难点突破专题02 物质结构与性质-2024-2025学年高二化学上学期期末复习一遍过 （人教版2019选择性必修2）

难点突破专题02物质结构与性质 难点突破 难点01文字描述型 1．（24-25高二上·安徽合肥·期中）近年来，我国在科技领域取得了显著成就，涉及航空航天、量子通信、超级计算机、生物医药等多个领域。下列说法正确的是 A．“雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中破坏了氢键导致水发生了化学变化 B．我国大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键 C．我国成功发射了“嫦娥四号”探测器，实现了人类历史上首次月球背面软着陆，嫦娥四号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能 D．神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水的电子式为 2．（23-24高二下·北京·阶段练习）下列说法正确的是 A．分子中含有s-pσ键 B．和的VSEPR模型和空间结构均一致 C．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 D．酸性： 3．（24-25高二上·江西景德镇·期中） 、、都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是 A．碳原子均采取sp2杂化，且中所有原子均共面 B．、NH3和H3O+的几何构型均为三角锥形 C．与OH-形成离子化合物 D．两个或一个和一个结合可得到不同化合物 4．（24-25高二上·江苏无锡·期中）下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是 A．戊醇和乙醇在水中的溶解度 B．Cl的第一电离能和P的第一电离能 C．H2O分子中的键角和NH3分子中的键角 D．邻羟基苯甲醛()的沸点和对羟基苯甲醛()的沸点 5．（24-25高二上·云南·期中）化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A．离子液体可被开发为原电池的电解质 B．可用红外光谱仪鉴别真宝石和玻璃仿造的假宝石 C．灯发光与原子核外电子跃迁释放能量有关 D．人体细胞和细胞器的双分子膜体现了超分子的自组装特性 6．（24-25高二上·江苏无锡·阶段练习）下列说法正确的是 A．和中的所有原子均满足8电子稳定结构 B．的酸性小于 C．的沸点小于的沸点 D．和的空间构型相同 7．（23-24高二下·辽宁·期中）下列叙述正确的是 A．冰晶体中，每个分子与周围4个相邻水分子相互吸引 B．晶态和融化时所克服的粒子间作用力相同 C．硫酸和氯化铵化学键类型相同，晶体类型也相同 D．金刚石为三维骨架结构，每个C原子被6个六元环共用 8．（24-25高二上·山东聊城·阶段练习）化学创造了丰富的物质世界，指导着我们的生产、生活，下列有关说法错误的是 A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 B．可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含He C．等离子体是由电子、阴阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体 D．“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁有关 9．（23-24高二下·吉林四平·期中）石灰氮(化学式为)是一种肥效长的固态氮肥，同时也是一种低毒、无残留的农药()，其结构式为。下列有关石灰氮的说法中错误的是 A．石灰氮中含有离子键和极性共价键 B．石灰氮中含有键和键 C．该方程式中涉及的晶体类型有离子晶体，分子晶体 D．中的C采用杂化，离子的空间结构为平面三角形 10．（23-24高二下·吉林四平·期中）下列有关说法错误的是 A．键和键电子云对称性相同 B．原子序数相差8的两短周期元素，它们一定是同主族元素 C．C60气化和金刚石熔化克服的作用力不同 D．CH3CH(OH)COOH为手性分子 11．（23-24高二下·山东日照·期中）下列有关物质性质或应用说法错误的是 A．丙三醇具有吸水性，可用作补水护肤品 B．苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用水清洗 C．聚乙炔在掺杂状态下具有较高的电导率，可用于制备导电材料 D．氮化铝属于类金刚石氮化物，可用于制造高温部件、火箭燃烧室涂层等 12．（23-24高二下·吉林·期中）长白山聚龙泉是驰名中外的温泉，水温最高可达82.3℃，富含钠、氢、钙、镁等元素，属钠－碳酸氢盐泉。下列说法错误的是 A．基态Ca原子核外电子有20种空间运动状态 B．H分别与Na、Mg、Ca组成的氢化物均为离子晶体 C．基态Na原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为球形 D．Na、Mg、Ca元素的焰色呈现不同颜色跟电子跃迁释放的能量多少有关 13．（23-24高二下·吉林四平·期中）下列比较正确的是 A．沸点： B．熔点： C．熔点：金刚石>硅 D．分子中键数目： 14．（23-24高二下·广东佛山·期中）下列有关晶体说法正确的是 A．水晶和干冰熔化时，晶体中的共价键都会断裂 B．石墨属于混合型晶体，既存在共价键又存在范德华力 C．二氧化硅中硅原子与硅氧键数之比为 D．任何晶体中，若有阳离子就一定有阴离子 15．（23-24高二下·辽宁沈阳·期中）下列关于物质熔、坲点的比较，正确的是 A．Si、SiC、金刚石的熔点依次降低 B．SiCl4、MgBr2、氮化硼的熔点依次降低 C．F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高 D．AsH3、PH3、NH3的沸点依次升高 16．（24-25高三上·广东·阶段练习）科学家研究发现石墨烯在室温下具有前所未有的磁阻(一种物理参量)。已知：石墨烯比金刚石更坚硬，比铜更能导电。下列叙述错误的是 A．石墨烯中碳原子都采用杂化 B．石墨烯中碳碳键平均键能大于金刚石中的，石墨烯的熔点比金刚石的高 C．石墨烯可以看成由正六边形构成，碳原子、碳碳键数目之比为3∶2 D．石墨烯是二维结构，每个碳原子有1个电子能自由移动，具有良好的导电性 17．（24-25高三上·江西·阶段练习）超分子是两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。下列有关说法错误的是 A．利用杯酚、甲苯、氯仿分离和时用到烧杯、漏斗、玻璃棒 B．18—冠—6（）的核磁共振氢谱中只有1组峰 C．15—冠—5的空腔大小与相近可用于识别 D．18—冠—6的部分氢原子被氟原子取代，与形成的超分子稳定性将增强 18．（24-25高三上·全国·阶段练习）从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法正确的是 A．为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 B．漂粉精既可作棉麻织物漂白剂，又可用作环境的消毒剂 C．制造5G芯片材质之一氮化镓(GaN)为金属晶体 D．美容扮靓迎佳节，化妆品中的甘油难溶于水 19．（2024·陕西·一模）物质的结构决定性质，下列关于物质的结构和性质的说法正确的是 A．是极性分子，故易溶于水 B．AgCl溶于氨水，是由于AgCl与反应生成了可溶性配合物 C．的酸性比的酸性弱 D．晶体硅用碳原子取代部分硅原子，会导致该晶体导电性增强 20．（24-25高三上·全国·阶段练习）下列“类比”或“推理”合理的是 A．与HCl反应生成，则可与HCl反应生成 B．甲烷是正四面体结构，其键角为，白磷也是正四面体结构，其键角也是 C．FeS与稀盐酸反应生成，则CuS与稀盐酸也能反应生成 D．乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，则乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸 21．（24-25高二上·山西·期中）与合成尿素的反应为，下列说法正确的是 A．沸点： B．属于电解质 C．的电子式为 D．离子半径： 22．（24-25高三上·全国·阶段练习）下列关于的说法正确的是 A．分子中的化学键为非极性键 B．在水中的溶解度比在中的大 C．分子空间构型为直线形 D．含量是空气质量的重要指标 23．（24-25高三上·湖南长沙·阶段练习）2024年诺贝尔化学奖表彰了三位科学家在蛋白质设计和结构预测领域作出的贡献，中国科学家颜宁在这方面也做了大量的工作，以下相关说法不正确的是 A．蛋白质分散在水中形成的分散系可以产生丁达尔效应 B．要使蛋白质晶化得到较大的蛋白质晶体需要快速结晶 C．通过X射线衍射可以得到高分辨率的蛋白质结构 D．蛋白质复杂结构的形成与极性键、非极性键、氢键、范德华力等有关 24．（24-25高三上·山西·期中）下列有关物质结构或性质的描述中，正确的是 A．的空间构型为平面三角形 B．键角： C．F的电负性大于Cl的电负性，所以酸性： D．HF分子间的氢键：氢键 25．（24-25高三上·山西太原·期中）铁氰化钾因其特殊的氧化能力，在有机合成领域中起着重要的作用，工业上采用“氯气氧化法”制备：。下列说法正确的是 A．的电子式为，水溶液呈碱性 B．中铁元素化合价为+3价，配位数为6 C．中既含离子键又含非极性键、配位键 D．HCN中碳原子的杂化轨道类型为，其空间结构为V形 26．（2024·广东清远·一模）化学作为一门自然学科，既抽象又具体，也充满着哲学思想。下列说法正确的是 A．冰的融化既有化学键的断裂，也有化学键的形成，体现了对立统一思想 B．向AlCl3溶液中滴加氨水，先生成沉淀，然后沉淀溶解，体现了量变与质变的思想 C．研究表明SO3的空间结构是三角锥形，依现了实践是检验真理的唯一标准 D．Al2O3既能与酸反应，也能与碱反应，属于两性氧化物，体现了分类思想 27．（2024·广东·一模）花学之美无处不在。下列说法正确的是 A．加热固体碘出现大量紫色蒸气时，共价键断裂 B．降温后水结冰形成晶莹剔透的晶体，氢键数目增加 C．手性分子互为镜像，在三维空间里能叠合 D．节日烟花利用了焰色试验原理，该变化属于化学变化 28．（2024·广东湛江·一模）下列科技应用中涉及的化学原理正确的是 A．添加纳米银颗粒的抗菌材料：纳米银颗粒具有强氧化性 B．液态催化丁烷脱氢：催化剂降低反应的活化能 C．钙钛矿太阳能电池：将电能转化为化学能 D．超疏水材料聚四氟乙烯：氟原子与水形成氢键增大材料在水中的溶解度 难点02表格对比型 1．（24-25高三上·辽宁大连·期中）下列对物质性质的比较，相应解释错误的是 物质性质 解释 A 水溶性：Na2CO3＞NaHCO3 阴离子电荷： B 酸性：乙酸>丙酸 推电子效应：-C2H5＞-CH3 C 活泼性：C2H4＞C2H6 碳碳键强度：键键 D 沸点：NH3＞AsH3 分子间的作用力：NH3＞AsH3 A．A B．B C．C D．D 2．（24-25高三上·全国·阶段练习）下列有关叙述及相关解释均正确的是 选项 叙述 解释 A 酸性： 键的极性的强弱： B 金刚石的熔点高于碳化硅 键长： C 熔点： I形成分子内氢键，Ⅱ形成分子间氢键 D 酸性： HI、HBr、HCl中的范德华力逐渐减小 A．A B．B C．C D．D 3．（2024·广东·一模）下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 溶于水后能导电 是电解质 B 乙烯与水蒸气在催化剂下可合成乙醇 合成乙醇的反应是加成反应 C 易溶于 和都是非极性分子 D 可用作制冷剂 易溶于水 A．A B．B C．C D．D 4．（24-25高三上·安徽·阶段练习）劳动创造美好生活，家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列有关解释不合理的是 选项 厨房项目 化学知识解释 A 用臭氧消毒机消毒 臭氧是非极性分子 B 腌制腊肉时加入食盐 氯化钠可以调味，具有防腐作用 C 蒸馒头用小苏打作膨松剂 NaHCO3能与酸反应，且受热易分解 D 用适量食醋除去铁锈 醋酸可与铁锈反应生成可溶物 A．A B．B C．C D．D 5．（24-25高三上·湖北·阶段练习）下列物质结构、性质和用途的解释正确的是 选项 用途或性质比较 解释 A 氢氧化铁胶体可用于净水 氢氧化铁胶体有氧化性 B NaClO 溶液可用于杀菌消毒 NaClO 溶液有碱性 C 乙酸的酸性弱于甲酸 甲基的推电子效应 D 1-戊醇的水溶性弱于乙醇 正戊基的式量更大 A．A B．B C．C D．D 6．（24-25高三上·广东江门·阶段练习）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 沸点：大于 存在氢键， 不存在氢键 B NaCl能使蛋白质变性 NaCl可用作食品防腐剂 C 键键能比键高 的沸点比高 D 对X射线透过率低且难溶于酸 医学上常用作X射线检查的内服药剂 A．A B．B C．C D．D 7．（24-25高二上·湖南·期中）下列关于物质的宏观性质及微观解释正确的是 选项 宏观性质 微观解释 A 稳定性： 水分子间可以形成氢键 B 使用催化剂能加快反应速率 催化剂提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大 C 向饱和硼酸溶液中加入少量粉末，无气泡冒出 酸性：碳酸>硼酸 D 热稳定性： HF、HCl、HBr、HI的范德华力依次减小，稳定性依次减弱 A．A B．B C．C D．D 8．（24-25高二上·四川泸州·阶段练习）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 、、键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 B 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 C 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 D 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动 A．A B．B C．C D．D 9．（24-25高二上·云南·期中）下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向饱和碳酸钠溶液中滴加几滴硼酸，无气泡产生 无法说明硼酸酸性弱于碳酸 B 向溶液中同时通入气体和气体，产生白色沉淀 气体一定具有氧化性 C 向的水溶液中加入硝酸银溶液，无明显现象 中的配位数为3 D 在物质的柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，石蜡呈椭圆形熔化 物质为非晶体 A．A B．B C．C D．D 10．（23-24高二下·甘肃天水·期中）结构决定性质，下列关于化学事实及其解释不正确的是 选项 化学事实 解释 A 在水溶液中Fe3+比Fe2+更稳定 Fe3+的3d能级处于半充满稳定状态 B 卤化氢(HX)的沸点随着原子序数递增而增大 分子间作用力递增 C 冠醚(18-冠-6)与K+可以形成超分子 冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配 D CHCl2COOH比CH2ClCOOH酸性强 Cl电负性大，使羧基中的羟基极性增大 A．A B．B C．C D．D 11．（23-24高二下·广东佛山·期中）下列根据事实得出的推论正确的是 选项 事实 推论 A F和I是同主族元素，HF是弱酸 HI也是弱酸 B 卤素单质沸点： 碱金属单质沸点： C 和均为型化合物 两者空间结构相同 D 分子间作用力只是范德华力的晶体多采用分子密堆积 晶胞为分子密堆积 A．A B．B C．C D．D 12．（24-25高三上·山东济宁·期中）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 、键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C CsCl晶体中与8个配位，而NaCl晶体中与6个配位 比的半径大 D 甘油是黏椆液体 甘油分子间的氢键较强 A．A B．B C．C D．D 13．（24-25高三上·湖南长沙·阶段练习）物质结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配不正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 酸性： 对应阴离子半径 B 与钠反应的剧烈程度： 羟基极性 C 水溶性： 氨与水形成氢键 D 熔点：<NaBF4 晶体类型 A．A B．B C．C D．D 14．（24-25高三上·安徽合肥·期中）物质的微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 高铁酸钠具有强氧化性 高铁酸钠可用于水体的消毒 B 聚乳酸中含有酯基 聚乳酸可用于制备降解材料 C 冠醚18-冠-6空腔直径(260-320pm)与直径(276pm)接近 冠醚18-冠-6可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度 D 二氧化硫具有一定的氧化性 二氧化硫可用作漂白剂 A．A B．B C．C D．D 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 难点突破专题02物质结构与性质 难点突破 难点01文字描述型 1．（24-25高二上·安徽合肥·期中）近年来，我国在科技领域取得了显著成就，涉及航空航天、量子通信、超级计算机、生物医药等多个领域。下列说法正确的是 A．“雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中破坏了氢键导致水发生了化学变化 B．我国大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键 C．我国成功发射了“嫦娥四号”探测器，实现了人类历史上首次月球背面软着陆，嫦娥四号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能 D．神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水的电子式为 【答案】C 【详解】A．破冰过程中破坏了氢键，并没有新物质生成，没有发生化学变化，A错误； B．天然气液化过程中状态发生了变化，并没有形成新的化学键，B错误； C．燃料燃烧时化学能转化为热能，C正确； D．水的电子式为：，D错误； 故选C。 2．（23-24高二下·北京·阶段练习）下列说法正确的是 A．分子中含有s-pσ键 B．和的VSEPR模型和空间结构均一致 C．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 D．酸性： 【答案】C 【详解】A．Cl2分子中只有Cl-Cl共价键，Cl的3p电子之间形成共用电子对，为p-pσ键，故A错误； B．NH3的中心原子N的价层电子对个数=3+=4，有1对孤电子，分子的VSEPR模型为四面体结构，空间构型为三角锥形，的中心原子N的价层电子对个数=4+=4，没有孤电子对，其VSEPR模型和空间结构一致，均为正四面体形，故B错误； C．金刚石、碳化硅、晶体硅都为共价晶体，C原子半径小于Si原子半径，键长：C-C＜C-Si＜Si-Si，共价键越短，键能越大，熔沸点越高，则熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故C正确； D．Cl的非金属性较强，吸引电子对的能力强，Cl原子为吸电子基，使得羟基O-H键极性增强，易电离出H+，则酸性：CH3COOH＜CHCl2COOH＜CCl3COOH，故D错误； 故选：C。 3．（24-25高二上·江西景德镇·期中） 、、都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是 A．碳原子均采取sp2杂化，且中所有原子均共面 B．、NH3和H3O+的几何构型均为三角锥形 C．与OH-形成离子化合物 D．两个或一个和一个结合可得到不同化合物 【答案】B 【详解】A．中的碳原子价层电子对数是，碳原子采取sp3杂化，A错误； B．NH3中心N原子价层电子对数是，含1对孤电子，空间构型为三角锥形，与NH3、H3O+的原子数均为4，价电子均为10，互为等电子体，几何构型均为三角锥形，B正确； C．与OH-通过孤电子对形成共价键，形成的是共价化合物，C错误； D．两个结合得到的是乙烷，一个和一个结合得到的也是乙烷，D错误； 故选B。 4．（24-25高二上·江苏无锡·期中）下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是 A．戊醇和乙醇在水中的溶解度 B．Cl的第一电离能和P的第一电离能 C．H2O分子中的键角和NH3分子中的键角 D．邻羟基苯甲醛()的沸点和对羟基苯甲醛()的沸点 【答案】B 【详解】A．由于乙醇中羟基与水分子中羟基相近，能形成分子间氢键，故能与水任意比互溶，而戊醇中的烃基较大，其中羟基跟水分子的羟基的相似因素小得多，导致其在水中溶解度明显减小，即戊醇和乙醇在水中的溶解度前者小于后者，A不合题意； B．同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，Cl的第一电离能大于P的第一电离能，B符合题意； C．H2O分子中O原子和NH3分子中的N原子二者都是sp3杂化，O原子上有2个孤对电子，而N原子有1个孤对电子，孤对电子对成键电子的斥力大，H2O中H-O-H键角小于NH3中的H-N-H键角，C不符合题意； D．由于邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，导致其沸点降低，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，导致其沸点升高，故邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，D不合题意； 答案选B。 5．（24-25高二上·云南·期中）化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A．离子液体可被开发为原电池的电解质 B．可用红外光谱仪鉴别真宝石和玻璃仿造的假宝石 C．灯发光与原子核外电子跃迁释放能量有关 D．人体细胞和细胞器的双分子膜体现了超分子的自组装特性 【答案】B 【详解】A．离子液体是由体积较大的阴阳离子组成的，有良好的导电性，因此可用作原电池的电解质，故A正确； B．宝石是晶体、具有固定的熔点和各向异性，玻璃是非晶体，可利用晶体与非晶体的差异来鉴别玻璃和宝石，例如可以利用X射线衍射仪来进行鉴别； 红外光谱仪主要检测物质所含的官能团的种类以及其所处的化学环境，故B错误； C．电子吸收能量由基态跃迁制激发态，由激发态跃迁回到基态时会以光的形式放出能量，烟火、霓虹灯光、激光、荧光、LED灯光，都是原子核外电子从高能态跃迁到低能态、是释放能量的过程，故C正确； D．人体细胞和细胞器的细胞膜为磷脂双分子层，为双分子膜，双分子膜是由大量两性分子组装而成的，具有选择渗透性，具有自组装特性，故D正确； 故答案选B。 6．（24-25高二上·江苏无锡·阶段练习）下列说法正确的是 A．和中的所有原子均满足8电子稳定结构 B．的酸性小于 C．的沸点小于的沸点 D．和的空间构型相同 【答案】D 【详解】A．在共价化合物中，中心原子最外层电子数+化合价的绝对值=8，则该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，物质中P原子最外层电子式+化合价的绝对值=5+5=10，所以该分子中P原子不满足8电子稳定结构，故A错误； B．氟原子和氯原子都是吸电子基，氟元素的电负性大于氯元素，氟原子使得羧酸分子中羧基上的羟基极性强于氯原子，三氟乙酸电离出的氢离子能力强于三氯乙酸，酸性：CF3COOH>CCl3COOH，故B错误； C．HF分子间形成氢键，使分子间作用力增大，其沸点升高，而HCl分子间不存在氢键，HF的沸点大于HCl的，故C错误； D．H2O中心O原子价层电子对数为，有2对孤电子对，空间结构为V形，O3价层电子对数为，有一对孤电子对，分子空间构型为V形，故D正确； 故选D。 7．（23-24高二下·辽宁·期中）下列叙述正确的是 A．冰晶体中，每个分子与周围4个相邻水分子相互吸引 B．晶态和融化时所克服的粒子间作用力相同 C．硫酸和氯化铵化学键类型相同，晶体类型也相同 D．金刚石为三维骨架结构，每个C原子被6个六元环共用 【答案】A 【详解】A．冰晶体中，每个H2O和周围4个H2O形成4条氢键，所以每个H2O分子与周围4个相邻水分子相互吸引，故A正确； B．晶态CO2为分子晶体，SiO2为共价晶体，所以晶态CO2和SiO2融化时所克服的粒子间作用力：前者为分子间作用力、后者为共价键，故B错误； C．硫酸中只含共价键，是由分子构成的；氯化铵中含有离子键和共价键，是由阴阳离子构成的，所以二者化学键类型不同，晶体类型：前者为分子晶体、后者为离子晶体，故C错误； D．金刚石晶中每个C原子被12个六元碳环共用，故D错误； 故选A。 8．（24-25高二上·山东聊城·阶段练习）化学创造了丰富的物质世界，指导着我们的生产、生活，下列有关说法错误的是 A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 B．可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含He C．等离子体是由电子、阴阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体 D．“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁有关 【答案】C 【详解】A．冰吸收能量转化成水，故相同质量的水和冰，水的能量高，A正确； B．每种元素在原子光谱中都有自己的特征谱线，用特征谱线可以确定元素组成，B正确； C．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体，C错误； D．原子中电子吸收能量，发生跃迁，当跃迁回基态时吸收的能量以光的形式放出，因此可以看到不同的颜色，D正确； 故选：C。 9．（23-24高二下·吉林四平·期中）石灰氮(化学式为)是一种肥效长的固态氮肥，同时也是一种低毒、无残留的农药()，其结构式为。下列有关石灰氮的说法中错误的是 A．石灰氮中含有离子键和极性共价键 B．石灰氮中含有键和键 C．该方程式中涉及的晶体类型有离子晶体，分子晶体 D．中的C采用杂化，离子的空间结构为平面三角形 【答案】D 【详解】A．根据结构可知属于离子化合物，含有离子键和碳、氮之间的极性共价键，A正确； B．根据的结构可知，其含有键和键，B正确； C．方程式中的为离子晶体，为分子晶体，C正确； D．中的C的价层电子对数为，无孤对电子，空间构型为平面三角形，C原子采取杂化，D错误； 故选D。 10．（23-24高二下·吉林四平·期中）下列有关说法错误的是 A．键和键电子云对称性相同 B．原子序数相差8的两短周期元素，它们一定是同主族元素 C．C60气化和金刚石熔化克服的作用力不同 D．CH3CH(OH)COOH为手性分子 【答案】B 【详解】A．键和键电子云都是轴对称的，因此它们的电子云对称性相同，A正确； B．原子序数相差8的两短周期元素，它们可能是0族元素，0组元素不属于主族元素，B错误； C．C60是由分子通过分子间作用力构成的分子晶体，C60气化克服分子间作用力；而金刚石是原子之间以共价键结合形成的共价晶体，其熔化需要克服共价键，故C60气化和金刚石熔化克服的作用力不同，C正确； D．CH3CH(OH)COOH分子中与-COOH及-OH相连的C原子为手性碳原子，因此该分子存在手性异构，故CH3CH(OH)COOH为手性分子，D正确； 故合理选项是B。 11．（23-24高二下·山东日照·期中）下列有关物质性质或应用说法错误的是 A．丙三醇具有吸水性，可用作补水护肤品 B．苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用水清洗 C．聚乙炔在掺杂状态下具有较高的电导率，可用于制备导电材料 D．氮化铝属于类金刚石氮化物，可用于制造高温部件、火箭燃烧室涂层等 【答案】B 【详解】A．丙三醇具有吸湿性，常用作一些护肤用品的添加剂，防止皮肤干燥，用作补水护肤品，A正确； B．苯酚有毒，常温下难溶于水，如不慎沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗，B错误； C．聚乙炔在掺杂状态下，可以改变其电子结构和能带特性，提高其导电性能，可用于制作导电高分子材料，C正确； D．氮化铝属类金刚石氮化物，硬度大，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，可用于制造高温部件、火箭燃烧室涂层等，D正确； 答案选B。 12．（23-24高二下·吉林·期中）长白山聚龙泉是驰名中外的温泉，水温最高可达82.3℃，富含钠、氢、钙、镁等元素，属钠－碳酸氢盐泉。下列说法错误的是 A．基态Ca原子核外电子有20种空间运动状态 B．H分别与Na、Mg、Ca组成的氢化物均为离子晶体 C．基态Na原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为球形 D．Na、Mg、Ca元素的焰色呈现不同颜色跟电子跃迁释放的能量多少有关 【答案】A 【详解】A．基态钙原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，电子占据1s、2s、2p、3s、3p、4s共10个轨道，有10种空间运动状态，故A错误； B．H分别与Na、Mg、Ca组成的氢化物为NaH、MgH2、CaH2，均含离子键，均为离子晶体，故B正确； C．基态Na原子核外电子排布式为[Ne]3s1，基态Na原子核外电子占据最高能级的电子是3s能级上的电子，3s能级上的电子云轮廓图的形状为球形，故C正确； D．焰色试验的原理是金属或其化合物在灼烧时原子核外电子吸收能量由低能轨道跃迁到高能轨道后，又从高能轨道向低能轨道跃迁，释放出不同波长的光，Na、Mg、Ca元素的焰色呈现不同颜色跟电子跃迁释放的能量多少有关，故D正确； 故选A。 13．（23-24高二下·吉林四平·期中）下列比较正确的是 A．沸点： B．熔点： C．熔点：金刚石>硅 D．分子中键数目： 【答案】C 【详解】A．三种物质均属于分子晶体，的相对分子质量最大，沸点最高，A错误； B．钠原子半径比钾的小，金属键较强，熔点：，B错误； C．金刚石、硅属于共价晶体，因键键能大于键的键能，故金刚石熔点高于硅，C正确； D．的结构为，其分子中键数目与中键的数目相同，D错误； 答案选C。 14．（23-24高二下·广东佛山·期中）下列有关晶体说法正确的是 A．水晶和干冰熔化时，晶体中的共价键都会断裂 B．石墨属于混合型晶体，既存在共价键又存在范德华力 C．二氧化硅中硅原子与硅氧键数之比为 D．任何晶体中，若有阳离子就一定有阴离子 【答案】B 【详解】A．干冰是分子晶体熔化时破化的是分子间作用力，共价键不会断裂，A错误； B．石墨属于混合晶体，层内碳原子以共价键相连，层与层之间存在范德华力，B正确； C．二氧化硅中每个硅原子形成4个硅氧键，二者数目比为1:4，C错误； D．金属晶体中只有阳离子和电子，没有阴离子，D错误； 故选B。 15．（23-24高二下·辽宁沈阳·期中）下列关于物质熔、坲点的比较，正确的是 A．Si、SiC、金刚石的熔点依次降低 B．SiCl4、MgBr2、氮化硼的熔点依次降低 C．F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高 D．AsH3、PH3、NH3的沸点依次升高 【答案】C 【详解】A．硅、碳化硅、金刚石都是共价晶体且结构相似，键长：Si—Si＞C—Si＞C—C，一般共价键键长越短键能越大，即键能Si—Si＜C—Si＜C—C，则Si、SiC、金刚石的熔点依次升高，A错误； B．SiCl4、MgBr2、氮化硼分别是分子晶体、离子晶体、共价晶体，所以SiCl4、MgBr2、氮化硼的熔点依次升高，B错误； C．这几种单质是不能形成分子间氢键的分子晶体，F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量依次增大，则沸点依次升高，C正确； D．AsH3、PH3是不能形成分子间氢键的分子晶体，NH3是能形成分子间氢键的分子晶体，PH3、AsH3、NH3的沸点依次升高，D错误； 故答案为：C。 16．（24-25高三上·广东·阶段练习）科学家研究发现石墨烯在室温下具有前所未有的磁阻(一种物理参量)。已知：石墨烯比金刚石更坚硬，比铜更能导电。下列叙述错误的是 A．石墨烯中碳原子都采用杂化 B．石墨烯中碳碳键平均键能大于金刚石中的，石墨烯的熔点比金刚石的高 C．石墨烯可以看成由正六边形构成，碳原子、碳碳键数目之比为3∶2 D．石墨烯是二维结构，每个碳原子有1个电子能自由移动，具有良好的导电性 【答案】C 【详解】A．石墨烯中每个碳原子与3个碳原子形成共价键，碳原子的最外层无孤电子对，则碳原子都采用杂化，A正确； B．石墨烯中碳原子间通过p-p电子云的侧面重叠形成离域大π键，碳碳键长小于金刚石中碳碳键长，则碳碳键平均键能大于金刚石中的，所以石墨烯的熔点比金刚石的高，B正确； C．石墨烯可以看成由正六边形构成，每个碳原子与周围的3个碳原子形成共价单键，平均每个碳原子形成1.5个共价键，则碳原子、碳碳键数目之比为2∶3，C错误； D．石墨烯是二维结构，每个碳原子各提供1个电子形成离域大π键，离域大π键中的电子能自由移动，因此石墨烯具有良好的导电性，D正确； 故选C。 17．（24-25高三上·江西·阶段练习）超分子是两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。下列有关说法错误的是 A．利用杯酚、甲苯、氯仿分离和时用到烧杯、漏斗、玻璃棒 B．18—冠—6（）的核磁共振氢谱中只有1组峰 C．15—冠—5的空腔大小与相近可用于识别 D．18—冠—6的部分氢原子被氟原子取代，与形成的超分子稳定性将增强 【答案】D 【详解】A．利用杯酚、甲苯、氯仿分离和时用到过滤操作，故需要烧杯、漏斗、玻璃棒，A正确； B．由冠—6的结构简式可知，其在核磁共振氢谱中只有1组峰，B正确； C．15—冠—5与的空腔大小相近可用于识别，C正确； D．原子比原子电负性大，使原子的孤电子对偏向原子，配位能力降低，与形成的超分子稳定性将减弱，D错误； 答案选D。 18．（24-25高三上·全国·阶段练习）从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法正确的是 A．为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 B．漂粉精既可作棉麻织物漂白剂，又可用作环境的消毒剂 C．制造5G芯片材质之一氮化镓(GaN)为金属晶体 D．美容扮靓迎佳节，化妆品中的甘油难溶于水 【答案】B 【详解】A．生石灰或硅胶可作干燥剂，不能防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，故A错误； B．漂粉精的主要成分是次氯酸钙，次氯酸钙可以转化为次氯酸，次氯酸具有强氧化性，具有漂白性，同时，它的强氧化性也使其能够氧化病毒蛋白外壳，使其变性失活，从而实现消毒作用，故B正确； C．氮化镓(GaN)为无机非金属材料，不属于金属晶体，故C错误； D．甘油为丙三醇，可以和水分子间形成氢键，易溶于水，故D错误； 故选B。 19．（2024·陕西·一模）物质的结构决定性质，下列关于物质的结构和性质的说法正确的是 A．是极性分子，故易溶于水 B．AgCl溶于氨水，是由于AgCl与反应生成了可溶性配合物 C．的酸性比的酸性弱 D．晶体硅用碳原子取代部分硅原子，会导致该晶体导电性增强 【答案】B 【详解】A．分子的中心原子硫原子的价层电子对数为，无孤电子对，是平面三角形结构，结构对称，分子中正负电荷中心重合，为非极性分子，A错误； B．AgCl与可以形成可溶性配合物，所以AgCl溶于氨水，B正确； C．F的电负性比H大，吸电子效应比H强，的羧基中的羟基极性更大，更易电离出氢离子，因此的酸性比的酸性强，C错误； D．晶体硅用碳原子取代部分硅原子，形成的晶体不导电，而硅为半导体材料，即该晶体导电性下降，D错误； 故选B。 20．（24-25高三上·全国·阶段练习）下列“类比”或“推理”合理的是 A．与HCl反应生成，则可与HCl反应生成 B．甲烷是正四面体结构，其键角为，白磷也是正四面体结构，其键角也是 C．FeS与稀盐酸反应生成，则CuS与稀盐酸也能反应生成 D．乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，则乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸 【答案】A 【详解】A．氨分子中氮原子具有孤电子对，能与具有空轨道的氢离子形成配位键，所以氨气能与氯化氢反应生成氯化铵，肼分子中氮原子也具有孤对电子对，所以肼也能与氯化氢反生成，故A正确； B．白磷(P4)分子的空间构型为正四面体，键角为60º，不是，故B错误； C．FeS与稀盐酸反应生成，但硫化铜不能与稀盐酸反应，故C错误； D．乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，乙酸与酸性高锰酸钾溶液不反应，乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸，乙二酸具有还原性，可以继续与酸性高锰酸钾溶液反应最终生成二氧化碳，故D错误； 故选A。 21．（24-25高二上·山西·期中）与合成尿素的反应为，下列说法正确的是 A．沸点： B．属于电解质 C．的电子式为 D．离子半径： 【答案】C 【详解】A．常温下，H2O是液态，为气体，沸点：H2O>，A错误； B．在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，B错误； C．的碳和一个氧原子共用2对电子对，电子式为，C错误； D．电子层数越多的离子半径越大，电子层数相同的核电荷数越大离子半径越小，离子半径：，D正确； 故选D。 22．（24-25高三上·全国·阶段练习）下列关于的说法正确的是 A．分子中的化学键为非极性键 B．在水中的溶解度比在中的大 C．分子空间构型为直线形 D．含量是空气质量的重要指标 【答案】D 【详解】A．中心原子价层电子对数为2+=2+1=3，的空间结构为V形，分子中正电中心和负电中心不重合，为极性分子，分子比较特殊，含有的化学键为极性共价键，A错误； B．的空间结构为V形，分子中正电中心和负电中心不重合，为极性分子，但极性较弱，是非极性溶剂，水的极性较大，在水中的溶解度比在中的小，B错误； C．中心原子价层电子对数为2+=2+1=3，的空间结构为V形，C错误； D．O3是空气质量的重要指标之一，其浓度的变化直接影响着空气质量和生态环境，D正确； 故选D。 23．（24-25高三上·湖南长沙·阶段练习）2024年诺贝尔化学奖表彰了三位科学家在蛋白质设计和结构预测领域作出的贡献，中国科学家颜宁在这方面也做了大量的工作，以下相关说法不正确的是 A．蛋白质分散在水中形成的分散系可以产生丁达尔效应 B．要使蛋白质晶化得到较大的蛋白质晶体需要快速结晶 C．通过X射线衍射可以得到高分辨率的蛋白质结构 D．蛋白质复杂结构的形成与极性键、非极性键、氢键、范德华力等有关 【答案】B 【详解】A．蛋白质分散在水中形成的分散系为胶体，可以产生丁达尔效应，A正确； B．要使蛋白质晶化得到较大的蛋白质晶体需要缓慢结晶，B错误； C．实验中得到的蛋白质为晶体，通过X射线衍射实验能区分晶体和非晶体，能得到高分辨率的蛋白质结构，C正确； D．蛋白质分子中存在范德华力，含氨基和羧基，能形成分子间氢键，蛋白质结构中存在很多极性键（如-NH2中的N-H键）与非极性键（如碳链中的C-C键），故蛋白质的复杂结构的形成与极性键、非极性键、氢键、范德华力等有关，D正确； 故选B。 24．（24-25高三上·山西·期中）下列有关物质结构或性质的描述中，正确的是 A．的空间构型为平面三角形 B．键角： C．F的电负性大于Cl的电负性，所以酸性： D．HF分子间的氢键：氢键 【答案】C 【详解】A．的孤电子对数为，所以的空间构型为三角锥形，故A错误； B．中N为杂化，且有一个孤电子对，则键角：，故B错误； C．F的电负性大于Cl的电负性，的极性大于的极性，使—的极性大于—的极性，导致更易电离出氢离子，酸性更强，故C正确； D．图中箭头所指的为形成的共价键，氢键通常用虚线表示，故D错误； 答案选C。 25．（24-25高三上·山西太原·期中）铁氰化钾因其特殊的氧化能力，在有机合成领域中起着重要的作用，工业上采用“氯气氧化法”制备：。下列说法正确的是 A．的电子式为，水溶液呈碱性 B．中铁元素化合价为+3价，配位数为6 C．中既含离子键又含非极性键、配位键 D．HCN中碳原子的杂化轨道类型为，其空间结构为V形 【答案】A 【详解】 A．已知CN-与N2互为等电子体，根据N2的电子式可知的电子式为，是强碱弱酸盐，故其水溶液因CN-水解而呈碱性，A正确； B．中K显+1价，CN-带一个单位负电荷，根据化学式的化合价代数和为0,可知，铁元素化合价为+2价，配位数为6，B错误； C．中既含K+和[Fe(CN)6]3+之间的离子键，含Fe3+与CN-之间的配位键，但不含非极性键，C错误； D．HCN中碳原子周围的价层电子对数为：2+=2，故其杂化轨道类型为sp，其空间结构为直线形，D错误； 故答案为：A。 26．（2024·广东清远·一模）化学作为一门自然学科，既抽象又具体，也充满着哲学思想。下列说法正确的是 A．冰的融化既有化学键的断裂，也有化学键的形成，体现了对立统一思想 B．向AlCl3溶液中滴加氨水，先生成沉淀，然后沉淀溶解，体现了量变与质变的思想 C．研究表明SO3的空间结构是三角锥形，依现了实践是检验真理的唯一标准 D．Al2O3既能与酸反应，也能与碱反应，属于两性氧化物，体现了分类思想 【答案】D 【详解】A．冰融化破坏的是分子间作用力和氢键，没有新物质产生，因此该变化属于物理变化，不存在化学键的断裂与形成，A错误； B．氨水中的电解质NH3·H2O与AlCl3反应生成Al(OH)3沉淀和NH4Cl，NH3·H2O属于弱碱，不能溶解两性氢氧化物Al(OH)3，故当氨水过量后沉淀不会溶解，B错误； C．SO3分子中的中心S原子价层电子对数是：3+=3，无孤对电子，因此SO3分子的空间结构是平面三角形，C错误； D．Al2O3属于两性氧化物，既能与酸反应产生盐和水，也能与强碱反应产生盐和水，因此Al2O3属于两性氧化物，这体现了物质的分类思想，D正确； 故合理选项是D。 27．（2024·广东·一模）花学之美无处不在。下列说法正确的是 A．加热固体碘出现大量紫色蒸气时，共价键断裂 B．降温后水结冰形成晶莹剔透的晶体，氢键数目增加 C．手性分子互为镜像，在三维空间里能叠合 D．节日烟花利用了焰色试验原理，该变化属于化学变化 【答案】B 【详解】A．加热固体碘出现大量紫色蒸气时，破坏分子间作用力，共价键未断裂，故A错误； B．水结成的冰为内部排布规则的晶体，在液态水中，经常是几个水分子通过氢键结合起来，在冰中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成疏松的晶体，从而在结构中有很多空隙，造成体积膨胀，密度较小，所以冰中的氢键远比水中多，故B正确； C．互为手性异构体的分子组成元素相同，官能团相同，手性分子互为镜像，在三维空间里不能叠合，故C错误； D．节日烟花利用了焰色试验原理，该变化属于物理变化，故D错误； 故选B。 28．（2024·广东湛江·一模）下列科技应用中涉及的化学原理正确的是 A．添加纳米银颗粒的抗菌材料：纳米银颗粒具有强氧化性 B．液态催化丁烷脱氢：催化剂降低反应的活化能 C．钙钛矿太阳能电池：将电能转化为化学能 D．超疏水材料聚四氟乙烯：氟原子与水形成氢键增大材料在水中的溶解度 【答案】B 【详解】A．纳米银颗粒中的金属银处于最低价只具有还原性，不具有氧化性，A错误； B．丁烷脱氢加入液态做催化剂，催化剂的作用是降低反应的活化能，提高反应速率，B正确； C．钙钛矿太阳能电池可以将太阳能转化为电能，C错误； D．聚四氟乙烯塑料被称为塑料王，耐酸、耐碱，为超疏水材料，不能与水分子形成氢键，D错误； 故选B。 难点02表格对比型 1．（24-25高三上·辽宁大连·期中）下列对物质性质的比较，相应解释错误的是 物质性质 解释 A 水溶性：Na2CO3＞NaHCO3 阴离子电荷： B 酸性：乙酸>丙酸 推电子效应：-C2H5＞-CH3 C 活泼性：C2H4＞C2H6 碳碳键强度：键键 D 沸点：NH3＞AsH3 分子间的作用力：NH3＞AsH3 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．溶解性是物理性质，与离子键的键能无关，故水溶性：Na2CO3＞NaHCO3，与阴离子电荷：即Na2CO3中的离子键键能比NaHCO3大无关，A错误； B．酸性：乙酸＞丙酸，是因为乙基推电子能力强于甲基，使得CH3CH2COOH羧基上的羟基的极性比CH3COOH小，更难于电离，推电子效应：—C2H5＞—CH3，B正确； C．活泼性：C2H4＞C2H6是因为乙烯分子中含π键，碳碳键强度：σ 键＞π 键，C正确； D．沸点：NH3＞AsH3，是因为氨气分子间形成氢键，分子间作用力：NH3＞AsH3，D正确； 故答案为：A。 2．（24-25高三上·全国·阶段练习）下列有关叙述及相关解释均正确的是 选项 叙述 解释 A 酸性： 键的极性的强弱： B 金刚石的熔点高于碳化硅 键长： C 熔点： I形成分子内氢键，Ⅱ形成分子间氢键 D 酸性： HI、HBr、HCl中的范德华力逐渐减小 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．F的非金属性比Cl强，则F吸引共用电子对的能力比Cl强，键的极性的强弱：C-F>C-Cl，故A不正确； B．C的原子半径比Si小，则键长C-C<C-Si，键能C-C>C-Si，所以金刚石的熔点高于碳化硅，故B正确； C．I形成分子内氢键，使分子间的作用力减小，Ⅱ形成分子间氢键，使分子间的作用力增大，所以熔点Ⅰ<Ⅱ，故C不正确； D．酸性：HI>HBr>HCl，受分子内原子间共价键的键能的影响，而分子间的范德华力与键能无关，它影响物质的熔沸点、溶解性等，故D不正确； 故选B。 3．（2024·广东·一模）下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 溶于水后能导电 是电解质 B 乙烯与水蒸气在催化剂下可合成乙醇 合成乙醇的反应是加成反应 C 易溶于 和都是非极性分子 D 可用作制冷剂 易溶于水 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．溶于水和水反应生成电解质NaOH，本身在熔融状态下能电离，属于电解质，但是没有因果关系，A错误； B．乙烯与水蒸气在催化剂下可合成乙醇，该反应是加成反应，但是没有因果关系，B错误； C．根据相似相溶，I2易溶于CCl4是因为I2和CCl4都是非极性分子，C正确； D．NH3可用作制冷剂，是因为NH3易液化，液氨汽化时吸收大量的热，D错误； 故选C。 4．（24-25高三上·安徽·阶段练习）劳动创造美好生活，家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列有关解释不合理的是 选项 厨房项目 化学知识解释 A 用臭氧消毒机消毒 臭氧是非极性分子 B 腌制腊肉时加入食盐 氯化钠可以调味，具有防腐作用 C 蒸馒头用小苏打作膨松剂 NaHCO3能与酸反应，且受热易分解 D 用适量食醋除去铁锈 醋酸可与铁锈反应生成可溶物 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．臭氧消毒是利用臭氧的强氧化性，而且臭氧是极性分子，A错误； B．食盐有咸味能调味，同时可以防止细菌生长，起到防腐作用，B正确； C．小苏打是NaHCO3，面粉发酵会产生乳酸等酸性物质，碳酸氢钠能和酸反应，同时受热分解产生的二氧化碳能使馒头疏松多孔，C正确； D．醋酸可与铁锈反应生成可溶物，可用适量食醋除去铁锈，D正确； 故选A。 5．（24-25高三上·湖北·阶段练习）下列物质结构、性质和用途的解释正确的是 选项 用途或性质比较 解释 A 氢氧化铁胶体可用于净水 氢氧化铁胶体有氧化性 B NaClO 溶液可用于杀菌消毒 NaClO 溶液有碱性 C 乙酸的酸性弱于甲酸 甲基的推电子效应 D 1-戊醇的水溶性弱于乙醇 正戊基的式量更大 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．氢氧化铁胶体有吸附性，能够吸附水中的固体杂质，可用于净水，A错误； B．NaClO 溶液中ClO-水解产生HClO，HClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒，与NaClO 溶液有碱性无关，B错误； C．甲基具有推电子效应，会使羧基中羟基的极性减小，使羧基难电离出氢离子，酸性减弱，则乙酸的酸性弱于甲酸，C正确； D． 1-戊醇的水溶性较弱，是因为它的分子中含有一个较长的烷基链，推电子效应较强，导致1-戊醇的分子整体偏向于非极性，而水分子是极性分子，根据“相似相溶”原则，1-戊醇的水溶性弱于乙醇，与正戊基的式量更大无关，D错误； 故选C。 6．（24-25高三上·广东江门·阶段练习）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 沸点：大于 存在氢键， 不存在氢键 B NaCl能使蛋白质变性 NaCl可用作食品防腐剂 C 键键能比键高 的沸点比高 D 对X射线透过率低且难溶于酸 医学上常用作X射线检查的内服药剂 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】 A．存在分子间氢键，可形成分子内氢键，A错误； B．NaCl能使蛋白质盐析，B错误； C．的沸点比高，是因为前者可以形成分子间氢键，C错误； D．BaSO4对X射线透过率低且难溶于酸，医学上常用BaSO4作X射线检查的内服药剂，D正确； 故选D。 7．（24-25高二上·湖南·期中）下列关于物质的宏观性质及微观解释正确的是 选项 宏观性质 微观解释 A 稳定性： 水分子间可以形成氢键 B 使用催化剂能加快反应速率 催化剂提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大 C 向饱和硼酸溶液中加入少量粉末，无气泡冒出 酸性：碳酸>硼酸 D 热稳定性： HF、HCl、HBr、HI的范德华力依次减小，稳定性依次减弱 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．稳定性：，因为H—O的键能大于H—S的键能，故A错误； B．使用催化剂，能降低反应的活化能，活化分子的数目和百分数增加，单位时间内有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，故B错误； C．根据强酸制弱酸的原理，向饱和硼酸溶液中加入少量粉末没有现象，说明没有反应发生，即硼酸的酸性小于碳酸，故C正确； D．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，F、Cl、Br、I非金属性逐渐减弱，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，故D错误； 故选C。 8．（24-25高二上·四川泸州·阶段练习）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 、、键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 B 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 C 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 D 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．CO2中心原子C为sp杂化，无孤对电子，键角180°，CH2O中的碳原子sp2杂化，无孤对电子，键角大约120°，CCl4中碳原子sp3杂化，无孤对电子，键角大约1109.5°，键角依次减小，但与孤对电子无关，解释不符合，故A错误； B．原子光谱是不连续的线状谱线，说明原子的能级是不连续的，原子能级是量子化的，故B正确； C．甘油即丙三醇，分子中有3个羟基，分子间可以形成更多的氢键，且O元素的电负性较大，分子间形成的氢键较强，因此甘油是黏稠液体，故C正确； D．石墨晶体属于混合晶体，在石墨的平面结构中，每个碳原子和相邻的三个碳原子形成共价键，形成六元环的网状结构，每个碳原子价电子4个，其中利用三个sp2杂化轨道连接三个碳原子，还有一个p电子未参与杂化，层内碳原子的这些2p电子相互平行，相邻碳原子间的p轨道相互重叠形成π键，这些电子可以自由移动，因此能导电，故D正确； 故答案选A。 9．（24-25高二上·云南·期中）下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向饱和碳酸钠溶液中滴加几滴硼酸，无气泡产生 无法说明硼酸酸性弱于碳酸 B 向溶液中同时通入气体和气体，产生白色沉淀 气体一定具有氧化性 C 向的水溶液中加入硝酸银溶液，无明显现象 中的配位数为3 D 在物质的柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，石蜡呈椭圆形熔化 物质为非晶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．饱和碳酸钠溶液中滴加几滴硼酸，可能不反应，也可能生成碳酸氢钠，则无法说明硼酸酸性弱于碳酸，故A正确； B．X若为氨气，白色沉淀为亚硫酸钡，符合现象，但是氨气不具有强氧化性，故B错误； C．的水溶液中加入硝酸银溶液，无明显现象，可知氯离子在配合物的内界，则中Co3+的配位数为6，故C错误； D．用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，石蜡呈椭圆形熔化，可知Y具有各向异性，Y为晶体，故D错误； 答案选A。 10．（23-24高二下·甘肃天水·期中）结构决定性质，下列关于化学事实及其解释不正确的是 选项 化学事实 解释 A 在水溶液中Fe3+比Fe2+更稳定 Fe3+的3d能级处于半充满稳定状态 B 卤化氢(HX)的沸点随着原子序数递增而增大 分子间作用力递增 C 冠醚(18-冠-6)与K+可以形成超分子 冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配 D CHCl2COOH比CH2ClCOOH酸性强 Cl电负性大，使羧基中的羟基极性增大 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．Fe2+的3d能级为3d6，Fe3+的3d能级处于半充满稳定状态，所以在水溶液中Fe3+比Fe2+更稳定，故A正确； B．卤化氢(HX)中HF的沸点最高，其余是随着原子序数递增而增大，因为HF能形成分子间氢键，故B错误； C．冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配，所以冠醚(18-冠-6)与K+可以形成超分子，故C正确； D．Cl电负性大，使CHCl2COOH中的羟基极性增大，羧基更容易电离出氢离子，所以CHCl2COOH比CH2ClCOOH酸性强，故D正确； 选B。 11．（23-24高二下·广东佛山·期中）下列根据事实得出的推论正确的是 选项 事实 推论 A F和I是同主族元素，HF是弱酸 HI也是弱酸 B 卤素单质沸点： 碱金属单质沸点： C 和均为型化合物 两者空间结构相同 D 分子间作用力只是范德华力的晶体多采用分子密堆积 晶胞为分子密堆积 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．HF是弱酸，但是HI是强酸，A错误； B．卤素单质沸点随原子序数增大而增大：；而按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，单质熔沸点逐渐降低，B错误； C．的中心原子价层电子对为3，不含孤电子对，空间构型为平面三角形；的中心原子价层电子对为4，含1个孤电子对，空间构型为三角锥形，故C错误； D．分子间作用力只是范德华力的晶体多采用分子密堆积，为分子晶体，其晶胞为分子密堆积，D正确； 故选D。 12．（24-25高三上·山东济宁·期中）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 、键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C CsCl晶体中与8个配位，而NaCl晶体中与6个配位 比的半径大 D 甘油是黏椆液体 甘油分子间的氢键较强 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．原子光谱是不连续的线状谱线，说明原子的能级是不连续的，即原子能级是量子化的，A正确； B．的中心碳原子为杂化，键角为；的中心碳原子为杂化，键角大约为；的中心碳原子为杂化，键角为，三种物质的中心碳原子都没有孤电子对，三者键角大小与孤电子对无关，B错误； C．离子晶体的配位数取决于阴、阳离子半径的相对大小，离子半径比越大，配位数越大，周围最多能排布8个，周围最多能排布6个，说明比半径大，C正确； D．甘油即丙三醇，分子中有个羟基，分子间可以形成更多的氢键，且元素的电负性较大，分子间形成的氢键较强，因此甘油是黏稠液体，D正确； 故选B。 13．（24-25高三上·湖南长沙·阶段练习）物质结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配不正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 酸性： 对应阴离子半径 B 与钠反应的剧烈程度： 羟基极性 C 水溶性： 氨与水形成氢键 D 熔点：<NaBF4 晶体类型 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．比半径大，得到电子形成阴离子后电荷更易分散，体系更稳定，故两种酸电离后形成的阴离子的稳定性为，因此酸性：，A正确； B．烃基是推电子基团，水中羟基的极性大于乙醇，则水中羟基氢原子的活性比乙醇中羟基氢原子的活性大，故钠与水反应比与乙醇反应剧烈，B正确； C．氨分子可以与水形成氢键而磷化氢不能，则水溶性：，C正确； D．与均为离子晶体，二者熔点不同，与构成其晶体的离子的半径有关，的半径大于，中离子键较弱，熔点较低，与晶体类型无关，D错误； 故选D。 14．（24-25高三上·安徽合肥·期中）物质的微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 高铁酸钠具有强氧化性 高铁酸钠可用于水体的消毒 B 聚乳酸中含有酯基 聚乳酸可用于制备降解材料 C 冠醚18-冠-6空腔直径(260-320pm)与直径(276pm)接近 冠醚18-冠-6可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度 D 二氧化硫具有一定的氧化性 二氧化硫可用作漂白剂 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．高铁酸钠中铁元素化合价为+6价，具有强氧化性，可以用于水体的消毒，A正确； B．聚乳酸中含有酯基，酯基在一定条件下可以水解，可用于制备降解材料，B正确； C．直径(276pm)，冠醚18-冠-6空腔直径(260-320pm)，可以用醚18-冠-6可识别，使K+存在与其空腔中，增大在有机溶剂中的溶解度，C正确； D．SO2可与有色物质化合形成无色物质，具有漂白性，可用作漂白剂，SO2具有漂白性与其氧化性无关，D错误； 答案选D。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$