难点突破专题01 元素推断-2024-2025学年高二化学上学期期末复习一遍过 （人教版2019选择性必修2）

难点突破专题01元素推断 难点突破 难点01文字描述型推断 1．（24-25高二上·陕西汉中·期中）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，常温常压下，W单质为密度最小的气体，X的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0，Y的简单氢化物遇浓盐酸会产生“白烟”，W和Z位于同主族。下列叙述正确的是 A．简单离子半径：Z>Y B．最简单氢化物的稳定性：X<Y C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y D．W、X两元素只能形成一种化合物 2．（24-25高二上·江西景德镇·期中）短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，W原子核外电子空间运动状态只有1种，X原子的价层电子数是电子层数的2倍，Z的基态原子s能级与p能级电子数相等，Q是短周期主族元素中原子半径最大的元素，下列说法错误的是 A．电负性：W<X<Y B．简单氢化物沸点：Y<Z C．第一电离能：X<Y<Z D．简单离子半径：Z>Q 3．（24-25高二上·重庆·阶段练习）、、、为原子序数依次增大的前四周期元素。原子最外层电子数是内层电子数的两倍；的单质为双原子分子，其性质稳定，常用作保护气；的焰色试验为紫色(透过蓝色钴玻璃)；和的合金是用量最大的金属材料。下列说法正确的是 A．可用于检验，且得到蓝色溶液 B．晶体中阴、阳离子个数比为 C．简单氢化物的沸点： D．四种元素的原子中，原子半径最大的是 4．（24-25高二上·安徽·阶段练习）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，常温常压下，气体中单质的密度最小，的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0，的简单氢化物遇浓盐酸会产生“白烟”，W和Z位于同主族。下列叙述正确的是 A．简单离子半径： B．最高价含氧酸的酸性： C．的氢化物的沸点可能高于 D．工业上用电解Z的氧化物方法制备Z的单质 5．（24-25高二上·四川德阳·阶段练习）W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其层电子数相等，是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是 A．原子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．Y与X可形成离子化合物 D．Z的最高价含氧酸是弱酸 6．（24-25高二上·江西宜春·期中）化合物用途广泛，所含5种短周期元素V、W、X、Y、Z原子序数递增，每个短周期均有分布，X与W处于同周期，X与Z同主族，W的基态原子价层p轨道半充满，基态Y原子最高能级的电子排布式为，基态Z最高能层p轨道均有电子且有2个未成对电子，下列说法正确的是 A．是非极性分子 B．第一电离能： C．最简单氢化物的沸点：X>W>Z D．W简单气态氢化物溶液和最高价氧化物对应水化物溶液，都能溶解Y最高价氧化物对应水化物 7．（22-23高二下·甘肃天水·阶段练习）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，X的单质是空气的主要成分，Y是地壳中含量最高的元素，Z的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，下列说法正确的是 A．原子半径： B．Y的电负性比X的电负性大 C．Y的第一电离能比X的大 D．Z离子的半径大于X离子的半径 8．（24-25高三上·安徽·期中）某矿石主要成分的组成可表示为Y4[Z4X10(XW)8]，其中W、X、Y、Z是元素周期表中原子序数依次增大的短周期元素，且均属于不同的主族，W的一种原子核内无中子，X是地壳中含量最高的元素，Z原子的L层电子数是M层电子数的2倍。下列说法正确的是 A．原子半径：Z>Y>X>W B．简单氢化物的稳定性：X>Z C．Y的氧化物能溶解于氨水中 D．不含中子的W的核素具有放射性 9．（2024·陕西·模拟预测）某非线性光学晶体由钾元素(K)和原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期主族元素组成。X与Y，Z与W均为同周期相邻元素，X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，Z为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点：Z>W B．YW3分子的空间构型为三角锥形 C．原子半径：Y<X<Z<W D．X的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于KOH 10．（2024·海南·一模）X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数分别为4、5、6，通常情况下，只有Y的单质为气态。下列说法正确的是 A．X、Y、Z均为非金属元素 B．Y元素只存在2种氧化物 C．简单氢化物的沸点： D．分子的空间构型为V形 11．（24-25高三上·江西·阶段练习）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、W同主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y的单质能与冷水剧烈反应生成H2，Z的单质是生产计算机芯片的主要材料。下列说法正确的是 A．简单离子半径：X<Y<W B．ZX2 不能与任何酸反应 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W<Z D．X与W形成的常见化合物中只含共价键 12．（24-25高三上·山西大同·期中）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中仅Y、Z位于同一周期，基态X原子的s轨道电子数是p轨道电子数的4倍，W、X的最外层电子数之和与Y的最外层电子数相等，基态Z原子的最外层只有1个未成对电子。下列说法错误的是 A．第一电离能：Z>Y B．化合物的空间结构是平面三角形 C．因为电负性：H<Y，所以Y的简单氢化物中Y的化合价是正价 D．已知：，可判断是一元弱酸，且酸性小于 13．（24-25高三上·云南昆明·阶段练习）X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期元素，可组成化学式为[N(YX3)6]MZ4的配合物A，已知基态Y原子中未成对电子数为3，Z、M同主族，N原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍。下列说法错误的是 A．N元素位于周期表的第Ⅷ族 B．电负性：Z>Y>X C．简单氢化物的沸点：M>Z D．YX3分子参与形成配合物A后，键角变大 14．（24-25高三上·陕西·期中）小苏打片可缓解胃酸过多引起的症状：，其中、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列叙述错误的是 A．原子半径： B．最简单氢化物的稳定性： C．的氧化物对应的水化物均是强电解质 D．MWZ具有强氧化性，也具有漂白性 15．（24-25高三上·湖北·期中）化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有和同族。的基态原子价层轨道半充满，的基态原子价层电子排布式为，与同周期，是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A．的键角比的大 B．第一电离能： C．和的中心原子上都有一对孤电子对 D．简单氢化物沸点： 16．（24-25高三上·福建·期中）我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物，具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力，组成元素均位于前四周期。原子的外层电子数是其内层电子数的2倍，原子的层未成对电子数为4，X、、属于不同周期。和的第一电离能都大于左右相邻元素。下列叙述正确的是 A．简单氢化物的键角： B．最高价氧化物对应水化物的碱性： C．该盐可捕获形成更难溶的物质 D．氧化物的熔点： 17．（24-25高三上·江西·阶段练习）短周期主族元素的原子序数依次增大，基态原子核外有三个能级，且每个能级上电子数相等，X的价层电子排布式为。短周期中，Y的原子半径最大，Z的最高价氧化物对应的水化物和Z的氢化物在水中都完全电离。下列叙述错误的是 A．电负性： B．离子半径： C．最简单氢化物的稳定性： D．工业上采用电解法制备Y的单质 18．（24-25高三上·山东泰安·阶段练习）X、Y、Z、W是原子半径依次增大的短周期主族元素，其中X元素与其他元素不在同一周期，Y的一种核素常用于测定文物年代，基态Z原子的最外层电子数是次外层电子数的。下列说法错误的是 A．W单质可以与水反应生成气体 B．最高价氧化物的水化物的碱性Z大于W C．X与Y组成的化合物沸点可能比水的高 D．X、Y、Z、W的单质均可以在空气中燃烧 19．（24-25高一上·全国·单元测试）A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及B、E分别是同一主族元素，B、E两元素的质子数之和是A、D两元素质子数之和的2倍。则下列说法中错误的是 A．与A形成化合物的稳定性：C>B>E B．形成简单离子的半径：E>B>D C．B和D的单质在常温下化合生成 D．C的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 20．（2024高一上·全国·专题练习）已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应的水化物的酸性相对强弱的顺序是，则下列判断不正确的是 A．气态氢化物的稳定性： B．非金属性： C．原子半径： D．原子最外层电子数： 21．（24-25高三上·天津蓟州·期中）Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Q的最外层电子数是内层的2倍，X的简单氢化物与Y单质是工业制备硝酸的基本原料，Y、Z形成的离子化合物可作漂白剂。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．简单氢化物沸点： D．X、Y、Z形成的盐只有1种 22．（24-25高三上·安徽芜湖·阶段练习）某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成．五种元素分处三个短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层电子数是Z原子的一半。下列说法不正确的是 A．简单氢化物的沸点：X>Z B．Y的氧化物是两性氧化物 C．R、W、X只能组成共价化合物 D．原子半径的大小：Y>W>X 23．（24-25高三上·四川成都·期中）已知X、Y、Z、W、M为短周期元素且原子序数依次增大，W原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，0.1molM单质与足量稀硫酸作用，在标准状况下能产生3.36L H2；常温下，M的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液作用，M的表面会形成一层致密的氧化膜。在化合物Y2X6、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，下列说法正确的是 A．电解熔融MCl3可以得到单质M B．第一电离能：Z>W>Y C．Z的氢化物的沸点大于Y的氢化物沸点 D．原子半径：M>W>Z>Y 难点02物质结构型推断 1．（24-25高二上·湖北·期中）X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，由X、Y、Z元素所形成某种阳离子结构如图所示，M元素原子最内层电子数占电子总数的四分之一，下列说法错误的是 A．简单氢化物的沸点：Z>Y B．Z、M形成的简单离子半径：Z<M C．Y、M都可以与X形成1：1和1：2型化合物 D．由X、Z、M三种元素形成的化合物中，有促进、也有抑制水的电离的物质 2．（24-25高二上·湖南·期中）化合物M中含有A、X、Y、Z四种短周期元素，其结构如图所示。其中A的单质在同压下密度最小；X原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；Y的质子数是X与Z质子数的平均数。则下列说法错误的是 A．非金属性： B．与中Y元素化合价相同 C．能用碱性溶液吸收 D．化合物M的水溶液显酸性 3．（24-25高二上·广西南宁·阶段练习）已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，X和Y同族，Z元素的焰色试验呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z＞Y＞X B．X与Z形成的化合物只含有离子键 C．Y的氧化物对应的水化物均为强电解质 D．化合物ZWYX3的水溶液呈酸性，则溶液中有 4．（24-25高二上·江西赣州·期中）化合物甲是印染业重要的助染剂，其结构式如图。W、X、Y、Z是原子序数递增的短周期元素，三个短周期均有分布，其中Y 的原子半径最大，X和Z位于同一主族。下列说法正确的是 A．化合物甲中X元素的化合价相同 B．最简单气态氢化物的稳定性：Z>X C．Y的最高价氧化物对应水化物是一种弱碱 D．X、Y形成的化合物可能存在非极性共价键 5．（24-25高三上·广西·阶段练习）短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X、Y、W位于不同周期，常温下，X与Y可组成两种液体二元化合物。某种缓冲溶液的主要成分结构如图。下列有关说法错误的是 A．电负性： B．简单离子半径： C．W分别与X、Y组成的化合物均含离子键 D．R的含氧酸属于强电解质 6．（24-25高三上·湖南长沙·阶段练习）短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，其中基态Y原子s能级电子数是p能级电子数的两倍，Z和M位于同一主族且其基态原子中未成对电子数在同周期元素中最多，由上述五种元素形成的化合物可作离子导体，结构如图所示，其阳离子中存在大键。下列说法错误的是 A．该离子导体中Y与Z均采取杂化 B．化合物可用于漂白 C．简单阴离子半径大小顺序： D．电负性大小顺序： 7．（24-25高三上·安徽合肥·期中）化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如下图所示。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。下列有关叙述错误的是 A．简单离子半径： B．简单氢化物稳定性： C．化合物与均为共价化合物 D．化合物T中所有原子均满足8电子相对稳定结构 8．（24-25高三上·重庆·期中）化合物M可用作催化剂，其结构如下图所示。已知a、b、c、d、e为原子序数依次增大的前20号元素，其中a、e原子的最外层电子数相同，b、d位于周期表的同一纵列。下列说法正确的是 A．只由c元素组成的物质一定是纯净物 B．c、d两元素形成的化合物不与酸反应 C．c、e两元素可以形成化合物e2c2 D．a、e是同主族元素，不能形成离子化合物 9．（24-25高三上·山西·期中）一种可用作除草剂的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、R、Q为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y、Z、R为同周期相邻元素，Z与Q同主族，W元素的焰色试验呈紫色。下列叙述正确的是 A．W的第一电离能大于Q B．简单氢化物的沸点： C．最高价含氧酸的酸性： D．Y、R可形成含极性键的非极性分子 10．（24-25高三上·广东江门·阶段练习）一种补充微量元素的食品添加剂的结构式如图所示，W、X、Y、Z、Q的核电荷数依次增大，X、Y、Z同周期，Q的价层电子排布式为。下列说法不正确的是 A．沸点： B．此结构中存在配位键 C．第一电离能：X<Y<Z D．和的空间结构均为平面三角形 11．（2024·广东肇庆·一模）化合物M可作为一种废水处理剂，去除废水中的金属离子。其结构如图所示。W、X、Y和Z均为短周期主族元素，X、Y和Z位于同一周期。W原子核外的电子只有一种自旋取向，基态Z原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．原子半径： C．简单氢化物沸点： D．化合物M中X、Y、Z均满足8电子结构 12．（2024·广东·一模）2022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家，我国科研人员在“点击化学”领域研究过程中发现了一种安全、高效合成化合物，其结构如图所示。W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，W的基态原子价层p轨道半充满，Y元素的电负性比X元素的大。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．最简单氢化物的沸点： D．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 13．（2024·广东清远·一模）一种可用来治疗心脑血管的有机物，其分子结构式如图所示。已知：R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和Z同主族。下列说法正确的是 A．第一电离能：X>Y>W B．简单氢化物沸点：X>Z>Y C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z D．和的中心原子均采取杂化 14．（24-25高三上·安徽·阶段练习）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中E是短周期中原子半径最大的元素。A、B、C、D四种元素的原子序数之和为E元素原子序数的2倍，图示化合物[CA4]+[BD4]-可用来合成纳米管。下列有关说法错误的是 A．原子半径：B>D B．简单氢化物沸点：C＜D C．元素A、E可形成离子化合物 D．化合物[CA4]+[BD4]-中各原子均满足8电子稳定结构 15．（24-25高三上·河南·期中）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，在元素周期表中，Z与X、W相邻，Y、W两种元素能形成如图所示结构的阴离子。下列叙述错误的是 A．简单氢化物的还原性： B．简单离子半径： C．最高价含氧酸酸性： D．上述阴离子中Y元素均显＋4价 16．（24-25高三上·湖北·期中）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素可组成一种分子簇，其结构如图所示(小球大小表示原子半径相对大小)，W、X位于不同周期，X基态原子中未成对电子为2，Y、Z为金属元素且Z元素的简单离子在同周期中半径最小，Y与Z紧邻。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．W、Y组成的化合物为离子化合物 C．Z的氢氧化物能与强酸反应，但不和强碱反应 D．如图为该物质的一个晶胞，一个晶胞含有2个W原子 17．（24-25高三上·安徽·期中）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，其中仅X、Y在同一周期，它们形成的一种物质结构如图所示，所有原子均形成了8电子稳定结构。下列推断正确的是 A．X的氧化物一定是酸性氧化物 B．Y的简单氢化物是一种常见的弱电解质 C．W性质活泼，常温下可以保存在中 D．X、Y、W可以形成离子化合物 18．（24-25高三上·安徽·期中）某种离子液体的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、Q、R是原子序数递增的短周期主族元素，Q是主族元素中电负性最大的元素。下列说法正确的是 A．同周期中第一电离能比Z大的有三种元素 B．最简单氢化物的沸点：Z<Q C．电负性大小：Q>Z>X>Y D．简单离子半径比较：R>Q>Z>Y 19．（24-25高三上·重庆·阶段练习）某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示，是核电核数依次增大的短周期元素，W、X原子序数之和等于Y的原子序数，Z元素无正价，下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．第一电离能： C．该阴离子中含有8个键 D．简单气态氢化物稳定性： 20．（24-25高三上·陕西·期中）一种涂料防沉淀剂的分子结构如图所示，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期非金属主族元素，其中Z原子的价层电子排布式为，W与Y同族。下列说法正确的是 A．原子半径：W>Z>Y>X B．简单氢化物的稳定性：W>Y C．电负性：Z>Y>W D．键角： 21．（24-25高三上·四川自贡·期中）一种由短周期元素构成的洗涤剂中间体结构式如图所示，X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族，Q、Z、Y同周期，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等，Y可与X形成空间构型为V形的分子，下列说法不正确的是 A．第一电离能： B．简单离子半径： C．简单氢化物的沸点：Q＜Z D．可通过电解WCl溶液获得W的单质 22．（24-25高三上·辽宁·期中）某新型漂白剂的结构如图所示，其组成元素均为短周期元素，其中X与Y同周期，X与W对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，下列说法正确的是 A．由Z和X两种元素可能形成非极性分子 B．简单离子半径： C．该新型漂白剂的结构中存在配位键 D．同周期第一电离能大于X的主族元素有3种 23．（24-25高三上·辽宁·期中）一种新型漂白剂(结构如图所示)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Z原子的核外电子排布式为，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，基态X原子核外有两个单电子，W、X对应的简单离子的核外电子排布相同。下列叙述错误的是 A．Z为氢元素 B．W、X、Z的第一电离能： C．Y元素基态原子的核外电子的运动状态有4种 D．电负性大小 难点03周期表格型推断 1．（24-25高二上·辽宁沈阳·期中）部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．y、z、d的第一电离能逐渐升高 B．e、f、g、h的电负性依次降低 C．与x形成简单化合物的稳定性：d>g D．e、f、g、h四种元素的最高正价其中f元素的值最大 2．（24-25高二上·湖北·阶段练习）短周期元素X、Y、Z、Q、T的原子序数与其常见化化合价关系如图所示，下列说法不正确的是 A．离子半径的大小： B．氢化物的沸点高低： C．含氧酸的酸性强弱： D．Y、Z二者的最高价氧化物的水化物之间能反应 3．（24-25高二上·重庆·期中）元素X、Y、Z、M在周期表中的相对位置如图所示，已知M元素基态原子的价层电子排布式，且核外有9个原子轨道。下列说法错误的是 X Y M Z A．M元素原子的价层电子排布为 B．Y基态原子核外有三个未成对电子 C．X原子核外电子运动状态有5个 D．Z元素在周期表的第四周期ⅣA族 4．（24-25高二上·江苏无锡·阶段练习）部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．离子半径的大小顺序： B．三种元素电负性的大小为： C．能形成既有离子键又有共价键的化合物 D．的氧化物的水化物酸性一定比的氧化物的水化物酸性强 5．（24-25高一上·全国·课后作业）已知X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，且Q位于第三周期。其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A．Y和Z形成的简单氢化物的稳定性： B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 C．M与Y组成的化合物可作自来水杀菌消毒剂，具有较强的还原性 D．X、Y与R组成的化合物是一种碱 6．（24-25高一上·全国·课后作业）已知短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法错误的是 A．原子半径 B．X元素位于第2周期 C．气态氢化物的稳定性： D．最高价氧化物的水化物的酸性： 7．（24-25高一上·全国·课后作业）四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强 C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D．Z位于元素周期表中第二周期ⅥA族 8．（2024高一上·全国·专题练习）X、Y、Z、W为前三周期主族元素，X、Y、Z的相对位置如图。Y的原子序数为X、Z的原子序数之和，W与Z同周期且在同周期主族元素中W的原子半径最大。下列有关叙述正确的是 X Z Y A．简单离子半径： B．原子序数： C．Z元素最高正价为价 D．X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 9．（2024高一上·全国·专题练习）短周期主族元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是 甲 乙 丙 丁 戊 A．原子半径：丙<丁<戊 B．金属性：甲>丙 C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：丙>丁>戊 D．最外层电子数：甲>乙 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 难点突破专题01元素推断 难点突破 难点01文字描述型推断 1．（24-25高二上·陕西汉中·期中）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，常温常压下，W单质为密度最小的气体，X的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0，Y的简单氢化物遇浓盐酸会产生“白烟”，W和Z位于同主族。下列叙述正确的是 A．简单离子半径：Z>Y B．最简单氢化物的稳定性：X<Y C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y D．W、X两元素只能形成一种化合物 【答案】B 【分析】W单质的密度最小，为H元素，X的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0，为C元素，Y的简单氢化物遇浓盐酸会产生“白烟”，为N元素，W和Z位于同主族，且W、X、Y、Z的原子序数依次增大，故Z为Na元素。 【详解】A．N3-和Na+均为10电子，原子序数越大，离子半径越小，故简单离子半径：，A项错误； B．非金属性N>C，最简单氢化物的稳定性：X<Y，B项正确； C．非金属性N>C，最高价氧化物对应水化物的酸性：，C项错误； D．W为H，X为C，W、X两元素形成化合物为烃类，可以形成多种，D项错误； 故答案选B。 2．（24-25高二上·江西景德镇·期中）短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，W原子核外电子空间运动状态只有1种，X原子的价层电子数是电子层数的2倍，Z的基态原子s能级与p能级电子数相等，Q是短周期主族元素中原子半径最大的元素，下列说法错误的是 A．电负性：W<X<Y B．简单氢化物沸点：Y<Z C．第一电离能：X<Y<Z D．简单离子半径：Z>Q 【答案】C 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，W原子核外电子空间运动状态只有1种，说明W核外含有1个电子，W为H元素，X原子的价层电子数是电子层数的2倍，则X的电子排布式为1s22s22p2，X为C元素，Z的基态原子s能级与p能级电子数相等，其电子排布为1s22s22p4，Z为O元素，Q是短周期主族元素中原子半径最大的元素，Q为Na元素，Y为N元素，据此回答。 【详解】A．同周期主族元素从左向右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：H<C<N，A正确； B．氨气分子之间存在氢键，水分子之间也存在氢键，常温下水是液态，氨气是气态，故水沸点较高，即沸点：NH3<H2O，B正确； C．同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能：C<O<N，C错误； D．钠离子和氧离子都含有2个电子层，而氧原子的核电荷数小于钠，则离子半径：O2->Na+，，D正确； 故选C。 3．（24-25高二上·重庆·阶段练习）、、、为原子序数依次增大的前四周期元素。原子最外层电子数是内层电子数的两倍；的单质为双原子分子，其性质稳定，常用作保护气；的焰色试验为紫色(透过蓝色钴玻璃)；和的合金是用量最大的金属材料。下列说法正确的是 A．可用于检验，且得到蓝色溶液 B．晶体中阴、阳离子个数比为 C．简单氢化物的沸点： D．四种元素的原子中，原子半径最大的是 【答案】D 【分析】R原子最外层电子数是内层电子数的两倍确定R是C元素；的单质为双原子分子，性质稳定，常用作保护气，X是N元素；Y的焰色试验为紫色(透过蓝色钴玻璃)，Y是K元素；碳和Z的合金是用量最大的合金材料，Z是Fe元素，据此分析。 【详解】A．K3Fe(CN)6可用于检验Fe2+离子并生成蓝色沉淀，故A错误； B．K2O2中阳离子是K+，阴离子是O，阴、阳离子个数比为，故B错误； C．NH3能形成分子间氢键，故沸点NH3>CH4，故C错误； D．K和Fe都有4个电子层，原子半径比其他原子大，同周期从左到右原子半径逐渐减小，K的半径比Fe大，故原子半径最大的是K，故D正确； 答案选D。 4．（24-25高二上·安徽·阶段练习）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，常温常压下，气体中单质的密度最小，的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0，的简单氢化物遇浓盐酸会产生“白烟”，W和Z位于同主族。下列叙述正确的是 A．简单离子半径： B．最高价含氧酸的酸性： C．的氢化物的沸点可能高于 D．工业上用电解Z的氧化物方法制备Z的单质 【答案】C 【分析】W单质的密度最小，为H元素，X的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0，为C元素，Y的简单氢化物遇浓盐酸会产生“白烟”，为N元素，W和Z位于同主族，且W、X、Y、Z的原子序数依次增大，故Z为Na元素。 【详解】A．N3-和Na+均为10电子，原子序数越大，离子半径越小，故简单离子半径：，A项错误； B．非金属性N>C，故最高价含氧酸的酸性：，B项错误； C．碳的氢化物为烃类，常温下有固体、液体和气体，相对分子质量大的烃的沸点可能高于氨，C项正确； D．的熔点低于，从节省能源，降低成本角度考虑，工业上采用电解熔融方法制备的单质，D项错误； 故答案选C。 5．（24-25高二上·四川德阳·阶段练习）W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其层电子数相等，是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是 A．原子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．Y与X可形成离子化合物 D．Z的最高价含氧酸是弱酸 【答案】C 【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2是形成酸雨的物质之一，根据原子序数的规律，则W为N，X为O，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，又因为Y的原子序数大于氧的，则Y电子层为3层，最外层电子数为2，所以Y为Mg，四种元素最外层电子数之和为19，则Z的最外层电子数为6，Z为S。 【详解】A．X为O，W为N，同周期从左往右，原子半径依次减小，所以半径大小为N＞O，故A错误； B．X为O，Z为S，简单氢化物为H2O、 H2S，非金属性：O>S，所以简单氢化物的稳定性为H2O＞H2S，故B错误； C．Y为Mg，X为O，他们可形成MgO，含离子键，为离子化合物，故C正确； D．Z为S，S的最高价含氧酸为H2SO4，硫酸是强酸，故D错误； 故选：C。 6．（24-25高二上·江西宜春·期中）化合物用途广泛，所含5种短周期元素V、W、X、Y、Z原子序数递增，每个短周期均有分布，X与W处于同周期，X与Z同主族，W的基态原子价层p轨道半充满，基态Y原子最高能级的电子排布式为，基态Z最高能层p轨道均有电子且有2个未成对电子，下列说法正确的是 A．是非极性分子 B．第一电离能： C．最简单氢化物的沸点：X>W>Z D．W简单气态氢化物溶液和最高价氧化物对应水化物溶液，都能溶解Y最高价氧化物对应水化物 【答案】C 【分析】5种短周期元素V、W、X、Y、Z原子序数递增，每个短周期均有分布，则V为H元素；W的基态原子价层p轨道半充满，则W为N元素；基态Y原子最高能级的电子排布式为，则Y为Al元素；X与W处于同周期，X与Z同主族，基态Z最高能层p轨道均有电子且有2个未成对电子，价电子排布为3s23p2或3s23p4，Z可能为Si或S元素，又因为化合物WV4Y(ZX4)2，X与Z同主族，则Z为S元素，X为O元素，综上所述，V为H元素，W为N元素，X为O元素，Y为Al元素，Z为S元素； 【详解】A．水分子中氧原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，分子的正负电荷中心不重合，属于极性分子，故A错误； B．同主族从上到下，第一电离能减小，同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于同周期相邻元素，则氮原子的第一电离能大于氧原子，第一电离能：，故B错误； C．X、W、Z对应的氢化物分别为：H2O、NH3、H2S；水分子形成氢键数目多于氨气分子，水的沸点高于氨气，氨分子能形成分子间氢键，硫化氢不能形成分子间氢键，则氨分子的分子间作用力大于硫化氢，沸点高于硫化氢，即最简单氢化物的沸点：X>W>Z，故C正确； D．Y最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强酸、强碱反应，但不能与弱碱氨水反应，故D错误； 故选C。 7．（22-23高二下·甘肃天水·阶段练习）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，X的单质是空气的主要成分，Y是地壳中含量最高的元素，Z的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，下列说法正确的是 A．原子半径： B．Y的电负性比X的电负性大 C．Y的第一电离能比X的大 D．Z离子的半径大于X离子的半径 【答案】B 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，W为H元素，X的单质是空气的主要成分，X为N元素，Y是地壳中含量最高的元素，Y为O元素，Z的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，Z为Al元素。 【详解】A．短周期主族元素电子层数越多，半径越大，电子层数相等时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：，A错误； B．同周期主族元素，从左向右电负性递增，O的电负性比N的电负性大，B正确； C．N元素2p能级电子半充满，更加稳定，第一电离能比O的大，C错误； D．Al3+和N3-都含有2个电子层，Al元素的核电荷数大于N，则Al3+的半径小于N3-的半径，D错误； 故选B。 8．（24-25高三上·安徽·期中）某矿石主要成分的组成可表示为Y4[Z4X10(XW)8]，其中W、X、Y、Z是元素周期表中原子序数依次增大的短周期元素，且均属于不同的主族，W的一种原子核内无中子，X是地壳中含量最高的元素，Z原子的L层电子数是M层电子数的2倍。下列说法正确的是 A．原子半径：Z>Y>X>W B．简单氢化物的稳定性：X>Z C．Y的氧化物能溶解于氨水中 D．不含中子的W的核素具有放射性 【答案】B 【分析】W的一种原子核内无中子，则W为H元素，地壳中含量最高的元素是О，则X为O元素，Z原子K，L，M层电子数分别为2、8、4，则Z为Si元素，结合化学式Y4[Si4O10(OH)8]，由各元素化合价代数和为0可知，Y元素化合价为+3，则Y为Al元素，据此分析回答问题。 【详解】A．由分析可知，原子半径：Y(Al)>Z(Si)>X(O)>W(H)，A错误； B．О的非金属性比Si的强，非金属性强的元素对应氢化物稳定性强，故稳定性：H2O>SiH4，，B正确； C．Al2O3是两性氧化物，但不溶解于弱碱溶液，C错误； D．H不具有放射性，D错误； 故选B。 9．（2024·陕西·模拟预测）某非线性光学晶体由钾元素(K)和原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期主族元素组成。X与Y，Z与W均为同周期相邻元素，X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，Z为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点：Z>W B．YW3分子的空间构型为三角锥形 C．原子半径：Y<X<Z<W D．X的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于KOH 【答案】A 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，X为Be元素、Z为地壳中含量最多的元素，Z是O元素；X与Y、Z与W均为同周期相邻元素，则Y是B元素、W是F元素。 【详解】A．H2O、HF分子间均会形成氢键，但水分子形成氢键数量大于HF，则简单氢化物沸点H2O>HF，故A正确； B．YW3为BF3，中心B原子有3对价电子且没有孤电子对，空间构型为平面三角形，故B错误； C．同周期元素从左到右半径依次减小，原子半径：F<O<B<Be，故C错误； D．Be元素与Al元素处在对角线上，Be(OH)2具有两性，因此Be(OH)2碱性比KOH弱，故D错误； 故选A。 10．（2024·海南·一模）X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数分别为4、5、6，通常情况下，只有Y的单质为气态。下列说法正确的是 A．X、Y、Z均为非金属元素 B．Y元素只存在2种氧化物 C．简单氢化物的沸点： D．分子的空间构型为V形 【答案】A 【分析】原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数分别为4、5、6的元素有第二周期C、N、O，第三周期Si、P、S，只有Y的单质为气态，说明Y在第二周期且为N元素，X原子序数比Y小，则X为C元素，而Z为固体，为S元素，因此X、Y、Z是分别为：C、N、S，据此分析解答。 【详解】A．C、N、S都是非金属元素，A正确； B．N元素的氧化物有：、、、、、等，B错误； C．X和Y的简单氢化物为和，中存在氢键作用，沸点更高，因此沸点<，C错误； D．分子为，空间结构跟相似，中心原子C原子上无孤对电子，中心原子C原子的价电子对数为2，空间构型为直线形，D错误； 故答案为：A。 11．（24-25高三上·江西·阶段练习）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、W同主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y的单质能与冷水剧烈反应生成H2，Z的单质是生产计算机芯片的主要材料。下列说法正确的是 A．简单离子半径：X<Y<W B．ZX2 不能与任何酸反应 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W<Z D．X与W形成的常见化合物中只含共价键 【答案】D 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、W同主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X为O，W为S，Y的单质能与冷水剧烈反应生成H2，Y为Na，Z的单质是生产计算机芯片的主要材料，Z为Si。 【详解】A．根据层多径大，核大径小原则，简单离子半径：，A项错误； B．能与氢氟酸反应，B项错误； C．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性： 即 C项错误； D．X与W形成的化合物 都是共价化合物，分子中只含共价键，D项正确； 故选D。 12．（24-25高三上·山西大同·期中）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中仅Y、Z位于同一周期，基态X原子的s轨道电子数是p轨道电子数的4倍，W、X的最外层电子数之和与Y的最外层电子数相等，基态Z原子的最外层只有1个未成对电子。下列说法错误的是 A．第一电离能：Z>Y B．化合物的空间结构是平面三角形 C．因为电负性：H<Y，所以Y的简单氢化物中Y的化合价是正价 D．已知：，可判断是一元弱酸，且酸性小于 【答案】C 【分析】由题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中仅Y、Z位于同一周期，则W为H，X的s轨道电子数是p轨道电子数的4倍，即X的核外电子排布为：1s22s22p1，即X为B，W、X的最外层电子数之和为4与Y的最外层电子数相等，故Y为Si，Z基态原子最外层有1个未成对电子，则Z为Cl，据此分析解题。 【详解】A．第一电离能：Cl>Si，故A正确； B．化合物即BCl3，其中心原子B周围的价层电子对数为：，故其空间结构是平面三角形，故B正确； C．由分析可知，Y为Si，由于Si的电负性小于H，故Y的简单氢化物中Y的化合价是正价，故C错误； D．由分析可知X为B，据已知：，可判断是一元弱酸，且酸性小于，故D正确； 故选C。 13．（24-25高三上·云南昆明·阶段练习）X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期元素，可组成化学式为[N(YX3)6]MZ4的配合物A，已知基态Y原子中未成对电子数为3，Z、M同主族，N原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍。下列说法错误的是 A．N元素位于周期表的第Ⅷ族 B．电负性：Z>Y>X C．简单氢化物的沸点：M>Z D．YX3分子参与形成配合物A后，键角变大 【答案】C 【分析】X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期元素，基态Y原子中未成对电子数为3，且与X形成三条共价键，电排布为2s22p3，为N元素；电排布为或3s23p3，为P元素；若Y为N，则X为H；若Y为P，则X为H或F；Z、M同主族，可形成原子团，若为第二三周期，为硫和氧；若第二四周期，第三四周期且在镍之前均为金属不成立，则可确定Z为氧，M为硫，Y为N，X为H；N原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍，核外电子排布可为钠1s22s22p63s1或镍1s22s22p63s23p63d84s2，N元素可形成配合物，因此推断N为Ni； 推测出：X为H、Y为N、Z为O、M为S、N为Ni。 【详解】A．N元素是Ni，位于周期表的第Ⅷ族，A正确； B．同周期主族元素从左向右，元素电负性增强，则电负性O>N，非金属性越强，电负性越大，N的电负性强于H，B正确； C．H2O可以形成分子间氢键，沸点更高，C错误； D．NH3分子中N原子的孤电子对，进入空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥，排斥作用减弱，键角变大，D正确； 故选C。 14．（24-25高三上·陕西·期中）小苏打片可缓解胃酸过多引起的症状：，其中、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列叙述错误的是 A．原子半径： B．最简单氢化物的稳定性： C．的氧化物对应的水化物均是强电解质 D．MWZ具有强氧化性，也具有漂白性 【答案】C 【分析】小苏打片可缓解胃酸过多引起的症状：，、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，该、、、、分别为：H、C、O、Na、Cl。 【详解】A．同周期主族元素从左往右，原子半径依次减小，同主族元素元素从上往下，原子半径依次增大，则原子半径：，A正确； B．元素非金属性越强，最简单氢化物越稳定，非金属性：O>C，则最简单氢化物的稳定性：，B正确； C．Cl的氧化物对应的水化物不一定是强电解质，如HClO为弱电解质，C错误； D．NaClO是种无机化合物，具有强氧化性和漂白性，是家庭洗涤中氯漂白剂的主要成分，D正确； 故选C。 15．（24-25高三上·湖北·期中）化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有和同族。的基态原子价层轨道半充满，的基态原子价层电子排布式为，与同周期，是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A．的键角比的大 B．第一电离能： C．和的中心原子上都有一对孤电子对 D．简单氢化物沸点： 【答案】A 【分析】E在地壳中含量最多为氧元素，X的基态原子价层电子排布式为nsn−1，所以n−1=2， n=3，X为镁或者n=2 ，X为锂，Y的基态原子价层p轨道半充满所以可能为氮或磷，Y和M同族所以为氮或磷，根据X与M同周期、XYZ4ME4化合价之和为零，可确定Z为氢元素、M为磷元素、X为镁元素、E为氧元素、Y氮元素。 【详解】A．NH3和PH3都为sp3杂化，含有一个孤电子对，N的电负性大于P，电子对互相排斥作用大，键角变大，键角NH3＞PH3，A正确； B．同主族元素第一电离能从上到下依次减小，同周期元素第一电离能从左到右依次增大趋势，但由于N最外层电子排布处于半充满结构，更稳定不易失去电子故第一电离能N>O，镁元素的第一电离能小于氧元素，故第一电离能：N>O>Mg，B错误； C．NH3成键电子对是3，孤对电子对为，成键电子对是3，孤对电子对为，C错误； D．M、Y、E的简单氢化物分别为PH3、NH3、H2O，由于NH3、H2O都可以形成分子间氢键，故沸点较高，又因为H2O分子的氢键较强，故沸点高于NH3；因此最简单氢化物沸点：H2O> NH3> PH3，D错误； 答案选A。 16．（24-25高三上·福建·期中）我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物，具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力，组成元素均位于前四周期。原子的外层电子数是其内层电子数的2倍，原子的层未成对电子数为4，X、、属于不同周期。和的第一电离能都大于左右相邻元素。下列叙述正确的是 A．简单氢化物的键角： B．最高价氧化物对应水化物的碱性： C．该盐可捕获形成更难溶的物质 D．氧化物的熔点： 【答案】D 【分析】W、X 、Y、Z均位于前四周期，X的外层电子数是其内层电子数的2倍，则X为C元素；每个周期的ⅡA和ⅤA的元素的第一电离能都比左右相邻元素的高，W和Z分别为N和Mg；Y的M层未成对电子数为4，则其3d轨道上有4个不成对电子，其价电子排布式为3d64s2，Y为Fe元素。可推出该无机盐为。据此分析解答。 【详解】A．为正四面体结构，为三角锥形，分子的键角应该大于，A错误； B．属于中强碱，碱性强于氢氧化铁，B错误； C．该盐为，可捕获Fe2+形成更难溶的蓝色沉淀，故C错误； D．氮的氧化物属于分子晶体，属于离子晶体，一般离子晶体的熔点高于分子晶体，D正确； 故选：D。 17．（24-25高三上·江西·阶段练习）短周期主族元素的原子序数依次增大，基态原子核外有三个能级，且每个能级上电子数相等，X的价层电子排布式为。短周期中，Y的原子半径最大，Z的最高价氧化物对应的水化物和Z的氢化物在水中都完全电离。下列叙述错误的是 A．电负性： B．离子半径： C．最简单氢化物的稳定性： D．工业上采用电解法制备Y的单质 【答案】B 【分析】原子核外有三个能级，且每个能级上电子数相等，则核外电子排布为1s22s22p2，则W为C；由基态X原子价层电子排布式可知，n为2，X为O；短周期中，Y的原子半径最大，Y为Na；Z的最高价氧化物对应的水化物和Z的氢化物在水中都完全电离，则Z的最高价氧化物的水化物及Z的氢化物为强电解质，Z为Cl,根据原子序数依次增大的原则，W为C，R为N，X为O，Y为Na，Z为Cl，以此分析； 【详解】A．元素的氧化性越强，电负性越强，则O＞C＞Na，A正确； B．粒子的电子层越多，半径越大，电子层相同，核电荷数越大，半径越小，则r(Cl-)＞r(O2-)＞r(Na+)，B错误； C．非金属氧化性越强，简单氢化物的稳定性越强，氧化性O＞N，则稳定性H2O＞NH3，C正确； D．Y为活泼金属，通过电解熔融状态的氯化钠生成单质钠，D正确； 故答案为：B。 18．（24-25高三上·山东泰安·阶段练习）X、Y、Z、W是原子半径依次增大的短周期主族元素，其中X元素与其他元素不在同一周期，Y的一种核素常用于测定文物年代，基态Z原子的最外层电子数是次外层电子数的。下列说法错误的是 A．W单质可以与水反应生成气体 B．最高价氧化物的水化物的碱性Z大于W C．X与Y组成的化合物沸点可能比水的高 D．X、Y、Z、W的单质均可以在空气中燃烧 【答案】B 【分析】X元素与其他元素不在同一周期，则X为H元素，Y的一种核素常用于测定文物年代，则Y为C元素，基态Z原子的最外层电子数是次外层电子数的，次外层为8，最外层为2，则Z为Mg元素， X、Y、Z、W是原子半径依次增大的短周期主族元素，则W为Na元素；综上X、Y、Z、W分别是H、C、Mg、Na。 【详解】A．钠与水反应生成和氢氧化钠，故A正确； B ．Z、W所在周期是第三周期，同周期元素从左到右金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物碱性减弱，故碱性NaOH>Mg(OH)2，故B错误； C．C与H可以形成多种烃，沸点可能高于水，故C正确； D．、C、Mg、Na均可以在空气中燃烧，故D正确； 故答案为：B。 19．（24-25高一上·全国·单元测试）A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及B、E分别是同一主族元素，B、E两元素的质子数之和是A、D两元素质子数之和的2倍。则下列说法中错误的是 A．与A形成化合物的稳定性：C>B>E B．形成简单离子的半径：E>B>D C．B和D的单质在常温下化合生成 D．C的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 【答案】D 【分析】A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D及B、E分别是同主族元素，可以确定B、E分别位于二、三周期，由于B、E两元素质子数之和是A、D两元素质子数之和的2倍，确定A、D位于一、三周期，所以A为H、D为Na、B为O、E为S、C为F。 【详解】A．非金属元素越强，气态氢化物稳定，与A形成化合物的稳定性：，A项正确； B．核外电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，形成简单离子的半径：，B项正确； C．B和D的单质在常温下化合生成，C项正确； D．F元素无正价，不会形成氧化物，D项错误； 故答案为：D。 20．（2024高一上·全国·专题练习）已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应的水化物的酸性相对强弱的顺序是，则下列判断不正确的是 A．气态氢化物的稳定性： B．非金属性： C．原子半径： D．原子最外层电子数： 【答案】C 【分析】已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素说明它们属同周期元素，最高价氧化物对应的水化物的酸性相对强弱的顺序是，X、Y、Z的最高化合价分别是+7、+6、+5，对应的元素分别为Cl、S、P； 【详解】A．X、Y、Z元素分别为Cl、S、P，同周期主族元素从左到右非金属性增强，故非金属性：，非金属性越强其简单气态氢化物的稳定性越强，气态氢化物的稳定性顺序为：，A正确； B．由A项分析，非金属性：Cl>S>P，即，B正确； C．X、Y、Z元素分别为Cl、S、P，同周期主族元素从左到右原子半径减小，则原子半径：，C错误； D ．X、Y、Z元素分别为Cl、S、P，原子最外层电子数分别为7、6、5，即：，D正确； 故选C。 21．（24-25高三上·天津蓟州·期中）Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Q的最外层电子数是内层的2倍，X的简单氢化物与Y单质是工业制备硝酸的基本原料，Y、Z形成的离子化合物可作漂白剂。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．简单氢化物沸点： D．X、Y、Z形成的盐只有1种 【答案】A 【分析】根据题意分析，Q为C元素，由于Q、X、Y、Z的原子序数依次增大，且X的简单氢化物与Y单质是制备硝酸的原料，则X为N元素，Y为O元素，Y与Z形成的离子化合物可作漂白剂，则Z为Na元素，据此分析各选项； 【详解】A．根据分析，X、Y、Z三种元素为N、O、Na，简单离子电子层相同时，核电荷数越大半径越小，故简单离子半径：，A正确； B．Q最高价氧化物对应水化物为碳酸，X为硝酸，硝酸为强酸，碳酸为弱酸，故最高价氧化物对应水化物的酸性：，B错误； C．Q、X、Y所对应的简单氢化物分别为、、，常温下，水为液态，氨气为气态，故沸点水大于氨气，氨气分子间存在氢键，甲烷分子间不存在氢键，故氨气沸点大于甲烷，简单氢化物沸点：，C错误； D．X、Y、Z形成的盐可以有硝酸钠、亚硝酸钠，D错误； 故选A。 22．（24-25高三上·安徽芜湖·阶段练习）某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成．五种元素分处三个短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层电子数是Z原子的一半。下列说法不正确的是 A．简单氢化物的沸点：X>Z B．Y的氧化物是两性氧化物 C．R、W、X只能组成共价化合物 D．原子半径的大小：Y>W>X 【答案】C 【分析】某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成，五种元素分处三个短周期，则R为H元素，X、Z同主族，则X元素原子序数应比Z小8，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，则W为N元素，X为O元素，Z为S元素；Y原子的最外层电子数是Z原子的一半，则Y为Al元素；综上R为H，W为N，X为O，Y为Al，Z为S元素； 【详解】A．在室温下水呈液态、硫化氢是气体，或者说，水分子间存在氢键、硫化氢的是分子间作用力，氢键比分子间作用力强，因此简单氢化物的沸点：水的比硫化氢的高，A正确； B．Y的氧化物即氧化铝、为两性氢氧化物，B正确； C．氢、氮、氧三种元素形成的硝酸铵为离子化合物，C错误； D．通常电子层数越大原子半径越大，同主族从上到下原子半径递增，从左到右主族元素原子半径递减，则原子半径的大小：，即，D正确； 故答案为C。 23．（24-25高三上·四川成都·期中）已知X、Y、Z、W、M为短周期元素且原子序数依次增大，W原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，0.1molM单质与足量稀硫酸作用，在标准状况下能产生3.36L H2；常温下，M的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液作用，M的表面会形成一层致密的氧化膜。在化合物Y2X6、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，下列说法正确的是 A．电解熔融MCl3可以得到单质M B．第一电离能：Z>W>Y C．Z的氢化物的沸点大于Y的氢化物沸点 D．原子半径：M>W>Z>Y 【答案】B 【分析】W原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，说明W为O元素或Mg；0.1molM单质与足量稀硫酸作用，在标准状况下能产生3.36LH2，说明转移的电子数为0.3mol，说明M为Al元素；常温下，M的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液作用，形成一层致密的氧化膜，Al在冷的浓硝酸中会钝化，说明Z为N元素；根据化合物Y2X6、Z2X4、X2W2中(则W不为Mg)，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，说明X为H元素，Y为C元素，因此X、Y、Z、W、M分别为H、C、N、O、Al元素，据此作答。 【详解】A．AlCl3是共价化合物，熔融状态下不能导电，不能通过电解熔融AlCl3冶炼铝，冶炼铝可以通过电解熔融的氧化铝实现，A错误； B．同周期从左到右，第一电离能呈增大的趋势，但N的2p能级为半满状态，第一电离能高于O，故第一电离能：N>O>C，B正确； C．碳的氢化物有很多，沸点不一定比氨低，如苯，C错误； D．同主族从上到下，原子半径增大，同周期，原子半径从左往右递减，故原子半径：Al>C>N>O，D错误； 故答案选B。 难点02物质结构型推断 1．（24-25高二上·湖北·期中）X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，由X、Y、Z元素所形成某种阳离子结构如图所示，M元素原子最内层电子数占电子总数的四分之一，下列说法错误的是 A．简单氢化物的沸点：Z>Y B．Z、M形成的简单离子半径：Z<M C．Y、M都可以与X形成1：1和1：2型化合物 D．由X、Z、M三种元素形成的化合物中，有促进、也有抑制水的电离的物质 【答案】B 【分析】M元素原子最内层电子数占电子总数的四分之一，则M为O，X能形成1个共价键，则X可能为H，Z失去1个电子形成4个共价键，Z为N原子，Y形成4个共价键，则Y为C，综合：X为H、Y为C、Z为N、M为O，以此分析； 【详解】A．简单氢化物的沸点：NH3含有氢键，沸点高，则沸点NH3＞CH4，A正确； B．N3-、O2-的电子层相同，核电荷数越大，半径越小，则O2-小于N3-，B错误； C．Y与X形成1：1型化合物，如C2H2，M可以与X形成1：2型化合物，如H2O，C正确； D．X、Z、M三种元素形成的化合物中，可以抑制水的电离，可以促进水的电离，D正确； 故答案为：B。 2．（24-25高二上·湖南·期中）化合物M中含有A、X、Y、Z四种短周期元素，其结构如图所示。其中A的单质在同压下密度最小；X原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；Y的质子数是X与Z质子数的平均数。则下列说法错误的是 A．非金属性： B．与中Y元素化合价相同 C．能用碱性溶液吸收 D．化合物M的水溶液显酸性 【答案】B 【分析】A、X、Y、Z四种短周期元素，其中A的单质在同压下密度最小，则A为H；X原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；则X的电子排布为2、4，则X为C；Y形成三条共价键，Z形成2条共价键，且Y的质子数是X与Z质子数的平均数，则Y为N，Z为O，综上所述，A为H，X为C，Y为N，Z为O，据此解答。 【详解】A．同周期元素从左到右，非金属性增强，则非金属性：，A正确； B．为N2H4，其中N元素为-2价，为NH3，其中N元素为-3价，B错误； C．NO2可以和氢氧化钠反应，因此能用碱性溶液吸收，C正确； D．化合物A含有2个—COOH，具有羧酸的性质，其水溶液呈酸性，D正确； 故选B。 3．（24-25高二上·广西南宁·阶段练习）已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，X和Y同族，Z元素的焰色试验呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z＞Y＞X B．X与Z形成的化合物只含有离子键 C．Y的氧化物对应的水化物均为强电解质 D．化合物ZWYX3的水溶液呈酸性，则溶液中有 【答案】D 【分析】Z元素的焰色试验呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，可知Z为K元素。X可形成2根共价键，Y可以形成6根共价键，X和Y最外层有6个电子，且X与Y同族，则X和Y分别是O和S元素。W的原子序数小于O元素，且W形成1根共价键，则W为H元素。 【详解】A．K＋和S2－的核外电子结构相同，则核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：S2－(Y)＞K＋(Z)，而O2－的半径最小，A错误； B．K和O形成的化合物如K2O2、KO2等物质中的阴离子含有共价键，如K2O2中的含有非极性键，B错误； C．S的氧化物SO2对应的水化物是H2SO3，是弱酸，属于弱电解质，C错误； D．在水溶液中既能电离也能水解，电离方程式：，水解方程式：；KHSO3的溶液呈酸性，说明的电离程度大于水解程度，则电离产生的大于水解产生的c(H2SO3)，D正确； 答案选D。 4．（24-25高二上·江西赣州·期中）化合物甲是印染业重要的助染剂，其结构式如图。W、X、Y、Z是原子序数递增的短周期元素，三个短周期均有分布，其中Y 的原子半径最大，X和Z位于同一主族。下列说法正确的是 A．化合物甲中X元素的化合价相同 B．最简单气态氢化物的稳定性：Z>X C．Y的最高价氧化物对应水化物是一种弱碱 D．X、Y形成的化合物可能存在非极性共价键 【答案】D 【分析】W、X、Y、Z是原子序数递增的短周期元素，三个短周期均有分布，且W形成单键，则W是H元素；已知Y的原子半径最大，X和Z位于同一主族，则Y和Z必是第三周期元素，且Y形成+1价阳离子，因此Y是 Na元素；X和Z同一主族且甲的结构中X形成两条化学键，Z形成六条化学键，则X为O元素，Z为S元素。 【详解】A．化合物甲中X—X为过氧键，过氧键中O元素为-1价，其他O元素为-2价，A错误； B．非金属性：O>S，则最简单气态氢化物的稳定性：X>Z，B错误； C．Y的最高价氧化物对应水化物是NaOH，属于一种强碱，C错误； D．Na和O形成的化合物中，具有非极性共价键，D正确； 答案选D。 5．（24-25高三上·广西·阶段练习）短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X、Y、W位于不同周期，常温下，X与Y可组成两种液体二元化合物。某种缓冲溶液的主要成分结构如图。下列有关说法错误的是 A．电负性： B．简单离子半径： C．W分别与X、Y组成的化合物均含离子键 D．R的含氧酸属于强电解质 【答案】D 【分析】 X、Y、W位于不同周期，又因为X原子序数在五种元素中最小，则X为H；常温下X、Y形成两种液体二元化合物，说明Y为O； 中含有离子键，结合题意W应位于第三周期，则W为Na；Z位于O和Na之间的主族元素，则Z为F， R得到一个电子后周围形成4个共价键，说明R最外层有5个电子，原子序数大于Na，说明R为P。即X、Y、Z、W、R分别为H、O、F、Na、P，据此解答。 【详解】A．元素非金属性越强，电负性越大，电负性F>O>P>H>Na，即Z>Y>R>X>W，A正确； B．核外电子排布相同时，离子半径应遵循“序小径大”，即简单离子半径：O2->F->Na+，B正确； C．Na分别与H、O可形成NaH、Na2O和Na2O2，均存在离子键，C正确； D．R的含氧酸H3PO4是三元中强酸，属于弱电解质，D错误； 答案选D。 6．（24-25高三上·湖南长沙·阶段练习）短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，其中基态Y原子s能级电子数是p能级电子数的两倍，Z和M位于同一主族且其基态原子中未成对电子数在同周期元素中最多，由上述五种元素形成的化合物可作离子导体，结构如图所示，其阳离子中存在大键。下列说法错误的是 A．该离子导体中Y与Z均采取杂化 B．化合物可用于漂白 C．简单阴离子半径大小顺序： D．电负性大小顺序： 【答案】C 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，基态Y原子s能级电子数是p能级电子数的两倍，基态Y原子的电子排布为，Y为碳元素；根据结构图可知，X形成1个共价键，则X为氢元素；Z的原子序数比Y(C)大，且Z和M位于同一主族，则Z在第二周期，M、N在第三周期，Z和M位于同一主族且其基态原子中未成对电子数在同周期元素中最多，则Z为氮元素，M为磷元素；由可得N为氯元素；即X=H、Y=C、Z=N、M=P、N=Cl，据此回答问题。 【详解】A．该离子导体中Y与Z共同形成平面六边形结构，与苯环结构相似，中心碳原子和氮原子都形成的平面三角形结构，所以它们都采取的杂化，A正确； B．化合物为，其水解反应为，产物之一为，具有漂白作用，B正确； C．Z、M、N的简单阴离子分别为：、、，、形成的核外电子排布相同，根据核电荷数越大，离子半径越小，得到半径>，与、的最外层电子数相同，但电子层少一层，所以半径>，最后得到半径的大小顺序为：，即M>N>Z，C错误； D．在同一周期内，从左到右，随着原子序数的增加，电负性逐渐增大，C和N位于第二周期，原子序数逐渐增大，则有电负性C<N，在CH4中，碳原子与4个氢原子形成了4个共价键，且共用电子对都偏向于碳，说明碳原子对电子的吸引力大于氢原子，因此碳的电负性大于氢‌，则H、C、N的电负性大小为：H<C<N，即X<Y<Z，D正确； 故答案为：C。 7．（24-25高三上·安徽合肥·期中）化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如下图所示。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。下列有关叙述错误的是 A．简单离子半径： B．简单氢化物稳定性： C．化合物与均为共价化合物 D．化合物T中所有原子均满足8电子相对稳定结构 【答案】D 【分析】由化合物T的结构简式和X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素可知，N为K元素，X可形成1个共价键，且其原子序数最小，X为H元素，Z可形成2个共价键，可推断出Z最外层电子数为6，Z与M为同主族元素，即Z、M分别为O元素、S元素，Y可形成4个共价键，原子序数小于Z，可推断出Y为C元素，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，验证上述推断合理。 【详解】A．由分析知M为S，N为K，Z为O，简单离子的核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则有r(S2-)>r(K+)，O2-核外有两个电子层，K+核外有三个电子层，有r(K+)>r(O2-)，故A正确； B．由分析知Z为O，M为S，O、S同主族，且非金属性O>S，元素非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，则有稳定性H2O>H2S，故B正确； C．化合物CS2和COS均是由共价键形成的化合物，均为共价化合物，故C正确； D．化合物T中含H原子，与其他原子形成共价键时最外层为2电子，不是所有的原子均满足8电子稳定结构，故D错误； 故答案为：D。 8．（24-25高三上·重庆·期中）化合物M可用作催化剂，其结构如下图所示。已知a、b、c、d、e为原子序数依次增大的前20号元素，其中a、e原子的最外层电子数相同，b、d位于周期表的同一纵列。下列说法正确的是 A．只由c元素组成的物质一定是纯净物 B．c、d两元素形成的化合物不与酸反应 C．c、e两元素可以形成化合物e2c2 D．a、e是同主族元素，不能形成离子化合物 【答案】C 【分析】根据题给信息，再结合M的结构可知，a、b、c、d、e分别是 H、C、O、Si、K 元素，以此解题。 【详解】A．c为O元素，则可能是 O2、O3的混合物，A错误； B．两种元素形成的物质SiO2可与氢氟酸反应，B错误； C．c、e分别是O、K，则e2c2是K2O2，C正确； D．由分析可知，a、e分别为H、K，而KH是离子化合物，D错误； 故选C。 9．（24-25高三上·山西·期中）一种可用作除草剂的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、R、Q为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y、Z、R为同周期相邻元素，Z与Q同主族，W元素的焰色试验呈紫色。下列叙述正确的是 A．W的第一电离能大于Q B．简单氢化物的沸点： C．最高价含氧酸的酸性： D．Y、R可形成含极性键的非极性分子 【答案】D 【分析】X、Y、Z、R、Q为短周期主族元素且原子序数依次增大，X形成1个共价键，Y形成4个共价键，Z形成3个共价键，结合原子序数可知X为H，Y为C，Z为N，Y、Z、R为同周期相邻元素，所以R为O元素，Z与Q同主族，由结构可知Q可形成5个共价键，Q为P元素，W元素的焰色试验呈紫色，则W为K元素，据此解答。 【详解】A．K的金属性较强，容易失电子，因此，K的第一电离能小于P，故A错误； B．分子间存在氢键，所以的沸点高于，故B错误； C．Y的最高价含氧酸为，的最高价含氧酸为，由于非金属性，故的酸性强于，故C错误； D．可形成，是含极性键的非极性分子，故D正确； 答案选D。 10．（24-25高三上·广东江门·阶段练习）一种补充微量元素的食品添加剂的结构式如图所示，W、X、Y、Z、Q的核电荷数依次增大，X、Y、Z同周期，Q的价层电子排布式为。下列说法不正确的是 A．沸点： B．此结构中存在配位键 C．第一电离能：X<Y<Z D．和的空间结构均为平面三角形 【答案】C 【分析】Q的价层电子排布式为，因此Q的原子序数为29，Q为Cu元素；由结构式可知，W、X、Y、Z的共价键数目分别为1、4、3、2，又因为W、X、Y、Z、Q的核电荷数依次增大，且X、Y、Z同周期，因此W为H元素，X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，据此回答问题。 【详解】A．分别为NH3、H2O，NH3、H2O都含有分子间氢键，常温下H2O为液体，NH3为气体，即H2O沸点更高，A正确； B．根据结构式分析，N原子连有4个共价键，其中含有一个配位键，B正确； C．同周期，第一电离能从左到右有增大趋势，而N的价电子排布式为2s22p3，半充满，第一电离能比O大，因此第一电离能：C<O<N，C错误； D．和分别为和，的中心原子C原子的价层电子对数为，其空间结构为平面三角形，与为等电子体，因此空间结构也为平面三角形，D正确； 故选C。 11．（2024·广东肇庆·一模）化合物M可作为一种废水处理剂，去除废水中的金属离子。其结构如图所示。W、X、Y和Z均为短周期主族元素，X、Y和Z位于同一周期。W原子核外的电子只有一种自旋取向，基态Z原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．原子半径： C．简单氢化物沸点： D．化合物M中X、Y、Z均满足8电子结构 【答案】D 【分析】W、X、Y和Z均为短周期主族元素，X、Y和Z位于同一周期，W原子核外的电子只有一种自旋取向，电子排布式为1s1，W为H元素；基态Z原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，电子排布式为1s22s22p4或1s22s22p63s2，结合Z连接2个共价键，则Z为O元素，Y连接4各共价键且带1各正电荷，Y为N元素，X为C元素。 【详解】A．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，则第一电离能：，A错误； B．同一周期主族元素，从左往右原子半径依次减小，则原子半径：，B错误； C．O的电负性大于N，H2O分子间氢键强度比NH3分子间氢键大，则沸点：H2O>NH3，C错误； D．化合物M中O连接2个共价键，N原子连接4个共价键，C原子连接4个共价键，均满足8电子结构，D正确； 故选D。 12．（2024·广东·一模）2022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家，我国科研人员在“点击化学”领域研究过程中发现了一种安全、高效合成化合物，其结构如图所示。W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，W的基态原子价层p轨道半充满，Y元素的电负性比X元素的大。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．最简单氢化物的沸点： D．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 【答案】B 【分析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，W的基态原子价层p轨道半充满，若W为2周期，则W的基态原子价层电子排布式为2s22p3，W为N，若W为3周期，则W的基态原子价层电子排布式为3s23p3，W为P；但若W为P，据W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，Z为Ar，Ar不是主族元素，所以W为N；由图给结构可知，Y的价键数为1，则Y为F或Cl，但若Y为Cl，则Z为Ar，Ar不是主族元素，所以Y为F；X原子序数在W、Y之间，所以Y为O；Z形成6个价键，原子序数大于F，所以Z为S。 【详解】A．W、X、Y、Z分别为N、O、F、S，N、O、F为同周期主族元素，原子序数越大原子半径越小，S电子层数更多，S原子半径在4种中最大，所以半径大小：，故A错误；     B．W、X分别为N、O，N、O的价层电子排布式分别为2s22p3、2s22p4，2p3为半充满、较稳定，所以第一电离能：，故B正确； C．X、Z分别为O、S，O、S同主族，最简单氢化物分别为H2O、H2S，O元素电负性较强，由于H2O分子之间存在氢键，所以H2O的沸点更高，即最简单氢化物的沸点：，故C错误；      D．S最外层电子数6，该化合物中S形成了6个价键，所以S原子不满足8电子稳定结构，故D错误； 故答案为：B。 13．（2024·广东清远·一模）一种可用来治疗心脑血管的有机物，其分子结构式如图所示。已知：R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和Z同主族。下列说法正确的是 A．第一电离能：X>Y>W B．简单氢化物沸点：X>Z>Y C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z D．和的中心原子均采取杂化 【答案】A 【分析】根据题给信息，同时结合该物质结构根据价键理论可知R是H，W是C，X是N，Y是O，Z是S，以此解题。 【详解】A．同周期从左向右第一电离能增大，但是N核外轨道处于半充满状态，因此第一电离能：N>O>C，A正确； B．X、Y、Z的简单氢化物分别为、、，、有分子间氢键，且水分子之间氢键较多，常温为液体，氨气常温为气体，则沸点：，B错误； C．非金属性；S>C，因此酸性：，C错误； D．、的价层电子对数都是3，则其中心原子均采取杂化，D错误； 故选A。 14．（24-25高三上·安徽·阶段练习）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中E是短周期中原子半径最大的元素。A、B、C、D四种元素的原子序数之和为E元素原子序数的2倍，图示化合物[CA4]+[BD4]-可用来合成纳米管。下列有关说法错误的是 A．原子半径：B>D B．简单氢化物沸点：C＜D C．元素A、E可形成离子化合物 D．化合物[CA4]+[BD4]-中各原子均满足8电子稳定结构 【答案】D 【分析】短周期中原子半径最大，E为钠，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为E元素原子序数的2倍，则和为22，由[CA4]+[BD4]-结构、价键规则可知，A、D形成一条共价键，A为氢，D为氟，[CA4]+带一个单位正电荷，C为氮，[BD4]- 带一个单位负电荷， B得到1个电子可形成4个键，根据原子序数关系，所以B为硼； 【详解】A．同一周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，原子半径：B>F，A正确； B．由于电负性F>N，F…H－F氢键的强度>N…H－N氢键的强度，故HF的沸点高于氨，简单氢化物沸点：NH3<HF，B正确； C．A、E形成的化合物NaH为离子化合物，C正确； D．化合物[CA4]+[BD4]-中含氢，不满足8电子稳定结构，D错误； 故选D。 15．（24-25高三上·河南·期中）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，在元素周期表中，Z与X、W相邻，Y、W两种元素能形成如图所示结构的阴离子。下列叙述错误的是 A．简单氢化物的还原性： B．简单离子半径： C．最高价含氧酸酸性： D．上述阴离子中Y元素均显＋4价 【答案】D 【分析】根据右侧图示可知，其中Y形成4个共价键，结合4个W，且整体带有1个负电荷，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，则Y为Al，W为Cl，Z与X、W相邻，则Z为S，X为O，以此解题。 【详解】A．W为Cl，Z为S，非金属性Cl>S，非金属性越强，其简单氢化物的还原性越弱，则简单氢化物的还原性：，A正确； B．X为O，Y为Al，W为Cl，电子层越多，半径越大，核外电子排布相同时，原子序数越小，半径越大，则简单离子半径：，B正确； C．W为Cl，Z为S，非金属性Cl>S，非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，则最高价含氧酸酸性：，C正确； D．Y为Al，是13号元素，则上述阴离子中Y元素均显＋3价，D错误； 故选D。 16．（24-25高三上·湖北·期中）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素可组成一种分子簇，其结构如图所示(小球大小表示原子半径相对大小)，W、X位于不同周期，X基态原子中未成对电子为2，Y、Z为金属元素且Z元素的简单离子在同周期中半径最小，Y与Z紧邻。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．W、Y组成的化合物为离子化合物 C．Z的氢氧化物能与强酸反应，但不和强碱反应 D．如图为该物质的一个晶胞，一个晶胞含有2个W原子 【答案】B 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X能形成2个共价键，X基态原子中未成对电子为2，X是O元素；W、X位于不同周期，W是H元素；Y、Z为金属元素且Z元素的简单离子在同周期中半径最小，Z为Al元素；Y与Z紧邻，Y是Mg元素； 【详解】A．电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径：，A错误； B．H、Mg可以形成离子化合物MgH2，B正确； C．Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应，C错误； D．图示为H、O、Mg、Al四种元素可组成的一种分子簇，图示为一个分子，不是晶胞，D错误； 答案选B。 17．（24-25高三上·安徽·期中）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，其中仅X、Y在同一周期，它们形成的一种物质结构如图所示，所有原子均形成了8电子稳定结构。下列推断正确的是 A．X的氧化物一定是酸性氧化物 B．Y的简单氢化物是一种常见的弱电解质 C．W性质活泼，常温下可以保存在中 D．X、Y、W可以形成离子化合物 【答案】D 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，W原子序数最大，且能失去一个电子形成W+，则W为K元素；X可形成四个共价键，Y可形成三个共价键，且X、Y在同一周期，结合原子序数大小，判断X为C元素，Y为N元素；Z可形成两个共价键，判断为第VIA族元素，结合原子序数大小，Z为S元素。 【详解】A．X的氧化物可能是或，CO不能与碱反应生成盐和水，CO不是酸性氧化物，A错误； B．Y为N元素，在熔融状态下不能导电，是非电解质，不是电解质，B错误； C．W为K元素，K的密度小于，故不能用其保存，C错误； D．X、Y、W可以形成，K+和CN-存在离子键，是离子化合物，D正确； 故选D。 18．（24-25高三上·安徽·期中）某种离子液体的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、Q、R是原子序数递增的短周期主族元素，Q是主族元素中电负性最大的元素。下列说法正确的是 A．同周期中第一电离能比Z大的有三种元素 B．最简单氢化物的沸点：Z<Q C．电负性大小：Q>Z>X>Y D．简单离子半径比较：R>Q>Z>Y 【答案】A 【分析】已知W、X、Y、Z、Q、R是原子序数递增的短周期主族元素，Q是主族元素中电负性最大的元素，Q为F元素，根据离子液体的结构及原子的成键方式，可推出W、X、Y、Z、Q、R分别是H、C、N、O、F、S元素，由此回答问题。 【详解】A．同周期元素中随着原子序数增大，元素的第一电离能成增大趋势，氮元素为半满结构，第一电离能高于同周期的相邻元素，所以N、O、F三种元素第一电离能由大到小顺序为F>N>O，则与O同周期且第一电离能大于O的元素有N、F、三种元素，A正确； B．Z、Q的最简单氢化物分别是和，相同状态下，平均每个分子形成的氢键数多于，因此简单氢化物的沸点：，B错误； C．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，因此电负性：F>O>N>C，C错误； D．有3个电子层，电子层数相等，核电荷数越大，半径越小，则离子半径：，D错误； 故选A。 19．（24-25高三上·重庆·阶段练习）某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示，是核电核数依次增大的短周期元素，W、X原子序数之和等于Y的原子序数，Z元素无正价，下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．第一电离能： C．该阴离子中含有8个键 D．简单气态氢化物稳定性： 【答案】C 【分析】是核电核数依次增大的短周期元素，W、X原子序数之和等于Y的原子序数，Z元素无正价，结合Z形成1个共价键，则Z为F元素，W形成1个共价键，则W为H元素，X形成4个共价键，则X为C元素，Y形成3个共价键，则Y为N元素； 【详解】A．氢离子核外没有电子，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：，A正确； B．同周期元素，从左往右第一电离能呈增大的趋势，则第一电离能：，B正确； C．单键都是键，碳氮三键中1个是键、2个是π键，则该阴离子中含有17个键，C错误； D．非金属性越强，简单氢化物越稳定，则简单气态氢化物稳定性：，即，D正确； 故选C。 20．（24-25高三上·陕西·期中）一种涂料防沉淀剂的分子结构如图所示，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期非金属主族元素，其中Z原子的价层电子排布式为，W与Y同族。下列说法正确的是 A．原子半径：W>Z>Y>X B．简单氢化物的稳定性：W>Y C．电负性：Z>Y>W D．键角： 【答案】C 【分析】Z原子的价层电子排布式为，n=2，Z为N，从价键角度看，Y、W有四个价键，且同主族，为C、Si，X只有一个价键，原子序数递增，X为H，综上元素X、Y、Z、W分别是H、C、N、。 【详解】A．电子层数越多半径越大，层数相同，核电荷越多半径越小，原子半径：Si＞C＞N＞H，A错误； B．同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属越强，其简单氢化物越稳定，简单氢化物的稳定性：，B错误； C．元素的非金属性越强，其电负性越大，电负性；N＞C＞Si，C正确； D．氨气和甲烷的价电子互斥模型都是四面体，氨气中的N有一对孤对电子，孤对电子对对成键电子对的排斥力大于成键对成键电子对，故氨的键角减小，键角：，D错误； 答案选C。 21．（24-25高三上·四川自贡·期中）一种由短周期元素构成的洗涤剂中间体结构式如图所示，X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族，Q、Z、Y同周期，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等，Y可与X形成空间构型为V形的分子，下列说法不正确的是 A．第一电离能： B．简单离子半径： C．简单氢化物的沸点：Q＜Z D．可通过电解WCl溶液获得W的单质 【答案】D 【分析】短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族，W形成+1价阳离子，X形成1个共价键，则X为H，W为Na；Y形成2个共价键，其原子序数小于Na，则Y为O；Q形成4个共价键，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等，则其最外层电子数为4，原子序数小于O，则Q为C；Q、Z、Y为同周期元素，Y可与X形成空间构型为V形的分子，则Z为N，以此分析解答。 【详解】A．由分析可知，Q为C、Z为N、Y为O，根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA、ⅤA反常，故第一电离能N＞O＞C，A正确； B．由分析可知，W为Na、Y为O、Z为N，三者的简单离子具有相同的电子排布，则核电荷数越大半径越小，故简单离子半径N3-＞O2-＞Na+即Z>Y>W，B正确； C．由分析可知，Q为C、Z为N，简单氢化物为CH4和NH3，氨分子间有氢键，故沸点较高，简单氢化物的沸点：Q＜Z，C正确； D．W为Na，通过电解熔融NaCl获取Na单质，D错误； 故答案为D。 22．（24-25高三上·辽宁·期中）某新型漂白剂的结构如图所示，其组成元素均为短周期元素，其中X与Y同周期，X与W对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，下列说法正确的是 A．由Z和X两种元素可能形成非极性分子 B．简单离子半径： C．该新型漂白剂的结构中存在配位键 D．同周期第一电离能大于X的主族元素有3种 【答案】C 【分析】由图可知，化合物中阳离子带2个单位正电荷，阴离子中X、Y、Z形成共价键的数目分别为2、4、1，四种组成元素均为短周期元素，其中X与Y同周期，X与W对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，则X为O元素、Y为B元素、Z为H元素、W为Mg元素。 【详解】A．水和过氧化氢都是正负电荷中心不重叠的极性分子，故A错误； B．电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氧离子的离子半径大于镁离子，故B错误； C．由图可知，阴离子中具有空轨道的硼原子和具有孤对电子的氧原子能形成配位键，故C正确； D．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则同周期第一电离能大于氧元素的主族元素为氮元素和氟元素，共有2种，故D错误； 故选C。 23．（24-25高三上·辽宁·期中）一种新型漂白剂(结构如图所示)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Z原子的核外电子排布式为，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，基态X原子核外有两个单电子，W、X对应的简单离子的核外电子排布相同。下列叙述错误的是 A．Z为氢元素 B．W、X、Z的第一电离能： C．Y元素基态原子的核外电子的运动状态有4种 D．电负性大小 【答案】C 【分析】W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，说明有一种元素为H，由图中结构可知，W形成+2价阳离子，X形成2个共价键，Y可以形成4个单键，Z形成1个共价键，Z原子的核外电子排布为1s1，则Z为H元素，W位于ⅡA族，X位于ⅥA族；W、X对应的简单离子核外电子排布相同，X基态原子核外有两个单电子，核外电子排布式为1s22s22p4，则X为O元素、W为Mg元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，Y的最外层电子数为6-2-1=3，Y与H、Mg不同周期，则Y为B元素； 【详解】A．由分析，Z为氢，A正确； B．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大；镁为金属元素，第一电离能最小，氧第一电离能大于氢，则W、X、Z的第一电离能：，B正确； C．B为5号元素，则基态原子的核外电子的运动状态有5种，C错误； D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；负性大小，D正确； 故选C。 难点03周期表格型推断 1．（24-25高二上·辽宁沈阳·期中）部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．y、z、d的第一电离能逐渐升高 B．e、f、g、h的电负性依次降低 C．与x形成简单化合物的稳定性：d>g D．e、f、g、h四种元素的最高正价其中f元素的值最大 【答案】C 【分析】根据部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系得到x为H，y为C，z为N，d为O，e为Na，f为Al，g为S，h为Cl。 【详解】A．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，N的核外电子排布半满，第一电离能最大，故第一电离能N>O>C，A错误； B．同周期从左往右电负性增大，电负性：Na<Al<S<Cl，B错误； C．同主族从上往下非金属性减弱，即O>S，故简单氢化物稳定性：H2O>H2S，C正确； D．e、f、g、h四种元素的最高正价分别为+1、+3、+6、+7，其中Cl元素的值最大，D错误； 故选C。 2．（24-25高二上·湖北·阶段练习）短周期元素X、Y、Z、Q、T的原子序数与其常见化化合价关系如图所示，下列说法不正确的是 A．离子半径的大小： B．氢化物的沸点高低： C．含氧酸的酸性强弱： D．Y、Z二者的最高价氧化物的水化物之间能反应 【答案】A 【分析】由化合价及原子序数关系可知X为O，Y为Na，Z为Al，Q为P，T为S。 【详解】A．氧离子、钠离子、铝离子的核外电子排布相同，核电荷数越多离子半径越小，则离子半径：O2->Na+>Al3+，故A错误； B．水分子间存在氢键，沸点高低：H2O>H2S，故B正确； C．非金属性S>P，则最高价含氧酸的酸性：H3PO4<H2SO4，故C正确； D．Y、Z二者的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，氢氧化铝可以与氢氧化钠反应生成可溶性的四羟基合铝酸钠，故D正确； 故选A。 3．（24-25高二上·重庆·期中）元素X、Y、Z、M在周期表中的相对位置如图所示，已知M元素基态原子的价层电子排布式，且核外有9个原子轨道。下列说法错误的是 X Y M Z A．M元素原子的价层电子排布为 B．Y基态原子核外有三个未成对电子 C．X原子核外电子运动状态有5个 D．Z元素在周期表的第四周期ⅣA族 【答案】C 【分析】M元素原子的价层电子排布式，且核外有9个原子轨道，故可知时符合，核外电子排布为，故M为S；由元素X、Y、Z、M在周期表中的相对位置可知，X为O，Y为P，Z为Ge； 【详解】A．M为S，最外层电子数为6，价层电子排布为，故A选项正确； B．Y为P，价层电子排布式为：，有三个未成对电子，故B选项正确； C．X为O，核外电子排布式为，核外电子共8个，故电子的运动状态有8种，C选项错误； D．Z为Ge，在第四周期ⅣA族，故D选项正确； 答案选C。 4．（24-25高二上·江苏无锡·阶段练习）部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．离子半径的大小顺序： B．三种元素电负性的大小为： C．能形成既有离子键又有共价键的化合物 D．的氧化物的水化物酸性一定比的氧化物的水化物酸性强 【答案】C 【分析】由短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系可知，x为正+1价，原子半径最小，则x为H元素；由原子半径可知，y、z、d位于第二周期，y为C元素，z为N元素，d为O元素；由原子半径可知e、f、g、h均位于第三周期，结合元素的化合价可知，e为Na元素，f为Al元素，g为S元素，h为Cl元素，以此结合元素周期律知识解答该题。 【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+，故A错误； B．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，则C、N、O三种元素电负性的大小为：O＞N＞C，故B错误； C．H元素、N元素、O元素可以组成离子化合物硝酸铵，硝酸铵中含离子键和共价键，故C正确； D．S、Cl的氧化物对应的水化物的酸性不一定满足h＞g，如次氯酸为弱酸，硫酸为强酸，故D错误； 故答案选C。 5．（24-25高一上·全国·课后作业）已知X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，且Q位于第三周期。其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A．Y和Z形成的简单氢化物的稳定性： B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 C．M与Y组成的化合物可作自来水杀菌消毒剂，具有较强的还原性 D．X、Y与R组成的化合物是一种碱 【答案】C 【分析】X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，M有价，则M为Cl；Y有价，Y处于ⅥA族，而Z有价，可知Z处于VA族，原子半径，故Y为O，Z为N；X、Q均有价，二者处于ⅠA族，其中X的原子半径小于Y(O)，故X为H元素，Q位于第三周期，则Q为Na；R有价，其处于ⅡA族，原子半径：，可推知R为Ca。 【详解】A．元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：，则的稳定性强于，A正确； B．X、Y、Z三种元素组成的化合物有，三者分别属于酸、碱、盐，B正确； C．M与Y组成的化合物可作自来水杀菌消毒剂，具有强氧化性，C错误； D．X、Y与R组成的化合物是一种碱，D正确； 答案选C。 6．（24-25高一上·全国·课后作业）已知短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法错误的是 A．原子半径 B．X元素位于第2周期 C．气态氢化物的稳定性： D．最高价氧化物的水化物的酸性： 【答案】D 【详解】A．电子层越大，半径越大，电子层相同，核电荷数越大，半径越小，原子半径，A正确； B．由X、Y、Z为短周期元素及三者位置可推测X元素位于第2周期，B正确； C．非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，因非金属性：，则气态氢化物稳定性：，C正确； D．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，因非金属性：，最高价氧化物对应水化物的酸性：，D错误； 故答案为：D。 7．（24-25高一上·全国·课后作业）四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强 C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D．Z位于元素周期表中第二周期ⅥA族 【答案】A 【分析】根据各元素在周期表中的相对位置及只有M为金属元素可知，M为Al，X为Si，Y为N，Z为O，以此分析； 【详解】A．同一周期随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，同一主族随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，所以原子半径，A项错误； B．Y的最高价氧化物对应的水化物是，X的最高价氧化物对应的水化物是，酸性更强，B项正确； C．Si的非金属性比O弱，所以Si的气态氢化物的热稳定性比O的小，C项正确； D．Z是氧元素，位于元素周期表中第二周期ⅥA族，D项正确； 故答案为：A。 8．（2024高一上·全国·专题练习）X、Y、Z、W为前三周期主族元素，X、Y、Z的相对位置如图。Y的原子序数为X、Z的原子序数之和，W与Z同周期且在同周期主族元素中W的原子半径最大。下列有关叙述正确的是 X Z Y A．简单离子半径： B．原子序数： C．Z元素最高正价为价 D．X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 【答案】D 【分析】设X的原子序数为A，Z的原子序数为，Y的原子序数为，由题意知：，得，X、Y、Z分别是N、S、F元素；W与Z同周期且在同周期主族元素中W的原子半径最大，所以W是元素。 【详解】A．Y、Z、W对应的离子分别是、、，有3个电子层，有2个电子层，只有1个电子层，则离子半径：Y>Z>W，A错误； B．由分析知Y的原子序数大于W，B错误； C．第七主族的最高正价为+7价，但F元素没有正价，C错误； D．X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸，D正确； 答案选D。 9．（2024高一上·全国·专题练习）短周期主族元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是 甲 乙 丙 丁 戊 A．原子半径：丙<丁<戊 B．金属性：甲>丙 C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：丙>丁>戊 D．最外层电子数：甲>乙 【答案】C 【详解】A．同周期元素原子半径从左至右是依次减小的(稀有气体元素原子除外)，则原子半径丙＞丁＞戊，A项错误； B．同主族元素的金属性自上而下是逐渐增强的，则金属性甲＜丙，B项错误； C．同周期元素的金属性从左至右逐渐减弱，故最高价氧化物对应的水化物的碱性也逐渐减弱，则最高价氧化物对应的水化物碱性：丙＞丁＞戊，C项正确； D．同周期元素的最外层电子数从左至右逐渐增多，则最外层电子数甲＜乙，D项错误； 答案选C。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$