精品解析：河南省南阳市2024-2025学年高一上学期11月期中考试+化学试题

2024年秋期高中一年级期中质量评估 化学试题 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。满分100分，考试时间75分钟。答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。 2.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.可能用到的部分相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是 A．火法炼铜 B．粘土制陶瓷 C．树皮造纸 D．打磨磁石制指南针 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．火法炼铜Cu2S+O22Cu+SO2，属于化学反应，A不合题意； B．制陶瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品，属于化学反应，B 不合题意； C．用树皮造纸的蒸煮过程中纤维素在碱性条件下水解，属于化学反应，C不合题意； D．打磨磁石制指南针，只是改变物质的外形，没有新物质生成，不涉及化学反应，D符合题意； 答案选D。 2. 下列有关膨松剂的说法错误的是 A. 碳酸氢钠受热易分解，且碳酸氢钠溶解度大于碳酸钠 B. 利用微胶囊技术可以延长复合膨松剂的有效使用期限 C. 在使用蒸馒头时，同时加入一定量的食醋，效果会更好 D. 碳酸钠可用来调节面团的酸度，但受热难分解且碱性较强，因此不能用作膨松剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠热稳定性差，受热易生成二氧化碳，但碳酸氢钠溶解度低，A错误； B．膨松剂不稳定，采用微胶囊技术可使膨松剂更加均匀、持久地释放气体，从而提高产品的质量和效果，B正确； C．醋酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，在醋酸存在的情况下，碳酸氢钠的膨松效果会更好，C正确； D．碳酸钠溶于水显碱性，可用来调节面团的酸度，但受热难分解不能产生气体，不能用作膨松剂，D正确； 故答案为：A。 3. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.20mol苯甲酸(C6H5COOH)完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA B. 12g NaHSO4固体中含有0.2NA个阳离子 C. 标准状况下，22.4L HCl气体中数目为NA D. 1mol CO中含有10NA个电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．0.20mol苯甲酸(C6H5COOH)含有0.20×7=1.4molC原子，则完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA，故A正确； B．12g NaHSO4的物质的量为，固体中含有的阳离子为钠离子，即含有0.1NA个阳离子，故B错误； C．HCl为共价化合物，标准状况下， HCl气体中不含，故C错误； D．1mol CO中含有(6+8) NA=14NA个电子，故D错误； 故答案为：A。 4. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间 B. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用 C. 用激光笔分别照射CuSO4溶液和胶体时，观察到的现象不相同 D. 向氢氧化钠溶液中滴入几滴FeCl3饱和溶液，即可得到胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据分散系中分散质粒子直径大小不同，把分散系分成溶液、胶体和浊液，胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间，故A正确； B．可见光的波长为400~700nm，胶体粒子直径为1~100nm，小于可见光的波长，能使光波发生散射，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用，故B正确； C．用激光笔分别照射CuSO4溶液和胶体时，观察到的现象不相同，照射氢氧化铁胶体时才有光亮的“通路”，故C正确； D．向氢氧化钠溶液中滴入几滴FeCl3饱和溶液，氢氧化钠和氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故D错误； 故答案为：D。 5. 某无色溶液可以使紫色石蕊试液变红，则该溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【分析】某无色溶液可以使紫色石蕊试液变红，说明溶液显酸性。 【详解】A．含溶液显黄色，不符合条件，A错误； B．碳酸氢根在酸性溶液中不能存在，B错误； C．四种离子在酸性溶液中能共存，C正确； D．钡离子与硫酸根不能共存，D错误； 故选C。 6. 下列实验装置或实验方法不能达到实验目的的是 A. 装置④用于证明Cl2没有漂白性，HClO有漂白性 B. 装置②用于验证钠和水反应是否放热 C. 装置③为闻气体气味的方法 D. 装置①用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 【答案】D 【解析】 【详解】A．先将潮湿的氯气通过干燥的有色布条，有色布条褪色，再用浓硫酸将氯气干燥后通过干燥的有色布条，有色布条不褪色，为了防止空气中的水蒸气干扰实验，用碱石灰吸收空气中的水蒸气，所以装置④能用于证明Cl2没有漂白性，HClO有漂白性，故A选项正确； B．若钠与水的反应释放热量，具支试管中的压强增大，U形管中红墨水左低右高，所以装置②能用于验证钠和水反应是否放热，故B选项正确； C．闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻地煽动，仅让极少量的气体进入鼻孔，所以装置③为闻气体气味的方法，故C选项正确； D．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，应将碳酸氢钠置于温度更低的小试管中，碳酸钠置于温度更高的大试管中，所以装置①不能用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，故D选项正确； 故答案为：D。 7. 某化学实验小组以草木灰为原料制取KCl晶体，制取流程如下图所示。 已知：草木灰的成分是K2CO3、KCl、K2SO4和不溶于水的杂质。 下列说法错误的是 A. 步骤①和步骤④的操作均为过滤 B. 过量试剂Ⅰ是溶液，其作用是除去、 C. 过量试剂Ⅱ是K2CO3溶液，其作用是除去过量 D. 步骤⑤中发生的反应有 【答案】B 【解析】 【分析】草木灰中含K2CO3、KCl、K2SO4和不溶于水的杂质，将草木灰悬浊液过滤，得滤液I和滤渣I，滤液I中加过量的氯化钡溶液，沉淀硫酸根离子和碳酸根离子，所得悬浊液II中加过量的碳酸钾溶液，除去Ba2+，所得悬浊液III过滤后得滤渣II和滤液II，滤液II中含碳酸钾和氯化钾，其中加适量的盐酸后，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得KCl晶体。 【详解】A．由图示可知，步骤①和步骤④是从悬浊液中得滤液和滤渣，所以其操作均为过滤，故A正确； B．过量试剂Ⅰ是BaCl2溶液，其作用是除去、，不能用溶液，否则会引入硝酸根杂质，故B错误； C．由以上分析可知，除去、时加入了过量的氯化钡溶液，为了除去过量的，应加过量的试剂Ⅱ为K2CO3溶液，故C正确； D．步骤⑤中加适量的盐酸除去碳酸根，发生的反应有，故D正确； 故答案为：B。 8. 同温同压下，质量忽略不计的两个气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在CO中上浮。下列叙述不正确的是 A. A气球中气体的质量大于B气球中气体的质量 B. A气球内分子数大于B气球 C. X可能是氮气，Y可能是氢气 D. 该条件下，X气体的密度大于Y气体的密度 【答案】B 【解析】 【分析】同温同压下，两气球的体积相同，据阿伏加德罗定律的推论可知，A气球和B气球中的气体的物质的量相等，由得，即同温同压下，气体密度与摩尔质量成正比，A气球放在CO中静止不动，即A气球中的气体的摩尔质量与一氧化碳相等，B气球放在CO中上浮，即B气球中的气体的摩尔质量比一氧化碳的小。 【详解】A．据以上分析可知，A气球中气体的物质的量与B气球中相等，A气球中气体的摩尔质量比B气球中大，由m=nM可知，A气球中气体的质量大于B气球中气体的质量，故A正确； B．据以上分析可知，A气球中气体的物质的量与B气球中相等，即A气球内分子数等于B气球，故B错误； C．据以上分析可知，A气球中气体的摩尔质量与一氧化碳相等，所以X可能是氮气，B气球中气体的摩尔质量比一氧化碳的小，Y可能是氢气，故C正确； D．据以上分析可知，该条件下，X气体的密度大于Y气体的密度，故D正确； 故答案为：B。 9. 某溶液中仅含有Na+、Mg2+、、Cl-四种离子其物质的量浓度之比为c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5：5，若Na+浓度为0.3 mol/L。则的浓度为 A. 0.2 mol/L B. 0.3 mol/L C. 0.4 mol/L D. 0.8 mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】根据电荷守恒可得关系式：c(Na+)+2c(Mg2+)=2c()+c(Cl-)。由于c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5：5，假设公比为x，则c(Na+)=3x mol/L，c(Mg2+)=c(Cl-)=5x mol/L，若Na+浓度为0.3 mol/L，则x=0.1 mol/L，c(Mg2+)=c(Cl-)=0.5 mol/L，带入电荷守恒公式，0.3 mol/L+2×0.5 mol/L=2c()+0.5 mol/L，因此c()=0.4 mol/L，故合理选项是C。 10. 下列实验中“推理或解释”与“实验操作及现象”不相符合的一组是 选项 实验操作及现象 推理或解释 A 新制氯水久置后漂白性下降 次氯酸不稳定易分解 B 将点燃的伸入充满的集气瓶中 安静地燃烧，发出苍白色火焰 能支持燃烧 C Na置于空气中，表面迅速变暗 Na常温下易与氧气反应 D 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该钠盐是碳酸钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制氯水久置后漂白性下降，是因为氯水中的次氯酸不稳定分解生成氧气和氯化氢，A正确； B．能安静地在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，说明能支持燃烧，B正确； C．Na常温下易与氧气反应生成氧化钠，因此Na置于空气中，表面迅速变暗，C正确； D．向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是二氧化碳或二氧化硫，因此该盐不一定是碳酸钠，D错误； 答案选D。 11. 下列离子反应方程式正确的是 ①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合： ②醋酸与大理石： ③向CaCl2溶液中通入CO2： ④碳酸镁与稀硫酸： ⑤钠与H2O反应： ⑥氢氧化钡溶液与少量硫酸氢钠溶液混合： A. ①③④⑥ B. ①②⑤⑥ C. ①④⑥ D. ②④⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：，①正确； ②醋酸为弱酸，在离子程式中不能拆，醋酸与大理石反应的离子方程式为：，②错误； ③醋酸酸性弱于盐酸，二氧化碳不与氯化钙溶液中的溶质反应，③错误； ④碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，反应的离子方程式为：，④正确； ⑤钠与H2O反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：，⑤错误； ⑥氢氧化钡溶液与少量硫酸氢钠溶液混合，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：，⑥正确； 综上所述，正确的为①④⑥，故答案为：C。 12. 某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加不是wg。下列物质①H2；②HCOOH；③CO和H2的混合物；④乙烯(C2H4)；⑤CH3CH2OH；⑥葡萄糖(C6H12O6)中，符合题意的是 A. ①④⑤ B. ②④⑤ C. ③④⑤ D. ②⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【分析】2H2+O22H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，对比Na2O2和NaOH的化学式可知，固体质量的增加等于氢气的质量；2CO+O22CO2，2 CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，对比Na2O2和Na2CO3的化学式可知，固体质量的增加等于CO的质量；所以物质在组成上满足(CO)m(H2)n，wg物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加为wg。 【详解】①据以上分析可知，wgH2在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加为wg，故①H2不符合题意； ②HCOOH在组成上不满足(CO)m (H2)n，故②HCOOH符合题意； ③据以上分析可知，CO和H2的混合物不符合题意； ④乙烯(C2H4)在组成上不满足(CO)m (H2)n，故④乙烯(C2H4)符合题意； ⑤CH3CH2OH在组成上不满足(CO)m (H2)n，故⑤CH3CH2OH符合题意； ⑥葡萄糖(C6H12O6)在组成上满足(CO)m (H2)n，故⑥葡萄糖(C6H12O6)不符合题意； 综上所述，符合题意的有②④⑤，故答案为：B。 13. NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是 A. 由上图可以看出NaCl在外电场的作用下能电离出自由移动的离子 B. 由上图可以看出NaCl在任何状态下都可以导电 C. 上图乙中的NaCl处于熔融状态 D. 上图电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲图氯化钠在水分子的作用下发生电离，并不是只能在电场的作用下才能电离，A错误； B．NaCl在水溶液或熔融状态下才可以导电，氯化钠固体不导电，B错误； C．图乙中NaCl可以电离出阴阳离子，只有钠离子与氯离子，说明NaCl处于熔融状态，图甲中是水合钠离子与水合氯离子，说明NaCl处于水溶液中，C正确； D．电极a、c连接电源正极，b、d连接电源负极，D错误； 故选C。 14. 某溶液可能由、、、、、、中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 气体1可使澄清石灰水变浑浊 B. 滤液2中加入NaHCO3不产生白色沉淀 C. 原溶液中一定存在，一定不存在 D. 原溶液中一定含有，可能含有 【答案】B 【解析】 【分析】原溶液加过量盐酸生成气体1，说明原溶液中含，气体为CO2，则无、、，所得无色溶液1与过量氢氧化钡溶液反应后过滤，得白色沉淀2和滤液2，则白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中含，滤液2中加过量硝酸和硝酸银溶液，过滤得滤液3和白色沉淀3，白色沉淀3为氯化银，由于加入过量盐酸时引入了氯离子，所以无法确定原溶液中是否有氯离子，根据电荷守恒，原溶液中一定有；综上所述，原溶液中一定有、、，一定没有、、，可能有。 【详解】A．由以上分析可知，气体1为CO2，CO2可使澄清石灰水变浑浊，故A正确； B．滤液2中存在由于过量而引入的氢氧化钡，则加入NaHCO3时发生：，即产生白色沉淀，故B错误； C．据以上分析可知，原溶液中一定存在，一定不存在，故C正确； D．据以上分析可知，原溶液中一定含，可能含有，故D正确； 故答案为：B。 15. 在标准状况下，将aL NH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmol·L－1。下列叙述中正确的是(　　) ①c＝ ×100%　②c＝　③若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w　④将50 g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5cmol·L－1，则加入水的体积应大于50 mL A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④ 【答案】D 【解析】 【详解】氨气的物质的量是，所以浓度是，则①错误，②正确；氨水的密度小于水，若上述溶液中再加入V mL水后，则所得溶液的质量分数小于于0.5w，③错误；氨水的密度随溶液浓度的增大而减小，根据可知，如果加入等质量的水，则稀释后溶液的浓度大于0.5cmol/L，因此将50g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5 c mol·L－1，则加入水的体积应大于50mL，④正确，答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分。) 16. Ⅰ．填空： （1）某2L MgCl2溶液中含，MgCl2溶液的物质的量浓度为___________。 （2）NA是阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是___________。 （3）标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2的体积为0.56L，该气体的摩尔质量是___________。 （4）已知某VL K2SO4溶液中，含有，则溶液中的物质的量浓度为___________。 Ⅱ．现有八种物质：①BaSO4；②熔融NaCl；③NaHSO4；④乙醇；⑤液态氯化氢；⑥澄清石灰水；⑦CO2；⑧Zn，回答下列问题： （5）上述物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________，属于盐的是___________。 （6）写出物质③溶于水的电离方程式___________；写出⑧加入③的水溶液中发生反应的离子方程式___________。 （7）写出过量⑦通入⑥中发生反应的离子方程式___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. ①②③⑤ ②. ④⑦ ③. ①②③ （6） ①. ②. （7） 【解析】 【小问1详解】 2L MgCl2溶液中含，则c(Cl-)=，所以MgCl2溶液的物质的量浓度为c(MgCl2)=； 【小问2详解】 NA是阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体中含有的分子数为b，则ag气体中含有的分子的物质的量为，cg该气体的物质的量为，在标准状况下的体积是； 【小问3详解】 标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2的体积为0.56L，则22.4L该气体的质量为，所以其摩尔质量是64g/mol； 【小问4详解】 已知某VL K2SO4溶液中，含有，则溶液中c(K+)=，则的物质的量浓度为； 【小问5详解】 ①BaSO4为化合物，熔融状态下能导电，所以BaSO4为电解质；②NaCl为化合物，熔融NaCl能导电，所以NaCl为电解质；③NaHSO4为化合物，在水溶液中和熔融状态均能导电，所以NaHSO4为电解质；④乙醇为化合物，溶于水和熔融状态均不导电，所以乙醇为非电解质；⑤氯化氢为化合物，液态氯化氢不导电，但氯化氢溶于水时能导电，所以氯化氢为电解质；⑥澄清石灰水是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；⑦CO2为化合物，熔融CO2不导电，溶于水时和水生成的碳酸电离使水溶液导电，不是二氧化碳本身电离，所以二氧化碳为非电解质；⑧Zn为单质，单质既不是电解质也不是非电解质； 由以上分析可知，属于电解质的是①②③⑤，属于非电解质的是④⑦；由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物为盐，属于盐的是①②③； 【小问6详解】 物质③为NaHSO4，NaHSO4溶于水解离出Na+、H+和，其电离方程式为；⑧为Zn单质，Zn加入NaHSO4的水溶液中，实质是锌和H+的反应，发生反应的离子方程式为； 【小问7详解】 过量CO2通入澄清石灰水中，反应生成碳酸氢钙，发生反应的离子方程式为。 17. 某种市售食用碱是纯碱与小苏打的混合物，可大量应用于食品加工，如面条、面包、馒头等，某校化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验测定此种食用碱中纯碱的质量分数。 实验步骤： ①检查装置的气密性，称取样品(仅由纯碱与小苏打组成)9.5g，加到装置B中； ②连接装置，打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，打开仪器a的活塞滴入a中溶液至不再有气体生成； ③关闭仪器a的活塞，打开弹簧夹，继续通入一段时间空气。实验中记录的数据如表所示： 装置B 装置C 干燥管Ⅰ 实验前称得的质量/g 180.0 30.0 120.4 实验后称得的质量/g 174.2 31.5 124.8 请回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______，a中装入的试剂为_______。 （2）实验开始前，先打开弹簧夹，通入一段时间空气，试剂X为_______(填化学名称)溶液，其作用是_______，实验结束后，需要继续通入一段时间的空气，其目的为_______。 （3）干燥管Ⅱ目的作用是_______，若缺少干燥管Ⅱ，会造成测定结果_______(填“偏大”“不变”或“偏小”)。 （4）有同学认为，表格中三组数据都可以计算该样品中Na2CO3的质量分数，但也有同学认为不能用装置C前后的质量差来计算，其理由是_________；通过实验数据计算，食用碱中Na2CO3的质量分数为_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 稀硫酸 （2） ①. 氢氧化钠 ②. 除去空气中的CO2等酸性气体 ③. 将装置内的CO2赶到干燥管中被吸收 （3） ①. 防止空气中的水蒸气和CO2进入干燥管I ②. 偏小 （4） ①. 吸收的水蒸气并不全部来自反应生成 ②. 55.8% 【解析】 【分析】稀硫酸和食用碱反应生成二氧化碳，利用浓硫酸干燥二氧化碳，利用净化后的空气排尽装置中的二氧化碳，干燥管Ⅰ吸收二氧化碳，干燥管Ⅱ防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入，据此解答。 【小问1详解】 仪器a的名称是分液漏斗，稀硫酸和食用碱反应生成二氧化碳，则a中装入的试剂为稀硫酸； 【小问2详解】 由于空气中本身就含有二氧化碳，会对后续实验造成干扰，需要除去，则试剂X为氢氧化钠溶液；实验结束后，需要继续通入一段时间的空气，其目的为将装置内的CO2赶到干燥管中被吸收；故答案为氢氧化钠；除去空气中的CO2等酸性气体；将装置内的CO2赶到干燥管中被吸收； 【小问3详解】 空气中含有水蒸气和二氧化碳，则干燥管Ⅱ目的作用是防止空气中的水蒸气和CO2进入干燥管Ⅰ；若缺少干燥管Ⅱ，生成的二氧化碳偏多，而质量相同时碳酸氢钠产生的二氧化碳多，因此会造成碳酸钠的测定结果偏小；故答案为防止空气中的水蒸气和CO2进入干燥管I；偏小； 【小问4详解】 由于吸收的水蒸气并不全部来自反应生成的，所以不能用装置C前后的质量差来计算；根据表中数据可知生成的二氧化碳的质量是124.8g-120.4g=4.4g，二氧化碳物质的量是0.1mol，设碳酸氢钠和碳酸钠的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y=0.1、84x+106y=9.5，联立两式解得x=y=0.05，所以食用碱中Na2CO3的质量分数为，故答案为吸收的水蒸气并不全部来自反应生成；55.8%。 18. 如图所示，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题； （1）写出反应①的离子方程式：___________。 （2）写出反应②的化学方程式：___________。 （3）已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。 ①请写出A与水反应的离子方程式：___________。 ②漂白粉的有效成分是___________(填化学式)，该物质在空气中久置失效的原因是___________、___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【分析】E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，则E为H2O，F为Na2O2，二者发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，G为常见的无色气体，即G为O2，则B为NaOH；反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，则A为Cl2，和NaOH发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+ H2O。 【小问1详解】 反应①为氯气和氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 反应②为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ①Cl2与水反应生成HCl、HClO，反应的离子方程式为：； ②氯气和石灰乳反应制漂白粉，，漂白粉的有效成分是，在空气中久置，和空气中的水、二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸在光照或受热条件下分解，使漂白粉失效，失效的原因是：、。 19. 化学工业为医疗等提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。某同学购买了一瓶“84”消毒液，部分标签如图所示。 净含量：1000mL 密度：1.192g/cm3 主要成分：25%NaClO 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质，稀释100倍(体积比)后使用 回答下列问题： （1）该同学取100mL该“84”消毒液稀释后用于消毒(假设稀释后溶液密度为)，稀释后的溶液中___________。 （2）“84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO2使消毒杀菌能力增强，产物中有小苏打，请用离子方程式说明原因：___________。一瓶“84”消毒液最多能吸收空气中___________L CO2(标准状况下)。 （3）该同学参阅“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制的消毒液。 ①需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、___________。 ②需要用托盘天平称量的NaClO固体质量为___________g。 ③下列关于容量瓶的使用操作，正确的是___________。 A． B． C． D． （4）工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与Cl2反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是___________。 （5）下列操作可能导致所配溶液浓度偏低的是是___________(填字母)。 A．移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液 C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，俯视刻度线 E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 【答案】（1）0.04 （2） ①. ②. 89.6 （3） ①. 500mL容量瓶、胶头滴管、药匙 ②. 7.5 ③. C （4） （5）AC 【解析】 【小问1详解】 “84”消毒液中次氯酸钠的浓度为c(NaClO)=，取100mL该“84”消毒液稀释后用于消毒，稀释100倍(体积比)后溶液中0.04； 【小问2详解】 “84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO2使消毒杀菌能力增强，即生成NaClO，产物中有小苏打，反应的离子方程式为：；据反应的离子方程式可知， ClO-~ CO2，1瓶“84”消毒液最多能吸收空气中4.0mol/L×1L×22.4L/mol=89.6L CO2(标准状况下)； 【小问3详解】 ①用NaClO固体配制的消毒液，需要用托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、药匙和胶头滴管，所以还需要的仪器有500mL容量瓶、药匙和胶头滴管； ②需要的NaClO固体质量为0.5L×0.2mol/L×74.5g/mol=7.45g，若用托盘天平称量，则称量的NaClO固体质量为7.5g； ③A．摇动容量瓶应盖上玻璃塞，故A错误； B．定容时视线应与凹液面最低处相平，故B错误； C．移液时应用玻璃棒引流，且玻璃棒下端靠在刻度线之下，上端不靠着容量瓶内壁，故C正确； D．摇匀时应用左手拖住瓶底、右手按住瓶塞，反复上下颠倒、摇匀，故D错误； 故答案为：C； 【小问4详解】 饱和纯碱溶液与Cl2反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，即NaClO，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是； 【小问5详解】 A．移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒，会损失溶质，所配溶液浓度偏低，故A符合题意； B．溶解后未经冷却就移液，温度恢复室温后，由于热胀冷缩液体体积减小，所配溶液浓度偏高，故B不符合题意； C．移液时，有少量液体溅出，会损失溶质，所配溶液浓度偏低，故C符合题意； D．定容时，俯视刻度线，凹液面在刻度线之下，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故D不符合题意； E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，对所配溶液浓度无影响，故E不符合题意； 故答案为：AC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年秋期高中一年级期中质量评估 化学试题 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。满分100分，考试时间75分钟。答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。 2.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.可能用到的部分相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是 A．火法炼铜 B．粘土制陶瓷 C．树皮造纸 D．打磨磁石制指南针 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关膨松剂的说法错误的是 A. 碳酸氢钠受热易分解，且碳酸氢钠溶解度大于碳酸钠 B. 利用微胶囊技术可以延长复合膨松剂的有效使用期限 C. 在使用蒸馒头时，同时加入一定量的食醋，效果会更好 D. 碳酸钠可用来调节面团的酸度，但受热难分解且碱性较强，因此不能用作膨松剂 3. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.20mol苯甲酸(C6H5COOH)完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA B. 12g NaHSO4固体中含有0.2NA个阳离子 C. 标准状况下，22.4L HCl气体中数目为NA D. 1mol CO中含有10NA个电子 4. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间 B. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用 C. 用激光笔分别照射CuSO4溶液和胶体时，观察到的现象不相同 D. 向氢氧化钠溶液中滴入几滴FeCl3饱和溶液，即可得到胶体 5. 某无色溶液可以使紫色石蕊试液变红，则该溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 下列实验装置或实验方法不能达到实验目的的是 A. 装置④用于证明Cl2没有漂白性，HClO有漂白性 B. 装置②用于验证钠和水反应是否放热 C. 装置③为闻气体气味的方法 D. 装置①用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 7. 某化学实验小组以草木灰为原料制取KCl晶体，制取流程如下图所示。 已知：草木灰的成分是K2CO3、KCl、K2SO4和不溶于水的杂质。 下列说法错误的是 A. 步骤①和步骤④的操作均为过滤 B. 过量试剂Ⅰ是溶液，其作用是除去、 C. 过量试剂Ⅱ是K2CO3溶液，其作用是除去过量 D. 步骤⑤中发生的反应有 8. 同温同压下，质量忽略不计的两个气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在CO中上浮。下列叙述不正确的是 A. A气球中气体的质量大于B气球中气体的质量 B. A气球内分子数大于B气球 C. X可能是氮气，Y可能是氢气 D. 该条件下，X气体的密度大于Y气体的密度 9. 某溶液中仅含有Na+、Mg2+、、Cl-四种离子其物质的量浓度之比为c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5：5，若Na+浓度为0.3 mol/L。则的浓度为 A. 0.2 mol/L B. 0.3 mol/L C. 0.4 mol/L D. 0.8 mol/L 10. 下列实验中“推理或解释”与“实验操作及现象”不相符合的一组是 选项 实验操作及现象 推理或解释 A 新制氯水久置后漂白性下降 次氯酸不稳定易分解 B 将点燃的伸入充满的集气瓶中 安静地燃烧，发出苍白色火焰 能支持燃烧 C Na置于空气中，表面迅速变暗 Na常温下易与氧气反应 D 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该钠盐是碳酸钠 A. A B. B C. C D. D 11. 下列离子反应方程式正确的是 ①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合： ②醋酸与大理石： ③向CaCl2溶液中通入CO2： ④碳酸镁与稀硫酸： ⑤钠与H2O反应： ⑥氢氧化钡溶液与少量硫酸氢钠溶液混合： A. ①③④⑥ B. ①②⑤⑥ C. ①④⑥ D. ②④⑥ 12. 某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加不是wg。下列物质①H2；②HCOOH；③CO和H2的混合物；④乙烯(C2H4)；⑤CH3CH2OH；⑥葡萄糖(C6H12O6)中，符合题意的是 A. ①④⑤ B. ②④⑤ C. ③④⑤ D. ②⑤⑥ 13. NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是 A. 由上图可以看出NaCl在外电场的作用下能电离出自由移动的离子 B. 由上图可以看出NaCl在任何状态下都可以导电 C. 上图乙中的NaCl处于熔融状态 D. 上图电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极 14. 某溶液可能由、、、、、、中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 气体1可使澄清石灰水变浑浊 B. 滤液2中加入NaHCO3不产生白色沉淀 C. 原溶液中一定存在，一定不存在 D. 原溶液中一定含有，可能含有 15. 在标准状况下，将aL NH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmol·L－1。下列叙述中正确的是(　　) ①c＝ ×100%　②c＝　③若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w　④将50 g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5cmol·L－1，则加入水的体积应大于50 mL A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④ 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分。) 16. Ⅰ．填空： （1）某2L MgCl2溶液中含，MgCl2溶液的物质的量浓度为___________。 （2）NA是阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是___________。 （3）标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2的体积为0.56L，该气体的摩尔质量是___________。 （4）已知某VL K2SO4溶液中，含有，则溶液中的物质的量浓度为___________。 Ⅱ．现有八种物质：①BaSO4；②熔融NaCl；③NaHSO4；④乙醇；⑤液态氯化氢；⑥澄清石灰水；⑦CO2；⑧Zn，回答下列问题： （5）上述物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________，属于盐的是___________。 （6）写出物质③溶于水的电离方程式___________；写出⑧加入③的水溶液中发生反应的离子方程式___________。 （7）写出过量⑦通入⑥中发生反应的离子方程式___________。 17. 某种市售食用碱是纯碱与小苏打的混合物，可大量应用于食品加工，如面条、面包、馒头等，某校化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验测定此种食用碱中纯碱的质量分数。 实验步骤： ①检查装置的气密性，称取样品(仅由纯碱与小苏打组成)9.5g，加到装置B中； ②连接装置，打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，打开仪器a的活塞滴入a中溶液至不再有气体生成； ③关闭仪器a的活塞，打开弹簧夹，继续通入一段时间空气。实验中记录的数据如表所示： 装置B 装置C 干燥管Ⅰ 实验前称得的质量/g 180.0 30.0 120.4 实验后称得的质量/g 174.2 31.5 124.8 请回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______，a中装入的试剂为_______。 （2）实验开始前，先打开弹簧夹，通入一段时间空气，试剂X为_______(填化学名称)溶液，其作用是_______，实验结束后，需要继续通入一段时间的空气，其目的为_______。 （3）干燥管Ⅱ目的作用是_______，若缺少干燥管Ⅱ，会造成测定结果_______(填“偏大”“不变”或“偏小”)。 （4）有同学认为，表格中三组数据都可以计算该样品中Na2CO3的质量分数，但也有同学认为不能用装置C前后的质量差来计算，其理由是_________；通过实验数据计算，食用碱中Na2CO3的质量分数为_______。 18. 如图所示，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题； （1）写出反应①的离子方程式：___________。 （2）写出反应②的化学方程式：___________。 （3）已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。 ①请写出A与水反应的离子方程式：___________。 ②漂白粉的有效成分是___________(填化学式)，该物质在空气中久置失效的原因是___________、___________(用化学方程式表示)。 19. 化学工业为医疗等提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。某同学购买了一瓶“84”消毒液，部分标签如图所示。 净含量：1000mL 密度：1.192g/cm3 主要成分：25%NaClO 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质，稀释100倍(体积比)后使用 回答下列问题： （1）该同学取100mL该“84”消毒液稀释后用于消毒(假设稀释后溶液密度为)，稀释后的溶液中___________。 （2）“84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO2使消毒杀菌能力增强，产物中有小苏打，请用离子方程式说明原因：___________。一瓶“84”消毒液最多能吸收空气中___________L CO2(标准状况下)。 （3）该同学参阅“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制的消毒液。 ①需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、___________。 ②需要用托盘天平称量的NaClO固体质量为___________g。 ③下列关于容量瓶的使用操作，正确的是___________。 A． B． C． D． （4）工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与Cl2反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是___________。 （5）下列操作可能导致所配溶液浓度偏低的是是___________(填字母)。 A．移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液 C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，俯视刻度线 E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $