重庆市荣昌中学校2024-2025学年高三上学期11月月考化学试题

荣昌中学高2025届高三上期11月教学检测化学参考答案 1-14： AABDA DCBAC DBCB 15. 14分 （每空2分） （1） ①. 过滤 ②. 漏斗、烧杯、玻璃棒 （2）KSCN （3）Fe2++K++[Fe(CN)6]3- =KFe[Fe(CN)6] （4）b （5） （6）具有还原性的维生素C等消耗了KMnO4酸性溶液 16. 14分 每空2分 （1） （2）(或NaOH等) （3）x10-5mol/L （4） （5）由于，加入过量的，溶液中增大，平衡正向移动，不利于沉砷 （6） （7） 17. 15分 除标明外，每空2分 （1） ①. 阳 （1分） ②. ③. 为质子的迁移和输送提供通道，并阻隔阴、阳两极产物接触 ④.33 （2） ①. a （1分） ②. ③. 条件温和(或生成氨的同时释放电能) （1分） （3） ①. ②. 18.（除标明外，每空2分） （1）(或) 3 没有发生（1分） （2）8 （3） （4）2-甲基-1，5-己二烯 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 荣昌中学高2025届高三上期11月教学检测 化学试题 总分：100分 考试时间：75分钟 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述不正确的是 A “天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯属于烯烃 B. “嫦娥五号”采集的月壤样本中含有3He，3He与4He互为同位素 C. 印制货币票面文字、号码等处使用含的油墨，利用了的磁性 D. 重庆三峡博物馆镇馆之宝中的白瓷观音坐像属于硅酸盐材料 2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 氨水中：K+、Na+、SO42-、NO3_ B. 稀硫酸中：Na+、Ba2+、NO3-、HCO3- C. KMnO4溶液中：Fe2+、H+、Cl-、Br- D. NaAlO2溶液中：NH4+、Fe3+、Cl-、SO42- 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-、、和HClO的微粒数之和为 B. 等物质的量的SiO2中共价键的数目是晶体硅中共价键数目的两倍 C. H2O2中阳离子和阴离子的数目比为1:1 D. 常温下，1L pH=11的Ba(OH)2溶液中含OH-的数目为0.002NA 4．含Cl、Na、Al或Fe部分物质的“价—类”关系如图所示。下列叙述正确的是 A．若a能与碱反应生成两种盐，则a和c都具有漂白性 B．若f分散于水中形成红褐色胶体，则d在空气中加热生成e C．若a能与水剧烈反应，则a在空气中最终转化成b D．若f是两性氢氧化物，则a既能盐酸反应，又能与反应 5．硒是人体重要的微量元素，荣昌盘龙花生为国家认定的富硒花生。下列说法正确的是 A．键角： B．的空间结构是三角锥形 C．元素的第一电离能：O＜S＜Se D．基态Se原子核外电子有34种空间运动状态 6. 电化学在工能源工程和化工生产中有非常重要的应用，下列说法不正确的是（ ） A．氯碱工业中，应用到阳离子交换膜隔开阳极室和阴极室 B．粗铜的精炼中，应用粗铜作阳极 C.铅蓄电池，当电池放电时负极和正极的质量都增重 D．在Fe片上镀Cu时，Cu作阴级，Fe片作阳极 7. 根据下列装置和物质，能达到相应实验目的的是 A. 图1：测定溶液浓度 B. 图2：检验乙醇消去反应的产物 C. 图3：利用牺牲阳极法来防止钢铁输水管的腐蚀 D. 图4：制备NaHCO3 8. 布洛芬是一种常用的解热镇痛药物，目前我国药企常以异丁苯为原料进行合成，主要过程如下： 下列说法错误的是 A. 以上三种物质均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 以上三种物质均含有手性碳原子 C. 中间体的分子式为 D. 布洛芬能溶于乙醇和NaOH溶液 9．一种二元活性自由基（单电子未标出）的结构如下图所示，X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和Z可形成两种常见化合物，下列说法不正确的是 A．该自由基的两个活性中心分别在两个Z原子上 B．原子半径大小顺序为Y>Z>X C．X、Y、Z可形成相对分子质量为62的化合物 D．X、Y形成的化合物可能既含有极性键又含有非极性键 10．亚氯酸钠是一种重要的含氯消毒剂。马蒂逊法制备亚氯酸钠的流程如图，下列说法错误的是 A．反应①阶段，参加反应的和的物质的量之比为2：1 B．反应②条件下，的氧化性大于 C．反应②中的可用代替 D．若反应①通过原电池来实现，则是正极产物 11．下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴溶液 溶液出现蓝色 氧化性： B 将分别加入浓氨水和稀硝酸中 均溶解 属于两性氧化物 C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，然后滴加银氨溶液 无银镜产生 蔗糖未水解 D 向浓度均为的MgSO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入的溶液 先观察到有蓝色沉淀生成 12. 四瓶无色溶液NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是 A. a呈弱碱性 B. f可溶于过量的b中 C. c中通入过量的e可得到无色溶液 D. b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 13. X为一种由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的可作潜在拓扑绝缘体材料的新物质，其晶胞如图所示(底面为正方形)。下列说法错误的是 A. X的化学式为 B. 与Hg距离最近的Sb的数目为4 C. 若晶胞中原子1的坐标为，则原子2的坐标为 D. 设X的最简式的分子量为，则X晶体的密度为 14．有机电化学合成是一种环境友好的合成方法，由对硝基苯甲酸制取对氨基苯甲酸的电解装置如图所示，其中双极膜能将解离成H+和OH-。 下列说法错误的是 A．b端电势高于a端电势 B．电解后阳极区溶液pH下降 C．每产生就有发生解离 D．Pt的电极反应方程式可表示为： 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15.（14分） 黑木耳富含蛋白质、铁、具有还原性的维生素C等，每100 g黑木耳含铁量高达185 mg。 I．为了确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下。 （1）步骤②得到滤液A的操作是_______，所需的玻璃仪器有_______。 （2）步骤④检验Fe3+所用试剂是_______(填化学式)溶液。 （3）写出反应③的离子方程式_______。 II．紫色的KMnO4溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的Mn2+。本实验用KMnO4酸性溶液来测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如下。 （4）可选做试剂B的物质是_______(填序号)。 a．Na　　　　b．Cu　　　　c．Fe （5）步骤⑥的离子方程式为_______。 （6）若乙同学实验操作规范，但测得含铁量远远偏高，其可能的原因是_______。 16．（15分）砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸()形式存在，废水中还含有一定量的硫酸]中回收砷的工艺流程如下： 已知： I.； II．As2S3+3S2- 2AsS82- III.砷酸()在酸性条件下有强氧化性，能被等还原； IV.，。 回答下列问题： （1）“沉砷”时，亚砷酸转化为的化学方程式为 。 （2）“沉砷”时产生的废气可用 溶液吸收处理(填化学式)。 （3）“NaOH溶液浸取”后溶液的PH=12，所得“滤渣”的主要成分是FeS和Fe(OH)2，“则滤液中 c(S2-)= . （4）向滤液II中通入氧气进行“氧化脱硫”，反应的离子方程式为 。 （5）“沉砷”过程中FeS不可用过量的替换，原因是 (从平衡移动的角度解释)。 （6）该流程最后一步用还原”砷酸，发生反应的化学方程式为 。 （7）某含砷化合物晶体的晶胞如图所示，As原子位于紧邻Ni原子构成的正三棱柱的体心。晶胞参数为apm、apm、cpm，则该晶体的密度为 (列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。 17（15分）. 氨是一种重要的化工原料，电化学合成氨在工业上起着相当重要的作用。 （1）电解法合成氨反应装置如图所示： ①b极为___________(填“阴”或“阳”)极， a极的电极反应式为___________。 ②电解装置中质子交换膜的作用为___________。 ③若极产生的在一定条件下的体积为极中通入相同条件下的总体积为，则的转化率为___________(保留两位有效数字)。 （2）近几年科学家研究通过一种生物燃料电池实现室温下合成氨，其工作原理如图： 该电池负极是电极___________(填“a”或“b”)，正极反应式为___________；对比传统的工业合成氨，生物燃料电池合成氨的优点是___________(任写一条)。 （3）科学家在以悬浮的纳米作催化剂，H2O和为原料直接常压电化学合成氨方面取得了突破性进展。其工作原理如图所示： ①电极处发生的总反应为。已知该反应分为两步，其中第二步的反应为，则第一步反应为___________。 ②蒙乃尔筛网处发生的电极反应为___________。 18．（14分）化合物M是一种功能高分子材料。实验室由A制备M的一种合成路线如下： 已知：① ② 回答下列问题： （1）A的结构简式为 (写一种)。B分子中含有 个手性碳原子。由C生成D时，C中碳原子的杂化方式 改变(填“有”或“没有”)。 （2）Q是E的同分异构体。同时满足下列条件的Q共有 种(不考虑立体异构)。 i.分子中含有苯环和2个酚羟基 ii.核磁共振氢谱有5组峰 （3）由G生成M的化学方程式为 。 （4）参照上述合成路线和信息，以和甲醇为原料(其他试剂任选)，分三步合成化合物。 ①的化学名称为 。 ②第一步反应生成的相对分子质量较大的有机产物的结构简式为 。 ③第三步反应的化学方程式为 。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$