3.3.2 离子晶体 过渡晶体与混合晶体 同步练习 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修2

离子晶体　过渡晶体与混合晶体 (分值:90分) A级　合格过关练 选择题只有1个选项符合题意 (1~8,10~13题,每题3分,共36分) (一)离子晶体 1.下列有关离子晶体的说法正确的是 (　　) 离子晶体中一定含有金属元素,含有金属元素的化合物一定是离子晶体 离子键只存在于离子晶体中,离子晶体中一定含有离子键 离子晶体中不可能含有共价键 离子晶体受热熔化破坏化学键,吸收热量,属于化学变化 2.离子晶体熔点的高低取决于晶体中阳离子与阴离子之间的静电作用,静电作用大则熔点高,静电作用小则熔点低。试根据学过的知识,判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是 (　　) KCl>NaCl>BaO>CaO NaCl>KCl>CaO>BaO CaO>BaO>NaCl>KCl CaO>BaO>KCl>NaCl 3.已知某离子晶体的晶胞示意图如图所示,其摩尔质量为M g/mol,阿伏加德罗常数的值为NA,晶体的密度为d g/cm3,下列说法中正确的是 (　　) 晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为1 晶体中阴、阳离子的配位数都是4 该晶胞可能是CsCl的晶胞 该晶体中两个距离最近的阳离子的核间距为cm 4.下列数据是对应物质的熔点表,有关的判断正确的是 (　　) Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2 920 ℃ 97.8 ℃ 1 291 ℃ 190 ℃ 2 073 ℃ -107 ℃ -57 ℃ 1 723 ℃ 只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 5.如图所示是从NaCl或CsCl的晶胞结构中分割出来的部分结构图,其中属于从NaCl晶胞中分割出来的结构图是 (　　) 图(1)和(3) 图(2)和(3) 图(1)和(4) 只有图(4) (二)过渡晶体与混合晶体 6.石墨晶体是层状结构(如图)。以下有关石墨晶体的说法正确的一组是 (　　) ①石墨中存在两种作用力;②石墨是混合晶体;③石墨中的C为sp2杂化;④石墨熔点、沸点都比金刚石低;⑤石墨中碳原子数和C—C键数之比为1∶2;⑥石墨和金刚石的硬度相同;⑦石墨层内导电性和层间导电性不同;⑧每个六元环完全占有的碳原子数是2 全对 除⑤外 除①④⑤⑥外 除⑥⑦⑧外 7.石墨能与熔融金属钾作用,形成石墨间隙化合物,钾原子填充在石墨各层原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物,其化学式可写为CxK,其平面图形如图所示。x的值为 (　　) 8 12 24 60 8.某化学兴趣小组,在学习分子晶体后,查阅了几种氯化物的熔、沸点,记录如下: NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 CaCl2 熔点/℃ 801 712 190 -68 782 沸点/℃ 1 465 1 418 230 57 1 600 根据这些数据分析,属于分子晶体的是 (　　) NaCl、MgCl2、CaCl2 AlCl3、SiCl4 NaCl、CaCl2 全部 9.(8分)NaCl是重要的化工原料,回答下列问题。 (1)(2分)Na元素的焰色试验呈　　　　　　色。Na原子的价电子被激发到相邻高能级后形成激发态Na原子,其价层电子的轨道表示式为　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。  (2)(2分)KBr具有NaCl型的晶体结构,但其熔点比NaCl的低,原因是　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　。  (3)(4分)NaCl晶体在50~300 GPa的高压下和Cl2反应,可以形成一种晶体,其立方晶胞如图所示(大球为Cl,小球为Na,晶胞上每个面上均含有2个Cl原子)。 ①若A的原子坐标为(0,0,0),B的原子坐标为(,0,),则C的原子坐标为　　　　　　(1分)。  ②该晶胞中与Cl紧邻的Na的个数为　　　　　　　　　　　　(1分)。  ③已知晶胞参数为a pm,设NA为阿伏加德罗常数的值,则该晶体的密度为　　　　　　　　　　　  (2分) g·cm-3(列出计算式即可)。 (三)几种晶体类型的比较 10.碳元素和硅元素为同一主族元素但他们的氧化物性质差异很大,冰晶胞中水分子的排列方式和金刚石的晶胞类似,下列关于这四种晶胞的说法正确的是 (　　) 一个干冰晶胞中有4个CO2分子,一个SiO2晶胞中有8个SiO2分子 干冰中一个CO2分子周围有6个CO2分子紧邻 冰和金刚石熔、沸点都很高,熔化时均破坏共价键 冰中水分子之间由于氢键的存在,使其结构与金刚石相似 11.下列各组物质的沸点按由低到高的顺序排列的是 (　　) NH3、CH4、NaCl、Na H2O、H2S、MgSO4、SO2 CH4、H2O、NaCl、SiO2 Li、Na、K、Rb、Cs 12.下列数据是对应物质的熔点(℃): BCl3 Al2O3 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 干冰 SiO2 -170 2 073 920 801 1 291 190 -51 1 723 据此做出的下列判断错误的是 (　　) 铝的化合物的晶体中有的不是分子晶体 表中只有BCl3和干冰是分子晶体 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 13.新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器。下列关于B4C的推断正确的是 (　　) B4C是一种分子晶体 B4C是该物质的分子式 B4C是一种共价晶体 B4C易溶于有机溶剂 B级 素养培优练 14.泽维尔研究发现,当用激光脉冲照射NaI,使Na+和I-两核间距为1.0~1.5 nm时,呈离子键;当两核靠近约距0.28 nm时,呈共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是 (　　) NaI晶体是过渡晶体 离子晶体可能含有共价键 NaI晶体中既有离子键,又有共价键 共价键和离子键有明显的界线 15.CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似(如图所示),但CaC2晶体中由于哑铃形的存在,使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的描述正确的是 (　　) CaC2晶体的熔点较低,硬度也较小 与Ca2+距离相同且最近的构成的多面体是正六面体 与Ca2+距离相同且最近的有8个 CaC2晶胞中共含有4个Ca2+和4个 16.几种离子晶体的晶胞如图所示,下列说法正确的是 (　　) 熔、沸点:NaCl<CsCl NaCl晶胞中,Cl-位于顶角和面心,Na+填充在Cl-构成的正四面体空隙 若ZnS的晶胞边长为a pm,则Zn2+与S2-之间的最短距离为a pm 上述三种晶胞中,阳离子的配位数:ZnS<NaCl<CsCl 17.(2023·成都高二树德中学校考)如图表示一个晶胞,该晶胞为正方体结构,图中粒子(原子、分子或离子)位于正方体的顶角和面心。下列有关说法不正确的是 (　　) 该晶胞若为分子晶体或者金属晶体的一个晶胞时,与每个粒子距离最近且距离相等的粒子数均为12 若这是一个不完整的金刚石晶胞,则晶胞中其他碳原子的数目为4个,假设C原子半径为r,则晶胞边长为8r/ 若这是一个不完整的CaF2晶胞,则图中所示实心球表示Ca2+,而F-离子填充在顶角和最近的三个面心组成的8个正四面体空隙中,且F-离子配位数为8 若这是一个不完整的氯化钠晶胞,则图中粒子可均为钠离子,也可均为氯离子 18.(2023·唐山高二期末)来海化物立方晶胞如图所示,以原子1为原点的坐标系中Ca的坐标参数为(,,)。下列说法正确的是 (　　) K+的配位数为8 原子2的坐标参数为(,1,) 若以Ca2+为顶角建立晶胞,则F-位于棱心位置 若晶胞参数为a pm,晶胞密度为 g·cm-3 19.下列说法不正确的是 (　　) 石英是由硅原子和氧原子构成的共价晶体,每个原子的最外层都达到8电子稳定结构 Na2O是离子晶体,其溶于水生成NaOH的过程中既有离子键的断裂又有共价键的形成 现代科技已经能够拍到氢键的“照片”,直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键 NH5所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构,是既具有离子键又具有共价键的离子化合物 20.磷及其化合物在电池、催化剂等领域有重要应用。黑磷与石墨类似,也具有层状结构(如图1)。为大幅度提高锂电池的充电速率,科学家最近研发了黑磷⁃石墨复合负极材料,其单层结构俯视图如图2所示。 根据图1和图2的信息,下列说法不正确的是 (　　) 黑磷区中P—P的键能不完全相同 黑磷与石墨都属于混合型晶体 图2黑磷区中P原子的杂化方式为sp3,石墨区中C原子的杂化方式为sp2 石墨与黑磷的结合区中,P原子与C原子不共平面 21.物质的结构决定性质,正确认识物质的结构,能充分理解掌握其性质。下列说法正确的是 (　　) 键能:N—N>P—P、N—H>P—H,因此N2H4的沸点大于P2H4的沸点 熔点:SiCl4<SiF4<SiO2 1 mol 氨硼烷(NH3BH3)中σ键数是6NA PCl5和PBr5在熔融时的阴离子分别为[PCl6]-和Br-,存在差异的原因是Br-半径大 22.(10分)(1)(4分)氯酸钾熔化,粒子间克服了　　　　　　　;二氧化硅熔化,粒子间克服了　　　　　;碘升华,粒子间克服了　　　　　。三种晶体的熔点由高到低的顺序是　　　　　　(用化学式表示)。  (2)(2分)下列六种晶体:①CO2②NaCl③Na④Si⑤CS2⑥金刚石,它们的熔点从低到高的顺序为　　　　　　　　　(用序号表示)。  (3)(4分)A、B、C、D为四种不同类型的晶体,性质如下:A固态时能导电,能溶于盐酸;B能溶于CS2,不溶于水;C固态时不导电,液态时能导电,可溶于水;D固态、液态时均不导电,熔点为3 500 ℃。 试推断它们的晶体类型:A.　　　　　　　　　　　　;  B.　　　　　　;C.　　　　　　;D.　　　　　　　　　　　　。  23.(12分)卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题: (1)(2分)氟原子激发态的电子排布式有　　　　(填标号)。  A.1s22s22p43s1 B.1s22s22p43d2 C.1s22s22p5 (2)(3分)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为　　　　;OF2分子的空间构型为　　　　　　;OF2的熔、沸点低于Cl2O,原因是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。  (3)(1分)N2F2(二氟氮烯)分子中,氮原子的杂化类型为sp2,则N2F2的结构式为　　　　。  (4)(2分)萤石(CaF2)是自然界中常见的含氟矿物,其晶胞结构如图所示,X代表的离子是　　　　;若该立方晶胞参数为a pm,正负离子的核间距最小为　　　　pm。  (5)(4分)NiO晶体与NaCl晶体结构相似。 ①设阿伏加德罗常数的值为NA,距离最近的两个Ni2+间距为a pm,NiO的摩尔质量为M g/mol,则NiO晶体的密度为　　　　　　　　　　　　 g/cm3(列出计算式)。  ②晶体普遍存在各种缺陷。某种NiO晶体中存在如图所示的缺陷:当一个Ni2+空缺,会有两个Ni2+被两个Ni3+所取代,但晶体仍呈电中性。经测定某氧化镍样品中Ni3+与Ni2+的离子数之比为6∶91。若该晶体的化学式为NixO,则x=　　　　　　。  离子晶体　过渡晶体与混合晶体 1.B　[离子晶体中不一定含有金属元素,含有金属元素的化合物不一定是离子晶体,A错误;含有离子键的化合物一定是离子晶体,离子晶体中一定含有离子键,B正确;离子晶体中可能含有共价键,如过氧化钠,C错误;离子晶体受热熔化时,虽然离子键被破坏,但没有生成新的物质,不属于化学变化,如氯化钠晶体熔化,D错误。] 2.C　[离子晶体中,离子键越强,熔、沸点越高,而离子所带电荷数越多,半径越小,离子键越强。Ca2+、O2-、Ba2+都带2个电荷,Na+、Cl-、K+都带1个电荷,r(Ca2+)<r(Ba2+),r(Na+)<r(K+),故熔点CaO>BaO>NaCl>KCl,C正确。] 3.D　[据均摊法可知,在这个晶胞中阳离子位于棱上和体心,数目=12×+1=4,阴离子位于顶角、面心,数目=8×=4,A项错误;晶体中,由体心的阳离子看出周围有6个阴离子,每个阴离子周围有6个阳离子,所以晶体中,阴、阳离子的配位数都为6,B项错误;根据均摊法可知,在这个晶胞中阴、阳离子的个数都为4,阴、阳离子的配位数都为6,符合NaCl的晶胞特点,C项错误;因为晶胞中阴、阳离子的个数都为4,则晶胞的体积为 cm3,晶胞的边长为 cm,因为两个距离最近的同种离子的核间距为晶胞面对角线长度的一半,所以晶体中两个距离最近的同种离子的核间距为cm,D项正确。] 4.D　[金属晶体由金属阳离子和电子构成,是金属晶体,不是离子晶体,所以含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体,选项A错误;共价化合物分子中各原子最外层电子不一定为8电子结构,有H、B的共价化合物中H和B不能满足最外层8电子稳定结构,如HCl、BCl3等,选项B错误;C和Si同主族,但氧化物的晶体类型不同,CO2属于分子晶体,SiO2属于共价晶体,所以同族元素的氧化物可能形成不同类型的晶体,选项C错误;如表中数据可知,Na的熔点比AlCl3低,AlCl3属于分子晶体,所以金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高,选项D正确。] 5.C　[NaCl晶体中,每个Na+周围最邻近的Cl-有6个,构成正八面体,同理,每个Cl-周围最邻近的6个Na+也构成正八面体,由此可知图(1)和(4)是从NaCl晶体中分割出来的结构图,C项正确。] 6.C　[①不正确,石墨中存在三种作用力,一种是范德华力,一种是共价键,还有一种是金属键;②正确;③正确,石墨中的C为sp2杂化;④不正确,石墨熔点比金刚石高;⑤不正确,石墨中碳原子数和C—C键数之比为2∶3;⑥不正确,石墨质软,金刚石的硬度大;⑦正确;⑧正确,每个六元环完全占有的碳原子数是6×1/3=2。] 7.A　[可选取题图中6个钾原子围成的正六边形为结构单元,每个钾原子被3个正六边形共用,则该结构单元中实际含有的钾原子数为6×+1=3,该六边形内的碳原子数为24,故钾原子数与碳原子数之比为1∶8。] 8.B　[由分子构成的晶体,分子与分子之间以分子间作用力相互作用,而分子间作用力较小,克服分子间作用力所需能量较低,故分子晶体的熔、沸点较低,表中的MgCl2、NaCl、CaCl2的熔、沸点很高,很明显不属于分子晶体,AlCl3、SiCl4熔、沸点较低,应为分子晶体,B项正确。] 9.(1)黄　 (2)K+的半径大于Na+,Br-半径大于Cl-,KBr中离子键较弱　(3)①(1,,)　②4 ③ 解析　(1)Na元素的焰色试验呈黄色;Na原子的价电子由3s能级激发到3p能级,其价层电子的轨道表示式为。(3)①根据晶胞的结构及A、B的原子坐标可知,C的原子坐标为(1,,)。②根据晶胞结构可知,与Cl紧邻的Na的个数为4。③根据“均摊法”可知,该晶胞中含有2个Na和6个Cl,根据ρ= g·cm-3。 10.D　[CO2分子位于晶胞的面心和顶角,所以1个干冰晶胞中有8×=4个CO2分子,SiO2是共价晶体,不存在分子,A错误;干冰属于面心立方晶胞,所以1个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻,B错误;冰是分子晶体,熔化时破坏分子间作用力和氢键,金刚石是共价晶体,熔化时破坏共价键,C错误。] 11.C　[C项中SiO2是共价晶体,NaCl是离子晶体,CH4、H2O都是分子晶体,且常温下水为液态,CH4是气态。] 12.B　[由表中数据分析,氧化铝和氟化铝的熔点很高,两者不是分子晶体,故A正确;表中氯化铝、氯化硼和干冰的熔点都较低,是分子晶体,故B错误;碳和硅同主族,但氧化物的晶体类型不同,分别属于分子晶体和共价晶体,故C正确;硅和铝不同主族,但对应的氧化物都为共价晶体,说明不同族元素的氧化物可能形成相同类型的晶体,故D正确。] 13.C 14.A　[化学键既不是纯粹的离子键也不是纯粹的共价键,共价键和离子键没有明显的界线,因此A正确。] 15.D　[CaC2晶体属于离子晶体,故有较高的熔点和较大的硬度,A错误;因为晶胞沿一个方向拉长,故与Ca2+距离相同且最近的只有4个(与拉长方向垂直的同一面上),4个构成的是正方形,B、C均不正确;CaC2晶胞中含有Ca2+的个数为12×+1=4,含有=4,D正确。] 16.D　[NaCl和CsCl晶体中,阴、阳离子所带电荷数相同,Cs+半径大于Na+,则熔、沸点:NaCl>CsCl,A错误;NaCl晶胞中,Cl-位于顶角和面心,Na+位于棱心位置,B错误;Zn2+与S2-之间的最短距离为体对角线长度的,晶胞边长为a pm,体对角线长为a pm,则Zn2+与S2-之间的最短距离为a pm,C错误;ZnS中Zn2+的配位数为4,NaCl中Na+的配位数为6,CsCl中Cs+的配位数为8,则阳离子的配位数:ZnS<NaCl<CsCl,D正确。] 17.C　[由晶胞结构可知该粒子位于顶角和面心,以面心粒子为观察对象,每个粒子距离最近且距离相等的粒子数均为12,故A正确;金刚石晶胞中体对角线长为8r,则晶胞边长为8r/,故B正确;F-离子填充在顶角和最近的三个面心组成的8个正四面体空隙中,则F-离子配位数为4,故C错误;氯化钠晶胞中,钠离子周围有6个氯离子,氯离子周围有6个钠离子,则图中粒子可能为钠离子,也可能为氯离子,故D正确。] 18.C　[由坐标参数可知Ca2+在晶胞体心,则K+在顶角,其周围最近的F-均在面心有12个,故K+的配位数为12,故A错误;来海化物为立方晶胞,原子2与Ca的y、z相同,Ca的坐标参数为(,,),则晶胞的棱长为1,原子2在面心上则x轴坐标为1,原子2的坐标参数为(1,,),故B错误;晶胞中Ca2+位于体心,离子个数为1个,F-位于面心,离子个数为6×=3个,若以Ca2+为顶角建立晶胞,晶胞中Ca2+的离子个数为8÷8=1个,则F-位于棱心位置,离子个数为12×=3个,Ca2+与F-的个数比没有变,所以若以Ca2+为顶点建立晶胞,则F-位于棱心位置正确,故C正确;晶胞中K+的个数为8×=1个,晶胞的化学式为KCaF3,晶胞的质量m=n×M=×(40+19×3+39)g= g,若晶胞参数为a pm,体积V=cm3,密度ρ= g·cm-3,故D错误。] 19.C　[石英的主要成分是SiO2,SiO2晶体中一个硅原子与四个氧原子形成4个共价键,一个氧原子与两个硅原子形成2个共价键,故每个原子的最外层都达到8电子稳定结构,A正确;Na2O是离子化合物,溶于水生成NaOH的过程中,Na2O中离子键断裂,生成NaOH时有共价键的形成,B正确;氢键不属于化学键,C错误;NH5可写作NH4H,其所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构,铵盐中既有离子键又有共价键,属于离子化合物,D正确。] 20.D　[据图可知黑磷区中P—P的键长不完全相等,所以键能不完全相同,故A正确;黑磷与石墨类似,每一层原子之间由共价键组成六元环结构,层与层之间由范德华力互相吸引,所以为混合型晶体,故B正确;黑磷晶体中六元环不是平面结构,P原子形成3个P—P,有1个孤电子对,价层电子对数为4,P原子采取sp3杂化;石墨中C原子的杂化方式为sp2杂化,故C正确;石墨中C原子为sp2杂化,所以与六元环中C原子相连的原子与六元环共面,所以石墨与黑磷的结合区中,P原子与C原子共平面,故D错误。] 21.D　[N2H4与P2H4均为分子晶体,沸点与共价键强弱无关,N2H4的沸点大于P2H4的沸点是因为N2H4分子间存在氢键,故A错误;SiO2为共价晶体,沸点最高,SiCl4和SiF4均为分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越大,沸点越高,故沸点:SiCl4>SiF4,故B错误;1个氨硼烷(NH3BH3)中含有7个σ键,故C正确;Br-核外有4个电子层,半径比Cl-大,故P原子周围没有足够的空间容纳6个Br-,则无法形成[PBr6]-,故D正确。] 22.(1)离子键　共价键　分子间作用力　SiO2>KClO3>I2 (2)①⑤③②④⑥　(3)金属晶体　分子晶体　离子晶体　共价晶体 解析　(1)氯酸钾是离子晶体,熔化时需要克服离子键;二氧化硅是共价晶体,熔化时需要克服共价键;碘为分子晶体,碘升华时需克服的是分子间作用力。共价晶体的熔点最高,其次是离子晶体;由于分子间作用力与化学键相比要弱得多,所以碘的熔点最低。(2)先把六种晶体分类。共价晶体:④⑥;离子晶体:②;金属晶体:③;分子晶体:①⑤。由于C原子半径小于Si原子半径,所以金刚石的熔点高于晶体硅;CO2和CS2同属于分子晶体,二者组成与结构相似,熔点高低取决于相对分子质量大小,故CS2的熔点高于CO2;Na在通常状况下是固态,而CS2是液态,CO2是气态,所以Na的熔点高于CS2和CO2。综上所述,熔点从低到高的顺序为①⑤③②④⑥。(3)A固态时能导电,能溶于盐酸,属于金属晶体;B能溶于CS2,不溶于水,属于分子晶体;C固态时不导电,液态时能导电,可溶于水,属于离子晶体;D固态、液态时均不导电,熔点为3 500 ℃,属于共价晶体。 23.(1)A　(2)F>O>Cl　V形　OF2和Cl2O是结构相似的分子晶体,Cl2O的相对分子量大于OF2,分子间作用力大于OF2 (3)F—NN—F　(4)Ca2+　a　(5)①×1030　②0.97 解析　(1)F原子核外共有9个电子,基态F原子核外电子排布式1s22s22p5,A选项所示微粒为F原子核外2p能级的1个电子激发到3s能级,B选项所示微粒含10个电子,不是氟原子,C选项为基态F原子核外电子排布式,所以符合题意的是A;(2)O、F为同周期元素,随原子序数递增电负性增大,电负性F>O,F、Cl为同一主族,随原子序数递增,非金属性减弱,电负性F>Cl,O、Cl组成的化合物Cl2O,O显负价,即共用电子对偏向O,O的电负性大Cl,所以电负性:F>O>Cl。OF2中氧原子价层电子对数为4,有2个孤电子对,故分子的空间构型为V形。OF2和Cl2O是结构相似的分子晶体,OF2的相对分子量小于Cl2O,范德华力小于Cl2O,所以OF2的熔、沸点低于Cl2O。(3)氮原子的杂化类型为sp2,每个氮原子有1对孤电子对,N与F之间应存在1条σ键,N与N之间应为双键,故N2F2的结构式为:F—NN—F。(4)根据均摊法计算,由晶胞结构示意图可知X位于晶胞的8顶角和6个面心,所以每个晶胞中含有的X的个数是8×=4,有8个Y位于晶胞的内部,所以每个晶胞中含有的Y的个数是8,X和Y的个数比为1∶2,根据CaF2的化学式可知X表示Ca2+、Y表示F-。已知晶胞边长a pm,由晶胞结构示意图可知,正负离子的最小核间距为晶胞体对角线长的,即a pm。(5)①NiO晶体与NaCl晶体结构相似,1个晶胞中含有4个Ni2+,4个O2-,距离最近的两个Ni2+间距为a pm,因为距离最近的两个Ni2+位于顶角和面心,为面对角线的一半,则晶胞边长为a pm,即a×10-10cm,则1个晶胞体积为,1个晶胞质量为g,密度ρ=×1030g/cm3;②样品中Ni3+与Ni2+的离子数之比为6∶91,则含Ni3+为,含Ni2+为,根据晶体呈电中性,×2+(-2)=0,解得x=0.97。 学科网（北京）股份有限公司 $$