精品解析：浙江省绍兴市新昌县农村初中五校联考2024-2025学年九年级上学期期中科学试题

2024学年第一学期五校联盟联考期中试卷 九年级科学 温馨提示：1．本卷满分160分，考试时间120分钟 2．本卷答案一律写在答题卷上，做在试题卷上无效 3．本卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Zn—65Na—23Cl—35.5Mg—24S—32 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。请选出每小题中一个符合题意的选项不选、多选、错选均不给分） 1. 超市里买来的饼干、坚果类食品使用铝箔来包装，铝能制作成铝箔，这是利用了铝的（　　） A. 导电性 B. 延展性 C. 导热性 D. 熔点高 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】物质的性质决定物质的用途，铝能制成铝箔，是利用了铝具有优良的延展性。 故选B。 2. 我县荣获2019年全省生活垃圾分类工作优秀县，为推进全省垃圾治理作出新贡献。下列生活垃圾应投入可回收垃圾桶的是（　　） A. 废旧电池 B. 过期药品 C. 剩饭剩菜 D. 铝制易拉罐 【答案】D 【解析】 【详解】废铝制易拉罐投入可回收垃圾桶；剩饭剩菜投到厨余桶；废电池和过期的药品投入有害垃圾桶中。故选D。 3. 葡萄酒营养丰富，适量饮用具有健身养颜的功效。下列家庭酿制葡萄酒的过程中属于化学变化的是(　　) A. 清洗葡萄 B. 把葡萄捣碎 C. 葡萄发酵成酒 D. 用细纱布过滤后装瓶 【答案】C 【解析】 【分析】物理变化的定义是没有生成其他物质的变化 ，例如，灯泡发光，冰融化成水；水蒸发变成水蒸气；碘，干冰的升华，汽油挥发，蜡烛熔化等都是物理变化。化学变化的定义是物质发生变化时生成其他物质的变化，例如，木条燃烧，铁生锈，食物腐烂。 【详解】清洗葡萄是将葡萄中的脏污洗掉，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；把葡萄捣碎只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；葡萄发酵成酒有新的物质乙醇生成，属于化学变化，故C正确；用细纱布过滤后装瓶是将不溶于液体的固体和液体分离的一种方法，没有新物质生成，属于物理变化，故D错；综上所述，本题选C选项。 【点睛】主要考查对物理变化和化学变化的特征和判别等考点的理解。 4. 规范的实验操作是实验成功的基本保障，下列实验操作正确的是（　　） A. 滴加液体 B. 取用固体药品 C. 量取一定体积溶液 D. 稀释浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、胶头滴管的使用要注意，滴加液体时不能伸入容器内部，以免污染试剂，使用完以后也不能横放或倒置以免腐蚀橡胶帽，错误； B、取用药品时瓶塞要倒放，以防止腐蚀桌面或瓶塞被污染，错误； C、读取液体体积时，视线应与凹液面的最低处保持水平，正确； D、浓硫酸溶于水会放出大量的热，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，错误。 故选C。 5. 黑枸杞浸泡在不同pH值的溶液中，溶液呈现的颜色情况如图所示。下列与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体是（　　） A. 纯碱溶液 B. 稀盐酸 C. 食盐水 D. 蒸馏水 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体pH＞7，显碱性。 【详解】A、纯碱溶液显碱性，故正确； B、稀盐酸显酸性，故错误； C、食盐水显中性，故错误； D、蒸馏水显中性，故错误。 故选A。 6. 如图所示是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的示意图。下列说法错误的是（　　） A. 四种金属的活动性顺序由强到弱可排列为甲、乙、丙、丁 B. 若乙是金属Zn，则丙可能是Fe或Al C. 金属甲、乙、丙与盐酸发生的反应均属于置换反应 D. 上述四种金属可以分为两类：一类能与酸反应，一类不能与酸反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、图中金属甲表面气泡最多，其次为金属乙，最少的为金属丙，金属丁表面无气泡，所以四种金属活动性由强到弱的顺序为：甲>乙>丙>丁，故A正确； B、金属丙表面气泡比金属乙少，说明金属丙与盐酸反应不如金属乙剧烈，则金属丙的活动性比乙弱；根据金属活动性：铝大于锌大于铁，所以，若乙为金属锌，丙可能为金属铁，不能是铝，故B错误； C、金属甲、乙、丙表面的气泡为三种金属与盐酸反应生成的氢气和盐，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应，故C正确； D、图片中金属甲、乙、丙表面出现气泡，说明三种金属能与酸反应；金属丁表面无气泡，说明金属丁不能与酸反应，故D正确。 故选B。 7. 用pH计测得某些同溶质质量分数物质的pH如下表。下列说法正确的是（　　） 物质 肥皂水 牙膏 西瓜汁 食醋 pH 10.2 8.5 5.8 2.4 A. 肥皂水显碱性 B. 表中物质pH数据可用pH试纸测得 C. 食醋的酸性弱于西瓜汁 D. 食用食醋可帮助消化，大量食用对人体无害， 【答案】A 【解析】 【详解】A、肥皂水的pH＞7，显碱性，选项A正确； B、pH试纸测量结果是整数，选项B错误； C、食用食醋可帮助消化，但大量食用会对人体有害，选项C错误； D、西瓜汁的pH=5.8，显酸性，食醋的pH大于2.4，显酸性，但pH越小，酸性越强，因此西瓜汁的酸性比食醋强弱，选项D错误。 故选A。 8. 下列物质中不能通过金属与硫酸反应得到的是（　　） A. FeSO4 B. Al2（SO4）3 C. Fe2（SO4）3 D. ZnSO4 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、铁排在金属活动性顺序表中氢前面，可以与硫酸反应，铁和硫酸发生置换反应时生成硫酸亚铁和氢气，不符合题意。 B、铝在金属活动性顺序中排在氢的前面，能和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，不符合题意。 C、铁排在金属活动性顺序表中氢前面，可以与硫酸反应，但铁和硫酸发生置换反应时生成硫酸亚铁，不会生成硫酸铁，符合题意。 D、锌在金属活动性顺序中排在氢的前面，能和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，不符合题意。 故选C。 9. 下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（ ） ①用酚酞试液鉴别NaCl溶液和盐酸②用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 ③用燃烧的木条鉴别空气和二氧化碳④用水鉴别NH4NO3和CaCO3固体 A. ①②③④ B. ②③ C. ②③④ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①酚酞试液遇碱性溶液变红，遇中性、酸性溶液不变色。NaCl溶液显中性，盐酸显酸性，所以用酚酞试液无法鉴别NaCl溶液和盐酸，此说法错误；②氯化钡溶液与稀盐酸不反应，无现象，与稀硫酸反应生成白色沉淀。分别取少量两种液体于试管中，分别加入氯化钡溶液，产生白色沉淀的是稀硫酸，无现象的是稀盐酸，所以用氯化钡溶液可鉴别稀盐酸和稀硫酸，此说法正确；③二氧化碳不支持燃烧，将燃烧的木条伸入集气瓶中，如果燃烧的木条熄灭，则该气体是二氧化碳，如果燃烧的木条照常燃烧，则该气体是空气，所以用用燃烧的木条可鉴别空气和二氧化碳，此说法正确；④NH4NO3能溶于水，CaCO3难溶于水，将固体分别加入足量水中，能溶于水的是NH4NO3，不能溶于水的是CaCO3，所以用水可鉴别NH4NO3和CaCO3固体，此说法正确。故选C。 10. 化学与生活密切相关。下列生活小窍门正确的是（　　） A. 小苏打受热分解产生CO2，可用于制作面点 B. 烧碱能中和酸，可用于治疗胃酸过多 C. 烹调食物时，用工业用盐如亚硝酸钠替换食盐 D. 可以用灼烧闻气味的方法区分真丝和纯棉线，有烧焦羽毛味的是纯棉线 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、小苏打受热分解产生CO2，能使面食疏松多孔，故A正确。 B、烧碱具有强烈的腐蚀性，所以不能用烧碱治疗胃酸过多，故B错误。 C、亚硝酸钠有毒，烹调食物时，不能用工业用盐如亚硝酸钠替换食盐，故C错误。 D、羊毛的主要成分是蛋白质，点燃有烧焦羽毛味，纯棉先点燃有焦味，故D错误。 故选A。 11. 下列图示实验中的铁钉最容易生锈的是（　　） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、该实验中铁钉与氧气和水同时接触，发生生锈，故选项符合题意； B、该实验中铁钉只与水接触，没有发生生锈，故选项不符合题意； C、该实验中铁钉只与氧气接触，没有发生生锈，故选项不符合题意； D、该实验中铁钉与氧气和水均未接触，没有发生生锈，故选项不符合题意； 故选：A。 12. NaOH在工业上有重要的应用。结合图示判断对NaOH的性质、用途认识正确的是（　　） A. 图中的指示剂是石蕊试液 B. NaOH+X制取盐2，X不可能是氧化物 C. Y可以是氨气、二氧化碳 D. 盐1能与NaOH反应，就一定可溶于水 【答案】D 【解析】 【详解】A、紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝无色，酚酞溶液遇碱性溶液变红;图中的指示剂是酚酞溶液，故选项说法错误。 B、X可能是氧化物，可能是二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项说法错误； C、Y可以是氨气，但不可能是二氧化碳，因为二氧化碳与氢氧化钠反应，氢氧化钠不能用于干燥二氧化碳，故选项说法错误。； D、由复分解反应发生的条件，无酸反应物都应可溶于水，盐1能与NaOH反应，就一定可溶于水，故选项说法正确； 故选：D。 13. 在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（　　） A. CaCl₂、Na₂CO₃、KNO₃ B. NaCl、Ba（NO₃）₂、NaOH C. NaNO₃、FeCl₃、HCl D. H₂SO₄、NaOH、Na₂CO₃ 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钙和碳酸钠能反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，不能共存，不符合题意； B、三种物质之间不反应，能大量共存，符合题意； C、氯化铁在溶液中显黄色，不符合题意； D、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，不能共存，不符合题意； 故选：B。 14. 小红看到喷泉就想自己也设计一个趣味喷泉，实验装置如图所示。其气密性良好。但实验时，当将A中的固体和液体混合后，B中尖嘴导管处并没有“喷泉”产生。请你分析：A中加入的固体和液体可能是（　　） A. 氧化铁和稀硫酸 B. 氢氧化钠固体和水 C. 二氧化锰和过氧化氢溶液 D. 锡粉和稀盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，没有气体生成，装置中的压强不变，B中尖嘴导管处并没有有“喷泉”产生，选项正确； B、氢氧化钠固体溶于水放出热量，装置A中的气体受热膨胀，装置中的压强增大，B中尖嘴导管处有“喷泉”产生，选项错误； C、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，能够加快过氧化氢分解的速率，装置A中产生大量气体，压强增大，B中尖嘴导管处有“喷泉”产生，选项错误； D、锡位于金属活动性顺序表中氢的前面，能够与稀盐酸反应生成氢气，装置A中的气体增多，压强增大，B中尖嘴导管处有“喷泉”产生，选项错误，故选A。 15. 探究稀盐酸与氧化铝粉末发生反应的实验，烧杯中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A. b点对应溶液中的溶质是AlCl₃ B. 该实验是将氧化铝粉末逐渐加入稀盐酸中 C. a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同 D. a点和b点对应溶液中铝元素的质量相等 【答案】D 【解析】 【分析】稀盐酸与氧化铝粉末反应生成氯化铝与水，溶液质量增加。 【详解】A、a点后溶液总质量上升减慢，说明a点时稀盐酸与氧化铝粉末恰好完全反应，b点表示加入的盐酸过量，含有的溶质有氯化铝和氯化氢，故说法错误； B、溶液的总质量从零开始，所以该实验是将盐酸逐渐加入氧化铝中，故说法错误； C、盐酸具有挥发性，a点溶质为氯化铝，b点溶质为氯化铝与氯化氢，a、b两点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，都是氯化铝，故说法错误； D、a点表示氧化铝和盐酸恰好完全反应，b点表示加入的盐酸过量，所以a点和b点对应溶液中铝元素质量相等，故说法正确； 故选：D。 二、填空题（本题共7小题，每空2分，共40分） 16. 下列物质①熟石灰②硝酸钾③氢氧化铝④稀盐酸⑤磷酸钙五种物质，请用它们的化学式（或主要成分的化学式）填空。 （1）可用于除锈的是___________ （2）可用于复合肥的是___________`。 【答案】（1）HCl （2）KNO3 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸可用于除锈，稀盐酸主要成分是氯化氢，故填：HCl。 【小问2详解】 复合肥是含有N、P、K这三种营养元素中至少两种的化肥，题中五种物质①熟石灰[Ca(OH)2]、②硝酸钾（KNO3）、③氢氧化铝[Al(OH)3]、④稀盐酸（HCl）、⑤磷酸钙[Ca3(PO4)2]，只有硝酸钾可用于复合肥，故填：KNO3。 17. 金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题： （1）根据如图金属应用实例推断，金属具有 的物理性质有_________（答一点即可）； （2）生铁和钢都是属于合金，属于_________（填“混合物”或“纯净物”），它们的主要成分是_________； （3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是_________； A. 陶瓷碗 B. 不锈钢炊具 C. 橡胶手套 D. 铜质水龙头 【答案】（1）导电性、导热性、延展性等 （2） ①. 混合物 ②. 铁 （3）BD 【解析】 【小问1详解】 根据金属应用实例，A 说明金属具有导电性，B 说明金属具有导热性，C 说明金属具有延展性，故金属具有的物理性质有导电性、导热性、延展性； 【小问2详解】 生铁的含碳量一般在 2% - 4.3% 之间；钢的含碳量一般在 0.03% - 2% 之间；生铁和钢都是属于合金，组成中含有铁和碳，是由不同种物质组成，属于混合物；它们的主要成分是铁； 【小问3详解】 金属材料包括纯金属和合金。 A、陶瓷碗是由陶瓷制成，陶瓷不属于金属材料， 错误； B、不锈钢炊具是由不锈钢制成，不锈钢属于金属材料，正确； C、橡胶手套是由合成橡胶制成，合成橡胶不属于金属材料，错误； D、铜质水龙头是由铜合金制，铜属于金属材料，正确； 故选BD。 18. 金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图： 请回答下面问题： （1）金属活动性顺序表中的X是___________元素。 （2）把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过了一会儿，观察到的现象有_______，该反应的化学方程式为___________。 【答案】 ①. Hg ②. 铝丝上附着红色固体，溶液蓝色变浅 ③. 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3 【解析】 【分析】 【详解】（1）常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，故金属活动性顺序表中的X是汞元素。 （2）在金属活动性顺序中，铝在铜的前面，能与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，所以现象为：铝丝上附着红色固体，溶液蓝色变浅，化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3。 19. 如图所示的U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸。 （1）开始时_______管溶液呈红色；（填“左”或“右”） （2）充分反应后U形管中溶液全部呈红色，此时溶液中含有的溶质除酚酞外还有__。 【答案】 ①. 左 ②. 氢氧化钠和氯化钠（或NaOH和NaCl） 【解析】 【详解】（1）无色酚酞遇到碱性溶液变成红色，遇到中性或酸性溶液不变色；开始时，左侧氢氧化钠溶液呈碱性，则左管溶液呈红色； （2）充分反应后U形管中溶液全部呈红色，说明溶液呈碱性，即溶液中氢氧化钠过量，则此时溶质为反应产物氯化钠（NaCl）和剩余物氢氧化钠（NaOH）。 20. 小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应，推注册器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。 （1）打开止水夹后观察到的现象是________ （2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中CaCl2外，还存在的溶质有________。 【答案】 ①. 氯化钙溶液流入左边集气瓶中，并且溶液变浑浊 ②. NaOH、NaCl 【解析】 【详解】（1）因为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，造成集气瓶中的气压减小，打开止水夹甲集气瓶中的氯化钙溶液到吸入集气瓶中与反应生成的碳酸钠反应产生碳酸钙白色沉淀和氯化钠。打开止水夹后观察到的现象是氯化钙溶液流入左边集气瓶中，并且溶液变浑浊； （2）根据发生的两个反应，讨论反应物的含量问题得到，反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有NaCl（反应生成)、NaOH（过量)。 21. 现有4包白色粉末，编号为A、B、C、D，他们是硫酸铜、氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠，通过下列实验，一一加以鉴别。 （1）确定B是硫酸铜，该试管中看到的现象是___________； （2）酚酞滴入A溶液中变红色，则A物质是___________； （3）将C、D鉴别出来，“？”代表的试剂是___________。 【答案】（1）溶液显蓝色 （2）氢氧化钠 （3）硝酸银溶液 【解析】 【小问1详解】 硫酸铜溶液呈蓝色，确定B是硫酸铜，该试管中看到的现象是溶液呈蓝色； 【小问2详解】 酚酞滴入A溶液中变红色，说明A为呈碱性的氢氧化钠，A的化学式是NaOH； 【小问3详解】 氯化钠能与硝酸银溶液反应产生氯化银沉淀，硝酸钾与硝酸银溶液不反应，所以可利用加硝酸银溶液来鉴别两物质。 22. 人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。 （1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”。这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小嘉选用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有___________。 （2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是___________。从此为探索金属活动性打开了新思路。 （3）1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小嘉运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有___________。 【答案】 ①. 锡、锌 ②. 氢气 ③. Cu2+、Fe2+ 【解析】 【详解】（1）在金属活动性顺序里，锌、锡排在氢前，能与稀盐酸反应，能消失，铜排在氢后，与稀盐酸不反应，不能消失。 （2）金属能与酸反应生成氢气，故该气体是氢气。 （3）金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，B点时，铁和硝酸银恰好完全反应，故溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸亚铁，所含的金属阳离子为：Cu2+、Fe2+。 三、实验与探究题（本大题共5小题，每空2分，共40分） 23. 浓硫酸具有吸水性和脱水性。老师演示了如下实验：如图，将试管中一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积，试管壁发烫。经检测白色固体是无水硫酸铜。请回答： （1）试管中无色液体在下部的原因是___________。 （2）进一步实验：取出白色固体置于烧杯A中，配制成饱和溶液，将A、B两个烧杯放在密闭的玻璃内，一段时间后，烧杯A中出现_________，此现象表明浓硫酸具有________。 （3）老师提醒同学们，浓硫酸除以上实验中表现出的性质之外，还有腐蚀性，（如图）做实验时务必规范操作。写出一条在使用浓硫酸时的注意事项：___________。 【答案】（1）浓硫酸的密度大于硫酸铜溶液的密度 （2） ①. 蓝色晶体 ②. 吸水性 （3）避免浓硫酸滴到皮肤##衣物上等（合理均可） 【解析】 【小问1详解】 蓝色液体是饱和硫酸铜溶液，无色液体是浓硫酸，试管中无色液体在下部的原因是浓硫酸的密度大于硫酸铜溶液的密度，故填浓硫酸的密度大于硫酸铜溶液的密度。 【小问2详解】 取出白色固体置于烧杯A中，配制成饱和溶液，将A、B两个烧杯放在密闭的玻璃内，一段时间后，烧杯A中出现蓝色晶体，故填蓝色晶体； 产生上述现象的原因是浓硫酸具有吸水性，吸收烧杯中的空气中的水分，促进A中饱和硫酸铜溶液中的水分蒸发，饱和溶液失去水，发生结晶形成蓝色硫酸铜晶体，故填吸水性。 【小问3详解】 浓硫酸具有强烈的腐蚀性，使用时务必规范操作，避免浓硫酸滴到皮肤或衣物上等，故填避免浓硫酸滴到皮肤或衣物上等。 24. 实验室有一包没有标签的白色固体粉末，老师告知同学其可能由氯化钾、碳酸钾、氢氧化钾中的一种或几种组成。为了检测该白色粉末的成分，科学兴趣小组取一定量样品按以下流程进行实验： （1）上述实验中，“操作Ⅰ”的名称是________。 （2）根据实验现象，可确定组成白色固体粉末的物质有________。 （3）步骤①中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液，其理由是________。 【答案】 ①. 过滤 ②. 氯化钾、碳酸钾或KCl、K2CO3 ③. 会引入氯离子，对氯化钾的检验造成干扰 【解析】 【详解】碳酸钾和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，酚酞遇碱性溶液变红色； 取固体样品，加水溶解，加入过量的硝酸钡，会生成白色沉淀和无色溶液，所以样品中一定含有碳酸钾，无色溶液中加入硝酸银会生成白色沉淀，所以样品中一定含有氯化钾，滴加酚酞，溶液不变色，所以样品中一定不含氢氧化钾，所以： （1）上述中操作是将固体和液体进行分离，因此名称是过滤； （2）根据实验现象，白色粉末是由氯化钾（KCl）、碳酸钾（K2CO3）组成； （3）操作中不能用BaCl2溶液代替Ba （NO3）2溶液的理由是：会引入氯离子，对氯化钾的检验造成干扰。 25. 锰钢（含Fe、Mn、C等）是具有优良金属性能的合金，在生产生活中有广泛的应用。 查阅文献得知：①锰是难溶于水的固体。②锰在水溶液中反应常显+2价，使溶液呈肉色。 兴趣小组同学为了解Mn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如下探究。 （1）根据金属活动性顺序（Fe>Cu），对Mn的金属活动性提出了三种猜想： 猜想Ⅰ：Mn>Fe>Cu；猜想Ⅱ：Fe>Cu>Mn；猜想III：Fe>Mn>Cu。 （2）初步探究： 实验序号 操作 现象 结论 1 将三种打磨好、粗细质量相同的金属片，分别放入相同的稀硫酸中 放入铁片溶液呈浅绿色，放入锰片溶液为肉色，放入铜片溶液为无色 猜想______错误 2 将打磨好的锰片放入硫酸亚铁溶液中 ______ 猜想I正确 （3）进一步探究：兴趣小组同学认为有不同的方法可以比较铁、锰的活动性，兴趣小组又进行了新的探究：在盐酸中加入铁或锰进行反应。实验结果记录如下表： 实验编号 盐酸的浓度（均取20毫升） 金属（均取2克） 金属的形状 收集50毫升氢气所需时间/秒 ① 10% 锰 粉状 70 ② 10% 铁 片状 120 ③ 20% 铁 片状 110 ①依据以上实验结果能否推断出锰、铁活动性顺序？请判断并说明依据：______。 ②你认为金属与酸的反应速度除了表中的影响因素还受哪些因素影响？______（说出一项即可） 【答案】 ①. Ⅱ ②. 溶液由浅绿色变为肉色 ③. 不能；实验过程中变量不是一个（合理即可） ④. 酸的浓度（合理即可） 【解析】 【详解】（2）铁片和锰片放入稀硫酸中溶液都变色，说明发生反应，而放入铜片溶液不变色，说明铜排在氢后面不与酸反应，得出锰的活动性比铜强，因此猜想Ⅱ不成立； 猜想Ⅰ正确，说明锰的活动性比铁强，将打磨好的锰片放入硫酸亚铁溶液中反应，溶液由浅绿色变为肉色； （3）①实验①②金属的种类、金属形状都不同，实验中存在两个变量，不能通过金属与酸反应的快慢来比较铁、锰的活动性；实验①③盐酸的浓度、金属种类、金属形状都不同，实验中存在三个变量，不能通过金属与酸反应的快慢来比较铁、锰的活动性；因此，依据以上实验结果不能推断出铁、锰的活动性顺序； ②由②③数据可知，同状态同质量的铁分别与不同浓度的稀盐酸反应，生成同体积氢气所用时间不同，所以金属与酸反应快慢还与酸的浓度有关。 26. 在科学实验操作技能大赛中，小霞同学用所学的科学知识迅速搭建了一套“模拟炼铁”的冶炼装置（铁矿石的主要成分为Fe2O3）。 （1）为确保制得较纯净的CO，还需在C、D间加装盛放__（选填“碱石灰”或“氢氧化钠溶液”）的装置。（碱石灰的主要成分是CaO和NaOH固体） （2）写出装置C中发生的化学方程式：__。 （3）装置调整好以后，按照规范步骤进行实验，当观察到D装置出现：铁矿石颜色发生变化或___时，证明铁矿石一定有部分被还原了。 【答案】（1）碱石灰 （2）CO2+C 2CO （3）玻璃管上方的黑色固体被磁铁吸引 【解析】 【小问1详解】 碱石灰既可以吸收水分，也可以吸收二氧化碳，氢氧化钠溶液只能吸收二氧化碳，若用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，净化后的气体中会带有水蒸气，为确保制得较纯净的CO，还需在C、D间加装盛放碱石灰的装置； 【小问2详解】 装置C中发生的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为：CO2+C 2CO； 【小问3详解】 氧化铁是红色固体，生成的铁粉是黑色固体，能被磁铁吸引，按照规范步骤进行实验，当观察到D装置出现：铁矿石颜色发生变化或玻璃管上方的黑色固体被磁铁吸引时，说明铁矿石一定有部分被还原了。 27. 某校科学兴趣小组同学设计了如图1所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答： （1）该装置的不足之处是_________。 （2）为分离A装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳，小组同学又设计了图2所示的装置（铁架台、铁夹等固定用装置已略去，a、b为活塞）。 利用该装置先分离出来的是_________（填化学式）。 （3）要想得到（2）中后分离出的物质，小明应怎样操作?关闭活塞________，打开活塞_________。写出此过程发生的化学反应方程式________。 【答案】（1）没有对尾气处理 （2）CO （3） ①. a ②. b ③. Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 【解析】 【小问1详解】 由于一氧化碳有毒，直接排到空气中能够造成污染，应该对尾气处理； 【小问2详解】 通入的混合气体中的二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸钠，从而将二氧化碳除去，分离得到一氧化碳，利用该装置先分离出来的是CO； 【小问3详解】 关闭活塞 a，再打开活塞 b，硫酸与碳酸钠反应生成硫酸 钠、水和二氧化碳，可分离得到二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。 四、综合题（共5小题，第28，29题6分，第31题7分，，30，32题8分，共35分） 28. 黄铜(铜锌合金)的外观与黄金极为相似、容易以假乱真。小红同学想测定黄铜中锌的含量。她称取20g黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得生成氢气的质量为0.2g。 （1）该反应属于________(填基本反应类型)。 （2）求黄铜样品中锌的质量分数。_______ 【答案】 ①. 置换反应 ②. 32.5% 【解析】 【分析】根据置换反应定义进行分析；根据方程式计算的方法与步骤进行分析。 【详解】（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ，该反应反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应； （2）解：设黄铜样品中锌的质量为x = 解得：x＝6.5克 黄铜中锌的质量分数为：Zn%＝×100%＝32.5% 【考点】置换反应及其应用，根据化学反应方程式的计算 29. 室温下，将溶质质量分数为3.65%的稀盐酸慢慢滴入装有100克质量分数为4%的氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示： （1）由如图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的酸碱反应是___________反应。（填“吸热”或“放热”，或“无热量变化”） （2）在A处溶液中加入石蕊；溶液呈__________________色。 （3）B处溶液的溶质是___________（填化学式）。 （4）B到C的过程中溶液的pH逐渐___________（填“增大”或“减小”或“无变化”）。 （5）在C点溶液中加入铁粉，化学方程式为_____________。 【答案】（1）放热 （2）蓝 （3）NaCl （4）减小 （5） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，随着盐酸加入氢氧化钠溶液量的增加，烧杯中溶液的温度先上升，后下降，说明盐酸与氢氧化钠溶液的酸碱反应是放热反应，故填写：放热。 【小问2详解】 由图可知，A处盐酸溶液量为0，溶液是氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液显碱性，石蕊溶液遇碱性溶液会变蓝，故填写：蓝。 【小问3详解】 由图可知，B点烧杯中溶液的温度最大，说明此时氢氧化钠与盐酸的溶质氯化氢恰好完全反应，氢氧化钠与盐酸的溶质氯化氢反应，生成氯化钠（NaCl）和水，因此，B处溶液的溶质是NaCl，故填写：NaCl。 【小问4详解】 由图可知，B点烧杯中溶液的温度最大，说明此时氢氧化钠与盐酸的溶质氯化氢恰好完全反应， B点以后盐酸过量，因此，B到C的过程盐酸的量越来越大，pH越来越小，故填写：减小。 【小问5详解】 由图可知，B点烧杯中溶液的温度最大，说明此时氢氧化钠与盐酸的溶质氯化氢恰好完全反应， B点以后盐酸过量，因此， C点酸过量，在C点溶液中加入铁粉，铁与盐酸溶质氯化氢反应，生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：，故填写：。 30. 用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的质量分数，实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验。 ①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量； ②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量，数据如下表： 锥形瓶 锥形瓶+稀盐酸 锥形瓶+反应后溶液 质量（克） 35.5 55.5 80.5 （1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体________克； （2）该瓶稀盐酸的溶质质量分数为________； （3）另有同学做了同样实验，却得到了不同的结果，于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数_______（选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是_______。 【答案】 ①. 80 ②. 18.25% ③. 偏大 ④. 滴加的氢氧化钠溶液过量 【解析】 【分析】根据溶质质量分数为溶质质量与溶液质量之比分析；根据化学方程式计算的方法步骤分析。 【详解】（1）配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体500g16%＝80g； （2）由锥形瓶中数据可知，所加氢氧化钠溶液质量为80.5－55.5＝25g，所用盐酸质量为55.5－35.5＝20g，设该瓶稀盐酸的溶质质量分数为x x=18.25%； （3）锥形瓶内溶液的pH为8.2，说明氢氧化钠过量，则根据氢氧化钠计算出的氯化氢质量偏大，所以他测出的盐酸溶质质量分数偏大。 31. 汽车尾气是导致酸雨的重要原因之一。在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可减少汽车尾气的污染，同时也可减少二氧化碳的排放。按照中国的国家标准，乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成。乙醇完全燃烧的化学方程式可表示为：C2H5OH+3O23H2O+2CO2。 （1）乙醇属于__（选填“有机物“或“无机物”）。 （2）乙醇燃烧属于__反应（选填“氧化还原“或“置换”或化合“或复分解“或分解）。 （3）完全燃烧1kg乙醇汽油和等质量的普通汽油，前者能减少多少kg二氧化碳的排放量？（已知1kg普通汽油完全燃烧约能产生3kg二氧化碳，结果保留一位小数） 【答案】（1）有机物 （2）氧化还原 （3）解：设1kg乙醇汽油燃烧时，乙醇生成二氧化碳的质量为x = x≈0.2kg 1kg乙醇汽油燃烧生成二氧化碳的质量=0.2kg+1kg×90%×3=2.9kg 完全燃烧1kg乙醇汽油和等质量的普通汽油相比，能减少排放二氧化碳的质量=3kg−2.9kg=0.1kg 答：完全燃烧1kg乙醇汽油和等质量的普通汽油相比，能减少排放二氧化碳的质量为0.1kg。 【解析】 【小问1详解】 乙醇是一种含碳化合物，由碳、氢、氧三种元素组成，是一种有机物，故填有机物。 【小问2详解】 乙醇燃烧是物质与氧气的反应，属于氧化还原反应，故填氧化还原。 【小问3详解】 见答案。 32. 市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种，它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。 性质一：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑（NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解） 性质二： NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑ （1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水，无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质___________（选填一或二），理由是___________。 （2）小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99％。真的有这么高吗？将10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助小明判断包装袋上的标注是否准确___________。（2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑） 序号 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸溶液质量/克 0 10 10 10 10 10 C装置中溶液总质量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0 （3）如果去掉装置B，测量结果将会___________（选填“偏大”或“偏小”） 【答案】 ①. 二 ②. 人体温度不能达到50℃或胃液中胃酸呈酸性 ③. 由题意得：生成二氧化碳的质量为105.0g-100.0g=5.0g 设样品中碳酸氢钠的质量为x x≈9.55g 样品中碳酸氢钠的质量分数为：，因此包装袋上的标注不准确 ④. 偏大 【解析】 【分析】 【详解】（1）因为人体内不能达到50℃的温度，所以他喝入无汽苏打水体内也会产生二氧化碳不是受热分解，主要是因为人体的为中有盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此喝入无汽苏打水体内也会产生二氧化碳。 （2）见解析。 （3）根据图中的实验过程。A装置硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，B装置干燥二氧化碳气体，C装置吸收生成的二氧化碳，因此C装置中溶液增加量即为生成的二氧化碳气体，因此如果去掉装置B，则水蒸气也进入C装置，导致二氧化碳的质量增大，计算所得的碳酸氢钠的质量增大，测量结果将会偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024学年第一学期五校联盟联考期中试卷 九年级科学 温馨提示：1．本卷满分160分，考试时间120分钟 2．本卷答案一律写在答题卷上，做在试题卷上无效 3．本卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Zn—65Na—23Cl—35.5Mg—24S—32 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。请选出每小题中一个符合题意的选项不选、多选、错选均不给分） 1. 超市里买来的饼干、坚果类食品使用铝箔来包装，铝能制作成铝箔，这是利用了铝的（　　） A. 导电性 B. 延展性 C. 导热性 D. 熔点高 2. 我县荣获2019年全省生活垃圾分类工作优秀县，为推进全省垃圾治理作出新贡献。下列生活垃圾应投入可回收垃圾桶的是（　　） A. 废旧电池 B. 过期药品 C. 剩饭剩菜 D. 铝制易拉罐 3. 葡萄酒营养丰富，适量饮用具有健身养颜的功效。下列家庭酿制葡萄酒的过程中属于化学变化的是(　　) A. 清洗葡萄 B. 把葡萄捣碎 C. 葡萄发酵成酒 D. 用细纱布过滤后装瓶 4. 规范的实验操作是实验成功的基本保障，下列实验操作正确的是（　　） A. 滴加液体 B. 取用固体药品 C. 量取一定体积溶液 D. 稀释浓硫酸 5. 黑枸杞浸泡在不同pH值的溶液中，溶液呈现的颜色情况如图所示。下列与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体是（　　） A. 纯碱溶液 B. 稀盐酸 C. 食盐水 D. 蒸馏水 6. 如图所示是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的示意图。下列说法错误的是（　　） A. 四种金属的活动性顺序由强到弱可排列为甲、乙、丙、丁 B. 若乙是金属Zn，则丙可能是Fe或Al C. 金属甲、乙、丙与盐酸发生的反应均属于置换反应 D. 上述四种金属可以分为两类：一类能与酸反应，一类不能与酸反应 7. 用pH计测得某些同溶质质量分数物质的pH如下表。下列说法正确的是（　　） 物质 肥皂水 牙膏 西瓜汁 食醋 pH 10.2 8.5 5.8 2.4 A. 肥皂水显碱性 B. 表中物质pH数据可用pH试纸测得 C. 食醋的酸性弱于西瓜汁 D. 食用食醋可帮助消化，大量食用对人体无害， 8. 下列物质中不能通过金属与硫酸反应得到的是（　　） A. FeSO4 B. Al2（SO4）3 C. Fe2（SO4）3 D. ZnSO4 9. 下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（ ） ①用酚酞试液鉴别NaCl溶液和盐酸②用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 ③用燃烧的木条鉴别空气和二氧化碳④用水鉴别NH4NO3和CaCO3固体 A. ①②③④ B. ②③ C. ②③④ D. ③④ 10. 化学与生活密切相关。下列生活小窍门正确的是（　　） A. 小苏打受热分解产生CO2，可用于制作面点 B. 烧碱能中和酸，可用于治疗胃酸过多 C. 烹调食物时，用工业用盐如亚硝酸钠替换食盐 D. 可以用灼烧闻气味的方法区分真丝和纯棉线，有烧焦羽毛味的是纯棉线 11. 下列图示实验中的铁钉最容易生锈的是（　　） A. B. C. D. 12. NaOH在工业上有重要的应用。结合图示判断对NaOH的性质、用途认识正确的是（　　） A. 图中的指示剂是石蕊试液 B. NaOH+X制取盐2，X不可能是氧化物 C. Y可以是氨气、二氧化碳 D. 盐1能与NaOH反应，就一定可溶于水 13. 在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（　　） A. CaCl₂、Na₂CO₃、KNO₃ B. NaCl、Ba（NO₃）₂、NaOH C. NaNO₃、FeCl₃、HCl D. H₂SO₄、NaOH、Na₂CO₃ 14. 小红看到喷泉就想自己也设计一个趣味喷泉，实验装置如图所示。其气密性良好。但实验时，当将A中的固体和液体混合后，B中尖嘴导管处并没有“喷泉”产生。请你分析：A中加入的固体和液体可能是（　　） A. 氧化铁和稀硫酸 B. 氢氧化钠固体和水 C. 二氧化锰和过氧化氢溶液 D. 锡粉和稀盐酸 15. 探究稀盐酸与氧化铝粉末发生反应的实验，烧杯中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A. b点对应溶液中的溶质是AlCl₃ B. 该实验是将氧化铝粉末逐渐加入稀盐酸中 C. a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同 D. a点和b点对应溶液中铝元素的质量相等 二、填空题（本题共7小题，每空2分，共40分） 16. 下列物质①熟石灰②硝酸钾③氢氧化铝④稀盐酸⑤磷酸钙五种物质，请用它们的化学式（或主要成分的化学式）填空。 （1）可用于除锈的是___________ （2）可用于复合肥的是___________`。 17. 金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题： （1）根据如图金属应用实例推断，金属具有 的物理性质有_________（答一点即可）； （2）生铁和钢都是属于合金，属于_________（填“混合物”或“纯净物”），它们的主要成分是_________； （3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是_________； A. 陶瓷碗 B. 不锈钢炊具 C. 橡胶手套 D. 铜质水龙头 18. 金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图： 请回答下面问题： （1）金属活动性顺序表中的X是___________元素。 （2）把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过了一会儿，观察到的现象有_______，该反应的化学方程式为___________。 19. 如图所示的U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸。 （1）开始时_______管溶液呈红色；（填“左”或“右”） （2）充分反应后U形管中溶液全部呈红色，此时溶液中含有的溶质除酚酞外还有__。 20. 小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应，推注册器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。 （1）打开止水夹后观察到的现象是________ （2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中CaCl2外，还存在的溶质有________。 21. 现有4包白色粉末，编号为A、B、C、D，他们是硫酸铜、氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠，通过下列实验，一一加以鉴别。 （1）确定B是硫酸铜，该试管中看到的现象是___________； （2）酚酞滴入A溶液中变红色，则A物质是___________； （3）将C、D鉴别出来，“？”代表的试剂是___________。 22. 人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。 （1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”。这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小嘉选用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有___________。 （2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是___________。从此为探索金属活动性打开了新思路。 （3）1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小嘉运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有___________。 三、实验与探究题（本大题共5小题，每空2分，共40分） 23. 浓硫酸具有吸水性和脱水性。老师演示了如下实验：如图，将试管中一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积，试管壁发烫。经检测白色固体是无水硫酸铜。请回答： （1）试管中无色液体在下部的原因是___________。 （2）进一步实验：取出白色固体置于烧杯A中，配制成饱和溶液，将A、B两个烧杯放在密闭的玻璃内，一段时间后，烧杯A中出现_________，此现象表明浓硫酸具有________。 （3）老师提醒同学们，浓硫酸除以上实验中表现出的性质之外，还有腐蚀性，（如图）做实验时务必规范操作。写出一条在使用浓硫酸时的注意事项：___________。 24. 实验室有一包没有标签的白色固体粉末，老师告知同学其可能由氯化钾、碳酸钾、氢氧化钾中的一种或几种组成。为了检测该白色粉末的成分，科学兴趣小组取一定量样品按以下流程进行实验： （1）上述实验中，“操作Ⅰ”的名称是________。 （2）根据实验现象，可确定组成白色固体粉末的物质有________。 （3）步骤①中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液，其理由是________。 25. 锰钢（含Fe、Mn、C等）是具有优良金属性能的合金，在生产生活中有广泛的应用。 查阅文献得知：①锰是难溶于水的固体。②锰在水溶液中反应常显+2价，使溶液呈肉色。 兴趣小组同学为了解Mn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如下探究。 （1）根据金属活动性顺序（Fe>Cu），对Mn的金属活动性提出了三种猜想： 猜想Ⅰ：Mn>Fe>Cu；猜想Ⅱ：Fe>Cu>Mn；猜想III：Fe>Mn>Cu。 （2）初步探究： 实验序号 操作 现象 结论 1 将三种打磨好、粗细质量相同的金属片，分别放入相同的稀硫酸中 放入铁片溶液呈浅绿色，放入锰片溶液为肉色，放入铜片溶液为无色 猜想______错误 2 将打磨好的锰片放入硫酸亚铁溶液中 ______ 猜想I正确 （3）进一步探究：兴趣小组同学认为有不同的方法可以比较铁、锰的活动性，兴趣小组又进行了新的探究：在盐酸中加入铁或锰进行反应。实验结果记录如下表： 实验编号 盐酸的浓度（均取20毫升） 金属（均取2克） 金属的形状 收集50毫升氢气所需时间/秒 ① 10% 锰 粉状 70 ② 10% 铁 片状 120 ③ 20% 铁 片状 110 ①依据以上实验结果能否推断出锰、铁活动性顺序？请判断并说明依据：______。 ②你认为金属与酸的反应速度除了表中的影响因素还受哪些因素影响？______（说出一项即可） 26. 在科学实验操作技能大赛中，小霞同学用所学的科学知识迅速搭建了一套“模拟炼铁”的冶炼装置（铁矿石的主要成分为Fe2O3）。 （1）为确保制得较纯净的CO，还需在C、D间加装盛放__（选填“碱石灰”或“氢氧化钠溶液”）的装置。（碱石灰的主要成分是CaO和NaOH固体） （2）写出装置C中发生的化学方程式：__。 （3）装置调整好以后，按照规范步骤进行实验，当观察到D装置出现：铁矿石颜色发生变化或___时，证明铁矿石一定有部分被还原了。 27. 某校科学兴趣小组同学设计了如图1所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答： （1）该装置的不足之处是_________。 （2）为分离A装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳，小组同学又设计了图2所示的装置（铁架台、铁夹等固定用装置已略去，a、b为活塞）。 利用该装置先分离出来的是_________（填化学式）。 （3）要想得到（2）中后分离出的物质，小明应怎样操作?关闭活塞________，打开活塞_________。写出此过程发生的化学反应方程式________。 四、综合题（共5小题，第28，29题6分，第31题7分，，30，32题8分，共35分） 28. 黄铜(铜锌合金)的外观与黄金极为相似、容易以假乱真。小红同学想测定黄铜中锌的含量。她称取20g黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得生成氢气的质量为0.2g。 （1）该反应属于________(填基本反应类型)。 （2）求黄铜样品中锌的质量分数。_______ 29. 室温下，将溶质质量分数为3.65%的稀盐酸慢慢滴入装有100克质量分数为4%的氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示： （1）由如图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的酸碱反应是___________反应。（填“吸热”或“放热”，或“无热量变化”） （2）在A处溶液中加入石蕊；溶液呈__________________色。 （3）B处溶液的溶质是___________（填化学式）。 （4）B到C的过程中溶液的pH逐渐___________（填“增大”或“减小”或“无变化”）。 （5）在C点溶液中加入铁粉，化学方程式为_____________。 30. 用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的质量分数，实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验。 ①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量； ②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量，数据如下表： 锥形瓶 锥形瓶+稀盐酸 锥形瓶+反应后溶液 质量（克） 35.5 55.5 80.5 （1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体________克； （2）该瓶稀盐酸的溶质质量分数为________； （3）另有同学做了同样实验，却得到了不同的结果，于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数_______（选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是_______。 31. 汽车尾气是导致酸雨的重要原因之一。在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可减少汽车尾气的污染，同时也可减少二氧化碳的排放。按照中国的国家标准，乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成。乙醇完全燃烧的化学方程式可表示为：C2H5OH+3O23H2O+2CO2。 （1）乙醇属于__（选填“有机物“或“无机物”）。 （2）乙醇燃烧属于__反应（选填“氧化还原“或“置换”或化合“或复分解“或分解）。 （3）完全燃烧1kg乙醇汽油和等质量的普通汽油，前者能减少多少kg二氧化碳的排放量？（已知1kg普通汽油完全燃烧约能产生3kg二氧化碳，结果保留一位小数） 32. 市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种，它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。 性质一：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑（NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解） 性质二： NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑ （1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水，无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质___________（选填一或二），理由是___________。 （2）小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99％。真的有这么高吗？将10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助小明判断包装袋上的标注是否准确___________。（2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑） 序号 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸溶液质量/克 0 10 10 10 10 10 C装置中溶液总质量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0 （3）如果去掉装置B，测量结果将会___________（选填“偏大”或“偏小”） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $