第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试卷 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

《水溶液中的离子反应与平衡》单元测试卷 2024.12.2 第一卷 选择题 共45分 一、选择题(单选题。共15小题,每小题3分,共45分) 1.下列说法正确的是 A.HCl溶液中无OH- B.NaOH溶液中无H+ C.KCl溶液中既无OH-也无H+ D.常温下,任何物质的水溶液中都有H+和OH-,且KW=1×10-14 2.常温下,下列叙述正确的是 A.稀释pH=3的CH3COOH溶液,溶液中所有离子的浓度均降低 B.一定浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合,溶液呈中性,则混合液中c(H+)= mol·L-1 C.pH均为11的NaOH溶液和Na2CO3溶液中,水的电离程度相同 D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 3.对于常温下pH=3的乙酸溶液,下列说法正确的是 A.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4 C.加入少量乙酸钠固体,溶液pH降低 D.与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-) 4.Na2CO3溶液在稀释过程中,溶液中下列哪项的值逐渐减小 A.c(H+) B.c(OH-)·c(H+) C. D. 5.下列说法正确的是 A.向水中加入酸或碱,都可抑制水的电离,使水的离子积减小 B.向氢氧化镁沉淀中滴加适量的盐酸和氯化铵溶液,沉淀均能溶解 C.实验测定酸碱滴定曲线时,要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同 D.Ksp大的难溶电解质一定能转化成Ksp小的难溶电解质,Ksp小的难溶电解质一定不能转化成Ksp大的难溶电解质 6.下列关于电解质溶液的判断正确的是 A.在pH=12的溶液中,K+、Cl-、HC、Na+可以大量共存 B.在pH=0的溶液中,Na+、N、S、K+可以大量共存 C.常温下,由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOHB++OH- D.常温下,由0.1 mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH- 7.一定温度时,Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+等四种金属离子(M2+)形成硫化物沉淀所需S2-最低浓度的对数值 lg c(S2-)与lg c(M2+)的关系如图所示。下列有关判断不正确的是 A.该温度下,Ksp(MnS)大于1.0×10-35 B.向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液,Mn2+最有可能先沉淀 C.向c(Fe2+)=0.1 mol·L-1的溶液中加入足量CuS粉末,有FeS沉淀析出 D.该温度下,溶解度:CuS>MnS>FeS>ZnS 8.下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是 ①用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈②用TiCl4水溶液制备TiO2·xH2O ③用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体④除去氯化铜溶液中的氯化铁杂质,可在溶液中加入过量的氧化铜,过滤除杂⑤在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁⑥配制Fe(NO3)2溶液时将Fe(NO3)2晶体溶于浓硝酸中并加入蒸馏水稀释至指定浓度⑦刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液⑧用泡沫灭火器灭火 A.①③⑥⑦⑧ B.③④⑤⑦⑧C.①②④⑤⑧ D.②③④⑤⑥ 9.某溶液由弱酸(HR)及其盐(NaR)组成,浓度均为1 mol·L-1,25 ℃时向该溶液通HCl气体或滴入NaOH溶液,溶液pH随加入的H+或OH-的物质的量发生变化的情况如图。下列说法不正确的是 A.X、Y、Z三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大 B.加入1 mol NaOH后,溶液中c(Na+)=c(R-) C.通入HCl,R-的水解程度增大,HR的电离常数减小 D.未加HCl和NaOH时,溶液中c(R-)>c(Na+)>c(HR) 10.已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是 A.X点表示的溶液中c(CH3COO-)约为1×10-3 mol·L-1 B.Y点表示的溶液中c(Na+)>c(CH3COO-) C.Z点表示CH3COOH与NaOH恰好反应完全 D.M点表示的溶液中大于K 11.室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是 A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S) B.Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2)+2c(H2C2O4) C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(OH-) D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) 12.已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡: ①HS+H2OH2SO3+OH- ②HSH++S 向0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是 A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HS)增大 B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HS)+c(OH-)+c(S) C.加入少量NaOH溶液,的值均增大 D.加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(S)>c(H+)=c(OH-) 13.室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表: 实验编号 起始浓度/(mol·L-1) 反应后溶液的pH c(HA) c(KOH) ① 0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 下列判断不正确的是 A.实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) B.实验①反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)= mol·L-1 C.实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1 mol·L-1 D.实验②反应的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+) 14.下列液体均处于25 ℃,有关叙述正确的是 A.某物质的溶液pH < 7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍 C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-) 15.室温下,H2R及其钠盐的混合溶液中,H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A.由图可知,H2R的p=1.3(已知:pKa=-lg Ka) B.在pH=4.3的溶液中:3c(R2-) >c(Na+) C.等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后,溶液中水的电离程度比纯水大 D.在pH=3的溶液中存在=1×10-3 第二卷 非选择题 （共5小题，共55分） 16.(11分)实验表明,液态时纯硫酸的电离能力强于纯硝酸,纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯硫酸和纯硝酸都像水那样进行自身电离(H2O+H2OH3O++OH-)而建立平衡,且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答下列问题。 (1)纯硫酸在液态时自身电离的离子方程式是　　　　　　　　　　　　。  (2)25 ℃时,液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4)　　　(填“>”“<”或“=”)1×10-14。 (3)在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中,存在的阴离子主要是　 　　　,这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡,而且硫酸的电离能力强于硝酸,在此条件下,混合酸中必然发生　　　　 　　　　　　　　(写离子方程式)反应。故硫酸与硝酸的无水混合酸中存在的化学平衡为　　 　　　　　。  17.(12分)有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。 阳离子 Na+、Ba2+、N 阴离子 CH3COO-、Cl-、OH-、S 已知:①CH3COONH4溶液为中性; ②A、C溶液的pH均大于7,同浓度A、B的溶液中水的电离程度相同; ③C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇时只生成有刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无明显现象。 (1)A是　　　　　　　　,B是　 　　　。  (2)常温下,0.1 mol·L-1 B溶液的pH=a,则B溶液中c(H+)-c(NH3·H2O)=　　　　　　　　　(用含a的关系式表示)。  (3)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)在一定体积0.005 mol·L-1的C溶液中,加入一定体积的0.001 25 mol·L-1的盐酸时,混合溶液的pH=11,若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和,则C溶液与盐酸的体积之比是　　　　。  18.(11分)乙二酸俗名草酸,下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习过程,请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。 通过查阅资料得,草酸易溶于水,其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定: 2Mn+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O。学习小组的同学设计了如下实验步骤测定x值。 ①称取1.260 g纯草酸晶体,将其配成100.00 mL溶液作为待测液; ②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀硫酸; ③用浓度为0.100 0 mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定,达到终点时消耗标准液10.00 mL。 请回答下列问题。 (1)滴定时,将酸性KMnO4标准液装在图中的　　　　(填“甲”或“乙”)滴定管中。 (2)本实验滴定达到终点的标志是 　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)通过上述数据,求得x=　　　　。  ①若滴定至终点时俯视滴定管读数,则由此测得的x值会　　　　(填“偏大”“偏小”或“不变”,下同)。  ②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小,则由此测得的x值会　　　　。  19.(8分)将0.2 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计),测得混合溶液中c(Na+)>c(A-)。则用“>”“<”或“=”回答下列问题。 (1)混合溶液中,c(A-)　　　　c(HA)。  (2)混合溶液中,c(HA)+c(A-)　　　0.1 mol·L-1。  (3)混合溶液中,由水电离出的c(OH-)　　　　0.2 mol·L-1 HA溶液中由水电离出的c(H+)。  (4)常温下如果取0.2 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则HA的电离程度　　　　NaA的水解程度。  20.(13分)(1)常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的五种钠盐溶液的pH如下表所示: 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 ①上述几种钠盐的阴离子,结合氢离子能力最强的是　　　　(填离子符号)。  ②根据表中数据判断,将浓度均为0.01 mol·L-1的下列四种酸的溶液分别稀释至原体积的100倍,pH变化最大的是　　　。  A.HCN B.HClO C.CH3COOH D.H2CO3 (2)实验室中常用氢氧化钠溶液进行洗气和提纯。 已知几种离子开始沉淀时溶液的pH如下表所示: 离子 Fe2+ Cu2+ Mg2+ pH 7.6 5.2 10.4 Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1,lg ≈0.7。 ①用150 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液吸收标准状况下的2.24 L CO2,所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　。  ②Ksp[Fe(OH)2]　　　　(填“>”“=”或“<”)Ksp[Mg(OH)2]。  ③当向含有相同浓度的Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时,　　　　(填离子符号)先沉淀。  ④要使0.2 mol·L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀完全,则应向溶液中加入NaOH溶液使溶液的pH不低于　　　　　　　(保留1位小数)。  答案 1.D解析:氯化氢溶液中含有氢氧根离子,只是c(H+)远远大于c(OH-),A项错误;氢氧化钠溶液中含氢离子,只是c(H+)远远小于c(OH-),B项错误;氯化钾溶液中既有氢离子又有氢氧根离子,且c(H+)=c(OH-),C项错误;任何物质的水溶液中都含有H+和OH-,且常温下KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-14,D项正确。 2.B解析:A项,稀释pH=3的CH3COOH溶液,溶液中OH-浓度增大,错误;B项,一定浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合,溶液呈中性,氢离子和氢氧根离子浓度相等,根据水的离子积常数可得,c(H+)= mol·L-1,正确;C项,pH均为11的NaOH溶液和Na2CO3溶液,前者抑制水的电离,后者促进水的电离,错误;D项,由于CH3COOH是弱酸,pH与体积均相同的硫酸和醋酸,CH3COOH的物质的量多,消耗氢氧化钠的物质的量多,错误。 3.A解析:A项,由电荷守恒可知该叙述正确;B项,因乙酸是弱酸,存在电离平衡,因此加水稀释到原体积10倍后,其pH<4;C项,加入少量乙酸钠固体,c(CH3COO-)增大,乙酸的电离平衡逆向移动,导致溶液pH升高;D项,混合液的溶质为CH3COOH与CH3COONa,由电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),大量CH3COOH发生电离而使溶液呈酸性,故c(Na+)<c(CH3COO-)。 4.C解析:因为c(H+)·c(OH-)的乘积保持不变,稀释Na2CO3溶液,c(OH-)减小,c(H+)一定增大,A、B两项错误,C项正确;加水稀释,水解平衡C+H2OHC+OH-右移,n(C)减小,n(HC)增大,因,故增大,D项错误。 5.B解析:A项,向水中加入酸或碱,都可抑制水的电离,但水的离子积不变;B项,氢氧化镁可以与盐酸和氯化铵溶液反应;C项,实验测定酸碱滴定曲线时,整个过程测试和记录pH的间隔不一定相同,注意记录颜色突变过程所消耗的碱的量是关键;D项,满足一定条件时,Ksp小的难溶电解质也可转化为Ksp大的难溶电解质。 6.D解析:A项,HC在碱性溶液中不能大量存在;B项,S在酸性溶液中不能大量存在,且在酸性溶液中N能将S氧化为S;C项,该碱属于弱碱,其电离过程是可逆的;D项,HA为弱酸,故A-可发生水解:A-+H2OHA+OH-。 7.解析:由图可知,Ksp(CuS)=10-17.5×10-17.5=1×10-35,而Ksp(MnS)>Ksp(CuS),A项正确;依据此图可知,CuS的Ksp最小,其次是MnS、FeS和ZnS,所以向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液,Mn2+最有可能先沉淀,B项正确;Ksp(FeS)=10-10×10-10=1×10-20,由于硫化铜饱和溶液中硫离子浓度是 mol·L-1,向c(Fe2+)=0.1 mol·L-1的溶液中加入足量CuS粉末后c(Fe2+)×c(S2-)大于1×10-20,所以有FeS沉淀析出,C项正确;依据此图可知,CuS的Ksp最小,其次是MnS、FeS和ZnS,所以该温度下,溶解度CuS<MnS<FeS<ZnS,D项错误。 8.C解析:①硫酸铵电离出的N水解使溶液呈酸性,加热后水解程度增大,水解生成的氢离子能够溶解氧化铁,故可用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈,与盐的水解有关,故①选;②用TiCl4水溶液制备TiO2·xH2O,与盐的水解有关,故②选;③用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体,是复分解反应制得氢氧化铁胶体,与盐的水解无关,故③不选;④氯化铁溶液中的铁离子水解使溶液呈酸性,氧化铜消耗氢离子,促进了铁离子的水解,最终铁离子转化成氢氧化铁沉淀,与盐的水解有关,故④选;⑤氯化镁电离出的镁离子水解生成氢氧化镁和HCl,在HCl气流中抑制了镁离子的水解,与盐的水解有关,故⑤选;⑥浓硝酸将Fe(NO3)2氧化成Fe(NO3)3,该操作无法得到硝酸亚铁,故⑥不选;⑦刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液,是铜与Fe3+发生氧化还原反应生成CuCl2和FeCl2,与盐的水解无关,故⑦不选;⑧泡沫灭火器中含有硫酸铝与碳酸氢钠,铝离子和碳酸氢根离子发生相互促进的水解反应生成二氧化碳,从而可灭火,与盐的水解有关,故⑧选。 9.C解析:根据图像,加入1 mol NaOH后,溶液的pH=7,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(R-),所以c(Na+)=c(R-),此时溶液中仍有少量HR,即从X点到Z点,溶液中HR逐渐减少,对水的电离的抑制作用减小,X、Y、Z三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大,A、B项正确;温度不变,HR的电离常数不变,C项不正确;未加HCl和NaOH时,溶质为HR和NaR,由图像可知pH<7,溶液显酸性,HR的电离程度大于NaR的水解程度,所以c(R-)>c(Na+)>c(HR),D项正确。 10.A解析:A项,X点pH=3,说明CH3COOH溶液中c(H+)=1×10-3 mol·L-1,则c(CH3COO-)约为1×10-3 mol·L-1,正确;B项,Y点pH<7,说明c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒可知,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),可得c(Na+)<c(CH3COO-),错误;C项,Z点pH=7,因为CH3COONa水解使溶液显碱性,所以Z点CH3COOH稍过量,错误;D项,M点为反应pH变化曲线上的点,因为温度相同,所以等于K,错误。 11.B解析:A项,Na2S溶液中,水解分步进行,S2-+H2OHS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH-,第一步水解程度远大于第二步,则c(Na+)>c(OH-)>c(HS-)>c(H2S),A项错误;B项,由质子守恒可知等式正确;C项,Na2CO3溶液中,由电荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(OH-)+c(HC),C项错误;D项,根据物料守恒可得:①c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),②c(Cl-)=2c(Ca2+),①+②得:c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-),D项错误。 12.C解析:当加入Na时,Na与H+发生反应,故平衡②右移,当c(HS)减小时会促进平衡①左移,但是由于金属钠的加入对②影响更大,故c(HS)减小,A项错误;加入少量Na2SO3固体后,溶液中存在的电荷守恒关系式为c(H+)+c(Na+)=c(HS)+c(OH-)+2c(S),B项错误;当在NaHSO3溶液中加入少量NaOH溶液时,HS被消耗,c(S)增大,溶液酸性减弱,故c(H+)下降,的值均增大,C项正确;当溶液呈中性时,[c(N)+c(Na+)]=c(S)+c(HS)>c(OH-)=c(H+),D项错误。 13.B解析:由实验①可知酸HA为一元弱酸。实验①反应后的溶液为KA溶液,由于A-水解,所以c(K+)>c(A-),c(OH-)>c(H+),由于水解程度小,c(A-)>c(OH-),A项正确;根据电荷守恒c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),可得c(OH-)=c(K+)+c(H+)-c(A-),B项错误;由于酸HA为一元弱酸,所以实验②中的溶液里溶质为KA与HA的混合物,即c(HA)的起始浓度大于0.2 mol·L-1,C项正确;根据电荷守恒可知:c(K+)=},c(OH-)=c(H+),c(OH-)很小,故c(A-)>c(OH-),D项正确。 14.B解析:某物质的溶液pH<7,还可能是NaHSO4溶液等,A项错误;pH=4.5的番茄汁中c(H+)=1.0×10-4.5 mol·L-1,pH=6.5的牛奶中c(H+)=1.0×10-6.5 mol·L-1,前者是后者的100倍,B项正确;浓度相同的CaCl2和NaCl溶液中的Cl-浓度不同,前者是后者的2倍,根据氯化银的沉淀溶解平衡判断,氯离子浓度增大,平衡左移,氯化银的溶解度减小,所以AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同,前者较小,C项错误;pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液显酸性,说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,所以c(Na+)<c(CH3COO-),D项错误。 15.C解析:,当pH=1.3时c(HR-)=c(H2R),即=10-1.3,则p=1.3,A项正确;在pH=4.3的溶液中,c(R2-)=c(HR-),根据溶液中电荷守恒,2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),所以3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),溶液呈酸性,即3c(R2-) >c(Na+),B项正确;等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合生成NaHR,此时HR-含量最高,由题图可知,此时pH接近于3,溶液显酸性,说明HR-的电离程度大于水解程度 ,HR-对水的电离起到抑制作用,所以溶液中水的电离程度比纯水小,C项错误;根据pH=1.3时离子浓度求出=10-1.3,根据pH=4.3时离子浓度求出=10-4.3,=10-3,D项正确。 16.(1)2H2SO4H3S+HS或H2SO4H++HS (2)> (3)HS　H++HNO3H2N　HNO3+H2SO4H2N+HS 解析:题干信息告诉我们纯硫酸存在电离平衡,且电离程度强于纯硝酸和纯水,仿照纯水的电离方程式,可以推知纯硫酸的电离方程式为2H2SO4H3S+HS。在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中2H2SO4H3S+HS为主要的电离方式,而纯硝酸电离受到纯硫酸电离出的H+的抑制,因此在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中,存在的阴离子主要是HS。同时,无水条件下,混合酸中必然发生H++HNO3H2N的反应。 17.(1)CH3COONa　NH4Cl (2)1×10(a-14) mol·L-1 (3)c(OH-)>c(Ba2+)=c(Cl-)>c(N)>c(H+) (4)1∶4 解析:(1)A、C溶液的pH均大于7,说明A、C的溶液中含有的阴离子为CH3COO-或OH-,阳离子为Na+或Ba2+;C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀,说明C、D中存在Ba2+或S中的一种;B溶液和C溶液相遇只生成有刺激性气味的气体NH3,说明B、C中存在N或OH-中的一种,所以C为Ba(OH)2,则A为CH3COONa,A、B的溶液中水的电离程度相同,则B为NH4Cl,D为Na2SO4。 (2)0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中,根据电荷守恒有c(H+)+c(N)=c(OH-)+c(Cl-),根据物料守恒有c(Cl-)=c(N)+c(NH3·H2O),联立两式可得c(H+)-c(NH3·H2O)=c(OH-)==1×10(a-14) mol·L-1。 (3)设1 L 1 mol·L-1的NH4Cl溶液与1 L 1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合,则所得溶液为0.5 mol·L-1 NH3·H2O、0.25 mol·L-1 BaCl2和0.25 mol·L-1 Ba(OH)2的混合溶液,c(OH-)>0.5 mol·L-1,c(Cl-)=c(Ba2+)=0.5 mol·L-1,c(N)<0.5 mol·L-1,c(H+)最小。 (4)设Ba(OH)2溶液的体积为x L,盐酸的体积为y L,则=0.001 mol·L-1,解得x∶y=1∶4。 18.(1)甲(2)当滴入最后半滴酸性KMnO4标准溶液时,溶液由无色变为紫红色,且半分钟内不褪色(3)2　①偏大　②偏小 解析:(1)因为酸性 KMnO4溶液具有强氧化性,会腐蚀橡胶管,故应用酸式滴定管盛装。(2)可利用Mn~Mn2+的颜色变化判断滴定终点,当达到滴定终点时,溶液将由无色变为紫红色。 （3）由题给离子方程式及数据可知,1.260 g纯草酸晶体中所含H2C2O4的物质的量为0.100 0 mol·L-1×10.00 mL×10-3 L·mL-1×=0.010 0 mol,则1.260 g H2C2O4·xH2O中所含H2O的物质的量为=0.020 0 mol,则x=2。①若滴定至终点时俯视滴定管读数,则所得的消耗的酸性KMnO4标准溶液的体积偏小,测得的n(H2C2O4)偏小,则n(H2O)偏大,x值偏大。②若酸性KMnO4溶液浓度偏小,则消耗的体积偏大,测得的x值偏小。 19.(1)<　(2)=　(3)>　(4)> 解析:(1)将0.2 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合时,溶质为等物质的量的HA和NaA,由于c(Na+)>c(A-),说明A-的水解能力大于HA的电离能力,使得c(HA)>c(A-)。(2)通过物料守恒及等体积混合后浓度减半可知,c(HA)+c(A-)=0.1 mol·L-1。(3)混合溶液中由于NaA的存在,促进水的电离,而0.2 mol·L-1 HA溶液中水的电离受到抑制,因此前者由水电离产生的c(OH-)大于后者由水电离产生的c(H+)。(4)常温下如果取0.2 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,溶质为等浓度的HA和NaA,混合溶液的pH<7,溶液呈酸性,说明HA的电离程度大于NaA的水解程度。 20.(1)①C　②C (2)①c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(OH-)>c(H+)　②<　③Cu2+　④6.7 解析:(1)酸越弱,对应酸根离子越容易水解,越容易结合氢离子,相同浓度的钠盐溶液的pH越大,所以结合H+能力最强的阴离子为C;浓度相同的酸的稀溶液稀释至原体积的相同倍数后,酸性越强的酸其溶液的pH变化越大,四种酸中CH3COOH的酸性最强,所以溶液pH变化最大的为CH3COOH。 (2)①0.15 mol NaOH与0.1 mol CO2反应生成0.05 mol NaHCO3和0.05 mol Na2CO3,由于C的第一步水解程度大于第二步水解程度,所以HC的浓度大于C的浓度,溶液显碱性,溶液中各离子的浓度关系为c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(OH-)>c(H+)。 ②同类型物质,开始沉淀时溶液pH小的,其溶度积常数小,由表中数据可知,Ksp[Fe(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]。 ③浓度相同的离子,开始沉淀时溶液的pH越小,该离子先沉淀。由表中数据可知,Cu2+先沉淀。 ④当Cu2+沉淀完全时,溶液中c(Cu2+)≤1×1 mol·L-1,则溶液中c(OH-)≥ mol·L-1=×10-8mol·L-1,溶液中c(H+)≤×10-6 mol·L-1,溶液的pH=6+lg ≈6.7。 学科网（北京）股份有限公司 $$