专题05 质量守恒定律-【好题汇编】备战2024-2025学年九年级化学上学期期末真题分类汇编（云南专用）

专题05 质量守恒定律 · 内容概览 考点01 质量守恒定律 考点02 化学方程式 考点01 质量守恒定律 1．（23-24九年级上·云南玉溪·期末）在密闭容器中有以下四种物质，它们在一定条件下充分反应，测得有关数据如下表所示，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 14 36 20 11 反应后质量/g 25 20 16 待测 A．参加反应的乙、丙质量之比是1：1 B．该反应一定是分解反应 C．待测值是20 D．丙是生成物 2．（23-24九年级上·云南昆明·期末）在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应。一段时间后测得相关数据如图所示，下列说法正确的是 A．x=3.9 B．该反应中甲、丁的质量变化比为14：85 C．丙一定是化合物 D．乙一定是该反应的催化剂 3．（23-24九年级上·云南昆明·期末）在反应A+3B=2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD。则生成C的质量为 A．9.6g B．4.4g C．6.8g D．8.8g 4．（20-21九年级上·云南昆明·期末）构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是 A．元素观：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 B．微粒观：保持氧气化学性质的最小微粒是氧气分子 C．变化观：氢气在空气中燃烧生成水 D．守恒观；24g镁和32g氧气反应，一定生成56g氧化镁 5．（20-21九年级上·云南红河·期末）把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法中正确的是 物质 a b c d 反应前的质量（g） 6.4 3.2 4.0 2.0 反应后的质量（g） 5.2 x 7.2 2.0 A．x=2 B．d一定是该反应的催化剂 C．该反应中a、c的质量比为3：8 D．该反应是分解反应 6．（23-24九年级上·云南保山·期末）把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 14 2 18 37 反应后的质量/g 21 2 23 x A．x的值是12 B．丁是反应物 C．乙一定是催化剂 D．反应中，甲与丙相对分子质量比是7:5 7．（23-24九年级上·云南昆明·期末）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质质量的变化量(单位：g)如图所示。下列说法不正确的是 A．x的数值为8 B．丁可能是该反应的催化剂 C．甲一定是化合物 D．反应前后乙、丙变化的质量之比为1：7 8．（23-24九年级上·云南红河·期末）在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法正确的是 物质 A B C D 反应前的质量/g 55 2 1 5 反应后的质量/g 待测 12 7 9 A．反应后测得A的质量为30g B．该反应中D与C的变化质量比为5：1 C．上述反应属于分解反应 D．该反应中生成C的质量为7g 9．（22-23九年级上·云南临沧·期末）下图是初中化学中常见的一些实验装置。下列说法中正确的是 A． 探究X气体中含有氢元素和碳元素 B． 降低水的硬度 C． 该实验能说明CO2具有不能燃烧、不支持燃烧且密度比空气大的性质 D． 该装置能验证质量守恒定律 考点02 化学方程式 10．（22-23九年级上·云南楚雄·期末）我国是世界上第一个在海域成功试采可燃冰的国家，可燃冰主要含有甲烷水合物，用作燃料时反应的微观示意图如下图，下列说法正确的是    A．可燃冰属于纯净物 B．反应前后元素种类不变 C．该反应属于置换反应 D．反应前后分子的种类不变 11．（22-23九年级上·云南文山·期末）拉瓦锡在研究空气的成分时，将氧化汞（HgO）收集后加强热，反应的微观示意图如下。下列说法错误的是 A．反应前后元素种类不变 B．原子是化学变化中的最小粒子 C．分子和原子均可构成物质 D．该反应属于化合反应 12．（23-24九年级上·云南玉溪·期末）漂白粉常用于灾区消毒杀菌，+1工业上制漂白粉的反应是：2Ca（OH）2+2Cl2=X+Ca（ClO）2+2H2O，则X的化学式为 A．CaCl2 B．CaO C．O2 D．ClO2 13．（23-24九年级上·云南昆明·期末）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气污染。乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3X，试推测X的化学式是 A．H2 B．H2O C．CO D．CH4 14．（22-23九年级上·云南昭通·期末）我国新一代气象卫星风云三号于2008年5月27日成功发射，运载火箭的主要燃料是偏三甲肼，用表示，燃烧的化学方程式为。则偏三甲肼的化学式是 A． B． C． D． 15．（21-22九年级上·云南保山·期末）下列置换反应书写正确的是 A．Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag B．Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4 C．Hg+H2SO4=HgSO4+H2↑ D．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ 16．（23-24九年级上·云南文山·期末）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂，用它与水反应生成氢气供燃烧之需，反应的化学方程式为，现有氢化钙与足量的水反应，生成氢气的质量为多少克？ 17．（23-24九年级上·云南保山·期末）为测定某钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有16g钙片的烧杯中加入过量稀盐酸，充分反应后，测得烧杯内混合物的总质量比反应前稀盐酸与钙片的总质量减少了4.4g。（钙片其他成分不与稀盐酸反应） (1)反应中生成二氧化碳的质量是 g。 (2)计算该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数。 1．（23-24九年级上·云南昆明·期末）初中化学中的一些重要实验都涉及到磷。对以下关于磷的实验分析中正确的是 A．实验①②③中都有白烟生成且都降低了对环境的污染 B．实验①和实验②中水的作用相同 C．实验②中a与c处对比，说明燃烧需要可燃物 D．实验③红热玻璃管插入后应该立即称量装置质量 2．（23-24九年级上·云南昭通·期末）把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 7 10 28 37 反应后的质量/g 14 10 33 x A．x的值是25 B．乙一定是催化剂 C．甲和丁都是反应物 D．甲与丙发生反应的质量比是14：33 3．（23-24九年级上·云南曲靖·期末）建立“宏观-微观-符号”之间的联系是学习化学的思维方法。下图是某反应的微观示意图。下列说法不正确的是 A．图示中有4种分子 B．反应前后原子的种类和数目不变 C．图示中甲、丁属于氧化物 D．该反应中反应物的分子个数比为1：1 4．（23-24九年级上·云南曲靖·期末）在密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应。测得反应前后各物质的质量如下表，从表中获得的信息正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 20 5 5 42 反应后的质量/g 待测 5 35 17 A．该反应为分解反应 B．参加反应的甲和丁的质量比是1：5 C．待测的数值为5 D．乙物质在该反应中一定是催化剂 5．（23-24九年级上·云南昭通·期末）绿矾可用于制备红色颜料铁红。FeSO4高温分解的化学方程式为，则X的化学式为 A．Fe2O3 B．FeO C．Fe3O4 D．FeS 6．（23-24九年级上·云南昆明·期末）超氧化钾(KO2)又称为“化学氧自救器”，主要用于煤矿井下救急，其涉及的化学反应方程式为：4KO2+2CO2=2X+3O2，关于此反应的说法正确的是 A．参加反应的KO2和CO2的质量比为4：2 B．反应前后元素种类发生了改变 C．X的化学式为K2CO3 D．反应前后分子种类一定不变 7．（23-24九年级上·云南昆明·期末）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质质量的变化量（单位：g）如下图所示。下列说法不正确的是 A．x的数值为8 B．丁可能是该反应的催化剂 C．该反应一定属于置换反应 D．反应前后甲、戊变化的质量之比为3：1 8．（22-23九年级上·云南昭通·期末）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质、反应前各物质的质量关系如图刻度纸所示（反应前：甲的质量为32g，丙的质量为10g），充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化：刻度线I向左移动16格：刻度线II向左移动8格：刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是    A．丙一定是催化剂 B．该反应是化合反应 C．反应后丁的质量为22g D．反应生成的乙和丁的质量比为10：11 9．（23-24九年级上·云南玉溪·期末）已知溶液与溶液的化学反应比较快。若在天平两端的托盘上两只相同的小烧杯中加入足量的相等质量、相等质量分数的稀盐酸，然后同时向左、右烧杯内加入相等质量的碳酸钙和碳酸氢钠粉末，天平指针可能出现的下列现象正确的是(不考虑其他气体的减少) A．先偏向左边，最后平衡 B．先偏向左边，最后偏向右边 C．一直偏向左边 D．先偏向右边，最后偏向左边 10．（23-24九年级上·云南德宏·期末）某实验小组为测定某补钙剂中碳酸钙的含量，实验小组取10g钙片放入100g稀盐酸中，有效成分恰好完全反应(其他成分不与酸反应)。剩余固体和液体总质量为107.8g。(温馨提示：)请计算： (1)反应生成二氧化碳气体 g。 (2)计算10g钙片中碳酸钙的质量。 11．（23-24九年级上·云南昭通·期末）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不与水和盐酸反应）。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量，进行如下实验： 请回答下列问题： (1)生成二氧化碳的质量为 g； (2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量。 12．（23-24九年级上·云南曲靖·期末）如图，某同学通过该实验来验证质量守恒定律。反应前测得整套装置(包括药品)质量为38.4g。将小试管中的盐酸倒入烧杯中充分反应后，把小试管放入烧杯中一起称量，质量为36.2g，天平失去平衡。(化学反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑) (1)同学们分析后认为，该反应仍然遵守质量守恒定律，反应后天平不平衡的原因是：反应生成了 g二氧化碳逸散到空气中造成的。要验证质量守恒定律，若有气体参加或生成时，要在 容器中进行。 (2)参加反应的碳酸钠的质量是多少？ 13．（23-24九年级上·云南昆明·期末）黄铜是由铜和锌所组成的合金。为测定某黄铜中铜的质量分数，兴趣小组的同学称取20g黄铜样品于烧杯中，加入200g稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯中剩余物质的质量为219.8g。请计算：(提示：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑) (1)生成氢气的质量为 g。 (2)该黄铜中锌的质量分数为多少 ？ 14．（23-24九年级上·云南昆明·期末）在100g稀硫酸中加入13g锌粒，二者恰好完全反应。计算反应生成氢气的质量。（温馨提示：） 15．（23-24九年级上·云南德宏·期末）按如图所示回答下列问题。 A．测定空气中氧气的含量 B．反应前后的质量测定 C．探究燃烧的条件 (1)如图A所示，如果实验成功，观察到集气瓶内水平面上升到 ；若实验不成功，则可能的原因是 (答一条即可)。 (2)如图B所示，反应时，烧杯内可观察到的现象是 ；反应后观察到天平不平衡，该反应 (填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律，天平不平衡的原因是 。 (3)图C所示实验中，根据Y型管左右两侧现象对比，可得到的实验结论是 ；该实验中，Y型管顶端气球的主要作用是 。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题05 质量守恒定律 · 内容概览 考点01 质量守恒定律 考点02 化学方程式 考点01 质量守恒定律 1．（23-24九年级上·云南玉溪·期末）在密闭容器中有以下四种物质，它们在一定条件下充分反应，测得有关数据如下表所示，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 14 36 20 11 反应后质量/g 25 20 16 待测 A．参加反应的乙、丙质量之比是1：1 B．该反应一定是分解反应 C．待测值是20 D．丙是生成物 【答案】C 【分析】由表中提供的数据可知：反应后质量减少的是反应物，乙减少了16克，丙减少了4克，所以乙和丙都是反应物，反应后质量增加的是生成物，甲增加了11克，甲是生成物，根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和不变，判断丁应该是生成物，生成了9克，再结合选项内容判断正误。 【详解】A、根据分析可知乙减少了16克，丙减少了4克，参加反应的乙、丙质量之比是16:4=4:1，错误； B、由分析可知，乙、丙为反应物，甲、丁是生成物，故该反应一定不是分解反应，错误； C、由分析可知，待测值为11+9=20，正确； D、由分析可知，丙是反应物，错误； 故选C。 2．（23-24九年级上·云南昆明·期末）在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应。一段时间后测得相关数据如图所示，下列说法正确的是 A．x=3.9 B．该反应中甲、丁的质量变化比为14：85 C．丙一定是化合物 D．乙一定是该反应的催化剂 【答案】B 【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，所以10+3.5+10+6=8.6+3.5+x+14.5，x=2.9，故甲、丙为反应物，丁为生成物，乙可能为催化剂也可能为不参加反应的杂质，该反应为化合反应。 【详解】A、由分析可知：x=2.9，故错误； B、反应的甲、丁的质量比为(10g-8.6g):(14.5g-6g)=14：85，故正确； C、丙为化合反应的反应物之一，可能是单质也可能是化合物，故错误； D、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能为不参加反应的杂质，故错误； 故选B。 3．（23-24九年级上·云南昆明·期末）在反应A+3B=2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD。则生成C的质量为 A．9.6g B．4.4g C．6.8g D．8.8g 【答案】D 【详解】根据“反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8”，则可假设A和B的相对分子质量分别为7a、8a，设与2.8gA反应的B的质量为x， x=9.6g， 根据质量守恒定律：2.8g+9.6g=生成C的质量+3.6g，故生成C的质量=8.8g。 故选D。 4．（20-21九年级上·云南昆明·期末）构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是 A．元素观：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 B．微粒观：保持氧气化学性质的最小微粒是氧气分子 C．变化观：氢气在空气中燃烧生成水 D．守恒观；24g镁和32g氧气反应，一定生成56g氧化镁 【答案】D 【详解】A、元素是宏观概念，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，此选项说法正确，不符合题意； B、分子是保持物质化学性质的最小微粒，所以保持氧气化学性质的最小微粒是氧气分子，此选项说法正确，不符合题意； C、氢气在空气中燃烧，是氢气与氧气反应生成水，此选项说法正确，不符合题意； D、镁与氧气反应时的质量比为：3:2，则24g镁和16g氧气恰好反应，根据质量守恒定律，生成24g +16g =40g氧化镁，此选项说法不正确，符合题意； 故选择D。 5．（20-21九年级上·云南红河·期末）把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法中正确的是 物质 a b c d 反应前的质量（g） 6.4 3.2 4.0 2.0 反应后的质量（g） 5.2 x 7.2 2.0 A．x=2 B．d一定是该反应的催化剂 C．该反应中a、c的质量比为3：8 D．该反应是分解反应 【答案】C 【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后c质量增加了7.2g-4g=3.2克，是生成物；a质量减少了6.4g-5.2g=1.2克，是反应物；d质量不变，做催化剂或者是杂质。反应物还少2克，所以b是反应物，所以反应后物质b的质量为3.2g-2g=1.2g，反应物是a和b，生成物是c。 【详解】A、根据质量守恒定律：x=（6.4+3.2+4.0+2.8）-（5.2+7.2+2.8）=1.2g，故错误； B、d质量不变，可能做催化剂，故错误； C、由分析可知，反应中a、c的质量比为1.2g：3.2g=3：8，故正确； D、由分析可知，此反应是a和b反应生成c，属于化合反应，故错误。 故选C。 6．（23-24九年级上·云南保山·期末）把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 14 2 18 37 反应后的质量/g 21 2 23 x A．x的值是12 B．丁是反应物 C．乙一定是催化剂 D．反应中，甲与丙相对分子质量比是7:5 【答案】B 【分析】由质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，则14+2+18+37=21+2+23+x，则x=25，反应后，甲物质的质量增加，因此甲是生成物，丙物质的质量增加，也是生成物，丁的质量减少，则丁是反应物，乙物质的质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应的杂质。 【详解】A、由以上分析可知，x的值是25，错误； B、由以上分析可知，丁是反应物，正确； C、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应的杂质，错误； D、没有确定各物质化学式前面的化学计量数，无法计算相对分子质量比，错误。 故选：B。 7．（23-24九年级上·云南昆明·期末）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质质量的变化量(单位：g)如图所示。下列说法不正确的是 A．x的数值为8 B．丁可能是该反应的催化剂 C．甲一定是化合物 D．反应前后乙、丙变化的质量之比为1：7 【答案】C 【详解】A、由质量守恒定律可知，18g+3g+1g+2g+5g=9g+2g+8g+2g+x，解得x=8g，此选项说法正确； B、丁反应前后质量不变，所以丁可能不参加反应，也可能是反应的催化剂，此选项说法正确； C、由图可知，甲、乙反应后质量减少，所以甲、乙为反应物，丙、戊反应后质量增加，所以丙、戊为生成物，丁反应前后质量不变，所以丁可能不参加反应，也可能是反应的催化剂，该反应是甲和乙反应生成丙和戊，所以物质甲可能是单质或化合物，此选项说法错误； D、乙反应前是3g，反应后是2g，质量变化为3g-2g=1g；丙反应前是1g，反应后是8g，质量变化为8g-1g=7g，所以反应前后乙、丙变化的质量之比=1g：7g=1：7，此选项说法正确。 故选C。 8．（23-24九年级上·云南红河·期末）在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法正确的是 物质 A B C D 反应前的质量/g 55 2 1 5 反应后的质量/g 待测 12 7 9 A．反应后测得A的质量为30g B．该反应中D与C的变化质量比为5：1 C．上述反应属于分解反应 D．该反应中生成C的质量为7g 【答案】C 【详解】A、根据质量守恒定律可知，反应后A的质量为(55g+2g+1g+5g)−(12g+7g+9g)=35g，错误； B、该反应中D与C的变化质量比=(9g−5g):(7g−1g)=2:3，错误； C、根据表格中数据可知，A质量减少，为反应物，B、C、D质量增加，为生成物，该反应是由一种物质生成三种物质的反应，属于分解反应，正确； D、 该反应中生成C的质量为7g−1g=6g，错误。 故选C。 9．（22-23九年级上·云南临沧·期末）下图是初中化学中常见的一些实验装置。下列说法中正确的是 A． 探究X气体中含有氢元素和碳元素 B． 降低水的硬度 C． 该实验能说明CO2具有不能燃烧、不支持燃烧且密度比空气大的性质 D． 该装置能验证质量守恒定律 【答案】C 【详解】A、干冷烧杯内壁有水雾出现，说明生成了水，根据质量守恒定律，X气体中含有氢元素，但不能确定是否含有碳元素，此选项错误； B、活性炭具有吸附性，可除去异味和色素，但不能降低水的硬度，此选项错误； C、下层蜡烛先熄灭，能说明CO2具有不能燃烧、不支持燃烧且密度比空气大的性质，此选项正确； D. 稀盐酸与碳酸钠粉末反应有气体从，该装置不是密闭装置，不能验证质量守恒定律，此选项错误。 故选C。 考点02 化学方程式 10．（22-23九年级上·云南楚雄·期末）我国是世界上第一个在海域成功试采可燃冰的国家，可燃冰主要含有甲烷水合物，用作燃料时反应的微观示意图如下图，下列说法正确的是    A．可燃冰属于纯净物 B．反应前后元素种类不变 C．该反应属于置换反应 D．反应前后分子的种类不变 【答案】B 【详解】A、可燃冰含有甲烷、水等物质，属于混合物，错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，正确； C、根据微观示意图，该反应的反应物为甲烷和氧气，生成物为水和二氧化碳，不符合单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的特征，不是置换反应，错误； D、根据微观示意图，反应物为甲烷和氧气，生成物为水和二氧化碳，反应前后分子的种类发生改变，错误。 故选B。 11．（22-23九年级上·云南文山·期末）拉瓦锡在研究空气的成分时，将氧化汞（HgO）收集后加强热，反应的微观示意图如下。下列说法错误的是 A．反应前后元素种类不变 B．原子是化学变化中的最小粒子 C．分子和原子均可构成物质 D．该反应属于化合反应 【答案】D 【详解】A、由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，故A正确； B、由微粒的变化可知，该反应中，原子的种类、个数都不变。原子是化学变化中的最小粒子，故B正确； C、由反应的微观示意图可知，分子和原子均可构成物质，故C正确； D、在该反应中，反应物只有一种，生成物有两种，是分解反应，故D错误。 故选D。 12．（23-24九年级上·云南玉溪·期末）漂白粉常用于灾区消毒杀菌，+1工业上制漂白粉的反应是：2Ca（OH）2+2Cl2=X+Ca（ClO）2+2H2O，则X的化学式为 A．CaCl2 B．CaO C．O2 D．ClO2 【答案】A 【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。 【详解】根据反应的化学方程式：2Ca（OH）2+2Cl2═X+Ca（ClO）2+2H2O，反应物中钙、氧、氢、氯原子个数分别为2、4、4、4，反应后的生成物中钙、氧、氢、氯原子个数分别为1、4、4、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钙原子和2个氯原子构成，则物质X的化学式为CaCl2。 故选：A。 13．（23-24九年级上·云南昆明·期末）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气污染。乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3X，试推测X的化学式是 A．H2 B．H2O C．CO D．CH4 【答案】B 【详解】质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，反应前有2C，6H，7O，反应后有2C，4O，还差6H，3O，因此一个X分子中含有2H，O，故化学式是H2O，故选：B。 14．（22-23九年级上·云南昭通·期末）我国新一代气象卫星风云三号于2008年5月27日成功发射，运载火箭的主要燃料是偏三甲肼，用表示，燃烧的化学方程式为。则偏三甲肼的化学式是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】由反应的化学方程式可知，反应前含有4个N原子、8个O原子；而反应后含有N、H、O、C原子的个数分别为6、8、8、2；根据质量守恒定律，反应前后原子种类、个数不变，可判断在X中应含有2个C原子、8个H原子和2个N原子，化学式为C2H8N2，故选：A。 15．（21-22九年级上·云南保山·期末）下列置换反应书写正确的是 A．Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag B．Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4 C．Hg+H2SO4=HgSO4+H2↑ D．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ 【答案】B 【详解】A、铜的金属活动性比银强，但氯化银难溶于水，不能与氯化银发生置换反应，故选项错误； B、锌和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，化学方程式为：Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4，故选项正确； C、在金属活动顺序中，汞排在氢的后面，汞不能与稀硫酸发生置换反应，故选项错误； D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故选项错误。 故选B。 16．（23-24九年级上·云南文山·期末）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂，用它与水反应生成氢气供燃烧之需，反应的化学方程式为，现有氢化钙与足量的水反应，生成氢气的质量为多少克？ 【答案】设氢化钙与足量的水反应，生成氢气的质量为x， x=4g 答：氢化钙与足量的水反应，生成氢气的质量为4g。 【详解】见答案。 17．（23-24九年级上·云南保山·期末）为测定某钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有16g钙片的烧杯中加入过量稀盐酸，充分反应后，测得烧杯内混合物的总质量比反应前稀盐酸与钙片的总质量减少了4.4g。（钙片其他成分不与稀盐酸反应） (1)反应中生成二氧化碳的质量是 g。 (2)计算该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数。 【答案】(1)4.4 (2)解：设16g该品牌钙片中含碳酸钙的质量为 x。 x 10g 钙片中碳酸钙的质量分数为： 答：该品牌钙片中碳酸钙的质量分数为 62.5%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应后烧杯内物质减少的质量为生成的二氧化碳的质量，即二氧化碳的质量为4.4g，故填：4.4； （2）见答案。 1．（23-24九年级上·云南昆明·期末）初中化学中的一些重要实验都涉及到磷。对以下关于磷的实验分析中正确的是 A．实验①②③中都有白烟生成且都降低了对环境的污染 B．实验①和实验②中水的作用相同 C．实验②中a与c处对比，说明燃烧需要可燃物 D．实验③红热玻璃管插入后应该立即称量装置质量 【答案】A 【详解】A、白磷或红磷燃烧生成白烟五氧化二磷，五氧化二磷有毒，实验①②③均为密闭装置，防止白烟逸出，能降低了对环境的污染，正确； B、实验①中水的作用是降温、吸收燃烧生成的五氧化二磷，通过水的体积变化，称量氧气含量，实验②中水的作用是提供热量，隔绝氧气，作用不同，错误； C、实验②中a处为白磷与氧气接触，温度达到着火点，白磷燃烧，c处白磷不与氧气接触，温度达到着火点，白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气，错误； D、实验③中红热玻璃管插入后，红磷燃烧放出热量，锥形瓶内气压增大，气球胀大，由于浮力原因，此时天平不平衡，应等反应停止、温度降至室温再称量装置质量，错误。 故选A。 2．（23-24九年级上·云南昭通·期末）把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 7 10 28 37 反应后的质量/g 14 10 33 x A．x的值是25 B．乙一定是催化剂 C．甲和丁都是反应物 D．甲与丙发生反应的质量比是14：33 【答案】A 【分析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则有7g+10g+28g+37g=14g+10g+33g+xg，x=25，反应前后甲的质量增加14g-7g=7g，则甲为生成物；反应前后乙的质量不变，乙可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质；反应前后丙的质量增加33g-28g=5g，则丙为生成物；反应前后丁的质量减少37g-25g=12g，则丁为反应物，故该反应为丁在一定条件下反应生成甲和丙。 【详解】A、由分析可知，x的值是25，故A说法正确； B、反应前后乙的质量不变，乙可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，故B说法错误； C、由分析可知，反应前后甲、丙的质量增加，为该反应的生成物，反应前后丁的质量减少，为该反应的生成物，故C说法错误； D、 甲与丙发生反应的质量比是（14g-7g）：（33g-28g）=7：5，故D说法错误； 故选：A。 3．（23-24九年级上·云南曲靖·期末）建立“宏观-微观-符号”之间的联系是学习化学的思维方法。下图是某反应的微观示意图。下列说法不正确的是 A．图示中有4种分子 B．反应前后原子的种类和数目不变 C．图示中甲、丁属于氧化物 D．该反应中反应物的分子个数比为1：1 【答案】D 【分析】由反应的微观示意图可知，甲为NO，乙为NH3，丙为N2，丁为H2O，一氧化氮和氨气在催化剂的作用下反应生成氮气和水，化学方程式为：。 【详解】A、甲为NO，乙为NH3，丙为N2，丁为H2O，均是由分子构成的，则图示中有4种分子，故A说法正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，故B说法正确； C、图示中甲（NO）、丁（H2O）均是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，故C说法正确； D、由化学方程式可知，该反应中反应物的分子个数比为6：4=3：2，故D说法不正确； 故选：D。 4．（23-24九年级上·云南曲靖·期末）在密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应。测得反应前后各物质的质量如下表，从表中获得的信息正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 20 5 5 42 反应后的质量/g 待测 5 35 17 A．该反应为分解反应 B．参加反应的甲和丁的质量比是1：5 C．待测的数值为5 D．乙物质在该反应中一定是催化剂 【答案】B 【分析】在密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，根据质量守恒定律，则有20g+5g+5g+42g=待测+5g+35g+17g，待测为15g，反应前后甲的质量减少20g-15g=5g，则甲是反应物；反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质；反应前后丙的质量增加了35g-5g=30g，则丙是生成物；反应前后丁的质量减少42g-17g=25g，则丁是反应物；故该反应为甲和丁在一定条件下反应生成丙。 【详解】A、由分析可知，反应为甲和丁在一定条件下反应生成丙，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A错误； B、由分析可知，参加反应的甲和丁的质量比是（20g-15g）：（42g-17g）=1：5，故B正确； C、由分析可知，待测的数值为15，故C错误； D、 反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，故D错误； 故选：B。 5．（23-24九年级上·云南昭通·期末）绿矾可用于制备红色颜料铁红。FeSO4高温分解的化学方程式为，则X的化学式为 A．Fe2O3 B．FeO C．Fe3O4 D．FeS 【答案】A 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Fe、S、O的个数分别是2、2、8，生成物中含Fe、S、O的个数分别是0、2、5，故生成物中还应含2个Fe、3个O，故X的化学式为：Fe2O3。 故选A。 6．（23-24九年级上·云南昆明·期末）超氧化钾(KO2)又称为“化学氧自救器”，主要用于煤矿井下救急，其涉及的化学反应方程式为：4KO2+2CO2=2X+3O2，关于此反应的说法正确的是 A．参加反应的KO2和CO2的质量比为4：2 B．反应前后元素种类发生了改变 C．X的化学式为K2CO3 D．反应前后分子种类一定不变 【答案】C 【详解】A、由化学方程式可知，参加反应的KO2和CO2的质量比为：，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含K、O、C的个数分别是4、12、2，生成物中含K、O、C的个数分别是0、6、0，故生成物中还应含4个K、6个O、2个C，故X的化学式为：K2CO3，符合题意； D、该反应有新物质生成，属于化学变化，分子的种类一定发生了改变，不符合题意。 故选C。 7．（23-24九年级上·云南昆明·期末）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质质量的变化量（单位：g）如下图所示。下列说法不正确的是 A．x的数值为8 B．丁可能是该反应的催化剂 C．该反应一定属于置换反应 D．反应前后甲、戊变化的质量之比为3：1 【答案】C 【分析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，该反应在密闭容器中进行，则有18g+3g+1g+2g+5g=9g+2g+8g+2g+xg，x=8，反应前后甲的质量减少了18g-9g=9g，则甲是反应物；反应前后乙的质量减少了3g-2g=1g，则乙是反应物；反应前后丙的质量增加了8g-1g=7g，则丙是生成物；反应前后丁的质量不变，则丁可能是该反应的催化剂，也可能是不参加反应的物质；反应前后戊的质量增加了8g-5g=3g，则戊是生成物；该反应为甲与乙在一定条件下反应生成丙和戊。 【详解】A、由分析可知，x=8，故A说法正确； B、反应前后丁的质量不变，则丁可能是该反应的催化剂，也可能是不参加反应的物质，故B说法正确； C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，由分析可知，该反应是甲和乙在一定条件下反应生成丙和戊，由于不知道甲、乙、丙、戊是单质还是化合物，所以该反应可能是置换反应，故C说法错误； D、反应前后甲、戊变化的质量之比为（18g-9g）：（8g-5g）=3：1，故D说法正确； 故选：C。 8．（22-23九年级上·云南昭通·期末）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质、反应前各物质的质量关系如图刻度纸所示（反应前：甲的质量为32g，丙的质量为10g），充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化：刻度线I向左移动16格：刻度线II向左移动8格：刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是    A．丙一定是催化剂 B．该反应是化合反应 C．反应后丁的质量为22g D．反应生成的乙和丁的质量比为10：11 【答案】C 【详解】根据题意，反应前甲的质量为32g，共16格，每一格的质量为2g，反应前甲的质量为32g，乙的质量为(18-16)×2g=4g，丙的质量为10g，丁的质量为（26-23)×2g=6g。刻度线I向左移动16格，甲物质质量减少16×2g=32g，甲完全反应，刻度线Ⅱ左移8格，刻度线Ⅰ向左移动16格，则乙物质质量增加了(18-8)×2g-4g=16g；刻度线Ⅲ左移8格，同时刻度线Ⅱ左移8格，则丙物质质量不变；丁物质的质量增加了[26-(23-8)]×2g-6g=16g，该反应可表示为甲→乙+丁。 A、丙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，错误； B、根据分析，该反应是甲反应生成乙和丁，即一种物质反应生成多种物质，属于分解反应，错误； C、根据分析，反应后丁的质量＝[26-(23-8)]×2g＝22g，正确； D、根据分析，反应生成的乙和丁的质量比为16g：16g＝1：1，错误。 故选C。 9．（23-24九年级上·云南玉溪·期末）已知溶液与溶液的化学反应比较快。若在天平两端的托盘上两只相同的小烧杯中加入足量的相等质量、相等质量分数的稀盐酸，然后同时向左、右烧杯内加入相等质量的碳酸钙和碳酸氢钠粉末，天平指针可能出现的下列现象正确的是(不考虑其他气体的减少) A．先偏向左边，最后平衡 B．先偏向左边，最后偏向右边 C．一直偏向左边 D．先偏向右边，最后偏向左边 【答案】C 【详解】解：设碳酸钙和碳酸氢钠的质量均为x，与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量分别为y、z。 ，y ，z=＞ 说明左边加入碳酸钙的烧杯内产生的二氧化碳少，烧杯内剩余的物质多。 因此左边质量大，左边下沉，最终指针偏向左边； 又因为是碳酸钙和碳酸氢钠粉末，反应过程中碳酸氢钠粉末反应速度比碳酸钙更快，因此反应过程中碳酸钙的烧杯内产生的二氧化碳少，烧杯内剩余的物质多，反应过程中左边质量大，指针偏向左边。 综上，天平将一直偏向左边。 故选：C。 10．（23-24九年级上·云南德宏·期末）某实验小组为测定某补钙剂中碳酸钙的含量，实验小组取10g钙片放入100g稀盐酸中，有效成分恰好完全反应(其他成分不与酸反应)。剩余固体和液体总质量为107.8g。(温馨提示：)请计算： (1)反应生成二氧化碳气体 g。 (2)计算10g钙片中碳酸钙的质量。 【答案】(1)2.2 (2)解：设有碳酸钙的质量为x。 x=5g 答：10g钙片中碳酸钙的质量是5g。 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后减少的质量即产生二氧化碳气体的质量，故产生二氧化碳气体的质量为：10g＋100g－107.8g＝2.2g； （2）见答案。 11．（23-24九年级上·云南昭通·期末）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不与水和盐酸反应）。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量，进行如下实验： 请回答下列问题： (1)生成二氧化碳的质量为 g； (2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量。 【答案】(1)8.8 (2)解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x， x=20g 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量为20g。 【详解】（1）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不与水和盐酸反应），碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，固液混合物减少的质量即为生成二氧化碳的质量：25g+160g-176.2g=8.8g； （2）见答案。 12．（23-24九年级上·云南曲靖·期末）如图，某同学通过该实验来验证质量守恒定律。反应前测得整套装置(包括药品)质量为38.4g。将小试管中的盐酸倒入烧杯中充分反应后，把小试管放入烧杯中一起称量，质量为36.2g，天平失去平衡。(化学反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑) (1)同学们分析后认为，该反应仍然遵守质量守恒定律，反应后天平不平衡的原因是：反应生成了 g二氧化碳逸散到空气中造成的。要验证质量守恒定律，若有气体参加或生成时，要在 容器中进行。 (2)参加反应的碳酸钠的质量是多少？ 【答案】(1) 2.2 密闭 (2)解：设参加反应的碳酸钠的质量为x x=5.3g 答：参加反应的碳酸钠的质量为5.3g 【详解】（1）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，而烧杯是敞开的，所以生成的二氧化碳逸散到空气中使质量减小，减小的质量即为二氧化碳的质量，故此反应生成的二氧化碳的质量为38.4g-36.2g=2.2g； 要验证质量守恒定律，若有气体参加或生成时，装置要密闭，防止气体进入或逸出造成质量变化； （2）见答案。 13．（23-24九年级上·云南昆明·期末）黄铜是由铜和锌所组成的合金。为测定某黄铜中铜的质量分数，兴趣小组的同学称取20g黄铜样品于烧杯中，加入200g稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯中剩余物质的质量为219.8g。请计算：(提示：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑) (1)生成氢气的质量为 g。 (2)该黄铜中锌的质量分数为多少 ？ 【答案】(1)0.2 (2)解：设该黄铜中锌的质量分数为x x=32.5% 答：该黄铜中锌的质量分数为32.5%。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量为 20g+200g-219.8g=0.2g； （2）过程见答案。 14．（23-24九年级上·云南昆明·期末）在100g稀硫酸中加入13g锌粒，二者恰好完全反应。计算反应生成氢气的质量。（温馨提示：） 【答案】解：设反应生成 H2的质量为 x。 x=0.4g 答：反应生成 H2的质量为 0.4g。 【详解】过程见答案。 15．（23-24九年级上·云南德宏·期末）按如图所示回答下列问题。 A．测定空气中氧气的含量 B．反应前后的质量测定 C．探究燃烧的条件 (1)如图A所示，如果实验成功，观察到集气瓶内水平面上升到 ；若实验不成功，则可能的原因是 (答一条即可)。 (2)如图B所示，反应时，烧杯内可观察到的现象是 ；反应后观察到天平不平衡，该反应 (填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律，天平不平衡的原因是 。 (3)图C所示实验中，根据Y型管左右两侧现象对比，可得到的实验结论是 ；该实验中，Y型管顶端气球的主要作用是 。 【答案】(1) 刻度1 装置漏气（或红磷量不足，合理即可） (2) 有大量的气泡产生 遵守 反应生成的二氧化碳逸出装置 (3) 可燃物燃烧需要达到着火点 防止红磷燃烧产生的五氧化二磷污染空气 【详解】（1）红磷将瓶中的氧气消耗后，瓶内的压强减小，所以烧杯内的水会进入集气瓶中，空气中氧气约占五分之一体积，则水会进入集气瓶剩余体积的五分之一，则瓶中水面会上升到刻度1处；实验失败：氧气的体积分数明显小于五分之一，可能原因是装置漏气、红磷量不足； 进入集气瓶内水的体积明显大于瓶内原空气体积的五分之一，可能的原因是：弹簧夹未夹紧、点燃红磷后伸入集气瓶中速度过慢等； （2）碳酸钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，则烧杯中的现象是有大量的气泡产生；化学反应都遵循质量守恒定律，则该反应遵守质量守恒定律；当反应后可观察到天平不平衡，其原因是反应生成的二氧化碳逸出装置； （3）红磷为可燃物，两侧都与空气充分接触，Y型管左侧被加热的红磷燃烧，而右侧红磷不燃烧，通过左右两侧对比，可得到的实验结论是可燃物燃烧需要达到着火点； 红磷燃烧放出热量，产生大量的白烟，白烟是五氧化二磷，所以该实验中，Y型管顶端气球的主要作用是防止红磷燃烧产生的五氧化二磷污染空气（或收集白烟）合理即可。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$