专题09 溶液-【好题汇编】备战2024-2025学年九年级化学上学期期末真题分类汇编（江苏专用）

专题09 溶液 内容概览 考点01 溶液的概念和特征 考点02 溶质质量分数的计算 考点03 一定溶质质量分数溶液的配制 考点04 饱和溶液和不饱和溶液 考点05 溶解度的概念及溶解度曲线的应用 考点01 溶液的概念和特征 1． （2023-2024九年级上·江苏泰州·期末）下列厨房用品中，易溶于水形成溶液的是 A．花生油 B．面粉 C．食盐 D．辣椒粉 2. （2023-2024九年级上·江苏扬州·期末）下列厨房常见物质中，能溶于水形成溶液的是 A．食盐 B．面粉 C．菜籽油 D．胡椒粉 3． （2023-2024九年级上·江苏苏州·期末）常温下，5g下列物质分别加入20g水中，能形成溶液的是 A．泥土 B．植物油 C．蔗糖 D．碳酸钙 4． （2023-2024九年级上·江苏镇江·期末）下列有关溶液的说法正确的是 A．碘酒溶液中，酒精为溶质 B．向水中加入蔗糖，导电性明显增强 C．积雪的路面撒食盐，可以促进积雪融化 D．氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大 5．（2023-2024九年级上·江苏扬州·期末）下列物质加入水中，能形成溶液的是 A．豆油 B．冰块 C．蔗糖 D．面粉 6．（2023-2024九年级上·江苏苏州·期末）溶液在生产、生活中应用广泛，下列关于溶液的说法正确的是（　　） A．溶液一定是无色透明的 B．溶液一定是均一、稳定的混合物 C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D．溶液中的溶剂一定是水 7．（2022-2023九年级上·江苏常州·期末）把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是(    ) A．泥沙 B．蔗糖 C．植物油 D．面粉 考点02 溶质质量分数的计算 8．（2023-2024九年级上·江苏徐州·期末）将10g98%的浓硫酸注入90g水中，所得稀硫酸的溶质质量分数是 A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1% 9．（2023-2024九年级上·江苏扬州·期末）在趣味实验“点水成冰”中用到了过饱和醋酸钠溶液。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是    A．常温下，醋酸钠属于微溶物质 B．40℃时，将60g醋酸钠放入100g水中形成饱和溶液 C．40℃时，醋酸钠饱和溶液的溶质质量分数是39.6％ D．将40℃时醋酸钠饱和溶液升温至60℃，溶质质量分数增大 10．（2023-2024九年级上·江苏宿迁·期末）实验室用34 g过氧化氢溶液和1 g二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如图所示。    请回答: (1)二氧化锰作为催化剂在化学反应前后 没有发生变化。 (2)计算过氧化氢溶液中的溶质质量分数。 考点03 一定溶质质量分数溶液的配制 11．（2022-2023九年级上·江苏南通·期末）配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的操作中不规范的是 A．  取用 B．  称量 C．  量取 D．    溶解 12．（2023-2024九年级上·江苏泰州·期末）在配制50 g溶质质量分数为2%的溶液的实验中，一定不需要用到的仪器是 A．漏斗 B．玻璃棒 C．50 mL量筒 D．烧杯 13．（2023-2024九年级上·江苏盐城·期末）实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如下： 下列说法不正确的是 A．正确的操作顺序为②①⑤③④ B．溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解 C．配制过程中，假设其他步骤都正确，用量筒量取水的体积时仰视读数，所配溶液溶质质量分数会偏小 D．取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水18g 14．（2023-2024九年级上·江苏苏州·期末）配制溶质质量分数为的溶液。下图所示操作不正确的是 A．称取 B．量取蒸馏水 C．溶解 D．装瓶贴标签 15．（2023-2024九年级上·江苏徐州·期末）用固体蔗糖配制90g溶质质量分数为20%的蔗糖溶液，下列有关叙述正确的是 A．配制的步骤主要是计算、溶解、转移 B．量取水时应选择100mL的量筒 C．实验需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯 D．将配制好的溶液装瓶时有少量洒出，则所配溶液的溶质质量分数变小 考点04 饱和溶液和不饱和溶液 16．（2023-2024九年级上·江苏扬州·期末）下列说法不正确的是 A．饱和溶液降温后一定会析出晶体 B．用汽油和洗洁精除去油污的原理一定不同 C．氢氧化钠固体溶于水，溶液温度一定升高 D．同一温度下，同一溶质的饱和水溶液一定比不饱和水溶液浓 17．（2023-2024九年级上·江苏常州·期末）下表是NaCl、KNO3不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 实验室有一包不纯的KNO3样品180g（含有少量NaCl），为提纯KNO3，同学们采用如下方案，实验结束后，同学们在所得固体中未检测出NaCl残留，则理论上原样品中硝酸钾的质量分数为 A．78.7%≤w≤93.9% B．17.6%≤w≤78.7% C．80%≤w≤78.7% D．80%≤w≤93.9% 考点05 溶解度的概念及溶解度曲线的应用 18．（2022-2023九年级上·江苏扬州·期末）甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，下列叙述正确的是 A．甲和乙的溶解度相等且均为30g B．甲物质中混有少量的乙，用蒸发结晶的方法进行提纯 C．t1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:7 D．将t2℃150g甲的饱和溶液降温到t1℃，有20g固体析出 19．（2023-2024九年级上·江苏泰州·期末）氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示，下列有关说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36 36.5 37 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 A．硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大 B．20℃时，将20g氯化钠加入50g水中充分溶解，得到70g的氯化钠溶液 C．硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用蒸发结晶的方法提纯硝酸钾 D．硝酸钾和氯化钠在20℃～30℃范围内有相同的溶解度 20．（2023-2024九年级上·江苏扬州·期末）氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度比氯化钠小 B．NaCl和KNO3均属于难溶物质 C．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温，溶液的溶质质量分数增大 D．常用冷却热饱和溶液的方法除去KNO3中少量的NaCl 1．（2022-2023九年级上·江苏泰州·期末）生活中的下列物质加入足量水中，搅拌后能形成溶液的是 A．面粉 B．橄榄油 C．蔗糖 D．冰块 2. （2023-2024九年级上·江苏扬州·期末）在配置50g质量分数为2%的碳酸钠溶液的实验中，一定不需要用到的仪器是 A．漏斗 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒 3． （2023-2024九年级上·江苏镇江·期末）下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 常见合金 青铜、硬铝、不锈钢 B 常见溶液 盐酸、碘酒、蒸馏水 C 微量元素 钙、铁、碘 D 可燃物质 氢气、氧气、天然气 A．A B．B C．C D．D 4．（2023-2024九年级上·江苏盐城·期末）溶液的形成（第1课时）（预习单）告诉我们：广义上讲，由两种或两种以上的物质组成的均一稳定的混合物，就叫作溶液。则下列物质不属于溶液的是 A．洁净的空气 B．葡萄酒 C．锌铜合金 D．油水 5．（2023-2024九年级上·江苏南京·期末）下列溶液中，溶剂不是水的是 A．稀盐酸 B．澄清石灰水 C．碘酒溶液 D．蔗糖溶液 6．（2023-2024九年级上·江苏宿迁·期末）100克10%的硝酸钾溶液，为使它的质量分数增大一倍，可采用的方法是 A．再加入10克硝酸钾 B．蒸发水分浓缩为50克的溶液 C．蒸发掉水分的一半 D．加入100克25%硝酸钾溶液 7．（2023-2024九年级上·江苏泰州·期末）如图为KCl和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．t1℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数为49.0% B．t2℃时，等质量的KCl和Na2CO3溶液中溶质质量相等 C．t3℃时，分别将等质量的KCl和Na2CO3溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者大于后者 D．若KCl溶液中含有少量Na2CO3，可采取蒸发浓缩、控制温度t1℃以上降温结晶、过滤等操作提纯 8．（2023-2024九年级上·江苏宿迁·期末）如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线，下列叙述错误的是 A．t1℃时，KNO3的溶解度与NH4Cl的溶解度相等 B．t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是37.5% C．t1℃时，NH4Cl的不饱和溶液降温，肯定无晶体析出 D．t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数大于NH4Cl饱和溶液中溶质的质量分数 9．（2023-2024九年级上·江苏苏州·期末）20℃时KCl的溶解度是34克。取65克KCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作（整个过程中无溶剂损失）若乙烧杯中溶液恰好饱和，计算可得40℃时KCl的溶解度是 A．20g B．40g C．40.5g D．41g 10．（2022-2023九年级上·江苏南通·期末）下列实验方案能达到实验目的的是    A．除去CO2中混有的CO：向混合气体中通入过量氧气后点燃 B．验证白磷的着火点低于红磷：按如图(1)所示装置进行实验 C．配制100g质量分数为3%的氯化钠溶液：量取50mL质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.04g/cm3)和50mL水(密度为1g/cm3)，在烧杯中混合均匀 D．验证Fe、Cu、Ag的活动性强弱：按如图(2)所示方案进行实验 11．（2023-2024九年级上·江苏扬州·期末）与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．NaCl的溶解度受温度影响的程度比的大 B．时，的溶解度比NaCl的大 C．时，与NaCl的饱和溶液溶质质量分数相等 D．将时溶液降低温度，一定有晶体析出 12．（2022-2023九年级上·江苏南通·期末）已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法错误的是    A．I中溶质与溶液质量比为1：10 B．Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液 C．Ⅱ中溶质质量的是I中的2倍 D．Ⅲ中没有KNO3晶体析出 13．（2023-2024九年级上·江苏南通·期末）浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果。下图为配制氯化钠杀菌液的过程，结合图表信息，有关分析正确的一项是    NaCl在不同温度时的溶解度 温度/°C 0 10 20 30 40 60 80 90 100 氯化钠溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.0 39.8 A．图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度 B．图2中溶液为20℃氯化钠的不饱和溶液 C．图2中溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果 D．从氯化钠溶液中得到氯化钠均可采用降温结晶的方法 14．（2023-2024九年级上·江苏扬州·期末）如图表示的是KNO3和NaNO3的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．T1℃时，两种溶液中溶质质量分数一定不相等 B．T1℃时，50g水里加入15gKNO3固体，充分溶解，得到65g溶液 C．T2℃时，等质量的KNO3溶液和NaNO3溶液中溶质质量相等 D．若KNO3中混有少量NaNO3，可用降温结晶的方法提纯KNO3 15．（2022-2023九年级上·江苏南通·期末）如图是化合物M和N的溶解度曲线图。下列说法中不正确的是    A．30℃时，M和N的溶解度相等 B．30℃时，将50gM固体加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为70g C．40℃时，将100gN的饱和溶液降温至30℃，析出晶体的质量为20g D．40℃时，N的饱和溶液的溶质质量分数小于60% 16．（2023-2024九年级上·江苏宿迁·期末）如图是a、b、c三种物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列分析不正确的是 A．t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c B．t2℃时，等质量的a、b、c饱和溶液中所含溶剂的质量a最多 C．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b>a>c D．t2℃时，a饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1：2 17．（2023-2024九年级上·江苏镇江·期末）下图为MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A．T2℃时，溶解度：S(MgCl2)>S(MgSO4)>S(KCl) B．T1℃时，等质量的KCl、MgSO4饱和溶液升温至T3℃，要使两溶液均达饱和，加入的对应溶质质量相等 C．T2℃时，将MgSO4、MgCl2固体各30.0g分别溶于50.0g水，则形成MgSO4饱和溶液和MgCl2不饱和溶液 D．T3℃时，将KCl、MgSO4的饱和溶液分别降温到T2℃，两溶液中均有晶体析出 18．（2023-2024九年级上·江苏盐城·期末）海水晒盐在我国有悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A．t℃时，100g氯化镁饱和溶液中溶质质量为70g B．t℃时，无法配制相同浓度的氯化镁溶液和氯化钠溶液 C．采用蒸发结晶的方法可除去氯化钠饱和溶液中少量的氯化镁杂质 D．氯化镁和氯化钠的饱和溶液降温后，析出晶体质量一定是氯化镁大于氯化钠 19．（2023-2024九年级上·江苏南京·期末）化学与人类生活、生产活动息息相关，根据所学化学知识回答下列问题： (1)碘酒是一种常见的消毒剂，碘酒中的溶剂是 。(填化学式) (2)打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与 有关。 (3)如图是M、N两种固体物质的溶解度曲线。 ①c点的意义 ②对于M溶液，可通过 方法实现从d点到c点的转化。 ③t2℃时，等质量的M、N两种物质的饱和溶液中，溶剂质量关系是M N(填写“”“”或“”) ④将t2℃时，将等质量的M、N两种物质的饱和溶液都降温到t1℃，两种溶液中溶质的质量分数关系是M N(填写“”“”或“”) ⑤N中含有少量M，要提纯N可采用的方法是 。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题09 溶液 内容概览 考点01 溶液的概念和特征 考点02 溶质质量分数的计算 考点03 一定溶质质量分数溶液的配制 考点04 饱和溶液和不饱和溶液 考点05 溶解度的概念及溶解度曲线的应用 考点01 溶液的概念和特征 1． （2023-2024九年级上·江苏泰州·期末）下列厨房用品中，易溶于水形成溶液的是 A．花生油 B．面粉 C．食盐 D．辣椒粉 【答案】C 【解析】A、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故A错； B、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故B错； C、食盐易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C正确； D、辣椒粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故D错。 故选C。 2. （2023-2024九年级上·江苏扬州·期末）下列厨房常见物质中，能溶于水形成溶液的是 A．食盐 B．面粉 C．菜籽油 D．胡椒粉 【答案】A 【解析】A、食盐能溶于水形成均一、稳定的溶液，符合题意； B、面粉难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里形成悬浊液，不符合题意； C、菜籽油难溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里形成乳浊液，不符合题意； D、胡椒粉难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里形成悬浊液，不符合题意； 故选：A。 3． （2023-2024九年级上·江苏苏州·期末）常温下，5g下列物质分别加入20g水中，能形成溶液的是 A．泥土 B．植物油 C．蔗糖 D．碳酸钙 【答案】C 【解析】A、泥土不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不是溶液，A不符合题意； B、植物油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，不是溶液，B不符合题意； C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，C符合题意； D、碳酸钙不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不是溶液，D不符合题意。 综上所述：选择C。 4． （2023-2024九年级上·江苏镇江·期末）下列有关溶液的说法正确的是 A．碘酒溶液中，酒精为溶质 B．向水中加入蔗糖，导电性明显增强 C．积雪的路面撒食盐，可以促进积雪融化 D．氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大 【答案】C 【解析】A、碘酒溶液中，酒精为溶剂，碘是溶质，故A错误，不符合题意； B、蔗糖不能解离出自由移动的离子，溶于水中不会增加溶液的离子浓度，所以不会增强溶液的导电性，故B错误，不符合题意； C、固体物质溶于水，所得溶液的沸点比纯水高，凝固点比纯水低；在积雪上撒盐，盐溶于水时形成的盐溶液的凝固点比水的凝固点低，从而使冰雪在较低的温度下也能融化，故C正确，符合题意； D、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故D错误，不符合题意； 故选C。 5．（2023-2024九年级上·江苏扬州·期末）下列物质加入水中，能形成溶液的是 A．豆油 B．冰块 C．蔗糖 D．面粉 【答案】C 【解析】A、豆油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不能形成溶液； B、冰块与水混合形成纯净物，不能形成溶液； C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液； D、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不能形成溶液； 答案：C。 6．（2023-2024九年级上·江苏苏州·期末）溶液在生产、生活中应用广泛，下列关于溶液的说法正确的是（　　） A．溶液一定是无色透明的 B．溶液一定是均一、稳定的混合物 C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D．溶液中的溶剂一定是水 【答案】B 【解析】A、溶液不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意； B、溶液是均一、稳定的混合物，符合题意； C、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，如水，不符合题意； D、溶液中的溶剂不一定是水，如碘酒溶液，溶剂是酒精，不符合题意。 故选B。 7．（2022-2023九年级上·江苏常州·期末）把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是(    ) A．泥沙 B．蔗糖 C．植物油 D．面粉 【答案】B 【解析】A、泥沙不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，错误； B、蔗糖易溶于水，形成了均一、稳定的混合物，属于溶液，正确； C、植物油不能溶解于水，与水混合形成的是乳浊液，错误；D、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，错误。故选B。 点睛：溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。由此可见，溶液是由一种或几种物质（即溶质）和另一种物质（即溶剂）两部分组成。但是，溶液不一定是由两种物质组成的，应该说是至少由两种物质组成；因为其中的溶剂虽然是一种，而溶质可以是多种的。溶液的特点是均一性和稳定性。其中，均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一样的）；稳定性是指在条件不变（即温度、压强等不改变，溶剂不蒸发等）的情况下，溶液中的溶质永远不会析出（即溶质与溶剂永不分离）。 考点02 溶质质量分数的计算 8．（2023-2024九年级上·江苏徐州·期末）将10g98%的浓硫酸注入90g水中，所得稀硫酸的溶质质量分数是 A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1% 【答案】A 【解析】10g98%的浓硫酸中，溶质是10g×98%=9.8g，注入90g水，溶质的质量不变，溶液的质量10g+90g=100g，此时溶质的质量分数为，故选A。 9．（2023-2024九年级上·江苏扬州·期末）在趣味实验“点水成冰”中用到了过饱和醋酸钠溶液。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是    A．常温下，醋酸钠属于微溶物质 B．40℃时，将60g醋酸钠放入100g水中形成饱和溶液 C．40℃时，醋酸钠饱和溶液的溶质质量分数是39.6％ D．将40℃时醋酸钠饱和溶液升温至60℃，溶质质量分数增大 【答案】C 【解析】A、常温即20℃时，据图可知醋酸钠溶解度＞36.2g，20℃时溶解度＞10g，为易溶物质。A不正确； B、据图可知，40℃时，醋酸钠溶解度=65.6g，即40℃时，将65.6g醋酸钠放入100g水中形成饱和溶液。B不正确； C、据图可知，40℃时，醋酸钠溶解度=65.6g，40℃时，醋酸钠饱和溶液的溶质质量分数=C正确； D、据图可知，将40℃时醋酸钠饱和溶液升温至60℃，时醋酸钠饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变。D不正确。 综上所述：选择C。 10．（2023-2024九年级上·江苏宿迁·期末）实验室用34 g过氧化氢溶液和1 g二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如图所示。    请回答: (1)二氧化锰作为催化剂在化学反应前后 没有发生变化。 (2)计算过氧化氢溶液中的溶质质量分数。 【答案】(1)质量和化学性质 (2)根据质量守恒定律可求出氧气的质量为35g-33.4g=1.6g， 解：设过氧化氢溶液中的溶质质量为x 解得x=3.4g 过氧化氢溶液中的溶质质量分数为 答：过氧化氢溶液中的溶质质量分数为10%。 【解析】（1）催化剂的特点是：在化学反应前后质量和化学性质不变； （2）解析见答案。 考点03 一定溶质质量分数溶液的配制 11．（2022-2023九年级上·江苏南通·期末）配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的操作中不规范的是 A．  取用 B．  称量 C．  量取 D．    溶解 【答案】B 【解析】A、取用粉末状的固体，可以用药匙，瓶塞倒放在桌面上，故A正确； B、使用托盘天平称量的时候，左物右码，图中是左码右物，故B错误； C、使用量筒测量液体体积，进行读数时，视线要与量筒内凹液面的最低处相平，故C正确； D、固体溶解时，在烧杯中进行，并用玻璃棒进行搅拌，故D正确。 故选B。 12．（2023-2024九年级上·江苏泰州·期末）在配制50 g溶质质量分数为2%的溶液的实验中，一定不需要用到的仪器是 A．漏斗 B．玻璃棒 C．50 mL量筒 D．烧杯 【答案】A 【解析】配制一定质量分数的碳酸钠溶液，首先计算配制溶液所需碳酸钠和水的质量，再称量所需的碳酸钠和量取水，50 g溶质质量分数为2%的碳酸钠中溶剂的质量为，即所需水的体积约为49mL，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、50mL量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，故不需要用到漏斗，故选A。 13．（2023-2024九年级上·江苏盐城·期末）实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如下： 下列说法不正确的是 A．正确的操作顺序为②①⑤③④ B．溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解 C．配制过程中，假设其他步骤都正确，用量筒量取水的体积时仰视读数，所配溶液溶质质量分数会偏小 D．取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水18g 【答案】D 【解析】A、实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液步骤为计算、称量、溶解，图示中正确的操作顺序为②①⑤③④，选项正确； B、溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解，选项正确； C、若量取水时仰视量筒读数，读数比实际体积小，会造成实际量取的体积偏大，会导致所配溶液的质量分数偏小，选项正确； D、溶液加水稀释前后溶质质量不变，10g质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液质量为10g×3%÷1%=30g，故需加水30g-10g=20g，选项错误。 故选D。 14．（2023-2024九年级上·江苏苏州·期末）配制溶质质量分数为的溶液。下图所示操作不正确的是 A．称取 B．量取蒸馏水 C．溶解 D．装瓶贴标签 【答案】C 【解析】A、图中氯化钠放在称量纸上，用电子天平进行称量，图中所示操作正确； B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确； C、配制溶液时，溶解操作不能在量筒中进行，应在烧杯中进行，并用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作不正确； D、装瓶贴标签，标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，图中所示操作正确； 故选：C。 15．（2023-2024九年级上·江苏徐州·期末）用固体蔗糖配制90g溶质质量分数为20%的蔗糖溶液，下列有关叙述正确的是 A．配制的步骤主要是计算、溶解、转移 B．量取水时应选择100mL的量筒 C．实验需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯 D．将配制好的溶液装瓶时有少量洒出，则所配溶液的溶质质量分数变小 【答案】B 【解析】A、配制的步骤主要是计算、称量、溶解、转移，说法错误； B、固体蔗糖配制90g溶质质量分数为20%的蔗糖溶液，需要水的质量=，需要量取水的体积=，量取水时应选择100mL的量筒，说法正确； C、实验需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，不需要用酒精灯，说法错误； D、溶液具有均一性、稳定性，将配制好的溶液装瓶时有少量洒出，则所配溶液的溶质质量分数不变，说法错误； 答案：B。 考点04 饱和溶液和不饱和溶液 16．（2023-2024九年级上·江苏扬州·期末）下列说法不正确的是 A．饱和溶液降温后一定会析出晶体 B．用汽油和洗洁精除去油污的原理一定不同 C．氢氧化钠固体溶于水，溶液温度一定升高 D．同一温度下，同一溶质的饱和水溶液一定比不饱和水溶液浓 【答案】A 【解析】A、饱和溶液降温后不一定会析出晶体，如氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，所以氢氧化钙的饱和溶液降温后不会析出晶体，故选项说法错误； B、汽油除油污是溶解油污，洗洁精除油污是乳化油污，所以用汽油和洗洁精除去油污的原理一定不同，故选项说法正确； C、氢氧化钠固体溶于水放出热量，溶液温度一定升高，故选项说法正确； D、同一温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，故选项说法正确。 故选：A。 17．（2023-2024九年级上·江苏常州·期末）下表是NaCl、KNO3不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 实验室有一包不纯的KNO3样品180g（含有少量NaCl），为提纯KNO3，同学们采用如下方案，实验结束后，同学们在所得固体中未检测出NaCl残留，则理论上原样品中硝酸钾的质量分数为 A．78.7%≤w≤93.9% B．17.6%≤w≤78.7% C．80%≤w≤78.7% D．80%≤w≤93.9% 【答案】D 【解析】实验室有一包不纯的KNO3样品180g（含有少量NaCl），为提纯KNO3，加入100g水，加热到80℃，固体全部溶解，由NaCl、KNO3不同温度时的溶解度可知：80℃时硝酸钾的溶解度为169g，说明该温度下，180g样品中最多含有169g硝酸钾，否则固体不会全部溶解，此时硝酸钾的质量分数最大值=，降温至20℃，过滤、洗涤、干燥得到硝酸钾固体，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，在所得固体中未检测出NaCl残留，说明该温度下氯化钠固体没有析出，此时溶液中氯化钠的质量小于36.0g，即KNO3样品180g中最多含有36.0g氯化钠，硝酸钾的至少质量=180g-36.0g=144g，此时原样品中硝酸钾的质量分数最小值=，理论上原样品中硝酸钾的质量分数为：80%≤w≤93.9%； 答案：D。 考点05 溶解度的概念及溶解度曲线的应用 18．（2022-2023九年级上·江苏扬州·期末）甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，下列叙述正确的是 A．甲和乙的溶解度相等且均为30g B．甲物质中混有少量的乙，用蒸发结晶的方法进行提纯 C．t1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:7 D．将t2℃150g甲的饱和溶液降温到t1℃，有20g固体析出 【答案】D 【解析】A. 说明溶解度大小，必须指明温度，t1℃时，甲和乙的溶解度相等且均为30g，此选项错误； B. 由溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度影响较大，溶解度受温度影响不大的物质用蒸发结晶的方法进行提纯，此选项错误； C. t1℃时，乙的溶解度是30g，其饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为30g:100g=3：10，此选项错误； D. t2℃甲的溶解度是50g，则t2℃150g甲的饱和溶液中含有100g的溶剂，降温到t1℃，甲的溶解度是30g，所以有20g固体甲析出，此选项正确。故选D。 19．（2023-2024九年级上·江苏泰州·期末）氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示，下列有关说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36 36.5 37 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 A．硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大 B．20℃时，将20g氯化钠加入50g水中充分溶解，得到70g的氯化钠溶液 C．硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用蒸发结晶的方法提纯硝酸钾 D．硝酸钾和氯化钠在20℃～30℃范围内有相同的溶解度 【答案】AD 【解析】A、由图可知，硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，该选项说法正确； B、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则该温度下，50g水中最多可溶解氯化钠的质量为，将20g氯化钠加入50g水中充分溶解，得到氯化钠溶液的质量为18g+50g=68g，该选项说法不正确； C、由于硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，该选项说法不正确； D、由于20℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的，但30℃时，碳酸钠的溶解度较大，则说明硝酸钾和氯化钠在20℃～30℃范围内有相同的溶解度，该选项说法正确。 故选AD。 20．（2023-2024九年级上·江苏扬州·期末）氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度比氯化钠小 B．NaCl和KNO3均属于难溶物质 C．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温，溶液的溶质质量分数增大 D．常用冷却热饱和溶液的方法除去KNO3中少量的NaCl 【答案】D 【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故选项说法错误； B、NaCl和KNO3都易溶于水，不属于难溶物质，故选项说法错误； C、将20℃的硝酸钾饱和溶液升温，溶解度增大，溶液的溶质质量分数不变，故选项说法错误； D、硝酸钾的溶解度受温度影响大，KNO3中少量的NaCl，可以通过冷却热饱和溶液的方法除去氯化钠，故选项说法正确。 故选：D。 1．（2022-2023九年级上·江苏泰州·期末）生活中的下列物质加入足量水中，搅拌后能形成溶液的是 A．面粉 B．橄榄油 C．蔗糖 D．冰块 【答案】C 【解析】 A、面粉不溶于水，与水混合不能形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液； B、橄榄油不溶于水，与水混合不能形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液； C、蔗糖能溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液； D、冰块是固态的水，与水混合属于纯净物，不能形成溶液； 答案：C。 2. （2023-2024九年级上·江苏扬州·期末）在配置50g质量分数为2%的碳酸钠溶液的实验中，一定不需要用到的仪器是 A．漏斗 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒 【答案】A 【解析】配制一定质量分数的碳酸钠溶液，首先计算配制溶液所需碳酸钠和水的质量；再称量所需的碳酸钠和量取水，称量固体用托盘天平、药匙，量水时用量筒和胶头滴管；最后进行溶解，需要烧杯和玻璃棒，故不需要用到漏斗，故选A。 3． （2023-2024九年级上·江苏镇江·期末）下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 常见合金 青铜、硬铝、不锈钢 B 常见溶液 盐酸、碘酒、蒸馏水 C 微量元素 钙、铁、碘 D 可燃物质 氢气、氧气、天然气 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A、青铜是铜锡合金、硬铝是铝的合金、不锈钢是铁的合金，故分类正确； B、盐酸、碘酒都是溶液；蒸馏水由一种物质组成，为纯净物，不是溶液，故分类错误； C、钙元素是人体必需的常量元素，故分类错误； D、氢气和天然气都能够燃烧，氧气不能燃烧，故分类错误。 故选A。 4．（2023-2024九年级上·江苏盐城·期末）溶液的形成（第1课时）（预习单）告诉我们：广义上讲，由两种或两种以上的物质组成的均一稳定的混合物，就叫作溶液。则下列物质不属于溶液的是 A．洁净的空气 B．葡萄酒 C．锌铜合金 D．油水 【答案】D 【解析】A、洁净的空气符合溶液定义，属于气态的溶液，不符合题意； B、葡萄酒符合溶液定义，属于溶液，不符合题意； C、锌铜合金符合溶液定义，属于固态的溶液，不符合题意； D、油水由于不相溶会分层，所以油水不均一、不稳定，所以不属于溶液，符合题意，故选D。 5．（2023-2024九年级上·江苏南京·期末）下列溶液中，溶剂不是水的是 A．稀盐酸 B．澄清石灰水 C．碘酒溶液 D．蔗糖溶液 【答案】C 【解析】A、稀盐酸，溶质是氯化氢，溶剂是水，不符合题意； B、澄清石灰水，溶质是氢氧化钙，溶剂是水，不符合题意； C、碘酒溶液，溶质是碘，溶剂是酒精，符合题意； D、蔗糖溶液，溶质是蔗糖，溶剂是水，不符合题意。 故选C。 6．（2023-2024九年级上·江苏宿迁·期末）100克10%的硝酸钾溶液，为使它的质量分数增大一倍，可采用的方法是 A．再加入10克硝酸钾 B．蒸发水分浓缩为50克的溶液 C．蒸发掉水分的一半 D．加入100克25%硝酸钾溶液 【答案】B 【解析】A、再加入10克硝酸钾，溶质质量分数=，不符合题意； B、蒸发水分浓缩为50克的溶液，溶质质量分数=，符合题意； C、蒸发掉水分的一半，溶质质量分数=，不符合题意； D、加入100克25%硝酸钾溶液，溶质质量分数=，不符合题意； 故选B。 7．（2023-2024九年级上·江苏泰州·期末）如图为KCl和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．t1℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数为49.0% B．t2℃时，等质量的KCl和Na2CO3溶液中溶质质量相等 C．t3℃时，分别将等质量的KCl和Na2CO3溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者大于后者 D．若KCl溶液中含有少量Na2CO3，可采取蒸发浓缩、控制温度t1℃以上降温结晶、过滤等操作提纯 【答案】D 【解析】A、t1℃时，碳酸钠的溶解度为49g，则该温度下，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意； B、t2℃时，氯化钾和碳酸钠的溶解度相等，则该温度下，碳酸钠和氯化钾饱和溶液的溶质质量分数相等，则该温度下，等质量的KCl和Na2CO3饱和溶液中溶质质量相等，但是溶液状态未知，溶质质量无法比较，不符合题意； C、t3℃时，溶解度：氯化钾大于碳酸钠，该温度下，分别将等质量的KCl和Na2CO3溶于水配成饱和溶液，所需溶剂的质量为：碳酸钠大于氯化钾，则所得溶液的质量：碳酸钠大于氯化钾，不符合题意； D、由图可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，大于t1℃时，碳酸钠的溶解度受温度影响不大，故KCl溶液中含有少量Na2CO3，可采取蒸发浓缩、控制温度t1℃以上降温结晶、过滤等操作提纯，符合题意。 故选D。 8．（2023-2024九年级上·江苏宿迁·期末）如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线，下列叙述错误的是 A．t1℃时，KNO3的溶解度与NH4Cl的溶解度相等 B．t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是37.5% C．t1℃时，NH4Cl的不饱和溶液降温，肯定无晶体析出 D．t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数大于NH4Cl饱和溶液中溶质的质量分数 【答案】C 【解析】A、如溶解度曲线图所示，t1℃时，KNO3的溶解度与NH4Cl的溶解度曲线相交，此时KNO3的溶解度与NH4Cl的溶解度相等，故说法A正确； B、t2℃时，KNO3饱和溶液中溶解度为60g，所以此时KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为，故说法B正确； C、如溶解度曲线图所示，NH4Cl的溶解度随着温度的降低而降低，所以给NH4Cl的不饱和溶液降温，可能有晶体析出，故说法C错误； D、如溶解度曲线图所示，t2℃时，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度，所以此时KNO3饱和溶液中溶质的质量分数大于NH4Cl饱和溶液中溶质的质量分数，故说法D正确。 故选C。 9．（2023-2024九年级上·江苏苏州·期末）20℃时KCl的溶解度是34克。取65克KCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作（整个过程中无溶剂损失）若乙烧杯中溶液恰好饱和，计算可得40℃时KCl的溶解度是 A．20g B．40g C．40.5g D．41g 【答案】B 【解析】取65g溶液放入甲烧杯中，加入5g氯化钾，由题意，乙烧杯中溶液恰好饱和；丁烧杯中的溶液为该温度下的饱和溶液，最终析出了3g晶体，即最终形成了65g+5g-3g=67g溶液，20℃时的溶解度是34g，则含有的氯化钾的质量为，即乙烧杯中65g+5g=70g饱和溶液中含有17g+3g=20g氯化钾，则溶剂质量为70g-20g=50g，50g水中溶解20g氯化钾达到饱和，则40℃时的溶解度为40g。 故选B。 10．（2022-2023九年级上·江苏南通·期末）下列实验方案能达到实验目的的是    A．除去CO2中混有的CO：向混合气体中通入过量氧气后点燃 B．验证白磷的着火点低于红磷：按如图(1)所示装置进行实验 C．配制100g质量分数为3%的氯化钠溶液：量取50mL质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.04g/cm3)和50mL水(密度为1g/cm3)，在烧杯中混合均匀 D．验证Fe、Cu、Ag的活动性强弱：按如图(2)所示方案进行实验 【答案】BD 【解析】A.二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，且通入过量氧气，会引入新的杂质，不能达到实验目的，不符合题意； B.该实验中，白磷和红磷的温度相同，可以验证白磷的着火点比红磷的低，能达到实验目的，符合题意； C.50质量分数为，密度为1.04的氯化钠溶液中所含溶质的质量为，而质量分数为的氯化钠溶液中所含溶质的质量为，溶液稀释过程中溶质质量不变，由计算可知溶质质量不等，不能达到实验目的，不符合题意； D.由丝能与溶液反应，可知的活动性比强，由丝不能与溶液反应，可知的活动性比弱，由此可知活动性，能达到实验目的，符合题意； 故选：BD。 11．（2023-2024九年级上·江苏扬州·期末）与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．NaCl的溶解度受温度影响的程度比的大 B．时，的溶解度比NaCl的大 C．时，与NaCl的饱和溶液溶质质量分数相等 D．将时溶液降低温度，一定有晶体析出 【答案】C 【解析】A、由溶解度曲线可知，硝酸钾、氯化钠溶解度随温度升高而增大，NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3的小，故选项说法不正确； B、T1时，KNO3的溶解度比NaCl的小，故选项说法不正确； C、T2时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线交于一点，即T1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，则T1℃时，KNO3与NaCl的饱和溶液溶质质量分数相等，故选项说法正确； D、T1时，KNO3溶液的状态不能确定，所以降低温度，不一定有晶体析出，故选项说法不正确； 故选：C。 12．（2022-2023九年级上·江苏南通·期末）已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法错误的是    A．I中溶质与溶液质量比为1：10 B．Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液 C．Ⅱ中溶质质量的是I中的2倍 D．Ⅲ中没有KNO3晶体析出 【答案】A 【解析】A、 KNO3在30℃时的溶解度为45.8g，该温度下，I中硝酸钾的质量为5g溶解在50g水中，溶质与溶液质量比为5g：(5g+50g)=1：11，说法错误； B、Ⅱ中溶剂质量为50g，30℃时硝酸钾溶解度为45.8g，则该温度50g水中最多溶解22.9g硝酸钾达到饱和，此时加入的硝酸钾质量为5g+5g=10，溶液是不饱和溶液，说法正确； C、根据A、B选项的分析可知，I中硝酸钾的质量为5g，Ⅱ中硝酸钾的质量为10g，Ⅱ中溶质质量的是I中的2倍，说法正确； D、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则50g水中最多溶解15.8g硝酸钾，而加入硝酸钾的质量为10g，能全部溶解，不会有晶体析出，说法正确。 故选A。 13．（2023-2024九年级上·江苏南通·期末）浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果。下图为配制氯化钠杀菌液的过程，结合图表信息，有关分析正确的一项是    NaCl在不同温度时的溶解度 温度/°C 0 10 20 30 40 60 80 90 100 氯化钠溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.0 39.8 A．图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度 B．图2中溶液为20℃氯化钠的不饱和溶液 C．图2中溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果 D．从氯化钠溶液中得到氯化钠均可采用降温结晶的方法 【答案】B 【解析】A、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，只能加快溶解速率，不能增大氯化钠的溶解度，故选项说法错误； B、由表中数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36g，所以该温度下，将10g氯化钠溶解在100g水中得到的是氯化钠的不饱和溶液，故选项说法正确； C、图2中溶液的浓度为：小于10%，所以对葡萄球菌没有明显的杀菌效果，故选项说法错误； D、氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可以采用蒸发结晶的方法把氯化钠从它的饱和溶液中结晶出来，故选项说法错误。 故选B。 14．（2023-2024九年级上·江苏扬州·期末）如图表示的是KNO3和NaNO3的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．T1℃时，两种溶液中溶质质量分数一定不相等 B．T1℃时，50g水里加入15gKNO3固体，充分溶解，得到65g溶液 C．T2℃时，等质量的KNO3溶液和NaNO3溶液中溶质质量相等 D．若KNO3中混有少量NaNO3，可用降温结晶的方法提纯KNO3 【答案】D 【解析】A、由于不知道两种溶液是否饱和，所以T1℃时，两种溶液中溶质质量分数不一定不相等。A不正确； B、据图可知，T1℃时KNO3的溶解度是20g，则50g水里最多溶解硝酸钾10g，即T1℃时，50g水里加入15gKNO3固体，充分溶解，得到60g溶液。B不正确； C、据图可知，T2℃时，KNO3和NaNO3溶解度相等，所以T2℃时，等质量的KNO3饱和溶液和NaNO3饱和溶液中溶质质量相等。C不正确； D、据图可知，KNO3的溶解度受温度变化影响较大，NaNO3的溶解度受温度变化影响不大，所以若KNO3中混有少量NaNO3，可用降温结晶的方法提纯KNO3。D正确。 综上所述：选择D。 15．（2022-2023九年级上·江苏南通·期末）如图是化合物M和N的溶解度曲线图。下列说法中不正确的是    A．30℃时，M和N的溶解度相等 B．30℃时，将50gM固体加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为70g C．40℃时，将100gN的饱和溶液降温至30℃，析出晶体的质量为20g D．40℃时，N的饱和溶液的溶质质量分数小于60% 【答案】C 【解析】A、30℃时，M和N交于一点，说明该温度下M和N的溶解度相等，故选项说法正确； B、30℃时，M的溶解度为40g，则30℃时，将50gM固体加入到50g水中，只能溶解20gM，所得溶液的质量为50g+20g=70g，故选项说法正确； C、40℃时，N的溶解度为60g，100gN的饱和溶液中溶质的质量为100g××100%=37.5g，溶剂的质量为100g-37.5g=62.5g，降低温度溶剂的质量不变，30℃时，N的溶解度为40g，此时该饱和溶液中溶质的质量为=25g，因此40℃时，将100gN的饱和溶液降温至30℃，析出晶体的质量为37.5g-25g=12.5g，故选项说法不正确； D、40℃时，N的溶解度为60g，则40℃时，N的饱和溶液的溶质质量分数为×100%=37.5%，故选项说法正确。 故选C。 16．（2023-2024九年级上·江苏宿迁·期末）如图是a、b、c三种物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列分析不正确的是 A．t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c B．t2℃时，等质量的a、b、c饱和溶液中所含溶剂的质量a最多 C．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b>a>c D．t2℃时，a饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1：2 【答案】B 【解析】A、由图可知，t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c，不符合题意； B、t2℃时，溶解度：a＞b＞c，饱和溶液的溶质质量分数：a＞b＞c，等质量的a、b、c饱和溶液中溶质质量：a＞b＞c，溶剂质量：c＞b＞a，故所含溶剂的质量c最多，符合题意； C、将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，降温后，a、b的溶解度均减小，均有溶质析出，还是饱和溶液，c的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，c的溶质质量分数不变，t1℃时，b的溶解度大于t1℃时，a的溶解度大于t2℃时，c的溶解度，故t1℃时，b的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，a的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，c的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液的溶质质量分数关系是b>a>c，不符合题意； D、t2℃时，a的溶解度为50g，该温度下，a饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为：50g：100g=1：2，不符合题意。 故选B。 17．（2023-2024九年级上·江苏镇江·期末）下图为MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A．T2℃时，溶解度：S(MgCl2)>S(MgSO4)>S(KCl) B．T1℃时，等质量的KCl、MgSO4饱和溶液升温至T3℃，要使两溶液均达饱和，加入的对应溶质质量相等 C．T2℃时，将MgSO4、MgCl2固体各30.0g分别溶于50.0g水，则形成MgSO4饱和溶液和MgCl2不饱和溶液 D．T3℃时，将KCl、MgSO4的饱和溶液分别降温到T2℃，两溶液中均有晶体析出 【答案】D 【解析】A、由图可知，T2℃时，溶解度：S(MgCl2)>S(MgSO4)>S(KCl)，故A说法正确； B、T1℃和T3℃时，氯化钾和硫酸镁的溶解度均相等，则T1℃时，等质量的KCl、MgSO4饱和溶液升温至T3℃，要使两溶液均达饱和，加入的对应溶质质量相等，故B说法正确； C、T2℃时，硫酸镁的溶解度为56.0g，氯化镁的溶解度为63.0g，则50g水中最多能溶解硫酸镁和氯化镁的质量分别为28g、31.5g，将MgSO4、MgCl2固体各30.0g分别溶于50.0g水，则形成MgSO4饱和溶液和MgCl2不饱和溶液，故C说法正确； D、T3℃时降低温度到T2℃，氯化钾的溶解度减小，硫酸镁的溶解度增大，则将KCl、MgSO4的饱和溶液分别降温到T2℃，氯化钾溶液中有晶体析出，硫酸镁溶液中没有晶体析出，故D说法错误； 故选：D。 18．（2023-2024九年级上·江苏盐城·期末）海水晒盐在我国有悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A．t℃时，100g氯化镁饱和溶液中溶质质量为70g B．t℃时，无法配制相同浓度的氯化镁溶液和氯化钠溶液 C．采用蒸发结晶的方法可除去氯化钠饱和溶液中少量的氯化镁杂质 D．氯化镁和氯化钠的饱和溶液降温后，析出晶体质量一定是氯化镁大于氯化钠 【答案】C 【解析】A、t℃时，氯化镁的溶解度为70g，即170g氯化镁饱和溶液中溶质质量为70g，故选项说法错误； B、t℃时，一定条件下可以配制相同浓度的氯化镁溶液和氯化钠溶液，故选项说法错误； C、由图可知，氯化镁的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，采用蒸发结晶的方法可除去氯化钠饱和溶液中少量的氯化镁杂质，故选项说法正确； D、没有指明溶液的量，无法判断氯化镁和氯化钠的饱和溶液降温后，析出晶体质量的大小，故选项说法错误； 故选：C。 19．（2023-2024九年级上·江苏南京·期末）化学与人类生活、生产活动息息相关，根据所学化学知识回答下列问题： (1)碘酒是一种常见的消毒剂，碘酒中的溶剂是 。(填化学式) (2)打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与 有关。 (3)如图是M、N两种固体物质的溶解度曲线。 ①c点的意义 ②对于M溶液，可通过 方法实现从d点到c点的转化。 ③t2℃时，等质量的M、N两种物质的饱和溶液中，溶剂质量关系是M N(填写“”“”或“”) ④将t2℃时，将等质量的M、N两种物质的饱和溶液都降温到t1℃，两种溶液中溶质的质量分数关系是M N(填写“”“”或“”) ⑤N中含有少量M，要提纯N可采用的方法是 。 【答案】(1)/C2H6O (2)气压 (3) M在t2℃是溶解度是80g 加溶质或是恒温蒸发溶剂 < = 蒸发结晶 【解析】（1）碘酒中的溶剂是乙醇，化学式是：C2H5OH； （2）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体溶解度随气压减小而减小，故填：气压； （3）①如图c点表示M在t2℃是溶解度是80g； ②对于M溶液，如图，d点表示不饱和状态，c点表示饱和状态，转化表示温度不变，因此可以采用加溶质或是恒温蒸发溶剂使其饱和； ③t2℃时，M溶解度大于N，则等质量的M、N两种物质的饱和溶液中溶质质量分数M>N，因此溶质质量M>N，则溶剂质量关系是M<N； ④将t2℃时，将等质量的M、N两种物质的饱和溶液都降温到t1℃，由于二者溶解度降低且此时相等，则两种溶液都析出溶质形成此时的饱和溶液，根据溶解度相等则此时饱和溶液溶质质量分数也相等，故填：=； ⑤N中含有少量M，M溶解度受温度影响大，N溶解度受温度影响小，要提纯N可采用的方法是蒸发结晶。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$