综合复习与测试卷一-2024-2025学年高二化学上学期期末复习一遍过 （人教版2019选择性必修2）

综合复习与测试卷一 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版选择性必修2。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第I卷（选择题） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活密切相关，下列应用和判断正确的是 A．节日燃放的焰火与原子核外电子的跃迁有关 B．加大低毒、低残留农药的开发利用，提高粮食产量以保障安全 C．化石燃料终将枯竭，解决能源危机的办法是加大化石燃料的开采、储存 D．地震发生后，灾区急需大量消毒剂，其中SO2可用于环境消毒 【答案】A 【详解】A．节日燃放的焰火是原子核外电子从低能级向高能级跃迁后，再返回低能级时释放出能量，以光的形式表现出来，与电子跃迁有关，故A正确； B．农药都有毒副作用，应合理使用，加大低毒、低残留农药的开发利用，难以保证粮食安全，故B错误； C．解决能源危机的办法是开发新能源，故C错误； D．SO2有毒，不可用于环境消毒，故D错误； 故选A。 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．的电子式： B．的价层电子排布式： C．基态碳原子的最外层电子轨道表示式： D．基态的离子结构示意图为 【答案】D 【详解】 A．N原子有一对孤电子对，的电子式为，故A错误； B．Zn原子序数为30，失去两个电子后，最外层电子为18，价层排布式为：，故B错误； C．基态碳原子的最外层电子排布式：2s22p2，2s轨道应有2个电子即，故C错误； D．Fe为26号元素，为Fe失去2个电子后形成的，则的离子结构示意图为，故D正确； 故选D。 3．下列说法错误的是 A．不符合泡利原理 B．p能级能量一定比s能级的能量高 C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，3p的半径比2p大 D．基态N原子的轨道表示式为，违背了洪特规则 【答案】B 【详解】A、泡利不相容原理指出不能有两个或两个以上的电子处于完全相同的状态，选项中2s轨道上两个电子自旋方向不会相同，不符合泡利原理，A正确； B．p能级能量不一定高于s能级的能量，如2p能级能量低于4s能级能量，B错误； C．2p和3p轨道形状都是哑铃形，但是3p轨道离原子核更远，原子核对其吸引作用相对更弱，因此3p的半径比2p大，C正确； D．洪特规则表示，电子会优先以自旋方向相同的方式分别占据不同的轨道，2p轨道上一个电子与其他两个电子自旋方向不同，违背了洪特规则，D正确； 故答案选B。 4．由下列实验及现象得出的结论，不正确的是 选项 实验内容及现象 结论 A 分别将相同浓度的溶液逐滴加入到一定浓度的溶液中，直至过量，两者均出现白色沉淀；溶液中沉淀逐渐溶解，溶液中沉淀不溶 比金属性强 B 用熔嵌在玻璃棒上的铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯外焰上灼烧，焰色为黄色 该溶液一定是钠盐 C 向和混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色 被还原为 D 某溶液中滴加溶液产生蓝色沉淀 该溶液中有 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．由于氢氧化铝具有两性，能与溶液反应生成四羟基合铝酸钠而溶解，则过量溶液与溶液反应不产生沉淀，而氢氧化镁不能溶于溶液，则说明比金属性强，A正确； B．钠元素的焰色试验呈黄色，也可能为氢氧化钠，不能确定该溶液一定是钠盐，B错误； C．向和混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色，说明有生成，则被还原为，C正确； D．向溶液滴加溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中有，D正确； 故答案选B。 5．短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，Z的单质是合成氨的原料之一，M的最高价氧化物对应的水化物为强酸，它们组成的一种分子结构如下图所示。下列说法错误的是 A．简单氢化物的沸点： B．第一电离能： C．中Z原子采用杂化 D．Y、M、Z的氧化物均为酸性氧化物 【答案】D 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，Z的单质是合成氨的原料之一，Z为N，M的最高价氧化物对应的水化物为强酸，根据结构式M能形成2个共价键，故M为S，根据其组成的分子结构可知，X形成1个共价键，X为H，Y可形成4个共价键，Y为C，X、Y、Z、M分别为H、C、N、S。 【详解】A．Y的简单氢化物为，Z的简单氢化物为，分子间可以形成氢键，熔、沸点高于，故A正确； B．由于氮原子2p能级半充满较为稳定，因此第一电离能N大于C，B正确。 C．中，中心原子N原子的价层电子对数为(5－1－1×2)/2+3=4，为杂化，故C正确； D．NO、CO均不是酸性氧化物，故D错误； 综上所述，错误的是D项。 6．铁氰化钾因其特殊的氧化能力，在有机合成领域中起着重要的作用，工业上采用“氯气氧化法”制备：。下列说法正确的是 A．的电子式为，水溶液呈碱性 B．中铁元素化合价为+3价，配位数为6 C．中既含离子键又含非极性键、配位键 D．HCN中碳原子的杂化轨道类型为，其空间结构为V形 【答案】A 【详解】 A．已知CN-与N2互为等电子体，根据N2的电子式可知的电子式为，是强碱弱酸盐，故其水溶液因CN-水解而呈碱性，A正确； B．中K显+1价，CN-带一个单位负电荷，根据化学式的化合价代数和为0,可知，铁元素化合价为+2价，配位数为6，B错误； C．中既含K+和[Fe(CN)6]3+之间的离子键，含Fe3+与CN-之间的配位键，但不含非极性键，C错误； D．HCN中碳原子周围的价层电子对数为：2+=2，故其杂化轨道类型为sp，其空间结构为直线形，D错误； 故答案为：A。 7．是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中的数目为 B．中含键数目为 C．标况下，所含分子数为 D．与在密闭容器中充分反应后的分子数为 【答案】B 【详解】A．氯化铝为共价化合物，不含铝离子，A错误； B．硅为共价键晶体，每个硅原子形成4条共价键，每个共价键被2个硅原子共用，28g硅单质的物质的量1mol，1mol硅单质中含2molSi-Si共价键，键数目为，B正确； C．标准状况下三氧化硫是固体，不确定其物质的量，C错误； D．与在密闭容器中反应生成二氧化氮，二氧化氮又会部分转化为四氧化二氮，则充分反应后的分子数不为，D错误； 故选B。 8．冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(其晶胞结构如图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点及面心，实心球所示原子位于立方体内)类似。有关冰晶胞的说法合理的是 A．水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键 B．晶体冰与金刚石晶体硬度相差不大 C．冰分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是一种σ键 D．氢键的存在导致冰晶胞与金刚石晶胞微粒的排列方式类似 【答案】D 【详解】A．水汽化克服分子间作用力，水分解克服氢氧共价键，A不合理； B．晶体冰是分子晶体，硬度受分子间作用力决定，硬度较小，金刚石晶体是共价晶体，硬度受共价键决定，很大，B不合理； C．冰分子间的氢键具有方向性和饱和性，氢键不是化学键，不是一种σ键，C不合理； D．冰分子间的氢键具有方向性和饱和性，一个冰分子可形成四个氢键，构成正四面体，与金刚石晶胞微粒的排列方式类似，D合理； 故选D。 9．由硫酸铜溶液制取硫酸四氨合铜晶体{[Cu(NH3)4]SO4·H2O}的实验如下： 步骤1：向盛有4 mL 0.1 mol·L-1蓝色CuSO4溶液的试管中，滴加几滴1 mol·L-1氨水，有蓝色沉淀生成； 步骤2：继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色溶液； 步骤3：向试管中加入8 mL 95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出。 下列说法不正确的是 A．最终所得溶液中大量存在NH、[Cu(NH3)4]2＋、 B．步骤2所发生反应的离子方程式为Cu(OH)2＋4NH3=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH- C．步骤3中用加入乙醇降低了溶剂的极性从而析出晶体 D．H2O与Cu2＋的配位能力大于NH3 【答案】D 【分析】硫酸铜溶液中滴加氨水，生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸铵，继续滴加氨水，氢氧化铜溶解，得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4，继续滴加95%乙醇，降低了溶剂的极性，有[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体析出。 【详解】A．根据分析，最终溶液中含硫酸铵和[Cu(NH3)4]SO4，大量存在NH、[Cu(NH3)4]2＋、，A正确； B．步骤2中继续滴加氨水，氢氧化铜溶解，得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4，离子方程式为Cu(OH)2＋4NH3=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH-，B正确； C．根据分析，加入乙醇降低了溶剂的极性从而析出晶体，C正确； D．硫酸铜溶液中铜离子以水合铜离子形式存在，加入氨水后最终转化为[Cu(NH3)4]2＋，故NH3与Cu2＋的配位能力大于H2O，D错误； 故选D。 10．下列说法正确的是 A．NH4Cl和Na2O2都既有配位键又有离子键 B．NCl3中N原子是sp3杂化，BCl3中B原子也是sp3杂化 C．[ Cu(H2O)4 ] 2+离子中H提供孤电子对，Cu2+提供空轨道 D．1 mol NH4BF4中，含有2 mol配位键 【答案】D 【详解】A．NH4Cl的中含有配位键，和Cl-形成离子键，Na2O2没有配位键只含有离子键，故A错误； B．NCl3中N原子价层电子对数为3+=4，N原子是sp3杂化，BCl3中B原子价层电子对数为3+=3，B原子是sp2杂化，故B错误； C．H2O中O原子孤电子对数为=2，,[Cu(H2O)4]2+离子中O提供孤电子对，Cu2+提供空轨道，故C错误； D．NH4BF4的和中各含有1个配位键，则1 mol NH4BF4中，含有2 mol配位键，故D正确； 故选D。 11．下列离子方程式或电极反应式不正确的是 A．AgCl沉淀在氨水中溶解： B．氯化铜溶液(蓝色)加热，溶液变黄绿色： C．电解苛性钠溶液制高铁酸盐的阳极反应式： D．泡沫灭火器的原理： 【答案】C 【详解】A．AgCl沉淀在氨水中溶解：，A正确； B．氯化铜溶液(蓝色)加热，平衡正向移动，溶液变黄绿色：，B正确； C．电解苛性钠溶液制高铁酸盐的阳极反应式：，C错误； D．泡沫灭火器的原理，铝离子和碳酸氢根水解相互促进，反应完全：，D正确； 故选C。 12．若配合物中心离子含有单电子，则配合物为顺磁性物质，将顺磁性物质置于外磁场中，会使磁场强度增大。某金属发光配合物的结构如下(代表苯环)。下列叙述错误的是 A．苯分子中有12个键 B．该配合物不属于顺磁性物质 C．苯中碳的未杂化的轨道形成6中心6电子的大键 D．该配合物中含有的化学键有配位键、氢键、共价键 【答案】D 【详解】A．苯分子中有12个键，其中有6个键，6个键，A项正确； B．观察结构，配合物中的铜元素显+1价，Cu+的价电子排布式为，不含有单电子，不属于顺磁性物质，B项正确； C．苯中环上的每个碳原子存在一个未杂化的2p轨道，每个轨道中含1个电子，碳的未杂化的轨道形成6中心6电子的大键，C项正确； D．氢键不属于化学键，D项错误； 故选：D。 13．纳米粒子在抗病毒和抗肿瘤方面有无限潜力。其晶胞结构如下图所示，M的坐标为，下列说法错误的是 A．填充在正四面体空隙中 B．的配位数为8 C．每个周围与它最近且等距的有6个 D．N的坐标为 【答案】D 【详解】A．由图可知，填充在4个围成的正四面体空隙中，A正确； B．由图知，距离Ce最近的O原子的个数为8，故的配位数为8，B正确； C．由图知，的前后上下左右均为，所以每个周围与它最近且等距的有6个，C正确； D．由图知，M的坐标为，沿z轴投影可得，N的的坐标为，沿x轴投影可得，N点的z坐标为，故N的坐标为，D错误； 故选D。 14．朱砂(硫化汞)在众多先秦考古遗址中均有发现，其立方晶系β型晶胞如下图所示，晶胞参数为anm，A原子的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A．S原子的配位数是8 B．晶胞中B原子分数坐标为 C．该晶体的密度是ρ= D．相邻两个Hg的最短距离为anm 【答案】C 【详解】A．由晶胞图知，S原子周围距离最近的Hg原子有4个，S的配位数是4，故A错误； B．由A原子的分数坐标为(0，0，0)，结合投影图知，晶胞中B原子位于“左上前”的小四面体体心，其分数坐标为(，，)，故B错误； C．由晶胞图可知，S原子位于体内，含S原子=4×1=4个，Hg原子位于8个顶角和6个面心，共含Hg原子数=6×+8×=4，故该晶体的密度是，故C正确； D．相邻两个Hg的最短距离为面对角线的一半，为anm，故D错误； 故选：C。 第II卷（非选择题） 15．铟(In)被广泛应用于电子、太阳能等领域。以某炼锌废渣(主要含ZnO、，还含少量、PbO、等物质)为原料，制备粗铟的工艺流程如下： 已知：①Sn(锡)是第IVA族元素； ②和煤油为萃取剂，萃取原理为： (1)为提高“酸浸”效率，可采取的措施有 (任意写一条)，滤渣的主要成分是 、 。 (2)“反萃取”中，从有机相中分离铟时，需加入浓度较大的盐酸，从平衡移动的角度说明其原因 。 (3)“沉铟”中，合转化为 ①合的VSEPR模型名称是 ； ②写出合转化为的离子方程式 。 (4)“酸溶”后，铟以形式存在溶液中，加入足量锌粉可制得粗铟，写出该制得粗铟反应的化学方程式是 。 (5)铜铟镓硒晶体(化学式为)和铜铟硒晶体(化学式为)是同一类型的晶胞结构，铜铟镓硒晶体可以看作是铜铟硒晶体中部分In被Ga取代。一种铜铟镓硒的晶胞结构如图所示。 ①该晶体中，距离Cu最近且等距的Se的个数为 。 ②若该晶体中In与Ga的个数比为3：2，则 (填数值)；的式量用表示，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为 (列出计算式)。 【答案】(1) 将废渣粉碎、适当提升温度、适当提升酸的浓度等 PbSO4 SiO2 (2)c(HCl)增大，平衡，逆向移动，In3+进入水溶液中，提高反萃取率 (3) 平面三角形 (4) (5) 4 0.4 【分析】从炼锌废渣(主要含ZnO、In2O3，还含少量SnO2、PbO、SiO2等物质)中提取粗铟，炼锌废渣加入稀硫酸，酸浸后滤渣含有PbSO4、SiO2，滤液再加入H2A2萃取剂将In3+(水相)转化为InA3·3HA(有机相)，最后加入盐酸再进行反萃取得到含、溶液。加烧碱沉铟后，转化为除去，加盐酸“酸溶”后，铟主要以形式存在溶液中，加入锌粉还原制得粗铟。 【详解】（1）为提高“酸浸”效率，可采取的措施有将废渣粉碎、适当提升温度、适当提升酸的浓度等；由分析可知，酸浸后滤渣含有PbSO4、SiO2； （2）加入浓度较大的盐酸后，c(HCl)增大，平衡，逆向移动，In3+进入水溶液中，提高反萃取率。 （3）①价层电子对个数=，所以原子杂化方式是sp2，VSEPR为平面三角形结构； ②在碱性条件转化为的离子方程式为； （4）铟主要以形式存在溶液中，加入锌粉制得粗铟，同时还生成一种具有还原性的气体，发生反应的化学方程式 （5）①以面心的Cu为研究对象，与其距离最近的4个Se构成了正四面体，则Cu最近且等距的Se的个数为4； ②铜铟镓硒晶体可以看作是铜铟硒晶体中部分In被Ga取代，则In和Ga总个数为1，In与Ga的个数比为3：2，则y=0.4；晶胞中Cu原子个数为，的式量用表示，则晶胞的质量为g，晶胞体积为a2b×10-30cm3，则晶胞密度为 16．是合成其他含钴配合物的重要原料，可由金属钴及其他原料制备。 已知：①在时恰好完全沉淀为 ②不同温度下在水中的溶解度如图所示。 (一)的制备 易潮解，的氧化性强于，可用金属钴与氯气反应制备。实验中利用如图装置(连接所用橡胶管省略)进行制备。 (1)用图中装置组合制备，连接顺序为a→ (填小写字母)；装置B的名称 ，其作用是 。 (二)的制备 Ⅰ.向锥形瓶内加入研细的、和水，加热溶解后加入活性炭作催化剂 Ⅱ.冷却后加入浓氨水混合均匀，控制温度在以下，并缓慢加入溶液 Ⅲ.在下反应一段时间后，经过_______、_______、过滤、洗涤、干燥等操作，得到晶体 (2)在步骤Ⅱ加入浓氨水前，需在步骤Ⅰ加入的原因：①溶于水电离出，使的电离平衡逆向移动，增大；② 。 (3)步骤Ⅱ加入溶液时，需控制温度在以下并缓慢加入的目的： ①控制反应速率； ② 。 (4)制备的总反应的化学方程式为 。 (5)步骤Ⅲ中的操作为 、 。 【答案】(1) 球形干燥管 吸收未反应完的防止污染空气，并且防止空气中水蒸气进入装置使潮解 (2)防止加入氨水时溶液中过大，生成沉淀(氯化铵水溶液显酸性，抑制水解) (3)防止温度过高使和分解 (4) (5) 趁热过滤 冷却结晶 【分析】利用浓盐酸与高锰酸钾反应制氯气，通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再通过浓硫酸干燥，得到的干燥纯净的氯气通入装置E与钴加热条件下反应生成氯化钴；再利用氯化钴与氨化铵在活性炭催化下反应制； 【详解】（1）装置A用于制备Cl2，装置D用于除去Cl2中的HCl，装置C用于干燥Cl2，装置E用于制备CoCl2，装置B的作用是防止多余的氯气污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置E，使CoCl2潮解，故连接顺序为A→D→C→E→B，接口顺序为a→；装置B为球形干燥管，作用为：吸收未反应完的防止污染空气，并且防止空气中水蒸气进入装置使潮解； （2）溶于水电离出，能使的电离平衡逆向移动，进而可以抑制的电离，防止加入氨水时溶液中过大，生成沉淀，有利于的配位； （3）和受热易分解，步骤Ⅱ中控制温度在10℃以下并缓慢加入溶液是为了控制反应速率，防止温度过高使和分解； （4）在题给制备反应中，是氧化剂，根据得失电子守恒、原子守恒可得总反应的化学方程式为； （5）根据已知信息②可知，在水中的溶解度随着温度的升高而增大，应先趁热过滤除去活性炭等杂质，再经冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到晶体。 17．尿素是人类历史上首个由无机物人工合成的有机物。氨基甲酸铵是以氨气和二氧化碳为原料合成尿素的中间产物。 (1)关于尿素的描述错误的是 （填标号）。 a.尿素中C原子的杂化方式为sp2    b.60g尿素含σ键约为个 c.尿素可与H2发生加成反应    d.氰酸铵与尿素互为同分异构体 (2)合成尿素一般认为通过如下步骤来实现： i.     ii.     对于总反应   （用“”“”表示），K= （用“K1”“K2”表示）。 (3)25℃时，将足量纯净的氨基甲酸铵置于密闭的真空容器中，只发生 测得容器内压强随时间变化如图所示： ①0~5min内，用分压变化表示 。该反应的平衡常数 。（用平衡时各气体分压代替平衡浓度计算出的平衡常数，分压=总压×体积分数） ②上述体系平衡后，若只改变下列条件，再次平衡，P（CO2）一定增大的是 （填标号）。 a.压缩容器体积    b.恒容下按充入NH3和CO2 c.适当升温    d.恒容下充入He ③25℃下，投入足量的氨基甲酸铵固体后，欲使平衡时，可提前在真空恒容容器中充入一定量的CO2，则提前充入的CO2压强至少为 kPa。 【答案】(1)c (2) (3) 1.6 256 c 63 【详解】（1）a．尿素中C原子与O原子之间为双键，其杂化方式为sp2，a正确； b．60g尿素即1mol CO(NH2)2，1mol CO(NH2)2中含有7molσ键，则含σ键约为7×6.02×1023个，b正确； c．尿素含有酰胺基，不能与H2发生加成反应，c错误； d．二者分子式相同，结构不同，则氰酸铵(NH4OCN)与尿素互为同分异构体，d正确； 故选c； （2）根据盖斯定律，总反应由反应i+反应ii得到，则；化学平衡常数：K=； （3）①计算0~5min之间，NH3分压变化表示；设二氧化碳平衡压强为xkPa，则氨为2xkPa，总压强为12kPa，p(CO2)=4kPa，p(NH3)=8kPa，该反应的平衡常数为：； ②a．该反应为气体分子数增加的反应，压缩体积相当于增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，二氧化碳分压减小，故a项不符合题意； b．恒容下按V(NH3):V(CO2)=2:1充入NH3和CO2，平衡不移动，二氧化碳分压不变，故b项不符合题意； c．适当升高温度，气体体积膨胀，总压强增大，二氧化碳的分压一定增大，故c项符合题意； d．恒容下充入He，气体浓度不发生改变，平衡不移动，二氧化碳分压不变，故d项不符合题意； 故答案为：c； ③25℃下，投入足量的氨基甲酸铵固体后，欲使平衡时P(NH3)≤2kPa，根据平衡常数，达平衡时，令二氧化碳平衡压强为xkPa，则，解得x=64kPa，64kPa-1kPa=63kPa，则提前充入的CO2压强至少为63kPa。 18．硼和氮是构建化合物的重要元素。请回答： (1)硼的氢化物俗称硼烷，最简单的硼烷是乙硼烷()，结构如下图： ，(为氢桥键)中B原子的杂化方式为 。写出硼原子能量最低的激发态的轨道表示式 。与NaH反应，生成一种环境友好的固体储氢材料，恒温容器中该储氢材料与水反应生成和碱性溶液，开始时释放氢较快，经过一段时间后就缓慢下来，其原因是 。 (2)吡啶()、吡咯()、硼烷-吡啶()的环状结构部分均与苯环相似。下列说法正确的是_______。 A．吡咯中所含元素的电负性： B．相同条件下吡啶()在水中的溶解性大于硼烷-吡啶 C．硼烷-吡啶分子中含有键数目为10 D．碱性：吡啶吡咯 (3)某金属硼化物在特定条件下能形成如下图所示的晶体结构，其密度为。则该金属原子最近等距的金属原子有 个。金属硼化物金属元素的相对原子质量等于 。(设为阿伏加德罗常数的值，用含的计算式表示)。 【答案】(1) 与水反应生成碱性的偏硼酸钠，溶液中浓度减小，反应速率减小 (2)ABD (3) 12 【详解】（1） 中B原子形成了4根键，故其杂化方式为。硼原子能量最低的激发态，是把电子激发到能量较高的同能层的原子轨道，应激发2s上的一个电子到2p轨道，故为。与水反应生成的原理是与水电离的的反应，根据信息，容器为恒温，故排除温度的影响，又为碱性溶液，说明随着反应的进行，浓度增大，碱性增强，浓度变小，反应速率变慢。故答案为与水反应生成碱性的，浓度减小，反应速率减小。 （2）A．吡咯中所含元素的电负性：，A正确； B．相同条件下吡啶与水分子之间可以形成氢键，硼烷-吡啶中的N原子无孤对电子，难以形成氢键，吡碇在水中的溶解能力强于硼烷-吡啶，B正确； C．硼烷-吡啶分子中含有键数目为15，C错误； D．吡啶中N原子为杂化，杂化轨道上容纳了孤电子对，有碱性。吡咯结构与苯环类似，N原子也为杂化，但孤对电子参与形成了大键，故碱性弱，D正确； 故选ABD； （3）由该晶体结构可知，金属原子同层的金属原子为6个，然后它的上一层最近等距的金属原子3个，下一层最近等距的金属原子也为3个，共计12个。该晶胞的体积为，则该晶胞的摩尔质量为，该晶胞中B原子的个数为，金属原子的个数为，则该金属元素的相对原子量等于。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 综合复习与测试卷一 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版选择性必修2。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第I卷（选择题） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活密切相关，下列应用和判断正确的是 A．节日燃放的焰火与原子核外电子的跃迁有关 B．加大低毒、低残留农药的开发利用，提高粮食产量以保障安全 C．化石燃料终将枯竭，解决能源危机的办法是加大化石燃料的开采、储存 D．地震发生后，灾区急需大量消毒剂，其中SO2可用于环境消毒 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．的电子式： B．的价层电子排布式： C．基态碳原子的最外层电子轨道表示式： D．基态的离子结构示意图为 3．下列说法错误的是 A．不符合泡利原理 B．p能级能量一定比s能级的能量高 C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，3p的半径比2p大 D．基态N原子的轨道表示式为，违背了洪特规则 4．由下列实验及现象得出的结论，不正确的是 选项 实验内容及现象 结论 A 分别将相同浓度的溶液逐滴加入到一定浓度的溶液中，直至过量，两者均出现白色沉淀；溶液中沉淀逐渐溶解，溶液中沉淀不溶 比金属性强 B 用熔嵌在玻璃棒上的铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯外焰上灼烧，焰色为黄色 该溶液一定是钠盐 C 向和混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色 被还原为 D 某溶液中滴加溶液产生蓝色沉淀 该溶液中有 A．A B．B C．C D．D 5．短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，Z的单质是合成氨的原料之一，M的最高价氧化物对应的水化物为强酸，它们组成的一种分子结构如下图所示。下列说法错误的是 A．简单氢化物的沸点： B．第一电离能： C．中Z原子采用杂化 D．Y、M、Z的氧化物均为酸性氧化物 6．铁氰化钾因其特殊的氧化能力，在有机合成领域中起着重要的作用，工业上采用“氯气氧化法”制备：。下列说法正确的是 A．的电子式为，水溶液呈碱性 B．中铁元素化合价为+3价，配位数为6 C．中既含离子键又含非极性键、配位键 D．HCN中碳原子的杂化轨道类型为，其空间结构为V形 7．是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中的数目为 B．中含键数目为 C．标况下，所含分子数为 D．与在密闭容器中充分反应后的分子数为 8．冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(其晶胞结构如图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点及面心，实心球所示原子位于立方体内)类似。有关冰晶胞的说法合理的是 A．水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键 B．晶体冰与金刚石晶体硬度相差不大 C．冰分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是一种σ键 D．氢键的存在导致冰晶胞与金刚石晶胞微粒的排列方式类似 9．由硫酸铜溶液制取硫酸四氨合铜晶体{[Cu(NH3)4]SO4·H2O}的实验如下： 步骤1：向盛有4 mL 0.1 mol·L-1蓝色CuSO4溶液的试管中，滴加几滴1 mol·L-1氨水，有蓝色沉淀生成； 步骤2：继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色溶液； 步骤3：向试管中加入8 mL 95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出。 下列说法不正确的是 A．最终所得溶液中大量存在NH、[Cu(NH3)4]2＋、 B．步骤2所发生反应的离子方程式为Cu(OH)2＋4NH3=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH- C．步骤3中用加入乙醇降低了溶剂的极性从而析出晶体 D．H2O与Cu2＋的配位能力大于NH3 10．下列说法正确的是 A．NH4Cl和Na2O2都既有配位键又有离子键 B．NCl3中N原子是sp3杂化，BCl3中B原子也是sp3杂化 C．[ Cu(H2O)4 ] 2+离子中H提供孤电子对，Cu2+提供空轨道 D．1 mol NH4BF4中，含有2 mol配位键 11．下列离子方程式或电极反应式不正确的是 A．AgCl沉淀在氨水中溶解： B．氯化铜溶液(蓝色)加热，溶液变黄绿色： C．电解苛性钠溶液制高铁酸盐的阳极反应式： D．泡沫灭火器的原理： 12．若配合物中心离子含有单电子，则配合物为顺磁性物质，将顺磁性物质置于外磁场中，会使磁场强度增大。某金属发光配合物的结构如下(代表苯环)。下列叙述错误的是 A．苯分子中有12个键 B．该配合物不属于顺磁性物质 C．苯中碳的未杂化的轨道形成6中心6电子的大键 D．该配合物中含有的化学键有配位键、氢键、共价键 13．纳米粒子在抗病毒和抗肿瘤方面有无限潜力。其晶胞结构如下图所示，M的坐标为，下列说法错误的是 A．填充在正四面体空隙中 B．的配位数为8 C．每个周围与它最近且等距的有6个 D．N的坐标为 14．朱砂(硫化汞)在众多先秦考古遗址中均有发现，其立方晶系β型晶胞如下图所示，晶胞参数为anm，A原子的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A．S原子的配位数是8 B．晶胞中B原子分数坐标为 C．该晶体的密度是ρ= D．相邻两个Hg的最短距离为anm 第II卷（非选择题） 15．铟(In)被广泛应用于电子、太阳能等领域。以某炼锌废渣(主要含ZnO、，还含少量、PbO、等物质)为原料，制备粗铟的工艺流程如下： 已知：①Sn(锡)是第IVA族元素； ②和煤油为萃取剂，萃取原理为： (1)为提高“酸浸”效率，可采取的措施有 (任意写一条)，滤渣的主要成分是 、 。 (2)“反萃取”中，从有机相中分离铟时，需加入浓度较大的盐酸，从平衡移动的角度说明其原因 。 (3)“沉铟”中，合转化为 ①合的VSEPR模型名称是 ； ②写出合转化为的离子方程式 。 (4)“酸溶”后，铟以形式存在溶液中，加入足量锌粉可制得粗铟，写出该制得粗铟反应的化学方程式是 。 (5)铜铟镓硒晶体(化学式为)和铜铟硒晶体(化学式为)是同一类型的晶胞结构，铜铟镓硒晶体可以看作是铜铟硒晶体中部分In被Ga取代。一种铜铟镓硒的晶胞结构如图所示。 ①该晶体中，距离Cu最近且等距的Se的个数为 。 ②若该晶体中In与Ga的个数比为3：2，则 (填数值)；的式量用表示，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为 (列出计算式)。 16．是合成其他含钴配合物的重要原料，可由金属钴及其他原料制备。 已知：①在时恰好完全沉淀为 ②不同温度下在水中的溶解度如图所示。 (一)的制备 易潮解，的氧化性强于，可用金属钴与氯气反应制备。实验中利用如图装置(连接所用橡胶管省略)进行制备。 (1)用图中装置组合制备，连接顺序为a→ (填小写字母)；装置B的名称 ，其作用是 。 (二)的制备 Ⅰ.向锥形瓶内加入研细的、和水，加热溶解后加入活性炭作催化剂 Ⅱ.冷却后加入浓氨水混合均匀，控制温度在以下，并缓慢加入溶液 Ⅲ.在下反应一段时间后，经过_______、_______、过滤、洗涤、干燥等操作，得到晶体 (2)在步骤Ⅱ加入浓氨水前，需在步骤Ⅰ加入的原因：①溶于水电离出，使的电离平衡逆向移动，增大；② 。 (3)步骤Ⅱ加入溶液时，需控制温度在以下并缓慢加入的目的： ①控制反应速率； ② 。 (4)制备的总反应的化学方程式为 。 (5)步骤Ⅲ中的操作为 、 。 17．尿素是人类历史上首个由无机物人工合成的有机物。氨基甲酸铵是以氨气和二氧化碳为原料合成尿素的中间产物。 (1)关于尿素的描述错误的是 （填标号）。 a.尿素中C原子的杂化方式为sp2    b.60g尿素含σ键约为个 c.尿素可与H2发生加成反应    d.氰酸铵与尿素互为同分异构体 (2)合成尿素一般认为通过如下步骤来实现： i.     ii.     对于总反应   （用“”“”表示），K= （用“K1”“K2”表示）。 (3)25℃时，将足量纯净的氨基甲酸铵置于密闭的真空容器中，只发生 测得容器内压强随时间变化如图所示： ①0~5min内，用分压变化表示 。该反应的平衡常数 。（用平衡时各气体分压代替平衡浓度计算出的平衡常数，分压=总压×体积分数） ②上述体系平衡后，若只改变下列条件，再次平衡，P（CO2）一定增大的是 （填标号）。 a.压缩容器体积    b.恒容下按充入NH3和CO2 c.适当升温    d.恒容下充入He ③25℃下，投入足量的氨基甲酸铵固体后，欲使平衡时，可提前在真空恒容容器中充入一定量的CO2，则提前充入的CO2压强至少为 kPa。 18．硼和氮是构建化合物的重要元素。请回答： (1)硼的氢化物俗称硼烷，最简单的硼烷是乙硼烷()，结构如下图： ，(为氢桥键)中B原子的杂化方式为 。写出硼原子能量最低的激发态的轨道表示式 。与NaH反应，生成一种环境友好的固体储氢材料，恒温容器中该储氢材料与水反应生成和碱性溶液，开始时释放氢较快，经过一段时间后就缓慢下来，其原因是 。 (2)吡啶()、吡咯()、硼烷-吡啶()的环状结构部分均与苯环相似。下列说法正确的是_______。 A．吡咯中所含元素的电负性： B．相同条件下吡啶()在水中的溶解性大于硼烷-吡啶 C．硼烷-吡啶分子中含有键数目为10 D．碱性：吡啶吡咯 (3)某金属硼化物在特定条件下能形成如下图所示的晶体结构，其密度为。则该金属原子最近等距的金属原子有 个。金属硼化物金属元素的相对原子质量等于 。(设为阿伏加德罗常数的值，用含的计算式表示)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$