精品解析：广东省2025届普通高中毕业班第二次调研考试化学试卷

广东省2025届普通高中毕业班第二次调研考试化学 本试卷共8页，考试用时75分钟，满分100分。 注意事项：1.答卷前，考生务必将自己所在的市(县、区)、学校、班级、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上，将条形码横贴在每张答题卡的“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ce 140 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列历史文物中，主要由金属材料制成的是 A．行书《陋室铭》卷 B．青釉鸡首壶 C．白玉镂雕龙穿牡丹盖钮 D．青铜人首柱 A. A B. B C. C D. D 2. 科技创新是推动社会进步和经济发展的关键因素。下列说法正确的是 A. “深地一号”制造钻头用的金刚石为共价晶体 B. 实施海底封存，减少温室气体的排放，液化时破坏了共价键 C. 量子通信技术中作为传输介质的光导纤维，其主要成分为晶体 D. “华龙一号”核电项目中，所用轴棒中含有和互为同素异形体 3. 巴黎奥运会精彩纷呈，化学在其中扮演着重要的角色。下列说法不正确的是 A. 奥运奖牌铜牌采用青铜材料，青铜的熔点低于铜 B. 奥运火炬以丙烷为燃料，丙烷与丙醇均属于烃类物质 C. 跑鞋鞋底材料采用轻质、耐磨的聚氨酯，聚氨酯是一种高分子材料 D. 水上运动中心屋顶覆盖太阳能电池板，它能将太阳能转化为电能 4. 营养学与化学的关系密切，下列说法正确的是 A. 糖类、油脂和蛋白质均为高分子化合物 B. 纤维素在人体消化酶的作用下最终转化为和 C. 植物油中含有碳碳不饱和键，硬化后可生产人造奶油 D. 向蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液后，有固体析出，再加水固体不溶解 5. 深中通道是集“桥、岛、隧、水下互通”于一体的超级工程，其海底隧道是国内首座采用钢壳混凝土组合结构建造的沉管隧道。下列说法不正确的是 A. 混凝土中的水泥是一种硅酸盐材料 B. 海水会引起钢壳锈蚀，钢壳锈蚀属于吸氧腐蚀 C. 海水中发生化学腐蚀的速率大于电化学腐蚀的速率 D. 在钢壳沉管的外层表面镀保护钢壳，利用了牺牲阳极法 6. 实验室模拟侯氏制碱法制备纯碱，同时获得，流程如图所示，下列说法不正确的是 A. 步骤1需要使用玻璃棒 B. 步骤2要先通入后通入 C. 步骤3的气体产物可以并入步骤2循环使用 D. 步骤4的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 7. 劳动开创未来，下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 做水果罐头时加入维生素C 维生素C受热易分解 B 用固体疏通剂处理管道堵塞 C 节日燃放五彩缤纷的烟花 电子跃迁到较高能级吸收能量 D 用氢氟酸雕刻玻璃花纹 氢氟酸具有弱酸性 A. A B. B C. C D. D 8. 某化学兴趣小组进行相关实验，下列实验装置可以达到预期实验目的的是 A．制备气体 B．干燥气体 C．验证是酸性氧化物 D．收集气体 A. A B. B C. C D. D 9. 脱氢乙酸对霉菌具有抑制作用，是一种低毒、高效的抗菌剂，其结构如图所示。关于该化合物，下列说法不正确的是 A. 所有原子不可能共平面 B. 含有四种官能团 C. 碳原子杂化轨道类型为和 D. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和的混合物中含有的离子数目为 B. 环氧乙烷()中含有的σ键数目为 C. 常温下，将块放入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为 D. 标准状况下，和充分反应后，气体中含有的分子数目为 11. 常用于制作干粉灭火剂，某研究小组利用如图所示装置制备。向一定浓度的磷酸中通入，当溶液时，停止通入，即制得溶液。下列说法不正确的是 A. 装置中活塞的作用是防止倒吸 B. 通入时，容器壁会变热，说明存在的过程 C. 若不用传感器，还可选用甲基橙作指示剂 D. 若溶液达到9后继续通入，溶液中和的浓度均增大 12. 一种有机化合物农药的分子结构如图所示。已知R、W、Z、X、Y、T为原子序数依次增大的短周期元素，Z和Y同主族，X和T也同主族。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 沸点： C. 和均为非极性分子 D. 和空间构型均为四面体形 13. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 缺角的明矾晶体在其饱和溶液中会慢慢变为完整的立方体晶体 晶体有各向异性 B 聚氯乙烯抗氧化，可用于食品包装 聚氯乙烯中不含碳碳双键 C 通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃 煤中含有苯、甲苯等芳香烃 D 酸性： 羧基中的极性： A. A B. B C. C D. D 14. 部分含N和物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A. e的酸性强于 B. 工业制备e的过程为 C. 和均能使紫色石蕊试液先变红后褪色 D. 将等物质的量的a和通入水中，充分反应后溶液呈中性 15. 下，向一恒容密闭容器中充入M和N，发生反应，使用不同的催化剂，其反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应历程分四步进行 B. 使用催化剂2时体系更快达到平衡状态 C. 降低温度有利于提高反应物的平衡转化率 D. 达到平衡后向容器中加入一定量的Q，再次平衡后M和N的浓度均增大 16. 电催化含氮废水合成尿素，有助于实现碳中和及解决水污染问题。利用如下图所示装置可合成尿素。该装置工作时，下列说法不正确的是 A. 电源B极为正极 B. 该装置采用质子交换膜 C. a电极上发生反应： D. 理论上，每生成，阳极区质量减少32g 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 硫化物性质多样，应用广泛。 I． （1）常用作污水中重金属离子的沉淀剂，该过程处理发生反应的离子方程式为___________。 （2）利用的还原性脱硫，其与反应从而减少硫排放，该过程氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 II．探究溶液与溶液的反应 （3）配制一定浓度溶液 配制溶液时，通常将固体溶于浓盐酸中，其目的为___________；该过程一定不需要用到的仪器为___________。 （4）探究溶液与溶液的反应兴趣小组向4支编号为a、b、c、d的试管中分别加入的饱和溶液，再快速加入不同体积的饱和溶液，振荡试管，观察实验现象。 编号 a b c d 饱和溶液/ 0.2 1.0 2.0 8.0 实验现象 立即产生黑色沉淀沉淀很快消失，有黄色固体出现 立即产生黑色沉淀，沉淀缓慢消失，有黄色固体出现 立即产生黑色沉淀沉淀长时间后才消失，有黄色固体出现 立即产生黑色沉淀，黑色沉淀不消失 ①实验中黄色固体为___________(填化学式)，小组成员认为该现象能证明和发生了氧化还原反应，其反应的离子方程式为___________。甲同学猜想实验中产生的黑色沉淀主要成分为。于是他做了如下实验： 实验操作 将实验d中的黑色沉淀过滤，并用二硫化碳处理后洗净。向沉淀中加入盐酸，振荡试管，观察现象 实验现象 加入盐酸后黑色沉淀溶解，变为乳黄色沉淀，并放出有臭鸡蛋气味的气体 ②该实验现象验证了甲同学的猜想。用二硫化碳处理黑色沉淀的目的为___________。加入盐酸发生反应的离子方程式为___________。 ③分析实验现象可知，溶液少量时，与主要发生氧化还原反应：溶液过量时，与主要发生复分解反应生成黑色的。氧化还原反应和复分解反应互为竞争关系，但反应一开始总是先产生黑色沉淀，请利用化学反应原理解释其原因：___________。 18. “永磁之王”钕铁硼因超强的磁性被广泛应用于新能源汽车等领域。从钕铁硼废料中提炼稀土金属钕(Nd)的工艺流程如下图所示。 已知：①钕铁硼废料主要成分为钕和铁，“氧化焙烧”后钕和铁主要以和的形式存在。 ②“选择性浸出”中主要元素的浸出率如下图所示。 ③金属离子完全沉淀时，其浓度为。 （1）“浸出渣”的主要成分为_______(填化学式)。 （2）“浸出液”中仍有少量，极易被P507萃取液萃取进入有机相，故需继续氧化除铁。工业上可用作氧化剂，反应的化学方程式为_______；已知常温下，的为，要使完全沉淀，pH至少应调至_______。 （3）“萃取”是用酸性磷酸酯P507(用HA表示)和煤油的混合液作萃取剂，其萃取原理为。溶液初始pH以及P507的浓度对萃取率的影响如下图所示。请从平衡移动的角度解释萃取率随初始pH的减小而减小的原因：_______。“萃取”操作条件应选的最佳pH以及与P507浓度之比为_______。 A．2.0 B．2.5 C．3.0 （4）“沉钕”过程中得到晶体，反应的离子方程式为_______。 （5）在钕铁硼表面电镀氧化铈薄膜可增强其抗腐蚀性。氧化铈的立方晶胞结构如下图所示，其晶胞参数为anm。氧化铈的化学式为_______；晶体中与Ce最近且等距的Ce的个数为_______；已知为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______(列出算式)。 19. 氮的化合物是重要的化工原料，含氮物质之间的转化是化学研究的热点。 （1）金属与反应生成有良好导电性。基态N原子的价电子排布式为___________；基态中电子的空间运动状态有___________种。 （2）在标准大气压和下，由最稳定的单质合成物质的反应焓变称为标准摩尔生成焓。如表所示为部分物质标准摩尔生成焓的数据。 物质 0 0 0 ①反应的___________，该反应常温下能自发进行的原因为___________。 ②是二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。则常温下，第一步电离的平衡常数值为___________。(已知：的) （3）在一定温度下，部分钛的配合物(L代表某种配体微粒)被激活，提供一定数量的位点，供和吸附，实现电催化合成氨气，其过程如图所示。 请写出电催化合成氨的总反应方程式：___________。 （4）常用于农作物肥料，其分解的化学方程式为。一定温度下，向恒容密闭容器(内含空气，但不与和反应)中加入一定量，反应过程中容器内压强变化如图所示。 ①下列一定能说明该反应已达化学平衡状态的有___________。 A．与之比保持不变 B．容器内气体的平均相对分子质量不再发生改变 C．单位时间内消耗的同时消耗 D． ②设为相对压力平衡常数，其表达式写法：浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为)除以标准大气压，求该温度下分解反应的___________。 ③反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩为原来一半，则再次平衡后___________(填“增大”“不变”或“减小”)。 20. 对香豆酸(Ⅳ)具有抗氧化、抗菌消炎、降血脂、抗癌等多种生理功能。但受其低脂溶性所限，对香豆酸难以在乳液等体系中发挥较好的抗氧化作用。可通过以下化学修饰，提高其稳定性，增强生理活性。 （1）化合物Ⅰ的分子式为_______，名称为_______。 （2）化合物Ⅱ的官能团名称为_______。化合物Ⅱ的某同系物有5个碳原子，且核磁共振氢谱有2组峰，其结构简式为_______。 （3）化合物Ⅳ转化成Ⅴ时，另一个产物的结构简式为_______。 （4）关于上述图中相关物质及转化，下列说法不正确的有_______。 A. 化合物Ⅲ存在顺反异构现象 B. 化合物Ⅳ到Ⅴ的转化是为了保护官能团酚羟基 C. 化合物V到Ⅵ的转化中，有键和键的断裂和形成 D. 化合物Ⅶ在水中的溶解度较小 （5）对化合物V，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① _______ _______ ② _______ _______ 加成反应 （6）以水杨醛()和1，3-二氯丙烷为原料，合成香豆素()。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①第一步反应的化学方程式为_______(注明反应条件)。 ②最后一步反应的反应物的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 广东省2025届普通高中毕业班第二次调研考试化学 本试卷共8页，考试用时75分钟，满分100分。 注意事项：1.答卷前，考生务必将自己所在的市(县、区)、学校、班级、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上，将条形码横贴在每张答题卡的“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ce 140 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列历史文物中，主要由金属材料制成的是 A．行书《陋室铭》卷 B．青釉鸡首壶 C．白玉镂雕龙穿牡丹盖钮 D．青铜人首柱 A A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．纸制品，主要为纤维素，A错误； B．青釉鸡首壶主要成分是硅酸盐，B错误； C．元白玉镂雕龙穿牡丹盖钮是以新疆和阗青玉立体镂通琢成，并且图案极为复杂的元代雕刻品，白玉的主要成分二氧化硅，C错误； D．青铜器，主要由铜合金制成的，D正确； 故选D。 2. 科技创新是推动社会进步和经济发展的关键因素。下列说法正确的是 A. “深地一号”制造钻头用的金刚石为共价晶体 B. 实施海底封存，减少温室气体的排放，液化时破坏了共价键 C. 量子通信技术中作为传输介质光导纤维，其主要成分为晶体 D. “华龙一号”核电项目中，所用轴棒中含有的和互为同素异形体 【答案】A 【解析】 【详解】A．金刚石结构中碳原子与周围的四个碳原子以单键结合，形成立体网状结构，为共价晶体，故A正确； B．是分子晶体，液化时破坏的是分子间作用力，不破坏共价键，故B错误； C．光导纤维主要成分为，故C错误； D．和互为同位素，故D错误； 答案选A。 3. 巴黎奥运会精彩纷呈，化学在其中扮演着重要的角色。下列说法不正确的是 A. 奥运奖牌铜牌采用青铜材料，青铜的熔点低于铜 B. 奥运火炬以丙烷为燃料，丙烷与丙醇均属于烃类物质 C. 跑鞋鞋底材料采用轻质、耐磨的聚氨酯，聚氨酯是一种高分子材料 D. 水上运动中心屋顶覆盖太阳能电池板，它能将太阳能转化为电能 【答案】B 【解析】 【详解】A．合金熔点一般低于成分金属，则青铜的熔点低于铜，A正确； B．丙烷属于烃类物质，丙醇含有氧，不属于烃类物质，B错误； C．聚氨酯是合成高分子化合物，具有高弹性、耐磨性，是一种力学性能优异的有机高分子材料，C正确； D．太阳能电池板，它能将太阳能转化为电能，实现能量转化，D正确； 故选B。 4. 营养学与化学的关系密切，下列说法正确的是 A. 糖类、油脂和蛋白质均为高分子化合物 B. 纤维素在人体消化酶的作用下最终转化为和 C. 植物油中含有碳碳不饱和键，硬化后可生产人造奶油 D. 向蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液后，有固体析出，再加水固体不溶解 【答案】C 【解析】 【详解】A．麦芽糖、葡萄糖等糖类不是高分子化合物，油脂不是高分子化合物，A错误； B．纤维素不会被人体所分解转化，B错误； C．植物油中含有碳碳不饱和键，能与氢气发生加成反应从而转化为固态脂肪(人造奶油)，C正确； D．蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液发生盐析，盐析是可逆的，加水还能溶解，D错误； 故选C。 5. 深中通道是集“桥、岛、隧、水下互通”于一体的超级工程，其海底隧道是国内首座采用钢壳混凝土组合结构建造的沉管隧道。下列说法不正确的是 A. 混凝土中的水泥是一种硅酸盐材料 B. 海水会引起钢壳锈蚀，钢壳锈蚀属于吸氧腐蚀 C. 海水中发生化学腐蚀的速率大于电化学腐蚀的速率 D. 在钢壳沉管的外层表面镀保护钢壳，利用了牺牲阳极法 【答案】C 【解析】 【详解】A．水泥是一种无机非金属硅酸盐材料，A正确； B．海水会引起钢壳锈蚀，海水中的钢壳锈蚀属于吸氧腐蚀，铁失去电子被氧化，B正确； C．钢铁为合金，海水中发生腐蚀过程中铁与其它成分会形成原电池发生电化学腐蚀，发生化学腐蚀的速率小于电化学腐蚀的速率，C错误； D．牺牲阳极保护法应与化学性质比铁活泼的金属相连比如锌，镀保护钢壳是利用了牺牲阳极法，D正确； 故选C。 6. 实验室模拟侯氏制碱法制备纯碱，同时获得，流程如图所示，下列说法不正确的是 A. 步骤1需要使用玻璃棒 B. 步骤2要先通入后通入 C. 步骤3的气体产物可以并入步骤2循环使用 D. 步骤4的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 【答案】B 【解析】 【分析】由题给流程可知，精盐溶于水得到饱和食盐水，向饱和食盐水中先通入极易溶于水的氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，使二氧化碳与氨气和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠和母液1；碳酸氢钠加热分解得到纯碱和可以循环使用的二氧化碳；母液1经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到母液2和氯化铵。 【详解】A．由分析可知，步骤1为精盐溶于水得到饱和食盐水，溶解时需要使用玻璃棒搅拌，加快氯化钠的溶解，故A正确； B．由分析可知，步骤2的操作为向饱和食盐水中先通入极易溶于水的氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，使二氧化碳与氨气和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，故B错误； C．由分析可知，步骤3发生的反应为碳酸氢钠加热分解得到纯碱和可以循环使用的二氧化碳，故C正确； D．由分析可知，步骤4的操作为母液1经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到母液2和氯化铵，故D正确； 故选B。 7. 劳动开创未来，下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 做水果罐头时加入维生素C 维生素C受热易分解 B 用固体疏通剂处理管道堵塞 C 节日燃放五彩缤纷的烟花 电子跃迁到较高能级吸收能量 D 用氢氟酸雕刻玻璃花纹 氢氟酸具有弱酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．维生素C具有较强的还原性，能做抗氧化剂，故A错误； B．固体疏通剂的成分是铝和氢氧化钠，遇水二者反应生成气体且放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等堵塞物的腐蚀，便于疏通，故B正确； C．烟花是由于电子由能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态或基态释放能量所产生的现象，故C错误； D．用氢氟酸雕刻玻璃花纹，是利用HF能与二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，故D错误； 答案选B。 8. 某化学兴趣小组进行相关实验，下列实验装置可以达到预期实验目的的是 A．制备气体 B．干燥气体 C．验证是酸性氧化物 D．收集气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸反应需要加热，A错误； B．浓硫酸不能氧化二氧化硫，可以用来干燥二氧化硫，B正确； C．二氧化硫能使品红褪色，验证的是漂白性，不能验证酸性氧化物，C错误； D．二氧化硫与水反应不能用排水法收集，D错误； 故选B。 9. 脱氢乙酸对霉菌具有抑制作用，是一种低毒、高效的抗菌剂，其结构如图所示。关于该化合物，下列说法不正确的是 A. 所有原子不可能共平面 B. 含有四种官能团 C. 碳原子杂化轨道类型为和 D. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中含有甲基，甲基上的碳为饱和碳原子，为四面体结构，故所有原子不可能共平面，故A正确； B．分子中含有酯基、碳碳双键、羰基3种官能团，故B错误； C．分子中有饱和碳和双键碳，饱和碳采用sp3杂化，双键碳采用sp2杂化，故C正确； D．分子中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确； 答案选B。 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和的混合物中含有的离子数目为 B. 环氧乙烷()中含有的σ键数目为 C. 常温下，将块放入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为 D. 标准状况下，和充分反应后，气体中含有的分子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．中含有钠离子和氧离子，中含有钠离子和过氧根离子，因此和的混合物中含有的离子数目为，A正确； B．环氧乙烷()中含有的碳碳σ键和的碳氢σ键和的碳氧σ键，σ键数目一共有，B错误； C．常温下，与浓硝酸发生钝化反应，转移电子数目小于，C错误； D．标准状况下，和充分反应后生成，因为存在，所以气体中含有的分子数目小于，D错误； 故选A。 11. 常用于制作干粉灭火剂，某研究小组利用如图所示装置制备。向一定浓度的磷酸中通入，当溶液时，停止通入，即制得溶液。下列说法不正确的是 A. 装置中活塞的作用是防止倒吸 B. 通入时，容器壁会变热，说明存在的过程 C. 若不用传感器，还可选用甲基橙作指示剂 D. 若溶液达到9后继续通入，溶液中和的浓度均增大 【答案】C 【解析】 【分析】本实验的实验目的为制备磷酸二氢铵[]，实验原理为2NH3+H3PO4=； 【详解】A．由于NH3极易溶于水，因此可选择打开活塞K2以平衡气压，防止发生倒吸，所以实验过程中，当出现倒吸现象时，应及时关闭K1，打开K2；A正确； B．通入时，容器壁会变热，说明反应放出热量，存在的过程，B正确； C．当pH为时，可制得，说明溶液显碱性，因此若不选用pH传感器，还可以选用酚酞作指示剂，而不是甲基橙，C错误； D．继续通入NH3，(NH4)2HPO4继续反应生成(NH4)3PO4，当pH＞10.0时，溶液中OH-、、的浓度明显增加，D正确； 故选C 12. 一种有机化合物农药的分子结构如图所示。已知R、W、Z、X、Y、T为原子序数依次增大的短周期元素，Z和Y同主族，X和T也同主族。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 沸点： C. 和均为非极性分子 D. 和空间构型均为四面体形 【答案】D 【解析】 【分析】R、W、Z、X、Y、T为原子序数依次增大的短周期元素，R连1个键，应该为H元素，W连4个键，应该为C元素，Z连3个键，Y连5个键，两者为第VA族元素， Z为N元素，Y为P元素，X和T都连2个键，为第VA族元素，X为O元素，T为S元素；即R、W、Z、X、Y、T分别为H、C、N、O、P、S； 【详解】A．由于N的价层电子为半满结构，更稳定，故第一电离能大于O，O的第一电离能大于S，故第一电离能：N>O>S，故A错误； B．由于水分子间存在氢键，沸点变高，故沸点：H2O>H2S，故B错误； C．CH4是正四面体形，为非极性分子，NH3为三角锥形分子，是极性分子，故C错误； D．SO和中心原子都是4个价层电子对，且都没有孤电子对，空间构型均为四面体形，故D正确； 答案选D。 13. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 缺角的明矾晶体在其饱和溶液中会慢慢变为完整的立方体晶体 晶体有各向异性 B 聚氯乙烯抗氧化，可用于食品包装 聚氯乙烯中不含碳碳双键 C 通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃 煤中含有苯、甲苯等芳香烃 D 酸性： 羧基中的极性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．缺角的明矾晶体在其饱和溶液中会慢慢变为完整的立方体晶体，是因为晶体具有自范性，不是因为晶体有各向异性，A项错误； B．聚氯乙烯抗氧化，因为聚氯乙烯结构中不含碳碳双键，但由于氯原子有毒，聚氯乙烯不可用于食品包装，B项错误； C．通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃，但煤的干馏发生的是化学变化，煤中不含有苯、甲苯等芳香烃，C项错误； D．甲基属于推电子基，使的羧基中的极性比的羧基中的极性弱，故酸性，D项正确； 答案选D。 14. 部分含N和物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A. e的酸性强于 B. 工业制备e的过程为 C. 和均能使紫色石蕊试液先变红后褪色 D. 将等物质的量的a和通入水中，充分反应后溶液呈中性 【答案】C 【解析】 【分析】根据价类二维图可知，a为-3价N的氢化物，即NH3，b为N2，c为+2价的N的氧化物，即NO，d为+4价的N的氧化物，即NO2，e为+5价的硝酸，a′为-1价的Cl的氢化物，即HCl，b′为Cl2，c′为HClO，d′为氯酸，e′为高氯酸，据此分析作答。 【详解】A．e为硝酸，e′为高氯酸，由于Cl的非金属性强于N，故高氯酸的酸性强于硝酸，故A错误； B．工业制备硝酸的过程为NH3催化氧化为NO，NO与O2生成NO2，NO2与水生成HNO3，即为，故B错误； C．HClO有酸性和漂白性，Cl2通入石蕊溶液中也会生成HClO，故均能使紫色石蕊试液先变红后褪色，故C正确； D．将等物质的量的NH3和HCl通入水中，充分反应后生成氯化铵溶液，铵根水解使溶液呈酸性，故D错误； 答案选C。 15. 下，向一恒容密闭容器中充入M和N，发生反应，使用不同的催化剂，其反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应历程分四步进行 B. 使用催化剂2时体系更快达到平衡状态 C. 降低温度有利于提高反应物的平衡转化率 D. 达到平衡后向容器中加入一定量的Q，再次平衡后M和N的浓度均增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应历程分五步进行，故A错误； B．使用催化剂2时，活化能更大，反应速率更慢，体系达到平衡状态更慢，故B错误； C．反应物总能量大于生成物总能量，正反应放热，降低温度，平衡正向移动，有利于提高反应物的平衡转化率，故C正确； D．Q是固体，达到平衡后向容器中加入一定量的Q，平衡不移动，故D错误； 选C。 16. 电催化含氮废水合成尿素，有助于实现碳中和及解决水污染问题。利用如下图所示装置可合成尿素。该装置工作时，下列说法不正确的是 A. 电源B极为正极 B. 该装置采用质子交换膜 C. a电极上发生反应： D. 理论上，每生成，阳极区质量减少32g 【答案】D 【解析】 【分析】a电极硝酸根离子得电子生成CO(NH2)2，a是阴极；b电极水失电子生成氧气，b是阳极。 【详解】A．b是阳极，所以电源B极为正极，故A正确； B．b是阳极，阳极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+；a是阴极，阴极反应式为，阳极生成氢离子、阴极消耗氢离子，所以该装置采用质子交换膜，故B正确； C．a是阴极，硝酸根离子得电子生成CO(NH2)2，a电极上发生反应：，故C正确； D．理论上，每生成，电路中转移4mol电子，阳极放出1mol氧气，同时有4molH+移入阴极区，所以阳极区质量减少36g，故D错误； 选D。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 硫化物性质多样，应用广泛。 I． （1）常用作污水中重金属离子的沉淀剂，该过程处理发生反应的离子方程式为___________。 （2）利用的还原性脱硫，其与反应从而减少硫排放，该过程氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 II．探究溶液与溶液的反应 （3）配制一定浓度的溶液 配制溶液时，通常将固体溶于浓盐酸中，其目的为___________；该过程一定不需要用到的仪器为___________。 （4）探究溶液与溶液的反应兴趣小组向4支编号为a、b、c、d的试管中分别加入的饱和溶液，再快速加入不同体积的饱和溶液，振荡试管，观察实验现象。 编号 a b c d 饱和溶液/ 0.2 1.0 2.0 8.0 实验现象 立即产生黑色沉淀沉淀很快消失，有黄色固体出现 立即产生黑色沉淀，沉淀缓慢消失，有黄色固体出现 立即产生黑色沉淀沉淀长时间后才消失，有黄色固体出现 立即产生黑色沉淀，黑色沉淀不消失 ①实验中黄色固体为___________(填化学式)，小组成员认为该现象能证明和发生了氧化还原反应，其反应的离子方程式为___________。甲同学猜想实验中产生的黑色沉淀主要成分为。于是他做了如下实验： 实验操作 将实验d中的黑色沉淀过滤，并用二硫化碳处理后洗净。向沉淀中加入盐酸，振荡试管，观察现象 实验现象 加入盐酸后黑色沉淀溶解，变为乳黄色沉淀，并放出有臭鸡蛋气味的气体 ②该实验现象验证了甲同学的猜想。用二硫化碳处理黑色沉淀的目的为___________。加入盐酸发生反应的离子方程式为___________。 ③分析实验现象可知，溶液少量时，与主要发生氧化还原反应：溶液过量时，与主要发生复分解反应生成黑色的。氧化还原反应和复分解反应互为竞争关系，但反应一开始总是先产生黑色沉淀，请利用化学反应原理解释其原因：___________。 【答案】（1） （2）1∶2 （3） ①. 抑制铁离子的水解 ②. A （4） ①. S ②. ③. 除去可能存在的S，防止对后续实验造成干扰 ④. ⑤. Fe3+与S2-的复分解反应活化能更低，反应速率更快 【解析】 【分析】本题是一道探究性是实验题，本题探究了硫化钠的量的不同时，和氯化铁反应的现象不同，得出结论两者的复分解反应较快的结论，以此解题。 【小问1详解】 硫离子和铜离子反应生成硫化铜，离子方程式为：； 【小问2详解】 硫化钠和二氧化硫反应生成单质硫，该反应中二氧化硫中硫由+4价降低到0价，为氧化剂，硫化钠中硫由-2价升高0价，为还原剂，根据得失电子守恒可知，该过程氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2； 【小问3详解】 三价铁容易水解，则配制溶液时，通常将固体溶于浓盐酸中，其目的为：抑制铁离子的水解；配制一定浓度溶液时，需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要分液漏斗，故选A； 【小问4详解】 ①三价铁有氧化性，可以将硫离子氧化为黄色的单质S；方程式为：； ②黑色沉淀中可能会混入黄色的单质硫，硫易溶于二氧化硫，故用二硫化碳处理黑色沉淀的目的为除去可能存在的S，防止对后续实验造成干扰；根据实验现象，加入盐酸后黑色沉淀溶解，变为乳黄色沉淀，并放出有臭鸡蛋气味的气体，则和盐酸反应后生成单质硫和硫化氢，离子方程式为：； ③由于反应一开始总是先产生黑色沉淀，则说明Fe3+与S2-的复分解反应活化能更低，反应速率更快。 18. “永磁之王”钕铁硼因超强的磁性被广泛应用于新能源汽车等领域。从钕铁硼废料中提炼稀土金属钕(Nd)的工艺流程如下图所示。 已知：①钕铁硼废料主要成分为钕和铁，“氧化焙烧”后钕和铁主要以和的形式存在。 ②“选择性浸出”中主要元素的浸出率如下图所示。 ③金属离子完全沉淀时，其浓度为。 （1）“浸出渣”的主要成分为_______(填化学式)。 （2）“浸出液”中仍有少量，极易被P507萃取液萃取进入有机相，故需继续氧化除铁。工业上可用作氧化剂，反应的化学方程式为_______；已知常温下，的为，要使完全沉淀，pH至少应调至_______。 （3）“萃取”是用酸性磷酸酯P507(用HA表示)和煤油的混合液作萃取剂，其萃取原理为。溶液初始pH以及P507的浓度对萃取率的影响如下图所示。请从平衡移动的角度解释萃取率随初始pH的减小而减小的原因：_______。“萃取”操作条件应选的最佳pH以及与P507浓度之比为_______。 A．2.0 B．2.5 C．3.0 （4）“沉钕”过程中得到晶体，反应的离子方程式为_______。 （5）在钕铁硼表面电镀氧化铈薄膜可增强其抗腐蚀性。氧化铈的立方晶胞结构如下图所示，其晶胞参数为anm。氧化铈的化学式为_______；晶体中与Ce最近且等距的Ce的个数为_______；已知为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______(列出算式)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 3.0 （3） ①. 溶液pH减小，即溶液中浓度增大，使得萃取平衡逆向移动，降低萃取剂的萃取效率 ②. B （4） （5） ①. ②. 12 ③. 【解析】 【分析】钕铁硼废料主要成分为钕和铁，“氧化焙烧”后钕和铁主要以和的形式存在，加入盐酸酸浸后，根据浸出滤图可知，浸出滤随时间而增大，则滤出液主要含，的浸出滤逐渐降低，则浸出渣主要成分为；用P507萃取，加入沉钕得到晶体，经过煅烧后得到； 【小问1详解】 由分析可知，浸出渣的主要成分为； 【小问2详解】 作氧化剂，可将氧化为，化学方程式为；要使完全沉淀，则溶液中，，，则至少应调到3.0； 【小问3详解】 由萃取平衡式可知，溶液pH减小，即溶液中浓度增大，使得萃取平衡逆向移动，降低萃取剂的萃取效率；由溶液初始pH以及P507的浓度对萃取率的影响图可知，当后，时的萃取率接近百分百，高于其余两种条件，故选B； 【小问4详解】 “沉钕”过程的离子方程式为； 【小问5详解】 根据晶胞结构图可知，含有个，含有8个，则氧化铈的化学式为；晶体中与Ce最近且等距的Ce的个数为12；则该晶体的密度。 19. 氮的化合物是重要的化工原料，含氮物质之间的转化是化学研究的热点。 （1）金属与反应生成有良好导电性的。基态N原子的价电子排布式为___________；基态中电子的空间运动状态有___________种。 （2）在标准大气压和下，由最稳定的单质合成物质的反应焓变称为标准摩尔生成焓。如表所示为部分物质标准摩尔生成焓的数据。 物质 0 0 0 ①反应的___________，该反应常温下能自发进行的原因为___________。 ②是二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。则常温下，第一步电离的平衡常数值为___________。(已知：的) （3）在一定温度下，部分钛的配合物(L代表某种配体微粒)被激活，提供一定数量的位点，供和吸附，实现电催化合成氨气，其过程如图所示。 请写出电催化合成氨的总反应方程式：___________。 （4）常用于农作物肥料，其分解的化学方程式为。一定温度下，向恒容密闭容器(内含空气，但不与和反应)中加入一定量，反应过程中容器内压强变化如图所示。 ①下列一定能说明该反应已达化学平衡状态的有___________。 A．与之比保持不变 B．容器内气体的平均相对分子质量不再发生改变 C．单位时间内消耗的同时消耗 D． ②设为相对压力平衡常数，其表达式写法：浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为)除以标准大气压，求该温度下分解反应的___________。 ③反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩为原来的一半，则再次平衡后___________(填“增大”“不变”或“减小”)。 【答案】（1） ①. 2s22p3 ②. 5 （2） ①. —622.6kJ/mol ②. 该反应为放热反应，反应的熵变ΔS基本不变，常温下反应ΔH—TΔS＜0，能自发进行 ③. 8.7×10—7 （3）N2+3H22NH3 （4） ①. BD ②. 1600 ③. 不变 【解析】 【小问1详解】 氮元素的原子序数为7，基态原子的价电子排布式为2s22p3，基态氮离子的电子排布式为1s22s22p6，电子的空间运动状态有5种，故答案为：2s22p3；5； 【小问2详解】 ①由△H=生成物的标准摩尔生成焓之和—反应物的标准摩尔生成焓之和可得：反应△H=(−286 kJ/mol×2+0)—(+50.6 kJ/mol+0)=—622.6kJ/mol；该反应为放热反应，反应的熵变ΔS基本不变，常温下反应ΔH—TΔS＜0，能自发进行，故答案为：—622.6kJ/mol；该反应为放热反应，反应的熵变ΔS基本不变，常温下反应ΔH—TΔS＜0，能自发进行； ②由题意可知，肼在溶液中的第一步电离的电离方程式为N2H4+H2ON2H+ OH-，电离常数Kb1= ，由方程式可得，反应平衡常数K====8.7×107，解得Kb1=8.7×10-7，故答案为：8.7×10-7； 【小问3详解】 由图可知，电催化合成氨的总反应为Ti3+L3做催化剂条件下氮气与氢气反应生成氨气，反应的化学方程式为N2+3H22NH3，故答案为：N2+3H22NH3； 【小问4详解】 ①A．由方程式可知，氨气的浓度与氯化氢的浓度之比始终保持不变，则氨气的浓度与氯化氢的浓度之比保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； B．由质量守恒定律可知，容器内反应中气体的质量增大，由方程式可知，容器内气体的物质的量增大，由于装置内初始存在空气，则容器内气体的平均相对分子质量减小，容器内气体的平均相对分子质量不再发生改变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； C．缺标准状况下，无法计算2. 24L氯化氢的物质的量，则单位时间内消耗5.35g氯化铵的同时消耗2. 24L氯化氢不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； D．由方程式可知，说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； 故选BD； ②由图可知，起始空气的压强为1.0×103kPa，平衡时混合气体的总压为9.0×103kPa，则由方程式可知，氯化氢和氨气的平衡分压都为=4.0×103kPa，则氯化铵分解反应的×=1600，故答案为：1600； ③平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，则反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩为原来的一半，再次平衡后氨气和氯化氢的分压均不变，故答案为：不变。 20. 对香豆酸(Ⅳ)具有抗氧化、抗菌消炎、降血脂、抗癌等多种生理功能。但受其低脂溶性所限，对香豆酸难以在乳液等体系中发挥较好的抗氧化作用。可通过以下化学修饰，提高其稳定性，增强生理活性。 （1）化合物Ⅰ的分子式为_______，名称为_______。 （2）化合物Ⅱ的官能团名称为_______。化合物Ⅱ的某同系物有5个碳原子，且核磁共振氢谱有2组峰，其结构简式为_______。 （3）化合物Ⅳ转化成Ⅴ时，另一个产物的结构简式为_______。 （4）关于上述图中的相关物质及转化，下列说法不正确的有_______。 A. 化合物Ⅲ存在顺反异构现象 B. 化合物Ⅳ到Ⅴ的转化是为了保护官能团酚羟基 C. 化合物V到Ⅵ的转化中，有键和键的断裂和形成 D. 化合物Ⅶ在水中的溶解度较小 （5）对化合物V，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① _______ _______ ② _______ _______ 加成反应 （6）以水杨醛()和1，3-二氯丙烷为原料，合成香豆素()。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①第一步反应的化学方程式为_______(注明反应条件)。 ②最后一步反应的反应物的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 对羟基苯甲醛 （2） ①. 羧基 ②. （3） （4）AC （5） 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① 稀硫酸，加热 取代反应(或水解反应) ② ，催化剂、加热 加成反应 溴的四氯化碳溶液 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】化合物对羟基苯甲醛与化合物丙二酸通过取代反应得到化合物，再通过反应制得化合物，观察结构可知与碳碳双键连接的羧基被氢原子所替代，化合物与乙酸酐反应得到化合物，观察结构可知苯羟基变成了酯基，化合物在一定条件下反应得到化合物，观察结构可知羧基中的羟基被氯原子所代替，再经一系列反应制得目标产物，由此解答。 【小问1详解】 由分析可知化合物分子式为，名称为对羟基苯甲醛，故答案为①；②对羟基苯甲醛； 【小问2详解】 观察结构可知化合物的官能团名称为羧基，化合物的某同系物有5个碳原子，且核磁共振氢谱有2组峰，说明是以碳原子为中心的对称结构，结构简式为，故答案为①羧基；②； 【小问3详解】 化合物转化为化合物时，苯羟基中氢原子被取代，则另一个产物的结构简式为，故答案为； 【小问4详解】 关于上述图中的相关物质及转化，下列说法不正确的有 A．化合物中存在碳碳双键，若存在顺反异构现象则每个不能自由旋转的同一碳原子上不能有相同的基团，且必须连有两个不同原子或原子团，但碳碳双键其中一端连接了两个羧基，故不存在顺反异构现象，故A错误； B．通过分析可知化合物到化合物将羟基转化为酯基并在目标产物中重新出现，则转化的目的是为了保护官能团酚羟基；故B正确； C．通过分析可知化合物的羧基中的羟基被氯原子所代替，转化过程中只有有键的断裂和形成；故C错误； D．化合物中没有亲水的基团，则在水中的溶解度较小；故D正确； 故答案为AC； 【小问5详解】 化合物中含有的官能团为酯基、羧基可以发生反应，苯环可以发生氢气的加成反应，故答案为 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① 稀硫酸，加热 取代反应(或水解反应) ② ，催化剂、加热 加成反应 溴的四氯化碳溶液 【小问6详解】 以水杨醛()和1，3-二氯丙烷为原料，合成香豆素()，合成过程为，①第一步反应的化学方程式为，②最后一步反应的反应物的结构简式为，故答案为；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$