题型04 计算题-【好题汇编】备战2024-2025学年九年级化学上学期期末真题分类汇编（江苏专用）

题型04 计算题 1． （2022-2023九年级上·江苏盐城·期末）双氢青蒿素为青蒿素的衍生物，对疟原虫红内期有强大且快速的杀灭作用，能迅速控制临床发作及症状。现有2.84g双氢青蒿素燃烧生成6.6gCO2和，则双氢青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为 A．5：6 B．63：5 C．5：36 D．5：37 【答案】D 【解析】6.6gCO2含有的碳元素的质量为 ，2.16gH2O含有的氢元素的质量为，6.6gCO2和2.16gH2O中含有的氧元素的质量为6.6g+2.16g-1.8g-0.24g=6.72g，又双氢青蒿素燃烧后仅生成二氧化碳和水，则双氢青蒿素必定含有C、H元素，可能含有氧元素，根据质量守恒定律得知，双氢青蒿素中氧元素质量为2.84g-1.8g-0.24g=0.8g，燃烧消耗氧气的质量为6.72g-0.8g=5.92g，故双氢青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为 ，故选D。 2. （2023-2024九年级上·江苏无锡·期末）将一定质量铁和氧化铜的混合物粉末加入足量的稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g。则原混合物粉末中铁的质量是 A．5.6g B．8.0g C．11.2g D．16.8g 【答案】D 【解析】设与盐酸反应的铁质量为 设与盐酸反应的铁质量为 所以铁的质量为11.2g+5.6g=16.8g； 答案：D。 3． （2023-2024九年级上·江苏无锡·期末）同学们在化学实验室里进行了质量守恒定律的验证实验，并将实验数据绘制成以下图形（各物质的数据均为其在反应前或反应后所有物质中的质量分数），由图形数据分析出的结论正确的是    A．图中x的数值为9 B．乙是该反应的催化剂 C．丁是该反应的生成物 D．丙、丁质量变化比为8：9 【答案】D 【解析】A、x%=1-10%-30%-41%=19%，x=19，不符合题意； B、化学反应前后，乙的质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意； C、反应后，丁的质量减小，丁是反应物，不符合题意； D、丙、丁质量变化比为：（41%-25%）：（48%-30%）=8:9，符合题意。 故选D。 4．（2022-2023九年级上·江苏扬州·期末）兴趣小组用如图装置探究炭粉还原氧化铁，称取3.2g氧化铁与2g过量炭粉均匀混合，放入重48.48g的玻璃管中。实验中观察到A中固体全部变成黑色，B中变混浊。实验结束后称得玻璃管和固体的总质量为52.24g。下列说法错误的是(假设每个步骤均反应完全，2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑) A．参加反应的炭粉的质量是 0.36g B．该装置的缺点是无尾气处理装置 C．称量 B 装置反应前后的质量，增重 0.88g D．充分反应后，先打开 K，通入氮气，再熄灭酒精喷灯，防止石灰水倒吸 【答案】A 【解析】A、根据质量守恒，反应前后，装置A中减少的质量为3.2g+2g+48.48g-52.24g=1.44g，而3.2g氧化铁中氧元素的质量为，则参加反应的碳粉的质量为1.44g-0.96g=0.48g，该选项说法错误； B、一氧化碳为有毒气体，而该装置没有尾气处理装置，该选项说法正确； C、设3.2g氧化铁完全反应时，消耗的碳粉的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y，则,、，解得x=0.36g，y=1.32g，则与二氧化碳反应的碳的质量为0.48g-0.36g=0.12g，设消耗的二氧化碳的质量为z，则，，解得z=0.44g，而装置B增加的质量即为吸收的二氧化碳的质量，则增重1.32g-0.44g=0.88g，该选项说法正确； D、充分反应后，先打开 K，通入氮气，再熄灭酒精喷灯，反应石灰水倒吸入玻璃管中，使玻璃管炸裂，该选项说法正确。 故选A。 5． （2023-2024九年级上·江苏镇江·期末）已知：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2SO4=2Na2SO4＋2H2O＋O2↑。现有31.2gNa2O2与一定量CO2反应后，固体质量变为35.4g。向反应后的固体中加入过量的200.0 g稀H2SO4，产生气体通入过量石灰水中，得到15.0 g CaCO3。下列说法不正确的是 A．Na2O2需密封保存 B．与CO2反应，生成O2的质量为2.4g C．与CO2反应后的固体中Na2O2和Na2CO3的质量比为65∶53 D．与稀H2SO4反应后所得溶液中Na2SO4的质量分数约为24.8% 【答案】D 【解析】A、由于过氧化钠能和水、二氧化碳等反应，则应密封保存，该选项说法正确； B、设生成氧气的质量为x，则 解得x=2.4g 该选项说法正确； C、设生成的碳酸钠的质量为y，则 解得y=15.9g 与CO2反应后的固体中Na2O2和Na2CO3的质量比为（35.4g-15.9g）：15.9g=65：53，该选项说法正确； D、由于最终钠元素全部在硫酸钠中，设生成的硫酸钠的质量为z，根据钠元素守恒，则 解得z=56.8g 设生成二氧化碳的质量为a，则 解得a=6.6g 则过氧化钠和硫酸反应后生成的氧气质量为b 则最终溶液质量为35.4g+200g-6.6g-4g=224.8g，则所得溶液中硫酸钠的质量分数为，该选项说法不正确。 故选D。 6．（2022-2023九年级上·江苏盐城·期末）已知32gO2、44gCO2中所含分子数均为a。现将44gx充分燃烧，反应中有关物质的分子数随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是 A．1个碳原子的质量为 B．反应中O2与CO2的质量比为5:3 C．物质X的化学式为C3H8O D．生成H2O的质量为72g 【答案】D 【解析】A、已知32gO2、44gCO2中所含分子数均为a，一个氧原子的质量为g，，则，故选项A错误； B、反应中O2与CO2的质量比为，故选项B错误； C、由题意可知，,可推出X的化学式为C3H8，故选项C错误； D、由反应的化学方程式可知，生成H2O的质量为72g，故选项D正确。 故选：D。 7．（2023-2024九年级上·江苏常州·期末）某无色气体含有CH4、CO、H2中的一种或几种，在足量O2中充分燃烧，生成的CO2与H2O的质量比为11：9，该无色气体不可能是 A．CH4 B．CH4、H2分子数比为1：2的混合气体 C．CO、H2分子数比为1：2的混合气体 D．CH4、CO、H2分子数比为1：1：2的混合气体 【答案】B 【解析】A、该气体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则该气体中C、H元素的质量比为：，甲烷中C、H元素的质量比为：12:4=3:1，故该气体中可能只含甲烷，不符合题意； B、CH4、H2分子数比为1：2的混合气体中C、H元素的质量比一定＜3:1，故该气体不可能是CH4、H2分子数比为1：2的混合气体，符合题意； C、CO、H2分子数比为1：2的混合气体中C、H元素的质量比为：12:4=3:1，故该气体可能是CO、H2分子数比为1：2的混合气体，不符合题意； D、CH4、CO、H2分子数比为1：1：2的混合气体中C、H元素的质量比为：（12×2）：8=3:1，故该气体可能是CH4、CO、H2分子数比为1：1：2的混合气体，不符合题意。 故选B。 8．（2022-2023九年级上·江苏南通·期末）密闭容器中发生的某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示，物质Y和Z的质量随时间变化情况如图2所示。下列说法正确的是    A．该反应的类型为分解反应 B．该反应前后分子总数不变 C．参加反应的X与Y的质量比为9：14 D．Y与Z的相对分子质量之比为28：17 【答案】D 【分析】由图可知，反应后，X、Y 的分子数目减小，则 X、Y 为反应物，Z 的分子数目增加，Z 为生成物，参加反应的 X、Y、Z 的分子个数比为(6n−3n):(5n−4n):2n=3:1:2，故该反应的化学方程式可表示为：3X+Y=2Z。 【解析】A、由分析可知，该反应的化学方程式可表示为：3X+Y=2Z，为化合反应，故A错误； B、由化学方程式可知，反应前后，分子的总数发生了改变，故B错误； C、化学反应前后物质的总质量不变。由图2可知，参加反应的 X 与 Y 的质量比为：(17−14):14=3:14，故C错误； D、Y 与 Z 物质质量变化量比为 14:17；化学计量数之比 1:2，由于物质变化量=化学计量数×相对分子质量，故相对分子质量之比为 28:17，故 D 正确。 故选：D。 9．（2023-2024九年级上·江苏无锡·期末）加热条件下，将24gCuO、Fe2O3混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。下列有关叙述中不正确的是 A．原混合物中Cu元素的质量分数为26.7% B．反应后所得CO2的质量为17.6g C．参加反应的CO的质量为11.2g D．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2：1 【答案】D 【解析】根据题意可以知道生成的40g白色沉淀为碳酸钙，设生成40g碳酸钙需要二氧化碳的质量为x。 x=17.6g 根据质量守恒定律可知，24gCuO、Fe2O3混合物中含有氧元素的质量为：，那么设氧化铜的质量为y，氧化铁的质量为z，所以可以得： ① ②y+z=24g 联立①②可以得出：y=8g，z=16g A、分析可知原混合物中CuO质量为8g。混合物中Cu元素的质量分数为：，故A正确； B、根据以上信息可知，生成二氧化碳的质量为17.6g，故B正确； C、参加反应的一氧化碳的质量为：，故C正确； D、混合物中Cu0与Fe2O3的质量比为：8g:16g=1:2，故D错误。 故选：D。 10．（2023-2024九年级上·江苏南通·期末）向含12gNaOH的溶液中缓慢加入氧化铝粉末，发生反应aAl2O3+bNaOH=cNaAlO2+dX，该过程中NaOH、NaAlO2的质量随氧化铝的质量变化如图所示。下列说法不正确的是 A．加入10.2gAl2O3时，生成物质X的质量为1.8g B．上述化学方程式中c：d=2：1 C．反应结束后溶液中溶质有NaOH和NaAlO2 D．若再加入10.2g的Al2O3，则NaAlO2的总质量为32.8g 【答案】D 【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类与个数不变，则2a=c，b=c，，设a=1，b=2，c=2，则dX中含有2个H、1个O，所以d=1，X为H2O，设生成水的质量为m，，解得m=1.8g，故A说法正确； B、由A分析可知，c=2，d=1，上述化学方程式中c：d=2：1，故B说法正确； C、反应中有NaAlO2生成，由图知，NaOH还剩余4g，所以反应结束后溶液中溶质有NaOH和NaAlO2，故C说法正确； D、根据图示消耗10.2g氧化铝和12g-4g=8g氢氧化钠，可得到16.4gNaAlO2，可知NaOH还剩余4g，设还能生成NaAlO2的质量为n，则有，解得n=8.2g，则总共生成NaAlO2的质量为16.4g+8.2g=24.6g，故D说法错误； 故选：D。 11．（2022-2023九年级上·江苏南通·期末）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产流程如图所示。某实验小组模拟湿法炼铜，向50.0gCuSO4溶液中加入10.0g铁粉(铁粉过量)，待溶液中CuSO4反应完全后，过滤，所得滤渣的质量为10.4g。下列说法不正确的是    A．①通过蒸发溶剂可获得晶体 B．③所得硫酸铜溶液不一定是饱和的 C．反应生成铜的质量为10.4g D．原CuSO4溶液中CuSO4的质量分数为16% 【答案】C 【解析】A、由图可知，①通过加热，蒸发溶剂得到硫酸铜晶体，不符合题意； B、③将硫酸铜晶体加水溶解得到硫酸铜溶液，所得硫酸铜溶液是否饱和无法确定，故不一定是饱和溶液，不符合题意； C、解：设反应生成铜的质量为x   x=3.2g，符合题意； D、解：设原CuSO4溶液中CuSO4的质量分数为y     y=16%，不符合题意。 故选C。 12．（2023-2024九年级上·江苏常州·期末）密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下使之发生反应，测得反应前及反应过程中两个时刻各物质的质量如图所示，图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量。下列说法正确的是 A．b的数值为14 B．该反应为置换反应 C．反应过程中乙与丁的质量变化比为5：6 D．充分反应后生成丙的质量为37.5g 【答案】A 【分析】由四种物质反应前后各物质的质量可知，反应前后甲的质量减少了24g-17.2g=6.8g，所以甲是反应物；反应前后乙的质量为26g-10g=16g，所以乙是反应物；反应后丙的质量为30g-18g=12g，反应后丁的质量为6.8g+16g-12g=10.8g，所以d的数值为32+10.8=42.8。 【解析】A、反应过程中参加反应的乙和生成的丙的质量比16g：12g=4：3，当生成丙的质量为27g-18g=9g时，参加反应的乙的质量为12g，所以b的数值为26-12=14，故选项说法正确； B、该反应的反应物是甲和乙，生成物是丙和丁，该反应的反应物是两种，生成物也是两种，但不一定是置换反应，故选项说法错误； C、该反应的过程中乙与丁发生改变的质量比为16g：10.8g=40：27，故选项说法错误； D、充分反应后生成丙的质量为30g-18g=12g，故选项说法错误。 故选：A。 13．（2023-2024九年级上·江苏镇江·期末）已知：Mg（OH）2MgO+H2O，CaCO3CaO+CO2↑某水垢为Mg（OH）2、CaCO3的混合物。某兴趣小组称取25.8g此水垢，加热，剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。 下列说法不正确的是 A．x点对应固体成分为MgO、Mg（OH）2和CaCO3 B．图中m=15.2 C．水垢中Mg（OH）2与CaCO3的质量比为29：100 D．若剩余固体中钙元素的质量分数为40%，则剩余固体的成分是MgO和CaCO3 【答案】D 【解析】A、根据题意氢氧化镁加热分解生成氧化镁和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，结合坐标图可知0-T1时刻是氢氧化镁加热分解生成氧化镁和水，T1-T2时刻是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以x点部分氢氧化镁分解，碳酸钙未分解，即固体成分是MgO、Mg（OH）2和CaCO3，A正确，不符合题意； B、m点后固体质量不再减少，即水垢分解完全，0-T1时刻是氢氧化镁加热分解生成氧化镁和水，固体减少的质量=25.8g-24.0g=1.8g，即生成水的质量为1.8g，设氢氧化镁的质量为x 混合物中碳酸钙的质量=25.8g-5.8g=20.0g，设生成二氧化碳的质量为y 反应完后剩余固体的质量=24g-8.8g=15.2g，B正确，不符合题意； C、根据上诉分析水垢中Mg（OH）2与CaCO3的质量比，C正确，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，则剩余固体中钙元素的质量等于碳酸钙中钙元素的质量，钙元素质量=，若剩余固体中钙元素的质量分数为40%，则剩余固体的质量=,即氢氧化镁完全分解，碳酸钙部分分解，所以则剩余固体的成分是MgO、CaO和CaCO3，D错误，不符合题意； 故选D。 14．（2023-2024九年级上·江苏南京·期末）用如下图所示的装置测定铁的氧化物的组成。实验前，测得硬质玻璃管及管内固体药品（铁的氧化物FexOy）的总质量为65.8g，其中硬质玻璃管的质量为60g：打开弹簧夹K，通入CO并加热：当铁的氧化物全部转化为铁单质后，测得硬质玻璃管及管内固体的总质量为64.2g，则该铁的氧化物FexOy，化学式为 A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe4O5 【答案】C 【解析】实验前，测得硬质玻璃管及管内固体药品（铁的氧化物FexOy）的总质量为65.8g，其中硬质玻璃管的质量为60g，则铁的氧化物的质量为：65.8g-60g=5.8g，打开弹簧夹K，通入CO并加热，一氧化碳和铁的氧化物反应：，当铁的氧化物全部转化为铁单质后，测得硬质玻璃管及管内固体的总质量为64.2g，则反应后生成铁的质量为：64.2g-60g=4.2g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则铁的氧化物中铁元素的质量为4.2g，固体减少的质量为铁的氧化物中氧元素的质量，则氧元素的质量为：5.8g-4.2g=1.6g，则56x：16y=4.2g：1.6g，x：y=3:4，故铁的氧化物的化学式为：Fe3O4。 故选C。 15．（2023-2024九年级上·江苏宿迁·期末）某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某铁样品中铁的质量分数，请你参与他们的探究过程。称量该样品放入烧杯中（假设样品中杂质不与稀硫酸反应），量取稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表： 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的体积（） 30 30 30 每次生成氢气的质量（） 试求： (1)的数值为 。 (2)此样品中铁的质量分数是少？（写出计算过程） 【答案】(1)0.8 (2)解：由表格数据可知，生成氢气的总质量为0.8g+0.8g+0.4g=2g，设参加反应的铁的质量为x， x=56g 则此样品中铁的质量分数为 答：此样品中铁的质量分数为56%。 【解析】（1）由表格数据可知，第二次加入30mL稀硫酸，生成0.8g氢气，第三次加入30mL稀硫酸，生成0.4g氢气，说明直到第三次反应才结束，并且第三次硫酸有剩余；说明第二次硫酸反应完全，即加入30mL稀硫酸完全反应，生成氢气质量是0.8g，因此第一次加入30mL的稀硫酸，生成氢气的质量也是0.8g，则m的数值是0.8； （2）见答案。 16．（2023-2024九年级上·江苏扬州·期末）为实现“碳达峰”“碳中和”目标，科研人员利用太阳能发电进行电解水制氢，将制得的氢气与捕获的二氧化碳反应合成甲醇，甲醇与水重整制氢可以实现氢气的即产即用，再结合氢燃料电池发电，将实现氢能汽车的二氧化碳零排放，其工艺流程如下图，（已知：汽油中含碳量约为84%，1kg氢气对汽车提供的能量效果等同于燃烧11.5kg的汽油）下列说法正确的是 A．以上生产甲醇的过程不利于节约燃料资源 B．甲醇制氢反应前后的元素种类发生了改变 C．通过元素分析仪测得甲醇中，，则甲醇的化学式为CH2O D．若汽油中的碳元素能充分燃烧生成二氧化碳，则使用100吨氢气代替汽油可以减排二氧化碳3542吨 【答案】D 【解析】A、过程利用的是太阳能，生产甲醇的过程有利于节约燃料资源，故A不正确； B、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，甲醇制氢反应前后的元素种类不发生改变，故B不正确； C、通过元素分析仪测得甲醇中，，，设一个甲醇分子中碳、氢、氧原子的个数比为x:y:z，甲醇的相对分子质量为a，，，，，则甲醇的化学式为CH4O，故C不正确； D、1kg氢气对汽车提供的能量效果等同于燃烧11.5kg的汽油，若汽油中的碳元素能充分燃烧生成二氧化碳，100吨氢气相当于燃烧汽油，含碳量为，则使用100吨氢气代替汽油可以减排二氧化碳的质量为，故D正确。故选D。 17．（2023-2024九年级上·江苏常州·期末）铝碳酸镁咀嚼片【主要成分：AlMg（OH）3CO3】可治疗胃酸过多症，反应原理可用化学方程式表示为。某化学兴趣小组取该咀嚼片进行实验，向置于电子天平的烧杯中加足量稀盐酸，再向其中加入20片铝碳酸镁咀嚼片（1g/片）后立即开始记录，数据如下。下列说法不正确的是 时间（s） 0 10 20 30 40 50 60 70 读数（g） 198.4 197.8 197.4 196.0 195.8 196.2 196.2 196.2 A．由方程式可知x的数值为4 B．反应共产生二氧化碳气体的质量为2.2g C．每片咀嚼片含铝碳酸镁0.81g D．咀嚼片中铝碳酸镁的质量分数为40.5% 【答案】C 【解析】A、化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、数目不变，反应前有6个氧原子、8个氢原子，反应后有2个氧原子，则x的数值为4，说法正确； B、根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为198.4g-196.2g=2.2g，说法正确； C、设20片该咀嚼片中含AlMg（OH）3CO3的质量为x。 x=8.1g。 每片该咀嚼片中含AlMg（OH）3CO3的质量约为：。说法错误； D、根据C选项的分析可知，嚼片中铝碳酸镁的质量分数=，说法正确。 故选C。 18．（2022-2023九年级上·江苏镇江·期末）在生产生活中，金属锰及其化合物用途广泛。 (一)对金属锰及其化合物的认识 (1)植物生长需要微量的锰，这里的锰是指 (选填序号)。 A．原子 B．元素 C．单质 (2)地铁列车的钢轨材料是高锰钢(主要成分铁、锰、碳)，高锰钢属于 选填“纯净物”或“混合物”)。车身作喷漆处理既美观又防锈，其防锈原理是 。 (3)华为手机使用的是锂电池，锂电池质量轻、容量大，其反应原理是锂与二氧化锰反应生成亚锰酸锂(LiMnO2)，该反应的化学方程式是 。 (4)菱锰矿(主要成分是MnCO3，含少量FeCO3)，向一定量矿石中加入稀盐酸，观察到有大量气泡产生，且反应前后金属元素的化合价保持不变，推断反应后溶液中含有的金属阳离子主要是 (填离子符号)。 (二)碳酸锰的制备 MnCO3是一种高性能磁性材料。以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备MnCO3的主要流程如下。已知：MnCO3难溶于水，在100℃时开始分解。    (5)原料软锰矿在使用之前通常需粉碎，其目的是 。 (6)已知 X 是一种常见的无色液体，则反应②的化学方程式为 。 (7)反应②中加入NH4HCO3溶液时，往往需要控制温度在30~35℃，温度不宜过高的原因是 (用化学方程式表示)。 (8)产品 MnCO3(Ⅱ)比MnCO3(Ⅰ)更纯净，原因是产品MnCO3(Ⅰ)经过洗涤、烘干后，表面附着的水及 等杂质已被除去。 (9)为了获得纯净的MnCO3，烘干时需要控制的条件是 。 (三)碳酸锰热分解产物的研究 MnCO3及锰的氧化物加热分解的温度如下。 MnCO3MnO2MnaObMnO 称取4.60gMnCO3样品置于装置A中，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图2所示。    (10)通入空气，焙烧MnCO3到300℃时，观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，写出装置A中反应的化学方程式为 。 (11)加热至300-900℃时，锰的氧化物分解会分解产生一种常见气体，该气体为 。 (12)当加热到800℃时，N点固体的成分是 ，对应物质的质量比为 。 【答案】(1)B (2) 混合物 隔绝水和氧气 (3)Li+MnO2=LiMnO2 (4)Mn2+、Fe2+ (5)增大接触面积，使反应更充分，反应速率更快 (6)MnSO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O (7)NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O (8)硫酸铵/(NH4)2SO4 (9)小于100℃ (10)2MnCO3+O22MnO2+2CO2 (11)氧气/O2 (12) Mn2O3和MnO 79∶71 【解析】（1）植物生长需要微量的锰，这里的锰不是以分子、原子、单质等形式存在，这里所指的“锰”是强调存在的元素，与具体形态无关，故选B； （2）地铁列车的钢轨材料是高锰钢(主要成分铁、锰、碳)，高锰钢属于混合物； 铁生锈是与氧气和水共同作用的结果，车身作喷漆处理既美观又防锈，其防锈原理是隔绝水和氧气达到防锈的目的；　 （3）锂与二氧化锰反应生成亚锰酸锂(LiMnO2)，该反应的化学方程式是； （4）菱锰矿(主要成分是MnCO3，含少量FeCO3)，向一定量矿石中加入稀盐酸，可观察到有大量气泡产生，且反应前后金属元素的化合价保持不变，即稀盐酸与MnCO3反应生成氯化锰、二氧化碳和水，稀盐酸与FeCO3反应生成氯化亚铁、二氧化碳和水，所以推断反应后溶液中含有的金属阳离子主要是Mn2+、Fe2+； （5）原料软锰矿在使用之前通常需粉碎，其目的是增大接触面积，使反应更充分，反应速率更快； （6）已知 X 是一种常见的无色液体，即为水，则反应②的化学方程式为； （7）反应②中加入NH4HCO3溶液时，往往需要控制温度在30~35℃，温度不宜过高是防止碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，该反应方程式为：； （8）由于反应②生成了硫酸铵，MnCO3(Ⅰ)粗产品表面附着有硫酸铵，所以产品 MnCO3(Ⅱ)比MnCO3(Ⅰ)更纯净，原因是产品MnCO3(Ⅰ)经过洗涤、烘干后，表面附着的水及硫酸铵等杂质已被除去； （9）由于MnCO3难溶于水，在100℃时开始分解，所以为了获得纯净的MnCO3，烘干时需要控制的条件是小于100℃； （10）通入空气，焙烧MnCO3到300℃时，观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，根据题干信息可知，MnCO3焙烧到300℃时还生成了MnO2，写故装置A中反应的化学方程式为； （11）加热至300-900℃时，锰的氧化物分解会分解产生一种常见气体，锰的氧化物中含有锰元素和氧元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，所以生成的气体为氧气； （12）4.60gMnCO3样品中锰元素的质量为，由题目信息可知，在分解的全过程中，锰元素的质量始终不变，所以M电对应固体中氧元素的质量为3.16g-2.2g=0.96g，则M点对应固体中锰原子和氧原子的个数比为，故M点对应的固体化学式为Mn2O3；加热到900℃对应的固体的化学式为MnO，故当加热到800℃时，N点对应的固体的成分是Mn2O3、MnO； 设N点对应的固体成分中Mn2O3的质量为x，MnO的质量为y，则有 解得x=1.58g，y=1.42g，则对应物质的质量比为x：y=1.58g：1.42g=79：71。 19．（2023-2024九年级上·江苏扬州·期末）从古至今，CO2一直被人类广泛应用。 I.发现CO2 (1)西晋张华著作《博物志》记载：“煅烧(高温)白石作白灰……”，同时分解生成了CO2。白石主要成分是CaCO3，白灰主要成分是CaO，该反应的化学方程式为 。 (2)1630年，海尔蒙特发现木炭燃烧后有不可见的“森林之精”气体。烛火在该气体中会熄灭，说明该气体具有不可燃、 的化学性质。 (3)1797年，坦南特测得“二氧化碳”含碳27.65%、含氧72.35%。根据此数据，请补充完整坦南特推算“二氧化碳”中碳和氧原子个数比的计算式： 。 II.研究CO2性质 (4)1774年，伯格曼将石蕊溶液滴到溶有CO2的水中，石蕊溶液由紫色变成 色。 (5)1766年，卡文迪许通过实验测得，室温下1体积水大约能溶解1体积CO2。如图，在室温下将容积为100mL的广口瓶注满蒸馏水，通过导管a缓慢通入150mLCO2，按照卡文迪许的结论，量筒中收集到的液体约为 mL。 III.研究CO2用途 (6)1828年，德里希维勒首次使用CO2和NH3合成了尿素[CO(NH2)2]，该反应的化学方程式为CO2+NH3=CO(NH2)2]+H2O，则参加反应的CO2和NH3质量比为 (填最简整数比)。 (7)2020年，哥伦比亚大学化学团队开发出了镍基双金属催化剂。一定条件下，可将CO2和甲烷(CH4)进行重整得到两种气体燃料。反应过程如图所示，该反应的化学方程式为 ，反应一段时间后该催化剂的催化效果降低的原因是 。 IV.CO2含量测定 mg甲醇(CH4O)与一定量O2置于密闭容器内充分燃烧，将生成物通入如图装置。 已知：1.无水硫酸铜遇水变蓝； 2.氢氧化钠溶液不吸收CO，能充分吸收CO2； 3.浅绿色氯化亚铜溶液吸收CO生成红色固体Cu2Cl2(CO)2•2H2O。 (8)实验中观察到无水硫酸铜变蓝，说明有H2O生成；C中出现 (填现象)，说明有CO生成。 (9)充分吸收生成的气体后测定，A装置增重3.6g，B、C装置都增重，增重的质量总和为ag。m= g；a的取值范围是2.8g＜ag＜ g。 【答案】(1) (2)不助燃 (3) (4)红 (5)50 (6)44：17 (7) 甲烷分解生成的碳会附着在催化剂表面 (8)红色固体 (9) 3.2 4.4 【解析】（1）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 （2）烛火在该气体中会熄灭，说明该气体不可燃也不助燃。 （3）根据化合物中元素的质量比关系，可知二氧化碳中碳、氧原子个数比的计算式为。 （4）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色。 （5）由于1体积水大约能溶解1体积CO2，广口瓶的容积为100mL，则能溶解100mL二氧化碳，则会排出150mL-100mL=50mL的水，即量筒中收集到的液体约为50mL。 （6）由方程式可知，参加反应的二氧化碳和氨气的质量比为（12+16×2）：（14+1×3）=44：17。 （7）由流程可知，二氧化碳和甲烷在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：； 由图可知，反应过程中，甲烷分解的碳会附着在催化剂表面，则催化剂效果会降低。 （8）由于浅绿色氯化亚铜溶液吸收CO生成红色固体，则C中出现红色固体，则说明有一氧化碳生成。 （9）3.6g水中含氢元素质量为，根据反应前后元素的种类和质量不变，则甲醇的质量为； 甲醇中碳元素的质量为，若全部转化为一氧化碳，则生成的一氧化碳的质量为，若全部转化为二氧化碳，生成的二氧化碳的质量为，则a的取值范围是2.8g＜ag＜4.4g。 20．（2022-2023九年级上·江苏宿迁·期末）为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。（已知杂质不参加反应，也不溶于水） 请回答下列问题： (1)这种贝壳中碳酸钙的质量分数是 。 (2)实验结束时，共放出二氧化碳多少克？（写出计算过程） (3)并求出剩余溶液的质量。（写出计算过程） 【答案】(1)80% (2)解：设生成的二氧化碳的质量为x， x=8.8g 答：生成的二氧化碳的质量为8.8g。 (3)剩余溶液的质量为：（25g-5g）+99.8g-8.8g=111g； 答：剩余溶液的质量111g。 【解析】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，杂质即不参加反应，也不溶于水，所以剩余5g固体为杂质的质量，故贝壳中碳酸钙的质量分数为：； （2）见答案； （3）见答案。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型04 计算题 1． （2022-2023九年级上·江苏盐城·期末）双氢青蒿素为青蒿素的衍生物，对疟原虫红内期有强大且快速的杀灭作用，能迅速控制临床发作及症状。现有2.84g双氢青蒿素燃烧生成6.6gCO2和，则双氢青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为 A．5：6 B．63：5 C．5：36 D．5：37 2. （2023-2024九年级上·江苏无锡·期末）将一定质量铁和氧化铜的混合物粉末加入足量的稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g。则原混合物粉末中铁的质量是 A．5.6g B．8.0g C．11.2g D．16.8g 3． （2023-2024九年级上·江苏无锡·期末）同学们在化学实验室里进行了质量守恒定律的验证实验，并将实验数据绘制成以下图形（各物质的数据均为其在反应前或反应后所有物质中的质量分数），由图形数据分析出的结论正确的是    A．图中x的数值为9 B．乙是该反应的催化剂 C．丁是该反应的生成物 D．丙、丁质量变化比为8：9 4．（2022-2023九年级上·江苏扬州·期末）兴趣小组用如图装置探究炭粉还原氧化铁，称取3.2g氧化铁与2g过量炭粉均匀混合，放入重48.48g的玻璃管中。实验中观察到A中固体全部变成黑色，B中变混浊。实验结束后称得玻璃管和固体的总质量为52.24g。下列说法错误的是(假设每个步骤均反应完全，2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑) A．参加反应的炭粉的质量是 0.36g B．该装置的缺点是无尾气处理装置 C．称量 B 装置反应前后的质量，增重 0.88g D．充分反应后，先打开 K，通入氮气，再熄灭酒精喷灯，防止石灰水倒吸 5． （2023-2024九年级上·江苏镇江·期末）已知：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2SO4=2Na2SO4＋2H2O＋O2↑。现有31.2gNa2O2与一定量CO2反应后，固体质量变为35.4g。向反应后的固体中加入过量的200.0 g稀H2SO4，产生气体通入过量石灰水中，得到15.0 g CaCO3。下列说法不正确的是 A．Na2O2需密封保存 B．与CO2反应，生成O2的质量为2.4g C．与CO2反应后的固体中Na2O2和Na2CO3的质量比为65∶53 D．与稀H2SO4反应后所得溶液中Na2SO4的质量分数约为24.8% 6．（2022-2023九年级上·江苏盐城·期末）已知32gO2、44gCO2中所含分子数均为a。现将44gx充分燃烧，反应中有关物质的分子数随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是 A．1个碳原子的质量为 B．反应中O2与CO2的质量比为5:3 C．物质X的化学式为C3H8O D．生成H2O的质量为72g 7．（2023-2024九年级上·江苏常州·期末）某无色气体含有CH4、CO、H2中的一种或几种，在足量O2中充分燃烧，生成的CO2与H2O的质量比为11：9，该无色气体不可能是 A．CH4 B．CH4、H2分子数比为1：2的混合气体 C．CO、H2分子数比为1：2的混合气体 D．CH4、CO、H2分子数比为1：1：2的混合气体 8．（2022-2023九年级上·江苏南通·期末）密闭容器中发生的某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示，物质Y和Z的质量随时间变化情况如图2所示。下列说法正确的是    A．该反应的类型为分解反应 B．该反应前后分子总数不变 C．参加反应的X与Y的质量比为9：14 D．Y与Z的相对分子质量之比为28：17 9．（2023-2024九年级上·江苏无锡·期末）加热条件下，将24gCuO、Fe2O3混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。下列有关叙述中不正确的是 A．原混合物中Cu元素的质量分数为26.7% B．反应后所得CO2的质量为17.6g C．参加反应的CO的质量为11.2g D．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2：1 10．（2023-2024九年级上·江苏南通·期末）向含12gNaOH的溶液中缓慢加入氧化铝粉末，发生反应aAl2O3+bNaOH=cNaAlO2+dX，该过程中NaOH、NaAlO2的质量随氧化铝的质量变化如图所示。下列说法不正确的是 A．加入10.2gAl2O3时，生成物质X的质量为1.8g B．上述化学方程式中c：d=2：1 C．反应结束后溶液中溶质有NaOH和NaAlO2 D．若再加入10.2g的Al2O3，则NaAlO2的总质量为32.8g 11．（2022-2023九年级上·江苏南通·期末）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产流程如图所示。某实验小组模拟湿法炼铜，向50.0gCuSO4溶液中加入10.0g铁粉(铁粉过量)，待溶液中CuSO4反应完全后，过滤，所得滤渣的质量为10.4g。下列说法不正确的是    A．①通过蒸发溶剂可获得晶体 B．③所得硫酸铜溶液不一定是饱和的 C．反应生成铜的质量为10.4g D．原CuSO4溶液中CuSO4的质量分数为16% 12．（2023-2024九年级上·江苏常州·期末）密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下使之发生反应，测得反应前及反应过程中两个时刻各物质的质量如图所示，图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量。下列说法正确的是 A．b的数值为14 B．该反应为置换反应 C．反应过程中乙与丁的质量变化比为5：6 D．充分反应后生成丙的质量为37.5g 13．（2023-2024九年级上·江苏镇江·期末）已知：Mg（OH）2MgO+H2O，CaCO3CaO+CO2↑某水垢为Mg（OH）2、CaCO3的混合物。某兴趣小组称取25.8g此水垢，加热，剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。 下列说法不正确的是 A．x点对应固体成分为MgO、Mg（OH）2和CaCO3 B．图中m=15.2 C．水垢中Mg（OH）2与CaCO3的质量比为29：100 D．若剩余固体中钙元素的质量分数为40%，则剩余固体的成分是MgO和CaCO3 14．（2023-2024九年级上·江苏南京·期末）用如下图所示的装置测定铁的氧化物的组成。实验前，测得硬质玻璃管及管内固体药品（铁的氧化物FexOy）的总质量为65.8g，其中硬质玻璃管的质量为60g：打开弹簧夹K，通入CO并加热：当铁的氧化物全部转化为铁单质后，测得硬质玻璃管及管内固体的总质量为64.2g，则该铁的氧化物FexOy，化学式为 A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe4O5 15．（2023-2024九年级上·江苏宿迁·期末）某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某铁样品中铁的质量分数，请你参与他们的探究过程。称量该样品放入烧杯中（假设样品中杂质不与稀硫酸反应），量取稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表： 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的体积（） 30 30 30 每次生成氢气的质量（） 试求： (1)的数值为 。 (2)此样品中铁的质量分数是少？（写出计算过程） 16．（2023-2024九年级上·江苏扬州·期末）为实现“碳达峰”“碳中和”目标，科研人员利用太阳能发电进行电解水制氢，将制得的氢气与捕获的二氧化碳反应合成甲醇，甲醇与水重整制氢可以实现氢气的即产即用，再结合氢燃料电池发电，将实现氢能汽车的二氧化碳零排放，其工艺流程如下图，（已知：汽油中含碳量约为84%，1kg氢气对汽车提供的能量效果等同于燃烧11.5kg的汽油）下列说法正确的是 A．以上生产甲醇的过程不利于节约燃料资源 B．甲醇制氢反应前后的元素种类发生了改变 C．通过元素分析仪测得甲醇中，，则甲醇的化学式为CH2O D．若汽油中的碳元素能充分燃烧生成二氧化碳，则使用100吨氢气代替汽油可以减排二氧化碳3542吨 17．（2023-2024九年级上·江苏常州·期末）铝碳酸镁咀嚼片【主要成分：AlMg（OH）3CO3】可治疗胃酸过多症，反应原理可用化学方程式表示为。某化学兴趣小组取该咀嚼片进行实验，向置于电子天平的烧杯中加足量稀盐酸，再向其中加入20片铝碳酸镁咀嚼片（1g/片）后立即开始记录，数据如下。下列说法不正确的是 时间（s） 0 10 20 30 40 50 60 70 读数（g） 198.4 197.8 197.4 196.0 195.8 196.2 196.2 196.2 A．由方程式可知x的数值为4 B．反应共产生二氧化碳气体的质量为2.2g C．每片咀嚼片含铝碳酸镁0.81g D．咀嚼片中铝碳酸镁的质量分数为40.5% 18．（2022-2023九年级上·江苏镇江·期末）在生产生活中，金属锰及其化合物用途广泛。 (一)对金属锰及其化合物的认识 (1)植物生长需要微量的锰，这里的锰是指 (选填序号)。 A．原子 B．元素 C．单质 (2)地铁列车的钢轨材料是高锰钢(主要成分铁、锰、碳)，高锰钢属于 选填“纯净物”或“混合物”)。车身作喷漆处理既美观又防锈，其防锈原理是 。 (3)华为手机使用的是锂电池，锂电池质量轻、容量大，其反应原理是锂与二氧化锰反应生成亚锰酸锂(LiMnO2)，该反应的化学方程式是 。 (4)菱锰矿(主要成分是MnCO3，含少量FeCO3)，向一定量矿石中加入稀盐酸，观察到有大量气泡产生，且反应前后金属元素的化合价保持不变，推断反应后溶液中含有的金属阳离子主要是 (填离子符号)。 (二)碳酸锰的制备 MnCO3是一种高性能磁性材料。以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备MnCO3的主要流程如下。已知：MnCO3难溶于水，在100℃时开始分解。    (5)原料软锰矿在使用之前通常需粉碎，其目的是 。 (6)已知 X 是一种常见的无色液体，则反应②的化学方程式为 。 (7)反应②中加入NH4HCO3溶液时，往往需要控制温度在30~35℃，温度不宜过高的原因是 (用化学方程式表示)。 (8)产品 MnCO3(Ⅱ)比MnCO3(Ⅰ)更纯净，原因是产品MnCO3(Ⅰ)经过洗涤、烘干后，表面附着的水及 等杂质已被除去。 (9)为了获得纯净的MnCO3，烘干时需要控制的条件是 。 (三)碳酸锰热分解产物的研究 MnCO3及锰的氧化物加热分解的温度如下。 MnCO3MnO2MnaObMnO 称取4.60gMnCO3样品置于装置A中，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图2所示。    (10)通入空气，焙烧MnCO3到300℃时，观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，写出装置A中反应的化学方程式为 。 (11)加热至300-900℃时，锰的氧化物分解会分解产生一种常见气体，该气体为 。 (12)当加热到800℃时，N点固体的成分是 ，对应物质的质量比为 。 19．（2023-2024九年级上·江苏扬州·期末）从古至今，CO2一直被人类广泛应用。 I.发现CO2 (1)西晋张华著作《博物志》记载：“煅烧(高温)白石作白灰……”，同时分解生成了CO2。白石主要成分是CaCO3，白灰主要成分是CaO，该反应的化学方程式为 。 (2)1630年，海尔蒙特发现木炭燃烧后有不可见的“森林之精”气体。烛火在该气体中会熄灭，说明该气体具有不可燃、 的化学性质。 (3)1797年，坦南特测得“二氧化碳”含碳27.65%、含氧72.35%。根据此数据，请补充完整坦南特推算“二氧化碳”中碳和氧原子个数比的计算式： 。 II.研究CO2性质 (4)1774年，伯格曼将石蕊溶液滴到溶有CO2的水中，石蕊溶液由紫色变成 色。 (5)1766年，卡文迪许通过实验测得，室温下1体积水大约能溶解1体积CO2。如图，在室温下将容积为100mL的广口瓶注满蒸馏水，通过导管a缓慢通入150mLCO2，按照卡文迪许的结论，量筒中收集到的液体约为 mL。 III.研究CO2用途 (6)1828年，德里希维勒首次使用CO2和NH3合成了尿素[CO(NH2)2]，该反应的化学方程式为CO2+NH3=CO(NH2)2]+H2O，则参加反应的CO2和NH3质量比为 (填最简整数比)。 (7)2020年，哥伦比亚大学化学团队开发出了镍基双金属催化剂。一定条件下，可将CO2和甲烷(CH4)进行重整得到两种气体燃料。反应过程如图所示，该反应的化学方程式为 ，反应一段时间后该催化剂的催化效果降低的原因是 。 IV.CO2含量测定 mg甲醇(CH4O)与一定量O2置于密闭容器内充分燃烧，将生成物通入如图装置。 已知：1.无水硫酸铜遇水变蓝； 2.氢氧化钠溶液不吸收CO，能充分吸收CO2； 3.浅绿色氯化亚铜溶液吸收CO生成红色固体Cu2Cl2(CO)2•2H2O。 (8)实验中观察到无水硫酸铜变蓝，说明有H2O生成；C中出现 (填现象)，说明有CO生成。 (9)充分吸收生成的气体后测定，A装置增重3.6g，B、C装置都增重，增重的质量总和为ag。m= g；a的取值范围是2.8g＜ag＜ g。 20．（2022-2023九年级上·江苏宿迁·期末）为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。（已知杂质不参加反应，也不溶于水） 请回答下列问题： (1)这种贝壳中碳酸钙的质量分数是 。 (2)实验结束时，共放出二氧化碳多少克？（写出计算过程） (3)并求出剩余溶液的质量。（写出计算过程） ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$