精品解析：贵州省黔东南苗族侗族自治州2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

高二联考化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号，考场号，座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章第三节。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产，生活密切相关，下列事实与盐类的水解无关的是 A. 用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污 B. 用可溶性的铁盐作净水剂 C. 草木灰与铵态氮肥不能混合使用 D. 侯氏制碱法制碳酸氢钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热促进碳酸钠水解平衡正向移动，溶液碱性增强，热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污，A不符题意； B．铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮杂质，可用作净水剂，B不符题意； C．铵态氮肥溶液显酸性，K2CO3溶液显碱性，两者混用发生相互促进的水解反应，使N元素转化成NH3，造成N元素的损失，因此两者不能混用，与水解有关，C不符题意； D．侯氏制碱法制碳酸氢钠利用溶解度大的物质制取溶解度小的物质，D符题意； 故选D。 2. 下列描述涉及的主要化学反应中反应物的总能量小于生成物的总能量的是 A. 碳酸钙的分解 B. 煤炭的燃烧 C. 稀释浓硫酸 D. 工业上合成氨反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．分解反应一般是吸热反应，反应物的能量小于生成物的能量，A项符合题意； B．煤炭的燃烧为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，B项不符合题意； C．稀释浓硫酸的过程未涉及化学反应，C项不符合题意； D．工业上合成氨的反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，D项不符合题意 答案选A。 3. 下列物质属于强电解质的是 A. Cu B. CO C. CH3COOH D. Na2CO3 【答案】D 【解析】 【分析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物；强电解质在水溶液中完全电离的电解质，弱电解质是在水溶液中部分电离的电解质； 【详解】A．铜为单质，电解质是化合物，A项不符合题意； B．CO非电解质，B项不符合题意； C．醋酸为弱电解质，C项不符合题意； D．Na2CO3是盐类，在水中完全电离，属于强电解质，D项符合题意； 答案选D。 4. 下列属于水解方程式且书写正确的是 A. +H2OH2SO3+OH- B. OH-＋+H2O C H2O＋H2OH3O++ OH- D. +2H2OH2CO3+OH- 【答案】A 【解析】 【详解】A．，A正确； B．，为反应离子方程式，不属于水解反应，B错误； C．，水的电离不属于水解反应，C错误； D．碳酸根水解方程式，题干中水解方程式错误，D错误； 故答案为：A。 5. 废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料可实现碳循环内的零排放。下列表示甲醇燃烧热的热化学方程式正确的是(已知1g甲醇完全燃烧时放出22.68kJ热量) A. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1451.52kJ/mol B. CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-22.68kJ/mol C. CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.76kJ/mol D. CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H=-725.76kJ/mol 【答案】C 【解析】 【分析】1g甲醇完全燃烧时放出22.68kJ热量，则放出热量为22.68kJ，以此分析； 【详解】A．1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量为燃烧热，A错误； B．25℃时液态水为稳定状态，B错误； C．燃烧放出热量为22.68kJ，则，C正确； D．甲醇完全燃烧生成二氧化碳，D错误； 故答案为：C。 6. 向CH3COOH溶液中滴入过量NaOH溶液，溶液中水电离出的H+的物质的量浓度c(H+)随加入NaOH溶液的体积(V)的变化曲线正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】向CH3COOH溶液中滴入过量NaOH溶液，生成强碱弱酸盐，促进水的电离，因此溶液中水电离的氢离子浓度先增大，随着NaOH的增多，NaOH溶液过量，抑制水的电离，溶液中水电离的氢离子减小，则溶液中水电离的氢离子浓度先增大后减小，故答案为：C。 7. 下列说法正确的是 A. 化学反应一定伴随能量变化，有能量变化的未必是化学反应 B. 催化剂不仅能改变反应速率，还能改变焓变和熵变 C. 对于有气体参与的反应，反应物分子的每一次碰撞都为有效碰撞 D. 加热才能发生的反应为吸热反应，不需要加热就能发生的反应为放热反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，化学反应中一定伴随能量变化，但物质的溶解不属于化学变化，但也有能量变化，A项目正确； B．催化剂不能改变化学反应的焓变和熵变，B项错误； C．活化分子间才能发生有效碰撞，C项错误； D．不需要加热的反应也可能为吸热反应，如氯化铵晶体与八水合氢氧化钡间的反应，D项错误； 故答案为：A。 8. 常温下，将0.lmol/L的(NH4)2SO4溶液加水稀释至0.01mol/L的过程中，下列说法错误的是 A. c()>c() B. c(H+)>c(OH-) C. n()保持不变 D. 溶液中一直存在2c(NH3·H2O)=c(H+)-c(OH-) 【答案】D 【解析】 【详解】A．(NH4)2SO4=2+，铵根水解过程微弱，所以 稀释过程中一直存在c()>c()，A正确； B．铵根水解生成氢离子，故溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，B正确； C．硫酸根不水解，物质的量与水的量无关，故n()保持不变，C正确； D．根据质子守恒：c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(H+)，D错误； 故答案选D。 9. 一定条件下，在5L恒容密闭容器中进行反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0，在0~2min内，NO的物质的量增加了0.6mol。下列说法错误的是 A. 在0~1min内，用NO表示的平均速率v(NO)>0.06mol/(L·min) B. 在0~2min内，用NH3表示的平均速率v(NH3)=0.00lmol/(L·s) C 其他条件不变，降低温度，v(正)增大，v(逆)减小 D. 其他条件不变，升高温度，v(正)、v(逆)均增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．0~2min内，用NO表示的平均速率，则在0~1min内，用NO表示的平均速率v(NO)>0.06mol/(L·min)，A正确； B．，B正确； C．降低温度，正反应、逆反应的速率均减小，C错误； D．升高温度，正反应、逆反应的速率均增加，D正确； 故答案为：C。 10. 室温下，向20ml，0.1mol/LHA(一元弱酸)溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液[忽略溶液体积和温度的变化，Ka(HA)=1×10-a(a>0)]。下列有关说法错误的是 A. 室温下，A-的水解常数Kh(A-)=1×10a-14 B. 当滴入NaOH溶液的体积为5mL时，c(HA)＋c(A-)=4c(Na+) C. 当混合溶液的pH=7时，溶液中各离子浓度之间的大小关系为c(A-)=c(Na+)>c(OH-)=c(H+) D. 当滴入NaOH溶液的体积为20mL时，c(OH-)+c(HA)= c(H+) 【答案】D 【解析】 【详解】A．室温下，A-的水解常数Kh(A-)=l×10a-14，A正确； B．当滴入NaOH溶液的体积为5mL时，初始酸的物质的量是NaOH的4倍，根据物料守恒有c(HA)＋c(A-)=4c(Na+)，B正确； C．电荷守恒：c(OH-)+ c(A-)= c(H+)+ c(Na+)，pH=7，c(OH-)=c(H+)，则c(A-)=c(Na+)，故c(A-)=c(Na+)>c(OH-)=c(H+)，C正确； D．当滴入NaOH溶液的体积为20mL时，二者恰好完全反应生成醋酸钠，有质子守恒c(OH-)= c(H+)+c(HA)，D错误； 答案选D。 11. 反应C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) △H=-1323.0kJ/mol，在2L密闭容器中充入1mol C2H4和4molO2，5min后反应达到平衡状态，此时CO2的物质的量增加了1.2mol。下列说法错误的是 A. 0~5min内，v(H2O)=0.12mol/(L·min) B. 2.5min时，c(CO2)=0.6mol·L-1 C. 该条件下，O2的平衡转化率为45% D. 0~5min内，该反应共放出793.8kJ热量 【答案】B 【解析】 【详解】A．，A正确； B．5min时，二氧化碳的物质的量浓度为0.6mol/L，B错误； C．，O2的平衡转化率为，C正确； D．0~5min内，生成CO2的物质的量1.2mol，则放出的热量为，D正确； 故答案为：B。 12. 下列实验操作正确且能达到预期实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 用蒸馏水润湿的pH试纸测同浓度的HCl溶液、CHCOOH溶液的pH 测两溶液的pH并比较Ka(HCl)、Ka(CH3COOH)的相对大小 B 向MgCl2、FeCl3混合溶液中加入过量的氨水，充分搅拌，反应后过滤 除去MgCl2溶液中的杂质FeCl3 C 直接蒸干Fe2(SO4)3溶液 制备Fe2(SO4)3固体 D 将硫化氢气体通入硫酸铜溶液中 比较H2S、H2SO4酸性的强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．测定溶液的pH时，不能使用湿润的pH试纸，A项不符合题意； B．镁离子会转化为氢氧化镁沉淀，B项不符合题意； C．硫酸铁水解生成氢氧化铁和硫酸，硫酸是难挥发性酸，蒸干硫酸铁溶液得到的是硫酸铁固体，C项符合题意； D．生成的是不溶于硫酸的硫化铜沉淀和硫酸，不符合强酸制弱酸，D项不符合题意； 答案选C。 13. 常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL，浓度均为0.1000mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如下图。下列说法错误的是 A. 常温下，CH3COOH的电离常数Ka≈1×10-5 B. 含有等物质的量的HCN和NaCN的混合溶液中：c(CN-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) C. ②对应溶液中存在：2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-) D. 将④和⑤对应溶液混合，混合后的溶液中存在：c(CHCOO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH) 【答案】D 【解析】 【分析】点①和点②为一半的点，溶质分别为HCN和NaCN等浓度混合、CH3COOH和CH3COONa等浓度混合，点③为pH=7的点，溶液呈中性，点④、点⑤是恰好完全反应的点，溶液呈碱性。 【详解】A．根据图知，未加NaOH溶液时，0.1000mol/L醋酸溶液的pH值接近为3，则该溶液中c(H+)≈10-3mol/L，CH3COOH电离程度较小，则c(CH3COO-)≈c(H+)≈10-3mol/L、c(CH3COOH)≈0.1000mol/L，醋酸电离平衡常数Ka=，故A正确； B．含有等物质的量的HCN和NaCN的混合溶液，即为①点对应的溶液，此时溶液呈碱性，说明CN-水解程度大于HCN电离程度，则，溶液以这两种离子为主，则，故B正确； C．②点对应的溶液溶质为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，根据电荷守恒，c(Na+) + c(H+) =c(CH3COO-) + c(OH-)，根据物料守恒，联立可得2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)，故C正确； D．将④和⑤对应溶液混合，根据物料守恒得，所以得，故D错误； 故选D。 14. 氧化制备发生的主要反应为。向容积为的恒容密闭容器中投入和。不同温度下，测得时(反应均未达到平衡，其他副反应均不消耗和生成乙烯)的相关数据见下表，注：乙烯选择性。 温度/℃ 乙烷转化率/% 2 9 18 乙烯选择性/% 93 80 62 下列说法正确是 A. 时，容器内的物质的量为 B. 内，平均速率 C. 反应达到平衡后，其他条件不变，仅升高温度，平衡向逆反应方向移动 D. 该反应仅在低温条件下能正向自发进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．由表格的数据可知，时，，故A错误； B．由表可知，时，乙烷的转化率为9.0%，可得转化的乙烷的总物质的量为，而此温度下乙烯的选择性为80%，则转化为乙烯的乙烷的物质的量为，根据化学方程式中化学计量数可知生成的乙烯的物质的量也为，则内的平均反应速率，故B正确； C．该反应为吸热反应，仅升高温度，平衡向正反应方向移动，故C错误； D．因时能自发进行，此时需要高温条件，故D错误； 答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 根据所学知识回答下列问题： （1）由和反应生成和的能量变化如图所示。 ①由上图可知表示的___________的活化能。 ②和生成和的反应属于___________(填“放热”或“吸热”)反应，该反应的焓变___________(用含和的代数式表示)。 ③该反应中，每生成，转移的电子的物质的量为___________。 （2）进行测定中和反应反应热的实验时，某同学将的稀盐酸和未知浓度的稀溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示。(实验中始终保持) ①该实验的环境温度为___________，判断的依据为___________。 ②稀溶液的物质的量浓度为___________。 【答案】（1） ①. 正反应 ②. 放热 ③. E1-E2 ④. 2 （2） ①. 18 ②. 当V1=0时，对应的温度为18℃ ③. 0.90 【解析】 【小问1详解】 ①由能量变化和反应过程图可知，E1kJ/mol代表正反应的活化能，E2kJ/mol代表逆反应的活化能； ②反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应；反应的焓变=正反应的活化能-逆反应的活化能，△H=(E1-E2)kJ/mol； ③N2O和NO反应生成NO2和N2的化学方程式为N2O+NO=N2+NO2，生成1molN2转移2mol电子； 【小问2详解】 ①由图可知，当V1=0mL时，对应的温度为18℃，说明环境温度为18℃； ②当加入盐酸的体积为50mL时，此时温度最高，恰好完全反应，由c酸V1=c碱V2得知：0.54mol/L×50×10-3L=c碱×30×10-3L，得出c碱=0.90mol/L。 16. 人体结石的主要成分为草酸钙。研究发现，草酸钙能对血液起抗凝作用。医学上常利用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液的反应来测血液中血钙的含量，测定步骤如下： ①抽取血样10.00mL，用蒸馏水稀释﹑②向稀释后的血样中加入足量的(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀﹐③过滤洗涤﹐④将沉淀置于锥形瓶中，并用稀硫酸溶解﹑⑤用0.0010mol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定(发生反应的离子方程式为5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑＋8H2O)⑥记录相关数据。 回答下列问题： （1）判断加入的(NH4)2C2O4溶液是否足量的操作及现象为_______，从化学平衡角度分析需加入足量(NH4)2C2O4溶液的原因：_______。 （2）滴定时，酸性KMnO4标准溶液应装入_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 （3）到达滴定终点时的现象为_______。 （4）若溶解沉淀时用稀盐酸，则测得的血样中Ca2+含量会_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若实验过程中CaC2O4沉淀未洗涤，则测得的血样中Ca2+含量含量会_______。 （5）实验中记录的数据如下： 滴定次数 血样的体积/mL 0.0010mol/L酸性KMnO4溶液 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 消耗溶液体积/mL 1 10.00 0.15 10.45 10.30 2 10.00 0.36 13.06 12.70 3 10.00 0.00 10.10 10.10 4 10.00 0.10 10.30 10.20 经计算，该血样中Ca2+含量约为_______mol·L-1。 【答案】（1） ①. 向过滤得到的滤液中继续滴加(NH4)2CO3溶液，若不产生沉淀，则(NH4)2C2O4足量；若产生沉淀则(NH4)2C2O4量不足 ②. 使Ca2+沉淀完全 （2）酸式 （3）滴入最后半滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为淡红色且半分钟内不褪色 （4） ①. 偏大 ②. 偏大 （5）2.55×10-3 【解析】 【分析】抽取血样用蒸馏水稀释，向稀释后的血样中加入足量的(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀﹐过滤洗涤﹐将沉淀置于锥形瓶中，并用稀硫酸溶解，用0.0010mol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定，根据高锰酸钾的用量确定草酸的用量，从而计算血液中钙离子的浓度； 【小问1详解】 向过滤得到的滤液中继续滴加(NH4)2CO3溶液，若不产生沉淀，则(NH4)2C2O4足量；若产生沉淀则(NH4)2C2O4量不足，判断加入的(NH4)2C2O4溶液是否足量；操作过程中，为了使Ca2+沉淀完全，加入足量(NH4)2C2O4溶液； 故答案为：向过滤得到的滤液中继续滴加(NH4)2CO3溶液，若不产生沉淀，则(NH4)2C2O4足量；若产生沉淀则(NH4)2C2O4量不足；使Ca2+沉淀完全； 【小问2详解】 KMnO4溶液具有强氧化性，需要装入酸式滴定管中； 故答案为：酸式； 【小问3详解】 滴入最后半滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为淡红色且半分钟内不褪色达到滴定重点； 故答案为：滴入最后半滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为淡红色且半分钟内不褪色； 【小问4详解】 根据高锰酸钾的用量确定草酸的用量，从而计算血液中钙离子的浓度，盐酸遇到高锰酸钾，既体现酸性，也体现还原性，则消耗高锰酸钾的量过多，造成钙离子含量偏大； 若实验过程中CaC2O4沉淀未洗涤，沉淀表面有草酸根，再用硫酸进行溶解，导致溶液中草酸过多，计算溶液中钙离子含量偏大； 故答案为：偏大；偏大； 【小问5详解】 ，； 故答案为：。 17. 某温度下，在某密闭容器中发生、两种物质间的转化反应，、的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为_______，该反应的平衡常数表达式为_______。 （2）反应开始至时： ①该反应_______(填“达到”或“未达到”)平衡，判断的理由为_______。 ②_______，内，_______。 （3）时，往该密闭容器中再充入和，此时，正反应速率_______(填“>”“＜”或“=”)逆反应速率，判断的理由为_______。 【答案】（1） ①. 2MN ②. K= （2） ①. 未达到 ②. 2min后M和N的物质的量还在变化 ③. 0.4 ④. 0.02 （3） ①. ＞ ②. Q=，此时，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率 【解析】 【小问1详解】 由图可知随着反应的进行N的物质的量增大直至不变，M的物质的量减小直至不变，因此M为反应物，N为生成物，且反应为可逆反应，M和N的变化量之比=(0.8－0.2)：(0.5－0.2)=2：1，因此该反应的化学方程式为2MN；平衡常数K=； 【小问2详解】 ①2min后M和N的物质的量还在变化，说明反应没有达到平衡； ②列三段式有：，根据题意知0.8－2x=0.2+x，解得x=0.2mol，则a=0.4；； 【小问3详解】 该反应的平衡常数K=，往该密闭容器中再充入和，则Q=，此时，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率。 18. 常温下，部分物质的电离平衡常数如表所示。 化学式 NH3·H2O HF HClO H2CO3 H2S H2SO3 电离平衡常数K 2×10-5 7.2×10-4 3×10-8 Ka1=4×10-7 Ka2=4×10-11 Ka1=9.1×10-5 Ka2=1.1×10-12 Ka1=1.3×10-2 Ka2=6.3×10-8 （1）常温下，相同浓度的F-、ClO-、、HS-，S2-、、中结合H+的能力最弱的是_______。 （2）常温下，0.1mol·L-1的NH4HS溶液显_______(填“中性”“酸性”或“碱性”)，该溶液中c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=_______mol·L-1。 （3）常温下，将少量SO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为_______。 （4）常温下，pH相等的NaF溶液和KClO溶液，其物质的量浓度的大小关系是NaF_______(填“>”“<”或“=”，下同)KClO，两溶液中：c(Na+)-c(F-)_______c(K+)-c(ClO-)。常温下，等浓度的NaF溶液和KClO溶液的pH大小关系为NaF_______KClO。 （5）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，还可得到重要化工产品纯碱。某次捕捉后所得溶液pH=12，则溶液中c():c(H2CO3)的值为_______。 【答案】（1） （2） ①. 酸性 ②. 0.1 （3）3ClO-+SO2+H2O=+Cl-+2HClO （4） ①. > ②. = ③. < （5）1.6×107 【解析】 【小问1详解】 酸的电离平衡常数越大，酸性越强，酸的电离程度越大，则相同浓度的酸根离子结合H+形成酸分子能力越弱，H2SO3的Ka1=1.3×10-2最大，故结合H+的能力最弱； 故答案为：； 【小问2详解】 NH4HS溶液中含有，存在、、，由H2S的Ka1=9.1×10-5、Ka2=1.1×10-12，则的水解平衡常数大于的电解平衡常数；NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，水解平衡常数，则水解（使溶液显酸性）程度大于的水解（使溶液显碱性）程度，故NH4HS溶液显酸性； NH4HS溶液中存在、、，根据物料守恒c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1 mol·L-1； 故答案为：酸性；0.1； 【小问3详解】 SO2具有较强的还原性，NaClO具有强氧化性，故少量SO2通入NaClO溶液中先发生氧化还原反应，生成的H+与过量的结合成，故离子方程式为3ClO-+SO2+H2O=+Cl-+2HClO； 故答案为：3ClO-+SO2+H2O=+Cl-+2HClO； 【小问4详解】 由表中数据，HF的电离常数大于HClO的电离常数，则形成的盐，F-的水解常数小于ClO-的水解常数，相同浓度的NaF溶液和KClO溶液，KClO溶液碱性越强，pH较大，则当pH相同时，物质的浓度大的为NaF，即NaF的浓度>KClO； NaF溶液中存在电荷守恒，，KClO溶液存在电荷守恒，，故pH相等的两溶液中； 常温下，等浓度的NaF溶液和KClO溶液，F-的水解常数小于ClO-的水解常数，KClO溶液碱性越强，pH较大，故pH大小关系为NaF<KClO； 故答案为：>；=；<； 【小问5详解】 根据碳酸的电离平衡常数Ka1=4×10-7、Ka2=4×10-11，，则溶液pH=12时，=1.6×107； 故答案为：1.6×107。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二联考化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号，考场号，座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章第三节。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产，生活密切相关，下列事实与盐类的水解无关的是 A. 用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污 B. 用可溶性的铁盐作净水剂 C. 草木灰与铵态氮肥不能混合使用 D. 侯氏制碱法制碳酸氢钠 2. 下列描述涉及的主要化学反应中反应物的总能量小于生成物的总能量的是 A. 碳酸钙的分解 B. 煤炭的燃烧 C. 稀释浓硫酸 D. 工业上合成氨反应 3. 下列物质属于强电解质的是 A. Cu B. CO C. CH3COOH D. Na2CO3 4. 下列属于水解方程式且书写正确的是 A. +H2OH2SO3+OH- B. OH-＋+H2O C. H2O＋H2OH3O++ OH- D. +2H2OH2CO3+OH- 5. 废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料可实现碳循环内的零排放。下列表示甲醇燃烧热的热化学方程式正确的是(已知1g甲醇完全燃烧时放出22.68kJ热量) A. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1451.52kJ/mol B. CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-22.68kJ/mol C. CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.76kJ/mol D. CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H=-725.76kJ/mol 6. 向CH3COOH溶液中滴入过量NaOH溶液，溶液中水电离出的H+的物质的量浓度c(H+)随加入NaOH溶液的体积(V)的变化曲线正确的是 A. B. C. D. 7. 下列说法正确的是 A. 化学反应一定伴随能量变化，有能量变化的未必是化学反应 B. 催化剂不仅能改变反应速率，还能改变焓变和熵变 C. 对于有气体参与的反应，反应物分子的每一次碰撞都为有效碰撞 D. 加热才能发生的反应为吸热反应，不需要加热就能发生的反应为放热反应 8. 常温下，将0.lmol/L的(NH4)2SO4溶液加水稀释至0.01mol/L的过程中，下列说法错误的是 A. c()>c() B. c(H+)>c(OH-) C. n()保持不变 D. 溶液中一直存在2c(NH3·H2O)=c(H+)-c(OH-) 9. 一定条件下，在5L恒容密闭容器中进行反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0，在0~2min内，NO的物质的量增加了0.6mol。下列说法错误的是 A. 在0~1min内，用NO表示的平均速率v(NO)>0.06mol/(L·min) B. 在0~2min内，用NH3表示的平均速率v(NH3)=0.00lmol/(L·s) C. 其他条件不变，降低温度，v(正)增大，v(逆)减小 D. 其他条件不变，升高温度，v(正)、v(逆)均增大 10. 室温下，向20ml，0.1mol/LHA(一元弱酸)溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液[忽略溶液体积和温度的变化，Ka(HA)=1×10-a(a>0)]。下列有关说法错误的是 A. 室温下，A-的水解常数Kh(A-)=1×10a-14 B. 当滴入NaOH溶液体积为5mL时，c(HA)＋c(A-)=4c(Na+) C. 当混合溶液的pH=7时，溶液中各离子浓度之间的大小关系为c(A-)=c(Na+)>c(OH-)=c(H+) D. 当滴入NaOH溶液的体积为20mL时，c(OH-)+c(HA)= c(H+) 11. 反应C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) △H=-1323.0kJ/mol，在2L密闭容器中充入1mol C2H4和4molO2，5min后反应达到平衡状态，此时CO2的物质的量增加了1.2mol。下列说法错误的是 A. 0~5min内，v(H2O)=0.12mol/(L·min) B. 2.5min时，c(CO2)=0.6mol·L-1 C. 该条件下，O2的平衡转化率为45% D. 0~5min内，该反应共放出793.8kJ热量 12. 下列实验操作正确且能达到预期实验目的的是 选项 实验操作 实验目 A 用蒸馏水润湿pH试纸测同浓度的HCl溶液、CHCOOH溶液的pH 测两溶液的pH并比较Ka(HCl)、Ka(CH3COOH)的相对大小 B 向MgCl2、FeCl3混合溶液中加入过量的氨水，充分搅拌，反应后过滤 除去MgCl2溶液中的杂质FeCl3 C 直接蒸干Fe2(SO4)3溶液 制备Fe2(SO4)3固体 D 将硫化氢气体通入硫酸铜溶液中 比较H2S、H2SO4酸性的强弱 A. A B. B C. C D. D 13. 常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL，浓度均为0.1000mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如下图。下列说法错误的是 A. 常温下，CH3COOH电离常数Ka≈1×10-5 B. 含有等物质的量的HCN和NaCN的混合溶液中：c(CN-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) C. ②对应溶液中存在：2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-) D. 将④和⑤对应溶液混合，混合后的溶液中存在：c(CHCOO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH) 14. 氧化制备发生的主要反应为。向容积为的恒容密闭容器中投入和。不同温度下，测得时(反应均未达到平衡，其他副反应均不消耗和生成乙烯)的相关数据见下表，注：乙烯选择性。 温度/℃ 乙烷转化率/% 2 9 18 乙烯选择性/% 93 80 62 下列说法正确的是 A. 时，容器内的物质的量为 B. 内，平均速率 C. 反应达到平衡后，其他条件不变，仅升高温度，平衡向逆反应方向移动 D. 该反应仅在低温条件下能正向自发进行 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 根据所学知识回答下列问题： （1）由和反应生成和的能量变化如图所示。 ①由上图可知表示的___________的活化能。 ②和生成和的反应属于___________(填“放热”或“吸热”)反应，该反应的焓变___________(用含和的代数式表示)。 ③该反应中，每生成，转移的电子的物质的量为___________。 （2）进行测定中和反应反应热的实验时，某同学将的稀盐酸和未知浓度的稀溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示。(实验中始终保持) ①该实验的环境温度为___________，判断的依据为___________。 ②稀溶液的物质的量浓度为___________。 16. 人体结石的主要成分为草酸钙。研究发现，草酸钙能对血液起抗凝作用。医学上常利用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液的反应来测血液中血钙的含量，测定步骤如下： ①抽取血样10.00mL，用蒸馏水稀释﹑②向稀释后的血样中加入足量的(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀﹐③过滤洗涤﹐④将沉淀置于锥形瓶中，并用稀硫酸溶解﹑⑤用0.0010mol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定(发生反应的离子方程式为5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑＋8H2O)⑥记录相关数据。 回答下列问题： （1）判断加入的(NH4)2C2O4溶液是否足量的操作及现象为_______，从化学平衡角度分析需加入足量(NH4)2C2O4溶液的原因：_______。 （2）滴定时，酸性KMnO4标准溶液应装入_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 （3）到达滴定终点时的现象为_______。 （4）若溶解沉淀时用稀盐酸，则测得的血样中Ca2+含量会_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若实验过程中CaC2O4沉淀未洗涤，则测得的血样中Ca2+含量含量会_______。 （5）实验中记录的数据如下： 滴定次数 血样的体积/mL 0.0010mol/L酸性KMnO4溶液 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 消耗溶液体积/mL 1 10.00 0.15 10.45 10.30 2 10.00 0.36 13.06 12.70 3 10.00 0.00 10.10 10.10 4 10.00 0.10 10.30 10.20 经计算，该血样中Ca2+含量约为_______mol·L-1。 17. 某温度下，在某密闭容器中发生、两种物质间的转化反应，、的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。回答下列问题： （1）该反应化学方程式为_______，该反应的平衡常数表达式为_______。 （2）反应开始至时： ①该反应_______(填“达到”或“未达到”)平衡，判断的理由为_______。 ②_______，内，_______。 （3）时，往该密闭容器中再充入和，此时，正反应速率_______(填“>”“＜”或“=”)逆反应速率，判断的理由为_______。 18. 常温下，部分物质的电离平衡常数如表所示。 化学式 NH3·H2O HF HClO H2CO3 H2S H2SO3 电离平衡常数K 2×10-5 7.2×10-4 3×10-8 Ka1=4×10-7 Ka2=4×10-11 Ka1=9.1×10-5 Ka2=1.1×10-12 Ka1=1.3×10-2 Ka2=6.3×10-8 （1）常温下，相同浓度的F-、ClO-、、HS-，S2-、、中结合H+的能力最弱的是_______。 （2）常温下，0.1mol·L-1的NH4HS溶液显_______(填“中性”“酸性”或“碱性”)，该溶液中c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=_______mol·L-1。 （3）常温下，将少量SO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为_______。 （4）常温下，pH相等的NaF溶液和KClO溶液，其物质的量浓度的大小关系是NaF_______(填“>”“<”或“=”，下同)KClO，两溶液中：c(Na+)-c(F-)_______c(K+)-c(ClO-)。常温下，等浓度的NaF溶液和KClO溶液的pH大小关系为NaF_______KClO。 （5）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，还可得到重要化工产品纯碱。某次捕捉后所得溶液pH=12，则溶液中c():c(H2CO3)的值为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $