题型01 填空与简答-【好题汇编】备战2024-2025学年九年级化学上学期期末真题分类汇编（云南专用）

题型01 填空与简答 1．（23-24九年级上·云南玉溪·期末）茶饮在我国具有悠久历史，茶叶中含有茶多酚，它是茶叶中酚类物质的总称。纯净的茶多酚为白色无定形的结晶状固体，易溶于水，可溶于乙醇，在空气中易氧化变色，略有吸水性。从茶叶中提取茶多酚的流程如图所示： (1)上述茶多酚的有关叙述中属于它的物理性质的是 。(写出一点) (2)上述实验流程中操作①的名称为 ，该实验操作中用到了玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 。 (3)硬水中的钙镁离子会抑制茶叶中茶多酚的溶解，用软水泡茶，可最大程度保持茶的各种营养成分，可用 检验硬水和软水，生活中将硬水软化的方法是 。水中的色素、异味可用活性炭处理，活性炭的作用是 。 (4)保存茶多酚晶体时应注意 。 2．（23-24九年级上·云南昭通·期末）回答下列问题 (1)请用化学符号填空： ①硫酸根离子 。 ②地壳中含量最多的元素 。 ③3个氮分子 。 ④氦气 。 (2)下列化学符号中，数字“2”可表示不同的含义，其中表示一个离子所带电荷数的是 （填标号，下同），表示一个分子中所含原子个数的是 。 ①2H  ②SO2 ③Mg2+ ④2O3 (3)现有下列物质： A．石墨；B．稀有气体；C．二氧化碳；D．氧气。请选择适当的物质填空（填字母）： ①可作电光源的是 。 ②可作电极、电刷的是 。 ③植物光合作用所需的气体原料是 。 ④供动植物呼吸的气体 。 3．（23-24九年级上·云南玉溪·期末）化学与我们的生产生活息息相关。 (1)请用下列物质的字母序号填空： A．氮气                B．C60                C．金刚石                D．稀有气体 ①可用于超导领域的是 。 ②可用于裁玻璃的是 。 ③可用于填充霓虹灯的是 。 ④可用于食品包装中填充气的是 。 (2)我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。 ①金刚石、石墨、C60物理性质不同的原因是 。 ②一氧化碳、二氧化碳化学性质不同的原因是 。 4．（23-24九年级上·云南昭通·期末）生活离不开化学，化学与生活息息相关。 (1)请用下列物质的字母序号填空。 A．干冰                B．石墨                    C．氮气                D．稀有气体 ①可用于制氮肥的是 。 ②能用于人工降雨的是 。 ③可制成多用途电光源的是 。 ④可用于制造铅笔芯的是 。 (2)我国研制出新型正极材料，有效改善了锌离子电池寿命短的问题，存储的电能是普通电池的两倍。锌原子的结构示意图及锌元素在元素周期表中的位置信息如图所示： ①锌的原子序数为 。 ②锌属于 （填“金属”或“非金属”）元素； ③锌原子核外有 个电子层。 5．（23-24九年级上·云南昆明·期末）化学与生产、生活、能源环境密切相关。 (1)请从以下选项中选择适当物质的标号填空。 A．明矾    B．一氧化碳    C．氮气     D．金刚石 ① 可用于净水。 ② 可用来切割玻璃。 ③ 可用作燃料。 ④ 充入食品包装袋中可以防腐。 (2)每年的6月5日是世界环境日，我国倡导社会各界着力践行人与自然和谐共生和绿色发展理念，共同履行环保责任，呵护环境质量。 ①目前，人们使用的燃料大多数来自化石燃料，如煤、 和天然气等，是 能源(填“可再生”或“不可再生”)。煤炭燃烧产生PM2.5污染空气。PM2.5是指大气中直径 (选填“大于”或“小于”)或等于2.5微米的颗粒物。 ②下列行为不会形成PM2.5的是 (填序号)。 A．汽车尾气排放       B．焚烧垃圾       C．太阳能发电 ③计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物外，还包括 (填序号)。 A．CO2      B．SO2      C．N2      D．NO2 6．（23-24九年级上·云南玉溪·期末）现有①木炭②硫磺③红磷④镁条⑤蜡烛，五种物质分别在氧气中燃烧，用序号回答下列问题，并写出其反应的文字表达式： (1)发出明亮的蓝紫色火焰的是 ；反应的文字表达式为 。 (2)产生大量白烟的是 ；反应的文字表达式为 。 (3)放出大量热，产生耀眼白光的是 ；反应的文字表达式为 。 (4)产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的是 ；反应的文字表达式为 。 (5)生成的气体会污染空气的是 ；反应的文字表达式为。 。 7．（23-24九年级上·云南文山·期末）空气是一种宝贵的自然资源，请结合相关知识回答下列问题： (1)下图是用白磷测定空气中氧气含量的一种方法。 该实验说明氧气约占空气总体积的 ，图中放大镜为白磷燃烧提供的条件是 ，请写出白磷燃烧的化学方程式 。 (2)臭氧层空洞，酸雨和温室效应是当今世界三大环境问题，形成酸雨的主要原因是空气受二氧化氮和 气体的污染。 8．（22-23九年级上·云南昭通·期末）在“质量守恒定律”的课堂教学中、甲、乙、丙、丁四个小组的同学分别做了A、B、C、D四个实验。他们都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察。 (1)A实验：在实验过程中观察到气球的变化是 。 (2)丙组同学认为C实验说明了质量守恒，请你从原子的角度说明守恒的原因： 。 (3)乙、丁两组同学得到的结论是：化学反应前后总质量不守恒。老师引导学生分析了B、D两个实验。你认为B实验天平不平衡的原因是 。实验D中理论上镁条燃烧后的质量应该比反应前增重，原因是 。 (4)通过上述实验，得到的启示是：有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该在 装置中进行实验。 9．（22-23九年级上·云南昭通·期末）化学与生产和生活密切相关，人们的生产、生活离不开化学。 (1)从下列物质中，选择正确答案的标号填在相应的空格里。（填序号） A．氧气        B．甲烷        C．稀有气体 ①可制成多种用途的电光源 。 ②能用于医疗急救的是 。 ③能做气体燃料的是 。 (2)应用化学知识“身边的化学”——体验“家庭燃料的变迁”。 ①三大化石燃料包括煤、 、天然气，它们都是 （选填“可再生”或“不可再生”）能源；天然气的主要成分是 （填化学式）。 ②充分燃烧天然气和煤各1kg产生CO2和SO2的质量如下图所示。    图中更清洁的燃料是 。保护生态环境是建设“人类命运共同体”的重要组成部分，我国科学家正在利用和开发H2等新能源，在一定程度上减少对环境的污染。请再列举一例可利用的新能源： 。 10．（23-24九年级上·云南保山·期末）2023年亚运会在我国杭州顺利举行并圆满结束，其中亚运火炬所使用的燃料为甲醇。 (1)制取甲醇的微观过程如图甲所示，请写出甲醇的化学式： 。 (2)乙醛化学式为C2H4O，写出图乙中反应a的化学方程式： 。 (3)图乙中反应b属于基本反应类型中的 。 11．（23-24九年级上·云南曲靖·期末）含义丰富的化学符号是独特的化学语言。根据以下符号回答问题。 ①Fe②2N2③Al3+④⑤CO2⑥O (1)②表示 。 (2)由③和④构成的物质的化学式 。 (3)⑤中数字“2”的含义是 ；⑤中所表示物质的一种用途是 。 (4)写出①所表示的物质在⑥中元素组成的单质中燃烧的化学方程式 ，列举一条进行该实验操作时的注意事项 。 12．（23-24九年级上·云南德宏·期末）中华文化博大精深，不少古籍中记载了丰富的化学知识。 (1)《归闲诗二十韵》中记载“芭蕉津剖润，龙眼玉生津”。云南水果种类丰富，芭蕉和龙眼都是含磷的水果，这里的“磷”指的是 (填“单质”“元素”“原子”或“离子”)。 (2)古代用墨、颜料等进行书写、绘画。用墨书写的典籍保存至今不变色，体现了在常温下碳的化学性质 。 (3)钕(Nd)在工业上可用于制取微光材料。氯化钕(NdCl3)中氯元素的化合价为-1价，则钕元素的化合价为 价。钕在周期表中的信息如图，你能钕得到的一条信息是 。 (4)我国航天事业蓬勃发展，长征系列火箭功不可没。液氢和液氧可用作火箭发射的推进剂。请写出用液氢作燃料的化学方程式： ，该反应的基本反应类型是 。 13．（23-24九年级上·云南文山·期末）化学用语是国际通用语言，工艺流程图利用了图形符号的表达方式 (1)请用化学用语填空 ①氯元素： ；②6个碳原子： ；③2个二氧化硫分子 ； ④氧化铝中铝、氧元素的化合价分别为，其化学式为 ； (2)硝酸是一种重要的工业强酸，广泛应用于生产化肥、染料、炸药、医药、冶金、化工等领域，如图为工业制硝酸的流程图： ①上述流程中，涉及的氧化物共有 种； ②汽车发动机产生的氮氧化物和煤燃烧生成的二氧化硫排放到空气中会形成 ； ③步骤③是将二氧化氮和氧气同时通入水中，发生反应的化学方程式为 。 14．（23-24九年级上·云南文山·期末）中国传统文化博大精深，对人类文明的发展做出了巨大贡献，中国古代的文献和典籍中有许多关于化学知识的记载 (1)《汉书·地理志》中记载“高奴（县）有消水可燃”，这里的“消水”指的是化石燃料中的 ；它属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源； (2)《周易参同契》中记载“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根”，这里的“黄芽”是指硫，硫元素在元素周期表中的信息如图所示，该元素属于 （填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素，该元素的相对原子质量为 ； (3)苏轼《石炭》中记载：“投泥泼水愈光明”指的是在高温条件下，投入的炭与灼热的水蒸气反应生成氢气和另一种可燃性气体，使燃烧更旺，则生成的另一种可燃性气体为 （填化学式）； (4)《本草纲目》中有关于黑火药的记载“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以为烽燃統机诸药者”，黑火药爆炸时反应的化学方程式为，则X的化学式为 ； (5)《周礼·考工记》记载了“以栏为灰，涅淳其帛，实诸泽器，淫之以屈”的沫帛的方法，“淫之以屋“即利用“屋灰（主要成分为）”与水反应生成，该反应过程中 （填“吸收”或“放出”）热量。 15．（23-24九年级上·云南昆明·期末）央视栏目《遇鉴文明》展现了人类文明魅力，其中有许多中外文明主题互鉴。 (1)瓷器——烧制瓷器所用的黏土中含氧、硅、镁、铝等元素，如图是镁原子的结构示意图及其在元素周期表中的信息，则x的数值为 ，镁原子在化学反应中容易失去电子，形成 （填离子符号），从图中你还能得到的一条信息是 。陶器烧制技艺一般由制泥、手工拉坯、湿坯装饰、雕刻填泥、高温烧制、无釉磨光等工艺组成。高温烧制过程中发生的变化是 （填“物理变化”或“化学变化”）。 (2)国画与油画——博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气，因为氮气的化学性质 。 (3)酿制葡萄酒需要加入二氧化硫来除菌、抗氧化和保鲜，二氧化硫属于 （填物质类别）。 (4)中餐与西餐——烹饪时常用到加碘食盐，加碘盐中的“碘”是指 （填“分子”“原子”或“元素”）。 16．（23-24九年级上·云南玉溪·期末）回答下列问题： (1)如图中的Ⅰ、Ⅱ分别是钠元素、氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 请你回答下列问题： ①钠元素的相对原子质量为 ，氯元素的原子序数为 。 ②示意图D中的X= 。 ③A、B、C、D中属于同种元素的粒子是 (填序号)。 ④已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由于 。 ⑤C粒子属于 (填“阴”或“阳”)离子。 (2)如图为某化学反应的微观示意图。 根据图示写出该反应的化学方程式： 。 17．（23-24九年级上·云南玉溪·期末）回答下列问题： (1)化学用语是学习化学的重要工具，请按要求用化学用语填空： ①2个氢原子 。 ②3个氮气分子 。 ③氧化镁中镁元素的化合价 。 (2)金刚石、石墨、C都是由碳元素组成的单质，它们的原子排列方式不同，导致它们在性质上存在着明显差异。 ①请写出另一组由同种元素形成的不同单质 ②石墨具有优良的 ，常用作干电池的电极。 ③因金属镁在二氧化碳气体中燃烧可生成氧化镁和一种单质，故金属镁着火时不能使用干粉灭火器灭火。请写出镁在二氧化碳气体中燃烧的化学方程式： 。 18．（23-24九年级上·云南昭通·期末）水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解一些有关水的知识。请你回答： (1)保持水化学性质的微粒是 （填名称） (2)天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是 。 (3)云南水资源丰富，但分布不均。，有些村民用地下水作为生活用水，人们常用 检验地下水是硬水还是软水；生活中可用 的方法降低水的硬度；自来水净化流程中，活性炭的主要作用是 作用，除色、除味。 (4)地球上的总储水量虽然很大，但淡水很少，爱护水资源是每个公民的责任和义务。请你任举一例生活中节约用水的措施： 。 19．（23-24九年级上·云南昭通·期末）钙为骨质疏松的患者需补充的元素，其原子结构示意图如图： (1)①X的值是 ，钙原子容易 电子形成离子。 ②下列微粒中 与钙元素具有相似的化学性质（填序号）。 ③小明每天需服用2片钙片，每片含碳酸钙0.75g，则小明每天从钙片中摄入的钙元素的质量为 g。 (2)下图是元素周期表中部分元素的信息，请回答下列问题： ①每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是 。 ②表中X= ，从分类上看它属于 元素。 20．（23-24九年级上·云南保山·期末）用化学用语填空： (1)氦气： 。 (2)氧化钙中钙元素的化合价为+2： 。 (3)写出下列符号中数字的含义： ①“”中“2-”表示 。 ②“”中“4”表示 。 21．（23-24九年级上·云南昆明·期末）水是生命之源，化石燃料是工业发展的基石。 (1)用化学用语填空： ①1个氧原子 ；②2个过氧化氢分子 ；③3个氢氧根离子 。 (2)传统化石燃料除了天然气、石油，还有 ，但发射外太空探测设备最理想的燃料是液态氢，这是因为氢气作燃料具有 (填字母序号)等优点。 A．密度小    B．燃烧时放出的热量高    C．制取成本低    D．燃烧产物无污染 (3)实验室可通过图一的方法获得氢气，该实验可以说明水是由 组成的，反应的化学方程式为 ，正负极产生的气体质量比为 。 (4)太阳能吸附式制冷结露法空气取水器工作原理如图2所示，可用于野外获取淡水。集水器里收集的淡水可加入 来检验水质的软硬程度。 (5)在日常生活中如果长期使用硬水，会带来很多的危害。请任意说出一种长期使用硬水的后果： ，所以生活中可用 的方法降低水的硬度。 22．（23-24九年级上·云南昆明·期末）中国某研究团队受“弓弩”等结构启发，研制出一种名为“碳弹簧”的新型碳材料，被认为是制造智能磁性材料的理想原料，有望用于外太空探测。 (1)如图一所示，“碳弹簧”由多孔碳材料制作而成，碳元素能组成多种碳单质，但各自用途不同，如：金刚石可以用来切割大理石，石墨可用于① (写一条石墨的用途)，这是因为它们的物理性质存在较大差异，而一氧化碳和二氧化碳的化学性质存在差异的微观原因是② 。 (2)钴在元素周期表中的信息如图二所示，下列选项对这些信息的理解有误的是_____。(填字母序号) A．钴元素属于非金属元素 B．钴的原子质量为58.93 C．钴原子的核电荷数为27 D．钴离子核外电子数的为27 (3)火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》记载：“凡硫黄配硝而后，火药成声。其反应的化学方程式为：。则X的化学式是 。 23．（23-24九年级上·云南德宏·期末）化学就在我们身边，人类的生产、生活离不开化学。请运用化学知识回答下列问题： (1)请从下列物质中选择合适的物质代号填空。 a．石墨            b．臭氧            c．稀有气体 ①可吸收大部分紫外线，保护地球生物的是 ； ②可用于填充霓虹灯的是 ； ③可用于制作铅笔芯的是 。 (2)水是一种重要的资源，爱护水资源，人人有责。 ①电解水实验如图甲所示。玻璃管a端产生的气体是 ，该实验能说明水是由 组成。 ②某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭主要起 作用，该方法 (填“能”或“不能”)将硬水转化为软水。 ③图丙操作中，若经过该操作后，所得液体仍浑浊，其原因可能是 。 24．（23-24九年级上·云南文山·期末）我国纪念2023年“世界水日”“中国水周”活动主题为“强化依法治水携手共护母亲河”。 (1)爱护水资源一方面要 ；另一方面要节约用水，下列不属于节水措施的 （填标号）； A．使用节水龙头    B．洗衣服的水用来冲厕所    C．淘米的水用来浇花    D．公园草坪用大水漫灌 (2)云南很多地方都有用山泉水泡茶的习惯，《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶，以上过程涉及的操作有溶解、过滤等。在实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是 ，过滤操作 （选填“能”或“不能”）将硬水软化； (3)自制简易净水器： 如图是某实验小组自制简易净水器的模型图，其中活性炭的作用是 ； (4)探究水的组成：电解水实验中，与电源负极相连的玻璃管中产生的气体是 。 25．（23-24九年级上·云南玉溪·期末）回答下列问题： (1)能源的开采、开发、储存和综合利用是目前世界各国科学家研究的重大课题。 ①煤、石油和 常称为化石燃料。 ②目前正在开发和使用的新能源有核能、潮汐能和 等(填一种即可)。 ③氢能应用于汽车发动机的技术在我国已研制成功。目前氢能没有大规模投入使用，其主要原因有 (答出一点即可)。 (2)水是一种重要的资源。 ①如图是水通电分解的示意图，在实验过程中，试管 (填“a”或“b”)中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，试管a、b中产生气体的体积比约为 。该实验验证了水是由 组成的。 ②节约用水，人人有责，我们每个人都要养成良好的用水习惯，爱护水资源。请你提出一条节约用水的合理化建议： 。 26．（23-24九年级上·云南昭通·期末）回答下列问题 (1)水是大自然赐予人类的重要物质之一，请回答下列与水有关的问题。 ①自来水中含有较多的钙离子、镁离子，则该水为 （填“硬水”或“软水”）。生活中降低水的硬度，常采用 的方法。 ②电解水的实验示意图如图甲，试管A中收集到的气体是 ，该实验说明水是由 组成的，该反应的化学方程式是 。 ③实验乙缺少的玻璃仪器是 ，它的作用是 。 (2)三大化石燃料包括煤、天然气和 ，它们都是 （选填“可再生”或“不可再生”）能源。 27．（23-24九年级上·云南昆明·期末）化学就在我们身边，人类的生产、生活离不开化学。 (1)从下列选项中选择一种适当的物质填空(填标号)。 A．钛合金     B．石灰石     C．干冰 ①可用 做制冷剂。 ②可用 制取二氧化碳。 ③可用 制造人造骨骼。 (2)实验室用蒸馏软化硬水后，可加入 比较水蒸馏前后的硬度变化。 (3)宇航员一部分生活用氧可通过电解水制得。如图是电解水的实验示意图，玻璃管 (填“a”或“b”)中的气体能使带火星的木条复燃。该实验说明水是由 组成的。 (4)机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，能将自来水进一步净化处理得到可直接饮用水，其处理水的过程如图所示。 吸附罐中固体颗粒的主要作用是吸附色素和异味，固体颗粒可选用 。 28．（23-24九年级上·云南昆明·期末）化学与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)请从以下选项中选择适当物质的标号填空： a.氖气      b.石墨     c.二氧化碳 ①可用于制造电极的是 。 ②可用作制汽水的是 。 ③可用作电光源的是 。 (2)如图为电解水实验示意图，与电源 (填“正极”或“负极”)相连的玻璃管中产生的气体是氧气，该实验说明水是由 组成的。下列有关说法正确的是 。 A．点燃纯净的氢气会发生爆炸              B．电解水时常加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性 C．该实验产生氢气和氧气的体积比为2：1    D．氢气燃烧也可以证明水的组成 (3)过滤是化学中常见的实验操作之一，过滤时没有用到的仪器是 。(填标号) A．烧杯   B．酒精灯   C．漏斗   D．玻璃棒   E．带铁圈的铁架台 29．（23-24九年级上·云南玉溪·期末）有关水的实验装置如图所示。 (1)图1为简易净水装置，其中活性炭的作用是 ，生活中用 来鉴别图2中得到的是硬水和软水。 (2)图3为简易水电器检验A管中产生 的气体的方法是 。 (3)用分子原子的知识比较图2图3装置实验过程中水的变化情况 。 30．（23-24九年级上·云南昆明·期末）回答问题 (1)能源和环境问题日益成为人们关注的焦点。 ①化石燃料包括煤、石油和 ，它们属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源； ②高氯酸铵(NH4ClO4)常用作运载火箭的推进剂，在高温条件下分解的化学方程式为：2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑，则X的化学式为 。 ③汽车的化油器使汽油雾化后进入内燃机气缸，这是通过 的方法使汽油充分燃烧的。 (2)水作为一种化学物质，能参与很多反应，其本身就是一种宝贵的化学资源。 ①下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是 (填字母序号)； A 水的电解       B．水的蒸发       C．氢气在氧气中燃烧 ②城镇自来水厂生产流程可用下图表示： 图中活性炭能吸附水中的色素和异味，是因为活性炭具有 的结构；自然界的水多为硬水，使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。在日常生活中，人们常用 的方法来降低水的硬度。 31．（23-24九年级上·云南昆明·期末）近年来，我国一系列科技成果斩获重大创新和突破，在世界科技舞台留下了浓墨重彩的中国印记。 (1)我国所改造升级的太阳能垃圾桶如图所示，其利用了太阳光作为动力能源，经过自动压缩处理后，可将垃圾的体积缩小到原来的，通过光学元件将太阳能转化为 能，供给给驱动系统。太阳能电池板的常用材料是硅(Si)，生产硅涉及的反应：SiO2+2CSi+2X↑，X的化学式为： ；该反应体现了碳单质的 性； (2)神舟十六号载人飞船发射成功，航天员景海鹏、朱杨柱和桂海潮入驻“天宫”。宇航服内活性炭用于处理呼吸产生的废气，说明活性炭具有 性。空间站内航天员吸入的氧气可由电解水提供，如图为电解水实验示意图，在实验中，与电源 (填“正极”或“负极”)相连的玻璃管中产生的气体是氧气，其正负极产生的气体体积比为 ；说明水是由 组成。 32．（23-24九年级上·云南德宏·期末）按如图所示回答下列问题。 A．测定空气中氧气的含量 B．反应前后的质量测定 C．探究燃烧的条件 (1)如图A所示，如果实验成功，观察到集气瓶内水平面上升到 ；若实验不成功，则可能的原因是 (答一条即可)。 (2)如图B所示，反应时，烧杯内可观察到的现象是 ；反应后观察到天平不平衡，该反应 (填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律，天平不平衡的原因是 。 (3)图C所示实验中，根据Y型管左右两侧现象对比，可得到的实验结论是 ；该实验中，Y型管顶端气球的主要作用是 。 33．（23-24九年级上·云南昭通·期末）2022年北京冬奥会兑现了“绿色办奥”承诺，科技创新起到了节能减排的作用。 (1)传统汽车采用化石燃料为能源。化石燃料包括煤、 和天然气。 (2)氢燃料电池车是本届冬奥会的交通工具。氢燃料电池车是将化学能转化为 能，其实现交通“零排放”的原因是 。 (3)首次采用二氧化碳制冷剂进行制冰，为实现“碳中和”目标向世界提供“中国方案”： ①碳减排：二氧化碳过多会造成“温室效应”，常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳。反应原理：2NaOH+CO2= +H2O，请利用所学知识将其补充完整。 ②碳“捕捉”与封存：捕捉回收二氧化碳再利用，二氧化碳可用于制造碳酸饮料，其原理是 （用化学方程式表示）。 (4)为了控制大气中CO2的含量相对稳定，下列采取的措施可行的是______。 A．积极开发利用风能、太阳能、地热能和潮汐能 B．鼓励使用电动汽车，加快充电桩的配套设施建设 C．提高煤炭产量，增加火力发电在电力生产中的比例 D．积极开展绿化国土的行动，建立绿色家园 34．（23-24九年级上·云南保山·期末）完成下列填空： (1)选择下列物质的序号填空。 A金刚石          B．干冰          C．稀有气体 ①可用于人工降雨的是 。 ②可用于裁玻璃的是 。 ③可用于制作电光源的是 。 (2)目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如： 、石油和天然气，它们属于 （填“可再生”或“不可再生”）。 (3)为缓解全球性能源危机，人们正积极开发利用新能源，请列举出一种新能源： 。 35．（23-24九年级上·云南昆明·期末）2023年11月26日，丽香高铁全线开通运行，云南轨道交通发展迅速，极大的方便了市民的出行和旅游。 (1)轻轨车身部分是用铝合金制成，金属铝具有良好的抗腐蚀能力的原因是 （用化学方程式表示），使用铝合金还能降低车身重量是因为铝的 小。将铝合金与纯铝互相刻画，在纯铝表面留下划痕，说明铝合金的硬度 （填“大于”或“小于”）纯铝。 (2)车身连接处用的是铁合金，需要在其表面涂上一层油漆，目的是为了防止铁与空气中的 （填化学式）反应。除防止金属的腐蚀外，还可通过 （任写一条）的途径来保护金属资源。 (3)选择石墨作轻轨列车与电路连接的电刷材料，主要是利用石墨的____（填标号）。 A．熔点高 B．还原性 C．导电性 (4)轻轨车身部分的铝合金中含有金属铝、铜、镁，下列方法中能验证三种金属活动性的是________。 A．铝、镁、硫酸铜溶液 B．镁、铜、氯化铝溶液 C．镁、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液 D．铝、铜、镁、稀硫酸溶液 36．（23-24九年级上·云南昆明·期末）化学就在我们身边，学习、掌握物质的性质和用途对我们的生活至关重要。 (1)目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和 。大量使用化石燃料会带来一些环境问题，人类迫切需要开发新能源，你知道的一种新能源是 。 (2)炒菜时不小心油锅着火了，迅速用锅盖盖灭，其主要灭火的原理是_____。 A．清除可燃物 B．使可燃物与氧气隔绝 C．降低温度至可燃物着火点以下 (3)在相同温度和压强下，气体分子数与其体积成正比。若家中燃烧煤气（主要成分为CO）的灶具改烧天然气（主要成分为CH4），为使燃烧更充分，则灶具应____。（填标号） A．将进风口改大 B．将进风口改小 C．不用调整直接使用 (4)利用下图装置，可以验证CO2的性质： ①甲、乙中放置的都是石蕊试液染成紫色的小花，实验过程中变色的是 （填“甲”或“乙”）。 ②丁中先熄灭的蜡烛是 （填标号），体现出二氧化碳具有的化学性质是 。 37．（23-24九年级上·云南曲靖·期末）2023年4月20日，全球瞩目的马斯克“送人类移民火星”的民用航天载具“星舰”首次发射升空。 (1)星舰使用的是液态甲烷和液氧作为燃料和氧化剂。在加注燃料的时候，液态甲烷和液氧从存储罐中抽出并加注时，部分会蒸发并变成气态，由于这一过程会 (填“吸收”或“放出”)热量，舰体上会不停的释放出浓浓的“雾气”。6000L氧气能被压缩注入40L储存罐中的微观解释是 。 (2)选择甲烷作为燃料的原因是当星舰返航时，甲烷可以通过“萨巴蒂尔反应"的化学过程从火星地下水和大气中的二氧化碳合成(合成路线如下图)。“萨巴蒂尔反应”的反应条件是300-400℃，利用金属镍或钌做催化剂。 ①请写出电解水装置中发生的化学反应方程式 ，负极产生的气体是 。 ②萨巴蒂尔反应前后金属镍或钌的 没有发生改变。 ③CO2富集装置的关键是将CO2从排放物中分离出来，分离方法为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用活性炭、沸石等对CO2进行吸附吸收。这些吸附剂可能具备的结构特点是 。 38．（23-24九年级上·云南曲靖·期末）我国科学家在化学、化工领域做出了重大贡献。 (1)我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号不一致的是______。 A．铍(Be) B．钙(Ca) C．氩(Ar) D．汞(Ag) (2)化工科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”生产纯碱(Na2CO3)。“侯氏制碱法”原理的第一步反应为：X+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，X的化学式为 ；Na2CO3中所含原子团的离子符号为 。 (3)余书宏院士团队研制出一种名为“碳弹簧”的新型材料，被认为是制造智能磁性材料的理想原料，有望用于外太空探测。 ①碳元素能组成多种碳单质，它们的物理性质存在较大差异的原因是 。 ②CoFe2O4也是制造智能磁性材料的原料之一，已知CoFe2O4中钴(Co)元素的化合价为+2价，则铁元素的化合价为 。 (4)中国科学家首次从月壤样品中发现新矿物一嫦娥石，其化学式为Ca9NaMg(PO4)7，若用10.72g嫦娥石提炼金属镁，最多可得金属镁的质量为 g(嫦娥石的相对分子质量为1072)。 39．（23-24九年级上·云南昆明·期末）碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是化学研究的重要内容。 (1)石墨烯的使用为人类生活带来了许多便利。下图为一些常见的碳单质的结构模型，图中小球代表碳原子。 上图中表示金刚石的是 ；不同的碳单质的化学性质相似，物理性质却有很大差异。其原因是 。 (2)碳元素可组成多种单质，下列有关说法正确的是 (填字母)。 A．金刚石的硬度很大 B．每个C60分子是由60个碳原子构成的 C．石墨的导电性良好 D．用石墨制备金刚石属于物理变化 (3)CO和CO2均属于碳的氧化物。下列图示中，A是CO还原Fe2O3的部分实验装置，B是探究CO2性质的趣味实验装置。 ①写出装置A中CO还原Fe2O3的化学方程式 ；从环保角度考虑，写出一种尾气处理的方法 。 ②如图B，向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入约体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是 。 (4)化石燃料中都含有碳元素，它包括煤， ，天然气，化石燃料的燃烧产物会形成酸雨的是 (填化学式，一种即可)。 40．（23-24九年级上·云南昆明·期末）碳是重要的生命元素，碳及其化合物的综合利用以及金属的使用使世界变得更加绚丽多彩。 (1)用化学用语填空 ①3个碳原子 ； ②3个一氧化碳分子 ； ③3个碳酸根离子 。 (2)“碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决全球气候问题的大国担当。 ①CO2的过度排放会造成 的加剧。 ②工业生产中产生的CO2经吸收剂处理可实现CO2的捕集。根据石灰水与二氧化碳反应的启发，写出NaOH溶液吸收CO2生成Na2CO3溶液的化学方程式 。 (3)将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，完全反应后，生成氢气的质量关系可能是______。 A． B． C． D． 41．（23-24九年级上·云南昆明·期末）“神舟十六号”航天员进入空间站——天和核心舱，“小船”对接“大站”圆满成功。    (1)天和核心舱内的气体组成和空气基本一致，其中氧气所占的体积分数为 。 (2)航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的 性。 (3)“神州十六号”飞船采用液氢和液氧作为发射火箭的推进剂，写出氢气燃烧的化学方程式 。 (4)“神舟十六号”飞船使用目前世界上最先进的砷化镓(GaAs)太阳能电池，已知GaAs中砷元素(As)的化合价为-3价，则镓元素(Ga)的化合价为 。砷、镓的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 ，    A．砷元素和镓元素位于同一周期     B．砷原子的最外层电子数为5 C．镓的元素符号为GA              D．镓的原子序数为31 (5)“神舟十六号”载人飞船的整流罩是由基于碳纤维的材料制成的。碳元素能组成多种碳单质，它们的物理性质存在较大差异的原因是 。 42．（23-24九年级上·云南文山·期末）金属及金属材料广泛用于生产、生活及科学实验中，金属材料的应用推动了社会的发展 (1)四川三星堆遗址出土的青铜人面具属于 材料； (2)图1是出土面具“金面具”，块状的黄金可以加工成薄片面具，说明金具有 性； (3)为了防止铁质水龙头生锈，其表面常镀一层铬，该措施防锈的原理是 ； (4)向一定量的金属R中加入一定量稀硫酸，剧烈反应，金属完全溶解，再向该溶液中加入铁粉，有气泡产生，则产生气泡的化学方程式为： ，比较金属R和的活动性：R （“”或“”）； (5)等质量的同一种稀硫酸分别和金属反应，产生气体的质量与金属质量变化的图像如图2，下列说法正确的是 A．时，产生气体的质量： B．金属X比金属Y活泼 C．时，消耗金属的质量： D．时，消耗稀硫酸的质量： 43．（23-24九年级上·云南保山·期末）云南金属资源丰富，以“金属王国”而闻名。 (1)云南山区多有雷雨天气，防雷击要远离金属制品，因为金属具有 。 (2)工业上常用赤铁矿冶炼生铁，其化学原理是 （化学方程式表示）。 (3)相传战国时期，蜀军发现云南巧家县有一口哑泉，含有大量铜的化合物（如硫酸铜），为了防止人误食中毒，可以用纯铁制品放入井水中检验，若现象为 ，表示井水中含有硫酸铜，该反应属于化学基本反应类型的 。 (4)要验证Mg、Zn、Cu的金属活动性顺序，只使用下列选项给出的药品，不能达到目的的是 （填序号）。 A．Mg、Zn、Cu、稀盐酸 B．Mg、Cu、ZnSO4溶液 C．Zn、Cu、MgSO4溶液 D．Mg、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 (5)在硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是 （填序号）。 A．若滤液为无色，则滤渣中一定有铜，可能有镁和锌 B．若滤液为蓝色，则滤液中一定有Cu2+、Mg2+，可能有Zn2+ C．若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有Mg2+、Zn2+，可能有Cu2+ (6)某铁合金含Mg、Zn、Cu中的一种或几种，现向5.6g该合金中加入足量稀盐酸，生成0.2gH2，则该合金的金属组合可能有 种。 44．（23-24九年级上·云南昆明·期末）我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破。 (1)航母的飞行甲板主体材料是合金钢，能承受舰载机起降时产生的冲击，还能抵抗海洋盐雾的侵蚀，说明合金钢不仅强度大而且还具有 (写一点即可)的优点。 (2)航母材料中用到常见的两种金属铜和铁，我国古代劳动人民最早发明使用湿法炼铜，其原理是：第一步用硫酸将铜矿转化为可溶性的硫酸铜，第二步是将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来。其中第二步中的涉及的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 。 (3)若将一定量的锌粉投入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，发现有气泡生成，则滤出固体的成分是 ，所得滤液的质量 原硝酸银溶液的质量。(填“>”“<”或“=”)。 (4)保护金属资源刻不容缓，写出一条保护金属资源的措施 。 45．（23-24九年级上·云南昆明·期末）我国首艘装电磁弹射器的国产航母即将海考，制造航母使用了大量的金属材料。 (1)航母的航电系统使用铜作导线，利用了铜的导电性和 性。 (2)制造航母使用锰钢而不用纯铁，是因为锰钢硬度比纯铁 (填“大”或“小”)。 (3)航母上的仪器有齿轮传动装置，齿轮可以通过 防锈。 (4)中国古代的“湿法冶金”，西汉时期刘安所著《淮南万毕术》中记载有“曾青得到铁则化为铜”是把铁放入硫酸铜溶液中，写出该反应的化学方程式 。 (5)将一定量的镁粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，则下列叙述中完全正确的是 。 ①滤渣中一定含有银，一定不含有铜 ②滤液中溶解的物质一定含有硝酸镁，一定不含有硝酸银 ③若滤液为蓝色，则滤液中溶解的物质一定含有硝酸铜和硝酸镁 ④若滤液为无色，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中溶解的物质一定只含有硝酸镁 (6)化学小组的同学取质量相等的镁粉、铝粉与铁粉，分别与等质量、等浓度的稀硫酸反应，根据反应情况绘制出图像，请回答问题： ①判断甲曲线代表的金属，写出它与稀硫酸反应的化学方程式： 。 ②反应结束后，装有金属 (填金属名称)烧杯中的稀硫酸一定有剩余。 46．（23-24九年级上·云南昆明·期末）金属广泛应用于生活、生产中，其应用推动了社会发展。 (1)早在春秋战国时期，我国就开始冶炼生铁，现代工业用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)与一氧化碳冶铁，该反应的化学方程式是 。 (2)明代科技著作《天工开物》中记载：“其器冶铁锥，其尖使极刚利”，“铁锥”为开挖盐井的工具，用生铁而不用纯铁制成铁锥，主要是因为生铁的硬度比纯铁的 。所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，“釜”指铁制作的铁锅，“以釜炼盐”利用了铁的 性。铁锅生锈是铁与空气中的 发生了反应。 (3)人类每年要从自然界提取数以亿吨计的金属，但矿物的储量有限，因此，对金属资源的保护变得迫在眉睫.请写出一条保护金属资源的有效途径： 。 (4)我国高铁技术在世界处于领先地位，铁轨材料一般用的是锰钢制造。已知锰(Mn)的金属活动性介于镁与锌之间，小凡为了验证铁、锰的金属活动性顺序，设计了以下四种方案(方案中金属片均已打磨，且形状大小相同，各方案所用溶液的浓度和体积均相同)，其中可行的是 (填序号)。 ①Fe、Mn、稀硫酸    ②Fe、Mn、MgSO4溶液    ③Fe、Mn、ZnSO4溶液 (5)向Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入锌粉，过滤，滤渣质量随加入锌粉质量的变化如图所示。下列说法正确的是 。 A．a点AgNO3恰好完全反应 B．c点所得滤液为浅绿色 C．向b、c点所得滤渣中加入稀盐酸均有气泡产生 D．M=27.2 47．（23-24九年级上·云南昆明·期末）金属在生产和生活中应用极为广泛。 (1)早期采金技术均是“沙里淘金”。黄金能以单质形式存在于自然界的原因是 。 (2)纯铜片和黄铜片互相刻画， （填“纯铜片”或“黄铜片”）表面会留下划痕。 (3)为证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是______（填序号）。 A．将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中 B．将Cu分别放入Fe（NO3）2、AgNO3溶液中 C．将Cu、Ag分别放入Fe（NO3）2溶液中 D．将Fe、Ag分别放入Cu（NO3）2溶液中 (4)现有等质量甲、乙、丙三种金属（金属表面积相同），分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是______（填序号）。 A．生成氢气的质量：甲>乙>丙 B．相对原子质量：乙>丙>甲 C．金属活动性：乙>甲>丙 D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙 (5)向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示。 ①将C点时刻反应后的混合物过滤，固体物质中一定含有 （填化学式）； ②指出B-C段溶液质量变化的原因 。 (6)北魏《黄白第十六》记载：“曾青涂铁，铁赤如铜”。“曾青”即硫酸铜溶液，“涂铁”后的反应原理为 （用化学方程式表示）。 48．（23-24九年级上·云南曲靖·期末）《天然气·作咸》详细记载火井制盐过程：“西川有火井……但以长竹剖开去节合缝漆布一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。取竹而试之，绝无半点焦意。”回答下列问题。    (1)“井水煮盐”燃烧的是天然气，天然气燃烧的化学方程式为 ，天然气属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源，面临枯竭，现在正在开发和利用的新能源有 (填一种)。 (2)“合缝漆布”目的是确保 良好，曲竹能导出井底的天然气，利用天然气的物理性质是 。 (3)“釜中卤水滚沸”是由于天然气燃烧时其 能转化成内能的缘故。 (4)“启竹而试之，绝无半点焦意。”曲竹没有半点烧焦，从燃烧条件分析曲竹内天然气没有燃烧的原因是 。 49．（23-24九年级上·云南昆明·期末）云南的旅游资源非常丰富，其中蕴含着不少化学知识 (1)“围炉煮茶”是一种源自云南“火塘烤茶”的休闲方式，点上炭火、架上铁网、煮一壶茶，摆上桔子、玉米，花生等食材。 ①生活中常见的物质都是由各种材料组成，下列不属于有机合成材料的是 (填标号)。 A．塑料桶      B．合金铁网     C．合成橡胶轮胎     D．紫砂壶 ②“围炉煮茶”过程中，炭燃烧不充分，可能会产生一氧化碳而导致煤气中毒，是因为一氧化碳有毒性。但是一氧化碳在金属的冶炼中有重要作用，因为一氧化碳具有的化学性质是 。 ③“围炉煮茶”中的炭火来自化石燃料，三大化石燃料包括煤、石油和 。 (2)楚雄是云南省水晶石的主要产地之一，水晶的主要成分是二氧化硅，二氧化硅中硅元素的化合价是 。如图是硅在元素周期表中的部分信息，该元素属于 (选填“金属”或“非金属”)元素。同时还能得到的另一条信息是 。 (3)昆明海洋馆里的潜艇模拟驾驶仿真设备深受青少年青睐，潜艇供氧的反应原理为2Na2O2+2X=2Na2CO3+O2，则X的化学式为 。 50．（23-24九年级上·云南昆明·期末）中华传统文化、中国前沿科技中蕴含着丰富的化学知识。 I．中华传统文化 (1)四大发明包括指南针、造纸术、印刷术和火药。 活字印刷胶泥含有CaO，其与水发生反应的化学方程式为 。 (2)火药爆炸发生反应的化学方程式是，X的化学式为 ，请写出物质X在生活中的一种用途： 。 Ⅱ．中国前沿科技 (3)2023年5月30日，神舟十六号载人飞船发射成功。高氯酸钾(KC1Ox)常作火箭的推进剂，高氯酸钾中氯元素的化合价+7价，则x为 。液氢是运载火箭常用的燃料之一，氢气作为燃料的优点是 (填序号)。 A．制取成本高        B．产物无污染        C．燃烧热值高        D．贮存困难 (4)2023年3月，8200立方米天然气加注船在江苏建造完工并顺利下水。从能源是否可循环再生的角度看，天然气属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型01 填空与简答 1．（23-24九年级上·云南玉溪·期末）茶饮在我国具有悠久历史，茶叶中含有茶多酚，它是茶叶中酚类物质的总称。纯净的茶多酚为白色无定形的结晶状固体，易溶于水，可溶于乙醇，在空气中易氧化变色，略有吸水性。从茶叶中提取茶多酚的流程如图所示： (1)上述茶多酚的有关叙述中属于它的物理性质的是 。(写出一点) (2)上述实验流程中操作①的名称为 ，该实验操作中用到了玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 。 (3)硬水中的钙镁离子会抑制茶叶中茶多酚的溶解，用软水泡茶，可最大程度保持茶的各种营养成分，可用 检验硬水和软水，生活中将硬水软化的方法是 。水中的色素、异味可用活性炭处理，活性炭的作用是 。 (4)保存茶多酚晶体时应注意 。 【答案】(1)易溶于水和乙醇（或淡黄色粉状固体） (2) 过滤 引流，防止液体飞溅 (3) 肥皂水 煮沸 吸附 (4)密封（隔绝氧气等答案也可） 【详解】（1）题干中可知，对茶多酚颜色、状态、溶解性的描述属于物理性质，故填：易溶于水和乙醇（或淡黄色粉状固体）； （2）①操作①可以除去不溶性的茶渣和提取液，过滤操作可以分离难溶性物质和液体，故填：过滤； ②过滤时玻璃棒起到引流作用，防止液体飞溅，故填：引流，防止液体飞溅； （3）①检验软硬水使用肥皂水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水，故填：肥皂水； ②生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，故填：煮沸； ③活性炭可以吸附水中的杂质和色素，活性炭的作用是吸附； （4）茶多酚在空气中易氧化变色，需要密封保存，故填：密封（隔绝氧气等答案也可）。 2．（23-24九年级上·云南昭通·期末）回答下列问题 (1)请用化学符号填空： ①硫酸根离子 。 ②地壳中含量最多的元素 。 ③3个氮分子 。 ④氦气 。 (2)下列化学符号中，数字“2”可表示不同的含义，其中表示一个离子所带电荷数的是 （填标号，下同），表示一个分子中所含原子个数的是 。 ①2H  ②SO2 ③Mg2+ ④2O3 (3)现有下列物质： A．石墨；B．稀有气体；C．二氧化碳；D．氧气。请选择适当的物质填空（填字母）： ①可作电光源的是 。 ②可作电极、电刷的是 。 ③植物光合作用所需的气体原料是 。 ④供动植物呼吸的气体 。 【答案】(1) O 3N2 He (2) ③ ② (3) B A C D 【详解】（1）①离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。硫酸根离子表示为； ②书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。地壳中含量最多的元素为氧元素，表示为O； ③分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。3个氮分子表示为3N2； ④氦气属于稀有气体，是由氦原子直接构成的，化学式直接用元素符号表示，其化学式为He；　 （2）①标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2H中的“2”表示2个氢原子； ②标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，SO2中的“2”表示一个二氧化硫分子中含有2个氧原子； ③标在元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，Mg2+中的“2”表示一个镁离子带2个单位正电荷； ④标在分子前面的数字表示分子的个数，2O3中的“2”表示2个臭氧分子； 故其中表示一个离子所带电荷数的是③，表示一个分子中所含原子个数的②； （3）①稀有气体通电会发出不同颜色的光，可作电光源，故选B； ②石墨具有导电性，可作电极、电刷，故选A； ③植物光合作用所需的气体原料是二氧化碳，故选C； ④氧气可以供动植物呼吸，故选D。　　　　 3．（23-24九年级上·云南玉溪·期末）化学与我们的生产生活息息相关。 (1)请用下列物质的字母序号填空： A．氮气                B．C60                C．金刚石                D．稀有气体 ①可用于超导领域的是 。 ②可用于裁玻璃的是 。 ③可用于填充霓虹灯的是 。 ④可用于食品包装中填充气的是 。 (2)我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。 ①金刚石、石墨、C60物理性质不同的原因是 。 ②一氧化碳、二氧化碳化学性质不同的原因是 。 【答案】(1) B C D A (2) 碳原子排列方式不同 分子构成不同 【详解】（1）①C60可用于超导领域，故填B。 ②金刚石为天然存在最硬的物质，可用于裁玻璃，故填C。 ③稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于填充霓虹灯，故填D。 ④氮气化学性质稳定，可用于食品包装中填充气，故填A。 （2）①金刚石和石墨、C60都为碳单质，但由于碳原子排列方式不同，则它们的物理性质不同。 ②一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，则它们的化学性质不同。 4．（23-24九年级上·云南昭通·期末）生活离不开化学，化学与生活息息相关。 (1)请用下列物质的字母序号填空。 A．干冰                B．石墨                    C．氮气                D．稀有气体 ①可用于制氮肥的是 。 ②能用于人工降雨的是 。 ③可制成多用途电光源的是 。 ④可用于制造铅笔芯的是 。 (2)我国研制出新型正极材料，有效改善了锌离子电池寿命短的问题，存储的电能是普通电池的两倍。锌原子的结构示意图及锌元素在元素周期表中的位置信息如图所示： ①锌的原子序数为 。 ②锌属于 （填“金属”或“非金属”）元素； ③锌原子核外有 个电子层。 【答案】(1) C A D B (2) 30 金属 4 /四 【详解】（1）①氮气中含有氮元素，可用于制氮肥，故选C； ②干冰易升华吸热，使周围温度降低，能用于人工降雨，故选A； ③稀有气体通电能发出不同颜色的光，可制成多用途电光源，故选：D； ④石墨质软，呈深灰色，可用于制造铅笔芯，故选：B； （2）①由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，故锌的原子序数为30； ②锌带有金字旁，属于非金属元素； ③由锌原子结构示意图可知，锌原子核外有4个电子层。 5．（23-24九年级上·云南昆明·期末）化学与生产、生活、能源环境密切相关。 (1)请从以下选项中选择适当物质的标号填空。 A．明矾    B．一氧化碳    C．氮气     D．金刚石 ① 可用于净水。 ② 可用来切割玻璃。 ③ 可用作燃料。 ④ 充入食品包装袋中可以防腐。 (2)每年的6月5日是世界环境日，我国倡导社会各界着力践行人与自然和谐共生和绿色发展理念，共同履行环保责任，呵护环境质量。 ①目前，人们使用的燃料大多数来自化石燃料，如煤、 和天然气等，是 能源(填“可再生”或“不可再生”)。煤炭燃烧产生PM2.5污染空气。PM2.5是指大气中直径 (选填“大于”或“小于”)或等于2.5微米的颗粒物。 ②下列行为不会形成PM2.5的是 (填序号)。 A．汽车尾气排放       B．焚烧垃圾       C．太阳能发电 ③计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物外，还包括 (填序号)。 A．CO2      B．SO2      C．N2      D．NO2 【答案】(1) A D B C (2) 石油 不可再生 小于 C BD 【详解】（1）①明矾溶于水后生成的胶状物能吸附水中杂质，所以用于净水的是明矾。故填：A。 ②金刚石硬度大，所以用来切割玻璃的是金刚石。故填：D。 ③一氧化碳具有可燃性可用作燃料。故填：B。 ④氮气化学性质不活泼，所以氮气充入食品包装袋中可以防腐。故填：C。 （2）①化石燃料包括煤、石油、天然气，是不可再生能源。PM2.5是指大气中直径小于)或等于2.5微米的颗粒物。故填：石油；不可再生；小于。 ②A、汽车排放尾气中含有一些烟尘，进入大气，会增加空气中PM2.5，故不符合题意； B、焚烧垃圾可以产生烟尘，直接进入大气，会增加空气中PM2.5，故不符合题意； C、太阳能发电不会污染环境，它是最清洁的能源之一，具有无污染性，故符合题意。 综上所述：选择C。 ③计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物外，还包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等。故填：BD。 6．（23-24九年级上·云南玉溪·期末）现有①木炭②硫磺③红磷④镁条⑤蜡烛，五种物质分别在氧气中燃烧，用序号回答下列问题，并写出其反应的文字表达式： (1)发出明亮的蓝紫色火焰的是 ；反应的文字表达式为 。 (2)产生大量白烟的是 ；反应的文字表达式为 。 (3)放出大量热，产生耀眼白光的是 ；反应的文字表达式为 。 (4)产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的是 ；反应的文字表达式为 。 (5)生成的气体会污染空气的是 ；反应的文字表达式为。 。 【答案】(1) ② 硫+氧气二氧化硫 (2) ③ 磷+氧气五氧化二磷 (3) ④ 镁+氧气氧化镁 (4) ①⑤ 碳+氧气二氧化碳，石蜡+氧气二氧化碳+水 (5) ② 硫+氧气二氧化硫 【详解】（1）硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体，反应的文字表达式是：； （2）磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，放出大量的热，反应的文字表达式是：； （3）镁在氧气中燃烧，放出大量热，产生耀眼白光；反应的文字表达式为：； （4）木炭和蜡烛在氧气中燃烧，都能生成使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体，反应的文字表达式是：，； （5）硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒，会污染空气；反应的文字表达式为：。 7．（23-24九年级上·云南文山·期末）空气是一种宝贵的自然资源，请结合相关知识回答下列问题： (1)下图是用白磷测定空气中氧气含量的一种方法。 该实验说明氧气约占空气总体积的 ，图中放大镜为白磷燃烧提供的条件是 ，请写出白磷燃烧的化学方程式 。 (2)臭氧层空洞，酸雨和温室效应是当今世界三大环境问题，形成酸雨的主要原因是空气受二氧化氮和 气体的污染。 【答案】(1) 1/5 温度达到白磷的着火点（合理即可） (2)二氧化硫（） 【详解】（1）白磷燃烧消耗了空气中的氧气，使得瓶内压强减少，水被倒吸进瓶内，约占集气瓶体积的五分之一，从而得出氧气约占空气体积的五分之一； 图中放大镜为白磷燃烧提供的条件是提高温度，从而达到白磷燃烧的着火点； 白磷燃烧反应生成五氧化二磷，故化学方程式为。 （2）二氧化硫（）和二氧化氮容易在空气中和氧气与水反应生成硫酸和硝酸，从而形成酸雨。 8．（22-23九年级上·云南昭通·期末）在“质量守恒定律”的课堂教学中、甲、乙、丙、丁四个小组的同学分别做了A、B、C、D四个实验。他们都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察。 (1)A实验：在实验过程中观察到气球的变化是 。 (2)丙组同学认为C实验说明了质量守恒，请你从原子的角度说明守恒的原因： 。 (3)乙、丁两组同学得到的结论是：化学反应前后总质量不守恒。老师引导学生分析了B、D两个实验。你认为B实验天平不平衡的原因是 。实验D中理论上镁条燃烧后的质量应该比反应前增重，原因是 。 (4)通过上述实验，得到的启示是：有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该在 装置中进行实验。 【答案】(1)先胀大，后变瘪 (2)反应前后原子种类、数目、质量都不改变，因此反应前后质量守恒 (3) 反应中有氧气生成，逸散到空气中去了，没有称量进去 镁条与氧气反应生成固体氧化镁，固体中增加了氧元素的质量 (4)密闭 【详解】（1）白磷燃烧放出大量的热，锥形瓶内压强变大，则开始气球变大，由于白磷燃烧消耗氧气，无气体生成，所以反应结束后，随着温度的逐渐降低，锥形瓶内压强变小，所以气球又逐渐变瘪。因此在A实验过程中观察到气球的变化是：先胀大，后变瘪。 （2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒，从原子的角度守恒的原因是：反应前后原子的种类、数目、质量都不改变，因此反应前后质量守恒。 （3）B实验天平不平衡的原因是：反应中有氧气生成，逸散到空气中去了，没有称量进去。实验D中理论上镁条燃烧后的质量应该比反应前增重，原因是：镁条与氧气反应生成固体氧化镁，固体中增加了氧元素的质量。 （4）通过上述实验，得到的启示是：有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该在密闭装置中进行实验。 9．（22-23九年级上·云南昭通·期末）化学与生产和生活密切相关，人们的生产、生活离不开化学。 (1)从下列物质中，选择正确答案的标号填在相应的空格里。（填序号） A．氧气        B．甲烷        C．稀有气体 ①可制成多种用途的电光源 。 ②能用于医疗急救的是 。 ③能做气体燃料的是 。 (2)应用化学知识“身边的化学”——体验“家庭燃料的变迁”。 ①三大化石燃料包括煤、 、天然气，它们都是 （选填“可再生”或“不可再生”）能源；天然气的主要成分是 （填化学式）。 ②充分燃烧天然气和煤各1kg产生CO2和SO2的质量如下图所示。    图中更清洁的燃料是 。保护生态环境是建设“人类命运共同体”的重要组成部分，我国科学家正在利用和开发H2等新能源，在一定程度上减少对环境的污染。请再列举一例可利用的新能源： 。 【答案】(1) C A B (2) 石油 不可再生 CH4 天然气 风能（合理即可） 【详解】（1）①稀有气体通电时，能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，故填：C； ②氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故填：A； ③甲烷具有可燃性，可作气体燃料，故填：B； （2）①三大化石燃料包括煤、石油、天然气； 它们短期内均不能再生，均属于不可再生能源； 天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4； ②充分燃烧天然气和煤各1kg，天然气产生的二氧化硫更少，说明更清洁的燃料是天然气； 目前正在开发和利用的新能源有：风能、太阳能等。 10．（23-24九年级上·云南保山·期末）2023年亚运会在我国杭州顺利举行并圆满结束，其中亚运火炬所使用的燃料为甲醇。 (1)制取甲醇的微观过程如图甲所示，请写出甲醇的化学式： 。 (2)乙醛化学式为C2H4O，写出图乙中反应a的化学方程式： 。 (3)图乙中反应b属于基本反应类型中的 。 【答案】(1)CH3OH /CH4O (2) (3)分解反应 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有6个H、2个O、1个C，反应后已知物中有2个H、1个O，则甲醇中有1个C、4个H、1个O，化学式为CH4O或CH3OH； （2）反应a为甲醇和氧气反应生成乙醛和过氧化氢，乙醛化学式为C2H4O，该反应的化学方程式为：； （3）反应b为过氧化氢分解生成氧气和水，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。 11．（23-24九年级上·云南曲靖·期末）含义丰富的化学符号是独特的化学语言。根据以下符号回答问题。 ①Fe②2N2③Al3+④⑤CO2⑥O (1)②表示 。 (2)由③和④构成的物质的化学式 。 (3)⑤中数字“2”的含义是 ；⑤中所表示物质的一种用途是 。 (4)写出①所表示的物质在⑥中元素组成的单质中燃烧的化学方程式 ，列举一条进行该实验操作时的注意事项 。 【答案】(1)2个氮分子 (2)Al2(SO4)3 (3) 一个二氧化碳分子中含有2个氧原子 灭火(合理即可) (4) 集气瓶底放少量水(合理即可) 【详解】（1）根据分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。②2N2表示2个氮分子； （2）元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，由③和④可知，铝元素显+3价，硫酸根显-2价，则③和④构成的物质为硫酸铝，化学式为Al2(SO4)3； （3）⑤元素符号右下角的数字表示一个分子中含有的原子个数，⑤CO2中数字“2”的含义是一个二氧化碳分子中含有2个氧原子；⑤CO2表示二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，可用于灭火； （4）①Fe表示铁这种物质，⑥O元素组成的单质为氧气，铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式为：；铁在氧气中燃烧的实验中，需要在集气瓶底放少量水，防止生成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶。 12．（23-24九年级上·云南德宏·期末）中华文化博大精深，不少古籍中记载了丰富的化学知识。 (1)《归闲诗二十韵》中记载“芭蕉津剖润，龙眼玉生津”。云南水果种类丰富，芭蕉和龙眼都是含磷的水果，这里的“磷”指的是 (填“单质”“元素”“原子”或“离子”)。 (2)古代用墨、颜料等进行书写、绘画。用墨书写的典籍保存至今不变色，体现了在常温下碳的化学性质 。 (3)钕(Nd)在工业上可用于制取微光材料。氯化钕(NdCl3)中氯元素的化合价为-1价，则钕元素的化合价为 价。钕在周期表中的信息如图，你能钕得到的一条信息是 。 (4)我国航天事业蓬勃发展，长征系列火箭功不可没。液氢和液氧可用作火箭发射的推进剂。请写出用液氢作燃料的化学方程式： ，该反应的基本反应类型是 。 【答案】(1)元素 (2)稳定 (3) +3 钕原子的相对原子质量为144.2 (4) 化合反应 【详解】（1）物质是元素组成的，芭蕉和龙眼都是含磷的水果，这里的“磷”指的是元素； （2）用墨书写的典籍保存至今不变色，因为在常温下碳的化学性质稳定； （3）根据右上图是钕元素在元素周期表中的相关信息，钕原子的相对原子质量为144.2，其原子序数为单元格中左上角的数字，为60（合理即可）； （4）液氢就是液态氢气，它放热多、无污染、可循环利用，这是它的三大优点，它燃烧后的产物是水，化学方程式为：，该反应是两种物质反应产生一种物质的化合反应。 13．（23-24九年级上·云南文山·期末）化学用语是国际通用语言，工艺流程图利用了图形符号的表达方式 (1)请用化学用语填空 ①氯元素： ；②6个碳原子： ；③2个二氧化硫分子 ； ④氧化铝中铝、氧元素的化合价分别为，其化学式为 ； (2)硝酸是一种重要的工业强酸，广泛应用于生产化肥、染料、炸药、医药、冶金、化工等领域，如图为工业制硝酸的流程图： ①上述流程中，涉及的氧化物共有 种； ②汽车发动机产生的氮氧化物和煤燃烧生成的二氧化硫排放到空气中会形成 ； ③步骤③是将二氧化氮和氧气同时通入水中，发生反应的化学方程式为 。 【答案】【小题1】 Cl 6C 2SO2 Al2O3 【小题2】 2 酸雨 【详解】（1）①氯元素的符号为Cl； ②由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个原子时，就在其元素符号的前加上相应的数字，故6个碳原子就是6C； ③在化学式前面加数字表示分子的数目，则2个二氧化硫分子就是2SO2； ④氧化铝中铝、氧元素化合价分别为+3和﹣2，根据化合物中化合价代数和为零，可得出在一个氧化铝分子中，含有两个铝原子和三个氧原子，其化学式为Al2O3。 （2）①氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。故上述流程中，涉及的氧化物共有NO和NO2两种； ②汽车发动机产生的氮氧化物和煤燃烧生成的二氧化硫排放到空气中会形成酸雨； ③一氧化氮氧气与水反应生成硝酸，该反应方程式为： 14．（23-24九年级上·云南文山·期末）中国传统文化博大精深，对人类文明的发展做出了巨大贡献，中国古代的文献和典籍中有许多关于化学知识的记载 (1)《汉书·地理志》中记载“高奴（县）有消水可燃”，这里的“消水”指的是化石燃料中的 ；它属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源； (2)《周易参同契》中记载“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根”，这里的“黄芽”是指硫，硫元素在元素周期表中的信息如图所示，该元素属于 （填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素，该元素的相对原子质量为 ； (3)苏轼《石炭》中记载：“投泥泼水愈光明”指的是在高温条件下，投入的炭与灼热的水蒸气反应生成氢气和另一种可燃性气体，使燃烧更旺，则生成的另一种可燃性气体为 （填化学式）； (4)《本草纲目》中有关于黑火药的记载“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以为烽燃統机诸药者”，黑火药爆炸时反应的化学方程式为，则X的化学式为 ； (5)《周礼·考工记》记载了“以栏为灰，涅淳其帛，实诸泽器，淫之以屈”的沫帛的方法，“淫之以屋“即利用“屋灰（主要成分为）”与水反应生成，该反应过程中 （填“吸收”或“放出”）热量。 【答案】(1) 石油 不可再生 (2) 非金属 32.06 (3)CO (4)K2S (5)放出 【详解】（1）“消水”指的是化石燃料中的石油，石油是经过复杂的变化形成不能在短时间内行，故属于不可再生能源； （2）硫元素是石字旁，故属于非金属元素，元素周期表标签最下面数字表示相对原子质量，如图，硫元素的相对原子质量是32.06 （3）在高温条件下，炭能与水蒸气反应生成氢气和另一种可燃性气体，使得燃烧更旺，根据化学反应前后元素种类不变，反应物质中含有碳、氢、氧三种元素，生成物氢气中含有氢元素，则另一种可燃性气体一定含有碳元素和氧元素，即为一氧化碳，化学式为CO； （4）根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，反应前有1个S，2K,2N，6O，3C，反应后有2N，3C，6O，故X由一个S和2K构成，故填：K2S （5）氧化钙和水反应时会放出热量。 15．（23-24九年级上·云南昆明·期末）央视栏目《遇鉴文明》展现了人类文明魅力，其中有许多中外文明主题互鉴。 (1)瓷器——烧制瓷器所用的黏土中含氧、硅、镁、铝等元素，如图是镁原子的结构示意图及其在元素周期表中的信息，则x的数值为 ，镁原子在化学反应中容易失去电子，形成 （填离子符号），从图中你还能得到的一条信息是 。陶器烧制技艺一般由制泥、手工拉坯、湿坯装饰、雕刻填泥、高温烧制、无釉磨光等工艺组成。高温烧制过程中发生的变化是 （填“物理变化”或“化学变化”）。 (2)国画与油画——博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气，因为氮气的化学性质 。 (3)酿制葡萄酒需要加入二氧化硫来除菌、抗氧化和保鲜，二氧化硫属于 （填物质类别）。 (4)中餐与西餐——烹饪时常用到加碘食盐，加碘盐中的“碘”是指 （填“分子”“原子”或“元素”）。 【答案】(1) 2 Mg2+ 镁原子的质子数为 12、镁原子核外有三个电子层等（合理均可） 化学变化 (2)稳定/不活泼 (3)氧化物 (4)元素 【详解】（1）原子中，质子数=核外电子数，则x=12-2-8=2，镁原子最外层电子数是2，在化学反应中容易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的镁离子，表示为：Mg2+；根据镁原子的结构示意图可看出，镁原子的质子数为 12、镁原子核外有三个电子层等；高温烧制过程中有新物质生成，属于化学变化； （2）保存珍贵的名画需要隔绝氧气，防止其被氧化，由于氮气的化学性质不活泼（稳定），不易与氧气发生反应； （3）二氧化硫是由氧元素和硫元素组成的化合物，属于氧化物； （4）物质由元素组成，加碘盐中的“碘”不是以单质、原子的形式存在的，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 16．（23-24九年级上·云南玉溪·期末）回答下列问题： (1)如图中的Ⅰ、Ⅱ分别是钠元素、氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 请你回答下列问题： ①钠元素的相对原子质量为 ，氯元素的原子序数为 。 ②示意图D中的X= 。 ③A、B、C、D中属于同种元素的粒子是 (填序号)。 ④已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由于 。 ⑤C粒子属于 (填“阴”或“阳”)离子。 (2)如图为某化学反应的微观示意图。 根据图示写出该反应的化学方程式： 。 【答案】(1) 23 17 8 BC 最外层电子数相同 阴 (2) 【详解】（1）①元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则钠元素的相对原子质量为23； 元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，则氯元素的原子序数为17。 ②10号元素为氖元素，为稀有气体，则该原子最外层电子数为8，则X=8。 ③决定元素种类的为质子数，则BC属于同种元素； ④A和B最外层电子数相同，则它们的化学性质相似； ⑤C粒子中质子数<核外电子数，属于阴离子。 （2）由图可知，该反应为H2和Cl2在点燃条件下反应生成HCl，反应的化学方程式为：。 17．（23-24九年级上·云南玉溪·期末）回答下列问题： (1)化学用语是学习化学的重要工具，请按要求用化学用语填空： ①2个氢原子 。 ②3个氮气分子 。 ③氧化镁中镁元素的化合价 。 (2)金刚石、石墨、C都是由碳元素组成的单质，它们的原子排列方式不同，导致它们在性质上存在着明显差异。 ①请写出另一组由同种元素形成的不同单质 ②石墨具有优良的 ，常用作干电池的电极。 ③因金属镁在二氧化碳气体中燃烧可生成氧化镁和一种单质，故金属镁着火时不能使用干粉灭火器灭火。请写出镁在二氧化碳气体中燃烧的化学方程式： 。 【答案】(1) (2) 和或者红磷和白磷 导电性 【详解】（1）元素符号前加数字表示几个原子，故①填； 化学式前加数字表示几个分子，故②填； 氧化镁中氧元素的化合价为-2，则镁元素的化合价为+2，故③填。 （2）常见的由同种元素组成的单质包括和，或者红磷和白磷，故①填和或者红磷和白磷； 石墨常用作干电池的电极，是因为其具有导电性，故②填导电性； 镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，故③填。 18．（23-24九年级上·云南昭通·期末）水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解一些有关水的知识。请你回答： (1)保持水化学性质的微粒是 （填名称） (2)天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是 。 (3)云南水资源丰富，但分布不均。，有些村民用地下水作为生活用水，人们常用 检验地下水是硬水还是软水；生活中可用 的方法降低水的硬度；自来水净化流程中，活性炭的主要作用是 作用，除色、除味。 (4)地球上的总储水量虽然很大，但淡水很少，爱护水资源是每个公民的责任和义务。请你任举一例生活中节约用水的措施： 。 【答案】(1)水分子 (2)蒸馏 (3) 肥皂水 煮沸 吸附 (4)淘米水浇花 【详解】（1）保持水化学性质的微粒是水分子，故填：水分子； （2）蒸馏得到的水中不含有任何杂质，是净化程度最高的净水方法，故填：蒸馏； （3）检验水是硬水还是软水，可用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，自来水净化流程中，活性炭的主要作用是吸附作用，故填：肥皂水；煮沸；吸附； （4）洗衣水拖地或是淘米水浇花都能起到节约用水的目的，故填：淘米水浇花。 19．（23-24九年级上·云南昭通·期末）钙为骨质疏松的患者需补充的元素，其原子结构示意图如图： (1)①X的值是 ，钙原子容易 电子形成离子。 ②下列微粒中 与钙元素具有相似的化学性质（填序号）。 ③小明每天需服用2片钙片，每片含碳酸钙0.75g，则小明每天从钙片中摄入的钙元素的质量为 g。 (2)下图是元素周期表中部分元素的信息，请回答下列问题： ①每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是 。 ②表中X= ，从分类上看它属于 元素。 【答案】(1) 20 失去 C 0.6 (2) 原子序数依次增大 18 稀有气体（或非金属） 【详解】（1）根据原子结构示意图，圈内的数字表示核内质子数，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，所以X的值是 2+8+8+2=20，根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子，所以钙原子容易失去电子，根据元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，由原子结构示意图可知微粒C与钙元素具有相似的化学性质，物质中某元素的质量=物质的质量×该元素的质量分数，可得小明每天从钙片中摄入的钙元素的质量为，故填：20；失去；C；0.6； （2）每一横行元素从左向右排列遵循原子序数依次增大的规律，表中Ar原子序数为18，则X=18，属于稀有气体元素，故填：原子序数依次增大；18；稀有气体。 20．（23-24九年级上·云南保山·期末）用化学用语填空： (1)氦气： 。 (2)氧化钙中钙元素的化合价为+2： 。 (3)写出下列符号中数字的含义： ①“”中“2-”表示 。 ②“”中“4”表示 。 【答案】(1)He (2) (3) 每个或一个硫酸根离子带两个单位负电荷 每个或一个硫酸根离子含有 4 个氧原子 【详解】（1）氦气属于稀有气体，是由氦原子直接构成的，化学式直接用元素符号表示，氦气的化学式为He； （2）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；氧化钙中钙元素的化合价为+2价表示为； （3）①标在元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，则“ ”中“2-”表示每个或一个硫酸根离子带两个单位负电荷； ②标在离子符号右下角的数字表示一个离子中含有该原子的个数，“ ”中“4”表示每个或一个硫酸根离子含有 4 个氧原子。　 21．（23-24九年级上·云南昆明·期末）水是生命之源，化石燃料是工业发展的基石。 (1)用化学用语填空： ①1个氧原子 ；②2个过氧化氢分子 ；③3个氢氧根离子 。 (2)传统化石燃料除了天然气、石油，还有 ，但发射外太空探测设备最理想的燃料是液态氢，这是因为氢气作燃料具有 (填字母序号)等优点。 A．密度小    B．燃烧时放出的热量高    C．制取成本低    D．燃烧产物无污染 (3)实验室可通过图一的方法获得氢气，该实验可以说明水是由 组成的，反应的化学方程式为 ，正负极产生的气体质量比为 。 (4)太阳能吸附式制冷结露法空气取水器工作原理如图2所示，可用于野外获取淡水。集水器里收集的淡水可加入 来检验水质的软硬程度。 (5)在日常生活中如果长期使用硬水，会带来很多的危害。请任意说出一种长期使用硬水的后果： ，所以生活中可用 的方法降低水的硬度。 【答案】(1) O 2H2O2 3OH- (2) 煤 ABD (3) 氢元素和氧元素(H、O) 8：1 (4)肥皂水 (5) 衣服变硬、烧水的器具结水垢、锅炉爆炸、长期饮用患结石(合理即可) 煮沸 【详解】（1）①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故填：O； ②分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故填：2H2O2； ③离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，表示多个该离子，就在离子前加上相应的数字，故填：3OH-； （2）①煤、石油、天然气是三大化石燃料，故填：煤； ②氢气作燃料具有密度小、燃烧时放出的热量高、燃烧产物无污染等优点，故选ABD； （3）①电解水时正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，说明水是由氢元素和氧元素组成； ②电解水产生氢气和氧气，反应的化学方程式为； ③正负极产生的气体质量比为； （4）可加入肥皂水来检验水质的软硬程度，泡沫较多的为软水，泡沫较少的为硬水； （5）①硬水中含有钙、镁离子，长期使用硬水的后果：衣服变硬、烧水的器具结水垢、锅炉爆炸、长期饮用患结石(合理即可)； ②生活中可用煮沸的方法降低水的硬度。 22．（23-24九年级上·云南昆明·期末）中国某研究团队受“弓弩”等结构启发，研制出一种名为“碳弹簧”的新型碳材料，被认为是制造智能磁性材料的理想原料，有望用于外太空探测。 (1)如图一所示，“碳弹簧”由多孔碳材料制作而成，碳元素能组成多种碳单质，但各自用途不同，如：金刚石可以用来切割大理石，石墨可用于① (写一条石墨的用途)，这是因为它们的物理性质存在较大差异，而一氧化碳和二氧化碳的化学性质存在差异的微观原因是② 。 (2)钴在元素周期表中的信息如图二所示，下列选项对这些信息的理解有误的是_____。(填字母序号) A．钴元素属于非金属元素 B．钴的原子质量为58.93 C．钴原子的核电荷数为27 D．钴离子核外电子数的为27 (3)火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》记载：“凡硫黄配硝而后，火药成声。其反应的化学方程式为：。则X的化学式是 。 【答案】(1) 做电极(合理即可) 分子的结构不同(或构成物质的分子不同，合理即可) (2)ABD (3)N2 【详解】（1）石墨具有导电性，可作电极，或石墨质软，在纸上划过会留下划痕，则可制铅笔等； 一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，则它们的化学性质不同。 （2）A、钴为“金字旁”，属于金属元素，该选项不正确； B、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，而相对原子质量不是原子的实质质量，该选项不正确； C、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数=核电荷数，则钴原子的核电荷数为27，该选项正确； D、原子序数=原子的核外电子数，则钴原子的核外电子数为27，而钴离子是由钴原子得失电子形成的，则钴离子核外电子数的不是27，该选项不正确。 故选ABD。 （3）化学反应前后原子的种类和质量不变，等号左边K、S、N、C、O的原子个数分别为2、1、2、3、6，等号右边除X外，K、S、N、C、O的原子个数分别为2、1、0、3、6，则X中含有2个氮原子，则化学式为N2。 23．（23-24九年级上·云南德宏·期末）化学就在我们身边，人类的生产、生活离不开化学。请运用化学知识回答下列问题： (1)请从下列物质中选择合适的物质代号填空。 a．石墨            b．臭氧            c．稀有气体 ①可吸收大部分紫外线，保护地球生物的是 ； ②可用于填充霓虹灯的是 ； ③可用于制作铅笔芯的是 。 (2)水是一种重要的资源，爱护水资源，人人有责。 ①电解水实验如图甲所示。玻璃管a端产生的气体是 ，该实验能说明水是由 组成。 ②某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭主要起 作用，该方法 (填“能”或“不能”)将硬水转化为软水。 ③图丙操作中，若经过该操作后，所得液体仍浑浊，其原因可能是 。 【答案】(1) b c a (2) 氢气 氢元素、氧元素 吸附 不能 滤纸破损（或烧杯不干净或液面高于滤纸边缘） 【详解】（1）①臭氧可吸收大部分紫外线，保护地球生物，故填：b； ②稀有气体通电后发出不同颜色的光，则可用于填充霓虹灯，故填：c； ③石墨质软，呈深灰色，可用于制作铅笔芯，故填：a； （2）①电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成的氢气和氧气的体积比为2：1，由图可知，a管收集的气体较多，则收集的气体为氢气；根据质量守恒定律，氢气是氢元素组成，氧气是氧元素组成，则水是氢元素和氧元素组成； ②简易净水器中活性炭主要起吸附作用，只能吸附出去水中的色素和异味，该方法不能将硬水转化为软水，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物； ③若过滤后液体仍浑浊，则可能原因为：滤纸破损或烧杯不干净或液面高于滤纸边缘等。 24．（23-24九年级上·云南文山·期末）我国纪念2023年“世界水日”“中国水周”活动主题为“强化依法治水携手共护母亲河”。 (1)爱护水资源一方面要 ；另一方面要节约用水，下列不属于节水措施的 （填标号）； A．使用节水龙头    B．洗衣服的水用来冲厕所    C．淘米的水用来浇花    D．公园草坪用大水漫灌 (2)云南很多地方都有用山泉水泡茶的习惯，《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶，以上过程涉及的操作有溶解、过滤等。在实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是 ，过滤操作 （选填“能”或“不能”）将硬水软化； (3)自制简易净水器： 如图是某实验小组自制简易净水器的模型图，其中活性炭的作用是 ； (4)探究水的组成：电解水实验中，与电源负极相连的玻璃管中产生的气体是 。 【答案】(1) 防治水体污染 D (2) 引流 不能 (3)吸附色素和异味 (4)氢气/H2 【详解】（1）爱护水资源一方面要防治水体污染，另一方面要节约用水； A、使用节水龙头可以节约用水，故A属于节水措施； B、洗衣服的水用来冲厕所，可以一水多用，可以节约水资源，故B属于节水措施； C、淘米的水用来浇花，可以一水多用，可以节约水资源，故C属于节水措施； D、公园草坪用大水漫灌，会浪费水资源，应该采用滴灌或喷灌，故D不属于节水措施； 故选：D。 （2）在实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是引流； 过滤操作只能将固液分离，不能除去溶解在水中的可溶性钙、镁化合物，因此不能将硬水软化。 （3）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附色素和异味. （4）电解水实验中，根据“正氧负氢”，与电源负极相连的玻璃管中产生的气体是氢气。 25．（23-24九年级上·云南玉溪·期末）回答下列问题： (1)能源的开采、开发、储存和综合利用是目前世界各国科学家研究的重大课题。 ①煤、石油和 常称为化石燃料。 ②目前正在开发和使用的新能源有核能、潮汐能和 等(填一种即可)。 ③氢能应用于汽车发动机的技术在我国已研制成功。目前氢能没有大规模投入使用，其主要原因有 (答出一点即可)。 (2)水是一种重要的资源。 ①如图是水通电分解的示意图，在实验过程中，试管 (填“a”或“b”)中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，试管a、b中产生气体的体积比约为 。该实验验证了水是由 组成的。 ②节约用水，人人有责，我们每个人都要养成良好的用水习惯，爱护水资源。请你提出一条节约用水的合理化建议： 。 【答案】(1) 天然气 地热能 制取氢气的成本较高 (2) a 1:2 氢、氧元素 用洗菜水浇花 【详解】（1）①煤、石油、天然气为常见的三大化石燃料； ②核能、潮汐能、地热能是目前使用的新能源； ③目前的技术制取氢气的成本较高，所以氢能没有大规模的使用； （2）①电解水实验中在电源的正极产生氧气，负极产生氢气，氧气具有助燃性，能使木条燃烧的更加旺，试管a与电源的正极相连，则为氧气； 电解水实验中产生的氧气与氢气的体积比为1:2，根据上述分析可知a试管为氧气，则b试管为氢气，故a、b试管的气体体积比为1:2； ②用洗菜水浇花可以使水资源循环使用，节约用水。 26．（23-24九年级上·云南昭通·期末）回答下列问题 (1)水是大自然赐予人类的重要物质之一，请回答下列与水有关的问题。 ①自来水中含有较多的钙离子、镁离子，则该水为 （填“硬水”或“软水”）。生活中降低水的硬度，常采用 的方法。 ②电解水的实验示意图如图甲，试管A中收集到的气体是 ，该实验说明水是由 组成的，该反应的化学方程式是 。 ③实验乙缺少的玻璃仪器是 ，它的作用是 。 (2)三大化石燃料包括煤、天然气和 ，它们都是 （选填“可再生”或“不可再生”）能源。 【答案】(1) 硬水 煮沸 氢气/H2 氢元素和氧元素 玻璃棒 引流 (2) 石油 不可再生 【详解】（1）①自来水中含有较多的钙离子、镁离子，则该水为硬水； 生活中降低水的硬度，常采用煮沸的方法，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度； ②电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，试管A与电源的负极相连，收集到的气体是氢气； 水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前元素种类不变，则该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，该反应的化学方程式是：； ③实验乙为过滤操作，缺少的玻璃仪器是玻璃棒 ，它的作用是引流； （2）三大化石燃料包括煤、天然气和石油，它们在短期内不能得到补充，属于不可再生能源。 27．（23-24九年级上·云南昆明·期末）化学就在我们身边，人类的生产、生活离不开化学。 (1)从下列选项中选择一种适当的物质填空(填标号)。 A．钛合金     B．石灰石     C．干冰 ①可用 做制冷剂。 ②可用 制取二氧化碳。 ③可用 制造人造骨骼。 (2)实验室用蒸馏软化硬水后，可加入 比较水蒸馏前后的硬度变化。 (3)宇航员一部分生活用氧可通过电解水制得。如图是电解水的实验示意图，玻璃管 (填“a”或“b”)中的气体能使带火星的木条复燃。该实验说明水是由 组成的。 (4)机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，能将自来水进一步净化处理得到可直接饮用水，其处理水的过程如图所示。 吸附罐中固体颗粒的主要作用是吸附色素和异味，固体颗粒可选用 。 【答案】(1) C B A (2)肥皂水 (3) b 氢元素和氧元素 (4)活性炭 【详解】（1）①干冰易升华吸热，可用做制冷剂，故选C； ②石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙可用制取二氧化碳，故选B； ③钛合金与人体有很好的相容性，可用制造人造骨骼，故选A； （2）通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故可加入肥皂水比较水蒸馏前后的硬度变化； （3） 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管产生的气体较多，是氢气，b管产生的气体较少，是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故玻璃管b中的气体能使带火星的木条复燃；水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成； （4） 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可用于吸附杂质，故固体颗粒可以选用活性炭。 28．（23-24九年级上·云南昆明·期末）化学与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)请从以下选项中选择适当物质的标号填空： a.氖气      b.石墨     c.二氧化碳 ①可用于制造电极的是 。 ②可用作制汽水的是 。 ③可用作电光源的是 。 (2)如图为电解水实验示意图，与电源 (填“正极”或“负极”)相连的玻璃管中产生的气体是氧气，该实验说明水是由 组成的。下列有关说法正确的是 。 A．点燃纯净的氢气会发生爆炸              B．电解水时常加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性 C．该实验产生氢气和氧气的体积比为2：1    D．氢气燃烧也可以证明水的组成 (3)过滤是化学中常见的实验操作之一，过滤时没有用到的仪器是 。(填标号) A．烧杯   B．酒精灯   C．漏斗   D．玻璃棒   E．带铁圈的铁架台 【答案】(1) b c a (2) 正极 氢元素和氧元素 BCD (3)B 【详解】（1）①石墨具有导电性，可用于制作电极，故填：b； ②二氧化碳能与水反应生成碳酸，可用作制汽水，故填：c； ③氖气属于稀有气体，稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用作电光源，故填：a； （2）在电解水实验中，“正氧负氢”，故与电源正极相连的玻璃管中产生的气体是氧气； 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的； A、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃纯净的氢气不会发生爆炸，不符合题意； B、纯水不导电，电解水时常加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性，符合题意； C、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，符合题意； D、氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的，符合题意。 故选BCD； （3）过滤所需的仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈），故过滤时没有用到的仪器是酒精灯。 故选B。 29．（23-24九年级上·云南玉溪·期末）有关水的实验装置如图所示。 (1)图1为简易净水装置，其中活性炭的作用是 ，生活中用 来鉴别图2中得到的是硬水和软水。 (2)图3为简易水电器检验A管中产生 的气体的方法是 。 (3)用分子原子的知识比较图2图3装置实验过程中水的变化情况 。 【答案】(1) 吸附 肥皂水 (2)拔出塞子，用带火星的木条放在管口，看是否复燃 (3)图2中的水分子没有改变，改变的是分子之间的间隔；图3中的水分子变成氢分子与氧分子 【详解】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附水中的色素和异味； 常用肥皂水来区分硬水和软水，沫多浮渣少的是软水，沫少浮渣多的是硬水； （2）水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，A管与正极相连，产生的气体是氧气，检验方法是：用带火星的木条放在管口，若复燃，则是氧气； （3）水受热变成水蒸气的过程中属于物理变化，水分子没有改变，只是水分子之间的间隔变大了；水电解时发生了化学变化，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子和氢原子结合成氢分子，氧原子和氧原子结合成氧分子。 30．（23-24九年级上·云南昆明·期末）回答问题 (1)能源和环境问题日益成为人们关注的焦点。 ①化石燃料包括煤、石油和 ，它们属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源； ②高氯酸铵(NH4ClO4)常用作运载火箭的推进剂，在高温条件下分解的化学方程式为：2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑，则X的化学式为 。 ③汽车的化油器使汽油雾化后进入内燃机气缸，这是通过 的方法使汽油充分燃烧的。 (2)水作为一种化学物质，能参与很多反应，其本身就是一种宝贵的化学资源。 ①下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是 (填字母序号)； A 水的电解       B．水的蒸发       C．氢气在氧气中燃烧 ②城镇自来水厂生产流程可用下图表示： 图中活性炭能吸附水中的色素和异味，是因为活性炭具有 的结构；自然界的水多为硬水，使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。在日常生活中，人们常用 的方法来降低水的硬度。 【答案】(1) 天然气 不可再生 H2O 增大与氧气的接触面积 (2) AC 疏松多孔 煮沸 【详解】（1）①化石燃料包括煤、石油、天然气，由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的，是不可再生能源； ②反应前后原子种类和数目不变，反应前氮原子共为2个，氢原子共为8个，氯原子共为2个，氧原子数共为8个，反应后除4X外，氮原子共为2个，氯原子共为2个，氧原子数共为4个，故4X中含有8个氢原子，4个氧原子，即每个X分子中含有氢原子共为2个，氧原子1个，所以X为H2O； ③汽化油器使汽油雾化增大了汽油的表面积，从而增大了与氧气的接触面积，故这是通过增大与氧气的接触面积的方法使汽油充分燃烧的； （2）①A、水通电分解为氢气和氧气，根据质量守恒定律，说明水是由氢元素和氧元素组成的，正确。 B、水的蒸发是水由液态变为气态，不能说明水的组成，错误。 C、氢气在氧气燃烧生成了水，根据质量守恒定律，说明水是由氢元素和氧元素组成的，正确。 故填AC。 ②活性炭具有疏松多孔的结构，所以活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。较高温度下水中的钙镁离子会转变为碳酸钙和氢氧化镁沉淀，从而可以降低水的硬度，所以在日常生活中，人们常用煮沸的方法来降低水的硬度。 31．（23-24九年级上·云南昆明·期末）近年来，我国一系列科技成果斩获重大创新和突破，在世界科技舞台留下了浓墨重彩的中国印记。 (1)我国所改造升级的太阳能垃圾桶如图所示，其利用了太阳光作为动力能源，经过自动压缩处理后，可将垃圾的体积缩小到原来的，通过光学元件将太阳能转化为 能，供给给驱动系统。太阳能电池板的常用材料是硅(Si)，生产硅涉及的反应：SiO2+2CSi+2X↑，X的化学式为： ；该反应体现了碳单质的 性； (2)神舟十六号载人飞船发射成功，航天员景海鹏、朱杨柱和桂海潮入驻“天宫”。宇航服内活性炭用于处理呼吸产生的废气，说明活性炭具有 性。空间站内航天员吸入的氧气可由电解水提供，如图为电解水实验示意图，在实验中，与电源 (填“正极”或“负极”)相连的玻璃管中产生的气体是氧气，其正负极产生的气体体积比为 ；说明水是由 组成。 【答案】(1) 机械能(合理即可) CO 还原 (2) 吸附 正极 1：2 氢元素和氧元素 【详解】（1）该垃圾桶是利用了太阳光作为动力能源，故是将太阳能转化为动能； 依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前Si、O、C原子的个数分别为1、2、2，反应后Si、O、C原子的个数分别为1、0、0，则X的化学式为：CO；该反应中C结合O生成CO，体现了碳单质的还原性； （2）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性； 电解水，“正氧负氢，氧一氢二”，与电源正极相连的玻璃管中产生的气体是氧气，与电源负极相连的玻璃管中产生的气体是氢气，氧气和氢气的体积比为1：2；依据反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的。 32．（23-24九年级上·云南德宏·期末）按如图所示回答下列问题。 A．测定空气中氧气的含量 B．反应前后的质量测定 C．探究燃烧的条件 (1)如图A所示，如果实验成功，观察到集气瓶内水平面上升到 ；若实验不成功，则可能的原因是 (答一条即可)。 (2)如图B所示，反应时，烧杯内可观察到的现象是 ；反应后观察到天平不平衡，该反应 (填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律，天平不平衡的原因是 。 (3)图C所示实验中，根据Y型管左右两侧现象对比，可得到的实验结论是 ；该实验中，Y型管顶端气球的主要作用是 。 【答案】(1) 刻度1 装置漏气（或红磷量不足，合理即可） (2) 有大量的气泡产生 遵守 反应生成的二氧化碳逸出装置 (3) 可燃物燃烧需要达到着火点 防止红磷燃烧产生的五氧化二磷污染空气 【详解】（1）红磷将瓶中的氧气消耗后，瓶内的压强减小，所以烧杯内的水会进入集气瓶中，空气中氧气约占五分之一体积，则水会进入集气瓶剩余体积的五分之一，则瓶中水面会上升到刻度1处；实验失败：氧气的体积分数明显小于五分之一，可能原因是装置漏气、红磷量不足； 进入集气瓶内水的体积明显大于瓶内原空气体积的五分之一，可能的原因是：弹簧夹未夹紧、点燃红磷后伸入集气瓶中速度过慢等； （2）碳酸钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，则烧杯中的现象是有大量的气泡产生；化学反应都遵循质量守恒定律，则该反应遵守质量守恒定律；当反应后可观察到天平不平衡，其原因是反应生成的二氧化碳逸出装置； （3）红磷为可燃物，两侧都与空气充分接触，Y型管左侧被加热的红磷燃烧，而右侧红磷不燃烧，通过左右两侧对比，可得到的实验结论是可燃物燃烧需要达到着火点； 红磷燃烧放出热量，产生大量的白烟，白烟是五氧化二磷，所以该实验中，Y型管顶端气球的主要作用是防止红磷燃烧产生的五氧化二磷污染空气（或收集白烟）合理即可。 33．（23-24九年级上·云南昭通·期末）2022年北京冬奥会兑现了“绿色办奥”承诺，科技创新起到了节能减排的作用。 (1)传统汽车采用化石燃料为能源。化石燃料包括煤、 和天然气。 (2)氢燃料电池车是本届冬奥会的交通工具。氢燃料电池车是将化学能转化为 能，其实现交通“零排放”的原因是 。 (3)首次采用二氧化碳制冷剂进行制冰，为实现“碳中和”目标向世界提供“中国方案”： ①碳减排：二氧化碳过多会造成“温室效应”，常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳。反应原理：2NaOH+CO2= +H2O，请利用所学知识将其补充完整。 ②碳“捕捉”与封存：捕捉回收二氧化碳再利用，二氧化碳可用于制造碳酸饮料，其原理是 （用化学方程式表示）。 (4)为了控制大气中CO2的含量相对稳定，下列采取的措施可行的是______。 A．积极开发利用风能、太阳能、地热能和潮汐能 B．鼓励使用电动汽车，加快充电桩的配套设施建设 C．提高煤炭产量，增加火力发电在电力生产中的比例 D．积极开展绿化国土的行动，建立绿色家园 【答案】(1)石油 (2) 电 氢气燃烧的产物是水，无污染 (3) Na2CO3 CO2+H2O=H2CO3 (4)ABD 【详解】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气。故填：石油。 （2）由于氢燃料燃烧放出大量的能量，所以氢燃料电池车是将化学能转化为电能；由于氢气燃烧的产物是水，无污染，所以氢燃料电池车实现交通“零排放”。 故填：电；氢气燃烧的产物是水，无污染。 （3）①氢氧化钠溶液吸收二氧化碳即氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应原理为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。故填：Na2CO3。 ②二氧化碳可用于制造碳酸饮料，即二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式CO2+H2O=H2CO3。故填：CO2+H2O=H2CO3。 （4）A、积极开发利用风能、太阳能、地热能和潮汐能，可减少化石能源的使用，减少二氧化碳的排放，可控制大气中CO2的含量相对稳定。A符合题意； B、鼓励使用电动汽车，加快充电桩的配套设施建设，可减少化石能源的使用，减少二氧化碳的排放，可控制大气中CO2的含量相对稳定。B符合题意； C、煤炭燃烧产生二氧化碳。不能控制大气中CO2的含量相对稳定。C不符合题意； D、积极开展绿化国土的行动，建立绿色家园，可增加二氧化碳的吸收。可控制大气中CO2的含量相对稳定。D符合题意。 综上所述：选择ABD。 34．（23-24九年级上·云南保山·期末）完成下列填空： (1)选择下列物质的序号填空。 A金刚石          B．干冰          C．稀有气体 ①可用于人工降雨的是 。 ②可用于裁玻璃的是 。 ③可用于制作电光源的是 。 (2)目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如： 、石油和天然气，它们属于 （填“可再生”或“不可再生”）。 (3)为缓解全球性能源危机，人们正积极开发利用新能源，请列举出一种新能源： 。 【答案】(1) B A C (2) 煤 不可再生 (3)太阳能 【详解】（1）①固态二氧化碳叫做干冰，升华吸热，可用于人工降雨，故填：B； ②金刚石是天然最硬的物质，可用于裁玻璃，故填：A； ③稀有气体可用于制作电光源，发出不同颜色的光，故填：C； （2）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气，它们都是经过亿万年才形成的，属于不可再生能源，故填：煤、不可再生； （3）新能源有太阳能，风能等，故填：太阳能。 35．（23-24九年级上·云南昆明·期末）2023年11月26日，丽香高铁全线开通运行，云南轨道交通发展迅速，极大的方便了市民的出行和旅游。 (1)轻轨车身部分是用铝合金制成，金属铝具有良好的抗腐蚀能力的原因是 （用化学方程式表示），使用铝合金还能降低车身重量是因为铝的 小。将铝合金与纯铝互相刻画，在纯铝表面留下划痕，说明铝合金的硬度 （填“大于”或“小于”）纯铝。 (2)车身连接处用的是铁合金，需要在其表面涂上一层油漆，目的是为了防止铁与空气中的 （填化学式）反应。除防止金属的腐蚀外，还可通过 （任写一条）的途径来保护金属资源。 (3)选择石墨作轻轨列车与电路连接的电刷材料，主要是利用石墨的____（填标号）。 A．熔点高 B．还原性 C．导电性 (4)轻轨车身部分的铝合金中含有金属铝、铜、镁，下列方法中能验证三种金属活动性的是________。 A．铝、镁、硫酸铜溶液 B．镁、铜、氯化铝溶液 C．镁、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液 D．铝、铜、镁、稀硫酸溶液 【答案】(1) 密度 大于 (2) H2O 和 O2/O2 和H2O 回收利用废旧金属/合理有效地开采矿物/寻找金属的代用品 (3)C (4)BD 【详解】（1）①铝具有很好的抗腐蚀性的原因：通常情况下铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，反应的化学方程式： 4Al+3O2=2Al2O3 ②使用铝合金还能降低车身重量是因为铝的密度小，故填密度； ③合金的硬度比组成其纯金属的硬度大，在纯铝表面留下划痕，说明铝合金的硬度大于纯铝； （2）①铁制品生锈是由于铁制品同时与空气中的氧气和水接触反应，表面涂一层油漆，是为了防止铁与空气中H2O和O2反应，故填写：H2O和O2； ②除防止金属的腐蚀外，还可通过回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属的代用品等的途径来保护金属资源； （3）轻轨列车与电路连接的石墨电刷利用到石墨的导电性，故填：C。 （4）A、铝能和硫酸铜反应，说明铝比铜活泼，镁能和硫酸铜反应，说明镁比铜活泼，但没有比较铝、镁的金属活动性强弱，故该选项不能验证，不符合题意； B、镁能够和氯化铝反应、铜不能和氯化铝反应，说明镁最活泼，铝其次，铜的金属活动性最弱，故该选项能验证，符合题意； C、镁能和硫酸铝反应，说明镁比铝活泼，能和硫酸铜反应，说明镁比铜活泼，不能确定铝、铜活动性，故该选项能验证，不符合题意； D、铜不能和稀硫酸反应，说明铜的金属活动性排在氢后面，铝、镁能和稀硫酸反应，说明铝、镁的金属活动性排在氢前面，而且通过观察同一时间内产生气泡的快慢，可以比较出铝与稀硫酸反应，产生气泡比镁快，说明铝的金属活动性比镁强，因此，金属铝、铜、镁的金属活动性由强到弱顺序为：铝、镁、铜，该选项能验证，符合题意； 故选BD。 36．（23-24九年级上·云南昆明·期末）化学就在我们身边，学习、掌握物质的性质和用途对我们的生活至关重要。 (1)目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和 。大量使用化石燃料会带来一些环境问题，人类迫切需要开发新能源，你知道的一种新能源是 。 (2)炒菜时不小心油锅着火了，迅速用锅盖盖灭，其主要灭火的原理是_____。 A．清除可燃物 B．使可燃物与氧气隔绝 C．降低温度至可燃物着火点以下 (3)在相同温度和压强下，气体分子数与其体积成正比。若家中燃烧煤气（主要成分为CO）的灶具改烧天然气（主要成分为CH4），为使燃烧更充分，则灶具应____。（填标号） A．将进风口改大 B．将进风口改小 C．不用调整直接使用 (4)利用下图装置，可以验证CO2的性质： ①甲、乙中放置的都是石蕊试液染成紫色的小花，实验过程中变色的是 （填“甲”或“乙”）。 ②丁中先熄灭的蜡烛是 （填标号），体现出二氧化碳具有的化学性质是 。 【答案】(1) 天然气 太阳能 (2)B (3)A (4) 乙 A 不燃烧也不支持燃烧 【详解】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气；新能源有太阳能、风能、地热能等。故填：天然气；太阳能。 （2）炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其主要的灭火原理是隔绝氧气（或空气）。故填：B。 （3）一氧化碳燃烧生成二氧化碳，化学方程式为：2CO+O2 2CO2；甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2 CO2+2H2O。燃气燃烧时，一氧化碳和氧气的分子个数比为2：1，而天然气燃烧时甲烷与氧气的分子个数比为1：2，根据气体分子数与其体积成正比，可得知相同体积的一氧化碳和甲烷完全燃烧，甲烷需要更多的氧气，所以炉灶的进风口要加大，不然会因氧气不足而使燃料发生不完全燃烧，浪费能源，产生污染空气的有害气体。故填：A。 （4）①由于干燥的二氧化碳不能使石蕊变红，而二氧化碳溶于水后生成的碳酸能使石蕊变红。所以实验过程中变色的是乙。故填：乙。 ②由于二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，所以丁中先熄灭的蜡烛是A。由于二氧化碳密度比空气大是物理性质，不燃烧也不支持燃烧是化学性质，所以体现出二氧化碳具有的化学性质是不燃烧也不支持燃烧。故填：A；不燃烧也不支持燃烧。 37．（23-24九年级上·云南曲靖·期末）2023年4月20日，全球瞩目的马斯克“送人类移民火星”的民用航天载具“星舰”首次发射升空。 (1)星舰使用的是液态甲烷和液氧作为燃料和氧化剂。在加注燃料的时候，液态甲烷和液氧从存储罐中抽出并加注时，部分会蒸发并变成气态，由于这一过程会 (填“吸收”或“放出”)热量，舰体上会不停的释放出浓浓的“雾气”。6000L氧气能被压缩注入40L储存罐中的微观解释是 。 (2)选择甲烷作为燃料的原因是当星舰返航时，甲烷可以通过“萨巴蒂尔反应"的化学过程从火星地下水和大气中的二氧化碳合成(合成路线如下图)。“萨巴蒂尔反应”的反应条件是300-400℃，利用金属镍或钌做催化剂。 ①请写出电解水装置中发生的化学反应方程式 ，负极产生的气体是 。 ②萨巴蒂尔反应前后金属镍或钌的 没有发生改变。 ③CO2富集装置的关键是将CO2从排放物中分离出来，分离方法为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用活性炭、沸石等对CO2进行吸附吸收。这些吸附剂可能具备的结构特点是 。 【答案】(1) 吸收 分子间有间隔，气体分子间间隔较大，加压时易被压缩 (2) 2H2O2H2↑+O2↑ 氢气/H2 质量和化学性质 疏松多孔 【详解】（1）液态甲烷和液氧变为气态过程中，会吸收热量，从而周围温度降低，水蒸气遇冷液化，则舰体上会不停的释放出浓浓的“雾气”； 氧气能被压缩，是因为分子间有问隔，气体分子间间隔较大，加压时易被压缩。 （2）①电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气。 ②金属镍或钌为催化剂，反应前后质量和化学性质不变。 ③吸附剂具有吸附性，是因为它们疏松多孔。 38．（23-24九年级上·云南曲靖·期末）我国科学家在化学、化工领域做出了重大贡献。 (1)我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号不一致的是______。 A．铍(Be) B．钙(Ca) C．氩(Ar) D．汞(Ag) (2)化工科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”生产纯碱(Na2CO3)。“侯氏制碱法”原理的第一步反应为：X+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，X的化学式为 ；Na2CO3中所含原子团的离子符号为 。 (3)余书宏院士团队研制出一种名为“碳弹簧”的新型材料，被认为是制造智能磁性材料的理想原料，有望用于外太空探测。 ①碳元素能组成多种碳单质，它们的物理性质存在较大差异的原因是 。 ②CoFe2O4也是制造智能磁性材料的原料之一，已知CoFe2O4中钴(Co)元素的化合价为+2价，则铁元素的化合价为 。 (4)中国科学家首次从月壤样品中发现新矿物一嫦娥石，其化学式为Ca9NaMg(PO4)7，若用10.72g嫦娥石提炼金属镁，最多可得金属镁的质量为 g(嫦娥石的相对分子质量为1072)。 【答案】(1)D (2) NH3 (3) 碳原子排列方式不同 +3 (4)0.24 【详解】（1）A、铍的元素符号为Be，该选项正确； B、钙的元素符号为Ca，该选项正确； C、氩的元素符号为Ar，该选项正确； D、汞的元素符号为Hg，该选项不正确。 故选D。 （2）化学反应前后，原子的种类和个数不变，等号右边Na、H、C、N、O、Cl的个数分别为：1、5、1、1、3、1，等号左边除X外，Na、H、C、N、O、Cl的个数分别为1、2、1、0、3、1，则X中含有3个氢原子、1个氮原子，化学式为NH3； 碳酸钠中含有钠离子和碳酸根，其中碳酸根为原子团，离子符号为。 （3）①金刚石、石墨、C60都为碳单质，由于碳原子排列方式不同，则它们的物理性质相差很大。 ②CoFe2O4中钴(Co)元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则(+2)+2x+（-2）×4=0，解得x=+3。 （4）根据反应前后元素质量不变，10.72g嫦娥石中镁元素化合价为，则最多可得金属镁的质量为0.24g。 39．（23-24九年级上·云南昆明·期末）碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是化学研究的重要内容。 (1)石墨烯的使用为人类生活带来了许多便利。下图为一些常见的碳单质的结构模型，图中小球代表碳原子。 上图中表示金刚石的是 ；不同的碳单质的化学性质相似，物理性质却有很大差异。其原因是 。 (2)碳元素可组成多种单质，下列有关说法正确的是 (填字母)。 A．金刚石的硬度很大 B．每个C60分子是由60个碳原子构成的 C．石墨的导电性良好 D．用石墨制备金刚石属于物理变化 (3)CO和CO2均属于碳的氧化物。下列图示中，A是CO还原Fe2O3的部分实验装置，B是探究CO2性质的趣味实验装置。 ①写出装置A中CO还原Fe2O3的化学方程式 ；从环保角度考虑，写出一种尾气处理的方法 。 ②如图B，向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入约体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是 。 (4)化石燃料中都含有碳元素，它包括煤， ，天然气，化石燃料的燃烧产物会形成酸雨的是 (填化学式，一种即可)。 【答案】(1) A 碳原子排列方式不同 (2)ABC (3) 在导管口下方加一盏燃着的酒精灯 瓶子变瘪 (4) 石油 SO2或NO2 【详解】（1）金刚石是立体网状结构，石墨是层状结构，C60是球状结构，图A表示的是金刚石，图B表示的是石墨，图C表示的是C60，不同的碳单质的化学性质相似，物理性质却有很大差异是因为碳原子排列方式不同，故填：A、碳原子排列方式不同； （2）A、金刚石是天然存在的最硬物质，即金刚石的硬度很大，正确； B、C60由C60分子构成，每个C60分子是由60个碳原子构成的，正确； C、石墨具有良好的导电性，正确； D、金刚石、石墨是不同的物质，用石墨制备金刚石属于化学变化，错误； 故选：ABC； （3）①一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为，由于尾气中一氧化碳有毒且具有可燃性，所以尾气处理的方法可以用一盏燃着的酒精灯放在导管口下方，将尾气点燃，故填：、在导管口下方加一盏燃着的酒精灯； ②向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入约三分之一体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，二氧化碳能溶于水，使软塑料瓶内压强减小，在大气压的作用下瓶子变瘪，故填：瓶子变瘪； （4）化石燃料是煤、石油、天然气，化石燃料的燃烧生成的二氧化硫化学式为SO2、二氧化氮化学式为NO2是形成酸雨的主要成分之一，故填：石油、SO2或NO2。 40．（23-24九年级上·云南昆明·期末）碳是重要的生命元素，碳及其化合物的综合利用以及金属的使用使世界变得更加绚丽多彩。 (1)用化学用语填空 ①3个碳原子 ； ②3个一氧化碳分子 ； ③3个碳酸根离子 。 (2)“碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决全球气候问题的大国担当。 ①CO2的过度排放会造成 的加剧。 ②工业生产中产生的CO2经吸收剂处理可实现CO2的捕集。根据石灰水与二氧化碳反应的启发，写出NaOH溶液吸收CO2生成Na2CO3溶液的化学方程式 。 (3)将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，完全反应后，生成氢气的质量关系可能是______。 A． B． C． D． 【答案】(1) 3C 3CO (2) 温室效应 (3)ABC 【详解】（1）①元素符号前的数字表示原子序数，则2个碳原子的符号为3C。 ②化学式前的数字表示分子个数，则3个一氧化碳分子中含有3CO。 ③元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，离子符号前的数字表示离子个数，则3个碳酸根离子的符号为。 （2）①空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应。 ②氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。 （3）A、若硫酸少量，则消耗的硫酸相同，根据反应前后元素的质量不变，生成的氢气中的氢元素全部来自于硫酸，则生成的氢气质量相同，该选项符合题意； B、由于、、，当酸过量时，消耗的金属质量相同，则生成的氢气的质量：镁>铁>锌，该选项符合题意； C、结合前面分析可知，等质量的三种金属，消耗硫酸的质量：Mg>Fe>锌，若硫酸对于镁、铁少量，但对于锌足量，则产生氢气质量可能存在：Mg>Fe>Zn，该选项符合题意； D、但铁、锌生成氢气质量相同时，则说明对于铁来说，酸少量，则和镁反应的酸也应少量，则三种物质生成的氢气质量相同，该选项不符合题意。 故选ABC。 41．（23-24九年级上·云南昆明·期末）“神舟十六号”航天员进入空间站——天和核心舱，“小船”对接“大站”圆满成功。    (1)天和核心舱内的气体组成和空气基本一致，其中氧气所占的体积分数为 。 (2)航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的 性。 (3)“神州十六号”飞船采用液氢和液氧作为发射火箭的推进剂，写出氢气燃烧的化学方程式 。 (4)“神舟十六号”飞船使用目前世界上最先进的砷化镓(GaAs)太阳能电池，已知GaAs中砷元素(As)的化合价为-3价，则镓元素(Ga)的化合价为 。砷、镓的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 ，    A．砷元素和镓元素位于同一周期     B．砷原子的最外层电子数为5 C．镓的元素符号为GA              D．镓的原子序数为31 (5)“神舟十六号”载人飞船的整流罩是由基于碳纤维的材料制成的。碳元素能组成多种碳单质，它们的物理性质存在较大差异的原因是 。 【答案】(1)21% (2)吸附 (3) (4) +3 ABD (5)碳原子排列方式不同 【详解】（1）空气中氧气的体积分数为21%，天和核心舱内的气体组成和空气基本一致，故其中氧气所占的体积分数为21%； （2）活性炭具有吸附性，能使呼吸产生的废气进行净化； （3）氢气燃烧生成水，方程式为：； （4）GaAs中砷元素(As)的化合价为-3价，根据化合物正负化合价代数和为0，则镓元素(Ga)的化合价为+3价； A、根据原子结构可知：镓元素和砷元素原子核外电子层数都是四层，由于原子核外电子层数与元素在周期表的周期序数相同，因此二者在周期表中位于同一周期，都是第四周期元素，选项正确； B、由砷的原子结构示意图可知，砷原子的最外层电子数为5，选项正确； C、根据镓的元素周期表信息可知：镓的元素符号为Ga，选项错误； D、元素周期表左上方的数字为原子序数，故镓的原子序数为31，选项正确； 故选ABD； （5）碳元素组成的多种单质中碳原子的排列方式都不相同，故它们的物理性质存在较大差异。 42．（23-24九年级上·云南文山·期末）金属及金属材料广泛用于生产、生活及科学实验中，金属材料的应用推动了社会的发展 (1)四川三星堆遗址出土的青铜人面具属于 材料； (2)图1是出土面具“金面具”，块状的黄金可以加工成薄片面具，说明金具有 性； (3)为了防止铁质水龙头生锈，其表面常镀一层铬，该措施防锈的原理是 ； (4)向一定量的金属R中加入一定量稀硫酸，剧烈反应，金属完全溶解，再向该溶液中加入铁粉，有气泡产生，则产生气泡的化学方程式为： ，比较金属R和的活动性：R （“”或“”）； (5)等质量的同一种稀硫酸分别和金属反应，产生气体的质量与金属质量变化的图像如图2，下列说法正确的是 A．时，产生气体的质量： B．金属X比金属Y活泼 C．时，消耗金属的质量： D．时，消耗稀硫酸的质量： 【答案】(1)金属 (2)延展 (3)隔绝氧气和水蒸气 (4) > (5)ACD 【详解】（1）金属材料包括金属以及它们的合金，青铜是铜的合金故属于金属材料 （2）金属具有良好的延展性故可以拉丝碾片 （3）由于金属铁和空气中的水和氧气共同作用容易生锈，故镀金属是为了隔绝空气和水； （4）根据题意，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式是：； 由于R和酸能剧烈反应，而加入铁后之和硫酸反应，故说明铁不如R活泼，故填：>； （5）A、如图，m1时，X对应的纵坐标即氢气的质量比Y的点高，故说明产生气体的质量X>Y，选项正确； B、如图，只能说明相等质量的X比Y生成的氢气多，但无法说明X和Y的反应速率，因此不能说明X和Y的活动性强弱，选项错误； C、如图，m2时表示生成相等质量的氢气，消耗X的质量小于Y即X<Y，选项正确； D、如图，m2时表示生成相等质量的氢气，根据氢元素来源于反应的酸中，故此时消耗的酸的质量相等，选项正确； 故选：ACD 43．（23-24九年级上·云南保山·期末）云南金属资源丰富，以“金属王国”而闻名。 (1)云南山区多有雷雨天气，防雷击要远离金属制品，因为金属具有 。 (2)工业上常用赤铁矿冶炼生铁，其化学原理是 （化学方程式表示）。 (3)相传战国时期，蜀军发现云南巧家县有一口哑泉，含有大量铜的化合物（如硫酸铜），为了防止人误食中毒，可以用纯铁制品放入井水中检验，若现象为 ，表示井水中含有硫酸铜，该反应属于化学基本反应类型的 。 (4)要验证Mg、Zn、Cu的金属活动性顺序，只使用下列选项给出的药品，不能达到目的的是 （填序号）。 A．Mg、Zn、Cu、稀盐酸 B．Mg、Cu、ZnSO4溶液 C．Zn、Cu、MgSO4溶液 D．Mg、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 (5)在硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是 （填序号）。 A．若滤液为无色，则滤渣中一定有铜，可能有镁和锌 B．若滤液为蓝色，则滤液中一定有Cu2+、Mg2+，可能有Zn2+ C．若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有Mg2+、Zn2+，可能有Cu2+ (6)某铁合金含Mg、Zn、Cu中的一种或几种，现向5.6g该合金中加入足量稀盐酸，生成0.2gH2，则该合金的金属组合可能有 种。 【答案】(1)导电性 (2) (3) 铁表面生成红色固体、溶液由蓝色变为浅绿色 置换反应 (4)CD (5)A (6)3/三 【详解】（1）防雷击要远离金属制品，因为金属具有导电性； （2）工业上常用赤铁矿冶炼生铁，其化学原理是：； （3）铁会与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，现象是：铁表面生成红色固体、溶液由蓝色变为浅绿色；反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； （4）A、镁、锌和稀盐酸反应生成气泡，且镁和稀盐酸反应更剧烈，铜不与稀盐酸反应，所以三种金属活动性镁>锌＞铜，该方案合理； B、镁与ZnSO4溶液反应置换出锌，说明了活动性镁>锌；铜与ZnSO4溶液不反应，说明了活动性锌＞铜；由此可得出三种金属活动性镁>锌＞铜；故该方案合理。 C、Zn和铜都不能与MgSO4溶液反应，锌、铜比镁弱，但锌和铜无法比较，故该方案不合理。 D、Mg与ZnSO4溶液、CuSO4溶液都能反应，说明了活动性镁都比锌、铜强，但锌和铜无法比较，故该方案不合理。 故选：CD。 （5）A、镁的金属活动性比锌、铜强，在硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁先与Cu(NO3)2反应生成硝酸镁和铜，Cu(NO3)2反应完，若还有镁粉，镁才能与Zn（NO3）2反应生成硝酸镁和锌。若滤液为无色，说明硝酸铜已完全反应，可能是镁有剩余，则滤渣中一定有铜，可能有镁和锌，故选项说法正确。 B、若滤液为蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，硝酸锌肯定还没反应，则滤液中一定有Cu2+、Zn2+和Mg2+，故选项说法错误。 C、若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣含有锌或镁，则滤液中一定没有Cu2+，故选项说法错误。 故选：A。 （6） 5.6g铁反应生成氢气质量是0.2g，5.6g镁反应生成氢气质量是0.47g，大于0.2g，5.6g锌反应生成氢气质量是0.17g，小于0.2g，铜不与稀盐酸反应，取5.6g该合金足量稀盐酸反应产生0.2g氢气，则该金属粉末的组成情况：①铁、铜；②铁、镁、铜；③铁、镁、锌、铜；共3种。 44．（23-24九年级上·云南昆明·期末）我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破。 (1)航母的飞行甲板主体材料是合金钢，能承受舰载机起降时产生的冲击，还能抵抗海洋盐雾的侵蚀，说明合金钢不仅强度大而且还具有 (写一点即可)的优点。 (2)航母材料中用到常见的两种金属铜和铁，我国古代劳动人民最早发明使用湿法炼铜，其原理是：第一步用硫酸将铜矿转化为可溶性的硫酸铜，第二步是将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来。其中第二步中的涉及的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 。 (3)若将一定量的锌粉投入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，发现有气泡生成，则滤出固体的成分是 ，所得滤液的质量 原硝酸银溶液的质量。(填“>”“<”或“=”)。 (4)保护金属资源刻不容缓，写出一条保护金属资源的措施 。 【答案】(1)抗腐蚀性好（合理即可） (2) 置换 (3) 锌、银/Zn、Ag < (4)防止金属腐蚀(锈蚀)、金属回收利用、有计划合理开采矿物或寻找金属代用品(合理即可) 【详解】（1）合金钢能承受舰载机起降时产生的冲击，说明合金钢硬度和强度大，且能抵抗海洋盐雾的侵蚀，说明合金具有抗腐蚀性。 （2）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：； 该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。 （3）锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，发现有气泡生成，说明滤渣中还含有锌，则滤液固体的成分为锌和银； 由于，反应过程中固体质量增大，根据质量守恒定律，可知反应后滤液质量小于原硝酸银溶液的质量。 （4）保护金属资源的措施有：防止金属腐蚀、金属回收利用、有计划合理开采矿物或寻找金属代用品等。 45．（23-24九年级上·云南昆明·期末）我国首艘装电磁弹射器的国产航母即将海考，制造航母使用了大量的金属材料。 (1)航母的航电系统使用铜作导线，利用了铜的导电性和 性。 (2)制造航母使用锰钢而不用纯铁，是因为锰钢硬度比纯铁 (填“大”或“小”)。 (3)航母上的仪器有齿轮传动装置，齿轮可以通过 防锈。 (4)中国古代的“湿法冶金”，西汉时期刘安所著《淮南万毕术》中记载有“曾青得到铁则化为铜”是把铁放入硫酸铜溶液中，写出该反应的化学方程式 。 (5)将一定量的镁粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，则下列叙述中完全正确的是 。 ①滤渣中一定含有银，一定不含有铜 ②滤液中溶解的物质一定含有硝酸镁，一定不含有硝酸银 ③若滤液为蓝色，则滤液中溶解的物质一定含有硝酸铜和硝酸镁 ④若滤液为无色，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中溶解的物质一定只含有硝酸镁 (6)化学小组的同学取质量相等的镁粉、铝粉与铁粉，分别与等质量、等浓度的稀硫酸反应，根据反应情况绘制出图像，请回答问题： ①判断甲曲线代表的金属，写出它与稀硫酸反应的化学方程式： 。 ②反应结束后，装有金属 (填金属名称)烧杯中的稀硫酸一定有剩余。 【答案】(1)延展 (2)大 (3)涂油（合理即可） (4) (5)③④ (6) 镁、铁 【详解】（1）使用铜作导线，利用了铜的导电性和延展性。 （2）锰钢为铁合金，硬度比纯铁大。 （3）铁和氧气、水共同接触会生锈，而在齿轮表面涂油能隔绝氧气和水，防止其生锈。 （4）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：。 （5）由于金属活动性顺序：镁>铜>银，则将一定量的镁粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，镁先和硝酸银反应生成银和硝酸镁，待硝酸银完全反应后，镁再和硝酸铜反应生成铜和硝酸镁，向滤渣中滴加盐酸无气泡产生，则说明镁完全反应。 ①由于不确定镁的量，则镁一定和硝酸银反应，可能和硝酸铜反应，则滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定不含镁，叙述不正确； ②由于镁和硝酸银、硝酸铜可能恰好完全反应，则滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和硝酸银，叙述不正确； ③若滤液成蓝色，则说明滤液中还含有硝酸铜，则滤液中一定含有硝酸铜和硝酸镁，叙述正确； ④若滤液为无色，则说明滤液中不含硝酸铜，说明镁和硝酸银、硝酸铜恰好反应，则滤渣中含有银、铜，滤液中只含有硝酸镁，叙述正确。 故填③④。 （6）①由于金属活动性顺序：镁>铝>铁>氢，位于氢前金属能和硫酸或盐酸反应，且越活泼的金属和酸反应越快，由图可知，反应速率：乙>甲>丙，则说明甲为铝，乙为镁，丙为铁，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：。 ②根据反应前后元素的种类和质量不变，由图可知，铝生成的氢气最多，说明铝消耗的硫酸最多，镁、铁产生的氢气都比铝少，则说明镁、铁消耗的硫酸都比铝少，则镁、铁烧杯中的稀硫酸一定有剩余。 46．（23-24九年级上·云南昆明·期末）金属广泛应用于生活、生产中，其应用推动了社会发展。 (1)早在春秋战国时期，我国就开始冶炼生铁，现代工业用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)与一氧化碳冶铁，该反应的化学方程式是 。 (2)明代科技著作《天工开物》中记载：“其器冶铁锥，其尖使极刚利”，“铁锥”为开挖盐井的工具，用生铁而不用纯铁制成铁锥，主要是因为生铁的硬度比纯铁的 。所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，“釜”指铁制作的铁锅，“以釜炼盐”利用了铁的 性。铁锅生锈是铁与空气中的 发生了反应。 (3)人类每年要从自然界提取数以亿吨计的金属，但矿物的储量有限，因此，对金属资源的保护变得迫在眉睫.请写出一条保护金属资源的有效途径： 。 (4)我国高铁技术在世界处于领先地位，铁轨材料一般用的是锰钢制造。已知锰(Mn)的金属活动性介于镁与锌之间，小凡为了验证铁、锰的金属活动性顺序，设计了以下四种方案(方案中金属片均已打磨，且形状大小相同，各方案所用溶液的浓度和体积均相同)，其中可行的是 (填序号)。 ①Fe、Mn、稀硫酸    ②Fe、Mn、MgSO4溶液    ③Fe、Mn、ZnSO4溶液 (5)向Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入锌粉，过滤，滤渣质量随加入锌粉质量的变化如图所示。下列说法正确的是 。 A．a点AgNO3恰好完全反应 B．c点所得滤液为浅绿色 C．向b、c点所得滤渣中加入稀盐酸均有气泡产生 D．M=27.2 【答案】(1) (2) 大（或高等） 导热（或良好的导热） 氧气和水 (3)防止金属的腐蚀，金属的回收利用，有计划、合理地开采矿物，寻找金属的代用品等 (4)①③ (5)ACD 【详解】（1）一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （2）合金比组成它的纯金属硬度大，生铁是铁的合金，故生铁的硬度比纯铁大； “釜”指铁制作的铁锅，“以釜炼盐”利用了铁的导热性； 铁锅生锈是铁与空气中的氧气和水发生了反应； （3）保护金属资源的有效途径：防止金属的腐蚀，金属的回收利用，有计划、合理地开采矿物，寻找金属的代用品等； （4）①已知锰(Mn)的金属活动性介于镁与锌之间，故锰能与稀硫酸反应生成氢气，且产生气泡的速率较快，铁能与稀硫酸反应，产生气泡的速率较慢，说明锰比铁活泼，符合题意； ②铁、锰均与硫酸镁不反应，均无明显现象，无法检验锰、铁的金属活动性顺序，不符合题意； ③铁与硫酸锌不反应，无明显现象，说明锌比铁活泼，锰能与硫酸锌反应，有银白色固体析出，说明锰比锌活泼，说明锰比铁活泼，符合题意。 故选①③； （5）金属活动性：Zn＞Fe＞Ag，向硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中加入锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁。 A、锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌再与硝酸亚铁反应，故a点AgNO3恰好完全反应，符合题意； B、c点时，锌过量，此时硝酸银和硝酸亚铁已经完全反应，故所得滤液为无色，不符合题意； C、b点时，硝酸亚铁恰好完全反应，此时滤渣中含铁和银，c点时，锌过量，此时滤渣中含锌、铁、银，锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故向b、c点所得滤渣中加入稀盐酸均有气泡产生，符合题意； D、M点为反应生成铁和银的质量之和，由图可知，锌和硝酸银反应生成银的质量为21.6g，设锌和硝酸亚铁反应生成铁的质量为x   x=5.6g，则M=21.6+5.6=27.2，符合题意。 故选ACD。 47．（23-24九年级上·云南昆明·期末）金属在生产和生活中应用极为广泛。 (1)早期采金技术均是“沙里淘金”。黄金能以单质形式存在于自然界的原因是 。 (2)纯铜片和黄铜片互相刻画， （填“纯铜片”或“黄铜片”）表面会留下划痕。 (3)为证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是______（填序号）。 A．将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中 B．将Cu分别放入Fe（NO3）2、AgNO3溶液中 C．将Cu、Ag分别放入Fe（NO3）2溶液中 D．将Fe、Ag分别放入Cu（NO3）2溶液中 (4)现有等质量甲、乙、丙三种金属（金属表面积相同），分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是______（填序号）。 A．生成氢气的质量：甲>乙>丙 B．相对原子质量：乙>丙>甲 C．金属活动性：乙>甲>丙 D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙 (5)向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示。 ①将C点时刻反应后的混合物过滤，固体物质中一定含有 （填化学式）； ②指出B-C段溶液质量变化的原因 。 (6)北魏《黄白第十六》记载：“曾青涂铁，铁赤如铜”。“曾青”即硫酸铜溶液，“涂铁”后的反应原理为 （用化学方程式表示）。 【答案】(1)金的化学性质稳定 (2)纯铜片 (3)BD (4)B (5) Cu、Ag 生成的铜的质量大于反应的铁的质量，依据质量守恒定律，反应后溶液的质量减小 (6) 【详解】（1）金的化学性质稳定，不易发生反应，在自然界中以单质形式存在； （2）合金比成分金属硬度更大；纯铜片和黄铜片互相刻画，在纯铜片表面留下划痕； （3）A、将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中，铁能与盐酸反应，说明铁的活动性在氢前，铜、银和盐酸不反应，活动性在氢后，无法确定铜和银的活动性强弱，故A错误； B、将Cu分别放入Fe（NO3）2、AgNO3溶液中，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明铜的活动性强于银；铜和硝酸亚铁不反应，说明铜的活动性弱于铁；可得出活动性：Fe>Cu>Ag，故B正确； C、将Cu、Ag分别放入Fe（NO3）2溶液中，均不反应，说明铁的活动性最强，无法确定铜和银的活动性强弱，故C错误； D、将Fe、Ag分别放入Cu（NO3）2溶液中，铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，说明铁的活动性强于铜；银和硝酸铜不反应，说明铜的活动性强于银；可得出活动性：Fe>Cu>Ag，故D正确； 故选BD； （4）A、根据图像可看出，生成氢气的质量：甲>乙>丙，故A正确； B、已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价，等质量的金属与足量的酸反应，相对原子质量越小的金属，产生的氢气越多，所以相对原子质量：丙>乙>甲，故B错误； C、金属活动性越强，反应越快，相同时间内产生的氢气越多，根据图像可看出，金属活动性：乙>甲>丙，故C正确； D、根据质量守恒定律，相等质量的硫酸反应生成的氢气质量相等，生成氢气的质量：甲>乙>丙，所以消耗硫酸的质量：甲>乙>丙，故D正确； 故选B； （5）活动性：Fe>Cu>Ag，铁先与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，故AB段表示铁与硝酸银反应，BC段表示铁与硝酸铜反应； ①C点时刻，铁与硝酸铜恰好完全反应，过滤后，固体物质中一定含有Cu、Ag； ②根据化学方程式：，反应后生成的铜的质量大于反应的铁的质量，固体的质量增加，依据质量守恒定律，反应后溶液的质量减小； （6）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：。 48．（23-24九年级上·云南曲靖·期末）《天然气·作咸》详细记载火井制盐过程：“西川有火井……但以长竹剖开去节合缝漆布一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。取竹而试之，绝无半点焦意。”回答下列问题。    (1)“井水煮盐”燃烧的是天然气，天然气燃烧的化学方程式为 ，天然气属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源，面临枯竭，现在正在开发和利用的新能源有 (填一种)。 (2)“合缝漆布”目的是确保 良好，曲竹能导出井底的天然气，利用天然气的物理性质是 。 (3)“釜中卤水滚沸”是由于天然气燃烧时其 能转化成内能的缘故。 (4)“启竹而试之，绝无半点焦意。”曲竹没有半点烧焦，从燃烧条件分析曲竹内天然气没有燃烧的原因是 。 【答案】(1) CH4+2O2CO2+2H2O 不可再生 太阳能(合理即可) (2) 气密性 密度比空气小 (3)化学 (4)没有与氧气接触 【详解】（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：；天然气是一种化石燃料，在短期内得不到补充，属于不可再生能源，现在正在开发和利用的新能源有太阳能、风能、潮汐能等（合理即可）。 （2）“合缝漆布”是在竹子外包漆布，确保气密性良好；曲竹能导出井底的天然气，利用天然气的物理性质是密度比空气小。 （3）“釜中卤水滚沸”是由于天然气燃烧时其化学能转化成内能的缘故。 （4）天然气是一种可燃物，可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到可燃物的着火点。从燃烧条件分析曲竹内天然气没有燃烧的原因是没有与氧气接触。 49．（23-24九年级上·云南昆明·期末）云南的旅游资源非常丰富，其中蕴含着不少化学知识 (1)“围炉煮茶”是一种源自云南“火塘烤茶”的休闲方式，点上炭火、架上铁网、煮一壶茶，摆上桔子、玉米，花生等食材。 ①生活中常见的物质都是由各种材料组成，下列不属于有机合成材料的是 (填标号)。 A．塑料桶      B．合金铁网     C．合成橡胶轮胎     D．紫砂壶 ②“围炉煮茶”过程中，炭燃烧不充分，可能会产生一氧化碳而导致煤气中毒，是因为一氧化碳有毒性。但是一氧化碳在金属的冶炼中有重要作用，因为一氧化碳具有的化学性质是 。 ③“围炉煮茶”中的炭火来自化石燃料，三大化石燃料包括煤、石油和 。 (2)楚雄是云南省水晶石的主要产地之一，水晶的主要成分是二氧化硅，二氧化硅中硅元素的化合价是 。如图是硅在元素周期表中的部分信息，该元素属于 (选填“金属”或“非金属”)元素。同时还能得到的另一条信息是 。 (3)昆明海洋馆里的潜艇模拟驾驶仿真设备深受青少年青睐，潜艇供氧的反应原理为2Na2O2+2X=2Na2CO3+O2，则X的化学式为 。 【答案】(1) BD 还原性 天然气 (2) +4 非金属 硅的相对原子质量为28.09 (3)CO2 【详解】（1）①A、塑料属于有机合成材料，故A正确； B、合金属于金属材料，故B错误； C、合成橡胶属于有机合成材料，故C正确； D、紫砂壶属于无机非金属材料，故D错误； 故选BD； ②工业上通常用一氧化碳冶炼金属铁，这是因为一氧化碳具有还原性，能夺取铁的氧化物中的氧； ③三大化石燃料包括煤、石油和天然气； （2） 在化合物中氧元素一般显-2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，则x=+4价；硅带“石”字旁，属于固态非金属元素；根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09； （3） 反应前（X除外）有4Na、4O，反应后有4Na、8O、2C，根据化学反应前后各种原子个数相等，则X的化学式为CO2。 50．（23-24九年级上·云南昆明·期末）中华传统文化、中国前沿科技中蕴含着丰富的化学知识。 I．中华传统文化 (1)四大发明包括指南针、造纸术、印刷术和火药。 活字印刷胶泥含有CaO，其与水发生反应的化学方程式为 。 (2)火药爆炸发生反应的化学方程式是，X的化学式为 ，请写出物质X在生活中的一种用途： 。 Ⅱ．中国前沿科技 (3)2023年5月30日，神舟十六号载人飞船发射成功。高氯酸钾(KC1Ox)常作火箭的推进剂，高氯酸钾中氯元素的化合价+7价，则x为 。液氢是运载火箭常用的燃料之一，氢气作为燃料的优点是 (填序号)。 A．制取成本高        B．产物无污染        C．燃烧热值高        D．贮存困难 (4)2023年3月，8200立方米天然气加注船在江苏建造完工并顺利下水。从能源是否可循环再生的角度看，天然气属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 【答案】(1)CaO+H2O=Ca(OH)2 (2) N2 做灯泡保护气 (3) 4 BC/CB (4)不可再生 【详解】（1）氧化钙和水反应产生氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。 （2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，由黑火药爆炸时发生反应的化学方程式可知，反应物中S、K、N、O、C原子个数分别为1、2、2、6、3，反应后的生成物中S、K、N、O、C原子个数分别为1、2、0、6、3，则生成物中差2个氮原子，所以该物质的化学式为N2，氮气化学性质稳定，可以将其充到灯泡里，可以防止钨丝氧化。 （3）高氯酸钾中氯元素的化合价+7价，氧元素化合价-2，钾元素化合价为+1，因为化合价代数和为0，所以1+7+(-2)×x=0，x=4。 氢气作为燃料的优点是：第一，资源丰富、以水为原料；第二，燃烧释放出的热量多；第三，燃烧产物是水，无毒、无污染，且可以循环使用。 故选BC。 （4）天然气不能在短时间不可循环再生，属于不可再生能源。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$