专题08 金属和金属材料-【好题汇编】备战2024-2025学年九年级化学上学期期末真题分类汇编（云南专用）

专题08 金属和金属材料 · 内容概览 1．（23-24九年级上·云南昆明·期末）下列实验现象描述正确的是 A．白磷在空气中燃烧产生大量白雾 B．洁净的铝丝浸入硝酸铜溶液中，溶液颜色由无色变为蓝色 C．硫在氧气中燃烧时，产生蓝紫色火焰 D．铜片放入稀盐酸后产生气泡并放出热量 【答案】C 【详解】A、白磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误； B、铝与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，硝酸铜溶液呈蓝色，硝酸铝溶液为无色，故洁净的铝丝浸入硝酸铜溶液中，溶液颜色由蓝色变为无色，故选项说法错误； C、硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，放出热量，生成带有刺激性气味的气体，故选项说法正确； D、铜的金属活动顺序排在氢后，不与稀盐酸反应，故选项说法错误。 故选：C。 2．（22-23九年级上·云南保山·期末）为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了如图所示的四个实验。能达到实验目的的是 A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④ 【答案】C 【分析】本题考查的是金属的活动性判断的实验设计，可根据金属的活动性顺序表进行分析解答。 【详解】分析四个实验，可发现验证实验的设计思路为根据三种金属与盐酸反应情况，可验证铁的活动性比铜、银强，然后利用金属铜和硝酸银的置换结果，验证铜的活动性比银强；对比四个实验，实验②证明金属铜不能置换出酸中的氢，而实验④又可以证明银的活动性小于铜，所以，不做实验③也不影响三种金属活动性的判断，故能达到实验目的的是①②④。 故选C。 【点睛】根据金属能否与酸反应、与酸反应的剧烈程度及能否从金属的盐溶液中将金属置换出来可以验证金属的活动性大小。 3．（22-23九年级上·云南文山·期末）向等质量等质量分数的稀盐酸中分别加入镁和铝至过量，生成氢气与消耗金属的质量关系如图所示，分析图像所得的结论中，正确的是 A．两种金属的活动性：Al>Mg B．反应结束后，得到氢气的质量：Al=Mg C．反应结束后，消耗两种金属的质量：Al=Mg D．当稀盐酸有剩余时，加入相同质量的镁、铝，生成氢气的质量：Mg>Al 【答案】B 【详解】A、金属活动性顺序：Mg＞ Al， 活动性越强，与酸反应的速率越快，但是该图像为产生氢气的质量随加入金属质量的变化图像，从图中无法判断反应速率，故A错误； B、根据图像可知：反应结束后，生成氢气质量相同，故B正确； C、根据图像可知：反应结束后，生成氢气质量相同，消耗两种金属的质量：Al＜Mg，故C错误； D、当稀盐酸有剩余时，加入相同质量的镁、铝，生成氢气的质量：Al＞Mg，故D错误。 故选B。 4．（21-22九年级上·云南西双版纳·期末）有a、b、c三种金属，若将c放入a的盐溶液中，c表面覆盖有a，将b和c分别投入稀盐酸中，b溶解而c不溶，则三种金属的活动性顺序是 A．a＞b＞c B．b＞c＞a C．b＞a＞c D．a＞c＞b 【答案】B 【详解】有a、b、c三种金属，若将c放入a的盐溶液中，c表面覆盖有a，说明金属c活动性强于a，能够将a从其盐溶液中置换出来；将b和c分别投入稀盐酸中，b溶解而c不溶，说明金属b活动性强于H，能与酸发生反应，而金属c弱于H，不与酸反应。即金属b活动性强于c。综上所述金属活动性b>c>a。 故选B。 5．（20-21九年级上·云南保山·期末）现对Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序进行探究，下列所选试剂可行的是 A．Cu、Ag、FeSO4溶液 B．Fe、Ag、CuSO4溶液 C．Fe、Cu、AgNO3溶液 D．Fe、AgNO3溶液、Cu（NO3）2溶液 【答案】B 【详解】A、Cu、Ag、FeSO4溶液，这三种物质两两之间都不能发生反应，不可探究三种金属的活动性顺序，故错误； B、Fe能与CuSO4发生置换反应，证明Fe比Cu活泼，Ag不能与CuSO4发生反应，证明Cu比Ag活泼，由此可探究三种金属的活动性顺序，故正确； C、Fe、Cu均可以与AgNO3发生反应，但Fe、Cu之间不能反应，不可探究三种金属的活动性顺序，故错误； D、Fe可以和硝酸铜，硝酸银反应，仅可证明Fe比Cu和Ag活泼，不可探究三种金属的活动性顺序，故错误。 故选：B。 6．（21-22九年级上·云南文山·期末）下列有关金属资源的说法正确的是 A．铁只要与氧气接触就会生锈 B．俗话说：真金不怕火炼，是因为金的化学性质不活泼 C．银有很好的导电性，所以电线都是银制的 D．铝合金的硬度没有纯铝的硬度大 【答案】B 【详解】A、铁氧化需要和水和氧气接触，干燥的铁与氧气接触不易生锈，故说法错误； B、真金不怕火炼，是因为金的化学性质不活泼，即使在高温的条件下也不易发生化学反应，故说法正确； C、银有很好的导电性，但因为地壳中银的含量少，价格昂贵，所以电线都不用银制，故说法错误； D、合金的硬度比组成合金的各金属的硬度都更大，铝合金的硬度比纯铝的硬度大，故说法错误。 故选B。 7．（23-24九年级上·云南曲靖·期末）生活中的下列现象，属于化学变化的是 A．瓷碗破碎 B．湿衣服晾干 C．铁生锈 D．冰雪融化 【答案】C 【详解】A、瓷碗破碎，是形状发生改变，没有新物质生成，是物理变化，不符合题意； B、湿衣服晾干过程中，没有新物质生成，是物理变化，不符合题意； C、铁生锈过程中有新物质铁锈生成，是化学变化，符合题意； D、冰雪融化，是状态发生改变，没有新物质生成，是物理变化，不符合题意。 故选C。 8．（22-23九年级上·云南文山·期末）目前世界年产量最高的金属是铁，在学习完金属和金属材料的内容后，小美同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图（图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去），下列说法正确的是    A．铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化① B．转化②可以通过Fe3O4与CO发生置换反应实现 C．实现转化③的条件是铁丝与氧气或水蒸气接触 D．通过Fe与CuSO4溶液反应可以实现转化④ 【答案】D 【详解】A、铁丝在空气中不能燃烧，错误； B、转化②可通过Fe3O4与CO在高温条件发生反应生成铁和二氧化碳来实现，但反应物均为化合物，不属于置换反应，错误； C、铁转化为铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，实现转化③的条件是铁丝与氧气和水蒸气同时接触，错误； D、铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，正确。 故选D。 9．（23-24九年级上·云南昆明·期末）化学为我们展现了物质变化的无穷魅力。下列叙述错误的是 A．海水“晒盐”过程中，析出晶体后得到的母液(苦卤)是NaCl的饱和溶液 B．生活中可利用煮沸降低水的硬度 C．用肥皂水可鉴别硬水与软水，泡沫较少、浮渣较多的是软水 D．铝制高压锅有较强的抗腐蚀性能，是由于其表面有一层致密的氧化铝薄膜 【答案】C 【详解】A、析出晶体后的母液在条件不变的情况下为该溶质的饱和溶液，海水晒盐后剩余的母液一定是食盐的饱和溶液，故正确； B、加热煮沸时，水中的可溶性钙镁化合物转化为不溶性钙镁化合物而沉积下来，降低水的硬度，所以生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度，故正确； C、硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，软水中不含或含有少量的可溶性钙镁化合物，硬水能与肥皂水混合产生浮渣多，泡沫少；软水与肥皂水混合产生泡沫多，浮渣少，故错误； D、因为在常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝制高压锅有较强的抗腐蚀性能，故正确。 故选C。 10．（23-24九年级上·云南昆明·期末）科学的进步源于发现问题、解决问题。下列实验方案不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别N2和CO2 将气体通入澄清的石灰水 B 鉴别铝粉和银粉 取样加入稀盐酸 C 除去CaO中少量的CaCO3 高温煅烧 D 除去CO2中少量的CO 点燃 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，氮气不能，可以鉴别，故选项实验方案能达到目的； B、加入盐酸有气泡产生的是铝粉，没有现象的是银粉，可以鉴别，故选项实验方案能达到目的； C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到目的； D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方案不能达到目的。 故选D。 11．（21-22九年级上·云南保山·期末）下列置换反应书写正确的是 A．Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag B．Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4 C．Hg+H2SO4=HgSO4+H2↑ D．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ 【答案】B 【详解】A、铜的金属活动性比银强，但氯化银难溶于水，不能与氯化银发生置换反应，故选项错误； B、锌和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，化学方程式为：Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4，故选项正确； C、在金属活动顺序中，汞排在氢的后面，汞不能与稀硫酸发生置换反应，故选项错误； D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故选项错误。 故选B。 12．（23-24九年级上·云南昆明·期末）下列实验现象错误的是 A．铁丝与硫酸铜溶液反应：铁丝表面覆盖一层紫红色固体 B．红磷在空气中燃烧：发光、放热、产生大量白烟 C．锌粒与稀盐酸反应：锌粒表面有大量气泡冒出 D．硫在空气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰 【答案】D 【详解】A、铁丝与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，铁丝表面覆盖一层紫红色固体 ，溶液由蓝色变为浅绿色，故A正确； B、红磷在空气中燃烧，发光、放热、产生大量白烟，故B正确； C、锌粒与稀盐酸反应生成硫酸锌和氢气，可观察到锌粒表面有大量气泡冒出，故C正确； D、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故D错误； 故选：D。 13．（21-22九年级上·云南文山·期末）现有少量打磨后的锡与足量的稀盐酸反应，反应的化学方程式为，生成氢气的质量随时间的变化如图所示，求：    (1)生成氢气的质量。 (2)参加反应的锡的质量。 【答案】(1)0.2g (2)解：设参加反应的锡的质量是x。 x=11.9g 答：参加反应的锡的质量是11.9g。 【详解】（1）根据图示，坐标轴中氢气的质量攀升至0.2g后保持平行，说明反应结束时产生氢气的质量为0.2g； （2）见答案。 14．（23-24九年级上·云南昆明·期末）2023年11月26日，丽香高铁全线开通运行，云南轨道交通发展迅速，极大的方便了市民的出行和旅游。 (1)轻轨车身部分是用铝合金制成，金属铝具有良好的抗腐蚀能力的原因是 （用化学方程式表示），使用铝合金还能降低车身重量是因为铝的 小。将铝合金与纯铝互相刻画，在纯铝表面留下划痕，说明铝合金的硬度 （填“大于”或“小于”）纯铝。 (2)车身连接处用的是铁合金，需要在其表面涂上一层油漆，目的是为了防止铁与空气中的 （填化学式）反应。除防止金属的腐蚀外，还可通过 （任写一条）的途径来保护金属资源。 (3)选择石墨作轻轨列车与电路连接的电刷材料，主要是利用石墨的____（填标号）。 A．熔点高 B．还原性 C．导电性 (4)轻轨车身部分的铝合金中含有金属铝、铜、镁，下列方法中能验证三种金属活动性的是________。 A．铝、镁、硫酸铜溶液 B．镁、铜、氯化铝溶液 C．镁、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液 D．铝、铜、镁、稀硫酸溶液 【答案】(1) 密度 大于 (2) H2O 和 O2/O2 和H2O 回收利用废旧金属/合理有效地开采矿物/寻找金属的代用品 (3)C (4)BD 【详解】（1）①铝具有很好的抗腐蚀性的原因：通常情况下铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，反应的化学方程式： 4Al+3O2=2Al2O3 ②使用铝合金还能降低车身重量是因为铝的密度小，故填密度； ③合金的硬度比组成其纯金属的硬度大，在纯铝表面留下划痕，说明铝合金的硬度大于纯铝； （2）①铁制品生锈是由于铁制品同时与空气中的氧气和水接触反应，表面涂一层油漆，是为了防止铁与空气中H2O和O2反应，故填写：H2O和O2； ②除防止金属的腐蚀外，还可通过回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属的代用品等的途径来保护金属资源； （3）轻轨列车与电路连接的石墨电刷利用到石墨的导电性，故填：C。 （4）A、铝能和硫酸铜反应，说明铝比铜活泼，镁能和硫酸铜反应，说明镁比铜活泼，但没有比较铝、镁的金属活动性强弱，故该选项不能验证，不符合题意； B、镁能够和氯化铝反应、铜不能和氯化铝反应，说明镁最活泼，铝其次，铜的金属活动性最弱，故该选项能验证，符合题意； C、镁能和硫酸铝反应，说明镁比铝活泼，能和硫酸铜反应，说明镁比铜活泼，不能确定铝、铜活动性，故该选项能验证，不符合题意； D、铜不能和稀硫酸反应，说明铜的金属活动性排在氢后面，铝、镁能和稀硫酸反应，说明铝、镁的金属活动性排在氢前面，而且通过观察同一时间内产生气泡的快慢，可以比较出铝与稀硫酸反应，产生气泡比镁快，说明铝的金属活动性比镁强，因此，金属铝、铜、镁的金属活动性由强到弱顺序为：铝、镁、铜，该选项能验证，符合题意； 故选BD。 15．（2022·云南昆明·期末）阅读下列材料。 美丽富饶的云南被誉为“有色金属王国”，其中铝、锌、锡的保有储量居全国第一位，铜、镍的保有储量居全国第三位，是国家重要的锡、铜生产基地。 我国古代曾用“湿法炼铜”“火法炼铜”。“湿法炼铜”的原理是“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”；“火法炼铜”中用辉铜矿(主要成分Cu2S)炼铜的原理是：Cu2S与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体(其相对分子质量为64)。 在河南安阳、湖北荆州、湖南宁乡、云南江川等地分别出土了后(司)母戊鼎、越王勾践剑、四羊方尊、牛虎铜案等青铜文物，充分反映出我国古代青铜器的高超熔铸技艺。青铜是铜锡合金，锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强，因此锡青铜常用于制造齿轮等耐磨零部件和耐蚀配件。 虽然云南有色金属资源丰富，但是矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源刻不容缓。 回答下列问题： (1)下列在云南出土的文物是 (填标号)。 A 四羊方尊    B 牛虎铜案    C 越王勾践剑    D 后(司)母戊鼎 (2)可用来冶炼锡的矿石是 (填标号)。 A 菱铁矿(主要成分FeCO3)       B 铝土矿(主要成分Al2O3) C 锡石(主要成分SnO2)          D 黄铜矿(主要成分CuFeS2) (3)青铜的抗腐蚀性比纯铜的 (填“强”或“弱”)。 (4)本材料中，“湿法炼铜”的化学方程式是 ，“火法炼铜”的化学方程式是 。 【答案】 B C 强 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu2S+O22Cu+SO2 【详解】（1）由“在河南安阳、湖北荆州、湖南宁乡、云南江川等地分别出土了后（司）母戊鼎、越王勾践剑、四羊方尊、牛虎铜案等青铜文物”可知，在云南出土的文物是牛虎铜案，故B正确； （2）A　菱铁矿（主要成分FeCO3）中含有铁元素，用冶炼铁，故A错误； B　铝土矿（主要成分Al2O3）中含有铝元素，用于冶炼铝，故B错误； C　锡石（主要成分SnO2）中含有锡元素，用于冶炼锡，故C正确； D　黄铜矿（主要成分 CuFeS2）中含有铜元素，用于冶炼铜，故D错误。故选C； （3）由“锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强”可知青铜的抗腐蚀性比纯铜的强； （4）“湿法炼铜”是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；“火法炼铜”是Cu2S与氧气在高温的条件下生成铜和二氧化硫，化学方程式为：Cu2S+O22Cu+SO2。 16．（22-23九年级上·云南昆明·期末）金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。请用所学化学知识回答下列问题： (1)太阳能属于新能源，光伏发电的关键元件是太阳能电池（主要材料为晶体硅）和铅酸蓄电池。如图是太阳能电池路灯。 ①下列属于金属材料的是 （填序号）。 A．塑料灯罩        B．合金边框            C．铁质灯杆 ②已知其边框主要选用耐腐蚀的铝合金，铝合金除耐腐蚀外与纯铝相比还具有的优点是 ；光伏发电原理是将太阳能转化为 能。 (2)如图所示，将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙中，并使部分铁钉露出液面。夹紧弹簧夹放置一段时间，出现了锈蚀。下列关于出现锈蚀后各瓶中情况说法不正确的是___________。 A．甲、乙中，气体含氧气的体积分数不相等 B．甲中，铁钉在植物油内的部分没有锈蚀 C．乙中，铁钉在水面下的部分锈蚀最严重 D．丙中，导管内上升一段水柱 (3)某同学在探究金属与盐溶液反应的实验时，向铝粉和锌粉的混合物中加入一定质量的Mg（NO3）2和AgNO3混合溶液，充分反应后，过滤，可得到滤渣和滤液。则反应后滤液的质量比反应前混合溶液的质量 （填“增大”或“减小”）；若滤渣中含有三种金属，则此时滤液中的溶质是 （填化学式）。 【答案】(1) BC 硬度更大 电 (2)C (3) 减小 Al(NO3)3和Mg(NO3)2 【详解】（1）①A  塑料灯罩属于有机合成材料，选项错误；         B  合金边框是一种合金，属于金属材料，选项正确；             C  铁质灯杆属于金属材料，选项正确，故填BC。 ②合金的硬度大于纯金属的硬度，所以铝合金的硬度比纯铝大，故填硬度更大； 光伏发电原理是将太阳能转化为电能，故填电。 （2）A  甲中的铁钉不能同时接触氧气和水，不发生锈蚀，乙中的铁钉同时接触水和氧气，发生锈蚀，装置中的氧气减少，所以甲、乙中气体含氧气的体积分数不相等，选项正确； B  甲中的铁钉不能同时接触氧气和水，所以铁钉在植物油内的部分没有锈蚀，选项正确； C  乙中，铁钉在水面处的部分同时接触水和氧气，锈蚀最严重，选项错误； D  乙中的铁钉同时接触水和氧气，发生锈蚀，装置中的氧气减少，压强减小，丙中导管内上升一段水柱，选项正确，故填C。 （3）铝、锌、镁、银四种金属的活动性由强到弱的顺序为镁、铝、锌、银，向铝粉和锌粉的混合物中加入一定质量的Mg（NO3）2和AgNO3混合溶液，铝、锌都不能与硝酸镁反应，铝先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，反应的化学方程式为：Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag，参加反应的硝酸银与生成的硝酸铝的质量比为510：213，反应后溶质的质量减少，铝完全反应后，锌才能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，参加反应的硝酸银与生成的硝酸锌的质量比为340：189，反应后溶质的质量减少，所以反应后溶液的质量减小，故填减小； 滤渣中含有三种金属，即铝、锌、银，说明部分铝参加反应，锌没有参加反应，硝酸银完全反应，则滤液中的溶质是铝与硝酸银反应生成的硝酸铝和不参加反应的硝酸镁，其化学式分别为Al(NO3)3、Mg(NO3)2，故填Al(NO3)3和Mg(NO3)2。 17．（21-22九年级上·云南保山·期末）金属材料是指具有光泽、延展性、容易导电、传热等性质的材料；人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。继石器时代之后出现的铜器时代、铁器时代，均以金属材料的应用为其时代的显著标志。现代，种类繁多的金属材料已成为人类社会发展的重要物质基础。 (1)以下金属制品利用了金属的导电性的是_____ A．回形针 B．螺丝 C．电线 D．火锅 (2)汉时期我国的劳动人民发明了“湿法炼铜”，在西汉刘安所著的《淮南子·万毕术》一书中有一段文字记载：“曾青得铁则化铜”。“曾青”指的是CuSO4。其反应的化学方程式为 。 (3)铁制品与空气中的 (填名称)和水的共同作用会生锈。保护金属资源的有效途径除了防止金属的锈蚀，回收利用废旧金属外，还有 (任写一条)。 (4)自然界中金属一般都是以化合物形式存在，金属的冶炼就是将金属单质从化合物中提取出来。请写出工业利用赤铁矿炼铁的化学方程式 。 (5)取某铁和其他金属或非金属的混合物6g，与足量稀硫酸充分反应后，生成氢气0.2g，则该混合物中可能混有的物质是______。 A．Mg B．Al C．Zn D．C 【答案】(1)C (2)Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 (3) 水 合理开采矿物/寻找金属的代用品等（合理即可） (4) (5)CD 【详解】（1）A、制作回形针是利用了金属的延展性和韧性，故不合题意； B、制作螺丝是利用了金属的硬度大，故不合题意； C、制作电线是利用了金属的导电性，故符合题意； D、制作火锅是利用了金属的导热性，故不合题意； 故选C； （2）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4； （3）铁制品锈蚀是铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果；保护金属资源的有效途径有防止金属锈蚀、金属的回收利用、合理开采矿物、寻找金属的代用品等（合理即可）； （4）工业炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （5）可以把6g混合物看成纯的铁、镁、铝、锌，分别计算出氢气的质量，如下： 、、 由以上计算可知，当16g纯铁与足量稀硫酸反应时能够生成0.21g氢气， 当16g纯镁与足量稀硫酸反应时能够生成0.5g氢气， 当16g纯铝与足量稀硫酸反应时能够生成0.67g氢气， 当16g纯锌与足量稀硫酸反应时能够生成0.18g氢气， 而碳不与硫酸反应，氢气的质量为0， 由此可知，不纯的铁6g中，如果含有锌或碳，则生成的氢气小于0.2g，如果含有镁或铝，则生成的氢气大于0.2g，不纯的铁6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.2g氢气，所以铁中混有的金属可能是锌或碳，故选CD。 18．（22-23九年级上·云南昭通·期末）钛和钛合金被广泛用于导弹，航天飞机等。已知钛在高温时能与氧气反应。下图是工业上利用钛白粉制备海绵钛工艺流程图，请回答相关问题： (1)反应①的化学方程式，请配平上述方程；则x、y、z、m、n分别为 。 (2)反应②需要在氩气环境中进行，理由是 ，在高温下进行反应②的化学方程式为 ； (3)该工艺流程中，可以循环使用的物质有 和 。 【答案】(1)2，1，2，1，2 (2) 隔绝空气防止镁被氧化或氩气的化学性质稳定，可作保护气 (3) Mg/镁 Cl2/氯气 【详解】（1）由可知，可利用最小公倍数法进行配平，先根据氯原子的最小公倍数4可得：m=1，x=2，由此可推出：y=1，n=2，z=2； （2）反应②需要在氩气环境中进行，理由是防止镁被空气中的氧气氧化或氩气的化学性质稳定，可作保护气；反应②是镁和四氯化钛在高温下反应生成钛和氯化镁，反应的化学方程式为: ； （3）分析题图可知，该工艺流程中，可以循环使用的物质有镁和氯气。 1．（23-24九年级上·云南文山·期末）下列实验操作，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别真假黄金 看颜色 B 鉴别氮气和二氧化碳 伸入燃着的木条 C 除去中的 加入足量的铁粉，过滤 D 除去中混有的少量气体 将混合气体点燃 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、真假黄金的颜色均是黄色，颜色极为相近，不可以区分，不符合题意； B、氮气和二氧化碳均不燃烧、不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法区分，不符合题意； C、铁粉可以与氯化铜溶液反应，生成氯化亚铁和铜单质，故可出去杂质氯化铜，符合题意； D、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，因此其中少量的一氧化碳无法点燃，不符合题意。 故选C。 2．（23-24九年级上·云南昆明·期末）下列实验设计不能达到目的的是 A．探究黄铜的硬度比纯铜的硬度大 B．探究铁生锈的条件之一是与空气接触 C．探究二氧化碳能与水反应 D．证明可燃物燃烧需温度达到着火点 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、黄铜是铜的合金，黄铜片和纯铜片相互刻划时，黄铜片能在铜片上刻划出痕迹，证明黄铜的硬度比纯铜大，故A能达到实验目的； B、左边试管中铁钉与空气、水均接触，会生锈，右边试管中的铁钉只与水接触，不会生锈，则说明铁生锈的条件之一是与空气接触，故B能达到实验目的； C、向充满二氧化碳的软塑料瓶中倒入水后拧紧瓶盖，振荡，可观察到塑料瓶变瘪，只能说明二氧化碳能溶于水，但不能说明二氧化碳能与水反应，故C不能达到实验目的； D、左边试管中的红磷虽然与氧气接触，但是红磷的着火点较高，80℃的热水不能达到红磷的着火点，则红磷不能燃烧，右边试管中的白磷与氧气接触，温度达到白磷的着火点，可以燃烧，证明可燃物燃烧需温度达到着火点，故D能达到实验目的； 故选：C。 3．（22-23九年级上·云南文山·期末）下列实验方案不能达到相应目的的是 A．  探究锌、铁的金属活动性强弱 B．  比较合金和纯金属的硬度 C．  验证甲烷中含有氢元素 D．  探究MnO2对H2O2分解的催化作用 【答案】A 【详解】A、图中实验，金属的种类不同、盐酸的浓度不同，不能探究锌和铁的活动性强弱，故A选项实验方案不能达到相应实验目的，符合题意； B、合金的硬度大于纯金属，通过互相刻画，留下划痕的是纯金属，故B选项实验方案能够达到实验目的，不符合题意； C、烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，则可验证甲烷中含有氢元素，故C选项实验方案能够达到相应实验目的，不符合题意； D、过氧化氢溶液浓度相铜，一支试管加入MnO2，一支试管没加MnO2，该实验能探究MnO2对H2O2分解的催化作用，故D选项实验方案能够达到实验目的，不符合题意。 故选A。 【点睛】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。 4．（23-24九年级上·云南昆明·期末）下列各组合能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是 ①稀盐酸、Mg、Fe、Cu②MgSO4溶液、Fe、Cu③Mg、FeSO4溶液、Cu ④MgSO4溶液、Fe、Cu(NO3)2溶液⑤Mg、Fe、CuSO4溶液 A．②③⑤ B．①③④ C．①③⑤ D．②③④ 【答案】B 【详解】①Mg、Fe都能与稀盐酸反应，且镁的反应比铁剧烈，铜不能与稀硫酸反应，能比较Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，符合题意； ②Fe、Cu都不与MgSO4溶液反应，说明镁比铁、铜活泼，但不能比较铁、铜的金属活动性大小，不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，不符合题意； ③铜不能与FeSO4溶液反应，说明铁比铜活泼，Mg能与FeSO4溶液反应，说明镁比铁活泼，能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，符合题意； ④铁能与Cu(NO3)2溶液反应，说明铁比铜活泼，Fe不能与MgSO4溶液反应，说明镁比铁活泼，可以证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，符合题意； ⑤Mg、Fe都能和CuSO4溶液反应，说明Mg、Fe的活动性强于Cu，但不能比较镁、铁的金属活动性大小，不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，不符合题意； 故选：B。 5．（23-24九年级上·云南昆明·期末）文物的保护离不开化学知识，下列文物保存时需要防潮和防锈的是 A．①⑤ B．②④ C．①③ D．③⑤ 【答案】A 【详解】①铜能与空气中的二氧化碳、氧气、水反应，从而生锈，故铜人头像保存时需要防潮和防锈，正确； ②陶俑保存不需要防潮和防锈，错误； ③金的化学性质比较稳定，金杖保存不需要防潮和防锈，错误； ④玉的化学性质比较稳定，玉器保存不需要防潮和防锈，错误； ⑤铁能与空气中的氧气和水反应而生锈，故铁剑保存需要防潮和防锈，正确。 故需要防潮和防锈的是①⑤。 故选A。 6．（21-22九年级上·云南保山·期末）下列判断和说法正确的有 ①75%医用酒精指的是100g酒精溶液中含有75g乙醇。 ②由同种元素组成的物质一定不是化合物。 ③如图1所示是相同质量的+2价金属a、b、c与相同浓度的稀盐酸反应的图像。由图像可知，三种金属均有剩余。 ④如图2所示是铁制品锈蚀条件的探究实验，通过对比实验A、B可知，铁生锈需要与氧气接触。 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 【答案】B 【详解】①75%医用酒精是指酒精的体积分数为75%，故错误； ②由同种元素组成的物质—定不是化合物，如空气中含有多种元素为混合物，故正确； ③如图1所示是相同质量的+2价金属a、b、c与相同浓度的稀盐酸反应的图像，横坐标为稀盐酸的质量，金属消耗等量的盐酸产生等量的氢气，随着盐酸质量的增加，金属按c、b、a的顺序依次被消耗掉，故错误； ④A中铁钉接触到空气中的氧气生锈了，B中铁钉没有接触到氧气没有生锈，通过对比实验A、B可知，铁生锈需要与氧气接触，故正确； 正确的有②④。 故选B。 7．（23-24九年级上·云南昆明·期末）2024年是奥运年，在奥运五环中填入了五种物质，图中环的相交部分是两种物质在一定条件下发生化学反应的现象，其中描述错误的是 A．产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 B．剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C．有红色固体析出，溶液逐渐由蓝色变成浅绿色 D．产生蓝色沉淀 【答案】A 【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，符合题意； B、铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，不符合题意； C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，不符合题意； D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，现象是：产生蓝色沉淀，不符合题意。 故选A。 8．（23-24九年级上·云南昆明·期末）下列实验方案错误的是 A．探究铁生锈的条件 B．验证木炭的还原性 C．验证二氧化碳密度比空气大，不助燃、不可燃 D．测定空气中氧气的含量 【答案】D 【详解】A、左边试管中铁钉与氧气和水接触，生锈，中间试管中铁钉只与水接触，不生锈，右边试管中铁钉只与氧气接触，不生锈，左边试管和中间试管对比，可得出铁生锈需要与氧气接触，左边试管和右边试管对比，可得出铁生锈需要与水接触，可以探究铁生锈的条件，不符合题意； B、该实验中，试管中黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊，说明木炭和氧化铜在高温下反应生成了铜和二氧化碳，在该反应中，木炭得到氧，具有还原性，不符合题意； C、该实验中，蜡烛由下到上依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不符合题意； D、该实验中，木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，符合题意。 故选D。 9．（22-23九年级上·云南文山·期末）金属在科技、生产、生活中的应用极为广泛。 (1)在2022年北京冬奥会上，速度滑冰项目取得优异的成绩。速度滑冰运动员使用的冰刀鞋如图：    ①冰刀鞋中含有的金属材料是 。 ②铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是 。 (2)铁在潮湿的空气中易生锈，请你写出一种防止铁制品生锈的具体方法 ；除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，反应的化学方程式为 。 (3)保护金属资源的途径有①防止金属腐蚀；②寻找金属代用品；③ ；④金属的回收利用。 (4)下图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图。如果乙金属为Zn，则关于金属甲、丙、丁可能的推测正确的一组是 （填字母序号）。    选项 甲 丙 丁 A Mg Al Fe B Fe Al Cu C Mg Fe Al D Mg Fe Cu (5)若某不纯的镁样品2.4g与足量盐酸反应后产生氢气0.2g。若已知该样品中仅含两种杂质，则杂质的成分可能为_____（填字母序号）。 A．铁和铝 B．铝和铜 C．铜和锌 D．铝和锌 【答案】(1) 铝合金、不锈钢 铝易于空气中的氧气结合形成致密的氧化铝薄膜，阻止反应进一步进行（合理即可） (2) 涂油或刷漆（合理即可） (3)有计划、合理地开采矿物 (4)D (5)ABD 【详解】（1）金属材料包括纯金属和合金，冰刀鞋中的铝合金和不锈钢都是合金，都属于金属材料； 铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，包裹在铝制品表面，使铝制品不易被腐蚀； （2）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，故防止铁生锈可以通过隔绝氧气的方法，例如刷漆或涂油等； 铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的方程式为； （3）保护金属资源的途径有防止金属腐蚀；寻找金属代用品；合理地开采矿物；金属的回收利用； （4）根据金属活动性顺序表可知，位于氢前面的金属能与酸反应，且活动性越强，反应越剧烈； 分析金属与盐酸反应的示意图可知，甲、乙、丙均能与酸反应，丁不与酸反应，且活动性甲>乙>丙>丁； 乙为金属锌，甲比乙活泼，则甲应为金属镁；乙比丙活泼且并能与酸反应，则丙是铁，丁不与酸反应，则丁是铜，故选D； （5）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的方程式为； 参与反应的金属镁与反应生成的氢气的质量比为，假设金属全部是镁，即2.4g镁恰好产生0.2g氢气，则样品中所含的两种金属与酸完全反应所产生的氢气质量的平均值应与等质量镁产生氢气的质量相等； A、若金属全部为铁，，每产生0.2g氢气需要金属铁5.6g，2.4g铁产生的氢气小于0.2g； 若金属全部为铝，，每产生0.2g氢气需要金属铝1.8g，2.4g铝产生的氢气大于0.2g； 则样品中含有铁和铝，可能使产生的气体为0.2g，选项正确； B、铜与盐酸不反应，每产生0.2g氢气需要金属铝1.8g，2.4g铝产生的氢气大于0.2g，则样品中含有铜和铝，可能使产生的气体为0.2g，选项正确； C、铜与盐酸不反应，，每产生0.2g氢气需要金属锌6.5g，2.4g锌产生的氢气小于0.2g，则样品中含有铜和锌，不可能使产生的气体为0.2g，选项错误； D、每产生0.2g氢气需要金属铝1.8g，2.4g铝产生的氢气大于0.2g，每产生0.2g氢气需要金属锌6.5g，2.4g锌产生的氢气小于0.2g，则样品中含有铝和锌，可能使产生的气体为0.2g，选项正确； 故选ABD。 10．（23-24九年级上·云南玉溪·期末）中央电视台举办的“3.15”晚会曾曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起同学们的好奇。某化学兴趣小组在老师指导下对几种常见金属饰品进行了相关的探究活动。 【查阅资料】 假黄金通常含黄铜（Cu-Zn合金），Zn可与稀盐酸反应生成气体。 假铂金或假银饰品通常含金属钯（Pd），钯是航空、航天等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料，呈银白色，有金属光泽可作饰品。 【提出问题】（1）怎样鉴别真假黄金？ （2）怎样确定钯的金属活动性？ 【实验药品】钯（Pd）、铂（Pt）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（PdCl2）溶液 【实验探究】 (1)鉴别黄金样品的真假 实验步骤 实验现象 分析与结论 取少量黄金样品于试管中，滴加稀盐酸。 黄金样品表面有气泡产生。 此样品为 （选填“真”或“假”）黄金，反应的化学方程式为 。 (2)探究钯的金属活动性 实验步骤 实验现象 分析与结论 I：将金属钯浸入硝酸银溶液中一段时间。 无明显现象 金属活动性：Pd Ag（选填“>”或“<”） Ⅱ：将金属铂浸入氯化钯溶液中一段时间。 无明显现象 钯的活动性比铂强。结合实验I和Ⅱ，初步得出钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为 。 【拓展应用】 (3)小组同学误将实验探究（2）中实验I和Ⅱ的液体一起倒入废液缸中，结果出现白色沉淀，该白色沉淀可能是 （填化学式）； 【答案】(1) 假 (2) < 银>钯>铂 (3)AgCl 【详解】（1）在金属活动性顺序中，位于氢前的金属能和酸反应，由于锌能和盐酸反应生成氯化锌和氢气，而金不能和盐酸反应，则说明此样品为假黄金； 反应的化学方程式为：。 （2）I、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物溶液中置换出来，由于钯不能把银从其硝酸银溶液中置换出来，则说明金属活动性：钯<银。 Ⅱ、该实验的结论为钯的活动性比铂强，结合前面分析，可知金属活动性顺序：银>钯>铂。 （3）由于氯化锌能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，则该白色沉淀可能为氯化银，化学式为AgCl。 11．（23-24九年级上·云南文山·期末）金属及金属材料广泛用于生产、生活及科学实验中，金属材料的应用推动了社会的发展 (1)四川三星堆遗址出土的青铜人面具属于 材料； (2)图1是出土面具“金面具”，块状的黄金可以加工成薄片面具，说明金具有 性； (3)为了防止铁质水龙头生锈，其表面常镀一层铬，该措施防锈的原理是 ； (4)向一定量的金属R中加入一定量稀硫酸，剧烈反应，金属完全溶解，再向该溶液中加入铁粉，有气泡产生，则产生气泡的化学方程式为： ，比较金属R和的活动性：R （“”或“”）； (5)等质量的同一种稀硫酸分别和金属反应，产生气体的质量与金属质量变化的图像如图2，下列说法正确的是 A．时，产生气体的质量： B．金属X比金属Y活泼 C．时，消耗金属的质量： D．时，消耗稀硫酸的质量： 【答案】(1)金属 (2)延展 (3)隔绝氧气和水蒸气 (4) > (5)ACD 【详解】（1）金属材料包括金属以及它们的合金，青铜是铜的合金故属于金属材料 （2）金属具有良好的延展性故可以拉丝碾片 （3）由于金属铁和空气中的水和氧气共同作用容易生锈，故镀金属是为了隔绝空气和水； （4）根据题意，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式是：； 由于R和酸能剧烈反应，而加入铁后之和硫酸反应，故说明铁不如R活泼，故填：>； （5）A、如图，m1时，X对应的纵坐标即氢气的质量比Y的点高，故说明产生气体的质量X>Y，选项正确； B、如图，只能说明相等质量的X比Y生成的氢气多，但无法说明X和Y的反应速率，因此不能说明X和Y的活动性强弱，选项错误； C、如图，m2时表示生成相等质量的氢气，消耗X的质量小于Y即X<Y，选项正确； D、如图，m2时表示生成相等质量的氢气，根据氢元素来源于反应的酸中，故此时消耗的酸的质量相等，选项正确； 故选：ACD 12．（23-24九年级上·云南保山·期末）云南金属资源丰富，以“金属王国”而闻名。 (1)云南山区多有雷雨天气，防雷击要远离金属制品，因为金属具有 。 (2)工业上常用赤铁矿冶炼生铁，其化学原理是 （化学方程式表示）。 (3)相传战国时期，蜀军发现云南巧家县有一口哑泉，含有大量铜的化合物（如硫酸铜），为了防止人误食中毒，可以用纯铁制品放入井水中检验，若现象为 ，表示井水中含有硫酸铜，该反应属于化学基本反应类型的 。 (4)要验证Mg、Zn、Cu的金属活动性顺序，只使用下列选项给出的药品，不能达到目的的是 （填序号）。 A．Mg、Zn、Cu、稀盐酸 B．Mg、Cu、ZnSO4溶液 C．Zn、Cu、MgSO4溶液 D．Mg、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 (5)在硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是 （填序号）。 A．若滤液为无色，则滤渣中一定有铜，可能有镁和锌 B．若滤液为蓝色，则滤液中一定有Cu2+、Mg2+，可能有Zn2+ C．若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有Mg2+、Zn2+，可能有Cu2+ (6)某铁合金含Mg、Zn、Cu中的一种或几种，现向5.6g该合金中加入足量稀盐酸，生成0.2gH2，则该合金的金属组合可能有 种。 【答案】(1)导电性 (2) (3) 铁表面生成红色固体、溶液由蓝色变为浅绿色 置换反应 (4)CD (5)A (6)3/三 【详解】（1）防雷击要远离金属制品，因为金属具有导电性； （2）工业上常用赤铁矿冶炼生铁，其化学原理是：； （3）铁会与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，现象是：铁表面生成红色固体、溶液由蓝色变为浅绿色；反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； （4）A、镁、锌和稀盐酸反应生成气泡，且镁和稀盐酸反应更剧烈，铜不与稀盐酸反应，所以三种金属活动性镁>锌＞铜，该方案合理； B、镁与ZnSO4溶液反应置换出锌，说明了活动性镁>锌；铜与ZnSO4溶液不反应，说明了活动性锌＞铜；由此可得出三种金属活动性镁>锌＞铜；故该方案合理。 C、Zn和铜都不能与MgSO4溶液反应，锌、铜比镁弱，但锌和铜无法比较，故该方案不合理。 D、Mg与ZnSO4溶液、CuSO4溶液都能反应，说明了活动性镁都比锌、铜强，但锌和铜无法比较，故该方案不合理。 故选：CD。 （5）A、镁的金属活动性比锌、铜强，在硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁先与Cu(NO3)2反应生成硝酸镁和铜，Cu(NO3)2反应完，若还有镁粉，镁才能与Zn（NO3）2反应生成硝酸镁和锌。若滤液为无色，说明硝酸铜已完全反应，可能是镁有剩余，则滤渣中一定有铜，可能有镁和锌，故选项说法正确。 B、若滤液为蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，硝酸锌肯定还没反应，则滤液中一定有Cu2+、Zn2+和Mg2+，故选项说法错误。 C、若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣含有锌或镁，则滤液中一定没有Cu2+，故选项说法错误。 故选：A。 （6） 5.6g铁反应生成氢气质量是0.2g，5.6g镁反应生成氢气质量是0.47g，大于0.2g，5.6g锌反应生成氢气质量是0.17g，小于0.2g，铜不与稀盐酸反应，取5.6g该合金足量稀盐酸反应产生0.2g氢气，则该金属粉末的组成情况：①铁、铜；②铁、镁、铜；③铁、镁、锌、铜；共3种。 13．（23-24九年级上·云南昆明·期末）我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破。 (1)航母的飞行甲板主体材料是合金钢，能承受舰载机起降时产生的冲击，还能抵抗海洋盐雾的侵蚀，说明合金钢不仅强度大而且还具有 (写一点即可)的优点。 (2)航母材料中用到常见的两种金属铜和铁，我国古代劳动人民最早发明使用湿法炼铜，其原理是：第一步用硫酸将铜矿转化为可溶性的硫酸铜，第二步是将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来。其中第二步中的涉及的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 。 (3)若将一定量的锌粉投入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，发现有气泡生成，则滤出固体的成分是 ，所得滤液的质量 原硝酸银溶液的质量。(填“>”“<”或“=”)。 (4)保护金属资源刻不容缓，写出一条保护金属资源的措施 。 【答案】(1)抗腐蚀性好（合理即可） (2) 置换 (3) 锌、银/Zn、Ag < (4)防止金属腐蚀(锈蚀)、金属回收利用、有计划合理开采矿物或寻找金属代用品(合理即可) 【详解】（1）合金钢能承受舰载机起降时产生的冲击，说明合金钢硬度和强度大，且能抵抗海洋盐雾的侵蚀，说明合金具有抗腐蚀性。 （2）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：； 该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。 （3）锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，发现有气泡生成，说明滤渣中还含有锌，则滤液固体的成分为锌和银； 由于，反应过程中固体质量增大，根据质量守恒定律，可知反应后滤液质量小于原硝酸银溶液的质量。 （4）保护金属资源的措施有：防止金属腐蚀、金属回收利用、有计划合理开采矿物或寻找金属代用品等。 14．（23-24九年级上·云南昆明·期末）我国首艘装电磁弹射器的国产航母即将海考，制造航母使用了大量的金属材料。 (1)航母的航电系统使用铜作导线，利用了铜的导电性和 性。 (2)制造航母使用锰钢而不用纯铁，是因为锰钢硬度比纯铁 (填“大”或“小”)。 (3)航母上的仪器有齿轮传动装置，齿轮可以通过 防锈。 (4)中国古代的“湿法冶金”，西汉时期刘安所著《淮南万毕术》中记载有“曾青得到铁则化为铜”是把铁放入硫酸铜溶液中，写出该反应的化学方程式 。 (5)将一定量的镁粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，则下列叙述中完全正确的是 。 ①滤渣中一定含有银，一定不含有铜 ②滤液中溶解的物质一定含有硝酸镁，一定不含有硝酸银 ③若滤液为蓝色，则滤液中溶解的物质一定含有硝酸铜和硝酸镁 ④若滤液为无色，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中溶解的物质一定只含有硝酸镁 (6)化学小组的同学取质量相等的镁粉、铝粉与铁粉，分别与等质量、等浓度的稀硫酸反应，根据反应情况绘制出图像，请回答问题： ①判断甲曲线代表的金属，写出它与稀硫酸反应的化学方程式： 。 ②反应结束后，装有金属 (填金属名称)烧杯中的稀硫酸一定有剩余。 【答案】(1)延展 (2)大 (3)涂油（合理即可） (4) (5)③④ (6) 镁、铁 【详解】（1）使用铜作导线，利用了铜的导电性和延展性。 （2）锰钢为铁合金，硬度比纯铁大。 （3）铁和氧气、水共同接触会生锈，而在齿轮表面涂油能隔绝氧气和水，防止其生锈。 （4）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：。 （5）由于金属活动性顺序：镁>铜>银，则将一定量的镁粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，镁先和硝酸银反应生成银和硝酸镁，待硝酸银完全反应后，镁再和硝酸铜反应生成铜和硝酸镁，向滤渣中滴加盐酸无气泡产生，则说明镁完全反应。 ①由于不确定镁的量，则镁一定和硝酸银反应，可能和硝酸铜反应，则滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定不含镁，叙述不正确； ②由于镁和硝酸银、硝酸铜可能恰好完全反应，则滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和硝酸银，叙述不正确； ③若滤液成蓝色，则说明滤液中还含有硝酸铜，则滤液中一定含有硝酸铜和硝酸镁，叙述正确； ④若滤液为无色，则说明滤液中不含硝酸铜，说明镁和硝酸银、硝酸铜恰好反应，则滤渣中含有银、铜，滤液中只含有硝酸镁，叙述正确。 故填③④。 （6）①由于金属活动性顺序：镁>铝>铁>氢，位于氢前金属能和硫酸或盐酸反应，且越活泼的金属和酸反应越快，由图可知，反应速率：乙>甲>丙，则说明甲为铝，乙为镁，丙为铁，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：。 ②根据反应前后元素的种类和质量不变，由图可知，铝生成的氢气最多，说明铝消耗的硫酸最多，镁、铁产生的氢气都比铝少，则说明镁、铁消耗的硫酸都比铝少，则镁、铁烧杯中的稀硫酸一定有剩余。 15．（23-24九年级上·云南昆明·期末）人类社会的文明进步与金属材料的发展密切相关。 (1)商代文物黄金面罩，其制作工艺先进，薄如蝉翼，利用了黄金良好的 性。 (2)明代《天工开物》中记载了冶炼金属锡的内容：“凡煎炼亦用洪炉，入砂(锡矿石)数百斤，从架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化”。炼锡时加入金属铅能使锡更易熔化流出，其原因为合金的熔点 (填“高于”或“低于”)组成它的纯金属。 (3)铝被广泛应用，原因之一是铝的抗腐蚀性能良好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是 。 (4)某小组在探究铁、铜、镁、银的金属活动性顺序时，做了如下三个实验(如图1，所用金属的形状与大小和稀盐酸的浓度、用量均相同)： ①写出实验Ⅲ中发生反应的化学方程式 。 ②上述三个实验不能得出四种金属的活动性顺序。探究小组在上述实验的基础上，又补充了一个实验(如图2所示)，实现了探究目的。若他们所用金属X为Fe，则溶液Y是 溶液。 ③小组同学又将一定量的锌粉加入含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到了一定量的固体和无色的滤液，则固体中一定含有 (填化学式)。 (5)我国的矿物储量很丰富，但人均占有量并不多，请保护金属资源！请写出一种可有效保护金属资源的措施 。 【答案】(1)延展 (2)低于 (3)铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化 (4) Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 硫酸铜（合理即可） Ag、Cu/Cu、Ag (5)回收利用废弃金属制品（合理即可） 【详解】（1）商代文物黄金面罩，其制作工艺先进，薄如蝉翼，利用了黄金良好的延展性。 （2）合金的熔点通常低于组成它们的各纯金属的熔点。 （3）铝具有良好抗腐蚀性能的原因是铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化。 （4）①实验Ⅲ中是铜片和硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银单质，化学方程式为：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2； ②第I个实验说明铁排在氢的前面，第II个实验说明镁排在氢的前面，通过产生气泡的速度可以比较出镁的活动性比铁强，第III个实验说明铜排在银的前面，所以无法比较铁和铜的活动性关系所以可以把铁放入铜的盐溶液(硫酸铜等)中看是否反应即可，如果反应，铁就比铜活泼，所以Y可以是硫酸铜溶液； ③根据金属活动性顺序由于锌在银和铜的前面，因此锌可以和硝酸银、硝酸铜反应，又由于铜在银的前面，故锌先和硝酸银反应，等硝酸银反应完后再与硝酸铜反应，反应后过滤所得滤液为无色，因此在滤液中不可能再有硝酸银和硝酸铜，所以滤出的金属一定有被置换出的银和铜。 （5）为了有效保护金属资源，我们可以回收利用废弃金属制品，或者寻找开发金属的替代品等。（合理即可） 16．（23-24九年级上·云南保山·期末）金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验中，推动了社会的发展。 (1)下列金属制品中，利用金属导热性的是_______（填序号）。 A．黄金饰品B．铜导线 C．铁炒锅 (2)“龙江特大桥”是保山至腾冲高速公路的重点控制工程，是一座单跨简支钢箱梁悬索桥。大桥在建造时使用了大量的钢材。钢是铁的一种合金，其硬度比纯铁的硬度 （填“大”或“小”）。为防止铁制品锈蚀，通常在铁制品表面喷漆，其防锈原理是使铁制品与 。 (3)神农本草经》中记载“石胆.....能化铁为铜”（“石胆”主要成分是硫酸铜），该反应的化学方程式为 。 (4)某化学小组将一定质量的锌片放入AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。若滤液为浅绿色，则滤液中一定含有的溶质是 。 (5)为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是 （填序号）。 ①Fe、CuSO4溶液、Ag            ②FeSO4溶液、Cu、Ag ③FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液    ④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag 【答案】(1)C (2) 大 氧气和水隔绝 (3)CuSO4+Fe=FeSO4+Cu (4)Zn（NO3）2、Fe（NO3）2 (5)①③/③① 【详解】（1）A、黄金用于饰品是因为其化学性质稳定、有金属光泽、产量少且有更好的延展性等原因； B、铜用于制导线是因为铜有延展性和导电性； C、铁用于炒锅是因为铁有较好的延展性、导热性且能补充人体所需的铁元素。 故选C； （2）钢是铁的一种合金，合金的硬度比纯铁大； 铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触，所以防止铁制品生锈的原理是隔绝氧气和水； （3）铁能和硫酸铜溶液反应生成铜单质和硫酸亚铁溶液，化学方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu； （4）金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Ag，所以将锌片放入AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中，锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银单质，再与硝酸亚铁溶液反应生成硝酸锌和铁单质，因为滤液为浅绿色，所以滤液中一定有硝酸亚铁溶液和生成的硝酸锌溶液，硝酸银溶液不确定是否存在，故滤液中一定含有的溶质是：Zn（NO3）2、Fe（NO3）2； （5）①铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明在金属活动性顺序里，铁位于铜之前，银不与硫酸铜反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜位于银之前，可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，符合题意； ②铜、银均不和硫酸亚铁发生反应，说明在金属活动性顺序里，铁位于铜、银之前，但是无法验证铜、银的金属活动性顺序，不符合题意； ③铜不与硫酸亚铁发生反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铁位于铜之前，铜能与硝酸银反应，生成硝酸铜和银，有银白色金属析出，说明在金属活动性顺序里，铜位于银之前，可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，符合题意； ④银和硫酸亚铁、硫酸铜均不能反应，说明在金属活动性顺序里，银位于铁、铜之后，但是无法验证铁、铜的金属活动性顺序，不符合题意。 故选①③。 17．（22-23九年级上·云南红河·期末）地铁作为现代城市不可或缺的交通工具，在人们的生活中发挥着越来越重要的作用。据图回答下列问题： (1)图中标识的物质，属于金属材料的是 （写一种即可）；石墨电刷的使用主要利用其 性。 (2)使用钢做铁轨的优点是 （写一种即可）。 (3)若地铁车身生锈则可用稀盐酸除去铁锈，其发生反应的化学方程式为 。为提高地铁车速度，把短轨全部连接成长轨，焊接钢轨的原理为 ，则X的化学式为 。 (4)小明同学为探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，进行了以下实验：将X、Y、Z分别加入到三份完全相同的稀盐酸溶液中，观察到金属X和Y的试管中均有气泡产生，且Y产生气泡速度比X快，金属Z的试管中无明显现象。据此判断，X、Y和Z三种金属的活动性顺序为： 。 (5)向含有AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列有关说法正确的是_______。 A．滤渣中一定有Ag和Cu，可能有Zn B．当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Ag，一定没有Cu C．向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Ag、Cu、Zn 【答案】(1) 钛合金/钢 导电 (2)硬度大、抗腐蚀性好（合理即可） (3) Al2O3 (4)Y>X>Z (5)C 【详解】（1）图中，钛合金、钢均属于金属材料； 石墨具有导电性，则可作电刷。 （2）钢为铁合金，具有硬度大、抗腐蚀性强等优点，则可用钢做铁轨。 （3）盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为； 反应前后原子的种类和个数不变，等号左边有2个铝原子、2个铁原子和3个氧原子，等号右边，除X外，有2个铁原子，则X中含有2个铝原子和3个氧原子，则X的化学式为Al2O3。 （4）X、Y能与盐酸反应，且Y产生气泡速度比X快，而Z不能与盐酸反应，在金属活动性顺序中，位于氢元素前的金属能与酸反应，且位置越靠前，反应越快，则说明X、Y和Z三种金属的活动性顺序为：Y>X>Z。 （5）在金属活动性顺序中，锌>铜>银，则向含有AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定质量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，待硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌。 A、由于不确定加入的锌的质量，则锌一定与硝酸银反应，不一定与硝酸铜反应，则滤渣中一定有银，可能含有铜和锌，该选项说法不正确； B、当滤液为蓝色时，说明溶液中含有硝酸铜，但不确定硝酸铜是否发生反应，则滤液中一定含有银，可能含有铜，该选项说法不正确； C、由于锌、铜、银三种金属中，只有锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，则向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，说明锌过量，则说明滤渣中一定有Ag、Cu、Zn，该选项说法正确。 故选C。 18．（23-24九年级上·云南昆明·期末）如下图所示为金属B发生反应的过程图，已知单质B是目前世界上年产量最高的金属，试推断： (1)写出下列物质的名称：A： ；C： 。 (2)反应②的化学方程式： ；该反应的现象是 。 【答案】(1) 氧化铁/三氧化二铁 四氧化三铁 (2) 产生气泡，固体减少，放热，溶液(由无色)变为浅绿色 【分析】单质B是生活中常见且世界年产量最高的金属，则B为铁；A是红棕色粉末，则A为氧化铁；B（铁）与氧气燃烧后生成黑色固体C，则C为四氧化三铁；单质B（铁）与稀硫酸反应生成无色可燃气体D，则D为氢气；单质B（铁）与硫酸铜反应生成红色固体E，则E为铜。 【详解】（1）由分析可知，A为氧化铁（三氧化二铁），C为四氧化三铁； （2）①B为铁，D为氢气，则反应②是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应的化学方程式写为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； ②铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气的现象为：产生气泡，固体减少，放热，溶液(由无色)变为浅绿色。 19．（23-24九年级上·云南昆明·期末）回答下列问题： (1)用化学用语填空： ①3个氮原子 ；②3个水分子 ；③3个氢氧根离子 。 (2)从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图所示： ①图中“操作”的名称是 。 ②I中发生反应的基本类型为 。 ③写出Ⅱ中发生反应的化学方程式 。 【答案】(1) 3N 3H2O 3OH- (2) 过滤 置换反应 【详解】（1）①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以3个氮原子，就可表示为 3N。 ②分子的表示方法：正确书写物质的化学式，如二氧化碳分子是双原子分子，可表示为：CO2，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个水分子可表示为3H2O。 ③离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号或原子团前加上相应的数字，3个氢氧根离子可表示为3OH-。 （2）①根据金属活动性顺序，铝、铁可以和稀硫酸反应，铜、金、铂不能与稀硫酸反应，操作①目的是分离出未反应的金属混合物和反应后生成硫酸铝、硫酸亚铁溶液，操作②的目的是分离硫酸铜溶液和贵重金属，故图中“操作”的名称是过滤； ②）置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物的化学反应。①中铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应化学方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；所以该反应的基本类型为置换反应； ③铜与稀硫酸、氧气在加热时反应生成硫酸铜和水，反应化学方程式：。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题08 金属和金属材料 · 内容概览 1．（23-24九年级上·云南昆明·期末）下列实验现象描述正确的是 A．白磷在空气中燃烧产生大量白雾 B．洁净的铝丝浸入硝酸铜溶液中，溶液颜色由无色变为蓝色 C．硫在氧气中燃烧时，产生蓝紫色火焰 D．铜片放入稀盐酸后产生气泡并放出热量 2．（22-23九年级上·云南保山·期末）为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了如图所示的四个实验。能达到实验目的的是 A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④ 3．（22-23九年级上·云南文山·期末）向等质量等质量分数的稀盐酸中分别加入镁和铝至过量，生成氢气与消耗金属的质量关系如图所示，分析图像所得的结论中，正确的是 A．两种金属的活动性：Al>Mg B．反应结束后，得到氢气的质量：Al=Mg C．反应结束后，消耗两种金属的质量：Al=Mg D．当稀盐酸有剩余时，加入相同质量的镁、铝，生成氢气的质量：Mg>Al 4．（21-22九年级上·云南西双版纳·期末）有a、b、c三种金属，若将c放入a的盐溶液中，c表面覆盖有a，将b和c分别投入稀盐酸中，b溶解而c不溶，则三种金属的活动性顺序是 A．a＞b＞c B．b＞c＞a C．b＞a＞c D．a＞c＞b 5．（20-21九年级上·云南保山·期末）现对Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序进行探究，下列所选试剂可行的是 A．Cu、Ag、FeSO4溶液 B．Fe、Ag、CuSO4溶液 C．Fe、Cu、AgNO3溶液 D．Fe、AgNO3溶液、Cu（NO3）2溶液 6．（21-22九年级上·云南文山·期末）下列有关金属资源的说法正确的是 A．铁只要与氧气接触就会生锈 B．俗话说：真金不怕火炼，是因为金的化学性质不活泼 C．银有很好的导电性，所以电线都是银制的 D．铝合金的硬度没有纯铝的硬度大 7．（23-24九年级上·云南曲靖·期末）生活中的下列现象，属于化学变化的是 A．瓷碗破碎 B．湿衣服晾干 C．铁生锈 D．冰雪融化 8．（22-23九年级上·云南文山·期末）目前世界年产量最高的金属是铁，在学习完金属和金属材料的内容后，小美同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图（图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去），下列说法正确的是    A．铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化① B．转化②可以通过Fe3O4与CO发生置换反应实现 C．实现转化③的条件是铁丝与氧气或水蒸气接触 D．通过Fe与CuSO4溶液反应可以实现转化④ 9．（23-24九年级上·云南昆明·期末）化学为我们展现了物质变化的无穷魅力。下列叙述错误的是 A．海水“晒盐”过程中，析出晶体后得到的母液(苦卤)是NaCl的饱和溶液 B．生活中可利用煮沸降低水的硬度 C．用肥皂水可鉴别硬水与软水，泡沫较少、浮渣较多的是软水 D．铝制高压锅有较强的抗腐蚀性能，是由于其表面有一层致密的氧化铝薄膜 10．（23-24九年级上·云南昆明·期末）科学的进步源于发现问题、解决问题。下列实验方案不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别N2和CO2 将气体通入澄清的石灰水 B 鉴别铝粉和银粉 取样加入稀盐酸 C 除去CaO中少量的CaCO3 高温煅烧 D 除去CO2中少量的CO 点燃 A．A B．B C．C D．D 11．（21-22九年级上·云南保山·期末）下列置换反应书写正确的是 A．Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag B．Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4 C．Hg+H2SO4=HgSO4+H2↑ D．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ 12．（23-24九年级上·云南昆明·期末）下列实验现象错误的是 A．铁丝与硫酸铜溶液反应：铁丝表面覆盖一层紫红色固体 B．红磷在空气中燃烧：发光、放热、产生大量白烟 C．锌粒与稀盐酸反应：锌粒表面有大量气泡冒出 D．硫在空气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰 13．（21-22九年级上·云南文山·期末）现有少量打磨后的锡与足量的稀盐酸反应，反应的化学方程式为，生成氢气的质量随时间的变化如图所示，求：    (1)生成氢气的质量。 (2)参加反应的锡的质量。 14．（23-24九年级上·云南昆明·期末）2023年11月26日，丽香高铁全线开通运行，云南轨道交通发展迅速，极大的方便了市民的出行和旅游。 (1)轻轨车身部分是用铝合金制成，金属铝具有良好的抗腐蚀能力的原因是 （用化学方程式表示），使用铝合金还能降低车身重量是因为铝的 小。将铝合金与纯铝互相刻画，在纯铝表面留下划痕，说明铝合金的硬度 （填“大于”或“小于”）纯铝。 (2)车身连接处用的是铁合金，需要在其表面涂上一层油漆，目的是为了防止铁与空气中的 （填化学式）反应。除防止金属的腐蚀外，还可通过 （任写一条）的途径来保护金属资源。 (3)选择石墨作轻轨列车与电路连接的电刷材料，主要是利用石墨的____（填标号）。 A．熔点高 B．还原性 C．导电性 (4)轻轨车身部分的铝合金中含有金属铝、铜、镁，下列方法中能验证三种金属活动性的是________。 A．铝、镁、硫酸铜溶液 B．镁、铜、氯化铝溶液 C．镁、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液 D．铝、铜、镁、稀硫酸溶液 15．（2022·云南昆明·期末）阅读下列材料。 美丽富饶的云南被誉为“有色金属王国”，其中铝、锌、锡的保有储量居全国第一位，铜、镍的保有储量居全国第三位，是国家重要的锡、铜生产基地。 我国古代曾用“湿法炼铜”“火法炼铜”。“湿法炼铜”的原理是“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”；“火法炼铜”中用辉铜矿(主要成分Cu2S)炼铜的原理是：Cu2S与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体(其相对分子质量为64)。 在河南安阳、湖北荆州、湖南宁乡、云南江川等地分别出土了后(司)母戊鼎、越王勾践剑、四羊方尊、牛虎铜案等青铜文物，充分反映出我国古代青铜器的高超熔铸技艺。青铜是铜锡合金，锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强，因此锡青铜常用于制造齿轮等耐磨零部件和耐蚀配件。 虽然云南有色金属资源丰富，但是矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源刻不容缓。 回答下列问题： (1)下列在云南出土的文物是 (填标号)。 A 四羊方尊    B 牛虎铜案    C 越王勾践剑    D 后(司)母戊鼎 (2)可用来冶炼锡的矿石是 (填标号)。 A 菱铁矿(主要成分FeCO3)       B 铝土矿(主要成分Al2O3) C 锡石(主要成分SnO2)          D 黄铜矿(主要成分CuFeS2) (3)青铜的抗腐蚀性比纯铜的 (填“强”或“弱”)。 (4)本材料中，“湿法炼铜”的化学方程式是 ，“火法炼铜”的化学方程式是 。 16．（22-23九年级上·云南昆明·期末）金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。请用所学化学知识回答下列问题： (1)太阳能属于新能源，光伏发电的关键元件是太阳能电池（主要材料为晶体硅）和铅酸蓄电池。如图是太阳能电池路灯。 ①下列属于金属材料的是 （填序号）。 A．塑料灯罩        B．合金边框            C．铁质灯杆 ②已知其边框主要选用耐腐蚀的铝合金，铝合金除耐腐蚀外与纯铝相比还具有的优点是 ；光伏发电原理是将太阳能转化为 能。 (2)如图所示，将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙中，并使部分铁钉露出液面。夹紧弹簧夹放置一段时间，出现了锈蚀。下列关于出现锈蚀后各瓶中情况说法不正确的是___________。 A．甲、乙中，气体含氧气的体积分数不相等 B．甲中，铁钉在植物油内的部分没有锈蚀 C．乙中，铁钉在水面下的部分锈蚀最严重 D．丙中，导管内上升一段水柱 (3)某同学在探究金属与盐溶液反应的实验时，向铝粉和锌粉的混合物中加入一定质量的Mg（NO3）2和AgNO3混合溶液，充分反应后，过滤，可得到滤渣和滤液。则反应后滤液的质量比反应前混合溶液的质量 （填“增大”或“减小”）；若滤渣中含有三种金属，则此时滤液中的溶质是 （填化学式）。 17．（21-22九年级上·云南保山·期末）金属材料是指具有光泽、延展性、容易导电、传热等性质的材料；人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。继石器时代之后出现的铜器时代、铁器时代，均以金属材料的应用为其时代的显著标志。现代，种类繁多的金属材料已成为人类社会发展的重要物质基础。 (1)以下金属制品利用了金属的导电性的是_____ A．回形针 B．螺丝 C．电线 D．火锅 (2)汉时期我国的劳动人民发明了“湿法炼铜”，在西汉刘安所著的《淮南子·万毕术》一书中有一段文字记载：“曾青得铁则化铜”。“曾青”指的是CuSO4。其反应的化学方程式为 。 (3)铁制品与空气中的 (填名称)和水的共同作用会生锈。保护金属资源的有效途径除了防止金属的锈蚀，回收利用废旧金属外，还有 (任写一条)。 (4)自然界中金属一般都是以化合物形式存在，金属的冶炼就是将金属单质从化合物中提取出来。请写出工业利用赤铁矿炼铁的化学方程式 。 (5)取某铁和其他金属或非金属的混合物6g，与足量稀硫酸充分反应后，生成氢气0.2g，则该混合物中可能混有的物质是______。 A．Mg B．Al C．Zn D．C 18．（22-23九年级上·云南昭通·期末）钛和钛合金被广泛用于导弹，航天飞机等。已知钛在高温时能与氧气反应。下图是工业上利用钛白粉制备海绵钛工艺流程图，请回答相关问题： (1)反应①的化学方程式，请配平上述方程；则x、y、z、m、n分别为 。 (2)反应②需要在氩气环境中进行，理由是 ，在高温下进行反应②的化学方程式为 ； (3)该工艺流程中，可以循环使用的物质有 和 。 1．（23-24九年级上·云南文山·期末）下列实验操作，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别真假黄金 看颜色 B 鉴别氮气和二氧化碳 伸入燃着的木条 C 除去中的 加入足量的铁粉，过滤 D 除去中混有的少量气体 将混合气体点燃 A．A B．B C．C D．D 2．（23-24九年级上·云南昆明·期末）下列实验设计不能达到目的的是 A．探究黄铜的硬度比纯铜的硬度大 B．探究铁生锈的条件之一是与空气接触 C．探究二氧化碳能与水反应 D．证明可燃物燃烧需温度达到着火点 A．A B．B C．C D．D 3．（22-23九年级上·云南文山·期末）下列实验方案不能达到相应目的的是 A．  探究锌、铁的金属活动性强弱 B．  比较合金和纯金属的硬度 C．  验证甲烷中含有氢元素 D．  探究MnO2对H2O2分解的催化作用 4．（23-24九年级上·云南昆明·期末）下列各组合能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是 ①稀盐酸、Mg、Fe、Cu②MgSO4溶液、Fe、Cu③Mg、FeSO4溶液、Cu ④MgSO4溶液、Fe、Cu(NO3)2溶液⑤Mg、Fe、CuSO4溶液 A．②③⑤ B．①③④ C．①③⑤ D．②③④ 5．（23-24九年级上·云南昆明·期末）文物的保护离不开化学知识，下列文物保存时需要防潮和防锈的是 A．①⑤ B．②④ C．①③ D．③⑤ 6．（21-22九年级上·云南保山·期末）下列判断和说法正确的有 ①75%医用酒精指的是100g酒精溶液中含有75g乙醇。 ②由同种元素组成的物质一定不是化合物。 ③如图1所示是相同质量的+2价金属a、b、c与相同浓度的稀盐酸反应的图像。由图像可知，三种金属均有剩余。 ④如图2所示是铁制品锈蚀条件的探究实验，通过对比实验A、B可知，铁生锈需要与氧气接触。 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 7．（23-24九年级上·云南昆明·期末）2024年是奥运年，在奥运五环中填入了五种物质，图中环的相交部分是两种物质在一定条件下发生化学反应的现象，其中描述错误的是 A．产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 B．剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C．有红色固体析出，溶液逐渐由蓝色变成浅绿色 D．产生蓝色沉淀 8．（23-24九年级上·云南昆明·期末）下列实验方案错误的是 A．探究铁生锈的条件 B．验证木炭的还原性 C．验证二氧化碳密度比空气大，不助燃、不可燃 D．测定空气中氧气的含量 9．（22-23九年级上·云南文山·期末）金属在科技、生产、生活中的应用极为广泛。 (1)在2022年北京冬奥会上，速度滑冰项目取得优异的成绩。速度滑冰运动员使用的冰刀鞋如图：    ①冰刀鞋中含有的金属材料是 。 ②铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是 。 (2)铁在潮湿的空气中易生锈，请你写出一种防止铁制品生锈的具体方法 ；除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，反应的化学方程式为 。 (3)保护金属资源的途径有①防止金属腐蚀；②寻找金属代用品；③ ；④金属的回收利用。 (4)下图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图。如果乙金属为Zn，则关于金属甲、丙、丁可能的推测正确的一组是 （填字母序号）。    选项 甲 丙 丁 A Mg Al Fe B Fe Al Cu C Mg Fe Al D Mg Fe Cu (5)若某不纯的镁样品2.4g与足量盐酸反应后产生氢气0.2g。若已知该样品中仅含两种杂质，则杂质的成分可能为_____（填字母序号）。 A．铁和铝 B．铝和铜 C．铜和锌 D．铝和锌 10．（23-24九年级上·云南玉溪·期末）中央电视台举办的“3.15”晚会曾曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起同学们的好奇。某化学兴趣小组在老师指导下对几种常见金属饰品进行了相关的探究活动。 【查阅资料】 假黄金通常含黄铜（Cu-Zn合金），Zn可与稀盐酸反应生成气体。 假铂金或假银饰品通常含金属钯（Pd），钯是航空、航天等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料，呈银白色，有金属光泽可作饰品。 【提出问题】（1）怎样鉴别真假黄金？ （2）怎样确定钯的金属活动性？ 【实验药品】钯（Pd）、铂（Pt）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（PdCl2）溶液 【实验探究】 (1)鉴别黄金样品的真假 实验步骤 实验现象 分析与结论 取少量黄金样品于试管中，滴加稀盐酸。 黄金样品表面有气泡产生。 此样品为 （选填“真”或“假”）黄金，反应的化学方程式为 。 (2)探究钯的金属活动性 实验步骤 实验现象 分析与结论 I：将金属钯浸入硝酸银溶液中一段时间。 无明显现象 金属活动性：Pd Ag（选填“>”或“<”） Ⅱ：将金属铂浸入氯化钯溶液中一段时间。 无明显现象 钯的活动性比铂强。结合实验I和Ⅱ，初步得出钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为 。 【拓展应用】 (3)小组同学误将实验探究（2）中实验I和Ⅱ的液体一起倒入废液缸中，结果出现白色沉淀，该白色沉淀可能是 （填化学式）； 11．（23-24九年级上·云南文山·期末）金属及金属材料广泛用于生产、生活及科学实验中，金属材料的应用推动了社会的发展 (1)四川三星堆遗址出土的青铜人面具属于 材料； (2)图1是出土面具“金面具”，块状的黄金可以加工成薄片面具，说明金具有 性； (3)为了防止铁质水龙头生锈，其表面常镀一层铬，该措施防锈的原理是 ； (4)向一定量的金属R中加入一定量稀硫酸，剧烈反应，金属完全溶解，再向该溶液中加入铁粉，有气泡产生，则产生气泡的化学方程式为： ，比较金属R和的活动性：R （“”或“”）； (5)等质量的同一种稀硫酸分别和金属反应，产生气体的质量与金属质量变化的图像如图2，下列说法正确的是 A．时，产生气体的质量： B．金属X比金属Y活泼 C．时，消耗金属的质量： D．时，消耗稀硫酸的质量： 12．（23-24九年级上·云南保山·期末）云南金属资源丰富，以“金属王国”而闻名。 (1)云南山区多有雷雨天气，防雷击要远离金属制品，因为金属具有 。 (2)工业上常用赤铁矿冶炼生铁，其化学原理是 （化学方程式表示）。 (3)相传战国时期，蜀军发现云南巧家县有一口哑泉，含有大量铜的化合物（如硫酸铜），为了防止人误食中毒，可以用纯铁制品放入井水中检验，若现象为 ，表示井水中含有硫酸铜，该反应属于化学基本反应类型的 。 (4)要验证Mg、Zn、Cu的金属活动性顺序，只使用下列选项给出的药品，不能达到目的的是 （填序号）。 A．Mg、Zn、Cu、稀盐酸 B．Mg、Cu、ZnSO4溶液 C．Zn、Cu、MgSO4溶液 D．Mg、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 (5)在硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是 （填序号）。 A．若滤液为无色，则滤渣中一定有铜，可能有镁和锌 B．若滤液为蓝色，则滤液中一定有Cu2+、Mg2+，可能有Zn2+ C．若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有Mg2+、Zn2+，可能有Cu2+ (6)某铁合金含Mg、Zn、Cu中的一种或几种，现向5.6g该合金中加入足量稀盐酸，生成0.2gH2，则该合金的金属组合可能有 种。 13．（23-24九年级上·云南昆明·期末）我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破。 (1)航母的飞行甲板主体材料是合金钢，能承受舰载机起降时产生的冲击，还能抵抗海洋盐雾的侵蚀，说明合金钢不仅强度大而且还具有 (写一点即可)的优点。 (2)航母材料中用到常见的两种金属铜和铁，我国古代劳动人民最早发明使用湿法炼铜，其原理是：第一步用硫酸将铜矿转化为可溶性的硫酸铜，第二步是将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来。其中第二步中的涉及的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 。 (3)若将一定量的锌粉投入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，发现有气泡生成，则滤出固体的成分是 ，所得滤液的质量 原硝酸银溶液的质量。(填“>”“<”或“=”)。 (4)保护金属资源刻不容缓，写出一条保护金属资源的措施 。 14．（23-24九年级上·云南昆明·期末）我国首艘装电磁弹射器的国产航母即将海考，制造航母使用了大量的金属材料。 (1)航母的航电系统使用铜作导线，利用了铜的导电性和 性。 (2)制造航母使用锰钢而不用纯铁，是因为锰钢硬度比纯铁 (填“大”或“小”)。 (3)航母上的仪器有齿轮传动装置，齿轮可以通过 防锈。 (4)中国古代的“湿法冶金”，西汉时期刘安所著《淮南万毕术》中记载有“曾青得到铁则化为铜”是把铁放入硫酸铜溶液中，写出该反应的化学方程式 。 (5)将一定量的镁粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，则下列叙述中完全正确的是 。 ①滤渣中一定含有银，一定不含有铜 ②滤液中溶解的物质一定含有硝酸镁，一定不含有硝酸银 ③若滤液为蓝色，则滤液中溶解的物质一定含有硝酸铜和硝酸镁 ④若滤液为无色，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中溶解的物质一定只含有硝酸镁 (6)化学小组的同学取质量相等的镁粉、铝粉与铁粉，分别与等质量、等浓度的稀硫酸反应，根据反应情况绘制出图像，请回答问题： ①判断甲曲线代表的金属，写出它与稀硫酸反应的化学方程式： 。 ②反应结束后，装有金属 (填金属名称)烧杯中的稀硫酸一定有剩余。 15．（23-24九年级上·云南昆明·期末）人类社会的文明进步与金属材料的发展密切相关。 (1)商代文物黄金面罩，其制作工艺先进，薄如蝉翼，利用了黄金良好的 性。 (2)明代《天工开物》中记载了冶炼金属锡的内容：“凡煎炼亦用洪炉，入砂(锡矿石)数百斤，从架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化”。炼锡时加入金属铅能使锡更易熔化流出，其原因为合金的熔点 (填“高于”或“低于”)组成它的纯金属。 (3)铝被广泛应用，原因之一是铝的抗腐蚀性能良好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是 。 (4)某小组在探究铁、铜、镁、银的金属活动性顺序时，做了如下三个实验(如图1，所用金属的形状与大小和稀盐酸的浓度、用量均相同)： ①写出实验Ⅲ中发生反应的化学方程式 。 ②上述三个实验不能得出四种金属的活动性顺序。探究小组在上述实验的基础上，又补充了一个实验(如图2所示)，实现了探究目的。若他们所用金属X为Fe，则溶液Y是 溶液。 ③小组同学又将一定量的锌粉加入含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到了一定量的固体和无色的滤液，则固体中一定含有 (填化学式)。 (5)我国的矿物储量很丰富，但人均占有量并不多，请保护金属资源！请写出一种可有效保护金属资源的措施 。 16．（23-24九年级上·云南保山·期末）金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验中，推动了社会的发展。 (1)下列金属制品中，利用金属导热性的是_______（填序号）。 A．黄金饰品B．铜导线 C．铁炒锅 (2)“龙江特大桥”是保山至腾冲高速公路的重点控制工程，是一座单跨简支钢箱梁悬索桥。大桥在建造时使用了大量的钢材。钢是铁的一种合金，其硬度比纯铁的硬度 （填“大”或“小”）。为防止铁制品锈蚀，通常在铁制品表面喷漆，其防锈原理是使铁制品与 。 (3)神农本草经》中记载“石胆.....能化铁为铜”（“石胆”主要成分是硫酸铜），该反应的化学方程式为 。 (4)某化学小组将一定质量的锌片放入AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。若滤液为浅绿色，则滤液中一定含有的溶质是 。 (5)为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是 （填序号）。 ①Fe、CuSO4溶液、Ag            ②FeSO4溶液、Cu、Ag ③FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液    ④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag 17．（22-23九年级上·云南红河·期末）地铁作为现代城市不可或缺的交通工具，在人们的生活中发挥着越来越重要的作用。据图回答下列问题： (1)图中标识的物质，属于金属材料的是 （写一种即可）；石墨电刷的使用主要利用其 性。 (2)使用钢做铁轨的优点是 （写一种即可）。 (3)若地铁车身生锈则可用稀盐酸除去铁锈，其发生反应的化学方程式为 。为提高地铁车速度，把短轨全部连接成长轨，焊接钢轨的原理为 ，则X的化学式为 。 (4)小明同学为探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，进行了以下实验：将X、Y、Z分别加入到三份完全相同的稀盐酸溶液中，观察到金属X和Y的试管中均有气泡产生，且Y产生气泡速度比X快，金属Z的试管中无明显现象。据此判断，X、Y和Z三种金属的活动性顺序为： 。 (5)向含有AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列有关说法正确的是_______。 A．滤渣中一定有Ag和Cu，可能有Zn B．当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Ag，一定没有Cu C．向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Ag、Cu、Zn 18．（23-24九年级上·云南昆明·期末）如下图所示为金属B发生反应的过程图，已知单质B是目前世界上年产量最高的金属，试推断： (1)写出下列物质的名称：A： ；C： 。 (2)反应②的化学方程式： ；该反应的现象是 。 19．（23-24九年级上·云南昆明·期末）回答下列问题： (1)用化学用语填空： ①3个氮原子 ；②3个水分子 ；③3个氢氧根离子 。 (2)从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图所示： ①图中“操作”的名称是 。 ②I中发生反应的基本类型为 。 ③写出Ⅱ中发生反应的化学方程式 。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$