专题02 认识物质的构成（考点清单）（讲+练）-2024-2025学年九年级化学上学期期末考点大串讲（鲁教版2024）

专题02 认识物质的构成 考点01原子结构发现史 考点02原子的构成 考点03物质的构成 考点04相对原子质量 考点05核外电子排布 考点06原子与离子、分子 考点07定义和理解 考点08 单质和化合物 考点09元素符号的书写和意义 考点10分子、原子、离子、元素、物质之间的关系 考点11 元素周期表 考点12化学式的书写和意义 考点13化合价 考点14有关化学式的计算 ▉考点01 原子结构发现史 1、道尔顿：原子不可再分，是最小的实心球体。 2、汤姆森：英国科学家汤姆森发现了电子，认为原子在一定的条件下是可分的。并设计了一个原子模型，认为原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是带负电的电子，布丁是带正电的物质。 3、卢瑟福：α粒子轰击金箔实验 （1）现象： ① 大部分α粒子穿过金箔，不改变原来方向； ②部分α粒子改变了原来前进的方向； ③甚至有极少数α粒子被反弹回来。 (2)现象分析： ①大多数α粒子能顺利穿过金箔，说明原子内部有很大的空间。 ②带正电的α粒子与带正电的原子核产生斥力，方向偏转。 ③极少数α粒子被反弹过来说原子核的质量比α粒子大很多。 （3）结论：原子是由原子核和核外电子构成。 ▉考点02 原子的构成 原子核（带正电） 质子（带正电） 1、原子（不显电性） 中子（不带电） 核外电子（带负电） 2、核电荷数：原子核所带电荷数。 3、原子质量几乎全部集中在原子核上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。 4、在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数 ▉考点03 物质的构成 由原子构成的物质： 、金属单质，例如：金、铁； 、非金属固体单质，例如：碳、红磷、硫磺、硅 、稀有气体单质，例如：氦气、氖气、氩气 ▉考点04 相对原子质量 1、定义：一个原子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量。 2、公式：相对原子质量=质子数+中子数 3、理解 （1）相对原子质量不是个质量是个比值； （2）有单位，是“1”常省略不写； （3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比； （4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算方便。 ▉考点05 核外电子排布 1、在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。 2、排布规律：（1）第1层最多2个电子；（2）第2层最多8个电子；（3）最外层最多8个。 3、结构示意图含义：圆圈（原子核）；圆圈内数字（核内质子数）；弧线（电子层； 弧线上数字（该电子层上电子数） 4、原子分类（最外层电子数决定化学性质） 种类 最外层电子数 化学性质 形成离子 金属原子 1-3（H、He除外） 易失去电子 阳离子 非金属原子 4-7 易得到电子 阴离子 稀有气体原子 8（He2个和离子除外） 性质稳定，不得失电子 5、在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据： 在原子中：质子数等于电子数；在阳离子中：质子数大于电子数； 在阴离子中：质子数小于电子数， ▉考点06 原子与离子、分子 1、定义：带电的原子或原子团。 2、形成过程 3、分类：阳离子：（质子数大于核外电子数）带正电的离子。 阴离子：（质子数小于核外电子数）带负电的离子。 4、书写：在元素符号或原子团的右上角先写数字再写正负号， 数值为1时省略不写。 5、离子符号的意义 6、原子、离子、分子的关系。 中子 核外电子 物质 原子 分子 ▉考点07 定义和理解 定义 具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 分布 在地壳中排前五位的元素氧、硅、铝、铁、钙，其中含量最多的金属元素为铝。 三个决定 决定元素种类：质子数 （核电荷数） 决定元素化学性质：最外层电子数 决定原子的质量：原子核    分类 金属元素、非金属元素和稀有气体元素 ▉考点08 单质和化合物 （1）只由一种元素组成的纯净物，属于单质，如氢气、氧气、金刚石等； （2）由两种或两种以上元素组成的纯净物，属于化合物，如水、二氧化碳、氯化钠等。 ▉考点09 元素符号的书写和意义 元素符号：（1）书写：拉丁字母； （2）书写原则：“一大二小”一个字母的大写，二个字母的第一个大写，第二个小写。 宏观：一种元素。 （3）意义： 微观：一个原子。 由原子构成的物质：其元素符号还表示一种物质。 ④元素符号前出现数字：只表示微观意义。 ▉考点10 分子、原子、离子、元素、物质之间的关系 ▉考点11 元素周期表 （1）结构：每个横行叫周期，共7个横行，即7个周期； 每个纵行叫族，共 18个纵行，16个族（8、9、10三个纵行合成为1个族）； （2）信息： A是原子序数、 B是元素符号、 C是元素名称、 D是相对原子质量； 原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数 （3）规律：横行：电子层数相同，最外层电子数从左到右依次增多； 纵行：最外层电子数相同（即化学性质相似）；从上到下电子层数递增。 ▉考点12 化学式的书写和意义 1、定义：用元素符号和数字表示物质组成的式子。 2、书写：（1）单质：由原子构成的物质：用元素符号表示化学式。 由分子构成的物质：用元素符号和右下角的数字表示。 （2）化合物： 常见的化学式，熟记。 根据化合价书写化学式。 3、意义：（1）由分子构成的物质的化学式：宏观：表示一种物质；表示该物质由什么元素组成。 微观：表示一个分子；表示一个分子由什么原子构成。 （2）由原子构成的物质的化学式： 微观：表示一个原子。 宏观：表示一种物质；表示物质由什么元素组成；表示一种元素。 （3）化学式前面出现数字，只表示微观意义，例如2H2O。 ▉考点13 化合价 1、数值：由1个原子得失电子数或形成的共用电子对决定的。 2、表示方法：在元素符号或原子团的正上方，先写正负号，再写数值，数值是1时，不省略。 3、常见元素化合价：K、Na、Ag、H是+1价；Ca、Mg、Ba、Zn、Hg是+2价；Al是+3；O是-2价，Fe是+2或+3，Cl是-1最常见，单质0价永不变。 原子团 SO4 CO3 NO3 OH NH4 名称 硫酸根 碳酸根 硝酸根 氢氧根 铵根 化合价 -2价 -2价 -1价 -1价 +1价 离子符号 SO42- CO32- NO3- OH- NH4+ 4、规律 （1）单质中元素化合价为0； （2）在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。 （3）在同一物质中，同种元素化合价可以不同，如：NH4NO3 （4）同一元素在不同化合物中可以显示不同化合价。 （5）金属元素与非金属元素形成的化合物，金属元素化合价为正，非金属元素化合价为负。 如：NaCl非金属元素组成的化合物正价元素在前，负价元素在后。 5、应用：（1）根据化合价写化学式：正价在前，负价在后；标化合价；交叉数字；约分（注意过氧化氢等化学式不得约分，有机物不约分）。 （2）推算某元素的化合价：依据代数和为0，列等式计算。 ▉考点14 有关化学式的计算 1．化学式量（相对分子质量）：化学式量=化学式中各原子的相对原子质量的总和。 例：CO2的相对分子质量为12×1＋16×2＝44。 2．元素的质量比：化合物中各元素的质量比=各元素原子的相对原子质量乘以原子个数的比值。 例：CO2中碳元素和氧元素的质量比为(12×1)∶(16×2)＝3∶8。 3．元素的质量分数：某化合物中某元素的质量分数=某元素原子的相对原子质量总和除以化学式量。 例：CO2中碳元素的质量分数为×100%≈27.3%。 4.化合物中某元素的质量：化合物中某元素的质量=元素的质量分数乘以化合物的质量。 例：44 g CO2中碳元素的质量为44g××100%＝12.0g。 1．12月下旬在寒潮突袭下，烟台海域出现海浩：蒸发的海水与低温冷空气中的颗粒物相结合形成冰晶，呈现出烟雨茫茫的自然景象。关于这个由水蒸气形成冰晶的过程，下列说法正确的是（ ） A．水分子的种类变多 B．每个水分子体积变大 C．水分子的间隔变小 D．水分子的排列方式不变 2．通过对宏观现象的观察推理，可以建立起对微观粒子的认识。下列对于宏观事实的微观解释错误的是（ ） A．夏天汽车轮胎爆炸——轮胎内气体分子变大 B．缉毒犬能根据气味发现毒品——分子在不断运动 C．液态氧气和气态氧气均能支持燃烧——同种分子性质相同 D．氢气在氧气中燃烧生成水——化学变化中分子分为原子，原子又重新结合成新分子 3.下列对原子结构的认识错误的是（ ） A．任何原子的质子数都等于核外电子数 B．原子核体积很小，带正电 C．原子内部有很大的空间 D．原子是不可分割的实心球体 4．下列粒子结构示意图中，不能表示相对稳定结构的是（ ） A． B． C． D． 5．从分子的角度分析并解释下列事实，不正确的是（ ） 选项 事实 解释 A 固体碘受热升华 碘分子间的间隔变大 B 白酒是混合物 由不同种分子构成 C 端午时节粽飘香 分子在不断运动着 D 水沸腾时掀起壶盖 分子大小随温度升高而增大 6．物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是（ ） A．铁 B．氯化钠 C．干冰 D．硫酸铜 7.下列示意图中，大小和颜色不同的小球分别表示不同元素原子。其中表示化合物的是（ ） A． B． C． D． 8．如图是某离子的结构示意图。下列说法正确的是（ ） A．x的值为6 B．该原子核带16个单位正电荷 C．该离子结构不稳定 D．该离子的符号为 9．下列有关原子构成的叙述正确的是（ ） A．原子是实心球体，不可以再分 B．原子的质量主要集中在原子核上 C．原子核由质子、中子和电子构成 D．原子不显电性是因为原子中不存在带电粒子 10．分类是学习化学的重要方法，下列物质前者是混合物，后者是单质的是（ ） A．冰水混合物、氧气 B．二氧化硫、氮气 C．铁粉、洁净的空气 D．稀有气体、氢气 11．下图中“”和“”分别表示质子数不同的两种原子，则下列各图示可能表示氧化物的是（ ） A． B． C． D． 12．已知一个硫原子的质量为mg，其相对原子质量为32，则一个相对原子质量为152的铕(Eu)原子的质量为（ ） A． B．g C． D．g 13．化学用语是学习化学的工具。下列化学用语正确的是（ ） A．2Cl：两个氯分子 B．SO3一个二氧化硫分子 C．O2： 2个氧原子 D．高锰酸钾中锰元素的化合价 14．下列化学用语表述正确的是（ ） A．H2—2个氢原子 B．2S—2个硫元素 C．Na+—钠元素的化合价为+1价 D．2P2O5 一两个五氧化二磷分子 15．氢元素和氧元素的本质区别是（ ） A．电子数不同 B．质子数不同 C．相对原子质量不同 D．中子数不同 16．世界万物由一百多种元素组成，各种元素在地壳中的含量不同(如图)，图中X所指的元素是（ ） A．铁元素 B．硅元素 C．铝元素 D．氧元素 17．我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，命名为“铝”的元素，其元素符号是（ ） A．Cl B．Al C．At D．Ca 18．镱是量子记忆存储的理想元素，元素周期表中的信息如图，对信息理解正确的是（ ） A．质子数为70 B．该元素为非金属元素 C．中子数为70 D．相对原子质量为173.1g 19．锝是世界上第一种人工制造的元素，其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法中正确的是（ ） A．锝属于非金属元素 B．锝的原子序数为43 C．锝的相对原子质量为97g D．1个锝原子中有43个中子 20．锌元素在元素周期表中的信息及其原子结构如图。下列说法正确的是（ ） A．锌属于非金属元素 B．锌元素在第五周期 C．锌的相对原子质量为65.38g D．锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+ 21．古人用雌黄加水混合后涂在纸上来修改文字，成语“信口雌黄”就源于此，雌黄中S的化合价为-2，则As的化合价为（ ） A．0 B．+3 C．-3 D．+2 22．维生素C（）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中，正确的是（ ） A．维生素C中含有6个碳原子、8个氢原子、6个原子 B．维生素C的相对分子质量为176 C．维生素C中C、H、O三中元素的质量比为3:4:3 D．维生素C中的氢元素的质量分数为5.4% 23．已知一个碳原子（质子数、中子数均为6）的质量为akg，一个R原子的质量为bkg，则R原子的相对原子质量为 （用含a、b的代数式表示，下同），若M原子中共有58个粒子，其中20个粒子不带电，则M原子的相对原子质量为 。 24．如图为某钙片的商品标签，请根据标签的有关信息完成下列问题。 (1)主要成分碳酸钙(CaCO3)的相对分子质量为 。 (2)主要成分碳酸钙(CaCO3)中碳、氧元素的质量比为 。 (3)某儿童按标签用量服药，求每天补充钙元素的质量。 25．物质都是由微观粒子构成的，下列所给物质，由原子直接构成的是 （填序号，下同），由离子构成的是 ，由分子构成的是 。 ①氢氧化钾  ②铝  ③碳酸钠  ④甲烷  ⑤石墨  ⑥水银  ⑦氧气  ⑧水  ⑨氯化钠  ⑩氢气  ⑪  ⑫氮气  ⑬金刚石  ⑭二氧化碳  ⑮铜 26．根据下列粒子结构示意图，回答问题。 (1)A-F所示粒子共表示 种元素（填数字）。 (2)E元素位于元素周期表第 周期。 (3)上述粒子中，化学性质相似的原子有 （填序号）。 (4)写出C和E形成化合物的化学式 。 (5)F粒子所示结构示意图中“8”的意义 。 27．镍元素在元素周期表中的信息如图所示。 (1)镍元素的原子序数为 。 (2)镍元素的相对原子质量为 。 (3)从元素分类角度，镍元素属于 元素。 (4)对电池的研发方向，提出你的设想 （答一条即可）。 28．如图是一些微粒的结构示意图和硒元素的相关信息，回答下列问题： (1)A、B、C 中属于阳离子的是 （填字母序号），C的核电荷数为 。 (2)硒元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，硒元素和钠元素组成化合物的化学式为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！7 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题02 认识物质的构成 考点01原子结构发现史 考点02原子的构成 考点03物质的构成 考点04相对原子质量 考点05核外电子排布 考点06原子与离子、分子 考点07定义和理解 考点08 单质和化合物 考点09元素符号的书写和意义 考点10分子、原子、离子、元素、物质之间的关系 考点11 元素周期表 考点12化学式的书写和意义 考点13化合价 考点14有关化学式的计算 ▉考点01 原子结构发现史 1、道尔顿：原子不可再分，是最小的实心球体。 2、汤姆森：英国科学家汤姆森发现了电子，认为原子在一定的条件下是可分的。并设计了一个原子模型，认为原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是带负电的电子，布丁是带正电的物质。 3、卢瑟福：α粒子轰击金箔实验 （1）现象： ① 大部分α粒子穿过金箔，不改变原来方向； ②部分α粒子改变了原来前进的方向； ③甚至有极少数α粒子被反弹回来。 (2)现象分析： ①大多数α粒子能顺利穿过金箔，说明原子内部有很大的空间。 ②带正电的α粒子与带正电的原子核产生斥力，方向偏转。 ③极少数α粒子被反弹过来说原子核的质量比α粒子大很多。 （3）结论：原子是由原子核和核外电子构成。 ▉考点02 原子的构成 原子核（带正电） 质子（带正电） 1、原子（不显电性） 中子（不带电） 核外电子（带负电） 2、核电荷数：原子核所带电荷数。 3、原子质量几乎全部集中在原子核上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。 4、在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数 ▉考点03 物质的构成 由原子构成的物质： 、金属单质，例如：金、铁； 、非金属固体单质，例如：碳、红磷、硫磺、硅 、稀有气体单质，例如：氦气、氖气、氩气 ▉考点04 相对原子质量 1、定义：一个原子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量。 2、公式：相对原子质量=质子数+中子数 3、理解 （1）相对原子质量不是个质量是个比值； （2）有单位，是“1”常省略不写； （3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比； （4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算方便。 ▉考点05 核外电子排布 1、在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。 2、排布规律：（1）第1层最多2个电子；（2）第2层最多8个电子；（3）最外层最多8个。 3、结构示意图含义：圆圈（原子核）；圆圈内数字（核内质子数）；弧线（电子层）； 弧线上数字（该电子层上电子数） 4、原子分类（最外层电子数决定化学性质） 种类 最外层电子数 化学性质 形成离子 金属原子 1-3（H、He除外） 易失去电子 阳离子 非金属原子 4-7 易得到电子 阴离子 稀有气体原子 8（He2个和离子除外） 性质稳定，不得失电子 5、在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据： 在原子中：质子数等于电子数；在阳离子中：质子数大于电子数； 在阴离子中：质子数小于电子数， ▉考点06 原子与离子、分子 1、定义：带电的原子或原子团。 2、形成过程 3、分类：阳离子：（质子数大于核外电子数）带正电的离子。 阴离子：（质子数小于核外电子数）带负电的离子。 4、书写：在元素符号或原子团的右上角先写数字再写正负号， 数值为1时省略不写。 5、离子符号的意义 6、原子、离子、分子的关系。 质子 中子 原子核 核外电子 原子 物质 原子 分子 ▉考点07 定义和理解 定义 具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 分布 在地壳中排前五位的元素氧、硅、铝、铁、钙，其中含量最多的金属元素为铝。 三个决定 决定元素种类：质子数 （核电荷数） 决定元素化学性质：最外层电子数 决定原子的质量：原子核    分类 金属元素、非金属元素和稀有气体元素 ▉考点08 单质和化合物 （1）只由一种元素组成的纯净物，属于单质，如氢气、氧气、金刚石等； （2）由两种或两种以上元素组成的纯净物，属于化合物，如水、二氧化碳、氯化钠等。 ▉考点09 元素符号的书写和意义 元素符号：（1）书写：拉丁字母； （2）书写原则：“一大二小”一个字母的大写，二个字母的第一个大写，第二个小写。 宏观：一种元素。 （3）意义： 微观：一个原子。 由原子构成的物质：其元素符号还表示一种物质。 ④元素符号前出现数字：只表示微观意义。 ▉考点10 分子、原子、离子、元素、物质之间的关系 ▉考点11 元素周期表 （1）结构：每个横行叫周期，共7个横行，即7个周期； 每个纵行叫族，共 18个纵行，16个族（8、9、10三个纵行合成为1个族）； （2）信息： A是原子序数、 B是元素符号、 C是元素名称、 D是相对原子质量； 原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数 （3）规律：横行：电子层数相同，最外层电子数从左到右依次增多； 纵行：最外层电子数相同（即化学性质相似）；从上到下电子层数递增。 ▉考点12 化学式的书写和意义 1、定义：用元素符号和数字表示物质组成的式子。 2、书写：（1）单质：由原子构成的物质：用元素符号表示化学式。 由分子构成的物质：用元素符号和右下角的数字表示。 （2）化合物： 常见的化学式，熟记。 根据化合价书写化学式。 3、意义：（1）由分子构成的物质的化学式：宏观：表示一种物质；表示该物质由什么元素组成。 微观：表示一个分子；表示一个分子由什么原子构成。 （2）由原子构成的物质的化学式： 微观：表示一个原子。 宏观：表示一种物质；表示物质由什么元素组成；表示一种元素。 （3）化学式前面出现数字，只表示微观意义，例如2H2O。 ▉考点13 化合价 1、数值：由1个原子得失电子数或形成的共用电子对决定的。 2、表示方法：在元素符号或原子团的正上方，先写正负号，再写数值，数值是1时，不省略。 3、常见元素化合价：K、Na、Ag、H是+1价；Ca、Mg、Ba、Zn、Hg是+2价；Al是+3；O是-2价，Fe是+2或+3，Cl是-1最常见，单质0价永不变。 原子团 SO4 CO3 NO3 OH NH4 名称 硫酸根 碳酸根 硝酸根 氢氧根 铵根 化合价 -2价 -2价 -1价 -1价 +1价 离子符号 SO42- CO32- NO3- OH- NH4+ 4、规律 （1）单质中元素化合价为0； （2）在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。 （3）在同一物质中，同种元素化合价可以不同，如：NH4NO3 （4）同一元素在不同化合物中可以显示不同化合价。 （5）金属元素与非金属元素形成的化合物，金属元素化合价为正，非金属元素化合价为负。 如：NaCl非金属元素组成的化合物正价元素在前，负价元素在后。 5、应用：（1）根据化合价写化学式：正价在前，负价在后；标化合价；交叉数字；约分（注意过氧化氢等化学式不得约分，有机物不约分）。 （2）推算某元素的化合价：依据代数和为0，列等式计算。 ▉考点14 有关化学式的计算 1．化学式量（相对分子质量）：化学式量=化学式中各原子的相对原子质量的总和。 例：CO2的相对分子质量为12×1＋16×2＝44。 2．元素的质量比：化合物中各元素的质量比=各元素原子的相对原子质量乘以原子个数的比值。 例：CO2中碳元素和氧元素的质量比为(12×1)∶(16×2)＝3∶8。 3．元素的质量分数：某化合物中某元素的质量分数=某元素原子的相对原子质量总和除以化学式量。 例：CO2中碳元素的质量分数为×100%≈27.3%。 4.化合物中某元素的质量：化合物中某元素的质量=元素的质量分数乘以化合物的质量。 例：44 g CO2中碳元素的质量为44g××100%＝12.0g。 1．12月下旬在寒潮突袭下，烟台海域出现海浩：蒸发的海水与低温冷空气中的颗粒物相结合形成冰晶，呈现出烟雨茫茫的自然景象。关于这个由水蒸气形成冰晶的过程，下列说法正确的是（ ） A．水分子的种类变多 B．每个水分子体积变大 C．水分子的间隔变小 D．水分子的排列方式不变 【答案】C 【解析】A、水蒸气形成冰晶，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，分子的种类不变，不符合题意； B、水蒸气形成冰晶，只是分子之间的间隔变小，水分子的体积不变，不符合题意； C、水蒸气形成冰晶，分子之间的间隔变小，符合题意； D、水蒸气形成冰晶，水分子的排列方式发生了改变，不符合题意。 故选C。 2．通过对宏观现象的观察推理，可以建立起对微观粒子的认识。下列对于宏观事实的微观解释错误的是（ ） A．夏天汽车轮胎爆炸——轮胎内气体分子变大 B．缉毒犬能根据气味发现毒品——分子在不断运动 C．液态氧气和气态氧气均能支持燃烧——同种分子性质相同 D．氢气在氧气中燃烧生成水——化学变化中分子分为原子，原子又重新结合成新分子 【答案】A 【解析】A、夏天汽车轮胎爆炸是因为轮胎内气体分子间隔变大，故选项错误，符合题意； B、缉毒犬能根据气味发现毒品，因为分子在不断地运动可以闻到气味，故选项正确，不符合题意； C、液氧和氧气是由同种的氧分子构成的，同种分子的化学性质相同，所以都支持燃烧，故选项正确，不符合题意； D、氢气在氧气中燃烧生成水发生了化学变化，化学变化中氢分子和氧分子分为氢原子和氧原子，原子又结合成新的水分子，故选项正确，不符合题意。 故选：A。 3.下列对原子结构的认识错误的是（ ） A．任何原子的质子数都等于核外电子数 B．原子核体积很小，带正电 C．原子内部有很大的空间 D．原子是不可分割的实心球体 【答案】D 【解析】A、任何原子的质子数都等于核外电子数，说法正确，不符合题意； B、原子核体积很小，带正电，说法正确，不符合题意； C、原子内部有很大的空间，说法正确，不符合题意； D、原子由原子核和核外电子构成，电子在原子核外的空间内做高速运动，说明原子不是不可分割的实心球体，说法错误，符合题意。 故选：D。 4．下列粒子结构示意图中，不能表示相对稳定结构的是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、该粒子的最外层电子数为1，不具有相对稳定结构，该选项符合题意； B、该粒子核外只有一个电子层，且最外层电子数为2，属于稳定结果，该选项不符合题意； C、该粒子核外有多个电子层，且最外层电子数为8，属于稳定结构，该选项不符合题意； D、该粒子核外有多个电子层，且最外层电子数为8，属于稳定结构，该选项不符合题意。 故选A。 5．从分子的角度分析并解释下列事实，不正确的是（ ） 选项 事实 解释 A 固体碘受热升华 碘分子间的间隔变大 B 白酒是混合物 由不同种分子构成 C 端午时节粽飘香 分子在不断运动着 D 水沸腾时掀起壶盖 分子大小随温度升高而增大 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A、碘由固态变为气态是碘分子间的间隔变大引起的，故A不符合题意； B、白酒是混合物，是因为酒精溶液中含有酒精分子、水分子，是由不同种分子构成，故B不符合题意； C、闻到香味是因为分子在不断运动，向四周扩散，使人闻到，故C不符合题意； D、由于分子间有间隔，水沸腾时，水分子之间的间隔变大，所以，水沸腾时，掀起壶盖，故D符合题意。 故选D。 6．物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是（ ） A．铁 B．氯化钠 C．干冰 D．硫酸铜 【答案】C 【解析】A、铁属于金属单质，由铁原子构成，不符合题意； B、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意； C、干冰是固体二氧化碳，是由非金属元素组成的化合物，由二氧化碳分子构成，符合题意； D、硫酸铜是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由铜离子和硫酸根离子构成，不符合题意。 故选C。 7.下列示意图中，大小和颜色不同的小球分别表示不同元素原子。其中表示化合物的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、该图中含有多种分子，属于混合物，该选项不符合题意； B、该图中只含一种分子，属于纯净物，但该分子中只含一种原子，属于单质，该选项不符合题意； C、该图中只含一种分子，属于纯净物，且该分子中含有多种原子，属于化合物，该选项符合题意； D、该图中含有多种，属于混合物，该选项不符合题意。 故选C。 8．如图是某离子的结构示意图。下列说法正确的是（ ） A．x的值为6 B．该原子核带16个单位正电荷 C．该离子结构不稳定 D．该离子的符号为 【答案】B 【解析】A、该图为某离子的结构示意图，该粒子的质子数为16，在原子中，质子数=原子序数，则该粒子表示硫离子，硫离子是硫原子得到2个电子形成的，故x的值为8，说法错误，不符合题意； B、原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，故该原子核带16个单位正电荷，说法正确，符合题意； C、该离子最外层电子数为8，属于相对稳定结构，说法错误，不符合题意； D、由A选项分析可知，该粒子表示硫离子，其离子符号为，说法错误，不符合题意。 故选：B。 9．下列有关原子构成的叙述正确的是（ ） A．原子是实心球体，不可以再分 B．原子的质量主要集中在原子核上 C．原子核由质子、中子和电子构成 D．原子不显电性是因为原子中不存在带电粒子 【答案】B 【解析】A、原子不是实心球体，可以再分，是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，故选项说法错误； B、电子的质量很小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，故选项说法正确； C、原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核是由质子、中子构成的，故选项说法错误； D、原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性，故选项说法错误； 故选：B。 10．分类是学习化学的重要方法，下列物质前者是混合物，后者是单质的是（ ） A．冰水混合物、氧气 B．二氧化硫、氮气 C．铁粉、洁净的空气 D．稀有气体、氢气 【答案】D 【解析】A、冰是水的固态形式，冰水混合物中只含有一种物质水 ，属于纯净物；氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意； B、二氧化碳是由一种物质组成的，属于纯净物；氮气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意； C、铁粉是由一种物质组成的，属于纯净物；洁净的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，不符合题意； D、稀有气体中含有氦气、氖气等多种物质，属于混合物；氢气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，符合题意。 故选D。 11．下图中“”和“”分别表示质子数不同的两种原子，则下列各图示可能表示氧化物的是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、该图中只含一种分子，属于纯净物，且该分子由两种原子构成，可能为氧化物，该选项符合题意； B、该图中只含一种分子，属于纯净物，但该分子中只含一种原子，不属于氧化物，该选项不符合题意； C、该图中含有多种分子，属于混合物，该选项不符合题意； D、该图中含有多种分子，属于混合物，该选项不符合题意。 故选A。 12．已知一个硫原子的质量为mg，其相对原子质量为32，则一个相对原子质量为152的铕(Eu)原子的质量为（ ） A． B．g C． D．g 【答案】D 【解析】已知一个硫原子的质量为mg，其相对原子质量为32，铕原子的相对原子质量为152，两个原子的相对原子质量比等于其实际质量比，故，铕原子质量 =； 故选D。 13．化学用语是学习化学的工具。下列化学用语正确的是（ ） A．2Cl：两个氯分子 B．SO3一个二氧化硫分子 C．O2： 2个氧原子 D．高锰酸钾中锰元素的化合价 【答案】D 【解析】A、2Cl表示两个氯原子，两个氯分子表示为2Cl2，故错误； B、SO3表示一个三氧化硫分子，SO2表示一个二氧化硫分子，故错误； C、O2表示氧分子，2个氧原子表示为2O，故错误； D、高锰酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设钾元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）+x+（-2）×4=0，解得x=+7，根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；则高锰酸钾中锰元素的化合价表示为，故正确； 故选：D。 14．下列化学用语表述正确的是（ ） A．H2—2个氢原子 B．2S—2个硫元素 C．Na+—钠元素的化合价为+1价 D．2P2O5 一两个五氧化二磷分子 【答案】D 【解析】A、H2可以表示氢分子，2H可以表示2个氢原子，A选项错误； B、2S表示2个硫原子，元素是宏观概念，不能用个数衡量，B选项错误； C、可以表示钠离子，不能表示钠元素的化合价为+1价，C选项错误； D、2P2O5表示两个五氧化二磷分子，D选项正确。 故选：D。 15．氢元素和氧元素的本质区别是（ ） A．电子数不同 B．质子数不同 C．相对原子质量不同 D．中子数不同 【答案】B 【解析】A、同种元素可能电子数不同，如钠原子和钠离子，不符合题意； B、元素是质子数相同的一类原子的总称，故氢元素和氧元素的本质区别是质子数不同，符合题意； C、同种元素可能相对原子质量不同，如C-12、C-14，不符合题意； D、同种元素可能中子数不同，如C-12、C-14，不符合题意。 故选B。 16．世界万物由一百多种元素组成，各种元素在地壳中的含量不同(如图)，图中X所指的元素是（ ） A．铁元素 B．硅元素 C．铝元素 D．氧元素 【答案】B 【解析】地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，根据图像，X的含量由高到低处于第二位，则X所指的元素是硅元素。 故选：B。 17．我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，命名为“铝”的元素，其元素符号是（ ） A．Cl B．Al C．At D．Ca 【答案】B 【解析】书写元素符号时，首字母应大写，如果有第二个字母，第二个字母应小写，铝的元素符号是Al。 故选：B。 18．镱是量子记忆存储的理想元素，元素周期表中的信息如图，对信息理解正确的是（ ） A．质子数为70 B．该元素为非金属元素 C．中子数为70 D．相对原子质量为173.1g 【答案】A 【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为24；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的质子数为70，故选项说法正确； B、镱带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为70；原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为70；相对原子质量为173.1，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于70，故选项说法错误； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为173.1，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 故选A。 19．锝是世界上第一种人工制造的元素，其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法中正确的是（ ） A．锝属于非金属元素 B．锝的原子序数为43 C．锝的相对原子质量为97g D．1个锝原子中有43个中子 【答案】B 【解析】A、锝是“钅”字旁，属于金属元素，A错误； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为43，B正确； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为97，相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，C错误； D、相对原子质量≈中子数+质子数，锝原子的中子数为，D错误。 故选B。 20．锌元素在元素周期表中的信息及其原子结构如图。下列说法正确的是（ ） A．锌属于非金属元素 B．锌元素在第五周期 C．锌的相对原子质量为65.38g D．锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+ 【答案】D 【解析】A、锌为金旁，属于金属元素，说法不正确； B、锌原子核外电子层数为四层，故锌元素位于第四周期，说法不正确； C、元素周期表中元素名称正下方数字表示的是相对原子质量，单位为“1”，锌的相对原子质量为65.38，说法不正确； D、锌原子的最外层电子数为2，小于4，易失去最外层2个电子形成带两个单位正电荷的锌离子，离子的表示方法：标在元素符号的右上角，数字在正负号的前面，“1”要省略；故表示为Zn2+，说法正确； 故选D。 21．古人用雌黄加水混合后涂在纸上来修改文字，成语“信口雌黄”就源于此，雌黄中S的化合价为-2，则As的化合价为（ ） A．0 B．+3 C．-3 D．+2 【答案】B 【解析】As2S3中硫元素显-2价，设As的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+3。 故选B。 22．维生素C（）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中，正确的是（ ） A．维生素C中含有6个碳原子、8个氢原子、6个原子 B．维生素C的相对分子质量为176 C．维生素C中C、H、O三中元素的质量比为3:4:3 D．维生素C中的氢元素的质量分数为5.4% 【答案】B 【解析】A. 维生素C由维生素C分子构成，一个维生素C分子中含有6个碳原子、8个氢原子、6个原子，此选项错误； B. 维生素C的相对分子质量为12×6+1×8+16×6=176，此选项正确； C. 维生素C中C、H、O三中元素的质量比为：（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，此选项错误； D. 维生素C中的氢元素的质量分数为：=4.5%，此选项错误。 故选B。 23．已知一个碳原子（质子数、中子数均为6）的质量为akg，一个R原子的质量为bkg，则R原子的相对原子质量为 （用含a、b的代数式表示，下同），若M原子中共有58个粒子，其中20个粒子不带电，则M原子的相对原子质量为 。 【答案】 39 【解析】R原子的相对原子质量为；若M原子中共有58个粒子，其中20个粒子不带电， 则M中含有20个中子，剩余38个为质子和电子的个数总和，由于原子中质子数=电子数，因此M原子中质子数=电子数=38÷2=19，则M原子的相对原子质量≈质子数+中子数=19+20=39。 24．如图为某钙片的商品标签，请根据标签的有关信息完成下列问题。 (1)主要成分碳酸钙(CaCO3)的相对分子质量为 。 (2)主要成分碳酸钙(CaCO3)中碳、氧元素的质量比为 。 (3)某儿童按标签用量服药，求每天补充钙元素的质量。 【答案】(1)100 (2)1：4 (3)0.6g。 【解析】（1）碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量为40+12+16×3=100； （2）碳酸钙（CaCO3）中碳元素和氧元素的质量比为12：（16×3）=1：4； （3）碳酸钙（CaCO3）中钙元素的质量分数为×100%=40%；某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素质量是：2g×75%×40%=0.6g； 答：每天补充钙元素的质量是0.6g。 25．物质都是由微观粒子构成的，下列所给物质，由原子直接构成的是 （填序号，下同），由离子构成的是 ，由分子构成的是 。 ①氢氧化钾  ②铝  ③碳酸钠  ④甲烷  ⑤石墨  ⑥水银  ⑦氧气  ⑧水  ⑨氯化钠  ⑩氢气  ⑪  ⑫氮气  ⑬金刚石  ⑭二氧化碳  ⑮铜 【答案】 ②⑤⑥⑬⑮ ①③⑨ ④⑦⑧⑩⑪⑫⑭ 【解析】①氢氧化钾由钾离子与氢氧根离子构成； ②铝属于金属单质，由铝原子构成； ③碳酸钠由钠离子与碳酸根离子构成； ④甲烷由甲烷分子构成； ⑤石墨是碳单质，由碳原子构成； ⑥水银是金属汞，由汞原子构成； ⑦氧气由氧分子构成； ⑧水由水分子构成； ⑨氯化钠由钠离子与氯离子构成； ⑩氢气由氢分子构成； ⑪C60由C60分子构成； ⑫氮气由氮分子构成； ⑬金刚石是碳单质，由碳原子构成； ⑭二氧化碳由二氧化碳分子构成； ⑮铜属于金属单质，由铜原子构成； 综上所述，由原子直接构成的是②⑤⑥⑬⑮；由离子构成的是①③⑨；由分子构成的是④⑦⑧⑩⑪⑫⑭。 26．根据下列粒子结构示意图，回答问题。 (1)A-F所示粒子共表示 种元素（填数字）。 (2)E元素位于元素周期表第 周期。 (3)上述粒子中，化学性质相似的原子有 （填序号）。 (4)写出C和E形成化合物的化学式 。 (5)F粒子所示结构示意图中“8”的意义 。 【答案】(1)/五 (2)三/3 (3)AD/BF (4) (5)硫原子核外第二电子层上有8个电子 【解析】（1）元素是具有相同的核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，图中粒子核电荷数有5种，则表示的元素共有5种；故填：5； （2）原子的电子层数等于周期数，粒子E表示钠离子，其对应的元素为钠元素，钠原子核外有3个电子层，则钠元素位于周期表第三周期，故填：三； （3）A表示氦原子，核外只有一个电子层，最外层电子数为2，是一种相对稳定结构；B表示氧原子，最外层电子数为6，在化学反应中容易得到2个电子，化学性质比较活泼；C表示氧离子，最外层电子数为8，是一种相对稳定结构；D表示氖原子，最外层电子数为8，是一种相对稳定结构；E表示钠离子，最外层电子数为8，是一种相对稳定结构；；F表示硫原子，最外层电子数为6，在化学反应中容易得到2个电子，化学性质比较活泼；则化学性质相似的原子有AD或BF；故填：AD或BF； （4）C表示氧离子，其对应化合价为价；E表示钠离子，其对应化合价为价；根据化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写，则氧化钠的化学式表示为，故填：； （5）原子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，F粒子表示硫原子，则结构示意图中“8”表示的意义为硫原子核外第二电子层上有8个电子，故填：硫原子核外第二电子层上有8个电子。 27．镍元素在元素周期表中的信息如图所示。 (1)镍元素的原子序数为 。 (2)镍元素的相对原子质量为 。 (3)从元素分类角度，镍元素属于 元素。 (4)对电池的研发方向，提出你的设想 （答一条即可）。 【答案】(1)28 (2)58.69 (3)金属 (4)研究新能源电池 【解析】（1）由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，故镍元素的原子序数为28； （2）由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故镍元素的相对原子质量为58.69； （3）镍带“钅”字旁，属于金属元素； （4）对电池的研发方向，可研究新能源电池，以解决环境问题。 28．如图是一些微粒的结构示意图和硒元素的相关信息，回答下列问题： (1)A、B、C 中属于阳离子的是 （填字母序号），C的核电荷数为 。 (2)硒元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，硒元素和钠元素组成化合物的化学式为 。 【答案】(1) A 17 (2)非金属 Na2Se 【解析】（1）阳离子由原子失去电子而形成，所以阳离子核电荷数大于核外电子数，A、13>10，属于阳离子；B、13=13，属于原子；C、17<18，属于阴离子，所以属于阳离子的选A，C的核电荷数为17； （2）名称硒不带“钅”，属于非金属元素，硒元素最外层电子数为6，易得到2个电子，所以硒的化合物中硒元素显-2价，钠的化合物中钠显+1价，所以硒元素和钠元素组成化合物的化学式为Na2Se。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！7 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$