第12讲 氮及其化合物 备战2024年高中学业水平考试化学真题分类汇编（新教材通用）

第12讲 氮及其化合物 目录 明晰学考要求 1 基础知识梳理 1 考点精讲精练 9 考点一　氮及其氧化物 9 考点二　氨和铵盐 10 考点三　硝酸 12 考点四　酸雨 14 实战能力训练 15 1、了解氮气的稳定性，熟知氮气与镁、氧气、氢气的化学反应及其条件 2、了解自然界中氮的存在和氮的循环，了解氮的固定及其种类。 3、了解氮气及氮的氧化物、氨气和铵盐的主要性质，并认识其在生产中的应用。 4、掌握NH的检验方法和NH3的实验室制备方法。 5、了解硝酸的主要性质和工业生产原理，认识其在生产中的应用。 6、了解酸雨的形成原因、主要危害 及其防治措施，并体会化学对环境保护的作用。 一、氮气和氮的固定 1．氮的存在 (1)氮元素位于元素周期表的第二周期、第ⅤA族，氮元素的非金属性比氧元素弱，比碳元素强，硝酸的酸性比磷酸强。 (2)氮元素原子最外层有5个电子，氮原子很难得失电子形成离子键，一般通过共用电子对与其他原子相互结合构成物质。 (3)氮元素在自然界中的存在 ①游离态：主要以氮分子的形式存在于空气中。 ②化合态：部分存在于动植物体内的蛋白质中；部分存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。 2．氮气的性质 (1)物理性质 颜色 密度 气味 溶解性 无 比空气小 无 难溶于水 (2)化学性质（用化学方程式表示） ①N2与Mg反应：　N2＋3MgMg3N2　 ②N2与O2反应：　N2＋O22NO　 ③N2与H2反应：　N2＋3H22NH3　 3．氮的固定 氮的固定— 二、一氧化氮和二氧化氮 1．不同价态氮的氧化物 氧化物 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 对应氮的化合价 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4 ＋4 ＋5 2．NO和NO2 物质 NO NO2 物理性质 颜色 无色 红棕色 毒性 有毒 有毒 溶解性 不溶于水 能溶于水 化学性质 与O2反应 2NO＋O2===2NO2 与H2O反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 对人体或环境的影响 ①与血红蛋白结合使人中毒 ②转化成NO2形成酸雨、光化学烟雾 形成酸雨、光化学烟雾 【注意】 (1)因为水溶液中发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以无论何种情况下水溶液中不会剩余NO2。 (2)NO只能用排水法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能用向上排空气法收集，不能用排水法收集。 (3)验证某无色气体是NO的方法是向无色气体中通入O2(或空气)，无色气体变为红棕色。 三、氨气的性质与应用 1．氨的分子结构和物理性质 电子式 密度 气味 水溶性 沸点 比空气小 强烈刺激性气味 极易溶于水 (1∶700) 较低，易液化 2．氨的化学性质 (1)还原性 与氧气反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O。 (2)与酸反应 与氯化氢反应：NH3＋HCl===NH4Cl(产生白烟)。 (3)与水反应 NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，氨的水溶液叫氨水，呈弱碱性，NH3能使红色石蕊试纸变蓝色。 3．氨的用途 (1)液氨汽化时吸收大量的热，故可用作制冷剂。 (2)制氮肥、硝酸、铵盐、纯碱等。 4．液氨和氨水的区别 液氨 氨水 物质成分 纯净物(非电解质) 混合物(NH3·H2O为弱电解质) 粒子种类 NH3分子 NH3、NH3·H2O、H2O、NH4+、OH-、H+ 主要性质 不具有碱性 具有碱的通性 存在条件 常温常压下不能存在 常温常压下可存在 四、铵盐的性质与应用 1．铵盐的物理性质 铵盐都是白色固体，均易溶于水。 2．铵盐的化学性质 (1)铵盐不稳定，受热易分解 NH4ClNH3↑＋HCl↑。 NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O。 (2)铵盐与碱反应 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 NH4NO3＋NaOHNaNO3＋NH3↑＋H2O。 3．NH的检验 未知液呈碱性湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则证明含NH。 五、氨气的实验室制备方法 (1)反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 (2)碱石灰的作用：吸收水蒸气，干燥氨气。 (3)由于氨极易溶于水，不能用排水法收集，常用向下排空气法来收集。 (4)验满方法 ①把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色； ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。 (5)尾气处理 可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球。 【注意】 (1)干燥氨气时不能选用酸性干燥剂，如浓硫酸、P2O5等，也不能选用无水CaCl2，因为它们均能与NH3发生反应，通常选用碱石灰。 (2)吸收氨气(或HCl)时要注意防止倒吸。 六、硝酸的性质 1．物理性质 纯净的硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，熔沸点较低，质量分数为95%以上的浓硝酸在空气中挥发出硝酸蒸汽会产生“发烟”现象，通常又称为发烟硝酸。 2．化学性质 (1)酸性：属于强酸，具有酸的通性，能和碱、碱性氧化物、某些盐发生复分解反应，但与金属反应不能生成氢气。 (2)不稳定性：受热或见光易分解，其化学方程式为：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O。 (3)强氧化性： ①与金属反应 能与除金、铂、钛以外的大多数金属反应，通常浓硝酸的还原产物是NO2，稀硝酸的还原产物是NO。 a．Cu与浓HNO3反应的化学方程式为：Cu＋4HNO3(浓)== Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。 Cu与稀HNO3反应的化学方程式为：3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 b．与Fe、Al反应 常温下浓硝酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，保护内部金属不再与酸反应，所以可以用铁容器或铝容器盛放浓硝酸。 ②与非金属反应 浓硝酸在加热条件下，还能与碳等非金属单质发生氧化还原反应，如碳与浓硝酸反应的化学方程式为C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。 七、酸雨及防治 1.酸雨的概念 正常雨水的pH约为5.6，这是因为雨水中溶解了二氧化碳的缘故。pH＜5.6的降水称为酸雨。 2.酸雨的形成 大气中的二氧化硫、氮氧化物及它们反应后的生成物溶于雨水而形成酸雨。 3.酸雨的危害 (1)直接损伤农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化。 (2)加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的腐蚀。 (3)导致地下水中重金属元素含量增加，污染水源，危害人体健康。 4.酸雨的防治 (1)消除污染源，改变能源结构，开发利用清洁能源，如太阳能、风能、氢能等。 (2)对酸性物质的排放加以控制，如燃料脱硫处理，废气中二氧化硫回收利用、控制汽车尾气排放等。 (3)健全法律法规，严格规定污染物的排放标准，提高环境保护意识。 考点一　氮及其氧化物 【典型例题】 【例1】（2024高二上·福建·学业考试）医疗上可用液氮冷冻麻醉。氮气液化过程发生改变的是 A．元素种类 B．分子间距 C．原子数目 D．化学键 【答案】B 【详解】A．氮气液化，改变的是状态，元素种类不变，故A错误； B．氮气液化，改变的是氮气的状态，分子间距离变小，故B正确； C．氮气液化，改变的是状态，原子数目不变，故C错误； D．氮气液化是物理变化，化学键并未改变，故D错误； 故选B。 【例2】（2021高二·陕西·学业考试）工业上用氢气和氮气直接合成氨：，这是一个正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是 A．使用催化剂是为了加快反应速率 B．不可能转化为 C．为了提高的转化率，应适当提高的浓度 D．达到平衡时，的浓度与的浓度一定相等 【答案】D 【详解】A．催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，提高生产效率，A正确； B．N2+3H2 2NH3是可逆反应，在上述条件下，H2不可能100%的转化为NH3，B正确； C．适当提高N2的浓度使平衡正向移动，提高H2的转化率，C正确； D．达到平衡时，N2的浓度和H2的浓度保持不变，但不一定相等，D错误； 答案选D。 【例3】（2024高一下·浙江绍兴·学业考试）下列化学用语表达正确的是 A．硫酸氢钠在水中的电离：NaHSO4=Na++ B．工业制粗硅：SiO2+2CSi+2CO2↑ C．用电子式表示水分子的形成过程： D．用足量碳酸钠溶液吸收尾气NO2：2NO2+ 2+H2O=2++ 【答案】D 【详解】A．硫酸氢钠在水中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式：NaHSO4=Na++，A错误； B．工业用二氧化硅和焦炭在高温条件下反应生成粗硅和CO，不生成CO2，反应方程式：SiO2+2CSi+2CO↑，B错误； C．H2O属于共价化合物，不存在阴阳离子，由H和O原子共用电子对形成，用电子式表示水分子的形成过程：，C错误； D．用足量碳酸钠溶液吸收尾气NO2反应生成碳酸氢钠、硝酸钠、亚硝酸钠，离子方程式为2NO2+ 2+H2O=2++，D正确； 故选D。 【即时演练】 1．（2020高二·山东·学业考试）下列有关氮的化合物的说法错误的是 A．NH3的喷泉实验说明NH3极易溶于水 B．NO和NO2既可用排空气法收集又可用排水法收集 C．浓硝酸可保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处 D．铵盐与强碱反应放出NH3，可利用这一性质检验NH的存在 【答案】B 【详解】A．NH3极易溶于水，故可以用NH3做喷泉实验，反之，NH3喷泉实验说明NH3极易溶于水，A正确； B．NO极易被O2氧化，不能使用排空气法收集；NO2会与水反应，不能使用排水法收集；B错误； C．浓硝酸见光易分解，故可保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，C正确； D．铵盐与强碱反应放出NH3，NH3可以使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，故可以利用这一性质检验的存在，D正确； 故选B。 2．（2023高一·广东·学业考试）下列实验装置能够达到实验目的的是 A．可用①收集NO2(液体为水) B．可用②分离溴单质与四氯化碳 C．可用③从食盐水中提取NaCl晶体 D．可用④验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性(A中为Na2CO3，B中为NaHCO3) 【答案】D 【详解】A．NO2可与水反应，不能用排水法收集，A不能达到实验目的； B．Br2易溶于CCl4，不分层，不能用分液法分离，B不能实现实验目的； C．NaCl溶于水，与水分离选蒸发装置，不能用坩埚加热，应选用蒸发皿，C不能实现实验目的； D．根据图示装置，碳酸钠接近火源，但是左侧石灰水不变浑浊说明碳酸钠在相对较高的温度下仍然不分解；碳酸氢钠离火源较远，但是右侧石灰水变浑浊说明碳酸氢钠在相对较低的温度下分解了，证明碳酸氢钠的热稳定性更差，D能实现实验目的； 答案选D。 3．（2022高二·江苏南通·学业考试）NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。一种利用NH3无害化处理NO的反应为6NO+4NH35N2+6H2O。关于该反应，下列说法正确的是 A．NH3被还原 B．NO得到电子 C．NO发生氧化反应 D．NH3是氧化剂 【答案】B 【分析】反应6NO+4NH35N2+6H2O中NO中N的化合价由+2降低到0价的N2，得电子，被还原，NH3中N的化合价由-3升高到0价，失电子，被氧化，据此分析。 【详解】A．NH3失电子，被氧化，错误； B．NO化合价降低，得电子，正确； C．NO得电子，发生还原反应，错误； D．NH3失电子，做还原剂，错误； 故选B。 考点二　氨及铵盐 【典型例题】 【例1】（2024高二下·湖南娄底·学业考试）下列有关物质用途的说法中，不正确的是 A．二氧化硅是制造光导纤维的材料 B．氨气是生产硝酸的主要原料 C．可用作焊接金属的保护气 D．单质硅是制造玻璃的主要原料 【答案】D 【详解】A．二氧化硅透明、折射率合适，能发生全反射，是制造光导纤维的材料，故A正确； B．氨气能发生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气生成二氧化氮，二氧化氮再与水反应生成硝酸，是生产硝酸的主要原料，故B正确； C．N2化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气，故C正确； D．制造玻璃的主要材料是二氧化硅、碳酸钠和碳酸钙，故D错误； 故选D。 【例2】（2024高二上·江苏徐州·学业考试）下列实验方案能达到实验目的的是 A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘化钾 B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 C．用NaOH溶液除去气体中含有的少量HCl杂质 D．用澄清的石灰水鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液 【答案】B 【详解】A．碘化钾遇淀粉溶液无明显现象，不能用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘化钾，故A错误； B．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故B正确； C．NaOH溶液既能吸收HCl，又能吸收CO2气体，所以不能用氢氧化钠溶液除去气体中含有的少量HCl杂质，应采用饱和碳酸氢钠溶液，故C错误； D．硫酸钠溶液与澄清的石灰水反应生成微溶的硫酸钙，碳酸钠溶液与澄清的石灰水反应生成难溶的碳酸钙，即都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液，故D错误； 故答案为：B。 【例3】（2023高二上·江苏连云港·学业考试）下列实验装置能达到实验目的的是 A．分离碘和酒精 B．实验室制氨气 C．除去Cl2中的HCl D．排水法收集NO A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．分液应用于分离互不相溶的液体，酒精和碘互溶，不能用分液方法分离，故A错误； B．氯化铵加热分解生成氨气和HCl，二者能重新反应生成氯化铵，应用氯化铵和氢氧化钙反应制备氨气，故B错误； C．氯气和HCl都能与NaOH反应，应通过饱和食盐水分离，故C错误； D．NO不溶于水，可用排水法收集，故D正确。 故答案选D。 【即时演练】 1．（2023高二下·新疆乌鲁木齐·学业考试）合成氨在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，这是化学对社会发展的巨大贡献。下列说法不正确的是 A．氨气遇到氯化氢时，会产生白烟 B．工业合成氨是最重要的人工固氮途径 C．液氨气化时吸收大量的热，液氨可以用作制冷剂 D．氨气与氧气反应生成一氧化氮和水，反应中氨气体现氧化性 【答案】D 【详解】A．氨气遇到氯化氢生成氯化铵，会产生白烟，故A正确； B．氮气和氢气反应生成氨气，合成氨是最重要的人工固氮途径，故B正确； C．氨气易液化，液氨气化时吸收大量的热，液氨可以用作制冷剂，故C正确； D．氨气与氧气反应生成一氧化氮和水，反应中氮元素化合价升高，氨气体现还原性，故D错误； 选D。 2．（2022高一下·辽宁·学业考试）下列关于氨的叙述错误的是（   ） A．液氨可作制冷剂 B．氨气属于电解质 C．氨气极易溶于水，可用于喷泉实验 D．氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 【答案】B 【详解】A．液氨气化吸热，所以可作制冷剂，故A正确； B．氨气溶于水，与水反应生成一水合氨，其水溶液能导电是因为有一水合氨的存在，所以氨气属于非电解质，故B错误； C．氨气物理性质极易溶于水，所以可进行喷泉实验，故C正确； D．氨气溶于水形成的溶液呈碱性，所以可以使石蕊变蓝，故D正确； 答案选B。 3．（2022高二上·江苏镇江·学业考试）下列化学用语表示正确的是 A．质子数为7、中子数为7的氮原子：N B．氮原子的结构示意图： C．氨气分子的电子式： D．碳酸氢钾的电离方程式：KHCO3=K＋＋H＋＋CO 【答案】A 【详解】A．质子数为7、中子数为7的氮原子质量数为14，该原子表示为N，故A正确； B．氮原子核外有7个电子，结构示意图为 ，故B错误； C．氨气分子的电子式为 故C错误； D．碳酸氢钾的电离方程式为KHCO3=K＋＋HCO，故D错误； 选A。 考点三　硝酸 【典型例题】 【例1】（2021高三·海南·学业考试）下列做法与“节约资源，保护环境”的理念不相符的是 A．改进锅炉的燃料空气比 B．工业生产中的废热自然散失 C．使用熟石灰处理酸性废水 D．使用NH3处理硝酸生产尾气中的NOx 【答案】B 【详解】A．改进锅炉的燃料空气比，使燃料充分燃烧，节约资源，A不符合题意； B．工业生产中的废热自然散失，浪费热能源，B符合题意； C．使用熟石灰处理酸性废水，避免对环境造成污染，C不符合题意； D．使用NH3处理硝酸生产尾气中的NOx，避免对空气造成污染，D不符合题意； 故选B。 【例2】（2021高一上·辽宁·学业考试）下列关于硫酸和硝酸叙述正确的是 A．稀硫酸和稀硝酸都可以与氨反应生成铵盐 B．稀硫酸和稀硝酸都能与Zn反应放出H2 C．稀硫酸和稀硝酸溶于水都能放出大量的热 D．浓硫酸和浓硝酸混合可制得王水 【答案】A 【详解】A．稀硫酸与氨反应生成硫酸铵，稀硝酸都可以与氨反应生成硝酸铵，A正确； B．稀硫酸能与Zn反应放出H2，但稀硝酸都能与Zn反应放出NO，B错误； C．浓硫酸和浓硝酸溶于水都能放出大量的热，稀硫酸和稀硝酸溶于水都不能放出大量的热，C错误； D．王水又称“王酸”，是一种腐蚀性非常强、黄色冒烟的液体，它是一种硝酸和盐酸组成的混合物，其中混合比例为1:3，不是用浓硫酸和浓硝酸混合，D错误； 故选A。 【点睛】 【例3】（2018高二上·福建·学业考试）化学反应伴随着能量的变化。下列属于吸热反应的是 A．镁条燃烧 B．氧化钙与水反应 C．高温煅烧石灰石 D．硝酸和氢氧化钠溶液反应 【答案】C 【详解】A．镁条燃烧放出热量，为放热反应，故A错误； B．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量，为放热反应，故B错误； C．高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，是吸热反应，故C正确； D．硝酸和氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水，是放热反应，故D错误； 故选C。 【即时演练】 1．（2019高二·广东·学业考试）表示下列反应的离子方程式正确的是（　　） A．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ B．NaOH溶液与稀硫酸反应：OH-+H+=H2O C．铁片和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D．石灰石与硝酸反应：C+2H+=CO2↑+H2O 【答案】B 【详解】A．钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误； B．NaOH溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O，故B正确； C．铁片和稀盐酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误； D．石灰石与硝酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D错误； 故答案选B。 【点睛】判断离子方程式正误时，要注意反应是否符合客观事实、是否配平、是否符合电荷守恒、拆分是否正确等方面。 2．（2023高二上·江苏连云港·学业考试）氨是工业制取硝酸的原料，制备硝酸时利用了氨的性质是 A．无色无味气体 B．极易溶于水 C．具有还原性 D．氨气易液化 【答案】C 【详解】氨气制备硝酸时发生反应，N元素化合价升高发生氧化反应，NH3作还原剂，所以利用了氨的还原性，故选C。 3．（2023高二上·江苏淮安·学业考试）硫酸、硝酸是化工生产中两种重要的酸。下列叙述错误的是 A．浓硫酸能使蔗糖碳化，表现了浓硫酸的脱水性 B．浓硝酸能溶解金属铜，说明浓硝酸具有强酸性 C．浓硝酸不稳定易分解，需要避光保存 D．常温下浓硫酸、浓硝酸都能使金属铝钝化 【答案】B 【详解】A．浓硫酸具有脱水性，能够使蔗糖等有机物中的H、O以水的组成脱去，即使有机物脱水碳化，这表现了浓硫酸的脱水性，A项正确； B．浓硝酸能溶解金属铜，使其变为金属阳离子，这说明浓硝酸具有强氧化性，B项错误； C．浓硝酸不稳定，光照易分解，因此需要避光保存，C项正确； D．浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，在常温下遇铁、铝时，会将金属的表面氧化而产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，D项正确； 故选B。 考点四　酸雨 【典型例题】 【例1】（2023高一下·四川雅安·学业考试）酸雨的污染与防治在节能减排工作中的意义重大，下列气体直接排放不会形成酸雨的是 A． B． C． D．NO 【答案】A 【详解】大量的氮氧化物、排放到空气中会导致酸雨形成，排放过多会造成温室效应，与酸雨形成无关，故选A。 【例2】（2023高一·天津南开·学业考试）酸雨的形成示意如图，下列关于酸雨的叙述中，不正确的是    A．酸雨的pH小于5.6 B．酸雨形成的过程中不涉及氧化还原反应 C．汽车尾气及含硫物的燃烧都会形成酸雨 D．酸雨能直接损伤农作物，破坏森林和草原 【答案】B 【分析】硫酸型酸雨的形成：含硫燃料燃烧生成二氧化硫、排放到空气中的二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫、三氧化硫与水反应生成硫酸；二氧化硫也可以和水分反应生成亚硫酸、亚硫酸被氧气氧化成为硫酸。硝酸型酸雨的形成：汽车尾气中含一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸。 【详解】A． 酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水，A正确； B． 据分析，酸雨形成的过程中涉及氧化还原反应，B不正确； C． 酸雨分硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，汽车尾气及含硫物的燃烧都会形成酸雨，C正确； D． 酸雨有较强酸性，能直接损伤农作物，破坏森林和草原，D正确； 答案选B。 【例3】（2022高二上·江苏镇江·学业考试）下列说法不正确的是 A．硫酸钡可用作检查肠胃的内服药物 B．水玻璃可用木材、纺织品的防火剂 C．氯碱工业的主要产品有H2、Cl2和NaOH D．硫和氮的氧化物是酸雨的主要成分 【答案】D 【详解】A．硫酸钡难溶于酸，可用作检查肠胃的钡餐，故A正确；     B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，不燃烧也不支持燃烧，可用于木材、纺织品的防火剂，故B正确； C．氯碱工业是电解饱和食盐水，主要产品有H2、Cl2和NaOH，故C正确； D．硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要原因，酸雨的主要成分是硫酸和硝酸，故D错误； 选D。 【即时演练】 1．（2019高二·内蒙古·学业考试）下列氧化物引起的环境问题及其主要来源对应正确的是 氧化物 环境问题 主要来源 氧化物 环境问题 主要来源 A 白色污染 煤、石油等的燃烧 C 温室效应 化石燃料的燃烧 B 破坏臭氧层 工厂废气的排放 D CO 酸雨 汽车尾气的排放 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．工厂废气的排放产生大量二氧化硫气体，是形成酸雨的主要污染物，白色污染为塑料制品引起，A错误； B．汽车尾气排放大量的氮氧化物，氮氧化物是形成光化学烟雾的主要污染物，B错误； C．化石燃料燃烧主要排放二氧化碳气体，与温室效应有关，C正确； D．形成酸雨与二氧化硫及氮的氧化物有关，CO是种有毒气体，与酸雨无关，D错误； 答案选C。 2．（2020高二上·广东广州·学业考试）旅途中，处处蓝天白云，空气清新，近年来环境治理卓有成效。有关环境污染防治措施与目的不对应的是 A．降低CO2排放，以减少酸雨形成 B．使用不含铅的汽油，以减少重金属污染 C．开发利用太阳能，以减少化石能源使用对大气的污染 D．有机化工厂加装尾气处理装置，以减少挥发性有机物对大气的污染 【答案】A 【详解】A．降低CO2排放能减少温室气体的排放，不能减少酸雨的形成；减少氮的氧化物硫的氧化物的排放才能减少酸雨的形成，故选A； B．铅属于重金属，对环境会造成污染，所以使用不含铅的汽油，以减少重金属污染，故B不选； C．利用开发太阳能等新能源能减少对化石能源的开发使用，以减少对大气的污染，故C不选； D．大部分的有机化合物都具有挥发性，所以有机化工厂加装尾气处理装置，以减少挥发性有机物对大气的污染，故D不选。 答案选A。 3．（2020高二上·广东广州·学业考试）2020年5月11日，习近平总书记考察大同云冈石窟，称其是人类文明的瑰宝，要坚持保护第一。下列措施不利于云冈石窟文物保护的是 A．大力植树造林，减少风化侵蚀 B．对煤进行脱硫处理，减少酸雨腐蚀 C．使用稀酸溶液清洗石雕，除去表面的污渍 D．利用清洁能源，减少化石燃料的直接使用 【答案】C 【详解】A．大力植树造林，减少风化侵蚀，有利于文物的保护，故A不符合题意； B．对煤进行脱硫处理，减少酸雨腐蚀文物，有利于保护文物，故B不符合题意； C．使用稀酸溶液清洗石雕，稀酸会与文物中的碳酸钙反应，对石窟有破坏作用，故C符合题意； D．利用清洁能源，减少化石燃料的直接使用，减少酸雨的形成，有利于保护文物，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 1．（2022高一上·福建·学业考试）18世纪70年代初，化学家就对空气的成分进行了探究。空气中含量最多的气体是 A．氧气 B．氮气 C．水蒸气 D．二氧化碳 【答案】B 【详解】空气中氮气含量约为78%，故答案为B。 2．（2022高二上·云南·学业考试）2021 年10月《生物多样性公约》第十五次缔约方大会在云南昆明开幕。下列做法中不利于实现环境保护和绿色化学理念的是 A．使用可降解塑料减少白色污染 B．生活垃圾不随意丢弃，分类回收处理再利用 C．使用高效催化剂将汽车尾气转化为氮气和二氧化碳 D．工业生产过程产生的废气、废水、废渣不加处理任意排放丢弃 【答案】D 【详解】A．可降解塑料是指在生产过程中加入一定量的添加剂（如淀粉、改性淀粉或其它纤维素、光敏剂、生物降解剂等），稳定性下降，较容易在自然环境中降解的塑料．使用可降解塑料可以减少白色污染．A正确； B．废旧塑料通常以填埋或焚烧的方式处理．焚烧会产生大量有毒气体造成二次污染．填埋会占用较大空间；塑料自然降解需要百年以上；析出添加剂污染土壤和地下水等，因此，废塑料处理技术的发展趋势是回收利用，B正确； C．使用高效催化剂将汽车尾气转化为氮气和二氧化碳，减少汽车尾气直接排放造成的污染，C正确； D．工业生产过程产生的废气、废水、废渣不加处理任意排放丢弃，造成二次污染，D错误； 答案选D。 3．（2024高二下·江苏·学业考试）标准状况下的摩尔体积约为。下列说法正确的是 A．0℃、时，氮气的体积约为 B．含氮原子的氮气体积约为 C．1个氮分子的体积约为 D．氮气的物质的量约为 【答案】A 【详解】A．0℃、为标准状况， N2的体积约为，A正确； B．含1mol氮原子的N2物质的量为0.5mol，没有指明标准状况，无法计算N2的体积，B错误； C．标准状况下1molN2的体积约为22.4L，气体的体积主要取决于气体分子数的多少和气体分子间的距离，无法计算1个氮气分子的体积，C错误； D．没有指明标准状况，只有体积无法计算N2的物质的量，D错误； 故选A。 4．（2024高一上·黑龙江·学业考试）防止温室效应进一步增强的根本对策，是全球参与控制以下哪种气体的排放量 A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气 D．氨 【答案】B 【详解】二氧化碳会造成温室效应，为防止温室效应进一步增强，应全球参与控制二氧化碳的排放量，选B。 5．（2023高一下·浙江温州·学业考试）汽车尾气中发生反应：，其相对能量如图所示。下列反应的能量变化与该反应不相同的是    A．硫酸和氢氧化钠反应 B．氮气和氢气合成氨气 C．氢气在氯气中燃烧 D．盐酸和碳酸氢钠的反应 【答案】D 【分析】由图可知，反应物CO+N2O的相对能量>生成物CO2+N2的相对能量，则该反应为放热反应。 【详解】A．酸碱中和反应为放热反应，A不符合题意； B．氮气和氢气合成氨气为放热反应，B不符合题意； C．燃烧属于放热反应，C不符合题意； D．盐酸和碳酸氢钠的反应属于吸热反应，D符合题意； 故选D。 6．（2018高二·辽宁·学业考试）下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A．纯碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、单晶硅、熟石灰 C．干冰、铜、氨气 D．空气、氮气、明矾 【答案】A 【详解】A. 纯碱、液态氧、碘酒分别属于化合物、单质、混合物，A正确； B. 生石灰、单晶硅、熟石灰分别属于化合物、单质、化合物，B不正确；C. 干冰、铜、氨气分别属于化合物、单质、化合物，C不正确；D. 空气、氮气、明矾分别属于混合物、单质、化合物，D不正确。本题选A 。 7．（2022高二下·黑龙江·学业考试）北京冬奥会用快速“造冰”技术打造“最快冰面”，被认为是一种无毒、无味、环保的技术，此技术中用作制冷剂的物质是 A．二氧化硫 B．氯气 C．二氧化碳 D．氨气 【答案】C 【详解】A．二氧化硫是无色有毒气体，不符合无毒、无味、环保的技术要求，A错误； B．氯气是黄绿色有毒气体，不符合无毒、无味、环保的技术要求，B错误； C．二氧化碳是一种无毒、无味的气体，其汽化从环境中吸收热量，导致温度降低而结冰，也符合环保的技术，C正确； D．氨气是无色有刺激性气味的气体，不符合无毒、无味、环保的技术要求，D错误； 故合理选项是C。 8．（2021高二上·江苏盐城·学业考试）下列实验方案能达到目的的是 A．用乙醇萃取碘水中的碘单质 B．用浓硫酸干燥氨气 C．用Cl2对自来水进行杀菌消毒 D．用焰色反应鉴别NaCl和NaOH 【答案】C 【详解】A．乙醇易溶于水，不能作为碘水的萃取剂，A错误； B．氨气为碱性气体，可与浓硫酸发生化学反应而被吸收，不能被浓硫酸干燥，B错误； C．氯气溶于水形成氯水中有具有漂白性的次氯酸，可用于自来水的杀菌消毒，C正确； D．钠元素在焰色试验中均显黄色，不用利用焰色反应鉴别NaCl和NaOH，D错误； 故选C。 9．（2020高三上·广西·学业考试）NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，溶于水时生成HNO3和NO。NO是无色且难溶于水的气体，极易与空气中的O2反应生成NO2。用注射器先吸入20mLNO2(如图)，待进行有关实验。 实验需在通风橱中进行，原因是NO2 A．是氧化物 B．有毒 C．能溶于水 D．密度比空气大 【答案】B 【详解】NO2是一种有毒的气体，会污染空气，需要在通风橱中进行实验； 故选B。 10．（2021高二上·江苏徐州·学业考试）臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为 2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)。下列说法正确的是 A．增大O3浓度可加快反应速率 B．升高温度可减慢反应速率 C．达到平衡时，v正=v逆=0 D．达到平衡时，NO2的转化率为100% 【答案】A 【详解】A．增大反应物O3浓度，使单位体积内活化分子数增多，分子之间有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，A正确； B．升高温度，物质的内能增加，活化分子数增加，分子之间有效碰撞次数增加，可加快化学反应速率，B错误； C．可逆反应的化学平衡状态为动态平衡，当反应达到平衡时反应仍然在进行，所以v正=v逆≠0，C错误； D．可逆反应中反应物不能完全转化为生成物，因此当反应在一定条件下达到平衡状态时，NO2的转化率小于100%，D错误； 故合理选项是A。 11．（2021高二上·江苏徐州·学业考试）恒温恒容条件下，能说明反应2NO2(g)N2O4(g)(无色)一定处于化学平衡状态的是 A．消耗2molNO2的同时生成1molN2O4 B．混合气体的颜色不再变化 C．单位时间内消耗NO2的物质的量与消耗N2O4的物质的量之比为1∶2 D．混合气体的密度保持不变 【答案】B 【详解】A．化学平衡的本质特征是正、逆反应速率相等，而消耗NO2和生成N2O4均表示的是正反应速率，故消耗2molNO2的同时生成1molN2O4不能说明反应达到平衡，A不合题意； B．NO2为红棕色，N2O4为无色，反应体系的颜色一直再改变，故混合气体的颜色不再变化说明反应一定达到平衡了，B符合题意； C．消耗NO2表示正反应速率，消耗N2O4表示逆反应速率，达到平衡时正、逆反应速率相等，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，故平衡时应该是单位时间内消耗NO2的物质的量与消耗N2O4的物质的量之比为2∶1，C不合题意； D．混合气体的质量一直不变，容器的体积不变，则混合气体的密度一直不变，故混合气体的密度保持不变不能说明反应一定达到平衡，D不合题意； 故答案为：B。 12．（2022高一下·北京朝阳·学业考试）氨的催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，以下为其中的一步重要反应：，下列条件下，反应速率最快的是 选项 温度 催化剂 浓度 A 500℃ 铂铑合金网 B 500℃ 无 C 800℃ 铂铑合金网 D 800℃ 铂铑合金网 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【分析】对于有气体参与的反应，能够使其反应速率加快的条件为升高温度、增大压强、增大浓度、加入适当的正催化剂； 【详解】A．温度小于800℃，速率比800℃条件下的速率要小，A不符合题意； B．B的温度也小于800℃，且没有加入催化剂，浓度也是较低的，反应速率最小，B不符合题意； C．温度最高，使用了催化剂，且浓度较高，所以反应速率最快，C符合题意； D．D虽然温度较高，且加入了催化剂，但是浓度较低，反应速率也不是最快的，D不符合题意； 故合理选项为C。 13．（2019高二·广东·学业考试）下列关于物质性质或用途的描述错误的是(　　) A．硝酸是易挥发的强酸 B．水玻璃可用作木材防火剂 C．CO是无色难溶于水的气体 D．Fe3+可以与KSCN溶液反应生成红色沉淀 【答案】D 【详解】A. 硝酸是易挥发的强酸，也易分解，故A正确； B. 水玻璃硅酸钠可用作木材防火剂，故B正确； C. CO是无色难溶于水的气体，CO常导致人体煤气中毒，故C正确； D. Fe3+可以与KSCN溶液反应生成红色溶液，不是沉淀，故D错误。 综上所述，答案为D。 14．（2022高三·河北·学业考试）下列各组混合物能用如图所示装置进行分离的是 A．盐酸和硝酸 B．水和泥沙 C．碘和四氯化碳 D．汽油和植物油 【答案】B 【分析】图中装置为过滤，用于分离不溶固体与液体。 【详解】A．盐酸和硝酸都是溶液，相互溶解，不能用过滤方法分离，A错误； B．泥沙不相溶于水，可以使用过滤方法分离，B正确； C．碘为固体能溶于四氯化碳中，不能用过滤方法分离，C错误； D．汽油和植物油都属于有机物，且互溶，所以不可用过滤方法分离，D错误； 答案选B。 15．（2023高一·云南·学业考试）化工工程师设计流程，实现了硝酸的工业生产。下列说法错误的是 A．NH3中氮元素的化合价为-3价 B．HNO3热稳定性良好 C．NO遇空气变为红棕色的NO2 D．可用NaOH溶液处理硝酸工业产生的尾气 【答案】B 【详解】A．NH3中，H元素显+1价，则氮元素的化合价为-3价，A正确； B．HNO3见光、受热都易分解，其热稳定性差，B错误； C．NO为无色气体，NO2为红棕色气体，NO遇空气变为红棕色的NO2，C正确； D．V(NO2):V(NO)≥1:1的混合气，都能被NaOH溶液完全吸收，所以可用NaOH溶液处理硝酸工业产生的尾气，D正确； 故选B。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第12讲 氮及其化合物 目录 明晰学考要求 1 基础知识梳理 1 考点精讲精练 9 考点一　氮及其氧化物 9 考点二　氨和铵盐 10 考点三　硝酸 12 考点四　酸雨 14 实战能力训练 15 1、了解氮气的稳定性，熟知氮气与镁、氧气、氢气的化学反应及其条件 2、了解自然界中氮的存在和氮的循环，了解氮的固定及其种类。 3、了解氮气及氮的氧化物、氨气和铵盐的主要性质，并认识其在生产中的应用。 4、掌握NH的检验方法和NH3的实验室制备方法。 5、了解硝酸的主要性质和工业生产原理，认识其在生产中的应用。 6、了解酸雨的形成原因、主要危害 及其防治措施，并体会化学对环境保护的作用。 一、氮气和氮的固定 1．氮的存在 (1)氮元素位于元素周期表的第二周期、第 族，氮元素的非金属性比氧元素 ，比碳元素 ，硝酸的酸性比磷酸 。 (2)氮元素原子最外层有 个电子，氮原子很难 电子形成离子键，一般通过 与其他原子相互结合构成物质。 (3)氮元素在自然界中的存在 ①游离态：主要以 的形式存在于空气中。 ②化合态：部分存在于动植物体内的 中；部分存在于土壤、海洋里的 中。 2．氮气的性质 (1)物理性质 颜色 密度 气味 溶解性 比空气 (2)化学性质（用化学方程式表示） ①N2与Mg反应：　 　 ②N2与O2反应：　 　 ③N2与H2反应：　 　 3．氮的固定 氮的固定— 二、一氧化氮和二氧化氮 1．不同价态氮的氧化物 氧化物 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 对应氮的化合价 ＋1 ＋2 ＋5 2．NO和NO2 物质 NO NO2 物理性质 颜色 色 色 毒性 有毒 有毒 溶解性 于水 于水 化学性质 与O2反应 2NO＋O2===2NO2 与H2O反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 对人体或环境的影响 ①与血红蛋白结合使人中毒 ②转化成NO2形成酸雨、光化学烟雾 形成酸雨、光化学烟雾 【注意】 (1)因为水溶液中发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以无论何种情况下水溶液中不会剩余NO2。 (2)NO只能用排水法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能用向上排空气法收集，不能用排水法收集。 (3)验证某无色气体是NO的方法是向无色气体中通入O2(或空气)，无色气体变为红棕色。 三、氨气的性质与应用 1．氨的分子结构和物理性质 电子式 密度 气味 水溶性 沸点 比空气 强烈 性气味 极易溶于水 (1∶700) 较低，易 2．氨的化学性质 (1)还原性 与氧气反应： 。 (2)与酸反应 与氯化氢反应： (产生白烟)。 (3)与水反应 NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，氨的水溶液叫氨水，呈弱碱性，NH3能使红色石蕊试纸变 色。 3．氨的用途 (1)液氨汽化时吸收大量的热，故可用作 。 (2)制氮肥、硝酸、铵盐、纯碱等。 4．液氨和氨水的区别 液氨 氨水 物质成分 纯净物(非电解质) 混合物(NH3·H2O为弱电解质) 粒子种类 NH3分子 NH3、NH3·H2O、H2O、NH4+、OH-、H+ 主要性质 不具有碱性 具有碱的通性 存在条件 常温常压下不能存在 常温常压下可存在 四、铵盐的性质与应用 1．铵盐的物理性质 铵盐都是 固体，均易溶于水。 2．铵盐的化学性质 (1)铵盐不稳定，受热易分解 NH4Cl 。 NH4HCO3 。 (2)铵盐与碱反应 2NH4Cl＋Ca(OH)2 。 NH4NO3＋NaOH 。 3．NH的检验 未知液呈碱性湿润的 色石蕊试纸变 色，则证明含NH。 五、氨气的实验室制备方法 (1)反应原理： 。 (2)碱石灰的作用：吸收水蒸气，干燥氨气。 (3)由于氨极易溶于水，不能用排水法收集，常用 法来收集。 (4)验满方法 ①把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变 ； ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有 产生。 (5)尾气处理 可在导管口放一团用 浸湿的棉花球。 【注意】 (1)干燥氨气时不能选用酸性干燥剂，如浓硫酸、P2O5等，也不能选用无水CaCl2，因为它们均能与NH3发生反应，通常选用碱石灰。 (2)吸收氨气(或HCl)时要注意防止倒吸。 六、硝酸的性质 1．物理性质 纯净的硝酸是 色、 挥发、有 气味的液体，熔沸点较低，质量分数为95%以上的浓硝酸在空气中挥发出硝酸蒸汽会产生“发烟”现象，通常又称为 。 2．化学性质 (1)酸性：属于强酸，具有酸的通性，能和碱、碱性氧化物、某些盐发生复分解反应，但与金属反应不能生成氢气。 (2)不稳定性：受热或见光易分解，其化学方程式为： 。 (3)强氧化性： ①与金属反应 能与除金、铂、钛以外的大多数金属反应，通常浓硝酸的还原产物是NO2，稀硝酸的还原产物是NO。 a．Cu与浓HNO3反应的化学方程式为： 。 Cu与稀HNO3反应的化学方程式为： 。 b．与Fe、Al反应 常温下浓硝酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而 ，保护内部金属不再与酸反应，所以可以用 容器或 容器盛放浓硝酸。 ②与非金属反应 浓硝酸在加热条件下，还能与碳等非金属单质发生氧化还原反应，如碳与浓硝酸反应的化学方程式为 。 七、酸雨及防治 1.酸雨的概念 正常雨水的pH约为5.6，这是因为雨水中溶解了 的缘故。pH＜5.6的降水称为酸雨。 2.酸雨的形成 大气中的 、 及它们反应后的生成物溶于雨水而形成酸雨。 3.酸雨的危害 (1)直接 农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊 。 (2)加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的腐蚀。 (3)导致地下水中重金属元素含量增加，污染水源，危害人体健康。 4.酸雨的防治 (1)消除污染源，改变能源结构，开发利用清洁能源，如太阳能、风能、氢能等。 (2)对酸性物质的排放加以控制，如燃料 处理，废气中 回收利用、控制汽车尾气排放等。 (3)健全法律法规，严格规定污染物的排放标准，提高环境保护意识。 考点一　氮及其氧化物 【典型例题】 【例1】（2024高二上·福建·学业考试）医疗上可用液氮冷冻麻醉。氮气液化过程发生改变的是 A．元素种类 B．分子间距 C．原子数目 D．化学键 【例2】（2021高二·陕西·学业考试）工业上用氢气和氮气直接合成氨：，这是一个正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是 A．使用催化剂是为了加快反应速率 B．不可能转化为 C．为了提高的转化率，应适当提高的浓度 D．达到平衡时，的浓度与的浓度一定相等 【例3】（2024高一下·浙江绍兴·学业考试）下列化学用语表达正确的是 A．硫酸氢钠在水中的电离：NaHSO4=Na++ B．工业制粗硅：SiO2+2CSi+2CO2↑ C．用电子式表示水分子的形成过程： D．用足量碳酸钠溶液吸收尾气NO2：2NO2+ 2+H2O=2++ 【即时演练】 1．（2020高二·山东·学业考试）下列有关氮的化合物的说法错误的是 A．NH3的喷泉实验说明NH3极易溶于水 B．NO和NO2既可用排空气法收集又可用排水法收集 C．浓硝酸可保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处 D．铵盐与强碱反应放出NH3，可利用这一性质检验NH的存在 2．（2023高一·广东·学业考试）下列实验装置能够达到实验目的的是 A．可用①收集NO2(液体为水) B．可用②分离溴单质与四氯化碳 C．可用③从食盐水中提取NaCl晶体 D．可用④验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性(A中为Na2CO3，B中为NaHCO3) 3．（2022高二·江苏南通·学业考试）NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。一种利用NH3无害化处理NO的反应为6NO+4NH35N2+6H2O。关于该反应，下列说法正确的是 A．NH3被还原 B．NO得到电子 C．NO发生氧化反应 D．NH3是氧化剂 考点二　氨及铵盐 【典型例题】 【例1】（2024高二下·湖南娄底·学业考试）下列有关物质用途的说法中，不正确的是 A．二氧化硅是制造光导纤维的材料 B．氨气是生产硝酸的主要原料 C．可用作焊接金属的保护气 D．单质硅是制造玻璃的主要原料 【例2】（2024高二上·江苏徐州·学业考试）下列实验方案能达到实验目的的是 A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘化钾 B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 C．用NaOH溶液除去气体中含有的少量HCl杂质 D．用澄清的石灰水鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液 【例3】（2023高二上·江苏连云港·学业考试）下列实验装置能达到实验目的的是 A．分离碘和酒精 B．实验室制氨气 C．除去Cl2中的HCl D．排水法收集NO A．A B．B C．C D．D 【即时演练】 1．（2023高二下·新疆乌鲁木齐·学业考试）合成氨在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，这是化学对社会发展的巨大贡献。下列说法不正确的是 A．氨气遇到氯化氢时，会产生白烟 B．工业合成氨是最重要的人工固氮途径 C．液氨气化时吸收大量的热，液氨可以用作制冷剂 D．氨气与氧气反应生成一氧化氮和水，反应中氨气体现氧化性 2．（2022高一下·辽宁·学业考试）下列关于氨的叙述错误的是（   ） A．液氨可作制冷剂 B．氨气属于电解质 C．氨气极易溶于水，可用于喷泉实验 D．氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 3．（2022高二上·江苏镇江·学业考试）下列化学用语表示正确的是 A．质子数为7、中子数为7的氮原子：N B．氮原子的结构示意图： C．氨气分子的电子式： D．碳酸氢钾的电离方程式：KHCO3=K＋＋H＋＋CO 考点三　硝酸 【典型例题】 【例1】（2021高三·海南·学业考试）下列做法与“节约资源，保护环境”的理念不相符的是 A．改进锅炉的燃料空气比 B．工业生产中的废热自然散失 C．使用熟石灰处理酸性废水 D．使用NH3处理硝酸生产尾气中的NOx 【例2】（2021高一上·辽宁·学业考试）下列关于硫酸和硝酸叙述正确的是 A．稀硫酸和稀硝酸都可以与氨反应生成铵盐 B．稀硫酸和稀硝酸都能与Zn反应放出H2 C．稀硫酸和稀硝酸溶于水都能放出大量的热 D．浓硫酸和浓硝酸混合可制得王水 【例3】（2018高二上·福建·学业考试）化学反应伴随着能量的变化。下列属于吸热反应的是 A．镁条燃烧 B．氧化钙与水反应 C．高温煅烧石灰石 D．硝酸和氢氧化钠溶液反应 【即时演练】 1．（2019高二·广东·学业考试）表示下列反应的离子方程式正确的是（　　） A．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ B．NaOH溶液与稀硫酸反应：OH-+H+=H2O C．铁片和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D．石灰石与硝酸反应：C+2H+=CO2↑+H2O 2．（2023高二上·江苏连云港·学业考试）氨是工业制取硝酸的原料，制备硝酸时利用了氨的性质是 A．无色无味气体 B．极易溶于水 C．具有还原性 D．氨气易液化 3．（2023高二上·江苏淮安·学业考试）硫酸、硝酸是化工生产中两种重要的酸。下列叙述错误的是 A．浓硫酸能使蔗糖碳化，表现了浓硫酸的脱水性 B．浓硝酸能溶解金属铜，说明浓硝酸具有强酸性 C．浓硝酸不稳定易分解，需要避光保存 D．常温下浓硫酸、浓硝酸都能使金属铝钝化 考点四　酸雨 【典型例题】 【例1】（2023高一下·四川雅安·学业考试）酸雨的污染与防治在节能减排工作中的意义重大，下列气体直接排放不会形成酸雨的是 A． B． C． D．NO 【例2】（2023高一·天津南开·学业考试）酸雨的形成示意如图，下列关于酸雨的叙述中，不正确的是    A．酸雨的pH小于5.6 B．酸雨形成的过程中不涉及氧化还原反应 C．汽车尾气及含硫物的燃烧都会形成酸雨 D．酸雨能直接损伤农作物，破坏森林和草原 【例3】（2022高二上·江苏镇江·学业考试）下列说法不正确的是 A．硫酸钡可用作检查肠胃的内服药物 B．水玻璃可用木材、纺织品的防火剂 C．氯碱工业的主要产品有H2、Cl2和NaOH D．硫和氮的氧化物是酸雨的主要成分 【即时演练】 1．（2019高二·内蒙古·学业考试）下列氧化物引起的环境问题及其主要来源对应正确的是 氧化物 环境问题 主要来源 氧化物 环境问题 主要来源 A 白色污染 煤、石油等的燃烧 C 温室效应 化石燃料的燃烧 B 破坏臭氧层 工厂废气的排放 D CO 酸雨 汽车尾气的排放 A．A B．B C．C D．D 2．（2020高二上·广东广州·学业考试）旅途中，处处蓝天白云，空气清新，近年来环境治理卓有成效。有关环境污染防治措施与目的不对应的是 A．降低CO2排放，以减少酸雨形成 B．使用不含铅的汽油，以减少重金属污染 C．开发利用太阳能，以减少化石能源使用对大气的污染 D．有机化工厂加装尾气处理装置，以减少挥发性有机物对大气的污染 3．（2020高二上·广东广州·学业考试）2020年5月11日，习近平总书记考察大同云冈石窟，称其是人类文明的瑰宝，要坚持保护第一。下列措施不利于云冈石窟文物保护的是 A．大力植树造林，减少风化侵蚀 B．对煤进行脱硫处理，减少酸雨腐蚀 C．使用稀酸溶液清洗石雕，除去表面的污渍 D．利用清洁能源，减少化石燃料的直接使用 1．（2022高一上·福建·学业考试）18世纪70年代初，化学家就对空气的成分进行了探究。空气中含量最多的气体是 A．氧气 B．氮气 C．水蒸气 D．二氧化碳 2．（2022高二上·云南·学业考试）2021 年10月《生物多样性公约》第十五次缔约方大会在云南昆明开幕。下列做法中不利于实现环境保护和绿色化学理念的是 A．使用可降解塑料减少白色污染 B．生活垃圾不随意丢弃，分类回收处理再利用 C．使用高效催化剂将汽车尾气转化为氮气和二氧化碳 D．工业生产过程产生的废气、废水、废渣不加处理任意排放丢弃 3．（2024高二下·江苏·学业考试）标准状况下的摩尔体积约为。下列说法正确的是 A．0℃、时，氮气的体积约为 B．含氮原子的氮气体积约为 C．1个氮分子的体积约为 D．氮气的物质的量约为 4．（2024高一上·黑龙江·学业考试）防止温室效应进一步增强的根本对策，是全球参与控制以下哪种气体的排放量 A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气 D．氨 5．（2023高一下·浙江温州·学业考试）汽车尾气中发生反应：，其相对能量如图所示。下列反应的能量变化与该反应不相同的是    A．硫酸和氢氧化钠反应 B．氮气和氢气合成氨气 C．氢气在氯气中燃烧 D．盐酸和碳酸氢钠的反应 6．（2018高二·辽宁·学业考试）下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A．纯碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、单晶硅、熟石灰 C．干冰、铜、氨气 D．空气、氮气、明矾 7．（2022高二下·黑龙江·学业考试）北京冬奥会用快速“造冰”技术打造“最快冰面”，被认为是一种无毒、无味、环保的技术，此技术中用作制冷剂的物质是 A．二氧化硫 B．氯气 C．二氧化碳 D．氨气 8．（2021高二上·江苏盐城·学业考试）下列实验方案能达到目的的是 A．用乙醇萃取碘水中的碘单质 B．用浓硫酸干燥氨气 C．用Cl2对自来水进行杀菌消毒 D．用焰色反应鉴别NaCl和NaOH 9．（2020高三上·广西·学业考试）NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，溶于水时生成HNO3和NO。NO是无色且难溶于水的气体，极易与空气中的O2反应生成NO2。用注射器先吸入20mLNO2(如图)，待进行有关实验。 实验需在通风橱中进行，原因是NO2 A．是氧化物 B．有毒 C．能溶于水 D．密度比空气大 10．（2021高二上·江苏徐州·学业考试）臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为 2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)。下列说法正确的是 A．增大O3浓度可加快反应速率 B．升高温度可减慢反应速率 C．达到平衡时，v正=v逆=0 D．达到平衡时，NO2的转化率为100% 11．（2021高二上·江苏徐州·学业考试）恒温恒容条件下，能说明反应2NO2(g)N2O4(g)(无色)一定处于化学平衡状态的是 A．消耗2molNO2的同时生成1molN2O4 B．混合气体的颜色不再变化 C．单位时间内消耗NO2的物质的量与消耗N2O4的物质的量之比为1∶2 D．混合气体的密度保持不变 12．（2022高一下·北京朝阳·学业考试）氨的催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，以下为其中的一步重要反应：，下列条件下，反应速率最快的是 选项 温度 催化剂 浓度 A 500℃ 铂铑合金网 B 500℃ 无 C 800℃ 铂铑合金网 D 800℃ 铂铑合金网 A．A B．B C．C D．D 13．（2019高二·广东·学业考试）下列关于物质性质或用途的描述错误的是(　　) A．硝酸是易挥发的强酸 B．水玻璃可用作木材防火剂 C．CO是无色难溶于水的气体 D．Fe3+可以与KSCN溶液反应生成红色沉淀 14．（2022高三·河北·学业考试）下列各组混合物能用如图所示装置进行分离的是 A．盐酸和硝酸 B．水和泥沙 C．碘和四氯化碳 D．汽油和植物油 15．（2023高一·云南·学业考试）化工工程师设计流程，实现了硝酸的工业生产。下列说法错误的是 A．NH3中氮元素的化合价为-3价 B．HNO3热稳定性良好 C．NO遇空气变为红棕色的NO2 D．可用NaOH溶液处理硝酸工业产生的尾气 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$