第九单元 溶液【A卷·提升卷】-2024-2025学年九年级化学下册单元速记·巧练（贵州专用，人教版2024）

第九单元 溶液（A卷·提升卷） （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 可能用到的相对原子质量：H−1    O−16   Na−23   S−32   Fe−56   Zn−65   一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1．《天工开物》中介绍了制取某种红色染料的方法：“摘红花，捣熟(熟：烂)以水淘，布袋绞去黄汁。捏成薄饼，阴干收贮。”下列说法不正确的是 A．“捣熟”增大了接触面积 B．“水淘”只溶解了红色色素 C．“布袋”起过滤作用 D．“阴干”过程中水分蒸发 2．农业上常用氯化钠溶液来选种。下图为晓晓同学用氯化钠固体和水配制5％的氯化钠溶液的操作过程，其中正确的是 A．取用氯化钠固体 B．量取9.5mL蒸馏水 C．溶解氯化钠 D．存储氯化钠溶液 3．下列说法中正确的是 A．生理盐水是溶液，但是消毒用的碘酒不是溶液 B．洗洁精和汽油都能去除油污，它们去油污的原理相同 C．喝了碳酸饮料后会打嗝说明气体溶解度随温度升高而增大 D．海水晒盐析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 4．硫酸钠的部分溶解度如表格所示，下列有关说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 45.3 44.3 A．硫酸钠的化学式为NaSO4 B．硫酸钠的溶解度随温度升高而增大 C．80℃时，硫酸钠的溶解度可能小于44.3g D．30℃时，100g饱和溶液中含硫酸钠40.8g 5．下列涉及学科观念的说法正确的是 A．根据微粒观：水是由2个氢原子和1个氧原子构成的 B．根据转化观：升高温度可以将氢氧化钙的饱和溶液变为不饱和溶液 C．根据结构观：构成水和过氧化氢的分子结构不同，化学性质也不同 D．根据守恒观：10mL质量分数为60%的浓硫酸，加10mL水后溶质质量分数变为30% 6．《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量的溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的固体。和的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出晶体 B．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下的饱和溶液 C．的溶解度大于的溶解度 D．“过滤”所得滤液中的溶质只含有 7．下列四个图象分别对应不同实验过程，其中正确的是 A．一定温度下，往接近饱和的蔗糖溶液中加入蔗糖固体 B．电解水 C．将形状和体积相同的两种过量金属，同时分别放入10%的50mL盐酸中 D．将硝酸铵固体放入水中，搅拌 二、非选择题（本题包括7个小题，每空1分，共46分） 8．（7分）水及溶液与人类生产生活密切相关。 (1)家用净水器，为除去色素和异味，常在滤芯中充入 以实现初步净化。 (2)在完成“配制50g溶质质量分数为2%的氯化钠溶液”的实验后，发现烧杯中残留少量氯化钠溶液未转移到试剂瓶中。此时，试剂瓶中溶液的溶质质量分数中 2%（填“＞”“＜”或“＝”）。 (3)如图为和的溶解度曲线。 ①由图可获取有关的信息有 。 ②℃时将70g溶解于100g水中，充分搅拌后，所得溶液为 溶液（选填“饱和”“不饱和”）。 ③已知X是或中的一种，某同学对该物质进行了如下图所示实验。 X是 。若使B和C中的溶液分别达到饱和状态，需加入X的质量B C，请结合数据说明理由 。 9．（7分）阅读下面科普短文。 日化用盐产品中添加表面活性剂，可增加产品的功能性，如沐浴盐。产品中盐的含量也会影响表面活性剂的性能。 实验人员向硬度为150mg/kg的硬水中加入NaCl，配制不同溶质的质量分数的NaCl硬水溶液。测试NaCl的质量分数对三种表面活性剂(CAB、MES、AESA)的发泡性能和去油效果的影响，结果如图1、2. 除日常生活外，表面活性剂在污染治理中亦有应用。如治理不同情况的土壤污染，可以选用不同的表面活性剂，但应注意避免过量使用造成的二次污染和土壤破坏。 依据文章内容回答下列问题。 (1)用下图所列的仪器配制质量分数为的NaCl硬水溶液。 ①需称量NaCl的质量是 g。 ②正确的操作顺序是 (填序号)：量取水的体积为 。 (2)分析图1，在溶质的质量分数小于的范围内，发泡性能受含量影响最大的表面活性剂是 。 (3)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①未添加表面活性剂的硬水有微弱的去油能力。 ②为提高土壤污染的治理效果，表面活性剂用量越多越好。 (4)由图2得出的结论：在表面活性剂种类、水的硬度相同时，在实验研究的溶质的质量分数范围内， 。 10．（6分）在通常状况下，氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，易溶于水，广泛应用于实际生产和生活中，在工业上，制取氯气的主要工艺流程如图：    (1)步骤①利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，经过风吹日晒使水分部分蒸发，蒸发的水分子组成 （填“不变”或“变”），该过程主要发生 (选填“物理”或“化学”)变化； (2)步骤②若要除去食盐水中混有的少量泥沙，可选择的操作方法是 ； (3)写出氢气的一种用途： ； (4)请写出步骤④发生反应的化学方程式： 。 (5)将已配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为20%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是 （计算结果精确到0.1）。 11．（6分）溶液在工农业生产和人们的日常生活中有着重要的应用，请完成下列有关溶液的问题。 (1)把下列物质加入水中，充分搅拌能形成无色溶液的是 （填序号）。 ①面粉    ②食盐    ③高锰酸钾    ④冰 (2)固体物质加入水中常常与水反应或溶解在水中，这些过程常伴随能量的转换。下列物质加入如图甲的A试管中，U形管中a液面会升高的是 （填序号）。 ①浓    ②    ③CaO (3)疫情期间，人们常用75%的酒精消毒。75%的酒精是75个单位体积的酒精（密度0.8 g/mL）和25个单位体积的水（密度1.0 g/mL）混合而成。则该酒精溶液的溶质质量分数为 （精确到0.1%）。 (4)喝下汽水会打嗝，说明气体在水中的溶解度和温度的关系是 。 (5)NaCl和是生活中的两种重要物质。两物质在不同温度时的溶解度如下表，它们的溶解度曲线如图乙。回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 NaCl溶解度/g 35 35.5 36 36.5 37 溶解度/g 6 10 18 36.5 50 ①从表格分析，NaCl和溶解度相等的温度是 。 ②将时等质量的NaCl和饱和溶液先恒温蒸发10 g水再同时降温到。过滤得到NaCl晶体X，晶体Y，NaCl滤液Q，滤液W。下列关于晶体和滤液的说法正确的是 （填字母）。 A．X的质量＜Y的质量 B．滤液中水的质量：Q＜W C．滤液中溶质的质量：Q＝W 12．（7分）溶液是一种重要的混合物，在生产生活中有广泛的应用。 （1）如图为KNO3、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl三种物质的溶解度曲线，请根据曲线回答下列问题： ①通过比较溶解度曲线，发现KNO3和NaNO2在溶解度方面的1个共同点是 。 ②溶质质量分数为25%的氯化钠溶液中溶质、溶剂的质量比是（最简比） 。 ③如果KNO3中混有少量的NaCl，提纯KNO3可以采取 方法。 ④NaNO2有毒，有咸味，外观和NaCl相似，常会出现误食中毒的事件。区分这两种物质可以采取的方法是 。 （2）新型冠状肺炎防疫期间，人们使用各种消毒剂进行消毒，消毒剂种类很多，其中常用的是84消毒液和医用酒精，它们都是溶液。 ①84消毒液是以次氯酸钠（NaClO）为主要成分的消毒液，有效氯含量为5.5%-6.5%，适用于一般物体表面、医院污染物品的消毒。NaClO中氯元素的化合价为 。次氯酸钠（NaClO）能在空气中的二氧化碳反应，生成次氯酸（HClO）和一种热稳定性较强的盐，化学方程式是 ，次氯酸具有极强的氧化性，起到消毒作用。 ②医用酒精是75%的酒精溶液，由淀粉类植物发酵蒸馏制成。下列对医用酒精的认识和使用正确的是（填序号） 。 A.75%的酒精溶液中，水是溶质，酒精是溶剂 B.防疫期间，医用酒精是紧缺货，家中大量囤积医用酒精备用 C.盛放医用酒精的容器必须有可靠的密封，每次取用后，立即将容器上盖封闭 D.要避光存放在阴凉通风处，不要放在窗台、空调口、烟灰缸等热源环境周围 E.喷洒过程中和喷洒后的1小时内，喷洒场所严禁吸烟、生火 13．（10分）食盐不仅是调味品，在工农业生产中的用途也非常广泛。 I.运城盐湖数千年来一直采用古老的“五步产盐法”，又名“垦畦浇晒”产盐法，这一工艺起源于春秋战国时期，并在隋末唐初时期成熟，距今已有1300多年的历史。其主要过程如图。 (1)所谓“箩”，就是产盐过程中结晶而出的硝板(由硫酸钠等盐结晶而成，呈现蜂窝状空隙)。卤水流过可除去水中的不溶性杂质，过“箩”与化学实验中 操作的目的一致。宋代以前生产海盐多用煮盐法，到了清末各海盐产区大都改用晒盐法。从能耗、效率、适应性或便捷性的角度考虑，晒盐法的优点是 。(写出一点即可) II.晒盐或煮盐得到的粗盐通常含有泥沙等杂质，为除去粗盐中的泥沙，称量5克粗盐，进行了如下图流程所示的实验： (2)溶解时，取适量的“20mL”，原因是 ，溶解时玻璃棒的作用是 。 (3)操作II所需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和 ，将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 (选填编号)。 A．      B．         C．   D． (4)操作III的名称是 ，其中玻璃棒的作用是 。 (5)甲、乙两组同学用电子天平测得了表中的实验数据。 小组 粗盐的质量/g 蒸发皿的质量/g 蒸发皿+精盐的质量/g 产率=×100% 甲 5.0 50.4 52.4 40% 乙 5.0 51.5 56.6 102% 称量精盐时连同蒸发皿一起称量，这样做的优点是 。 (6)全班同学实验结束后，老师进行了数据汇总。粗盐提纯产率在70%~90%之间较为合理，甲、乙两组的产率存在明显的偏差，下面是对两组同学造成产率偏高或偏低原因的分析，你认为正确的是_______。 A．甲组：过滤时不小心捅破了滤纸 B．甲组：未用玻璃棒引流，液体飞溅 C．乙组：漏斗下端未紧贴烧杯内壁 D．乙组：没有蒸发干，精盐中含有水分 14．（3分）造纸是中国古代劳动人民的重要发明。现代造纸在化学制浆中会产生废水。某造纸厂生产中产生含 NaOH的废水，利用废硫酸9.8t(H2SO4的质量分数为20%)可以处理这种废水中氢氧化钠的质量是多少？(处理废水涉及的化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第九单元 溶液（A卷·提升卷） （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 可能用到的相对原子质量：H−1    O−16   Na−23   S−32   Fe−56   Zn−65   一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1．《天工开物》中介绍了制取某种红色染料的方法：“摘红花，捣熟(熟：烂)以水淘，布袋绞去黄汁。捏成薄饼，阴干收贮。”下列说法不正确的是 A．“捣熟”增大了接触面积 B．“水淘”只溶解了红色色素 C．“布袋”起过滤作用 D．“阴干”过程中水分蒸发 【答案】B 【详解】A、“捣熟”使其破碎，增大了接触面积，故说法正确； B、“水淘”过程中溶解了多种无机盐，故说法错误； C、“布袋绞去黄汁” 是将汁液和花渣分离，所以“布袋”起过滤作用，故说法正确； D、“阴干”是在常温下，利用风吹使水分蒸发，故说法正确。 2．农业上常用氯化钠溶液来选种。下图为晓晓同学用氯化钠固体和水配制5％的氯化钠溶液的操作过程，其中正确的是 A．取用氯化钠固体 B．量取9.5mL蒸馏水 C．溶解氯化钠 D．存储氯化钠溶液 【答案】C 【详解】A、药匙可用于取用小颗粒晶体状固体，氯化钠固体属于小颗粒晶体状固体，不能用手拿，错误； B、选择量筒时，应根据所取液体的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，能一次量取9.5mL液体最小规格的量筒，应选用10mL的量筒为宜，错误； C、溶解氯化钠的时候，玻璃棒用于搅拌，使其加速溶解，正确； D、氯化钠溶液是液体，为了便于取用要放在细口瓶中，错误。 3．下列说法中正确的是 A．生理盐水是溶液，但是消毒用的碘酒不是溶液 B．洗洁精和汽油都能去除油污，它们去油污的原理相同 C．喝了碳酸饮料后会打嗝说明气体溶解度随温度升高而增大 D．海水晒盐析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 【答案】D 【详解】A、生理盐水是氯化钠溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，碘酒是一种均一、稳定的混合物，是一种溶液，不符合题意； B、汽油能去油污，是因为汽油能溶解油污；洗洁精去油污，是因为洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，原理不相同，不符合题意； C、喝了碳酸饮料后会打嗝，说明气体溶解度随温度升高而减小，温度升高，气体的溶解度减小，气体逸出，故打嗝，不符合题意； D、海水晒盐析出晶体后的母液，不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，符合题意。 4．硫酸钠的部分溶解度如表格所示，下列有关说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 45.3 44.3 A．硫酸钠的化学式为NaSO4 B．硫酸钠的溶解度随温度升高而增大 C．80℃时，硫酸钠的溶解度可能小于44.3g D．30℃时，100g饱和溶液中含硫酸钠40.8g 【答案】C 【详解】A、钠元素显+1价，硫酸根显-2价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故硫酸钠的化学式为Na2SO4，该项错误； B、由表格数据可知，0～40℃，硫酸钠的溶解度随温度升高而增大；40℃～70℃，硫酸钠的溶解度随温度升高而减小，故选项说法错误。 C、由表中数据，40℃～70℃，硫酸钠的溶解度随温度升高而减小，80℃时，硫酸钠的溶解度可能小于44.3g,故选项说法正确。 D、30℃时，硫酸钠的溶解度40.8g，即100g水中最多溶解40.8g硫酸钠，该项错误。 5．下列涉及学科观念的说法正确的是 A．根据微粒观：水是由2个氢原子和1个氧原子构成的 B．根据转化观：升高温度可以将氢氧化钙的饱和溶液变为不饱和溶液 C．根据结构观：构成水和过氧化氢的分子结构不同，化学性质也不同 D．根据守恒观：10mL质量分数为60%的浓硫酸，加10mL水后溶质质量分数变为30% 【答案】C 【详解】A、水是由水分子构成的，而不是由氢原子和氧原子构成的，故A错误； B、升高温度，氢氧化钙的溶解度减小，所以不可以将氢氧化钙的饱和溶液转化成不饱和溶液，故B错误； C、水和过氧化氢的化学性质不同，因为它们的分子构成不同，故C正确； D、10mL质量分数60%的浓硫酸，加10mL水后，溶液稀释前后溶质的质量不变，但由于浓硫酸的密度与水的密度不相同，则质量分数不可能为30%，故D错误。 6．《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量的溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的固体。和的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出晶体 B．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下的饱和溶液 C．的溶解度大于的溶解度 D．“过滤”所得滤液中的溶质只含有 【答案】A 【详解】由溶解度曲线可知，KNO3 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3 晶体，故A说法正确； B、含少量 NaCl 的 KNO3 溶液，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下硝酸钾的饱和溶液，故B说法错误； C、A、选项中没有指明温度，无法比较KNO3和NaCl的溶解度大小，故C说法错误； D、KNO3 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3 晶体，则“过滤”所得滤液为硝酸钾的饱和溶液，滤液中的溶质含有 NaCl和硝酸钾，故D说法错误。 7．下列四个图象分别对应不同实验过程，其中正确的是 A．一定温度下，往接近饱和的蔗糖溶液中加入蔗糖固体 B．电解水 C．将形状和体积相同的两种过量金属，同时分别放入10%的50mL盐酸中 D．将硝酸铵固体放入水中，搅拌 【答案】B 【详解】A、某温度下，向一定量接近饱和的蔗糖溶液中不断加入蔗糖晶体，会溶解一定量的蔗糖固体，达到饱和后就不能再溶解，溶质质量分数增大到饱和后再加蔗糖不能再溶解，溶质质量分数不再增大，但溶质质量分数的起点不是0，此选项错误； B、电解水时生成的氢气和氧气的体积比是2：1，此选项正确； C、由于锌的活动性大于铁，将形状和体积相同的两种过量金属，同时分别放入10%的50mL盐酸中，锌的反应速率较快，由于金属过量酸完全反应，则反应完后生成氢气的质量相同，此选项错误； D、硝酸铵溶于水吸收大量的热，溶解后溶液温度降低，此选项错误。 二、非选择题（本题包括7个小题，每空1分，共46分） 8．（7分）水及溶液与人类生产生活密切相关。 (1)家用净水器，为除去色素和异味，常在滤芯中充入 以实现初步净化。 (2)在完成“配制50g溶质质量分数为2%的氯化钠溶液”的实验后，发现烧杯中残留少量氯化钠溶液未转移到试剂瓶中。此时，试剂瓶中溶液的溶质质量分数中 2%（填“＞”“＜”或“＝”）。 (3)如图为和的溶解度曲线。 ①由图可获取有关的信息有 。 ②℃时将70g溶解于100g水中，充分搅拌后，所得溶液为 溶液（选填“饱和”“不饱和”）。 ③已知X是或中的一种，某同学对该物质进行了如下图所示实验。 X是 。若使B和C中的溶液分别达到饱和状态，需加入X的质量B C，请结合数据说明理由 。 【答案】(1)活性炭 (2)= (3) 的溶解度随温度升高而增大 不饱和 /硝酸钾 ＜/小于 根据溶解度计算出B中需加5g硝酸钾达到饱和，C中需加25g硝酸钾达到饱和 【详解】（1）家用净水器，为除去色素和异味，常在滤芯中充入活性炭以实现初步净化； （2）在完成“配制50g溶质质量分数为2%的氯化钠溶液”的实验后，发现烧杯中残留少量氯化钠溶液未转移到试剂瓶中，由于溶液具有均一性、稳定性，所以此时试剂瓶中溶液的溶质质量分数中=2%； （3）①由溶解度曲线图可知，的溶解度随温度升高而增大； ②由溶解度曲线图可知，℃时硝酸钾的溶解度为80g，则此温度下将70g溶解于100g水中能全部溶解，充分搅拌后所得溶液为不饱和溶液； ③ 由图可知，℃时200g水中加入55gX能全部溶解得到溶液B，再升温至℃蒸发100g水得到溶液C，溶液C中没有固体析出，说明该物质在℃时的溶解度大于55g，由溶解度曲线图可知，℃氯化铵、硝酸钾的溶解度分别为50g、80g，则X是； 已知X是，由溶解度曲线图可知，℃、℃硝酸钾的溶解度分别为30g、80g，若使B和C中的溶液分别达到饱和状态，则B中需加入硝酸钾的质量为，C中需加入硝酸钾的质量为，即B＜C，是因为根据溶解度计算出B中需加5g硝酸钾达到饱和，C中需加25g硝酸钾达到饱和。 9．（7分）阅读下面科普短文。 日化用盐产品中添加表面活性剂，可增加产品的功能性，如沐浴盐。产品中盐的含量也会影响表面活性剂的性能。 实验人员向硬度为150mg/kg的硬水中加入NaCl，配制不同溶质的质量分数的NaCl硬水溶液。测试NaCl的质量分数对三种表面活性剂(CAB、MES、AESA)的发泡性能和去油效果的影响，结果如图1、2. 除日常生活外，表面活性剂在污染治理中亦有应用。如治理不同情况的土壤污染，可以选用不同的表面活性剂，但应注意避免过量使用造成的二次污染和土壤破坏。 依据文章内容回答下列问题。 (1)用下图所列的仪器配制质量分数为的NaCl硬水溶液。 ①需称量NaCl的质量是 g。 ②正确的操作顺序是 (填序号)：量取水的体积为 。 (2)分析图1，在溶质的质量分数小于的范围内，发泡性能受含量影响最大的表面活性剂是 。 (3)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①未添加表面活性剂的硬水有微弱的去油能力。 ②为提高土壤污染的治理效果，表面活性剂用量越多越好。 (4)由图2得出的结论：在表面活性剂种类、水的硬度相同时，在实验研究的溶质的质量分数范围内， 。 【答案】(1) 5 CBDA 95 (2)MES (3) 对 错 (4)NaCl溶质的质量分数越大，表面活性剂去油效果越差 【详解】（1）①需称量NaCl的质量=100g×5%=5g，故填5。 ②配制一定溶质质量分数的溶液，先使用托盘天平称量一定质量的固体，然后将称量好的固体倒入烧杯中，再量取一定体积的水，最后将量好的水倒入盛有固体的烧杯中，即正确的操作顺序是CBDA，故填CBDA； 量取水的体积=（100g−5g）÷1g/mL=95mL，故填95。 （2）由图可知，在NaCl溶质的质量分数小于5%的范围内，MES的高度下降最快，即发泡性能受含量影响最大的表面活性剂是MES，故填MES。 （3）①由图2可知，未添加表面活性剂的硬水有微弱的去油能力，选项正确，故填对。 ②由图可知，为提高土壤污染的治理效果，表面活性剂用量并非越多越好，表面活性剂用量越多，反而会造成二次污染和土壤破坏，选项错误，故填错。 （4）由图可知，在表面活性剂种类、水的硬度相同时，在实验研究的NaCl溶质的质量分数范围内，NaCl溶质的质量分数越大，表面活性剂去油效果反而越差，故填NaCl溶质的质量分数越大，表面活性剂去油效果越差。 质量为80g-55g=25g。 10．（6分）在通常状况下，氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，易溶于水，广泛应用于实际生产和生活中，在工业上，制取氯气的主要工艺流程如图：    (1)步骤①利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，经过风吹日晒使水分部分蒸发，蒸发的水分子组成 （填“不变”或“变”），该过程主要发生 (选填“物理”或“化学”)变化； (2)步骤②若要除去食盐水中混有的少量泥沙，可选择的操作方法是 ； (3)写出氢气的一种用途： ； (4)请写出步骤④发生反应的化学方程式： 。 (5)将已配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为20%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是 （计算结果精确到0.1）。 【答案】(1)物理 (2) 过滤 漏斗 (3)冶炼金属（合理即可） (4) 【详解】（1）步骤①利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程只是水的状态发生了改变，蒸发的水分子种类不变，无新物质生成，属于物理变化； （2）泥沙难溶于水，过滤可实现固液分离，故步骤②若要除去食盐水中混有的少量泥沙，可选择的操作方法是过滤； （3）氢气具有还原性，可用于冶炼金属，氢气具有可燃性，可作气体燃料； （4）步骤④发生反应为氯化钠溶液在通电的条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含氢元素，故水参与了反应，故该反应的化学方程式为：。 （5）设将已配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为20%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是x，则有： 解得x=17.5g 故将已配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为20%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是17.5g。 11．（6分）溶液在工农业生产和人们的日常生活中有着重要的应用，请完成下列有关溶液的问题。 (1)把下列物质加入水中，充分搅拌能形成无色溶液的是 （填序号）。 ①面粉    ②食盐    ③高锰酸钾    ④冰 (2)固体物质加入水中常常与水反应或溶解在水中，这些过程常伴随能量的转换。下列物质加入如图甲的A试管中，U形管中a液面会升高的是 （填序号）。 ①浓    ②    ③CaO (3)疫情期间，人们常用75%的酒精消毒。75%的酒精是75个单位体积的酒精（密度0.8 g/mL）和25个单位体积的水（密度1.0 g/mL）混合而成。则该酒精溶液的溶质质量分数为 （精确到0.1%）。 (4)喝下汽水会打嗝，说明气体在水中的溶解度和温度的关系是 。 (5)NaCl和是生活中的两种重要物质。两物质在不同温度时的溶解度如下表，它们的溶解度曲线如图乙。回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 NaCl溶解度/g 35 35.5 36 36.5 37 溶解度/g 6 10 18 36.5 50 ①从表格分析，NaCl和溶解度相等的温度是 。 ②将时等质量的NaCl和饱和溶液先恒温蒸发10 g水再同时降温到。过滤得到NaCl晶体X，晶体Y，NaCl滤液Q，滤液W。下列关于晶体和滤液的说法正确的是 （填字母）。 A．X的质量＜Y的质量 B．滤液中水的质量：Q＜W C．滤液中溶质的质量：Q＝W 【答案】(1)② (2)② (3)70.6% (4)温度越高，溶解解越小 (5)30°C A 【详解】（1）①面粉不能溶于水形成溶液，错误； ②食盐加入水中，充分搅拌能形成无色溶液正确； ③高锰酸钾形成紫红色溶液，错误； ④冰是水的固体形式，不能溶于水形成溶液； 故选：②； （2）①浓硫酸溶于水放热，集气瓶内气体受热膨胀，导致U形管中a液面下降，不符合题意； ②硝酸铵溶于水吸热，集气瓶内气体温度降低，导致U形管中a液面会升高，符合题意； ③氧化钙与水反应放热，集气瓶内气体受热膨胀，导致U形管中a液面下降，不符合题意； 故选：②； （3）该酒精溶液的溶质质量分数=； （4）喝下汽水会打嗝，说明气体在水中的溶解度和温度的关系是：温度越高，溶解解越小； （5）①从表格数据分析，NaCl和Na2CO3溶解度相等的温度是30°C； ②将t2℃时等质量的NaCl和Na2CO3饱和溶液先恒温蒸发10g水，再同时降温到将t2℃．过滤得到NaCl晶体X，Na2CO3晶体Y，NaCl滤液Q，Na2CO3滤液W； A、t2℃时碳酸钠的溶解度比氯化钠大，恒温蒸发10g水，析出碳酸钠晶体的质量较大，且降温过程中碳酸钠的溶解度下降幅度比氯化钠大，降温过程中析出碳酸钠晶体的质量仍然比氯化钠大，因此得到晶体的质量X＜Y，因为该温度下，碳酸钠的溶解度大于氯化钠，所以X的质量＜Y的质量，故选项正确； B、由A分析可知析出晶体质量碳酸钠大于氯化钠，由于两溶液的初始质量相等，则滤液中水的质量碳酸钠小于氯化钠，即滤液中水：W＜Q，故选项错误； C、析出碳酸钠的质量大于氯化钠，则滤液中碳酸钠的质量小于氯化钠，即滤液中溶质的质量：Q＞W，故选项错误； 故选：A。 12．（7分）溶液是一种重要的混合物，在生产生活中有广泛的应用。 （1）如图为KNO3、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl三种物质的溶解度曲线，请根据曲线回答下列问题： ①通过比较溶解度曲线，发现KNO3和NaNO2在溶解度方面的1个共同点是 。 ②溶质质量分数为25%的氯化钠溶液中溶质、溶剂的质量比是（最简比） 。 ③如果KNO3中混有少量的NaCl，提纯KNO3可以采取 方法。 ④NaNO2有毒，有咸味，外观和NaCl相似，常会出现误食中毒的事件。区分这两种物质可以采取的方法是 。 （2）新型冠状肺炎防疫期间，人们使用各种消毒剂进行消毒，消毒剂种类很多，其中常用的是84消毒液和医用酒精，它们都是溶液。 ①84消毒液是以次氯酸钠（NaClO）为主要成分的消毒液，有效氯含量为5.5%-6.5%，适用于一般物体表面、医院污染物品的消毒。NaClO中氯元素的化合价为 。次氯酸钠（NaClO）能在空气中的二氧化碳反应，生成次氯酸（HClO）和一种热稳定性较强的盐，化学方程式是 ，次氯酸具有极强的氧化性，起到消毒作用。 ②医用酒精是75%的酒精溶液，由淀粉类植物发酵蒸馏制成。下列对医用酒精的认识和使用正确的是（填序号） 。 A.75%的酒精溶液中，水是溶质，酒精是溶剂 B.防疫期间，医用酒精是紧缺货，家中大量囤积医用酒精备用 C.盛放医用酒精的容器必须有可靠的密封，每次取用后，立即将容器上盖封闭 D.要避光存放在阴凉通风处，不要放在窗台、空调口、烟灰缸等热源环境周围 E.喷洒过程中和喷洒后的1小时内，喷洒场所严禁吸烟、生火 【答案】（1）溶解度都随温度升高而增大（合理即可） 1:3 降温结晶 取6g固体放入10mL60℃水中，充分搅拌后，固体有剩余的是氯化钠，固体没有剩余的是亚硝酸钠 （2）+1 5500 CDE 【详解】（1）①由图可知，KNO3和NaNO2溶解度都随温度升高而增大，故填：溶解度都随温度升高而增大； ②25%的氯化钠溶液中溶质、溶剂的质量比是25：75=1：3，故填：1：3； ③利用氯化钠溶解度随温度变化小，硝酸钾溶解度随温度增加而增加的特点，可用降温结晶的方法，析出硝酸钾固体，从而提纯氯化钠，故填：降温结晶； ④区分的方法是：取6g固体放入10mL60℃水中，充分搅拌后，固体有剩余的是氯化钠，固体没有剩余的是亚硝酸钠，故填：取6g固体放入10mL60℃水中，充分搅拌后，固体有剩余的是氯化钠，固体没有剩余的是亚硝酸钠； （2）①次氯酸钠中钠元素为+1价，氯元素为x，氧元素为-2价，则（-1）×1+（-2）×1+x×1=0，x=+1，故填：+1； 次氯酸钠（NaClO）能在空气中的二氧化碳反应，生成次氯酸（HClO）和一种热稳定性较强的盐，化学方程式是： 2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3，故填：2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3； ②A、75%的酒精溶液中，水是溶剂，酒精是溶质，故A错误； B、防疫期间，医用酒精是紧缺货，家中不应大量囤积医用酒精备用，故B错误； C、酒精易挥发，每次取用后，立即将容器上盖封闭，故C正确； D、酒精易燃，不要放在窗台、空调口、烟灰缸等热源环境周围，故D正确； E、酒精易燃易挥发，喷洒过程中和喷洒后的1小时内，喷洒场所严禁吸烟、生火，故E正确； 故选：CDE 13．（10分）食盐不仅是调味品，在工农业生产中的用途也非常广泛。 I.运城盐湖数千年来一直采用古老的“五步产盐法”，又名“垦畦浇晒”产盐法，这一工艺起源于春秋战国时期，并在隋末唐初时期成熟，距今已有1300多年的历史。其主要过程如图。 (1)所谓“箩”，就是产盐过程中结晶而出的硝板(由硫酸钠等盐结晶而成，呈现蜂窝状空隙)。卤水流过可除去水中的不溶性杂质，过“箩”与化学实验中 操作的目的一致。宋代以前生产海盐多用煮盐法，到了清末各海盐产区大都改用晒盐法。从能耗、效率、适应性或便捷性的角度考虑，晒盐法的优点是 。(写出一点即可) II.晒盐或煮盐得到的粗盐通常含有泥沙等杂质，为除去粗盐中的泥沙，称量5克粗盐，进行了如下图流程所示的实验： (2)溶解时，取适量的“20mL”，原因是 ，溶解时玻璃棒的作用是 。 (3)操作II所需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和 ，将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 (选填编号)。 A．      B．         C．   D． (4)操作III的名称是 ，其中玻璃棒的作用是 。 (5)甲、乙两组同学用电子天平测得了表中的实验数据。 小组 粗盐的质量/g 蒸发皿的质量/g 蒸发皿+精盐的质量/g 产率=×100% 甲 5.0 50.4 52.4 40% 乙 5.0 51.5 56.6 102% 称量精盐时连同蒸发皿一起称量，这样做的优点是 。 (6)全班同学实验结束后，老师进行了数据汇总。粗盐提纯产率在70%~90%之间较为合理，甲、乙两组的产率存在明显的偏差，下面是对两组同学造成产率偏高或偏低原因的分析，你认为正确的是_______。 A．甲组：过滤时不小心捅破了滤纸 B．甲组：未用玻璃棒引流，液体飞溅 C．乙组：漏斗下端未紧贴烧杯内壁 D．乙组：没有蒸发干，精盐中含有水分 【答案】(1) 过滤 不受环境天气限制（合理即可） 节约能源（合理即可） (2) 水多蒸发时间长，浪费能源，水少不能将粗盐完全溶解，影响精盐产率 搅拌，加速溶解 (3) 漏斗 D (4) 蒸发 搅拌，防止液滴飞溅 (5)实验数据更准确 (6)BD 【详解】（1）卤水流过“箩”可除去水中的不溶性杂质，是将固体和液体分离的过程，与过滤操作目的一致； 煮盐有不受环境天气限制、较为方便等优点；（合理即可） 晒盐利用风吹日晒，利用的绿色能源，既能保护能源，又环保；（合理即可） （2）粗盐溶解时，若加入水过多，则蒸发时间长，浪费能源，若加入水过少，则粗盐不能完全溶解，影响精盐产率，所以要取“适量”； 溶解时用玻璃棒进行搅拌，能加速溶解； （3）操作II为过滤，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需漏斗制作过滤器； 选项D中滤纸有缝隙，折叠处理时不该出现，故填：D； （4）由流程图可知，操作III为蒸发； 蒸发过程中用玻璃棒进行搅拌，防止局部温度过高，引起液滴飞溅； （5）称量时，连同蒸发皿一起称量，能防止有部分精盐留在蒸发皿中，这样减少误差，实验数据更准确； （6）A、过滤时不小心捅破了滤纸，会使过滤不彻底，造成得到的精盐中含有杂质，产率偏高，不符合题意； B、未用玻璃棒引流，液体飞溅，造成得到的精盐质量偏小，产率偏低，符合题意； C、漏斗下端未紧贴烧杯内壁，造成液体溅出，造成最终得到的精盐质量偏小，产率偏低，不符合题意； D、没有蒸发干，精盐中含有水分，造成称量出的精盐质量偏大，产率偏高，符合题意。 故选BD。 14．（3分）造纸是中国古代劳动人民的重要发明。现代造纸在化学制浆中会产生废水。某造纸厂生产中产生含 NaOH的废水，利用废硫酸9.8t(H2SO4的质量分数为20%)可以处理这种废水中氢氧化钠的质量是多少？(处理废水涉及的化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O) 【答案】解：设可以处理这种废水中氢氧化钠的质量为x。 9．8t废硫酸 (H2SO4的质量分数为20%)中硫酸的质量为。 答：利用废硫酸可以处理这种废水中氢氧化钠的质量为1.6t。 【详解】见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$