专题11 离子反应（考点清单）（讲+练）-2024-2025学年高二化学上学期期末考点大串讲（鲁科版2019）

专题11 离子反应 考点01 离子反应及其发生的条件 考点02 离子反应的四种类型 考点03 离子共存 考点04 离子方程式的书写与判断 考点05 突破与量有关离子方程式的书写 考点06 离子的检验与推断 考点07 离子反应的应用 考点08 酸碱中和滴定实验 考点09 中和滴定误差分析 考点10 酸碱中和反应过程中的图像分析 ▉考点01 离子反应及其发生的条件 1．离子反应 （1）定义：离子反应是溶液中离子之间以及离子与原子或分子之间发生的反应。 （2）离子反应的实质溶液中某种或某些离子浓度降低。 【特别提醒】 (1)某些物质在熔融状态时也可以发生离子反应。 (2)离子反应的实质是溶液中某种或某些离子的浓度降低，并不是所有的离子浓度都降低。 2．复分解型离子反应发生的条件 (1)生成沉淀 ①Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合的离子反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。 ②向MgCO3悬浊液中加入NaOH溶液的离子反应：MgCO3＋2OH－===Mg(OH)2＋CO。 (2)生成弱电解质 ①NaOH与盐酸混合的离子反应：H＋＋OH－===H2O。 ②盐酸与CH3COONa混合的离子反应：H＋＋CH3COO－===CH3COOH。 ③向稀NH4NO3溶液中加入NaOH溶液的离子反应：NH＋OH－===NH3·H2O。 (3)生成气体(或挥发性物质) ①Na2CO3溶液与稀硫酸混合的离子反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。 ②浓NH4NO3溶液中加入浓NaOH溶液的离子反应：NH＋OH－===NH3↑＋H2O。 3．氧化还原型离子反应 (1)非原电池、电解池的反应 在溶液中，具有氧化性和还原性的离子相遇时，二者能发生氧化还原反应而使离子浓度降低，例如： ①向FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，离子方程式为5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。 ②向CuSO4溶液中加入锌片，离子方程式为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu。 ③FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板，离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 (2)原电池、电解池反应 ①原电池：Cu­Zn­H2SO4。 电极反应式：负极：Zn－2e－===Zn2＋，正极：2H＋＋2e－===H2↑，总反应离子方程式：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。 ②电解池：电解饱和食盐水。 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑。 阴极：2H＋＋2e－===H2↑。 总反应离子方程式：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑。 【特别提醒】 (1)微溶物在产物中写成化学式，在反应物中若是澄清溶液写成离子形式，若是悬浊液写成化学式，不能拆。 (2)弱酸的酸式酸根不能拆写成H＋和弱酸酸根离子形式。 4．离子反应方向的判断 (1)ΔH－TΔS判据 室温时，ΔH－TΔS<0的离子反应能正向自发进行。 (2)平衡常数判据 当反应物的浓度很小时，就可以满足Q<K的条件，因此正反应很容易进行。 ▉考点02 离子反应的四种类型 1．复分解反应型 (1)生成难溶物或微溶物的离子反应。 (2)生成弱电解质的离子反应 常见的与H＋结合的弱酸酸根离子有：F－、ClO－、S2－、HS－、SO、HSO、PO、HPO、H2PO、CO、HCO、CH3COO－、[Al(OH)4]－、SiO等； 常见的与OH－结合的弱碱阳离子有：NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Zn2＋、Cu2＋等。 (3)生成气体或挥发性物质的离子反应 如H＋与CO、SO、S2－、HS－、HSO、HCO等；OH－与NH。 2．氧化还原反应型 (1)MnO(H＋)与Cl－、Br－、I－、S2－、HS－、SO、HSO、Fe2＋等。 (2)NO(H＋)与Br－、I－、S2－、HS－、SO、HSO、Fe2＋等。 (3)ClO－与Br－、I－、S2－、HS－、SO、HSO、Fe2＋等。 (4)Fe3＋与I－、S2－、HS－、SO、HSO等。 3．水解相互促进型 (1)Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、SiO、[Al(OH)4]－、ClO－等。 (2)Fe3＋与CO、HCO、SiO、[Al(OH)4]－、ClO－等。 (3)Mg2＋与S2－、HS－、[Al(OH)4]－、SiO等。 (4)NH与[Al(OH)4]－、ClO－、SiO等。 4．络合反应型 如Fe3＋与SCN－生成Fe(SCN)3；Ag＋与NH3·H2O生成[Ag(NH3)2]＋。 ▉考点03 离子共存 1.离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2.判断离子能否大量共存的“四个要点” 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来是一色、二性、三特殊、四反应。 (1)一色——溶液颜色 几种常见离子的颜色： 离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO Cr2O 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 橙红色 (2)二性——溶液的酸碱性 ①在强酸性溶液中，OH-及弱酸酸根离子(如CO、SO、S2-、CH3COO-等)不能大量存在。 ②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在 (3)三特殊——三种特殊情况 ①AlO与HCO不能大量共存：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO。 ②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2＋、I-、SO等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。 ③NH与CH3COO-、CO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。 (4)四反应——四种反应类型 离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。 ①复分解反应：如Ba2＋与SO，NH与OH-，H＋与CH3COO-等。 ②氧化还原反应： 强氧化性离子 还原性离子 ClO-、MnO(H＋)、NO(H＋)、Fe3＋ Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2-、I-、SO、HS-、HSO ③相互促进的水解反应：如Al3＋与CO、HCO或AlO等。 ④络合反应：Fe3＋与SCN-因生成Fe(SCN)3而不能大量共存；Ag＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存；Cu2＋与NH3·H2O因生成 [Cu(NH3)4]2＋ 而不能大量共存。 ▉考点04离子方程式的书写与判断 1．离子方程式的书写要点：抓住一易、两等、三查 (1)一易：易溶的强电解质(强酸、强碱和大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；其他物质(非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物等)用化学式表示。 (2)两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。 (3)三查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件，是否漏写离子反应。 2．离子方程式的正误判断 (1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应 如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客观事实。 (2)看“===”“”“↑”“↓”等是否正确 如用饱和FeCl3溶液制备胶体的离子方程式不能写为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋，应该写为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋。 (3)看表示各物质的化学式是否正确 如HCO不能写成CO＋H＋；HSO通常写成SO＋H＋，HCOO－不可写成COOH－等。 (4)看是否漏掉离子反应 如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO的反应，又要写 Cu2＋与OH－的反应。 (5)看是否遵循“两等” 即离子方程式两边的原子个数和电荷总数均应相等。氧化还原反应还应看转移的电子个数是否相等。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 (6)看反应物或产物的配比是否正确 如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成： H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋BaSO4↓＋H2O， 应写成：2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 (7)看是否符合题设条件要求 如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应的影响。如向FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；往FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－； Na2CO3溶液中通入过量SO2的离子方程式为：CO＋2SO2＋H2O===CO2↑＋2HSO。 (8)对于微溶物的处理归纳为三种情况 ①在反应产物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液： 2Ag＋＋SO===Ag2SO4↓。 ②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)时，应写成离子的形式，如少量CO2气体通入澄清石灰水中： CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O。 ③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式，如石灰乳中加入Na2CO3溶液： Ca(OH)2＋CO===CaCO3＋2OH－。 ▉考点05 突破与量有关离子方程式的书写 类型一、反应连续型 1.指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 写出相应的离子方程式。 (1)CO2通入NaOH溶液中： 碱过量：CO2＋2OH-===CO＋H2O； 碱不足：CO2＋OH-===HCO。 (2)Na2CO3溶液与稀盐酸反应： 稀盐酸不足：CO＋H＋===HCO； 稀盐酸过量：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 (3)铝盐溶液与强碱溶液反应： 铝盐过量：Al3＋＋3OH-===Al(OH)3↓； 强碱过量：Al3＋＋4OH-===AlO＋2H2O。 (4)NaAlO2溶液与强酸溶液反应： NaAlO2过量：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓； 强酸过量：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O。 (5)CO2通入NaAlO2溶液中： NaAlO2过量：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO； NaAlO2不足：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。 (6)Fe与稀HNO3溶液反应： Fe过量：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O； 稀HNO3过量：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 类型二、反应先后型 2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应顺序不同而跟用量有关，又称为反应竞争型。 写出相应的离子方程式。 (1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应： NaOH不足：H＋＋OH-===H2O； NaOH过量：NH＋H＋＋2OH-===NH3·H2O＋H2O。 (2)向含有H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为： H＋＋OH-===H2O； Al3＋＋3OH-===Al(OH)3↓； NH＋OH-===NH3·H2O； Al(OH)3＋OH-===AlO＋2H2O。 (3)向含有OH-、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为： OH-＋H＋===H2O； AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓； CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===CO2↑＋H2O； Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 (4)向FeBr2溶液中通Cl2： Cl2少量：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl-； Cl2过量：2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-。 类型三、组成配比型 3.当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。 写出相应的离子方程式。 (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应： ①NaOH不足：Ca2＋＋HCO＋OH-===CaCO3↓＋H2O； ②NaOH过量：Ca2＋＋2HCO＋2OH-===CaCO3↓＋2H2O＋CO。 (2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： ①NaHCO3不足：HCO＋OH-＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O； ②NaHCO3过量：Ca2＋＋2OH-＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O。 (3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应： ①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1 Ba2＋＋OH-＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，此时溶液呈碱性； ②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2 Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反应为SO＋Ba2＋===BaSO4↓。 (4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应： ①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1 3Ba2＋＋3SO＋2Al3＋＋6OH-===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓； ②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2 NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH-===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓。 【方法技巧】 书写酸式盐与碱反应离子方程式的思维方法 (1)根据相对量将少量物质定为“1 mol ”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 (2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 (3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。 ▉考点06 离子的检验与推断 1.物质检验与含量测定 (1)离子检验 利用Fe3＋与SCN－反应检验Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－FeSCN3 利用I－与Ag＋反应检验I－：Ag＋＋I－===AgI (2)测定溶液中某些离子的浓度 ①沉淀法：如溶液中SO的浓度，用Ba2＋将其转化为BaSO4沉淀，再称量沉淀的质量求得。 ②酸碱中和滴定法：强酸溶液中H＋的浓度可以用已知准确浓度的强碱溶液滴定的方法获得。 ③氧化还原滴定法：如溶液中MnO的浓度可以用已知准确浓度的Fe2＋溶液滴定的方法来获得。 2.离子检验的类型 (1)生成沉淀； (2)生成气体； (3)显示特殊颜色。 3.离子检验方法 方法 离子 试剂 现象 注意 沉淀 法 Cl－、Br－、I－ AgNO3溶液和稀硝酸 AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色) — SO 稀盐酸和BaCl2溶液 白色沉淀 先用稀盐酸酸化 Fe2＋ NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 — Fe3＋ NaOH溶液 红褐色沉淀 — Al3＋ NaOH溶液 白色沉淀→溶解 — 气体 法 NH 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 要加热 CO 稀盐酸和澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 SO、HCO、 HSO有干扰 SO 稀硫酸和品红溶液 产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色 — 显色 法 I－ 氯水(少量)，CCl4 下层为紫色 — Fe2＋ KSCN溶液和氯水 先是无变化，滴加氯水后变红色 先加KSCN溶液，无变化，再加氯水 Fe3＋ KSCN溶液 红色 — 焰色 实验 Na＋、K＋ Pt(Fe)丝和稀盐酸 火焰分别呈黄色、紫色 K＋要透过蓝色钴玻璃片观察焰色 4.离子推断的“四原则” ▉考点07 离子反应的应用 1．物质制备与纯化 (1)物质的制备：离子反应可以用于制备物质。 ①氯碱工业生产烧碱和氯气的离子方程式： 2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑。 ②实验室制取CO2的离子方程式： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。 (2)物质的纯化 ①制高纯度的氯化钠：除去其中少量的SO、Mg2＋、Ca2＋，需要引入的试剂离子分别为Ba2＋、OH－、CO。 ②除去污水中的重金属离子：将其转化为沉淀而除去。 2．生活中常见的离子反应 (1)胃酸过多的治疗 ①服用“胃舒平”[主要成分是Al(OH)3]，离子反应为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 ②服用小苏打片，离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。 (2)硬水及其软化 ①硬水的含义：自然界里含Ca2＋、Mg2＋较多的水。 ②硬水的形成：水中的二氧化碳与岩石中的CaCO3和MgCO3发生反应生成可溶性碳酸氢盐而使Ca2＋、Mg2＋进入水中形成，离子方程式为CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO，MgCO3＋CO2＋H2O===Mg2＋+2HCO。 ③硬水的软化方法 a．加热法：加热可使HCO分解，生成的CO与Ca2＋、Mg2＋结合成沉淀，发生反应如下： Ca2＋＋2HCOCaCO3↓＋CO2↑＋H2O，Mg2＋＋2HCOMgCO3↓＋CO2↑＋H2O。 b．加沉淀剂法：在硬水中加入Na2CO3等沉淀剂也可以降低水中Ca2＋、 Mg2＋的浓度，发生反应如下：Ca2＋＋CO===CaCO3↓，Mg2＋＋CO===MgCO3↓。 ▉考点08 酸碱中和滴定实验 1．反应原理 酸和碱反应的实质是H＋＋OH－===H2O。用已知浓度的盐酸(标准液)来滴定未知浓度的NaOH溶液(待测液)的计算公式为c待＝。 2．常用酸碱指示剂及其变色范围 指示剂 变色范围的pH 石蕊 <5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0蓝色 甲基橙 <3.1红色 3.1～4.4橙色 >4.4黄色 酚酞 <8.2无色 8.2～10.0粉红色 >10.0红色 3．实验用品 (1)仪器 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管架(铁架台和蝴蝶夹)、锥形瓶。 ①酸式滴定管：可盛放酸性溶液、氧化性溶液，不能盛放碱性溶液，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开。 碱式滴定管：可盛放碱性溶液，不能盛放酸性溶液、氧化性溶液，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶。 ②滴定管的上端都标有规格大小、使用温度、0刻度；滴定管的精确度为0.01 mL。 (2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 4．实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) (1)滴定前的准备 ①滴定管：检漏→洗涤→润洗→装液→排气泡→调液面→记录。 ②锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。 (2)滴定 (3)终点判断：等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且半分钟内不变原色，视为滴定终点并记录消耗标准液的体积。 5．数据处理 将上述操作重复2～3次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝计算。 ▉考点09 中和滴定误差分析 1．分析依据 c待测·V待测＝c标准·V标准 c待测＝ c标准、V待测均为定值，误差均体现在V标准的大小上。 2．常见的误差分析 以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例： 步骤 操作 V标准 c待测 洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 变大 偏高 碱式滴定管未用标准溶液润洗 变小 偏低 锥形瓶用待测溶液润洗 变大 偏高 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 不变 无影响 取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 变小 偏低 滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 变大 偏高 振荡锥形瓶时部分液体溅出 变小 偏低 部分酸液滴出锥形瓶外 变大 偏高 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化 变大 偏高 读数 滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯) 变小 偏低 滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰) 变大 偏高 ▉考点10 酸碱中和反应过程中的图像分析 酸碱中和过程中的图像，纵坐标为pH，横坐标为酸或碱溶液的体积。 1．解题方法 (1)横、纵坐标：分清加入的是酸溶液还是碱溶液； (2)起点pH：结合题目信息得出酸(或碱)的强弱； (3)滴定终点或pH＝7的点：利用盐类水解、弱电解质电离平衡、水的电离等知识分析出对应的体积； (4)其他特殊点分析：滴定一半或滴定过量等点相关问题。 2．图像实例 以用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HA溶液为例，其滴定曲线如图。 关键点 粒子浓度关系 起点(点①) 起点为HA的单一溶液，0.100 0 mol·L－1 HA的pH＞1，说明是弱酸，c(HA)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－) 反应—半点(点②) 两者反应生成等物质的量的HA和NaA混合液，此时溶液pH＜7，说明HA的电离程度大于A－的水解程度，c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－) 中性点(点③) 此时溶液pH＝7，溶液呈中性，酸没有完全反应，c(A－)＝c(Na＋)＞c(HA)＞c(H＋)＝c(OH－) 恰好完全反应点(点④) 此时两者恰好完全反应生成NaA，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) 过量点(点⑤) 此时NaOH过量或者远远过量，溶液显碱性，可能出现c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，也可能出现c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋) 1．下列各离子组，在溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【解析】A．与能发生复分解反应生成难溶物Mg(OH)2，二者不能大量共存，故A项不选； B．、、、两两之间不反应，能大量共存，故B项选； C．与、能发生复分解反应生成微溶物CaSO4、Ca(OH)2，不能大量共存，故C项不选； D．与OH-能发生中和反应生成H2O，与能发生复分解反应生成NH3·H2O，不能大量共存，故D项不选；综上所述，答案为B。 2．下列各组离子在指定的环境中可能大量共存的是 A．强酸性溶液：、、、 B．溶液：、、、 C．无色透明溶液：、、、 D．滴入酚酞显红色的溶液：、、、 【答案】C 【解析】A．强酸性溶液中含有大量的，与能发生反应，在酸性条件下硝酸根具有强氧化性会将亚硫酸根氧化，且溶液原有的、反应产生沉淀，不可以大量共存，A错误； B．溶液原有的与、与反应产生沉淀，加入氯化钡溶液，与氯离子产生沉淀，与会发生反应产生沉淀，不能大量存在，B错误； C．所含离子可以大量共存，C正确； D．滴入酚酞显红色的溶液中含有大量的，会与反应产生沉淀，与也不能大量共存，D错误；故选C。 3．在实验室中，用稀盐酸标准溶液滴定未知浓度的碱液时(如图所示，夹持装置已略去)，下列操作不需要进行的是 A．滴定前用蒸馏水洗涤酸式滴定管 B．滴定前用稀盐酸标准溶液润洗酸式滴定管 C．滴定前检查酸式滴定管是否漏液 D．滴定前用未知浓度的碱液润洗锥形瓶 【答案】D 【解析】A．滴定前需要用蒸馏水洗涤酸式滴定管，再用标准盐酸润洗酸式滴定管，A不合题意； B．滴定前需要用蒸馏水洗涤酸式滴定管，再用标准盐酸润洗酸式滴定管，B不合题意； C．酸式滴定管是带有活塞的装置，滴定前需要检漏，C不合题意； D．滴定前若用未知浓度的碱液润洗锥形瓶，则消耗标准盐酸的体积变大，测定结果偏高，因此不需要碱液润洗锥形瓶，D符合题意；故选D。 4．下列有关滴定操作的说法正确的是 A．酸碱中和滴定实验时，滴定管和锥形瓶水洗后都需要用待装液润洗 B．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏低 C．可用量筒量取25.00mLNaOH待测液置于锥形瓶中 D．如果操作规范，通过一次实验就可以测得醋酸的准确浓度 【答案】B 【解析】A．酸碱中和滴定实验时，滴定管水洗后需要用待装液润洗，锥形瓶不能润洗，A错误； B．等质量的氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾，导致标准碱液中氢氧根离子浓度过大，使得标准液用量偏小，导致测定结果偏低，B正确； C．不可用量筒量取待测液置于锥形瓶，应该使用移液管或碱式滴定管，才能精确到0.01mL，C错误； D．实验中需要重复操作2~3次，取平均值计算，D错误；故选B。 5．下列除杂方法正确的是 选项 物质（杂质） 除杂方法 A NaHCO3固体（Na2CO3） 加热至恒重 B Fe（Cu） 加入足量稀盐酸，过滤 C CO2（HCl） 用饱和Na2CO3溶液洗气 D FeSO4溶液（CuSO4） 加入足量铁粉，过滤 【答案】D 【解析】A．碳酸氢钠受热会分解，A项错误； B．铁会与稀盐酸反应，B项错误； C．二氧化碳会被饱和碳酸钠溶液吸收，应使用饱和NaHCO3溶液洗气，C项错误； D．铁粉会将铜离子还原为铜单质，且不引入新杂质，过滤即可除去铜单质，D正确；故选D。 6．用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸的过程中，下列有关说法正确的是 A．可以选择酚酞作指示剂 B．达到滴定终点时溶液恰好呈中性 C．滴定过程中，眼睛始终注视滴定管中的体积变化 D．若碱式滴定管没有润洗，则结果偏小 【答案】A 【解析】A．强酸强碱溶液恰好完全反应后溶于显中性，酚酞的变色范围为8.2~10.0，故该滴定可以选择酚酞作指示剂，A正确； B．由于没有酸碱指示剂的变色范围恰好为pH=7.0，故达到滴定终点时溶液并非恰好呈中性，用酚酞作指示剂时终点溶液显碱性，若用甲基橙作指示剂时终点溶液显酸性，B错误； C．滴定过程中，眼睛始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化，而不是滴定管中的体积变化，C错误； D．若碱式滴定管没有润洗，导致所用标准溶液的浓度偏小，则消耗标准液的体积偏大，则结果偏大，D错误；故选A。 7．通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有外，还含有以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如下图： 下列说法正确的是 A．实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、表面皿、铁架台(带铁圈) B．实验过程中①、⑤步骤的操作分别是溶解、过滤 C．实验过程中②、④步骤互换，对实验结果不影响 D．流程中也可以先加入盐酸再进行过滤 【答案】B 【分析】由实验流程可知，①为粗盐溶解，②中硫酸根离子用钡离子转化为沉淀，③中镁离子用氢氧根离子沉淀，④中钙离子及过量钡离子用碳酸根离子沉淀，⑤为过滤，过滤分离出所有的沉淀，滤液含NaCl、NaOH、Na2CO3，⑥中用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，⑦为蒸发、结晶、烘干，得到精盐，以此解答该题。 【解析】A．步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台(带铁圈)，A错误； B．由上述分析可知，①、⑤步骤的操作分别是溶解、过滤，B正确； C．过程中②、④步骤互换，导致过量的钡离子不能除去，C错误； D．流程中不能先加入盐酸再进行过滤，因为沉淀中的氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡都能和盐酸反应，D错误； 故选B。 8．海水中含有、、等杂质离子，处理过程中装置易产生水垢。除去这三种离子所需试剂添加的试剂顺序为 A．，，稀盐酸 B．，，稀盐酸 C．，，稀盐酸 D．，，稀盐酸 【答案】A 【解析】粗盐中含有Mg2+常用含OH-的溶液除掉、硫酸根常用含有钡离子的溶液除掉、钙离子常用含有碳酸根溶液除掉，除杂时要将杂质离子尽量除尽，则加入的试剂要过量，由于过量会引入新的杂质，后面加入的试剂要将前面的过量杂质也要除尽，故应最先加入过量氢氧化钡溶液除去镁离子和硫酸根离子，再加入过量的碳酸钠溶液可以除去钙里子和过量的钡离子，最后加入过量盐酸除去过量的氢氧根和碳酸根离子，过量的盐酸蒸发时可以除去；即所需试剂添加的试剂顺序为Ba(OH)2，Na2CO3，稀盐酸，故选A。 9．下列离子方程式正确的是 A．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B．向Ba(OH)2溶液中加入少量 NaHSO4 溶液：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O C．醋酸钠和稀硫酸反应：CH3COO-+H+=CH3COOH D．酸性高锰酸钾溶液与稀草酸溶液反应：5C2O+2MnO+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 【答案】C 【解析】A．醋酸除去水垢，醋酸为弱酸，离子反应方程式中不能拆成离子形式，2CH3COOH +CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-， A错误； B．向Ba(OH)2溶液中加入少量 NaHSO4 溶液，则硫酸氢钠的量较少，离子方程式为：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，B错误； C．醋酸钠和稀硫酸反应，强酸制备弱酸，C正确； D．酸性高锰酸钾溶液与稀草酸溶液反应，草酸为弱酸，离子反应方程式中不能拆成离子形式5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，D错误；故选C。 10．从海水中获得的粗盐中含有可溶性杂质等。粗盐提纯的工艺流程如下,下列说法正确的是 A．粗盐水除杂加入的试剂1顺序只能是 B．过滤得到的固体只有 C．滤液中加入的试剂2是 D．从滤液获得精盐需要用到的硅酸盐仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 【答案】D 【分析】粗盐水中含有等杂质，按顺序加入等，得到和BaCO3，过滤，向滤液中加入盐酸，除去多余的碳酸钠和氢氧化钠，得到氯化钠溶液，进行蒸发结晶得到精盐。 【解析】A．粗盐水除杂加入的试剂1顺序只要是在BaCl2之后加入均可以，故A错误； B．过滤得到的固体有和BaCO3，故B错误； C．滤液中加入的试剂2是，故C错误； D．从滤液获得精盐要进行蒸发结晶操作，需要用到的硅酸盐仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，故D正确。 答案选D。 11．某白色粉末中可能含有、、中的一种或多种，现进行以下实验： ①取少量粉末于一支试管中，加入水，振荡，有白色沉淀生成。 ②向实验①的试管中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，得到溶液X。 ③向实验②反应后的溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，得到溶液Y。 下列说法正确的是 A．实验①中的白色沉淀一定含两种物质 B．该白色粉末中一定含有 C．溶液Y中至少含有两种溶质 D．蘸取溶液X于酒精灯火焰上灼烧，可直接观察到紫色火焰 【答案】C 【分析】①取少量粉末于一支试管中，加水振荡，有白色沉淀生成，则该沉淀为碳酸钙或者碳酸钡或者两者都有，则一定有碳酸钾存在；②向实验①的试管中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，得到溶液X；向实验②反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，该沉淀为AgCl，因为②中引入了氯离子，因此无法确定原溶液中是否含有氯离子。 【解析】A．实验①中的白色沉淀不一定含有两种物质，可能只有碳酸钙或者碳酸钡一种，A错误； B．根据分析可知，②引入了氯离子，因此原溶液中不一定含有氯离子，即白色粉末中不一定含有氯化钙，B错误； C．①中白色沉淀为碳酸钙或者碳酸钡中的至少一种，加入过量稀盐酸后，沉淀溶解，此时溶液中溶质为HCl、钾盐、氯化钙或者氯化钡，再向溶液中加入硝酸银，得到溶液Y，则溶液Y中至少含有硝酸、钾盐、硝酸钙或者硝酸钡等多种溶质，C正确； D．溶液X中含有钾离子，钾离子的焰色试验需要透过透明蓝色钴玻璃观察，不能直接观察到紫色，D错误； 故选C。 12．常温下，有的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、、、中的某几种，现取100mL该溶液进行如下实验。根据实验结果，下列判断正确的是    A．Na+和一定存在 B．一定不存在 C．Fe3+与Fe2+至少存在一种 D．此实验方案无法判断是否存在 【答案】B 【分析】100mL该溶液中含有的H+的物质的量为0.01mol，则一定不存在；向溶液中通入氯气分液后得到紫色溶液，则原溶液中含有I-，铁离子能够氧化I-，则一定不存在Fe3+；2.54g为碘单质，其物质的量为=0.01mol，原溶液中含有的n(I-)=0.02mol；水层中加入氢氧化钠溶液得到固体，该固体为氢氧化亚铁，灼烧固体得到的1.60g固体为氧化铁，则溶液中一定存在Fe2+，根据铁元素守恒可知Fe2+的物质的量为：×2=0.02mol，0.02mol Fe2+带有正电荷0.04mol，0.01molH+带有正电荷0.01mol， I-带有负电荷0.02mol，所以原溶液中一定含有Cl-，由于可能含有Na＋，溶液中所含n(Cl-)最小为0.04mol+0.01mol -0.02mol=0.03mol。 【解析】A．由分析可知，溶液中一定含有I-，Na+不一定有，A项错误； B．因含有的H+的物质的量为0.01mol，则一定不存在，B项正确； C．由分析可知，溶液中一定含有Fe2＋，一定不含有Fe3＋，C项错误； D．由电荷守恒知，溶液中一定含有Cl-，D项错误；故选B。 13．在中和滴定操作过程中，以下各项因操作不当引起实验结果偏低的是 A．滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗 B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗 C．滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡 D．滴定前平视，滴定终俯视 【答案】D 【解析】A．滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使标准液浓度偏低，消耗标准液体积偏大，实验结果偏高，故不选A； B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，待测液溶质偏多，消耗标准液体积偏大，实验结果偏高，故不选B； C．滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，消耗标准液体积偏大，实验结果偏高，故不选C； D．滴定前平视，滴定终俯视，消耗标准液体积偏小，实验结果偏低，故选D。 14．某稀溶液中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液，进行了如下实验： ①向溶液中加入足量的溶液，产生白色沉淀； ②取①中沉淀，加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体； ③取②中反应后的溶液，加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．①中沉淀只含、 B．②中气体可能是 C．由实验③中的现象可知原溶液中一定含有 D．原溶液中一定存在、、、 【答案】D 【分析】①溶液中加入足量的氢氧化钡溶液，生成白色沉淀，未生成红褐色沉淀，则一定没有铁离子，②取①中的沉淀，加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解并产生气体，沉淀部分溶解，说明沉淀中含有硫酸钡，一定含有硫酸根离子，在不含铁离子、含有硫酸根离子且离子浓度均相同的情况下，要保证溶液呈电中性，则一定含有镁离子，镁离子与亚硫酸根离子反应，故亚硫酸根离子一定不存在。沉淀溶解时生成气体，则说明还有碳酸氢根离子存在，为保证溶液呈电中性，则一定含有钠离子，故氯离子也不存在。最终确定存在硫酸根离子、镁离子、碳酸氢根离子和钠离子。 【解析】A．沉淀中含有硫酸钡沉淀、氢氧化镁和碳酸钡，A错误； B．溶液中不含亚硫酸根离子，②中气体一定是二氧化碳，B错误； C．实验②中引入了氯离子，且根据分析可知，原溶液中不含氯离子，C错误； D．根据分析可知，原溶液中一定存在、、、，D正确；故选D。 15．室温时，向20mL0.1mol⋅L两种酸HA、HB中分别滴加0.1mol⋅LNaOH溶液，其pH变化分别对应如图中的曲线Ⅰ、Ⅱ，下列说法不正确的是 A．滴加NaOH溶液至时，两种溶液中 B．向NaA溶液中滴加HB可产生HA C．a点，溶液中微粒浓度： D．滴加20mLNaOH溶液时，Ⅰ中的电离程度大于Ⅱ中 【答案】A 【分析】20 mL 0.1 mol⋅L−1的两种酸 HA、HB中，HB的pH=1，所以HB是强酸，HA对应的pH大于1，是弱酸。 【解析】A．滴加 NaOH溶液至 pH=7时，根据电荷守恒c(OH−)+c(A−)或c(B−)=c(H+)+c(Na+)，pH=7时，c(OH−)=c(H+)，两种溶液中 c(A−)或c(B−)=c(Na+)，但是两种溶液中滴加NaOH至pH=7消耗的NaOH溶液体积并不相等，故c(A−)、c(B−)并不相等，A 错误； B．向 NaA 溶液中滴加 HB 可产生 HA，遵循强酸制弱酸的原理，B正确； C．20 mL 0.1 mol⋅L−1的酸 HA中滴加 0.1 mol⋅L−1 NaOH溶液10 mL，则HA酸会剩余，同时产生NaA，a点溶液显示酸性，则HA电离大于A水解，溶液中微粒浓度：c(A−)>c(Na+)>c(HA)，C正确； D．滴加 20 mL NaOH 溶液时，酸碱恰好中和，得到的NaB是强酸强碱盐，不水解，水电离不受影响，得到的NaA是弱酸强碱盐，会发生水解，水的电离受到促进，Ⅰ中 H2O 的电离程度大于Ⅱ中，D正确； 故选A。 16．某溶液可能含有等浓度的下列某些离子：、、、、、、、。取该溶液分别进行如下实验： Ⅰ．加入盐酸酸化的溶液产生白色沉淀a，过滤后，往滤液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀b； Ⅱ．插入铝条，铝条逐渐溶解，有无色气体生成，无色气体遇空气变为红棕色； Ⅲ．加入NaOH溶液产生白色沉淀，加热后无明显变化。 下列说法错误的是 A．白色沉淀a为，白色沉淀b含有AgCl B．结合Ⅰ、Ⅱ可知溶液中肯定含有、、 C．不能确定原溶液中有无 D．加入NaOH溶液发生的反应为 【答案】D 【分析】Ⅰ．加入盐酸酸化的溶液产生白色沉淀a，则该白色沉淀为硫酸钡，原溶液中可能含有，也可能含有，被硝酸氧化生成导致产生白色沉淀a，加入硝酸银溶液，产生的白色沉淀b含有AgCl(生成AgCl的不确定是否来源于原溶液)； Ⅱ．插入铝条，铝条逐渐溶解，有无色气体生成，无色气体遇空气变为红棕色，说明铝与稀硝酸反应生成了NO，由此可知，原溶液中含有、，继而排除含有的可能，综上可知溶液中肯定含有、、； Ⅲ．加入NaOH溶液产生白色沉淀，可知存在，加热后无明显变化，则不存在，又因各离子浓度相同，结合电荷守恒可知溶液中一定存在、、、，不存在，可能同时存在、，也可能同时不存在、，据此回答。 【解析】A．由分析Ⅰ知，白色沉淀a为，白色沉淀b含有AgCl，A正确； B．由分析Ⅰ、Ⅱ可知溶液中肯定含有、、，B正确； C．由分析Ⅲ知，不能确定原溶液中有无，C正确； D．因各离子浓度相同，故加入NaOH溶液发生的反应，D错误； 故选D。 17．现有200mL无色、澄清溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、、、Cu2+、、Cl-、、。现均分为2份进行如下实验： ①第一份加入足量溶液，无现象。 ②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀4.3g；经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g ③向实验②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，下列结论中错误的是 A．不做任何实验，就能确定没有Cu2+和 B．一定存在、、 C．原溶液中含有0.01mol D．一定存在，且原溶液中 【答案】C 【分析】含有Cu2+的溶液呈蓝色、含有MnO的溶液呈紫红色，无色溶液中一定不含Cu2+、MnO； ①第一份加入足量NaOH溶液，无现象，说明一定不含Mg2+。 ②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3 g；经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g，说明反应生成2.33g硫酸钡沉淀、1.97g碳酸钡沉淀，则100mL原溶液中含有SO的物质的量为、CO的物质的量为；由于Ba2+与CO、SO能生成沉淀，所以一定不含Ba2+。 ③向实验②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，由于步骤②引入了Cl-，不能判断原溶液是否含有Cl-。根据溶液电中性，可知溶液一定含有K+； 综上所述，溶液中一定含有K+、CO、SO；一定不存在Cu2+、、Mg2+、Ba2+；不能确定的是Cl-。 【解析】A．根据分析，Cu2+和有颜色，因此不做任何实验，就能确定没有Cu2+和，A正确； B．根据分析，溶液中一定含有K+、CO、SO，B正确； C．根据分析，根据步骤②，100mL原溶液中含有CO的物质的量为0.01mol，故原溶液含有0.01mol×2=0.02mol CO，C错误； D．原溶液含有0.02mol CO、0.02mol SO，可能含有Cl-，根据电荷守恒，可知一定存在K+，由于不确定是否存在Cl-，故原溶液中n(K+)≥0.08mol， D正确；故选C。 18．某废水中存在少量的Ca2+、Na+、Cl-、Mg2+、，欲除去其中的Ca2+、Mg2+和，甲同学设计了如下方案： 乙同学对此方案进行评价，下列说法中正确的是 A．甲同学的该方案可达实验目的 B．上述过程至少涉及到两个基本反应类型 C．交换Na2CO3和BaCl2的加入顺序，可达到相同目的 D．乙同学建议在加入试剂a之前，增加一步分离操作 【答案】D 【分析】废水中存在少量的Ca2+、Na+、Cl-、Mg2+、，加入过量NaOH溶液，Mg2+会反应形成 Mg(OH)2沉淀，从而可除去Mg2+；加入过量BaCl2溶液，会形成BaSO4沉淀，从而可除去；再用过量Na2CO3溶液来除去Ca2+及过量的BaCl2。过滤除去固体杂质，所得滤液中含有NaCl、NaOH和Na2CO3，然后滴加适量盐酸除去杂质NaOH和Na2CO3，即可得到NaCl溶液，据此分析解答。 【解析】A．根据上述分析可知：在加入过量Na2CO3溶液后，产生的沉淀有Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3，滤液中含有NaCl、NaOH和Na2CO3，若不过滤，就直接向浊液中加入稀盐酸，沉淀中的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，产生的Mg2+、Ca2+、Ba2+又会进入溶液，而不能达到除去杂质离子的目的，A错误； B．根据上述分析可知：在上述过程中，涉及到基本反应类型只有复分解反应一种，B错误； C．若先滴加Na2CO3溶液，Na2CO3只能与溶液中Ca2+形成CaCO3沉淀，再滴加BaCl2溶液除去时，过量的Ba2+就会存在于溶液中而不能被形成沉淀除去，因此交换Na2CO3和BaCl2的加入顺序，不能达到相同目的，C错误； D．根据上述分析可知：经过向废水中加入过量NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液后，形成了Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3沉淀，滤液中含有NaCl、NaOH和Na2CO3，经过滤除去固体杂质，再向滤液中加入稍过量的盐酸，发生复分解反应除去NaOH和Na2CO3，就得到含有Na+、Cl-的溶液，D正确；故选D。 19．室温下，向20.00mL盐酸中滴加NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法错误的是 A．NaOH与盐酸恰好完全反应时， B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 D．时，水电离受到抑制 【答案】C 【解析】A．NaOH与盐酸恰好完全反应时溶液中的溶质为NaCl，呈中性，室温下，pH＝7，A项正确； B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差，B项正确； C．甲基橙的变色范围在pH突变范围外，误差更大，C项错误； D．时，溶液呈碱性，水的电离受到抑制，D项正确； 答案选C。 20．常温下，用的NaOH溶液滴定20.00mL等浓度的某酸HX，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．HX为强酸 B．c点溶液中： C．需用甲基橙作指示剂 D．d点溶液中： 【答案】D 【分析】常温下，用的NaOH溶液滴定20.00mL等浓度的某酸HX，a点时的一元酸HX的pH大于1，则HX为弱酸。 【解析】A．根据分析，HX为弱酸，A错误； B．c点溶液中溶质为NaX，根据质子守恒可知：，B错误； C．甲基橙变色范围为3.1～4.4，滴定突跃范围不在此范围内，因此不可选用甲基橙作为指示剂，C错误； D．d点溶液中溶质组成为NaX和NaOH，溶液呈碱性，则，D正确； 答案选D。 ( 17 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题11 离子反应 考点01 离子反应及其发生的条件 考点02 离子反应的四种类型 考点03 离子共存 考点04 离子方程式的书写与判断 考点05 突破与量有关离子方程式的书写 考点06 离子的检验与推断 考点07 离子反应的应用 考点08 酸碱中和滴定实验 考点09 中和滴定误差分析 考点10 酸碱中和反应过程中的图像分析 ▉考点01 离子反应及其发生的条件 1．离子反应 （1）定义：离子反应是溶液中 以及 与 之间发生的反应。 （2）离子反应的实质溶液中某种或某些离子 。 【特别提醒】 (1)某些物质在熔融状态时也可以发生离子反应。 (2)离子反应的实质是溶液中某种或某些离子的浓度降低，并不是所有的离子浓度都降低。 2．复分解型离子反应发生的条件 (1)生成沉淀 ①Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合的离子反应： 。 ②向MgCO3悬浊液中加入NaOH溶液的离子反应： 。 (2)生成弱电解质 ①NaOH与盐酸混合的离子反应： 。 ②盐酸与CH3COONa混合的离子反应： 。 ③向稀NH4NO3溶液中加入NaOH溶液的离子反应： 。 (3)生成气体(或挥发性物质) ①Na2CO3溶液与稀硫酸混合的离子反应： 。 ②浓NH4NO3溶液中加入浓NaOH溶液的离子反应： 。 3．氧化还原型离子反应 (1)非原电池、电解池的反应 在溶液中，具有氧化性和还原性的离子相遇时，二者能发生氧化还原反应而使离子浓度降低，例如： ①向FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，离子方程式为 。 ②向CuSO4溶液中加入锌片，离子方程式为 。 ③FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板，离子方程式为 。 (2)原电池、电解池反应 ①原电池：Cu­Zn­H2SO4。 电极反应式：负极：Zn－2e－===Zn2＋，正极：2H＋＋2e－===H2↑，总反应离子方程式： 。 ②电解池：电解饱和食盐水。 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑。 阴极：2H＋＋2e－===H2↑。 总反应离子方程式： 。 【特别提醒】 (1)微溶物在产物中写成化学式，在反应物中若是澄清溶液写成离子形式，若是悬浊液写成化学式，不能拆。 (2)弱酸的酸式酸根不能拆写成H＋和弱酸酸根离子形式。 4．离子反应方向的判断 (1)ΔH－TΔS判据 室温时， 的离子反应能正向自发进行。 (2)平衡常数判据 当反应物的浓度很小时，就可以满足 的条件，因此正反应很容易进行。 ▉考点02 离子反应的四种类型 1．复分解反应型 (1)生成 或微溶物的离子反应。 (2)生成 的离子反应 常见的与H＋结合的弱酸酸根离子有：F－、ClO－、S2－、HS－、SO、HSO、PO、HPO、H2PO、CO、HCO、CH3COO－、[Al(OH)4]－、SiO等； 常见的与OH－结合的 有：NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Zn2＋、Cu2＋等。 (3)生成 或挥发性物质的离子反应 如H＋与CO、SO、S2－、HS－、HSO、HCO等；OH－与NH。 2．氧化还原反应型 (1)MnO(H＋)与Cl－、Br－、I－、S2－、HS－、SO、HSO、Fe2＋等。 (2)NO(H＋)与Br－、I－、S2－、HS－、SO、HSO、Fe2＋等。 (3)ClO－与Br－、I－、S2－、HS－、SO、HSO、Fe2＋等。 (4)Fe3＋与I－、S2－、HS－、SO、HSO等。 3．水解相互促进型 (1)Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、SiO、[Al(OH)4]－、ClO－等。 (2)Fe3＋与CO、HCO、SiO、[Al(OH)4]－、ClO－等。 (3)Mg2＋与S2－、HS－、[Al(OH)4]－、SiO等。 (4)NH与[Al(OH)4]－、ClO－、SiO等。 4．络合反应型 如Fe3＋与SCN－生成Fe(SCN)3；Ag＋与NH3·H2O生成[Ag(NH3)2]＋。 ▉考点03 离子共存 1.离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2.判断离子能否大量共存的“四个要点” 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来是一色、二性、三特殊、四反应。 (1)一色——溶液颜色 几种常见离子的颜色： 离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO Cr2O 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 橙红色 (2)二性——溶液的酸碱性 ①在强酸性溶液中，OH-及 (如CO、SO、S2-、CH3COO-等)不能大量存在。 ②在强碱性溶液中，H＋及 (如NH、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在 (3)三特殊——三种特殊情况 ①AlO与HCO不能大量共存：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO。 ②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2＋、I-、SO等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。 ③NH与CH3COO-、CO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。 (4)四反应——四种反应类型 离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。 ①复分解反应：如Ba2＋与SO，NH与OH-，H＋与CH3COO-等。 ②氧化还原反应： 强氧化性离子 还原性离子 ClO-、MnO(H＋)、NO(H＋)、Fe3＋ Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2-、I-、SO、HS-、HSO ③相互促进的水解反应：如Al3＋与CO、HCO或AlO等。 ④络合反应：Fe3＋与SCN-因生成Fe(SCN)3而不能大量共存；Ag＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存；Cu2＋与NH3·H2O因生成 [Cu(NH3)4]2＋ 而不能大量共存。 ▉考点04离子方程式的书写与判断 1．离子方程式的书写要点：抓住一易、两等、三查 (1)一易：易溶的强电解质(强酸、强碱和大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；其他物质(非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物等)用化学式表示。 (2)两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。 (3)三查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件，是否漏写离子反应。 2．离子方程式的正误判断 (1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应 如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客观事实。 (2)看“===”“”“↑”“↓”等是否正确 如用饱和FeCl3溶液制备胶体的离子方程式不能写为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋，应该写为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋。 (3)看表示各物质的化学式是否正确 如HCO不能写成CO＋H＋；HSO通常写成SO＋H＋，HCOO－不可写成COOH－等。 (4)看是否漏掉离子反应 如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO的反应，又要写 Cu2＋与OH－的反应。 (5)看是否遵循“两等” 即离子方程式两边的原子个数和电荷总数均应相等。氧化还原反应还应看转移的电子个数是否相等。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 (6)看反应物或产物的配比是否正确 如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成： H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋BaSO4↓＋H2O， 应写成：2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 (7)看是否符合题设条件要求 如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应的影响。如向FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；往FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－； Na2CO3溶液中通入过量SO2的离子方程式为：CO＋2SO2＋H2O===CO2↑＋2HSO。 (8)对于微溶物的处理归纳为三种情况 ①在反应产物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液： 2Ag＋＋SO===Ag2SO4↓。 ②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)时，应写成离子的形式，如少量CO2气体通入澄清石灰水中： CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O。 ③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式，如石灰乳中加入Na2CO3溶液： Ca(OH)2＋CO===CaCO3＋2OH－。 ▉考点05 突破与量有关离子方程式的书写 类型一、反应连续型 1.指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 写出相应的离子方程式。 (1)CO2通入NaOH溶液中： 碱过量： ； 碱不足：CO2＋OH-===HCO。 (2)Na2CO3溶液与稀盐酸反应： 稀盐酸不足：CO＋H＋===HCO； 稀盐酸过量： 。 (3)铝盐溶液与强碱溶液反应： 铝盐过量： ； 强碱过量：Al3＋＋4OH-===AlO＋2H2O。 (4)NaAlO2溶液与强酸溶液反应： NaAlO2过量： ； 强酸过量：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O。 (5)CO2通入NaAlO2溶液中： NaAlO2过量： ； NaAlO2不足：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。 (6)Fe与稀HNO3溶液反应： Fe过量： ； 稀HNO3过量：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 类型二、反应先后型 2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应顺序不同而跟用量有关，又称为反应竞争型。 写出相应的离子方程式。 (1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应： NaOH不足：H＋＋OH-===H2O； NaOH过量： 。 (2)向含有H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为： H＋＋OH-===H2O； Al3＋＋3OH-===Al(OH)3↓； NH＋OH-===NH3·H2O； Al(OH)3＋OH-===AlO＋2H2O。 (3)向含有OH-、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为： OH-＋H＋===H2O； AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓； CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===CO2↑＋H2O； Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 (4)向FeBr2溶液中通Cl2： Cl2少量：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl-； Cl2过量： 。 类型三、组成配比型 3.当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。 写出相应的离子方程式。 (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应： ①NaOH不足：Ca2＋＋HCO＋OH-===CaCO3↓＋H2O； ②NaOH过量： 。 (2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： ①NaHCO3不足：HCO＋OH-＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O； ②NaHCO3过量： 。 (3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应： ①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1 Ba2＋＋OH-＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，此时溶液呈碱性； ②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2 Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反应为SO＋Ba2＋===BaSO4↓。 (4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应： ①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1 ； ②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2 。 【方法技巧】 书写酸式盐与碱反应离子方程式的思维方法 (1)根据相对量将少量物质定为“1 mol ”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 (2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 (3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。 ▉考点06 离子的检验与推断 1.物质检验与含量测定 (1)离子检验 利用Fe3＋与SCN－反应检验Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－FeSCN3 利用I－与Ag＋反应检验I－：Ag＋＋I－===AgI (2)测定溶液中某些离子的浓度 ① ：如溶液中SO的浓度，用Ba2＋将其转化为BaSO4沉淀，再称量 求得。 ② ：强酸溶液中H＋的浓度可以用已知准确浓度的强碱溶液滴定的方法获得。 ③ ：如溶液中MnO的浓度可以用已知准确浓度的Fe2＋溶液滴定的方法来获得。 2.离子检验的类型 (1)生成沉淀； (2)生成气体； (3)显示特殊颜色。 3.离子检验方法 方法 离子 试剂 现象 注意 沉淀 法 Cl－、Br－、I－ AgNO3溶液和稀硝酸 AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色) — SO 稀盐酸和BaCl2溶液 白色沉淀 先用稀盐酸酸化 Fe2＋ NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 — Fe3＋ NaOH溶液 红褐色沉淀 — Al3＋ NaOH溶液 白色沉淀→溶解 — 气体 法 NH 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 要加热 CO 稀盐酸和澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 SO、HCO、 HSO有干扰 SO 稀硫酸和品红溶液 产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色 — 显色 法 I－ 氯水(少量)，CCl4 下层为紫色 — Fe2＋ KSCN溶液和氯水 先是无变化，滴加氯水后变红色 先加KSCN溶液，无变化，再加氯水 Fe3＋ KSCN溶液 红色 — 焰色 实验 Na＋、K＋ Pt(Fe)丝和稀盐酸 火焰分别呈黄色、紫色 K＋要透过蓝色钴玻璃片观察焰色 4.离子推断的“四原则” ▉考点07 离子反应的应用 1．物质制备与纯化 (1)物质的制备：离子反应可以用于制备物质。 ①氯碱工业生产烧碱和氯气的离子方程式： 2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑。 ②实验室制取CO2的离子方程式： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。 (2)物质的纯化 ①制高纯度的氯化钠：除去其中少量的SO、Mg2＋、Ca2＋，需要引入的试剂离子分别为Ba2＋、OH－、CO。 ②除去污水中的重金属离子：将其转化为 而除去。 2．生活中常见的离子反应 (1)胃酸过多的治疗 ①服用“胃舒平”[主要成分是Al(OH)3]，离子反应为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 ②服用小苏打片，离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。 (2)硬水及其软化 ①硬水的含义：自然界里含Ca2＋、Mg2＋较多的水。 ②硬水的形成：水中的二氧化碳与岩石中的CaCO3和MgCO3发生反应生成可溶性碳酸氢盐而使Ca2＋、Mg2＋进入水中形成，离子方程式为CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO，MgCO3＋CO2＋H2O===Mg2＋+2HCO。 ③硬水的软化方法 a． ：加热可使HCO分解，生成的CO与Ca2＋、Mg2＋结合成沉淀，发生反应如下： Ca2＋＋2HCOCaCO3↓＋CO2↑＋H2O，Mg2＋＋2HCOMgCO3↓＋CO2↑＋H2O。 b． ：在硬水中加入Na2CO3等沉淀剂也可以降低水中Ca2＋、 Mg2＋的浓度，发生反应如下：Ca2＋＋CO===CaCO3↓，Mg2＋＋CO===MgCO3↓。 ▉考点08 酸碱中和滴定实验 1．反应原理 酸和碱反应的实质是H＋＋OH－===H2O。用已知浓度的盐酸(标准液)来滴定未知浓度的NaOH溶液(待测液)的计算公式为c待＝。 2．常用酸碱指示剂及其变色范围 指示剂 变色范围的pH 石蕊 <5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0蓝色 甲基橙 <3.1红色 3.1～4.4橙色 >4.4黄色 酚酞 <8.2无色 8.2～10.0粉红色 >10.0红色 3．实验用品 (1)仪器 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管架(铁架台和蝴蝶夹)、 。 ①酸式滴定管：可盛放酸性溶液、氧化性溶液，不能盛放碱性溶液，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开。 碱式滴定管：可盛放碱性溶液，不能盛放酸性溶液、氧化性溶液，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶。 ②滴定管的上端都标有规格大小、使用温度、0刻度；滴定管的精确度为 mL。 (2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 4．实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) (1)滴定前的准备 ①滴定管：检漏→洗涤→润洗→装液→排气泡→调液面→记录。 ②锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。 (2)滴定 (3)终点判断：等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且 内不变原色，视为滴定终点并记录消耗标准液的体积。 5．数据处理 将上述操作重复2～3次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝计算。 ▉考点09 中和滴定误差分析 1．分析依据 c待测·V待测＝c标准·V标准 c待测＝ c标准、V待测均为定值，误差均体现在V标准的大小上。 2．常见的误差分析 以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例： 步骤 操作 V标准 c待测 洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 碱式滴定管未用标准溶液润洗 锥形瓶用待测溶液润洗 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 振荡锥形瓶时部分液体溅出 部分酸液滴出锥形瓶外 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化 读数 滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯) 滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰) ▉考点10 酸碱中和反应过程中的图像分析 酸碱中和过程中的图像，纵坐标为pH，横坐标为酸或碱溶液的体积。 1．解题方法 (1)横、纵坐标：分清加入的是酸溶液还是碱溶液； (2)起点pH：结合题目信息得出酸(或碱)的强弱； (3)滴定终点或pH＝7的点：利用盐类水解、弱电解质电离平衡、水的电离等知识分析出对应的体积； (4)其他特殊点分析：滴定一半或滴定过量等点相关问题。 2．图像实例 以用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HA溶液为例，其滴定曲线如图。 关键点 粒子浓度关系 起点(点①) 起点为HA的单一溶液，0.100 0 mol·L－1 HA的pH＞1，说明是弱酸，c(HA)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－) 反应—半点(点②) 两者反应生成等物质的量的HA和NaA混合液，此时溶液pH＜7，说明HA的电离程度大于A－的水解程度，c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－) 中性点(点③) 此时溶液pH＝7，溶液呈中性，酸没有完全反应，c(A－)＝c(Na＋)＞c(HA)＞c(H＋)＝c(OH－) 恰好完全反应点(点④) 此时两者恰好完全反应生成NaA，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) 过量点(点⑤) 此时NaOH过量或者远远过量，溶液显碱性，可能出现c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，也可能出现c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋) 1．下列各离子组，在溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【解析】A．与能发生复分解反应生成难溶物Mg(OH)2，二者不能大量共存，故A项不选； B．、、、两两之间不反应，能大量共存，故B项选； C．与、能发生复分解反应生成微溶物CaSO4、Ca(OH)2，不能大量共存，故C项不选； D．与OH-能发生中和反应生成H2O，与能发生复分解反应生成NH3·H2O，不能大量共存，故D项不选；综上所述，答案为B。 2．下列各组离子在指定的环境中可能大量共存的是 A．强酸性溶液：、、、 B．溶液：、、、 C．无色透明溶液：、、、 D．滴入酚酞显红色的溶液：、、、 【答案】C 【解析】A．强酸性溶液中含有大量的，与能发生反应，在酸性条件下硝酸根具有强氧化性会将亚硫酸根氧化，且溶液原有的、反应产生沉淀，不可以大量共存，A错误； B．溶液原有的与、与反应产生沉淀，加入氯化钡溶液，与氯离子产生沉淀，与会发生反应产生沉淀，不能大量存在，B错误； C．所含离子可以大量共存，C正确； D．滴入酚酞显红色的溶液中含有大量的，会与反应产生沉淀，与也不能大量共存，D错误；故选C。 3．在实验室中，用稀盐酸标准溶液滴定未知浓度的碱液时(如图所示，夹持装置已略去)，下列操作不需要进行的是 A．滴定前用蒸馏水洗涤酸式滴定管 B．滴定前用稀盐酸标准溶液润洗酸式滴定管 C．滴定前检查酸式滴定管是否漏液 D．滴定前用未知浓度的碱液润洗锥形瓶 【答案】D 【解析】A．滴定前需要用蒸馏水洗涤酸式滴定管，再用标准盐酸润洗酸式滴定管，A不合题意； B．滴定前需要用蒸馏水洗涤酸式滴定管，再用标准盐酸润洗酸式滴定管，B不合题意； C．酸式滴定管是带有活塞的装置，滴定前需要检漏，C不合题意； D．滴定前若用未知浓度的碱液润洗锥形瓶，则消耗标准盐酸的体积变大，测定结果偏高，因此不需要碱液润洗锥形瓶，D符合题意；故选D。 4．下列有关滴定操作的说法正确的是 A．酸碱中和滴定实验时，滴定管和锥形瓶水洗后都需要用待装液润洗 B．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏低 C．可用量筒量取25.00mLNaOH待测液置于锥形瓶中 D．如果操作规范，通过一次实验就可以测得醋酸的准确浓度 【答案】B 【解析】A．酸碱中和滴定实验时，滴定管水洗后需要用待装液润洗，锥形瓶不能润洗，A错误； B．等质量的氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾，导致标准碱液中氢氧根离子浓度过大，使得标准液用量偏小，导致测定结果偏低，B正确； C．不可用量筒量取待测液置于锥形瓶，应该使用移液管或碱式滴定管，才能精确到0.01mL，C错误； D．实验中需要重复操作2~3次，取平均值计算，D错误；故选B。 5．下列除杂方法正确的是 选项 物质（杂质） 除杂方法 A NaHCO3固体（Na2CO3） 加热至恒重 B Fe（Cu） 加入足量稀盐酸，过滤 C CO2（HCl） 用饱和Na2CO3溶液洗气 D FeSO4溶液（CuSO4） 加入足量铁粉，过滤 【答案】D 【解析】A．碳酸氢钠受热会分解，A项错误； B．铁会与稀盐酸反应，B项错误； C．二氧化碳会被饱和碳酸钠溶液吸收，应使用饱和NaHCO3溶液洗气，C项错误； D．铁粉会将铜离子还原为铜单质，且不引入新杂质，过滤即可除去铜单质，D正确；故选D。 6．用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸的过程中，下列有关说法正确的是 A．可以选择酚酞作指示剂 B．达到滴定终点时溶液恰好呈中性 C．滴定过程中，眼睛始终注视滴定管中的体积变化 D．若碱式滴定管没有润洗，则结果偏小 【答案】A 【解析】A．强酸强碱溶液恰好完全反应后溶于显中性，酚酞的变色范围为8.2~10.0，故该滴定可以选择酚酞作指示剂，A正确； B．由于没有酸碱指示剂的变色范围恰好为pH=7.0，故达到滴定终点时溶液并非恰好呈中性，用酚酞作指示剂时终点溶液显碱性，若用甲基橙作指示剂时终点溶液显酸性，B错误； C．滴定过程中，眼睛始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化，而不是滴定管中的体积变化，C错误； D．若碱式滴定管没有润洗，导致所用标准溶液的浓度偏小，则消耗标准液的体积偏大，则结果偏大，D错误；故选A。 7．通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有外，还含有以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如下图： 下列说法正确的是 A．实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、表面皿、铁架台(带铁圈) B．实验过程中①、⑤步骤的操作分别是溶解、过滤 C．实验过程中②、④步骤互换，对实验结果不影响 D．流程中也可以先加入盐酸再进行过滤 【答案】B 【分析】由实验流程可知，①为粗盐溶解，②中硫酸根离子用钡离子转化为沉淀，③中镁离子用氢氧根离子沉淀，④中钙离子及过量钡离子用碳酸根离子沉淀，⑤为过滤，过滤分离出所有的沉淀，滤液含NaCl、NaOH、Na2CO3，⑥中用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，⑦为蒸发、结晶、烘干，得到精盐，以此解答该题。 【解析】A．步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台(带铁圈)，A错误； B．由上述分析可知，①、⑤步骤的操作分别是溶解、过滤，B正确； C．过程中②、④步骤互换，导致过量的钡离子不能除去，C错误； D．流程中不能先加入盐酸再进行过滤，因为沉淀中的氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡都能和盐酸反应，D错误； 故选B。 8．海水中含有、、等杂质离子，处理过程中装置易产生水垢。除去这三种离子所需试剂添加的试剂顺序为 A．，，稀盐酸 B．，，稀盐酸 C．，，稀盐酸 D．，，稀盐酸 【答案】A 【解析】粗盐中含有Mg2+常用含OH-的溶液除掉、硫酸根常用含有钡离子的溶液除掉、钙离子常用含有碳酸根溶液除掉，除杂时要将杂质离子尽量除尽，则加入的试剂要过量，由于过量会引入新的杂质，后面加入的试剂要将前面的过量杂质也要除尽，故应最先加入过量氢氧化钡溶液除去镁离子和硫酸根离子，再加入过量的碳酸钠溶液可以除去钙里子和过量的钡离子，最后加入过量盐酸除去过量的氢氧根和碳酸根离子，过量的盐酸蒸发时可以除去；即所需试剂添加的试剂顺序为Ba(OH)2，Na2CO3，稀盐酸，故选A。 9．下列离子方程式正确的是 A．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B．向Ba(OH)2溶液中加入少量 NaHSO4 溶液：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O C．醋酸钠和稀硫酸反应：CH3COO-+H+=CH3COOH D．酸性高锰酸钾溶液与稀草酸溶液反应：5C2O+2MnO+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 【答案】C 【解析】A．醋酸除去水垢，醋酸为弱酸，离子反应方程式中不能拆成离子形式，2CH3COOH +CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-， A错误； B．向Ba(OH)2溶液中加入少量 NaHSO4 溶液，则硫酸氢钠的量较少，离子方程式为：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，B错误； C．醋酸钠和稀硫酸反应，强酸制备弱酸，C正确； D．酸性高锰酸钾溶液与稀草酸溶液反应，草酸为弱酸，离子反应方程式中不能拆成离子形式5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，D错误；故选C。 10．从海水中获得的粗盐中含有可溶性杂质等。粗盐提纯的工艺流程如下,下列说法正确的是 A．粗盐水除杂加入的试剂1顺序只能是 B．过滤得到的固体只有 C．滤液中加入的试剂2是 D．从滤液获得精盐需要用到的硅酸盐仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 【答案】D 【分析】粗盐水中含有等杂质，按顺序加入等，得到和BaCO3，过滤，向滤液中加入盐酸，除去多余的碳酸钠和氢氧化钠，得到氯化钠溶液，进行蒸发结晶得到精盐。 【解析】A．粗盐水除杂加入的试剂1顺序只要是在BaCl2之后加入均可以，故A错误； B．过滤得到的固体有和BaCO3，故B错误； C．滤液中加入的试剂2是，故C错误； D．从滤液获得精盐要进行蒸发结晶操作，需要用到的硅酸盐仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，故D正确。 答案选D。 11．某白色粉末中可能含有、、中的一种或多种，现进行以下实验： ①取少量粉末于一支试管中，加入水，振荡，有白色沉淀生成。 ②向实验①的试管中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，得到溶液X。 ③向实验②反应后的溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，得到溶液Y。 下列说法正确的是 A．实验①中的白色沉淀一定含两种物质 B．该白色粉末中一定含有 C．溶液Y中至少含有两种溶质 D．蘸取溶液X于酒精灯火焰上灼烧，可直接观察到紫色火焰 【答案】C 【分析】①取少量粉末于一支试管中，加水振荡，有白色沉淀生成，则该沉淀为碳酸钙或者碳酸钡或者两者都有，则一定有碳酸钾存在；②向实验①的试管中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，得到溶液X；向实验②反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，该沉淀为AgCl，因为②中引入了氯离子，因此无法确定原溶液中是否含有氯离子。 【解析】A．实验①中的白色沉淀不一定含有两种物质，可能只有碳酸钙或者碳酸钡一种，A错误； B．根据分析可知，②引入了氯离子，因此原溶液中不一定含有氯离子，即白色粉末中不一定含有氯化钙，B错误； C．①中白色沉淀为碳酸钙或者碳酸钡中的至少一种，加入过量稀盐酸后，沉淀溶解，此时溶液中溶质为HCl、钾盐、氯化钙或者氯化钡，再向溶液中加入硝酸银，得到溶液Y，则溶液Y中至少含有硝酸、钾盐、硝酸钙或者硝酸钡等多种溶质，C正确； D．溶液X中含有钾离子，钾离子的焰色试验需要透过透明蓝色钴玻璃观察，不能直接观察到紫色，D错误； 故选C。 12．常温下，有的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、、、中的某几种，现取100mL该溶液进行如下实验。根据实验结果，下列判断正确的是    A．Na+和一定存在 B．一定不存在 C．Fe3+与Fe2+至少存在一种 D．此实验方案无法判断是否存在 【答案】B 【分析】100mL该溶液中含有的H+的物质的量为0.01mol，则一定不存在；向溶液中通入氯气分液后得到紫色溶液，则原溶液中含有I-，铁离子能够氧化I-，则一定不存在Fe3+；2.54g为碘单质，其物质的量为=0.01mol，原溶液中含有的n(I-)=0.02mol；水层中加入氢氧化钠溶液得到固体，该固体为氢氧化亚铁，灼烧固体得到的1.60g固体为氧化铁，则溶液中一定存在Fe2+，根据铁元素守恒可知Fe2+的物质的量为：×2=0.02mol，0.02mol Fe2+带有正电荷0.04mol，0.01molH+带有正电荷0.01mol， I-带有负电荷0.02mol，所以原溶液中一定含有Cl-，由于可能含有Na＋，溶液中所含n(Cl-)最小为0.04mol+0.01mol -0.02mol=0.03mol。 【解析】A．由分析可知，溶液中一定含有I-，Na+不一定有，A项错误； B．因含有的H+的物质的量为0.01mol，则一定不存在，B项正确； C．由分析可知，溶液中一定含有Fe2＋，一定不含有Fe3＋，C项错误； D．由电荷守恒知，溶液中一定含有Cl-，D项错误；故选B。 13．在中和滴定操作过程中，以下各项因操作不当引起实验结果偏低的是 A．滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗 B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗 C．滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡 D．滴定前平视，滴定终俯视 【答案】D 【解析】A．滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使标准液浓度偏低，消耗标准液体积偏大，实验结果偏高，故不选A； B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，待测液溶质偏多，消耗标准液体积偏大，实验结果偏高，故不选B； C．滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，消耗标准液体积偏大，实验结果偏高，故不选C； D．滴定前平视，滴定终俯视，消耗标准液体积偏小，实验结果偏低，故选D。 14．某稀溶液中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液，进行了如下实验： ①向溶液中加入足量的溶液，产生白色沉淀； ②取①中沉淀，加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体； ③取②中反应后的溶液，加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．①中沉淀只含、 B．②中气体可能是 C．由实验③中的现象可知原溶液中一定含有 D．原溶液中一定存在、、、 【答案】D 【分析】①溶液中加入足量的氢氧化钡溶液，生成白色沉淀，未生成红褐色沉淀，则一定没有铁离子，②取①中的沉淀，加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解并产生气体，沉淀部分溶解，说明沉淀中含有硫酸钡，一定含有硫酸根离子，在不含铁离子、含有硫酸根离子且离子浓度均相同的情况下，要保证溶液呈电中性，则一定含有镁离子，镁离子与亚硫酸根离子反应，故亚硫酸根离子一定不存在。沉淀溶解时生成气体，则说明还有碳酸氢根离子存在，为保证溶液呈电中性，则一定含有钠离子，故氯离子也不存在。最终确定存在硫酸根离子、镁离子、碳酸氢根离子和钠离子。 【解析】A．沉淀中含有硫酸钡沉淀、氢氧化镁和碳酸钡，A错误； B．溶液中不含亚硫酸根离子，②中气体一定是二氧化碳，B错误； C．实验②中引入了氯离子，且根据分析可知，原溶液中不含氯离子，C错误； D．根据分析可知，原溶液中一定存在、、、，D正确；故选D。 15．室温时，向20mL0.1mol⋅L两种酸HA、HB中分别滴加0.1mol⋅LNaOH溶液，其pH变化分别对应如图中的曲线Ⅰ、Ⅱ，下列说法不正确的是 A．滴加NaOH溶液至时，两种溶液中 B．向NaA溶液中滴加HB可产生HA C．a点，溶液中微粒浓度： D．滴加20mLNaOH溶液时，Ⅰ中的电离程度大于Ⅱ中 【答案】A 【分析】20 mL 0.1 mol⋅L−1的两种酸 HA、HB中，HB的pH=1，所以HB是强酸，HA对应的pH大于1，是弱酸。 【解析】A．滴加 NaOH溶液至 pH=7时，根据电荷守恒c(OH−)+c(A−)或c(B−)=c(H+)+c(Na+)，pH=7时，c(OH−)=c(H+)，两种溶液中 c(A−)或c(B−)=c(Na+)，但是两种溶液中滴加NaOH至pH=7消耗的NaOH溶液体积并不相等，故c(A−)、c(B−)并不相等，A 错误； B．向 NaA 溶液中滴加 HB 可产生 HA，遵循强酸制弱酸的原理，B正确； C．20 mL 0.1 mol⋅L−1的酸 HA中滴加 0.1 mol⋅L−1 NaOH溶液10 mL，则HA酸会剩余，同时产生NaA，a点溶液显示酸性，则HA电离大于A水解，溶液中微粒浓度：c(A−)>c(Na+)>c(HA)，C正确； D．滴加 20 mL NaOH 溶液时，酸碱恰好中和，得到的NaB是强酸强碱盐，不水解，水电离不受影响，得到的NaA是弱酸强碱盐，会发生水解，水的电离受到促进，Ⅰ中 H2O 的电离程度大于Ⅱ中，D正确； 故选A。 16．某溶液可能含有等浓度的下列某些离子：、、、、、、、。取该溶液分别进行如下实验： Ⅰ．加入盐酸酸化的溶液产生白色沉淀a，过滤后，往滤液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀b； Ⅱ．插入铝条，铝条逐渐溶解，有无色气体生成，无色气体遇空气变为红棕色； Ⅲ．加入NaOH溶液产生白色沉淀，加热后无明显变化。 下列说法错误的是 A．白色沉淀a为，白色沉淀b含有AgCl B．结合Ⅰ、Ⅱ可知溶液中肯定含有、、 C．不能确定原溶液中有无 D．加入NaOH溶液发生的反应为 【答案】D 【分析】Ⅰ．加入盐酸酸化的溶液产生白色沉淀a，则该白色沉淀为硫酸钡，原溶液中可能含有，也可能含有，被硝酸氧化生成导致产生白色沉淀a，加入硝酸银溶液，产生的白色沉淀b含有AgCl(生成AgCl的不确定是否来源于原溶液)； Ⅱ．插入铝条，铝条逐渐溶解，有无色气体生成，无色气体遇空气变为红棕色，说明铝与稀硝酸反应生成了NO，由此可知，原溶液中含有、，继而排除含有的可能，综上可知溶液中肯定含有、、； Ⅲ．加入NaOH溶液产生白色沉淀，可知存在，加热后无明显变化，则不存在，又因各离子浓度相同，结合电荷守恒可知溶液中一定存在、、、，不存在，可能同时存在、，也可能同时不存在、，据此回答。 【解析】A．由分析Ⅰ知，白色沉淀a为，白色沉淀b含有AgCl，A正确； B．由分析Ⅰ、Ⅱ可知溶液中肯定含有、、，B正确； C．由分析Ⅲ知，不能确定原溶液中有无，C正确； D．因各离子浓度相同，故加入NaOH溶液发生的反应，D错误； 故选D。 17．现有200mL无色、澄清溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、、、Cu2+、、Cl-、、。现均分为2份进行如下实验： ①第一份加入足量溶液，无现象。 ②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀4.3g；经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g ③向实验②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，下列结论中错误的是 A．不做任何实验，就能确定没有Cu2+和 B．一定存在、、 C．原溶液中含有0.01mol D．一定存在，且原溶液中 【答案】C 【分析】含有Cu2+的溶液呈蓝色、含有MnO的溶液呈紫红色，无色溶液中一定不含Cu2+、MnO； ①第一份加入足量NaOH溶液，无现象，说明一定不含Mg2+。 ②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3 g；经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g，说明反应生成2.33g硫酸钡沉淀、1.97g碳酸钡沉淀，则100mL原溶液中含有SO的物质的量为、CO的物质的量为；由于Ba2+与CO、SO能生成沉淀，所以一定不含Ba2+。 ③向实验②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，由于步骤②引入了Cl-，不能判断原溶液是否含有Cl-。根据溶液电中性，可知溶液一定含有K+； 综上所述，溶液中一定含有K+、CO、SO；一定不存在Cu2+、、Mg2+、Ba2+；不能确定的是Cl-。 【解析】A．根据分析，Cu2+和有颜色，因此不做任何实验，就能确定没有Cu2+和，A正确； B．根据分析，溶液中一定含有K+、CO、SO，B正确； C．根据分析，根据步骤②，100mL原溶液中含有CO的物质的量为0.01mol，故原溶液含有0.01mol×2=0.02mol CO，C错误； D．原溶液含有0.02mol CO、0.02mol SO，可能含有Cl-，根据电荷守恒，可知一定存在K+，由于不确定是否存在Cl-，故原溶液中n(K+)≥0.08mol， D正确；故选C。 18．某废水中存在少量的Ca2+、Na+、Cl-、Mg2+、，欲除去其中的Ca2+、Mg2+和，甲同学设计了如下方案： 乙同学对此方案进行评价，下列说法中正确的是 A．甲同学的该方案可达实验目的 B．上述过程至少涉及到两个基本反应类型 C．交换Na2CO3和BaCl2的加入顺序，可达到相同目的 D．乙同学建议在加入试剂a之前，增加一步分离操作 【答案】D 【分析】废水中存在少量的Ca2+、Na+、Cl-、Mg2+、，加入过量NaOH溶液，Mg2+会反应形成 Mg(OH)2沉淀，从而可除去Mg2+；加入过量BaCl2溶液，会形成BaSO4沉淀，从而可除去；再用过量Na2CO3溶液来除去Ca2+及过量的BaCl2。过滤除去固体杂质，所得滤液中含有NaCl、NaOH和Na2CO3，然后滴加适量盐酸除去杂质NaOH和Na2CO3，即可得到NaCl溶液，据此分析解答。 【解析】A．根据上述分析可知：在加入过量Na2CO3溶液后，产生的沉淀有Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3，滤液中含有NaCl、NaOH和Na2CO3，若不过滤，就直接向浊液中加入稀盐酸，沉淀中的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，产生的Mg2+、Ca2+、Ba2+又会进入溶液，而不能达到除去杂质离子的目的，A错误； B．根据上述分析可知：在上述过程中，涉及到基本反应类型只有复分解反应一种，B错误； C．若先滴加Na2CO3溶液，Na2CO3只能与溶液中Ca2+形成CaCO3沉淀，再滴加BaCl2溶液除去时，过量的Ba2+就会存在于溶液中而不能被形成沉淀除去，因此交换Na2CO3和BaCl2的加入顺序，不能达到相同目的，C错误； D．根据上述分析可知：经过向废水中加入过量NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液后，形成了Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3沉淀，滤液中含有NaCl、NaOH和Na2CO3，经过滤除去固体杂质，再向滤液中加入稍过量的盐酸，发生复分解反应除去NaOH和Na2CO3，就得到含有Na+、Cl-的溶液，D正确；故选D。 19．室温下，向20.00mL盐酸中滴加NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法错误的是 A．NaOH与盐酸恰好完全反应时， B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 D．时，水电离受到抑制 【答案】C 【解析】A．NaOH与盐酸恰好完全反应时溶液中的溶质为NaCl，呈中性，室温下，pH＝7，A项正确； B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差，B项正确； C．甲基橙的变色范围在pH突变范围外，误差更大，C项错误； D．时，溶液呈碱性，水的电离受到抑制，D项正确； 答案选C。 20．常温下，用的NaOH溶液滴定20.00mL等浓度的某酸HX，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．HX为强酸 B．c点溶液中： C．需用甲基橙作指示剂 D．d点溶液中： 【答案】D 【分析】常温下，用的NaOH溶液滴定20.00mL等浓度的某酸HX，a点时的一元酸HX的pH大于1，则HX为弱酸。 【解析】A．根据分析，HX为弱酸，A错误； B．c点溶液中溶质为NaX，根据质子守恒可知：，B错误； C．甲基橙变色范围为3.1～4.4，滴定突跃范围不在此范围内，因此不可选用甲基橙作为指示剂，C错误； D．d点溶液中溶质组成为NaX和NaOH，溶液呈碱性，则，D正确； 答案选D。 ( 17 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$