专题10 沉淀溶解平衡（考点清单）（讲+练）-2024-2025学年高二化学上学期期末考点大串讲（鲁科版2019）

专题10 沉淀溶解平衡 考点01 沉淀溶解平衡及其影响因素 考点02 溶度积及其应用 考点03 沉淀溶解平衡的应用 考点04 沉淀溶解平衡图像 ▉考点01 沉淀溶解平衡及其影响因素 1．溶解平衡状态 （1）定义：在一定温度下的水溶液里，沉淀 和离子生成 相等，固体的量和溶液中各离子浓度不再改变时的状态。 （2）表示方法：如PbI2的沉淀溶解平衡可表示为PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)。 （3）特点：沉淀溶解平衡符合化学平衡的特点。 “动”——动态平衡。 “等”——离子生成沉淀速率和沉淀溶解速率相等。 “定”——沉淀的量及溶液中离子浓度 。 “变”——条件改变，平衡 。 2．沉淀溶解平衡的影响因素 影响因素 平衡移动方向 Ksp变化 温 度 升高温度 向 移动，多数为溶解方向 多数增大 降低温度 向 移动，多数为沉淀方向 多数减小 浓 度 加水 向 移动 加入相同离子 向生成 移动 加入与体系中离子发生反应的离子 向 移动 不变 ▉考点02 溶度积及其应用 1．溶度积 （1）定义：沉淀溶解平衡的平衡常数叫溶度积常数或溶度积，通常用符号Ksp来表示。 （2）表达式：当难溶强电解质AmBn溶于水形成饱和溶液时，建立沉淀溶解平衡：AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，其溶度积的表达式为Ksp＝c(An＋)·c(Bm－)。 （3）影响因素：Ksp只与难溶电解质的 和 有关，而与 无关。 （4）意义：Ksp反映了难溶电解质在水中的 。通常，对于相同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr和AgI)，Ksp越大，难溶电解质在水中的溶解程度就 。 【特别提醒】(1)溶液中离子浓度的变化只能使平衡发生移动，并不改变溶度积。 (2)Ksp与溶解度(S)都可用来表示物质的溶解程度，但是Ksp小的物质溶解度不一定也小。 2．溶度积(Ksp)的应用 （1）利用Ksp比较难溶电解质的溶解度的大小：相同温度下，同种类型的难溶电解质，Ksp越大，溶解程度就越高。 （2）利用Ksp判断沉淀的溶解与生成：定义难溶电解质溶液中有关离子浓度幂的乘积(浓度商)为Q。通过比较Ksp和Q的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下能否溶解。 Q与Ksp关系 溶液性质 有无沉淀析出 Q＞Ksp Q＝Ksp Q＜Ksp （3）由Ksp计算溶液中某离子的浓度：Ksp是难溶电解质在水溶液中达到饱和后各离子浓度的关系，在某难溶电解质的溶液中，若已知其中一种离子的浓度，就可以根据Ksp计算另一种离子的浓度。 （4）溶度积与沉淀溶解能力的关系 溶度积(Ksp)反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 对于阴、阳离子个数比相同的电解质，Ksp的数值越大，难溶电解质在水中的溶解度越大。 对于阴、阳离子个数不同的电解质，Ksp小的电解质的溶解度不一定比Ksp大的溶解度小，如Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl)，但Ag2CrO4的溶解度大于AgCl的溶解度。因此，不能通过比较Ksp数值的大小来确定溶解度的大小。 3．Ksp的几种计算类型 常考题型 解题策略 根据定义式或者数形结合求Ksp，或者判断沉淀金属离子所需pH 直接根据Ksp(AmBn)＝c(An＋)·c(Bm－)解答，如果已知溶解度，则化为物质的量浓度再代入计算 沉淀先后的计算与判断 (1)沉淀类型相同，则Ksp小的化合物先沉淀； (2)沉淀类型不同，则需要根据Ksp分别计算出沉淀时所需离子浓度，所需离子浓度小的先沉淀 根据两种含同种离子的化合物的Ksp数据，求溶液中不同离子浓度的比值 如某溶液中含有I－、Cl－等，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，求溶液中，则有＝＝ 判断沉淀的生成或转化 把离子浓度数值代入Ksp表达式，若数值大于Ksp，沉淀可生成或转化为相应难溶物质 ▉考点03 沉淀溶解平衡的应用 1.沉淀的生成 (1)沉淀生成的应用 在无机物的制备和提纯、废水处理等领域，常利用 来达到分离或除去某些离子的目的。 (2)沉淀的方法 ①调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH，使Q[Fe(OH)3]＞Ksp[Fe(OH)3]可使Fe3＋转变为Fe(OH)3沉淀而除去。反应如下：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。 ②加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，即离子积Q＞Ksp时，生成沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。 a．通入H2S除去Cu2＋的离子方程式：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。 b．加入Na2S除去Hg2＋的离子方程式：Hg2＋＋S2－===HgS↓。 2.沉淀的溶解 (1)沉淀溶解的原理 根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去平衡体系中的相应离子，Q<Ksp使平衡向 的方向移动，就可以使沉淀溶解。 (2)沉淀溶解的方法 ①酸溶解法：用强酸溶解的难溶电解质有CaCO3、FeS、Al(OH)3、Ca(OH)2等。 如CaCO3难溶于水，却易溶于盐酸，原因是：CaCO3在水中存在沉淀溶解平衡为CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO(aq)，当加入盐酸后发生反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，c(CO)降低，溶液中CO与Ca2＋的离子积Q(CaCO3)＜Ksp(CaCO3)，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动。 ②盐溶液溶解法：Mg(OH)2难溶于水，能溶于盐酸、NH4Cl溶液中。溶于NH4Cl溶液反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O。 3．沉淀的转化 （1）实质：是 的移动。 （2）特点 ①通常，一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀。 ②两种难溶物的 差别越大，越容易转化。 （3）沉淀转化的应用 ①锅炉除水垢。 水垢[含CaSO4(s)]CaCO3(s)Ca2＋(aq) ②除去硫酸铜溶液中的铁离子。 ③矿物转化： CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS，离子方程式为 Cu2＋(aq)＋ZnS(s)===CuS(s)＋Zn2＋(aq)。 【特别提醒】沉淀转化虽然是利用的沉淀溶解平衡的移动，但是因为沉淀能够完全转化，所以反应方程式用“===”，不用“”。 ▉考点04沉淀溶解平衡图像 1．曲线型图像 第一步：明确图像中纵、横坐标的含义 纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。 第二步：理解图像中线上点、线外点的含义 (1)以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像上，曲线上任意一点都达到了 状态，此时Q＝Ksp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外。 (2)曲线上方区域的点均为 溶液，此时Q＞Ksp。 (3)曲线下方区域的点均为 溶液，此时Q＜Ksp 。 2．对数型图像 解题时要理解pH、pOH、pC的含义，以及图像横坐标、纵坐标代表的含义，通过曲线的变化趋势，找到图像与已学化学知识间的联系。 (1)pH(或pOH)—pC图 横坐标：将溶液中c(H＋)取负对数，即pH＝－lg c(H＋)，反映到图像中是c(H＋)越大，则pH越小，pOH则相反。 纵坐标：将溶液中某一微粒浓度[如c(A)]或某些微粒浓度的比值取负对数，即pC＝－lg c(A)，反映到图像中是c(A－)越大，则pC越小。 例如：常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液的pH关系如图所示。 ①直线上的任意一点都达到溶解平衡，②由图像可得Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋完全沉淀的pH分别为4、4.8、8.3、11.2。 (2)pC—pC图 纵横坐标均为一定温度下，溶解平衡粒子浓度的负对数。 例如：已知p(Ba2＋)＝－lg c(Ba2＋)，p(酸根离子)＝－lgc(酸根离子)，酸根离子为SO或CO。某温度下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解关系如图所示， ①直线上的任意一点都达到溶解平衡，②p(Ba2＋)＝a时，即c(Ba2＋)＝10－a mol·L－1时，p(SO)>p(CO)，从而可知Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)；M点在BaCO3平衡曲线上方，p(Ba2＋)、p(CO)均大于平衡值，此时溶液中c(Ba2＋)、c(CO)均小于平衡线上的值，故不能生成BaCO3沉淀；M点在BaSO4平衡曲线下方，p(SO)、p(Ba2＋)小于平衡值，此时溶液中c(Ba2＋)、c(SO)均大于平衡线上的值，故能生成BaSO4沉淀。此类图像沉淀溶解平衡直线，直线上任意一点都表示饱和溶液，直线上方或下方的任一点则表示不饱和溶液或过饱和溶液。 3．沉淀溶解平衡滴定曲线 沉淀溶解平衡滴定曲线，一般横坐标为滴加溶液的体积；纵坐标为随溶液体积增加，相应离子浓度的变化。突跃点表示恰好完全反应，曲线上的点都处于沉淀溶解平衡状态。利用突跃点对应的数据可计算对应沉淀的Ksp。 已知：pAg＝－lgc(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，如图是向10 mL AgNO3溶液中逐滴加入 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位：mL)变化的图像。[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)] ①由于：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，b线为AgNO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位：mL)变化的图像。a线则为相同实验条件下，把0.1 mol·L－1的NaCl换成0.1 mol·L－1 NaI的滴定图像。 ②同理滴加NaI滴定终点的pAg值大于6。 4．沉淀溶解平衡图像题的解题策略 第一步：明确图像中纵、横坐标的含义 纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。 第二步：理解图像中线上点、线外点的含义 (1)以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像上，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Q＝Ksp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线外。 (2)曲线上方区域的点均为饱和溶液与沉淀共存的体系，此时Q>Ksp。 (3)曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时Q<Ksp。 第三步：抓住Ksp的特点，结合选项分析判断 (1)溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：①原溶液不饱和时，离子浓度要增大都增大；②原溶液饱和时，离子浓度都不变。 (2)溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。 1．为了除去锅炉水垢中的，可先用溶液处理。下列说法正确的是 A．在溶液中，存在 B．属于非电解质 C．由题意可知： D．熟石膏的化学式为 【答案】A 【解析】A．碳酸根是弱酸根，水解生成氢氧根和碳酸氢根，碳酸氢根可以继续水解为碳酸和氢氧根，即每生成1分子H2CO3的同时生成2个OH-离子，加上水的电离，故在Na2CO3溶液中，存在c(OH-)>c()+c(H2CO3)，A项正确； B．属于电解质，是强电解质，可以完全电离生成钙离子和硫酸根离子，B项错误； C．用Na2CO3溶液处理可以除去锅炉水垢中的CaSO4，是将CaSO4转化为更难溶的CaCO3，故有，C项错误； D．熟石膏的化学式为，CaSO4⋅2H2O是生石膏的化学式，D项错误；故选A。 2．下表是五种银盐的溶度积常数()： 化学式 溶度积 下列说法错误的是 A．因难溶于水，故其为弱电解质 B．五种物质在常温下溶解度最小的是 C．在的混合溶液中，逐滴滴加硝酸银溶液，依次产生沉淀 D．沉淀中加入溶液，可能会转化为沉淀 【答案】A 【解析】A．难溶于水，但是溶于水的完全电离，故其为强电解质，A错误； B．从表格中可知，虽然硫化银与AgCl等不是同种类型的沉淀，但是Ag2S的溶度积常数远小于其他四种物质，因此五种物质中溶解度最小的为Ag2S，B正确； C．AgI、AgBr、AgCl三种沉淀为同类型沉淀，在的混合溶液中，逐滴滴加硝酸银溶液，溶度积小的先生成沉淀，即依次产生沉淀，C正确； D．由于AgCl的大于AgBr的，AgCl沉淀中加入NaBr溶液，可能会生成AgBr沉淀，D正确； 故选A。 3．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，一定温度下，它在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．p、q两点对应的Ksp相等 B．p点表示CdS在水中的溶解度 C．向p点的溶液中滴加硝酸，c(Cd2+)沿曲线向q点方向变化 D．向q点的溶液中加入Na2S固体，c(Cd2+)沿曲线向p点方向变化 【答案】A 【解析】A．p、q两点都在溶解平衡的曲线上，温度相等，对应的Ksp相等，故A正确； B．p点表示硫化镉(CdS)达到溶解平衡，不表示CdS在水中的溶解度，故B错误； C．向p点的溶液中滴加硝酸，S2-被氧化，使溶解平衡正向移动，c(Cd2+)增大，沿曲线向上变化，故C错误； D．向q点的溶液中加入Na2S固体，使溶解平衡逆向移动，c(Cd2+)减小，沿曲线向下变化，故D错误； 答案选A。 4．龋齿是有机酸使牙齿中的Ca5(PO4)3OH溶解造成的。使用含氟牙膏会使其转化为Ca5(PO4)3F抵抗酸的腐蚀，发生如下反应：Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)⇌Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)。下列说法正确的是 A．该反应的平衡常数表达式K= B．Ca5(PO4)3F的Ksp比Ca5(PO4)3OH的Ksp小 C．牙齿表面液膜中：3c(Ca2+)=5c()+5c()+5c() D．当糖附着在牙齿上发酵时，会产生H+，所以多吃糖可以防治龋齿 【答案】B 【解析】A．平衡常数等于生成物的浓度幂之积比上反应物浓度幂之积，固体不计入平衡常数表达式，故K=，A错误； B．饮水、食物里的F-会将Ca5(PO4)3(OH)转化为Ca5(PO4)3F，生成溶解度更小的物质，即溶解度Ca5(PO4)3OH>Ca5(PO4)3F，Ksp：Ca5(PO4)3OH>Ca5(PO4)3F，B正确； C．Ca5(PO4)3OH中c(Ca):c(P)=5:3，根据物料守恒P的存在有、、、c()，故有3c(Ca2+)=5c()+5c()+5c()+5c()，C错误； D．当糖附着在牙齿上发酵时，会产生H+，据Ca5(PO4)3OH(s)，H+消耗OH-，导致Ca5(PO4)3OH溶解，即会加重龋齿，D错误；故选B。 5．已知25 ℃时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)为1.23×10-8mol·L-1，AgCl的饱和溶液中c(Ag＋)为1.25×10-5mol·L-1.若在5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol·L-1的溶液中，加入8 mL 0.01 mol·L-1AgNO3溶液，下列叙述正确的是 A．混合溶液中c(K＋)>c(NO)>c(Ag＋)>c(Cl-)>c(I-) B．混合溶液中c(K＋)>c(NO)>c(Cl-)>c(Ag＋)>c(I-) C．加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀 D．混合溶液中约为1.02×10-3 【答案】B 【分析】KI+ AgNO3= AgI↓+KNO3，，消耗n(AgNO3)= 5.0×10-5mol，KCl+AgNO3= AgCl↓+KNO3，上一步过量的AgNO3为，而KCl为，则KCl过量，生成AgCl为，剩下的KCl为mol，由此得出反应后溶液中， ,经计算可得到Ksp(AgCl)=(1.25×10－5)2, Ksp(AgI)=(1.23×10－8)2,,可计算出,， 【解析】A．经分析可知，A错误； B．经分析可知，B正确； C．KCl和KI混合溶液中加入AgNO3溶液，因为，所以先生成AgI，再生成AgCl，C错误； D．混合溶液中，D错误；故选B。 6．某小组同学研究沉淀的转化，进行如下实验(操作如图所示)：下列关于实验过程的分析不正确的是 A．悬浊液a中存在沉淀溶解平衡： B．d中无明显现象 C．c到e的现象表明转化为 D．上述实验可证明： 【答案】B 【分析】将溶液和溶液等体积混合，两者刚好完全反应：得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得到滤液b中含溶液，白色沉淀c为；向滤液b中滴加溶液，滤液出现浑浊，说明滤液b中含有Ag+；向沉淀c中滴加溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，据此回答。 【解析】A．由分析可知，向滤液b中滴加溶液，滤液出现浑浊，说明滤液b中含有Ag+，可知悬浊液中存在沉淀溶解平衡，A正确； B．由分析知向滤液b中滴加溶液，滤液出现浑浊，B错误； C．由分析可知向沉淀c中滴加溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，C正确； D．因溶液和溶液等体积混合两者刚好完全反应，结合沉淀转化一种沉淀更易转化为比它更难溶的沉淀，所以上述实验可证明：，D正确；故选B。 7．已知，，某溶液中含有浓度均为0.01 mol/L，向该溶液中逐滴加入0.01 mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】浓度均为0.01 mol/L的形成沉淀时，所需分别为、、，所需越小，越先产生沉淀，所以三种阴离子产生沉淀的先后顺序为，故选C。 8．已知：常温下，，，向1L含0.05molFe2(SO4)3和0.1molFeSO4的酸性混合溶液中通入NH3，至该溶液的pH为2，溶液体积变化可忽略不计，所得溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)的值为 A．1：1 B． C． D． 【答案】B 【解析】pH为2时，c(OH-)=10-12mol/L，则0.1mol FeSO4溶液中c(Fe2+)×c2(OH-)=10-25＜1.0×10-17，没有沉淀生成，则c(Fe2+)=0.1mol/L，由Ksp(Fe(OH)3)=1.0×10-39可知，c(Fe3+)=mol/L=1×10-3mol/L，则c(Fe2+)：c(Fe3+)=0.1：1×10-3=102：1，故选B。 9．在()与()混合的饱和溶液中，测得浓度为，则溶液中的浓度为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】该饱和溶液中，根据可知，，再根据可知，，故答案为B。 10．某温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示，图中，。下列说法错误的是 A．曲线表示的沉淀溶解平衡曲线 B．该温度下， C．对于两种物质而言，点均为饱和溶液 D．向均为的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀 【答案】C 【分析】相同温度下，硫化银的溶解度小于硫化镍，横坐标为0时，纵坐标中II的银离子浓度小，故曲线I表示的沉淀溶解平衡曲线，根据b点，Ksp(NiS)=，曲线II为的沉淀溶解平衡曲线，根据a点，Ksp(Ag2S)=。 【解析】A．根据分析，曲线表示的沉淀溶解平衡曲线，A正确； B．根据分析，该温度下，，B正确； C．对于两种物质而言，点Q均小于Ksp，均为不饱和溶液，C错误； D．向均为的混合溶液中滴加溶液，产生沉淀需要的S2-浓度为：，产生沉淀需要的S2-浓度为：，产生沉淀需要的S2-浓度小，故先生成沉淀，D正确；故选C。 11．常温下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知：，下列说法正确的是 A．在任何溶液中，、均相等 B．d点溶液通过蒸发可以变到c点 C．a点对应的大于c点对应的 D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中一定小于 【答案】D 【解析】A．常温下，硫酸钙饱和溶液中钙离子和硫酸根离子浓度相等，向饱和溶液中加入硫酸钠固体，硫酸根离子浓度增大，溶解平衡转移，溶液中钙离子浓度减小，溶液中氯酸根离子浓度大于钙离子，故A错误； B．d点溶液为硫酸钙的不饱和溶液，加热蒸发时，溶液中硫酸根离子的浓度会增大，所以d点溶液通过蒸发不可能变到c点，故B错误； C．温度不变，溶度积不变，则a点对应的等于c点对应的，故C错误； D．由图可知，b点浓度熵为5×10—3×4×10—3=2×10—5＞Ksp=9×10—6，所以溶液中一定有硫酸钙沉淀生成，反应后溶液中钙离子浓度大于硫酸根离子浓度，由溶度积可知，溶液中硫酸根离子浓度一定小于，故D正确；故选D。 12．常温时，碳酸钙和硫酸钙的沉淀溶解平衡关系如图所示，已知，(酸根离子)=(酸根离子)。[已知：，]下列说法不正确的是 A．曲线Ⅱ为沉淀溶解曲线 B．加入适量的氯化钙固体，可使溶液由c点变到a点 C．b点对应的硫酸钙溶液不饱和 D．向碳酸钙饱和溶液中通入气体，溶液中不变 【答案】B 【分析】由图像可知，Ⅰ对应的物质Ksp小，Ⅱ对应物中的Ksp大，由已知：，，曲线Ⅱ为沉淀溶解曲线，曲线Ⅰ为沉淀溶解曲线，据此回答。 【解析】A．由分析知，曲线Ⅱ为沉淀溶解曲线，A正确； B．加入适量的氯化钙固体，增大，溶解平衡向逆方向移动，减小，可使溶液由a点变到c点，B错误； C．b点对应Q<Ksp，硫酸钙溶液不饱和，C正确； D．向碳酸钙饱和溶液中通入气体，发生反应生成碳酸氢钙，但不变，D正确；故选B。 13．一定温度下，BaSO4沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点、c点对应的Ksp(BaSO4)相等 B．d点加入BaSO4固体不能继续溶解 C．升高温度，可使溶液由c点变到b点 D．饱和 BaSO4溶液导电能力很弱，BaSO4是弱电解质 【答案】A 【解析】A．Ksp是溶度积常数，只随着温度的改变而改变，温度不变Ksp不变，所以a点、c点对应的Ksp(BaSO4)相等，A正确； B．由图可知，c点为BaSO4的饱和溶液，c()相同且c(Ba2+)：c＞d，则d点为BaSO4的不饱和溶液，加入BaSO4固体能继续溶解，B错误； C．由图可知，c点溶液中c()≠c(Ba2+)，升高温度时转化为BaSO4的不饱和溶液，溶液中c()、c(Ba2+)不变，不可能由c点变到b点，C错误； D．BaSO4是不溶物，但溶解的部分完全电离，属于强电解质，D错误；故选A。 14．铬酸钡常用于制颜料、玻璃和陶瓷等。已知：常温下，。相关溶度积曲线如图所示。下列推断正确的是 A．升温可使c点迁移到b点 B．b点溶度积大于c点 C． D．蒸发d点溶液可迁移到b点 【答案】C 【解析】A．曲线上各点代表达到铬酸钡溶解平衡状态，升温，溶度积增大，曲线上点离开曲线向上方迁移，A项错误； B．曲线上各点对应的溶度积相等，B项错误； C．，C项正确； D．蒸发掉水，，都会增大，向c点方向移动，D项错误；故选C。 15．某温度时：AgCl悬浊液中存在：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)沉淀溶解平衡，其平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到a点 B．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可以减少沉淀的损失 C．b点对应溶液中没有AgCl沉淀生成 D．Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=4.9×10-13，说明溶解度：AgCl>AgBr 【答案】C 【解析】A．加入AgNO3固体，银离子浓度增大，氯离子浓度减小，可以使溶液由c点变到a点，故A项正确； B．AgCl电离方程式为，NaCl溶液中氯离子浓度较大，用NaCl溶液替代蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可使AgCl的溶解平衡逆向移动，从而减少沉淀损失，故B项正确； C．b点在曲线的上方，银离子和氯离子浓度的乘积大于Ksp(AgCl)，所以b对应溶液中有沉淀生成，故C项错误； D． Ksp越大，相应离子浓度就越大，溶解度越大，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=4.9×10-13，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，溶解度：AgCl>AgBr，故D项正确；故选C。 16．硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．图中T1＞T2 B．图中各点对应的Ksp的关系为Ksp(m)= Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q) C．向m点的溶液中加入少量K2S固体，溶液中Cd2+浓度降低 D．温度升高时，q点饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 【答案】C 【解析】A．根据图中信息，图中p和q分别为T1、T2温度下达到沉淀溶解平衡，T1的阴阳离子浓度小于T2，因而T1＜T2，A错误； B．温度相同，Ksp相同，温度越高，Ksp越大，因此图中各点对应的Ksp的关系为Ksp(m)= Ksp(n)= Ksp(p)＜Ksp(q)，B错误； C．向点的溶液中加入少量K2S固体，硫离子浓度增大，平衡逆向移动，因此溶液中浓度降低，C正确； D．温度升高时，Ksp增大，则q点饱和溶液的组成由q点向外的方向移动，D错误；故选C。 17．已知25℃时，物质的溶度积常数为Ksp(FeS)=6.3×10﹣18；Ksp(CuS)=1.3×10﹣36；Ksp(ZnS)=1.6×10﹣24.下列说法不正确的是 A．足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10﹣35mol/L B．除去工业废水Fe2+中的Cu2+，可选用FeS作沉淀剂 C．在相同温度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度 D．在ZnS的饱和溶液中，加入ZnCl2溶液，平衡向生成沉淀方向移动，Ksp(ZnS)不变 【答案】A 【解析】A．H2S是弱酸，0.1mol/L的H2S溶液中，硫离子的浓度小于0.1mol/L，Ksp(CuS)=1.3×10﹣36，所以溶液中Cu2+的最大浓度大于1.3×10﹣35mol/L，故A错误； B．由于Ksp(CuS)＝1.3×10﹣36＜Ksp(FeS)＝6.3×10﹣18，CuS的溶解度小于FeS的，所以除去工业废水Fe2+中的Cu2+，可选用FeS作沉淀剂，故B正确； C．由B项可知，Ksp(CuS)＝1.3×10﹣36＜Ksp(FeS)＝6.3×10﹣18，CuS的溶解度小于FeS的溶解度，故C正确； D．溶度积受温度影响，与离子浓度无关，在ZnS的饱和溶液中，加入ZnCl2溶液，Ksp(ZnS)不变，故D正确；故选A。 18．25℃时有关物质的颜色和溶度积()如下表： 物质 颜色 白 淡黄 黄 黑 下列叙述错误的是 A．向AgCl悬浊液中加入溶液，有黑色沉淀产生 B．25℃时，AgCl、AgBr、AgI、的饱和水溶液中的浓度相同 C．该温度下，饱和溶液中存在沉淀溶解平衡： D．在溶液中，加入1滴(20滴约为1mL)溶液，不能产生白色沉淀 【答案】B 【解析】A．对于相同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀，由表格数据可知的溶解度小于，故向AgCl的白色悬浊液中加入溶液，有黑色沉淀产生，故A正确； B．25℃时，AgCl、AgBr、AgI、饱和水溶液中Ag+的浓度分别为：mol/L、mol/L、mol/L、 mol/L，故各饱和水溶液中的浓度不相同，故B错误； C．是难溶性沉淀，该温度下，饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：，故C正确； D．1滴溶液体积为0.05mL，加入到5mL溶液中，混合溶液体积几乎不变，当硝酸银加入后，溶液中，Qc(AgCl)=c(Ag+)⋅c(Cl−)=1.8×10−6mol⋅L−1×1×10−5mol⋅L−1=1.8×10−11＜1.8×10−10，所以不能产生白色沉淀，故D正确；故选B。 19．几种难溶盐在水溶液中离子浓度负对数关系如题图所示。已知溶液中离子浓度小于10－5mol·L－1时可认为沉淀完全。下列说法正确的是 A．Ksp(CaCO3)>10－8 B．0.001mol·L－1MnCl2溶液可将沉淀完全 C．在a点，碳酸镁向着沉淀的方向进行 D．Ksp(CaCO3)>Ksp(MgCO3) 【答案】B 【解析】A．根据图示Ksp(CaCO3)<10－8，故A错误； B．根据图示Ksp(MnCO3)<10－10，0.001mol·L－1MnCl2溶液中等浓度小于10-7，所以可将沉淀完全，故B正确； C．在a点Q(MgCO3)< Ksp(MgCO3)，碳酸镁向着溶解的方向进行，故C错误；     D．根据图示，Ksp(CaCO3)<Ksp(MgCO3)，故D错误；故选B。 20．从炼钢粉尘(主要含)中回收锌的过程如图所示。“浸取”过程转化为，并有少量铁元素浸出。已知：。下列说法正确的是 A．的溶液中： B．溶液中： C．“沉锌”过程中，溶液的增大 D．“沉锌”后的溶液中： 【答案】C 【分析】“浸取”过程ZnO转化为[Zn(NH3)4]2+，发生反应ZnO+2NH3·H2O +2=[Zn(NH3)4]2++3H2O，根据题中信息可知，ZnFe2O4溶解除铁后转化为Fe(OH)3；“沉锌”过程发生反应为：[Zn(NH3)4]2++4H2O+S2-=ZnS↓+4NH3·H2O，经洗涤干燥后得到产物ZnS及滤液，据此分析解题； 【解析】A．的溶液中，，则，，A错误； B．溶液中质子守恒，，B错误； C．由分析可知，“沉锌”过程发生反应为：[Zn(NH3)4]2++4H2O+S2-=ZnS↓+4NH3·H2O，故“沉锌”过程中，溶液的pH增大，C正确； D．“沉锌”后的溶液中达到ZnS的溶解平衡，则有，D错误；故选C。 ( 17 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题10 沉淀溶解平衡 考点01 沉淀溶解平衡及其影响因素 考点02 溶度积及其应用 考点03 沉淀溶解平衡的应用 考点04 沉淀溶解平衡图像 ▉考点01 沉淀溶解平衡及其影响因素 1．溶解平衡状态 （1）定义：在一定温度下的水溶液里，沉淀溶解速率和离子生成沉淀速率相等，固体的量和溶液中各离子浓度不再改变时的状态。 （2）表示方法：如PbI2的沉淀溶解平衡可表示为PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)。 （3）特点：沉淀溶解平衡符合化学平衡的特点。 “动”——动态平衡。 “等”——离子生成沉淀速率和沉淀溶解速率相等。 “定”——沉淀的量及溶液中离子浓度保持不变。 “变”——条件改变，平衡发生移动。 2．沉淀溶解平衡的影响因素 影响因素 平衡移动方向 Ksp变化 温 度 升高温度 向吸热方向移动，多数为溶解方向 多数增大 降低温度 向放热方向移动，多数为沉淀方向 多数减小 浓 度 加水 向溶解方向移动 不变 加入相同离子 向生成沉淀方向移动 不变 加入与体系中离子发生反应的离子 向溶解方向移动 不变 ▉考点02 溶度积及其应用 1．溶度积 （1）定义：沉淀溶解平衡的平衡常数叫溶度积常数或溶度积，通常用符号Ksp来表示。 （2）表达式：当难溶强电解质AmBn溶于水形成饱和溶液时，建立沉淀溶解平衡：AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，其溶度积的表达式为Ksp＝c(An＋)·c(Bm－)。 （3）影响因素：Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量无关。 （4）意义：Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解程度。通常，对于相同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr和AgI)，Ksp越大，难溶电解质在水中的溶解程度就越高。 【特别提醒】(1)溶液中离子浓度的变化只能使平衡发生移动，并不改变溶度积。 (2)Ksp与溶解度(S)都可用来表示物质的溶解程度，但是Ksp小的物质溶解度不一定也小。 2．溶度积(Ksp)的应用 （1）利用Ksp比较难溶电解质的溶解度的大小：相同温度下，同种类型的难溶电解质，Ksp越大，溶解程度就越高。 （2）利用Ksp判断沉淀的溶解与生成：定义难溶电解质溶液中有关离子浓度幂的乘积(浓度商)为Q。通过比较Ksp和Q的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下能否溶解。 Q与Ksp关系 溶液性质 有无沉淀析出 Q＞Ksp 过饱和 有沉淀析出 Q＝Ksp 饱和 沉淀溶解平衡 Q＜Ksp 不饱和 无沉淀析出 （3）由Ksp计算溶液中某离子的浓度：Ksp是难溶电解质在水溶液中达到饱和后各离子浓度的关系，在某难溶电解质的溶液中，若已知其中一种离子的浓度，就可以根据Ksp计算另一种离子的浓度。 （4）溶度积与沉淀溶解能力的关系 溶度积(Ksp)反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 对于阴、阳离子个数比相同的电解质，Ksp的数值越大，难溶电解质在水中的溶解度越大。 对于阴、阳离子个数不同的电解质，Ksp小的电解质的溶解度不一定比Ksp大的溶解度小，如Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl)，但Ag2CrO4的溶解度大于AgCl的溶解度。因此，不能通过比较Ksp数值的大小来确定溶解度的大小。 3．Ksp的几种计算类型 常考题型 解题策略 根据定义式或者数形结合求Ksp，或者判断沉淀金属离子所需pH 直接根据Ksp(AmBn)＝c(An＋)·c(Bm－)解答，如果已知溶解度，则化为物质的量浓度再代入计算 沉淀先后的计算与判断 (1)沉淀类型相同，则Ksp小的化合物先沉淀； (2)沉淀类型不同，则需要根据Ksp分别计算出沉淀时所需离子浓度，所需离子浓度小的先沉淀 根据两种含同种离子的化合物的Ksp数据，求溶液中不同离子浓度的比值 如某溶液中含有I－、Cl－等，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，求溶液中，则有＝＝ 判断沉淀的生成或转化 把离子浓度数值代入Ksp表达式，若数值大于Ksp，沉淀可生成或转化为相应难溶物质 ▉考点03 沉淀溶解平衡的应用 1.沉淀的生成 (1)沉淀生成的应用 在无机物的制备和提纯、废水处理等领域，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。 (2)沉淀的方法 ①调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH，使Q[Fe(OH)3]＞Ksp[Fe(OH)3]可使Fe3＋转变为Fe(OH)3沉淀而除去。反应如下：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。 ②加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，即离子积Q＞Ksp时，生成沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。 a．通入H2S除去Cu2＋的离子方程式：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。 b．加入Na2S除去Hg2＋的离子方程式：Hg2＋＋S2－===HgS↓。 2.沉淀的溶解 (1)沉淀溶解的原理 根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去平衡体系中的相应离子，Q<Ksp使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。 (2)沉淀溶解的方法 ①酸溶解法：用强酸溶解的难溶电解质有CaCO3、FeS、Al(OH)3、Ca(OH)2等。 如CaCO3难溶于水，却易溶于盐酸，原因是：CaCO3在水中存在沉淀溶解平衡为CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO(aq)，当加入盐酸后发生反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，c(CO)降低，溶液中CO与Ca2＋的离子积Q(CaCO3)＜Ksp(CaCO3)，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动。 ②盐溶液溶解法：Mg(OH)2难溶于水，能溶于盐酸、NH4Cl溶液中。溶于NH4Cl溶液反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O。 3．沉淀的转化 （1）实质：是沉淀溶解平衡的移动。 （2）特点 ①通常，一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀。 ②两种难溶物的溶解能力差别越大，越容易转化。 （3）沉淀转化的应用 ①锅炉除水垢。 水垢[含CaSO4(s)]CaCO3(s)Ca2＋(aq) ②除去硫酸铜溶液中的铁离子。 ③矿物转化： CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS，离子方程式为 Cu2＋(aq)＋ZnS(s)===CuS(s)＋Zn2＋(aq)。 【特别提醒】沉淀转化虽然是利用的沉淀溶解平衡的移动，但是因为沉淀能够完全转化，所以反应方程式用“===”，不用“”。 ▉考点04沉淀溶解平衡图像 1．曲线型图像 第一步：明确图像中纵、横坐标的含义 纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。 第二步：理解图像中线上点、线外点的含义 (1)以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像上，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Q＝Ksp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外。 (2)曲线上方区域的点均为过饱和溶液，此时Q＞Ksp。 (3)曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时Q＜Ksp 。 2．对数型图像 解题时要理解pH、pOH、pC的含义，以及图像横坐标、纵坐标代表的含义，通过曲线的变化趋势，找到图像与已学化学知识间的联系。 (1)pH(或pOH)—pC图 横坐标：将溶液中c(H＋)取负对数，即pH＝－lg c(H＋)，反映到图像中是c(H＋)越大，则pH越小，pOH则相反。 纵坐标：将溶液中某一微粒浓度[如c(A)]或某些微粒浓度的比值取负对数，即pC＝－lg c(A)，反映到图像中是c(A－)越大，则pC越小。 例如：常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液的pH关系如图所示。 ①直线上的任意一点都达到溶解平衡，②由图像可得Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋完全沉淀的pH分别为4、4.8、8.3、11.2。 (2)pC—pC图 纵横坐标均为一定温度下，溶解平衡粒子浓度的负对数。 例如：已知p(Ba2＋)＝－lg c(Ba2＋)，p(酸根离子)＝－lgc(酸根离子)，酸根离子为SO或CO。某温度下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解关系如图所示， ①直线上的任意一点都达到溶解平衡，②p(Ba2＋)＝a时，即c(Ba2＋)＝10－a mol·L－1时，p(SO)>p(CO)，从而可知Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)；M点在BaCO3平衡曲线上方，p(Ba2＋)、p(CO)均大于平衡值，此时溶液中c(Ba2＋)、c(CO)均小于平衡线上的值，故不能生成BaCO3沉淀；M点在BaSO4平衡曲线下方，p(SO)、p(Ba2＋)小于平衡值，此时溶液中c(Ba2＋)、c(SO)均大于平衡线上的值，故能生成BaSO4沉淀。此类图像沉淀溶解平衡直线，直线上任意一点都表示饱和溶液，直线上方或下方的任一点则表示不饱和溶液或过饱和溶液。 3．沉淀溶解平衡滴定曲线 沉淀溶解平衡滴定曲线，一般横坐标为滴加溶液的体积；纵坐标为随溶液体积增加，相应离子浓度的变化。突跃点表示恰好完全反应，曲线上的点都处于沉淀溶解平衡状态。利用突跃点对应的数据可计算对应沉淀的Ksp。 已知：pAg＝－lgc(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，如图是向10 mL AgNO3溶液中逐滴加入 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位：mL)变化的图像。[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)] ①由于：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，b线为AgNO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位：mL)变化的图像。a线则为相同实验条件下，把0.1 mol·L－1的NaCl换成0.1 mol·L－1 NaI的滴定图像。 ②同理滴加NaI滴定终点的pAg值大于6。 4．沉淀溶解平衡图像题的解题策略 第一步：明确图像中纵、横坐标的含义 纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。 第二步：理解图像中线上点、线外点的含义 (1)以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像上，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Q＝Ksp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线外。 (2)曲线上方区域的点均为饱和溶液与沉淀共存的体系，此时Q>Ksp。 (3)曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时Q<Ksp。 第三步：抓住Ksp的特点，结合选项分析判断 (1)溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：①原溶液不饱和时，离子浓度要增大都增大；②原溶液饱和时，离子浓度都不变。 (2)溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。 1．为了除去锅炉水垢中的，可先用溶液处理。下列说法正确的是 A．在溶液中，存在 B．属于非电解质 C．由题意可知： D．熟石膏的化学式为 【答案】A 【解析】A．碳酸根是弱酸根，水解生成氢氧根和碳酸氢根，碳酸氢根可以继续水解为碳酸和氢氧根，即每生成1分子H2CO3的同时生成2个OH-离子，加上水的电离，故在Na2CO3溶液中，存在c(OH-)>c()+c(H2CO3)，A项正确； B．属于电解质，是强电解质，可以完全电离生成钙离子和硫酸根离子，B项错误； C．用Na2CO3溶液处理可以除去锅炉水垢中的CaSO4，是将CaSO4转化为更难溶的CaCO3，故有，C项错误； D．熟石膏的化学式为，CaSO4⋅2H2O是生石膏的化学式，D项错误；故选A。 2．下表是五种银盐的溶度积常数()： 化学式 溶度积 下列说法错误的是 A．因难溶于水，故其为弱电解质 B．五种物质在常温下溶解度最小的是 C．在的混合溶液中，逐滴滴加硝酸银溶液，依次产生沉淀 D．沉淀中加入溶液，可能会转化为沉淀 【答案】A 【解析】A．难溶于水，但是溶于水的完全电离，故其为强电解质，A错误； B．从表格中可知，虽然硫化银与AgCl等不是同种类型的沉淀，但是Ag2S的溶度积常数远小于其他四种物质，因此五种物质中溶解度最小的为Ag2S，B正确； C．AgI、AgBr、AgCl三种沉淀为同类型沉淀，在的混合溶液中，逐滴滴加硝酸银溶液，溶度积小的先生成沉淀，即依次产生沉淀，C正确； D．由于AgCl的大于AgBr的，AgCl沉淀中加入NaBr溶液，可能会生成AgBr沉淀，D正确； 故选A。 3．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，一定温度下，它在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．p、q两点对应的Ksp相等 B．p点表示CdS在水中的溶解度 C．向p点的溶液中滴加硝酸，c(Cd2+)沿曲线向q点方向变化 D．向q点的溶液中加入Na2S固体，c(Cd2+)沿曲线向p点方向变化 【答案】A 【解析】A．p、q两点都在溶解平衡的曲线上，温度相等，对应的Ksp相等，故A正确； B．p点表示硫化镉(CdS)达到溶解平衡，不表示CdS在水中的溶解度，故B错误； C．向p点的溶液中滴加硝酸，S2-被氧化，使溶解平衡正向移动，c(Cd2+)增大，沿曲线向上变化，故C错误； D．向q点的溶液中加入Na2S固体，使溶解平衡逆向移动，c(Cd2+)减小，沿曲线向下变化，故D错误； 答案选A。 4．龋齿是有机酸使牙齿中的Ca5(PO4)3OH溶解造成的。使用含氟牙膏会使其转化为Ca5(PO4)3F抵抗酸的腐蚀，发生如下反应：Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)⇌Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)。下列说法正确的是 A．该反应的平衡常数表达式K= B．Ca5(PO4)3F的Ksp比Ca5(PO4)3OH的Ksp小 C．牙齿表面液膜中：3c(Ca2+)=5c()+5c()+5c() D．当糖附着在牙齿上发酵时，会产生H+，所以多吃糖可以防治龋齿 【答案】B 【解析】A．平衡常数等于生成物的浓度幂之积比上反应物浓度幂之积，固体不计入平衡常数表达式，故K=，A错误； B．饮水、食物里的F-会将Ca5(PO4)3(OH)转化为Ca5(PO4)3F，生成溶解度更小的物质，即溶解度Ca5(PO4)3OH>Ca5(PO4)3F，Ksp：Ca5(PO4)3OH>Ca5(PO4)3F，B正确； C．Ca5(PO4)3OH中c(Ca):c(P)=5:3，根据物料守恒P的存在有、、、c()，故有3c(Ca2+)=5c()+5c()+5c()+5c()，C错误； D．当糖附着在牙齿上发酵时，会产生H+，据Ca5(PO4)3OH(s)，H+消耗OH-，导致Ca5(PO4)3OH溶解，即会加重龋齿，D错误；故选B。 5．已知25 ℃时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)为1.23×10-8mol·L-1，AgCl的饱和溶液中c(Ag＋)为1.25×10-5mol·L-1.若在5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol·L-1的溶液中，加入8 mL 0.01 mol·L-1AgNO3溶液，下列叙述正确的是 A．混合溶液中c(K＋)>c(NO)>c(Ag＋)>c(Cl-)>c(I-) B．混合溶液中c(K＋)>c(NO)>c(Cl-)>c(Ag＋)>c(I-) C．加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀 D．混合溶液中约为1.02×10-3 【答案】B 【分析】KI+ AgNO3= AgI↓+KNO3，，消耗n(AgNO3)= 5.0×10-5mol，KCl+AgNO3= AgCl↓+KNO3，上一步过量的AgNO3为，而KCl为，则KCl过量，生成AgCl为，剩下的KCl为mol，由此得出反应后溶液中， ,经计算可得到Ksp(AgCl)=(1.25×10－5)2, Ksp(AgI)=(1.23×10－8)2,,可计算出,， 【解析】A．经分析可知，A错误； B．经分析可知，B正确； C．KCl和KI混合溶液中加入AgNO3溶液，因为，所以先生成AgI，再生成AgCl，C错误； D．混合溶液中，D错误；故选B。 6．某小组同学研究沉淀的转化，进行如下实验(操作如图所示)：下列关于实验过程的分析不正确的是 A．悬浊液a中存在沉淀溶解平衡： B．d中无明显现象 C．c到e的现象表明转化为 D．上述实验可证明： 【答案】B 【分析】将溶液和溶液等体积混合，两者刚好完全反应：得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得到滤液b中含溶液，白色沉淀c为；向滤液b中滴加溶液，滤液出现浑浊，说明滤液b中含有Ag+；向沉淀c中滴加溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，据此回答。 【解析】A．由分析可知，向滤液b中滴加溶液，滤液出现浑浊，说明滤液b中含有Ag+，可知悬浊液中存在沉淀溶解平衡，A正确； B．由分析知向滤液b中滴加溶液，滤液出现浑浊，B错误； C．由分析可知向沉淀c中滴加溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，C正确； D．因溶液和溶液等体积混合两者刚好完全反应，结合沉淀转化一种沉淀更易转化为比它更难溶的沉淀，所以上述实验可证明：，D正确；故选B。 7．已知，，某溶液中含有浓度均为0.01 mol/L，向该溶液中逐滴加入0.01 mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】浓度均为0.01 mol/L的形成沉淀时，所需分别为、、，所需越小，越先产生沉淀，所以三种阴离子产生沉淀的先后顺序为，故选C。 8．已知：常温下，，，向1L含0.05molFe2(SO4)3和0.1molFeSO4的酸性混合溶液中通入NH3，至该溶液的pH为2，溶液体积变化可忽略不计，所得溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)的值为 A．1：1 B． C． D． 【答案】B 【解析】pH为2时，c(OH-)=10-12mol/L，则0.1mol FeSO4溶液中c(Fe2+)×c2(OH-)=10-25＜1.0×10-17，没有沉淀生成，则c(Fe2+)=0.1mol/L，由Ksp(Fe(OH)3)=1.0×10-39可知，c(Fe3+)=mol/L=1×10-3mol/L，则c(Fe2+)：c(Fe3+)=0.1：1×10-3=102：1，故选B。 9．在()与()混合的饱和溶液中，测得浓度为，则溶液中的浓度为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】该饱和溶液中，根据可知，，再根据可知，，故答案为B。 10．某温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示，图中，。下列说法错误的是 A．曲线表示的沉淀溶解平衡曲线 B．该温度下， C．对于两种物质而言，点均为饱和溶液 D．向均为的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀 【答案】C 【分析】相同温度下，硫化银的溶解度小于硫化镍，横坐标为0时，纵坐标中II的银离子浓度小，故曲线I表示的沉淀溶解平衡曲线，根据b点，Ksp(NiS)=，曲线II为的沉淀溶解平衡曲线，根据a点，Ksp(Ag2S)=。 【解析】A．根据分析，曲线表示的沉淀溶解平衡曲线，A正确； B．根据分析，该温度下，，B正确； C．对于两种物质而言，点Q均小于Ksp，均为不饱和溶液，C错误； D．向均为的混合溶液中滴加溶液，产生沉淀需要的S2-浓度为：，产生沉淀需要的S2-浓度为：，产生沉淀需要的S2-浓度小，故先生成沉淀，D正确；故选C。 11．常温下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知：，下列说法正确的是 A．在任何溶液中，、均相等 B．d点溶液通过蒸发可以变到c点 C．a点对应的大于c点对应的 D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中一定小于 【答案】D 【解析】A．常温下，硫酸钙饱和溶液中钙离子和硫酸根离子浓度相等，向饱和溶液中加入硫酸钠固体，硫酸根离子浓度增大，溶解平衡转移，溶液中钙离子浓度减小，溶液中氯酸根离子浓度大于钙离子，故A错误； B．d点溶液为硫酸钙的不饱和溶液，加热蒸发时，溶液中硫酸根离子的浓度会增大，所以d点溶液通过蒸发不可能变到c点，故B错误； C．温度不变，溶度积不变，则a点对应的等于c点对应的，故C错误； D．由图可知，b点浓度熵为5×10—3×4×10—3=2×10—5＞Ksp=9×10—6，所以溶液中一定有硫酸钙沉淀生成，反应后溶液中钙离子浓度大于硫酸根离子浓度，由溶度积可知，溶液中硫酸根离子浓度一定小于，故D正确；故选D。 12．常温时，碳酸钙和硫酸钙的沉淀溶解平衡关系如图所示，已知，(酸根离子)=(酸根离子)。[已知：，]下列说法不正确的是 A．曲线Ⅱ为沉淀溶解曲线 B．加入适量的氯化钙固体，可使溶液由c点变到a点 C．b点对应的硫酸钙溶液不饱和 D．向碳酸钙饱和溶液中通入气体，溶液中不变 【答案】B 【分析】由图像可知，Ⅰ对应的物质Ksp小，Ⅱ对应物中的Ksp大，由已知：，，曲线Ⅱ为沉淀溶解曲线，曲线Ⅰ为沉淀溶解曲线，据此回答。 【解析】A．由分析知，曲线Ⅱ为沉淀溶解曲线，A正确； B．加入适量的氯化钙固体，增大，溶解平衡向逆方向移动，减小，可使溶液由a点变到c点，B错误； C．b点对应Q<Ksp，硫酸钙溶液不饱和，C正确； D．向碳酸钙饱和溶液中通入气体，发生反应生成碳酸氢钙，但不变，D正确；故选B。 13．一定温度下，BaSO4沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点、c点对应的Ksp(BaSO4)相等 B．d点加入BaSO4固体不能继续溶解 C．升高温度，可使溶液由c点变到b点 D．饱和 BaSO4溶液导电能力很弱，BaSO4是弱电解质 【答案】A 【解析】A．Ksp是溶度积常数，只随着温度的改变而改变，温度不变Ksp不变，所以a点、c点对应的Ksp(BaSO4)相等，A正确； B．由图可知，c点为BaSO4的饱和溶液，c()相同且c(Ba2+)：c＞d，则d点为BaSO4的不饱和溶液，加入BaSO4固体能继续溶解，B错误； C．由图可知，c点溶液中c()≠c(Ba2+)，升高温度时转化为BaSO4的不饱和溶液，溶液中c()、c(Ba2+)不变，不可能由c点变到b点，C错误； D．BaSO4是不溶物，但溶解的部分完全电离，属于强电解质，D错误；故选A。 14．铬酸钡常用于制颜料、玻璃和陶瓷等。已知：常温下，。相关溶度积曲线如图所示。下列推断正确的是 A．升温可使c点迁移到b点 B．b点溶度积大于c点 C． D．蒸发d点溶液可迁移到b点 【答案】C 【解析】A．曲线上各点代表达到铬酸钡溶解平衡状态，升温，溶度积增大，曲线上点离开曲线向上方迁移，A项错误； B．曲线上各点对应的溶度积相等，B项错误； C．，C项正确； D．蒸发掉水，，都会增大，向c点方向移动，D项错误；故选C。 15．某温度时：AgCl悬浊液中存在：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)沉淀溶解平衡，其平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到a点 B．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可以减少沉淀的损失 C．b点对应溶液中没有AgCl沉淀生成 D．Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=4.9×10-13，说明溶解度：AgCl>AgBr 【答案】C 【解析】A．加入AgNO3固体，银离子浓度增大，氯离子浓度减小，可以使溶液由c点变到a点，故A项正确； B．AgCl电离方程式为，NaCl溶液中氯离子浓度较大，用NaCl溶液替代蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可使AgCl的溶解平衡逆向移动，从而减少沉淀损失，故B项正确； C．b点在曲线的上方，银离子和氯离子浓度的乘积大于Ksp(AgCl)，所以b对应溶液中有沉淀生成，故C项错误； D． Ksp越大，相应离子浓度就越大，溶解度越大，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=4.9×10-13，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，溶解度：AgCl>AgBr，故D项正确；故选C。 16．硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．图中T1＞T2 B．图中各点对应的Ksp的关系为Ksp(m)= Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q) C．向m点的溶液中加入少量K2S固体，溶液中Cd2+浓度降低 D．温度升高时，q点饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 【答案】C 【解析】A．根据图中信息，图中p和q分别为T1、T2温度下达到沉淀溶解平衡，T1的阴阳离子浓度小于T2，因而T1＜T2，A错误； B．温度相同，Ksp相同，温度越高，Ksp越大，因此图中各点对应的Ksp的关系为Ksp(m)= Ksp(n)= Ksp(p)＜Ksp(q)，B错误； C．向点的溶液中加入少量K2S固体，硫离子浓度增大，平衡逆向移动，因此溶液中浓度降低，C正确； D．温度升高时，Ksp增大，则q点饱和溶液的组成由q点向外的方向移动，D错误；故选C。 17．已知25℃时，物质的溶度积常数为Ksp(FeS)=6.3×10﹣18；Ksp(CuS)=1.3×10﹣36；Ksp(ZnS)=1.6×10﹣24.下列说法不正确的是 A．足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10﹣35mol/L B．除去工业废水Fe2+中的Cu2+，可选用FeS作沉淀剂 C．在相同温度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度 D．在ZnS的饱和溶液中，加入ZnCl2溶液，平衡向生成沉淀方向移动，Ksp(ZnS)不变 【答案】A 【解析】A．H2S是弱酸，0.1mol/L的H2S溶液中，硫离子的浓度小于0.1mol/L，Ksp(CuS)=1.3×10﹣36，所以溶液中Cu2+的最大浓度大于1.3×10﹣35mol/L，故A错误； B．由于Ksp(CuS)＝1.3×10﹣36＜Ksp(FeS)＝6.3×10﹣18，CuS的溶解度小于FeS的，所以除去工业废水Fe2+中的Cu2+，可选用FeS作沉淀剂，故B正确； C．由B项可知，Ksp(CuS)＝1.3×10﹣36＜Ksp(FeS)＝6.3×10﹣18，CuS的溶解度小于FeS的溶解度，故C正确； D．溶度积受温度影响，与离子浓度无关，在ZnS的饱和溶液中，加入ZnCl2溶液，Ksp(ZnS)不变，故D正确；故选A。 18．25℃时有关物质的颜色和溶度积()如下表： 物质 颜色 白 淡黄 黄 黑 下列叙述错误的是 A．向AgCl悬浊液中加入溶液，有黑色沉淀产生 B．25℃时，AgCl、AgBr、AgI、的饱和水溶液中的浓度相同 C．该温度下，饱和溶液中存在沉淀溶解平衡： D．在溶液中，加入1滴(20滴约为1mL)溶液，不能产生白色沉淀 【答案】B 【解析】A．对于相同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀，由表格数据可知的溶解度小于，故向AgCl的白色悬浊液中加入溶液，有黑色沉淀产生，故A正确； B．25℃时，AgCl、AgBr、AgI、饱和水溶液中Ag+的浓度分别为：mol/L、mol/L、mol/L、 mol/L，故各饱和水溶液中的浓度不相同，故B错误； C．是难溶性沉淀，该温度下，饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：，故C正确； D．1滴溶液体积为0.05mL，加入到5mL溶液中，混合溶液体积几乎不变，当硝酸银加入后，溶液中，Qc(AgCl)=c(Ag+)⋅c(Cl−)=1.8×10−6mol⋅L−1×1×10−5mol⋅L−1=1.8×10−11＜1.8×10−10，所以不能产生白色沉淀，故D正确；故选B。 19．几种难溶盐在水溶液中离子浓度负对数关系如题图所示。已知溶液中离子浓度小于10－5mol·L－1时可认为沉淀完全。下列说法正确的是 A．Ksp(CaCO3)>10－8 B．0.001mol·L－1MnCl2溶液可将沉淀完全 C．在a点，碳酸镁向着沉淀的方向进行 D．Ksp(CaCO3)>Ksp(MgCO3) 【答案】B 【解析】A．根据图示Ksp(CaCO3)<10－8，故A错误； B．根据图示Ksp(MnCO3)<10－10，0.001mol·L－1MnCl2溶液中等浓度小于10-7，所以可将沉淀完全，故B正确； C．在a点Q(MgCO3)< Ksp(MgCO3)，碳酸镁向着溶解的方向进行，故C错误；     D．根据图示，Ksp(CaCO3)<Ksp(MgCO3)，故D错误；故选B。 20．从炼钢粉尘(主要含)中回收锌的过程如图所示。“浸取”过程转化为，并有少量铁元素浸出。已知：。下列说法正确的是 A．的溶液中： B．溶液中： C．“沉锌”过程中，溶液的增大 D．“沉锌”后的溶液中： 【答案】C 【分析】“浸取”过程ZnO转化为[Zn(NH3)4]2+，发生反应ZnO+2NH3·H2O +2=[Zn(NH3)4]2++3H2O，根据题中信息可知，ZnFe2O4溶解除铁后转化为Fe(OH)3；“沉锌”过程发生反应为：[Zn(NH3)4]2++4H2O+S2-=ZnS↓+4NH3·H2O，经洗涤干燥后得到产物ZnS及滤液，据此分析解题； 【解析】A．的溶液中，，则，，A错误； B．溶液中质子守恒，，B错误； C．由分析可知，“沉锌”过程发生反应为：[Zn(NH3)4]2++4H2O+S2-=ZnS↓+4NH3·H2O，故“沉锌”过程中，溶液的pH增大，C正确； D．“沉锌”后的溶液中达到ZnS的溶解平衡，则有，D错误；故选C。 ( 17 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$