专题02 认识物质的构成【考题猜想】（21大题型）-2024-2025学年九年级化学上学期期末考点大串讲（鲁教版2024）

专题02 认识物质的构成 考点一 分子和原子 题型1 用微粒的观点解释现象 题型2 实验探究分子的性质 题型3 物质由分子、原子、离子构成 题型4 分子、原子、离子之间的区别和联系 题型5 从微观角度判断和解释物质的变化和物质的分类 考点二 原子结构 题型6 原子结构 题型7 原子核外电子的分层排布 题型8 离子的概念及形成 题型9 相对原子质量 考点三 物质的分类 题型10 纯净物、混合物、单质、化合物 题型11 微观角度识别物质分类 考点四 元素 题型12 元素的概念及理解 题型13 自然界中元素含量 题型14 元素的种类、化学性质与原子结构的关系 题型15 元素周期表结构及规律 题型16 元素周期表信息与结构示意图综合考查 考点四 物质组成的表示 题型167 化学式的书写与意义 题型18 化学用语 题型19 化合价 题型20 有关化学式的计算-选择题 题型21 有关化学式的计算-计算题 ▉题型1 用微粒的观点解释现象 【例1】用“分子的观点”解释下列现象，不正确的是（ ） A．湿衣服晾干—分子不断运动 B．气体受热膨胀—分子间隔变大 C．水结成冰—水分子本身发生变化 D．轮胎充气—分子间有间隔 【答案】C 【解析】A、湿衣服晾干，是由于水分子不断运动到空气中，选项正确； B、气体受热后分子间隔变大，导致气球变鼓，选项正确； C、水结冰是由于水分子间隔变化，水分子本身不变，选项错误； D、轮胎充气是由于分子有间隔，压强增大，分子间间隔变小，选项正确； 故选：C。 【变式1-1】2024年年初湖南省气温逐降，许多地方下了霰，霰是在高空中的水蒸气遇到冷空气凝结成的小冰粒，下列有关说法正确的是（ ） A．霰的形成过程中，水分子种类发生改变 B．霰的形成过程中，水分子间的间隔不变 C．霰的形成过程中，水分子运动速率减慢 D．霰是高空形成的，其成分与地面上的水完全不同 【答案】C 【解析】A、霰是在高空中的水蒸气遇到冷空气凝结成的小冰粒，霰的形成过程中，水分子种类没有发生改变，故A说法错误； B、霰是在高空中的水蒸气遇到冷空气凝结成的小冰粒，霰的形成过程中，水分子间的间隔改变（变小），故B说法错误； C、霰是在高空中的水蒸气遇到冷空气凝结成的小冰粒，霰的形成过程中，温度降低，水分子运动速率减慢，故C说法正确； D、霰是高空形成的，水和冰均是由水分子构成的，故其成分与地面上的水相同，故D说法错误； 故选：C。 【变式1-2】对下列事实的微观解释错误的是（ ） A．气体制成干冰体积变小——分子的种类改变 B．和的化学性质不同——分子构成不同 C．氢气和液氢都具有可燃性——分子相同化学性质相同 D．木炭在氧气中比空气中燃烧更旺——氧气中碳原子与氧分子碰撞几率更大 【答案】A 【解析】A、CO2气体制成干冰体积变小，是因为分子间隔减小，而分子种类在这一过程保持不变，A选项错误； B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒。H2O和H2O2都是由分子构成的物质，它们的化学性质不同，是因为分子构成不同，B选项正确； C、氢气和液氢都是由氢分子构成的物质，它们都具有可燃性，是因为分子相同化学性质相同，C选项正确； D、化学变化是反应物微观粒子相互碰撞反应的结果，碰撞几率越大，化学反应速率越快。氧气中氧分子的浓度比空气中氧分子的浓度大，在氧气中碳原子与氧分子碰撞几率更大，反应速率更快，所以木炭在氧气中比空气中燃烧更旺，D选项正确。 故选：A。 ▉题型2 实验探究分子的性质 【例2】为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某同学设计了以下三种实验方案，请回答有关问题 【实验方案一】 （1）如图1.观察到的实验现象是 ；说明 。 【实验方案二】如图2、图3。 （2）图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，瓶内用细线固定有用滤纸折叠成的大小和形状相同的小纸花，小纸花上都均匀喷有酚酞溶液，按照图4的操作方式分别用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和40℃的热水中。图2、图3采用 实验的方法，观察到的现象是 ； 【实验结论】 （3）上述实验证明：分子是不断运动的，且分子的运动速率与 有关。 【实验方案三】如图5 （4）用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。过一会儿后，从图5中观察到有白烟产生且位置偏右，说明：①氨分子运动的比氯化氢分子运动得 (选填“快”或“慢”)，②分子运动快慢与 有关。 【答案】（1）酚酞溶液变红 分子在不停的运动 （2）对比 小纸花由下向上依次变红，且图3比图2变色快 （3）温度 （4）快 分子质量 【解析】（1）浓氨水易挥发，挥发出的氨分子在不断的运动，运动到酚酞溶液中，氨分子与水分子结合形成氨水，氨水呈碱性使酚酞溶液变红；该实验说明分子在不停的运动。 （2）图2和图3实验，除了温度不同，其他条件都相同，通过对比实验现象得出影响分子运动速率的因素，所以图2、图3采用对比实验的方法，观察到的现象是小纸花由下向上依次变红，且图3比图2变色快。 （3）通过图2和图3实验的现象小纸花由下向上依次变红，且图3比图2变色快，因图3实验的温度比图2实验的温度高，所以可以得出分子是不断运动的，且分子的运动速率与温度有关，温度越高，分子运动速率越快。 （4）浓氨水和浓盐酸都易挥发，挥发出的氨分子和氯化氢分子在不断的运动，当两个分子相遇时会发生反应生成氯化铵，产生白烟，从图5中观察到有白烟产生且位置偏右，说明氨分子运动的速率比氯化氢运动的速率快；氨分子的相对分子质量为17，氯化氢的相对分子质量为36.5，所以可得分子质量越小，分子运动速率越快，即分子运动快慢与分子质量有关。 【变式2-1】项目式作业——论证分子运动实验活动中，小科采用了如图所示装置进行实验。 【查阅资料】浓氨水(氨气的水溶液)可以使无色酚酞试液变为红色 【现象分析】 （1）氨气是由 构成的。 （2）将甲、乙两组装置分别放置一段时间，发现甲装置中的B杯液体变成红色，乙装置没有变化，由此可以得出的结论是 。 【反思交流】 （3）这个实验中采用了甲、乙两组装置，目的是 。 【改进创新】 （4）小科进一步改进实验，设计如图丙所示实验，将滴有酚酞试液的滤纸条放在试管里，往试管口的棉花滴10滴浓氨水，可观察到的现象是 。 【答案】（1）氨分子 （2）氨分子在不停地做无规则运动 （3）进行对照 （4）滤纸条从试管口向试管底部逐渐变红 【解析】（1）氨气是由氨分子构成的； （2）将甲、乙两组装置分别放置一段时间，发现甲装置中的B杯液体变成红色，乙装置没有变化，原因是氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，因此可以得出的结论是分子在不停地做无规则运动； （3）这个实验中采用了甲、乙两组装置，甲是作为实验组，乙为对照组，目的是进行对照； （4）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可以观察到的现象是滤纸条从试管口向试管底部的无色酚酞溶液依次变为红色。 ▉题型3 物质由分子、原子、离子构成 【例3】物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是（ ） A．蒸馏水 B．氧化汞 C．氯化钠 D．金刚石 【答案】C 【解析】A、蒸馏水由水分子构成，故选项A不符合题意； B、氧化汞由氧化汞分子构成，故选项B不符合题意； C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故选项C符合题意； D、金刚石由碳原子直接构成，故选项D不符合题意； 故选：C。 【变式3-1】下列物质由分子构成的是（ ） A．铜 B．硅 C．二氧化碳 D．氯化钠 【答案】C 【解析】A、铜是金属由原子构成，不符合题意； B、硅是非金属固体由原子构成，不符合题意； C、二氧化碳是气体由分子构成，符合题意； D、氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意。 故选C。 【变式3-2】构成物质的粒子有分子、原子和离子，下列物质由原子构成的是（ ） A．水 B．铜 C．二氧化碳 D．氯化钠 【答案】B 【解析】A、水由水分子构成。不符合题意； B 、铜属于金属单质，由铜原子构成，符合题意 C 、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不符合题意 D 、氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意。 故选B。 ▉题型4 分子、原子、离子之间的区别和联系 【例4】关于分子、原子、离子的说法正确的是（ ） A．分子可分，原子不可分 B．分子、原子、离子都可以直接构成物质 C．分子的质量一定比原子大 D．原子是最小的粒子，不可再分 【答案】B 【解析】A、在化学变化中分子可分，原子不可分，没有化学变化的限制，原子仍可以再分，可以分成原子核和电子，故选项说法错误； B、分子、原子、离子都可以直接构成物质，故选项说法正确； C、分子的质量不一定比原子大，分子和原子不能笼统的比较大小，但由原子构成的分子，其一个分子的质量比构成它的原子大，故选项说法错误； D、原子是化学变化中的最小微粒，没有化学变化的限制，原子不是最小的粒子，仍可再分，可以分成原子核和电子，故选项说法错误； 故选：B。 【变式4-1】下列有关分子、原子的说法正确的是（ ） A．分子可以构成物质，原子不能构成物质 B．保持物质化学性质的微粒是原子 C．分子比原子大 D．分子、原子间都有一定的间隔 【答案】D 【解析】A、分子、原子都能构成物质，故选项说法错误； B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，由原子直接构成的物质，原子是保持其化学性质的最小微粒，故选项说法错误； C、不同物质的分子和原子不能直接比较，故选项说法错误； D、分子、原子间都有一定的间隔，故选项说法正确； 故选：D。 【变式4-2】下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，正确的是（ ） A．原子核由质子、中子、核外电子构成 B．同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等 C．原子得到或失去电子后变成离子 D．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 【答案】C 【解析】A、原子是由质子、中子、核外电子构成的，但并不是所有原子中都有中子，如氢原子内没有中子，选项A说法错误； B、同种元素的原子核内质子数一定相等，但中子数不一定相等，如C—12和C—13，选项B说法错误； C、原子得到或失去电子就变成阴离子或阳离子，原子得到或失去电子就变成离子，，选项C说法正确； D、水是由水分子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子，而不是氢原子和氧原子，选项D说法错误。 故选C。 ▉题型5 从微观角度判断和解释物质的变化和物质的分类 【例5】下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有两种原子，属于化合物； B.图中含有三种物质的分子，属于混合物； C.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质； D.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质． 【变式5-1】保持水的化学性质的最小微粒是（ ） A．氢原子 B．水分子 C．氧原子 D．氢、氧元素 【答案】B 【解析】由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，所以保持水化学性质的最小微粒是水分子，故选：B。 【变式5-2】下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、图示物质由不同种分子构成，属于混合物，符合题意； B、图示物质由同种分子构成，属于纯净物，不符合题意； C、图示物质由同种分子构成，属于纯净物，不符合题意； D、图示物质由同种分子构成，属于纯净物，不符合题意。 故选：A。 ▉题型6 原子结构 【例6】跨学科活动原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。其中，行星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世，如图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。下列有关认识正确的是（ ） A．锂原子的核电荷数是4 B．图中带负电的微观粒子是电子 C．原子核是不可分割的实心球体 D．由图可知，锂原子带2个单位负电荷 【答案】B 【解析】A、原子的核电荷数=原子的质子数，则锂原子的核电荷数是3，该选项认识不正确； B、原子中含有质子、中子和电子，其中质子带正电，中子不带电，电子带负电，则图中带负电的微观粒子是电子，该选项认识正确； C、原子核是由质子和中子构成，该选项认识不正确； D、由图可知，锂原子带3个单位的负电荷，该选项认识不正确。 故选B。 【变式6-1】卢瑟福发现了原子中的哪一种粒子（ ） A．原子核 B．质子 C．中子 D．电子 【答案】A 【解析】卢瑟福根据该实验现象提出了原子核式结构模型：原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转，因此卢瑟福的α粒子散射实验证明原子中存在原子核； 故选A。 【变式6-2】下列有关原子的结构说法正确的是（ ） A．电子离原子核越远，它的能量越高 B．最外层电子数少于4个，一定是金属的原子 C．最外层电子数相同，原子化学性质一定相似 D．相对稳定结构的粒子一定是稀有气体的原子 【答案】A 【解析】A、原子核外电子是分层排布的，在多个电子的原子里，能量低的电子离核近，能量高的电子离核远，符合题意； B、最外层电子数少于4个，不一定是金属的原子，如氢原子的最外层电子数是1，不符合题意； C、最外层电子数相同，原子的化学性质不一定相似，如氦原子和镁原子的最外层电子数均是2，但是氦原子只有一个电子层，达到了相对稳定结构，镁原子在化学反应中，容易失去电子，两者化学性质不相似，不符合题意； D、相对稳定结构的粒子不一定是稀有气体的原子，如离子也达到了相对稳定结构，不符合题意。 故选A。 ▉题型7 原子核外电子的分层排布 【例7】第24届冬奥会运用的5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片是用氮化镓材料制成的。如图是镓(Ga)原子的结构示意图，下列有关说法不正确的是（ ） A．镓元素位于第四周期 B．镓原子核内质子数为31 C．在化学反应中易失去电子，形成Ga3+ D．氯化镓的化学式为Ga2Cl 【答案】D 【解析】A、周期数=原子核外电子层数，镓元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，镓元素位于第四周期，故选项说法正确； B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，则镓原子核内质子数为31，故选项说法正确； C、最外层电子数是3，小于4，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子，形成Ga3+，故选项说法正确； D、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，由Ga3+，则该元素的化合价为+3价，氯元素显-1价，组成化合物的化学式为GaCl3，故选项说法错误。 故选：D。 【变式7-1】下列粒子中，属于阴离子的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、核内质子数=核外电子数=16，表示硫原子，不符合题意； B、核内质子数为10，核外电子数为10，表示氖原子，不符合题意； C、核内质子数为9，核外电子数为10，表示氟离子，属于阴离子，符合题意； D、核内质子数为12，核外电子数为10，表示镁离子，属于阳离子，不符合题意。 故选：C。 【变式7-2】如图是五种微观粒子的结构示意图，下列说法错误的是（ ） A．①④两种原子通过得失电子形成氟化钠 B．上述五种微观粒子只涉及四种元素 C．①②④属于原子，③⑤属于阴离子 D．表示的微观粒子性质较稳定的是②③⑤ 【答案】C 【解析】A、①为氟原子，在化学变化中的电子成阴离子，④为钠原子，在化学变化中是电子，①④两种原子通过得失电子形成氟化钠，A正确； B、质子数相同属于同种元素，上述五种微观粒子只涉及四种元素，B正确； C、核内质子数等与核外电子数为原子，核内质子数小于核外电子数为阴离子，核内质子数大于核外电子数为阳离子，①②④属于原子，③为阳离子，⑤属于阴离子，C错误； D、最外层电子数为8时，化学性质稳定，故表示的微观粒子性质较稳定的是②③⑤，D正确。 故选C。 ▉题型8 离子的概念及形成 【例8】如图是氯化钠的形成过程示意图。下列有关描述中错误的是（ ） A．Na和Na+两种微粒的质子数相同 B．一个氯原子如果得到一个电子就变成相对稳定结构 C．带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用形成氯化钠分子 D．钠原子在反应中失去1个电子带上1个单位的正电荷 【答案】C 【解析】A、钠原子在反应中失去1个电子形成钠离子，质子数没有发生变化，Na和Na+两种微粒的质子数相同，故A正确； B、氯原子最外层有7个电子，如果得到一个电子就变成8电子相对稳定结构，故B正确； C、带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用形成离子化合物氯化钠，氯化钠是由离子构成的，不存在氯化钠分子，故C错误； D、电子带负电，钠原子在反应中失去1个电子带上1个单位的正电荷，故D正确。 故选C。 【变式8-1】下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中，不正确的是（ ） A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B．氯化钠是由带电的离子构成的，因此氯化钠是显电性的 C．钠原子失去一个电子形成钠离子后，原子核没有发生变化 D．氯离子和钠离子相互作用，形成了新物质氯化钠 【答案】B 【解析】A、钠原子的最外层只有1个电子，在化学反应中易失去1个电子，形成钠离子；氯原子的最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子，形成氯离子，故选项A说法正确； B、由氯化钠的形成过程可知，氯化钠是由带电的钠离子、氯离子构成的，由于钠离子所带正电荷的总数与氯离子所带负电荷的总数相等，因此氯化钠不显电性，故选项B说法不正确； C、钠原子失去一个电子形成钠离子后，原子核没有发生变化，故选项C说法正确； C、由氯化钠的形成过程可知，氯离子和钠离子相互作用，形成了新物质氯化钠，故选项D法正确； 故选：B。 ▉题型9 相对原子质量 【例9】关于相对原子质量的叙述（ ） ①相对原子质量就是一个原子的质量； ②相对原子质量是一个碳原子质量的1/12； ③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值； ④相对原子质量的单位是“千克”； ⑤相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和； ⑥一般化学计算常采用相对原子质量的近似值。其中正确的是（ ） A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．③⑤⑥ 【答案】D 【解析】①相对原子质量是一个比值，该项错误；②相对原子质量是以一种碳原子（碳-12）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比，该项错误；③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值，该项正确；④相对原子质量不是原子的真实质量，是一个比值，它的单位是“1”，一般不读出也不写出，该项错误；⑤相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和，该项正确；⑥一般化学计算常采用相对原子质量的近似值，该项正确；故选D。 【变式9-1】下列关于相对原子质量的说法正确的是（ ） A．就是原子的实际质量 B．是原子质量与12C原子质量的比值 C．是一个比值，单位为g D．相对原子质量越大，原子的实际质量就越大 【答案】D 【解析】A、相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值，不是原子的实际质量，故选项说法错误； B、相对原子质量是原子质量与一种碳12原子质量的的比值，故选项说法错误； C、相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，不是“g”，只不过常省略而已，故选项说法错误； D、相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值，所以可以计算得到两种元素原子质量之比等于它们的相对原子质量之比，原子质量越大，则相对原子质量越大，故选项说法正确； 故选：D。 ▉题型10 纯净物、混合物、单质、化合物 【例10】下列物质中，属于混合物的是（ ） A．冰 B．液态氧 C．五氧化二磷 D．矿泉水 【答案】D 【解析】A、冰是固态的水，是由一种物质水组成的，属于纯净物，不符合题意； B、液态氧是由一种物质组成的，属于纯净物，不符合题意； C、五氧化二磷是由一种物质组成的，属于纯净物，不符合题意； D、矿泉水是由水和多种溶于水的矿物质组成的，属于混合物，符合题意； 故选：D。 【变式10-1】（2024·内蒙古兴安盟·中考真题）纯净物分为单质和化合物。下列物质属于单质的是（ ） A．氢氧化镁 B．氯化银 C．氦气 D．二氧化氮 【答案】C 【解析】A、氢氧化镁是由镁、氢、氧三种元素组成的，不属于单质，选项错误； B、氯化银是由银和氯两种元素组成的，不属于单质，选项错误； C、氦气是由氦元素组成的纯净物，属于单质，选项正确； D、二氧化氮是由氮、氧两种元素组成的，不属于单质，选项错误； 故选C。 【变式10-2】对物质进行分类是重要的研究方法，下列各组物质中，前者属于混合物、后者属于单质的是（ ） A．自来水、矿泉水 B．空气、二氧化碳 C．石灰石、氢气 D．氧化镁、镁 【答案】C 【解析】A、自来水、矿泉水中均含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意； B、空气中含有氮气、氧气等，属于混合物，二氧化碳中含有碳、氧两种元素，属于化合物，该选项不符合题意； C、石灰石中含有多种物质，属于混合物，氢气中只含一种元素，属于单质，该选项符合题意； D、氧化镁中只含一种物质，属于纯净物，镁中只含一种元素，属于单质，该选项不符合题意。 故选C。 ▉题型11 微观角度识别物质分类 【例11】下列四组微观示意图中，和代表了不同的原子，其中属于化合物的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、A中含有两种不同分子，属于混合物，不符合题意； B、B中只含有一种分子，属于纯净物，分子中只含有一种原子，属于单质，不符合题意； C、C中只含有一种分子，属于纯净物，分子中原子种类不同，属于化合物，符合题意； D、D中含有两种不同分子，属于混合物，不符合题意。 故选C。 【变式11-1】下列图示中，不能表示纯净物的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、图示是由同种分子构成的物质，属于纯净物，不符合题意； B、图示中有三种不同分子和一种原子，属于混合物，符合题意； C、图示是由同种分子构成的物质，属于纯净物，不符合题意； D、图示是由同种分子构成的物质，属于纯净物，不符合题意； 故选：B。 ▉题型12 元素的概念及理解 【例12】嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是（ ） A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．相对原子质量 【答案】A 【解析】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称；铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是质子数。 故选A。 【变式12-1】氧元素与氢元素属于不同元素的原因是（ ） A．电子数不同 B．中子数不同 C．质子数不同 D．相对原子质量不同 【答案】C 【解析】元素是具有相同质子数的一类原子的总称，则氧元素与氢元素属于不同元素的原因是两种原子的质子数不同，故选C。 【变式12-2】饮用矿泉水可分为碳酸水、硅酸水和锶水等几大类。此外还有含锌、锂、溴、碘及硒等的矿泉水，这里的“锌、锂、溴、碘、硒”指的是（ ） A．元素 B．单质 C．电子 D．分子 【答案】A 【解析】物质都是由元素组成的，这里的“锌、锂、溴、碘、硒”指的是元素，故选A。 ▉题型13 自然界中元素含量 【例13】地壳中含有丰富的元素资源，其中含量最多的元素是（ ） A．铁元素 B．铝元素 C．硅元素 D．氧元素 【答案】D 【解析】地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，因此含量最多的元素是氧元素，故选D。 【变式13-1】地壳中各元素的质量分数由多到少排列正确的是（ ） A．氧、硅、铝、铁 B．硅、氧、铁、铝 C．铁、铝、氧、硅、 D．氧、铝、硅、铁 【答案】A 【解析】地壳中各元素所占质量分数由大到小的顺序为：氧、硅、铝、铁，故选A。 ▉题型14 元素的种类、化学性质与原子结构的关系 【例14】锂电池新能源汽车的使用，能有效改善空气质量。如图是锂元素在元素周期表中的信息，下列有关说法中正确的是（ ） A．锂属于非金属元素 B．锂的相对原子质量为6.941g C．与锂元素具有相似化学性质的是A D．在A、B、C三种粒子中属于同种元素的是B和C 【答案】C 【分析】元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。 在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，质子数决定元素的种类，弧线表示电子层，弧线上数字表示该层电子数，元素化学性质与最外层电子数有密切关系。 【解析】A、由汉字结构可知，锂属于金属元素，错误； B、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，不是“g”，锂的相对原子质量为6.941，错误； C、与锂元素具有相似化学性质的是A，两者的最外层电子数相同，正确； D、同一元素的质子数相同，在A、B、C三种粒子中属于同种元素的是A和C，错误； 故选C。 【变式14-1】根据图提供的信息，回答下列问题： （1）碘的相对原子质量为 。 （2）A、B、C、D中，具有稳定结构的原子是 (填字母序号)。 （3）A、B、C、D中，共有 种元素。 （4）C代表的微观粒子在化学反应中易 (选填“失去”或“得到”)电子。 【答案】（1）126.9 （2）A （3）三/3 （4）失去 【解析】（1）由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则碘的相对原子质量为126.9。 （2）A、B、C、D中，ACD质子数=核外电子数，表示原子，A最外层电子数为8，是具有稳定结构的原子。 （3）不同元素质子数不同，B、C质子数相同，属于同种元素，故A、B、C、D中，共有3种元素。 （4）C最外层电子数为1＜4，在化学反应中易失去电子。 ▉题型15 元素周期表结构及规律 【例15】（2024·内蒙古兴安盟·中考真题）5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片由氮化镓材料制成。镓元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．镓的原子序数是31 B．镓属于非金属元素 C．镓原子中的质子数为31 D．镓的相对原子质量是69.72 【答案】B 【解析】A、根据元素周期表可知，左上角的数字表示原子序数，所以镓元素的原子序数为31，故该选项说法正确，不符合题意； B、从元素名称中可以判断元素的种类，镓带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误，符合题意； C、镓元素的原子序数为31，在原子结构中，质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数，所以镓原子的质子数为31，故该选项说法正确，不符合题意； D、根据元素周期表可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，所以镓元素的相对原子质量为69.72，故该选项说法正确，不符合题意； 故选择B。 【变式15-1】．硅和锗都是良好的半导体材料。已知锗的原子序数为32，相对原子质量为72.59。以下说法错误的是（ ） A．硅为非金属元素 B．硅的相对原子质量为28.09 C．②为32 D．锗原子是由原子核和核外电子构成的 【答案】C 【解析】A、硅的汉字不是“钅”字旁，属于非金属元素，故A选项不符合题意； B、元素周期表每一小格最下面的数字表示相对原子质量，由图示可知，硅的相对原子质量为28.09，故B选项不符合题意； C、元素周期表每一小格最下面的数字表示相对原子质量，由题中信息可知，②为72.59，故C选项符合题意； D、原子是由原子核和核外电子构成的，则锗原子是由原子核和核外电子构成的，故D选项不符合题意。 故选C。 【变式15-2】元素周期表是化学学习和研究的重要工具。如图是元素周期表的一部分。 （1）相对原子质量为22.99的元素属 (填“金属”或“非金属”)。 （2）科学家宣布，已人工合成了第120号元素，则此元素的核电荷数为 。 （3）表中与氯元素化学性质相似的元素是 (填元素名称)。 【答案】（1）金属 （2）120 （3）氟元素 【解析】（1）由元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量为22.99的元素为钠元素，钠是“金”字旁，属于金属元素，故填：金属； （2）在原子中，原子序数=核电荷数=质子数，第120号元素，则此元素的核电荷数为120，故填：120； （3）同一族的元素(同一纵行)原子最外层电子数相同，具有相似的化学性质，则与氯元素化学性质相似的元素是氟元素，故填：氟元素。 ▉题型16 元素周期表信息与结构示意图综合考查 【例16】科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。如图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是（ ）    A．砷属于非金属元素 B．砷原子的质子数为33 C．砷原子的相对原子质量为74.92g D．，砷与磷元素化学性质相似 【答案】C 【解析】A、砷带“石”字旁，属于固态非金属元素，该选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子核内质子数，则砷原子的质子数为33，该选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为74.92，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，该选项说法错误； D、原子中，质子数=核外电子数，则x=33-2-8-18=5，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，磷原子的最外层电子数为5，则砷与磷元素化学性质相似，该选项说法正确。 故选D。 【变式16-1】2024年4月17日，以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ） A．镓元素为非金属元素 B．镓原子的中子数是31 C．图中X的数值是8 D．镓原子的核电荷数是44.96 【答案】C 【解析】A、镓是“钅”字旁，所以镓元素为金属元素，故A不符合题意； B、元素周期表一格左上角数字为原子序数=质子数，最下方数字为相对原子质量。相对原子质量≈质子数+中子数，所以镓原子的中子数是70-31=39，故B不符合题意； C、原子中质子数=核外电子数，所以31=2+X+18+3，X=8，故C符合题意； D、元素周期表一格下面的数字表示相对原子质量，镓原子的相对原子质量是44.96，核电荷数是31，故D不符合题意； 故选C。 ▉题型17 化学式的书写与意义 【例17】下列物质的化学式书写错误的是（ ） A．氯化亚铁：FeCl2 B．高锰酸钾：K2MnO4 C．氧化镁：MgO D．氧化铝：Al2O3 【答案】B 【解析】A、氯化亚铁中铁元素显+2价，氯元素显-1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，其化学式为FeCl2，说法正确，不符合题意； B、高锰酸钾中钾元素显+1价，高锰酸根显-1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，其化学式为KMnO4，K2MnO4是锰酸钾的化学式，说法错误，符合题意； C、氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，其化学式为MgO，说法正确，不符合题意； D、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，其化学式为Al2O3，说法正确，不符合题意。 故选：B。 【变式17-1】下列化学式书写正确的是（ ） A．氧化镁Mg2O2 B．过氧化氢H2O2 C．氯化钠CLNa D．氢氧化铝AlOH 【答案】B 【解析】A、氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，氧化镁的化学式为：MgO，选项错误； B、一个过氧化氢分子中含有两个氢原子和两个氧原子，化学式为H2O2，选项正确； C、氯化钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为NaCl，选项错误； D、氢氧化铝中铝元素显+3价，氢氧根显-1价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为Al（OH）3，选项错误； 故选B。 【变式17-2】化学用语是学习化学的工具。下列表示氧分子的是（ ） A．2O B．O2 C．CO2 D．O2- 【答案】B 【解析】A.2O只能够表示2个氧原子，故该选项说法错误，不符合题意； B.O2可以表示氧气，氧气由氧元素组成，1个氧分子，1个氧分子由2个氧原子构成，故该选项说法正确，符合题意； C.CO2可以表示二氧化碳，氧气由氧元素和碳元素组成，1个二氧化碳分子，1个二氧化碳分子由2个氧原子和1个碳原子构成，故该选项说法错误，不符合题意； D.可以表示1个氧离子，故该选项说法错误，不符合题意； 故选B。 ▉题型18 化学用语 【例18】下列有关化学用语的表示正确的是（ ） A．汞元素：HG B．硫酸钾：K2S C．2个铝离子：2Al3+ D．3个氧原子：O3 【答案】C 【解析】A、根据元素符号的书写原则：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写(即“一大二小”)，则汞元素符号为Hg，故A错误； B、硫酸钾中钾元素显+1价，硫酸根离子显-2价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，则硫酸钾化学式为K2SO4，故B错误； C、离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，若表示多个该离子，就在该离子符号前加上相应的数字，则2个铝离子表示为2Al3+，故C正确； D、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则3个氧原子表示为3O，故D错误。 故选C。 【变式18-1】下列化学用语所表达的意义正确的是（ ） A．3个氧原子—— B．1个钠离子—— C．氧化铝—— D．价的镁元素—— 【答案】C 【解析】A、用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氧原子表示为：3O，选项错误； B、根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写。钠离子带一个单位的负电荷，故1个钠离子表示为：，选项错误； C、氧化铝中铝元素的化合价为+3价，氧元素显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为：Al2O3，选项正确； D、元素的化合价，标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后，价的镁元素表示为：，选项错误； 故选C。 ▉题型19 化合价 【例19】（2024·广西南宁·模拟预测）重铬酸钾（）可用于酒精检测。中铬元素（Cr）的化合价为（ ） A．＋3 B．＋5 C．＋6 D．＋7 【答案】C 【解析】在K2Cr2O7中，K元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，设重铬酸钾中Cr元素的化合价为x，由化合物中各元素的正负化合价的代数和为0，则（+1）×2+x×2+（-2）×7=0，解得x=+6。故选C。 【变式19-1】元素的化合价不同，组成的物质也多种多样。在下列纯净物中，化学式书写及元素的化合价标注均正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、氯化镁中，镁元素显+2价，根据化合物中元素化合价代数和为零，氯元素化合价为-1价，表示为：，错误； B、氮气，属于单质，其中氮元素的化合价为0，表示为是，正确； C、氧化铁中，铁元素显+3价，氧元素显-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氧化铁的化学式为Fe2O3，氧元素表示为：，错误； D、氢氧化钠的化学式为：NaOH，其中氢元素化合价为+1价表示为：，错误。 故选B。 ▉题型20 有关化学式的计算-选择题 【例20】从地沟油中提炼生物柴油是垃圾资源化的方法之一。生物柴油主要成分是硬脂酸甲酯(C19H38O2)，下列有关硬脂酸甲酯的说法正确的是（ ） A．C、H、O三种元素的质量比为19∶38∶2 B．相对分子质量为(12×19+1×38+16×2) C．C、H、O三种原子的个数比为12∶1∶16 D．氧元素的质量分数为×100% 【答案】B 【解析】A、硬脂酸甲酯中C、H、O三种元素的质量比为(12×19)∶(1×38)∶(16×2)≠19∶38∶2，故选项错误； B、硬脂酸甲酯的相对分子质量为（12×19+1×38+16×2），故选项正确； C、由化学式可知，硬脂酸甲酯中C、H、O三种原子的个数比为19∶38∶2，故选项错误； D、由化学式可知，硬脂酸甲酯中氧元素的质量分数为，故选项错误； 故选：B。 【变式20-1】维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中，正确的是（ ） A．维生素C的相对分子质量为174g B．维生素C中氢元素的质量分数约为4.5% C．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为3:4:3 D．维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成 【答案】B 【解析】A、维生素C(C6H8O6)的相对分子质量为，且相对分子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，A选项错误； B、维生素C中氢元素的质量分数为，B选项正确； C、维生素C中C、H、O三种元素的质量比为，C选项错误； D、维生素C分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成，D选项错误。 故选：B。 ▉题型21 有关化学式的计算-计算题 【例21】人体缺乏维生素C(简写为Vc)易患坏血病，如表为某品牌Vc片说明书的一部分。试计算： （1）每个维生素C分子中有 个原子。 （2）维生素C的相对分子质量是 。 （3）17.6g维生素C中含有氧元素的质量是 g。 【答案】（1）20 （2）176 （3）9.6 【解析】（1）一个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的，每个维生素C分子中有6+8+6=20个原子； （2）维生素C的相对分子质量是12×6+1×8+16×6=176； （3）17.6克维生素C中含有氧元素的质量17.6g××100%=9.6g。 【变式21-1】苹果中富含苹果酸，具有增强消化、降低胆固醇等作用。苹果酸的化学式为C4H6O5。 （1）苹果酸的相对分子质量是 。 （2）苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是 (写最简整数比)。 （3）13.4g苹果酸中含碳元素的质量是 g。 【答案】（1）134 （2）24:3:40 （3）4.8 【解析】（1）苹果酸的相对分子质量是12×4+1×6+16×5=134。 （2）苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是：（12×4）：（1×6）：（16×5）=24:3:40。 （3）13.4g苹果酸中含碳元素的质量为：13.4g×=4.8g。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题02 认识物质的构成 考点一 分子和原子 题型1 用微粒的观点解释现象 题型2 实验探究分子的性质 题型3 物质由分子、原子、离子构成 题型4 分子、原子、离子之间的区别和联系 题型5 从微观角度判断和解释物质的变化和物质的分类 考点二 原子结构 题型6 原子结构 题型7 原子核外电子的分层排布 题型8 离子的概念及形成 题型9 相对原子质量 考点三 物质的分类 题型10 纯净物、混合物、单质、化合物 题型11 微观角度识别物质分类 考点四 元素 题型12 元素的概念及理解 题型13 自然界中元素含量 题型14 元素的种类、化学性质与原子结构的关系 题型15 元素周期表结构及规律 题型16 元素周期表信息与结构示意图综合考查 考点四 物质组成的表示 题型167 化学式的书写与意义 题型18 化学用语 题型19 化合价 题型20 有关化学式的计算-选择题 题型21 有关化学式的计算-计算题 ▉题型1 用微粒的观点解释现象 【例1】用“分子的观点”解释下列现象，不正确的是（ ） A．湿衣服晾干—分子不断运动 B．气体受热膨胀—分子间隔变大 C．水结成冰—水分子本身发生变化 D．轮胎充气—分子间有间隔 【变式1-1】2024年年初湖南省气温逐降，许多地方下了霰，霰是在高空中的水蒸气遇到冷空气凝结成的小冰粒，下列有关说法正确的是（ ） A．霰的形成过程中，水分子种类发生改变 B．霰的形成过程中，水分子间的间隔不变 C．霰的形成过程中，水分子运动速率减慢 D．霰是高空形成的，其成分与地面上的水完全不同 【变式1-2】对下列事实的微观解释错误的是（ ） A．气体制成干冰体积变小——分子的种类改变 B．和的化学性质不同——分子构成不同 C．氢气和液氢都具有可燃性——分子相同化学性质相同 D．木炭在氧气中比空气中燃烧更旺——氧气中碳原子与氧分子碰撞几率更大 ▉题型2 实验探究分子的性质 【例2】为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某同学设计了以下三种实验方案，请回答有关问题 【实验方案一】 （1）如图1.观察到的实验现象是 ；说明 。 【实验方案二】如图2、图3。 （2）图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，瓶内用细线固定有用滤纸折叠成的大小和形状相同的小纸花，小纸花上都均匀喷有酚酞溶液，按照图4的操作方式分别用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和40℃的热水中。图2、图3采用 实验的方法，观察到的现象是 ； 【实验结论】 （3）上述实验证明：分子是不断运动的，且分子的运动速率与 有关。 【实验方案三】如图5 （4）用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。过一会儿后，从图5中观察到有白烟产生且位置偏右，说明：①氨分子运动的比氯化氢分子运动得 (选填“快”或“慢”)，②分子运动快慢与 有关。 【变式2-1】项目式作业——论证分子运动实验活动中，小科采用了如图所示装置进行实验。 【查阅资料】浓氨水(氨气的水溶液)可以使无色酚酞试液变为红色 【现象分析】 （1）氨气是由 构成的。 （2）将甲、乙两组装置分别放置一段时间，发现甲装置中的B杯液体变成红色，乙装置没有变化，由此可以得出的结论是 。 【反思交流】 （3）这个实验中采用了甲、乙两组装置，目的是 。 【改进创新】 （4）小科进一步改进实验，设计如图丙所示实验，将滴有酚酞试液的滤纸条放在试管里，往试管口的棉花滴10滴浓氨水，可观察到的现象是 。 ▉题型3 物质由分子、原子、离子构成 【例3】物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是（ ） A．蒸馏水 B．氧化汞 C．氯化钠 D．金刚石 【变式3-1】下列物质由分子构成的是（ ） A．铜 B．硅 C．二氧化碳 D．氯化钠 【变式3-2】构成物质的粒子有分子、原子和离子，下列物质由原子构成的是（ ） A．水 B．铜 C．二氧化碳 D．氯化钠 ▉题型4 分子、原子、离子之间的区别和联系 【例4】关于分子、原子、离子的说法正确的是（ ） A．分子可分，原子不可分 B．分子、原子、离子都可以直接构成物质 C．分子的质量一定比原子大 D．原子是最小的粒子，不可再分 【变式4-1】下列有关分子、原子的说法正确的是（ ） A．分子可以构成物质，原子不能构成物质 B．保持物质化学性质的微粒是原子 C．分子比原子大 D．分子、原子间都有一定的间隔 【变式4-2】下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，正确的是（ ） A．原子核由质子、中子、核外电子构成 B．同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等 C．原子得到或失去电子后变成离子 D．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 ▉题型5 从微观角度判断和解释物质的变化和物质的分类 【例5】下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是（ ） A． B． C． D． 【变式5-1】保持水的化学性质的最小微粒是（ ） A．氢原子 B．水分子 C．氧原子 D．氢、氧元素 【变式5-2】下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（ ） A． B． C． D． ▉题型6 原子结构 【例6】跨学科活动原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。其中，行星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世，如图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。下列有关认识正确的是（ ） A．锂原子的核电荷数是4 B．图中带负电的微观粒子是电子 C．原子核是不可分割的实心球体 D．由图可知，锂原子带2个单位负电荷 【变式6-1】卢瑟福发现了原子中的哪一种粒子（ ） A．原子核 B．质子 C．中子 D．电子 【变式6-2】下列有关原子的结构说法正确的是（ ） A．电子离原子核越远，它的能量越高 B．最外层电子数少于4个，一定是金属的原子 C．最外层电子数相同，原子化学性质一定相似 D．相对稳定结构的粒子一定是稀有气体的原子 ▉题型7 原子核外电子的分层排布 【例7】第24届冬奥会运用的5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片是用氮化镓材料制成的。如图是镓(Ga)原子的结构示意图，下列有关说法不正确的是（ ） A．镓元素位于第四周期 B．镓原子核内质子数为31 C．在化学反应中易失去电子，形成Ga3+ D．氯化镓的化学式为Ga2Cl 【变式7-1】下列粒子中，属于阴离子的是（ ） A． B． C． D． 【变式7-2】如图是五种微观粒子的结构示意图，下列说法错误的是（ ） A．①④两种原子通过得失电子形成氟化钠 B．上述五种微观粒子只涉及四种元素 C．①②④属于原子，③⑤属于阴离子 D．表示的微观粒子性质较稳定的是②③⑤ ▉题型8 离子的概念及形成 【例8】如图是氯化钠的形成过程示意图。下列有关描述中错误的是（ ） A．Na和Na+两种微粒的质子数相同 B．一个氯原子如果得到一个电子就变成相对稳定结构 C．带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用形成氯化钠分子 D．钠原子在反应中失去1个电子带上1个单位的正电荷 【变式8-1】下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中，不正确的是（ ） A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B．氯化钠是由带电的离子构成的，因此氯化钠是显电性的 C．钠原子失去一个电子形成钠离子后，原子核没有发生变化 D．氯离子和钠离子相互作用，形成了新物质氯化钠 ▉题型9 相对原子质量 【例9】关于相对原子质量的叙述（ ） ①相对原子质量就是一个原子的质量； ②相对原子质量是一个碳原子质量的1/12； ③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值； ④相对原子质量的单位是“千克”； ⑤相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和； ⑥一般化学计算常采用相对原子质量的近似值。其中正确的是（ ） A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．③⑤⑥ 【变式9-1】下列关于相对原子质量的说法正确的是（ ） A．就是原子的实际质量 B．是原子质量与12C原子质量的比值 C．是一个比值，单位为g D．相对原子质量越大，原子的实际质量就越大 ▉题型10 纯净物、混合物、单质、化合物 【例10】下列物质中，属于混合物的是（ ） A．冰 B．液态氧 C．五氧化二磷 D．矿泉水 【变式10-1】（2024·内蒙古兴安盟·中考真题）纯净物分为单质和化合物。下列物质属于单质的是（ ） A．氢氧化镁 B．氯化银 C．氦气 D．二氧化氮 【变式10-2】对物质进行分类是重要的研究方法，下列各组物质中，前者属于混合物、后者属于单质的是（ ） A．自来水、矿泉水 B．空气、二氧化碳 C．石灰石、氢气 D．氧化镁、镁 ▉题型11 微观角度识别物质分类 【例11】下列四组微观示意图中，和代表了不同的原子，其中属于化合物的是（ ） A． B． C． D． 【变式11-1】下列图示中，不能表示纯净物的是（ ） A． B． C． D． ▉题型12 元素的概念及理解 【例12】嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是（ ） A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．相对原子质量 【变式12-1】氧元素与氢元素属于不同元素的原因是（ ） A．电子数不同 B．中子数不同 C．质子数不同 D．相对原子质量不同 【变式12-2】饮用矿泉水可分为碳酸水、硅酸水和锶水等几大类。此外还有含锌、锂、溴、碘及硒等的矿泉水，这里的“锌、锂、溴、碘、硒”指的是（ ） A．元素 B．单质 C．电子 D．分子 ▉题型13 自然界中元素含量 【例13】地壳中含有丰富的元素资源，其中含量最多的元素是（ ） A．铁元素 B．铝元素 C．硅元素 D．氧元素 【变式13-1】地壳中各元素的质量分数由多到少排列正确的是（ ） A．氧、硅、铝、铁 B．硅、氧、铁、铝 C．铁、铝、氧、硅、 D．氧、铝、硅、铁 ▉题型14 元素的种类、化学性质与原子结构的关系 【例14】锂电池新能源汽车的使用，能有效改善空气质量。如图是锂元素在元素周期表中的信息，下列有关说法中正确的是（ ） A．锂属于非金属元素 B．锂的相对原子质量为6.941g C．与锂元素具有相似化学性质的是A D．在A、B、C三种粒子中属于同种元素的是B和C 【变式14-1】根据图提供的信息，回答下列问题： （1）碘的相对原子质量为 。 （2）A、B、C、D中，具有稳定结构的原子是 (填字母序号)。 （3）A、B、C、D中，共有 种元素。 （4）C代表的微观粒子在化学反应中易 (选填“失去”或“得到”)电子。 ▉题型15 元素周期表结构及规律 【例15】（2024·内蒙古兴安盟·中考真题）5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片由氮化镓材料制成。镓元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．镓的原子序数是31 B．镓属于非金属元素 C．镓原子中的质子数为31 D．镓的相对原子质量是69.72 【变式15-1】．硅和锗都是良好的半导体材料。已知锗的原子序数为32，相对原子质量为72.59。以下说法错误的是（ ） A．硅为非金属元素 B．硅的相对原子质量为28.09 C．②为32 D．锗原子是由原子核和核外电子构成的 【变式15-2】元素周期表是化学学习和研究的重要工具。如图是元素周期表的一部分。 （1）相对原子质量为22.99的元素属 (填“金属”或“非金属”)。 （2）科学家宣布，已人工合成了第120号元素，则此元素的核电荷数为 。 （3）表中与氯元素化学性质相似的元素是 (填元素名称)。 ▉题型16 元素周期表信息与结构示意图综合考查 【例16】科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。如图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是（ ）    A．砷属于非金属元素 B．砷原子的质子数为33 C．砷原子的相对原子质量为74.92g D．，砷与磷元素化学性质相似 【变式16-1】2024年4月17日，以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ） A．镓元素为非金属元素 B．镓原子的中子数是31 C．图中X的数值是8 D．镓原子的核电荷数是44.96 ▉题型17 化学式的书写与意义 【例17】下列物质的化学式书写错误的是（ ） A．氯化亚铁：FeCl2 B．高锰酸钾：K2MnO4 C．氧化镁：MgO D．氧化铝：Al2O3 【变式17-1】下列化学式书写正确的是（ ） A．氧化镁Mg2O2 B．过氧化氢H2O2 C．氯化钠CLNa D．氢氧化铝AlOH 【变式17-2】化学用语是学习化学的工具。下列表示氧分子的是（ ） A．2O B．O2 C．CO2 D．O2- ▉题型18 化学用语 【例18】下列有关化学用语的表示正确的是（ ） A．汞元素：HG B．硫酸钾：K2S C．2个铝离子：2Al3+ D．3个氧原子：O3 【变式18-1】下列化学用语所表达的意义正确的是（ ） A．3个氧原子—— B．1个钠离子—— C．氧化铝—— D．价的镁元素—— ▉题型19 化合价 【例19】（2024·广西南宁·模拟预测）重铬酸钾（）可用于酒精检测。中铬元素（Cr）的化合价为（ ） A．＋3 B．＋5 C．＋6 D．＋7 【变式19-1】元素的化合价不同，组成的物质也多种多样。在下列纯净物中，化学式书写及元素的化合价标注均正确的是（ ） A． B． C． D． ▉题型20 有关化学式的计算-选择题 【例20】从地沟油中提炼生物柴油是垃圾资源化的方法之一。生物柴油主要成分是硬脂酸甲酯(C19H38O2)，下列有关硬脂酸甲酯的说法正确的是（ ） A．C、H、O三种元素的质量比为19∶38∶2 B．相对分子质量为(12×19+1×38+16×2) C．C、H、O三种原子的个数比为12∶1∶16 D．氧元素的质量分数为×100% 【变式20-1】维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中，正确的是（ ） A．维生素C的相对分子质量为174g B．维生素C中氢元素的质量分数约为4.5% C．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为3:4:3 D．维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成 ▉题型21 有关化学式的计算-计算题 【例21】人体缺乏维生素C(简写为Vc)易患坏血病，如表为某品牌Vc片说明书的一部分。试计算： （1）每个维生素C分子中有 个原子。 （2）维生素C的相对分子质量是 。 （3）17.6g维生素C中含有氧元素的质量是 g。 【变式21-1】苹果中富含苹果酸，具有增强消化、降低胆固醇等作用。苹果酸的化学式为C4H6O5。 （1）苹果酸的相对分子质量是 。 （2）苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是 (写最简整数比)。 （3）13.4g苹果酸中含碳元素的质量是 g。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$