专题08 水与水溶液（考点清单）（讲+练）-2024-2025学年高二化学上学期期末考点大串讲（鲁科版2019）

专题08 水与水溶液 考点01 水的电离平衡 考点02 影响水电离平衡的因素 考点03 电解质在水溶液中的存在形态 考点04 电离方程式及其书写 考点05 水溶液的酸碱性与pH 考点06 溶液pH的计算 考点07 溶液稀释后的pH变化规律 ▉考点01 水的电离平衡 1．水的电离 (1)水是一种极弱的电解质。 (2)水的电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－，简写为H2OH＋＋OH－。 (3)水的电离是吸热过程。 2．水的离子积 3．水的电离平衡曲线的理解与识别 (1)曲线上的任意点(如a，b，c)的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同。 (2)曲线外的任意点(如d)与曲线上任意点的Kw不同，温度不同。 (3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变温度。 ▉考点02 影响水电离平衡的因素 1．影响水电离平衡的因素 影响水的电离平衡的因素主要有温度、溶液的酸碱性等。外界条件对水的电离平衡的影响如下表： H2OH＋＋OH－　 ΔH＞0 条件变化 移动方向 c平(H＋) c平(OH－) KW 对平衡的影响 升高温度 向右移动 增大 增大 增大 促进 加酸 向左移动 增大 减小 不变 抑制 加碱 向左移动 减小 增大 不变 抑制 加活泼金属，如Na 向右移动 减小 增大 不变 促进 【特别提醒】水电离影响因素解疑 (1)能影响水的电离的酸和碱，不只有强酸、强碱，弱酸、弱碱也能抑制水的电离。 (2)水中加入酸(或碱)后，溶液中c平(H＋)[或c平(OH－)]虽然增大，但是c平 (OH－)[或c平(H＋)]减小，KW仍不变。 (3)不管是纯水还是在酸、碱、盐溶液中，水电离产生的c平(H＋)和c平(OH－)始终相等。 2．溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算方法 Kw表达式中c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中总物质的量浓度，但是一般情况下有： (1)酸溶液中Kw＝c酸(H＋)·c水(OH－)(忽略水电离出的H＋的浓度)。稀酸溶液中，c平(OH－)来源于水的电离，因此水电离的c平(H＋)水＝c平(OH－)＝。 (2)碱溶液中Kw＝c水(H＋)·c碱(OH－)(忽略水电离出的OH－的浓度)。稀碱溶液中，c平(H＋)来源于水的电离，因此水电离的c平(OH－)水＝c平(H＋)＝。 (3)外界条件改变，水的电离平衡发生移动；但由水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH－)一定相等。 (4)室温下，由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。 ▉考点03 电解质在水溶液中的存在形态 1．强、弱电解质的概念 (1)强电解质：在稀的水溶液中能完全电离的电解质。 (2)弱电解质：在稀的水溶液中部分电离的电解质。 2．强电解质与弱电解质比较 　　 类别 项目 强电解质 弱电解质 电离程度 完全电离 部分电离 化学键类型 离子键、共价键 共价键 电离过程 不可逆，用“===”表示 可逆，用“”表示 溶液中的存在形式 水合离子 分子、水合离子 相同点 都是化合物，在溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关 3．电解质与物质类别及在水溶液中的存在形态 4．溶剂化作用 (1)溶剂化作用是指溶质离子或分子与溶剂分子相互吸引的作用。 (2)电解质溶于水后的存在形态：由于溶剂化作用，电解质溶于水后以“水合离子”或“水合分子”的形态存在。 ▉考点04电离方程式及其书写 1．电离方程式 书写电离方程式时，强电解质用“===”，弱电解质用“”。如 (1)NaCl的电离方程式为NaCl===Na＋＋Cl－。 (2)醋酸和一水合氨的电离方程式分别为CH3COOHCH3COO－＋H＋，NH3·H2ONH＋OH－。 2．电离方程式的书写 (1)强电解质一步完全电离，一步写出，用“===”；弱电解质用“”。 (2)多元弱酸分步部分电离，分步写出，用“”； 如：H2SHS－＋H＋，HS－S2－＋H＋。 (3)多元弱碱分步部分电离，一步写出，用“”； 如：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 (4)强酸酸式盐一步完全电离，用“===”； 如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。 (5)弱酸酸式盐分步电离，第一步完全电离出阳离子和弱酸酸根离子，用“===”，第二步弱酸酸根离子部分电离，用“”；如：NaHCO3===Na＋＋HCO， HCOCO＋H＋。 (6)规范书写离子符号，要配平，满足元素守恒和电荷守恒。 【特别提醒】 (1)NaHSO4电离要注意是在水溶液里，还是熔融状态。 (2)只含共价键的电解质只有在水溶液里才能发生电离(H2O除外)，液态和熔融状态均不电离。 (3)弱酸的酸式盐第一步是盐的完全电离，第二部是弱酸酸根的部分电离，容易出错。 ▉考点05 水溶液的酸碱性与pH 1．溶液的酸碱性 判断标准 c平(H＋)与c平(OH－)的相对大小 与c平(H＋)、 c平(OH－)的 关系 酸 性 c平(H＋)>c平(OH－) c平(H＋)>1×10－7 mol·L－1(25 ℃) 中 性 c平(H＋)＝c平(OH－) c平(H＋)＝1×10－7 mol·L－1(25 ℃) 碱 性 c平(H＋)<c平(OH－) c平(H＋)<1×10－7 mol·L－1(25 ℃) 表示方法 当c平(H＋)或c平(OH－)大于1 mol·L－1时，通常用c平(H＋)或c平(OH－)直接表示。 当c平(H＋)或c平(OH－)小于或等于1 mol·L－1时，通常用pH表示 微点拨：利用c平(H＋)和c平(OH－)的相对大小判断溶液酸碱性，在任何温度下均适用。 2．水溶液的pH (1)pH的定义公式：pH＝－lgc平(H＋)。 微点拨：pOH＝－lgc平(OH－)，25 ℃时同一溶液中pH＋pOH＝14。 (2)室温下，水溶液的pH、c平(H＋)与酸碱度的关系： 25 ℃时： (3)溶液pH的测量方法 ①pH试纸：将pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸的中部，待颜色变化稳定后对照标准比色卡可以得到溶液pH，所得pH均为正整数。 ②酸度计：能够直接测量溶液的pH，读数可以精确到小数点后两位。 3.溶液酸碱性的判断 溶液 性质 c平(H＋)与c平(OH－) 的大小关系 c平(H＋)/(mol·L－1) pH(25 ℃) 任意温度 25 ℃ 中性 c平(H＋)＝c平(OH－) c平(H＋)＝ c平(H＋)＝10－7 ＝7 酸性 c平(H＋)>c平(OH－) c平(H＋)> c平(H＋)>10－7 <7 碱性 c平(H＋)<c平(OH－) c平(H＋)< c平(H＋)<10－7 >7 【易错警示】 (1)判断：溶液酸碱性的根本依据是c平(H＋)与c平(OH－)的相对大小。 pH＝7的溶液不一定是中性溶液，在室温下，pH＝7的溶液是中性溶液，在其他温度下不是中性溶液。 (2)纯水中c平(H＋)＝c平(OH－)，在水溶液中c平(H＋)和c平(OH－)不一定相等，但c平(H＋)·c平(OH－)一定等于KW。 (3)pH每增大1个单位，c平(H＋)减小到原来的，c平(OH－)增大为原来的10倍。 (4)一定温度下溶液中c平(H＋)·c平(OH－)为定值，若一种离子浓度增大(或减小)，另一种离子浓度定会减小(或增大)。 4.测溶液pH时的注意事项 (1)不能用湿润的玻璃棒蘸取待测液，也不能将pH试纸先用水润湿，否则会将溶液稀释，可能导致所测定的pH不准确，使酸性溶液的pH变大，碱性溶液的pH变小，但中性溶液不受影响。 (2)若某溶液具有漂白性，则不能用酸碱指示剂测定该溶液的酸碱性，也不能用pH试纸测定其pH。 (3)pH试纸不能测c(H＋)>1 mol·L－1或c(OH－)>1 mol·L－1的溶液的pH。 ▉考点06 溶液pH的计算 溶液pH计算的基本流程 1.单一溶液 溶液类型 相关计算 强酸HnA溶液(浓度为c mol·L－1) ①c(H＋)＝nc mol·L－1； ②pH＝－lg c(H＋)＝－lg nc 强碱B(OH)n溶液(浓度为c mol·L－1) ①c(OH－)＝nc mol·L－1； ②c(H＋)＝＝ mol·L－1； ③pH＝－lg c(H＋)＝14＋lg nc 2.强酸、强碱的稀释 ①强酸pH＝a，加水稀释10n倍，则pH＝a＋n，无限稀释，pH约等于7。 ②强碱pH＝b，加水稀释10n倍，则pH＝b－n，无限稀释，pH约等于7。 3.强酸、强碱混合后溶液pH的计算 溶液类型 相关计算 强酸混合 →c混(H＋)＝→pH 强碱混合 →c混(OH－)＝→c(H＋)＝→pH 强酸强碱混合 中性 由n(H＋)＝n(OH－)判断溶液显中性，pH＝7(常温) 酸性 c混(H＋)＝→pH 碱性 c混(OH－)＝→c混(H＋)＝→pH 【特别提醒】 (1)若pH之差≥2的两种强酸等体积混合，pH＝pH小＋0.3。 (2)若pH之差≥2的两种强碱等体积混合，pH＝pH大－0.3。 ▉考点07 溶液稀释后的pH变化规律 1．酸碱溶液无限稀释 常温下，pH只能无限接近于7，酸溶液pH不可能大于7，碱溶液pH不可能小于7。 2．对于pH＝a的强酸和弱酸溶液稀释 常温下，每稀释到原溶液体积的10n倍，强酸的pH就增大n个单位，即pH＝a＋n(a＋n<7)，弱酸的pH范围是：a<pH<a＋n(a＋n<7)，可用如图表示。 3．对于pH＝b的强碱和弱碱溶液稀释 常温下，每稀释到原溶液体积的10n倍，强碱的pH减小n个单位，即pH＝b－n(b－n>7)，弱碱的pH范围是：b－n(b－n>7)<pH<b，可用如图表示。 4．对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释到原溶液体积的相同倍数 强酸pH变化程度比弱酸大(强碱和弱碱类似)。 弱酸、弱碱在稀释过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其pH范围。 浓度相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化如图所示。 1．下列叙述正确的是 A．、都是非电解质 B．在熔融状态下能导电 C．纯碱溶液中完全电离 D．醋酸的导电能力一定比盐酸的弱 【答案】C 【解析】A．NH3是非电解质，但BaSO4是电解质，A不正确； B．HCl为共价化合物，在熔融状态下不能导电，B不正确； C．Na2CO3为易溶于水的盐，纯碱溶液中，Na2CO3发生完全电离，C正确； D．在浓度不确定时，弱酸的导电能力不一定比强酸弱，则醋酸的导电能力不一定比盐酸的弱，D不正确； 故选C。 2．下列电离方程式错误的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．碳酸是二元弱酸，以第一步电离为主，电离方程式为：，A正确； B．是一元弱碱，电离方程式为：，B正确； C．是强电解质，在水溶液中完全电离产生Na+和，电离方程式为：，C错误； D．是强电解质，在水溶液中完全电离产生和Cl-，电离方程式为：，D正确； 故选C。 3．下列不能表明醋酸是弱电解质的是 A．0.1mol/L 的醋酸水溶液中， c(H⁺)约为 B．常温下醋酸水溶液的导电性比盐酸弱 C．相同c(H⁺)的醋酸溶液和盐酸稀释相同倍数后，醋酸的c(H⁺)更大 D．醋酸稀溶液中同时存在 CH3COOH和CH3COO⁻ 【答案】B 【解析】A．0.1mol/L的醋酸水溶液中c(H⁺)约为10-3mol/L，说明醋酸不能完全电离，存在电离平衡，为弱电解质，A错误； B．常温下醋酸水溶液的导电性比盐酸弱，只能说明醋酸溶液中离子浓度比盐酸溶液中离子浓度小，但不能说明醋酸是部分电离，因为没有控制相同浓度等条件，不能表明醋酸是弱电解质，B正确； C．相同c(H⁺)的醋酸溶液和盐酸稀释相同倍数后，醋酸的c(H⁺)更大，说明醋酸存在电离平衡，稀释时电离平衡正向移动，能表明醋酸是弱电解质，C错误； D．醋酸稀溶液中同时存在CH3COOH和CH3COO⁻，说明醋酸不能完全电离，存在电离平衡，为弱电解质，D错误；故选B。 4．25 ℃时，纯水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH-  ΔH>0，下列叙述正确的是 A．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B．向水中加入少量NH4Cl固体，c(H＋)增大，Kw不变 C．向水中通入少量HCl，平衡逆向移动，c(OH-)增大 D．将水加热，Kw减小，c(H+)减小 【答案】B 【解析】A．向水中加入少量氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，故A错误； B．向水中加入少量氯化铵固体，铵根离子会与溶液中氢氧根离子反应生成一水合氨，溶液中氢氧根离子浓度减小，平衡正向移动，c(H＋)增大，但水的离子积常数不变，故B正确； C．向水中通入少量氯化氢，溶液中氢离子浓度增大，平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，故C错误； D．水的电离是吸热过程，将水加热，平衡正向移动，水中氢离子浓度增大，水的离子积常数增大，故D错误；故选B。 5．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是 A．PH=7的溶液呈中性 B．中性溶液中一定有=mol/L C．c(H+)=c(OH-)时溶液呈中性 D．在100℃时，纯水中PH﹤7，因此显酸性 【答案】C 【解析】A．只有当温度为25℃，Kw=10-14，显中性时c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L，此时pH=7，即只有在25℃时，pH=7才显中性，A错误； B．25℃时，水的离子积常数Kw= c(H+)×c(OH-)=10-14，所以显中性的溶液才有c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L，即只有在25℃时，c(H+)=10-7 mol/L才显中性，B错误； C．溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH-浓度的相对大小判断的，c(H+)=c(OH-)时溶液呈中性，C正确； D．温度升高到100℃，水的电离度增大，致使c(H+)=c(OH-)＞10-7mol/L，纯水的pH＜7，但c(H+)和c(OH-)仍相等，故溶液仍显中性，D错误；故选C。 6．稀氨水中存在如下平衡：，使平衡逆向移动，且的浓度增大的措施是 A．加热 B．加水 C．加入NaOH固体 D．加入MgCl2溶液 【答案】C 【解析】A．一水合氨在溶液中的电离为吸热过程，加热升高温度，电离平衡正向移动，故A不符合题意； B．加水稀释，一水合氨的电离平衡正向移动，故B不符合题意； C．向氨水中加入氢氧化钠溶液，溶液中氢氧根离子浓度增大，电离平衡逆移，故C符合题意； D．向氨水中加入氯化镁溶液，镁离子与溶液中的氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，溶液中氢氧根离子浓度减小，故D不符合题意；故选C。 7．常温下，由水电离产生的c(H+)=1.0×10-12mol/L的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A．Al3+、Cl-、Na+、CH3COO- B．、Na+、、K+ C．Ba+、、Na+、Cl- D．、K+、、 【答案】D 【分析】常温下，由水电离产生的的溶液，若为酸性溶液，溶液中的OH-全部由水电离，则溶液中，pH为2；若为碱性溶液，溶液中H+全部由水电离，pH为12。 【解析】A．若溶液为酸性，CH3COO-不能大量共存，若溶液为碱性，Al3+不能大量共存，A错误； B．若溶液为酸性，不能大量共存，B错误； C．溶液为酸性或碱性，都不能大量共存，C错误； D．溶液为酸性或碱性，、K+、、都不会发生反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 8．25℃时水的电离达到平衡：H2OH++OH- ∆H>0，下列叙述正确的是 A．将水加热，Kw增大，pH不变 B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H+)/c(OH-)增大 C．某溶液中由水电离出的c(H+)=10-12mol/L，则该溶液一定显碱性 D．向水中滴入少量KOH溶液，平衡正向移动，c(H+)降低 【答案】B 【解析】A．H2OH++OH- ∆H>0，即水电离吸热，将水加热，水电离平衡正向移动，使、均增大，Kw增大，pH减小，A错误； B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，酸性增强，c(H＋)增大，水电离平衡逆向移动，c(OH-)减小，c(H+)/c(OH-)增大，B正确； C．25℃时，由水电离出的c(H＋)=1×10-12mol/L的溶液pH可能为12，也可能是2，则该溶液可能显酸性也可能显碱性，C错误； D．滴入少量KOH溶液，氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，c(H+)降低，D错误； 故选B。 9．在常温下，有关下列溶液的叙述中错误的是 ①pH=11的氨水 ②pH=11的氢氧化钾溶液 ③pH=3的醋酸 ④pH=3的硫酸 A．将aL ②与bL ④混合，忽略溶液体积变化，若所得溶液的pH=5，则a：b=199：101 B．将①、②分别加水稀释1000倍后，溶液的pH：①>② C．向③、④中分别加入醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大 D．将①、③等体积混合后溶液呈中性，该溶液中：c()= c(CH3COO−) 【答案】A 【解析】A．常温下，pH=11的KOH溶液中，pH=3的硫酸中c(H+)=10-3mol/L，将aL ②与bL ④混合，忽略溶液体积变化，所得溶液的pH=5，说明酸过量，则，解得a∶b=99∶101，A错误； B．pH=11的氨水中一水合氨在稀释过程中还能继续电离出氢氧根，加水稀释1000倍后，pH减小不足3个单位，即pH>8；pH=11的氢氧化钾溶液加水稀释1000倍后，pH减小3个单位，即pH=11-3=8，则稀释后溶液的pH：①>②，B正确； C．向醋酸中加入醋酸钠晶体，醋酸根离子浓度增大，使醋酸的电离平衡逆向移动，氢离子浓度减小，pH增大；向硫酸中加入醋酸钠晶体，醋酸根离子和氢离子会结合生成醋酸，氢离子浓度减小，pH增大，C正确； D．将①、③等体积混合后恰好完全反应生成醋酸铵，醋酸铵完全电离出醋酸根离子和铵根离子，由电荷守恒得：c()+ c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-)，因混合后溶液呈中性，即c(H+)=c(OH-)，则该溶液中：c()= c(CH3COO-)，D正确；故选A。 10．25℃时，纯水中存在平衡：H2OH++OH-  H>0。下列叙述正确的是 A．向纯水中通入氨气，平衡逆向移动，溶液中c(OH-)降低 B．将纯水加热，Kw增大，pH值不变 C．向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移动，c(H+)降低 D．25℃时，0.1mol/L NaOH溶液中水电离的c(OH-)=10-13 【答案】D 【分析】水的电离平衡：H2O H++OH-中，要使平衡发生移动，应改变溶液c(H+)或c(OH-)的浓度，酸、碱抑制水的电离，盐的水解促进水的电离，水的离子积常数随温度变化，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，Kw增大，c(H+)增大，则pH减小。 【解析】A．向纯水中通入氨气，平衡逆向移动，溶液中c(OH-)增大，A错误； B．由题意知水的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，Kw增大，c(H+)增大，则pH减小，B错误； C．向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移动，c(H+)增大，C错误； D．25℃时，0.1mol/L NaOH溶液中c(OH-)=10-1，水电离的c(H+)=c(OH-)=10-13，D正确； 故选D。 11．下列有关水的离子积常数或变化的判断，正确的是 A．随着温度的升高，水的离子积常数减小 B．完全中和的溶液，需要的溶液 C．由非电解质溶于水得到的溶液一定呈中性 D．氢氧化钠溶液久置于空气中，减小 【答案】D 【解析】A．升高温度，水的电离平衡右移，增大，A错误； B．的硫酸溶液中的氢氧化钠溶液中，所以完全中和硫酸需要溶液，B错误； C．是非电解质，溶于水得到亚硫酸溶液，呈酸性，C错误； D．溶液吸收空气中的，溶液中减小，则增大，所以减小，D正确； 故选D。 12．下列有关溶液的酸碱性与pH的说法正确的是 A．中性溶液中一定有 B．酸性溶液一定是酸的水溶液 C．常温下，柠檬水溶液的pH为3，其中的 D．常温下，向pH=2的盐酸中，加入等体积pH=12的溶液，溶液呈碱性 【答案】C 【解析】A．中性溶液中，不一定为，A错误； B．酸性溶液可能是酸的水溶液，也可能是酸式盐的水溶液，B错误； C．常温下，溶液的pH是3，，，求得，C正确； D．pH=12的溶液中，将其与pH=2的盐酸等体积混合后，和恰好完全反应，溶液呈中性，D错误； 答案选C。 13．常温下，将pH=2的强酸溶液与pH=13的强碱溶液混合后，所得溶液的pH=11，则强酸和强碱的体积比为 A．1：9 B．9：1 C．1：11 D．11：1 【答案】B 【解析】常温下，将pH=2的强酸溶液中c(H+)=10-2mol/L与pH=13的强碱溶液中c(OH-)=10-1mol/L混合后，所得溶液的pH=11即溶液中c(OH-)=10-3mol/L，设强酸和强碱的体积分别为V1、V2，则混合后溶液中有：c(OH-)==10-3mol/L，解得V1：V2=9：1，故答案为：B。 14．在某温度时，pH=3的某水溶液中c(OH-)=10-9 mol·L-1，现有该温度下的四份溶液： ①pH=2的CH3COOH  ②0.01 mol·L-1的HCl ③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液；下列说法正确的是 A．①中水的电离程度小于③中水的电离程度 B．将②、③等体积混合， pH=7 C．将①、④混合，则混合液一定呈酸性 D．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③>④>②>① 【答案】D 【解析】该温度下，pH=3，即c(H+)=10-3mol/L，而c(OH-)=10-9mol/L，则Ksp=10-12； A．对于水的电离平衡来说，酸碱均可抑制其电离，所给四份溶液中由水电离的氢离子浓度分别为10-10mol/L、10-10mol/L、10-11mol/L、10-11mol/L，①中水的电离程度大于③中水的电离程度，故A项错误； B．0.01 mol·L-1的HCl与pH=11的氨水（c(OH-)=0.1mol/L）等体积混合，很明显氨水过量，溶液最终呈碱性，pH>7，故B项错误； C．醋酸中存在电离平衡，向其中加入少量的NaOH，即可使c(CH3COO-) > c(H+)，但溶液仍然可呈酸性，故C项错误； D．由于弱电解质溶液中存在电离平衡，稀释时可不断的电离补充出H＋、OH-，pH变化较慢，故D项正确； 故选D。 15．已知在100 ℃时水的离子积Kw=1×10-12(本题涉及溶液的温度均为100 ℃)。下列说法中正确的是 A．0.01 mol·L－1的H2SO4溶液，pH=2 B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH=11 C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性 D．完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=9的NaOH溶液50 mL 【答案】D 【解析】A．0.01 mol·L－1的H2SO4溶液，c(H+)=0.02 mol/L，则pH＜2，A错误； B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，c(OH-)=0.001 mol/L，则c(H+)=mol/L=10-9 mol/L，所以溶液的pH=9，B错误； C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液，c(H+)=0.01 mol/L，其与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，二者恰好反应，溶液显中性，由于该温度下Kw=10-12，所以混合溶液的pH为6，C错误； D．完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，c(H+)=10-3 mol/L，n(H+)=5.0×10-5 mol，若恰好反应，则需要n(OH-)=5.0×10-5 mol，pH=9的NaOH溶液，c(OH-)=10-3 mol/L，则需要NaOH溶液的体积是50 mL，D正确； 故选D。 16．下列叙述正确的是 A．95℃纯水的，说明加热可导致水呈酸性 B．的醋酸溶液，稀释至10倍后 C．的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后 D．的盐酸与等体积水混合后 【答案】D 【解析】A．水的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡右移，水中氢离子浓度增大，导致95℃纯水的pH小于7，但水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，呈中性，故A错误； B．醋酸是一元弱酸，加水稀释时，电离平衡右移，所以pH为3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液pH小于4，故B错误； C．醋酸是一元弱酸，pH为3的醋酸溶液浓度大于10－3mol/L，则pH为3的醋酸溶液与pH为11的氢氧化钠溶液等体积混合时，醋酸溶液过量，溶液呈酸性，溶液pH小于7，故C错误； D．0.02mol/L盐酸溶液中氢离子浓度为0.02mol/L，与等体积水混合后溶液中氢离子浓度为=0.01mol/L，则溶液pH为2，故D正确； 故选D。 17．下列叙述正确的是 A．某溶液的，将此溶液稀释10倍后，溶液的，则 B．在滴有酚酞的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的 C．常温下，盐酸的盐酸的 D．常温下，若的盐酸与溶液混合后溶液的，则溶液的 【答案】D 【解析】A．某醋酸溶液的pH=a，c(H＋)=10-amol/L，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，虽然稀释促进醋酸的电离，若a<6，则，若a=6，则，若7>a>6，则，A错误； B．在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，根据酚酞的变色范围可知，此时溶液的pH<8，B错误； C．常温下，盐酸的盐酸的，C错误； D．常温下，若1mL pH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后溶液的pH=7，则0.1mol/L×10-3L=c(OH-)×0.1L，c(OH-)=10-3mol/L，NaOH溶液的pH=11，D正确； 故选D。 18．已知水的电离平衡如图所示，且。下列说法错误的是 A．各点对应的水的离子积： B．加热f点纯水，其组成由f点沿fd直线向d方向迁移 C．向d点纯水中通入少量HCl，其组成由d点沿cde曲线向e点移动 D．df直线上各点对应的水溶液（或纯水）一定显中性 【答案】B 【分析】pOH=-lgc(OH-)，故pOH越大，c(OH-)越小；pH=-lgc(H+)，故pH越大，c(H+)越小；pH+ pOH=pKw。 【解析】A．水的电离吸热，温度越高，水的离子积Kw越大，pOH、pH越小，所以温度T>20°C，即Kw(f)>Kw(d)，同时Kw只与温度有关，d、e点在等温线上，所以Kw(f)>Kw(e)=Kw(d)，A正确； B．由于水的电离吸热，所以升高温度，水的离子积Kw增大，pOH、pH减小，且纯水pOH=pH，即加热f点纯水，其组成由f点沿Of直线向O方向迁移，B错误； C．恒温条件下，向d点纯水中通入少量HCl，溶液酸性增强，pH减小，由于pOH+pH=pKw，所以pOH增大，其组成由d点沿cde曲线向e点移动，C正确； D．df直线上各点对应的水溶液中均有pH= pOH，即c(OH-)=c(H+)，所以df直线上各点对应的水溶液均呈中性，D正确； 答案选B。 19．将和体积都相同的和溶液分别加蒸馏水稀释，随溶液体积的变化如图所示，已知25℃时，，下列叙述正确的是 A．a点 B．曲线I为稀释时的变化曲线 C．b点溶液中水的电离程度比d点溶液中水的电离程度大 D．分别取点、点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的溶液，消耗点溶液体积较大 【答案】B 【分析】5℃时，，由酸性HA<HB，酸性越强，加水稀释时溶液pH变化越大，HB酸性强于HA，加水稀释时pH变化大，所以曲线Ⅰ代表HB稀释时pH变化曲线，曲线II代表HA稀释时pH变化曲线，以此作答。 【解析】A．pH相同的两种酸，酸性越弱其浓度越大，所以a点时，故A错误； B．由分析知，曲线Ⅰ代表HB稀释时pH变化曲线，故B正确； C．酸抑制水电离，酸中c(H+)越大其抑制水电离程度越大，c(H+)：b＞d，则水电离程度：d＞b，故C错误； D．点、点为稀释相同倍数的两种酸，由于初始，所以此时两溶液的，中和相同体积、相同浓度的溶液，需要HB溶济体积较大，即b点溶液体积较大，故D错误； 故选B。 20．在不同温度下的水溶液中，离子浓度曲线如图所示。下列说法一定正确的是 A． B．a点和c点均为纯水 C．在c点溶液中通入适量气体，可实现c点向d点移动 D．T℃时，将的稀硫酸与的溶液等体积混合，所得溶液为碱性 【答案】D 【解析】A．水的电离是吸热过程，T℃时，水的离子积常数为，故T＞25，A错误； B．a点和c点中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液显中性，但不一定是纯水，可能为中性的盐溶液，如氯化钠溶液，B错误； C．在c点溶液中通入适量气体， c()增大，c()减小，不可能实现c点向d点移动，C错误； D．T℃时，，的稀硫酸，，的溶液，，等体积混合，碱过量，所得溶液显碱性，D正确；故选D。 ( 17 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题08 水与水溶液 考点01 水的电离平衡 考点02 影响水电离平衡的因素 考点03 电解质在水溶液中的存在形态 考点04 电离方程式及其书写 考点05 水溶液的酸碱性与pH 考点06 溶液pH的计算 考点07 溶液稀释后的pH变化规律 ▉考点01 水的电离平衡 1．水的电离 (1)水是一种极弱的 。 (2)水的电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－，简写为H2OH＋＋OH－。 (3)水的电离是 过程。 2．水的离子积 3．水的电离平衡曲线的理解与识别 (1)曲线上的任意点(如a，b，c)的Kw都 ，即c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同。 (2)曲线外的任意点(如d)与曲线上任意点的Kw ，温度 。 (3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变 ；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变温度。 ▉考点02 影响水电离平衡的因素 1．影响水电离平衡的因素 影响水的电离平衡的因素主要有温度、溶液的酸碱性等。外界条件对水的电离平衡的影响如下表： H2OH＋＋OH－　 ΔH＞0 条件变化 移动方向 c平(H＋) c平(OH－) KW 对平衡的影响 升高温度 加酸 加碱 加活泼金属，如Na 【特别提醒】水电离影响因素解疑 (1)能影响水的电离的酸和碱，不只有强酸、强碱，弱酸、弱碱也能抑制水的电离。 (2)水中加入酸(或碱)后，溶液中c平(H＋)[或c平(OH－)]虽然增大，但是c平 (OH－)[或c平(H＋)]减小，KW仍不变。 (3)不管是纯水还是在酸、碱、盐溶液中，水电离产生的c平(H＋)和c平(OH－)始终相等。 2．溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算方法 Kw表达式中c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中总物质的量浓度，但是一般情况下有： (1)酸溶液中Kw＝c酸(H＋)·c水(OH－)(忽略水电离出的H＋的浓度)。稀酸溶液中，c平(OH－)来源于水的电离，因此水电离的c平(H＋)水＝c平(OH－)＝。 (2)碱溶液中Kw＝c水(H＋)·c碱(OH－)(忽略水电离出的OH－的浓度)。稀碱溶液中，c平(H＋)来源于水的电离，因此水电离的c平(OH－)水＝c平(H＋)＝。 (3)外界条件改变，水的电离平衡发生移动；但由水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH－)一定相等。 (4)室温下，由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。 ▉考点03 电解质在水溶液中的存在形态 1．强、弱电解质的概念 (1)强电解质：在稀的水溶液中 的电解质。 (2)弱电解质：在稀的水溶液中 的电解质。 2．强电解质与弱电解质比较 　　 类别 项目 强电解质 弱电解质 电离程度 化学键类型 电离过程 溶液中的存在形式 相同点 都是化合物，在溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关 3．电解质与物质类别及在水溶液中的存在形态 4．溶剂化作用 (1)溶剂化作用是指溶质离子或分子与溶剂分子 的作用。 (2)电解质溶于水后的存在形态：由于溶剂化作用，电解质溶于水后以“ ”或“ ”的形态存在。 ▉考点04电离方程式及其书写 1．电离方程式 书写电离方程式时，强电解质用“ ”，弱电解质用“ ”。如 (1)NaCl的电离方程式为 。 (2)醋酸和一水合氨的电离方程式分别为 ， 。 2．电离方程式的书写 (1)强电解质一步 ，一步写出，用“===”；弱电解质用“”。 (2)多元弱酸分步 ，分步写出，用“”； 如：H2SHS－＋H＋，HS－S2－＋H＋。 (3)多元弱碱分步 ，一步写出，用“”； 如：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 (4)强酸酸式盐一步 ，用“===”； 如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。 (5)弱酸酸式盐分步电离，第一步完全电离出阳离子和弱酸酸根离子，用“===”，第二步弱酸酸根离子部分电离，用“”；如：NaHCO3===Na＋＋HCO， HCOCO＋H＋。 (6)规范书写离子符号，要配平，满足元素守恒和电荷守恒。 【特别提醒】 (1)NaHSO4电离要注意是在水溶液里，还是熔融状态。 (2)只含共价键的电解质只有在水溶液里才能发生电离(H2O除外)，液态和熔融状态均不电离。 (3)弱酸的酸式盐第一步是盐的完全电离，第二部是弱酸酸根的部分电离，容易出错。 ▉考点05 水溶液的酸碱性与pH 1．溶液的酸碱性 判断标准 c平(H＋)与c平(OH－)的相对大小 与c平(H＋)、 c平(OH－)的 关系 酸 性 c平(H＋)>c平(OH－) c平(H＋)>1×10－7 mol·L－1(25 ℃) 中 性 c平(H＋)＝c平(OH－) c平(H＋)＝1×10－7 mol·L－1(25 ℃) 碱 性 c平(H＋)<c平(OH－) c平(H＋)<1×10－7 mol·L－1(25 ℃) 表示方法 当c平(H＋)或c平(OH－)大于1 mol·L－1时，通常用c平(H＋)或c平(OH－)直接表示。 当c平(H＋)或c平(OH－)小于或等于1 mol·L－1时，通常用pH表示 微点拨：利用c平(H＋)和c平(OH－)的相对大小判断溶液酸碱性，在任何温度下均适用。 2．水溶液的pH (1)pH的定义公式： 。 微点拨：pOH＝－lgc平(OH－)，25 ℃时同一溶液中pH＋pOH＝14。 (2)室温下，水溶液的pH、c平(H＋)与酸碱度的关系： 25 ℃时： (3)溶液pH的测量方法 ①pH试纸：将pH试纸放在 上，用 蘸取待测溶液点在pH试纸的中部，待颜色变化稳定后对照 可以得到溶液pH，所得pH均为正整数。 ②酸度计：能够直接测量溶液的pH，读数可以精确到小数点后两位。 3.溶液酸碱性的判断 溶液 性质 c平(H＋)与c平(OH－) 的大小关系 c平(H＋)/(mol·L－1) pH(25 ℃) 任意温度 25 ℃ 中性 c平(H＋)＝c平(OH－) c平(H＋)＝ c平(H＋)＝10－7 酸性 c平(H＋)>c平(OH－) c平(H＋)> c平(H＋)>10－7 碱性 c平(H＋)<c平(OH－) c平(H＋)< c平(H＋)<10－7 【易错警示】 (1)判断：溶液酸碱性的根本依据是c平(H＋)与c平(OH－)的相对大小。 pH＝7的溶液不一定是中性溶液，在室温下，pH＝7的溶液是中性溶液，在其他温度下不是中性溶液。 (2)纯水中c平(H＋)＝c平(OH－)，在水溶液中c平(H＋)和c平(OH－)不一定相等，但c平(H＋)·c平(OH－)一定等于KW。 (3)pH每增大1个单位，c平(H＋)减小到原来的，c平(OH－)增大为原来的10倍。 (4)一定温度下溶液中c平(H＋)·c平(OH－)为定值，若一种离子浓度增大(或减小)，另一种离子浓度定会减小(或增大)。 4.测溶液pH时的注意事项 (1)不能用 的玻璃棒蘸取待测液，也不能将pH试纸先用水 ，否则会将溶液稀释，可能导致所测定的pH不准确，使酸性溶液的pH变大，碱性溶液的pH变小，但中性溶液不受影响。 (2)若某溶液具有漂白性，则不能用酸碱指示剂测定该溶液的酸碱性，也不能用pH试纸测定其pH。 (3)pH试纸不能测c(H＋)>1 mol·L－1或c(OH－)>1 mol·L－1的溶液的pH。 ▉考点06 溶液pH的计算 溶液pH计算的基本流程 1.单一溶液 溶液类型 相关计算 强酸HnA溶液(浓度为c mol·L－1) ①c(H＋)＝nc mol·L－1； ②pH＝－lg c(H＋)＝－lg nc 强碱B(OH)n溶液(浓度为c mol·L－1) ①c(OH－)＝nc mol·L－1； ②c(H＋)＝＝ mol·L－1； ③pH＝－lg c(H＋)＝14＋lg nc 2.强酸、强碱的稀释 ①强酸pH＝a，加水稀释10n倍，则pH＝a＋n，无限稀释，pH约等于7。 ②强碱pH＝b，加水稀释10n倍，则pH＝b－n，无限稀释，pH约等于7。 3.强酸、强碱混合后溶液pH的计算 溶液类型 相关计算 强酸混合 →c混(H＋)＝→pH 强碱混合 →c混(OH－)＝→c(H＋)＝→pH 强酸强碱混合 中性 由n(H＋)＝n(OH－)判断溶液显中性，pH＝7(常温) 酸性 c混(H＋)＝→pH 碱性 c混(OH－)＝→c混(H＋)＝→pH 【特别提醒】 (1)若pH之差≥2的两种强酸等体积混合，pH＝pH小＋0.3。 (2)若pH之差≥2的两种强碱等体积混合，pH＝pH大－0.3。 ▉考点07 溶液稀释后的pH变化规律 1．酸碱溶液无限稀释 常温下，pH只能无限 ，酸溶液pH不可能 ，碱溶液pH不可能 。 2．对于pH＝a的强酸和弱酸溶液稀释 常温下，每稀释到原溶液体积的10n倍，强酸的pH就增大n个单位，即pH＝ ，弱酸的pH范围是： ，可用如图表示。 3．对于pH＝b的强碱和弱碱溶液稀释 常温下，每稀释到原溶液体积的10n倍，强碱的pH 个单位，即pH＝ ，弱碱的pH范围是： ，可用如图表示。 4．对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释到原溶液体积的相同倍数 强酸pH变化程度比弱酸大(强碱和弱碱类似)。 弱酸、弱碱在稀释过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其pH范围。 浓度相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化如图所示。 1．下列叙述正确的是 A．、都是非电解质 B．在熔融状态下能导电 C．纯碱溶液中完全电离 D．醋酸的导电能力一定比盐酸的弱 2．下列电离方程式错误的是 A． B． C． D． 3．下列不能表明醋酸是弱电解质的是 A．0.1mol/L 的醋酸水溶液中， c(H⁺)约为 B．常温下醋酸水溶液的导电性比盐酸弱 C．相同c(H⁺)的醋酸溶液和盐酸稀释相同倍数后，醋酸的c(H⁺)更大 D．醋酸稀溶液中同时存在 CH3COOH和CH3COO⁻ 4．25 ℃时，纯水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH-  ΔH>0，下列叙述正确的是 A．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B．向水中加入少量NH4Cl固体，c(H＋)增大，Kw不变 C．向水中通入少量HCl，平衡逆向移动，c(OH-)增大 D．将水加热，Kw减小，c(H+)减小 5．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是 A．PH=7的溶液呈中性 B．中性溶液中一定有=mol/L C．c(H+)=c(OH-)时溶液呈中性 D．在100℃时，纯水中PH﹤7，因此显酸性 6．稀氨水中存在如下平衡：，使平衡逆向移动，且的浓度增大的措施是 A．加热 B．加水 C．加入NaOH固体 D．加入MgCl2溶液 7．常温下，由水电离产生的c(H+)=1.0×10-12mol/L的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A．Al3+、Cl-、Na+、CH3COO- B．、Na+、、K+ C．Ba+、、Na+、Cl- D．、K+、、 8．25℃时水的电离达到平衡：H2OH++OH- ∆H>0，下列叙述正确的是 A．将水加热，Kw增大，pH不变 B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H+)/c(OH-)增大 C．某溶液中由水电离出的c(H+)=10-12mol/L，则该溶液一定显碱性 D．向水中滴入少量KOH溶液，平衡正向移动，c(H+)降低 9．在常温下，有关下列溶液的叙述中错误的是 ①pH=11的氨水 ②pH=11的氢氧化钾溶液 ③pH=3的醋酸 ④pH=3的硫酸 A．将aL ②与bL ④混合，忽略溶液体积变化，若所得溶液的pH=5，则a：b=199：101 B．将①、②分别加水稀释1000倍后，溶液的pH：①>② C．向③、④中分别加入醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大 D．将①、③等体积混合后溶液呈中性，该溶液中：c()= c(CH3COO−) 10．25℃时，纯水中存在平衡：H2OH++OH-  H>0。下列叙述正确的是 A．向纯水中通入氨气，平衡逆向移动，溶液中c(OH-)降低 B．将纯水加热，Kw增大，pH值不变 C．向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移动，c(H+)降低 D．25℃时，0.1mol/L NaOH溶液中水电离的c(OH-)=10-13 11．下列有关水的离子积常数或变化的判断，正确的是 A．随着温度的升高，水的离子积常数减小 B．完全中和的溶液，需要的溶液 C．由非电解质溶于水得到的溶液一定呈中性 D．氢氧化钠溶液久置于空气中，减小 12．下列有关溶液的酸碱性与pH的说法正确的是 A．中性溶液中一定有 B．酸性溶液一定是酸的水溶液 C．常温下，柠檬水溶液的pH为3，其中的 D．常温下，向pH=2的盐酸中，加入等体积pH=12的溶液，溶液呈碱性 13．常温下，将pH=2的强酸溶液与pH=13的强碱溶液混合后，所得溶液的pH=11，则强酸和强碱的体积比为 A．1：9 B．9：1 C．1：11 D．11：1 14．在某温度时，pH=3的某水溶液中c(OH-)=10-9 mol·L-1，现有该温度下的四份溶液： ①pH=2的CH3COOH  ②0.01 mol·L-1的HCl ③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液；下列说法正确的是 A．①中水的电离程度小于③中水的电离程度 B．将②、③等体积混合， pH=7 C．将①、④混合，则混合液一定呈酸性 D．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③>④>②>① 15．已知在100 ℃时水的离子积Kw=1×10-12(本题涉及溶液的温度均为100 ℃)。下列说法中正确的是 A．0.01 mol·L－1的H2SO4溶液，pH=2 B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH=11 C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性 D．完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=9的NaOH溶液50 mL 16．下列叙述正确的是 A．95℃纯水的，说明加热可导致水呈酸性 B．的醋酸溶液，稀释至10倍后 C．的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后 D．的盐酸与等体积水混合后 17．下列叙述正确的是 A．某溶液的，将此溶液稀释10倍后，溶液的，则 B．在滴有酚酞的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的 C．常温下，盐酸的盐酸的 D．常温下，若的盐酸与溶液混合后溶液的，则溶液的 18．已知水的电离平衡如图所示，且。下列说法错误的是 A．各点对应的水的离子积： B．加热f点纯水，其组成由f点沿fd直线向d方向迁移 C．向d点纯水中通入少量HCl，其组成由d点沿cde曲线向e点移动 D．df直线上各点对应的水溶液（或纯水）一定显中性 19．将和体积都相同的和溶液分别加蒸馏水稀释，随溶液体积的变化如图所示，已知25℃时，，下列叙述正确的是 A．a点 B．曲线I为稀释时的变化曲线 C．b点溶液中水的电离程度比d点溶液中水的电离程度大 D．分别取点、点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的溶液，消耗点溶液体积较大 20．在不同温度下的水溶液中，离子浓度曲线如图所示。下列说法一定正确的是 A． B．a点和c点均为纯水 C．在c点溶液中通入适量气体，可实现c点向d点移动 D．T℃时，将的稀硫酸与的溶液等体积混合，所得溶液为碱性 ( 17 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$