第九单元 溶液【B卷·拔高卷】-2024-2025学年九年级化学下册单元速记·巧练（贵州专用，人教版2024）

第九单元 溶液（B卷·拔高卷） （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C−12   N-14 O−16   Na-23 S-32 K-39 Fe−56 一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1．全面推进乡村振兴，大力发展农业生产，农业上常用溶质质量分数16%的氯化钠溶液来选种，溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途，下列有关溶液的说法正确的是 A．溶液一定是混合物 B．碳酸钙和水可以形成溶液 C．均一的、稳定的液体一定是溶液 D．医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂 2．关于溶解度的说法中，正确的是 A．10℃时，50g水中溶解了60g硝酸铵，则10℃时硝酸铵的溶解度是120g B．一定温度下，向一定量的水中加入硝酸钾至有固体剩余，再向其中加足量的水后，剩余固体全部溶解，是因为增大了硝酸钾的溶解度 C．打开碳酸饮料瓶盖会有大量气泡冒出是因为气体的溶解度随温度的升高而减小 D．20℃时，某物质在水中的溶解度是2.15g，该物质的溶解性是可溶 3．宋代《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法：“……所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。下列说法不正确的是 A．“冬月地上有霜”中的霜是指KNO3晶体 B．KNO3的溶解度受温度变化的影响很小 C．“扫取以水淋汁”类似于实验室中溶解的操作 D．“煎炼而成”是指蒸发结晶 4．如图为某矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是 AB牌矿泉水成分() 偏硅酸()  25-55 钾K+    1.0-3.0 钙Ca2+   35-55 氯Cl-    13-25 A．其中所含氯化钙的化学式为CaCl2 B．其中K+、Cl-均为金属阳离子 C．偏硅酸中硅元素的化合价为+6价 D．其成分是用溶质质量分数表示的 5．化学中常常出现“”的有趣现象，但也有例外。下列说法符合“”的事实是 A．1L水与1L酒精混合后的体积等于2L B．1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体得到2g溶液 C．1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫 D．1g铁粉与1g稀硫酸充分反应后所得溶液质量为2g 6．某同学自制汽水（如下图）并记录了心得，下列记录正确的是    温度/℃ 0 5 10 15 20 碳酸氢钠的溶解度/g 6.9 7.45 8.85 9.6 10.35 A．①中溶质和溶液质量比为1：50 B．②中溶液为碳酸氢钠的不饱和溶液 C．⑤摇匀放入冰箱后气泡增多 D．⑤摇匀放入冰箱后有碳酸氢钠析出 7．在不同温度下，向盛有水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入溶质M质量的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．由图可知，随着温度升高，溶质M的溶解度增大 B．20℃时，A、B、C三点对应的溶液都属于饱和溶液 C．30℃时，D点对应的溶液溶质的质量分数为28.6% D．30℃时，将D点对应烧杯内物质转化为不饱和溶液的方法可以通过再加25g水 二、非选择题（本题包括7个小题，每空1分，共46分） 8．（7分）水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。 (1)自然界的水通常属于 （填“混合物”或“纯净物”）。自然界的水经蒸馏得纯净水的过程是 （填“化学变化”或“物理变化”）。 (2)溶质质量分数为3%的KNO3溶液常用作无土栽培的营养液。配制200g该营养液需要KNO3的质量为 g。 (3)同学们对NaCl、KNO3两种物质的分离与提纯展开探究。下表是两者在不同温度时水中的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 ①40℃时，NaCl的溶解度为 g。 ②20℃时，向50g水中加入15 gNaCl，此时所得溶液为 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 ③实验室有一包回收所得的NaCl和KNO3固体混合物，为了选择合适方法分离提纯两种物质，先取80g混合物样品进行如图实验。通过实验可判断混合物样品中KNO3质量m的范围是 。然后再选择合适的方法进行后续分离提纯实验。写出一种检验40℃时烧杯内KNO3溶液是否饱和的实验方法 。 9．（6分）阅读下列短文，回答问题。 红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。冬子开始把食盐装在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人盘查严格，冬子急中生智跑到河边，把竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。 (1)从微观角度分析，氯化钠是由 （填“分子”“原子”或“离子”）构成；从元素角度分析，氯化钠溶液中+1价的元素有 （填元素符号）。 (2)从盐水中重新得到食盐固体，需进行操作的名称是 。 (3)氯化钠的溶解度曲线如图。假设冬子的竹筒中有358g氯化钠，10℃时最少需用 g水溶解。 (4)氯化钠在生活中的用途有 （写出1点即可）。 (5)某同学在实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。配制过程有以下步骤：a．称量及量取  b．计算  c．溶解  d装瓶贴标签，正确顺序是______（填序号）。 A．bcad B．bacd 10．（6分）溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)将下列物质分别加入足量水中，充分搅拌，可以得到溶液的是________(填字母序号)。 A．泥沙 B．汽油 C．高锰酸钾 (2)如图1是几种物质的溶解度曲线。 ①40 ℃时，KCl的溶解度为 g。 ②将80 ℃时硫酸镁的饱和溶液升温至100 ℃，溶质质量分数 (填“增大”或“减小”)。 ③100 ℃时，等质量的NaCl和KCl的饱和溶液中，所含溶质质量较大的是 。 ④60 ℃时，将一定质量的KCl加入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，如图2所示，向烧杯中加入某物质后，观察到试管内固体全部溶解，则加入的物质是 。 (3)气候干燥，某同学口腔发生轻度溃疡，于是准备冲一杯盐水杀菌消毒。小华向盛有45 g水的水杯中加入5 g食盐全部溶解。配制的盐水的溶质质量分数为 。 11．（6分）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)水是一种重要的化学物质。 ①水能用于维持生命体的新陈代谢：空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，主要过程如图1所示： 被过滤装置除去的有害物质的直径 （填“大于”或“小于”）滤孔直径。 ②水能够溶解许多物质。下列观点正确的是 。 A．自然界不存在“绝对纯净”的水  B．水易溶解许多物质，因而水也易被污染 C．在自然界中，不同状态的水处于不断循环中  D．地下水是重要的淡水资源，可持续不断大量开采 (2)盐矿制盐的过程中常需要将盐矿制成溶液，盐矿中除NaCl外还含有少量等。NaCl、的溶解度曲线如图2所示。 ①采矿盐 矿区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水再输回地面。20℃时，100吨水最多可溶解NaCl的质量是 吨。 ②运盐水 抽出的卤水检验合格后通过管道送往厂区。为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该温度下的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③制精盐 如图3是某盐厂采用的NaCl、联产工艺流程。析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为 ℃，析硝罐中出来的滤液所含的溶质有 。 12．（9分）研究物质的溶解性对于日常生活、工农业生产有着重要的意义。请你参与下面物质溶解性及溶液有关问题的探究。 (1)物质的溶解性。 【实验一】该实验目的是：探究物质的溶解性与 是否有关，高锰酸钾的水溶液呈 色。 【实验二】向B试管中加入 （写出一种情况），即可探究温度和固体颗粒大小都是影响冰糖溶解快慢的因素。 (2)根据下表中的数据和实验回答问题。 NaOH和Ca(OH)2溶解度（/g）列表 实验装置图 温度/℃ 10 20 40 60 80 实验A 实验B NaOH 51 109 129 174 314 Ca(OH)2 0.176 0.165 0.141 0.116 0.094 【实验A】A中的白色固体是 。 【实验B】通过溶液是否变浑浊，可以鉴别NaOH和Ca(OH)2两种饱和溶液的依据是 。 (3)在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛应用，如：氯碱工业用到的是饱和食盐水，医疗上使用的则是0.9%的生理盐水，请按要求设计并完成以下实验： 实验用品：氯化钠溶液、氯化钠、硝酸钾、蒸馏水、烧杯、试管、玻璃棒、药匙． 【探究实验一】澄清透明的氯化钠溶液是否是饱和溶液 取一只试管加入5mL氯化钠溶液，向其中加入少量氯化钠固体，振荡，观察到 的现象，说明氯化钠溶液不是饱和溶液。 【探究实验二】将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液和探究饱和溶液还能否溶解硝酸钾。 实验步骤 实验现象 实验结论 向氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体 不饱和溶液转变为饱和溶液 ③向饱和氯化钠溶液中加入少量硝酸钾固体 13．（9分）氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。 (1)氯化钠是食盐的主要成分，食盐中常添加亚铁氰化钾[化学式为K4Fe(CN)6]以防止其久置后板结，亚铁氰化钾的相对分子质量是 ，其中，铁元素的化合价为 。 (2)海水晒盐是一种古老而至今仍广泛沿用的方法。海水晒盐的流程如图1所示： 判断下列分析正确的是 （填字母）。 A．海水进入贮水池，氯化钠溶液的成分基本不变 B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量变大 C．在结晶池中，氯化钠溶液中的溶剂减少 D．析出晶体后的母液是食盐的不饱和溶液 (3)从海水中提取的粗盐中含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质。利用图2流程进行除杂，得到精盐。 ①操作1需要在 （填字母）中进行。 A．研钵     B．量筒     C．烧杯     D．广口瓶 ②操作2的步骤为 、过滤、蒸发、结晶。过滤操作中玻璃棒的作用是 。 ③操作3的步骤为“盐洗”（即用NaCl溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质）、过滤、烘干，则“盐洗”溶液应选用NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (4)NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图3所示）。 ①NaCl溶液通电时生成Cl2、H2和NaOH，写出该反应的化学方程式 。 ②写出图3中制备碳酸氢钠晶体的化学方程式 。 14．（3分）某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数(假设废水中只含硫酸一种溶质),取废水样品200g，逐滴加入溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液80g，计算该废水中硫酸的质量分数。已知化学方程式：H2SO4 + 2NaOH=Na2SO4 + 2H2O 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第九单元 溶液（B卷·拔高卷） （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C−12   N-14 O−16   Na-23 S-32 K-39 Fe−56 一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1．全面推进乡村振兴，大力发展农业生产，农业上常用溶质质量分数16%的氯化钠溶液来选种，溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途，下列有关溶液的说法正确的是 A．溶液一定是混合物 B．碳酸钙和水可以形成溶液 C．均一的、稳定的液体一定是溶液 D．医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂 【答案】A 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，选项正确； B、碳酸钙难溶于水，和水不可以形成溶液，选项错误。 C、均一、稳定的液体不一定是溶液，比如水，选项错误； D、医用酒精是75%的乙醇溶液，水作溶剂，选项错误。 2．关于溶解度的说法中，正确的是 A．10℃时，50g水中溶解了60g硝酸铵，则10℃时硝酸铵的溶解度是120g B．一定温度下，向一定量的水中加入硝酸钾至有固体剩余，再向其中加足量的水后，剩余固体全部溶解，是因为增大了硝酸钾的溶解度 C．打开碳酸饮料瓶盖会有大量气泡冒出是因为气体的溶解度随温度的升高而减小 D．20℃时，某物质在水中的溶解度是2.15g，该物质的溶解性是可溶 【答案】D 【详解】A、10℃时，50g水中溶解了60g硝酸铵，但是溶液是否饱和未知，无法得出10℃时硝酸铵的溶解度，不符合题意； B、一定温度下，向一定量的水中加入硝酸钾至有固体剩余，再向其中加足量的水后，剩余固体全部溶解，是因为溶剂质量增加，温度不变，硝酸钾的溶解度不变，不符合题意； C、打开碳酸饮料瓶盖会有大量气泡冒出，是因为气体的溶解度随压强的减小而减小，不符合题意； D、20℃时，某物质在水中的溶解度是2.15g，1g＜溶解度＜10g，故该物质的溶解性是可溶，符合题意。 3．宋代《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法：“……所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。下列说法不正确的是 A．“冬月地上有霜”中的霜是指KNO3晶体 B．KNO3的溶解度受温度变化的影响很小 C．“扫取以水淋汁”类似于实验室中溶解的操作 D．“煎炼而成”是指蒸发结晶 【答案】B 【详解】A、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，温度低，会析出KNO3晶体，故A正确； B、KNO3的溶解度随温度升高而增大，随温度降低而减小，溶解度受温度变化的影响很大，故B错误； C、“扫取以水淋汁”是溶解，将硝酸钾溶于水，形成溶液，故C正确； D、“煎炼而成”是指蒸发结晶，得到硝酸钾晶体，故D正确。 4．如图为某矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是 AB牌矿泉水成分() 偏硅酸()  25-55 钾K+    1.0-3.0 钙Ca2+   35-55 氯Cl-    13-25 A．其中所含氯化钙的化学式为CaCl2 B．其中K+、Cl-均为金属阳离子 C．偏硅酸中硅元素的化合价为+6价 D．其成分是用溶质质量分数表示的 【答案】A 【详解】A、氯化钙中钙元素显+2价，氯元素显-1价，其化学式为CaCl2，故A正确； B、K+属于金属阳离子，Cl-属于阴离子，不是金属阳离子，故B错误； C、氢元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×3=0，则x=+4价，故C错误； D、根据标签，成分的单位是mg/L ，表示单位体积内所含物质的质量，不是溶质质量分数，故D错误。 5．化学中常常出现“”的有趣现象，但也有例外。下列说法符合“”的事实是 A．1L水与1L酒精混合后的体积等于2L B．1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体得到2g溶液 C．1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫 D．1g铁粉与1g稀硫酸充分反应后所得溶液质量为2g 【答案】C 【详解】A、1L水与1L酒精混合后的体积小于2L，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，不符合“ 1+1=2 ”的事实，不符合题意； B、1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体，硝酸钾固体不能继续溶解，得到溶液的质量仍为1g，不符合“ 1+1=2 ”的事实，不符合题意； C、硫和氧气点燃生成二氧化硫，化学方程式为：，硫、氧气、二氧化硫的质量比为32：32：64=1：1：2，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫，符合“ 1+1=2 ”的事实，符合题意； D、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，由于生成了氢气，则1g铁粉与1g稀硫酸充分反应后所得溶液质量小于2g，不符合“ 1+1=2 ”的事实，不符合题意。 6．某同学自制汽水（如下图）并记录了心得，下列记录正确的是    温度/℃ 0 5 10 15 20 碳酸氢钠的溶解度/g 6.9 7.45 8.85 9.6 10.35 A．①中溶质和溶液质量比为1：50 B．②中溶液为碳酸氢钠的不饱和溶液 C．⑤摇匀放入冰箱后气泡增多 D．⑤摇匀放入冰箱后有碳酸氢钠析出 【答案】B 【详解】A. ①中溶质的质量为10g，溶剂的质量为500g，溶液的质量为510g，则①中溶质和溶液质量比为10g：510g，即1：51，不符合题意； B. 由表格数据可知，20℃时，碳酸氢钠的溶解度为10.35g，即100g水中最多溶解10.35g碳酸氢钠，则20℃时，500g水中最多溶解51.75g，而②中500g水中加入的是1.5g碳酸氢钠，所以②中溶液为碳酸氢钠的不饱和溶液，符合题意； C. ⑤摇匀放入冰箱后，因温度降低，气体在水中的溶解度增大，气泡减少，不符合题意； D. 由表格数据可知， 0℃时，碳酸氢钠的溶解度为6.9g，即100g水中最多溶解6.9g碳酸氢钠，则0℃时，500g水中最多溶解34.5g碳酸氢钠，而题中500g水中加入的是1.5g碳酸氢钠，则⑤摇匀放入冰箱后不会有碳酸氢钠析出，不符合题意。 7．在不同温度下，向盛有水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入溶质M质量的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．由图可知，随着温度升高，溶质M的溶解度增大 B．20℃时，A、B、C三点对应的溶液都属于饱和溶液 C．30℃时，D点对应的溶液溶质的质量分数为28.6% D．30℃时，将D点对应烧杯内物质转化为不饱和溶液的方法可以通过再加25g水 【答案】C 【详解】A、在不同温度下，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，至B、C点溶液质量不再发生改变，20℃时得到饱和溶液的质量＞30℃时得到饱和溶液的质量，说明20℃50g水中达到饱和状态溶解的固体的质量＞30℃50g水中达到饱和状态溶解的固体的质量，故可得出溶质M的溶解度随着温度升高而减小，说法错误； B、20℃时，A、B、C三点溶液中至C点继续加溶质，只有C点溶液质量不再发生改变，则属于饱和溶液的是C，A、B对应溶液不属于饱和溶液，说法错误； C、30℃时，D点加入固体M的质量为30g，但是在B点时已经达到饱和状态，故D点最多溶解20g固体M达到饱和状态，溶剂水的质量为50g，则D点溶液中溶质质量为溶质的质量分数约=，说法正确； D、30℃时，50g水中最多能溶解20gM，则向溶液中再加25g水，此时溶剂质量为50g+25g=75g，75g水中最多溶解30gM物质，D点加入固体的质量为30g，故所得溶液为恰好饱和的溶液，所以30℃时，将D点溶液转化为不饱和溶液，应向溶液中再加水的质量大于25g，说法错误。 二、非选择题（本题包括7个小题，每空1分，共46分） 8．（7分）水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。 (1)自然界的水通常属于 （填“混合物”或“纯净物”）。自然界的水经蒸馏得纯净水的过程是 （填“化学变化”或“物理变化”）。 (2)溶质质量分数为3%的KNO3溶液常用作无土栽培的营养液。配制200g该营养液需要KNO3的质量为 g。 (3)同学们对NaCl、KNO3两种物质的分离与提纯展开探究。下表是两者在不同温度时水中的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 ①40℃时，NaCl的溶解度为 g。 ②20℃时，向50g水中加入15 gNaCl，此时所得溶液为 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 ③实验室有一包回收所得的NaCl和KNO3固体混合物，为了选择合适方法分离提纯两种物质，先取80g混合物样品进行如图实验。通过实验可判断混合物样品中KNO3质量m的范围是 。然后再选择合适的方法进行后续分离提纯实验。写出一种检验40℃时烧杯内KNO3溶液是否饱和的实验方法 。 【答案】(1) 混合物 物理变化 (2) 6 (3) 36.6 不饱和 43.4g ≤ m ≤ 63.9g 向溶液中加入一定质量的KNO3，若固体能继续溶解，则为该温度下KNO3的不饱和溶液，若固体不再溶解，则为该温度下KNO3的饱和溶液 【详解】（1）自然界的水中含有可溶性杂质和难溶性杂质，属于混合物；蒸馏是利用自然界的水中各物质沸点不同，将纯净水分离出来，该过程中没有新物质生成，属于物理变化； （2） 根据公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，KNO3的质量：200g×3%=6g； （3）①根据表格可知，NaCl在40℃时的溶解度为36.6g； ②在20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，也就是在100g水中最多溶解36.0g的NaCl，那50g水中最多溶解18gNaCl，那么向50g水中加入15gNaCl，形成的是不饱和溶液； ③20°C时，KNO3的溶解度为31.6g，NaCl的溶解度为36.0g，40°C时，KNO3的溶解度为63.9g，NaCl的溶解度为36.6g，根据烧杯中的现象可以看出20°C时，固体有剩余，说明NaCl或KNO3没有全部溶解，升温到40°C时，固体全部溶解，说明NaCl也全部溶解，则NaCl的质量不能多余36.6g，当NaCl质量36.6g时，KNO3质量最小，此时KNO3的质量为80g-36.6g =43.4g，而40°C时，KNO3的溶解度为63.9g，则KNO3最大质量为63.9g，故混合物样品中KNO3质量m的范围是43.4g ≤m ≤ 63.9g；检验40°C时烧杯内KNO3溶液是否饱和的实验方法是向溶液中加入一定质量的KNO3，若固体能继续溶解，则为该温度下KNO3的不饱和溶液，若固体不再溶解，则为该温度下KNO3的饱和溶液。 9．（6分）阅读下列短文，回答问题。 红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。冬子开始把食盐装在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人盘查严格，冬子急中生智跑到河边，把竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。 (1)从微观角度分析，氯化钠是由 （填“分子”“原子”或“离子”）构成；从元素角度分析，氯化钠溶液中+1价的元素有 （填元素符号）。 (2)从盐水中重新得到食盐固体，需进行操作的名称是 。 (3)氯化钠的溶解度曲线如图。假设冬子的竹筒中有358g氯化钠，10℃时最少需用 g水溶解。 (4)氯化钠在生活中的用途有 （写出1点即可）。 (5)某同学在实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。配制过程有以下步骤：a．称量及量取  b．计算  c．溶解  d装瓶贴标签，正确顺序是______（填序号）。 A．bcad B．bacd 【答案】(1) 离子 Na、H (2)蒸发 (3)1000 (4)做调味品 (5)B 【详解】（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故填：离子； 氯化钠溶液中含氯化钠和水，氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显-1价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故填：Na、H； （2）由于氯化钠溶解度随温度变化不大，要从盐水中得到食盐固体，最好采用蒸发结晶的方法，故填：蒸发结晶； （3）由图可知，10℃时，氯化钠的溶解度为35.8g，设需水的质量为x，故， x=1000g，故填：1000； （4）氯化钠有咸味，生活中，可作调味品，故填：做调味品；（其他合理答案均可） （5）配制一定质量分数的溶液的操作步骤为：计算、称量及量取、溶解 、装瓶贴标签，故选b。 10．（6分）溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)将下列物质分别加入足量水中，充分搅拌，可以得到溶液的是________(填字母序号)。 A．泥沙 B．汽油 C．高锰酸钾 (2)如图1是几种物质的溶解度曲线。 ①40 ℃时，KCl的溶解度为 g。 ②将80 ℃时硫酸镁的饱和溶液升温至100 ℃，溶质质量分数 (填“增大”或“减小”)。 ③100 ℃时，等质量的NaCl和KCl的饱和溶液中，所含溶质质量较大的是 。 ④60 ℃时，将一定质量的KCl加入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，如图2所示，向烧杯中加入某物质后，观察到试管内固体全部溶解，则加入的物质是 。 (3)气候干燥，某同学口腔发生轻度溃疡，于是准备冲一杯盐水杀菌消毒。小华向盛有45 g水的水杯中加入5 g食盐全部溶解。配制的盐水的溶质质量分数为 。 【答案】(1)C (2) 40 减小 KCl 氢氧化钠固体/生石灰 (3) 10% 【详解】（1）A、泥沙不溶于水，形成悬浊液，故A错误； B、汽油不溶于水，形成乳浊液，故B错误； C、高锰酸钾溶于水，形成溶液，故C正确； 故选C； （2）①由溶解度曲线图可知，40℃时KCl的溶解度为40g； ②由溶解度曲线图可知，硫酸镁的溶解度随温度的升高先变大再减小，80℃左右溶解度最大，温度再升高，溶解度将减小，所以将80℃时硫酸镁的饱和溶液升温至100℃，由于硫酸镁的溶解度减小，有部分硫酸镁晶体析出，溶质的质量减小，则溶质质量分数也减小； ③由溶解度曲线图可知，100℃时KCl的溶解度大于NaCl的溶解度，故等质量的NaCl和KCl的饱和溶液中，所含溶质的质量关系为KCl>NaCl； ④氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，要使试管内固体全部溶解，需要升高温度，可以加入氢氧化钠固体或生石灰，氢氧化钠溶于水放热，生石灰和水反应放热； （3）配制的盐水的溶质质量分数为。 11．（6分）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)水是一种重要的化学物质。 ①水能用于维持生命体的新陈代谢：空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，主要过程如图1所示： 被过滤装置除去的有害物质的直径 （填“大于”或“小于”）滤孔直径。 ②水能够溶解许多物质。下列观点正确的是 。 A．自然界不存在“绝对纯净”的水  B．水易溶解许多物质，因而水也易被污染 C．在自然界中，不同状态的水处于不断循环中  D．地下水是重要的淡水资源，可持续不断大量开采 (2)盐矿制盐的过程中常需要将盐矿制成溶液，盐矿中除NaCl外还含有少量等。NaCl、的溶解度曲线如图2所示。 ①采矿盐 矿区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水再输回地面。20℃时，100吨水最多可溶解NaCl的质量是 吨。 ②运盐水 抽出的卤水检验合格后通过管道送往厂区。为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该温度下的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③制精盐 如图3是某盐厂采用的NaCl、联产工艺流程。析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为 ℃，析硝罐中出来的滤液所含的溶质有 。 【答案】(1) 大于 ABC (2) 36 不饱和 32.4 硫酸钠、氯化钠 【详解】（1）①有害物质的直径应大于滤孔直径，因此可以被过滤装置除去； ②A、自然界的水都含有可溶性或不溶性杂质，因此自然界不存在“绝对纯净”的水，故A正确； B、水易被污染是由于水易溶解许多物质，故B正确； C、在自然界中，水常以雨、雪、冰等形式存在，即不同状态的水处于不断循环中，故C正确； D、地下水是重要淡水资源，不能持续不断大量开采，以防止地下水枯竭，应合理开采，故D不正确。 故选：ABC； （2）①20℃时氯化钠溶解度是36g，则20℃时，100吨水最多可溶解NaCl的质量是36吨； ②为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该温度下的不饱和溶液，是因为饱和溶液在温度降低时析出固体； ③由溶解度曲线图可知，当温度为32.4℃时，硫酸钠的溶解度最大，析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为32.4℃，此时硫酸钠的溶解度最大，蒸发过程硫酸钠能最大程度上留着溶液中； 析硝罐中析出硫酸钠，所以滤液含有硫酸钠，滤液可循环利用，说明滤液中还含有氯化钠，故所含的溶质有氯化钠和硫酸钠。 12．（9分）研究物质的溶解性对于日常生活、工农业生产有着重要的意义。请你参与下面物质溶解性及溶液有关问题的探究。 (1)物质的溶解性。 【实验一】该实验目的是：探究物质的溶解性与 是否有关，高锰酸钾的水溶液呈 色。 【实验二】向B试管中加入 （写出一种情况），即可探究温度和固体颗粒大小都是影响冰糖溶解快慢的因素。 (2)根据下表中的数据和实验回答问题。 NaOH和Ca(OH)2溶解度（/g）列表 实验装置图 温度/℃ 10 20 40 60 80 实验A 实验B NaOH 51 109 129 174 314 Ca(OH)2 0.176 0.165 0.141 0.116 0.094 【实验A】A中的白色固体是 。 【实验B】通过溶液是否变浑浊，可以鉴别NaOH和Ca(OH)2两种饱和溶液的依据是 。 (3)在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛应用，如：氯碱工业用到的是饱和食盐水，医疗上使用的则是0.9%的生理盐水，请按要求设计并完成以下实验： 实验用品：氯化钠溶液、氯化钠、硝酸钾、蒸馏水、烧杯、试管、玻璃棒、药匙． 【探究实验一】澄清透明的氯化钠溶液是否是饱和溶液 取一只试管加入5mL氯化钠溶液，向其中加入少量氯化钠固体，振荡，观察到 的现象，说明氯化钠溶液不是饱和溶液。 【探究实验二】将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液和探究饱和溶液还能否溶解硝酸钾。 实验步骤 实验现象 实验结论 向氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体 不饱和溶液转变为饱和溶液 ③向饱和氯化钠溶液中加入少量硝酸钾固体 【答案】(1) 溶剂种类 紫红 10mL冷水，5g块状冰糖 (2) NaOH/氢氧化钠 氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小 (3) 氯化钠固体继续溶解 氯化钠固体不再溶解 硝酸钾固体溶解 氯化钠饱和溶液还能溶解硝酸钾固体 【详解】（1）据图可知，探究物质的溶解性与溶剂种类是否有关，是该实验的目的，高锰酸钾的水溶液呈紫红色； 向B试管中加入10mL冷水，5g块状冰糖或10mL冷水，5g粉末状冰糖，即可探究温度和固体颗粒大小都是影响冰糖溶解快慢的因素。 （2）根据图示可知，加入向10mL水中加入2g固体，能全部溶解，说明该温度下100g水中最少能溶解20g该固体，则溶解度大于或等于20g，则实验A中的白色固体是NaOH； （2）实验B 中溶液是否变浑浊，即加热后溶解度变小，有溶质析出，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，而氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，不会析出晶体，故可鉴别。 （3）取一只试管倒入约5mL氯化钠溶液，加入少量氯化钠固体，氯化钠能够继续溶解，说明此时是氯化钠的不饱和溶液； 将不饱和的氯化钠溶液变成饱和，可以继续加氯化钠至不再溶解，说明得到的是氯化钠的饱和溶液； 饱和溶液是指在温度和溶剂的量都不变时，不能继续溶解该种溶质的溶液，因此一种饱和溶液对同一种溶质来说是饱和溶液，但对其它物质来说不一定是饱和溶液，因此可以向氯化钠的饱和溶液中加适量的硝酸钾，看能否继续溶解来探究氯化钠溶液还能否溶解硝酸钾。 13．（9分）氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。 (1)氯化钠是食盐的主要成分，食盐中常添加亚铁氰化钾[化学式为K4Fe(CN)6]以防止其久置后板结，亚铁氰化钾的相对分子质量是 ，其中，铁元素的化合价为 。 (2)海水晒盐是一种古老而至今仍广泛沿用的方法。海水晒盐的流程如图1所示： 判断下列分析正确的是 （填字母）。 A．海水进入贮水池，氯化钠溶液的成分基本不变 B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量变大 C．在结晶池中，氯化钠溶液中的溶剂减少 D．析出晶体后的母液是食盐的不饱和溶液 (3)从海水中提取的粗盐中含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质。利用图2流程进行除杂，得到精盐。 ①操作1需要在 （填字母）中进行。 A．研钵     B．量筒     C．烧杯     D．广口瓶 ②操作2的步骤为 、过滤、蒸发、结晶。过滤操作中玻璃棒的作用是 。 ③操作3的步骤为“盐洗”（即用NaCl溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质）、过滤、烘干，则“盐洗”溶液应选用NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (4)NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图3所示）。 ①NaCl溶液通电时生成Cl2、H2和NaOH，写出该反应的化学方程式 。 ②写出图3中制备碳酸氢钠晶体的化学方程式 。 【答案】(1) 368 +2/+2价 (2)AC (3)A 蒸发 引流 饱和 (4)①2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ + Cl2↑ ②NaCl + H2O + NH3 + CO2 = NaHCO3↓ + NH4Cl 【详解】（1）亚铁氰化钾的相对分子质量为：；该化合物中钾元素的化合价为+1价，氰离子的化合价为-1价，依据化合物中正负化合价代数和为0，则铁元素的化合价为+2价，故填：Cl-；368；+2或+2价。 （2）A、海水进入贮水池的过程中，各成分基本不变，故A正确； B、在蒸发池中，随着水分的不断蒸发，溶剂不断减少，但溶质的质量不变，只是浓度变大，故B错误； C、随着蒸发的不断进行，溶剂水不断减少，故C正确； D、溶液达到饱和后继续蒸发水分，溶液中会析出氯化钠晶体，将晶体分离出去后剩下的溶液即为母液，它仍然是氯化钠饱和溶液，故D错误； 故选：AC。 （3）①在研钵中研磨后，大颗粒粗盐变为小颗粒粗盐，故选：A。 ②操作 2 是除去粗盐中难溶性杂质，操作步骤为溶解、过滤、蒸发、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是引流，故填：溶解；引流。 ③饱和氯化钠溶液不再溶解氯化钠，但能溶解氯化钙，硫酸镁等可溶性杂质，因此选用饱和的食盐水浸洗粗盐，可溶解除去其中可溶性杂质，减少食盐损失，故填：饱和。 （4）①反应物有氯化钠和水，NaCl溶液通电时生成Cl2、H2和NaOH，该反应的化学方程式为：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ + Cl2↑。 ②制备碳酸氢钠的反应物是氯化钠、水、氨气、二氧化碳，生成物是碳酸氢钠和氯化铵，该反应的化学方程式为：NaCl + H2O + NH3 + CO2 = NaHCO3↓ + NH4Cl。 14．（3分）某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数(假设废水中只含硫酸一种溶质),取废水样品200g，逐滴加入溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液80g，计算该废水中硫酸的质量分数。已知化学方程式：H2SO4 + 2NaOH=Na2SO4 + 2H2O 【答案】解：设溶液中H2SO4的质量为x x=4．9g 则废水中硫酸的质量分数为 答：该废水中硫酸的质量分数是2.45%。 【详解】见答案； 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$