精品解析：辽宁省大连市第二十四中学2024-2025学年高三上学期10月期中考试 化学试卷

2024-2025学年度上学期高三年级期中Ⅰ考试 化学科试卷 可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Mg24 S32 K39 Tⅰ48 Fe56 一、选择题(包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意) 1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法正确的是 A. “嫦娥五号”使用的铝基复合材料，属于合金材料 B. 84消毒液、过氧乙酸、医用酒精可灭活新冠病毒均利用了强氧化性 C. 结冰路面撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化 D. 国家严禁“地沟油”回流餐桌，但可由“地沟油”制生物柴油，变废为宝 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝基复合材料是铝基材料与其它材料复合而成，不属于合金材料，故A错误； B．84消毒液中的次氯酸钠、过氧乙酸能杀菌消毒是因为其有强氧化性，但乙醇没有氧化性，医用酒精具有脂溶性，可以破坏生物磷脂双分子构成的生物膜，使蛋白质发生变性，故B错误； C．结冰路面撒盐，是利用盐水凝固点高，促使冰雪融化，故C错误； D．由“地沟油”可以制生物柴油，从而变废为宝，故D正确； 故选D。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 球棍模型： B. 基态氧原子价电子轨道表示式： C ，二甲基苯甲酰胺结构简式： D. 由E原子和F原子构成的气态团簇分子模型可知该物质化学式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．球棍模型为，故A错误； B．基态氧原子价电子排布式为2s2p4，即轨道表示式，故B错误； C．N，N-二甲基苯甲酰胺表示苯甲酰胺分子中，N原子上的2个-H原子被2个-CH3取代，则其结构简式为，故C正确； D．由分子模型可知，每个该气态团簇分子含有4个E原子和4个F原子，所以其分子式为E4F4，故D错误； 故选C。 3. 下列实验操作或处理方法正确是 A. 蒸馏实验忘记加碎瓷片，应停止加热，立即加入碎瓷片 B. 不可用明火加热易燃溶剂，应采用水浴或电加热套 C. 用小刀切割金属钠或白磷时，要放在玻璃片上操作 D. 实验后产生的废液应及时用自来水稀释后倒入下水道 【答案】B 【解析】 【详解】A．蒸馏实验忘记加碎瓷片，应停止加热，待冷却后加入碎瓷片，不能立即加入，A错误； B．水浴加热或电加热套后可以避免与明火直接接触，故不可用明火加热易燃溶剂，应采用水浴或电加热套，B正确； C．白磷易自燃，需在水下进行切割，C错误； D．化学实验产生废液大多数有腐蚀性，甚至有毒，故不能倒入下水道，D错误； 故答案为：B。 4. 工业上制备下列物质的生产流程设计合理的是 A. 从海水中提取镁：海水 B. 除去燃煤中的硫元素： C. 由石英砂制纯硅：石英砂纯硅 D. 工业制漂白液：软锰矿漂白液 【答案】C 【解析】 【详解】A．从海水中提取镁，先加石灰乳得到Mg(OH)2，Mg(OH)2中加入盐酸生成MgCl2，在HCl气流中加热MgCl2溶液得到无水MgCl2，电解熔融的MgCl2得到金属镁，MgO熔点高，电解时能耗高，故A不合理； B．除去燃煤中的硫元素，将二氧化硫通入到氯化钙溶液中，由于亚硫酸的酸性小于盐酸，所以不会得到亚硫酸钙沉淀，达不到除硫的目的，故B不合理； C．石英石和焦炭高温反应得到粗硅，粗硅和HCl在加热条件反应生成SiHCl3，得到的SiHCl3再和过量的H2在高温下反应得到高纯硅，故C合理； D．二氧化锰与浓盐酸、加热制备氯气常用于实验室氯气的制备，由于反应要求必须是浓盐酸，盐酸的利用率低，不用于工业制氯气，所以工业制漂白液也不用该方法制备氯气，故D不合理； 故选C。 5. 下列对物质性质的比较，相应解释错误的是 物质性质 解释 A 水溶性：Na2CO3＞NaHCO3 阴离子电荷： B 酸性：乙酸>丙酸 推电子效应：-C2H5＞-CH3 C 活泼性：C2H4＞C2H6 碳碳键强度：键键 D 沸点：NH3＞AsH3 分子间的作用力：NH3＞AsH3 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶解性是物理性质，与离子键的键能无关，故水溶性：Na2CO3＞NaHCO3，与阴离子电荷：即Na2CO3中的离子键键能比NaHCO3大无关，A错误； B．酸性：乙酸＞丙酸，是因为乙基推电子能力强于甲基，使得CH3CH2COOH羧基上的羟基的极性比CH3COOH小，更难于电离，推电子效应：—C2H5＞—CH3，B正确； C．活泼性：C2H4＞C2H6是因为乙烯分子中含π键，碳碳键强度：σ 键＞π 键，C正确； D．沸点：NH3＞AsH3，是因为氨气分子间形成氢键，分子间作用力：NH3＞AsH3，D正确； 故答案为：A。 6. 高氯酸铵可作火箭发射的固体推进剂，高氯酸铵氧化燃料(燃料用碳表示)的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，中键数目为 B. 的溶液中数目为 C. 生成时该反应转移电子的数目为 D. 石墨中含键数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温常压下，的物质的量小于1mol，含有键数目小于，故A错误； B．的溶液中的物质的量为0.5mol，不水解，所以数目为，故B正确； C．该反应中，Cl元素化合价由+7降低为-1，N元素化合价由-3升高为0，C元素化合价由0升高为+4，生成时该反应转移电子的数目为1，故C错误； D．石墨中每个碳原子与相邻的3个碳原子形成3个键，根据均摊原则，1mol碳原子形成1.5mol键，石墨中含键数目为7.5NA，故D错误； 选B。 7. 肟醚有抗菌和抗毒活性，其合成路线如下。下列说法错误的是 A. K能发生氧化、还原与取代反应 B. 可利用红外光谱法鉴别K和L C. M分子中所有原子可能共平面 D. K与氢气完全加成后产物分子中不含手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．K中含有醛基和氰基，能发生氧化、还原与取代反应，A正确； B．K和L中由多个官能团不一样，可利用红外光谱法鉴别，B正确； C．M分子中有一个饱和碳（—CH2—）结构，所有原子不可能共平面，C错误； D．连有4个不同基团的碳原子为手性碳原子，K与氢气完全加成后产物为，分子中不含手性碳原子，D正确； 故答案选C。 8. 下列实验中的仪器、药品选择或操作均正确且能达到实验目的的是 A. 图①装置制备溴苯 B. 图②将红热的丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中，瓶口可观察到的白烟是 C. 图③装置可验证乙醇脱水生成乙烯 D. 图④装置可用来制备且检验其具有漂白性 【答案】B 【解析】 【详解】A．液溴和苯反应制备溴苯，不能用溴水，A项错误； B．氨水挥发出来的氨气，在铂丝催化作用下发生氧化，生成NO，NO和O2反应后生成和反应生成，再和氨气反应生成，B项正确； C．乙醇与浓硫酸共热生成乙烯，反应温度170℃，温度计应在溶液中，C项错误； D．亚硫酸钠和浓硫酸反应生成SO2，SO2使酸性高锰酸钾褪色，体现了SO2的还原性，D项错误； 故选B。 9. 下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写也正确的是 选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A 、、、 少量HCl溶液 B 、、、 少量溶液 C 、、、 过量醋酸溶液 D 、、、 通入少量 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该组离子间不发生反应，能大量共存，加入少量HCl溶液，H+优先与反应，其离子方程式为，A正确； B．原溶液中各离子间不反应，可大量共存，加入少量溶液后，酸性条件下具有氧化性，与发生氧化还原反应，离子方程式为：，B错误； C．与不能大量共存，醋酸为弱酸，不能拆开，加入过量醋酸溶液，反应的离子方程式为：，C错误； D．通入少量后，氧化性更强，优先与发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：，D错误； 答案选A。 10. 直链淀粉遇I2变蓝的原理是：I2被淀粉的螺旋结构束缚，每个螺旋结构可容纳一个I2，容纳I2的螺旋结构越多，颜色越深。对某淀粉的I2溶液微微加热，蓝色变浅，冷却后又恢复原来颜色。下列相关说法正确的是 A. 淀粉属于多糖，直链淀粉含量越多口感越黏 B. 直链淀粉通过氢键形成螺旋结构，I2通过氢键与淀粉结合成超分子 C. 淀粉溶液会产生丁达尔效应，碘水中I2分子直径不会超过 D. 加热时淀粉发生水解，从而使颜色变浅 【答案】C 【解析】 【分析】被淀粉的螺旋结构束缚，每个螺旋结构可容纳一个，容纳的螺旋结构越多，颜色越深，说明直链淀粉通过氢键形成螺旋结构，而不能形成氢键，是通过配位键的形式与直链淀粉结合，由此解答。 【详解】A．淀粉属于多糖，直链淀粉含量越多淀粉与水结合越难，不易产生糊状，口感不易黏粘，故A错误； B．直链淀粉通过氢键形成螺旋结构，通过配位键与淀粉结合成超分子，故B错误； C．淀粉溶液会产生丁达尔效应，碘水属于溶液，分散质直径不会超过，故C正确； D．加热时淀粉时淀粉的螺旋结构松散，从而使颜色变浅，故D错误； 故选C。 11. 一种利用水催化促进和转化的化学新机理如图所示。电子传递可以促进中键的解离，进而形成中间体，或通过“水分子桥”将电子快速转移给周围的气相分子。下列叙述错误的是 A. 观察图可知，“水分子桥”与氢键形成有关 B. 转化过程中存在键的解离和硫氧键的生成 C. 在整个转化过程中，水仅作催化剂，为中间产物 D. 与间发生的总反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，分子间之间存在氢键，与之间也存在氢键，所以“水分子桥”的形成与氢键有关，A正确； B．根据题意过程中存在键的解离，与反应生成，形成了硫氧键，B正确； C．与间发生的总反应的离子方程式为：，水参与总反应，C错误， D．与NO2间发生的总反应的离子方程式为：，D正确。 故选C。 12. 某化合物结构为，元素Z、Y、X、R为原子半径依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的能级电子总数比能级电子总数多1，R与Z同主族，该化合物中两个Y原子的杂化方式相同。下列说法错误的是 A. 分子极性： B. 简单氢化物的酸性和稳定性均为： C. 同周期第一电离能大于X的主族元素有5种 D. 该物质中含有离子键、配位键、非极性共价键等化学键 【答案】B 【解析】 【分析】由题干信息可知，元素Z、Y、X、R为原子半径依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1，即1s22s22p5或1s22s22p63s23p1，R与Z同主族，故Z只能为1s22s22p5即为F，R为Cl，两个Y原子的杂化方式相同，即均为sp2杂化，且Y最形成3个或4个共价键，则Y为N，由阴离子 [XZnR4-n]-中F和Cl均为-1价，X为B，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，X为B、Y为N、Z为F，则YZ3即NF3为三角锥形构型，正负电荷中心不重合，是极性分子，而XZ3即BF3呈平面三角形构型，正负电荷中心重合，为非极性分子，故分子极性NF3＞BF3即YZ3＞XZ3，故A正确； B．由分析可知，Z为F，R为Cl，其简单氢化物分别为HF、HCl，酸性HF＜HCl，故B错误； C．由分析可知，X为B，结合同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，故同周期第一电离能大于X即B的主族元素有Be、C、N、O、F共5种，故C正确； D．由题干物质结构式和分析可知，该物质中含有阴、阳离子间的离子键，阴离子中含有B和F-或Cl-之间的配位键，碳原子间的非极性共价键，故D正确； 故选B。 13. 难溶于乙醇和水，易溶于氯离子浓度较高的溶液，在潮湿空气中易被氧化变质。以铜蓝(主要成分为)为原料生产的工艺过程如下。下列说法正确的是 A. “热溶解”时主要反应的离子方程式为 B. “制备”时加入固体越多，沉淀越完全 C. “过滤2”所得滤液中可能大量存在的离子有：、、、 D. “洗涤”时，用乙醇比用蒸馏水洗涤最终得到的产品纯度更高 【答案】D 【解析】 【分析】CuS与硫酸、氧气反应生成硫单质和硫酸铜，硫酸铜而后与亚硫酸铵、氯化铵反应生成硫酸铵和CuCl，最终经过过滤、洗涤等操作得到CuCl； 【详解】A．由图示可知，铜蓝、硫酸、氧气发生氧化还原反应生成硫酸铜、S和水，主要离子方程式，A错误； B．CuCl易溶于氯离子浓度较高的溶液，所以NH4Cl固体越多，CuCl溶解的越多，B错误； C．由以上分析，反应生成CuCl，而不是铜的氢氧化物沉淀，则“过滤2”所得滤液中不存在大量的OH-，且铵根离子和氢氧根离子会反应生成氨气，不能大量共存，C错误； D．由于乙醇沸点低，易挥发，则用乙醇洗涤，可快速除去固体表面的水分，防止CuCl水解、氧化，最终得到的产品纯度更高，D正确； 故选D。 14. 药物贝诺酯有消炎、镇痛、解热的作用，其制备原理为： 在实验室可用以下装置（夹持和水浴加热装置略）制备贝诺酯（沸点453.11℃），实验中利用环己烷－水的共沸体系（沸点69℃）带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷（沸点81℃）。下列说法正确的是 A. 反应时水浴温度不能高于69℃ B. 根据环己烷带出水的体积可估算出反应进度 C. 因为蒸出的是共沸体系，故锥形瓶中不会出现分层现象 D. 以共沸体系带出水促使反应正向进行，同时加快了反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验中利用环己烷-水的共沸体系（沸点69℃）带出水分，体系中沸点最低的有机物是环己烷（沸点81℃），反应时水浴温度应高于69℃，低于81℃，A项错误； B．根据环己烷带出水的体积，结合反应方程式，可估算出反应进度，B项正确； C．蒸出的是共沸体系，环己烷与水不混溶，锥形瓶中冷却为液体后会出现分层现象，C项错误； D．以共沸体系带出水促使反应正向进行，反应过程中能够，反应物浓度减小，反应速率减小，D项错误； 答案选B。 15. 是目前储氢密度最高的材料之一，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为。原子占据原子形成的所有四面体空隙，储氢后分子占据原子形成的八面体空隙，化学式为。下列说法正确的是 A. 储氢时， B. 氢气储满后，和最短距离为 C. 已知该晶胞中原子分数坐标为，则原子分数坐标为（，，） D. 单位体积中含氢质量的计算公式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe原子的八面体空隙在晶胞的棱心和体心，所以每个晶胞中含有4个Fe和8个Mg，12=4个H2，因此氢气储满后晶体的化学式为Mg2FeH2，即x=1，则储氢时0<x≤1，A正确； B．H2和H2的最短距离为面对角线的二分之一，为apm，B错误； C．晶胞中原子分数坐标为，则在x方向坐标为，原子分数坐标为（，，），C错误； D．每个晶胞中含4个H2，因此，Mg2Fe(H2)x单位体积中含氢的质量的计算公式为，D错误； 答案选A。 二、非选择题(包含4小题，共55分) 16. 了解元素及其化合物性质是学习化学的基础。根据要求回答下列问题： （1）黑火药是中国古代四大发明之一，发生爆炸时的化学反应方程式为：(未配平)。该反应中氧化剂和还原剂质量比为_______。 （2）三氟化氮()气体是微电子工业中的关键原料之一，在潮湿环境中能与水蒸气发生反应生成、和。该反应的化学方程式为_______，无色、无臭，但在空气中泄漏却容易被发现的原因是_______。 （3）过碳酸钠()和过硼酸钠晶体()均可以用作无毒漂白剂和供氧剂。已知：过碳酸钠摩尔质量为，其具有与的双重性质；过硼酸钠晶体摩尔质量为，加热至以上会逐步失去结晶水。 ①为测定某过碳酸钠产品纯度，称量产品并配制成溶液，量取该溶液于锥形瓶中，用的酸性溶液滴定，重复三次实验，平均消耗酸性溶液，则产品纯度为_______(保留小数点后两位有效数字)。 ②实验测得过硼酸钠晶体的质量随温度变化的曲线如下图所示，则所对应的化学方程式为_______。 （4）与浓硫酸反应可得：，利用减压蒸馏分离。和的结构如下图所示，试从结构角度解释高氯酸比硫酸易从体系中分离的原因：_______，在液态时为双聚体，写出的结构式：_______。 【答案】（1）13：2 （2） ①. ②. 与空气中水蒸气反应生成的遇生成红棕色的，容易被发现 （3） ①. ②. （4） ①. 硫酸分子间氢键数目比高氯酸多，分子间作用力较大，沸点高于高氯酸 ②. 【解析】 【分析】滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管；查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录；锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算； 【小问1详解】 反应中硫化合价由0变为-2、氮化合价由+5变为0，S、硝酸钾为氧化剂，碳化合价由0变为+4，碳为还原剂，结合电子守恒，反应为：，反应中氧化剂和还原剂质量比为（1mol×32g/mol+2mol×101g/mol）：（3mol×12g/mol）=13：2； 【小问2详解】 在潮湿环境中能与水蒸气发生反应生成、和，部分氮化合价由+3变为+2、部分氮化合价由+3变为+5，结合电子守恒，该反应的化学方程式为，NO容易和空气中氧气生成红棕色二氧化氮气体，故在空气中泄漏却容易被发现的原因是与空气中水蒸气反应生成的遇生成红棕色的； 【小问3详解】 ①高锰酸钾为氧化剂，锰化合价由+7变为+2，过氧化氢中氧化合价由-1变为-2，根据化合价得升降，可得到反应的关系式：5()～6 KMnO4，，产品纯度为； ②30.8g的物质的量为30.8g÷=0.2mol， T2时刻，失去的结晶水质量为30.8g-27.2g=3.6g，物质的量为0.2mol，所得晶体为NaBO3·3H2O，T2~T3失去的结晶水为27.2g-20g=7.2g，物质的量为0.4mol，剩余的晶体为NaBO3·H2O，所以T2~T3所对应的化学方程式为； 【小问4详解】 硫酸分子间氢键数目比高氯酸多，分子间作用力较大，沸点高于高氯酸，故高氯酸比硫酸易从体系中分离；在液态时为双聚体，则两分子通过氢键形成双聚体：。 17. 是合成其他含钴配合物的重要原料，可由金属钴及其他原料制备。 已知：①在时恰好完全沉淀为 ②不同温度下在水中的溶解度如图所示。 (一)的制备 易潮解，的氧化性强于，可用金属钴与氯气反应制备。实验中利用如图装置(连接所用橡胶管省略)进行制备。 （1）用图中装置组合制备，连接顺序为a→_______(填小写字母)；装置B的名称_______，其作用是_______。 (二)的制备 Ⅰ.向锥形瓶内加入研细的、和水，加热溶解后加入活性炭作催化剂 Ⅱ.冷却后加入浓氨水混合均匀，控制温度在以下，并缓慢加入溶液 Ⅲ.在下反应一段时间后，经过_______、_______、过滤、洗涤、干燥等操作，得到晶体 （2）在步骤Ⅱ加入浓氨水前，需在步骤Ⅰ加入的原因：①溶于水电离出，使的电离平衡逆向移动，增大；②_______。 （3）步骤Ⅱ加入溶液时，需控制温度在以下并缓慢加入的目的： ①控制反应速率； ②_______。 （4）制备的总反应的化学方程式为_______。 （5）步骤Ⅲ中的操作为_______、_______。 【答案】（1） ①. ②. 球形干燥管 ③. 吸收未反应完的防止污染空气，并且防止空气中水蒸气进入装置使潮解 （2）防止加入氨水时溶液中过大，生成沉淀(氯化铵水溶液显酸性，抑制水解) （3）防止温度过高使和分解 （4） （5） ①. 趁热过滤 ②. 冷却结晶 【解析】 【分析】利用浓盐酸与高锰酸钾反应制氯气，通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再通过浓硫酸干燥，得到的干燥纯净的氯气通入装置E与钴加热条件下反应生成氯化钴；再利用氯化钴与氨化铵在活性炭催化下反应制； 【小问1详解】 装置A用于制备Cl2，装置D用于除去Cl2中的HCl，装置C用于干燥Cl2，装置E用于制备CoCl2，装置B的作用是防止多余的氯气污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置E，使CoCl2潮解，故连接顺序为A→D→C→E→B，接口顺序为a→；装置B为球形干燥管，作用为：吸收未反应完的防止污染空气，并且防止空气中水蒸气进入装置使潮解； 【小问2详解】 溶于水电离出，能使的电离平衡逆向移动，进而可以抑制的电离，防止加入氨水时溶液中过大，生成沉淀，有利于的配位； 【小问3详解】 和受热易分解，步骤Ⅱ中控制温度在10℃以下并缓慢加入溶液是为了控制反应速率，防止温度过高使和分解； 【小问4详解】 在题给制备反应中，是氧化剂，根据得失电子守恒、原子守恒可得总反应的化学方程式为； 【小问5详解】 根据已知信息②可知，在水中的溶解度随着温度的升高而增大，应先趁热过滤除去活性炭等杂质，再经冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到晶体。 18. 硼化钛()属于六方晶系准金属化合物，强度高、硬度大，用于机械制造领域；五氟化锑()是一种高能氟化剂，广泛应用于制药业。工业上以一种含钛的矿渣(主要含、、、、、)为原料制取硼化钛和五氟化锑的流程如图所示。 已知：①性质较稳定，加热时可溶于浓硫酸中形成；②高温下易挥发。 回答下列问题： （1）为了加快酸浸速率，可以采取的措施有_______(写出两条)，滤渣Ⅰ的主要成分是_______(填化学式)。 （2）“热还原”步骤中使用石墨化炉高温加热装置()进行加热，产物中得到一种可燃性气体，此步骤主要反应的化学方程式为_______，同时测得的实际用量超过理论计量值，原因是_______。 （3）“除钴镍”步骤中，有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物，其净化原理如下图所示。、能发生上述转化而不能，推测可能的原因为_______。 （4）硼化钛晶体结构及晶胞沿轴的投影如下图所示，其晶胞参数，，，，设阿伏加德罗常数的值为。由图可知的配位数为_______，硼化钛的密度为_______(列出计算式即可)。 【答案】（1） ①. 适当增大盐酸浓度、适当升高酸浸温度(或粉碎矿渣、搅拌等合理) ②. （2） ①. ②. 在高温下易挥发，反应不充分 （3）、半径与有机净化剂网格孔径大小匹配，可形成配位键，而不匹配 （4） ①. 6 ②. 【解析】 【分析】含钛的矿渣主要含、、、、、，加盐酸“酸浸”， 不溶于盐酸，过滤，滤渣Ⅰ是，滤液Ⅰ中含有Sb3+、Zn2+、Pb2+、Ni2+、Co2+，滤液Ⅰ中加有机净化剂，、与有机净化剂形成配位键除去、；加Na2S生成ZnS、PbS沉淀除Zn2+、Pb2+；过滤，电解SbCl3溶液生成金属Sb，Sb与氯气反应生成SbCl5，SbCl5与HF反应生成SbF5和HCl；用热的浓硫酸溶解得到，水解生成 ；焙烧，加、B2O3、C粉热还原得到。 【小问1详解】 根据影响反应速率的因素，为了加快酸浸速率，可以采取的措施有适当增大盐酸浓度、适当升高酸浸温度；不溶于盐酸，滤渣Ⅰ的主要成分是。 【小问2详解】 “热还原”步骤中、B2O3、C粉高温得到，产物中得到一种可燃性气体，可知该气体为CO，此步骤主要反应的化学方程式为；根据题目信息，高温下易挥发，所以的实际用量超过理论计量值。 【小问3详解】 根据图示，“除钴镍”步骤中，、半径与有机净化剂网格孔径大小匹配，可形成配位键，而不匹配，所以、能发生上述转化而不能。 【小问4详解】 硼化钛晶体结构及晶胞沿轴的投影如下图所示，其晶胞参数，，，，设阿伏加德罗常数的值为。根据图示，的配位数为6；根据均摊原则，晶胞中Ti原子数1，B原子数为2，晶胞的体积为，所以硼化钛的密度为。 19. 脱落酸是一种抑制植物生长的激素，其衍生物L的合成路线如图所示： 已知：①R1-CHO+R2-CCH ② （1）A→B的反应类型为_______。 （2）写出C→D的化学反应方程式______；根据后续转化推测C→D步骤的目的是______。 （3）E中含氧官能团名称是_______。 （4）M是C同分异构体，符合下列条件的M有_______种(不考虑立体异构) ①能与溶液发生显色反应 ②含有手性碳原子 （5）依据上述合成路线原理，利用其中原料，设计如下路线合成有机物K，K结构简式为。 写出H、I的结构简式：H_______、I_______。 【答案】（1）加成反应 （2） ①. +HOCH2CH2OH+H2O ②. 保护酮羰基 （3）醚键、羟基 （4）22 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】A为乙醛，乙醛和乙炔发生加成反应，可知在醛中的碳氧双键处发生加成生成B；C中羰基和乙二醇加成生成D，B和D生成E，E转化为F，结合F结构、E化学式可知，B和D中羰基加成生成E：，F转化为G，G中醚键转化为羰基得到L，可知C→D是为了保护C中左下侧的羰基； 【小问1详解】 A为CH3CHO与C2H2（CH≡CH），B中含有碳碳三键，再根据合成路线中的信息，A和B反应为加成反应，则A→B的化学方程式是； 【小问2详解】 由分析可知，C中羰基和乙二醇加成生成D，化学反应方程式为+HOCH2CH2OH+H2O；CD过程的目的是保护C中的羰基； 【小问3详解】 E为，E中含氧官能团名称为醚键、羟基； 【小问4详解】 C分子中含有9个碳、2个氧、不饱和度为4，M是C的同分异构体，符合下列条件：①遇显紫色，则含有酚羟基；②有手性碳；则苯环上取代基为-OH和-CH(CH3)CH2OH、-OH和-CHOHCH2CH3、-OH和-CH(CH3)OCH3、-OH和-CH2-CH(OH)-CH3均存在邻间对3种情况；若取代基为-OH、-CH3、-CH(CH3)OH，苯环上3个不同取代基存在10种情况；故共22种； 【小问5详解】 分析K的结构，与L的结构类似，因此需要模仿A到L的合成路径，K的结构左右对称，可知CH≡CH与2倍的C2H4O发生了加成，得到的产物H的结构简式为，H中的羟基被氧化成羰基，结构简式为；再发生流程中F生成G的反应得到I，I的结构简式为，I中碳碳叁键加成转化为碳碳双键得到K； H的结构简式是，I的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度上学期高三年级期中Ⅰ考试 化学科试卷 可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Mg24 S32 K39 Tⅰ48 Fe56 一、选择题(包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意) 1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法正确的是 A. “嫦娥五号”使用的铝基复合材料，属于合金材料 B. 84消毒液、过氧乙酸、医用酒精可灭活新冠病毒均利用了强氧化性 C. 结冰路面撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化 D. 国家严禁“地沟油”回流餐桌，但可由“地沟油”制生物柴油，变废为宝 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 球棍模型： B. 基态氧原子价电子轨道表示式： C. ，二甲基苯甲酰胺结构简式： D. 由E原子和F原子构成的气态团簇分子模型可知该物质化学式： 3. 下列实验操作或处理方法正确的是 A. 蒸馏实验忘记加碎瓷片，应停止加热，立即加入碎瓷片 B 不可用明火加热易燃溶剂，应采用水浴或电加热套 C. 用小刀切割金属钠或白磷时，要放在玻璃片上操作 D. 实验后产生的废液应及时用自来水稀释后倒入下水道 4. 工业上制备下列物质的生产流程设计合理的是 A. 从海水中提取镁：海水 B. 除去燃煤中的硫元素： C. 由石英砂制纯硅：石英砂纯硅 D. 工业制漂白液：软锰矿漂白液 5. 下列对物质性质的比较，相应解释错误的是 物质性质 解释 A 水溶性：Na2CO3＞NaHCO3 阴离子电荷： B 酸性：乙酸>丙酸 推电子效应：-C2H5＞-CH3 C 活泼性：C2H4＞C2H6 碳碳键强度：键键 D 沸点：NH3＞AsH3 分子间的作用力：NH3＞AsH3 A. A B. B C. C D. D 6. 高氯酸铵可作火箭发射的固体推进剂，高氯酸铵氧化燃料(燃料用碳表示)的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，中键数目为 B. 的溶液中数目为 C. 生成时该反应转移电子的数目为 D. 石墨中含键数目为 7. 肟醚有抗菌和抗毒活性，其合成路线如下。下列说法错误的是 A. K能发生氧化、还原与取代反应 B. 可利用红外光谱法鉴别K和L C. M分子中所有原子可能共平面 D. K与氢气完全加成后产物分子中不含手性碳原子 8. 下列实验中的仪器、药品选择或操作均正确且能达到实验目的的是 A. 图①装置制备溴苯 B. 图②将红热的丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中，瓶口可观察到的白烟是 C. 图③装置可验证乙醇脱水生成乙烯 D 图④装置可用来制备且检验其具有漂白性 9. 下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写也正确的是 选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A 、、、 少量HCl溶液 B 、、、 少量溶液 C 、、、 过量醋酸溶液 D 、、、 通入少量 A. A B. B C. C D. D 10. 直链淀粉遇I2变蓝的原理是：I2被淀粉的螺旋结构束缚，每个螺旋结构可容纳一个I2，容纳I2的螺旋结构越多，颜色越深。对某淀粉的I2溶液微微加热，蓝色变浅，冷却后又恢复原来颜色。下列相关说法正确的是 A. 淀粉属于多糖，直链淀粉含量越多口感越黏 B. 直链淀粉通过氢键形成螺旋结构，I2通过氢键与淀粉结合成超分子 C. 淀粉溶液会产生丁达尔效应，碘水中I2分子直径不会超过 D 加热时淀粉发生水解，从而使颜色变浅 11. 一种利用水催化促进和转化的化学新机理如图所示。电子传递可以促进中键的解离，进而形成中间体，或通过“水分子桥”将电子快速转移给周围的气相分子。下列叙述错误的是 A. 观察图可知，“水分子桥”与氢键形成有关 B. 转化过程中存在键的解离和硫氧键的生成 C. 在整个转化过程中，水仅作催化剂，为中间产物 D. 与间发生的总反应的离子方程式为 12. 某化合物结构为，元素Z、Y、X、R为原子半径依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的能级电子总数比能级电子总数多1，R与Z同主族，该化合物中两个Y原子的杂化方式相同。下列说法错误的是 A. 分子极性： B. 简单氢化物酸性和稳定性均为： C. 同周期第一电离能大于X的主族元素有5种 D. 该物质中含有离子键、配位键、非极性共价键等化学键 13. 难溶于乙醇和水，易溶于氯离子浓度较高的溶液，在潮湿空气中易被氧化变质。以铜蓝(主要成分为)为原料生产的工艺过程如下。下列说法正确的是 A. “热溶解”时主要反应的离子方程式为 B. “制备”时加入固体越多，沉淀越完全 C. “过滤2”所得滤液中可能大量存在的离子有：、、、 D. “洗涤”时，用乙醇比用蒸馏水洗涤最终得到的产品纯度更高 14. 药物贝诺酯有消炎、镇痛、解热作用，其制备原理为： 在实验室可用以下装置（夹持和水浴加热装置略）制备贝诺酯（沸点453.11℃），实验中利用环己烷－水的共沸体系（沸点69℃）带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷（沸点81℃）。下列说法正确的是 A. 反应时水浴温度不能高于69℃ B. 根据环己烷带出水的体积可估算出反应进度 C. 因为蒸出的是共沸体系，故锥形瓶中不会出现分层现象 D. 以共沸体系带出水促使反应正向进行，同时加快了反应速率 15. 是目前储氢密度最高的材料之一，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为。原子占据原子形成的所有四面体空隙，储氢后分子占据原子形成的八面体空隙，化学式为。下列说法正确的是 A. 储氢时， B. 氢气储满后，和的最短距离为 C. 已知该晶胞中原子分数坐标为，则原子分数坐标为（，，） D. 单位体积中含氢质量的计算公式为 二、非选择题(包含4小题，共55分) 16. 了解元素及其化合物性质是学习化学的基础。根据要求回答下列问题： （1）黑火药是中国古代四大发明之一，发生爆炸时的化学反应方程式为：(未配平)。该反应中氧化剂和还原剂质量比为_______。 （2）三氟化氮()气体是微电子工业中的关键原料之一，在潮湿环境中能与水蒸气发生反应生成、和。该反应的化学方程式为_______，无色、无臭，但在空气中泄漏却容易被发现的原因是_______。 （3）过碳酸钠()和过硼酸钠晶体()均可以用作无毒漂白剂和供氧剂。已知：过碳酸钠摩尔质量为，其具有与的双重性质；过硼酸钠晶体摩尔质量为，加热至以上会逐步失去结晶水。 ①为测定某过碳酸钠产品纯度，称量产品并配制成溶液，量取该溶液于锥形瓶中，用的酸性溶液滴定，重复三次实验，平均消耗酸性溶液，则产品纯度为_______(保留小数点后两位有效数字)。 ②实验测得过硼酸钠晶体的质量随温度变化的曲线如下图所示，则所对应的化学方程式为_______。 （4）与浓硫酸反应可得：，利用减压蒸馏分离。和的结构如下图所示，试从结构角度解释高氯酸比硫酸易从体系中分离的原因：_______，在液态时为双聚体，写出的结构式：_______。 17. 是合成其他含钴配合物的重要原料，可由金属钴及其他原料制备。 已知：①在时恰好完全沉淀为 ②不同温度下在水中的溶解度如图所示。 (一)的制备 易潮解，的氧化性强于，可用金属钴与氯气反应制备。实验中利用如图装置(连接所用橡胶管省略)进行制备。 （1）用图中装置组合制备，连接顺序为a→_______(填小写字母)；装置B的名称_______，其作用是_______。 (二)的制备 Ⅰ.向锥形瓶内加入研细的、和水，加热溶解后加入活性炭作催化剂 Ⅱ.冷却后加入浓氨水混合均匀，控制温度在以下，并缓慢加入溶液 Ⅲ.在下反应一段时间后，经过_______、_______、过滤、洗涤、干燥等操作，得到晶体 （2）在步骤Ⅱ加入浓氨水前，需在步骤Ⅰ加入的原因：①溶于水电离出，使的电离平衡逆向移动，增大；②_______。 （3）步骤Ⅱ加入溶液时，需控制温度在以下并缓慢加入的目的： ①控制反应速率； ②_______。 （4）制备的总反应的化学方程式为_______。 （5）步骤Ⅲ中的操作为_______、_______。 18. 硼化钛()属于六方晶系准金属化合物，强度高、硬度大，用于机械制造领域；五氟化锑()是一种高能氟化剂，广泛应用于制药业。工业上以一种含钛的矿渣(主要含、、、、、)为原料制取硼化钛和五氟化锑的流程如图所示。 已知：①性质较稳定，加热时可溶于浓硫酸中形成；②高温下易挥发。 回答下列问题： （1）为了加快酸浸速率，可以采取的措施有_______(写出两条)，滤渣Ⅰ的主要成分是_______(填化学式)。 （2）“热还原”步骤中使用石墨化炉高温加热装置()进行加热，产物中得到一种可燃性气体，此步骤主要反应的化学方程式为_______，同时测得的实际用量超过理论计量值，原因是_______。 （3）“除钴镍”步骤中，有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物，其净化原理如下图所示。、能发生上述转化而不能，推测可能的原因为_______。 （4）硼化钛晶体结构及晶胞沿轴的投影如下图所示，其晶胞参数，，，，设阿伏加德罗常数的值为。由图可知的配位数为_______，硼化钛的密度为_______(列出计算式即可)。 19. 脱落酸是一种抑制植物生长的激素，其衍生物L的合成路线如图所示： 已知：①R1-CHO+R2-CCH ② （1）A→B的反应类型为_______。 （2）写出C→D的化学反应方程式______；根据后续转化推测C→D步骤的目的是______。 （3）E中含氧官能团名称是_______。 （4）M是C的同分异构体，符合下列条件的M有_______种(不考虑立体异构) ①能与溶液发生显色反应 ②含有手性碳原子 （5）依据上述合成路线原理，利用其中原料，设计如下路线合成有机物K，K结构简式为。 写出H、I的结构简式：H_______、I_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $