难点突破专题03 晶胞综合应用-2024-2025学年高二化学上学期期末复习一遍过 （人教版2019选择性必修2）

难点突破专题03晶胞综合应用 难点突破 难点01性质综合晶胞 1．（2024·陕西·一模）磷化硼是一种半导体材料，其晶胞结构如下图所示。已知阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是 A．晶胞结构中，硼原子的配位数为4 B．磷化硼为分子晶体 C．硼原子与磷原子间的最短距离为nm D．磷化硼晶体g·cm-3 【答案】B 【详解】A．根据磷化硼的晶胞结构图可知，每个B原子与4个P原子形成4个共价键，故晶胞结构中，硼原子的配位数为4，A项正确； B．磷化硼是一种半导体材料，其晶体的微观空间里没有分子，不是分子晶体，而是共价晶体，B项错误； C．晶胞中P原子和B原子之间最短的距离为体对角线长度的，而体对角线长度等于晶胞棱长的倍，则P原子与B原子的最短距离为nm，C项正确； D．根据磷化硼的晶胞结构图可知，该晶胞中B原子位于立方体内，个数为4，P原子位于顶点和面心，个数为8×+6×=4，则磷化硼的化学式为BP，晶胞质量为g，晶胞体积为(a×10-7)3cm3，晶胞密度g·cm-3，D项正确； 答案选B。 2．（24-25高三上·广西·阶段练习）硫化钠，又称臭碱，易溶于水，露置在空气中时，会放出有臭鸡蛋气味的有毒硫化氢气体。晶胞结构如图所示(晶胞边长为)，设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A．分子中的键角为 B．晶体中存在范德华力 C．每个周围最近且距离相等的有6个 D．晶体密度为 【答案】C 【分析】Na2S晶胞中黑球个数为8×+6=4，白球个数为8个，因此白球为Na+，黑球为S2-； 【详解】A．分子中的S原子价层电子对数为2+=4，S的杂化方式为sp3，分子构型为V形，键角小于109°28′，A错误； B．晶体是离子晶体，粒子间作用力是离子键，不存在范德华力，B错误； C．由晶胞图可知，一个周围最近且距离相等的有6个，C正确； D．晶胞的密度等于晶胞的质量除以体积，晶胞质量为=g，晶胞的体积为v==a3×10-30cm3，则晶胞的密度为：，D错误； 答案选C。 3．（24-25高三上·湖南长沙·阶段练习）锆(Zr)是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．该氧化物的化学式为 B．该氧化物的密度为 C．p点和q点之间的距离为 D．该晶体中Zr的配位数为2 【答案】C 【详解】A．由晶胞结构可知，晶胞中位于体内的锆原子个数为4，位于顶点、面心、棱上和体心的氧原子个数为，则立方氧化锆的化学式为，故A错误； B．设晶体的密度为，由晶胞的质量公式可得：，解得，故B错误； C．由晶胞结构可知，p点和q点之间的距离为晶胞面对角线的一半，为，故C正确； D．由晶胞结构可知，Zr周围距离最近且相等的O原子有8个，该晶体中Zr的配位数为8，故D错误； 故选C。 4．（24-25高三上·安徽合肥·期中）氢化铝钠()是一种新型轻质储氢材料，可燃，遇水可放出氢气，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A．基态铝原子核外电子有7种不同的空间运动状态 B．中心原子的杂化方式为杂化 C．晶体中，与紧邻且等距离的有6个 D．晶体的密度为(表示阿伏加德罗常数) 【答案】C 【详解】A．铝元素的原子序数为13，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，含有电子的轨道有7个，原子核外电子有7种不同的空间运动状态，故A正确； B．中心原子价层电子对数为4+=4，的杂化方式为杂化，故B正确； C．由晶胞结构可知，晶胞中位于体心的与位于晶胞棱上、晶胞中上层立方体左右侧面心、晶胞中下层立方体前后面面心的距离最近，配位数为8，由化学式可知，紧邻且等距的有8个，故C错误； D．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点、面上和体心的氢合铝酸根离子的个数为，位于面上和棱上的钠离子个数为=4，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(10-7×a×10-7×a×10-7×2a)d，解得d=，故D正确； 故选C。 5．（24-25高三上·湖北·阶段练习）我国是世界第一稀土储量大国和第一生产大国。铈是一种重要的稀土元素，下图是二氧化铈的晶胞结构示意图，晶胞参数为a nm。下列说法错误的是 A．Y 代表 B．X的配位数为8 C．若Y为晶胞的顶点，则一个晶胞含有8个X D．CeO2晶体的密度为 【答案】C 【详解】A．根据晶胞图可知，X位于顶点和面心，共4个，Y位于晶胞体内，为8个，故X代表Ce4+，Y代表O2−，A正确； B．根据晶胞图可知，X位于8个Y构成的正方体的体心，配位数为8，B正确； C．若Y为晶胞的顶点，则新晶胞中Y位于顶点、棱心、面心，共8个，由Ce4+、O2−个数比2:1，可知一个晶胞含有4个X，C错误； D．1个晶胞中有4个Ce4+，8个O2−，故1mol晶胞质量为4×172g，其体积为NA×a3×10-21cm-3，故密度为，D正确； 故答案选C。 6．（24-25高三上·山西·期中）铁有多种同素异形体，其中和的晶胞(均为立方体，棱长分别为anm和1.22anm)结构如图所示。下列说法错误的是 A．用X射线衍射可测定铁晶体的结构 B．晶胞中，一个铁原子周围最多有12个紧邻的铁原子 C．晶胞中，铁原子之间的最短距离是 D．晶胞和晶胞中Fe原子个数比为1：2 【答案】C 【详解】A．区分晶体与非晶体的最可靠的科学方法是X射线衍射法，X射线衍射可测定铁晶体的结构，A正确； B．晶胞中，以底面中心的原子为例，上层、同层、下层各有4个紧邻的原子，故一个铁原子周围最多有12个紧邻的铁原子，B正确； C．晶胞中，铁原子之间的最短距离是，C错误； D．依据“均推法”，晶胞中含个Fe原子，晶胞中含个Fe原子，所以晶胞和晶胞中Fe原子个数比为，D正确； 故答案为：C。 7．（24-25高三上·北京海淀·期中）某种钙的氮化物可用于制荧光粉，其立方晶胞结构如下图。若晶胞棱长为a nm（1 nm=1×10-7 cm，NA表示阿伏加德罗常数的数值），下列说法不正确的是 A．该化合物的化学式为Ca3N2 B．距离Ca2+最近且等距的N3-有6个 C．Ca2+与N3-之间的相互作用主要是离子键 D．其晶体密度为g·cm-3 【答案】B 【详解】A．据“均摊法”，晶胞中含个N3-、个Ca2+，则晶体的化学式为Ca3N2，A正确； B．距离Ca2+最近且等距的N3-为体心的N3-，有2个，B错误； C．Ca2+与N3-是阴阳离子，阴阳之间的相互作用主要是离子键，C正确； D．化学式为Ca3N2，则晶体密度为=g·cm-3， D正确； 故选B。 8．（24-25高三上·湖北·期中）某的晶胞如图1所示。可以完全替代该晶体中位置或者位置，形成替代型产物。转化为两种替代型产物的能量变化如图2所示。(为阿伏加德罗常数的值) 下列相关说法中错误的是 A．晶胞中当位置的位于体心时，位置的位于棱心 B．晶胞中原子的配位数为6 C．晶胞的密度为 D．两种产物中更稳定的替代型产物的化学式为 【答案】C 【详解】 A．根据图1，将顶点置于体心(如图所示)，即当m位置Fe位于体心时，n位置Fe位于棱心，故A正确；n位置的Fe   B．由图1可知，氮原子的上下左右前后各有1个铁原子，故其配位数为6，故B正确； C．由晶胞结构可知， 晶胞中位于顶点和面心的铁原子个数为=4，位于体内的氮原子个数为1， 则晶胞的化学式为Fe4N，设晶体的密度为，由晶胞的质量公式可得：，解得d=，故C错误； D．由图2可知， Cu替代m位置 Fe型的能量低，更稳定，则1个晶胞中 Fe原子数为=3，Cu原子数为=1，N原子数为1，则更稳定的 Cu替代型产物的化学式为，故D正确； 故选C。 9．（24-25高三上·江西·阶段练习）氮化铜晶体是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，该晶胞边长为。下列叙述正确的是 A．该晶体的化学式为CuN B．2个铜原子的最近距离为 C．与N原子距离最近且等距离的铜原子有12个 D．该晶体密度 【答案】D 【详解】A．由晶胞结构可知，N原子位于晶胞8个顶点，个数为8，Cu位于12条棱上，个数为12，则该晶体的化学式为Cu3N，故A错误； B．Cu位于12条棱的中点，晶胞边长为，面对角为，2个铜原子的最近距离为，故B错误； C．取晶胞顶点N原子，与其距离最近且等距离的铜原子位于该顶点所在的3条棱上，在晶体中的位置为其上、下、左、右、前、后，即与N原子距离最近且等距离的铜原子有6个，故C错误； D．据A分析可知，晶胞质量为，晶胞体积为(a×10-10)3cm3，所以该晶体密度，故D正确； 故答案为：D。 10．（24-25高三上·安徽·期中）氢化铝钠是一种新型轻质储氢材料，可由和在适当条件下合成，的晶胞结构如图所示，它是由两个正六面体叠加而成。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A．中氢元素显价 B．的空间结构为正四面体形 C．的配位数为8 D．根据物质组成分析，与水反应时既有沉淀也有气体生成 【答案】D 【详解】A．因金属只有正价，H为-1价，由化合价代数和为零可知，中氢元素显价，A正确； B．的价层电子对数为，没有孤电子对，因此空间构型为正四面体，B正确； C．以底面面心为例，距离它最近的有8个，故配位数为8，C正确； D．中H为-1价，具有强还原性，与水反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，化学方程式为：，无沉淀生成，D错误； 故选D。 11．（24-25高三上·黑龙江牡丹江·期中）科学工作者发现了一种光解水的催化剂，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为apm，下列说法错误的是 A．Ce与O的个数比为1：2 B．Ce在晶胞中配位数为8 C．Ce与O最近的距离为 D．该晶体的摩尔体积为 【答案】D 【详解】A．据“均摊法”，晶胞中Ce的个数，O为8个，A正确； B．以底面面心的Ce为例，上、下层各有4个氧原子，故Ce在晶胞中配位数为8，B正确； C．Ce与O最近的距离为体对角线的四分之一，为，C正确； D．晶胞的摩尔体积等于1mol晶胞的体积除以晶胞中的物质的量，应该等于，D错误； 故选D。 12．（24-25高三上·陕西·期中）碳化硅是一种半导体，一定条件下可由聚硅烷反应制得，反应过程为 。的晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm。下列说法错误的是 A．中为杂化 B．晶体中，C原子与C原子的最短距离为 C．晶体中，C、的配位数均为4 D．晶体的密度为 【答案】B 【详解】 A．中形成4个键，无孤电子对，为杂化，A正确； B．晶体中，C原子与C原子的最短距离为晶胞面对角线长度的，即，B错误； C．晶体中，与每个C原子距离最近且相等的原子有4个，与每个Si原子距离最近且相等的原子有4个，即二者配位数均为4，C正确； D．晶体中，C原子个数为4，Si原子个数为，根据晶胞密度计算公式： ，D正确； 答案选B。 13．（24-25高三上·安徽芜湖·阶段练习）黄金按质量分数分级，纯金为。合金的三种立方晶胞结构如图，Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ。下列说法正确的是 A．I为金 B．Ⅱ中的配位数是6 C．Ⅲ中最小核间距 D．I、Ⅱ、Ⅲ中，与原子个数比依次为、、2：1 【答案】A 【详解】A．由24K金的质量分数为100%，则18K金的质量分数为：，I中Au和Cu原子个数比值为，则Au的质量分数为：，A正确； B．Ⅱ中Au处于立方体的八个顶点，Au的配位数指距离最近的Cu的个数，Cu处于面心，与Au等距离最近的Cu有12个，故Au的配位数为12，B错误； C． 设Ⅲ的晶胞参数为a，Au-Cu的核间距为，Au-Au的最小核间距也为，最小核间距，C错误； D． I中，Au处于内部，Cu处于晶胞的八个顶点，其原子个数比为1:1；Ⅱ中，Au处于立方体的八个顶点，Cu处于面心，其原子个数比为：；Ⅲ中，Au处于立方体的面心，Cu处于顶点，其原子个数比为；D错误； 故选A。 14．（24-25高三上·北京·期中）萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞为立方体结构(如下图所示)。下列说法正确的是 A．氟化钙的化学式为CaF B．每个晶胞中含有4个Ca2+ C．该晶胞示意图中F-与Ca2+之间的连线均表示离子键 D．在氟化钙晶体中，每个Ca2+周围距离最近且等距的F-有4个 【答案】B 【详解】A．由图可知，Ca2+位于顶点和面心，个数为8×+6×=4，F−位于体内，个数为8，则氟化钙的化学式为CaF2，故A错误； B．Ca2+位于顶点和面心，个数为8×+6×=4，即每个晶胞中含有4个Ca2+，故B正确； C．CaF2是离子化合物，Ca2+与F−形成离子键，离子键没有方向性和饱和性，该晶胞示意图中F-与Ca2+之间的连线不表示离子键，故C错误； D．由面心的Ca2+可知距离最近且等距的F−个数为8个，故D错误； 故选：B。 15．（24-25高三上·云南·阶段练习）硒化锌材料不溶于水，其对热冲击具有很强的承受能力，使它成为高功率激光器系统中的成对电子数的最佳光学材料。硒化锌晶胞结构如图所示。设晶体密度为，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．该晶胞中硒原子的配位数为6 B．Zn和Se在周期表中都位于ds区，属于过渡元素 C．晶胞边长为 D．基态原子核外有34种不同空间运动状态的电子 【答案】C 【分析】硒化锌晶胞中Zn原子8个在顶点，6个在面心，则Zn原子数为：，Se原子4个在体心，Se原子数为：4，化学式为或，据此分析解答。 【详解】A．与Se原子距离最近的Zn原子有4个，该晶胞中硒原子的配位数为4，A错误； B．Zn位于周期表中第IIB族，属于ds区，Se位于周期表中第VIA族，属于p区，B错误； C．设晶胞的边长为acm，则有，C正确； D．基态原子的核外电子排布式为：，共占据了18个轨道，则基态原子核外有18种不同空间运动状态的电子，D错误； 故答案为：C。 16．（24-25高三上·河北·期中）是一种锂离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Zn原子。下列说法正确的是 A．每个晶胞中包含的个数为2 B．每个晶胞完全转化为晶胞，电极反应式为 C．当转化为时，每个晶胞有个迁移 D．若的晶胞参数为anm，则和间的最短距离为 【答案】D 【详解】A．由LixZnyS晶胞可知，位于顶点和面心的硫离子个数为8×+6×=4，位于体内的锂离子和锌离子的个数之和为7，则利用原子守恒可得①x+y=7，利用化合价代数和为0可得x+2y=4×2，联立①②可得x=6，y=1，即锌离子总个数为1，A错误； B．由题意可知，Li2S晶胞完全转化为ZnmS晶胞，由Li2S失去2e-得两个锂离子再利用原子守恒可配平电极反应式为：4Li2S-8e-+4mZn═4ZnmS+8Li+，B错误； C．在LixZnyS晶胞中，LixZnyS转化为Li2S的电极反应式为：LixZnyS+(2-x)e-+(2-x)Li+=Li2S+yZn,该一个晶胞中有4个S，故每个晶胞有4×(2-x)个Li+迁移，C错误； D．Li+和S2-间的最短距离为立方晶胞体对角线的，已知Li2S的晶胞参数为anm，则体对角线为=a，故Li+和S2-间的最短距离为，D正确； 答案选D。 17．（24-25高三上·辽宁·期中）科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为apm。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．晶体中与最近且距离相等的C有8个 B．晶体最简化学式为 C．晶胞中B和C原子构成的多面体有14个面 D．晶体的密度为 【答案】A 【详解】A．由晶胞结构可知，晶胞中位于体心的钙离子与位于面上的碳原子的距离最近，共有12个，故A错误； B．由晶胞结构可知，晶胞中位于体心的钙离子个数为1，位于顶点的钾离子的个数为8×=1，位于面上的碳原子和硼原子个数都为12×=6，则晶体最简化学式为，故B正确； C．由晶胞结构可知，晶胞中硼原子和碳原子构成的多面体，有6个面位于晶胞的六个面上，上半部分和下半部分还各有4个面，多面体共有14个面，故C正确； D．设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(10—10 a)3d，解得d=，故D正确； 故选A。 18．（24-25高三上·辽宁·期中）砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点为。它在以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法正确的是 A．砷化镓是一种离子晶体 B．距离砷原子最近的砷原子数为6 C．若晶胞参数为apm，则Ga原子与As原子的最短距离为 D．晶胞中与Ga等距且最近的As形成的空间结构为正四面体 【答案】D 【详解】A．砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点为，熔沸点较高，为共价晶体，A错误； B．由图可知，该晶胞中Ga原子位于顶角和面心，Ga的原子个数为，As位于体内，个数为4，化学式为GaAs，则距离砷原子最近的砷原子数等同于距离镓原子最近的镓原子数，镓原子位于顶角和面心，距离镓原子最近的镓原子数为12，距离砷原子最近的砷原子数为12，故B错误； C．体对角线上的2个Ga原子、2个As原子共线，且Ga、As原子之间的距离最短，该晶胞的体对角线长度为，则Ga原子与As原子的最短距离为，C错误； D．由图可知，面心上的Ga原子与上下两层体内的As等距且最近，形成的空间构型为正四面体，D正确； 答案选D。 19．（24-25高三上·四川成都·期中）下列关于常见晶体结构说法不正确的是 A．金刚石晶体中，碳原子与键数目之比为1∶2 B．冰晶胞类似金刚石晶胞，冰晶胞内水分子间以共价键结合 C．氯化钠晶体中，Na+ 填充在Cl-组成的正八面体空隙中 D．金刚石、冰、碘三种晶体的熔点顺序为：金刚石>碘>冰 【答案】B 【详解】A．金刚石晶体中，每个碳原子以sp3杂化轨道形成4个C-C键，每个C-C键为2个碳原子共有，平均每个碳原子形成2个C-C键，碳原子与σ键数目之比为1∶2，A项正确； B．冰晶胞内水分子间以氢键结合，B项错误； C．氯化钠晶体中，与Na+等距离最近的Cl-有6个，这6个Cl-构成正八面体，Na+填充在Cl-组成的正八面体空隙中，C项正确； D．金刚石属于共价晶体，冰、碘都属于分子晶体，碘中分子间作用力大于冰中分子间作用力，碘常温呈固态，冰常温呈液态，故金刚石、冰、碘三种晶体熔点由高到低的顺序为金刚石＞碘＞冰，D项正确； 答案选B。 20．（24-25高三上·湖南长沙·阶段练习）Cu的化合物种类繁多，在人类的生产生活中有着广泛的应用，实验测得一种Cu与Br形成的化合物沸点为1345℃，晶胞结构如图所示(晶胞的密度为ρ g·cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是 A．该化合物为共价晶体，其化学式为CuBr2 B．晶体中与Br最近且距离相等的Br有6个 C．Cu与Br之间的最短距离为 D．该晶胞沿z轴方向上的投影图为 【答案】C 【详解】A．根据均摊法可知，晶胞中白球和黑球的数目均为4，故化学式为CuBr，且溴化亚铜为离子晶体，A项错误； B．由图可知，晶胞平移后，溴位于晶胞顶角，其周围最近且距离相等的溴位于面心，有12个，B项错误； C．晶胞的质量为，设晶胞参数为a cm，则晶体的密度为，，Cu与Br之间的最短距离为体对角线长的，即Cu与Br之间的最短距离为，C项正确； D．该晶胞沿z轴方向上的投影图为，D项错误； 答案选C。 21．（24-25高三上·湖南·阶段练习）砷化镓（）的晶胞结构如图甲所示，将掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料，其晶胞结构如图乙所示，下列说法错误的是 A．、均属于区元素 B．图甲中，原子位于原子构成的正四面体空隙中 C．图甲中，若的键长为，则晶胞边长为 D．稀磁性半导体材料中，、的原子个数比为 【答案】D 【详解】A．镓元素、砷元素的原子序数分别为4s23p2、4s23p3，均处于元素周期表p区，故A正确； B．由晶胞结构可知，砷化镓晶胞中距离Ga原子最近且等距离的As原子数是4个，且4个As原子构成正四面体结构，所以Ga位于As原子构成的正四面体空隙中，故B正确； C．由晶胞结构可知，砷化镓晶胞中Ga-As的键长为晶胞体对角线长度的，则晶胞边长为，故C正确； D．由晶胞结构可知，稀磁性半导体材料中位于顶点和面心的锰原子个数为1×+1×=，位于体内的砷原子个数为4，则锰、砷的原子个数比为5：32，故D错误； 故选D。 22．（24-25高三上·河北邢台·期中）为橄榄绿色结晶性粉末，不溶于水，主要用作搪瓷的密着剂和着色剂等，在冶金、显像管中也有应用。晶体结构如图1所示。人工制备的晶体(如图2)常存在缺陷：一个空缺，另有两个被两个所取代，其结果晶体仍呈电中性。已知某氧化镍样品组成为。下列说法错误的是 A．镍元素位于元素周期表的区 B．图1中距离最近且等距离的有12个 C．基态价层电子轨道表示式为 D．中与的物质的量之比为 【答案】D 【详解】A．Ni为第28号元素，位于元素周期表的Ⅷ族为d区，A正确； B．由结构图可知，晶胞中占据顶点和面心，以上面心O2-为中心，上面4个顶点和上下两个晶胞的面心8个，O2-周围与它距离相等且最近O2-的有12个，B正确； C．基态价层电子排布式为3d8，价层电子轨道表示式为，C正确； D．1mol中，为xmol，为ymol，x+y=0.88，2x+3y=2，得出x=0.64，y=0.24，二者的物质的量之比为8:3，D错误； 答案选D。 23．（24-25高三上·河北石家庄·阶段练习）嫦娥三号卫星上的PIC元件(热敏电阻)的主要成分——钡钛矿的晶胞结构如图所示。若该晶体的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．Ti4+位于O2-围成的正八面体的中心 B．Ba2+周围距离最近的O2-数目为12 C．两个O2-的最短距离为cm D．Ba2+与Ti4+之间的最短距离为×10-10pm 【答案】D 【分析】根据晶胞结构图可知，晶胞中Ti4+位于正方体中心，故每个晶胞中Ti4+个数为1个，Ba2+位于正方体8个顶点，故每个晶胞Ba2+个数为，O2-位于6个面心，每个晶胞中O2-个数为，故钡钛矿每个晶胞中Ba2+、Ti4+、O2-个数比为1∶1∶3，化学式可简写为BaTiO3，其摩尔质量M=233g/mol，晶体的密度为g/cm3，体积V=cm3，其晶胞边长为，据此解答。 【详解】A．O2-位于6个面心正好可围成正八面体，Ti4+位于体心，则Ti4+位于O2-围成的正八面体的中心，A正确； B．Ba2+位于正方体8个顶点，O2-位于6个面心，一个Ba2+周围等距的O2-共计个，B正确； C．O2-位于正方体6个面的面心，故两个O2-的最短距离为，即，C正确； D．Ba2+位于正方体顶点，Ti4+位于体心，则Ba2+与Ti4+的最短距离为，即=，D错误； 故选D。 24．（2024·山东·模拟预测）近年来，钙钛矿太阳能电池以其高转换效率和潜在的低成本吸引了广泛的研究兴趣。钙钛矿材料一般指具有结构的化合物，其中A通常为有机阳离子或甲胺离子，B为铅或锡等金属离子，X为卤素离子。有一种新型钙钛矿太阳能电池材料，其组成为，该材料在光照下能够有效捕获光能并转化为电能，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A．的A位离子为 B．晶胞中1个周围距离最近的数目为3 C．设晶胞边长为，则与之间最短的距离为 D．该为材料的钙钛矿太阳能电池对环境无污染 【答案】C 【分析】根据品跑结构示意图可知，Pb2+位于体心，一个晶胞含有一个Pb2+，位于8个顶点，则1个晶胞中含个， 位于6个面心，1个晶胞中含个，其组成为，据此分析； 【详解】A．的A位离子为，A错误； B．Pb2+位于体心，位于与之相邻的6个面的面心上，晶胞中1个周围距离最近的数目为6，B错误； C．与之间最短的距离为面对角线的一半，，C正确； D．该为材料含Pb，对环境有污染，D错误； 故选C。 25．（2024·甘肃兰州·一模）由组成的一种化合物可制备蓝色颜料，其立方晶胞如图。已知Co与O的最小间距小于Al与O的最小间距，晶胞棱长为为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．Al位于晶胞的顶点 B．与Al最近且等距离的O的个数为8 C．该化合物中Co的化合价为+3价 D．该晶体的密度为 【答案】B 【分析】 黑球位于顶点，个数为=1，白球位于面心，个数为=3，位于体心，个数为1，由化合价代数和为0，可确定白球为O； 【详解】A．根据分析，已知Co与O的最小间距小于Al与O的最小间距，可确定钴位于体心，Al为黑球，位于晶胞的顶点，A正确； B．根据晶胞结构，1个Al原子共用8个晶胞，每个晶胞Al原子使用3个面，每2个面重叠使用，则1个Al原子周围的O原子数为，B错误； C．由化合价代数和为0，可知化学式为，确定该化合物中Co的化合价为+3价，C正确； D．则晶胞的体积，最后晶体的密度为=，D正确； 故选B。 26．（23-24高二下·北京·阶段练习）氮化硼(BN)晶体存在如图所示的两种结构。六方氮化硼的结构与石墨类似；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。 下列说法不正确的是 A．六方氮化硼中，实线、虚线均代表共价键 B．六方氮化硼可做润滑剂 C．立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子和4个硼原子 D．在一定条件下，六方氮化硼可转化为立方氮化硼 【答案】A 【详解】A．六方氮化硼的结构和石墨类似，所以六方氮化硼层间存在分子间作用力，分子间作用力不属于化学键，所以六方氮化硼层间的虚线不属于化学键，A错误； B．六方氮化硼的结构与石墨类似，则其性质相似，石墨可以作润滑剂，则六方氮化硼可以作润滑剂，B正确； C．根据“均摊法”， 立方氮化硼晶胞中含个B、4个N，C正确； D．金刚石和石墨能发生相互转化，六方氮化硼的结构与石墨类似、立方氮化硼的结构与金刚石类似，则在一定条件下，六方氮化硼可转化为立方氮化硼，D正确； 故选A。 27．（2024·四川绵阳·一模）晶体的一种立方晶胞如图。已知：与O最小间距大于与O最小间距，x、y为整数，两个“○”之间的最短距离为b。下列说法错误的是 A．x=1，y=3 B．周围最近的O原子数目为12 C．图中体心位置“”一定代表 D．晶体的密度为 【答案】D 【详解】A．黑球位于顶点，个数为=1，白球位于面心，个数为=3，位于体心，个数为1，由化合价代数和为0可知化学式为，即x=1，y=3，A正确； B．与O最小间距大于与O最小间距，则黑球为Al，白球为O，根据晶胞结构，1个Al原子共用8个晶胞，每个晶胞使用3个面，每2个面重叠使用，则1个Al原子周围的O原子数为，B正确； C．由B可知，为，体心位置“”一定代表，C正确； D．根据晶体中2个白球间的距离为b nm，设晶胞的边长为2a nm，由 可知，则边长=，则晶胞的体积，最后晶体的密度为，D错误； 故答案为D。 28．（24-25高三上·江西南昌·阶段练习）化合物X是我国科技工作者制得的一种高活性固氮产物，其晶胞如图所示(晶胞参数为a pm、b pm和c pm)。下列说法正确的是 A．化合物X的化学式为Li4(CN2)2 B．Li+周围与它最近且距离相等的有8个 C．与最近的距离为pm D．晶胞的密度为g/cm3 【答案】D 【详解】A．根据均摊法可知，Li+位于晶胞中的面上，则含有的个数为，位于晶胞的顶点及体心，Li+与的个数比为2：1，化合物X的化学式为Li2(CN2)，故A错误； B．Li+位于晶胞中的面上，有1个位于体心，以体心的为参考，它周围最近且距离相等的Li+有8个，化学式为Li2(CN2)，则Li+周围与它最近且距离相等的有4个，故B错误； C．在晶胞中，与相同，，故与最近的距离为x轴或y轴的边长，即为a或b，故C错误； D．晶胞中含有2个Li2(CN2)，晶胞的质量为，晶胞的体积为，故晶体的密度为==g/cm3，故D正确； 答案选D。 29．（24-25高三上·江西南昌·阶段练习）ZnmS是一种锂离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Zn原子。下列说法错误的是 A．每个LixZnyS晶胞中包含的Zn2+个数为1 B．每个Li2S晶胞完全转化为ZnmS晶胞，电极反应式为4Li2S-8e-+4mZn═4ZnmS+8Li+ C．当LixZnyS转化为Li2S时，每个晶胞有(2-x)个Li+迁移 D．若Li2S的晶胞参数为a nm，则Li+和S2-间的最短距离为 【答案】C 【详解】A．由LixZnyS晶胞可知，位于顶点和面心的硫离子个数为8×+6×=4，位于体内的锂离子和锌离子的个数之和为7，则利用原子守恒可得①x+y=7，利用化合价代数和为0可得x+2y=4×2，联立①②可得x=6，y=1，即锌离子总个数为1，A正确； B．由题意可知，Li2S晶胞完全转化为ZnmS晶胞，由Li2S失去2e-得两个锂离子再利用原子守恒可配平电极反应式为：4Li2S-8e-+4mZn═4ZnmS+8Li+，B正确； C．在LixZnyS晶胞中，LixZnyS转化为Li2S的电极反应式为：LixZnyS+(2-x)e-+(2-x)Li+=Li2S+yZn,该一个晶胞中有4个S，故每个晶胞有4×(2-x)个Li+迁移，C错误； D．Li+和S2-间的最短距离为立方晶胞体对角线的，已知Li2S的晶胞参数为anm，则体对角线为=a，故Li+和S2-间的最短距离为，D正确； 故答案为：C。 30．（24-25高二上·内蒙古赤峰·阶段练习）叠氮化锂常作锂电池的固体电解质添加剂，其结构式如图甲、其晶胞如图乙所示。已知：晶胞参数长、宽均为，高为。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．中基态阳离子的最外层电子云轮廓图为球形 B．含离子键、σ键、π键和极性共价键 C．在元素周期表中，和N都位于s区 D．晶体密度 【答案】A 【详解】A．的阳离子是，基态的核外电子排布式为，最外层电子云轮廓图为球形，A正确； B．根据叠氮化锂的结构式可知不含极性键，B错误； C．在元素周期表中，锂位于s区、氮位于p区，C错误； D．根据叠氮化锂晶胞图可知，位于顶点和面心，1个晶胞含2个；4个位于面心，1个晶胞含2个，晶体密度，D错误； 故选A。 31．（24-25高三上·安徽六安·阶段练习）氢化铝钠是一种新型轻质储氢材料，可燃，遇水可放出氢气，其晶胞结构如图所示，下列说法错误的是 A．电负性：H>Al>Na B．Na+与之间的最短距离为nm C．NaAlH4晶体中，与紧邻且等距的有6个 D．晶体的密度为(表示阿伏加德罗常数的值) 【答案】C 【详解】A．电负性的大小可作为判断金属性和非金属性的尺度，金属的电负性一般小于非金属，金属钠比铝活泼，钠电负性小，故电负性大小为：H>Al>Na，A正确； B．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的四氢合铝酸根离子与位于面心的钠离子的距离最近，是面对角线长的一半，则最短距离为nm，B正确； C．由晶胞结构可知，晶胞中位于体心的四氢合铝酸根离子与位于晶胞棱上、晶胞中上层立方体左右侧面心、晶胞中下层立方体前后面面心的钠离子距离最近，配位数为8，由化学式可知，钠离子紧邻且等距的四氢合铝酸根离子有8个，C错误； D．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点、面上和体心的氢合铝酸根离子的总个数为；位于面和棱上的钠离子个数为，晶胞质量为，晶胞体积为，则晶体密度为，整理得晶体密度为，D正确； 故选C。 32．（24-25高三上·四川·阶段练习）金是一种贵金属，很多世纪以来一直被用作货币、保值物及珠宝，其晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．1个晶胞含4个原子 B．两个原子最近距离为 C．1个原子周围有12个最近且等距离的原子 D．晶体密度 【答案】B 【详解】A．8个金原子位于顶点，6个金原子位于面心，1个晶胞含金原子数为：，A项正确； B．处于同一面上顶点和面心的原子距离最近，2个金原子最近距离为面对角线的一半，即，B项错误； C．以顶点金原子为参照，晶胞内与此原子共面处于面心的原子与之最近且距离相等，顶点原子在8个晶胞，面心原子被两个晶胞共有，1个金原子周围有个最近且等距离的金原子，C项正确； D．根据密度公式及单位换算anm=a×10-7cm，可知，，D项正确； 答案选B。 33．（24-25高三上·重庆·期中）某含钙化合物的晶胞结构如图甲所示，沿x轴方向的投影为图乙，晶胞底面显示为图丙，晶胞参数，。已知该含钙化合物的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值是。下列说法正确的是 A．元素电负性： B．该含钙化合物的化学式是 C．晶体密度的计算式为 D．图丙中和N的间距为 【答案】C 【详解】A．元素非金属性越强，电负性越大，N的电负性大于B，故A错误； B．由均推法可知，晶胞中Ca的数目为，N的数目为，B的数目为，则该含钙化合物的化学式为，故B错误； C．的摩尔质量为M，阿伏加德罗常数的值是，晶胞体积为，则晶体的密度，故C正确； D．图丙中，Ca位于正方形顶点，N位于正方形中心，故Ca与N的距离为正方形对角线的一半：，故D错误； 故选C。 34．（24-25高三上·北京·期中）下表是常见晶胞结构。下列说法不正确的是 金刚石 干冰 A．金刚石是共价晶体，硬度关系为：金刚石>碳化硅>晶体硅 B．晶胞中，与最近且等距的有2个 C．是金属晶体，每个晶胞中含有4个原子 D．干冰是分子晶体，由于分子间作用力弱，所以干冰熔点低 【答案】B 【详解】A．金刚石，晶体硅，碳化硅都是共价晶体，共价晶体的硬度关系，即比较共价键强弱，原子半径越小，共价键越短，键能越大，硬度越大，原子半径关系为：，键长关系：，键能关系：，所以硬度关系为：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故A正确； B．观察ZnS的晶胞结构可知，全部在晶胞内部，Zn2+分别位于面心和顶点，含有4个Zn2+，选取位于底面面心的Zn2+观察，与最近且等距的有4个，故B错误； C．Cu的晶胞属于面心立方晶胞，根据均摊法可知，每个晶胞中含有个原子，故C正确； D．干冰是分子晶体，分子间作用力为范德华力，作用力较弱，所以熔点低，故D正确； 故答案选B。 35．（2024·湖南邵阳·三模）两种含汞化合物的晶胞结构如图所示，其中甲为四方晶胞结构，乙为立方晶胞结构。下列说法错误的是 A．甲和乙中Hg2+的配位数之比为3：2 B．乙的化学式为HgS C．乙中相邻的两个S2-之间的距离为anm D．每个甲、乙晶胞中含有的阴离子数目不相等 【答案】C 【详解】A．甲中，Hg2+位于Cl-构成的正八面体的体心，其配位数为6，乙中面心的Hg2+位于的4个S2-围成的四面体的中心，配位数为4，则甲和乙中Hg2+的配位数之比为3：2 ，A项正确； B．乙晶胞中含Hg2+个数为，含S2-个数为4，则其化学式为HgS，B项正确； C．乙晶胞中，4个S2-位于互不相邻的小正方体的体心，相邻两个S2-之间的距离等于面对角线长的，即为anm，C项错误； D．甲晶胞中，阴离子Cl-数目为3，乙晶胞中，阴离子S2-数目为4，则每个甲、乙晶胞中含有的阴离子数目不相等，D项正确；    答案选C。 36．（24-25高三上·江西南昌·阶段练习）NiAs的立方晶胞结构如图所示，其晶体密度为。设NiAs晶体最简式的式量为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．的价电子排布图为 B．As位于由Ni构成的四面体空隙中 C．的配位数是4 D．晶胞中最近的之间的距离为 【答案】D 【分析】如图可知NiAs晶胞结构中Ni原子个数为，As原子个数为4，每个晶胞中含有4个Ni、As，故该晶胞最化学式为NiAs，最简式相对分子质量为Mr，晶胞密度为g/cm3，则晶胞体积，晶胞边长为。 【详解】 A．Ni3+核外电子25个，其电子排布式为，其价电子为3d7，价电子排布式为，A正确； B．与As等距的Ni原子有4个，分别位于1个顶点、3个面心，正好构成四面体，As原子位于四面体中心，B正确； C．NiAs晶胞结构中As与Ni原子个数比，以面心Ni3+为中心，晶胞中与Ni3+等距的As原子有4个，故Ni3+的配位数为4，C正确； D．晶胞中最近的Ni3+之间距离即顶点和面心之间的距离，为，D错误； 本题选D。 37．（2024·广西·高考真题）一定条件下，存在缺陷位的LiH晶体能吸附使其分解为N，随后N占据缺陷位(如图)。下列说法错误的是 A． B．半径： C． D．LiH晶体为离子晶体 【答案】C 【详解】 A．根据LiH立方晶胞的该部分结构以及晶胞参数为a可得，因此，故A正确； B．H原子和的电子层数均为1，但比氢原子多一个电子，电子的运动轨道不重合，内核对电子的束缚相对较弱，电子活动的范围更广，因此的半径较大，故B正确； C．根据LiH立方晶胞可知，b的长度如图，但当N占据了空缺位后，由于比的半径大，因此，故C错误； D．LiH晶体中含有Li+和，相互间作用是离子键，因此LiH晶体为离子晶体，故D正确； 故答案选C。 38．（24-25高三上·河北沧州·阶段练习）钙钛矿类杂化材料在太阳能电池领域具有重要的应用价值，其晶胞结构如图1所示，B代表。设为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为。下列说法错误的是 A．N、I、Pb均属于p区元素 B．与之间能形成配位键 C．该晶胞参数a为 D．若沿z轴向xy平面投影，则其投影图如图2所示 【答案】B 【分析】A有8个在顶点，个数为：；B位于体心个数为1；C位于面心，个数为：；结合化学式可知C代表碘离子，A为(CH3NH3)+，据此作答。 【详解】A．元素周期表中第Ⅲ A族到0族属于p区元素，N、I、Pb分别为VA、ⅦA、ⅣA族元素，因此N、I、Pb均属于p区元素，故A正确； B．中含配位键，N原子提供孤电子对，提供空轨道，形成配位键，而与之间形成离子键，故B错误； C．的摩尔质量为，根据分析可知，1个晶胞中含有1个，晶胞的体积为，该晶胞参数a为，C正确； D．若沿z轴向xy平面投影，则其投影图如题图2所示，中心为面心、体心的投影重叠，D正确； 故答案选B。 39．（23-24高二下·北京·期中）氟化钙被广泛应用于天文观测、高分辨光学仪器中，其晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是 A．氟化钙的化学式为 B．每个晶胞中含有14个 C．每个周围距离最近且等距的有4个 D．和之间既存在静电引力，又存在静电斥力 【答案】D 【详解】A．晶胞中有8个氟离子，钙离子有：，则氟化钙的化学式为CaF2，故A错误； B．每个晶胞中含有个Ca2+，故B错误； C．以面心的Ca2+分析，每个Ca2+周围距离最近且等距的F-有8个，故C错误； D．Ca2+和F-之间不只存在静电引力，还存在原子间、电子间的静电排斥力，故D正确； 故答案为D。 难点02坐标系型晶胞 1．（24-25高三上·山西·期中）锰酸锂(相对分子质量为)是新型锂离子电池常用的正极材料，其晶胞如下图甲所示。甲可看作是由下图中相邻A、B两种基本单元交替结合而成(顶面的已标注，其余位置的未画出)，均位于单元中体对角线上离顶点处，已知形成晶体的晶胞参数(晶胞边长)。 下列说法错误的是 A．中的x、y分别为2、4 B．图甲中箭头所指的B单元中离标★的位置距离最远的锰离子(或)的原子分数坐标为() C．晶体的密度表达式为 D．图A中位于体心的与的距离为 【答案】D 【详解】A．根据晶胞的组成，可算出晶胞中个数为个数为和个数为，所以当计取1时，x、y分别为2和4，A正确； B．图甲中箭头所指的B单元中离标★的位置距离最远的锰离子(或)如图所示，原子分数坐标为，B正确； C．晶胞的“化学式”为，根据一个晶胞含8个，其晶体的密度表达式为，C正确； D．图A中位于体心的计与的距离为，D错误； 故选D。 2．（2024·广西·模拟预测）合成某种脱氢催化剂的主要成分之一为立方ZnO，其晶胞结构如图，已知晶体密度为，a的分数坐标为，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．与最近的有12个 B．若以为顶点重新取晶胞，位于晶胞的面心和体心 C．之间的最短距离为 D．b的分数坐标为 【答案】B 【详解】A．顶点上的与3个面心上的最近，顶点上的被八个晶胞共用，每个晶胞有三个面心上的与顶点上的最近，面心上的被两个晶胞共用，所以与最近的为有3×8÷2=12个，故A正确； B．若以为顶点重新取晶胞，根据晶胞均摊锌一个晶胞中个数8×1/8=1个，若位于晶胞的面心和体心个数为6×1/2+1=4，和个数比不是1：1，故B错误； C．晶胞内部下方的两个距离最近，是晶胞下表面对角线的1/2，根据晶胞均摊计算可得，该晶胞含有8×1/8+6×1/2=4个，晶胞的边长为，晶胞下表面对角线为，下方的两个距离最近，故C正确； D．a点的坐标为，b点在一个顶点三个面心上构成的四面体中心，的b点在x轴的1/4处，在y轴的3/4处，z轴的3/4处，b的分数坐标为，故D正确； 故选：B。 3．（24-25高三上·河北承德·阶段练习）硫化汞的立方晶系型晶胞如图所示，晶胞参数为原子的分数坐标为，阿伏加德罗常数的值用表示。下列说法正确的是 A．基态S原子核外有4个未成对电子 B．点分数坐标为 C．晶体密度 D．S与Hg之间的最短距离为 【答案】D 【详解】A．S为16号元素，基态S原子的价电子排布为，核外未成对电子数为2，A错误； B．由P原子的分数坐标为，结合投影图知，晶胞中M原子分数坐标为，B错误； C．由晶胞图知，Hg位于顶点和面心，共有个，S位于晶胞内，共有4个，则晶体密度为，C错误； D．由图知，S与Hg之间的最短距离为体对角线的四分之一，即为，D正确； 故选D。 4．（24-25高三上·浙江杭州·阶段练习）一种含锡的多元金属硫化物的晶胞结构为四方晶系，已知金属原子均呈四面体配位，晶胞棱边夹角均为90°，其结构可看作是由两个立方体A、B上下堆叠而成。如图，甲为A的体对角线投影图，乙为B的沿y轴方向的投影图，A中Fe、Sn位置互换即为B，立方体A、B棱长均为a pm。下列说法正确的是 A．晶胞中Sn和Cu原子之间最短距离为 B．该晶胞密度为x C．晶胞中部分原子的坐标为则晶胞中Sn的坐标可以表示为 D．晶体中Sn的价层成键电子对数与孤电子对数之比为2∶1 【答案】A 【详解】A．该晶胞中，S原子位于晶胞的顶点和面心，Cu、Fe、Sn分别位于体对角线上，Sn和Cu原子间的最短距离为立方体面对角线长度的一半，为apm，A正确； B．该晶胞中，S原子位于晶胞的顶点和面心，Cu、Fe、Sn分别位于体对角线上，根据均摊法可知，S个数为=4，Cu个数为2，Fe个数为1，Sn个数为1，因此该晶胞的密度为，B错误； C．晶胞中部分原子的坐标S(，0，0)、Fe(，，)，将立方体A、B都切割成8个小立方体，则Fe原子位于下层右下前小立方体体心，则下层的Sn位于左后下小立方体的体心，Sn的坐标可以为(，，)，C错误； D．晶体中距离Sn最近的S个数为4个，Sn与S形成4条单键，Sn价层没有孤电子对，D错误； 故答案A。 5．（24-25高三上·江西赣州·期中）金属铜晶胞沿体对角线方向投影如图所示，下列有关说法正确的是 A．1号原子的分数坐标可为 B．2号原子处于棱中心 C．1、2号原子的距离为 D．晶体密度的计算式为 【答案】A 【详解】A．金属铜为面心立方最密堆积，1号原子处于晶体对角的两个顶角，分数坐标为，A正确； B．2号原子处于晶体的面中心，不是棱中心，B错误； C．1、2号原子的距离为面对角线的一半，即，C错误； D．晶胞所含铜原子数为4，晶体密度=，D错误； 答案选A。 6．（24-25高三上·河北沧州·阶段练习）的晶胞结构如图甲所示，将掺杂到的晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示。下列说法中错误的是 A．图甲中原子位于原子构成的正四面体空隙中，填充率为 B．图乙中，a的分数坐标为，c点的分数坐标为 C．图甲中，的相对分子质量为M，晶体密度为，表示阿伏加德罗常数，则晶胞中距离最近的两个原子间距离为 D．掺杂之后，晶体中的原子个数比为 【答案】C 【详解】A．图甲中原子位于原子构成的正四面体空隙中，1个晶胞中有8个空隙，其中4个填充有原子，填充率为，A正确； B．图乙中，a的分数坐标为，则c点位于左侧面的面心上，故其分数坐标为，B正确； C．根据均摊原则，图甲中，原子数为、原子数为4，的相对分子质量为M，晶体密度为，表示阿伏加德罗常数，则晶胞的边长为；晶胞中距离最近的两个原子间距离为面对角线的一半，距离为，C错误； D．图乙中掺杂之后，晶胞中原子数为：，原子数为4，原子个数为：，故晶体中、、的原子个数比为，D正确； 故选C。 7．（24-25高三上·云南昆明·阶段练习）近年来有多个关于超高压下新型晶体的形成与结构的研究报道。NaCl晶体在50～300GPa的高压下和Cl2反应，可以形成一种新型晶体，其立方晶胞如图所示(大球为Cl，小球为Na)，已知晶胞中原子分数坐标A为(0，0，0)，B为(，0，)，下列叙述错误的是 A．晶胞的化学式为NaCl3 B．晶胞中，C的原子分数坐标为(0，，) C．晶胞中，与Na最近且等距的Cl有6个 D．晶胞中，Cl构成的多面体包含20个三角形的面 【答案】C 【详解】A．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和体心的钠原子个数为8×+1=2，位于面上的氯原子个数为12×=6，则晶胞的化学式为NaCl3，A正确； B．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的A和位于前面下方的B的原子分数坐标分别为(0，0，0)、(，0，)，则晶胞的边长为1，位于左面前方的C的原子分数坐标为(0，，)，B正确； C．以体心的钠为例，由图可知，该晶胞中12个Cl原子位于面上，且与体心的钠都等距，所以体心Na原子周围有12个Cl，C错误； D．由晶胞结构可知，晶胞中氯原子构成的多面体共有12个顶点，每个顶点为5个三角形所共有，则每个三角形平均占有的顶点为3×，所以多面体包含三角形的面的数目为=20，D正确； 故答案为：C。 8．（2024·吉林长春·一模）朱砂(硫化汞)在众多先秦考古遗址中均有发现，其立方晶系β型晶胞如下图所示，晶胞参数为anm，A原子的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A．S原子的配位数是8 B．晶胞中B原子分数坐标为 C．该晶体的密度是ρ= D．相邻两个Hg的最短距离为anm 【答案】C 【详解】A．由晶胞图知，S原子周围距离最近的Hg原子有4个，S的配位数是4，故A错误； B．由A原子的分数坐标为(0，0，0)，结合投影图知，晶胞中B原子位于“左上前”的小四面体体心，其分数坐标为(，，)，故B错误； C．由晶胞图可知，S原子位于体内，含S原子=4×1=4个，Hg原子位于8个顶角和6个面心，共含Hg原子数=6×+8×=4，故该晶体的密度是，故C正确； D．相邻两个Hg的最短距离为面对角线的一半，为anm，故D错误； 故选：C。 9．（24-25高三上·全国·阶段练习）钙镁矿、、的结构模型如图所示。下列说法正确的是 A．钙镁矿中，1号硫原子的坐标为，2号硫原子的坐标为 B．钙镁矿中，距离硫原子最近的硫原子数目为4 C．结构中与、与离子之间的作用力相同 D．晶胞中，分子的排列方式只有3种取向 【答案】A 【详解】A．由晶胞结构可知，若位于顶点的镁原子的坐标为(1，0，0)，则位于小立方体体对角线上的1号硫原子和2号硫原子的坐标分别为和，故A正确； B．由晶胞结构可知，若以硫原子为顶点，构成的立方晶胞中硫原子的位置位于顶点和面心，所以距离硫原子最近的硫原子数目为12，故B错误； C．由图可知，六水硫酸亚铁中，具有空轨道的亚铁离子与水分子中具有孤对电子对的的氧原子形成配位键，水分子的氢原子与硫酸根离子中的氧原子形成氢键，则水分子与阴、阳离子之间的作用力不同，故C错误； D．由晶胞结构可知，晶胞中二氧化碳的排列方式共有4种，分别是顶点上有1种、面心上有3种，故D错误； 故选A。 10．（24-25高三上·广西·阶段练习）纳米粒子在抗病毒和抗肿瘤方面有无限潜力。其晶胞结构如下图所示，M的坐标为，下列说法错误的是 A．填充在正四面体空隙中 B．的配位数为8 C．每个周围与它最近且等距的有6个 D．N的坐标为 【答案】D 【详解】A．由图可知，填充在4个围成的正四面体空隙中，A正确； B．由图知，距离Ce最近的O原子的个数为8，故的配位数为8，B正确； C．由图知，的前后上下左右均为，所以每个周围与它最近且等距的有6个，C正确； D．由图知，M的坐标为，沿z轴投影可得，N的的坐标为，沿x轴投影可得，N点的z坐标为，故N的坐标为，D错误； 故选D。 11．（24-25高三上·重庆·阶段练习）某镍和砷形成的晶体，晶胞结构如图甲，沿z轴方向的投影为图乙。下列说法正确的是 A．该物质的化学式为 B．晶体中As的配位数为8 C．若图甲中A点的分数坐标为，则B点的分数坐标为 D．晶胞参数为apm，bpm，该晶体密度为 (为阿伏加德罗常数的值) 【答案】C 【详解】A．由晶胞结构可知，As的个数为2，Ni的个数为，该物质的化学式为，A错误； B．由晶胞结构可知，晶体中与As距离最近且相等的Ni有6个，As的配位数为6，B错误； C．若图甲中A点的分数坐标为，由晶胞结构可知，B点的分数坐标为，C正确； D．由晶胞结构可知，As的个数为2，Ni的个数为，该晶体密度为=，D错误； 故选C。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 难点突破专题03晶胞综合应用 难点突破 难点01性质综合晶胞 1．（2024·陕西·一模）磷化硼是一种半导体材料，其晶胞结构如下图所示。已知阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是 A．晶胞结构中，硼原子的配位数为4 B．磷化硼为分子晶体 C．硼原子与磷原子间的最短距离为nm D．磷化硼晶体g·cm-3 2．（24-25高三上·广西·阶段练习）硫化钠，又称臭碱，易溶于水，露置在空气中时，会放出有臭鸡蛋气味的有毒硫化氢气体。晶胞结构如图所示(晶胞边长为)，设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A．分子中的键角为 B．晶体中存在范德华力 C．每个周围最近且距离相等的有6个 D．晶体密度为 3．（24-25高三上·湖南长沙·阶段练习）锆(Zr)是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．该氧化物的化学式为 B．该氧化物的密度为 C．p点和q点之间的距离为 D．该晶体中Zr的配位数为2 4．（24-25高三上·安徽合肥·期中）氢化铝钠()是一种新型轻质储氢材料，可燃，遇水可放出氢气，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A．基态铝原子核外电子有7种不同的空间运动状态 B．中心原子的杂化方式为杂化 C．晶体中，与紧邻且等距离的有6个 D．晶体的密度为(表示阿伏加德罗常数) 5．（24-25高三上·湖北·阶段练习）我国是世界第一稀土储量大国和第一生产大国。铈是一种重要的稀土元素，下图是二氧化铈的晶胞结构示意图，晶胞参数为a nm。下列说法错误的是 A．Y 代表 B．X的配位数为8 C．若Y为晶胞的顶点，则一个晶胞含有8个X D．CeO2晶体的密度为 6．（24-25高三上·山西·期中）铁有多种同素异形体，其中和的晶胞(均为立方体，棱长分别为anm和1.22anm)结构如图所示。下列说法错误的是 A．用X射线衍射可测定铁晶体的结构 B．晶胞中，一个铁原子周围最多有12个紧邻的铁原子 C．晶胞中，铁原子之间的最短距离是 D．晶胞和晶胞中Fe原子个数比为1：2 7．（24-25高三上·北京海淀·期中）某种钙的氮化物可用于制荧光粉，其立方晶胞结构如下图。若晶胞棱长为a nm（1 nm=1×10-7 cm，NA表示阿伏加德罗常数的数值），下列说法不正确的是 A．该化合物的化学式为Ca3N2 B．距离Ca2+最近且等距的N3-有6个 C．Ca2+与N3-之间的相互作用主要是离子键 D．其晶体密度为g·cm-3 8．（24-25高三上·湖北·期中）某的晶胞如图1所示。可以完全替代该晶体中位置或者位置，形成替代型产物。转化为两种替代型产物的能量变化如图2所示。(为阿伏加德罗常数的值) 下列相关说法中错误的是 A．晶胞中当位置的位于体心时，位置的位于棱心 B．晶胞中原子的配位数为6 C．晶胞的密度为 D．两种产物中更稳定的替代型产物的化学式为 9．（24-25高三上·江西·阶段练习）氮化铜晶体是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，该晶胞边长为。下列叙述正确的是 A．该晶体的化学式为CuN B．2个铜原子的最近距离为 C．与N原子距离最近且等距离的铜原子有12个 D．该晶体密度 10．（24-25高三上·安徽·期中）氢化铝钠是一种新型轻质储氢材料，可由和在适当条件下合成，的晶胞结构如图所示，它是由两个正六面体叠加而成。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A．中氢元素显价 B．的空间结构为正四面体形 C．的配位数为8 D．根据物质组成分析，与水反应时既有沉淀也有气体生成 11．（24-25高三上·黑龙江牡丹江·期中）科学工作者发现了一种光解水的催化剂，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为apm，下列说法错误的是 A．Ce与O的个数比为1：2 B．Ce在晶胞中配位数为8 C．Ce与O最近的距离为 D．该晶体的摩尔体积为 12．（24-25高三上·陕西·期中）碳化硅是一种半导体，一定条件下可由聚硅烷反应制得，反应过程为 。的晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm。下列说法错误的是 A．中为杂化 B．晶体中，C原子与C原子的最短距离为 C．晶体中，C、的配位数均为4 D．晶体的密度为 13．（24-25高三上·安徽芜湖·阶段练习）黄金按质量分数分级，纯金为。合金的三种立方晶胞结构如图，Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ。下列说法正确的是 A．I为金 B．Ⅱ中的配位数是6 C．Ⅲ中最小核间距 D．I、Ⅱ、Ⅲ中，与原子个数比依次为、、2：1 14．（24-25高三上·北京·期中）萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞为立方体结构(如下图所示)。下列说法正确的是 A．氟化钙的化学式为CaF B．每个晶胞中含有4个Ca2+ C．该晶胞示意图中F-与Ca2+之间的连线均表示离子键 D．在氟化钙晶体中，每个Ca2+周围距离最近且等距的F-有4个 15．（24-25高三上·云南·阶段练习）硒化锌材料不溶于水，其对热冲击具有很强的承受能力，使它成为高功率激光器系统中的成对电子数的最佳光学材料。硒化锌晶胞结构如图所示。设晶体密度为，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．该晶胞中硒原子的配位数为6 B．Zn和Se在周期表中都位于ds区，属于过渡元素 C．晶胞边长为 D．基态原子核外有34种不同空间运动状态的电子 16．（24-25高三上·河北·期中）是一种锂离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Zn原子。下列说法正确的是 A．每个晶胞中包含的个数为2 B．每个晶胞完全转化为晶胞，电极反应式为 C．当转化为时，每个晶胞有个迁移 D．若的晶胞参数为anm，则和间的最短距离为 17．（24-25高三上·辽宁·期中）科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为apm。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．晶体中与最近且距离相等的C有8个 B．晶体最简化学式为 C．晶胞中B和C原子构成的多面体有14个面 D．晶体的密度为 18．（24-25高三上·辽宁·期中）砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点为。它在以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法正确的是 A．砷化镓是一种离子晶体 B．距离砷原子最近的砷原子数为6 C．若晶胞参数为apm，则Ga原子与As原子的最短距离为 D．晶胞中与Ga等距且最近的As形成的空间结构为正四面体 19．（24-25高三上·四川成都·期中）下列关于常见晶体结构说法不正确的是 A．金刚石晶体中，碳原子与键数目之比为1∶2 B．冰晶胞类似金刚石晶胞，冰晶胞内水分子间以共价键结合 C．氯化钠晶体中，Na+ 填充在Cl-组成的正八面体空隙中 D．金刚石、冰、碘三种晶体的熔点顺序为：金刚石>碘>冰 20．（24-25高三上·湖南长沙·阶段练习）Cu的化合物种类繁多，在人类的生产生活中有着广泛的应用，实验测得一种Cu与Br形成的化合物沸点为1345℃，晶胞结构如图所示(晶胞的密度为ρ g·cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是 A．该化合物为共价晶体，其化学式为CuBr2 B．晶体中与Br最近且距离相等的Br有6个 C．Cu与Br之间的最短距离为 D．该晶胞沿z轴方向上的投影图为 21．（24-25高三上·湖南·阶段练习）砷化镓（）的晶胞结构如图甲所示，将掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料，其晶胞结构如图乙所示，下列说法错误的是 A．、均属于区元素 B．图甲中，原子位于原子构成的正四面体空隙中 C．图甲中，若的键长为，则晶胞边长为 D．稀磁性半导体材料中，、的原子个数比为 22．（24-25高三上·河北邢台·期中）为橄榄绿色结晶性粉末，不溶于水，主要用作搪瓷的密着剂和着色剂等，在冶金、显像管中也有应用。晶体结构如图1所示。人工制备的晶体(如图2)常存在缺陷：一个空缺，另有两个被两个所取代，其结果晶体仍呈电中性。已知某氧化镍样品组成为。下列说法错误的是 A．镍元素位于元素周期表的区 B．图1中距离最近且等距离的有12个 C．基态价层电子轨道表示式为 D．中与的物质的量之比为 23．（24-25高三上·河北石家庄·阶段练习）嫦娥三号卫星上的PIC元件(热敏电阻)的主要成分——钡钛矿的晶胞结构如图所示。若该晶体的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．Ti4+位于O2-围成的正八面体的中心 B．Ba2+周围距离最近的O2-数目为12 C．两个O2-的最短距离为cm D．Ba2+与Ti4+之间的最短距离为×10-10pm 24．（2024·山东·模拟预测）近年来，钙钛矿太阳能电池以其高转换效率和潜在的低成本吸引了广泛的研究兴趣。钙钛矿材料一般指具有结构的化合物，其中A通常为有机阳离子或甲胺离子，B为铅或锡等金属离子，X为卤素离子。有一种新型钙钛矿太阳能电池材料，其组成为，该材料在光照下能够有效捕获光能并转化为电能，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A．的A位离子为 B．晶胞中1个周围距离最近的数目为3 C．设晶胞边长为，则与之间最短的距离为 D．该为材料的钙钛矿太阳能电池对环境无污染 25．（2024·甘肃兰州·一模）由组成的一种化合物可制备蓝色颜料，其立方晶胞如图。已知Co与O的最小间距小于Al与O的最小间距，晶胞棱长为为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．Al位于晶胞的顶点 B．与Al最近且等距离的O的个数为8 C．该化合物中Co的化合价为+3价 D．该晶体的密度为 26．（23-24高二下·北京·阶段练习）氮化硼(BN)晶体存在如图所示的两种结构。六方氮化硼的结构与石墨类似；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。 下列说法不正确的是 A．六方氮化硼中，实线、虚线均代表共价键 B．六方氮化硼可做润滑剂 C．立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子和4个硼原子 D．在一定条件下，六方氮化硼可转化为立方氮化硼 27．（2024·四川绵阳·一模）晶体的一种立方晶胞如图。已知：与O最小间距大于与O最小间距，x、y为整数，两个“○”之间的最短距离为b。下列说法错误的是 A．x=1，y=3 B．周围最近的O原子数目为12 C．图中体心位置“”一定代表 D．晶体的密度为 28．（24-25高三上·江西南昌·阶段练习）化合物X是我国科技工作者制得的一种高活性固氮产物，其晶胞如图所示(晶胞参数为a pm、b pm和c pm)。下列说法正确的是 A．化合物X的化学式为Li4(CN2)2 B．Li+周围与它最近且距离相等的有8个 C．与最近的距离为pm D．晶胞的密度为g/cm3 29．（24-25高三上·江西南昌·阶段练习）ZnmS是一种锂离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Zn原子。下列说法错误的是 A．每个LixZnyS晶胞中包含的Zn2+个数为1 B．每个Li2S晶胞完全转化为ZnmS晶胞，电极反应式为4Li2S-8e-+4mZn═4ZnmS+8Li+ C．当LixZnyS转化为Li2S时，每个晶胞有(2-x)个Li+迁移 D．若Li2S的晶胞参数为a nm，则Li+和S2-间的最短距离为 30．（24-25高二上·内蒙古赤峰·阶段练习）叠氮化锂常作锂电池的固体电解质添加剂，其结构式如图甲、其晶胞如图乙所示。已知：晶胞参数长、宽均为，高为。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．中基态阳离子的最外层电子云轮廓图为球形 B．含离子键、σ键、π键和极性共价键 C．在元素周期表中，和N都位于s区 D．晶体密度 31．（24-25高三上·安徽六安·阶段练习）氢化铝钠是一种新型轻质储氢材料，可燃，遇水可放出氢气，其晶胞结构如图所示，下列说法错误的是 A．电负性：H>Al>Na B．Na+与之间的最短距离为nm C．NaAlH4晶体中，与紧邻且等距的有6个 D．晶体的密度为(表示阿伏加德罗常数的值) 32．（24-25高三上·四川·阶段练习）金是一种贵金属，很多世纪以来一直被用作货币、保值物及珠宝，其晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．1个晶胞含4个原子 B．两个原子最近距离为 C．1个原子周围有12个最近且等距离的原子 D．晶体密度 33．（24-25高三上·重庆·期中）某含钙化合物的晶胞结构如图甲所示，沿x轴方向的投影为图乙，晶胞底面显示为图丙，晶胞参数，。已知该含钙化合物的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值是。下列说法正确的是 A．元素电负性： B．该含钙化合物的化学式是 C．晶体密度的计算式为 D．图丙中和N的间距为 34．（24-25高三上·北京·期中）下表是常见晶胞结构。下列说法不正确的是 金刚石 干冰 A．金刚石是共价晶体，硬度关系为：金刚石>碳化硅>晶体硅 B．晶胞中，与最近且等距的有2个 C．是金属晶体，每个晶胞中含有4个原子 D．干冰是分子晶体，由于分子间作用力弱，所以干冰熔点低 35．（2024·湖南邵阳·三模）两种含汞化合物的晶胞结构如图所示，其中甲为四方晶胞结构，乙为立方晶胞结构。下列说法错误的是 A．甲和乙中Hg2+的配位数之比为3：2 B．乙的化学式为HgS C．乙中相邻的两个S2-之间的距离为anm D．每个甲、乙晶胞中含有的阴离子数目不相等 36．（24-25高三上·江西南昌·阶段练习）NiAs的立方晶胞结构如图所示，其晶体密度为。设NiAs晶体最简式的式量为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．的价电子排布图为 B．As位于由Ni构成的四面体空隙中 C．的配位数是4 D．晶胞中最近的之间的距离为 37．（2024·广西·高考真题）一定条件下，存在缺陷位的LiH晶体能吸附使其分解为N，随后N占据缺陷位(如图)。下列说法错误的是 A． B．半径： C． D．LiH晶体为离子晶体 38．（24-25高三上·河北沧州·阶段练习）钙钛矿类杂化材料在太阳能电池领域具有重要的应用价值，其晶胞结构如图1所示，B代表。设为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为。下列说法错误的是 A．N、I、Pb均属于p区元素 B．与之间能形成配位键 C．该晶胞参数a为 D．若沿z轴向xy平面投影，则其投影图如图2所示 39．（23-24高二下·北京·期中）氟化钙被广泛应用于天文观测、高分辨光学仪器中，其晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是 A．氟化钙的化学式为 B．每个晶胞中含有14个 C．每个周围距离最近且等距的有4个 D．和之间既存在静电引力，又存在静电斥力 难点02坐标系型晶胞 1．（24-25高三上·山西·期中）锰酸锂(相对分子质量为)是新型锂离子电池常用的正极材料，其晶胞如下图甲所示。甲可看作是由下图中相邻A、B两种基本单元交替结合而成(顶面的已标注，其余位置的未画出)，均位于单元中体对角线上离顶点处，已知形成晶体的晶胞参数(晶胞边长)。 下列说法错误的是 A．中的x、y分别为2、4 B．图甲中箭头所指的B单元中离标★的位置距离最远的锰离子(或)的原子分数坐标为() C．晶体的密度表达式为 D．图A中位于体心的与的距离为 2．（2024·广西·模拟预测）合成某种脱氢催化剂的主要成分之一为立方ZnO，其晶胞结构如图，已知晶体密度为，a的分数坐标为，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．与最近的有12个 B．若以为顶点重新取晶胞，位于晶胞的面心和体心 C．之间的最短距离为 D．b的分数坐标为 3．（24-25高三上·河北承德·阶段练习）硫化汞的立方晶系型晶胞如图所示，晶胞参数为原子的分数坐标为，阿伏加德罗常数的值用表示。下列说法正确的是 A．基态S原子核外有4个未成对电子 B．点分数坐标为 C．晶体密度 D．S与Hg之间的最短距离为 4．（24-25高三上·浙江杭州·阶段练习）一种含锡的多元金属硫化物的晶胞结构为四方晶系，已知金属原子均呈四面体配位，晶胞棱边夹角均为90°，其结构可看作是由两个立方体A、B上下堆叠而成。如图，甲为A的体对角线投影图，乙为B的沿y轴方向的投影图，A中Fe、Sn位置互换即为B，立方体A、B棱长均为a pm。下列说法正确的是 A．晶胞中Sn和Cu原子之间最短距离为 B．该晶胞密度为x C．晶胞中部分原子的坐标为则晶胞中Sn的坐标可以表示为 D．晶体中Sn的价层成键电子对数与孤电子对数之比为2∶1 5．（24-25高三上·江西赣州·期中）金属铜晶胞沿体对角线方向投影如图所示，下列有关说法正确的是 A．1号原子的分数坐标可为 B．2号原子处于棱中心 C．1、2号原子的距离为 D．晶体密度的计算式为 6．（24-25高三上·河北沧州·阶段练习）的晶胞结构如图甲所示，将掺杂到的晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示。下列说法中错误的是 A．图甲中原子位于原子构成的正四面体空隙中，填充率为 B．图乙中，a的分数坐标为，c点的分数坐标为 C．图甲中，的相对分子质量为M，晶体密度为，表示阿伏加德罗常数，则晶胞中距离最近的两个原子间距离为 D．掺杂之后，晶体中的原子个数比为 7．（24-25高三上·云南昆明·阶段练习）近年来有多个关于超高压下新型晶体的形成与结构的研究报道。NaCl晶体在50～300GPa的高压下和Cl2反应，可以形成一种新型晶体，其立方晶胞如图所示(大球为Cl，小球为Na)，已知晶胞中原子分数坐标A为(0，0，0)，B为(，0，)，下列叙述错误的是 A．晶胞的化学式为NaCl3 B．晶胞中，C的原子分数坐标为(0，，) C．晶胞中，与Na最近且等距的Cl有6个 D．晶胞中，Cl构成的多面体包含20个三角形的面 8．（2024·吉林长春·一模）朱砂(硫化汞)在众多先秦考古遗址中均有发现，其立方晶系β型晶胞如下图所示，晶胞参数为anm，A原子的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A．S原子的配位数是8 B．晶胞中B原子分数坐标为 C．该晶体的密度是ρ= D．相邻两个Hg的最短距离为anm 9．（24-25高三上·全国·阶段练习）钙镁矿、、的结构模型如图所示。下列说法正确的是 A．钙镁矿中，1号硫原子的坐标为，2号硫原子的坐标为 B．钙镁矿中，距离硫原子最近的硫原子数目为4 C．结构中与、与离子之间的作用力相同 D．晶胞中，分子的排列方式只有3种取向 10．（24-25高三上·广西·阶段练习）纳米粒子在抗病毒和抗肿瘤方面有无限潜力。其晶胞结构如下图所示，M的坐标为，下列说法错误的是 A．填充在正四面体空隙中 B．的配位数为8 C．每个周围与它最近且等距的有6个 D．N的坐标为 11．（24-25高三上·重庆·阶段练习）某镍和砷形成的晶体，晶胞结构如图甲，沿z轴方向的投影为图乙。下列说法正确的是 A．该物质的化学式为 B．晶体中As的配位数为8 C．若图甲中A点的分数坐标为，则B点的分数坐标为 D．晶胞参数为apm，bpm，该晶体密度为 (为阿伏加德罗常数的值) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 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