反应生成锌和硫酸镁。则Y为镁，该选项说法正确。 故选AD。 19．（23-24九年级上·河南平顶山·期末）水是一种宝贵的资源。某种净水机可以将水厂原水直接净化为饮用水，其中处理流程如下图所示： （1）我国生活饮用水卫生标准规定“铜<1.0mg/L，铁<0.3mg/L”，其中的铜、铁指的是 （填“元素”或“原子”）。 （2）pp棉可以除去较大的不溶性杂质，和化学基本实验操作中 的原理相似。 （3）高铁酸钾（）是一种新型、高效的多功能水处理剂，中铁元素的化合价是 。 【答案】（1）元素 （2）过滤 （3）＋6 【解析】（1）物质是由元素组成的，其中的铜、铁不是以分子、原子等形式存在，这里所指的铜、铁是强调存在的元素，与具体形态无关； （2）pp棉可以除去较大的不溶性杂质，和化学基本实验操作中过滤操作的原理相似； （3）在高铁酸钾中，钾元素的化合价是+1，氧元素的化合价是-2，设铁的化合价是x，利用在化合物中元素的化合价代数和为零，则有（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6。 20．（23-24九年级上·山东菏泽·期末）能源、环境与人类生活和社会发展密切相关。煤是社会生产、生活中重要的能源、其主要成分是碳。工业上常把煤进行气化和液化处理，减少对空气的污染。煤气化和液化流程示意图如下： （1）第①步操作原理与化学实验操作 （填写实验操作名称）原理相同。 （2）第②步反应的化学方程式为 。 （3）第④步中，已知X属于氧化物，且其中硫元素的化合价与硫酸中硫元素化合价相同，写出④的化学方程式 。 （4）煤的气化和煤的液化生产流程的优点是 。 【答案】（1）过滤 （2） （3） （4）合理利用资源，减少污染物的排放（合理即可） 【解析】（1）第①步操作原理与化学实验操作过滤原理一样，均实现了固液分离； （2）第②步是精炼煤与水蒸气在高温条件下制得水煤气，即生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为： （3）X属于氧化物，且其中硫元素的化合价与硫酸中硫元素化合价相同，硫酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硫元素显+6价，故X为三氧化硫，则反应④为三氧化硫和水反应生成硫酸，该反应的化学方程式为：； （4）从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是：可以合理利用资源，减少污染物的排放，如二氧化硫，保护环境。 21．（23-24九年级上·河北邯郸·期末）茶叶中含有的茶多酚有益人体健康。茶多酚是一种白色晶体，易溶于热水，易氧化变色，略有吸水性。实验室从茶叶中提取茶多酚的步骤如图所示。    （1）茶多酚的有关叙述中属于它的化学性质的是 。 （2）实验过程中的操作名称：操作①为 ，操作②为蒸发。 （3）以上两操作中都用到的玻璃仪器是 ，该仪器在操作②中的作用是 。 【答案】（1）易氧化变色 （2）过滤 （3） 玻璃棒 防止液滴飞溅 【解析】（1）茶多酚易氧化变色，是需要通过化学变化才能表现出来的性质，属于化学性质； （2）操作1是将固体液体分离，故为过滤； （3）过滤和蒸发操作过程中都需要用到的玻璃仪器是玻璃棒；蒸发过程中用到玻璃棒搅拌，使受热均匀，防止液滴飞溅。 22．（23-24九年级上·安徽合肥·期末）某化学兴趣小组的同学想从含有Al2（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图： （1）过滤操作中用到的所有玻璃仪器为 、玻璃棒、烧杯。玻璃棒的作用是 。 （2）Ⅰ中有关反应的化学方程式 。 （3）固体A的成分是 （均填化学式）。 （4）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是 。 【答案】（1）漏斗 引流 （2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （3）Cu、Fe （4）使铁完全反应 【解析】（1）过滤操作中用到的所有玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯； 玻璃棒的作用是引流；　　 （2）根据金属活动性顺序：Al＞Fe＞Cu，Ⅰ中铁不能与硫酸铝反应，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：； （3）根据金属活动性顺序：Al＞Fe＞Cu，Ⅰ中过量的铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁不能与硫酸铝反应，过滤得到固体A为铜和过量的铁； （4）固体A为铜和过量的铁，加入过量的稀硫酸，铜和硫酸不反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是使铁完全反应。 23．（23-24九年级上·湖南长沙·期末）“探索宇宙奥秘，开启航天梦想”。为了实现航天员在轨长期驻留，保证空间站内水资源的循环利用，中国研制出了“超级净水器”。其工作原理如下图，请回答以下问题： （1）水电解系统中发生反应的化学方程式 ； （2）在水净化系统发生了类似过滤的操作，若在实验室进行过滤操作，所要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 （填仪器名称）； （3）空间站用电解水的方法来提供氧气，若提供32kg的氧气，需要水的质量为 kg。 【答案】（1）2H2O2H2↑   + O2↑ （2）玻璃棒 （3）36 【解析】（1）水通电分解生成氧气和氢气，化学方程式为：2H2O2H2↑ + O2↑； （2）过滤需要用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒； （3）可以根据化学方程式来进行计算 解：设需要水的质量为x 答：需要水36kg. 24．（23-24九年级上·湖南衡阳·期末）生活中废旧干电池随意丢弃会造成水和土壤污染，因此将废旧干电池进行回收利用尤为重要。某实验小组为了回收废旧干电池中的铜，现查阅资料可知：废旧干电池中有锌皮、铜帽（含金属Cu和Zn）、石墨、MnO2、氯化铵溶液等物质，下图是回收废旧干电池成分的主要流程图（部分物质已略去）。 已知：。回答下列问题： （1）干电池中使用到了石墨，是利用石墨的 性。 （2）设备I中将氯化铵溶液与石墨、二氧化锰分离开的操作是 。 （3）设备Ⅱ中发生置换反应的方程式是 。 【答案】（1）导电 （2）过滤 （3） 【解析】（1）干电池中的石墨做电极，利用了导电性，故填导电性。 （2）将氯化铵溶液与石墨、二氧化锰固体分离，即固液分离的操作是过滤，故填过滤。 （3）设备Ⅱ中发生的反应是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气、铜、氧气和硫酸反应生成硫酸铜和水，而置换反应是单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，故锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气符合要求，故填。 25．（23-24九年级上·湖北武汉·期末）将二氧化碳转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一，我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇（CH₃OH） 的装置，有利于实现“碳中和”。以下是将二氧化碳在一定条件下转化成CH3OH的工艺流程图。 查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃。 （1）四氧化三铁属于 （填“单质”或“氧化物”）。 （2）该生产工艺需要进行过滤。实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有 。 （3）请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式 。 （4）CO2合成CH3OH的化学方程式：CO2+3H2 CH3OH+H2O。该反应使用过量H2的原因是 。 （5）分离得到甲醇时要控制温度。将CH3OH和H2O的混合物加热时，要达到的最低温度是 ℃。 【答案】（1）氧化物 （2）漏斗、烧杯、玻璃棒 （3）3Fe+4H2OFe3O4+4H2 （4）使二氧化碳充分反应 （5）64.7 【解析】（1）四氧化三铁是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物； （2）过滤需要用到烧杯承接液体，用玻璃棒引流，用漏斗制作过滤器，故滤操作需要用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒； （3）由流程图可知，水蒸气与铁高温条件下生成氢气和四氧化三铁，化学方程式为：； （4）根据CO2合成CH3OH的化学方程式可知该反应使用过量H2的原因是使二氧化碳完全反应，有利于实现“碳中和”； （5）根据资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃。水的沸点是100℃，可利用水和甲醇的沸点不同进行分离，分离出CH3OH的方案：蒸馏，将混合物加热到64.7℃（合理即可） 26．（23-24九年级上·安徽六安·期末）新型材料纳米级铁粉在生活中具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）FeCl2中铁元素的化合价为 价。 （2）纳米级铁粉在空气中能自发地燃烧，在制备纳米级铁粉的工艺流程中，必须先通入N2，其作用是 ，该作用利用了N2的 （填“物理”或“化学”）性质。 （3）请写出纳米级铁粉在空气中自发燃烧的化学方程式为 。 （4）研究人员发现，最后制得的纳米级铁粉样品中混有少量的FeCl2杂质，为除去样品中的杂质，在无氧环境下，先将样品溶解，然后再过滤、洗涤、烘干，其中过滤操作中用到的玻璃仪器除了烧杯、漏斗外还有 。 【答案】（1）+2 （2）防止生成的纳米级铁粉被氧化 化学 （3） （4）玻璃棒 【解析】（1）根据化合价原则，化合物中各元素化合价代数和为零，FeCl2中，氯元素的化合价为-1价，设铁元素的化合价为x，则x+（-1）×2=0，解得x=+2，所以FeCl2中铁元素的化合价为+2； （2）氮气化学性质稳定，在反应中起保护气的作用，所以实验中通入N2的目的是防止生成的纳米级铁粉被氧化； （3）纳米级铁粉在空气中自发燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：； （4）在过滤的操作中需要用到的玻璃仪器除了有烧杯、漏斗外，还有玻璃棒。 27．（23-24九年级上·福建泉州·期末）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制铜的方法，其主要生产流程如图所示。 （1）“熬”的操作在实验室中常在 （填仪器名称）中进行。 （2）“烹”的过程涉及到以下反应： 、 ①上述两个反应的类型均属于 反应，两个反应涉及的氧化物共有 种。 ②将木炭疏松地摆成金字塔形能使炭火烧得更旺，其原理是 。 （3）写出“铁釜”中发生反应的化学方程式： 。 【答案】（1）蒸发皿 （2）分解 3/三 增大可燃物与氧气的接触面积 （3） 【解析】（1）“熬”至析出胆矾，是水分蒸发，析出晶体，故这个步骤相当于蒸发结晶，所以在实验室中常在蒸发皿中进行。 （2）①上述两个反应均是一变多，均属于分解反应； 氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的，所以氧化铜、氧化亚铜均由氧元素和铜元素组成，属于氧化物，三氧化硫由硫元素和氧元素组成，属于氧化物，所以两个反应涉及的氧化物共有三种。 ②将木炭疏松地摆成金字塔形能使炭火烧得更旺，其原理是增大可燃物与氧气的接触面积。 （3）铁釜中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应方程式为：。 28．（23-24九年级上·云南玉溪·期末）茶饮在我国具有悠久历史，茶叶中含有茶多酚，它是茶叶中酚类物质的总称。纯净的茶多酚为白色无定形的结晶状固体，易溶于水，可溶于乙醇，在空气中易氧化变色，略有吸水性。从茶叶中提取茶多酚的流程如图所示： （1）上述茶多酚的有关叙述中属于它的物理性质的是 。(写出一点) （2）上述实验流程中操作①的名称为 ，该实验操作中用到了玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 。 （3）硬水中的钙镁离子会抑制茶叶中茶多酚的溶解，用软水泡茶，可最大程度保持茶的各种营养成分，可用 检验硬水和软水，生活中将硬水软化的方法是 。水中的色素、异味可用活性炭处理，活性炭的作用是 。 （4）保存茶多酚晶体时应注意 。 【答案】（1）易溶于水和乙醇（或淡黄色粉状固体） （2）过滤 引流，防止液体飞溅 （3）肥皂水 煮沸 吸附 （4）密封（隔绝氧气等答案也可） 【解析】（1）题干中可知，对茶多酚颜色、状态、溶解性的描述属于物理性质，故填：易溶于水和乙醇（或淡黄色粉状固体）； （2）①操作①可以除去不溶性的茶渣和提取液，过滤操作可以分离难溶性物质和液体，故填：过滤； ②过滤时玻璃棒起到引流作用，防止液体飞溅，故填：引流，防止液体飞溅； （3）①检验软硬水使用肥皂水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水，故填：肥皂水； ②生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，故填：煮沸； ③活性炭可以吸附水中的杂质和色素，活性炭的作用是吸附； （4）茶多酚在空气中易氧化变色，需要密封保存，故填：密封（隔绝氧气等答案也可）。 29．（23-24九年级上·重庆沙坪坝·期末）化学镝依社团的同学们分析了用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO等；其他杂质不与酸反应，也不溶于水）制备铁红（Fe2O3）的流程图。请回答以下问题： （1）将硫铁矿烧渣加入高温反应炉前，先将其粉碎的目的是 。 （2）高温反应炉中生成的CO能将铁的多种氧化物都还原成铁，写出CO与Fe2O3反应的化学方程式： 。 （3）操作1的名称为 。 （4）溶液C中的溶质有 （填化学式）。 （5）空气中煅烧FeCO3，生成铁红和CO2，该反应的化学方程式为 。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应物充分反应 （2） （3）过滤 （4） （5） 【解析】（1）将硫铁矿烧渣粉碎，能增大可燃物的接触面积，使反应物充分反应。 （2）一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 （3）由图可知，通过操作1能将固体和液体分离，则其名称为过滤。 （4）由于铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则滤液C中的溶质为氯化亚铁和过量的盐酸。 （5）铁红的主要成分为氧化铁，空气中含有氧气，则碳酸亚铁和氧气反应生成氧化铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 30．（23-24九年级上·湖南衡阳·期末）蔗糖是储藏在某些植物中的糖，日常生活中食用的白糖、冰糖的主要成分就是蔗糖，它是食品中常用的甜味剂。工业制备蔗糖的流程如图所示。 （1）操作 a 的名称是 。 （2）上述流程中物质 M 可能是 。 （3）在实验室进行操作 a 时，要用到玻璃棒，其作用是 。 【答案】（1）过滤 （2）活性炭 （3）引流 【解析】（1）通过操作a，得到液体糖汁和固体蔗渣，通常用过滤的方法分离固体与液体的混合物； （2） 活性炭具有吸附性，能够吸附异味、色素，对糖汁进行脱色，可加入活性炭； （3）蒸发加热时要用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部温度过高，而发生飞溅。 31．（23-24九年级下·重庆大足·期末）煤的气化和液化是实现煤综合利用的主要途径之一、以粗煤为原料合成甲醇的流程如图所示。    （1）步骤①中分离混合物的操作名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。 （2）步骤②中的主要反应属于 反应类型（填四种基本反应类型）。 （3）写出步骤③中的化学反应方程式： ，该反应中的氧化物有 。 【答案】（1）过滤 引流 （2）置换 （3） CO/一氧化碳 【解析】（1）操作①为固体和液体分离，则其名称为过滤； 过滤时玻璃棒的作用为引流。 （2）步骤②中，碳和水在高温条件下生成一氧化碳和氢气，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 （3）步骤③为一氧化碳和氢气在催化剂作用下生成甲醇，反应的化学方程式为：； 氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，则该反应中只有一氧化碳属于氧化物。 32．（23-24九年级上·湖北武汉·期末）2022年奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。某工厂利用废旧电器预处理的产品粗铜回收铜和银的操作流程如图所示： 回答下列问题： （1）“装置Ⅰ”中加入过量的稀硫酸后，还需进行固液分离操作，其操作名称是 。 （2）“滤液1”中除H2O外，还含有的物质有 （填“化学式”）。 （3）“装置Ⅱ”中发生反应的化学方程式为 。 （4）试剂X为 （填“物质名称”）。 （5）设计“装置Ⅳ”的目的是 。 【答案】（1）过滤 （2）H2SO4、FeSO4、MgSO4 （3）Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag （4）稀硫酸 （5）回收铜 【解析】（1）“装置Ⅰ”中加入过量的稀硫酸后，还需进行固液分离操作，操作名称是过滤； （2）铜、银和稀硫酸不反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，以及加入的硫酸是过量的，所以“滤液1”中除H2O外，还含有的物质有H2SO4、FeSO4、MgSO4； （3）经过装置Ⅰ过滤后得到的固体1中含有银、铜，“装置Ⅱ”中发生的反应是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag； （4）经过装置Ⅱ过滤后得到的滤液2中含有硝酸铜，加入过量的铁，铁和硝酸铜反应生产铜和硝酸亚铁，经过装置Ⅲ过滤后得到的固体3中一定含有铜和过量的铁，经过装置Ⅳ过滤后得到铜，则加入的足量试剂X可以除去铁且不能引入新的杂质，则试剂X为稀硫酸，铁和稀硫酸反应生产硫酸亚铁和氢气，铜不和稀硫酸反应； （5）根据题干要求，某工厂利用废旧电器预处理的产品粗铜回收铜和银，则“装置Ⅳ”的目的是回收铜。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型02 流程图题 内容概览 1．（23-24九年级上·江苏·期末）将二氧化碳转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一，我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇(CH3OH)的装置，有利于实现“碳中和”。以下是将二氧化碳在一定条件下转化CH3OH的工艺流程图，下列说法正确的是 查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点–97.8℃，沸点64.7℃。 A．过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B．CO2合成CH3OH的反应，加入催化剂一定可增大CH3OH的质量 C．水蒸气与铁粉反应的化学方程式为：H2O+FeH2+Fe3O4 D．从甲醇与水的混合物中提取出甲醇的分离原理是利用它们的沸点不同 2．（23-24九年级上·江苏盐城·期末）对于金属材料，我们应该从多角度了解。 Ⅰ.金属冶炼 （1）《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。 ①鼓入足量空气的目的是 ，从而提高炉温。 ②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 。 Ⅱ.金属的活动性 （2）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验： ①试管B中发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 ②小莉认为省略上述实验中的 （填字母），也能达到实验目的。 Ⅲ.金属的锈蚀与防护 （3）对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 Ⅵ.金属的回收再利用 （4）某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题： ①步骤1中分离固体A和溶液C的操作名称是 。 ②物质X的化学式为 。 ③溶液B中含有的溶质有 。 ④请写出步骤Ⅲ中生成Fe的化学反应方程式： 。 3．（23-24九年级上·江西上饶·期末）随着人们生活水平的提高，广信区私家车数量不断增加，给人们出行带来很多方便。请回答下列问题：    （1）目前多数传统汽车使用的燃料是 ； （2）汽车表面喷漆主要是为了防锈，其原理是 ； （3）与传统汽车相比，太阳能汽车低碳环保，真正实现了零排放。制造太阳能汽车所用的太阳能电池需要大量的单质硅，如图是用粗硅原料（含氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备单质硅的一种简易流程。【提示】MgO+2HCl=MgCl2+2H2O    ①写出操作m的名称 。 ②上述流程中，可以循环利用的物质是 （填化学式）； ③写出SiCl4与H2反应的化学方程式 。 4．（23-24九年级上·江苏镇江·期末）以黄铜(Cu、Zn合金)废料为原料，生产胆矾(CuSO4·5H2O)的工艺流程如下： （1）溶液1中的溶质是 ； （2）“操作”中用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒； （3）“一系列操作”包含蒸发浓缩、 (填结晶方法)、过滤、洗涤、低温烘干； （4）“转化”中温度不能过高的原因是 。 5．（23-24九年级上·江西南昌·期末）某学习小组利用锈蚀严重的废铜屑（铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】）为原料回收铜， 分别采用图1的两种方案。请回答下列问题。 资料1： 资料2：回收铜的两种实验方案。 （1）方案一中步骤Ⅱ是利用了CO的 性（填“氧化”或“还原”），生成的二氧化碳不能直接排放到空气中，需要将其回收后再与碳粉作用，又可以生成CO，写出该过程的化学反应方程式： 。 （2）方案二中步骤Ⅲ、Ⅳ、V都涉及到的操作名称是 ，该操作所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和 。 （3）方案二中步骤Ⅳ加入过量铁粉的目的是 ，该反应是利用铁的金属活动性比铜的 （填“强”或“弱”）。 （4）理论生两种方案获得铜的质量比较：方案一 方案二（选填“>、=、<”）。 6．（23-24九年级上·江西南昌·期末）我国力争在2060年前实现“碳中和”（二氧化碳的排放与吸收平衡，实现“零排放”），二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现“碳中和”的重要途径之一。实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如图所示（部分条件及物质未标出）    （1）分离室中进行的操作是 。 （2）流程中有一步反应与工业制二氧化碳反应原理相同，其化学方程式为 。 （3）“捕捉室”中发生的化学反应为，则X的化学式为 。 （4）整个“捕捉”过程中，可循环使用的物质除水以外还有 （填化学式）。 （5）若要确认经“捕捉”后的空气中CO2含量已经变低，先分别取一瓶正常的空气样品和一瓶经“捕捉”CO2后的空气样品，然后的实验操作是 。 7．（23-24九年级上·山东淄博·期末）海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程如下图，请回答下列问题： （1）写出1反应的化学方程式 。步骤Ⅱ过程 大量的热。 （2）步骤Ⅲ中操作a的名称是 。步骤V基本反应类型是 反应。 （3）步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为 。 8．（23-24九年级上·安徽滁州·期末）某化学兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图所示的操作方案，结合方案回答下列问题。 （1）操作a的名称是 ，该操作中用到的玻璃仪器有 (填一种即可)。 （2）固体A的成分为 (填化学式)。 （3）理论上所得硫酸亚铁晶体的质量 (填“>”“<”或“=”)原废液中硫酸亚铁的质量，理由是 。 9．（23-24九年级上·湖南湘潭·期末）磷酸铁锂是目前最常用的一种锂离子电池正极材料，磷酸铁锂主流生产工艺是以磷酸铁为原料。近年来，新能源汽车行业高速发展，带动上游磷酸铁锂及磷酸铁（化学式为）产能快速增加。采用硫酸亚铁及磷铵盐为原料制备的磷酸铁生产工艺称为“氨法磷酸铁”。“氨法磷酸铁”主要生产工艺流程如下图所示，请回答下列问题： （1）操作①的名称是 。 （2）铁片反应池中发生的反应方程式为： 。 （3）该生产工艺中制备的克磷酸铁中铁元素的质量是 克。 10．（23-24九年级上·安徽宿州·期末）某校化学实验室废液桶中收集了溶有大量、的废液，此外还有一些不溶性杂质。若废液直接排放到下水道不仅造成重金属污染，而且造成浪费。 他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题： （1）废液在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中的 除去。进行过滤操作所需的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、 。 （2）将过量金属X加入废液，反应化学方程式为 ，基本反应类型为 。 （3）溶液Y是 ，利用其除去铜中杂质。 11．（23-24九年级上·湖南益阳·期末）我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。科学家认为“碳中和”是让人为排放的CO2被人为努力和自然过程所吸收。 I.碳排放 动植物呼吸和化石燃料的燃烧都会释放CO2。 II.碳中和 （1）自然吸收：绿色植物的 作用是吸收CO2的最重要的途径。 （2）人为努力：工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如图所示。 ①反应、分离室得到碳酸钙固体和氢氧化钠溶液操作是过滤，实验室过滤操作：通常用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 ，其中玻璃棒的作用是 。 ②流程中可循环利用的物质有CaO、 。 ③高温反应室中发生反应的化学方程式为 。 12．（23-24九年级上·广西百色·期末）某校化学兴趣小组的同学，模拟右江水变成自来水的部分净化过程如图。 （1）沉降：取100mL大雨过后的右江水注入烧杯中，加入少量 (填物质名称)，用玻璃棒搅拌使之溶解，静置。 （2）过滤：实验室在过滤操作中使用玻璃棒的作用是 。 （3）吸附：吸附池内常用 吸附色素和异味。 （4）生活中为了降低水的硬度并杀灭水中病原生物，常采用的方法是 ，为证明处理后所得的水是否是软水，可用 来检验。 （5）在电解水的实验中，常常在水中加入少量氢氧化钠，其目的是 。 13．（23-24九年级上·湖南株洲·期末）水是生命之源。 （1）图1是直饮水机的工作流程图。 ①超滤膜可以让水分子通过，而大分子无法通过，如图2。该过程相当于净水中的 (填操作名称)。 ②取少量直饮水水样，滴加适量肥皂水，振荡，观察到泡沫较多，说明该直饮水属于 (填“硬水”或“软水”)。 （2）神舟十七号载人飞船航天员呼吸所需的氧气来自水的电解。通电时，连接电源 (填“正”或“负”)极的一端生成氧气。 14．（23-24九年级上·湖北武汉·期末）镁被誉为海洋里宝贵的“国防元素”，从海水中制备金属镁的过程如图所示： （1）操作①的名称是 。 （2）Mg(OH)2中镁元素与氧元素的质量比为 。 （3）②中发生反应的化学方程式为 ，反应类型为 。 15．（23-24九年级上·江苏镇江·期末）由菱铁矿（主要成分为FeCO3，含少量SiO2等杂质）制备铁粉的一种流程如下： （1）“酸浸”时，为使反应充分，可采取的一种措施是 。 （2）实验室进行操作1、2时所需玻璃仪器有： 、烧杯和玻璃棒。 （3）“焙烧”时，在高温条件下，FeCO3生成Fe2O3与CO2的化学方程式为 。 （4）“还原”时，碳粉加入量不宜过多，其原因是 。 16．（23-24九年级上·安徽合肥·期末）从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图： （1）预处理过程中将废旧电子产品粉碎的目的是 。 （2）操作I、Ⅱ的名称是 ，此操作中用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒。 （3）写出步骤①中任意一个反应的化学方程式 ；该工艺流程的价值在于 。 17．（23-24九年级上·湖南张家界·期末）制作豆腐过程中用到了盐卤。豆腐的制作流程如下，请结合图文信息、分析思考，回答下列问题： （1）研磨机将豆子研碎、研细的目的是 。 （2）磨碎的豆子含有较多固体和液体，可通过 （填操作名称）的方法将其分开，经煮浆器煮好后，再向豆浆中加入盐卤，使豆浆中的蛋白质聚沉，从而得到豆腐。 18．（23-24九年级上·湖南株洲·期末）碳捕捉：“碳捕捉和储存技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的分离出来并利用，实际生产中，常用溶液来“捕捉”，流程如图所示。 （1）“捕捉室”中发生的反应为，其中X的化学式为 。 （2）“反应室”中的物质反应后，将溶液和固体分离的操作是 。 19．（23-24九年级上·贵州六盘水·期末）水是生命之源，近年来水污染日益严重，水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注。根据下列实验装置作答。 （1）Ⅰ是过滤操作，玻璃棒在过滤中的作用 。 （2）操作Ⅱ（如图2所示）能除去液体A中的异味和色素，这是利用了活性炭的 性，图2净化后的水通常是硬水，生活中常用 的方法降低水的硬度。 （3）图3是电解水的装置，请写出该反应的化学方程式 ，其基本反应类型为 。a试管中产生的气体是 ，该实验得出的结论是水由 组成。 20．（23-24九年级上·安徽合肥·期末）保护金属资源的一条有效途径是金属的回收利用。校园科技节活动中，化学兴趣小组同学设计了从废阳电子产品回收铜和银的流程如下。 （注：不考虑固体物质表面残留其他液体） （1）步骤I、Ⅱ、Ⅲ均用到过滤操作，其中过滤中玻璃棒的作用是 ，过滤后仍然浑浊原因 （写一点）。 （2）步骤I发生反应的化学方程式是 （任写一个）。 （3）步骤Ⅱ中发生化学反应的基本类型是 。 （4）兴趣小组为增添科技节活动的创新氛围，特取少量溶液乙与溶液丙混合于烧杯中，向其中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，滤液是无色，则滤渣中一定有 。 20．（23-24九年级上·吉林长春·期末）如图是自来水厂净水过程示意图，回答下列问题。    （1）自来水厂输送到用户的自来水 (填“是”或“不是”)纯净物； （2）生活中用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂，又洗不干净，在生活中可用 的方法降低水的硬度； （3）实验室进行过滤操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 21．（23-24九年级上·湖南娄底·期末）2023年8月15日，《科学通报》刊发最新研究成品显示，中国科学家在实验室内实现了从二氧化碳到糖的精准全合成，为解决温室效应以及早日达到“碳达峰、碳中和”又提供了一条新途径,同学们据此设计了如下的流程图： 据图回答以下问题： （1）操作1的名称： 。 （2）请写出Ca(OH)2溶液喷雾反应器中发生的化学反应方程式 。 （3）此流程中可以循环利用的物质是： 。 （4）转化大气中二氧化碳的途径有自然转化和人为转化，下列属于自然转化的是 A．海洋吸收 B．工业利用 C．光合作用 22．（23-24九年级上·湖南岳阳·期末）过氧化钙（CaO2）难溶于水，在水中会缓慢地放出氧气，广泛应用于渔业等领域。以下是实验室以石灰石（只含SiO2等不浴于酸的杂质）等为原料制取CaO2的主要流程图（已知：氯化钙、浓氨水和双氧水反应生成NH4C1和CaO2.8H2O沉淀）： （1）保存CaO2要注意的事项是 。 （2）写出石灰石和盐酸反应的化学方程式 。 （3）操作a中用到的玻璃仪器有烧杯、 和玻璃棒。 23．（23-24九年级上·重庆·期末）第21届联合国气候变化大会于2015年11月30日至12月11日在法国巴黎举行，抑制碳排放是这次会议的核心内容之一。二氧化碳的“捕捉”与“封存”是抑制碳排放的重要途径之一。实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如下（部分条件及物质未标出）。 （1）大气中CO2浓度不断增大的人为原因是 ，造成的后果是 （填序号）。 ①温室效应    ②臭氧空洞    ③酸雨    ④白色污染 （2）分离室中进行的操作是 。 （3）该流程图所标出的物质中，溶于水放出大量热的氧化物是 。 （4）“捕捉室”内发生反应的化学方程式为 。 （5）下列有关该捕捉过程的叙述错误的是_______。 A．捕捉到的CO2可制备其它化工产品，减少了温室气体排放 B．整个过程中，只有一种物质可循环利用 C．能耗大是该捕捉技术的一大缺点 24．（23-24九年级上·安徽合肥·期末）某兴趣小组从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示： （1）步骤I和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是 ；所用的玻璃仪器 （写一种）。 （2）步骤I中加入足量稀硫酸的目的是 。 （3）步骤Ⅱ中加入适量AgNO3溶液后发生反应的化学方程式为 。 （4）要确定铜、银、铝三种金属的活动性顺序，只需选用一种试剂就能达到目的，该试剂可以是 （填字母）。 A．硫酸铝溶液 B．硝酸银溶液 C．硫酸铜溶液 25．（23-24九年级上·广东茂名·期末）轻质碳酸钙（化学式CaCO3）可作为食品添加剂补充人体钙元素，生产轻质碳酸钙主要流程如下： （1）流程中石灰石主要成分、生石灰、熟石灰三种物质共同含有的元素为 。 （2）粉碎石灰石的目的 。 （3）写出反应②的化学方程式 ，该反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。 （4）实验室中与“过筛”原理相同的基本实验操作是 ，玻璃棒作用是 。 （5）写出反应③的化学方程式 。 （6）反应①的化学基本反应类型是 反应。 1．（23-24九年级上·江苏无锡·期末） Ⅰ.工业上用石灰石等物质为原料制备轻质碳酸钙，主要流程如图所示。 （1）石灰窑中将投入的石灰石粉碎的目的是 。 （2）石灰窑中煅烧石灰石对应的化学方程式是 。 （3）浆池中将废渣分离出去的原理与实验室中基本操作 一样。 （4）碳化塔中发生反应的化学方程式为 。 （5）下列说法正确的是____。 A．窑气是纯净物 B．浆池的作用之一是分离生石灰中的杂质 C．得到的轻质碳酸钙比石灰石中碳酸钙的纯度高 Ⅱ.为解决温室效应加剧问题，同时实现光能转化为所需能量的目的，科学家正在研究二氧化碳新的应用技术，示意图如图： （6）写出反应①对应的化学方程式 。 （7）已知反应②为化合反应，推断化合物甲中一定含有 元素。 （8）该体系中可循环利用的物质是 。 2．（23-24九年级上·山西吕梁·期末）我国载人飞船发动机舱和隔热板均使用了高强高韧、耐腐蚀的钛合金。工业上用金红石（主要成分为TiO2）制备金属钛的工艺流程如图所示，分析流程，回答下列问题。 （已知：①；②钛、镁在高温下易与氧气反应） （1）氯化炉中产生的CO要进行处理，否则会 。 （2）还原炉内高温条件下发生反应的化学方程式为 ，通入氩气的目的是 。 （3）蒸馏炉中利用海绵钛和氯化镁的 不同，将氯化镁分离。 （4）流程中可循环利用的物质是 。 3．（23-24九年级上·云南昆明·期末）回答下列问题： （1）用化学用语填空： ①3个氮原子 ；②3个水分子 ；③3个氢氧根离子 。 （2）从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图所示： ①图中“操作”的名称是 。 ②I中发生反应的基本类型为 。 ③写出Ⅱ中发生反应的化学方程式 。 4．（23-24九年级上·安徽·期末）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。煤是社会生产、生活中最重要的能源，其主要成分是碳。工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源，减少对空气的污染。煤气化和液化流程示意图如下。 （1）煤属于 能源(填“可再生”或“不可再生”) （2）第①步操作原理与化学实验操作 (填写实验操作名称)原理一样。 （3）第②步是精炼煤与水蒸气在高温条件下制得水煤气，其反应的化学方程式为 。 （4）第④步中，已知X属于氧化物，且其中硫元素的化合价为+6价，则X的化学式为 。 （5）从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是 。 5．（23-24九年级上·广东茂名·期末）联合国发布《2020年全球电子垃圾监测》，预测到2030年全球电子垃圾将达到7400万吨。而电子废旧电路板中有90%的东西是可以回收利用的，废旧电路板中主要含有塑料、铜和铁等，为实现对铜的绿色回收，某工艺流程如图： （1）操作A所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 ，其中玻璃棒的作用是 。 （2）步骤①发生了以下反应，则X的化学式为 。 （3）步骤②得到的滤渣I所含物质的化学式是 。 （4）步骤③发生的反应的反应类型是 (基本反应类型)。 （5）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是 。 6．（23-24九年级上·山西运城·期末）超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意图如图所示： （1）焙烧炉中，发生反应的条件是 。 （2）乳化池中，发生反应的化学方程式为 ，随着反应的进行，乳化池中的温度会 （选填“升高”“不变”或“降低”）。 （3）过筛的目的是拦截大于筛孔直径的颗粒，此操作类似于实验室操作中的 操作。 （4）碳化塔中，将石灰浆喷淋注入的目的是 。 7．（23-24九年级上·湖南娄底·期末）回收利用废旧金属可以节约资源，同时还能减少对环境的污染。某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知： （1）操作①的名称是 。 （2）写出滤液②中金属阳离子符号 。 （3）写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式 。 （4）Fe、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是 。 8．（23-24九年级上·安徽铜陵·期末）新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如图所示： （1）纳米级Fe粉在氧气中更容易燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为 。 （2）在制备纳米级Fe粉的工艺流程中，N2不参与反应，根据N2的化学性质，推测流程中N2的作用是 。氮气可用分离液态空气的方法得到，利用的原理是液氮和液氧的 不同。 （3）上述制备纳米级铁粉的化学方程式是 。 （4）纳米级铁粉能吸附水中的某些污染物，吸附后经沉降、 (填操作名称)可除去污染物。 （5）上述流程中可以回收利用的物质是 。 9．（23-24九年级上·湖南长沙·期末）某工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁，如图是回收废液中的铁、铜并制备硫酸锌溶液的流程图。请回答问题。 （1）分离滤液a和固体A的操作名称是 ，滤液a中除水以外另一种物质为 (写化学式)。 （2）写出步骤③加入适量稀硫酸后发生反应的化学方程式 。 （3）通过上述流程 (填“能”或“不能”)验证锌、铁、铜的金属活动性顺序。 10．（23-24九年级上·安徽安庆·期末）在完成“实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气”的实验后，同学们在老师的指导下回收二氧化锰和氯化钾，实验流程如下图所示。    （1）操作a的名称是 。若通过操作a后，所得液体仍然浑浊，可能原因是 （写一条）。该操作 （“能”或“不能”）将硬水变成软水，生活中将硬水软化的方法是 。 （2）氯酸钾和二氧化锰混合加热的化学方程式是 ，反应中二氧化锰的作用是 ，该反应属于 （“化合”或“分解”）反应。 11．（23-24九年级上·安徽安庆·期末）空气是一种重要资源。利用空气制取氮肥(尿素)的流程如图所示 （1）Ⅰ中参加反应的单质甲为 ，请你写出Ⅲ中反应的化学方程式(煤的主要成分是碳) （2）已知常压下，氮气沸点，氧气沸点，若将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是 （3）汽车尾气催化转化器的投入使用，大大缓解了空气污染，请在图I和图II方框中，把转化器中某种转化反应()的微观粒子补充完整 。 12．（23-24九年级上·安徽六安·期末）日常生活中食用的白糖、冰糖的主要成分是蔗糖，工业制备蔗糖的流程如图所示。 （1）操作a的名称是 ，用到的玻璃仪器有 （填一种即可）。 （2）上述流程中物质M可能是 。 （3）由甘蔗制得蔗糖的整个过程主要是 变化（填“物理”或“化学”）。 （4）进食蔗糖可补充能量，这是因为蔗糖经消化吸收后水解成葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖和体内的氧气在酶的催化作用下发生反应，生成CO2和H2O，并释放能量，供人体活动需要。葡萄糖与氧气反应的化学方程式为 。 13．（23-24九年级上·重庆铜梁·期末）学习了水的净化以后，大明同学收集到一瓶浑浊的河水，他在实验室模拟自来水厂进行的净水过程如下图所示。 （1）操作①的名称是 。在操作①至③中，净化程度最高的是操作 （填操作序号）。 （2）如图为实验室电解水反应的示意图。 ①试管a中的气体是 （填名称）。 ②有关该实验的说法错误的是 （填序号）。 A．该实验说明水由氢、氧元素组成 B．该实验涉及的反应类型为分解反应 C．检验b中的气体可用带火星的木条 D．a、b两试管中气体质量比约为2：1 14．（23-24九年级上·安徽宿州·期末）“天宫课堂”第四课在中国空间站开讲，这是航天员首次在“梦天”舱授课。氧气和水是维持航天员驻留空间站的必需物质，如图是空间站内常用水气整合系统的工作原理流程图。 （1）过程①：航天员呼出气体中的二氧化碳可用分子筛设备分离出来，其原理类似于化学实验中的 操作。 （2）过程②：航天员呼出的水蒸气经冷凝、净化后可作为核心舱中的饮用水，水蒸气冷凝为水的微观实质是 。 （3）过程④：二氧化碳和氢气发生反应的化学方程式为 。 （4）由上述流程图可知，空间站通过物质循环获得水的途径共有 条。 15．（23-24九年级上·山东德州·期末）某化学兴趣小组同学收集了一瓶运河水，想模拟自来水厂的水的净化过程，其实验流程如图： （1）运河水中加入絮凝剂后，搅拌溶解，静置一段时间，就可以进行操作①，除去水中的一些不溶物，操作①的名称是 ，写出操作①中需要用到的一种玻璃仪器的名称 。 （2）经过操作①后的液体依然浑浊，可能的原因是 （写一点实验操作上的错误）。 （3）操作②要加入活性炭，该操作过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 （4）净化后的河水中含有可溶性的钙、镁化合物，生活中降低水的硬度的方法是 。 16．（23-24九年级上·安徽合肥·期末）工业上用石灰石为原料制备纳米的一种流程如下图所示。 查阅资料：不与盐酸反应。 回答下列问题： （1）设备Ⅰ中需不断搅拌，其目的是 ，反应的化学方程式为 。 （2）设备Ⅱ中分离出固体的操作是 。 （3）设备Ⅲ中反应的化学方程式： ，请将空白处补充完整。 （4）纳米与普通化学性质 （选填“相同”或“不同”）。 17．（23-24九年级上·江西新余·期末）“5G”改变生活，“中国芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，下图是一种制备高纯硅的工艺流程图： （1）反应I：这里体现了镁的 （选填“氧化性”和“还原性”）。 （2）操作I：此操作的名称是 ，此操作中玻璃棒的作用是 。 （3）反应Ⅱ：已知此反应为化合反应，则该化学方程式为 。 （4）上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是 。 18．（23-24九年级上·湖南长沙·期末）金属资源不可再生，为节约金属资源，从某种固体废弃物（成分为Cu、CuO、Mg、Zn）中回收金属铜和锌，并得到硫酸镁溶液的回收流程如图： 资料：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （1）上图中步骤A~D均进行了 操作（填操作名称）。 （2）步骤B加入过量的Zn粉，对应的实验现象为 。 （3）结合上图回收流程，下列说法正确的有______（填标号）。 A．步骤A产生的物质X为H2 B．若溶液甲的颜色为蓝色，可得出活动性：Cu>H C．步骤C加入的酸溶液可以是稀盐酸 D．步骤D加入的Y粉末为Mg 19．（23-24九年级上·河南平顶山·期末）水是一种宝贵的资源。某种净水机可以将水厂原水直接净化为饮用水，其中处理流程如下图所示： （1）我国生活饮用水卫生标准规定“铜<1.0mg/L，铁<0.3mg/L”，其中的铜、铁指的是 （填“元素”或“原子”）。 （2）pp棉可以除去较大的不溶性杂质，和化学基本实验操作中 的原理相似。 （3）高铁酸钾（）是一种新型、高效的多功能水处理剂，中铁元素的化合价是 。 20．（23-24九年级上·山东菏泽·期末）能源、环境与人类生活和社会发展密切相关。煤是社会生产、生活中重要的能源、其主要成分是碳。工业上常把煤进行气化和液化处理，减少对空气的污染。煤气化和液化流程示意图如下： （1）第①步操作原理与化学实验操作 （填写实验操作名称）原理相同。 （2）第②步反应的化学方程式为 。 （3）第④步中，已知X属于氧化物，且其中硫元素的化合价与硫酸中硫元素化合价相同，写出④的化学方程式 。 （4）煤的气化和煤的液化生产流程的优点是 。 21．（23-24九年级上·河北邯郸·期末）茶叶中含有的茶多酚有益人体健康。茶多酚是一种白色晶体，易溶于热水，易氧化变色，略有吸水性。实验室从茶叶中提取茶多酚的步骤如图所示。    （1）茶多酚的有关叙述中属于它的化学性质的是 。 （2）实验过程中的操作名称：操作①为 ，操作②为蒸发。 （3）以上两操作中都用到的玻璃仪器是 ，该仪器在操作②中的作用是 。 22．（23-24九年级上·安徽合肥·期末）某化学兴趣小组的同学想从含有Al2（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图： （1）过滤操作中用到的所有玻璃仪器为 、玻璃棒、烧杯。玻璃棒的作用是 。 （2）Ⅰ中有关反应的化学方程式 。 （3）固体A的成分是 （均填化学式）。 （4）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是 。 23．（23-24九年级上·湖南长沙·期末）“探索宇宙奥秘，开启航天梦想”。为了实现航天员在轨长期驻留，保证空间站内水资源的循环利用，中国研制出了“超级净水器”。其工作原理如下图，请回答以下问题： （1）水电解系统中发生反应的化学方程式 ； （2）在水净化系统发生了类似过滤的操作，若在实验室进行过滤操作，所要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 （填仪器名称）； （3）空间站用电解水的方法来提供氧气，若提供32kg的氧气，需要水的质量为 kg。 24．（23-24九年级上·湖南衡阳·期末）生活中废旧干电池随意丢弃会造成水和土壤污染，因此将废旧干电池进行回收利用尤为重要。某实验小组为了回收废旧干电池中的铜，现查阅资料可知：废旧干电池中有锌皮、铜帽（含金属Cu和Zn）、石墨、MnO2、氯化铵溶液等物质，下图是回收废旧干电池成分的主要流程图（部分物质已略去）。 已知：。回答下列问题： （1）干电池中使用到了石墨，是利用石墨的 性。 （2）设备I中将氯化铵溶液与石墨、二氧化锰分离开的操作是 。 （3）设备Ⅱ中发生置换反应的方程式是 。 25．（23-24九年级上·湖北武汉·期末）将二氧化碳转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一，我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇（CH₃OH） 的装置，有利于实现“碳中和”。以下是将二氧化碳在一定条件下转化成CH3OH的工艺流程图。 查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃。 （1）四氧化三铁属于 （填“单质”或“氧化物”）。 （2）该生产工艺需要进行过滤。实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有 。 （3）请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式 。 （4）CO2合成CH3OH的化学方程式：CO2+3H2 CH3OH+H2O。该反应使用过量H2的原因是 。 （5）分离得到甲醇时要控制温度。将CH3OH和H2O的混合物加热时，要达到的最低温度是 ℃。 26．（23-24九年级上·安徽六安·期末）新型材料纳米级铁粉在生活中具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）FeCl2中铁元素的化合价为 价。 （2）纳米级铁粉在空气中能自发地燃烧，在制备纳米级铁粉的工艺流程中，必须先通入N2，其作用是 ，该作用利用了N2的 （填“物理”或“化学”）性质。 （3）请写出纳米级铁粉在空气中自发燃烧的化学方程式为 。 （4）研究人员发现，最后制得的纳米级铁粉样品中混有少量的FeCl2杂质，为除去样品中的杂质，在无氧环境下，先将样品溶解，然后再过滤、洗涤、烘干，其中过滤操作中用到的玻璃仪器除了烧杯、漏斗外还有 。 27．（23-24九年级上·福建泉州·期末）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制铜的方法，其主要生产流程如图所示。 （1）“熬”的操作在实验室中常在 （填仪器名称）中进行。 （2）“烹”的过程涉及到以下反应： 、 ①上述两个反应的类型均属于 反应，两个反应涉及的氧化物共有 种。 ②将木炭疏松地摆成金字塔形能使炭火烧得更旺，其原理是 。 （3）写出“铁釜”中发生反应的化学方程式： 。 28．（23-24九年级上·云南玉溪·期末）茶饮在我国具有悠久历史，茶叶中含有茶多酚，它是茶叶中酚类物质的总称。纯净的茶多酚为白色无定形的结晶状固体，易溶于水，可溶于乙醇，在空气中易氧化变色，略有吸水性。从茶叶中提取茶多酚的流程如图所示： （1）上述茶多酚的有关叙述中属于它的物理性质的是 。(写出一点) （2）上述实验流程中操作①的名称为 ，该实验操作中用到了玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 。 （3）硬水中的钙镁离子会抑制茶叶中茶多酚的溶解，用软水泡茶，可最大程度保持茶的各种营养成分，可用 检验硬水和软水，生活中将硬水软化的方法是 。水中的色素、异味可用活性炭处理，活性炭的作用是 。 （4）保存茶多酚晶体时应注意 。 29．（23-24九年级上·重庆沙坪坝·期末）化学镝依社团的同学们分析了用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO等；其他杂质不与酸反应，也不溶于水）制备铁红（Fe2O3）的流程图。请回答以下问题： （1）将硫铁矿烧渣加入高温反应炉前，先将其粉碎的目的是 。 （2）高温反应炉中生成的CO能将铁的多种氧化物都还原成铁，写出CO与Fe2O3反应的化学方程式： 。 （3）操作1的名称为 。 （4）溶液C中的溶质有 （填化学式）。 （5）空气中煅烧FeCO3，生成铁红和CO2，该反应的化学方程式为 。 30．（23-24九年级上·湖南衡阳·期末）蔗糖是储藏在某些植物中的糖，日常生活中食用的白糖、冰糖的主要成分就是蔗糖，它是食品中常用的甜味剂。工业制备蔗糖的流程如图所示。 （1）操作 a 的名称是 。 （2）上述流程中物质 M 可能是 。 （3）在实验室进行操作 a 时，要用到玻璃棒，其作用是 。 31．（23-24九年级下·重庆大足·期末）煤的气化和液化是实现煤综合利用的主要途径之一、以粗煤为原料合成甲醇的流程如图所示。    （1）步骤①中分离混合物的操作名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。 （2）步骤②中的主要反应属于 反应类型（填四种基本反应类型）。 （3）写出步骤③中的化学反应方程式： ，该反应中的氧化物有 。 32．（23-24九年级上·湖北武汉·期末）2022年奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。某工厂利用废旧电器预处理的产品粗铜回收铜和银的操作流程如图所示： 回答下列问题： （1）“装置Ⅰ”中加入过量的稀硫酸后，还需进行固液分离操作，其操作名称是 。 （2）“滤液1”中除H2O外，还含有的物质有 （填“化学式”）。 （3）“装置Ⅱ”中发生反应的化学方程式为 。 （4）试剂X为 （填“物质名称”）。 （5）设计“装置Ⅳ”的目的是 。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$