第一章 化学反应的热效应（考点串讲）-2024-2025学年高二化学上学期期末考点大串讲（沪科版2020）

化学反应的热效应 第一章 考点串讲 沪科版2020 目 录 CONTENTS 01 02 03 反应热的测量和计算 化学反应与能量变化 燃烧热 燃料的合理利用 思 维 导 图 化学反应与能量变化 1 考 点 梳 理 一、系统的内能 考点01 化学反应与能量变化 内能是系统内物质各种能量的总和，用符号U表示当系统处于一定状态时，系统就具有确定的内能，当温度、压强、物质的聚集状态等发生改变，内能也随之改变。 但内能的变化可以体现在状态变化的过程中，可以是物质温度、聚集状态变化前后系统内能的变化，也可以是反应物转化为生成物的过程中系统内能的变化。系统内能的变化用符号ΔU来表示。 几乎所有化学反应的发生，都伴随着能量的变化，能量通过功和热这两种形式在系统与环境之间实现转化或传递。可以通过测定系统变化过程中的功和热得到系统内能的变化量。 5 考 点 梳 理 一、系统的内能 考点01 化学反应与能量变化 热容和比热容 在不发生化学反应和物质聚集状态不变的条件下，一定量物质吸收热量，温度每升高1K时所吸收的热量称为该物质的热容，用符号C表示，单位是j·K-1，单位质量物质的热容称为该物质的比热容，用符号c表示，常用单位是kJ·K-1·kg-1。利用下式可以计算一定质量的物质在温度上升或降低时所需吸收或释放的热量。 Q=cmAT 6 考 点 梳 理 二、反应热与焓变的比较 考点01 化学反应与能量变化 反应热 焓变 概念 在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量 在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量 符号 Q ΔH 单位 kJ kJ·mol－1 与能量变化的关系 Q＞0，反应放出热量 Q＜0，反应吸收热量 ΔH＞0，反应吸收热量 ΔH＜0，反应放出热量 相互关系 在恒压条件下的反应热即是焓变 7 考 点 梳 理 三、放热反应与吸热反应 考点01 化学反应与能量变化 放热反应 吸热反应 定义 放出热量的化学反应 吸收热量的化学反应 表示方法 ΔH＜0 ΔH＞0 形成原因   能量变化 反应物的总能量＞生成物的总能量 反应物的总能量＜生成物的总能量 键能变化 反应物的总键能＜生成物的总键能 反应物的总键能＞生成物的总键能 反应类型 ①所有的燃烧反应 ②大多数化合反应 ③所有的金属与酸、盐置换的反应 ④酸碱中和反应 ⑤铝热反应 ①大多数分解反应 ②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 ③C和CO2的反应 ④C和H2O(g)的反应 ⑤NaHCO3与盐酸的反应 8 考 点 梳 理 三、放热反应与吸热反应 考点01 化学反应与能量变化 反应过程图示 与化学键的关系 联系 ①ΔH＝反应物键能之和－生成物键能之和 ②键能越大，物质能量越低，越稳定；反之键能越小，物质能量越高，越不稳定 9 考 点 梳 理 四、化学反应中能量变化的原因 考点01 化学反应与能量变化 1．从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示 当反应物的总能量大于生成物的总能量，该化学反应就会放出能量；当生成物的总能量大于反应物的总能量，该化学反应就会吸收能量。 2．从反应热的量化参数——键能的角度分析 当反应物中化学键的断裂所吸收的能量大于形成生成物中的化学键所释放的能量时，该反应就要吸收能量；反之，该化学反应就会释放能量。 10 考 点 梳 理 四、化学反应中能量变化的原因 考点01 化学反应与能量变化 反应物 生成物 化学反应 键断裂 键生成 原子重新组合 吸收能量 放出能量 吸收能量 ＞ 释放能量 吸热反应ΔH>0 化学反应的实质：旧的化学键断裂和新的化学键形成过程。 吸收能量 ＜ 释放能量 放热反应ΔH<0 微观角度认识反应热的实质 11 考 点 梳 理 思维误区 考点01 化学反应与能量变化 1．化学反应过程中一定有能量变化，但不一定都以热能的形式放出，可能还有电能、光能等其他形式。 2．吸热反应、放热反应判断“两大”误区： 误区一：与反应条件有关。实际上，很多放热反应需要加热或点燃，如木炭燃烧等，而有些吸热反应在常温下即能发生，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应。 误区二：只要吸热就是吸热反应，只要放热就是放热反应。要清楚吸、放热反应是针对化学反应而言，如水的液化放出热量，但不是放热反应，因该过程为物理变化。 12 典 例 精 讲 考点01 化学反应与能量变化 【典例01-1】热力学温度，又称开尔文温标，简称开氏温标，是国际单位制七个基本物理量之一。开尔文(LordKelvin)被称为热力学之父，他将第一和第二热力学定律公式化。 （1）下列关于反应ΔU的说法中，正确的是_____。 A．ΔU>0时，反应放出能量 B．ΔU<0时，反应放出能量 C．ΔU=Q D．ΔU=ΔH （2）下列关于内能和内能变化的叙述正确的是_____。 A．内能是体系内物质所含的能量总和 B．内能只与物质的种类、数量以及聚集状态有关 C．系统的内能可以通过实验测得 D．内能变化就是反应热 （3）一定条件，在水溶液中1molCl-、 (x=1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如图所示，则D是_______(填离子符号)。B=A+C反应的热化学方程式为(用离子方程表示)：_______。 （1）B （2）A （3）ClO4- 3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)　ΔH=-117kJ/mol 13 典 例 精 讲 考点01 化学反应与能量变化 【典例01-2】 B 14 典 例 精 讲 考点01 化学反应与能量变化 【典例01-2】下列关于反应热和焓变的说法正确的是 A．放热反应的ΔH＜0，吸热反应的ΔH＞0 B．任何条件下，焓变完全等于反应热 C．所有化学反应的反应热都可以通过实验直接测得 D．生成物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH＜0 A 15 举 一 反 三 考点01 化学反应与能量变化 【演练01】近平总书记在2023年新年贺词中点赞中国航天新成就—神舟十三号、十四号、十五号接力腾飞，中国空间站全面建成。长征运载火箭采用液氢、液氧等无毒无污推进剂。分解水获得氢气的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．断开 H-O 键放出能量 B．形成 H-H 键吸收能量 C．该反应为吸热反应 D．反应物总能量大于生成物总能量 C 16 举 一 反 三 考点01 化学反应与能量变化 【演练02】理论研究表明，在101kPa和298K下， 异构化反应过程的能量变化如图所示，下列说法中错误的是 A．该异构化反应的 B．HCN比HNC稳定 C．使用催化剂，可以改变反应的反应热 D．在该条件下，HCN的总能量低于HNC的总能量 C 17 反应热的测量和计算 2 考 点 梳 理 一、反应热的测量 考点02 反应热的测量和计算 测量反应前后体系的温度 使反应物迅速混合，使反应充分进行，保持体系的温度均匀 起保温作用 1．实验装置 19 考 点 梳 理 一、反应热的测量 考点02 反应热的测量和计算 (1)测量反应物温度(t1 ℃)： 用量筒分别量取50 mL 0.50 mol/L盐酸和50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液，测量两溶液温度，并取其平均值记为t1 ℃。 (2)测量反应后体系温度(t2 ℃)： 使盐酸和NaOH溶液迅速在量热计中混合,并用玻璃搅拌器搅拌，记录混合溶液的最高温度为 t2 ℃。 (3)重复操作2次，取温度差(t2-t1) ℃的平均值作为计算依据。 2．实验步骤 20 考 点 梳 理 一、反应热的测量 考点02 反应热的测量和计算 所用盐酸和NaOH溶液均为稀溶液，近似认为其密度为1 g·cm-3，即盐酸和NaOH溶液的质量均为50 g，反应后生成的溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1，生成n(H2O)=0.50 mol/L×0.05 L=0.025 mol，则生成1 mol H2O时放出的热量为 kJ kJ 3．数据处理 21 考 点 梳 理 一、反应热的测量 考点02 反应热的测量和计算 （1）装置保温、隔热：以减少热量的损失，实验中使用了简易量热计。 （2）温度测量准确：实验操作时混合溶液时动作要快，以减少热量的损失，并注意以下三点。 ①实验要用同一支温度计，在测量酸、碱及混合液的温度后必须用水洗净后并用滤纸擦干再使用。 ②在测量反应混合液的温度时要随时读取温度值，记录下最高温度值。 ③温度计悬挂，使水银球处于溶液的中央位置，温度计不要靠在容器壁上或插入容器底部。 （3）为保证酸、碱完全中和，常采取的措施是碱稍稍过量（实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得数值偏小）。 （4）中和热的数值(57.3 kJ·mol－1)是指稀的强酸和强碱反应生成可溶性盐和水时的反应热，非不是适用所有酸碱，浓酸(如浓硫酸)或浓碱溶于水时也要放热，中和热数值会大于57.3 kJ·mol－1，而弱酸或弱碱参与的中和反应，因弱酸或弱碱电离时要吸收热量，则中和热数值小于57.3 kJ·mol－1。 4．实验注意事项 22 考 点 梳 理 一、反应热的测量 考点02 反应热的测量和计算 由于实验仪器的保温、隔热效果和操作方面的原因，测定的实验值一般小于真实值[H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1]。产生误差的可能原因有如下几个方面： （1）配制溶液的浓度有误差，量取溶液的体积有误差； （2）温度计的读数有误差； （3）实验过程中有液体洒在外面； （4）混合酸、碱溶液时，动作迟缓，导致实验误差； （5）隔热措施不佳，致使实验过程中热量损失而导致误差； （6）测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，因少量酸碱提前反应致使热量损失而引起误差。 5．误差分析 23 考 点 梳 理 思维误区 考点02 反应热的测量和计算 1．实验中改变酸碱的用量时，反应放出的热量发生改变，但中和热不改变。因为中和热是酸碱发生中和反应生成l mol H2O的反应热，中和热与酸碱用量无关。 2．中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时的热效应。 3．为减小误差，中和热测定实验中应注意： （1）“快”：实验操作动作要快，减少热量的损失。 （2）“准”：温度在反应热的测量中是最重要的参数，在测量时读数要准。 （3）“稀”：所用酸液和碱液的浓度宜小不宜大。 24 考 点 梳 理 二、热化学方程式 考点02 反应热的测量和计算 能表示实际参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 H2(g)+I2(g) ====== 2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 200℃ 101kPa 物质状态 温度和压强 能量变化 表示1mol气态H2与1mol气态碘完全反应， 生成2mol气态HI时，放出14.9kJ的热量。 1．概念：表明反应所释放或吸收热量的化学方程式。 2．意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。 如N2H4(g)+O2(g) =N2(g)+2H2O(g)    ΔH=-534.4 kJ·mol-1 25 考 点 梳 理 二、热化学方程式 考点02 反应热的测量和计算 ① 书写时必须注明物质的聚集状态。因反应物和生成物的聚集状态不同，ΔH的数值及符号也不同 ② 化学计量数可以是整数，也可以是分数。因热化学方程式中各物质的化学计量数仅表示物质的物质的量 ③ ΔH写在方程式的后面，用“空格”隔开，ΔH后的数值要标“＋”或“－”且后面要写上kJ·mol－1 ④ ΔH的值必须与方程式中化学式前的化学计量数相对应。因ΔH与参加反应的物质的量有关，所以，若化学计量数加倍，则ΔH的数值也要加倍 ⑤ 当反应向逆反应方向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反 ⑥ 不标注“↑”、“↓”以及反应条件，如“点燃”、“加热”等 3．书写： 26 考 点 梳 理 二、热化学方程式 考点02 反应热的测量和计算 一审ΔH的“+”“-”—放热反应ΔH为“-”,吸热反应ΔH为“+” 二审单位　—单位一定为“kJ·mol-1”,易错写成“kJ”或漏写 三审状态　—物质的聚集状态必须正确,特别是溶液中的反应易写错 四审数据对应性　—反应热的数值必须与方程式的化学计量数相对应,即化学计量数与ΔH的绝对值成正比。当反应逆向进行时, 其反应热与正反应的反应热数值相等,符号相反 五审是否符合概念—如燃烧热、中和热的热化学方程式 4．正误判断： 27 考 点 梳 理 思维误区 考点02 反应热的测量和计算 1．ΔH与反应的“可逆性” 可逆反应的ΔH表示反应完全时的热量变化，与反应是否可逆无关，如N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)   ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，表示在298 K时，1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全反应生成2 mol NH3(g)时放出92.4 kJ的热量。但实际上1 mol N2(g)和3 mol H2(g)充分反应，不可能生成2 mol NH3(g)，故实际反应放出的热量小于92.4 kJ。 2．书写与判断时要注意 ①有无漏写反应物或生成物的聚集状态。 ②有无漏写ΔH的正、负号，漏写单位kJ·mol－1或错写单位。 ③ΔH后的数值是否与化学计量数不一致。 28 考 点 梳 理 三、盖斯定律 考点02 反应热的测量和计算 1.从反应途径的角度理解盖斯定律 一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。换句话说，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 2.从能量守恒角度理解盖斯定律 29 考 点 梳 理 三、盖斯定律 考点02 反应热的测量和计算 从反应途径角度：A→D： ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 ＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)； 从能量守恒角度： ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0。 30 考 点 梳 理 三、盖斯定律 考点02 反应热的测量和计算 利用盖斯定律书写热化学方程式的步骤： 31 考 点 梳 理 思维误区 考点02 反应热的测量和计算 应用盖斯定律进行简单计算，关键在于设计反应过程，同时注意以下几点： ①反应式乘以或除以某数时，ΔH也应乘以或除以某数。 ②应式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”、“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。 ③过盖斯定律计算比较反应热的大小时，同样要把ΔH看作一个整体。 ④设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。 ⑤设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。 32 考 点 梳 理 四、∆H的大小比较 考点02 反应热的测量和计算 1．看符号比较ΔH ΔH的大小比较时包含“＋”“－”的比较。 吸热反应ΔH＞0，放热反应ΔH＜0，可判断吸热反应的ΔH大于放热反应的ΔH。 2．看化学计量数比较ΔH 同一化学反应：ΔH与化学计量数成正比。 如：H2(g)＋2(1)O2(g)＝H2O(l)  ΔH1＝－a kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)  ΔH2＝－b kJ·mol－1 可判断：b＝2a，所以ΔH1＞ΔH2。 33 考 点 梳 理 四、∆H的大小比较 考点02 反应热的测量和计算 3．看物质的聚集状态比较ΔH （1）同一反应，生成物的聚集状态不同 如：A(g)＋B(g)＝C(g)  ΔH1＜0 A(g)＋B(g)＝C(l)  ΔH2＜0 由物质的能量(E)的大小知热量：Q1＜Q2，反应为放热反应， 所以ΔH1＞ΔH2。 （2）同一反应，反应物的聚集状态不同 如：S(g)＋O2(g)＝SO2(g)  ΔH1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g)  ΔH2 由物质的能量(E)的大小知热量：Q1＞Q2，反应为放热反应，则ΔH1＜ΔH2。 34 考 点 梳 理 四、∆H的大小比较 考点02 反应热的测量和计算 4．看反应之间的联系比较ΔH 如：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)  ΔH1  C(s)＋2(1)O2(g)＝CO(g)  ΔH2 可判断：C(s)ΔH1(――→)CO2(g)，C(s)ΔH2(――→)CO(g)ΔH3(――→)CO2(g)；ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，又因为ΔH3＜0，所以ΔH2＞ΔH1。 5．看可逆反应比较ΔH 如：工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为可逆反应，现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出的热量为98.3 kJ，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)  ΔH＝－Q kJ·mol－1，则Q＞98.3。 6．看中和反应的酸碱比较ΔH 生成1 mol H2O时：强酸和强碱的稀溶液的中和反应反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1；弱酸、弱碱电离时吸热，反应时放出的总热量小于57.3 kJ；浓硫酸稀释时放热，反应时放出的总热量大于57.3 kJ。 35 考 点 梳 理 五、反应热的计算 考点02 反应热的测量和计算 (1)根据热化学方程式计算 根据热化学方程式计算焓变时常用的方法有关系式法、差量法、守恒法、方程组法等，在列比例式时，一定要做到两个量的单位“上下一致，左右相当”。 (2)根据反应物和生成物的总能量计算ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量 (3)根据反应物和生成物的键能计算ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能 (4)根据可燃物的燃烧热计算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|(燃烧热) (5)根据盖斯定律计算反应热 方法一：虚拟途径法 方法二：加和法 36 典 例 精 讲 考点02 反应热的测量和计算 【典例02-1】某小组用如下图所示简易量热计进行中和反应反应热的测定。近似处理实验所用酸、碱溶液的密度为1.0g·cm-3、比热容为4.2 J/(g·℃)，忽略量热计的比热容。三次实验数据如下表所示： 实验次数 反应前体系的温度/℃ 反应后体系温度/℃ 温度差平均值/℃ 50mL 0.50mol/L盐酸 50mL 0.55mol/L NaOH溶液 平均值 1 24.9 25.1   28.2 ∆t 2 24.8 25.2   27.0 3 25.0 25.0   28.2 37 典 例 精 讲 考点02 反应热的测量和计算 设该实验放热为Q，理论上放热为Q理论。下列说法不正确的是 A．从实验装置上看，还缺少的仪器为温度计 B．∆t=2.8℃ C．计算得Q=1.344kJ D．Q比Q理论略微偏小的原因可能是量取溶液体积时俯视量筒读数 B 38 典 例 精 讲 考点02 反应热的测量和计算 【典例02-2】 C 39 典 例 精 讲 考点02 反应热的测量和计算 【典例02-3】已知反应 的能量情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 A．该反应的 B．反应物的总能量大于生成物的总能量 C．加入催化剂，该反应∆H的变小 D．如果该反应生成液态CH3OH，则∆H增大 B 40 举 一 反 三 考点02 反应热的测量和计算 【演练01】某实验小组设计用0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL置于如图所示的装置中进行测定中和热的实验。 （1）该装置中缺少的一种玻璃仪器是________，该仪器的作用是________。 （2）实验中，所用NaOH稍过量的原因是________。 （3）在中和热测定实验中，有用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作，则测得的中和热数值_______ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。测量NaOH溶液温度时，温度计上的碱未用水冲洗，对测定结果有何影响？________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 41 举 一 反 三 考点02 反应热的测量和计算 （4）该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各50 mL，并记录如表原始数据： 已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10−3kJ/(g·℃)，则该反应的中和热ΔH= ________。(保留到小数点后1位) 42 举 一 反 三 考点02 反应热的测量和计算 （1）玻璃搅拌器 让酸碱充分接触发生反应 （2）确保定量的HCl反应完全 （3）偏小 无影响 （4）−56.8kJ/mol 43 举 一 反 三 考点02 反应热的测量和计算 【演练02】 D 44 举 一 反 三 考点02 反应热的测量和计算 【演练03】 B 45 燃烧热 燃料的合理利用 3 考 点 梳 理 一、燃烧热 考点03 燃烧热 燃料的合理利用 1．反应热与燃烧热的比较   反应热 燃烧热 能量的变化 放热或吸热 放热 ΔH的大小 放热时，ΔH＜0；吸热时，ΔH＞0 ΔH＜0 反应物的量 不限 1 mol纯物质 生成物 无要求 指定产物 热化学方程式 有无数个 唯一 47 考 点 梳 理 一、燃烧热 考点03 燃烧热 燃料的合理利用 2．燃烧热和中和热的比较   燃烧热 中和热 相同点 能量变化 放热 ΔH及其单位 ΔH＜0，单位均为kJ·mol－1 不同点 反应物的量 1 mol 不一定为1 mol 生成物的量 不确定 生成水的量为1 mol 反应热的含义 101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，即C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)、N元素→N2(g)、X(卤素)→HX(g) 在稀溶液里，酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所放出的热量 表示方法 燃烧热ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0) 强酸与强碱反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 特点 物质燃烧一定放热，ΔH一定为负值 弱酸、弱碱电离吸热，中和热数值比57.3小，有沉淀生成的中和热数值比57.3大 48 考 点 梳 理 思维误区 考点03 燃烧热 燃料的合理利用 1．化学反应过程中一定有能量变化，但不一定都以热能的形式放出，可能还有电能、光能等其他形式。 2．吸热反应、放热反应判断“两大”误区： 误区一：与反应条件有关。实际上，很多放热反应需要加热或点燃，如木炭燃烧等，而有些吸热反应在常温下即能发生，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应。 误区二：只要吸热就是吸热反应，只要放热就是放热反应。要清楚吸、放热反应是针对化学反应而言，如水的液化放出热量，但不是放热反应，因该过程为物理变化。 49 考 点 梳 理 二、燃料的充分利用 考点03 燃烧热 燃料的合理利用 1.燃料充分利用的意义: 世界各国所需的燃料几乎全部来自化石燃料，而在自然界经历几百万年才形成的化石燃料，极有可能在几百年内全部被耗尽。故充分利用燃料，节约能源具有非常重要的意义。另外，大量使用化石燃料: (1)能引起温室效应; (2)煤燃烧排放二氧化硫，导致酸雨; (3)煤燃烧会产生大量的烟尘; (4)会造成化石燃料蕴藏量的枯竭。所以，如何节约能源，提高能源的利用率和减少污染是世界各国能源研究的主要目标之一。 2.燃烧充分利用的方法: (1)燃料充分燃烧。 (2)热能充分利用。 50 考 点 梳 理 二、燃料的充分利用 考点03 燃烧热 燃料的合理利用 3.使燃料充分燃烧的方法: (1)鼓入适量的空气。 空气不足，燃料燃烧得不充分，放出的热量少，且还会造成空气污染。空气太多，冷空气会带走一部分热量，造成热量损失， (2)将燃料与空气充分接触， 增加接触面积有利于燃料充分燃烧。大块的固体燃料和液体燃料与空气接触面有限，燃烧不充分。将固体燃料粉碎，把液体燃料雾化，均可增加与空气的接触面，提高燃料的利用率。 (3)进行燃料加工。 煤直接燃烧不仅燃烧不充分，热值不高，且会产生大量的粉尘和二氧化硫，造成环境污染。将煤液化或汽化，可提高煤的利用率，并能改善生活环境。 51 考 点 梳 理 二、燃料的充分利用 考点03 燃烧热 燃料的合理利用 4.使热能充分利用的方法: (1)利用余热。如在灶具上增加一个利用余热加热水的装置。 (2)防止热量损失。如在燃料燃烧时加一个挡风罩。 (3)进行热交换。工厂里常用热交换器将化学反应放出的热量加热反应物或加热生活用水。 52 典 例 精 讲 考点03 燃烧热 燃料的合理利用 【典例03-1】 C 53 典 例 精 讲 考点03 燃烧热 燃料的合理利用 【典例03-2】下列有关中和热和燃烧热的说法中，正确的是 B 54 举 一 反 三 考点03 燃烧热 燃料的合理利用 【演练01】下列说法正确的是 D 55 举 一 反 三 考点03 燃烧热 燃料的合理利用 【演练02】一些烷烃的燃烧热如下表： 下列表达正确的是 A．正戊烷的燃烧热大于 B．稳定性：正丁烷>异丁烷 C．乙烷燃烧的热化学方程式为 D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 A 56 $$