专题02 离子反应（考题猜想）（10大题型）-2024-2025学年高一化学上学期期末考点大串讲（人教版2019必修第一册）

专题02 离子反应 题型1 电解质溶液导电的原因 题型2 电解质与非电解质的判断与比较 题型3 电离方程式的书写 题型4 从电离角度分析认识酸碱盐 题型5 离子反应发生的条件 题型6 离子方程式的正误判断 题型7 离子方程式的书写 题型8 离子共存的判断 题型9 常见离子的检验 题型10 离子的推断 ▉题型1 电解质溶液导电的原因 【例1】（24-25高一上·河北沧州·期中）向X中加入Y，溶液导电性随着加入Y的量的变化与图示不相符的是 A．向溶液中加入等浓度的 B．向硫酸溶液中加入等浓度的溶液 C．向硫酸钠溶液中加入浓盐酸 D．向盐酸中加入等浓度的氨水 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．向CuSO4溶液中加入等浓度的Ba(OH)2，两者反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，随着氢氧化钡的加入，溶液中离子浓度减小，导电性逐渐减弱，当两者物质的量相同时，溶液中自由移动的离子浓度几乎为零，导电性也几乎为零，随着氢氧化钡的继续加入，溶液中离子浓度增加，导电性增强，则变化与图示相符，A不符合题意； B．向硫酸溶液中加入等浓度的NaOH溶液，两者反应生成水和硫酸钠，消耗氢离子的同时补充了等量的钠离子，溶液中离子总数不变，但溶液体积增大，离子浓度减小，导电性逐渐减弱，则变化与图示不相符，B符合题意； C．向硫酸钠溶液中加入浓盐酸，两者不反应，但溶液中离子浓度增大，导电性逐渐增强，则变化与图示相符，C不符合题意； D．向盐酸中加入等浓度的氨水，两者反应生成氯化铵和水，消耗氢离子的同时补充了等量的铵根离子，但随着加入氨水的增多，溶液体积增大，导电性逐渐减弱，随着氨水的不断加入，最后溶液的导电性趋于稳定，则变化与图示相符，D不符合题意； 故选B。 【变式1-1】（24-25高一上·福建·期中）图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。(已知：通电条件下，阳离子移向与电源负极相连的电极；阴离子移向与电源正极相连的电极)下列说法正确的是 A．图示中代表的是水合钠离子 B．氯化钠只有在通电条件下才能电离 C．图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D．氯化钠在如上图所示三种不同状态下均能导电 【答案】C 【解析】 A．X与电源正极相连，带负电荷的阴离子向X极移动，则代表的离子是氯离子，则代表的是水合氯离子，故A错误； B．氯化钠电离不需要通电条件，在水溶液或熔融液中，氯化钠都能发生电离，，故B错误； C．图b中，只存在Cl-和Na+，且Cl-向X电极(阳极)移动，Na+向Y电极(阴极)移动，则表示熔融状态下氯化钠的导电过程，故C正确； D．氯化钠在熔融状态和水溶液中均能导电，但固态时(图a)不能导电，故D错误； 故选C。 【变式1-2】（24-25高一上·重庆·期中）向滴有酚酞的溶液中匀速逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法错误的是 A．烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去 B．由于水存在微弱电离、存在微弱溶解，理论上电导率不会为0 C．80s之前发生反应为： D．若用同浓度的溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同 【答案】D 【解析】A．向滴有酚酞的溶液中匀速逐滴加入稀硫酸，氢氧根浓度减小直至反应完全，烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去，A正确； B．由于水存在微弱电离、存在微弱溶解，溶液中存在少量H+、OH-、Ba2+、，理论上电导率不会为0，B正确； C．80s之前溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，离子浓度减小，电导率减小，离子方程式为：，C正确； D．若用同浓度的溶液代替稀硫酸重复上述实验，反应生成硫酸钡沉淀，溶液中存在钠离子和氢氧根，电导率不会减少到几乎为0，电导率变化与原实验不相同，D错误； 故选D。 【变式1-3】（24-25高一上·山东·期中）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的(浓度越大，越小)和电导率的变化情况。下列说法错误的是 A．曲线①和②分别代表氯水和电导率的变化情况 B．氯气与水反应的离子方程式为 C．随时间的增长，氯水的漂白性减弱 D．新制氯水应保存在棕色细口瓶中 【答案】B 【解析】A．氯水放置过程中发生反应，次氯酸见光分解，促使反应正向进行，同时产生的HCl更多，因此下降，由于自由移动的离子增多，电导率上升，故曲线①和②分别代表氯水和电导率的变化情况，故A正确； B．氯气与水反应的离子方程式为：，故B错误； C．氯水由于含有次氯酸，因此具有漂白性，随时间的增长，次氯酸分解，氯水的漂白性减弱，故C正确； D．新制氯水为液体，应保存在细口瓶中，其中含有次氯酸，次氯酸见光易分解，因此应保存在棕色细口瓶中，防止次氯酸见光分解，故D正确； 故答案选B。 ▉题型2 电解质与非电解质的判断与比较 【例2】（19-20高一上·辽宁大连·阶段练习）下列叙述中，正确的是 A．固体不导电，所以不是电解质 B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C．熔融的能导电，所以是电解质 D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 【答案】C 【解析】A．固体不导电，但水溶液中或熔融状态能导电，其属于电解质，A错误； B．铜丝、石墨是单质既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．熔融的能导电，是化合物，所以是电解质，C正确； D．NaCl溶于水，在水分子作用下发生电离，电离不需要通电，D错误； 故选C。 【变式2-1】（24-25高一上·山东烟台·期中）下列物质不属于电解质的是 A．硫酸钾 B．铁 C．碳酸钙 D．次氯酸 【答案】B 【解析】A．硫酸钾是化合物，在水溶液中能导电，属于电解质，A不符合题意； B．铁为单质，不是电解质，B符合题意； C．碳酸钙是化合物，在熔融状态下能导电，属于电解质，C不符合题意；   D．次氯酸在水溶液中能导电，属于电解质，D不符合题意； 故选B。 【变式2-2】（24-25高一上·河北·期中）用下列并联装置探究物质导电性，接通电源观察装置中的灯泡是否变亮。下列有关判断正确的是 A．甲中灯泡不亮，说明固体硫酸钾中没有离子存在 B．乙中灯泡变亮，说明铁粉是电解质 C．丙中灯泡不亮，说明纯醋酸是非电解质 D．丁中灯泡变亮，说明氢氧化钙是电解质 【答案】D 【解析】A．固体硫酸钾中存在离子，但离子并不能自由移动，A项错误； B．铁粉是单质，既不是电解质也不是非电解质，B项错误； C．纯醋酸溶于水能导电，属于电解质，C项错误； D．澄清石灰水的溶质是氢氧化钙，则氢氧化钙是电解质，D项正确； 答案选D。 【变式2-3】（24-25高一上·河北·阶段练习）对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。下列关于物质分类正确的一组是 选项 电解质 非电解质 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 熔融KCl 葡萄糖 纯碱 B 稀盐酸 乙醇 熟石灰 二氧化硅 C KOH 液氯 MgO D NaOH 生石灰 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．纯碱是碳酸钠，属于盐；与酸反应时，除了生成盐和水，还生成O2，则属于过氧化物，不属于碱性氧化物，A错误； B．稀盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．液氯为非金属单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．各物质分类正确，D正确； 故选D。 ▉题型3 电离方程式的书写 【例3】（24-25高一上·重庆·期中）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．氯化钙为强电解质，在水溶液中完全电离得到钙离子和氯离子：，A错误； B．醋酸为弱酸，水溶液中部分电离：，B错误； C．氢氧化钡为二元强碱，在水溶液中完全电离得到钡离子和氢氧根离子，C正确；   D．碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，在水溶液中完全电离得到钠离子和碳酸氢根离子，，D错误； 故选C。 【变式3-1】（24-25高一上·河北石家庄·期中）在水溶液中，下列电离方程式书写错误的是 A．Ca(OH)2=Ca2++2OH- B．Fe2(SO4)3=2Fe3++3S2-+12O2- C．H2SO4=2H++ D．NaHCO3=Na++ 【答案】B 【解析】A．氢氧化钙在溶液中完全电离出钙离子和氢氧根离子，A正确；   B．硫酸铁在溶液中完全电离出铁离子和硫酸根离子：，B错误； C．硫酸在溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，C正确；   D．碳酸氢钠在水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，D正确； 故选B。 【变式3-2】（24-25高一上·四川泸州·阶段练习）下列物质在水中的电离方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．电离方程式：，A错误； B．电离方程式：，B正确； C．电离方程式：，C错误； D．电离方程式：，D错误； 答案选B。 ▉题型4 从电离角度分析认识酸碱盐 【例4】下列说法中正确的是 A．盐类物质中一定含有金属阳离子 B．只含一种元素的物质一定是纯净物 C．凡是能电离出的化合物一定是酸 D．碱性氧化物一定是金属氧化物 【答案】D 【详解】A．盐类物质中不一定含有金属阳离子，也可含有，A错误； B．只含一种元素的物质也不一定是纯净物，如与，B错误； C．电离出的阳离子全部是的化合物才是酸，C错误； D．碱性氧化物一定是金属氧化物，D正确； 故选D。 【变式4-1】下列有关描述正确的是 A．能与水反应生成酸的氧化物一定是酸性氧化物 B．溶于水能导电的化合物一定是电解质 C．溶于水能电离出H+的物质一定是酸 D．做熔融的氯化钠导电实验时，半径较大的离子移向与电源正极相连的电极 【答案】D 【详解】A．和水反应生成硝酸和一氧化氮，但不是酸性氧化物，能与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，选项A错误； B．二氧化碳溶于水能够使溶液导电，但二氧化碳是非电解质，选项B错误； C．溶于水能电离出，但属于盐，选项C错误； D．熔融的氯化钠中存在和，离子半径，做熔融的氯化钠导电实验时，移向与电源正极相连的电极，选项D正确； 答案选D。 【变式4-2】下列说法正确的是 A．熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离 B．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在 C．NH4NO3电离时产生了、，无金属离子，所以NH4NO3不是盐 D．NaHSO4在水溶液中电离生成了Na+、H+、三种离子 【答案】D 【解析】A．熔融NaCl能电离出自由移动的Na+和Cl-，电离与电流无关，不是因为通电NaCl才发生电离的，A错误； B．氯化钠固体不导电是因为NaCl固体中带电的阴阳离子不能自由移动，B错误； C．由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的纯净物是盐，硝酸铵是由铵根离子和酸根离子构成的纯净物，属于盐，C错误； D．硫酸氢钠在水溶液中完全电离出三种离子，其电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO，D正确； 故选D。 ▉题型5 离子反应发生的条件 【例5】（24-25高一上·贵州·期中）离子方程式可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。下列物质间的反应不能用该离子方程式表示的是 A．稀硫酸溶液 B．稀盐酸溶液 C．澄清石灰水+稀硝酸 D．稀硫酸溶液 【答案】A 【解析】A．H2SO4、均为强电解质，在水中完全电离，稀硫酸和溶液反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水、钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，所以不能用H++OH-=H2O表示，反应的离子方程式为：，故A符合题意； B．HCl、NaOH均为强电解质，在水中完全电离，稀盐酸溶液反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水，能用离子方程式：H++OH-=H2O表示，故B不符合题意； C．HNO3、Ca(OH)2均为强电解质，在水中完全电离，澄清石灰水+稀HNO3反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水，能用离子方程式：H++OH-=H2O表示，故C不符合题意； D．H2SO4、KOH均为强电解质，在水中完全电离，稀硫酸溶液反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水，能用离子方程式：H++OH-=H2O表示，故D不符合题意； 故答案选A。 【变式5-1】（2024高一上·全国·专题练习）下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是 A．氢氧化钡溶液和盐酸的反应 B．碳酸钠溶液和氯化钙溶液的反应 C．氢气和氧化铜反应生成铜和水 D．铁和硫酸铜溶液的反应 【答案】C 【解析】A．氢氧化钡溶液和盐酸的反应生成水和氯化钡，实质是氢离子和氢氧根的反应，属于离子反应，A不选； B．碳酸钠溶液和氯化钙溶液的反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，实质是碳酸根和钙离子的反应，属于离子反应，B不选； C．氢气和氧化铜反应生成铜和水，没有离子参与反应，不属于离子反应，C选； D．铁和硫酸铜溶液的反应生成铜和硫酸亚铁，实质是铜离子和铁的反应，属于离子反应，D不选； 故选C。 【变式5-2】（24-25高一上·北京·期中）下列各组物质混合后，最后没有沉淀生成的是 A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 B．向BaCl2溶液中通入CO2 C．向Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液 D．向Ca(HCO3)2溶液中加入NaOH溶液 【答案】B 【解析】A．由于Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2将析出NaHCO3白色晶体，反应原理为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓，A不合题意； B．由于HCl的酸性比H2CO3强，故向BaCl2溶液中通入CO2不反应，没有沉淀BaCO3生成，B符合题意； C．向Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，反应原理为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，C不合题意； D．向Ca(HCO3)2溶液中加入NaOH溶液将产生CaCO3沉淀，反应原理为：Ca(HCO3)2+NaOH=NaHCO3+CaCO3↓+H2O或Ca(HCO3)2+2NaOH=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O，D不合题意； 故答案为：B。 ▉题型6 离子方程式的正误判断 【例6】（24-25高一上·江西·期中）下列离子方程式的书写评价合理的是 选项 离子方程式 评价 A 向溶液中加入适量铜粉：+Ag 不正确；方程式未配平 B 溶液与过量溶液混合： 正确，和均完全生成沉淀 C 将饱和溶液滴入沸水中制备胶体： 正确，生成的要拆写成离子形式 D 工业上制备漂白粉： 正确；反应物中强碱和生成的盐均能拆 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．向溶液中加入适量铜粉，发生反应：，评价合理，A项符合题意； B．过量，完全反应，与比例应为2：3，离子方程式应为，评价不合理，B项不符合题意； C．方程式书写错误，胶体不能写沉淀符号且不能拆写成离子形式，正确的离子方程式为：，评价不合理，C项不符合题意； D．工业上制备漂白粉是将通入石灰乳中，离子方程式为，评价不合理，D项不符合题意； 答案选A。 【变式6-1】（24-25高一上·四川成都·期中）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．盐酸除铁锈： B．向CaCl2溶液中通入少量CO2： C．向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2： D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变红褐色： 【答案】A 【解析】A．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，A正确； B．由于酸性：HCl＞H2CO3，所以向CaCl2溶液中通入少量CO2，不能发生上述反应，B错误； C．应该以少量的Ca(OH)2为标准，Ca(OH)2完全反应，该反应的离子方程式应该是Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O，C错误； D．反应产生的是Fe(OH)3胶体，不是沉淀，不能写沉淀符号，离子方程式应该为：，D错误； 故合理选项是A。 【变式6-2】（24-25高一上·河南南阳·期中）下列离子反应方程式正确的是 ①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合： ②醋酸与大理石： ③向CaCl2溶液中通入CO2： ④碳酸镁与稀硫酸： ⑤钠与H2O反应： ⑥氢氧化钡溶液与少量硫酸氢钠溶液混合： A．①③④⑥ B．①②⑤⑥ C．①④⑥ D．②④⑥ 【答案】C 【解析】①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：，①正确； ②醋酸为弱酸，在离子程式中不能拆，醋酸与大理石反应的离子方程式为：，②错误； ③醋酸酸性弱于盐酸，二氧化碳不与氯化钙溶液中的溶质反应，③错误； ④碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，反应的离子方程式为：，④正确； ⑤钠与H2O反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：，⑤错误； ⑥氢氧化钡溶液与少量硫酸氢钠溶液混合，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：，⑥正确； 综上所述，正确的为①④⑥，故答案为：C。 【变式6-3】（24-25高一上·广东汕头·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的： B．向溶液中滴入少量的溶液： C．碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水： D．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： 【答案】C 【解析】A．用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的，醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆，正确的离子方程式为，故A错误； B．向溶液中滴入少量的溶液，由于氢氧化钡不足，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水，由于氢氧化钙不足，反应生成碳酸钠、碳酸钙和水，反应的离子方程式为，故C正确； D．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳，生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：，故D错误； 故答案为：C。 ▉题型7 离子方程式的书写 【例7】（24-25高一上·黑龙江黑河·阶段练习）按要求写出下列化学方程式或离子方程式。 (1)实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式 ； (2)新切开的钠块光亮的表面很快变暗的化学方程式 ； (3)氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ； (4)硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式 ； (5)将光洁无锈的铁丝插入到硝酸银溶液中的离子方程式 ； (6)向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子方程式 。 【答案】(1) (2)4Na+O2=2Na2O (3)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ (4) (5)2Ag++Fe=Fe2++2Ag (6)Ca2++ +OH-=CaCO3↓+H2O 【解析】（1）向沸腾的蒸馏水中逐滴加1~2mL饱和FeCl3溶液，煮沸至液体呈红褐色，停止加热可以得到氢氧化铁胶体，化学方程式为：。 （2）新切开的钠块光亮的表面很快变暗的原因是钠与空气中的氧气发生了化学反应，生成了氧化钠，这个过程的化学方程式可以表示为：4Na+O2=2Na2O。 （3）氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。 （4）硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，离子方程式为：。 （5）铁和硝酸银溶液的反应生成硝酸亚铁和银，反应的离子方程式是2Ag++Fe=Fe2++2Ag。 （6）向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为：Ca2++ +OH-=CaCO3↓+H2O。 【变式7-1】（24-25高一上·贵州黔南·阶段练习）用离子方程式表达下列应用或现象 (1)水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，实验室中可以用盐酸将其除去(任写一个即可) 。 (2)向澄清石灰水中通过量二氧化碳气体 。 (3)小苏打治疗胃酸过多 。 (4)向KHSO4溶液中加入铁粉 。 (5)将等体积等物质的量浓度的硫酸和氢氧化钡混合 。 【答案】(1)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑或MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑ (2)OH-+CO2(过量)= (3)+H+=H2O+CO2↑ (4)Fe+2H+=H2↑+Fe2+ (5)Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O 【解析】（1）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，家庭中可用盐酸将其浸泡除去，发生反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O或Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O或Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O； （2）向澄清石灰水中通二氧化碳气体变浑浊，发生反应的离子方程式为2OH-+ CO2(过量)=，故答案为：2OH-+ CO2(过量)=； （3）小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多时发生反应的离子方程式为H++=CO2↑+H2O，故答案为：H++=CO2↑+H2O； （4）向KHSO4溶液中加入锌粉时发生反应的离子方程式为：Fe+2H+= H2↑+Fe2+，故答案为：Fe+2H+= H2↑+Fe2+； （5）将等体积等物质的量浓度的硫酸和氢氧化钡混合生成硫酸钡和水，离子方程式为：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O，故答案为：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O。 【变式7-2】（2024高一上·全国·专题练习）实验探究 (1)上述三个实验的现象：① ；② ；③ 。 (2)写出上述三个实验中反应的离子方程式。 ① ；② ；③ 。 【答案】(1) 生成蓝色沉淀 溶液红色消失 产生气泡 (2) 【解析】（1）硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故现象为产生蓝色沉淀；酚酞遇碱变红，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，现象为：溶液红色消失；稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，现象为：产生气泡； （2）硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠，离子方程式为：；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，离子方程式为：；稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为：。 【变式7-3】（24-25高一上·北京·期中）填空 Ⅰ．按照要求写出下列反应的离子方程式 (1)CaCO3与醋酸溶液反应 。 (2)MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 。 (3)Fe2O3与硫酸反应 。 (4)过量二氧化碳通入澄清石灰水 。 【答案】(1)CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ (2)Mg2++SO+Ba2++2OH-=Mg(OH)2↓+BaSO4↓ (3)Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+ (4)CO2+OH-=HCO 【解析】（1）CaCO3与醋酸溶液反应生成醋酸钙、水和CO2，除醋酸钙外均在离子反应中保留化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑； （2）MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，生成物在离子反应中均保留化学式，离子方程式为Mg2++SO+Ba2++2OH-=Mg(OH)2↓+BaSO4↓； （3）Fe2O3与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+； （4）过量二氧化碳通入澄清石灰水生成碳酸氢钙溶液，反应的离子方程式为CO2+OH-=HCO； ▉题型8 离子共存的判断 【例8】（24-25高一上·江苏·期中）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．食盐水中：、、 B．氯化铁溶液中：、、 C．小苏打溶液中：、、 D．“洁厕灵”(含10% HCl)溶液中：、、 【答案】A 【解析】A．食盐水中、、之间不反应，可以大量共存，A选； B．氯化铁溶液中被铁离子氧化，不能大量共存，B不选； C．小苏打溶液中、与碳酸氢根离子反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，C不选； D．“洁厕灵”溶液显酸性，、与氢离子会结合生成弱电解质，不能大量共存，D不选； 故答案为A。 【变式8-1】（24-25高一上·贵州·期中）下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【解析】A．与会产生沉淀，同时碱性条件下，次氯酸根具有强化性，会将其氧化为高铁酸根离子，发生氧化还原反应而不能共存，故A符合题意； B．银离子和氯离子因产生氯化银沉淀而不能大量共存，故B不符合题意； C．钙离子和碳酸根因产生碳酸钙沉淀而不能大量共存，故C不符合题意； D．酸性条件下硝酸根才具有强氧化性，此时由于钡离子和硫酸根反应产生硫酸钡沉淀而不能大量共存，故D不符合题意； 故答案选A。 【变式8-2】（24-25高一上·山东临沂·期中）在甲、乙两溶液中，分别含有下列离子(大量存在)中的三种：。已知甲溶液呈黄色，则乙溶液中存在的离子是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】Fe3+水溶液显黄色，应该存在于甲烧杯中，然后根据离子互相反应不能大量共存，逐渐推理出其他离子的存在，最后结合电荷守恒，确定甲、乙烧杯中分别含有的离子种类。 【解析】已知甲溶液呈黄色，说明甲烧杯中含有Fe3+，由于OH-与Fe3+反应，会产生Fe(OH)3沉淀而不能大量共存，故OH-不能存在于甲烧杯，而应该存在于乙烧杯中；H+与OH-会反应产生H2O，不能大量共存，因此H+存在于甲烧杯中；H+与会反应产生SO2、H2O，不能大量共存，因此应该存在于乙烧杯中，再根据电荷守恒，可知：应存在于甲烧杯中，Na+应存在于乙烧杯中，故甲烧杯含有的离子为：Fe3+、H+、；乙烧杯中含有离子OH-、、Na+，故合理选项是A。 ▉题型9 常见离子的检验 【例9】（24-25高一上·江苏苏州·阶段练习）下列说法中正确的是 A．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中只含有，不含有 B．某溶液中加入盐酸后有无色气体产生，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中含 C．某溶液与溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在 D．某溶液中加入溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中存在 【答案】C 【解析】A．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+，由于没有透过蓝色钴玻璃观察，则无法判断是否含有K+，A错误； B．某溶液中加入盐酸后有无色气体产生，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸氢根离子、亚硫酸根离子等，不一定含碳酸根离子，B错误； C．氨气为碱性气体，可使湿润红色石蕊试纸变蓝，某溶液与溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在，C正确； D．某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，该沉淀可能为氯化银或硫酸钡，原溶液中可能存在银离子，不一定存在硫酸根离子，D错误； 故选C。 【变式9-1】（23-24高一下·安徽芜湖·开学考试）下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A． 向无色溶液中滴加稀盐酸 产生能够使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 溶液中一定含有 B． 用洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯上加热 火焰呈黄色 该溶液中含有钠盐，不含K+ C． 向溶液中先加过量盐酸，再加BaCl2 滴加盐酸无现象，加BaCl2后有白色沉淀 该溶液中含有 D． 向Fe2O3、CuO、Fe的混合粉末中加入过量稀盐酸 析出红色固体 反应后溶液中阳离子只有H+和Fe2+ A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．、都能和稀盐酸反应生成CO2，根据实验现象知，溶液中可能含有、或二者都有，A不合题意； B．钠元素的焰色试验呈黄色，K元素焰色试验必须透过蓝色钴玻璃观察，根据实验现象知，溶液中含有钠离子但含有钠离子的物质不一定是盐，可能是NaOH，溶液中不一定含有K元素，B不合题意； C．稀盐酸能除去、Ag+、等离子的干扰，再用BaCl2检验硫酸根离子，操作正确，C正确； D．加入过量稀盐酸固体全部溶解，铁可置换出铜，可析出红色固体，溶液中可能还有铜离子，D错误； 故答案为：C。 【变式9-2】（24-25高一上·江西抚州·期中）有一瓶无色透明的溶液可能存在下列离子： 。某同学为了确定该溶液的离子组成进行了如下实验。 ①取少量上述溶液，逐滴滴加盐酸时立刻出现气泡。 ②往“步骤①”的溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．可能存在OH- B．可能存在   C．一定存在 Cl- D．一定存在   【答案】D 【解析】无色溶液，溶液中肯定不含Fe2+和Cu2+，溶液中一定有Ca2+，根据离子共存，不存在OH-；滴加盐酸后产生气泡，说明存在，步骤②中加入硝酸银产生白色沉淀，不能说明原溶液中一定有氯离子，因为第①步中，引入氯离子。综上溶液中一定有Ca2+和，一定不存在Fe2+、Cu2+、OH-，可能有Cl-，答案选D。 【变式9-3】（24-25高一上·广东·期中）下列实验操作可达到预期目的或能得到相应结论的是 选项 实验操作 预期目的或结论 A 向某无色溶液中滴加盐酸，有无味气泡产生 该溶液中一定有 B 将含和少量HCl的混合气体缓慢通过饱和溶液中 除去中的HCl C 用洁净的铂丝蘸取溶液Z后在酒精灯火焰灼烧并观察 确定Z是否为钠盐 D 向包裹有过氧化钠的脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉燃烧 与水反应放热 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．遇到盐酸也能产生气泡，A项错误； B．、HCl均可与反应，B项错误； C．钠盐与NaOH的焰色相同，不能确定Z是否为钠盐，C项错误； D．与水反应放热，致使脱脂棉燃烧，D项正确； 故选D。 ▉题型10 离子的推断 【例10】（23-24高一下·北京延庆·期中）为除去粗盐水中含有的杂质、和，得到精制食盐，设计了如下实验流程 下列说法不正确的是 A．X可能是 B．步骤i、ii的顺序可以互换 C．步骤ii滤液中含有的离子主要有：、、、、 D．步骤iv中发生的离子反应为：、 【答案】A 【分析】粗盐水含有杂质SO、Ca2+和Mg2+，加入过量BaCl2得到BaSO4沉淀，过滤后加入过量NaOH得到Mg（OH）2沉淀，过滤后加入过量的Na2CO3除去钙离子和过量的钡离子，然后加入适量稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，得到精制食盐水，注意碳酸钠必须在氯化钡之后加入，以除去过量的钡离子。 【解析】A．碳酸钠必须在氯化钡之后加入，X不可能是，A不正确； B．加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡溶液之后，B正确； C．根据溶液加入顺序，步骤ii滤液中含有的离子主要有：、、、、，C正确； D．滤液中加入HCl，除去多余的碳酸根离子和氢氧根离子，反应为、，D正确； 故选A。 【变式10-1】某混合物溶液只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、，现取两份100mL溶液进行如下实验： ①第一份加足量NaOH浓溶液，加热，收集到气体896mL(已换算成标准状况，且设气体全部逸出)； ②第二份加足量氯化钡溶液后，得干燥沉淀6.72g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 根据上述实验，以下推测错误的是 A．一定不存在 B．一定存在、 C．一定存在、 D．可能存在 【答案】A 【分析】①第一份加足量NaOH浓溶液，加热，收集到气体896mL(已换算成标准状况，且设气体全部逸出)；说明有氨气0.04mol即铵根0.04mol；②第二份加足量氯化钡溶液后，得干燥沉淀6.72g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，则2.33g沉淀是硫酸钡沉淀，说明硫酸根物质的量为0.01mol，说明不含有钡离子，还有6.72g−2.33g=4.39g碳酸钡沉淀，则碳酸根物质的量为0.022mol，根据电荷守恒关系则一定含有钠离子。 【解析】A．根据电荷守恒，溶液中一定存在，故A错误； B．根据沉淀分析溶液中一定存在、，故B正确； C．加入氢氧化钠、加热，有气体放出，说明溶液中一定存在，根据沉淀2.33g得到一定存在，故C正确； D．若溶液中的钠离子比较多，根据电荷守恒，则溶液中可能存在，故D正确。 综上所述，答案为A。 【变式10-2】（23-24高一上·辽宁沈阳·开学考试）某无色溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、K+、Cl－、Ba2+、、、，已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 (2)第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。 以下推测正确的是 A．一定存在Na+、Ba2+、Cl－ B．一定存在Na+、K+、 C．可能存在K+、、Cl－ D．一定存在Na+、K+、 【答案】D 【分析】某无色溶液中，说明溶液中不含有，第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解，说明含有，不含有Ba2+、，根据溶液中各离子数目均相等，再根据电荷守恒得到溶液中含有Na+、K+，不含有Cl－。 【解析】A．根据前面分析一定存在Na+、Ba2+，一定不存在Cl－，故A错误； B．根据无色溶液，说明一定不存在，故B错误； C．根据前面分析一定存在K+、，一定不存在Cl－，故C错误； D．根据前面得到一定存在Na+、K+、，故D正确。 综上所述，答案为D。 【变式10-3】某溶液可能含有下列离子中的若干种：Cl−、、、、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，进行如下实验： ①取100 mL上述溶液，加入过量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀；②向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气体生成。 下列说法正确的是 A．气体可能是CO2或SO2 B．溶液中一定存在、、Na+、Mg2+ C．溶液中可能存在Na+和Cl－，一定不存在Fe3+和Mg2+ D．在第①步和第②步的滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀 【答案】B 【分析】由实验流程可知，该溶液与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，则一定不含Fe3+，且白色沉淀与足量盐酸反应，白色沉淀部分溶解，并有气体生成，不溶的白色沉淀一定为BaSO4，由于、Mg2+相互促进水解不能共存，根据所含离子的物质的量浓度均相同，则气体只为CO2，由电荷守恒可知不含Cl－，则溶液中一定含、、Na+、Mg2+，则反应后的溶液中可能含Na+、Mg2+。 【解析】A．①中白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡，气体为CO2，故A错误； B．白色沉淀与足量盐酸反应，白色沉淀部分溶解，并有气体生成，不溶的白色沉淀一定为BaSO4，由于、Mg2+相互促进水解不能共存，根据所含离子的物质的量浓度均相同，则气体只为CO2，由电荷守恒可知不含Cl－，则溶液中一定含、、Na+、Mg2+，故B正确； C．根据分析②反应后的溶液中可能含Na+、Mg2+，根据B选项得到溶液中一定含、、Na+、Mg2+，故C错误； D．①溶液中含Na+及过量的Ba(OH)2，②溶液含Mg2+及过量盐酸，只有②溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液能生成白色沉淀AgCl，故D错误。 综上所述，答案为B。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题02 离子反应 题型1 电解质溶液导电的原因 题型2 电解质与非电解质的判断与比较 题型3 电离方程式的书写 题型4 从电离角度分析认识酸碱盐 题型5 离子反应发生的条件 题型6 离子方程式的正误判断 题型7 离子方程式的书写 题型8 离子共存的判断 题型9 常见离子的检验 题型10 离子的推断 ▉题型1 电解质溶液导电的原因 【例1】（24-25高一上·河北沧州·期中）向X中加入Y，溶液导电性随着加入Y的量的变化与图示不相符的是 A．向溶液中加入等浓度的 B．向硫酸溶液中加入等浓度的溶液 C．向硫酸钠溶液中加入浓盐酸 D．向盐酸中加入等浓度的氨水 A．A B．B C．C D．D 【变式1-1】（24-25高一上·福建·期中）图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。(已知：通电条件下，阳离子移向与电源负极相连的电极；阴离子移向与电源正极相连的电极)下列说法正确的是 A．图示中代表的是水合钠离子 B．氯化钠只有在通电条件下才能电离 C．图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D．氯化钠在如上图所示三种不同状态下均能导电 【变式1-2】（24-25高一上·重庆·期中）向滴有酚酞的溶液中匀速逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法错误的是 A．烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去 B．由于水存在微弱电离、存在微弱溶解，理论上电导率不会为0 C．80s之前发生反应为： D．若用同浓度的溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同 【变式1-3】（24-25高一上·山东·期中）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的(浓度越大，越小)和电导率的变化情况。下列说法错误的是 A．曲线①和②分别代表氯水和电导率的变化情况 B．氯气与水反应的离子方程式为 C．随时间的增长，氯水的漂白性减弱 D．新制氯水应保存在棕色细口瓶中 ▉题型2 电解质与非电解质的判断与比较 【例2】（19-20高一上·辽宁大连·阶段练习）下列叙述中，正确的是 A．固体不导电，所以不是电解质 B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C．熔融的能导电，所以是电解质 D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 【变式2-1】（24-25高一上·山东烟台·期中）下列物质不属于电解质的是 A．硫酸钾 B．铁 C．碳酸钙 D．次氯酸 【变式2-2】（24-25高一上·河北·期中）用下列并联装置探究物质导电性，接通电源观察装置中的灯泡是否变亮。下列有关判断正确的是 A．甲中灯泡不亮，说明固体硫酸钾中没有离子存在 B．乙中灯泡变亮，说明铁粉是电解质 C．丙中灯泡不亮，说明纯醋酸是非电解质 D．丁中灯泡变亮，说明氢氧化钙是电解质 【变式2-3】（24-25高一上·河北·阶段练习）对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。下列关于物质分类正确的一组是 选项 电解质 非电解质 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 熔融KCl 葡萄糖 纯碱 B 稀盐酸 乙醇 熟石灰 二氧化硅 C KOH 液氯 MgO D NaOH 生石灰 A．A B．B C．C D．D ▉题型3 电离方程式的书写 【例3】（24-25高一上·重庆·期中）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【变式3-1】（24-25高一上·河北石家庄·期中）在水溶液中，下列电离方程式书写错误的是 A．Ca(OH)2=Ca2++2OH- B．Fe2(SO4)3=2Fe3++3S2-+12O2- C．H2SO4=2H++ D．NaHCO3=Na++ 【变式3-2】（24-25高一上·四川泸州·阶段练习）下列物质在水中的电离方程式正确的是 A． B． C． D． ▉题型4 从电离角度分析认识酸碱盐 【例4】下列说法中正确的是 A．盐类物质中一定含有金属阳离子 B．只含一种元素的物质一定是纯净物 C．凡是能电离出的化合物一定是酸 D．碱性氧化物一定是金属氧化物 【变式4-1】下列有关描述正确的是 A．能与水反应生成酸的氧化物一定是酸性氧化物 B．溶于水能导电的化合物一定是电解质 C．溶于水能电离出H+的物质一定是酸 D．做熔融的氯化钠导电实验时，半径较大的离子移向与电源正极相连的电极 【变式4-2】下列说法正确的是 A．熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离 B．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在 C．NH4NO3电离时产生了、，无金属离子，所以NH4NO3不是盐 D．NaHSO4在水溶液中电离生成了Na+、H+、三种离子 ▉题型5 离子反应发生的条件 【例5】（24-25高一上·贵州·期中）离子方程式可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。下列物质间的反应不能用该离子方程式表示的是 A．稀硫酸溶液 B．稀盐酸溶液 C．澄清石灰水+稀硝酸 D．稀硫酸溶液 【变式5-1】（2024高一上·全国·专题练习）下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是 A．氢氧化钡溶液和盐酸的反应 B．碳酸钠溶液和氯化钙溶液的反应 C．氢气和氧化铜反应生成铜和水 D．铁和硫酸铜溶液的反应 【变式5-2】（24-25高一上·北京·期中）下列各组物质混合后，最后没有沉淀生成的是 A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 B．向BaCl2溶液中通入CO2 C．向Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液 D．向Ca(HCO3)2溶液中加入NaOH溶液 ▉题型6 离子方程式的正误判断 【例6】（24-25高一上·江西·期中）下列离子方程式的书写评价合理的是 选项 离子方程式 评价 A 向溶液中加入适量铜粉：+Ag 不正确；方程式未配平 B 溶液与过量溶液混合： 正确，和均完全生成沉淀 C 将饱和溶液滴入沸水中制备胶体： 正确，生成的要拆写成离子形式 D 工业上制备漂白粉： 正确；反应物中强碱和生成的盐均能拆 A．A B．B C．C D．D 【变式6-1】（24-25高一上·四川成都·期中）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．盐酸除铁锈： B．向CaCl2溶液中通入少量CO2： C．向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2： D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变红褐色： 【变式6-2】（24-25高一上·河南南阳·期中）下列离子反应方程式正确的是 ①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合： ②醋酸与大理石： ③向CaCl2溶液中通入CO2： ④碳酸镁与稀硫酸： ⑤钠与H2O反应： ⑥氢氧化钡溶液与少量硫酸氢钠溶液混合： A．①③④⑥ B．①②⑤⑥ C．①④⑥ D．②④⑥ 【变式6-3】（24-25高一上·广东汕头·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的： B．向溶液中滴入少量的溶液： C．碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水： D．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： ▉题型7 离子方程式的书写 【例7】（24-25高一上·黑龙江黑河·阶段练习）按要求写出下列化学方程式或离子方程式。 (1)实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式 ； (2)新切开的钠块光亮的表面很快变暗的化学方程式 ； (3)氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ； (4)硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式 ； (5)将光洁无锈的铁丝插入到硝酸银溶液中的离子方程式 ； (6)向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子方程式 。 【变式7-1】（24-25高一上·贵州黔南·阶段练习）用离子方程式表达下列应用或现象 (1)水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，实验室中可以用盐酸将其除去(任写一个即可) 。 (2)向澄清石灰水中通过量二氧化碳气体 。 (3)小苏打治疗胃酸过多 。 (4)向KHSO4溶液中加入铁粉 。 (5)将等体积等物质的量浓度的硫酸和氢氧化钡混合 。 【变式7-2】（2024高一上·全国·专题练习）实验探究 (1)上述三个实验的现象：① ；② ；③ 。 (2)写出上述三个实验中反应的离子方程式。 ① ；② ；③ 。 【变式7-3】（24-25高一上·北京·期中）填空 Ⅰ．按照要求写出下列反应的离子方程式 (1)CaCO3与醋酸溶液反应 。 (2)MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 。 (3)Fe2O3与硫酸反应 。 (4)过量二氧化碳通入澄清石灰水 。 ▉题型8 离子共存的判断 【例8】（24-25高一上·江苏·期中）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．食盐水中：、、 B．氯化铁溶液中：、、 C．小苏打溶液中：、、 D．“洁厕灵”(含10% HCl)溶液中：、、 【变式8-1】（24-25高一上·贵州·期中）下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【变式8-2】（24-25高一上·山东临沂·期中）在甲、乙两溶液中，分别含有下列离子(大量存在)中的三种：。已知甲溶液呈黄色，则乙溶液中存在的离子是 A． B． C． D． ▉题型9 常见离子的检验 【例9】（24-25高一上·江苏苏州·阶段练习）下列说法中正确的是 A．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中只含有，不含有 B．某溶液中加入盐酸后有无色气体产生，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中含 C．某溶液与溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在 D．某溶液中加入溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中存在 【变式9-1】（23-24高一下·安徽芜湖·开学考试）下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A． 向无色溶液中滴加稀盐酸 产生能够使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 溶液中一定含有 B． 用洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯上加热 火焰呈黄色 该溶液中含有钠盐，不含K+ C． 向溶液中先加过量盐酸，再加BaCl2 滴加盐酸无现象，加BaCl2后有白色沉淀 该溶液中含有 D． 向Fe2O3、CuO、Fe的混合粉末中加入过量稀盐酸 析出红色固体 反应后溶液中阳离子只有H+和Fe2+ A．A B．B C．C D．D 【变式9-2】（24-25高一上·江西抚州·期中）有一瓶无色透明的溶液可能存在下列离子： 。某同学为了确定该溶液的离子组成进行了如下实验。 ①取少量上述溶液，逐滴滴加盐酸时立刻出现气泡。 ②往“步骤①”的溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．可能存在OH- B．可能存在   C．一定存在 Cl- D．一定存在   【变式9-3】（24-25高一上·广东·期中）下列实验操作可达到预期目的或能得到相应结论的是 选项 实验操作 预期目的或结论 A 向某无色溶液中滴加盐酸，有无味气泡产生 该溶液中一定有 B 将含和少量HCl的混合气体缓慢通过饱和溶液中 除去中的HCl C 用洁净的铂丝蘸取溶液Z后在酒精灯火焰灼烧并观察 确定Z是否为钠盐 D 向包裹有过氧化钠的脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉燃烧 与水反应放热 A．A B．B C．C D．D ▉题型10 离子的推断 【例10】（23-24高一下·北京延庆·期中）为除去粗盐水中含有的杂质、和，得到精制食盐，设计了如下实验流程 下列说法不正确的是 A．X可能是 B．步骤i、ii的顺序可以互换 C．步骤ii滤液中含有的离子主要有：、、、、 D．步骤iv中发生的离子反应为：、 【变式10-1】某混合物溶液只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、，现取两份100mL溶液进行如下实验： ①第一份加足量NaOH浓溶液，加热，收集到气体896mL(已换算成标准状况，且设气体全部逸出)； ②第二份加足量氯化钡溶液后，得干燥沉淀6.72g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 根据上述实验，以下推测错误的是 A．一定不存在 B．一定存在、 C．一定存在、 D．可能存在 【变式10-2】（23-24高一上·辽宁沈阳·开学考试）某无色溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、K+、Cl－、Ba2+、、、，已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 (2)第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。 以下推测正确的是 A．一定存在Na+、Ba2+、Cl－ B．一定存在Na+、K+、 C．可能存在K+、、Cl－ D．一定存在Na+、K+、 【变式10-3】某溶液可能含有下列离子中的若干种：Cl−、、、、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，进行如下实验： ①取100 mL上述溶液，加入过量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀；②向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气体生成。 下列说法正确的是 A．气体可能是CO2或SO2 B．溶液中一定存在、、Na+、Mg2+ C．溶液中可能存在Na+和Cl－，一定不存在Fe3+和Mg2+ D．在第①步和第②步的滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$