题型04 计算题-【好题汇编】备战2024-2025学年九年级化学上学期期末真题分类汇编（云南专用）

题型04 计算题 1．（23-24九年级上·云南德宏·期末）某实验小组为测定某补钙剂中碳酸钙的含量，实验小组取10g钙片放入100g稀盐酸中，有效成分恰好完全反应(其他成分不与酸反应)。剩余固体和液体总质量为107.8g。(温馨提示：)请计算： (1)反应生成二氧化碳气体 g。 (2)计算10g钙片中碳酸钙的质量。 【答案】(1)2.2 (2)解：设有碳酸钙的质量为x。 x=5g 答：10g钙片中碳酸钙的质量是5g。 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后减少的质量即产生二氧化碳气体的质量，故产生二氧化碳气体的质量为：10g＋100g－107.8g＝2.2g； （2）见答案。 2．（23-24九年级上·云南文山·期末）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂，用它与水反应生成氢气供燃烧之需，反应的化学方程式为，现有氢化钙与足量的水反应，生成氢气的质量为多少克？ 【答案】设氢化钙与足量的水反应，生成氢气的质量为x， x=4g 答：氢化钙与足量的水反应，生成氢气的质量为4g。 【详解】见答案。 3．（23-24九年级上·云南玉溪·期末）某工厂需要320kg氧气作原料。若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是多少?同时可以得到的氢气的质量是多少? 【答案】解：设消耗水的质量为x，可以得到氢气的质量为y， 解得x=360kg 解得y=40kg 答：消耗水的质量是360kg，同时可以得到的氢气的质量是40kg。 【详解】见答案。 4．（23-24九年级上·云南保山·期末）为测定某钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有16g钙片的烧杯中加入过量稀盐酸，充分反应后，测得烧杯内混合物的总质量比反应前稀盐酸与钙片的总质量减少了4.4g。（钙片其他成分不与稀盐酸反应） (1)反应中生成二氧化碳的质量是 g。 (2)计算该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数。 【答案】(1)4.4 (2)解：设16g该品牌钙片中含碳酸钙的质量为 x。 x 10g 钙片中碳酸钙的质量分数为： 答：该品牌钙片中碳酸钙的质量分数为 62.5%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应后烧杯内物质减少的质量为生成的二氧化碳的质量，即二氧化碳的质量为4.4g，故填：4.4； （2）见答案。 5．（23-24九年级上·云南昆明·期末）在100g稀硫酸中加入13g锌粒，二者恰好完全反应。计算反应生成氢气的质量。（温馨提示：） 【答案】解：设反应生成 H2的质量为 x。 x=0.4g 答：反应生成 H2的质量为 0.4g。 【详解】过程见答案。 6．（23-24九年级上·云南昭通·期末）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不与水和盐酸反应）。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量，进行如下实验： 请回答下列问题： (1)生成二氧化碳的质量为 g； (2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量。 【答案】(1)8.8 (2)解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x， x=20g 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量为20g。 【详解】（1）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不与水和盐酸反应），碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，固液混合物减少的质量即为生成二氧化碳的质量：25g+160g-176.2g=8.8g； （2）见答案。 7．（23-24九年级上·云南曲靖·期末）如图，某同学通过该实验来验证质量守恒定律。反应前测得整套装置(包括药品)质量为38.4g。将小试管中的盐酸倒入烧杯中充分反应后，把小试管放入烧杯中一起称量，质量为36.2g，天平失去平衡。(化学反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑) (1)同学们分析后认为，该反应仍然遵守质量守恒定律，反应后天平不平衡的原因是：反应生成了 g二氧化碳逸散到空气中造成的。要验证质量守恒定律，若有气体参加或生成时，要在 容器中进行。 (2)参加反应的碳酸钠的质量是多少？ 【答案】(1) 2.2 密闭 (2)解：设参加反应的碳酸钠的质量为x x=5.3g 答：参加反应的碳酸钠的质量为5.3g 【详解】（1）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，而烧杯是敞开的，所以生成的二氧化碳逸散到空气中使质量减小，减小的质量即为二氧化碳的质量，故此反应生成的二氧化碳的质量为38.4g-36.2g=2.2g； 要验证质量守恒定律，若有气体参加或生成时，装置要密闭，防止气体进入或逸出造成质量变化； （2）见答案。 8．（23-24九年级上·云南昆明·期末）黄铜是由铜和锌所组成的合金。为测定某黄铜中铜的质量分数，兴趣小组的同学称取20g黄铜样品于烧杯中，加入200g稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯中剩余物质的质量为219.8g。请计算：(提示：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑) (1)生成氢气的质量为 g。 (2)该黄铜中锌的质量分数为多少 ？ 【答案】(1)0.2 (2)解：设该黄铜中锌的质量分数为x x=32.5% 答：该黄铜中锌的质量分数为32.5%。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量为 20g+200g-219.8g=0.2g； （2）过程见答案。 9．（23-24九年级上·云南昆明·期末）氢化钙(CaH2)固体可作为登山队员的能源提供剂，氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。现取10g含氢化钙84%的样品与足量水反应(样品中其它成分不反应)。计算： (1)样品中氢化钙的质量为 g。 (2)反应后产生氢气的质量 。 【答案】(1)8.4 (2)解：设生成氢气质量为x， 答：反应后产生氢气的质量0.8g。 【详解】（1）样品中氢化钙的质量为：10g×84%=8.4g； （2）见答案。 10．（23-24九年级上·云南玉溪·期末）实验室里，我们常用锌和稀硫酸反应来制取氢气，实验室欲制取80g的氢气，计算需要锌的质量为多少？（温馨提示：） 【答案】设需要锌的质量为x，则 解得x=2600g 答：需要锌的质量为2600g。 【详解】见答案。 11．（23-24九年级上·云南昆明·期末）为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取125g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如下图所示（已知杂质不参与反应也不溶于水）。 请计算： (1)这种贝壳中碳酸钙的质量为 。 (2)12.5g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，此稀盐酸的溶质质量分数（结果精确至0.1%）。 【答案】(1)10g/10克 (2)设消耗的HCl的质量为x，则 解得x=7.3g 则此稀盐酸的溶质质量分数为 答：此稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【详解】（1）由图可知，这种贝壳中碳酸钙的质量为12.5g-2.5g=10g。 （2）见答案。 12．（23-24九年级上·云南昭通·期末）硅是计算机芯片的基础材料。高温下氢气与四氯化硅反应制取硅的化学方程式为：。请计算要获得112kg的硅，至少需要氢气的质量为多少？ 【答案】解：设需要氢气的质量为x 答：需要氢气的质量为16kg。 【详解】见答案。 13．（23-24九年级上·云南昆明·期末）实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，实验的相关数据如图。 请回答： (1)反应中二氧化锰的作用是 。 (2)反应生成氧气的质量为 g。 (3)计算参加反应的过氧化氢的质量是多少?(写出具体计算过程，结果保留1位小数) 【答案】(1)催化作用 (2)3.2 (3)解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。 答：参加反应的过氧化氢的质量为6.8g。 【详解】（1）二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变，是本反应的催化剂，故反应中二氧化锰的作用是催化作用； （2）根据质量守恒定律可得，生成氧气的质量为70g﹣66.8g＝3.2g； （3）详解见答案。 14．（23-24九年级上·云南昆明·期末）铁铜金属粉末常用于生产机械零件。为测定某铁铜金属粉末中铁粉的含量，取20g样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸充分反应后，测得固体质量随加入稀硫酸的质量关系如图所示。计算：(Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑) (1)该金属粉末中铁粉的质量为： 。 (2)生成氢气的质量。 【答案】(1)铁的质量为20g-6g=14g (2)解：设生成氢气的质量为x x=0.5g 答：生成氢气的质量为0.5g。 【详解】（1）根据图像可知，最后剩余的6g固体是不与稀硫酸反应的铜，则混合物中铁的质量为：20g-6g=14g； （2）过程见答案。 15．（23-24九年级上·云南昆明·期末）古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取醋酸(CH3COOH)的新方法。该方法用二氧化碳与甲烷在催化剂作用下反应生成醋酸，反应的化学方程式为：CO2+CH4CH3COOH，计算当生成醋酸60g时，消耗CO2的质量(写出计算过程及结果)。 【答案】解：设消耗的二氧化碳的质量为x，则 解得x=44g 答：消耗CO2的质量为44g。 【详解】见答案。 16．（23-24九年级上·云南保山·期末）取20克NaHCO3固体样品（杂质不参与反应）放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量的关系如图所示。 【温馨提示：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑】 请分析并计算： (1)恰好完全反应时产生气体的质量是 g； (2)样品中NaHCO3的质量分数为多少？ 。 【答案】(1)8.8 (2)解：设样品中NaHCO3的质量为x x=16.8g 样品中NaHCO3的质量分数为：×100%=84% 答：样品中NaHCO3的质量分数为84%。 【详解】（1）由图可知，生成的气体的质量为8.8g。 （2）见答案。 17．（23-24九年级上·云南昭通·期末）同学们为测定实验室里一瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，将该过氧化氢溶液与二氧化锰混合，完全反应后，固液残留物共，请计算： (1)生成氧气 。 (2)该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数（写出计算过程）。 【答案】【小题1】3.2g 【小题2】解：设过氧化氢的质量为x。 过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数 答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为6.8%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量=100g+1g-97.8g=3.2g. （2）详解见答案。 18．（23-24九年级上·云南保山·期末）某化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不参与反应）中碳酸钙的质量分数，他们进行了如图所示的实验。请计算： (1)生成二氧化碳的质量是 g。 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 【答案】(1)4.4 (2)解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x， 则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。 【详解】（1）石灰石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，生成的二氧化碳气体逸出烧杯，根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为12.5g+50g-58.1g=4.4g； （2）见答案。 19．（23-24九年级上·云南红河·期末）某学习小组为测定某铜锌合金中铜的含量，称取样品20g于烧杯中，向其中加入100g稀硫酸恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为119.6g。请计算：。 (1)反应后生成H2的质量是 g;（温馨提示：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑） (2)合金中锌的质量分数？ 【答案】(1)0.4 (2)解：设合金中锌的质量为 则合金中锌的质量分数为： 答：合金中锌的质量分数为65%。 【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应后生成H2的质量为：20g+100g-119.6g=0.4g； （2）解析见答案。 20．（23-24九年级上·云南文山·期末）实验室中用木炭高温还原氧化铜，如要使40g氧化铜完全还原，需要木炭的质量是多少？ 【答案】 解：设需要木炭的质量为x 答：需要木炭的质量为3g。 【详解】见答案。 21．（22-23九年级上·云南保山·期末）20g某铜锌合金与122.2g稀硫酸混合，恰好完全反应后称得剩余物质质量为142g。【温馨提示：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑】 求： (1)生成氢气的质量为 g。 (2)铜锌合金中铜的质量分数为多少？ (结果精确到0.1%)。 【答案】(1)0.2 (2)设合金中锌的质量为x = x=6.5g 铜锌合金中铜的质量分数为×100%=67.5% 答：铜锌合金中铜的质量分数为67.5%。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知化学反应前后物质的总质量不发生变化，反应后氢气逸出，则反应后减少的质量即为氢气的质量，则氢气的质量=20g+122.2g-142g=0.2g； （2）见答案。 22．（23-24九年级上·云南保山·期末）有一份铁粉与铜粉的混合物样品，为确定其组成，某同学将50g样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求： (1)生成氢气的质量为 g。 (2)样品中金属铜的质量分数是多少？(温馨提示：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑) 【答案】(1)0.4 (2)设参加反应铁的质量为x， x=11.2g 样品中金属铜的质量分数是:， 答：样品中金属铜的质量分数是77.6%。 【详解】（1）由题图可得，生成氢气的质量为0.4g； （2）见答案。 23．（22-23九年级上·云南临沧·期末）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小华同学进行了如下实验：将该鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中滴加足量的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与生成气体的质量如图所示（假设鸡蛋壳中其他成分不与稀盐酸反应）。计算： (1)产生二氧化碳的质量为 g。 (2)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 。 【答案】(1)2.2 (2)解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数= 答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为50%。 【详解】（1）由稀盐酸的质量与生成气体的质量图可知：生成二氧化碳的质量=2.2g。 （2）解析见答案。 24．（22-23九年级上·云南昭通·期末）乙炔（）是一种重要的化工原料，工业上常用碳化钙（）与水反应制取乙炔。现小明取含杂质的碳化钙与适量的水放在相应装置中模拟工业制取乙炔气体（杂质没有参加反应），已知所用含杂质的碳化钙与水的总质量是58g，反应后装置中剩余物质的总质量为45g。计算： (1)反应过程中生成的乙炔气体的质量为 g。 (2)参加反应的碳化钙的质量。（温馨提示：） 【答案】(1)13 (2)32g 解：设参加反应的碳化钙的质量为x。 x=32g 答：参加反应的碳化钙的质量为32g。 【详解】（1）根据质量守恒定律，生成的乙炔气体的质量为：58g-45g=13g。 （2）见答案 25．（22-23九年级上·云南昭通·期末）为了测定某石灰石中碳酸钙的质量，某同学进行了如下实验：称取10.0g石灰石样品高温煅烧，石灰石在高温条件下可生成氧化钙和二氧化碳，实验数据记录如下表（杂质不参与反应）： 操作序号 1 2 3 4 剩余固体质量/g 8.6 7.3 6.7 6.7 (1)完全反应后生成的CO2质量是 g。 (2)10g石灰石样品中碳酸钙的质量。（写出计算过程）【温馨提示：】 【答案】(1)3.3 (2)解：设10g石灰石中碳酸钙的质量为x。 答：碳酸钙的质量为7.5g。 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应后固体减少的质量为产生二氧化碳的质量，则完全反应后生成的CO2质量是10g-6.7g=3.3g，故填：3.3； （2）见答案。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型04 计算题 1．（23-24九年级上·云南德宏·期末）某实验小组为测定某补钙剂中碳酸钙的含量，实验小组取10g钙片放入100g稀盐酸中，有效成分恰好完全反应(其他成分不与酸反应)。剩余固体和液体总质量为107.8g。(温馨提示：)请计算： (1)反应生成二氧化碳气体 g。 (2)计算10g钙片中碳酸钙的质量。 2．（23-24九年级上·云南文山·期末）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂，用它与水反应生成氢气供燃烧之需，反应的化学方程式为，现有氢化钙与足量的水反应，生成氢气的质量为多少克？ 3．（23-24九年级上·云南玉溪·期末）某工厂需要320kg氧气作原料。若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是多少?同时可以得到的氢气的质量是多少? 4．（23-24九年级上·云南保山·期末）为测定某钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有16g钙片的烧杯中加入过量稀盐酸，充分反应后，测得烧杯内混合物的总质量比反应前稀盐酸与钙片的总质量减少了4.4g。（钙片其他成分不与稀盐酸反应） (1)反应中生成二氧化碳的质量是 g。 (2)计算该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数。 5．（23-24九年级上·云南昆明·期末）在100g稀硫酸中加入13g锌粒，二者恰好完全反应。计算反应生成氢气的质量。（温馨提示：） 6．（23-24九年级上·云南昭通·期末）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不与水和盐酸反应）。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量，进行如下实验： 请回答下列问题： (1)生成二氧化碳的质量为 g； (2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量。 7．（23-24九年级上·云南曲靖·期末）如图，某同学通过该实验来验证质量守恒定律。反应前测得整套装置(包括药品)质量为38.4g。将小试管中的盐酸倒入烧杯中充分反应后，把小试管放入烧杯中一起称量，质量为36.2g，天平失去平衡。(化学反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑) (1)同学们分析后认为，该反应仍然遵守质量守恒定律，反应后天平不平衡的原因是：反应生成了 g二氧化碳逸散到空气中造成的。要验证质量守恒定律，若有气体参加或生成时，要在 容器中进行。 (2)参加反应的碳酸钠的质量是多少？ 8．（23-24九年级上·云南昆明·期末）黄铜是由铜和锌所组成的合金。为测定某黄铜中铜的质量分数，兴趣小组的同学称取20g黄铜样品于烧杯中，加入200g稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯中剩余物质的质量为219.8g。请计算：(提示：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑) (1)生成氢气的质量为 g。 (2)该黄铜中锌的质量分数为多少 ？ 9．（23-24九年级上·云南昆明·期末）氢化钙(CaH2)固体可作为登山队员的能源提供剂，氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。现取10g含氢化钙84%的样品与足量水反应(样品中其它成分不反应)。计算： (1)样品中氢化钙的质量为 g。 (2)反应后产生氢气的质量 。 10．（23-24九年级上·云南玉溪·期末）实验室里，我们常用锌和稀硫酸反应来制取氢气，实验室欲制取80g的氢气，计算需要锌的质量为多少？（温馨提示：） 11．（23-24九年级上·云南昆明·期末）为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取125g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如下图所示（已知杂质不参与反应也不溶于水）。 请计算： (1)这种贝壳中碳酸钙的质量为 。 (2)12.5g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，此稀盐酸的溶质质量分数（结果精确至0.1%）。 12．（23-24九年级上·云南昭通·期末）硅是计算机芯片的基础材料。高温下氢气与四氯化硅反应制取硅的化学方程式为：。请计算要获得112kg的硅，至少需要氢气的质量为多少？ 13．（23-24九年级上·云南昆明·期末）实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，实验的相关数据如图。 请回答： (1)反应中二氧化锰的作用是 。 (2)反应生成氧气的质量为 g。 (3)计算参加反应的过氧化氢的质量是多少?(写出具体计算过程，结果保留1位小数) 14．（23-24九年级上·云南昆明·期末）铁铜金属粉末常用于生产机械零件。为测定某铁铜金属粉末中铁粉的含量，取20g样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸充分反应后，测得固体质量随加入稀硫酸的质量关系如图所示。计算：(Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑) (1)该金属粉末中铁粉的质量为： 。 (2)生成氢气的质量。 15．（23-24九年级上·云南昆明·期末）古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取醋酸(CH3COOH)的新方法。该方法用二氧化碳与甲烷在催化剂作用下反应生成醋酸，反应的化学方程式为：CO2+CH4CH3COOH，计算当生成醋酸60g时，消耗CO2的质量(写出计算过程及结果)。 16．（23-24九年级上·云南保山·期末）取20克NaHCO3固体样品（杂质不参与反应）放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量的关系如图所示。 【温馨提示：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑】 请分析并计算： (1)恰好完全反应时产生气体的质量是 g； (2)样品中NaHCO3的质量分数为多少？ 。 17．（23-24九年级上·云南昭通·期末）同学们为测定实验室里一瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，将该过氧化氢溶液与二氧化锰混合，完全反应后，固液残留物共，请计算： (1)生成氧气 。 (2)该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数（写出计算过程）。 18．（23-24九年级上·云南保山·期末）某化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不参与反应）中碳酸钙的质量分数，他们进行了如图所示的实验。请计算： (1)生成二氧化碳的质量是 g。 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 19．（23-24九年级上·云南红河·期末）某学习小组为测定某铜锌合金中铜的含量，称取样品20g于烧杯中，向其中加入100g稀硫酸恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为119.6g。请计算：。 (1)反应后生成H2的质量是 g;（温馨提示：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑） (2)合金中锌的质量分数？ 20．（23-24九年级上·云南文山·期末）实验室中用木炭高温还原氧化铜，如要使40g氧化铜完全还原，需要木炭的质量是多少？ 21．（22-23九年级上·云南保山·期末）20g某铜锌合金与122.2g稀硫酸混合，恰好完全反应后称得剩余物质质量为142g。【温馨提示：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑】 求： (1)生成氢气的质量为 g。 (2)铜锌合金中铜的质量分数为多少？ (结果精确到0.1%)。 22．（23-24九年级上·云南保山·期末）有一份铁粉与铜粉的混合物样品，为确定其组成，某同学将50g样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求： (1)生成氢气的质量为 g。 (2)样品中金属铜的质量分数是多少？(温馨提示：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑) 23．（22-23九年级上·云南临沧·期末）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小华同学进行了如下实验：将该鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中滴加足量的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与生成气体的质量如图所示（假设鸡蛋壳中其他成分不与稀盐酸反应）。计算： (1)产生二氧化碳的质量为 g。 (2)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 。 24．（22-23九年级上·云南昭通·期末）乙炔（）是一种重要的化工原料，工业上常用碳化钙（）与水反应制取乙炔。现小明取含杂质的碳化钙与适量的水放在相应装置中模拟工业制取乙炔气体（杂质没有参加反应），已知所用含杂质的碳化钙与水的总质量是58g，反应后装置中剩余物质的总质量为45g。计算： (1)反应过程中生成的乙炔气体的质量为 g。 (2)参加反应的碳化钙的质量。（温馨提示：） 25．（22-23九年级上·云南昭通·期末）为了测定某石灰石中碳酸钙的质量，某同学进行了如下实验：称取10.0g石灰石样品高温煅烧，石灰石在高温条件下可生成氧化钙和二氧化碳，实验数据记录如下表（杂质不参与反应）： 操作序号 1 2 3 4 剩余固体质量/g 8.6 7.3 6.7 6.7 (1)完全反应后生成的CO2质量是 g。 (2)10g石灰石样品中碳酸钙的质量。（写出计算过程）【温馨提示：】 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$